សមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ រូបមន្តម៉ូលេគុលនិងសាមញ្ញបំផុត។

>> រូបមន្តគីមី

រូបមន្តគីមី

សម្ភារៈក្នុងកថាខណ្ឌនេះនឹងជួយអ្នក៖

> ស្វែងយល់ថាតើរូបមន្តគីមីគឺជាអ្វី
> អានរូបមន្តនៃសារធាតុ, អាតូម, ម៉ូលេគុល, អ៊ីយ៉ុង;
> ប្រើពាក្យ "ឯកតារូបមន្ត" ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ;
> បង្កើតរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង;
> កំណត់លក្ខណៈសមាសភាពនៃសារធាតុ ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង ដោយប្រើរូបមន្តគីមី។

រូបមន្តគីមី។

មនុស្សគ្រប់រូបមានវា។ សារធាតុមានឈ្មោះមួយ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ តាមឈ្មោះរបស់វា វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការកំណត់ថាតើភាគល្អិតនៃសារធាតុមានប៉ុន្មាន និងប្រភេទណានៃអាតូមដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង និងបន្ទុកអ្វីដែលអ៊ីយ៉ុងមាន។ ចម្លើយចំពោះសំណួរបែបនេះត្រូវបានផ្តល់ដោយកំណត់ត្រាពិសេស - រូបមន្តគីមី។

រូបមន្តគីមី គឺជាការកំណត់អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង ឬសារធាតុដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញា ធាតុគីមីនិងសន្ទស្សន៍។

រូបមន្តគីមីនៃអាតូមគឺជានិមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលត្រូវគ្នា។ ឧទាហរណ៍ អាតូមអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា Al ដែលជាអាតូម Silicon ដោយនិមិត្តសញ្ញា Si ។ សារធាតុសាមញ្ញក៏មានរូបមន្តបែបនេះដែរ - អាលុយមីញ៉ូមលោហៈធាតុដែលមិនមែនជាលោហៈនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមស៊ីលីកុន។

រូបមន្តគីមីម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញមាននិមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលត្រូវគ្នានិងអក្សរតូច - លេខតូចមួយដែលសរសេរនៅខាងក្រោមនិងខាងស្តាំ។ សន្ទស្សន៍បង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល។

ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ។ រូបមន្តគីមីរបស់វាគឺ O 2 ។ រូបមន្ត​នេះ​ត្រូវ​បាន​អាន​ដោយ​ការ​បញ្ចេញ​សំឡេង​ជា​និមិត្ត​សញ្ញា​នៃ​ធាតុ​ជា​លើក​ដំបូង បន្ទាប់​មក​លិបិក្រម​: "o-two" ។ រូបមន្ត O2 បញ្ជាក់មិនត្រឹមតែម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងសារធាតុអុកស៊ីហ្សែនខ្លួនឯងទៀតផង។

ម៉ូលេគុល O2 ត្រូវបានគេហៅថា diatomic ។ សារធាតុសាមញ្ញ អ៊ីដ្រូសែន អាសូត ហ្វ្លុយអូរី ក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត មានម៉ូលេគុលស្រដៀងគ្នា (រូបមន្តទូទៅរបស់ពួកគេគឺ អ៊ី ២)។

អូហ្សូនមានម៉ូលេគុលអាតូមបី ផូស្វ័រពណ៌សមានម៉ូលេគុលអាតូមបួន ហើយស្ពាន់ធ័រមានម៉ូលេគុលអាតូមប្រាំបី។ (សរសេររូបមន្តគីមីនៃម៉ូលេគុលទាំងនេះ។ )

ហ ២
O2
ន ២
Cl2
BR ២
ខ្ញុំ ២

នៅក្នុងរូបមន្តនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ និមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលអាតូមមាននៅក្នុងវា ក៏ដូចជាសន្ទស្សន៍ត្រូវបានសរសេរចុះ។ ម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតមានអាតូមបី៖ អាតូមកាបូនមួយ និងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ។ រូបមន្តគីមីរបស់វាគឺ CO 2 (អាន "tse-o-two") ។ ចងចាំ៖ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលមានអាតូមមួយនៃធាតុណាមួយ នោះសន្ទស្សន៍ដែលត្រូវគ្នា ពោលគឺ I មិនត្រូវបានសរសេរក្នុងរូបមន្តគីមីទេ។ រូបមន្តនៃម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតក៏ជារូបមន្តនៃសារធាតុខ្លួនឯងផងដែរ។

នៅក្នុងរូបមន្តនៃអ៊ីយ៉ុង បន្ទុករបស់វាត្រូវបានសរសេរបន្ថែម។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះត្រូវប្រើអក្សរធំ។ វាបង្ហាញពីចំនួននៃការគិតថ្លៃដោយលេខ (ពួកគេមិនសរសេរមួយ) ហើយបន្ទាប់មកសញ្ញា (បូកឬដក) ។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក +1 មានរូបមន្ត Na + (អាន "សូដ្យូមបូក") អ៊ីយ៉ុងក្លរីនដែលមានបន្ទុក - I - SG - ("ក្លរីន-ដក") អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុក។ - I - OH - ("o-ash-minus") អ៊ីយ៉ុងកាបូនដែលមានបន្ទុក -2 - CO 2- 3 ("ce-o-three- two-minus") ។

Na+,Cl-
អ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ

អូ - , CO 2- 3
អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ

នៅក្នុងរូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ដំបូងសរសេរចុះ ដោយមិនបង្ហាញពីការចោទប្រកាន់ គិតជាវិជ្ជមាន អ៊ីយ៉ុងហើយបន្ទាប់មក - បន្ទុកអវិជ្ជមាន (តារាងទី 2) ។ ប្រសិនបើរូបមន្តត្រឹមត្រូវ នោះផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៅក្នុងវាគឺសូន្យ។

តារាង 2
រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួន

នៅក្នុងរូបមន្តគីមីមួយចំនួន ក្រុមអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញត្រូវបានសរសេរក្នុងវង់ក្រចក។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងយករូបមន្តនៃកំបោរ Ca(OH) 2 ។ នេះគឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។ នៅក្នុងនោះ សម្រាប់រាល់ Ca 2+ ion មាន OH ពីរ។ រូបមន្តនៃសមាសធាតុអានថា " កាល់ស្យូម-o-ash-twice" ប៉ុន្តែមិនមែន "calcium-o-ash- two" ទេ។

ជួនកាលនៅក្នុងរូបមន្តគីមីជំនួសឱ្យនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុអក្សរ "បរទេស" ក៏ដូចជាអក្សរលិបិក្រមត្រូវបានសរសេរ។ រូបមន្តបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាជាទូទៅ។ ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តនៃប្រភេទនេះ: ECI n, E n O m, F x O y ។ ទីមួយ
រូបមន្តតំណាងឱ្យក្រុមនៃសមាសធាតុនៃធាតុជាមួយក្លរីន, ទីពីរ - ក្រុមនៃសមាសធាតុនៃធាតុជាមួយអុកស៊ីសែន, និងទីបីត្រូវបានប្រើប្រសិនបើរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុនៃ Ferrum ជាមួយ។ អុកស៊ីហ្សែនមិនស្គាល់ និង
វាគួរតែត្រូវបានដំឡើង។

ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការកំណត់អាតូមអ៊ីយូតាពីរដាច់ដោយឡែក ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនពីរ ម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតពីរ ឬអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមពីរ សូមប្រើសញ្ញាណ 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na+។ លេខនៅពីមុខរូបមន្តគីមីត្រូវបានគេហៅថា មេគុណ។ មេគុណ I ដូចជាសន្ទស្សន៍ I មិនត្រូវបានសរសេរទេ។

ឯកតារូបមន្ត។

តើសញ្ញាណ 2NaCl មានន័យដូចម្តេច? ម៉ូលេគុល NaCl មិនមានទេ; អំបិលតុគឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដែលមាន Na + និង Cl - ions ។ មួយគូនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុមួយ (វាត្រូវបានបន្លិចនៅក្នុងរូបភាព 44, ក) ។ ដូច្នេះ សញ្ញាណ 2NaCl តំណាងឱ្យឯកតារូបមន្តពីរនៃអំបិលតុ ឧ. ពីរគូនៃ Na + និង C l-ion ។

ពាក្យ "ឯកតារូបមន្ត" ត្រូវបានប្រើសម្រាប់សារធាតុស្មុគ្រស្មាញមិនត្រឹមតែអ៊ីយ៉ុងប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិចផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ ឯកតារូបមន្តសម្រាប់រ៉ែថ្មខៀវ SiO 2 គឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអាតូមស៊ីលីញ៉ូមមួយ និងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ (រូបភាព 44, ខ) ។

អង្ករ។ 44. ឯកតារូបមន្តក្នុងសមាសធាតុនៃអ៊ីយ៉ុង (ក) រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិក (ខ)

ឯកតារូបមន្តគឺជា "ប្លុកសំណង់" តូចបំផុតនៃសារធាតុ ដែលជាបំណែកដែលតូចជាងគេបំផុតរបស់វា។ បំណែកនេះអាចជាអាតូម (នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ) ម៉ូលេគុល(នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញ)
ការប្រមូលផ្តុំនៃអាតូមឬអ៊ីយ៉ុង (នៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញ) ។

លំហាត់ប្រាណ។គូររូបមន្តគីមីសម្រាប់សមាសធាតុដែលមានអ៊ីយ៉ុង Li + i SO 2- 4 ។ ដាក់ឈ្មោះឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុនេះ។

ដំណោះស្រាយ

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់គឺសូន្យ។ វាអាចទៅរួចដែលថាសម្រាប់ SO 2-4 ion នីមួយៗមាន Li + ion ពីរ។ ដូច្នេះរូបមន្តនៃសមាសធាតុគឺ Li 2 SO 4 ។

ឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុគឺ អ៊ីយ៉ុងបី៖ អ៊ីយ៉ុង លី + ពីរ និងអ៊ីយ៉ុង SO 2- 4 មួយ។

សមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។

រូបមន្តគីមីមានព័ត៌មានអំពីសមាសធាតុនៃភាគល្អិត ឬសារធាតុ។ នៅពេលកំណត់លក្ខណៈនៃសមាសភាពគុណភាព ពួកគេដាក់ឈ្មោះធាតុដែលបង្កើតជាភាគល្អិត ឬសារធាតុ ហើយនៅពេលកំណត់លក្ខណៈនៃសមាសភាពបរិមាណ ពួកគេបង្ហាញថា៖

ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ;
សមាមាត្រនៃអាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នា ឬអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសារធាតុមួយ។

លំហាត់ប្រាណ. ពិពណ៌នាសមាសភាពនៃមេតាន CH 4 (សមាសធាតុម៉ូលេគុល) និងសូដាផេះ Na 2 CO 3 (សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង)

ដំណោះស្រាយ

មេតានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុកាបូននិងអ៊ីដ្រូសែន (នេះគឺជាសមាសធាតុគុណភាព) ។ ម៉ូលេគុលមេតានមានអាតូមកាបូនមួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន។ សមាមាត្ររបស់ពួកគេនៅក្នុងម៉ូលេគុលនិងនៅក្នុងសារធាតុ

N(C): N(H) = 1:4 (សមាសភាពបរិមាណ)។

(អក្សរ N បង្ហាញពីចំនួនភាគល្អិត - អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង។

ផេះសូដាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុបី - សូដ្យូមកាបូននិងអុកស៊ីសែន។ វាមានផ្ទុកនូវអ៊ីយ៉ុង Na + ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន ចាប់តាំងពីសូដ្យូមគឺជាធាតុលោហធាតុ និង អ៊ីយ៉ុង CO -2 3 ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន (សមាសធាតុគុណភាព) ។

សមាមាត្រនៃអាតូមនៃធាតុ និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសារធាតុមានដូចខាងក្រោម៖

ការសន្និដ្ឋាន

រូបមន្តគីមីគឺជាការកត់ត្រានៃអាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង សារធាតុដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី និងសន្ទស្សន៍។ ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងរូបមន្តដោយប្រើ subscript ហើយបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរធំ។

ឯកតារូបមន្តគឺជាភាគល្អិត ឬបណ្តុំនៃភាគល្អិតនៃសារធាតុដែលតំណាងដោយរូបមន្តគីមីរបស់វា។

រូបមន្តគីមីឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃភាគល្អិត ឬសារធាតុ។

?
66. តើព័ត៌មានអ្វីខ្លះអំពីសារធាតុ ឬភាគល្អិតដែលរូបមន្តគីមីមាន?

67. តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងមេគុណ និងអក្សរតូចក្នុងសញ្ញាគីមី? បំពេញចម្លើយរបស់អ្នកជាមួយឧទាហរណ៍។ តើអក្សរធំប្រើសម្រាប់អ្វី?

68. អានរូបមន្ត៖ P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4 ។

69. តើធាតុមានន័យដូចម្តេច៖ 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. សរសេររូបមន្តគីមីដែលអានដូចនេះ៖ es-o-three; បូរុន - ពីរ - អូ - បី; ផេះ-en-o-ពីរ; chrome-o-ash-thrice; សូដ្យូម - ផេះ - អេស - អូ - បួន; en-ash-four-double-es; បារីយ៉ូម - ពីរ - បូក; pe-o-បួន-បី-ដក។

71. បង្កើតរូបមន្តគីមីនៃម៉ូលេគុលដែលមាន៖ ក) អាតូមអាសូតមួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបី។ ខ) អាតូមបួននៃអ៊ីដ្រូសែន អាតូមពីរនៃផូស្វ័រ និងប្រាំពីរអាតូមនៃអុកស៊ីសែន។

72. តើអ្វីទៅជាឯកតារូបមន្ត៖ ក) សម្រាប់សូដាផេះ Na 2 CO 3 ; ខ) សម្រាប់សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង Li 3 N; គ) សម្រាប់សមាសធាតុ B 2 O 3 ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច?

73. បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សារធាតុទាំងអស់ដែលអាចមានអ៊ីយ៉ុងដូចខាងក្រោមៈ K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - ។

74. ពិពណ៌នាអំពីសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃ៖

ក) សារធាតុម៉ូលេគុល - ក្លរីន Cl 2, អ៊ីដ្រូសែន peroxide (អ៊ីដ្រូសែន peroxide) H 2 O 2, គ្លុយកូស C 6 H 12 O 6;
ខ) សារធាតុអ៊ីយ៉ុង - សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត Na 2 SO 4;
គ) អ៊ីយ៉ុង H 3 O +, HPO 2- 4 ។

Popel P. P., Kryklya L. S., គីមីវិទ្យា៖ ភីដ្រូច។ សម្រាប់ថ្នាក់ទី 7 zagalnosvit ។ នាវាចរណ៍។ ការបិទ - K.: VC "Academy", 2008. - 136 p.: ill.

ខ្លឹមសារមេរៀន កំណត់ចំណាំមេរៀន និងគាំទ្រការបង្ហាញមេរៀនស៊ុម បច្ចេកវិទ្យាអន្តរកម្ម វិធីសាស្រ្តបង្រៀនបង្កើនល្បឿន អនុវត្ត ការធ្វើតេស្ត សាកល្បងកិច្ចការតាមអ៊ីនធឺណិត និងលំហាត់សិក្ខាសាលា និងសំណួរបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ការពិភាក្សាថ្នាក់ រូបភាព សម្ភារៈវីដេអូ និងអូឌីយ៉ូ រូបថត រូបភាព ក្រាហ្វ តារាង ដ្យាក្រាម រឿងកំប្លែង ប្រស្នា ការនិយាយ ពាក្យឆ្លង អត្ថបទរឿងកំប្លែង សម្រង់ កម្មវិធីបន្ថែម គន្លឹះបន្លំអរូបីសម្រាប់អត្ថបទដែលចង់ដឹងចង់ឃើញ (MAN) អក្សរសិល្ប៍មូលដ្ឋាន និងវចនានុក្រមបន្ថែមនៃពាក្យ ការកែលម្អសៀវភៅសិក្សា និងមេរៀន កែកំហុសក្នុងសៀវភៅសិក្សា ជំនួសចំណេះដឹងហួសសម័យជាមួយរបស់ថ្មី។ សម្រាប់តែគ្រូបង្រៀនប៉ុណ្ណោះ។ ប្រតិទិនផែនការកម្មវិធីបណ្តុះបណ្តាល អនុសាសន៍វិធីសាស្រ្ត

ប្រភាគធំជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញជាភាគរយ៖

ω%(O) = 100% – ω%(H) = 100% – 11.1% = 88.9% ។

សំណួរសម្រាប់ការគ្រប់គ្រង

1. តើភាគល្អិតអ្វីខ្លះដែលជាធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការផ្សំអាតូម?

2. តើអ្នកអាចបង្ហាញពីសមាសធាតុនៃម៉ូលេគុលណាមួយដោយរបៀបណា?

3. តើការជាវក្នុងរូបមន្តគីមីមានអ្វីខ្លះ?

4. តើរូបមន្តគីមីបង្ហាញអ្វីខ្លះ?

5. តើច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាពត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងដូចម្តេច?

6. តើម៉ូលេគុលគឺជាអ្វី?

7. តើម៉ាស់ម៉ូលេគុលគឺជាអ្វី?

8. តើទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺជាអ្វី?

9. តើប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនេះនៅក្នុងសារធាតុនេះជាអ្វី?

1. ពិពណ៌នាអំពីសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃម៉ូលេគុលខាងក្រោម៖

សារធាតុសកម្ម៖ មេតាន CH4, សូដា Na2 CO3, គ្លុយកូស C6 H12 O6, ក្លរីន Cl2, អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត Al2 (SO4) ៣.

2. ម៉ូលេគុល phosgene មានអាតូមកាបូនមួយ អាតូមអុកស៊ីសែនមួយ និងអាតូមក្លរីនពីរ។ ម៉ូលេគុលអ៊ុយរ៉េមានអាតូមកាបូនមួយ អាតូមអុកស៊ីសែនមួយ និងក្រុមអាតូម NH ពីរ២. សរសេររូបមន្តសម្រាប់ phosgene និងអ៊ុយ។

3. រាប់ចំនួនអាតូមសរុបក្នុងម៉ូលេគុលខាងក្រោម៖ (NH 4 ) 3 PO4 , Ca(H2 PO4 )2 , 2 SO4 ។

4. គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុដែលបានបង្ហាញក្នុងលំហាត់ 1 ។

5. តើប្រភាគធំនៃធាតុអ្វីខ្លះនៅក្នុងសារធាតុខាងក្រោម៖ NH 3, N2 O, NO2, NaNO3, KNO3, NH4 NO3? តើសារធាតុទាំងនេះមួយណាមានប្រភាគធំជាងគេនៃអាសូត ហើយមួយណាតូចជាងគេ?

§ 1.5 ។ សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ Allotropy ។

សមាសធាតុគីមីនិងល្បាយ

សារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។

សារធាតុសាមញ្ញគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុមួយ។

នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន អាតូមនៃធាតុមួយ។

ផ្សំជាមួយគ្នាដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ សារធាតុសាមញ្ញបែបនេះមាន រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល. ទាំងនេះ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង

រួមមានៈ អ៊ីដ្រូសែន H2, អុកស៊ីសែន O2, អាសូត N2, ហ្វ្លុយអូរីន F2, ក្លរីន Cl2, ប្រូមីន Br2, អ៊ីយ៉ូត I2 ។ សារធាតុទាំងអស់នេះមានឌីអាតូមិក

ម៉ូលេគុល (សូមចំណាំថាឈ្មោះនៃសារធាតុសាមញ្ញ

ផ្គូផ្គងឈ្មោះនៃធាតុ!)

សារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀតមាន រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិចពោលគឺពួកវាមានអាតូមដែលមានចំណងជាក់លាក់ (យើងនឹងពិចារណាពីធម្មជាតិរបស់វានៅក្នុងផ្នែក "ចំណងគីមី និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ")។ ឧទាហរណ៏នៃសារធាតុសាមញ្ញបែបនេះគឺលោហធាតុទាំងអស់ (ដែក Fe, ទង់ដែង Cu, សូដ្យូម Na ។ មិនត្រឹមតែឈ្មោះប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងរូបមន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញទាំងនេះស្របគ្នាជាមួយនឹងនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុ។

ក៏មានក្រុមនៃសារធាតុសាមញ្ញហៅថា ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ. ទាំងនេះរួមមាន: អេលីយ៉ូម He,

neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn ។ សារធាតុសាមញ្ញទាំងនេះរួមមាន អាតូមមិនជាប់នឹងគីមី.

ធាតុនីមួយៗបង្កើតបានយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុសាមញ្ញមួយ។ ធាតុមួយចំនួនអាចបង្កើតបានច្រើនជាងមួយ

ប៉ុន្តែសារធាតុសាមញ្ញពីរឬច្រើន។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា allotropy ។

Allotropy គឺជាបាតុភូតនៃការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញជាច្រើនដោយធាតុមួយ។

សារធាតុសាមញ្ញផ្សេងគ្នាដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា allotropic

ការកែប្រែ (ការកែប្រែ) ។

ការកែប្រែ Allotropic អាចខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក សមាសភាពនៃម៉ូលេគុល។ឧទាហរណ៍ ធាតុអុកស៊ីហ្សែនបង្កើតបានជា

សារធាតុសាមញ្ញពីរ។មួយក្នុងចំនោមពួកគេមានម៉ូលេគុលឌីអាតូម O2 ហើយមានឈ្មោះដូចគ្នានឹងធាតុ - អុកស៊ីសែន។ សារធាតុសាមញ្ញមួយទៀតមានម៉ូលេគុល triatomic O3 ហើយមានឈ្មោះរបស់វា - អូហ្សូន៖

អុកស៊ីហ្សែន O2 និងអូហ្សូន O3 មានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីខុសៗគ្នា។

Allotropes អាចជាសារធាតុរឹងដែលមាន រចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងគ្នានៃគ្រីស្តាល់

កំពស់ ឧទាហរណ៍មួយគឺការកែប្រែ allotropic កាបូន C - ពេជ្រនិងក្រាហ្វិច។

ចំនួននៃសារធាតុសាមញ្ញដែលគេស្គាល់ (ប្រហែល 400) គឺធំជាងចំនួនធាតុគីមីយ៉ាងខ្លាំង ដោយសារធាតុជាច្រើនអាចបង្កើតការកែប្រែ allotropic ពីរ ឬច្រើន។

សារធាតុស្មុគស្មាញគឺជាសារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នា។

ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុស្មុគស្មាញ៖ HCI, H 2 O, NaCl, CO 2,

H2 SO4, Cu (NO3)2, C6 H12 O6 ជាដើម។

សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថាជាញឹកញាប់ សមាសធាតុគីមី។នៅក្នុងសមាសធាតុគីមីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលសមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនត្រូវបានរក្សាទុកទេ។

គឺ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ខុសពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ឧទាហរណ៍, សូដ្យូមក្លរួ NaClអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញ - ជាតិដែកសូដ្យូម Naនិង ឧស្ម័នក្លរីន Cl២. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីរបស់ NaCI ខុសពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ Na និង Cl 2។

IN នៅក្នុងធម្មជាតិ, ជាក្បួន, សារធាតុមិនបរិសុទ្ធត្រូវបានរកឃើញ,

និងល្បាយនៃសារធាតុ។ នៅក្នុងសកម្មភាពជាក់ស្តែងយើងផងដែរ។

ជាធម្មតាយើងប្រើល្បាយនៃសារធាតុ។ ល្បាយណាមួយមាន

សារធាតុពីរ ឬច្រើនហៅថា com-

សមាសធាតុនៃល្បាយ។

ឧទាហរណ៍ ខ្យល់គឺជាល្បាយនៃសារធាតុឧស្ម័នជាច្រើន៖ អុកស៊ីសែន O 2 (21% ដោយបរិមាណ), អាសូត N 2 (78%), កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2, ល. ល្បាយគឺ dis-

ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុជាច្រើន យ៉ាន់ស្ព័រនៃលោហធាតុមួយចំនួន។ល។ ល្បាយនៃសារធាតុអាចជា ដូចគ្នា (ដូចគ្នា)ហើយ​គាត់-

terogenic (ខុសគ្នា) ។

ល្បាយ homogeneous គឺជាល្បាយដែលមិនមានចំណុចប្រទាក់រវាងសមាសធាតុ។

ល្បាយនៃឧស្ម័ន (ជាពិសេសខ្យល់) និងដំណោះស្រាយរាវ (ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយស្ករក្នុងទឹក) គឺមានភាពដូចគ្នា។

ល្បាយ Heterogeneous គឺជាល្បាយដែលសមាសធាតុត្រូវបានបំបែកដោយចំណុចប្រទាក់មួយ។

TO រួមបញ្ចូលល្បាយនៃសារធាតុរឹង(ខ្សាច់ +

ម្សៅដីស) ល្បាយនៃអង្គធាតុរាវដែលមិនរលាយក្នុងគ្នា (ទឹក + ប្រេង) ល្បាយនៃអង្គធាតុរាវ និងសារធាតុមិនរលាយក្នុងពួកវា (ទឹក + ដីស) ។

ដំណោះស្រាយរាវ,ដែលជាតំណាងដ៏សំខាន់បំផុតនៃប្រព័ន្ធដូចគ្នា យើងនឹងសិក្សាលម្អិតនៅក្នុងវគ្គសិក្សារបស់យើង។

ភាពខុសគ្នាសំខាន់បំផុតរវាងល្បាយ និងសមាសធាតុគីមី៖

1. នៅក្នុងល្បាយ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុនីមួយៗ (សមាសធាតុ)

ត្រូវបានរក្សាទុក។

2. សមាសភាពនៃល្បាយគឺមិនថេរ។

សំណួរសម្រាប់ការគ្រប់គ្រង

1. តើ​សារធាតុ​ទាំង​អស់​ត្រូវ​បាន​បែង​ចែក​ជា​ពីរ​ប្រភេទ​អ្វី?

2. តើសារធាតុសាមញ្ញមានអ្វីខ្លះ?

3. តើសារធាតុសាមញ្ញអ្វីខ្លះដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល (ឈ្មោះនិងរូបមន្ត)?

4. តើសារធាតុសាមញ្ញអ្វីខ្លះដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម? ផ្តល់ឧទាហរណ៍។

5. តើសារធាតុសាមញ្ញអ្វីខ្លះ ដែលផ្សំឡើងពីអាតូមដែលមិនជាប់នឹងគ្នា?

6. តើ allotropy គឺជាអ្វី?

7. តើអ្វីទៅហៅថាការកែប្រែ allotropic?

8. ហេតុអ្វីបានជាចំនួនសារធាតុសាមញ្ញធំជាងចំនួនធាតុគីមី?

9. តើសារធាតុស្មុគស្មាញមានអ្វីខ្លះ?

10. តើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានរក្សាទុកនៅពេលដែលសារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងពីពួកវាឬ?

11. តើល្បាយដូចគ្នាគឺជាអ្វី? ផ្តល់ឧទាហរណ៍។

12. តើអ្វីជាល្បាយចម្រុះ? ផ្តល់ឧទាហរណ៍។

13. តើល្បាយខុសគ្នាពីសមាសធាតុគីមីយ៉ាងដូចម្តេច?

ភារកិច្ចសម្រាប់ការងារឯករាជ្យ

1. សរសេររូបមន្តខាងក្រោមដែលអ្នកស្គាល់៖ ក) សារធាតុសាមញ្ញ (ឧទាហរណ៍ ៥); ខ) សារធាតុស្មុគស្មាញ (ឧទាហរណ៍ ៥) ។

2. បែងចែកសារធាតុដែលរូបមន្តត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោមទៅជាសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ៖ NH 3, Zn, Br2, HI, C2 H5 OH, K, CO, F2, C10 H22 ។

3. ធាតុផូស្វ័របង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញចំនួនបីដែលខុសគ្នាជាពិសេសនៅក្នុងពណ៌: ផូស្វ័រពណ៌សក្រហមនិងខ្មៅ។ តើ​សារធាតុ​សាមញ្ញ​ទាំងនេះ​មាន​ទំនាក់ទំនង​អ្វី​ខ្លះ​ទៅ​?

§ 1.6 ។ គុណតម្លៃនៃធាតុ។ រូបមន្តក្រាហ្វិកនៃសារធាតុ

ចូរយើងពិចារណារូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុមួយចំនួន

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីឧទាហរណ៍ទាំងនេះ អាតូមនៃធាតុ ក្លរីន អុកស៊ីសែន អាសូត កាបូនមិនមានទេ ប៉ុន្តែមានតែចំនួនជាក់លាក់នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបន្ថែម (1, 2, 3, 4 អាតូមរៀងៗខ្លួន)។

រវាងអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុគីមីមាន ចំណងគីមី. ចូរយើងសរសេររូបមន្តដែល chi-

ការភ្ជាប់មីក្រូហ្វូនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាចុច៖

រូបមន្តបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាក្រាហ្វិក។

រូបមន្តក្រាហ្វិកនៃសារធាតុ - ទាំងនេះគឺជារូបមន្តដែលបង្ហាញពីលំដាប់នៃការតភ្ជាប់អាតូមក្នុងម៉ូលេគុល និងចំនួនចំណងដែលអាតូមនីមួយៗបង្កើត។

ចំនួននៃចំណងគីមីដែលអាតូមមួយនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យបង្កើតនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថា valence នៃធាតុ។

Valence ជាធម្មតាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំង: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលទាំងអស់ដែលកំពុងពិចារណា អាតូមអ៊ីដ្រូសែននីមួយៗបង្កើតជាចំណងតែមួយ៖ ដូច្នេះ វ៉ាឡង់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺស្មើនឹងមួយ (I)។

អាតូមក្លរីននៅក្នុងម៉ូលេគុល HCl បង្កើតជាចំណងតែមួយ វ៉ាឡង់របស់វានៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះគឺស្មើនឹង I. អាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុល H2 O បង្កើតជាចំណងពីរ វ៉ាឡង់របស់វាគឺស្មើនឹង II ។ វ៉ាឡេន

អាសូតនៅក្នុង NH3 គឺ III ហើយភាពធន់នៃកាបូននៅក្នុង CH4 គឺ IV ។ ធាតុមួយចំនួនមាន valence ថេរ។

ធាតុដែលមាន valency ថេរគឺជាធាតុដែល នៅក្នុងការតភ្ជាប់ទាំងអស់។បង្ហាញ valence ដូចគ្នា។

ធាតុដែលមាន valence ថេរ I គឺ៖ អ៊ីដ្រូសែន H, fluorine F , លោហធាតុអាល់កាឡាំង : លីចូមលី សូដ្យូម ណា

ប៉ូតាស្យូម K, rubidium Rb, cesium Cs ។

អាតូមនៃទាំងនេះ ធាតុ monovalentតែងតែបង្កើត

ចំណងគីមីតែមួយគត់។

ធាតុដែលមាន valence ថេរ II៖

អុកស៊ីហ្សែន O, ម៉ាញេស្យូម Mg, កាល់ស្យូម Ca, strontium Sr, barium Ba, ស័ង្កសី Zn ។

ធាតុដែលមាន valency III ថេរគឺអាលុយមីញ៉ូម Al ។

ធាតុភាគច្រើនមាន valence អថេរ។

ធាតុ valency អថេរ គឺជាធាតុដែលអាចមានតម្លៃ valency ផ្សេងគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងគ្នា * ។

អាស្រ័យហេតុនេះ អាតូមនៃធាតុទាំងនេះនៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងគ្នាអាចបង្កើតជាលេខផ្សេងគ្នានៃចំណងគីមី (តារាងទី 4) ។

* យើងនឹងពិចារណាពីអត្ថន័យរូបវន្តនៃ valence ដែលជាហេតុផលសម្រាប់អត្ថិភាពនៃធាតុដែលមាន valence ថេរ និងអថេរ បន្ទាប់ពីសិក្សាទ្រឹស្ដីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច។

តារាងទី 4

តម្លៃ valence ធម្មតាបំផុតនៃធាតុមួយចំនួន

ធាតុ	លក្ខណៈបំផុត។
	ភាពស្មោះត្រង់
	II, III, IV, VI, VII

ដើម្បីកំណត់ valence នៃធាតុបែបនេះនៅក្នុងសមាសធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ អ្នកអាចប្រើក្បួន valence

ខ្សែបូ។

យោងតាមច្បាប់នេះនៅក្នុងសមាសធាតុគោលពីរភាគច្រើននៃប្រភេទ A m B n ផលិតផលនៃ valence នៃធាតុ A (x) ដោយចំនួនអាតូមរបស់វា (t) គឺស្មើនឹងផលិតផលនៃ valence នៃធាតុ។

តា B (y) ដោយចំនួនអាតូមរបស់វា (n)៖

x · t = y · n * ។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ឧទាហរណ៍ valence នៃផូស្វ័រនៅក្នុងសមាសធាតុដូចខាងក្រោម:

x ខ្ញុំ	x" II
PH3	P2 O5
Valence នៃអ៊ីដ្រូសែន	វ៉ាល់អុកស៊ីហ្សែន
គឺថេរនិងស្មើនឹង I	គឺថេរនិងស្មើនឹង II
x 1 = 1 ៣	x" 2 = 2 5
x = ៣	x" = 5
PH3	P2 O5
ផូស្វ័រនៅក្នុង PH3 គឺ	ផូស្វ័រនៅក្នុង P2 O5 គឺ
trivalent	pentavalent
ធាតុ	ធាតុ

* ច្បាប់ valence មិនអនុវត្តចំពោះសមាសធាតុគោលពីរទេ ដែលអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាត្រូវបានភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ ជាឧទាហរណ៍ ច្បាប់ valency មិនគោរពតាមទីមួយទេ។

អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ H2 O2 ចាប់តាំងពីនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វាមានចំណងរវាងអាតូមអុកស៊ីសែន: H-O-O-H ។

ដោយ​ប្រើ​ច្បាប់ valency អ្នក​អាច​ធ្វើ​បាន។ បង្កើតរូបមន្តសមាសធាតុគោលពីរ ពោលគឺកំណត់សន្ទស្សន៍ក្នុងរូបមន្តទាំងនេះ។

ចូរយើងបង្កើតឧទាហរណ៍រូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុ អាលុយមីញ៉ូមជាមួយអុកស៊ីសែន។ Al និង O មានតម្លៃ valency ថេរ, co-

អ្នកទទួលខុសត្រូវ III និង II៖

ពហុគុណទូទៅតិចបំផុត (LCD) នៃលេខ 3 និង 2 គឺ 6. ចែក LCM ដោយ valence នៃ Al៖

6: 3 = 2 និងសម្រាប់ valence O: 6: 2 = 3

លេខទាំងនេះស្មើនឹងសន្ទស្សន៍នៃនិមិត្តសញ្ញាដែលត្រូវគ្នា។

ធាតុនៅក្នុងរូបមន្តផ្សំ៖

អាល់ 2 អូ 3

សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍ពីរទៀត។

បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុដែលមាន៖

ចំណាំ​ថានៅក្នុងសមាសធាតុគោលពីរភាគច្រើន

ជាទូទៅ អាតូមនៃធាតុដូចគ្នាមិនរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកទេ។

ចូរយើងសរសេររូបមន្តក្រាហ្វិកសម្រាប់សមាសធាតុទាំងអស់ដែលយើងបានពិចារណាក្នុងកថាខណ្ឌនេះ៖

ប្រៀបធៀបចំនួនសញ្ញាដាច់ៗសម្រាប់ធាតុនីមួយៗជាមួយនឹង valence របស់វា ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងអត្ថបទនៃកថាខណ្ឌ។

សំណួរសម្រាប់ការគ្រប់គ្រង

1. តើអ្វីជាអត្ថិភាពនៃធាតុមួយ?

2. តើ​លេខ​អ្វី​ជា​ធម្មតា​បង្ហាញ​ពី​ភាព​ស្មោះត្រង់?

3. តើ​អ្វី​ទៅ​ជា​ធាតុ valency ថេរ?

4. តើ​ធាតុ​ណា​ខ្លះ​មាន​តម្លៃ​ថេរ?

5. តើធាតុអ្វីខ្លះដែលមាន valency អថេរ? ចង្អុលបង្ហាញតម្លៃវ៉ាឡង់ធម្មតាបំផុតសម្រាប់ក្លរីន ស្ពាន់ធ័រ កាបូន ផូស្វ័រ និងជាតិដែក។

6. តើ​ក្បួន​វ៉ាលី​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​របៀប​ណា?

7. តើ​ឈ្មោះ​រូបមន្ត​អ្វីខ្លះ​ដែល​បង្ហាញ​ពី​លំដាប់​នៃ​ការ​តភ្ជាប់​នៃ​អាតូម​ក្នុង​ម៉ូលេគុល និង​វ៉ាឡង់​នៃ​ធាតុ​នីមួយៗ?

ភារកិច្ចសម្រាប់ការងារឯករាជ្យ

1. កំណត់តម្លៃនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុខាងក្រោម៖ AsH 3, CuO, N 2 O 3, CaBr 2, AlI 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2 ។

សរសេររូបមន្តក្រាហ្វិកសម្រាប់សារធាតុទាំងនេះ។

2. កំណត់សន្ទស្សន៍ m និង n ក្នុងរូបមន្តខាងក្រោម៖

Hm Sen, Pm Cln, Pbm On, Om Fn, Fem Sn សរសេររូបមន្តក្រាហ្វិកសម្រាប់សារធាតុទាំងនេះ។

3. បង្កើតរូបមន្តម៉ូលេគុល និងក្រាហ្វិកសម្រាប់សមាសធាតុនៃក្រូមីញ៉ូមជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលក្រូមីញ៉ូមបង្ហាញ valence II, III និង VI ។

4. សរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុដែលមាន៖

ក) ម៉ង់ហ្គាណែស (II) និងអុកស៊ីសែន; ខ) ម៉ង់ហ្គាណែស (IV) និងអុកស៊ីសែន; គ) ម៉ង់ហ្គាណែស (VI) និងអុកស៊ីសែន; ឃ) ក្លរីន (VII) និងអុកស៊ីសែន; ង) បារីយ៉ូម និងអុកស៊ីហ្សែន។ សរសេររូបមន្តក្រាហ្វិកសម្រាប់សារធាតុទាំងនេះ។

§ 1.7 ។ ម៉ុល ម៉ាសម៉ូឡា

ម៉ាស់នៃសារធាតុមួយត្រូវបានបង្ហាញជាគីឡូក្រាម, ក្រាម ឬឯកតាផ្សេងទៀត។

ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុគឺម៉ូល

សារធាតុភាគច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុល ឬអាតូម។

mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលច្រើន (អាតូម) នៃសារធាតុនេះ ព្រោះថាមានអាតូមក្នុង 12 ក្រាម (0.012 គីឡូក្រាម) នៃកាបូន C ។

ចូរកំណត់ចំនួនអាតូម C ក្នុងកាបូន 12 ក្រាម។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះចែក 0.012 គីឡូក្រាមដោយម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូមកាបូន m a (C) (សូមមើល§ 1.3):

0.012 គីឡូក្រាម/19.93 10–27 គីឡូក្រាម≈ 6.02 1023 ។

តាមនិយមន័យនៃគំនិត "ម៉ូល" វាធ្វើតាមលេខនេះ។

ស្មើនឹងចំនួនម៉ូលេគុល (អាតូម) ក្នុងម៉ូលមួយនៃសារធាតុណាមួយ។ វាត្រូវបានគេហៅថាលេខរបស់ Avogadro ហើយត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា

គោ N A:

(ចំណាំថាលេខរបស់ Avogadro គឺជាចំនួនដ៏ច្រើន!)

ប្រសិនបើសារធាតុមួយមានម៉ូលេគុល នោះ 1 ម៉ូលគឺ 6.02 x 1023 ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះ។

ឧទាហរណ៍ៈ 1 ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែន H2 គឺ 6.02 · 1023 ម៉ូលេគុលនៃ H2; 1 mole នៃទឹក H2O គឺ 6.02 x 1023 H2O ម៉ូលេគុល;

1 ម៉ូលនៃគ្លុយកូស C6 H12 O6 គឺ 6.02 1023

ម៉ូលេគុល C6 H12 O6 ។

ប្រសិនបើសារធាតុមួយមានអាតូម នោះ 1 mole គឺ 6.02 x 1023 អាតូមនៃសារធាតុនេះ។

ឧទាហរណ៍ៈ 1 ម៉ូលនៃជាតិដែក Fe គឺ 6.02 1023 អាតូម Fe;

1 ម៉ូលនៃស្ពាន់ធ័រ S គឺ 6.02 1023 អាតូមនៃ S. ដូច្នេះ៖

1 mole នៃសារធាតុណាមួយមានលេខ Avogadro នៃភាគល្អិតដែលបង្កើតជាសារធាតុនេះ ពោលគឺប្រហែល 6.02 × 1023 ម៉ូលេគុល ឬអាតូម។

បរិមាណនៃសារធាតុមួយ (ឧទាហរណ៍ចំនួននៃ moles) ត្រូវបានបង្ហាញដោយអក្សរឡាតាំង p (ឬអក្សរក្រិក v) ។ រាល់ចំនួនម៉ូលេគុល (អាតូម) ត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយអក្សរ N ។

បរិមាណនៃសារធាតុ n គឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុល (អាតូម) N ដែលបានផ្តល់ឱ្យចំនួនម៉ូលេគុល (អាតូម) ក្នុង 1 ម៉ូលេគុល NA ។

ចូរយើងពិចារណាសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុ។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់លក្ខណៈពិសេសរបស់វាសម្រាប់សមាសធាតុនៃប្រភពដើមសរីរាង្គនិងអសរីរាង្គ។

តើសមាសធាតុគុណភាពនៃសារធាតុបង្ហាញអ្វីខ្លះ?

វាបង្ហាញពីប្រភេទនៃអាតូមដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលកំពុងត្រូវបានវិភាគ។ ជាឧទាហរណ៍ ទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន។

ម៉ូលេគុលរួមមានអាតូមសូដ្យូម និងអុកស៊ីហ្សែន។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានអ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន និងស្ពាន់ធ័រ។

តើសមាសភាពបរិមាណបង្ហាញអ្វីខ្លះ?

វាបង្ហាញពីមាតិកាបរិមាណនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។

ជាឧទាហរណ៍ ទឹកមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានអ៊ីដ្រូសែនពីរ អាតូមស្ពាន់ធ័រមួយ អុកស៊ីសែនបួន។

វាមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបី ផូស្វ័រមួយ និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែនបួន។

សារធាតុសរីរាង្គក៏មានសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ មេតានមានកាបូនមួយ និងអ៊ីដ្រូសែនបួន។

វិធីសាស្រ្តកំណត់សមាសភាពនៃសារធាតុ

សមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយគីមី។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញមួយរលាយ ម៉ូលេគុលជាច្រើនដែលមានសមាសភាពសាមញ្ញជាងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះនៅពេលកំដៅកាល់ស្យូមកាបូណាតដែលមានជាតិកាល់ស្យូមកាបូនអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនចំនួនបួនអ្នកអាចទទួលបានពីរនិងកាបូន។

ហើយសមាសធាតុដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល decomposition គីមីអាចមានសមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណផ្សេងគ្នានៃសារធាតុ។

សមាសធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញអាចមានម៉ូលេគុលក៏ដូចជាសមាសធាតុមិនម៉ូលេគុល។

ក្រុមទីមួយស្ថិតនៅក្នុងរដ្ឋផ្សេងៗគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ។ ឧទាហរណ៍ ស្ករ​ជា​រឹង ទឹក​ជា​អង្គធាតុ​រាវ ហើយ​អុកស៊ីហ្សែន​ជា​ឧស្ម័ន។

សមាសធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់រឹងក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអំបិល។ នៅពេលដែលកំដៅពួកវារលាយហើយផ្លាស់ប្តូរពីរឹងទៅជាសភាពរាវ។

ឧទាហរណ៍នៃការកំណត់សមាសភាព

"ពិពណ៌នាអំពីសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុខាងក្រោម៖ អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (៤) ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (៦)"។ ភារកិច្ចនេះគឺជារឿងធម្មតានៅក្នុងវគ្គសិក្សារបស់សាលាក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ ដើម្បីទប់ទល់នឹងវា ដំបូងអ្នកត្រូវបង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុដែលបានស្នើឡើង ដោយប្រើ valences ឬ oxidation states។

អុកស៊ីដដែលបានស្នើឡើងទាំងពីរមានធាតុគីមីដូចគ្នា ដូច្នេះសមាសធាតុគុណភាពរបស់វាគឺដូចគ្នា។ ពួកវារួមបញ្ចូលអាតូមស្ពាន់ធ័រ និងអុកស៊ីសែន។ ប៉ុន្តែក្នុងន័យបរិមាណ លទ្ធផលនឹងខុសគ្នា។

សមាសធាតុទីមួយមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ ហើយទីពីរមានប្រាំមួយ។

ចូរយើងបំពេញកិច្ចការខាងក្រោម៖ "ពិពណ៌នាសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុ H2S"។

ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានអាតូមស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីដ្រូសែនពីរ។ សមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុ H2S អនុញ្ញាតឱ្យយើងព្យាករណ៍ពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។ ចាប់តាំងពីសមាសភាពមានអ៊ីដ្រូសែន cation អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានសមត្ថភាពបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។ ជាឧទាហរណ៍ លក្ខណៈស្រដៀងគ្នានេះបង្ហាញឱ្យឃើញក្នុងអន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម។

ព័ត៌មានអំពីសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុមួយក៏ពាក់ព័ន្ធសម្រាប់សមាសធាតុសរីរាង្គផងដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ ការដឹងពីបរិមាណនៃសមាសធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូកាបូន អ្នកអាចកំណត់ថាតើវាជារបស់ប្រភេទសារធាតុជាក់លាក់មួយឬអត់។

ព័ត៌មានបែបនេះអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់អាចទស្សន៍ទាយពីលក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលបានវិភាគ និងកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់របស់វា។

ជាឧទាហរណ៍ ដោយដឹងថាសមាសភាពមានអាតូមកាបូនចំនួន 4 និងអ៊ីដ្រូសែនដប់ យើងអាចសន្និដ្ឋានថាសារធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត (ឆ្អែត) ជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅ SpH2n + 2 ។ អ្នកតំណាងទាំងអស់នៃស៊េរី homologous នេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយយន្តការរ៉ាឌីកាល់ ក៏ដូចជាការកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

សារធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គណាមួយមានសមាសភាពបរិមាណ និងគុណភាពជាក់លាក់។ ព័ត៌មានគឺចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គដែលបានវិភាគ ហើយសម្រាប់សារធាតុសរីរាង្គ សមាសភាពអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់បង្កើតសមាជិកភាពថ្នាក់ និងកំណត់អត្តសញ្ញាណលក្ខណៈ និងលក្ខណៈគីមីជាក់លាក់។

ក្នុងអំឡុងពេលមេរៀន អ្នកនឹងរៀនអំពីសមាសធាតុគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុសរីរាង្គ រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ ម៉ូលេគុល សាមញ្ញបំផុតគឺជាអ្វី។

រូបមន្តសាមញ្ញមួយអាចត្រូវនឹងរូបមន្តម៉ូលេគុលជាច្រើន។

រូបមន្តដែលបង្ហាញពីលំដាប់នៃការតភ្ជាប់អាតូមក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថារូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ។

Hexene និង cyclohexane មានរូបមន្តម៉ូលេគុលដូចគ្នា C 6 H 12 ប៉ុន្តែពួកវាជាសារធាតុពីរផ្សេងគ្នាដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីខុសគ្នា។ សូមមើលតារាង។ ១.

តុ 1. ភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ hexene និង cyclohexane

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃសារធាតុសរីរាង្គមួយ វាចាំបាច់ត្រូវដឹងមិនត្រឹមតែសមាសភាពនៃម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ជាលំដាប់នៃការរៀបចំអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលផងដែរ - រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ (ក្រាហ្វិក) ដែលក្នុងនោះចំណង covalent រវាងអាតូមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាដាច់ៗ - valence strokes ។

នៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ កាបូនបង្កើតជាចំណងបួន អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានមួយ អុកស៊ីសែនបង្កើតជាពីរ និងអាសូតបង្កើតជាបី។

វ៉ាឡេន។ចំនួននៃមូលបត្របំណុលដែលមិនមានប៉ូល ឬប៉ូលនៃ covalent ដែលធាតុអាចបង្កើតបានត្រូវបានគេហៅថា valence

ចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងមួយគូត្រូវបានគេហៅថា សាមញ្ញឬនៅលីវការ​ទំនាក់ទំនង

ចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងពីរគូត្រូវបានគេហៅថា ទ្វេការតភ្ជាប់ វាត្រូវបានតាងដោយសញ្ញាពីរ ដូចជាសញ្ញា "ស្មើគ្នា"។ គូអេឡិចត្រុងបី បីដងការតភ្ជាប់ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាបី។ សូមមើលតារាង។ ២.

តុ 2. ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានចំណងផ្សេងគ្នា

នៅក្នុងការអនុវត្តវាជាធម្មតាត្រូវបានប្រើ រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធអក្សរកាត់ដែលក្នុងនោះចំណងនៃកាបូន អុកស៊ីហ្សែន និងអាតូមផ្សេងទៀតដែលមានអ៊ីដ្រូសែនមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ៖

អង្ករ។ 1. គំរូ Volumetric នៃម៉ូលេគុលអេតាណុលមួយ។

រូបមន្ត​រចនាសម្ព័ន្ធ​បង្ហាញ​លំដាប់​ដែល​អាតូម​ត្រូវ​បាន​តភ្ជាប់​គ្នា​ទៅ​វិញ​ទៅ​មក ប៉ុន្តែ​មិន​បង្ហាញ​ពី​ការ​រៀបចំ​អាតូម​ក្នុង​លំហ។ រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធគឺជាគំនូរពីរវិមាត្រ ប៉ុន្តែម៉ូលេគុលមានបីវិមាត្រ ពោលគឺឧ។ មានបរិមាណ នេះត្រូវបានបង្ហាញក្នុងឧទាហរណ៍នៃអេតាណុលក្នុងរូប។ ១.

មេរៀនបានគ្របដណ្តប់លើបញ្ហានៃសមាសធាតុគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុសរីរាង្គ អ្វីដែលរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលសាមញ្ញបំផុតគឺ។

គន្ថនិទ្ទេស

1. Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យា។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ។ ថ្នាក់ទី១០៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - បោះពុម្ពលើកទី ១៤ ។ - M. : ការអប់រំ, 2012 ។

2. គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី 10 ។ កម្រិតប្រវត្តិរូប៖ ការសិក្សា។ សម្រាប់ការអប់រំទូទៅ ស្ថាប័ន / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin et al - M. : Bustard, 2008. - 463 ទំ។

3. គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី 11 ។ កម្រិតប្រវត្តិរូប៖ ការសិក្សា។ សម្រាប់ការអប់រំទូទៅ ស្ថាប័ន / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin et al - M. : Bustard, 2010. - 462 ទំ។

4. Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. ការប្រមូលបញ្ហាក្នុងគីមីវិទ្យាសម្រាប់អ្នកដែលចូលសាកលវិទ្យាល័យ។ - ទី 4 ed ។ - M.: RIA "រលកថ្មី": អ្នកបោះពុម្ព Umerenkov, 2012. - 278 ទំ។

កិច្ចការ​ផ្ទះ

1. លេខ 6-7 (ទំ. 11) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យា។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ។ ថ្នាក់ទី១០៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - បោះពុម្ពលើកទី ១៤ ។ - អិមៈ ការអប់រំ ឆ្នាំ ២០១២។

2. ហេតុអ្វីបានជាសារធាតុសរីរាង្គដែលជាសមាសធាតុដែលត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយរូបមន្តម៉ូលេគុលដូចគ្នា មានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តខុសគ្នា?

3. តើរូបមន្តសាមញ្ញបំផុតបង្ហាញអ្វីខ្លះ?