ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី។ តើលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើង និងដំណើរនៃប្រតិកម្មគីមីមានអ្វីខ្លះ? ពន្យល់ជាមួយឧទាហរណ៍ជាក់លាក់

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ធ្វើឱ្យគំនិតទូទៅនៃប្រតិកម្មគីមីជាដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុដំបូងមួយឬច្រើន - សារធាតុប្រតិកម្មទៅជាសារធាតុដែលខុសពីពួកវានៅក្នុងសមាសភាពគីមីឬរចនាសម្ព័ន្ធ - ផលិតផលប្រតិកម្ម។ ពិចារណាលើចំណាត់ថ្នាក់មួយចំនួននៃប្រតិកម្មគីមី យោងទៅតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗ។

ភារកិច្ច:

1. ការអប់រំ- រៀបចំប្រព័ន្ធ ធ្វើឱ្យទូទៅ និងស៊ីជម្រៅចំណេះដឹងរបស់សិស្សអំពីប្រតិកម្មគីមី និងចំណាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេ អភិវឌ្ឍជំនាញការងារឯករាជ្យ សមត្ថភាពក្នុងការសរសេរសមីការប្រតិកម្ម និងរៀបចំមេគុណ ចង្អុលបង្ហាញប្រភេទនៃប្រតិកម្ម ទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋាន និងទូទៅ។
2. ការអភិវឌ្ឍន៍- អភិវឌ្ឍជំនាញនិយាយនិងសមត្ថភាពវិភាគ; ការអភិវឌ្ឍសមត្ថភាពនៃការយល់ដឹង ការគិត ការយកចិត្តទុកដាក់ សមត្ថភាពក្នុងការប្រើប្រាស់សម្ភារៈសិក្សាដើម្បីរៀនអ្វីថ្មី។
3. ការអប់រំ- ចិញ្ចឹមបីបាច់ឯករាជ្យ កិច្ចសហប្រតិបត្តិការ គុណភាពសីលធម៌ - សមូហភាពនិយម សមត្ថភាពក្នុងការជួយគ្នាទៅវិញទៅមក។

ប្រភេទមេរៀន៖រៀនសម្ភារៈថ្មី។

ឧបករណ៍៖ខ្សែស្ពាន់ ចង្កៀងអាល់កុល ស័ង្កសី អាស៊ីត hydrochloric ប៉ូតាស្យូម permanganate ឈរ បំពង់សាកល្បង ពុះ កប្បាស បារីយ៉ូម ក្លរួ សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ទឹក សៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យា សម្រាប់ថ្នាក់ទី១១ សៀវភៅការងារ តារាងសម្រាប់បំពេញលទ្ធផល នៃការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍, ការបង្ហាញ។

វិធីសាស្រ្ត៖

• ពាក្យសំដី (រឿង, ការសន្ទនា, ការពន្យល់);
• ការមើលឃើញ (ម៉ាស៊ីនបញ្ចាំង);
• ការអនុវត្តជាក់ស្តែង (អនុវត្តការពិសោធន៍) ។

ទម្រង់ការងារ៖ក្រុម, ផ្នែកខាងមុខ។

ផែនការ​មេរៀន:

1. ពេលវេលារៀបចំ។ (1 នាទី)
2. ធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង៖ (៣ នាទី)

• ប្រតិកម្ម​គីមី;
• សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី;
• លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី។

1. រៀនសម្ភារៈថ្មី៖

• ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី (ការងារជាក់ស្តែង) ។ TB នៅពេលធ្វើការជាមួយចង្កៀងអាស៊ីតនិងអាល់កុល។

1. ការបង្រួបបង្រួម (ធ្វើលំហាត់) ។
2. សង្ខេបមេរៀន។
3. កិច្ចការ​ផ្ទះ។
4. ការឆ្លុះបញ្ចាំង។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

1. ពេលរៀបចំ។ (1 នាទី)

2. ការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង។ (3 នាទី)

បើគ្មានគីមីទេ អ្នកជាមនុស្សថ្លង់
ហើយពេលខ្លះអ្នកមិនអាចបោះជំហាន
អ្នកមិនអាចដាំនំបុ័ងល្អបានទេ។
ហើយអ្នកមិនអាចសង់ផ្ទះល្អបានទេ។
ស្រលាញ់គីមីហើយកុំខ្ជិល -
ដូច្នេះអ្វីៗនឹងច្បាស់៖
ហេតុអ្វីបានជាចង្ក្រាន Primus ជួនកាលជក់បារី?
ការបោកគក់កំពុងស្ងួតនៅពេលត្រជាក់។
អ្នកនឹងស្គាល់ជីវិតជុំវិញអ្នក
ដោះស្រាយជម្លោះធ្ងន់ធ្ងរណាមួយ។
អ្នកអាចឆ្អិនពងនៅលើផ្លូវដោយគ្មានភ្លើង
ហើយដោយគ្មានការប្រកួតអ្នកអាចបង្កើតភ្លើង។

សិស្សត្រូវបានសួរសំណួរ។

តើ​មាន​សញ្ញា​អ្វី​ខ្លះ​នៃ​ប្រតិកម្ម​គីមី​ដែល​អ្នក​ដឹង?

សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី៖

• ការបញ្ចេញឬការស្រូបយកកំដៅហើយជួនកាលការបញ្ចេញពន្លឺ;
• ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌;
• រូបរាងនៃក្លិន;
• ការបង្កើតដីល្បាប់;
• ការបញ្ចេញឧស្ម័ន។

តើលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើង និងដំណើរនៃប្រតិកម្មគីមីមានអ្វីខ្លះ?

• កិននិងលាយ;
• កំដៅ។

គ្រូអរគុណសិស្សសម្រាប់ចម្លើយរបស់ពួកគេ។

3. សិក្សាសម្ភារៈថ្មី។

បុរស, ជីវិតគឺមិនអាចទៅរួចទេបើគ្មានប្រតិកម្មគីមី។ មានប្រតិកម្មមួយចំនួនធំកើតឡើងនៅក្នុងពិភពលោកជុំវិញយើង។ គ្រូសុំឱ្យសិស្សកំណត់ពាក្យ "ប្រតិកម្ម" ពោលគឺឧ។ តើ​គេ​យល់​យ៉ាង​ណា​ថា​អ្វី​ជា​ប្រតិកម្ម? បន្ទាប់ពីចម្លើយរបស់កុមារ គ្រូបង្រៀននិយាយថាពាក្យ "ប្រតិកម្ម" ពីឡាតាំងមានន័យថា "ការប្រឆាំង", "បដិសេធ", "ការឆ្លើយតប" ។ (ស្លាយទី 1)

ដើម្បីឱ្យយើងរុករកពិភពដ៏ធំនៃប្រតិកម្មគីមី យើងត្រូវដឹងពីប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី។ នៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រណាមួយ បច្ចេកទេសចាត់ថ្នាក់មួយត្រូវបានប្រើដែលអនុញ្ញាតឱ្យបែងចែកវត្ថុទាំងមូលទៅជាក្រុមដោយផ្អែកលើលក្ខណៈទូទៅ។

ដូច្នេះប្រធានបទនៃមេរៀនរបស់យើង៖ "ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី" ។ (ស្លាយទី 2)

ហើយថ្ងៃនេះនៅក្នុងមេរៀន អ្នកទាំងអស់គ្នានឹងរៀនពីប្រភេទប្រតិកម្មគីមីដែលមាន និងតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យអ្វីខ្លះដែលពួកគេត្រូវបានចាត់ថ្នាក់។ គ្រូទាញចំណាប់អារម្មណ៍របស់កុមារទៅក្ដារខៀន ដែលខ្លឹមសារនៃមេរៀនត្រូវបានសរសេរ។

1. ប្រតិកម្មគីមី។
2. ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី៖

• ដោយចំនួននិងសមាសភាពនៃសារធាតុដំបូងនិងដែលបានបង្កើតឡើង;
• ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ;
• ដោយវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ;
• ដោយស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ;
• ឆ្ពោះទៅរក;
• ដោយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង s.o.

1. ដំណោះស្រាយលំហាត់។

បន្ទាប់​មក គ្រូ​សុំ​ឲ្យ​សិស្ស​កំណត់​ឃ្លា « ប្រតិកម្ម​គីមី » ( ដោយ​មិន​មើល​សៀវភៅ​សិក្សា​)។ បន្ទាប់ពីជម្រើសដែលបានស្នើឡើង គ្រូសុំឱ្យកុមារស្វែងរកនិយមន័យនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា ហើយអានវាចេញ។ (ទំព័រ 100 នៃសៀវភៅសិក្សា)

គ្រូសួរសិស្សនូវសំណួរមួយ។ តើប្រតិកម្មគីមីប្រភេទណាដែលអ្នកដឹង ហើយតើអ្នកអាចចាត់ថ្នាក់វាដោយលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យអ្វីខ្លះ? បន្ទាប់ពីចម្លើយរបស់សិស្ស គ្រូទាញចំណាប់អារម្មណ៍របស់សិស្សទៅប្រភេទទីមួយនៃប្រតិកម្មគីមី ដោយផ្អែកលើចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងលទ្ធផល។ (ស្លាយទី 3)

ថ្នាក់ត្រូវបានបែងចែកជា 4 ក្រុម។ ក្រុមទី 1 ធ្វើការពិសោធន៍លើប្រតិកម្មផ្សំ ក្រុមទីពីរលើប្រតិកម្មជំនួស ក្រុមទី 3 លើប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ និងក្រុមទី 4 លើប្រតិកម្មរលាយ។ មុនពេលកុមារចាប់ផ្តើមធ្វើការពិសោធន៍ គ្រូសុំឱ្យពួកគេធ្វើតេស្ដជំងឺរបេងម្តងទៀត។ បីនាទីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីបញ្ចប់ការពិសោធន៍។ ក្រុមនីមួយៗកត់ត្រាលទ្ធផលនៃបទពិសោធន៍របស់ពួកគេនៅក្នុងតារាងដែលរៀបចំដោយគ្រូសម្រាប់សិស្សម្នាក់ៗ។

បន្ទាប់ពីបញ្ចប់ការពិសោធន៍ អ្នកតំណាងមកពីក្រុមនីមួយៗចេញមកប្រាប់ពីអ្វីដែលពួកគេបានធ្វើ ហើយសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីនៅលើក្ដារខៀន ក្រុមនីមួយៗផ្តល់និយមន័យនៃប្រភេទនៃប្រតិកម្មដោយប្រើសៀវភៅសិក្សា។ សិស្សត្រូវបានបង្ហាញស្លាយ។ (ស្លាយទី ៤-៧)ហើយក្រុមដែលនៅសល់ សង្កេត ស្តាប់ និងកត់ត្រាលទ្ធផលក្នុងតារាងមួយ។ បន្ទាប់​ពី​កិច្ចការ​នេះ គ្រូ​សុំ​ឲ្យ​សិស្ស​ចងចាំ​នូវ​ប្រតិកម្ម​ប្រភេទ​ផ្សេង​ទៀត​ដែល​ពួកគេ​ដឹង។ (ស្លាយ ៨-៩)ឧទាហរណ៍នៃប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីទាំងនេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅលើក្តារ។

4. ការបង្រួបបង្រួម។ (ស្លាយ 10-18)កិច្ចការក្នុងទម្រង់នៃការធ្វើតេស្ត។

5. សង្ខេបមេរៀន។

V. Mayakovsky មានគំនិតទស្សនវិជ្ជានេះ៖ ប្រសិនបើផ្កាយរះលើមេឃ វាមានន័យថានរណាម្នាក់ត្រូវការវា។ ប្រសិនបើអ្នកគីមីវិទ្យាសិក្សាការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី ដូច្នេះហើយ នរណាម្នាក់ត្រូវការវា។ ហើយនៅទីនេះ ខ្ញុំចង់ផ្តល់ជូនអ្នកនូវអត្ថបទខ្លីមួយ ដែលដោយប្រើឧទាហរណ៍ អ្នកត្រូវបង្ហាញអត្ថន័យនៃប្រតិកម្មគ្រប់ប្រភេទនៅក្នុងជីវិតពិត ក្នុងភាពសម្បូរបែប និងភាពសម្បូរបែបរបស់វា។

6. កិច្ចការផ្ទះ។ ការ​អនុវត្ត​ការ​សាកល្បង​ធាតុ 11 ។( រៀបចំ​សម្រាប់​សិស្ស​ម្នាក់ៗ ) ។ (ស្លាយទី ១៩)

7. ការឆ្លុះបញ្ចាំង។

1. ថ្ងៃនេះខ្ញុំបានរៀនអ្វីខ្លះ...?
2. ខ្ញុំ​បាន​រៀន…។?

ការចាត់ថ្នាក់លើប្រធានបទ "ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី" ។

1. សមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការផលិតនីទ្រីកអុកស៊ីដ (ΙΙ) ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ: N 2 + O 2 ↔ 2NO – Q

កំណត់លក្ខណៈប្រតិកម្មដោយយោងទៅតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យចាត់ថ្នាក់ទាំងអស់ដែលអ្នកបានសិក្សា។

2. ការប្រកួត៖

3. ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតអុកស៊ីដទង់ដែង (P) ដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម៖

1. ការតភ្ជាប់,
2. ការរលួយ។

4. បញ្ចូលមេគុណនៅក្នុងគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មខាងក្រោម កំណត់ថាតើប្រភេទពួកវានីមួយៗជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រភេទណា៖

1. Al + Cl 2 → Al 2 O ៣
2. CaO + HCl → CaCl 2 + H 2 O
3. NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
4. Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2

5. តើប្រតិកម្មគីមីប្រភេទណាដែលបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីតជាលទ្ធផលនៃ៖

1. អន្តរកម្មនៃធ្យូងថ្មជាមួយអុកស៊ីដទង់ដែង;
2. calcination នៃថ្មកំបោរ;
3. ការដុតធ្យូងថ្ម;
4. ការដុតកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត?

6*. តាមអ្វីដែលសញ្ញាខាងក្រៅអាចវិនិច្ឆ័យថាប្រតិកម្មគីមីបានកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃគូនៃសារធាតុខាងក្រោម:

K 2 S + Pb(NO 3) 2 → FeCl 3 + NaOH → CuO + HNO 3 →

Na 2 CO 3 + HCl → Ca(HCO 3) 2 → t Zn + CuSO 4 →

សរសេរថាតើសារធាតុអ្វីខ្លះត្រូវបានបង្កើតឡើង រៀបចំមេគុណ និងចង្អុលបង្ហាញប្រភេទប្រតិកម្មដែលពួកវានីមួយៗជាកម្មសិទ្ធិ។

7*. ផ្តល់ឧទាហរណ៍ពីរនៃប្រតិកម្មសមាសធាតុដែលត្រូវបានអមដោយការកត់សុី - ការថយចុះនៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។

8*. ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម decomposition ដែលមិនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងដំណើរការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម។

នៅលើ "3" - ដោះស្រាយកិច្ចការ 1-5 នៅលើ "4" និង "5" - ដោះស្រាយកិច្ចការ 1-5 និង 6-8 ។

តារាងលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍។

ប្រធានបទ៖"ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី។"

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍៖ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី។

បញ្ជីអក្សរសិល្ប៍ដែលបានប្រើ៖

1. Blokhina O.G. ខ្ញុំនឹងទៅមេរៀនគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 5-11, M, "ដំបូងនៃខែកញ្ញា": 2003
2. Gabrielyan O.S. សៀវភៅណែនាំសម្រាប់គ្រូបង្រៀនគីមីវិទ្យាសម្រាប់ថ្នាក់ទី ១១ វគ្គ ១ ម, “Bustard”៖ ២០០៣។

លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងនិងការកើតឡើងនៃប្រតិកម្ម។ ទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ការកិន និងលាយកំដៅ។

រូបភាពទី 19 ពីបទបង្ហាញ "ឧទាហរណ៍នៃបាតុភូតរូបវិទ្យានិងគីមី"សម្រាប់មេរៀនរូបវិទ្យាលើប្រធានបទ "បាតុភូត"

វិមាត្រ៖ ៩៦០ x ៧២០ ភីកសែល ទ្រង់ទ្រាយ៖ jpg ។ ដើម្បីទាញយករូបភាពដោយឥតគិតថ្លៃសម្រាប់មេរៀនរូបវិទ្យា ចុចខាងស្តាំលើរូបភាព ហើយចុច “Save image as…”។ ដើម្បីបង្ហាញរូបភាពនៅក្នុងមេរៀន អ្នកក៏អាចទាញយកដោយឥតគិតថ្លៃនូវបទបង្ហាញ "ឧទាហរណ៍នៃបាតុភូតរូបវិទ្យា និងគីមី" ទាំងស្រុងជាមួយនឹងរូបភាពទាំងអស់នៅក្នុងប័ណ្ណសារហ្ស៊ីប។ ទំហំប័ណ្ណសារគឺ 472 KB ។

ទាញយកបទបង្ហាញ

បាតុភូត

"បាតុភូតរាងកាយក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ" - ធម្មជាតិ។ ថ្ងៃលិច។ ខ្យល់។ សាយសត្វ។ បាតុភូតអុបទិក។ ពណ៌ខៀវនៃមេឃ។ កំណត់ព្រះអាទិត្យ។ ពពកភ្លៀងខ្លាំង។ រូបវិទ្យា។ ឥន្ទធនូ។ ការពន្យល់បែបវិទ្យាសាស្ត្រអំពីអ្វីដែលបានឃើញ។ រូបវិទ្យាគឺជាវិទ្យាសាស្ត្ររបស់អ្នកស្រាវជ្រាវដែលចង់ដឹងចង់ឃើញ។ ត្រជាក់។ បរិមាណកើនឡើង។ កម្រាស់នៃការបង្កើតពពក។

"បាតុភូតរូបវិទ្យានិងគីមី" - តើមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើអ្នកទុកវត្ថុដែកនៅកន្លែងសើម? កិនស្ករមួយដុំក្នុងបាយអប៉សឺឡែន។ តើ​មាន​ការ​ផ្លាស់​ប្តូរ​អ្វី​ខ្លះ​កើត​ឡើង​ចំពោះ​កាសែត​ម៉ាញេស្យូម? ផ្អែម។ គ្រីស្តាល់ស្ករ។ តើបាតុភូតរូបវិទ្យាខុសពីបាតុភូតគីមីយ៉ាងដូចម្តេច? តើអ្នកអាចនិយាយអ្វីខ្លះអំពីទ្រព្យសម្បត្តិផ្សេងទៀត? គ្មានពណ៌។ ស។ ត្រង់។

"ឧទាហរណ៍នៃបាតុភូតរូបវិទ្យានិងគីមី" - បាតុភូតរូបវិទ្យា។ តើបាតុភូតរូបវិទ្យាខុសពីបាតុភូតគីមីយ៉ាងដូចម្តេច? ទឹក​ហូរ​យក​ថ្ម។ បាតុភូតគីមី។ ការទទួលបានទឹកចម្រោះ។ បាតុភូតដែលស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំផ្លាស់ប្តូរ។ ត្រង។ គំនិតនៃបាតុភូតរូបវិទ្យានិងគីមី។ ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្ម។ ផ្លូវបំបែក។

"បាតុភូតនៃធម្មជាតិរស់នៅ" - ភ្នែកគឺខុសគ្នា។ បាតុភូតអុបទិក។ មុខទាំងនេះស្គាល់គ្រប់គ្នា។ គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍។ សេចក្តីផ្តើម។ ដែនម៉ាញេទិក។ បាតុភូតកំដៅ។ អ្នកស្វែងរកទិសដៅបន្តផ្ទាល់។ ត្រីអគ្គិសនី។ រូបវិទ្យា។ បក្សីតែងតែដឹងពីកន្លែងដែលត្រូវហោះហើរ។ រោងចក្រថាមពលរស់នៅ។ លទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់។ អ្នកអេកូឡូស៊ីរស់នៅ។ តើចចកនឹងចាប់ទន្សាយទេ? បាតុភូតមេកានិច។

"បាល់ផ្លេកបន្ទោរ" - ផ្លេកបន្ទោរបានផ្ទុះឡើងស្ទើរតែគ្រប់ពេល។ ក្នុង 30% នៃករណី ផ្លេកបន្ទោររលត់ដោយស្ងប់ស្ងាត់។ រន្ទះធម្មតាមានរយៈពេលខ្លី។ តើវាចូលទៅក្នុងកន្លែងបិទដោយរបៀបណា? ផ្លេកបន្ទោរផ្តល់អាថ៌កំបាំងជាច្រើនដល់យើង។ ផ្លេកបន្ទោរគឺជាប្រភេទនៃការឆក់អគ្គិសនី។ ផ្លេកបន្ទោរមិនតែងតែបញ្ចប់ដោយការផ្ទុះនោះទេ។

"បាតុភូតរូបវិទ្យា" - រូបវិទ្យាគឺជាវិទ្យាសាស្ត្រសំខាន់មួយអំពីធម្មជាតិ។ ឧទាហរណ៍៖ បាល់នៅលើទីលាន។ ការសង្កេត និងការពិសោធន៍។ ថាមពលត្រូវបានបង្ហាញជាឯកតា SI ក្នុង joules ។ នៅក្នុងរូបវិទ្យា ពាក្យ ឬពាក្យពិសេសៗត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ជាក់អំពីគោលគំនិតរូបវន្ត។ រាងកាយនីមួយៗមានរូបរាង និងទំហំ។ សម្ពាធ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប៊ូតុងដែលមានចុងមុតស្រួចនឹងចូលទៅក្នុងឈើកាន់តែងាយស្រួល។

សរុបមានបទបង្ហាញចំនួន ១១

នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 ។ សំណួរថ្មីកើតឡើង ចម្លើយដែលមិនអាចផ្តល់ឱ្យដោយបុរាណ ភាពរញ៉េរញ៉ៃ និងផ្សេងទៀត។ សំណួរគឺ៖ ១) ផ្តាច់មុខ ២) សេដ្ឋកិច្ច។ វិបត្តិ 3) ភាពអត់ការងារធ្វើ មូលហេតុនៃការបរាជ័យសេដ្ឋកិច្ច។ វិទ្យាសាស្រ្តគឺភាគច្រើនដោយសារតែការពិតដែលថាបុរាណ។ សាលាត្រូវបានសម្គាល់ដោយអរូបីជាក់លាក់ ភាពឯកោពីការពិត និងសម្រាប់លក្ខណៈពិសេសនេះ បុរាណ។ អ្នកប្រឆាំងបានចាប់ផ្តើមយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះសាលាតាំងពីដើមសតវត្សទី 19 ។ ហើយ Sismondi គឺ​ជា​មនុស្ស​ដំបូង​គេ​ដែល​បាន​ចង្អុល​បង្ហាញ​ពី​បញ្ហា​នេះ។ ការរិះគន់ជាបន្តបន្ទាប់នៃបុរាណ សាលាត្រូវបានបន្តដោយសាលាប្រវត្តិសាស្ត្រ ដែលបង្ហាញថាសេដ្ឋកិច្ច។ វិទ្យាសាស្រ្តមិនអាចមានលក្ខណៈដូចគ្នាសម្រាប់ប្រទេសទាំងអស់ ផ្ទុយទៅវិញ វាមិនអាចចាត់ទុកថា ET ត្រូវបានលែងលះពីវិញ្ញាសាផ្សេងទៀតទេ។ ក្នុងនាមជាប្រភេទនៃការបន្តនៃសាលាប្រវត្តិសាស្រ្ត បានបន្តការរិះគន់របស់គាត់ចំពោះបុរាណ ហើយក៏បានបង្កើតគំនិតដែលថារដ្ឋគួរតែគ្រប់គ្រងសេដ្ឋកិច្ច។ ដំណើរការ។ ហេតុផលសម្រាប់ការលេចឡើងនៃស្ថាប័ននិយម ហេតុផលសម្រាប់ការលេចឡើងនៃស្ថាប័ននិយមរួមមានការផ្លាស់ប្តូរនៃមូលធននិយមទៅដំណាក់កាលផ្តាច់មុខដែលត្រូវបានអមដោយមជ្ឈិមនីយកម្មសំខាន់នៃផលិតកម្ម និងមូលធន ដែលបង្កឱ្យមានភាពផ្ទុយគ្នាក្នុងសង្គមនៅក្នុងសង្គម។ គំនិតនៃស្ថាប័ននិយម Institutionalism (មកពីវិទ្យាស្ថានឡាតាំង - "ទំនៀមទម្លាប់ ការណែនាំ") គឺជាទិសដៅនៃគំនិតសេដ្ឋកិច្ចដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទសវត្សរ៍ទី 20-30 នៃសតវត្សទី 20 ដើម្បីសិក្សាពីចំនួនសរុបនៃកត្តាសេដ្ឋកិច្ចសង្គម (ស្ថាប័ន) តាមពេលវេលា។ ក៏ដូចជាសិក្សាពីសង្គមគ្រប់គ្រងលើសេដ្ឋកិច្ច។ ស្ថាប័នគឺជាធាតុចម្បងនៃកម្លាំងជំរុញនៃសង្គមដែលត្រូវបានពិចារណាក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ប្រវត្តិសាស្ត្រ។ ក្នុងចំណោមស្ថាប័នមានៈ ស្ថាប័នសាធារណៈ - គ្រួសារ រដ្ឋ បទដ្ឋានគតិយុត្ត ផ្តាច់មុខ ការប្រកួតប្រជែង។ល។ គំនិតនៃចិត្តវិទ្យាសង្គម - ទ្រព្យសម្បត្តិ ឥណទាន ប្រាក់ចំណូល ពន្ធ ទំនៀមទម្លាប់ ទំនៀមទម្លាប់។ល។ វត្ថុនៃការវិភាគគឺជាការវិវត្តនៃចិត្តវិទ្យាសង្គម។ កម្លាំងជំរុញនៃសេដ្ឋកិច្ច រួមជាមួយនឹងកត្តាសម្ភារៈ គឺជាធាតុសីលធម៌ សីលធម៌ និងច្បាប់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ប្រវត្តិសាស្ត្រ។ ការបកស្រាយបាតុភូតសេដ្ឋកិច្ចសង្គមពីទស្សនៈនៃចិត្តវិទ្យាសង្គម; ការមិនពេញចិត្តជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់អរូបីដែលមាននៅក្នុង neoclassicism; បំណងប្រាថ្នាដើម្បីរួមបញ្ចូលវិទ្យាសាស្រ្តសេដ្ឋកិច្ចជាមួយវិទ្យាសាស្រ្តសង្គម; តម្រូវការសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវបរិមាណលម្អិតនៃបាតុភូត; ការការពារការអនុវត្តគោលនយោបាយប្រឆាំងផ្តាច់មុខរបស់រដ្ឋ។

អ្នកក៏អាចស្វែងរកព័ត៌មានដែលអ្នកចាប់អារម្មណ៍នៅក្នុងម៉ាស៊ីនស្វែងរកវិទ្យាសាស្ត្រ Otvety.Online ។ ប្រើទម្រង់ស្វែងរក៖

បន្ថែមលើប្រធានបទទី ៣៤ តើលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះសម្រាប់ការលេចចេញ និងលក្ខណៈទូទៅនៃស្ថាប័ននិយម។ (T. Veblen, W. Mitchell, D. Commons)?៖

1. 113. លក្ខណៈជាមូលដ្ឋាននៃស្ថាប័ននិយមដំបូង (T. Veblen, J. Commons, W. Mitchell)។
2. 62. ស្ថាប័នដំបូង (T. Veblen, J. Commons, W. Mitchell)
3. 40. Empirical-prognostic institutionalism W.K. មីតឆេល។
4. Conjunctural-statistical institutionalism របស់ W. Mitchell
5. 35.Conjunctural-statistical institutionalism of W. Mitchell ។ ទ្រឹស្តីនៃការប្រកួតប្រជែងផ្តាច់មុខដោយ E. Chembeolin ។

ចូរយើងពិចារណាពីរបៀបដែលមេរៀនគីមីវិទ្យានៅថ្នាក់ទី VII-VIII គួរតែបង្កើតចំណេះដឹងអំពីលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើង និងវគ្គនៃប្រតិកម្មគីមី។

នៅក្នុងមេរៀនដំបូង វាគ្រប់គ្រាន់ហើយ ប្រសិនបើសិស្សរៀនថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា សារធាតុមួយឆ្លងកាត់ការបំប្លែងគីមី ហើយមួយទៀតមិន (កំដៅ stearin និងស្ករ) ដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌខ្លះមានតែការផ្លាស់ប្តូររាងកាយកើតឡើងជាមួយសារធាតុមួយ ហើយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងទៀត សារធាតុគីមីមួយ (រំលាយនិងកំដៅស្ករ) ។

បន្ទាប់ពីស្គាល់ពីសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី ចំណេះដឹងទូទៅដំបូងអំពីលក្ខខណ្ឌនៃអន្តរកម្មគីមីត្រូវបានអនុវត្ត ដែលត្រូវបានរៀបចំដូចខាងក្រោម។ សិស្សត្រូវបានសួរឱ្យឆ្លើយសំណួរ៖ តើលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះដែលត្រូវការសម្រាប់៖ ក) ស្ករទៅជាធ្យូង ខ) ម៉ាញេស្យូមដើម្បីឆាបឆេះ គ) ចានស្ពាន់ដើម្បីគ្របដណ្ដប់ដោយថ្នាំកូតខ្មៅ? ក្នុងករណីទាំងអស់នេះពួកគេហៅថាលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា - កំដៅនៃសារធាតុ។ ការពិភាក្សាអំពីចំលើយ គ្រូកត់សម្គាល់ថា ដើម្បីឱ្យម៉ាញ៉េស្យូមឆេះ ហើយបន្ទះទង់ដែងប្រែជាខ្មៅ ការកំដៅតែមួយមុខគឺមិនគ្រប់គ្រាន់ទេ ទំនាក់ទំនងនៃលោហធាតុជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់គឺចាំបាច់។ ដើម្បីបញ្ជាក់ គាត់បង្ហាញពន្លឺនៃទង់ដែងស្តើងមួយសន្លឹក ដែលបត់ចូលទៅក្នុងស្រោមសំបុត្រដែលមានគែមសង្កត់ឱ្យជាប់គ្នា ឬខ្សែទង់ដែងក្រាស់ដែលបត់ចូលគ្នា។ បន្ទាប់ពីត្រជាក់ វាប្រែថាទង់ដែងនៅខាងក្រៅប្រែទៅជាខ្មៅ ប៉ុន្តែនៅខាងក្នុងនៅតែភ្លឺចាំង ព្រោះម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមិនជ្រាបចូលនៅទីនេះ។

គ្រូបង្ហាញដំណោះស្រាយនៃស៊ុលទង់ដែងនៅក្នុងស៊ីឡាំងកញ្ចក់មួយ ដែលដំណោះស្រាយពនឺនៃអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវបានចាក់យ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ននៅលើកំពូល។ គាត់កត់សម្គាល់ពីរូបរាងនៃពណ៌ខៀវភ្លឺតែនៅផ្នែកកណ្តាលនៃកប៉ាល់ ហើយនិយាយថា ប្រតិកម្មគីមី ចាប់ផ្តើមពីកន្លែងដែលវត្ថុរាវមកប៉ះគ្នាទៅវិញទៅមក អាចកើតឡើងពេញមួយបរិមាណលុះត្រាតែមានការកូរ។ សិស្សបង្កើតគំនិតដំបូងរបស់ពួកគេអំពីលក្ខខណ្ឌនៃអន្តរកម្មគីមីដូចជាទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងការលាយរបស់ពួកគេ។

សរុបសេចក្តីមក វាត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាលក្ខខណ្ឌសំខាន់បំផុតសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីគឺ 1) វត្តមាននៃសារធាតុដែលអាចឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរគីមី 2) ទំនាក់ទំនងនិងការលាយសារធាតុ (ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងរវាងសារធាតុពីរ) 3) កំដៅ។

ដើម្បីសាកល្បង និងបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹង សូមប្រើសំណួរ និងកិច្ចការខាងក្រោម៖

1. ដាក់ឈ្មោះលក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី។ ផ្តល់ឧទាហរណ៍។ តើអ្វីទៅជាសារៈសំខាន់នៃចំណេះដឹងនៃលក្ខខណ្ឌទាំងនេះសម្រាប់ការអនុវត្ត?
2. តើលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះដែលចាំបាច់សម្រាប់៖ ក) ស្ពាន់ដើម្បីគ្របដណ្ដប់ដោយស្រទាប់ខ្មៅ ខ) ទឹកកំបោរក្លាយទៅជាពពក?
3. តើ​យើង​បង្កើត​លក្ខខណ្ឌ​អ្វីខ្លះ​សម្រាប់​ប្រតិកម្ម​គីមី​កើតឡើង​នៅពេល​យើង​ដុត​ចង្កៀង​អាល់កុល ឬ​ឧបករណ៍​ដុត​ឧស្ម័ន​? តើលក្ខខណ្ឌមួយណាដែលយើងបំពាននៅពេលយើងពន្លត់ភ្លើង?

នៅពេលសិក្សាប្រធានបទបន្ទាប់ - "ព័ត៌មានដំបូងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនិងសមាសធាតុនៃសារធាតុ" - គ្រូយកចិត្តទុកដាក់លើលក្ខខណ្ឌនៃការផ្លាស់ប្តូរទាំងនោះដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតគំនិតនៃប្រតិកម្មរលាយនិងប្រតិកម្មផ្សំ។ សង្កត់ធ្ងន់ថាការរលាយនៃអុកស៊ីដបារតនិងកាបូនទង់ដែងជាមូលដ្ឋានតម្រូវឱ្យមានកំដៅថេរហើយការរលួយនៃទឹកតម្រូវឱ្យមានសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនី។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃស្ពាន់ធ័រជាមួយនឹងជាតិដែកចាប់ផ្តើមតែនៅពេលដែលកំដៅហើយបន្ទាប់មកចាប់តាំងពីកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មនេះការកំដៅបន្ថែមទៀតនៃល្បាយគឺមិនចាំបាច់ទៀតទេ។

សិស្សគួររៀនថា មិនមែនគ្រប់ប្រតិកម្មនៃការរលួយទាំងអស់ពាក់ព័ន្ធនឹងការស្រូបយកកំដៅ ហើយមិនមែនរាល់ការរួមផ្សំនៃសារធាតុត្រូវបានអមដោយការចេញផ្សាយរបស់វានោះទេ។ គ្រូបង្ហាញបទពិសោធន៍របស់គាត់៖ គាត់កំដៅបំពង់សាកល្បងជាមួយអាម៉ូញ៉ូមឌីក្រូមត រហូតដល់ប្រតិកម្មចាប់ផ្តើម ដែលបន្តបន្ទាប់ពីកំដៅឈប់។ ការឡើងកំដៅសារធាតុមួយ ហើយបញ្ចេញភាគល្អិតក្តៅចេញពីបំពង់សាកល្បង បង្ហាញថា ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។

បន្ទាប់មកឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មសមាសធាតុដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ: ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអាសូតជាមួយអុកស៊ីសែនកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 1200 ° C និងតម្រូវឱ្យមានកំដៅថេរ។

ការអភិវឌ្ឍបន្ថែមទៀត និងការបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងអំពីលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងនៅក្នុងប្រធានបទ "អុកស៊ីសែន។ ខ្យល់" ។

បន្ទាប់​ពី​សិក្សា​ពី​លក្ខណៈ​គីមី​នៃ​អុកស៊ីហ្សែន សិស្ស​ត្រូវ​បាន​សួរ​សំណួរ៖

1. តើលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះដែលចាំបាច់សម្រាប់ការដុតធ្យូង; ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ និងម៉ាញេស្យូម ក្នុងអុកស៊ីសែន និងខ្យល់? ហេតុអ្វីបានជាវាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការកំដៅសារធាតុទាំងនេះតែមុនពេលប្រតិកម្មចាប់ផ្តើម?
2. ហេតុអ្វី​បាន​ដុំ​ឆ្នុក​ជាប់​នឹង​ចុង​រោម​មុន​នឹង​ដុត​រោម​ដែក​ក្នុង​អុកស៊ីហ្សែន? តើកំដៅបញ្ចេញនៅពេលដែកមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែនទេ? ហេតុអ្វី​បាន​ជា​អ្នក​គិត​បែបនេះ?
3. តើ​លក្ខខណ្ឌ​ចំហេះ​មាន​អ្វីខ្លះ ហើយ​តើ​យើង​បង្កើត​វា​ដោយ​របៀប​ណា នៅពេល​យើង​ដុត​ឧស្ម័ន​នៅលើ​ចង្ក្រាន​ហ្គាស​?

នៅពេលដែលសិស្សបានសិក្សាពីសមាសភាពនៃខ្យល់ ពួកគេអាចទទួលបានភារកិច្ច និងសំណួរដូចខាងក្រោម៖

1. ប្រៀបធៀបលក្ខខណ្ឌ៖ ក) ការបង្កើតម្សៅអុកស៊ីតបារតក្រហមនៅក្នុងការពិសោធន៍របស់ Lavoisier និង ខ) ការរលាយនៃអុកស៊ីដបារត។ តើអ្វីទៅជាភាពស្រដៀងគ្នា និងភាពខុសគ្នារវាងលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ?
2. ហេតុអ្វីបានជាការបង្កើតអុកស៊ីដបារតឈប់នៅពេលដែលបារតត្រូវបានកំដៅក្នុងរយៈពេលយូរនៅក្នុងធុងបិទជាមួយនឹងខ្យល់? តើលក្ខខណ្ឌនៃការកត់សុីបារតត្រូវបានបំពាន?
3. ទៀន​ដែល​ឆេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ដាក់​ក្នុង​ពាង​ខ្យល់​ធំ​មួយ បន្ទាប់​មក​ពាង​ត្រូវ​បាន​បិទ​ជិត​ដោយ​ប្រដាប់​បិទ។ ទៀន​បាន​ឆេះ​មួយ​សន្ទុះ​ក៏​រលត់​ទៅ។ ហេតុអ្វីបានជាការដុតឈប់? តើលក្ខខណ្ឌណាមួយសម្រាប់អន្តរកម្មនៃសារធាតុត្រូវបានបំពាន?

នៅក្នុងប្រធានបទ "អ៊ីដ្រូសែន" វាមានប្រយោជន៍ក្នុងការយល់ដឹងថាហេតុអ្វីបានជានៅក្នុងបរិធាន Kipp នៅពេលដែលម៉ាស៊ីនត្រូវបានបិទ ប្រតិកម្មនឹងឈប់ ហើយលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះសម្រាប់ប្រតិកម្មត្រូវបានបំពាន។

ប្រធានបទ "ទឹក. ជំងឺ" ពិនិត្យលក្ខណៈគីមីនៃទឹក និងសិក្សាពីប្រតិកម្មទឹកជាមួយលោហធាតុ។ ទន្ទឹមនឹងនេះការពិសោធន៍ត្រូវបានអនុវត្តដែលធ្វើឱ្យវាអាចកត់សម្គាល់បានថាលោហៈផ្សេងៗមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកក្រោមលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នា។ នៅក្នុងប្រធានបទដូចគ្នា វាជាការចង់ប្រៀបធៀបលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបំបែកទឹក និងការសំយោគរបស់វា ដើម្បីទាក់ទាញការយកចិត្តទុកដាក់ទៅលើការពិតដែលថាការរលាយទឹកកើតឡើងក្រោមសកម្មភាពបន្តនៃចរន្តអគ្គិសនី ហើយផ្កាភ្លើងអគ្គិសនីគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីផ្ទុះ។ ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែននៅក្នុងឧបករណ៍វាស់ស្ទង់។ បន្ទាប់ពីនេះ សិស្សគួរតែត្រូវបានសួរថាតើប្រតិកម្មមួយណាដែលកំពុងត្រូវបានពិចារណាពាក់ព័ន្ធនឹងការបញ្ចេញ និងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការស្រូបយកថាមពល។

នៅក្នុងថ្នាក់ទី VIII នៅពេលសិក្សាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអំបិលពីរ អំបិលមួយ និងមូលដ្ឋាន វាចាំបាច់ត្រូវបង្ហាញពីលក្ខខណ្ឌសំខាន់បំផុតសម្រាប់ប្រតិកម្មទាំងនេះគឺ៖ ភាពរលាយនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនៅក្នុងទឹក និងវត្តមានទឹក។

នៅចុងបញ្ចប់នៃការសិក្សាលើប្រធានបទ "ថ្នាក់សំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ" សិស្សចងក្រងតារាងដែលរួមបញ្ចូលឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃការផ្លាស់ប្តូរគីមីដែលបានសិក្សានៃសារធាតុអសរីរាង្គដែលមិនរលាយក្នុងទឹក និងមិនរលាយក្នុងទឹក ក៏ដូចជាព័ត៌មានអំពីប្រភេទ និងលក្ខខណ្ឌ។ នៃការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះ។ ឧទាហរណ៍នៃតារាងបែបនេះត្រូវបានបង្ហាញខាងក្រោម។

នៅពេលពិភាក្សាអំពីខ្លឹមសារនៃតារាង ជាដំបូងពួកគេសង្កត់ធ្ងន់ថា មិនមានការឆ្លើយឆ្លងជាក់លាក់ណាមួយរវាងប្រភេទនៃអន្តរកម្មគីមី និងលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មនោះទេ៖ ប្រតិកម្មជំនួសខ្លះកើតឡើងដោយគ្មានកំដៅ ខណៈខ្លះទៀត (រវាងអុកស៊ីដទង់ដែង និងអ៊ីដ្រូសែន) កើតឡើងជាមួយកំដៅ។ ដូចគ្នានេះដែរអាចត្រូវបាននិយាយអំពីប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទំនាក់ទំនងមួយចំនួនរវាងប្រភេទនៃប្រតិកម្ម ការចូលរួមនៃសារធាតុរលាយ និងសារធាតុមិនរលាយនៅក្នុងពួកវា និងលក្ខខណ្ឌអាចត្រូវបានកត់សម្គាល់។

ប្រសិនបើប្រតិកម្មជំនួសពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ (អាស៊ីតអំបិល) រលាយក្នុងទឹក នោះប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់វាដោយគ្មានកំដៅ។ ប្រសិនបើសារធាតុស្មុគ្រស្មាញមិនរលាយក្នុងទឹក នោះត្រូវការកំដៅ។

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអំបិលពីរ អំបិល និងមូលដ្ឋាន កើតឡើងដោយគ្មានកំដៅ លុះត្រាតែសារធាតុទាំងនេះរលាយ។ អុកស៊ីដមិនរលាយក្នុងទឹកក៏អាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអុកស៊ីដ និងអាស៊ីតដែរ ប៉ុន្តែក្នុងករណីនេះ កំដៅគឺចាំបាច់។

ការអភិវឌ្ឍន៍ចំណេះដឹងអំពីលក្ខខណ្ឌនៃការកើតឡើង និងដំណើរនៃប្រតិកម្មបន្តលើប្រធានបទ៖ "កាបូន និងសមាសធាតុរបស់វា" "លោហធាតុ" "គីមីវិទ្យា និងសារៈសំខាន់របស់វានៅក្នុងសេដ្ឋកិច្ចជាតិ"។

ពេលកំពុងសិក្សាការកែប្រែ allotropic នៃកាបូន គ្រូណែនាំសិស្សអំពីលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការទទួលបានពេជ្រសិប្បនិម្មិត។

ការអភិវឌ្ឍន៍ជាប្រព័ន្ធនៃចំណេះដឹងអំពីលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើង និងវគ្គសិក្សានៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងថ្នាក់ទី VII និង VIII អនុញ្ញាតឱ្យសិស្សសួរសំណួរដែលបញ្ជាក់ពីលក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់ការបញ្ឆេះនៃសារធាតុ និងការបន្តនៃការឆេះ។ ការពិសោធន៍ត្រូវបានបង្ហាញ ជាឧទាហរណ៍ អណ្ដាតភ្លើងនៃជាតិអាល់កុលត្រូវបានពន្លត់ដោយការបិទឈើឆ្កាងជាមួយនឹងគម្រប ហើយអណ្ដាតភ្លើងនៃសារធាតុ turpentine ត្រូវបានពន្លត់ដោយការជ្រមុជទឹកក្រឡុកក្នុងទឹកត្រជាក់។

នៅក្នុងប្រធានបទ "លោហធាតុ" ការយកចិត្តទុកដាក់ច្រើនគួរត្រូវបានបង់ដើម្បីបញ្ជាក់ពីលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការច្រេះដែកនិងវិធីដើម្បីការពារវាពីការច្រេះ * ។

* (P. A. Gloriozov, E. P. Kleshcheva, L. A. Korobeynikova ។ T. 3. សាវិច។ វិធីសាស្រ្តបង្រៀនគីមីវិទ្យានៅសាលាប្រាំបីឆ្នាំ។ M. , "ការត្រាស់ដឹង", ឆ្នាំ 1966 ។)

ជាចុងក្រោយនៅក្នុងប្រធានបទ "គីមីវិទ្យា និងសារៈសំខាន់របស់វានៅក្នុងសេដ្ឋកិច្ចជាតិ" ដោយពិភាក្សាអំពីតួនាទីគីមីសាស្ត្រនៅក្នុងសេដ្ឋកិច្ចជាតិនៃសហភាពសូវៀត និងក្នុងការអភិរក្សធម្មជាតិ វាពិតជាមានប្រយោជន៍ណាស់ក្នុងការលើកឡើងជាថ្មីម្តងទៀតអំពីសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យនៃចំណេះដឹងដែលបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុង វិទ្យាសាស្ត្រអំពីលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី និងការអនុវត្តជោគជ័យរបស់ពួកគេនាពេលបច្ចុប្បន្នក្នុងវិស័យផ្សេងៗនៃសេដ្ឋកិច្ចជាតិក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មលក្ខខណ្ឌត្រូវបានជ្រើសរើសដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មចាំបាច់ត្រូវបានអនុវត្តហើយផលប៉ះពាល់ដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ត្រូវបានថយចុះ។

ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី

តារាងទី 12 បង្ហាញពីប្រភេទសំខាន់ៗនៃប្រតិកម្មគីមី យោងទៅតាមចំនួនភាគល្អិតដែលពាក់ព័ន្ធនឹងពួកវា។ គំនូរ និងសមីការនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវបានពិពណ៌នាជាញឹកញាប់នៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ការរលួយ, ការតភ្ជាប់, ការជំនួសនិង ដោះដូរ.

នៅផ្នែកខាងលើនៃតារាងត្រូវបានបង្ហាញ ប្រតិកម្មរលាយទឹក និងសូដ្យូមប៊ីកាបូណាត។ បានបង្ហាញគឺជាឧបករណ៍សម្រាប់បញ្ជូនចរន្តអគ្គិសនីដោយផ្ទាល់តាមរយៈទឹក។ cathode និង anode គឺជាបន្ទះដែកដែលជ្រមុជនៅក្នុងទឹក ហើយភ្ជាប់ទៅនឹងប្រភពនៃចរន្តអគ្គិសនី។ ដោយសារតែទឹកសុទ្ធមិនដំណើរការចរន្តអគ្គិសនី បរិមាណសូដាតិចតួច (Na 2 CO 3) ឬអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក (H 2 SO 4) ត្រូវបានបន្ថែមទៅវា។ នៅពេលដែលចរន្តឆ្លងកាត់អេឡិចត្រូតទាំងពីរ ពពុះឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ។ នៅក្នុងបំពង់ដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រមូល បរិមាណនេះប្រែជាធំជាងបំពង់ដែលអុកស៊ីសែនត្រូវបានប្រមូលពីរដង (វត្តមានរបស់វាអាចត្រូវបានផ្ទៀងផ្ទាត់ដោយជំនួយពីស្នាមប្រេះ)។ ដ្យាក្រាមគំរូបង្ហាញពីប្រតិកម្មនៃការរលាយទឹក។ ចំណងគីមី (covalent) រវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានបំផ្លាញ ហើយម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមដែលបានបញ្ចេញ។

ដ្យាក្រាមគំរូ ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ដែកលោហធាតុ និងស្ពាន់ធ័រម៉ូលេគុល S 8 បង្ហាញថាជាលទ្ធផលនៃការរៀបចំឡើងវិញនៃអាតូមកំឡុងពេលប្រតិកម្ម ស៊ុលហ្វីតដែកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ក្នុងករណីនេះ ចំណងគីមីនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដែក (ចំណងលោហធាតុ) និងម៉ូលេគុលស្ពាន់ធ័រ (ចំណងកូវ៉ាលេន) ត្រូវបានបំផ្លាញ ហើយអាតូមដែលបានបញ្ចេញត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាដើម្បីបង្កើតជាចំណងអ៊ីយ៉ុងដើម្បីបង្កើតជាគ្រីស្តាល់អំបិល។

ប្រតិកម្មមួយទៀតនៃសមាសធាតុគឺការច្របាច់កំបោរជាមួយ CaO ជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះកំបោរដែលឆេះ (រហ័ស) ចាប់ផ្តើមឡើងកំដៅ ហើយម្សៅកំបោររលុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

TO ប្រតិកម្មជំនួសសំដៅលើអន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអាស៊ីត ឬអំបិល។ នៅពេលដែលលោហៈសកម្មគ្រប់គ្រាន់ត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងអាស៊ីតដ៏រឹងមាំ (ប៉ុន្តែមិនមែន nitric) ពពុះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ លោហធាតុសកម្មកាន់តែច្រើនផ្លាស់ទីលំនៅលោហៈសកម្មតិចចេញពីដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វា។

ធម្មតា ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគឺជាប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត និងប្រតិកម្មរវាងដំណោះស្រាយនៃអំបិលពីរ។ តួលេខបង្ហាញពីការរៀបចំ barium sulfate precipitate ។ វឌ្ឍនភាពនៃប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតត្រូវបានត្រួតពិនិត្យដោយប្រើសូចនាករ phenolphthalein (ពណ៌ crimson បាត់) ។

តារាង 12

ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី

អ៊ែរ។ អុកស៊ីហ្សែន។ ការដុត

អុកស៊ីហ្សែនគឺជាធាតុគីមីដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើផែនដី។ ខ្លឹមសាររបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដី និងអ៊ីដ្រូស្វ៊ែរ ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាងទី 2 "ការកើតឡើងនៃធាតុគីមី" ។ អុកស៊ីសែនមានប្រហែលពាក់កណ្តាល (47%) នៃម៉ាសនៃ lithosphere ។ វាគឺជាធាតុគីមីសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូស្វ៊ែរ។ នៅក្នុងសំបកផែនដី អុកស៊ីសែនមានវត្តមានតែក្នុងទម្រង់ចង (អុកស៊ីដ អំបិល)។ អ៊ីដ្រូស្វ៊ែរក៏ត្រូវបានតំណាងជាចម្បងដោយអុកស៊ីសែនចង (ផ្នែកនៃអុកស៊ីសែនម៉ូលេគុលត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក)។

បរិយាកាសមានផ្ទុកអុកស៊ីសែន 20.9% ដោយបរិមាណ។ ខ្យល់គឺជាល្បាយស្មុគស្មាញនៃឧស្ម័ន។ ខ្យល់ស្ងួតមានអាសូត 99.9% (78.1%) អុកស៊ីសែន (20.9%) និង argon (0.9%) ។ ខ្លឹមសារនៃឧស្ម័នទាំងនេះនៅក្នុងខ្យល់គឺស្ទើរតែថេរ។ សមាសភាពនៃខ្យល់បរិយាកាសស្ងួតក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវកាបូនឌីអុកស៊ីត អ៊ីយ៉ូត អេលីយ៉ូម មេតាន គ្រីបតុន អ៊ីដ្រូសែន នីទ្រីកអុកស៊ីដ (I) (ឌីនីត្រូហ្សែន អុកស៊ីដ អាសូត ហេមីអុកស៊ីត - N 2 អូ) អូហ្សូន ស្ពាន់ធ័រ ឌីអុកស៊ីត កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ស៊ីណុន នីទ្រីកអុកស៊ីដ។ (IV) (អាសូតឌីអុកស៊ីត - NO 2) ។

សមាសភាពនៃខ្យល់ត្រូវបានកំណត់ដោយគីមីវិទូជនជាតិបារាំង Antoine Laurent Lavoisier នៅចុងសតវត្សទី 18 (តារាង 13) ។ គាត់​បាន​រក​ឃើញ​បរិមាណ​អុកស៊ីហ្សែន​ក្នុង​ខ្យល់ ហើយ​បាន​ហៅ​វា​ថា "ខ្យល់​ជីវិត"។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះគាត់បានកំដៅបារតនៅលើចង្ក្រានមួយនៅក្នុង retort កញ្ចក់មួយផ្នែកស្តើងដែលត្រូវបានដាក់នៅក្រោមមួកកញ្ចក់ដាក់នៅក្នុងអាងងូតទឹកមួយ។ ខ្យល់នៅក្រោមក្រណាត់បានប្រែទៅជាត្រូវបានបិទ។ នៅពេលដែលកំដៅ បារតរួមផ្សំជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន ប្រែទៅជាអុកស៊ីដបារតក្រហម។ "ខ្យល់" ដែលនៅសេសសល់ក្នុងកណ្ដឹងកញ្ចក់បន្ទាប់ពីកំដៅបារតមិនមានអុកស៊ីហ្សែនទេ។ កណ្តុរដែលដាក់នៅក្រោមក្រណាត់នោះកំពុងថប់ដង្ហើម។ ដោយបានបំប្លែងអុកស៊ីដបារត Lavoisier ម្តងទៀតបានញែកអុកស៊ីសែនចេញពីវា ហើយម្តងទៀតទទួលបានបារតសុទ្ធ។

មាតិកាអុកស៊ីសែននៅក្នុងបរិយាកាសបានចាប់ផ្តើមកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់ប្រហែល 2 ពាន់លានឆ្នាំមុន។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម រស្មីសំយោគបរិមាណកាបូនឌីអុកស៊ីតជាក់លាក់មួយត្រូវបានស្រូបយក ហើយបរិមាណអុកស៊ីសែនដូចគ្នាត្រូវបានបញ្ចេញ។ តួរលេខក្នុងតារាងបង្ហាញពីការបង្កើតអុកស៊ីហ្សែន កំឡុងពេលធ្វើរស្មីសំយោគ។ ក្នុងអំឡុងពេលរស្មីសំយោគនៅក្នុងស្លឹកនៃរុក្ខជាតិបៃតងដែលមាន ក្លរ៉ូហ្វីលនៅពេលដែលថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យត្រូវបានស្រូបយក ទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបំប្លែងទៅជា កាបូអ៊ីដ្រាត(ស្ករ) និង អុកស៊ីសែន. ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតជាតិគ្លុយកូស និងអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងរុក្ខជាតិបៃតងអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

6H 2 O + 6CO 2 = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 .

គ្លុយកូសជាលទ្ធផលក្លាយទៅជាមិនរលាយក្នុងទឹក។ ម្សៅដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងរុក្ខជាតិ។

តារាង 13

ខ្យល់។ អុកស៊ីហ្សែន។ ការដុត

Photosynthesis គឺជាដំណើរការគីមីដ៏ស្មុគ្រស្មាញ ដែលរួមមានដំណាក់កាលជាច្រើន៖ ការស្រូបយក និងដឹកជញ្ជូនថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យ ការប្រើប្រាស់ថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យ ដើម្បីចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម photochemical redox ការកាត់បន្ថយកាបូនឌីអុកស៊ីត និងការបង្កើតកាបូអ៊ីដ្រាត។

ពន្លឺព្រះអាទិត្យគឺជាវិទ្យុសកម្មអេឡិចត្រូម៉ាញេទិកនៃរលកចម្ងាយខុសៗគ្នា។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល chlorophyll នៅពេលដែលពន្លឺដែលអាចមើលឃើញ (ពណ៌ក្រហម និង violet) ត្រូវបានស្រូបយក អេឡិចត្រុងផ្លាស់ប្តូរពីស្ថានភាពថាមពលមួយទៅរដ្ឋមួយទៀត។ មានតែផ្នែកតូចមួយនៃថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យ (0.03%) ដែលទៅដល់ផ្ទៃផែនដីត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ការធ្វើរស្មីសំយោគ។

កាបូនឌីអុកស៊ីតទាំងអស់នៅលើផែនដីឆ្លងកាត់វដ្តនៃការធ្វើរស្មីសំយោគជាមធ្យមក្នុងរយៈពេល 300 ឆ្នាំ អុកស៊ីសែននៅឆ្នាំ 2000 និងទឹកសមុទ្រក្នុងរយៈពេល 2 លានឆ្នាំ។ បច្ចុប្បន្ននេះមាតិកាអុកស៊ីសែនថេរត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាស។ វាត្រូវបានចំណាយស្ទើរតែទាំងស្រុងលើការដកដង្ហើម ចំហេះ និងការពុកផុយនៃសារធាតុសរីរាង្គ។

អុកស៊ីសែនគឺជាសារធាតុសកម្មបំផុតមួយ។ ដំណើរការដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអុកស៊ីសែនត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម។ ទាំងនេះរួមមានការឆេះ ការដកដង្ហើម ការរលួយ និងផ្សេងៗទៀត។ តារាងបង្ហាញពីការឆេះនៃប្រេងដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅនិងពន្លឺ។

ប្រតិកម្មចំហេះអាចនាំមកនូវអត្ថប្រយោជន៍មិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងបង្កគ្រោះថ្នាក់ផងដែរ។ ការចំហេះអាចត្រូវបានបញ្ឈប់ដោយការកាត់ផ្តាច់ការចូលប្រើខ្យល់ (អុកស៊ីតកម្ម) ទៅកាន់វត្ថុដែលឆេះដោយប្រើស្នោ ខ្សាច់ ឬភួយ។

ឧបករណ៍ពន្លត់អគ្គីភ័យ Foam ត្រូវបានបំពេញដោយដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃ baking soda ។ នៅពេលដែលវាប៉ះនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ ដែលមានទីតាំងនៅក្នុងធុងកញ្ចក់នៅផ្នែកខាងលើនៃបំពង់ពន្លត់អគ្គីភ័យ ពពុះកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដើម្បីធ្វើឱ្យឧបករណ៍ពន្លត់អគ្គីភ័យ បើកវាឡើងលើ ហើយបុកកំរាលឥដ្ឋដោយម្ជុលដែក។ ក្នុងករណីនេះ ampoule ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកបំបែកហើយកាបូនឌីអុកស៊ីតបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាត Foam រាវហើយបោះវាចេញពីបំពង់ពន្លត់អគ្គីភ័យនៅក្នុងចរន្តខ្លាំង។ វត្ថុរាវដែលមានពពុះ និងកាបូនឌីអុកស៊ីត រុំព័ទ្ធវត្ថុដែលឆេះ រុញខ្យល់ចេញ ហើយពន្លត់ភ្លើង។

ព័ត៌មានពាក់ព័ន្ធ។