ប្រធានបទ"Cobalt គឺជាធាតុគីមី"
បានបញ្ចប់៖
និស្សិតជីវវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា
មហាវិទ្យាល័យ Savenko O.V.
បានពិនិត្យ៖
សាស្រ្តាចារ្យ Maksina N.V.
Ussuriysk ឆ្នាំ ២០០១
ផែនការ :
ធាតុនៃតារាងតាមកាលកំណត់…………………………………… ៣
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ………………………………………………………………… ៣
រស់នៅក្នុងធម្មជាតិ………………………………………………………………… ៣
បង្កាន់ដៃ………………………………………………………………… ៤
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី……………………………………… ៤
ការដាក់ពាក្យ………………………………………………………………… ៧
តួនាទីជីវសាស្រ្ត…………………………………………………………….៧
Radionuclide Cobalt-60…………………………………………..8
បញ្ជីឯកសារយោង……………………………………… ៩
ធាតុនៃតារាងតាមកាលកំណត់
ឈ្មោះនៃធាតុ "cobalt" មកពីឡាតាំង Cobaltum ។
Co ដែលជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម 27។ ម៉ាស់អាតូមរបស់វាគឺ 58.9332។ និមិត្តសញ្ញាគីមីសម្រាប់ធាតុ Co ត្រូវបានប្រកាសដូចគ្នានឹងឈ្មោះរបស់ធាតុ។
cobalt ធម្មជាតិមាននុយក្លីដថេរពីរគឺ 59 Co (99.83% ដោយទម្ងន់) និង 57 Co (0.17%) ។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ D.I. Mendeleev, cobalt ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុម VIIIB ហើយរួមជាមួយដែកនិងនីកែលបង្កើតនៅដំណាក់កាលទី 4 ក្នុងក្រុមនេះនូវលោហៈផ្លាស់ប្តូរដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរនៃអាតូម cobalt គឺ 3s 2 p 6 d 7 4s 2 ។ វាបង្កើតសមាសធាតុជាញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 មិនសូវជាញឹកញាប់នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 និងកម្រណាស់នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1, +4 និង +5 ។
កាំនៃអាតូម cobalt អព្យាក្រឹតគឺ 0.125 Nm កាំនៃអ៊ីយ៉ុង (លេខសំរបសំរួលលេខ 6) Co 2+ គឺ 0.082 Nm, Co 3+ គឺ 0.069 Nm និង Co 4+ គឺ 0.064 Nm ។ ថាមពលនៃអ៊ីយ៉ូដតាមលំដាប់លំដោយនៃអាតូម cobalt គឺ 7.865, 17.06, 33.50, 53.2 និង 82.2 EV ។ យោងតាមមាត្រដ្ឋាន Pauling អេឡិចត្រូនិនៃ cobalt គឺ 1.88 ។
Cobalt គឺជាលោហធាតុធ្ងន់ ពណ៌ប្រាក់ ពណ៌ស មានពន្លឺពណ៌ផ្កាឈូក។
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ
តាំងពីបុរាណកាលមក អុកស៊ីដ cobalt ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីពណ៌កញ្ចក់ និងធ្វើឱ្យមានពណ៌ខៀវជ្រៅ។ រហូតដល់សតវត្សទី 17 អាថ៌កំបាំងនៃការទទួលបានថ្នាំលាបពីរ៉ែត្រូវបានរក្សាទុកជាសម្ងាត់។ រ៉ែទាំងនេះនៅ Saxony ត្រូវបានគេហៅថា "kobold" (អាឡឺម៉ង់ Kobold - brownie ដែលជា gnome អាក្រក់ដែលរារាំងអ្នករុករករ៉ែពីការទាញយករ៉ែនិង smelting លោហៈពីវា) ។ កិត្តិយសនៃការរកឃើញ cobalt ជាកម្មសិទ្ធិរបស់អ្នកគីមីវិទ្យាស៊ុយអែត G. Brandt ។ នៅឆ្នាំ 1735 គាត់បានញែកលោហៈថ្មីពណ៌ប្រាក់-ស ដោយមានពណ៌ផ្កាឈូកតិចៗពីរ៉ែ "មិនបរិសុទ្ធ" ដែលក្បត់ជាតិ ដែលគាត់បានស្នើឱ្យហៅថា "កូបូល" ។ ក្រោយមកឈ្មោះនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជា "cobalt" ។
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
នៅក្នុងសំបកផែនដីមាតិកា cobalt គឺ 410 -3% ដោយទម្ងន់។ Cobalt គឺជាសមាសធាតុនៃសារធាតុរ៉ែជាង 30 ។ ទាំងនេះរួមមាន carolite CuCo 2 SO 4, linneite Co 3 S 4, cobaltine CoAsS, spherocobaltite CoCO 3, smaltite CoAs 2 និងផ្សេងៗទៀត។ តាមក្បួនមួយ cobalt នៅក្នុងធម្មជាតិត្រូវបានអមដោយប្រទេសជិតខាងរបស់វានៅក្នុងសម័យទី 4 - នីកែលដែកទង់ដែងនិងម៉ង់ហ្គាណែស។ នៅក្នុងទឹកសមុទ្រមានប្រហែល (1-7) · 10 -10% cobalt ។
បង្កាន់ដៃ
Cobalt គឺជាលោហៈដ៏កម្រមួយ ហើយប្រាក់បញ្ញើដែលសំបូរទៅដោយវាឥឡូវនេះស្ទើរតែអស់ទៅហើយ។ ដូច្នេះ វត្ថុធាតុដើមដែលមានសារធាតុ cobalt (ជាញឹកញាប់រ៉ែនីកែលដែលមាន cobalt ជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ) ត្រូវបានពង្រឹងជាមុន ហើយការប្រមូលផ្តុំត្រូវបានទទួលពីវា។ បន្ទាប់មក ដើម្បីទាញយកសារធាតុ cobalt ការប្រមូលផ្តុំត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ឬអាម៉ូញាក់ ឬដំណើរការដោយ pyrometallurgy ទៅជាស៊ុលហ្វីត ឬលោហធាតុ។ បន្ទាប់មក លោហធាតុនេះត្រូវបានប្រឡាក់ដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ពេលខ្លះ ដើម្បីទាញយកសារធាតុ cobalt ការបន្សាបអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៃរ៉ែដើមត្រូវបានអនុវត្ត (រ៉ែដែលកំទេចត្រូវបានដាក់ក្នុងគំនរខ្ពស់នៅលើវេទិកាបេតុងពិសេស ហើយគំនរទាំងនេះត្រូវបានស្រោចទឹកជាមួយនឹងដំណោះស្រាយលេចធ្លាយពីលើ)។
ការស្រង់ចេញត្រូវបានគេប្រើកាន់តែខ្លាំងឡើងដើម្បីបន្សុទ្ធ cobalt ពីភាពមិនបរិសុទ្ធដែលអមមកជាមួយ។ កិច្ចការដ៏លំបាកបំផុតក្នុងការបន្សុត cobalt ពីភាពមិនបរិសុទ្ធគឺការបំបែក cobalt ពីនីកែល ដែលនៅជិតបំផុតក្នុងលក្ខណៈគីមី។ ដំណោះស្រាយដែលមានសារធាតុ cations នៃលោហៈទាំងពីរនេះ ជារឿយៗត្រូវបានព្យាបាលដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ - ក្លរីន ឬសូដ្យូម hypochlorite NaOCl; cobalt បន្ទាប់មក precipitates ។ ការបន្សុតចុងក្រោយ (ការចម្រាញ់) នៃ cobalt ត្រូវបានអនុវត្តដោយ electrolysis នៃដំណោះស្រាយស៊ុលហ្វាត aqueous របស់វា ដែលអាស៊ីត boric H3BO3 ត្រូវបានបន្ថែមជាធម្មតា។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី
Cobalt គឺជាលោហៈរឹងដែលមាននៅក្នុងការកែប្រែពីរ។ នៅសីតុណ្ហភាពពីសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដល់ 427°C ការកែប្រែ a មានស្ថេរភាព (បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ឆកោនដែលមានប៉ារ៉ាម៉ែត្រ a = 0.2505 Nm និង c = 0.4089 Nm) ។ ដង់ស៊ីតេ 8.90 គីឡូក្រាម / ម 3 ។ នៅសីតុណ្ហភាពចាប់ពី 427°C ដល់ចំណុចរលាយ (1494°C) ការកែប្រែខនៃ cobalt (បន្ទះឈើដែលដាក់កណ្តាលមុខ) មានស្ថេរភាព។ ចំណុចរំពុះនៃ cobalt គឺប្រហែល 2960 ° C ។ Cobalt គឺជា ferromagnet ចំណុច Curie 1121°C ។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ Co 0 /Co 2+ -0.29 V.
cobalt បង្រួមមានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់នៅពេលដែលកំដៅលើសពី 300 ° C វាត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ ( cobalt បែកខ្ញែកយ៉ាងខ្លាំងគឺ pyrophoric) ។ Cobalt មិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយចំហាយទឹកដែលមាននៅក្នុងខ្យល់ ទឹក ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីត carboxylic ។ អាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់ធ្វើឱ្យផ្ទៃនៃ cobalt ឆ្លងកាត់ដូចដែលវាឆ្លងកាត់ផ្ទៃដែក។
អុកស៊ីដ cobalt ជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់។ Cobalt (II) អុកស៊ីដ CoO មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ វាមាននៅក្នុងការកែប្រែប៉ូលីម័រពីរ៖ ទម្រង់ a (បន្ទះឈើគូប) មានស្ថេរភាពនៅសីតុណ្ហភាពពីសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដល់ 985 អង្សាសេ និងទម្រង់ b (ក៏បន្ទះឈើគូប) ដែលមាននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ CoO អាចទទួលបានដោយកំដៅ cobalt hydroxycarbonate Co(OH) 2 CoCO 3 នៅក្នុងបរិយាកាសអសកម្ម ឬដោយការកាត់បន្ថយដោយប្រុងប្រយ័ត្ននៃ Co 3 O 4 ។
ប្រសិនបើ cobalt nitrate Co(NO 3) 2, hydroxide Co(OH) 2 ឬ hydroxycarbonate របស់វាត្រូវបាន calcined នៅក្នុងខ្យល់នៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 700°C បន្ទាប់មក cobalt oxide Co 3 O 4 (CoO·Co 2 O 3) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អុកស៊ីដនេះគឺស្រដៀងគ្នានៅក្នុងឥរិយាបទគីមីទៅនឹង Fe 3 O 4 ។ អុកស៊ីដទាំងពីរនេះត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងងាយដោយអ៊ីដ្រូសែនទៅជាលោហធាតុសេរី៖
ខូ 3 O 4 + 4H 2 = 3Co + 4H 2 O ។
នៅពេលដែល Co(NO 3) 2, Co(OH) 2 ជាដើមត្រូវបាន calcined នៅ 300°C នោះ អុកស៊ីដ cobalt មួយទៀតលេចឡើង - Co 2 O 3 ។
នៅពេលដែលដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល cobalt(II) នោះ precipitate នៃ Co(OH)2 precipitates ដែលត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 100 ° C នោះ Co(OH) 2 ប្រែទៅជា CoOOH ។
ប្រសិនបើដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល cobalt divalent ត្រូវបានព្យាបាលដោយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ Co(OH) 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
នៅពេលដែលកំដៅ cobalt មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន ដើម្បីបង្កើតជា trifluoride CoF 3 ។ ប្រសិនបើ CoO ឬ CoCO 3 ត្រូវបានព្យាបាលដោយឧស្ម័ន HF នោះ ហ្វ្លុយអូរី cobalt ផ្សេងទៀត CoF 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលដែលកំដៅ cobalt មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីន និងប្រូមីន ដើម្បីបង្កើតជា CoCl 2 dichloride និង CoBr 2 dibromide ។ តាមរយៈប្រតិកម្មលោហធាតុ cobalt ជាមួយនឹងឧស្ម័ន HI នៅសីតុណ្ហភាព 400-500 ° C, cobalt diiodide CoI 2 អាចទទួលបាន។
ដោយការលាយម្សៅ cobalt និងស្ពាន់ធ័រ ប្រាក់-ប្រផេះ cobalt sulfide CoS (b-modification) អាចត្រូវបានរៀបចំ។ ប្រសិនបើចរន្តនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃអំបិល cobalt (II) នោះទឹកភ្លៀងខ្មៅនៃ cobalt sulfide CoS (a-modification) precipitates:
CoSO 4 + H 2 S = CoS + H 2 SO ៤
នៅពេលដែល CoS ត្រូវបានកំដៅក្នុងបរិយាកាស H 2 S នោះ Co 9 S 8 ជាមួយនឹងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សារធាតុ cobalt sulfides ផ្សេងទៀតត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ រួមមាន Co 2 S 3, Co 3 S 4 និង CoS 2 ។
ជាមួយនឹងក្រាហ្វិច cobalt បង្កើតជា carbides Co 3 C និង Co 2 C ជាមួយនឹងផូស្វ័រ - ផូស្វ័រនៃសមាសធាតុ CoP, Co 2 P, CoP 3 ។ Cobalt ក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុផ្សេងទៀត រួមទាំងអាសូត (នីត្រាត Co 3 N និង Co 2 N ត្រូវបានបង្កើតឡើង) សេលេញ៉ូម (cobalt selenides CoSe និង CoSe 2 ត្រូវបានទទួល) ស៊ីលីកុន (ស៊ីលីកុន ខូ 2 ស៊ី ខូស៊ី ស៊ី ស៊ី 2 ត្រូវបានគេស្គាល់) និង boron (ក្នុងចំណោមសារធាតុ cobalt borides ដែលគេស្គាល់គឺ Co 3 B, Co 2 B, CoB) ។
លោហធាតុ cobalt មានសមត្ថភាពស្រូបយកបរិមាណសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែនដោយមិនបង្កើតសមាសធាតុនៃសមាសភាពថេរ។ ស្តូឈីអូមេទ្រិច អ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រាត CoH 2 និង CoH ត្រូវបានសំយោគដោយប្រយោល។
អំបិល cobalt រលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេស្គាល់ - CoSO 4 sulfate, CoCl 2 chloride, Co(NO 3) 2 nitrate និងផ្សេងទៀត។ គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍, រំលាយដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលទាំងនេះមានពណ៌ផ្កាឈូកស្លេក។ ប្រសិនបើអំបិលដែលបានរាយបញ្ជី (ក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា) ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងជាតិអាល់កុល ឬអាសេតូន នោះដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវងងឹតនឹងលេចឡើង។ នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយទាំងនេះ ពណ៌របស់វាភ្លាមៗប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូកស្លេក។
សមាសធាតុ cobalt ដែលមិនអាចរលាយបានរួមមាន Co 3 (PO 4) 2 phosphate, Co 2 SiO 4 silicate និងផ្សេងៗទៀត។
Cobalt ដូចជានីកែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ NH 3 ច្រើនតែដើរតួជា ligands ក្នុងការបង្កើតស្មុគស្មាញជាមួយ cobalt ។ នៅពេលដែលអាម៉ូញាក់ធ្វើសកម្មភាពលើដំណោះស្រាយនៃអំបិល cobalt(II) សារធាតុស្មុគ្រស្មាញ cobalt ammine ពណ៌ក្រហម ឬពណ៌ផ្កាឈូកដែលមានផ្ទុកសារធាតុ cations នៃសមាសធាតុ 2+ លេចឡើង។ ស្មុគ្រស្មាញទាំងនេះគឺពិតជាមិនស្ថិតស្ថេរ និងងាយរលួយសូម្បីតែដោយទឹក។
មានស្ថេរភាពជាងនេះទៅទៀតគឺ ស្មុគ្រស្មាញ ammine នៃ cobalt trivalent ដែលអាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាម៉ូញាក់លើដំណោះស្រាយនៃអំបិល cobalt នៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារកត់សុី។ ដូច្នេះ ស្មុគ្រស្មាញ hexammine ជាមួយ 3+ cation ត្រូវបានគេស្គាល់ (ស្មុគ្រស្មាញពណ៌លឿង ឬពណ៌ត្នោតទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា luteosalts) ស្មុគស្មាញ aquapentammine ពណ៌ក្រហម ឬពណ៌ផ្កាឈូក ជាមួយនឹង 3+ cation (ដែលគេហៅថា អំបិលផ្កាកុលាប) ។ល។ ក្នុងករណីខ្លះ លីហ្គែនជុំវិញអាតូម cobalt អាចមានការរៀបចំលំហផ្សេងគ្នា ហើយបន្ទាប់មកមាន cis- និង trans-isomers នៃស្មុគស្មាញដែលត្រូវគ្នា។
កូបល។- ធាតុគីមីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមលោហធាតុ។ វាគឺជាសារធាតុពណ៌ប្រាក់-ស ដែលមានពណ៌ផ្កាឈូក ឬពណ៌ទឹកក្រូចបន្តិច (មើលរូបថត)។
ធាតុនេះត្រូវបានរកឃើញដោយ G. Brandt ដែលបានប្រើរ៉ែ "kobold" ពី Saxony ជាវត្ថុធាតុដើម។ តាំងពីបុរាណកាលមក សមាសធាតុ cobalt ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើថ្នាំលាបពណ៌ខៀវ ហើយរូបមន្តនេះត្រូវបានរក្សាទុកជាសម្ងាត់រហូតដល់សតវត្សទី 17 ។ ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃសារធាតុនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអាថ៌កំបាំងនិងវិញ្ញាណអាក្រក់។ កម្មករអណ្តូងរ៉ែជារឿយៗត្រូវបានបំពុលខណៈពេលដែលកំពុងកែច្នៃរ៉ែដែលមិនស្គាល់ ដូច្នេះពួកគេបានសម្រេចចិត្តថាពួកគេកំពុងត្រូវបានការពារដោយ gnome Kobold អាក្រក់។ ឈ្មោះនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរក្រោយមកទៅជា cobalt ដែលជាឈ្មោះនៃធាតុ។
នៅក្នុងសម័យទំនើបវាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតសម្ភារៈដែលមានភាពធន់ទ្រាំកំដៅនិងការកើនឡើងនៃភាពរឹងឧទាហរណ៍សម្រាប់ឧបករណ៍ - ខួងនិងឧបករណ៍កាត់។ វាត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរក្នុងការប្រើក្នុងថ្នាំសម្រាប់ឧបករណ៍ក្រៀវ និងក្នុងការព្យាបាលដោយវិទ្យុសកម្ម។ នៅក្នុងវិស័យកសិកម្ម គេបានអនុវត្តដើម្បីបន្ថែមសមាសធាតុនៃធាតុជាជី និងសារធាតុបន្ថែមទៅលើចំណីសត្វ ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍របស់វា។
ឥទ្ធិពលនៃ cobalt
ឥទ្ធិពលនៃ macronutrients គឺសំខាន់ខ្លាំងណាស់, ដោយសារតែ វាបានប្រែក្លាយថាទម្រង់សរីរវិទ្យានៃ cobalt នៅក្នុងខ្លួនគឺវីតាមីន B12 - cobalamin ។ សរុបមក រាងកាយមានផ្ទុកសារធាតុរហូតដល់ 2mg ប៉ុន្តែបរិមាណតិចតួចនេះត្រូវបានចែកចាយនៅក្នុងសរីរាង្គសំខាន់ៗ - ថ្លើម ជាលិកាឆ្អឹង ឈាម តម្រងនោម ក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីត និងកូនកណ្តុរ។
មុខងារដែលធាតុអនុវត្តនៅក្នុងរាងកាយគឺទូលំទូលាយណាស់៖
បន្ថែមពីលើការការពាររាងកាយពីជំងឺ cobalt ក៏ជួយឱ្យវាងើបឡើងវិញក្នុងអំឡុងពេលងើបឡើងវិញ។ ការប្រើប្រាស់របស់វាមានប្រយោជន៍ជាពិសេសសម្រាប់ជំងឺទឹកនោមផ្អែម ភាពស្លេកស្លាំង ឬមហារីកឈាម។
លក្ខណៈសម្បត្តិ និងមុខងារដ៏សំខាន់បំផុតរបស់វា ជាការពិត ត្រូវបានអនុវត្តជាផ្នែកមួយនៃវីតាមីន B12 ដោយសារតែ គឺជាចំណុចកណ្តាលនៃម៉ូលេគុល cobalamin ។ ដូច្នេះការបង្កើតប្រូតេអ៊ីននិងខ្លាញ់នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់ myelin នៃកោសិកាសរសៃប្រសាទត្រូវបានជះឥទ្ធិពលហើយនេះរារាំងការកើតឡើងនៃភាពអស់កម្លាំងការឆាប់ខឹងនិងជំងឺនៃប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ។
វាមានទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធជាមួយអាស៊ីត ascorbic, B5, B9, គ្រប់គ្រងសកម្មភាពរបស់គ្នាទៅវិញទៅមក។
បទដ្ឋានប្រចាំថ្ងៃ
បទដ្ឋានប្រចាំថ្ងៃនៃ macronutrients មិនត្រូវបានកំណត់ច្បាស់លាស់ទេ ហើយតាមនោះ ទិន្នន័យដែលផ្ទុយគ្នាត្រូវបានដកស្រង់។ ប៉ុន្តែវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់យ៉ាងជាក់លាក់នូវដែនកំណត់ដែលធាតុមានឥទ្ធិពលមានប្រយោជន៍ពី 8 ទៅ 200 mcg អាស្រ័យលើអាយុនៃទំងន់រាងកាយនិងកត្តាផ្សេងទៀតដូចជារបបអាហារបួស bulimia និង anorexia ការងើបឡើងវិញ។ រយៈពេលបន្ទាប់ពីការរងរបួស, ការពុល, ការបាត់បង់ឈាមធំនិងការរលាក។ រួមបញ្ចូលផងដែរនៅក្នុងប្រភេទហានិភ័យគឺអ្នកឡើងភ្នំ និងមនុស្សដែលធ្វើការនៅលើភ្នំ។ ក្នុងករណីនេះ វានឹងមានប្រយោជន៍ក្នុងការចេញវេជ្ជបញ្ជាថ្នាំដែលមានផ្ទុកសារធាតុ cobalt ប៉ុន្តែបានតែតាមការណែនាំរបស់វេជ្ជបណ្ឌិតប៉ុណ្ណោះ។
កង្វះ Cobalt
កង្វះ Macronutrient ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញជាចម្បងចំពោះអ្នកជក់បារីខ្លាំង អ្នកបួស និងមនុស្សចាស់។
អ្នកស្រុកនៅតំបន់ដែលដីបាត់បង់ធាតុ ហើយដូច្នេះផលិតផលដែលដាំដុះនៅលើដីទាំងនេះក៏ទទួលរងការខ្វះខាតផងដែរ។
កង្វះអាចបណ្តាលមកពីជំងឺរ៉ាំរ៉ៃនៃការរលាក gastrointestinal ដែលមិនអនុញ្ញាតឱ្យធាតុត្រូវបានស្រូបយកពេញលេញ។ គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ កង្វះខាត បណ្តាលឱ្យកើតជំងឺទាំងនេះ។
- រោគសញ្ញាសំខាន់ៗ និងផលវិបាកនៃកង្វះធាតុមានដូចខាងក្រោម៖
- ភាពទន់ខ្សោយរ៉ាំរ៉ៃនិងអស់កម្លាំង, ការថយចុះការចងចាំ, ជំងឺធ្លាក់ទឹកចិត្ត;
- ការរំខាននៃប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទកណ្តាល, បណ្តាលឱ្យ neuralgia, ជំងឺហឺត;
- ភាពស្លេកស្លាំង ជំងឺនៃប្រព័ន្ធឈាមរត់;
- arrhythmia;
- ជំងឺថ្លើម;
- ការខូចខាតដល់ភ្នាសអញ្ចាញធ្មេញដែលបណ្តាលឱ្យរលាកក្រពះដំបៅនិងជំងឺលាមក;
- ការងើបឡើងវិញយឺតនិងការងើបឡើងវិញពីជំងឺ;
- រារាំងការអភិវឌ្ឍនៃរាងកាយរបស់កុមារ;
ការខូចទ្រង់ទ្រាយនៃជាលិកាឆ្អឹង។
cobalt លើសនៅក្នុងខ្លួន
ការលើសនៃ macroelement កើតឡើងនៅពេលដែលរាងកាយត្រូវបានបំពុលជាមួយនឹងបរិមាណពុលនៃ cobalt - 200-500 មីលីក្រាមក្នុងមួយថ្ងៃ។ ហេតុផលសម្រាប់បាតុភូតដ៏កម្រនេះអាចជាការរំលោភលើការត្រៀមលក្ខណៈវីតាមីន B12 និងស្រាបៀរ។ ដូចគ្នានេះផងដែរ, ផលវិបាកមិនល្អអាចកើតឡើងដោយសារតែការខ្វះជាតិដែក, ដោយសារតែកម្រិតនៃការស្រូបយក cobalt ត្រូវបានពន្លឿនយ៉ាងខ្លាំងហើយដូច្នេះវាអាចកកកុញនៅក្នុងថ្លើម។ កម្មករនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី ការផលិតសេរ៉ាមិច និងឥន្ធនៈរាវមានហានិភ័យនៃការពុលដោយការស្រូបធូលីឆ្អែត ឬតាមរយៈស្បែក។
ផលិតផលដែលមានសារធាតុ cobalt មានភាពចម្រុះណាស់ ដូច្នេះរបបអាហារត្រឹមត្រូវអាចបំពេញបន្ថែមរាងកាយបានទាំងស្រុងជាមួយនឹងបរិមាណដែលត្រូវការនៃធាតុ។
បរិមាណ macronutrients ដ៏ធំបំផុតត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង legumes, គ្រាប់ធញ្ញជាតិ, ផ្លែប៉ោម, apricots, ទំពាំងបាយជូ, strawberries, គ្រាប់, និងផ្សិត។ ផលិតផលសត្វក៏សំបូរទៅដោយ cobalt - ទឹកដោះគោ និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា សាច់គោ បសុបក្សី អាហារសមុទ្រ ស៊ុត។
មានធាតុនេះច្រើននៅក្នុងតែ និងកាកាវ ប៉ុន្តែពួកវាក៏បង្កើតជាសារធាតុ nitrosamines បង្កមហារីកផងដែរ។ ប្រសិនបើអ្នកមិនអាចធ្វើបានដោយគ្មានពួកវាទេនោះ វាជាការប្រសើរក្នុងការប្តូរទៅតែបៃតង ក្រហម ឬបន្ថែមក្រូចឆ្មា ដែលអាចការពារការកើតឡើងនៃជាតិពុល។
ការចង្អុលបង្ហាញសម្រាប់ការប្រើប្រាស់
ការចង្អុលបង្ហាញសម្រាប់ការចេញវេជ្ជបញ្ជា macroelement គឺជាការបង្ការនិងស្ដារឡើងវិញជាចម្បងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វេជ្ជបណ្ឌិតអនុវត្តវេជ្ជបញ្ជាថ្នាំសម្រាប់ជំងឺសន្លាក់ ការឈឺចាប់ពេលមករដូវ អស់រដូវ បាត់បង់ការចងចាំ ដំបៅក្រពះ សរសៃ varicose និងប្រកាច់។
Cobalt គឺជាលោហៈពណ៌សប្រាក់ដែលមានពណ៌លឿងខ្លះ។ នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ cobalt ត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា Co.
ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃ cobalt
អ្នកជំនាញផ្នែកកញ្ចក់ និងគ្រឿងស្មូននៃវត្ថុបុរាណបានប្រើថ្នាំលាបពណ៌ខៀវនៅពេលផលិតផលិតផលសិល្បៈរបស់ពួកគេ។ ការតាំងបង្ហាញសារមន្ទីរជាតិអង់គ្លេសនៅទីក្រុងឡុងដ៍មានបណ្តុំកញ្ចក់ពណ៌ខៀវដែលរកឃើញដោយអ្នកបុរាណវត្ថុវិទូអំឡុងពេលជីកកកាយវិមានវប្បធម៌បុរាណនៅប្រទេសអេហ្ស៊ីប និង Assyro-Babylonia ។
អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានចាប់អារម្មណ៍ជាយូរមកហើយលើសំណួរនៃធម្មជាតិនៃថ្នាំលាបពណ៌ខៀវដែលចង់ដឹងចង់ឃើញនេះដែលមិនបាត់បង់លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានពណ៌ខ្លាំងរបស់វាក្នុងរយៈពេលរាប់ពាន់ឆ្នាំ។ ស៊េរីនៃការសិក្សាពិសេសដែលធ្វើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាបានបង្ហាញថា កែវពណ៌ខៀវដែលមានប្រភពមកពីប្រទេសអេហ្ស៊ីប និង Assyro-Babylonia មានផ្ទុកនូវសមាសធាតុនៃសារធាតុ cobalt ដ៏កម្រ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនអាចកំណត់បានច្បាស់ថា តើសមត្ថភាពរបស់ cobalt oxide ក្នុងការផលិតពណ៌ខៀវជ្រៅ ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះចៅហ្វាយនាយបុរាណ ឬថាតើពួកគេបានប្រើប្រាស់សម្ភារៈពណ៌នេះដោយចៃដន្យ ដូចថ្នាំលាបអចិន្រ្តៃយ៍ជាច្រើនទៀតដែរឬទេ។
ការប៉ុនប៉ងម្តងហើយម្តងទៀតក៏ត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីបង្ហាញពីអាថ៌កំបាំងរបស់ចៅហ្វាយនាយបុរាណតាមរយៈការសិក្សាយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្នបំផុតនៃវ៉ែនតាពណ៌ខៀវនៃប្រភពដើមនៅពេលក្រោយ - អាឡិចសាន់ឌឺប៊ីហ្សីនទីននិងរ៉ូម៉ាំង - ក្នុងក្តីសង្ឃឹមថានឹងរកឃើញវត្តមានរបស់ cobalt នៅក្នុងពួកគេ។ ប៉ុន្តែអ្វីដែលជាការភ្ញាក់ផ្អើលរបស់អ្នកស្រាវជ្រាវនៅពេលដែលពួកគេបានរកឃើញថាថ្នាំលាបពណ៌ខៀវនៃវ៉ែនតាទាំងនេះគឺដោយសារតែវត្តមានរបស់ទង់ដែងមិនមែន cobalt នៅក្នុងពួកវា។ Cobalt ក៏មិនត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងកញ្ចក់ដ៏ប្រណិត និងវត្ថុសិល្បៈដីឥដ្ឋដែលលាបពណ៌ខៀវ ដែលនាំដោយអ្នកធ្វើដំណើរដ៏ល្បី Marco Polo មកអឺរ៉ុបពីបណ្តាប្រទេសក្នុងទ្វីបអាស៊ី។
សិប្បករនៃយុគសម័យកណ្តាលមិនបានប្រើ cobalt ទាល់តែសោះដើម្បីពណ៌ផលិតផលកញ្ចក់ផ្សេងៗពណ៌ខៀវ។ នៅពេលនោះពាក្យ cobalt គឺជាឈ្មោះដ៏គួរឱ្យស្អប់ខ្ពើមសម្រាប់សារធាតុរ៉ែផ្សេងៗដែលអមដោយរ៉ែប្រាក់នៃប្រាក់បញ្ញើបុរាណនៅក្នុងតំបន់ Saxon-Bohemian Ridge ។ ប្រវត្តិវិទូ និងអ្នកជំនាញផ្នែកលោហធាតុ ពន្យល់ពីការស្អប់ខ្ពើមរបស់អ្នកជីករ៉ែ និងអ្នករលាយសម្រាប់ cobalt ដោយការពិតដែលថាវត្តមានរបស់វានៅក្នុងបន្ទុកបានធ្វើឱ្យការរលាយរ៉ែប្រាក់កាន់តែពិបាក និងមានតម្លៃថ្លៃជាង។
អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រឈានមុខគេនៃយុគសម័យ Agricola, Paracelsus និង Basil Valentine បាននិយាយថា "Cobold" គឺជាឈ្មោះរបស់វិញ្ញាណអាក្រក់ដែលសន្មត់ថារស់នៅក្នុងពោះវៀននៃផែនដី រំខានដល់ការងាររបស់អ្នករុករករ៉ែ និងបណ្តាលឱ្យពួកគេគ្រោះមហន្តរាយគ្រប់ប្រភេទ។
"វិញ្ញាណ" នៃ cobalt ដែលស្អប់បានហោះលើអណ្តូងរ៉ែនៃប្រទេសអាឡឺម៉ង់អស់ជាច្រើនសតវត្សមកហើយសូម្បីតែសារធាតុរ៉ែដែលមិនមាន cobalt ឧទាហរណ៍ រ៉ែអាសេនិច លក្ខណៈសម្បត្តិមិនអំណោយផលត្រូវបានធ្វើឱ្យកាន់តែធ្ងន់ធ្ងរឡើងដោយសារការបញ្ចេញឧស្ម័នពុលកំឡុងពេលការជីកយករ៉ែ និង ដំណើរការលោហធាតុ ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមវិញ្ញាណអាក្រក់។
វាមានតែនៅក្នុងសតវត្សទី 16 នៅពេលដែលការជីកយករ៉ែប្រាក់ពីប្រាក់បញ្ញើនៃ Saxon-Bohemian Ridge មានការរីកចម្រើនយ៉ាងខ្លាំងដែលលក្ខណៈសម្បត្តិពណ៌ដ៏រឹងមាំនៃអុកស៊ីដ cobalt ត្រូវបានរកឃើញ។ ប៉ុន្តែការរកឃើញដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ថ្មីនេះត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងភាពជឿជាក់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងបំផុតប្រហែលពីរសតវត្សមកហើយ។ មានតែមនុស្សមួយចំនួនតូចប៉ុណ្ណោះដែលដឹងពីអាថ៌កំបាំងនៃការប្រើប្រាស់អត្ថប្រយោជន៍នៃលក្ខណៈសម្បត្តិពណ៌នៃ cobalt ។
មានការចង្អុលបង្ហាញថានៅឆ្នាំ 1533 ជាងកញ្ចក់ Schürer ដែលរស់នៅក្នុង Bohemia បានរៀបចំដោយជោគជ័យនូវថ្នាំលាបពណ៌ខៀវ cobalt សម្រាប់គូរផលិតផលសេរ៉ាមិច។ មិនយូរប៉ុន្មាន ឈ្មួញជនជាតិហូឡង់បានចាប់អារម្មណ៍លើថ្នាំលាបដ៏ស្រស់ស្អាតថ្មី ហើយដោយមានជំនួយពី Schurer បានរៀបចំការផលិតរបស់ខ្លួននៅក្នុងប្រទេសកំណើតរបស់ពួកគេ។ រោងម៉ាស៊ីន Saxon ដំបូងគេសម្រាប់កិនថ្នាំលាប cobalt ត្រូវបានសាងសង់នៅជិត Annaberg ក្នុងឆ្នាំ 1649 ។
ឥឡូវនេះ cobalt មានផ្លូវធំទូលាយចូលទៅក្នុងឧស្សាហកម្ម សមាសធាតុរបស់វាបានចាប់ផ្តើមត្រូវបានណែនាំយ៉ាងឆាប់រហ័សថាជាថ្នាំលាបដ៏មានតម្លៃសម្រាប់កញ្ចក់ កញ្ចក់ ប៉សឺឡែន ស្រោម និងផលិតផលសេរ៉ាមិចមួយចំនួនទៀត។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ cobalt
ប៉ុន្តែតើអ្វីទៅជាធម្មជាតិនៃ cobalt ហើយវាមិនមែនជាល្បាយនៃ "ផែនដី" ជាក់លាក់ដែលអ្នកត្រួសត្រាយនៃគីមីវិទ្យាបានចាត់ថ្នាក់ប្រភេទរ៉ែភាគច្រើនដែលគេស្គាល់ពួកគេទេ?
ជនជាតិស៊ុយអែត Brandt បានធ្វើការច្រើនលើការបកស្រាយបែបវិទ្យាសាស្ត្រនៃបញ្ហានេះ ដែលនៅក្នុងសុន្ទរកថារបស់គាត់ (សរសេរក្នុងឆ្នាំ 1735) "On Semimetals" ដំបូងបានរាយការណ៍ថា ប៊ីស្មុតដែលទទួលបានពីរ៉ែ cobalt-bismuth គឺមិនសុទ្ធទេ ប៉ុន្តែមានផ្ទុក cobalt ដែលអាចបំបែកដោយមេកានិច។ វិធី។ ការប៉ុនប៉ងលើកដំបូងនេះ ដើម្បីស្រាយចម្ងល់អំពីធម្មជាតិនៃរ៉ែ cobalt ត្រូវបានអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅប្រទេសផ្សេងៗចាប់យក។
នៅវេននៃសតវត្សទី 19 ។ ការផលិតសមាសធាតុ cobalt គឺរាប់រយតោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ វិទ្យាសាស្រ្តរួមបញ្ចូលការស្រាវជ្រាវរបស់ Bergman ដែលក្នុងឆ្នាំ 1787 បានចងក្រងការពិពណ៌នាពេញលេញនៃលក្ខណៈគីមីនៃ cobalt ដោយសម្គាល់វាពីនីកែល។
ពីតារាងនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុអ្នកអាចដឹងថាលេខលំដាប់នៃ cobalt គឺ 27 ហើយទម្ងន់អាតូមិករបស់វាគឺ 58.94 ។ នៅក្នុងតារាងនេះ cobalt ឈរនៅចន្លោះដែក និងនីកែល ដែលត្រូវនឹងការផ្លាស់ប្តូរជាប្រចាំជាបន្តបន្ទាប់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. បន្តិចម្ដងៗ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាចកំណត់បានថា នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីរបស់វា cobalt គឺនៅជិតនីកែលជាងដែក។
កូបល។ លក្ខណៈគីមីលក្ខណៈមួយចំនួននៃ cobalt ហាក់ដូចជាកំណត់ទុកជាមុននូវការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។
Cobalt គឺជាលោហៈដែលមានភាពធន់នឹងឥទ្ធិពលបំផ្លិចបំផ្លាញនៃភ្នាក់ងារបរិយាកាស។ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា វាងាយនឹងធ្វើសកម្មភាពនៃទឹក និងខ្យល់។ cobalt ដែលត្រូវបានកំទេចល្អ oxidizes កាន់តែងាយស្រួល ប៉ុន្តែសូម្បីតែក្នុងករណីនេះ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដដែលបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃលោហៈការពារវាពីការកត់សុីបន្ថែមទៀត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ដំណើរការនេះកាន់តែសកម្មគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ អាស៊ីតតែមួយគត់ដែលរំលាយ cobalt យ៉ាងឆាប់រហ័សនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់គឺអាស៊ីតនីទ្រីក។
នៅក្នុងជីវប្រវត្តិរបស់គាត់ លោក Henry Bessemer និយាយអំពីរបៀបដែលគាត់បានរលាយកាក់ស្ពាន់របស់រុស្ស៊ីរាប់រយថង់។ នេះត្រលប់មកវិញ នៅពេលដែលគំនិតទាំងអស់របស់ Henry វ័យក្មេង និងពោរពេញដោយភាពច្នៃប្រឌិតបានផ្តោតលើការទទួលបានវត្ថុធាតុដែលស្រដៀងនឹងធូលីល្អបំផុត (ដែលគេហៅថា "ម្សៅចិន") សម្រាប់បិទបាំងវត្ថុផ្សេងៗ។ Bessemer បានរកឃើញថាវត្ថុធាតុដើមដ៏ល្អបំផុតសម្រាប់ការទទួលបានធូលី "មាស" ដែលផ្តល់ស្រមោលពណ៌មាស និងពណ៌ភ្លឺចាំងគឺជាកាក់ទង់ដែងរបស់រុស្ស៊ី។ kopecks របស់រុស្ស៊ីដែលទាក់ទាញចំណាប់អារម្មណ៍របស់ Bessemer ដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មានផ្ទុក cobalt ។
ការអនុវត្តនៃ cobalt
ថ្នាក់បច្ចេកទេសនៃថ្នាំលាប cobalt ដែលផលិតនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះមានច្រើននៅក្នុងសមាសភាព និងស្រមោល។ ថ្នាំលាបដ៏ស្រស់ស្អាត និងជាប់លាប់ខ្លាំងដែលហៅថា smalt និង cobalt oxides ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ វាគឺជាសម្ភារៈដែលមិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ការគូរកញ្ចក់ ស្រោម និងសេរ៉ាមិចមួយចំនួន។ ភាពបារម្ភនៃវ៉ែនតាពណ៌ខៀវ cobalt គឺថាពួកគេមានតម្លាភាពទៅនឹងពន្លឺពណ៌ក្រហម។ វាគឺនៅលើទ្រព្យសម្បត្តិនេះដែលការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេក្នុងការវិភាគគីមីជាតម្រងពន្លឺសម្រាប់កំណត់ពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើងគឺផ្អែកលើ។ ពណ៌បៃតងទួរគីបានរីករាលដាលហើយត្រូវបានគេប្រើដើម្បីពណ៌ប៉សឺឡែន។
ក្នុងការគូរគំនូរ និងការផលិតសេរ៉ាមិច ថ្នាំលាបពណ៌ខៀវមេឃត្រូវបានគេប្រើ ដែលជាថ្នាំលាបតែមួយគត់ដែលមានថាមពលបិទបាំងល្អ។ សម្រាប់ពណ៌ទឹក និងថ្នាំលាបសេរ៉ាមិច ថ្នាំលាបពណ៌លឿង ឬអំបិល Fischer ត្រូវបានគេប្រើ។ អុកស៊ីដ Cobalt បានក្លាយជាសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងបច្ចេកទេសនៃការ enameling ដែកសន្លឹក និងក្នុងការផលិត varnishes ។
Cobalt ដើរតួយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ និងម៉ាញេទិកចុងក្រោយបង្អស់។ យ៉ាន់ស្ព័រកាបូនស៊ីម៉ងត៍ Cobalt (រួមទាំងដែកលោហធាតុ cobalt) បានទទួលនូវកម្មវិធីសំខាន់ៗនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដែក។ ទ្រព្យសម្បត្តិដ៏មានតម្លៃធានានូវការចែកចាយរបស់ពួកគេនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ។ នេះមិនមែនជាឃ្លាំងអាវុធពេញលេញនៃផលិតផលដែលមានផ្ទុកសារធាតុ cobalt ទេ៖ ឧបករណ៍កាត់ ខួង ឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ ងាប់ ផ្នែកនៃញញួរ ប្រអប់លេខ ប្រអប់លេខ ច្រាស សត្វខ្លាឃ្មុំ ជាដើម។
ការរៀបចំដែលមានជាតិ cobalt
ការចង្អុលបង្ហាញសម្រាប់ការចេញវេជ្ជបញ្ជា macroelement គឺជាការបង្ការ និងការស្ដារឡើងវិញនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វេជ្ជបណ្ឌិតអនុវត្តវេជ្ជបញ្ជាថ្នាំសម្រាប់ជំងឺសន្លាក់ ការឈឺចាប់ពេលមករដូវ អស់រដូវ បាត់បង់ការចងចាំ ដំបៅក្រពះ សរសៃ varicose និងប្រកាច់។
តាមក្បួនមួយការត្រៀមលក្ខណៈ cobalt ត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាសម្រាប់ភាពស្លេកស្លាំងនិងភាពមិនប្រក្រតីនៃមុខងារ hematopoietic ។ ទម្រង់ថ្នាំទាំងនេះរួមមាន:
- Coamid;
- ហ្វឺកូវិន។
Cobalt ត្រូវបានរួមបញ្ចូលផងដែរនៅក្នុងស្មុគស្មាញវីតាមីន:
- អនុលោមភាព។ មានផ្ទុក cobalt 100 mcg ជាស៊ុលហ្វាត។
- អូលីហ្គោវីត។ មានផ្ទុកសារធាតុ 50 mcg ក្នុងទម្រង់ជា cobalt sulfate ។
ការលេបថ្នាំដែលមានផ្ទុកសារធាតុ cobalt ក៏ដូចជាវីតាមីន និងសារធាតុរ៉ែ គួរតែត្រូវបានធ្វើឡើងតែតាមការណែនាំរបស់គ្រូពេទ្យដែលចូលរួមប៉ុណ្ណោះ។
Cobalt coamide (Coamidum)- ការរៀបចំស្មុគ្រស្មាញនៃ cobalt និងអាស៊ីត nicotinic amide ។ មាននៅក្នុងទម្រង់ម្សៅពណ៌លីឡា គ្មានក្លិន ជាមួយនឹងរសជាតិជូរចត់។
ថ្នាំរលាយក្នុងទឹកក្នុងសមាមាត្រ 1:10 ។ រលាយតិចតួចនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។ ដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានក្រៀវដោយវិធីសាស្រ្តសាមញ្ញ។
ថ្នាំនេះត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាដើម្បីជំរុញ hematopoiesis ការស្រូបយកជាតិដែកនិងដំណើរការផ្លាស់ប្តូររបស់វា (ការបង្កើតស្មុគស្មាញប្រូតេអ៊ីនការសំយោគអេម៉ូក្លូប៊ីន។ ល។ ) ។
ការចង្អុលបង្ហាញ៖ ភាពស្លេកស្លាំង hypochromic, ភាពស្លេកស្លាំង Addison-Biermer (ភាពស្លេកស្លាំងសាហាវ), ភាពស្លេកស្លាំងជាមួយ sprue ។ ចំពោះភាពស្លេកស្លាំងកង្វះជាតិដែក អាហារបំប៉នជាតិដែកត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ ថ្នាំនេះត្រូវបានគ្រប់គ្រងក្រោមស្បែកក្នុងទម្រង់នៃដំណោះស្រាយ aqueous 1% 1 មីលីលីត្រជារៀងរាល់ថ្ងៃ។
រយៈពេលនៃការព្យាបាលអាស្រ័យលើវគ្គនៃជំងឺនិងលទ្ធផល។ រយៈពេលជាមធ្យមនៃការព្យាបាលគឺ 3-4 សប្តាហ៍។
Fercovenum ។ទម្រង់នៃការចេញផ្សាយ: អំពែរ 5 មីលីលីត្រ។ រាវថ្លានៃពណ៌ក្រហមត្នោត រសជាតិផ្អែម; pH 11.0-12.0 ។
សារធាតុសកម្ម៖ ជាតិដែក saccharate, cobalt gluconate ។
សកម្មភាពឱសថសាស្ត្រ - រំញោចនៃ hematopoiesis ។
គ្រឿងផ្សំ៖ cobalt gluconate និងដំណោះស្រាយកាបូអ៊ីដ្រាត។ មាតិកាជាតិដែកក្នុង 1 មីលីលីត្រគឺប្រហែល 0,02 ក្រាម, cobalt - 0,00009 ក្រាម។
ការចង្អុលបង្ហាញសម្រាប់ការប្រើប្រាស់:
- ភាពស្លេកស្លាំង hypochromic (ការថយចុះបរិមាណអេម៉ូក្លូប៊ីនក្នុងឈាម);
- ភាពអត់ធ្មត់ខ្សោយនិងការស្រូបយកមិនគ្រប់គ្រាន់នៃជាតិដែក;
- ការលុបបំបាត់កង្វះជាតិដែក។
វិធីសាស្រ្តនៃការដាក់ពាក្យ។ ចាក់តាមសរសៃឈាមម្តងក្នុងមួយថ្ងៃ។ ប្រើប្រចាំថ្ងៃរយៈពេល 10-15 ថ្ងៃ: ការចាក់ពីរដំបូងគឺ 2 មីលីលីត្របន្ទាប់មក 5 មីលីលីត្រ។ បញ្ចូលយឺត ៗ (លើសពី 8-10 នាទី) ។ ជៀសវាងការប៉ះពាល់នៃដំណោះស្រាយជាមួយស្បែក។
ប្រើតែក្នុងមន្ទីរពេទ្យ (មន្ទីរពេទ្យ)។
ក្នុងករណីកង្វះជាតិដែក កម្រិតថ្នាំត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត។ កង្វះជាតិដែកក្នុងមីលីក្រាមគឺស្មើនឹង៖ ទម្ងន់របស់អ្នកជំងឺគិតជាគីឡូក្រាម×២.៥×។
ដើម្បីរក្សាប្រសិទ្ធភាពដែលសម្រេចបានដោយការគ្រប់គ្រងរបស់ Ferkoven ថ្នាំគ្រាប់ជាតិដែកត្រូវបានប្រើដោយផ្ទាល់មាត់។
ផលប៉ះពាល់។ ជាមួយនឹងការចាក់ Ferkoven ជាលើកដំបូងចូលទៅក្នុងសរសៃឈាមវ៉ែននិងជាមួយនឹងការប្រើជ្រុលនៃថ្នាំនេះអាចធ្វើទៅបាន:
- hyperemia (ក្រហម) នៃមុខ, ក;
- អារម្មណ៍នៃការកន្ត្រាក់នៅក្នុងទ្រូង;
- ឈឺខ្នងខាងក្រោម។
ផលប៉ះពាល់ត្រូវបានលុបចោលដោយមានជំនួយពីថ្នាំស្ពឹក (ចាក់នៅក្រោមស្បែក) នៃ 0.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ Atropine 0.1% ។
ការទប់ស្កាត់៖
- hemochromatosis (ការថយចុះការរំលាយអាហារនៃសារធាតុពណ៌ដែលមានជាតិដែក);
- ជំងឺថ្លើម;
- ភាពមិនគ្រប់គ្រាន់នៃសរសៃឈាមបេះដូង (ភាពមិនស៊ីគ្នារវាងតម្រូវការអុកស៊ីសែន និងការផ្តល់របស់វា);
- ជំងឺលើសឈាមដំណាក់កាល II-III (ការកើនឡើងសម្ពាធឈាមជាប់លាប់) ។
អនុលោមភាព។
ស្មុគ្រស្មាញ វីតាមីន-រ៉ែ បំពេញកង្វះវីតាមីន និងសារធាតុរ៉ែ។
ទម្រង់នៃការចេញផ្សាយ៖ 365 គ្រាប់សម្រាប់ជំនួយវីតាមីន និងសារធាតុរ៉ែពេញមួយឆ្នាំ។
- សមាសភាពរួមមានវីតាមីន 11 និងសារធាតុរ៉ែ 8 ។ ក្នុងចំណោមទាំងនេះ៖
- អាស៊ីត ascorbic, អាស៊ីតហ្វូលិក, riboflavin;
- tocopherol acetate (ទម្រង់អាល់ហ្វា), កាល់ស្យូម pantothenate;
- ទង់ដែង, នីកូទីណាមីត, cyanocobalamin, pyridoxine;
- ស័ង្កសី, ជាតិ Thiamine, cobalt, ជាតិដែក, កាល់ស្យូម, ម៉ង់ហ្គាណែស, ម៉ាញេស្យូម។
សមាសធាតុបន្ថែម៖
- ម៉ាញេស្យូមកាបូណាត ម្សៅ មេទីលសែលុយឡូស;
- talc, សារធាតុពណ៌ទីតាញ៉ូមឌីអុកស៊ីត, ម្សៅ;
- wax, កាល់ស្យូម stearate, povidone, sucrose, gelatin ។
ទម្រង់នៃការចេញផ្សាយ៖ គ្រាប់ពណ៌ស biconvex ដែលមានក្លិនជាក់លាក់។
ការចង្អុលបង្ហាញសម្រាប់ការប្រើប្រាស់:
- ការការពារនិងការបំពេញបន្ថែមនៃកង្វះវីតាមីននិងសារធាតុរ៉ែ;
- ភាពតានតឹងរាងកាយនិងផ្លូវចិត្តកើនឡើង;
- រយៈពេលនៃការជាសះស្បើយបន្ទាប់ពីជំងឺរយៈពេលវែង និង/ឬធ្ងន់ធ្ងរ រួមទាំងជំងឺឆ្លង។
- ការព្យាបាលដោយស្មុគស្មាញនៅពេលចេញវេជ្ជបញ្ជាការព្យាបាលដោយថ្នាំអង់ទីប៊ីយោទិច។
អូលីហ្គោវីត។
- ការចង្អុលបង្ហាញសម្រាប់ការប្រើប្រាស់:
- ការការពារនិងការព្យាបាលនៃ hypo- និង avitaminosis និងកង្វះសារធាតុរ៉ែដោយសារតែអាហាររូបត្ថម្ភមិនគ្រប់គ្រាន់និងមិនមានតុល្យភាព;
ការទប់ស្កាត់៖
- រយៈពេលនៃការជាសះស្បើយបន្ទាប់ពីជំងឺ ភាពតានតឹងផ្នែករាងកាយ និងផ្លូវចិត្តកើនឡើង អំឡុងពេលកីឡាខ្លាំង។
- ប្រតិកម្មទៅនឹងសមាសធាតុនៃថ្នាំ;
- មានផ្ទៃពោះនិងបំបៅដោះកូន;
- hypervitaminosis A, E, D;
- thyrotoxicosis, ជំងឺខ្សោយបេះដូង decompensated;
- ដំបៅដំបៅនៃក្រពះនិង duodenum នៅដំណាក់កាលស្រួចស្រាវ;