ប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ពោលគឺឧ។ ហូរក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។ ក្នុងករណីដែលប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសកើតឡើងក្នុងអត្រាដូចគ្នា លំនឹងគីមីកើតឡើង។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្មដូចគ្នាដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន៖ H 2 (g) + I 2 (g) ↔ 2HI (g) សមាមាត្រនៃអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាសយោងទៅតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាសអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំ។ នៃប្រតិកម្មគឺ៖ អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ៖ υ 1 = k 1 [H 2] ។ អត្រាប្រតិកម្មបញ្ច្រាស៖ υ 2 = k 2 ២.
ប្រសិនបើ H 2 និង I 2 កំពុងចាប់ផ្តើមសារធាតុ នោះនៅពេលដំបូង អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខត្រូវបានកំណត់ដោយការប្រមូលផ្តុំដំបូងរបស់ពួកគេ ហើយអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺសូន្យ។ នៅពេលដែល H 2 និង I 2 ត្រូវបានប្រើប្រាស់ ហើយ HI ត្រូវបានបង្កើតឡើង អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខថយចុះ ហើយអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើនឡើង។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ អត្រាទាំងពីរត្រូវបានស្មើគ្នា ហើយលំនឹងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ i.e. ចំនួននៃម៉ូលេគុល HI ដែលផលិត និងប្រើប្រាស់ក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាគឺដូចគ្នា។
ដោយសារនៅលំនឹងគីមី អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសគឺស្មើនឹង V 1 = V 2 បន្ទាប់មក k 1 = k 2 2 ។
ចាប់តាំងពី k 1 និង k 2 គឺថេរនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យសមាមាត្ររបស់ពួកគេនឹងថេរ។ កំណត់វាដោយ K យើងទទួលបាន៖
K ត្រូវបានគេហៅថាថេរលំនឹងគីមី ហើយសមីការខាងលើត្រូវបានគេហៅថាច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ (Guldberg - Waale) ។
ក្នុងករណីទូទៅ សម្រាប់ប្រតិកម្មនៃទម្រង់ aA+bB+…↔dD+eE+… លំនឹងថេរគឺស្មើនឹង 
. ចំពោះអន្តរកម្មរវាងសារធាតុឧស្ម័ន កន្សោមត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ ដែលក្នុងនោះប្រតិកម្មត្រូវបានតំណាងដោយសម្ពាធផ្នែកលំនឹង ទំ។ សម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានលើកឡើង 
.
ស្ថានភាពលំនឹងកំណត់លក្ខណៈនៃដែនកំណត់ដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ ប្រតិកម្មដំណើរការដោយឯកឯង (∆G<0). Если в системе наступило химическое равновесие, то дальнейшее изменение изобарного потенциала происходить не будет, т.е. ∆G=0.
ទំនាក់ទំនងរវាងកំហាប់លំនឹងមិនអាស្រ័យលើសារធាតុណាដែលត្រូវបានយកជាសារធាតុដំបូង (ឧទាហរណ៍ H 2 និង I 2 ឬ HI) ពោលគឺឧ។ ស្ថានភាពនៃលំនឹងអាចត្រូវបានចូលទៅជិតពីភាគីទាំងពីរ។
ថេរលំនឹងគីមីអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃ reagents និងនៅលើសីតុណ្ហភាព; ថេរលំនឹងមិនអាស្រ័យលើសម្ពាធ (ប្រសិនបើវាខ្ពស់ពេក) ឬលើកំហាប់នៃសារធាតុ។
ឥទ្ធិពលលើលំនឹងនៃសីតុណ្ហភាព កត្តា enthalpy និង entropy. ថេរលំនឹងគឺទាក់ទងទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៃសក្តានុពល isobaric-isothermal ស្តង់ដារនៃប្រតិកម្មគីមី ∆G o ដោយសមីការសាមញ្ញ ∆G o =-RT ln K ។
វាបង្ហាញថាតម្លៃអវិជ្ជមានដ៏ធំនៃ ∆G o (∆G o<<0) отвечают большие значения К, т.е. в равновесной смеси преобладают продукты взаимодействия. Если же ∆G o характеризуется большими положительными значениями (∆G o >>0) បន្ទាប់មកសារធាតុចាប់ផ្តើមនាំមុខនៅក្នុងល្បាយលំនឹង។ សមីការនេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងគណនា K ពីតម្លៃនៃ ∆G o ហើយបន្ទាប់មកការប្រមូលផ្តុំលំនឹង (សម្ពាធផ្នែក) នៃសារធាតុ។ ប្រសិនបើយើងពិចារណាថា ∆G o = ∆Н o -Т∆S o នោះបន្ទាប់ពីការផ្លាស់ប្តូរមួយចំនួនយើងទទួលបាន 
. ពីសមីការនេះវាច្បាស់ណាស់ថាថេរលំនឹងគឺប្រកាន់អក្សរតូចធំខ្លាំងណាស់ចំពោះការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព។ ឥទ្ធិពលនៃធម្មជាតិនៃ reactants លើថេរលំនឹងកំណត់ការពឹងផ្អែករបស់វាទៅលើកត្តា enthalpy និង entropy ។
K p = ∏ p i ν i (\displaystyle K_(p)=\prod p_(i)^((\nu )_(i)))
ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត:
2CO + O 2 = 2CO 2
ថេរលំនឹងអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើសមីការ៖
K p = p C O 2 2 p C O 2 ⋅ p O 2 (\displaystyle K_(p)=(\frac (p_(CO_(2))^(2))(p_(CO)^(2)\cdot p_ (O_(2))))) K p = K x P Δ n (\displaystyle K_(p)=K_(x)P^(\Delta n))កន្លែងណា Δn- ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងចំនួននៃ moles នៃសារធាតុក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ វាច្បាស់ណាស់នោះ។ K xអាស្រ័យលើសម្ពាធ។ ប្រសិនបើចំនួន moles នៃផលិតផលប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងចំនួន moles នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម ( Δ n = 0 (\displaystyle \Delta n=0)), នោះ។ K p = K x (\displaystyle K_(p)=K_(x)).
ថេរលំនឹងស្តង់ដារ
លំនឹងស្តង់ដារនៃប្រតិកម្មនៅក្នុងល្បាយនៃឧស្ម័នឧត្តមគតិ (នៅពេលដែលសម្ពាធផ្នែកដំបូងនៃអ្នកចូលរួមប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងតម្លៃរបស់ពួកគេនៅក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដារ = 0.1013 MPa ឬ 1 atm) អាចត្រូវបានគណនាដោយកន្សោម៖
K 0 = ∏ (p i ~) v i (\displaystyle K^(0)=\prod ((\tilde (p_(i))))^(v_(i)))កន្លែងណា p i ~ (\displaystyle (\tilde (p_(i)))))- សម្ពាធផ្នែកដែលទាក់ទងនៃសមាសធាតុ, p i ~ = p i / p i 0 (\displaystyle (\tilde (p_(i))))=p_(i)/p_(i)^(0)).ថេរលំនឹងស្តង់ដារគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ។ នាងមានទំនាក់ទំនងជាមួយ K ទំសមាមាត្រ៖
K p = K 0 (p i 0) Δ n (\displaystyle K_(p)=K^(0)(p_(i)^(0))^(\Delta n))វាច្បាស់ណាស់ថាប្រសិនបើ p i 0 (\displaystyle p_(i)^(0))បង្ហាញក្នុងបរិយាកាស (p i 0) Δ n = 1 (\displaystyle (p_(i)^(0))^(\Delta n)=1)និង K p = K 0 (\displaystyle K_(p)=K^(0)).
សម្រាប់ប្រតិកម្មនៅក្នុងល្បាយនៃឧស្ម័នពិតនៅក្នុងស្ថានភាពដំបូងស្តង់ដារ ភាពមិនច្បាស់លាស់នៃឧស្ម័នត្រូវបានយកស្មើនឹងសម្ពាធផ្នែករបស់វា។ f i 0 = p i 0 (\displaystyle f_(i)^(0)=p_(i)^(0))= 0.1013 MPa ឬ 1 atm ។ Kfពាក់ព័ន្ធជាមួយ K ០សមាមាត្រ៖
K f = K 0 (γ i p i 0) Δ n (\displaystyle K_(f)=K^(0)(\gamma _(i)p_(i)^(0))^(\Delta n))កន្លែងណា γ ខ្ញុំ- មេគុណ fugacity នៃឧស្ម័នពិត i-th នៅក្នុងល្បាយ។លំនឹងថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មនៅក្នុងប្រព័ន្ធតំណពូជ
FeO t + CO g = Fe t + CO 2gលំនឹងថេរ (សន្មតថាដំណាក់កាលឧស្ម័នល្អ) មានទម្រង់៖
K p = p C O 2 p C O (\displaystyle K_(p)=(\frac (p_(CO_(2))))(p_(CO))))ការពិពណ៌នាអំពីទែម៉ូឌីណាមិកនៃលំនឹង
រួមជាមួយការចាត់តាំង សំណួរសម្រាប់សមាមាត្រនៃសកម្មភាពនៃសារធាតុនៅពេលប្រតិកម្មតាមអំពើចិត្ត t ("មេគុណប្រតិកម្ម")
Q r = ( S t ) σ ( T t ) τ ( A t ) α ( B t ) β = ∏ a j (t) ν j ∏ a i (t) ν i = ∏ a n (t) ν n (\displaystyle Q_ (r)=(\frac (\left\(S_(t)\right\)^(\sigma)\left\(T_(t)\right\)^(\tau ))(\left\(A_( t)\right\)^(\alpha)\left\(B_(t)\right\)^(\beta)))=(\frac (\prod a_(j(t)))^(\nu _( j)))(\prod a_(i(t))^(\nu _(i)))))=\prod a_(n(t))^(\nu _(n)))(កំណត់សម្គាល់សម្រាប់ប្រតិកម្មខាងក្រោម សមភាពចុងក្រោយត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងសញ្ញាណដែលមេគុណ stoichiometric ត្រូវបានយកដោយសញ្ញា "+" សម្រាប់ផលិតផល និងជាមួយសញ្ញា "-" សម្រាប់សារធាតុចាប់ផ្តើម)នៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិកគីមីសញ្ញាណត្រូវបានប្រើ K eqសម្រាប់ទម្រង់ដូចគ្នានៃទំនាក់ទំនងរវាងសកម្មភាពលំនឹងនៃសារធាតុ
K e q = [ S ] σ [ T ] τ [ A ] α [ B ] β = ∏ a j (t = ∞) ν j ∏ a i (t = ∞) ν i = ∏ a n (t = ∞) ν n (\ ទម្រង់បង្ហាញ K_(eq)=(\frac ([S]^(\sigma )[T]^(\tau ))([A]^(\alpha )[B]^(\beta )))=(\frac (\prod a_(j(t=\infty))^(\nu _(j)))(\prod a_(i(t=\infty))^(\nu _(i))))=\prod a_(n(t=\infty))^(\nu _(n)))(នោះគឺសមាមាត្រនៃសកម្មភាពនៅពេលនេះ t = ∞ (\ displaystyle t=\infty), នៅពេលនៃលំនឹង) ។ ខាងក្រោមនេះគឺជាការពិពណ៌នាអំពីលំនឹងគីមី និងពិពណ៌នាអំពីទំនាក់ទំនង K eqជាមួយនឹងថាមពល Gibbs ស្តង់ដារនៃដំណើរការ។នៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលប្រតិកម្មគីមីកើតឡើង
α A + β B ⇌ σ S + τ T (\displaystyle \alpha A+\beta B\rightleftharpoons \sigma S+\tau T)លំនឹងអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយលក្ខខណ្ឌ
(d G d ξ) T , p = 0 (\displaystyle \left((\frac (dG)(d\xi))\right)_(T,p)=0)កន្លែងណា ξ (\បង្ហាញរចនាប័ទ្ម \xi)មានអថេរគីមីឬលក្ខខណ្ឌលំនឹងដូចគ្នាអាចត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសក្តានុពលគីមី
α μ A + β μ B = σ μ S + τ μ T (\displaystyle \alpha \mu _(A)+\beta \mu _(B)=\sigma \mu _(S)+\tau \mu _ (ត))តើសក្តានុពលគីមីនៅឯណា
μ A = μ A ⊖ + R T ln ( A ) (\displaystyle \mu _(A)=\mu _(A)^(\ominus)+RT\ln\(A\))នៅទីនេះ (A) - និយាយយ៉ាងតឹងរឹង សកម្មភាពរបស់ reagent A; នៅក្រោមការសន្មត់អំពីឧស្ម័នដ៏ល្អ ពួកវាអាចត្រូវបានជំនួសដោយសម្ពាធសម្រាប់ឧស្ម័នពិត ពួកវាអាចត្រូវបានជំនួសដោយ fugacity ក្រោមការសន្មត់ថាដំណោះស្រាយគោរពតាមច្បាប់របស់ Henry ពួកគេអាចត្រូវបានជំនួសដោយប្រភាគ mole និងក្រោមការសន្មត់ថាដំណោះស្រាយគោរពតាម ច្បាប់របស់ Raoult ពួកគេអាចត្រូវបានជំនួសដោយសម្ពាធដោយផ្នែក; សម្រាប់ប្រព័ន្ធនៅលំនឹងអាចត្រូវបានជំនួសដោយកំហាប់ម៉ូលេគុលលំនឹង ឬសកម្មភាពលំនឹង។ Δ r G o = − R T ln K e q (\displaystyle \Delta _(r)G^(o)=-RT\ln K_(eq))សមាសភាពលំនឹងនៃល្បាយ និងទិសដៅនៃប្រតិកម្ម
"មេគុណប្រតិកម្ម" ដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ សំណួរ(ការកំណត់ផ្សេងទៀតដែលមាននៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍គឺ Ω (\\ ទម្រង់បង្ហាញ \\ អូមេហ្គា)ឬ π (\ រចនាប័ទ្ម\pi )"ផលិតផលប្រតិកម្ម")
Q r = ∏ a n (t) ν n (\displaystyle Q_(r)=\prod a_(n(t))^(\nu _(n)))ឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមាមាត្រនៃសកម្មភាពបច្ចុប្បន្នរបស់អ្នកចូលរួមទាំងអស់ក្នុងប្រតិកម្ម ហើយអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ទិសដៅនៃប្រតិកម្មនៅពេលនេះ ដែល Q ត្រូវបានគេស្គាល់
ប្រសិនបើនៅពេលបច្ចុប្បន្ន t មេគុណ Q > K នោះសកម្មភាពបច្ចុប្បន្ននៃផលិតផលគឺធំជាងលំនឹង ហើយដូច្នេះពួកគេត្រូវតែថយចុះនៅពេលលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង ពោលគឺប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកំពុងកើតឡើងនាពេលបច្ចុប្បន្ន។< K, то ប្រសិនបើ Q = K នោះស្ថានភាពលំនឹងត្រូវបានសម្រេច ហើយអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសគឺស្មើគ្នា។
ប្រសិនបើ Q v 1 > v − 1 (\displaystyle v_(1)>v_(-1))ការប្រើប្រាស់តម្លៃ Q r (\displaystyle Q_(r))
សមីការត្រូវបានសរសេរប្រតិកម្មគីមី isotherms Δ G p , T = R T ln Q r − R T ln K e q = R T ln Q r K e q = ∑ ν i μ i (\displaystyle \Delta G_(p,T)=RT\ln Q_(r) -RT\ln K_(eq)=RT\ln (\frac (Q_(r))(K_(eq)))=\sum \nu _(i)\mu _(i))កន្លែងណា ν (\បង្ហាញរចនាប័ទ្ម \nu)- មេគុណ stoichiometric (សម្រាប់ផលិតផល - ដែលមានសញ្ញា "+" សម្រាប់សារធាតុចាប់ផ្តើម - ជាមួយសញ្ញា "-" ដូចគ្នាទៅនឹងកន្សោមសម្រាប់ Q និង K) និង
μ (\ រចនាប័ទ្ម \\ mu )ប្រតិកម្មគីមី isotherms - សក្ដានុពលគីមី និងថាមពល Gibbs ស្តង់ដារ និងថេរស្តង់ដារគឺΔ G p , T o = − R T ln K e q o = ∑ ν i μ i o (\displaystyle \Delta G_(p,T)^(o)=-RT\ln K_(eq)^(o)=\sum \nu _(i)\mu _(i)^(o))
μ o (\ រចនាប័ទ្ម\mu ^ (o))
- សក្តានុពលគីមីស្តង់ដារ សមីការ isotherm បង្ហាញពីរបៀបដែលតម្លៃនៃ Q ទាក់ទងនឹងការផ្លាស់ប្តូរថាមពលសេរីនៃប្រតិកម្ម៖នៅ Q > K (\ displaystyle Q > K)សម្រាប់ប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ Δ G > 0 (\displaystyle \Delta G>0)សម្រាប់ផលិតផលនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់គឺធំជាងសារធាតុចាប់ផ្តើម - នេះមានន័យថាប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ត្រូវបានហាមឃាត់ (ដែលមានន័យថាប្រតិកម្មបញ្ច្រាសមិនត្រូវបានហាមឃាត់); នៅនៅ Q=K (\displaystyle Q=K)Δ G = 0 (\ ការបង្ហាញរចនាប័ទ្ម \\ Delta G = 0) នោះគឺ ប្រតិកម្មបានឈានដល់ស្ថានភាពលំនឹង។<
K
{\displaystyle Q
Δ G នោះគឺការកើតឡើងដោយឯកឯងនៃប្រតិកម្មនេះត្រូវបានអនុញ្ញាតនិង តម្លៃ តាមនិយមន័យ មានន័យសម្រាប់តែស្ថានភាពលំនឹង ពោលគឺសម្រាប់រដ្ឋដែលមាន v 1 v − 1 = 1 (\displaystyle (\frac (v_(1))(v_(-1)))=1) Δ G r = 0 (\displaystyle \Delta G_(r)=0). មាត្រដ្ឋាន
K e q (\displaystyle K_(eq))<< 1, то в системе преобладают исходные вещества (продукты обратной реакции)
មិននិយាយអ្វីអំពីអត្រានៃប្រតិកម្មនោះទេ ប៉ុន្តែវាពិពណ៌នាអំពីសមាសភាពនៃប្រព័ន្ធក្នុងស្ថានភាពលំនឹង។
ប្រសិនបើ K >> 1 នោះប្រព័ន្ធត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយផលិតផលប្រតិកម្ម (ដោយផ្ទាល់) ប្រសិនបើ K រដ្ឋស្តង់ដារថាមពល Gibbs ស្តង់ដារនៃប្រតិកម្មនៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នគឺជាថាមពល Gibbs នៃប្រតិកម្មនៅសម្ពាធផ្នែកស្តង់ដារនៃសមាសធាតុទាំងអស់ស្មើនឹង 0.1013 MPa (1 atm) ។ ថាមពល Gibbs ស្ដង់ដារនៃប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺជាថាមពល Gibbs នៅស្ថានភាពស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយ ដែលត្រូវបានគេយកទៅធ្វើជា សម្មតិកម្មដំណោះស្រាយជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយដែលពនឺខ្លាំង ប៉ុន្តែជាមួយនឹងកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្មទាំងអស់ស្មើនឹងការរួបរួម។ សម្រាប់សារធាតុសុទ្ធ និងអង្គធាតុរាវ ថាមពល Gibbs ស្តង់ដារស្របគ្នាជាមួយនឹងថាមពល Gibbs នៃការបង្កើតសារធាតុទាំងនេះ។ តម្លៃនៃថាមពល Gibbs ស្ដង់ដារនៃប្រតិកម្មមួយអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីប៉ាន់ស្មានលទ្ធភាពនៃទែរម៉ូឌីណាមិកនៃប្រតិកម្មដែលកំពុងដំណើរការក្នុងទិសដៅដែលបានផ្តល់ឱ្យ ប្រសិនបើលក្ខខណ្ឌដំបូងមិនខុសគ្នាច្រើនពីស្តង់ដារ។ លើសពីនេះទៀតដោយការប្រៀបធៀបតម្លៃនៃថាមពល Gibbs ស្ដង់ដារនៃប្រតិកម្មជាច្រើន វាអាចជ្រើសរើសជម្រើសដែលពេញចិត្តបំផុត ដែលវាមានម៉ូឌុលធំបំផុត
អវិជ្ជមាន
ទំហំ។ K eqការពិពណ៌នា Kinetic
សម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីដែលអាចត្រឡប់វិញបាន លំនឹងថេរគឺអាចត្រូវបានបញ្ជាក់តាមរយៈអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាស។ ចូរយើងពិចារណាពីប្រតិកម្មគីមីដែលអាចបញ្ច្រាស់បានបឋមនៃលំដាប់ទីមួយ A ⇄ B (\displaystyle \mathrm (A) \rightleftarrows \mathrm (B))តាមនិយមន័យលំនឹងត្រូវបានផ្តល់ដោយលក្ខខណ្ឌ
v 1 = v − 1 (\displaystyle v_(1)=v_(-1)) នោះគឺសមភាពនៃអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាស។
ប្រតិកម្មគីមី isotherms អនុលោមតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពមហាជន v = k ∏ a j n j (\displaystyle v=k(\prod)(a_(j))^(n_(j))) kគឺជាអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា និង
a j n j (\displaystyle (a_(j))^(n_(j))))
1 = v 1 v − 1 = k 1 ∏ a A n A k − 1 ∏ a B n B (\displaystyle 1=(\frac (v_(1))(v_(-1))))=(\frac ( k_(1)(\prod)(a_(A))^(n_(A))))(k_(-1)(\prod)(a_(B))^(n_(B)))))) 1 = k 1 k − 1 ⋅ ∏ a A n A ∏ a B n B = k 1 k − 1 ⋅ (K e q) − 1 (\displaystyle 1=(\frac (k_(1)))(k_(-1) )))\cdot (\frac (\prod (a_(A)))^(n_(A)))(\prod (a_(B))^(n_(B)))))=(\frac (k_( 1))(k_(-1)))\cdot \left(K_(eq)\right)^(-1))(សូមមើលការពិពណ៌នាអំពីទែម៉ូឌីណាមិកនៃលំនឹងថេរ) ដែលអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែ
K e q = k 1 k − 1 (\displaystyle K_(eq)=(\frac (k_(1))(k_(-1)))))ទំនាក់ទំនងដ៏សំខាន់នេះផ្តល់នូវ "ចំណុចនៃទំនាក់ទំនង" មួយរវាងធាតុគីមី និង ទែម៉ូឌីណាមិកគីមី។
លំនឹងច្រើន។
ក្នុងករណីដែលលំនឹងជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធមួយក្នុងពេលតែមួយ (នោះគឺដំណើរការជាច្រើនកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា ឬបន្តបន្ទាប់គ្នា) ពួកវានីមួយៗអាចត្រូវបានកំណត់ដោយលំនឹងរបស់វាផ្ទាល់ ដែលថេរលំនឹងទូទៅសម្រាប់សំណុំនៃដំណើរការទាំងមូលអាច ត្រូវបានបង្ហាញ។ យើងអាចពិចារណាស្ថានភាពនេះដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបំបែកជាជំហាន ៗ នៃអាស៊ីត dibasic H 2 A. ដំណោះស្រាយ aqueous របស់វានឹងមានភាគល្អិត (រលាយ) H +, H 2 A, HA - និង A 2- ។ ដំណើរការនៃការបំបែកខ្លួនកើតឡើងជាពីរដំណាក់កាល៖
H 2 A ⇌ H A − + H + : K 1 = [ H A − ] [ H + ] [ H 2 A ] (\displaystyle H_(2)A\rightleftharpoons HA^(-)+H^(+):K_( 1)=(\frac ()())) H A − ⇌ A 2 − + H + : K 2 = [ A 2 − ] [ H + ] [ H A − ] (\displaystyle HA^(-)\rightleftharpoons A^(2-)+H^(+):K_ (2)=(\frac ()()))ខេ 1 និង ខេ 2 - ថេរនៃដំណាក់កាលទី 1 និងទី 2 នៃការផ្តាច់ខ្លួនរៀងៗខ្លួន។ ពីទាំងនេះ យើងអាចបង្ហាញពីលំនឹង "សរុប" ថេរសម្រាប់ដំណើរការនៃការបំបែកពេញលេញ:
H 2 A ⇌ A 2 − + 2 H + : K 1 + 2 = [ A 2 − ] [ H + ] 2 [ H 2 A ] = K 1 K 2 (\displaystyle H_(2)A\rightleftharpoons A^( 2-)+2H^(+):K_(1+2)=(\frac (^(2))())=K_(1)K_(2))ឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃលំនឹងច្រើនគឺការវិភាគនៃប្រព័ន្ធស្មុគ្រស្មាញ precipitate/soluble ។ ឧបមាថាមានលំនឹង
A g I 2 − (a q) ⇌ A g I (s o l i d) + I − (a q) (\displaystyle AgI_(2)^(-)(aq)\rightleftharpoons AgI(រឹង)+I^(-)(aq) )ប្រតិកម្មអាចត្រូវបានតំណាងក្នុងទម្រង់នៃលំនឹងបន្តបន្ទាប់គ្នាពីរ - លំនឹងនៃការរលាយនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញចូលទៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងធាតុផ្សំរបស់វា ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយ "អស្ថិរភាព" (ច្រាសមកវិញនៃ "ថេរស្ថេរភាព" β)៖
A g I 2 − (a q) ⇌ A g + (a q) + 2 I − (a q): K 1 = α A g + α I − 2 α A g I 2 − = β − 1 (\displaystyle AgI_(2 )^(-)(aq)\rightleftharpoons Ag^(+)(aq)+2I^(-)(aq):K_(1)=(\frac (\alpha _(Ag^(+)))\alpha _ (I^(-))^(2))(\alpha _(AgI_(2)^(-)))))=\beta ^(-1))និងលំនឹងនៃការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងពីភាគធំនៃសារធាតុរំលាយទៅជាបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់
A g + (a q) + I − (a q) ⇌ A g I (s o l i d): K 2 = α A g I α A g + α I − (\displaystyle Ag^(+)(aq)+I^(- )(aq)\rightleftharpoons AgI(រឹង):K_(2)=(\frac (\alpha _(AgI))(\alpha _(Ag^(+))\alpha _(I^(-))))) )ដោយគិតពីសារធាតុរឹង សកម្មភាពត្រូវបានសន្មត់ថាស្មើនឹង 1 ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលពនឺ សកម្មភាពអាចត្រូវបានជំនួសដោយការប្រមូលផ្តុំ molar យើងទទួលបាន
K 2 = α A g I α A g + α I − = 1 [ A g + ] [ I − ] = 1 K s p (\displaystyle K_(2)=(\frac (\alpha _(AgI))(\ អាល់ហ្វា _(Ag^(+))\alpha _(I^(-)))))=(\frac (1)())=(\frac (1)(K_(sp))))កន្លែងណា K s p (\displaystyle K_(sp))- ផលិតផលរលាយ
បន្ទាប់មកលំនឹងសរុបនឹងត្រូវបានពិពណ៌នាដោយថេរ
A g I 2 − (a q) ⇌ A g I (s o l i d) + I − (a q): K = α A g I α I − α A g I 2 − = K 1 ⋅ K 2 = 1 β ⋅ K s p ( \displaystyle AgI_(2)^(-)(aq)\rightleftharpoons AgI(solid)+I^(-)(aq):K=(\frac (\alpha _(AgI)\alpha _(I^(-)) ))(\alpha _(AgI_(2)^(-))))=K_(1)\cdot K_(2)=(\frac (1)(\beta \cdot K_(sp))))ហើយតម្លៃនៃថេរនេះនឹងជាលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ភាពលេចធ្លោនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ ឬអំបិលរឹងនៅក្នុងល្បាយលំនឹង៖ ដូចខាងលើ ប្រសិនបើ K<< 1, то в равновесной смеси большая часть ионов связана в комплексное соединение, если K >> 1 បន្ទាប់មកនៅក្នុងស្ថានភាពលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ អ៊ីយ៉ុងភាគច្រើនត្រូវបានចងនៅក្នុងដំណាក់កាលគ្រីស្តាល់។ ប្រតិកម្មកើតឡើងរៀងគ្នានៅសម្ពាធថេរ ឬបរិមាណថេរ។ ប្រសិនបើΔ H > 0 (\displaystyle \Delta H>0) (ឥទ្ធិពលកម្ដៅគឺវិជ្ជមាន ប្រតិកម្មគឺ endothermic) បន្ទាប់មកមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃលំនឹងថេរ d ln K p d T (\displaystyle (\frac (d\ln K_(p))(dT)))
ក៏ជាវិជ្ជមានផងដែរ ពោលគឺជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព លំនឹងនៃប្រតិកម្ម endothermic កើនឡើង លំនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ (ដែលស្របនឹងគោលការណ៍របស់ Le Chatelier)។
វិធីសាស្រ្តគណនាថេរលំនឹង វិធីសាស្រ្តគណនាសម្រាប់កំណត់លំនឹងនៃប្រតិកម្មជាធម្មតាចុះមកក្នុងការគណនាតាមវិធីមួយ ឬមួយផ្សេងទៀត ការផ្លាស់ប្តូរស្តង់ដារនៃថាមពល Gibbs កំឡុងពេលប្រតិកម្ម (ΔG 0
) ហើយបន្ទាប់មកប្រើរូបមន្ត៖Δ G 0 = − R T ln K 0 (\displaystyle \Delta G^(0)=-RT\ln K^(0)) , កន្លែងណា- អថេរឧស្ម័នជាសកល។វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាថាមពល Gibbs គឺជាមុខងារនៃស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ ពោលគឺវាមិនអាស្រ័យលើផ្លូវនៃដំណើរការលើយន្តការប្រតិកម្មនោះទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានកំណត់ដោយស្ថានភាពដំបូង និងចុងក្រោយនៃប្រព័ន្ធ។ . ដូច្នេះប្រសិនបើការកំណត់ដោយផ្ទាល់ឬការគណនា វិធីសាស្រ្តគណនាសម្រាប់កំណត់លំនឹងនៃប្រតិកម្មជាធម្មតាចុះមកក្នុងការគណនាតាមវិធីមួយ ឬមួយផ្សេងទៀត ការផ្លាស់ប្តូរស្តង់ដារនៃថាមពល Gibbs កំឡុងពេលប្រតិកម្ម (សម្រាប់ប្រតិកម្មមួយចំនួនគឺពិបាកសម្រាប់ហេតុផលមួយចំនួន អ្នកអាចជ្រើសរើសប្រតិកម្មកម្រិតមធ្យមសម្រាប់ការនោះ។ វិធីសាស្រ្តគណនាសម្រាប់កំណត់លំនឹងនៃប្រតិកម្មជាធម្មតាចុះមកក្នុងការគណនាតាមវិធីមួយ ឬមួយផ្សេងទៀត ការផ្លាស់ប្តូរស្តង់ដារនៃថាមពល Gibbs កំឡុងពេលប្រតិកម្ម (ស្គាល់ ឬអាចកំណត់បានយ៉ាងងាយ ហើយការបូកសរុបដែលនឹងផ្តល់នូវប្រតិកម្មនៅក្នុងសំណួរ (សូមមើលច្បាប់របស់ Hess) ។ ជាពិសេសប្រតិកម្មនៃការបង្កើតសមាសធាតុពីធាតុត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដូចជាប្រតិកម្មកម្រិតមធ្យម។
ការគណនា Entropy នៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Gibbs និងលំនឹងនៃប្រតិកម្ម
វិធីសាស្រ្តគណនា Entropy ΔGប្រតិកម្មគឺជារឿងធម្មតា និងងាយស្រួលបំផុត។ វាផ្អែកលើទំនាក់ទំនង៖
Δ G T = Δ H T − T Δ S T (\displaystyle \Delta G_(T)=\Delta H_(T)-T\Delta S_(T))ឬតាមនោះសម្រាប់ ស្ដង់ដារការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Gibbs៖
Δ G T 0 = Δ H T 0 − T Δ S T 0 (\displaystyle \Delta G_(T)^(0)=\Delta H_(T)^(0)-T\Delta S_(T)^(0))នៅទីនេះ ΔH 0នៅសម្ពាធនិងសីតុណ្ហភាពថេរគឺស្មើនឹងឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មវិធីសាស្រ្តនៃការគណនានិងការកំណត់ពិសោធន៍ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ - សូមមើលឧទាហរណ៍សមីការ Kirchhoff:
Δ H T 0 = Δ H 298 0 + ∫ 298 T Δ C p d T (\displaystyle \Delta H_(T)^(0)=\Delta H_(298)^(0)+\int _(298)^(T )\Delta C_(p)dT)វាចាំបាច់ក្នុងការទទួលបានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង entropy កំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ បញ្ហានេះអាចត្រូវបានដោះស្រាយតាមវិធីជាច្រើនឧទាហរណ៍៖
- យោងតាមទិន្នន័យកម្ដៅ - ផ្អែកលើទ្រឹស្តីបទកម្ដៅរបស់ Nernst និងការប្រើប្រាស់ព័ត៌មានអំពីការពឹងផ្អែកសីតុណ្ហភាពនៃសមត្ថភាពកំដៅនៃអ្នកចូលរួមប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់សារធាតុដែលស្ថិតក្នុងសភាពរឹងក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖
ដូច្នេះបើដឹង Δ H 298 0 (\displaystyle \Delta H_(298)^(0)), Δ S 298 0 (\displaystyle \Delta S_(298)^(0))និងការពឹងផ្អែកលើសីតុណ្ហភាពនៃសមត្ថភាពកំដៅ Δ G T 0 (\displaystyle \Delta G_(T)^(0))អាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត៖
Δ G T 0 = Δ H 298 0 − T Δ S 298 0 + ∫ 298 T Δ C p d T − T ∫ 298 T Δ C p d T T (\displaystyle \Delta G_(T)^(0)=\Delta H_(298 )^(0)-T\Delta S_(298)^(0)+\int _(298)^(T)\Delta C_(p)dT-T\int _(298)^(T)\Delta C_ (p)(\frac (dT)(T)))កំណែសាមញ្ញមួយចំនួននៃរូបមន្តនេះត្រូវបានទទួលដោយគិតគូរពីផលបូកនៃសមត្ថភាពកំដៅនៃសារធាតុដែលមិនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងស្មើនឹងផលបូកនៃសមត្ថភាពកំដៅនៅ 298 K:
Δ G T 0 = Δ H 298 0 − T Δ S 298 0 + Δ C p 298 (T − 298) − T ln T 298 (\displaystyle \Delta G_(T)^(0)=\Delta H_(298) ^(0)-T\Delta S_(298)^(0)+\Delta C_(p~298)(T-298)-T\ln (\frac (T)(298)))ហើយការគណនាសាមញ្ញជាងនេះទៀតគឺត្រូវបានអនុវត្តដោយការគណនាផលបូកនៃសមត្ថភាពកម្ដៅទៅសូន្យ៖
Δ G T 0 = Δ H 298 0 − T Δ S 298 0 (\displaystyle \Delta G_(T)^(0)=\Delta H_(298)^(0)-T\Delta S_(298)^(0) )ការផ្លាស់ប្តូរពី Δ G T 0 (\displaystyle \Delta G_(T)^(0))ទៅថេរលំនឹងត្រូវបានអនុវត្តតាមរូបមន្តខាងលើ។
អនុញ្ញាតឱ្យយើងទទួលបានលំនឹងថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីដែលអាចត្រឡប់វិញបាន (ក្នុងទម្រង់ទូទៅ)
ល្បឿនប្រតិកម្មបញ្ច្រាស៖
យើងផ្ទេរតម្លៃថេរ (អត្រាថេរ) ទៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមភាព ហើយអថេរ (ការប្រមូលផ្តុំ) ទៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមភាព i.e. យើងសរសេរសមភាពនេះក្នុងទម្រង់ជាសមាមាត្រ៖
កន្សោមនៃថេររួមមានកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុ ដែលយកក្នុងអំណាចស្មើនឹងមេគុណនៅពីមុខសារធាតុក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។
ថេរលំនឹងឆ្លុះបញ្ចាំងពីជម្រៅនៃដំណើរការ។ លំនឹងកាន់តែធំ កំហាប់នៃផលិតផលប្រតិកម្មនៅពេលមានលំនឹងគឺកាន់តែខ្ពស់ i.e. ប្រតិកម្មកាន់តែពេញលេញ។
ថេរលំនឹងអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែមិនអាស្រ័យលើវត្តមានរបស់កាតាលីករទេ ព្រោះវាបង្កើនល្បឿនស្មើគ្នាទាំងប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាស។ យើងនឹងវិភាគឥទ្ធិពលនៃកត្តាផ្សេងទៀត (ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ សម្ពាធឧស្ម័ន និងសីតុណ្ហភាព) លើតម្លៃនៃលំនឹងថេរខាងក្រោមដោយប្រើឧទាហរណ៍ជាក់លាក់
ចូរយើងពិចារណាពីប្រភពនៃកន្សោមសម្រាប់លំនឹងថេរដោយប្រើឧទាហរណ៍ជាក់លាក់។
ឧទាហរណ៍ ២.សម្រាប់ប្រតិកម្ម៖ N 2(g) +3H 2(g) Û 2NH 3(g)
V pr = k 1 3 ; V arr ។ = k ២ ២ .ប្រសិនបើ V pr = V arr ។ ,នោះ។ k 1 [ H 2 ] 3 = k 2 2 ,
.
ប្រសិនបើសារធាតុរឹង (ប្រព័ន្ធតំណពូជ) ត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្ម នោះកំហាប់របស់ពួកវាមិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងការបញ្ចេញមតិនៃអត្រាប្រតិកម្មទេ (ចាប់តាំងពីវានៅតែថេរក្នុងមួយឯកតាផ្ទៃក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា) ហើយដូច្នេះ - លំនឹងថេរ។
ឧទាហរណ៍ ៣.សម្រាប់ប្រតិកម្ម៖ C (រឹង) + O 2 (g) Û CO 2 (g)លំនឹងគីមីនឹងស្មើនឹង 
.
ឧទាហរណ៍ 4 ។នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីដែលអាចបញ្ច្រាសបាន។ ក + 2B Û គលំនឹងបានកើតឡើងនៅកំហាប់លំនឹងដូចខាងក្រោមៈ [A] = 0.6 mol/l; [B] = 1.2 mol/l; [C] = 2.16 mol/l ។ កំណត់លំនឹងថេរ និងកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុ កនិង IN.
ចូរយើងត្រលប់ទៅដំណើរការផលិតអាម៉ូញាក់ ដែលបង្ហាញដោយសមីការ៖
N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g)
ដោយស្ថិតក្នុងបរិមាណបិទជិត អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនបញ្ចូលគ្នា ហើយបង្កើតជាអាម៉ូញាក់។ តើដំណើរការនេះនឹងមានរយៈពេលប៉ុន្មាន? វាជាឡូជីខលក្នុងការសន្មត់ថារហូតទាល់តែសារធាតុប្រតិកម្មណាមួយអស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងជីវិតពិតនេះមិនពិតទាំងស្រុងទេ។ ការពិតគឺថាពេលខ្លះបន្ទាប់ពីប្រតិកម្មបានចាប់ផ្តើម អាម៉ូញាក់ជាលទ្ធផលនឹងចាប់ផ្តើមរលាយទៅជាអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន ពោលគឺប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនឹងចាប់ផ្តើម៖
2NH 3 (g) → N 2 (g) + 3H 2 (g)
ជាការពិត ក្នុងបរិមាណបិទជិត ប្រតិកម្មពីរដែលផ្ទុយគ្នាដោយផ្ទាល់នឹងកើតឡើងក្នុងពេលតែមួយ។ ដូច្នេះ ដំណើរការនេះត្រូវបានសរសេរដោយសមីការដូចខាងក្រោម៖
N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g)
ព្រួញទ្វេបង្ហាញថា ប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅពីរ។ ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នារវាងអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មផ្ទាល់. ប្រតិកម្មអាម៉ូញាក់ - ប្រតិកម្មតប.
នៅដើមដំបូងនៃដំណើរការ អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់គឺខ្ពស់ណាស់។ ប៉ុន្តែយូរ ៗ ទៅការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុថយចុះហើយបរិមាណអាម៉ូញាក់កើនឡើង - ជាលទ្ធផលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខថយចុះហើយអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើនឡើង។ មានពេលមួយដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសត្រូវបានប្រៀបធៀប - លំនឹងគីមី ឬលំនឹងថាមវន្តកើតឡើង។ នៅលំនឹង ទាំងប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសកើតឡើង ប៉ុន្តែអត្រារបស់ពួកគេគឺដូចគ្នា ដូច្នេះមិនមានការផ្លាស់ប្តូរគួរឱ្យកត់សម្គាល់ទេ។
លំនឹងថេរ
ប្រតិកម្មផ្សេងគ្នាដំណើរការតាមរបៀបផ្សេងៗគ្នា។ នៅក្នុងប្រតិកម្មមួយចំនួន ផលិតផលប្រតិកម្មមួយចំនួនធំត្រូវបានបង្កើតឡើង មុនពេលលំនឹងត្រូវបានឈានដល់។ នៅក្នុងអ្នកដទៃ - តិចជាងច្រើន។ ដូច្នេះយើងអាចនិយាយបានថាសមីការជាក់លាក់មួយមានលំនឹងផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា។ ដោយដឹងពីថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្ម វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់បរិមាណដែលទាក់ទងនៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មដែលលំនឹងគីមីកើតឡើង។
សូមឱ្យប្រតិកម្មមួយចំនួនត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ: aA + bB = cC + dD
- a, b, c, d - មេគុណនៃសមីការប្រតិកម្ម;
- A, B, C, D - រូបមន្តគីមីនៃសារធាតុ។
លំនឹងថេរ៖
[C] c [D] d K = ———————— [A] a [B] ខ
តង្កៀបការ៉េបង្ហាញថារូបមន្តពាក់ព័ន្ធនឹងកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។
តើលំនឹងថេរនិយាយអ្វីខ្លះ?
ចំពោះការសំយោគអាម៉ូញាក់នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ K = 3.5·10 ៨. នេះគឺជាចំនួនដ៏ច្រើនគួរសម ដែលបង្ហាញថាលំនឹងគីមីនឹងកើតឡើងនៅពេលដែលកំហាប់អាម៉ូញាក់គឺធំជាងវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើមដែលនៅសល់។
នៅក្នុងការផលិតអាម៉ូញាក់ជាក់ស្តែង ភារកិច្ចរបស់អ្នកបច្ចេកទេសគឺដើម្បីទទួលបានមេគុណលំនឹងខ្ពស់បំផុតដែលអាចធ្វើបាន ពោលគឺ ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់បន្តរហូតដល់ការបញ្ចប់។ តើនេះអាចសម្រេចបានដោយរបៀបណា?
គោលការណ៍របស់ Le Chatelier
គោលការណ៍របស់ Le Chatelierអាន៖
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីយល់ពីរឿងនេះ? វាសាមញ្ញណាស់។ មានវិធីបីយ៉ាងក្នុងការរំខានសមតុល្យរបស់អ្នក៖
- ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុ;
- ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព;
- ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ។
នៅពេលដែលប្រតិកម្មសំយោគអាម៉ូញាក់ស្ថិតក្នុងលំនឹង វាអាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម (ប្រតិកម្មគឺ exothermic):
N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g) + កំដៅ
ការផ្លាស់ប្តូរការផ្តោតអារម្មណ៍
ចូរយើងណែនាំអាសូតបន្ថែមទៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានតុល្យភាព។ វានឹងធ្វើឱ្យសមតុល្យមិនសប្បាយចិត្ត៖
ប្រតិកម្មទៅមុខនឹងចាប់ផ្តើមដំណើរការលឿនជាងមុន ដោយសារបរិមាណអាសូតបានកើនឡើង ហើយវាមានប្រតិកម្មកាន់តែច្រើន។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ លំនឹងគីមីនឹងកើតឡើងម្តងទៀត ប៉ុន្តែកំហាប់អាសូតនឹងធំជាងកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន៖
ប៉ុន្តែវាអាច "បញ្ឆោត" ប្រព័ន្ធទៅផ្នែកខាងឆ្វេងក្នុងវិធីមួយផ្សេងទៀត - ដោយ "បំភ្លឺ" ផ្នែកខាងស្តាំឧទាហរណ៍ដោយយកអាម៉ូញាក់ចេញពីប្រព័ន្ធដូចដែលវាបង្កើត។ ដូច្នេះប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់នៃការបង្កើតអាម៉ូញាក់នឹងគ្របដណ្តប់ម្តងទៀត។
ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព
ផ្នែកខាងស្តាំនៃ "មាត្រដ្ឋាន" របស់យើងអាចត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព។ ដើម្បីឱ្យផ្នែកខាងឆ្វេង "លើស" វាចាំបាច់ត្រូវ "បំភ្លឺ" ផ្នែកខាងស្តាំ - កាត់បន្ថយសីតុណ្ហភាព:
ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ
វាអាចទៅរួចក្នុងការរំខានដល់លំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធដោយប្រើសម្ពាធតែក្នុងប្រតិកម្មជាមួយឧស្ម័នប៉ុណ្ណោះ។ មានវិធីពីរយ៉ាងដើម្បីបង្កើនសម្ពាធ៖
- កាត់បន្ថយបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ;
- ការណែនាំអំពីឧស្ម័នអសកម្ម។
នៅពេលដែលសម្ពាធកើនឡើង ចំនួននៃការប៉ះទង្គិចម៉ូលេគុលកើនឡើង។ ទន្ទឹមនឹងនេះកំហាប់ឧស្ម័ននៅក្នុងប្រព័ន្ធកើនឡើងហើយអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាសផ្លាស់ប្តូរ - លំនឹងត្រូវបានរំខាន។ ដើម្បីស្តារតុល្យភាពប្រព័ន្ធ "ព្យាយាម" ដើម្បីកាត់បន្ថយសម្ពាធ។
កំឡុងពេលសំយោគអាម៉ូញាក់ ម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងពី 4 ម៉ូលេគុលអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន។ ជាលទ្ធផលចំនួនម៉ូលេគុលឧស្ម័នថយចុះ - សម្ពាធធ្លាក់ចុះ។ ជាលទ្ធផលដើម្បីឈានដល់លំនឹងបន្ទាប់ពីសម្ពាធកើនឡើងអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខកើនឡើង។
ចូរយើងសង្ខេប។យោងតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ការផលិតអាម៉ូញាក់អាចត្រូវបានកើនឡើងដោយ:
- បង្កើនការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុ;
- កាត់បន្ថយការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្ម;
- កាត់បន្ថយសីតុណ្ហភាពប្រតិកម្ម;
- បង្កើនសម្ពាធដែលប្រតិកម្មកើតឡើង។
នៅឆ្នាំ 1885 រូបវិទូ និងគីមីវិទូជនជាតិបារាំង Le Chatelier បានបង្កើត ហើយនៅឆ្នាំ 1887 រូបវិទូអាឡឺម៉ង់ Braun បានបញ្ជាក់ពីច្បាប់នៃលំនឹងគីមី និងលំនឹងគីមី ហើយក៏បានសិក្សាពីការពឹងផ្អែករបស់ពួកគេទៅលើឥទ្ធិពលនៃកត្តាខាងក្រៅផ្សេងៗ។
ខ្លឹមសារនៃលំនឹងគីមី
លំនឹងជារដ្ឋដែលមានន័យថាអ្វីៗមានចលនាជានិច្ច។ ផលិតផលត្រូវបានបំបែកទៅជាសារធាតុប្រតិកម្ម ហើយសារធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងផលិតផល។ អ្វីៗមានចលនា ប៉ុន្តែការប្រមូលផ្តុំនៅតែដដែល។ ប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរដោយព្រួញទ្វេជាជាងសញ្ញាស្មើដើម្បីបង្ហាញថាវាអាចបញ្ច្រាសបាន។
លំនាំបុរាណ
ត្រលប់ទៅសតវត្សចុងក្រោយនេះ អ្នកគីមីវិទ្យាបានរកឃើញគំរូមួយចំនួនដែលផ្តល់លទ្ធភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរទិសដៅនៃប្រតិកម្មនៅក្នុងធុងតែមួយ។ ចំណេះដឹងអំពីរបៀបដែលប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងគឺមានសារៈសំខាន់មិនគួរឱ្យជឿ ទាំងការស្រាវជ្រាវមន្ទីរពិសោធន៍ និងផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម។ ទន្ទឹមនឹងនេះ សមត្ថភាពក្នុងការគ្រប់គ្រងបាតុភូតទាំងអស់នេះមានសារៈសំខាន់ណាស់។ វាជាធម្មជាតិរបស់មនុស្សក្នុងការជ្រៀតជ្រែកជាមួយដំណើរការធម្មជាតិជាច្រើន ជាពិសេសដំណើរការដែលអាចត្រឡប់វិញបាន ដើម្បីប្រើប្រាស់វានៅពេលក្រោយដើម្បីផលប្រយោជន៍ផ្ទាល់ខ្លួន។ ចំណេះដឹងអំពីប្រតិកម្មគីមីនឹងមានប្រយោជន៍ជាងប្រសិនបើអ្នកធ្វើជាម្ចាស់លើដងថ្លឹងដើម្បីគ្រប់គ្រងពួកវាឱ្យល្អឥតខ្ចោះ។
ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាសនៅក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាដើម្បីគណនាអត្រាប្រតិកម្មបានត្រឹមត្រូវ។ វាធ្វើឱ្យវាច្បាស់ថាគ្មាននរណាម្នាក់នឹងត្រូវបានបញ្ចប់ប្រសិនបើវាកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទ។ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុលទ្ធផលគឺស្ថិតនៅក្នុងចលនាថេរ និងចៃដន្យ ហើយប្រតិកម្មបញ្ច្រាសអាចនឹងកើតឡើងក្នុងពេលឆាប់ៗនេះ ដែលម៉ូលេគុលនៃវត្ថុចាប់ផ្តើមនឹងត្រូវបានស្ដារឡើងវិញ។
នៅក្នុងឧស្សាហកម្មប្រព័ន្ធបើកចំហត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត។ នាវា ឧបករណ៍ និងធុងផ្សេងទៀតដែលប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងនៅតែត្រូវបានដោះសោ។ នេះគឺចាំបាច់ដើម្បីឱ្យក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការទាំងនេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីទាញយកផលិតផលដែលចង់បាននិងកម្ចាត់ផលិតផលប្រតិកម្មដែលគ្មានប្រយោជន៍។ ជាឧទាហរណ៍ ធ្យូងថ្មត្រូវបានដុតក្នុងឡចំហ ស៊ីម៉ងត៍ត្រូវបានផលិតនៅក្នុងឡចំហរ ឡដុតដំណើរការដោយការផ្គត់ផ្គង់ខ្យល់ថេរ ហើយអាម៉ូញាក់ត្រូវបានសំយោគដោយការដកអាម៉ូញាក់ជាបន្តបន្ទាប់។
ប្រតិកម្មគីមីដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
ដោយផ្អែកលើឈ្មោះ យើងអាចផ្តល់និយមន័យសមស្រប៖ ប្រតិកម្មត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ ប្រសិនបើវាត្រូវបានបញ្ចប់ កុំប្តូរទិសដៅ ហើយបន្តទៅតាមផ្លូវដែលបានផ្តល់ឱ្យដោយមិនគិតពីការធ្លាក់ចុះសម្ពាធ និងការប្រែប្រួលសីតុណ្ហភាព។ លក្ខណៈពិសេសប្លែករបស់ពួកគេគឺថាផលិតផលមួយចំនួនអាចចាកចេញពីតំបន់ប្រតិកម្ម។ ជាឧទាហរណ៍ វាអាចទទួលបានឧស្ម័ន (CaCO 3 = CaO + CO 2) ដែលជាសារធាតុ precipitate (Cu(NO 3) 2 + H 2 S = CuS + 2HNO 3) ឬវាក៏នឹងត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនអាចត្រឡប់វិញបានដែរ។ ប្រសិនបើបរិមាណដ៏ធំត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងកំឡុងពេលដំណើរការថាមពលកំដៅឧទាហរណ៍: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q ។
ប្រតិកម្មស្ទើរតែទាំងអស់ដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ ដោយមិនគិតពីលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅដូចជាសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាព ដំណើរការស្ទើរតែទាំងអស់អាចកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្សេងៗគ្នា។ ដូចដែលច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់នៅក្នុងគីមីវិទ្យាចែងថាបរិមាណនៃការស្រូបយកកំដៅនឹងស្មើនឹងបរិមាណដែលបានបញ្ចេញដែលមានន័យថាប្រសិនបើប្រតិកម្មមួយត្រូវបានបញ្ចេញកំដៅបន្ទាប់មកទីពីរ (បញ្ច្រាស) នឹងមានកំដៅ។
លំនឹងគីមី៖ លំនឹងគីមី
ប្រតិកម្មគឺជា "កិរិយាស័ព្ទ" នៃគីមីវិទ្យា - សកម្មភាពដែលអ្នកគីមីវិទ្យាសិក្សា។ ប្រតិកម្មជាច្រើនឈានដល់ការបញ្ចប់ ហើយបន្ទាប់មកឈប់ មានន័យថាប្រតិកម្មត្រូវបានបំប្លែងទាំងស្រុងទៅជាផលិតផល ដោយមិនអាចត្រឡប់ទៅសភាពដើមវិញបានទេ។ ក្នុងករណីខ្លះ ប្រតិកម្មគឺពិតជាមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលការដុតផ្លាស់ប្តូរទាំងរូបវិទ្យា និងគីមី ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ មានកាលៈទេសៈជាច្រើនទៀតដែលវាមិនត្រឹមតែអាចធ្វើទៅបានប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបន្តផងដែរ ចាប់តាំងពីផលិតផលនៃប្រតិកម្មទីមួយក្លាយជាប្រតិកម្មនៅក្នុងទីពីរ។ .
ស្ថានភាពថាមវន្តដែលកំហាប់នៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៅតែថេរត្រូវបានគេហៅថាលំនឹង។ វាអាចទៅរួចក្នុងការទស្សន៍ទាយឥរិយាបថនៃសារធាតុដោយប្រើច្បាប់ជាក់លាក់ដែលអនុវត្តចំពោះឧស្សាហកម្មដែលស្វែងរកការកាត់បន្ថយតម្លៃនៃការផលិតសារធាតុគីមីជាក់លាក់។ គោលគំនិតនៃលំនឹងគីមីក៏មានប្រយោជន៍ផងដែរក្នុងការយល់ដឹងអំពីដំណើរការដែលរក្សា ឬអាចគំរាមកំហែងដល់សុខភាពមនុស្ស។ ថេរលំនឹងគីមីគឺជាតម្លៃកត្តាប្រតិកម្មដែលអាស្រ័យលើកម្លាំង និងសីតុណ្ហភាពអ៊ីយ៉ុង ហើយមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
ការគណនាថេរនៃលំនឹង
បរិមាណនេះគឺគ្មានវិមាត្រ ពោលគឺវាមិនមានចំនួនឯកតាជាក់លាក់ទេ។ ទោះបីជាការគណនាជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរសម្រាប់ប្រតិកម្មពីរ និងផលិតផលពីរក៏ដោយ វាដំណើរការសម្រាប់ចំនួនអ្នកចូលរួមប្រតិកម្មណាមួយ។ ការគណនា និងការបកស្រាយនៃលំនឹងថេរ អាស្រ័យទៅលើថាតើប្រតិកម្មគីមីពាក់ព័ន្ធនឹងលំនឹងដូចគ្នា ឬតំណពូជ។ នេះមានន័យថាសមាសធាតុប្រតិកម្មទាំងអស់អាចជាវត្ថុរាវ ឬឧស្ម័នសុទ្ធ។ ចំពោះប្រតិកម្មដែលឈានដល់លំនឹងខុសគ្នា ជាក្បួនមិនមានមួយដំណាក់កាលទេ ប៉ុន្តែយ៉ាងហោចណាស់ពីរ។ ឧទាហរណ៍ វត្ថុរាវ និងឧស្ម័ន ឬវត្ថុរាវទាំងពីរ។
តម្លៃថេរនៃលំនឹង
សម្រាប់សីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យណាមួយ មានតម្លៃតែមួយសម្រាប់ថេរលំនឹង ដែលផ្លាស់ប្តូរលុះត្រាតែសីតុណ្ហភាពដែលប្រតិកម្មកើតឡើងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅមួយឬមួយផ្សេងទៀត។ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីធ្វើឱ្យការព្យាករណ៍មួយចំនួនអំពីប្រតិកម្មគីមីដោយផ្អែកលើថាតើថេរលំនឹងគឺធំឬតូច។ ប្រសិនបើតម្លៃមានទំហំធំណាស់ នោះលំនឹងអនុគ្រោះដល់ប្រតិកម្មទៅខាងស្ដាំ ហើយផលិតផលកាន់តែច្រើនត្រូវបានទទួលច្រើនជាងមានប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មក្នុងករណីនេះអាចត្រូវបានគេហៅថា "ពេញលេញ" ឬ "បរិមាណ" ។
ប្រសិនបើតម្លៃនៃថេរលំនឹងគឺតូច នោះវាអនុគ្រោះដល់ប្រតិកម្មទៅខាងឆ្វេង ដែលចំនួននៃប្រតិកម្មគឺធំជាងផលិតផលដែលបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើតម្លៃនេះមានទំនោរទៅសូន្យ យើងអាចសន្មត់ថាប្រតិកម្មមិនកើតឡើងទេ។ ប្រសិនបើតម្លៃនៃលំនឹងថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសគឺស្ទើរតែដូចគ្នា នោះបរិមាណនៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលក៏នឹងស្ទើរតែដូចគ្នាដែរ។ ប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាអាចបញ្ច្រាស់បាន។
ចូរយើងពិចារណាអំពីប្រតិកម្មបញ្ច្រាសជាក់លាក់មួយ។
ចូរយើងយកធាតុគីមីពីរដូចជា អ៊ីយ៉ូត និងអ៊ីដ្រូសែន ដែលនៅពេលលាយបញ្ចូលគ្នាផ្តល់សារធាតុថ្មី - អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត។
ចូរយើងយក v 1 ធ្វើជាអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ, v 2 ធ្វើជាអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស, k ដើម្បីជាលំនឹងថេរ។ ដោយប្រើច្បាប់នៃសកម្មភាពមហាជនយើងទទួលបានកន្សោមដូចខាងក្រោមៈ
v 1 = k 1 * c(H 2) * c(I 2),
v 2 = k 2 * c 2 (HI) ។
នៅពេលដែលម៉ូលេគុលនៃអ៊ីយ៉ូត (I 2) និងអ៊ីដ្រូសែន (H 2) ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា អន្តរកម្មរបស់ពួកគេចាប់ផ្តើម។ នៅដំណាក់កាលដំបូងកំហាប់នៃធាតុទាំងនេះគឺអតិបរមាប៉ុន្តែនៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មការប្រមូលផ្តុំនៃសមាសធាតុថ្មី - អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត (HI) - នឹងមានអតិបរមា។ ដូច្នោះហើយអត្រាប្រតិកម្មនឹងខុសគ្នា។ នៅដើមដំបូងពួកគេនឹងមានអតិបរមា។ យូរ ៗ ទៅមួយភ្លែតកើតឡើងនៅពេលដែលតម្លៃទាំងនេះស្មើគ្នាហើយនេះគឺជាស្ថានភាពដែលហៅថាលំនឹងគីមី។
កន្សោមនៃលំនឹងគីមីជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើតង្កៀបការ៉េ៖ , , . ដោយសារនៅក្នុងលំនឹង ល្បឿនគឺស្មើគ្នា ដូច្នេះ៖
k 1 = k 2 2 ,
នេះផ្តល់ឱ្យយើងនូវសមីការសម្រាប់លំនឹងគីមី៖
k 1 / k 2 = 2 / = K ។
គោលការណ៍ Le Chatelier-Brown
មានលំនាំដូចខាងក្រោមៈ ប្រសិនបើឥទ្ធិពលជាក់លាក់មួយត្រូវបានធ្វើឡើងលើប្រព័ន្ធដែលមានលំនឹង (ផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌនៃលំនឹងគីមីដោយការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព ឬសម្ពាធជាឧទាហរណ៍) នោះតុល្យភាពនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅជាផ្នែកខ្លះប្រឆាំងនឹងឥទ្ធិពលនៃការផ្លាស់ប្តូរ។ បន្ថែមពីលើគីមីវិទ្យា គោលការណ៍នេះក៏អនុវត្តក្នុងទម្រង់ខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចចំពោះមុខវិជ្ជាឱសថសាស្ត្រ និងសេដ្ឋកិច្ចផងដែរ។
លំនឹងគីមី និងវិធីសាស្រ្តបង្ហាញវា។
កន្សោមលំនឹងអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលនិង reactants ។ មានតែសារធាតុគីមីក្នុងដំណាក់កាល aqueous និង gaseous ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងរូបមន្តលំនឹង ពីព្រោះកំហាប់នៃអង្គធាតុរាវ និងសារធាតុរឹងមិនផ្លាស់ប្តូរ។ តើកត្តាអ្វីខ្លះមានឥទ្ធិពលលើលំនឹងគីមី? ប្រសិនបើអង្គធាតុរាវសុទ្ធ ឬអង្គធាតុរឹងជាប់ពាក់ព័ន្ធ វាត្រូវបានចាត់ទុកថាមាន K = 1 ហើយស្របទៅតាមនោះឈប់យកទៅពិចារណា លើកលែងតែដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ខ្ពស់។ ឧទាហរណ៍ ទឹកសុទ្ធមានសកម្មភាព ១.
ឧទាហរណ៍មួយទៀតគឺ កាបូនរឹង ដែលអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រតិកម្មនៃម៉ូលេគុលកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតពីរដើម្បីបង្កើតជាកាបូនឌីអុកស៊ីត និងកាបូន។ កត្តាដែលអាចប៉ះពាល់ដល់លំនឹងរួមមានការបន្ថែមសារធាតុប្រតិកម្ម ឬផលិតផល (ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ប៉ះពាល់ដល់តុល្យភាព)។ ការបន្ថែមសារធាតុប្រតិកម្មអាចបណ្តាលឱ្យមានលំនឹងនៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការគីមី ដែលទម្រង់ផលិតផលកាន់តែច្រើនលេចឡើង។ ការបន្ថែមផលិតផលអាចនាំឱ្យមានលំនឹងនៅខាងឆ្វេង ដោយសារទម្រង់នៃប្រតិកម្មកាន់តែច្រើនមាន។
លំនឹងកើតឡើងនៅពេលដែលប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅទាំងពីរមានសមាមាត្រថេរនៃផលិតផល និងប្រតិកម្ម។ ជាទូទៅ លំនឹងគីមីគឺឋិតិវន្ត ដោយសារសមាមាត្របរិមាណនៃផលិតផល និងសារធាតុប្រតិកម្មគឺថេរ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការក្រឡេកមើលកាន់តែជិតបង្ហាញថាលំនឹងគឺពិតជាដំណើរការដ៏ស្វាហាប់មួយ ដោយសារប្រតិកម្មផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅទាំងពីរក្នុងល្បឿនស្មើគ្នា។
លំនឹងថាមវន្តគឺជាឧទាហរណ៍នៃមុខងារនៃស្ថានភាពស្ថិរភាព។ សម្រាប់ប្រព័ន្ធនៅក្នុងស្ថានភាពស្ថិរភាព ឥរិយាបថដែលបានសង្កេតឃើញបច្ចុប្បន្ននៅតែបន្តទៅអនាគត។ ដូច្នេះ នៅពេលដែលប្រតិកម្មឈានដល់លំនឹង សមាមាត្រនៃផលិតផល និងកំហាប់ប្រតិកម្មនឹងនៅដដែល ទោះបីជាប្រតិកម្មនៅតែបន្តក៏ដោយ។
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីនិយាយសាមញ្ញអំពីរឿងស្មុគស្មាញ?
គោលគំនិតដូចជាលំនឹងគីមី និងលំនឹងគីមីគឺពិបាកយល់ណាស់។ ចូរយើងយកឧទាហរណ៍ពីជីវិត។ តើអ្នកធ្លាប់ជាប់គាំងនៅលើស្ពានរវាងទីក្រុងទាំងពីរ ហើយសម្គាល់ឃើញថា ចរាចរណ៍ក្នុងទិសដៅផ្សេងទៀតមានភាពរលូន និងទៀងទាត់ ខណៈពេលដែលអ្នកកំពុងជាប់គាំងដោយអស់សង្ឃឹមក្នុងចរាចរណ៍? នេះមិនល្អទេ។
ចុះបើរថយន្តធ្វើដំណើរដោយរលូន និងក្នុងល្បឿនដូចគ្នាទាំងសងខាង? តើចំនួនរថយន្តនៅក្នុងទីក្រុងទាំងពីរនឹងនៅថេរទេ? នៅពេលដែលល្បឿននៃការចូល និងចេញចូលទៅក្នុងទីក្រុងទាំងពីរគឺដូចគ្នា ហើយចំនួនរថយន្តនៅក្នុងទីក្រុងនីមួយៗមានស្ថេរភាពតាមពេលវេលា នេះមានន័យថាដំណើរការទាំងមូលស្ថិតក្នុងលំនឹងថាមវន្ត។