តើប្រតិកម្មខាងក្រោមមួយណាអាចត្រឡប់វិញបាន? ប្រតិកម្មគីមីដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

ប្រតិកម្មគីមីដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ តុល្យភាពគីមី។ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្រោមឥទ្ធិពលនៃកត្តាផ្សេងៗ

លំនឹងគីមី

ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្នុងទិសដៅតែមួយត្រូវបានគេហៅថា មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។.

ដំណើរការគីមីភាគច្រើនគឺ អាចបញ្ច្រាស់បាន។. នេះមានន័យថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាទាំងប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាសកើតឡើង (ជាពិសេសប្រសិនបើយើងកំពុងនិយាយអំពីប្រព័ន្ធបិទ) ។

ឧទាហរណ៍៖

ក) ប្រតិកម្ម

$CaCO_3(→)↖(t)CaO+CO_2$

នៅក្នុងប្រព័ន្ធបើកចំហគឺមិនអាចត្រឡប់វិញបាន;

ខ) ប្រតិកម្មដូចគ្នា។

$CaCO_3⇄CaO+CO_2$

នៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិតគឺអាចត្រឡប់វិញបាន។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀត ដំណើរការដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មបញ្ច្រាស ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ប្រតិកម្មតាមលក្ខខណ្ឌ៖

ដោយផ្អែកលើច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់អត្រានៃប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់

$(υ)↖(→)=k_(1) C_(A)^(α) C_(B)^(β)$

ដោយសារកំហាប់នៃសារធាតុ $A$ និង $B$ ថយចុះតាមពេលវេលា អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់ក៏ថយចុះដែរ។

រូបរាងនៃផលិតផលប្រតិកម្មមានន័យថាលទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសហើយយូរ ៗ ទៅការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ $ C$ និង $ D$ កើនឡើងដែលមានន័យថាអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសក៏កើនឡើងផងដែរ:

$(υ)↖(→)=k_(2) C_(C)^(γ) C_(D)^(δ)$

មិនយូរមិនឆាប់ រដ្ឋមួយនឹងត្រូវបានឈានដល់ ដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសនឹងស្មើគ្នា

${υ}↖{→}={υ}↖{←}$

ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខគឺស្មើនឹងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសត្រូវបានគេហៅថាលំនឹងគីមី។

ក្នុងករណីនេះ ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា ការប្រមូលផ្តុំលំនឹង. នៅកម្រិតម៉ាក្រូ វាហាក់ដូចជាមិនមានអ្វីប្រែប្រួលជារួមទេ។ ប៉ុន្តែតាមពិតទៅ ទាំងដំណើរការទៅមុខ និងបញ្ច្រាសនៅតែបន្តកើតមាន ប៉ុន្តែក្នុងល្បឿនដូចគ្នា។ ដូច្នេះលំនឹងបែបនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវបានគេហៅថា ចល័តនិង ថាមវន្ត.

លំនឹងថេរ

អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនៃសារធាតុដូចជា $[A], [B], [C], [D]$ ។

បន្ទាប់មកចាប់តាំងពី $(υ)↖(→)=(υ)↖(←), k_(1)·[A]^(α)·[B]^(β)=k_(2)·[C]^ ( γ)·[D]^(δ)$, មកពីណា

$([C]^(γ)·[D]^(δ))/([A]^(α)·[B]^(β))=(k_1)/(k_2)=K_(ស្មើគ្នា) $

ដែល $γ, δ, α, β$ គឺជានិទស្សន្តស្មើនឹងមេគុណនៅក្នុងប្រតិកម្មបញ្ច្រាស។ $K_(ស្មើគ្នា)$ គឺជាថេរលំនឹងគីមី។

កន្សោមលទ្ធផលជាបរិមាណពិពណ៌នាអំពីស្ថានភាពលំនឹង និងជាកន្សោមគណិតវិទ្យានៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់សម្រាប់ប្រព័ន្ធលំនឹង។

នៅសីតុណ្ហភាពថេរថេរលំនឹងគឺជាតម្លៃថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ វាបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងរវាងការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (លេខភាគ) និងសារធាតុចាប់ផ្តើម (ភាគបែង) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលំនឹង។

ថេរលំនឹងត្រូវបានគណនាពីទិន្នន័យពិសោធន៍ ដោយកំណត់កំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។

តម្លៃនៃលំនឹងថេរកំណត់លក្ខណៈទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មនិងភាពពេញលេញនៃដំណើរការរបស់វា។ ប្រសិនបើយើងទទួលបាន $K_(ស្មើគ្នា) >> 1$ នេះមានន័យថានៅលំនឹង $[C]^(γ)·[D]^(δ) >> [A]^(α)·[B]^( β )$ ពោលគឺ កំហាប់នៃផលិតផលប្រតិកម្មមានប្រៀបលើកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម ហើយទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មគឺខ្ពស់។

នៅ $K_(ស្មើគ្នា)

$CH_3COOC_2H_5+H_2O⇄CH_3COOH+C_2H_5OH$

លំនឹងថេរ

$K_(ស្មើ)=(·)/(·)$

នៅ $20°С$ តម្លៃគឺ $0.28$ (ឧ. តិចជាង $1$)។ នេះមានន័យថាផ្នែកសំខាន់នៃ ester មិនត្រូវបាន hydrolyzed ។

នៅក្នុងករណីនៃប្រតិកម្មខុសធម្មតា ការបញ្ចេញមតិនៃលំនឹងថេររួមបញ្ចូលទាំងការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុទាំងនោះដែលមាននៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ឬរាវ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្ម

ថេរលំនឹងត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោមៈ

$K_(ស្មើ)=(^2)/()$

តម្លៃនៃថេរលំនឹងគឺអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃ reactants និងសីតុណ្ហភាព។

ថេរមិនអាស្រ័យលើវត្តមានរបស់កាតាលីករទេ ព្រោះវាផ្លាស់ប្តូរថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសដោយបរិមាណដូចគ្នា។ កាតាលីករអាចបង្កើនល្បឿននៃការចាប់ផ្តើមនៃលំនឹងដោយមិនប៉ះពាល់ដល់តម្លៃនៃលំនឹងថេរ។

ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្រោមឥទ្ធិពលនៃកត្តាផ្សេងៗ

ស្ថានភាពលំនឹងត្រូវបានរក្សាដោយគ្មានកំណត់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅថេរ៖ សីតុណ្ហភាព ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុចាប់ផ្តើម សម្ពាធ (ប្រសិនបើឧស្ម័នចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម ឬត្រូវបានបង្កើតឡើង)។

តាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ វាអាចទៅរួចក្នុងការផ្ទេរប្រព័ន្ធពីស្ថានភាពលំនឹងមួយទៅស្ថានភាពមួយទៀតដែលបំពេញលក្ខខណ្ឌថ្មី។ ការផ្លាស់ប្តូរនេះត្រូវបានគេហៅថា ការផ្លាស់ទីលំនៅឬ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹង.

ចូរយើងពិចារណាវិធីផ្សេងគ្នាដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មរវាងអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតអាម៉ូញាក់៖

$N_2+3H_2⇄2HN_3+Q$

$K_(ស្មើ)=(^2)/(·^3)$

ឥទ្ធិពលនៃការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុ

នៅពេលដែលអាសូត $N_2$ និងអ៊ីដ្រូសែន $H_2$ ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងល្បាយប្រតិកម្ម កំហាប់នៃឧស្ម័នទាំងនេះកើនឡើង ដែលមានន័យថា អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់កើនឡើង។ លំនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ ឆ្ពោះទៅរកផលិតផលប្រតិកម្ម i.e. ឆ្ពោះទៅរកអាម៉ូញាក់ $NH_3$ ។

ការសន្និដ្ឋានដូចគ្នាអាចត្រូវបានទាញដោយការវិភាគកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹង។ នៅពេលដែលកំហាប់អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង ភាគបែងកើនឡើង ហើយចាប់តាំងពី $K_(ស្មើគ្នា)$ គឺជាតម្លៃថេរ ភាគយកត្រូវតែកើនឡើង។ ដូច្នេះបរិមាណនៃផលិតផលប្រតិកម្ម $NH_3$ នៅក្នុងល្បាយប្រតិកម្មនឹងកើនឡើង។

ការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃផលិតផលប្រតិកម្មអាម៉ូញាក់ $NH_3$ នឹងនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅខាងឆ្វេង ឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម។ ការសន្និដ្ឋាននេះអាចទាញបានដោយផ្អែកលើហេតុផលស្រដៀងគ្នា។

ឥទ្ធិពលនៃការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ

ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធប៉ះពាល់ដល់ប្រព័ន្ធទាំងនោះដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុមួយស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន។ នៅពេលដែលសម្ពាធកើនឡើង បរិមាណឧស្ម័នថយចុះ ដែលមានន័យថាកំហាប់របស់វាកើនឡើង។

ចូរសន្មតថាសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិតត្រូវបានកើនឡើងឧទាហរណ៍ $2$ ដង។ នេះមានន័យថាកំហាប់នៃសារធាតុឧស្ម័នទាំងអស់ ($N_2, H_2, NH_3$) នៅក្នុងប្រតិកម្មដែលយើងកំពុងពិចារណានឹងកើនឡើងចំនួន $2$ ដង។ ក្នុងករណីនេះ ភាគយកក្នុងកន្សោមសម្រាប់ $K_(ស្មើគ្នា)$ នឹងកើនឡើង 4 ដង ហើយភាគបែងដោយ $16$ ដង ឧ. សមតុល្យនឹងត្រូវបានរំខាន។ ដើម្បីស្តារវាឡើងវិញកំហាប់អាម៉ូញាក់ត្រូវតែកើនឡើងហើយកំហាប់អាសូតនិងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវតែថយចុះ។ សមតុល្យនឹងប្តូរទៅខាងស្តាំ។ ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធស្ទើរតែមិនមានឥទ្ធិពលលើបរិមាណនៃអង្គធាតុរាវ និងសារធាតុរឹង ពោលគឺឧ។ មិនផ្លាស់ប្តូរការផ្តោតអារម្មណ៍របស់ពួកគេ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមីនៃប្រតិកម្មដែលមិនពាក់ព័ន្ធនឹងឧស្ម័នមិនអាស្រ័យលើសម្ពាធទេ។

ឥទ្ធិពលនៃការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ដូចដែលអ្នកបានដឹង អត្រានៃប្រតិកម្មទាំងអស់ (exo- និង endothermic) កើនឡើង។ លើសពីនេះ ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពមានឥទ្ធិពលកាន់តែខ្លាំងទៅលើអត្រានៃប្រតិកម្មទាំងនោះដែលមានថាមពលសកម្មខ្ពស់ ហើយដូច្នេះវាមានកំដៅខ្លាំង។

ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស (endothermic ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង) កើនឡើងច្រើនជាងអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ។ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកដំណើរការដែលអមដោយការស្រូបយកថាមពល។

ទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងអាចត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយប្រើគោលការណ៍របស់ Le Chatelier (1884)៖

ប្រសិនបើឥទ្ធិពលខាងក្រៅត្រូវបានបញ្ចេញលើប្រព័ន្ធដែលមានលំនឹង (ការប្រមូលផ្តុំ សម្ពាធ ការប្រែប្រួលសីតុណ្ហភាព) នោះលំនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅផ្នែកដែលធ្វើឲ្យឥទ្ធិពលនេះចុះខ្សោយ។

ចូរយើងធ្វើការសន្និដ្ឋាន៖

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃប្រតិកម្ម, លំនឹងគីមីនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្ម;
ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្ម, លំនឹងគីមីនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម;
ជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធ លំនឹងគីមីនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មដែលបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័នដែលបានបង្កើតឡើងគឺតូចជាង។
ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព លំនឹងគីមីនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្ម endothermic;
ជាមួយនឹងការថយចុះសីតុណ្ហភាព - ឆ្ពោះទៅរកដំណើរការខាងក្រៅ។

គោលការណ៍របស់ Le Chatelier គឺអាចអនុវត្តបានមិនត្រឹមតែចំពោះប្រតិកម្មគីមីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងដំណើរការផ្សេងទៀតជាច្រើនផងដែរ៖ ការហួត ការ condensation ការរលាយ គ្រីស្តាល់។ ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីស្វែងរកលក្ខខណ្ឌបែបនេះសម្រាប់ការអនុវត្តដំណើរការគីមីដែលផ្តល់នូវទិន្នផលអតិបរមានៃសារធាតុដែលចង់បាន។

ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្នុងទិសដៅតែមួយត្រូវបានគេហៅថា មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។.

ដំណើរការគីមីភាគច្រើនគឺ អាចបញ្ច្រាស់បាន។. នេះមានន័យថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាទាំងប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាសកើតឡើង (ជាពិសេសប្រសិនបើយើងកំពុងនិយាយអំពីប្រព័ន្ធបិទ) ។

ឧទាហរណ៍៖

ក) ប្រតិកម្ម

នៅក្នុងប្រព័ន្ធបើកចំហ មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។;

ខ) ប្រតិកម្មដូចគ្នា។

នៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិត អាចបញ្ច្រាស់បាន។.

លំនឹងគីមី

ដោយផ្អែកលើច្បាប់នៃសកម្មភាពមហាជន អត្រាប្រតិកម្មទៅមុខ:

ចាប់តាំងពីកំហាប់នៃសារធាតុ A និង B ថយចុះតាមពេលវេលា អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់ក៏ថយចុះដែរ។

ការលេចឡើងនៃផលិតផលប្រតិកម្មមានន័យថាលទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសហើយយូរ ៗ ទៅការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុ C និង D កើនឡើងដែលមានន័យថា ល្បឿនប្រតិកម្មបញ្ច្រាស.

មិនយូរមិនឆាប់ រដ្ឋមួយនឹងត្រូវបានឈានដល់ ដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសនឹងស្មើគ្នា = .

ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខគឺស្មើនឹងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសត្រូវបានគេហៅថា លំនឹងគីមី.

ក្នុងករណីនេះ ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាកំហាប់លំនឹង។ នៅកម្រិតម៉ាក្រូ វាហាក់ដូចជាមិនមានអ្វីប្រែប្រួលជារួមទេ។ ប៉ុន្តែតាមពិតទៅ ទាំងដំណើរការទៅមុខ និងបញ្ច្រាសនៅតែបន្តកើតមាន ប៉ុន្តែក្នុងល្បឿនដូចគ្នា។ ដូច្នេះលំនឹងបែបនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវបានគេហៅថាចល័តនិងថាមវន្ត។

ចូរយើងបង្ហាញពីកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុ [A], [B], [C], [D] ។ បន្ទាប់មកចាប់តាំងពី = , k 1 [A] α [ខ] β = k 2 [C] γ [D] δ កន្លែងណា

ដែល α, β, γ, δ ជានិទស្សន្ត ស្មើនឹងមេគុណនៅក្នុងប្រតិកម្មបញ្ច្រាស; K ស្មើ - លំនឹងគីមីថេរ.

កន្សោមលទ្ធផលពិពណ៌នាជាបរិមាណ ស្ថានភាពលំនឹងនិងជាកន្សោមគណិតវិទ្យានៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់សម្រាប់ប្រព័ន្ធលំនឹង។

នៅសីតុណ្ហភាពថេរលំនឹងថេរគឺ តម្លៃថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសដែលបានផ្តល់ឱ្យ. វាបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងរវាងការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (លេខភាគ) និងសារធាតុចាប់ផ្តើម (ភាគបែង) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលំនឹង។

តម្លៃនៃលំនឹងថេរកំណត់លក្ខណៈទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មនិងភាពពេញលេញនៃដំណើរការរបស់វា។ ប្រសិនបើយើងទទួលបាន K » 1 នេះមានន័យថានៅលំនឹង [C] γ [D] δ "[A] α [ខ] β ពោលគឺ កំហាប់នៃផលិតផលប្រតិកម្មមានច្រើនជាងកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម ហើយទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មគឺខ្ពស់។

នៅ K ស្មើនឹង « 1 ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មគឺទាបដែលត្រូវគ្នា។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្ម hydrolysis នៃអាស៊ីត acetic ethyl ester

លំនឹងថេរ៖

នៅ 20 ° C វាមានតម្លៃ 0.28 (នោះគឺតិចជាង 1) ។

នេះមានន័យថាផ្នែកសំខាន់នៃ ester មិនត្រូវបាន hydrolyzed ។

នៅក្នុងករណីនៃប្រតិកម្មខុសធម្មតា ការបញ្ចេញមតិនៃលំនឹងថេរ រួមបញ្ចូលទាំងការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុទាំងនោះដែលមាននៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ឬរាវ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្ម

ថេរលំនឹងត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោមៈ

តម្លៃនៃថេរលំនឹងគឺអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃ reactants និងសីតុណ្ហភាព។

ថេរមិនអាស្រ័យលើវត្តមានរបស់កាតាលីករទេ។ចាប់តាំងពីវាផ្លាស់ប្តូរថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មនៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសដោយបរិមាណដូចគ្នា។ កាតាលីករអាចបង្កើនល្បឿននៃការចាប់ផ្តើមនៃលំនឹងដោយមិនប៉ះពាល់ដល់តម្លៃនៃលំនឹងថេរ។

តាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ វាអាចទៅរួចក្នុងការផ្ទេរប្រព័ន្ធពីស្ថានភាពលំនឹងមួយទៅស្ថានភាពមួយទៀតដែលបំពេញលក្ខខណ្ឌថ្មី។ ការផ្លាស់ប្តូរនេះត្រូវបានគេហៅថា ការផ្លាស់ទីលំនៅឬ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹង.

ឥទ្ធិពលនៃការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុ

នៅពេលដែលអាសូត N2 និងអ៊ីដ្រូសែន H2 ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងល្បាយប្រតិកម្ម កំហាប់នៃឧស្ម័នទាំងនេះកើនឡើង ដែលមានន័យថា អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខកើនឡើង. លំនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ ឆ្ពោះទៅរកផលិតផលប្រតិកម្ម ពោលគឺឆ្ពោះទៅរកអាម៉ូញាក់ NH 3។

N 2 +3H 2 → 2NH ៣

ការសន្និដ្ឋានដូចគ្នាអាចត្រូវបានទាញដោយការវិភាគកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹង។ នៅពេលដែលកំហាប់អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង ភាគបែងកើនឡើង ហើយចាប់តាំងពី K គឺស្មើគ្នា។ - តម្លៃគឺថេរ ភាគយកត្រូវតែកើនឡើង។ ដូច្នេះបរិមាណនៃផលិតផលប្រតិកម្ម NH 3 នៅក្នុងល្បាយប្រតិកម្មនឹងកើនឡើង។

ការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃផលិតផលប្រតិកម្មអាម៉ូញាក់ NH 3 នឹងនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅខាងឆ្វេងឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម។ ការសន្និដ្ឋាននេះអាចទាញបានដោយផ្អែកលើហេតុផលស្រដៀងគ្នា។

ឥទ្ធិពលនៃការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ

ចូរសន្មតថាសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិតត្រូវបានកើនឡើងជាឧទាហរណ៍ 2 ដង។ នេះមានន័យថាកំហាប់នៃសារធាតុឧស្ម័នទាំងអស់ (N 2, H 2, NH 3) នៅក្នុងប្រតិកម្មដែលកំពុងពិចារណានឹងកើនឡើង 2 ដង។ ក្នុងករណីនេះ ភាគយកក្នុងកន្សោមសម្រាប់ K ស្មើនឹងកើនឡើង 4 ដង ហើយភាគបែងដោយ 16 ដង ពោលគឺលំនឹងនឹងត្រូវបានរំខាន។ ដើម្បីស្តារវាឡើងវិញកំហាប់អាម៉ូញាក់ត្រូវតែកើនឡើងហើយកំហាប់អាសូតនិងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវតែថយចុះ។ សមតុល្យនឹងប្តូរទៅខាងស្តាំ។ ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធស្ទើរតែមិនមានឥទ្ធិពលលើបរិមាណនៃអង្គធាតុរាវ និងរឹង ពោលគឺវាមិនផ្លាស់ប្តូរកំហាប់របស់វាទេ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមីនៃប្រតិកម្មដែលមិនពាក់ព័ន្ធនឹងឧស្ម័ន មិនអាស្រ័យលើសម្ពាធ.

ឥទ្ធិពលនៃការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង អត្រានៃប្រតិកម្មទាំងអស់ (exo- និង endothermic) កើនឡើង។ លើសពីនេះទៅទៀត ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពមានឥទ្ធិពលកាន់តែខ្លាំងទៅលើអត្រានៃប្រតិកម្មទាំងនោះដែលមានថាមពលសកម្មខ្ពស់ ដែលមានន័យថា កំដៅចុង.

ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស (endothermic) កើនឡើងច្រើនជាងអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ។ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកដំណើរការដែលអមដោយការស្រូបយកថាមពល។

ទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងអាចត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយប្រើ គោលការណ៍របស់ Le Chatelier:

ដូចនេះ៖

នៅពេលដែលកំហាប់នៃប្រតិកម្មកើនឡើង លំនឹងគីមីនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្ម។

នៅពេលដែលការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្មកើនឡើង, លំនឹងគីមីនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម;

នៅពេលដែលសម្ពាធកើនឡើង លំនឹងគីមីនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មដែលបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័នដែលបានបង្កើតឡើងគឺតូចជាង។

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង លំនឹងគីមីនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្ម endothermic;

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពថយចុះ វាផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកដំណើរការខាងក្រៅ។

គោលការណ៍របស់ Le Chatelier គឺអាចអនុវត្តបានមិនត្រឹមតែចំពោះប្រតិកម្មគីមីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងដំណើរការផ្សេងទៀតជាច្រើនផងដែរ៖ ការហួត ការ condensation ការរលាយ គ្រីស្តាល់។ ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីស្វែងរកលក្ខខណ្ឌបែបនេះដើម្បីអនុវត្តដំណើរការគីមីដែលផ្តល់នូវទិន្នផលអតិបរមានៃសារធាតុដែលចង់បាន។

ឯកសារយោងសម្រាប់ការប្រឡង៖

តារាងតាមកាលកំណត់

តារាងនៃការរលាយ

ក្នុងចំណោមការចាត់ថ្នាក់ជាច្រើននៃប្រភេទនៃប្រតិកម្ម ឧទាហរណ៍ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ (exothermic និង endothermic) ដោយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុ (redox) ដោយចំនួននៃសមាសធាតុដែលចូលរួមក្នុងពួកវា (ការរលួយ សមាសធាតុ)។ ហើយដូច្នេះនៅលើ, ប្រតិកម្មកើតឡើងក្នុងទិសដៅទៅវិញទៅមក, បើមិនដូច្នេះទេត្រូវបានគេហៅថា អាចបញ្ច្រាស់បាន។ . ជម្មើសជំនួសសម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺជាប្រតិកម្ម មិនអាចត្រឡប់វិញបាន, ក្នុងអំឡុងពេលដែលផលិតផលចុងក្រោយ (ទឹកភ្លៀង សារធាតុឧស្ម័ន ទឹក) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ក្នុងចំណោមប្រតិកម្មទាំងនេះ មានដូចខាងក្រោម៖

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងដំណោះស្រាយអំបិល ក្នុងអំឡុងពេលដែលទឹកភ្លៀងដែលមិនអាចរលាយបានត្រូវបានបង្កើតឡើង - CaCO 3:

Ca(OH) 2 + K 2 CO 3 → CaCO ៣↓ + 2KON (1)

ឬសារធាតុឧស្ម័ន - CO 2:

3 K 2 CO 3 + 2H 3 RO 4 → 2K 3 RO 4 + 3 CO 2+ 3H 2 O (2)

ឬសារធាតុដែលអាចបំបែកបានបន្តិចត្រូវបានទទួល - H 2 O:

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 ហ ២អូ(3)

ប្រសិនបើយើងពិចារណាប្រតិកម្មដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន នោះវាដំណើរការមិនត្រឹមតែក្នុងទិសដៅទៅមុខទេ (ក្នុងប្រតិកម្ម 1,2,3 ពីឆ្វេងទៅស្តាំ) ប៉ុន្តែក៏មានទិសដៅផ្ទុយផងដែរ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺការសំយោគអាម៉ូញាក់ពីសារធាតុឧស្ម័ន - អ៊ីដ្រូសែន និងអាសូត៖

3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 (4)

ដូច្នេះ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថាបញ្ច្រាសប្រសិនបើវាដំណើរការមិនត្រឹមតែក្នុងទិសដៅទៅមុខ (→) ប៉ុន្តែក៏នៅក្នុងទិសដៅបញ្ច្រាស (←) ហើយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញា (↔) ។

លក្ខណៈសំខាន់នៃប្រតិកម្មប្រភេទនេះគឺថាផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុចាប់ផ្តើម ប៉ុន្តែក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ សារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានបង្កើតឡើងពីផលិតផលដូចគ្នា។ ប្រសិនបើយើងពិចារណាប្រតិកម្ម (4) បន្ទាប់មកនៅក្នុងឯកតានៃពេលវេលាដែលទាក់ទងគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតអាម៉ូញាក់ពីរនោះការរលួយរបស់វានឹងកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតម៉ូលបីនៃអ៊ីដ្រូសែននិងមួយម៉ូលនៃអាសូត។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងសម្គាល់អត្រានៃប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ (4) ដោយនិមិត្តសញ្ញា V 1 បន្ទាប់មកកន្សោមសម្រាប់អត្រានេះនឹងមានទម្រង់:

V 1 = kˑ [Н 2 ] 3 ˑ , (5)

ដែលតម្លៃ "k" ត្រូវបានកំណត់ថាជាអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ តម្លៃ [H 2] 3 និងត្រូវគ្នាទៅនឹងកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមដែលបានលើកឡើងទៅជាថាមពលដែលត្រូវគ្នានឹងមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។ អនុលោមតាមគោលការណ៍នៃការបញ្ច្រាស អត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនឹងយកកន្សោម៖

V 2 = kˑ 2 (6)

នៅដំណាក់កាលដំបូងនៃពេលវេលា អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខត្រូវចំណាយពេលលើតម្លៃដ៏អស្ចារ្យបំផុត។ ប៉ុន្តែបន្តិចម្តង ៗ ការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមថយចុះ ហើយអត្រាប្រតិកម្មថយចុះ។ ទន្ទឹមនឹងនេះអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសចាប់ផ្តើមកើនឡើង។ នៅពេលដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសក្លាយជាដូចគ្នា (V 1 = V 2) ស្ថានភាពលំនឹង ដែលមិនមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្មដំបូង និងលទ្ធផលនោះទេ។

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានមួយចំនួនមិនគួរត្រូវបានគេយកតាមព្យញ្ជនៈទេ។ ចូរយើងផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលត្រូវបានលើកឡើងញឹកញាប់បំផុតនៃអន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអាស៊ីតមួយ ជាពិសេសស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric៖

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (7)

ជាការពិត ស័ង្កសីនៅពេលដែលរលាយក្នុងអាស៊ីត បង្កើតជាអំបិល៖ ស័ង្កសីក្លរួ និងឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីមួយរយៈក្រោយមក អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់នឹងថយចុះ ដោយសារកំហាប់អំបិលក្នុងដំណោះស្រាយកើនឡើង។ នៅពេលដែលប្រតិកម្មឈប់អនុវត្ត បរិមាណជាក់លាក់នៃអាស៊ីត hydrochloric នឹងមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយរួមជាមួយនឹងក្លរួស័ង្កសី ដូច្នេះប្រតិកម្ម (7) គួរតែត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

2Zn + 2HCl = 2ZnНCl + H2 (8)

ឬនៅក្នុងករណីនៃការបង្កើត precipitate ដែលមិនអាចរលាយបានដែលទទួលបានដោយការបញ្ចូលគ្នានៃដំណោះស្រាយនៃ Na 2 SO 4 និង BaCl 2:

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (9)

អំបិលដែលលិចទឹក BaSO 4 ទោះបីជាក្នុងកម្រិតតូចមួយក៏ដោយ នឹងបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង៖

BaSO 4 ↔ Ba 2+ + SO 4 2- (10)

ដូច្នេះ គំនិតនៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺទាក់ទងគ្នា។ ប៉ុន្តែយ៉ាងណាក៏ដោយ ទាំងនៅក្នុងធម្មជាតិ និងក្នុងសកម្មភាពជាក់ស្តែងរបស់មនុស្ស ប្រតិកម្មទាំងនេះមានសារៈសំខាន់ណាស់។ ឧទាហរណ៍ ដំណើរការចំហេះនៃអ៊ីដ្រូកាបូន ឬសារធាតុសរីរាង្គដែលស្មុគស្មាញជាងនេះ ដូចជាអាល់កុល៖

CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O (11)

2C 2 H 5 OH + 5O 2 = 4CO 2 + 6H 2 O (12)

គឺជាដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានទាំងស្រុង។ វានឹងត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសុបិនដ៏រីករាយរបស់មនុស្សជាតិ ប្រសិនបើប្រតិកម្ម (11) និង (12) អាចត្រឡប់វិញបាន! បន្ទាប់មក វាអាចសំយោគឧស្ម័ន និងសាំង និងអាល់កុលម្តងទៀតពី CO 2 និង H 2 O! ម្យ៉ាងវិញទៀត ប្រតិកម្មដែលអាចបញ្ច្រាស់បានដូចជា (4) ឬការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖

SO 2 + O 2 ↔ SO 3 (13)

ជាមូលដ្ឋានក្នុងការផលិតអំបិលអាម៉ូញ៉ូម អាស៊ីតនីទ្រីក អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងសមាសធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គផ្សេងទៀត។ ប៉ុន្តែប្រតិកម្មទាំងនេះគឺអាចត្រឡប់វិញបាន! ហើយដើម្បីទទួលបានផលិតផលចុងក្រោយ៖ NH 3 ឬ SO 3 ចាំបាច់ត្រូវប្រើវិធីសាស្ត្របច្ចេកវិជ្ជាដូចជា៖ ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ បង្កើន ឬបន្ថយសីតុណ្ហភាព។ ប៉ុន្តែនេះនឹងក្លាយជាប្រធានបទនៃប្រធានបទបន្ទាប់រួចទៅហើយ: "ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលំនឹងគីមី" ។

គេហទំព័រ នៅពេលចម្លងសម្ភារៈទាំងស្រុង ឬមួយផ្នែក តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។

ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់អាចបែងចែកជាពីរក្រុម៖ ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានបន្តរហូតដល់ចប់សព្វគ្រប់ រហូតទាល់តែសារធាតុប្រតិកម្មមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងស្រុង។ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសមិនបន្តរហូតដល់ចប់សព្វគ្រប់ទេ៖ ក្នុងប្រតិកម្មបញ្ច្រាស គ្មានប្រតិកម្មណាមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងស្រុងទេ។ ភាពខុសគ្នានេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញអាចដំណើរការបានតែក្នុងទិសដៅមួយ។ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសអាចកើតឡើងទាំងក្នុងទិសដៅទៅមុខ និងបញ្ច្រាស។

សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍ពីរ។

ឧទាហរណ៍ 1. អន្តរកម្មរវាងស័ង្កសី និងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំដំណើរការដោយសមីការ៖

ជាមួយនឹងបរិមាណគ្រប់គ្រាន់នៃអាស៊ីតនីទ្រីក ប្រតិកម្មនឹងបញ្ចប់នៅពេលដែលស័ង្កសីទាំងអស់បានរលាយ។ លើសពីនេះទៀតប្រសិនបើអ្នកព្យាយាមអនុវត្តប្រតិកម្មនេះក្នុងទិសដៅផ្ទុយ - ឆ្លងកាត់អាសូតឌីអុកស៊ីតតាមរយៈដំណោះស្រាយស័ង្កសីនីត្រាតបន្ទាប់មកស័ង្កសីលោហធាតុនិងអាស៊ីតនីទ្រីកនឹងមិនដំណើរការទេ - ប្រតិកម្មនេះមិនអាចដំណើរការក្នុងទិសដៅផ្ទុយបានទេ។ ដូច្នេះអន្តរកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

ឧទាហរណ៍ 2. ការសំយោគអាម៉ូញាក់ដំណើរការទៅតាមសមីការ៖

ប្រសិនបើអ្នកលាយអាសូតមួយម៉ូលជាមួយអ៊ីដ្រូសែនបីម៉ូល បង្កើតលក្ខខណ្ឌក្នុងប្រព័ន្ធដែលអំណោយផលសម្រាប់ប្រតិកម្មកើតឡើង ហើយបន្ទាប់ពីពេលវេលាគ្រប់គ្រាន់ វិភាគល្បាយឧស្ម័ន លទ្ធផលនៃការវិភាគនឹងបង្ហាញថា មិនត្រឹមតែប្រតិកម្មប៉ុណ្ណោះទេ។ ផលិតផល (អាម៉ូញាក់) នឹងមានវត្តមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធ ប៉ុន្តែក៏មានសារធាតុដំបូងដែរ (អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន)។ ប្រសិនបើឥឡូវនេះ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា មិនមែនជាល្បាយអាសូត-អ៊ីដ្រូសែនទេ ប៉ុន្តែអាម៉ូញាក់ត្រូវបានដាក់ជាសារធាតុចាប់ផ្តើម នោះវានឹងអាចរកឃើញថាផ្នែកនៃអាម៉ូញាក់នឹងរលាយទៅជាអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន ហើយសមាមាត្រចុងក្រោយរវាងបរិមាណ។ នៃសារធាតុទាំងបីនឹងដូចគ្នាទៅនឹងករណីនោះ នៅពេលដែលចាប់ផ្តើមពីល្បាយនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះការសំយោគអាម៉ូញាក់គឺជាប្រតិកម្មបញ្ច្រាស។

នៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស ព្រួញអាចត្រូវបានប្រើជំនួសឱ្យសញ្ញាស្មើគ្នា។ ពួកគេតំណាងឱ្យប្រតិកម្មដែលកើតឡើងទាំងក្នុងទិសដៅទៅមុខ និងបញ្ច្រាស។

នៅក្នុងរូបភព។ រូបភាពទី 68 បង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសតាមពេលវេលា។ ដំបូង នៅពេលលាយសារធាតុចាប់ផ្តើម អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខគឺខ្ពស់ ហើយអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺសូន្យ នៅពេលដែលប្រតិកម្មកើតឡើង សារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានប្រើប្រាស់ ហើយកំហាប់របស់វាធ្លាក់ចុះ។

អង្ករ។ 63. ការផ្លាស់ប្តូរល្បឿននៃប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាសតាមពេលវេលា។

ជាលទ្ធផលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខថយចុះ។ ទន្ទឹមនឹងនេះផលិតផលប្រតិកម្មលេចឡើងហើយការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេកើនឡើង។ ជាលទ្ធផលប្រតិកម្មបញ្ច្រាសចាប់ផ្តើមកើតឡើងហើយល្បឿនរបស់វាកើនឡើងបន្តិចម្តង ៗ ។ នៅពេលដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសក្លាយជាស្មើគ្នា លំនឹងគីមីកើតឡើង។ ដូច្នេះ ក្នុងឧទាហរណ៍ចុងក្រោយ លំនឹងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាសូត អ៊ីដ្រូសែន និងអាម៉ូញាក់។

លំនឹងគីមីត្រូវបានគេហៅថាលំនឹងថាមវន្ត។ នេះសង្កត់ធ្ងន់ថានៅលំនឹងទាំងប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាសកើតឡើងប៉ុន្តែអត្រារបស់ពួកគេគឺដូចគ្នាដែលជាលទ្ធផលដែលការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប្រព័ន្ធមិនគួរឱ្យកត់សម្គាល់។

លក្ខណៈបរិមាណនៃលំនឹងគីមី គឺជាតម្លៃដែលហៅថា ថេរលំនឹងគីមី។ ចូរយើងពិចារណាវាដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មសំយោគអ៊ីយ៉ូត - អ៊ីដ្រូសែន៖

យោងតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖

នៅលំនឹង អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសគឺស្មើគ្នា

សមាមាត្រនៃអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសក៏ជាថេរដែរ។ វាត្រូវបានគេហៅថាថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះ (K)៖

ពីទីនេះទីបំផុត

នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការនេះគឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុអន្តរកម្មដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលំនឹង - ការប្រមូលផ្តុំលំនឹង។ ផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការគឺជាបរិមាណថេរ (នៅសីតុណ្ហភាពថេរ) ។

វាអាចត្រូវបានបង្ហាញថានៅក្នុងករណីទូទៅនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសមួយ។

ថេរលំនឹងត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖

នៅទីនេះ អក្សរធំបង្ហាញពីរូបមន្តនៃសារធាតុ ហើយអក្សរតូចបង្ហាញពីមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

ដូច្នេះនៅសីតុណ្ហភាពថេរ លំនឹងនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺជាតម្លៃថេរដែលបង្ហាញពីសមាមាត្ររវាងការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (លេខភាគ) និងសារធាតុចាប់ផ្តើម (ភាគបែង) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលំនឹង។

សមីការថេរលំនឹងបង្ហាញថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌលំនឹង ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុទាំងអស់ដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគឺទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុទាំងនេះនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់; ជាលទ្ធផល ការប្រមូលផ្តុំថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង ប៉ុន្តែសមាមាត្ររវាងពួកវាម្តងទៀតត្រូវគ្នាទៅនឹងថេរលំនឹង។

តម្លៃជាលេខនៃលំនឹងថេរ ទៅជាការប៉ាន់ប្រមាណដំបូង កំណត់លក្ខណៈទិន្នផលនៃប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលទិន្នផលប្រតិកម្មគឺខ្ពស់ព្រោះនៅក្នុងករណីនេះ

នោះគឺនៅលំនឹង កំហាប់នៃផលិតផលប្រតិកម្មគឺធំជាងកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម ហើយនេះមានន័យថាទិន្នផលនៃប្រតិកម្មគឺខ្ពស់។ នៅពេលដែល (សម្រាប់ហេតុផលស្រដៀងគ្នា) ទិន្នផលនៃប្រតិកម្មគឺទាប។

នៅក្នុងករណីនៃប្រតិកម្មខុសធម្មតា ការបញ្ចេញមតិនៃលំនឹងថេរ ក៏ដូចជាការបញ្ចេញមតិនៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ (សូមមើល§ 58) រួមបញ្ចូលទាំងការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុទាំងនោះដែលមានតែនៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ឬរាវប៉ុណ្ណោះ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្ម

ថេរលំនឹងមានទម្រង់៖

តម្លៃនៃថេរលំនឹងអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងលើសីតុណ្ហភាព។ វាមិនអាស្រ័យលើវត្តមានរបស់កាតាលីករទេ។ ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ ថេរលំនឹងគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាស។ ចាប់តាំងពីកាតាលីករផ្លាស់ប្តូរថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មនៃប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាសដោយបរិមាណដូចគ្នា (សូមមើល§ 60) វាមិនប៉ះពាល់ដល់សមាមាត្រនៃអត្រាថេររបស់ពួកគេទេ។

ដូច្នេះ កាតាលីករមិនប៉ះពាល់ដល់តម្លៃនៃលំនឹងថេរទេ ហើយដូច្នេះ មិនអាចបង្កើន ឬបន្ថយទិន្នផលនៃប្រតិកម្មបានទេ។ វាគ្រាន់តែអាចបង្កើនល្បឿនឬបន្ថយការចាប់ផ្តើមនៃលំនឹង។