វិធីដើម្បីទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញពីអុកស៊ីដ។ អុកស៊ីដ

សារធាតុដែលបង្កើតជាមូលដ្ឋាននៃពិភពរូបវន្តរបស់យើងគឺផ្សំឡើងដោយប្រភេទផ្សេងៗនៃធាតុគីមី។ បួនក្នុងចំណោមពួកគេគឺជារឿងធម្មតាជាងអ្នកដទៃ។ ទាំងនេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន កាបូន អាសូត និងអុកស៊ីសែន។ ធាតុចុងក្រោយអាចចងជាមួយភាគល្អិតនៃលោហធាតុ ឬមិនមែនលោហធាតុ ហើយបង្កើតជាសមាសធាតុគោលពីរ - អុកស៊ីដ។ នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើងយើងនឹងសិក្សាពីវិធីសាស្រ្តសំខាន់បំផុតសម្រាប់ការផលិតអុកស៊ីដនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍និងក្នុងឧស្សាហកម្ម។ យើងក៏នឹងពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីជាមូលដ្ឋានរបស់ពួកគេផងដែរ។

ស្ថានភាពរាងកាយ

អុកស៊ីដ ឬអុកស៊ីដ មាននៅក្នុងរដ្ឋបី៖ ឧស្ម័ន រាវ និងរឹង។ ជាឧទាហរណ៍ ក្រុមទី 1 រួមមានសមាសធាតុល្បី និងរីករាលដាលនៅក្នុងធម្មជាតិដូចជា កាបូនឌីអុកស៊ីត - CO 2 កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត - CO ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត - SO 2 និងផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងដំណាក់កាលរាវមានអុកស៊ីដដូចជាទឹក - H 2 O, sulfuric anhydride - SO 3, អាសូតអុកស៊ីត - N 2 O 3 ។ អុកស៊ីដដែលយើងបានដាក់ឈ្មោះអាចទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ប៉ុន្តែមួយចំនួននៃពួកវាដូចជាស៊ុលហ្វួទ្រីអុកស៊ីតក៏ត្រូវបានផលិតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផងដែរ។ នេះគឺដោយសារតែការប្រើប្រាស់សមាសធាតុទាំងនេះនៅក្នុងវដ្តបច្ចេកវិជ្ជាសម្រាប់ការរលាយជាតិដែក និងការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតត្រូវបានប្រើដើម្បីកាត់បន្ថយជាតិដែកពីរ៉ែ ហើយស៊ុលហ្វួរីត anhydride ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត ហើយ oleum ត្រូវបានស្រង់ចេញ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃអុកស៊ីដ

សារធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែនជាច្រើនប្រភេទដែលមានធាតុផ្សំពីរអាចត្រូវបានសម្គាល់។ លក្ខណៈគីមី និងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីដនឹងអាស្រ័យលើក្រុមដែលបានរាយបញ្ជីដែលសារធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិ។ កាបូនត្រូវបានទទួលដោយការរួមផ្សំដោយផ្ទាល់នៃកាបូនជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន អនុវត្តប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មរឹង។ កាបូនឌីអុកស៊ីតក៏អាចត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរអាស៊ីតអសរីរាង្គខ្លាំង៖

HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

តើប្រតិកម្មអ្វីជាសញ្ញាសម្គាល់នៃអុកស៊ីតអាស៊ីត? នេះគឺជាអន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយអាល់កាឡាំង៖

SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

Amphoteric និងមិនបង្កើតជាអំបិលអុកស៊ីត

អុកស៊ីដមិនច្បាស់ដូចជា CO ឬ N 2 O មិនមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតអំបិលទេ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត អុកស៊ីដអាស៊ីតភាគច្រើនអាចប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនេះមិនអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដទេ។ វាត្រូវបានគេណែនាំឱ្យទទួលបានអាស៊ីតស៊ីលីកដោយប្រយោល: ពីសារធាតុ silicates ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង។ សមាសធាតុ Amphoteric នឹងក្លាយជាសមាសធាតុគោលពីរដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដែលមានសមត្ថភាពធ្វើប្រតិកម្មជាមួយទាំងអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីត។ យើងរួមបញ្ចូលសមាសធាតុដូចខាងក្រោមនៅក្នុងក្រុមនេះ - ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដដ៏ល្បីនៃអាលុយមីញ៉ូមនិងស័ង្កសី។

ការរៀបចំអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ

នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន ស្ពាន់ធ័របង្ហាញភាពខុសប្លែកគ្នា។ ដូច្នេះនៅក្នុងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត រូបមន្តនៃ SO 2 វាគឺជា tetravalent ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានផលិតដោយប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ដែលសមីការគឺ៖

NaHSO 3 + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + SO 2 + H 2 O

វិធីមួយទៀតដើម្បីទាញយក SO2 គឺតាមរយៈដំណើរការ redox រវាងទង់ដែង និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វាតដែលមានកំហាប់ខ្ពស់។ វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍ទីបីសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រគឺការដុតសំណាកនៃសារធាតុសាមញ្ញស្ពាន់ធ័រនៅក្រោមក្រណាត់មួយ:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតអាចត្រូវបានផលិតដោយការដុតសារធាតុរ៉ែដែលមានផ្ទុកស្ពាន់ធ័រ ស័ង្កសី ឬសំណ ក៏ដូចជាដោយការដុត pyrite FeS 2។ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតដែលទទួលបានដោយវិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិត sulfur trioxide SO 3 ហើយបន្ទាប់មកអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត។ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀតមានឥរិយាបទដូចជាអុកស៊ីដដែលមានលក្ខណៈអាស៊ីត។ ជាឧទាហរណ៍ អន្តរកម្មរបស់វាជាមួយនឹងទឹកនាំទៅដល់ការបង្កើតអាស៊ីតស៊ុលហ្វីត H 2 SO 3៖

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

ប្រតិកម្មនេះគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ កម្រិតនៃការបំបែកអាស៊ីតគឺតូច ដូច្នេះសមាសធាតុត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ហើយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសខ្លួនឯងអាចមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹកប៉ុណ្ណោះ។ វាតែងតែមានម៉ូលេគុលនៃស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីត ដែលផ្តល់ឱ្យសារធាតុមានក្លិនស្អុយ។ ល្បាយប្រតិកម្មគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃកំហាប់ស្មើគ្នានៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផល ដែលអាចត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌ។ ដូច្នេះនៅពេលបន្ថែមអាល់កាឡាំងទៅក្នុងដំណោះស្រាយ ប្រតិកម្មនឹងបន្តពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ប្រសិនបើស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានយកចេញពីលំហប្រតិកម្មដោយកំដៅឬផ្លុំឧស្ម័នអាសូតតាមរយៈល្បាយនោះលំនឹងថាមវន្តនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វួរីត

ចូរយើងបន្តពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងវិធីសាស្រ្តនៃការផលិតអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ។ ប្រសិនបើអ្នកដុតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត លទ្ធផលគឺអុកស៊ីតដែលស្ពាន់ធ័រមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6 ។ នេះគឺជាស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត។ សមាសធាតុនេះស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលរាវ ហើយរឹងយ៉ាងលឿនទៅជាគ្រីស្តាល់នៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 16 អង្សាសេ។ សារធាតុគ្រីស្តាល់អាចត្រូវបានតំណាងដោយការកែប្រែ allotropic ជាច្រើន ដែលខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ និងសីតុណ្ហភាពរលាយ។ ស្ពាន់ធ័រ anhydride បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ អន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹក វាបង្កើតបានជា aerosol នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត ដូច្នេះនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម H 2 SO 4 ត្រូវបានស្រង់ចេញដោយការរំលាយ sulfuric anhydride ក្នុងទឹកប្រមូលផ្តុំជាលទ្ធផល oleum ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដោយបន្ថែមទឹកទៅវាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានទទួល។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

ដោយបានសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងការផលិតអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃសមាសធាតុអាស៊ីតអាសុីតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន យើងនឹងពិចារណាអំពីសមាសធាតុអុកស៊ីដនៃធាតុលោហៈ។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានអាចត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណដោយវត្តមាននៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីមួយឬទីពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៅក្នុងសមាសភាពនៃម៉ូលេគុលនៃភាគល្អិតលោហៈ។ ពួកវាត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាផែនដីអាល់កាឡាំងឬអាល់កាឡាំង។ ឧទាហរណ៍ សូដ្យូមអុកស៊ីដ - Na 2 O អាចប្រតិកម្មជាមួយទឹកដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនឈ្លានពានគីមី - អាល់កាឡាំង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសំខាន់នៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន គឺអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយអាស៊ីតសរីរាង្គ ឬអសរីរាង្គ។ វាភ្ជាប់មកជាមួយការបង្កើតអំបិលនិងទឹក។ ប្រសិនបើយើងបន្ថែមអាស៊ីត hydrochloric ទៅអុកស៊ីដទង់ដែងម្សៅពណ៌ស យើងនឹងរកឃើញដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវបៃតងនៃក្លរួទង់ដែង៖

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

កំដៅអ៊ីដ្រូអុកស៊ីដដែលមិនរលាយក្នុងកំដៅគឺជាមធ្យោបាយសំខាន់មួយទៀតដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន៖

Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O

លក្ខខណ្ឌ៖ ៥២០-៥៨០ អង្សាសេ។

នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើងយើងបានពិនិត្យមើលលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុគោលពីរជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនក៏ដូចជាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីដនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍និងឧស្សាហកម្ម។

1. អុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយអុកស៊ីសែន (ការឆេះនៃសារធាតុសាមញ្ញ):

2Mg + O 2 = 2MgO

4P + 5O 2 = 2P 2 O ៥.

វិធីសាស្រ្តនេះគឺមិនអាចអនុវត្តបានសម្រាប់ការរៀបចំនៃការកត់សុីលោហៈអាល់កាឡាំង, ដោយសារតែ នៅពេលកត់សុី លោហធាតុអាល់កាឡាំងជាធម្មតាមិនផ្តល់អុកស៊ីដទេ ប៉ុន្តែ សារធាតុ peroxide (Na 2 O 2, K 2 O 2).

លោហធាតុ Noble មិនត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសទេ ឧទាហរណ៍ Au, Ag, Pt ។

2. អុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ (អំបិលនៃអាស៊ីតមួយចំនួន និងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃមិនមែនលោហធាតុ)៖

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO ២

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

3.ការរលួយនៅពេលកំដៅអ៊ីដ្រូសែន (មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន)៖

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

H2SO3SO2 + H2O

វិធីសាស្រ្តនេះមិនអាចប្រើដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដលោហៈអាល់កាឡាំងទេ ចាប់តាំងពីការរលួយអាល់កាឡាំងកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ពេក។

4.ការបំបែកអំបិលមួយចំនួននៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន៖

CaCO 3 CaO + CO 2

2Pb(NO 3) 2 2PbO + 4NO 2 + O 2

វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាអំបិលដែកអាល់កាឡាំងមិនរលួយនៅពេលកំដៅដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដ។

១.១.៧. តំបន់នៃការអនុវត្តអុកស៊ីតកម្ម។

សារធាតុរ៉ែធម្មជាតិមួយចំនួនគឺជាអុកស៊ីដ (សូមមើលតារាងទី 7) ហើយត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុដើមរ៉ែដើម្បីទទួលបានលោហៈដែលត្រូវគ្នា។

ឧទាហរណ៍៖

បុកស៊ីត A1 2 O 3 nH 2 O ។

Hematite Fe 2 O 3 ។

ម៉ាញេទិក FeO · Fe 2 O 3 ។

Cassiterite SnO 2 ។

Pyrolusite MnO 2 ។

Rutile TiO ២.

រ៉ែ corundum (A1 2 O 3)វា​មាន​ភាព​រឹង​ខ្លាំង ហើយ​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ជា​សម្ភារៈ​សំណឹក។ គ្រីស្តាល់​ពណ៌​ថ្លា ក្រហម និង​ខៀវ​របស់​វា​ជា​ត្បូង​ពេជ្រ​ដូច​ជា ត្បូងទទឹម និង​ត្បូងកណ្តៀង។

Quicklime (CaO)ទទួលបានដោយការដុតថ្មកំបោរ (CaCO 3)ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស័យសំណង់ កសិកម្ម និងជាសារធាតុចម្រាញ់សម្រាប់សារធាតុរាវខួង។

អុកស៊ីដជាតិដែក (Fe 2 O 3, Fe 3 O 4)ត្រូវបានប្រើនៅពេលខួងអណ្តូងប្រេង និងឧស្ម័នជាភ្នាក់ងារថ្លឹងទម្ងន់ និងអព្យាក្រឹតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

ស៊ីលីកុន (IV) អុកស៊ីដ (SiO2)នៅក្នុងទម្រង់នៃខ្សាច់រ៉ែថ្មខៀវ វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការផលិតកញ្ចក់ ស៊ីម៉ងត៍ និង enamels សម្រាប់ sandblasting ផ្ទៃលោហៈសម្រាប់ការ perforation hydrosandblasting និងសម្រាប់ការបាក់ឆ្អឹងធារាសាស្ត្រនៅក្នុងអណ្តូងប្រេងនិងឧស្ម័ន។ នៅក្នុងទម្រង់នៃភាគល្អិតស្វ៊ែរតូចៗ (aerosol) វាត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំបន្សាបដ៏មានប្រសិទ្ធភាពសម្រាប់ការខួងយកវត្ថុរាវ និងសារធាតុបំពេញក្នុងការផលិតផលិតផលកៅស៊ូ (កៅស៊ូពណ៌ស)។

ស៊េរីអុកស៊ីដ (A1 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5, CuO, NO)ប្រើជាកាតាលីករក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីទំនើប។

កាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2) ដែលជាផលិតផលចំហេះដ៏សំខាន់មួយនៃផលិតផលធ្យូងថ្ម ប្រេង និងប្រេងឥន្ធនៈ នៅពេលចាក់ចូលទៅក្នុងទម្រង់ផលិតភាព អាចជួយបង្កើនការស្តារប្រេងឡើងវិញ។ CO 2 ក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបំពេញបំពង់ពន្លត់អគ្គីភ័យ និងភេសជ្ជៈកាបូនផងដែរ។

អុកស៊ីដដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំពានលើរបៀបចំហេះឥន្ធនៈ (NO, CO) ឬកំឡុងពេលចំហេះនៃឥន្ធនៈស្ពាន់ធ័រ (SO 2) គឺជាផលិតផលដែលបំពុលបរិយាកាស។ ផលិតកម្មទំនើប ក៏ដូចជាការដឹកជញ្ជូន ផ្តល់ការត្រួតពិនិត្យយ៉ាងតឹងរ៉ឹងលើខ្លឹមសារនៃអុកស៊ីតកម្ម និងអព្យាក្រឹតភាពរបស់ពួកវា។

អុកស៊ីដនៃអាសូត (NO, NO 2) និងស្ពាន់ធ័រ (SO 2, SO 3) គឺជាផលិតផលកម្រិតមធ្យមក្នុងការផលិតទ្រង់ទ្រាយធំនៃអាស៊ីតនីទ្រីក (HNO 3) និងស្ពាន់ធ័រ (H 2 SO 4) ។

អុកស៊ីដនៃក្រូមីញ៉ូម (Cr 2 O 3) និងសំណ (2PbO · PbO 2 - សំណក្រហម) ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតសមាសធាតុថ្នាំលាបប្រឆាំងនឹងការ corrosion ។

សំណួរសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯងលើប្រធានបទអុកស៊ីតកម្ម

1. តើសមាសធាតុអសរីរាង្គទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាថ្នាក់សំខាន់ៗអ្វីខ្លះ?

2. តើអុកស៊ីដជាអ្វី?

3. តើអុកស៊ីដប្រភេទណាដែលអ្នកដឹង?

4. តើអុកស៊ីដណាដែលមិនបង្កើតជាអំបិល (ព្រងើយកណ្តើយ)?

5. កំណត់៖ ក) អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ខ) អុកស៊ីដអាស៊ីត

គ) អុកស៊ីដ amphoteric ។

6. តើធាតុអ្វីខ្លះបង្កើតអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន?

7. តើធាតុអ្វីខ្លះបង្កើតអុកស៊ីដអាស៊ីត?

8. សរសេររូបមន្តនៃអុកស៊ីដ amphoteric មួយចំនួន។

9. តើឈ្មោះអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងដូចម្តេច?

10. ដាក់ឈ្មោះអុកស៊ីដដូចខាងក្រោមៈ Cu 2 O, FeO, Al 2 O 3, Mn 2 O 7, SO 2 ។

11. គូររូបមន្តនៃអុកស៊ីដខាងក្រោមជាក្រាហ្វិក៖ ក) អុកស៊ីដសូដ្យូម ខ) អុកស៊ីដកាល់ស្យូម គ) អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម ឃ) អុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរ (1V) ង) អុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (VII) ។ បង្ហាញពីចរិតលក្ខណៈរបស់ពួកគេ។

12. សរសេររូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុនៃសម័យ II និង III ។ ដាក់ឈ្មោះពួកគេ។ តើលក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីដនៃសម័យកាល II និង III ផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច?

13. តើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ ក) អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ខ) អុកស៊ីដអាស៊ីត ឃ) អុកស៊ីដ amphoteric?

14. តើអុកស៊ីដអ្វីខ្លះមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក? ផ្តល់ឧទាហរណ៍។

15. បញ្ជាក់ភាពរឹងម៉ាំនៃអុកស៊ីដដូចខាងក្រោមៈ ក) អុកស៊ីដបេរីលីញ៉ូម ខ) អុកស៊ីដស័ង្កសី គ) សំណប៉ាហាំង (IV) អុកស៊ីដ។

16. តើអ្នកដឹងពីរបៀបផលិតអុកស៊ីដអ្វីខ្លះ?

17. សរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការផលិតអុកស៊ីដខាងក្រោមដោយវិធីទាំងអស់ដែលអ្នកស្គាល់៖ ក) អុកស៊ីដស័ង្កសី ខ) ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ គ) ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ (1V) ។

18. ដាក់ឈ្មោះកម្មវិធីមួយចំនួននៃអុកស៊ីដ។

១.២. ដី

មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុគីមីដែលបំបែក (បំបែក) នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous (ឬរលាយ) ទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែកដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូស៊ីលដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ (និយមន័យ Arrhenius)៖

សូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតស៊ីតុង សូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតអ៊ីយ៉ុង

មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយជាតិទឹកនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

ឧទាហរណ៍៖

Na 2 O + H 2 O = NaOH- សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន

BaO + H 2 O = Ba(OH) ២- បារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន

អុកស៊ីដ។

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានធាតុពីរ ដែលមួយក្នុងចំនោមនោះគឺអុកស៊ីហ្សែន។ ឧទាហរណ៍៖

CuO - ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ

AI 2 O 3 - អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម

សូ 3 - អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI)

អុកស៊ីដត្រូវបានបែងចែកជា ៤ ក្រុម៖

Na 2 O - សូដ្យូមអុកស៊ីដ

CaO - កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ

Fe 2 O 3 - ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ

2). អាសុីត- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដ មិនមែនលោហធាតុ. ហើយជួនកាលលោហធាតុ ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់លោហៈគឺ > 4។ ឧទាហរណ៍៖

CO 2 - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV)

P 2 O 5 - ផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ

សូ 3 - ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI)

3). Amphoteric- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ អ្នកត្រូវដឹងពីអុកស៊ីដ amphoteric ទូទៅបំផុតចំនួនប្រាំ:

BeO-berylium អុកស៊ីដ

ZnO-ស័ង្កសីអុកស៊ីដ

AI 2 O 3 - អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម

Cr 2 O 3 - អុកស៊ីដ Chromium (III)

Fe 2 O 3 - ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ

4). បង្កើត​មិន​អំបិល (ព្រងើយកណ្តើយ)- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដដែលមិនបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត។ មានអុកស៊ីដបីដែលត្រូវចងចាំ៖

CO - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត

NO - នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II)

N 2 O - នីទ្រីកអុកស៊ីដ (I) ឧស្ម័នសើច នីត្រាតអុកស៊ីដ

វិធីសាស្រ្តផលិតអុកស៊ីដ។

១). ការដុត, i.e. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែននៃសារធាតុសាមញ្ញមួយ:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O ៥

២). ការដុត, i.e. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែននៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ (មាន ធាតុពីរ) បង្កើតបានជា អុកស៊ីដពីរ។

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO ២

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

៣). ការរលួយ បីអាស៊ីតខ្សោយ។ អ្នកផ្សេងទៀតមិនរលួយទេ។ ក្នុងករណីនេះអុកស៊ីដអាស៊ីតនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

៤). ការរលួយ មិនរលាយដី។ អុកស៊ីដនិងទឹកជាមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើង។

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

៥). ការរលួយ មិនរលាយអំបិល អុកស៊ីដមូលដ្ឋាននិងអុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។

I. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

អាល់កាឡាំង។

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) ២

СuO + H 2 O = ប្រតិកម្មមិនកើតឡើងទេព្រោះ មូលដ្ឋានដែលអាចធ្វើបានដែលមានទង់ដែង - មិនរលាយ

២). អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតដែលជាលទ្ធផលនៅក្នុងការបង្កើតអំបិលនិងទឹក។ (អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតតែងតែមានប្រតិកម្ម)

K 2 O + 2HCI = 2KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

៣). អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីតអាស៊ីតដែលជាលទ្ធផលនៅក្នុងការបង្កើតអំបិល។

លី 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) ២

៤). អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតលោហៈ និងទឹក។

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.អុកស៊ីដអាស៊ីត។

១). អន្តរកម្មជាមួយទឹកគួរតែបង្កើត អាស៊ីត។(តែប៉ុណ្ណោះស៊ីអូ 2 មិនមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

២). អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋានរលាយ (អាល់កាឡាំង) ។ នេះបង្កើតអំបិលនិងទឹក។

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

៣). អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ក្នុងករណីនេះមានតែអំបិលប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង។

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO ៣

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) ៣

លំហាត់ជាមូលដ្ឋាន។

១). បំពេញសមីការប្រតិកម្ម។ កំណត់ប្រភេទរបស់វា។

K 2 O + P 2 O 5 =

ដំណោះស្រាយ។

ដើម្បីសរសេរនូវអ្វីដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផល វាចាំបាច់ត្រូវកំណត់ថាតើសារធាតុអ្វីខ្លះបានប្រតិកម្ម - នៅទីនេះវាគឺជាប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ (មូលដ្ឋាន) និងផូស្វ័រអុកស៊ីដ (អាស៊ីត) យោងទៅតាមលក្ខណៈសម្បត្តិ - លទ្ធផលគួរតែជាអំបិល (សូមមើលទ្រព្យសម្បត្តិលេខ 3) ។ ) និងអំបិលមានអាតូមលោហធាតុ (ក្នុងករណីរបស់យើងប៉ូតាស្យូម) និងសំណល់អាស៊ីតដែលរួមមានផូស្វ័រ (ឧទាហរណ៍ PO 4 -3 - ផូស្វ័រ) ដូច្នេះ

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO ៤

ប្រភេទនៃប្រតិកម្ម - សមាសធាតុ (ចាប់តាំងពីសារធាតុពីរមានប្រតិកម្មប៉ុន្តែមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង)

២). អនុវត្តការផ្លាស់ប្តូរ (ខ្សែសង្វាក់) ។

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

ដំណោះស្រាយ

ដើម្បីបញ្ចប់លំហាត់នេះ អ្នកត្រូវតែចងចាំថា ព្រួញនីមួយៗគឺជាសមីការមួយ (ប្រតិកម្មគីមីមួយ)។ តោះដាក់លេខព្រួញនីមួយៗ។ ដូច្នេះចាំបាច់ត្រូវសរសេរសមីការចំនួន 4 ។ សារធាតុដែលសរសេរនៅខាងឆ្វេងព្រួញ (សារធាតុចាប់ផ្តើម) មានប្រតិកម្ម ហើយសារធាតុដែលសរសេរនៅខាងស្តាំត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម (ផលិតផលប្រតិកម្ម)។ ចូរយើងបកស្រាយផ្នែកទីមួយនៃការថត៖

Ca +…..→ CaO យើងកត់សំគាល់ថា សារធាតុសាមញ្ញមួយមានប្រតិកម្ម ហើយអុកស៊ីដមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដោយដឹងពីវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីដ (លេខ 1) យើងឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថានៅក្នុងប្រតិកម្មនេះចាំបាច់ត្រូវបន្ថែម -oxygen (O 2) ។

2Ca + O 2 → 2CaO

ចូរបន្តទៅការផ្លាស់ប្តូរលេខ 2

CaO → Ca(OH) ២

CaO + ……→ Ca(OH) ២

យើងឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថានៅទីនេះវាចាំបាច់ដើម្បីអនុវត្តទ្រព្យសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន - អន្តរកម្មជាមួយទឹកពីព្រោះ ក្នុងករណីនេះមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអុកស៊ីដ។

CaO + H 2 O → Ca(OH) ២

ចូរបន្តទៅការផ្លាស់ប្តូរលេខ 3

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 +….. = CaCO 3 + …….

យើងឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថានៅទីនេះយើងកំពុងនិយាយអំពីកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 ដោយសារតែ លុះត្រាតែមានអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង វាបង្កើតជាអំបិល (សូមមើលទ្រព្យសម្បត្តិលេខ 2 នៃអុកស៊ីដអាស៊ីត)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

ចូរបន្តទៅការផ្លាស់ប្តូរលេខ 4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 =…..CaO +……

យើងឈានដល់ការសន្និដ្ឋានថា CO 2 កាន់តែច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅទីនេះដោយសារតែ CaCO 3 គឺជាអំបិលដែលមិនអាចរលាយបាន ហើយវាគឺជាកំឡុងពេលនៃការរលាយនៃសារធាតុបែបនេះ ដែលអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើង។

CaCO 3 = CaO + CO 2

៣). តើសារធាតុមួយណាខាងក្រោមដែល CO 2 ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

ក). អាស៊ីត hydrochloric ខ) ។ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនខ) ។ ប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ ឃ) ។ ទឹក។

ឃ) អ៊ីដ្រូសែនអ៊ី) ។ ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ។

យើងកំណត់ថា CO 2 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ហើយអុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក អាល់កាឡាំង និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន... ដូច្នេះហើយ ពីបញ្ជីខាងលើ យើងជ្រើសរើសចម្លើយ B, C, D ហើយវាគឺនៅជាមួយពួកគេដែលយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖

១). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

២). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

ខ្ញុំចង់ផ្តល់និយមន័យសាមញ្ញបំផុតនៃអុកស៊ីដ - វាគឺជាសមាសធាតុនៃធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។ ប៉ុន្តែមានអាស៊ីតនិងអំបិល។ ចូរយើងពិចារណាសមាសធាតុ H2O2 និង BaO2។ អ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ (វាបំបែកនៅក្នុងទឹកដែលផ្តល់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុង HO2- និង O2-2) ។

Barium peroxide គឺជាអំបិល barium នៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ ម៉ូលេគុល H2O2 និង BaO2 មានស្ពានអុកស៊ីសែន -O-O- ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះគឺ -1 ។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ជាធម្មតា peroxides មិនត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអុកស៊ីដទេ ដូច្នេះហើយ ចាំបាច់ត្រូវបញ្ជាក់ពីនិយមន័យនៃអុកស៊ីដ ដើម្បីកុំឱ្យ peroxides ធ្លាក់ចូលទៅក្នុងថ្នាក់នេះ។

ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មបំផុត បន្ទាប់មកដោយអុកស៊ីសែន។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាផ្លូវការនៃអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងអុកស៊ីដ fluorine គឺ +2 ហើយនៅក្នុងអុកស៊ីដផ្សេងទៀតទាំងអស់ -2 ។ ដូច្នេះអុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុនៃធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដែលអុកស៊ីសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាផ្លូវការនៃ -2 (លើកលែងតែអុកស៊ីដហ្វ្លុយអូរីនដែលវាមាន +2) ។

ធាតុគីមីដូចគ្នាអាចបង្កើតបានជាមួយអុកស៊ីដ មិនមែនអុកស៊ីដមួយទេ ប៉ុន្តែជាឧទាហរណ៍ អាសូតមានអុកស៊ីដដែលគេស្គាល់ N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5 ។ នៅក្នុងអុកស៊ីដទាំងអស់នេះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -2 ហើយអាសូតគឺ +1, +2, +3, +4, +4 និង +5 រៀងគ្នា។ សម្រាប់អុកស៊ីដពីរ៖ NO2 និង N2O4 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូត និងអុកស៊ីសែនគឺដូចគ្នា។ ឈ្មោះនៃសារធាតុឆ្លុះបញ្ចាំងពីប្រវត្តិនៃការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការប្រមូលផ្តុំទិន្នន័យពិសោធន៍ក្នុងគីមីវិទ្យា ឈ្មោះនៃសារធាតុបានឆ្លុះបញ្ចាំងពីវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំរបស់វា (ម៉ាញេស្យូមដុត៖ MgCO3 ® MgO + CO2) ឬធម្មជាតិនៃឥទ្ធិពលលើមនុស្ស (N2O - ឧស្ម័នសើច) ឬ វិសាលភាពនៃការអនុវត្ត (ថ្នាំលាបពណ៌ក្រហមពណ៌ស្វាយ - Pb3O4) ។ល។ នៅពេលដែលមនុស្សកាន់តែច្រើនបានសិក្សាគីមីវិទ្យា ដោយសារសារធាតុកាន់តែច្រើនត្រូវកំណត់លក្ខណៈ និងចងចាំ នោះវាចាំបាច់ណាស់ក្នុងការនិយាយដោយសាមញ្ញនូវរូបមន្តនៃសារធាតុមួយ។

ការណែនាំអំពីគោលគំនិតនៃ valence ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ល។ មានឥទ្ធិពលលើឈ្មោះនៃសារធាតុ។ យើង​នឹង​ផ្តល់​តារាង​ដែល​ផ្តល់​ឈ្មោះ​នៃ​អាសូត​អុកស៊ីត​ដោយ​ប្រើ​រចនាប័ទ្ម​និង​ឈ្មោះ​ផ្សេង​គ្នា។

ការទទួលបានអុកស៊ីដ

នៅពេលសិក្សាជំពូកនេះ ការយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសនឹងត្រូវបានបង់ចំពោះទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុ "ពាក់ព័ន្ធ" ពីថ្នាក់ផ្សេងៗគ្នា។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដពីសារធាតុសាមញ្ញ? អុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេ៖

2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2 ។

តើអាចទទួលបានអុកស៊ីដពីអ៊ីដ្រូសែនទេ? បាទ៖

Ca(OH)2 CaO + H2O, H2CO3 = CO2 + H2O ។

តើអាចទទួលបានអុកស៊ីដពីអំបិលទេ?

បាទ៖

CaCO3 CaO + CO2, 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ

ប្រសិនបើយើងពិនិត្យដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវប្រតិកម្មដែលបានសរសេរខាងលើ នោះសារធាតុអុកស៊ីដត្រូវបានរកឃើញនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការនឹងប្រាប់យើងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អុកស៊ីដ។ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះជាទូទៅចំពោះអុកស៊ីដទាំងអស់ទាក់ទងនឹងដំណើរការ redox៖

2SO2 + O2 = 2SO3, 2SO3 = 2SO2 + O2, Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2, Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe, C + Fe2O3 = CO + 2FeO ។

ប៉ុន្តែទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ ជាធម្មតាត្រូវបានពិចារណាដោយគិតគូរពីចំណាត់ថ្នាក់របស់វា។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

ជាដំបូងវាចាំបាច់ដើម្បីបង្ហាញថា hydroxides ដែលត្រូវគ្នាគឺជាមូលដ្ឋាន:

CaO + H2O = Ca(OH)2, Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,

ទាំងនោះ។ អុកស៊ីដនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក ផ្តល់មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹក ដែលត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត ឬអាំផូទែរិច ដើម្បីផ្តល់អំបិល៖

CaO + SO3 = CaSO4, BaO + Al2O3 = Ba(AlO2)2.

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនអាសុីត ឬអាមហ្វតេរីក ដើម្បីផ្តល់អំបិល៖

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O, K2O + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + H2O ។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ប្រតិកម្មជាមួយអំបិលអាស៊ីត ផ្តល់អំបិលកណ្តាល៖

CaO + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + H2O ។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលធម្មតា ដើម្បីផ្តល់អំបិលមូលដ្ឋាន៖

MgO + MgCl2 + H2O = 2Mg(OH)Cl ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត

អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដអាស៊ីតគឺអាស៊ីត៖

SO3 + H2O = H2SO4, H2SO4 = 2H + + SO42- ។

អុកស៊ីដអាស៊ីតជាច្រើននៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកផ្តល់អាស៊ីត។ ប៉ុន្តែក៏មានអុកស៊ីតអាស៊ីតដែលមិនរលាយក្នុងទឹក និងមិនមានអន្តរកម្មជាមួយវាដែរ៖ SiO2 ។

អុកស៊ីដអាសុីត ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ឬអាមហ្វតេរីក ផ្តល់អំបិល៖

SiO2 + CaO = CaSiO3, 3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3 ។

អុកស៊ីដអាសុីត ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន ឬអាំផូទែរិច ផ្តល់អំបិល៖

SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O, SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O ។

អុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលមូលដ្ឋានដើម្បីផ្តល់អំបិលកម្រិតមធ្យម។

អុកស៊ីដអាសុីតមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលធម្មតាដើម្បីអោយអំបិលអាស៊ីត៖

CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2.

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ amphoteric

អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដ amphoteric មានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric:

Zn(OH)2 = Zn2+ + 2OH-, H2ZnO2 = 2H+ + ZnO22-។

អុកស៊ីដ Amphoteric មិនរលាយក្នុងការបញ្ចូលទេ។

Al2O3 + K2O = 2KAlO2, Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 ។

អុកស៊ីដ Amphoteric ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត ផ្តល់អំបិល៖

ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O, ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ។

អុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុអសរីរាង្គដែលមានធាតុគីមីពីរដែលមួយក្នុងចំនោមនោះគឺជាអុកស៊ីសែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។ តែមួយគត់ ធាតុដែលមិនបង្កើតអុកស៊ីដគឺហ្វ្លុយអូរីនដែលផ្សំជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ដើម្បីបង្កើតជាហ្វ្លុយអូរីត។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិចច្រើនជាងអុកស៊ីសែន។

ថ្នាក់នៃសមាសធាតុនេះគឺជារឿងធម្មតាណាស់។ ជារៀងរាល់ថ្ងៃមនុស្សម្នាក់ជួបប្រទះនូវអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នានៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ ទឹក ខ្សាច់ កាបូនឌីអុកស៊ីត ដែលយើងដកដង្ហើមចេញ ផ្សែងរថយន្ត ច្រែះ គឺជាឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់។

ចំណាត់ថ្នាក់អុកស៊ីដ

អុកស៊ីដទាំងអស់យោងទៅតាមសមត្ថភាពបង្កើតអំបិលអាចបែងចែកជាពីរក្រុម៖

1. ការបង្កើតអំបិលអុកស៊ីដ (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3 ។ល។)
2. ការបង្កើតមិនមែនអំបិលអុកស៊ីដ (CO, N 2 O, SiO, NO ។ល។)

នៅក្នុងវេន អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកជា 3 ក្រុម៖

• អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន- (អុកស៊ីដលោហៈ - Na 2 O, CaO, CuO ជាដើម)
• អុកស៊ីដអាស៊ីត- (អុកស៊ីដនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ ក៏ដូចជាអុកស៊ីដលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3 ។ល។)
• (អុកស៊ីដលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម III-IV ក៏ដូចជា ZnO, BeO, SnO, PbO)

ការចាត់ថ្នាក់នេះគឺផ្អែកលើការបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីមួយចំនួនដោយអុកស៊ីដ។ ដូច្នេះ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋាន ហើយអុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីត. អុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតជាអំបិលដែលត្រូវគ្នា ដូចជាប្រសិនបើមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដទាំងនេះមានប្រតិកម្ម៖ ដូចគ្នានេះដែរ មូលដ្ឋាន amphoteric ត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដ amphotericដែលអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន៖ ធាតុគីមីដែលបង្ហាញពីកម្រិតអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នាអាចបង្កើតជាអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗ។ ដើម្បីបែងចែកអុកស៊ីដនៃធាតុបែបនេះ បន្ទាប់​ពី​ឈ្មោះ​អុក​ស៊ីត ភាព​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ក្នុង​វង់ក្រចក.

CO 2 - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV)

N 2 O 3 - នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III)

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃអុកស៊ីដ

អុកស៊ីដមានភាពចម្រុះណាស់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វា។ ពួកវាអាចជាវត្ថុរាវ (H 2 O) ឧស្ម័ន (CO 2, SO 3) ឬសារធាតុរាវ (Al 2 O 3, Fe 2 O 3) ។ លើសពីនេះទៅទៀត អុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាធម្មតាជាសារធាតុរឹង។ អុកស៊ីដក៏មានពណ៌ចម្រុះផងដែរ - ពីគ្មានពណ៌ (H 2 O, CO) និងពណ៌ស (ZnO, TiO 2) ទៅជាពណ៌បៃតង (Cr 2 O 3) និងសូម្បីតែខ្មៅ (CuO) ។

• អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

អុកស៊ីដមួយចំនួនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា (មូលដ្ឋាន)៖ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល៖ ពួកវាមានប្រតិកម្មស្រដៀងនឹងអាស៊ីត ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការបញ្ចេញទឹក៖ អុកស៊ីដនៃលោហធាតុមានសកម្មភាពតិចជាងអាលុយមីញ៉ូមអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហធាតុ៖

• អុកស៊ីដអាស៊ីត

អុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត៖ អុកស៊ីដមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ SiO2) មិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកទេ ដូច្នេះអាស៊ីតត្រូវបានទទួលតាមវិធីផ្សេងទៀត។

អុកស៊ីដអាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន បង្កើតជាអំបិល៖ តាមរបៀបដូចគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល អុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន៖ ប្រសិនបើអាស៊ីតប៉ូលីបាស៊ីកត្រូវនឹងអុកស៊ីដដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះ អំបិលអាស៊ីតក៏អាចបង្កើតបានដែរ៖ អុកស៊ីដអាស៊ីតមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ អាចជំនួសអុកស៊ីដងាយនឹងបង្កជាហេតុក្នុងអំបិល៖

ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ អុកស៊ីដ amphoteric អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ដូច្នេះពួកវាដើរតួជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត ឬអុកស៊ីដអាស៊ីត បង្កើតជាអំបិល៖ ហើយនៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ឬអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត៖

ការទទួលបានអុកស៊ីដ

អុកស៊ីដអាចទទួលបានតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា យើងនឹងបង្ហាញអំពីចំណុចសំខាន់ៗ។

អុកស៊ីដភាគច្រើនអាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មផ្ទាល់នៃអុកស៊ីសែនជាមួយធាតុគីមី៖ នៅពេលដុត ឬដុតសមាសធាតុគោលពីរ៖ ការរលាយកំដៅនៃអំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន៖ អន្តរកម្មនៃលោហៈមួយចំនួនជាមួយនឹងទឹក៖

ការអនុវត្តអុកស៊ីតកម្ម

អុកស៊ីដគឺជារឿងធម្មតាបំផុតនៅទូទាំងពិភពលោក ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ និងក្នុងឧស្សាហកម្ម។ អុកស៊ីដដ៏សំខាន់បំផុត អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីដ ទឹក បានធ្វើឱ្យជីវិតនៅលើផែនដីអាចធ្វើទៅបាន។ ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ SO 3 ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក៏ដូចជាសម្រាប់កែច្នៃផលិតផលម្ហូបអាហារ - នេះបង្កើនអាយុកាលធ្នើរបស់ឧទាហរណ៍ផ្លែឈើ។

អុកស៊ីដដែកត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានថ្នាំលាបនិងផលិតអេឡិចត្រូតទោះបីជាអុកស៊ីដដែកភាគច្រើនត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាដែកលោហធាតុនៅក្នុងលោហធាតុ។

កាល់ស្យូមអុកស៊ីតដែលត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរថាជា Quicklime ត្រូវបានប្រើក្នុងការសាងសង់។ ស័ង្កសី និងអុកស៊ីដទីតាញ៉ូមមានពណ៌ស និងមិនរលាយក្នុងទឹក ដែលនេះជាមូលហេតុដែលពួកវាបានក្លាយទៅជាវត្ថុធាតុដើមដ៏ល្អសម្រាប់ផលិតថ្នាំលាប - ពណ៌ស។

ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ SiO 2 គឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃកញ្ចក់។ Chromium oxide Cr 2 O 3 ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតកញ្ចក់ពណ៌បៃតងពណ៌ និងសេរ៉ាមិច ហើយដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិកម្លាំងខ្ពស់របស់វា សម្រាប់ផលិតផលប៉ូលា (ក្នុងទម្រង់នៃការបិទភ្ជាប់ GOI)។

កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO 2 ដែលត្រូវបានបញ្ចេញដោយសារពាង្គកាយមានជីវិតទាំងអស់នៅពេលដកដង្ហើម ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការពន្លត់ភ្លើង និងក្នុងទម្រង់ជាទឹកកកស្ងួតសម្រាប់ធ្វើឱ្យត្រជាក់អ្វីមួយ។