លំហ

គ្រោងឆ្អឹងកាបូន

ការកំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ

អនុលោមភាព

ទីតាំងមុខងារ

អុបទិក

អន្តរថ្នាក់

ធរណីមាត្រ

1. isomerism រចនាសម្ព័ន្ធ

isomers រចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធគីមី, i.e. ធម្មជាតិ និងលំដាប់នៃចំណងរវាងអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ isomers រចនាសម្ព័ន្ធត្រូវបានដាច់ឆ្ងាយក្នុងទម្រង់សុទ្ធ។ ពួកវាមានជាបុគ្គល សារធាតុមានស្ថេរភាព ការផ្លាស់ប្តូរគ្នាទៅវិញទៅមក ត្រូវការថាមពលខ្ពស់ - ប្រហែល 350 - 400 kJ/mol ។ មានតែ isomers រចនាសម្ព័ន្ធ - tautomers - មានលំនឹងថាមវន្ត។ Tautomerism គឺជាបាតុភូតទូទៅមួយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ វាអាចទៅរួចតាមរយៈការផ្ទេរអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចល័តនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ (សមាសធាតុកាបូនអ៊ីដ្រាត អាមីណូ អេទីរ៉ូស៊ីលីក។

isomers រចនាសម្ព័ន្ធទាំងអស់ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនិងដាក់ឈ្មោះយោងទៅតាមនាមត្រកូល IUPAC ។ ឧទាហរណ៍ សមាសភាព C 4 H 8 O ត្រូវគ្នាទៅនឹង isomers រចនាសម្ព័ន្ធ៖

ក)ជាមួយនឹងគ្រោងកាបូនផ្សេងៗគ្នា

ខ្សែសង្វាក់ C ដែលមិនមានសាខា - CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH = O (butanal, aldehyde) និង

ខ្សែសង្វាក់ C សាខា -

(2-methylpropanal, aldehyde) ឬ

វដ្ត - (cyclobutanol, អាល់កុលស៊ីក្លូ);

ខ)ជាមួយនឹងទីតាំងផ្សេងគ្នានៃក្រុមមុខងារ

butanone-2, ketone;

វី)ជាមួយនឹងសមាសភាពផ្សេងគ្នានៃក្រុមមុខងារ

3-butenol-2, អាល់កុលមិនឆ្អែត;

ឆ)metamerism

ក្រុមមុខងារ heteroatom អាចត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងគ្រោងកាបូន (វដ្តឬខ្សែសង្វាក់) ។ មួយនៃ isomers ដែលអាចកើតមាននៃប្រភេទ isomerism នេះគឺ CH 3 -O-CH 2 -CH = CH 2 (3-methoxypropene-1, ether);

ឃ)តៅតូមឺរនិយម (keto-enol)

ទម្រង់ enol ទម្រង់ keto

Tautomers ស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងថាមវន្តជាមួយនឹងទម្រង់ដែលមានស្ថេរភាពជាងមុនទម្រង់ keto លេចធ្លោនៅក្នុងល្បាយ។

សម្រាប់សមាសធាតុក្រអូប, isomerism រចនាសម្ព័ន្ធត្រូវបានចាត់ទុកថាសម្រាប់តែខ្សែសង្វាក់ចំហៀង។

2. ស្តេរ៉េអូអ៊ីសូមេរីម (Spatial isomerism)

Spatial isomers មានរចនាសម្ព័ន្ធគីមីដូចគ្នា និងខុសគ្នាក្នុងការរៀបចំលំហនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ ភាពខុសគ្នានេះបង្កើតឱ្យមានភាពខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី។ isomers លំហត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃការព្យាករផ្សេងៗ ឬរូបមន្តស្តេរ៉េអូគីមី។ សាខានៃគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាពីរចនាសម្ព័ន្ធលំហ និងឥទ្ធិពលរបស់វាទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃសមាសធាតុ លើទិសដៅ និងអត្រានៃប្រតិកម្មរបស់ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា ស្តេរ៉េអូគីមីវិទ្យា។

ក)ការអនុលោមតាមទម្រង់ (បង្វិល) isomerism

ដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរមុំចំណង ឬប្រវែងចំណង មនុស្សម្នាក់អាចស្រមៃមើលរាងធរណីមាត្រជាច្រើន (ទម្រង់) នៃម៉ូលេគុល ដែលខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងការបង្វិលគ្នាទៅវិញទៅមកនៃកាបូន tetrahedra ជុំវិញចំណង σ-C-C ដែលភ្ជាប់ពួកវា។ ជាលទ្ធផលនៃការបង្វិលនេះ isomers rotary (conformers) កើតឡើង។ ថាមពលនៃ conformers ផ្សេងគ្នាគឺមិនដូចគ្នាទេប៉ុន្តែរបាំងថាមពលបំបែក isomers conformational ផ្សេងគ្នាគឺតូចសម្រាប់សមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន។ ដូច្នេះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាជាក្បួនវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការជួសជុលម៉ូលេគុលនៅក្នុងការអនុលោមតាមដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងមួយ។ ជាធម្មតា អ៊ីសូម័រ​ដែល​មាន​ទម្រង់​ជា​ច្រើន​ងាយ​បំប្លែង​ទៅ​ជា​គ្នា​ទៅវិញទៅមក​ក្នុង​លំនឹង។

វិធីសាស្រ្តនៃការពិពណ៌នា និងនាមនាមនៃ isomers អាចត្រូវបានពិចារណាដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុល ethane ។ សម្រាប់វា យើងអាចដឹងជាមុនអំពីអត្ថិភាពនៃការអនុលោមភាពពីរដែលខុសគ្នាខ្លាំងបំផុតនៅក្នុងថាមពល ដែលអាចត្រូវបានបង្ហាញជាទម្រង់ ការព្យាករណ៍ទស្សនវិស័យ(1) ("ពពែ sawmill") ឬការព្យាករណ៍ មនុស្ស​ថ្មី(2):

inhibited conformation eclipsed conformation

នៅក្នុងការព្យាករទស្សនវិស័យ (1) ការតភ្ជាប់ C-C ត្រូវតែត្រូវបានស្រមៃចូលទៅក្នុងចម្ងាយ; អាតូមកាបូននៅខាងឆ្វេងគឺនៅជិតអ្នកសង្កេត ហើយអាតូមកាបូននៅខាងស្តាំគឺឆ្ងាយពីគាត់។

នៅក្នុងការព្យាករ Newman (2) ម៉ូលេគុលត្រូវបានមើលតាមចំណង C-C ។ បន្ទាត់បីដែលបង្វែរនៅមុំ 120° ពីកណ្តាលរង្វង់បង្ហាញពីចំណងនៃអាតូមកាបូនដែលនៅជិតអ្នកសង្កេត។ បន្ទាត់ "លេចចេញ" ពីខាងក្រោយរង្វង់គឺជាចំណងនៃអាតូមកាបូនឆ្ងាយ។

ការអនុលោមតាមដែលបានបង្ហាញនៅខាងស្តាំត្រូវបានគេហៅថា បិទបាំង . ឈ្មោះនេះរំលឹកយើងថាអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃក្រុម CH 3 ទាំងពីរគឺទល់មុខគ្នា។ ការអនុលោមតាមសូរ្យគ្រាសបានបង្កើនថាមពលខាងក្នុងហើយដូច្នេះវាមិនអំណោយផល។ ទម្រង់ដែលបង្ហាញនៅខាងឆ្វេងត្រូវបានគេហៅថា រារាំង ដោយបង្កប់ន័យថាការបង្វិលដោយឥតគិតថ្លៃជុំវិញចំណង C-C ត្រូវបាន "ហាមឃាត់" នៅក្នុងទីតាំងនេះ i.e. ម៉ូលេគុលមានភាគច្រើននៅក្នុងការអនុលោមតាមនេះ។

ថាមពលអប្បបរមាដែលត្រូវការដើម្បីបង្វិលម៉ូលេគុលទាំងស្រុងជុំវិញចំណងជាក់លាក់មួយត្រូវបានគេហៅថារបាំងបង្វិលសម្រាប់ចំណងនោះ។ របាំងបង្វិលនៅក្នុងម៉ូលេគុលដូចជាអេតានអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពលសក្តានុពលនៃម៉ូលេគុលដែលជាមុខងារនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងមុំ dihedral (torsion - τ) នៃប្រព័ន្ធ។ ទម្រង់ថាមពលនៃការបង្វិលជុំវិញ C-C bond នៅក្នុង ethane ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 1. របាំងបង្វិលដែលបំបែកទម្រង់ទាំងពីរនៃ ethane គឺប្រហែល 3 kcal/mol (12.6 kJ/mol)។ អប្បបរមានៃខ្សែកោងថាមពលដែលមានសក្តានុពលត្រូវគ្នាទៅនឹងការអនុលោមតាមដែលរារាំង ហើយអតិបរមាត្រូវគ្នាទៅនឹងការអនុលោមភាពដែលបិទ។ ដោយសារនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ថាមពលនៃការប៉ះទង្គិចគ្នារវាងម៉ូលេគុលមួយចំនួនអាចឡើងដល់ 20 kcal/mol (ប្រហែល 80 kJ/mol) របាំងនៃ 12.6 kJ/mol នេះត្រូវបានយកឈ្នះយ៉ាងងាយស្រួល ហើយការបង្វិលនៅក្នុង ethane ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាមិនគិតថ្លៃ។ នៅក្នុងល្បាយនៃការអនុលោមតាមដែលអាចធ្វើបានទាំងអស់ ការអនុលោមតាមដែលរារាំងបាននាំមុខ។

រូប ១. ដ្យាក្រាមថាមពលសក្តានុពលនៃការអនុលោមតាមអេតាន។

សម្រាប់ម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញកាន់តែច្រើន ចំនួននៃការអនុលោមតាមដែលអាចកើតមានកើនឡើង។ បាទ សម្រាប់ ន-butane អាចត្រូវបានបង្ហាញរួចហើយនៅក្នុងការអនុលោមតាមចំនួនប្រាំមួយដែលកើតឡើងនៅពេលបង្វិលជុំវិញកណ្តាល C 2 - C 3 bond និងខុសគ្នានៅក្នុងការរៀបចំទៅវិញទៅមកនៃក្រុម CH 3 ។ ការអនុលោមតាមសូរ្យគ្រាស និងរារាំងផ្សេងៗគ្នានៃ butane ខុសគ្នានៅក្នុងថាមពល។ ការអនុលោមតាមហាមឃាត់គឺមានភាពស្វាហាប់កាន់តែអំណោយផល។

ទម្រង់ថាមពលនៃការបង្វិលជុំវិញ C 2 -C 3 bond នៅក្នុង butane ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 2 ។

រូប ២. ដ្យាក្រាមថាមពលសក្តានុពលនៃការអនុលោមតាម n-butane ។

សម្រាប់ម៉ូលេគុលដែលមានខ្សែសង្វាក់កាបូនដ៏វែង ចំនួននៃទម្រង់អនុលោមភាពកើនឡើង។

ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ alicyclic ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយទម្រង់ផ្សេងគ្នានៃវដ្ត (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ cyclohexane កៅអី, ងូតទឹក, រមួល- ទម្រង់) ។

ដូច្នេះ ការ​អនុលោម​តាម​ទម្រង់​ជា​ទម្រង់​លំហ​ខុស​គ្នា​នៃ​ម៉ូលេគុល​ដែល​មាន​ការ​កំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ​ជាក់លាក់។ Conformers គឺជារចនាសម្ព័ន្ធស្តេរ៉េអូអ៊ីសូមិចដែលត្រូវគ្នានឹងថាមពលអប្បបរមានៅលើដ្យាក្រាមថាមពលសក្តានុពល ស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងចល័ត និងមានសមត្ថភាពបំប្លែងដោយបង្វិលជុំវិញចំណង σ សាមញ្ញ។

ប្រសិនបើរបាំងនៃការបំប្លែងបែបនេះមានកម្រិតខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ នោះទម្រង់ស្តេរ៉េអូអ៊ីសូមិចអាចត្រូវបានបំបែកចេញ (ឧទាហរណ៍ ប៊ីហ្វីនីលសកម្មអុបទិក)។ ក្នុង​ករណី​បែប​នេះ យើង​លែង​និយាយ​អំពី​អ្នក​អនុលោម​ទៀត​ហើយ ប៉ុន្តែ​អំពី​ស្តេរ៉េអូអ៊ីសូម័រ​ដែល​មាន​ស្រាប់។

ខ)ធរណីមាត្រ isomerism

isomers ធរណីមាត្រកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអវត្តមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ:

1. ការបង្វិលអាតូមកាបូនដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកគឺជាផលវិបាកនៃភាពរឹងនៃចំណងទ្វេរ C=C ឬរចនាសម្ព័ន្ធរង្វិល។

2. ក្រុមដូចគ្នាបេះបិទពីរនៅអាតូមកាបូនមួយនៃចំណងទ្វេរ ឬចិញ្ចៀន។

isomers ធរណីមាត្រ មិនដូច conformers ទេ អាចត្រូវបានញែកដាច់ពីគេក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធ ហើយមានជាសារធាតុដែលមានស្ថិរភាព។ សម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរទៅវិញទៅមក ថាមពលខ្ពស់គឺត្រូវបានទាមទារ - ប្រហែល 125-170 kJ/mol (30-40 kcal/mol)។

មាន isomers cis-trans-(Z,E); ស៊ីស- ទម្រង់គឺជា isomers ធរណីមាត្រដែលសារធាតុជំនួសដូចគ្នាបេះបិទនៅលើផ្នែកដូចគ្នានៃយន្តហោះនៃ π bond ឬ ring, អន្លង់- ទម្រង់គឺជា isomers ធរណីមាត្រដែលសារធាតុជំនួសដូចគ្នាបេះបិទនៅសងខាងនៃប្លង់នៃចំណងπ ឬ ring ។

ឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតគឺ isomers នៃ butene-2 ​​ដែលមាននៅក្នុងទម្រង់នៃ cis-, trans-geometric isomers:

cis-butene-2 ​​​​trans-butene-2

សីតុណ្ហភាពរលាយ

138.9 0 C - 105.6 0 C

សីតុណ្ហភាពឆ្អិន

3.72 0 ស៊ី 1.00 0 ស

ដង់ស៊ីតេ

1,2 - dichlorocyclopropane មាននៅក្នុងទម្រង់នៃ cis-, trans-isomers:

cis-1,2-dichlorocyclopropane trans-1,2-dichlorocyclopropane

ក្នុងករណីស្មុគស្មាញជាងនេះវាត្រូវបានប្រើ Z, នាមត្រកូល អ៊ី (Kanna, Ingold, Prelog nomenclature - KIP, nomenclature of អតីតភាពតំណាងរាស្ត្រ)។ នៅក្នុងការតភ្ជាប់

1-bromo-2-methyl-1-chlorobutene-1 (Br)(CI)C=C(CH 3) - CH 2 -CH 3 សារធាតុជំនួសទាំងអស់នៅលើអាតូមកាបូនដែលមានចំណងទ្វេគឺខុសគ្នា។ ដូច្នេះសមាសធាតុនេះមាននៅក្នុងទម្រង់នៃ Z-, E- អ៊ីសូមធរណីមាត្រ៖

E-1-bromo-2-methyl-1-chlorobutene-1 Z-1-bromo-2-methyl-1-chlorobutene-1 ។

ដើម្បីបង្ហាញពីការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ isomer សូមចង្អុលបង្ហាញ ការរៀបចំនៃអ្នកជំនួសជាន់ខ្ពស់នៅចំណងទ្វេ (ឬចិញ្ចៀន) គឺ Z- (ពីអាឡឺម៉ង់ Zusammen - រួមគ្នា) ឬ E- (ពីអាឡឺម៉ង់ Entgegen - ផ្ទុយ) ។

នៅក្នុងប្រព័ន្ធ Z,E សារធាតុជំនួសដែលមានចំនួនអាតូមិកច្រើនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាជាន់ខ្ពស់។ ប្រសិនបើអាតូមដែលភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅនឹងអាតូមកាបូនមិនឆ្អែតគឺដូចគ្នា បន្ទាប់មកបន្តទៅ "ស្រទាប់ទីពីរ" បើចាំបាច់ - ទៅ "ស្រទាប់ទីបី" ។ល។

នៅក្នុងការព្យាករដំបូង ក្រុមជាន់ខ្ពស់គឺទល់មុខគ្នាទៅវិញទៅមកទាក់ទងទៅនឹងចំណងទ្វេ ដូច្នេះវាគឺជាអ៊ីសូមឺរ។ នៅក្នុងការព្យាករទីពីរក្រុមជាន់ខ្ពស់គឺនៅផ្នែកម្ខាងនៃចំណងទ្វេ (រួមគ្នា) ដូច្នេះវាគឺជា Z-isomer ។

isomers ធរណីមាត្រគឺរីករាលដាលនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ឧទាហរណ៍ កៅស៊ូប៉ូលីមែរធម្មជាតិ (cis-isomer) និង gutta-percha (trans-isomer) ធម្មជាតិ fumaric (អាស៊ីត trans-butenedioic) និងអាស៊ីត maleic សំយោគ (អាស៊ីត cis-butenedioic) នៅក្នុងសមាសភាពនៃខ្លាញ់ - cis-oleic, linoleic, អាស៊ីត linolenic ។

វី)isomerism អុបទិក

ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គអាចជា chiral និង achiral ។ Chirality (មកពីភាសាក្រិក cheir - ដៃ) គឺជាភាពមិនឆបគ្នានៃម៉ូលេគុលជាមួយនឹងរូបភាពកញ្ចក់របស់វា។

សារធាតុ Chiral មានសមត្ថភាពបង្វិលប្លង់ប៉ូលនៃពន្លឺ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថាសកម្មភាពអុបទិកហើយសារធាតុដែលត្រូវគ្នាគឺ សកម្មអុបទិក. សារធាតុសកម្មអុបទិកកើតឡើងជាគូ ថ្នាំប្រឆាំងអុបទិក- isomers, លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមីគឺដូចគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា, លើកលែងតែវត្ថុមួយ - សញ្ញានៃការបង្វិលនៃយន្តហោះនៃបន្ទាត់រាងប៉ូល: មួយនៃ antipodes អុបទិកបង្វែរយន្តហោះនៃបន្ទាត់រាងប៉ូលទៅខាងស្តាំ (+, dextrorotatory isomer), មួយទៀត - ទៅខាងឆ្វេង (-, levorotatory) ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអង្គបដិបក្ខអុបទិកអាចត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ដោយប្រើឧបករណ៍ - ប៉ូលីម៉ែត្រ។

isomerism អុបទិកលេចឡើងនៅពេលដែលម៉ូលេគុលមាន អាតូមកាបូន asymmetric(មានហេតុផលផ្សេងទៀតសម្រាប់ chirality នៃម៉ូលេគុលមួយ). នេះគឺជាឈ្មោះដែលត្រូវបានផ្តល់ទៅឱ្យអាតូមកាបូននៅក្នុង sp 3 - បង្កាត់ និងភ្ជាប់ជាមួយសារធាតុជំនួសបួនផ្សេងគ្នា។ ការរៀបចំ tetrahedral ពីរនៃសារធាតុជំនួសជុំវិញអាតូម asymmetric គឺអាចធ្វើទៅបាន។ ក្នុងករណីនេះ ទម្រង់លំហពីរមិនអាចត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាដោយការបង្វិលណាមួយឡើយ។ មួយក្នុងចំនោមពួកគេគឺជារូបភាពកញ្ចក់មួយទៀត៖

ទម្រង់កញ្ចក់ទាំងពីរបង្កើតជាគូនៃអង្គបដិបក្ខអុបទិក ឬ អង់ទីយ៉ូមឺរ .

អ៊ីសូម័រអុបទិកត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃរូបមន្តព្យាករដោយ E. Fischer ។ ពួកវាត្រូវបានទទួលដោយការបញ្ចាំងម៉ូលេគុលជាមួយនឹងអាតូមកាបូន asymmetric ។ ក្នុងករណីនេះអាតូមកាបូន asymmetric ខ្លួនវានៅលើយន្តហោះត្រូវបានកំណត់ដោយចំនុចមួយ ហើយនៅលើបន្ទាត់ផ្តេកត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញានៃសារធាតុជំនួសដែលលេចចេញនៅពីមុខយន្តហោះនៃគំនូរ។ បន្ទាត់បញ្ឈរ (ដាច់ ឬរឹង) បង្ហាញពីសារធាតុជំនួសដែលត្រូវបានយកចេញលើសពីប្លង់នៃគំនូរ។ ខាង​ក្រោម​នេះ​ជា​វិធី​ផ្សេង​គ្នា​ក្នុង​ការ​សរសេរ​រូបមន្ត​ព្យាករ​ដែល​ត្រូវ​នឹង​គំរូ​ខាង​ឆ្វេង​ក្នុង​រូប​មុន៖

នៅក្នុងការព្យាករ ខ្សែសង្វាក់កាបូនសំខាន់ត្រូវបានបង្ហាញបញ្ឈរ; មុខងារចម្បងប្រសិនបើវានៅចុងបញ្ចប់នៃខ្សែសង្វាក់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅផ្នែកខាងលើនៃការព្យាករ។ ឧទាហរណ៍ រូបមន្តស្តេរ៉េអូគីមី និងការព្យាករនៃ (+) និង (-) alanine - CH 3 - * CH (NH 2)-COOH ត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម៖

ល្បាយដែលមានមាតិកាដូចគ្នានៃ enantiomers ត្រូវបានគេហៅថា racemate ។ មិត្តរួមប្រណាំងមិនមានសកម្មភាពអុបទិកទេ ហើយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តខុសពី enantiomers ។

ច្បាប់សម្រាប់បំប្លែងទម្រង់ការព្យាករ។

1. រូបមន្តអាចត្រូវបានបង្វិល 180° នៅក្នុងយន្តហោះគំនូរដោយមិនផ្លាស់ប្តូរអត្ថន័យ stereochemical របស់ពួកគេ៖

2. ការរៀបចំឡើងវិញពីរ (ឬលេខគូណាមួយ) នៃសារធាតុជំនួសនៅលើអាតូម asymmetric មួយមិនផ្លាស់ប្តូរអត្ថន័យស្តេរ៉េអូគីមីនៃរូបមន្តទេ៖

3. ការរៀបចំឡើងវិញមួយ (ឬលេខសេស) នៃសារធាតុជំនួសនៅមជ្ឈមណ្ឌល asymmetric នាំទៅរករូបមន្តសម្រាប់ optical antipode៖

4. ការបង្វិល 90° នៅក្នុងប្លង់គំនូរ ប្រែរូបមន្តទៅជា antipode ។

5. ការបង្វិលសារធាតុជំនួសទាំងបីតាមទ្រនិចនាឡិកា ឬច្រាសទ្រនិចនាឡិកាមិនផ្លាស់ប្តូរអត្ថន័យស្តេរ៉េអូគីមីនៃរូបមន្ត៖

6. រូបមន្តព្យាករមិនអាចមកពីប្លង់គំនូរបានទេ។

សកម្មភាពអុបទិកត្រូវបានកាន់កាប់ដោយសមាសធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលអាតូមផ្សេងទៀតដូចជា ស៊ីលីកុន ផូស្វ័រ អាសូត និងស្ពាន់ធ័រ គឺជាមជ្ឈមណ្ឌល chiral ។

សមាសធាតុដែលមានអាតូមកាបូន asymmetric ជាច្រើនមាននៅក្នុងទម្រង់ គ្រោះមហន្តរាយ , i.e. isomers spatial ដែលមិនបង្កើតជា optical antipodes ជាមួយគ្នា។

Diastereomers ខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកមិនត្រឹមតែក្នុងការបង្វិលអុបទិកប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងថេររាងកាយផ្សេងទៀតផងដែរ: ពួកគេមានចំណុចរលាយនិងរំពុះខុសៗគ្នាការរលាយខុសគ្នា។ល។

ចំនួននៃ isomers spatial ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត Fischer N = 2 n ដែល n គឺជាចំនួនអាតូមកាបូន asymmetric ។ ចំនួននៃ stereoisomers អាចថយចុះដោយសារតែស៊ីមេទ្រីផ្នែកខ្លះលេចឡើងនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធមួយចំនួន។ diastereomers អសកម្មអុបទិកត្រូវបានគេហៅថា មេសូ- ទម្រង់។

នាមត្រកូលនៃ isomers អុបទិក៖

ក) D-, L- nomenclature

ដើម្បីកំណត់ D- ឬ L-series នៃ isomer ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ (ទីតាំងនៃក្រុម OH នៅអាតូមកាបូន asymmetric) ត្រូវបានប្រៀបធៀបជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃ enantiomers នៃ glyceraldehyde (គន្លឹះ glycerol):

L-glyceraldehyde D-glyceraldehyde

ការប្រើប្រាស់ D-, L-nomenclature បច្ចុប្បន្នត្រូវបានកំណត់ត្រឹមបីថ្នាក់នៃសារធាតុសកម្មអុបទិក៖ កាបូអ៊ីដ្រាត អាស៊ីតអាមីណូ និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូកស៊ី។

b) R -, S-nomenclature (នាមត្រកូល Kahn, Ingold និង Prelog)

ដើម្បីកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ R (ស្តាំ) ឬ S (ឆ្វេង) នៃអ៊ីសូម័រអុបទិក វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំសារធាតុជំនួសនៅក្នុងតេត្រាហ៊ីដ្រូន (រូបមន្តស្តេរ៉េអូគីមី) ជុំវិញអាតូមកាបូនមិនស៊ីមេទ្រីតាមរបៀបដែលសារធាតុជំនួសដែលក្មេងជាងគេ (ជាធម្មតាអ៊ីដ្រូសែន) មាន។ ទិសដៅ "ឆ្ងាយពីអ្នកសង្កេតការណ៍" ។ ប្រសិនបើការផ្លាស់ប្តូរនៃអ្នកជំនួសបីនាក់ដែលនៅសល់ពីថ្នាក់ចាស់ទៅកណ្តាល និងថ្នាក់ក្រោមនៅក្នុងអតីតភាពការងារកើតឡើងតាមទ្រនិចនាឡិកានោះនេះគឺជា R-isomer (ការថយចុះអតីតភាពការងារស្របគ្នានឹងចលនាដៃនៅពេលសរសេរផ្នែកខាងលើនៃអក្សរ R) ។ ប្រសិនបើការផ្លាស់ប្តូរកើតឡើងច្រាសទ្រនិចនាឡិកានោះវាគឺជា S - isomer (ការថយចុះអាទិភាពស្របគ្នានឹងចលនានៃដៃនៅពេលសរសេរផ្នែកខាងលើនៃអក្សរ S) ។

ដើម្បីកំណត់ R- ឬ S-configuration នៃ isomer អុបទិក ដោយប្រើរូបមន្តព្យាករ វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំជំនួសដោយចំនួនគូនៃការផ្លាស់ប្តូរដើម្បីឱ្យកូនពៅក្នុងចំណោមពួកវាស្ថិតនៅខាងក្រោមនៃការព្យាករ។ ការថយចុះនៃអតីតភាពនៃអ្នកជំនួសទាំងបីដែលនៅសល់តាមទ្រនិចនាឡិកាត្រូវគ្នាទៅនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ R ហើយច្រាសទ្រនិចនាឡិកាទៅនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ S ។

isomers អុបទិកត្រូវបានទទួលដោយវិធីសាស្រ្តដូចខាងក្រោម:

ក) ភាពឯកោពីវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិដែលមានសមាសធាតុសកម្មអុបទិក ដូចជាប្រូតេអ៊ីន និងអាស៊ីតអាមីណូ កាបូអ៊ីដ្រាត អាស៊ីត hydroxy ជាច្រើន (tartaric, malic, almond), terpene hydrocarbons, terpene alcohols និង ketones, steroids, alkaloids ជាដើម។

ខ) ការបំបែកមិត្តរួមជាតិ;

គ) ការសំយោគ asymmetric;

ឃ) ការផលិតជីវគីមីនៃសារធាតុសកម្មអុបទិក។

តើអ្នកដឹងទេ?

បាតុភូតនៃ isomerism (មកពីភាសាក្រិក - ខ្ញុំសូស - ខុសគ្នានិង meros - ចែករំលែក, ផ្នែក) បានបើកនៅឆ្នាំ 1823 ។ J. Liebig និង F. Wöhler ដោយប្រើឧទាហរណ៍អំបិលនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គពីរ៖ cyanic H-O-C≡N និង H-O-N= C ។

នៅឆ្នាំ 1830 J. Dumas បានពង្រីកគោលគំនិតនៃ isomerism ទៅសមាសធាតុសរីរាង្គ។

នៅឆ្នាំ 1831 ពាក្យ "isomer" សម្រាប់សមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានស្នើឡើងដោយ J. Berzelius ។

Stereoisomers នៃសមាសធាតុធម្មជាតិត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសកម្មភាពជីវសាស្រ្តផ្សេងៗគ្នា (អាស៊ីតអាមីណូ, កាបូអ៊ីដ្រាត, អាល់កាឡូអ៊ីត, អរម៉ូន, pheromones, សារធាតុឱសថនៃប្រភពដើមធម្មជាតិ។ ល។ ) ។

សេចក្តីផ្តើម

Isomerism (ក្រិក isos - ដូចគ្នាបេះបិទ, meros - ផ្នែក) គឺជាគោលគំនិតដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៅក្នុងគីមីវិទ្យា ជាចម្បងនៅក្នុងសរីរាង្គ។ សារធាតុអាចមានសមាសភាពដូចគ្នា និងទម្ងន់ម៉ូលេគុល ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធ និងសមាសធាតុផ្សេងគ្នាដែលមានធាតុដូចគ្នាក្នុងបរិមាណដូចគ្នា ប៉ុន្តែខុសគ្នានៅក្នុងការរៀបចំលំហនៃអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមត្រូវបានគេហៅថា isomers ។ Isomerism គឺជាហេតុផលមួយដែលសមាសធាតុសរីរាង្គមានច្រើន និងប្រែប្រួល។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញនៃ isomerism

Isomerism ត្រូវបានរកឃើញដំបូងដោយ J. Liebig ក្នុងឆ្នាំ 1823 ដែលបានបង្កើតឡើងថាអំបិលប្រាក់នៃអាស៊ីត fulminate និង isocyanic: Ag-O-N=C និង Ag-N=C=O មានសមាសធាតុដូចគ្នា ប៉ុន្តែមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នា។ ពាក្យ "Isomerism" ត្រូវបានណែនាំនៅក្នុងឆ្នាំ 1830 ដោយ I. Berzelius ដែលបានណែនាំថា ភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃសមាសធាតុដូចគ្នាកើតឡើងដោយសារតែអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ផ្សេងគ្នា។ គំនិតនៃ isomerism ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅទីបំផុតបន្ទាប់ពី A. M. Butlerov បានបង្កើតទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមី (1860s) ។ Isomerism បានទទួលការពន្យល់ពិតតែនៅក្នុងពាក់កណ្តាលទី 2 នៃសតវត្សទី 19 ប៉ុណ្ណោះ។ ផ្អែកលើទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់ A.M. Butlerov ( isomerism រចនាសម្ព័ន្ធ) និងការបង្រៀន stereochemical របស់ Ya.G. Van't Hoff ( isomerism លំហ) ។ ដោយផ្អែកលើទ្រឹស្តីនេះគាត់បានស្នើថាគួរតែមាន butanols បួនផ្សេងគ្នា (រូបភាពទី 1) ។ នៅពេលទ្រឹស្តីត្រូវបានបង្កើតឡើង មានតែ butanol មួយប៉ុណ្ណោះត្រូវបានគេស្គាល់ (CH 3) 2 CHCH 2 OH ដែលទទួលបានពីវត្ថុធាតុដើមរុក្ខជាតិ។

រូប ១. ទីតាំងផ្សេងៗនៃក្រុម OH នៅក្នុងម៉ូលេគុល butanol ។

ការសំយោគជាបន្តបន្ទាប់នៃ isomers butanol ទាំងអស់ និងការប្តេជ្ញាចិត្តនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេបានក្លាយជាការបញ្ជាក់ដ៏គួរឱ្យជឿជាក់នៃទ្រឹស្តី។

យោងតាមនិយមន័យទំនើប សមាសធាតុពីរនៃសមាសភាពដូចគ្នាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ៊ីសូម័រ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេមិនអាចបញ្ចូលគ្នាក្នុងលំហ ដើម្បីឱ្យវាស្របគ្នាទាំងស្រុង។ ការរួមបញ្ចូលគ្នា, ជាក្បួន, ត្រូវបានធ្វើឡើងដោយបញ្ញាស្មារតី;

ប្រភេទនៃ isomerism

នៅក្នុង isomerism ប្រភេទសំខាន់ពីរអាចត្រូវបានសម្គាល់: isomerism រចនាសម្ព័ន្ធ និង isomerism លំហ ឬដូចដែលវាត្រូវបានគេហៅផងដែរថា stereoisomerism ។

នៅក្នុងវេន, រចនាសម្ព័ន្ធត្រូវបានបែងចែកជា:

isomerism នៃខ្សែសង្វាក់កាបូន (គ្រោងឆ្អឹងកាបូន)

valence isomerism

isomerism ក្រុមមុខងារ

isomerism ទីតាំង។

ស្តេរ៉េអូអ៊ីសូមេរនិយម (Spatial isomerism) ត្រូវបានបែងចែកជាៈ

diastereomerism (cis, trans - isomerism)

enantiomerism (អ៊ីសូម័រអុបទិក) ។

isomerism រចនាសម្ព័ន្ធ

តាមក្បួនវាបណ្តាលមកពីភាពខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រោងឆ្អឹងអ៊ីដ្រូកាបូនឬការរៀបចំមិនស្មើគ្នានៃក្រុមមុខងារឬចំណងច្រើន។

Isomerism នៃគ្រោងឆ្អឹងអ៊ីដ្រូកាបូន

អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតដែលមានអាតូមកាបូនពីមួយទៅបី (មេតាន អេតាន ប្រូផេន) មិនមានអ៊ីសូមឺរទេ។ សម្រាប់សមាសធាតុដែលមានអាតូមកាបូនចំនួន 4 C 4 H 10 (butane) isomers ពីរគឺអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់ pentane C 5 H 12 - បី isomers សម្រាប់ hexane C 6 H 14 - ប្រាំ (រូបភាព 2):

រូប ២.

នៅពេលដែលចំនួនអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូកាបូនកើនឡើង ចំនួននៃអ៊ីសូមឺរដែលអាចធ្វើបានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ សម្រាប់ heptane C 7 H 16 មាន isomers ប្រាំបួនសម្រាប់អ៊ីដ្រូកាបូន C 14 H 30 - 1885 isomers សម្រាប់អ៊ីដ្រូកាបូន C 20 H 42 - លើសពី 366,000 ក្នុងករណីស្មុគស្មាញសំណួរថាតើសមាសធាតុពីរគឺជា isomers ត្រូវបានដោះស្រាយដោយប្រើវេនផ្សេងៗគ្នា មូលបត្របំណុល (ចំណងសាមញ្ញអនុញ្ញាតឱ្យវាដែលក្នុងកម្រិតជាក់លាក់មួយត្រូវគ្នាទៅនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ពួកគេ) ។ បន្ទាប់ពីផ្លាស់ទីបំណែកនីមួយៗនៃម៉ូលេគុល (ដោយមិនបំបែកចំណង) ម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានដាក់លើមួយទៀត។ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលពីរគឺដូចគ្នាបេះបិទ នោះទាំងនេះមិនមែនជា isomers ទេ ប៉ុន្តែជាសមាសធាតុដូចគ្នា។ Isomers ដែលខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធគ្រោងឆ្អឹងជាធម្មតាមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តផ្សេងគ្នា (ចំណុចរលាយ ចំណុចរំពុះ ។ល។) ដែលធ្វើឱ្យវាអាចបំបែកមួយពីមួយទៀត។ ប្រភេទនៃ isomerism នេះក៏មាននៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូបផងដែរ (រូបភាពទី 4) ។

បាឋកថាលេខ ៥

ប្រធានបទ៖ "Isomerism និងប្រភេទរបស់វា"

ប្រភេទថ្នាក់៖ រួមបញ្ចូលគ្នា

គោលបំណង៖ 1. ដើម្បីបង្ហាញពីទីតាំងសំខាន់នៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធលើបាតុភូត isomerism ។ ផ្តល់គំនិតទូទៅនៃប្រភេទនៃ isomerism ។ បង្ហាញទិសដៅសំខាន់ៗនៃការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្ដីនៃរចនាសម្ព័ន្ធដោយប្រើស្តេរ៉េអូអ៊ីសូមឺរីមជាឧទាហរណ៍។

2. បន្តអភិវឌ្ឍសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតរូបមន្តអ៊ីសូមឺរឈ្មោះសារធាតុដោយប្រើរូបមន្ត។

3. បណ្ដុះគំនិតនៃការយល់ដឹងឆ្ពោះទៅរកការរៀនសូត្រ

បរិក្ខារ៖ គំរូម៉ូលេគុល Stewart-Brigleb, ផ្លាស្ទិចពណ៌, ឈើគូស, ស្រោមដៃមួយគូ, គ្រាប់ពូជ caraway, ស្ករកៅស៊ូ mint, បំពង់សាកល្បងបី។

ផែនការ​មេរៀន

ជំរាបសួរ, រមៀលការហៅ

ការស្ទង់មតិចំណេះដឹងស្នូល

រៀនសម្ភារៈថ្មី៖

ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនិងបាតុភូតនៃ isomerism;

ប្រភេទនៃ isomerism;

ការ​ច្របាច់​បញ្ចូល​គ្នា

វឌ្ឍនភាពនៃមេរៀន

2. ការស្ទង់មតិចំណេះដឹងមូលដ្ឋាន៖ ផ្នែកខាងមុខ

ពន្យល់ដោយលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យអ្វីដែលសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយប្រើដ្យាក្រាម។

ដាក់ឈ្មោះថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ និងលក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។

បំពេញលំហាត់លេខ 1 និង 2 §6 ។ សិស្សម្នាក់នៅក្តារខៀន នៅសល់ក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា

3. រៀនសម្ភារៈថ្មី៖ ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនិងបាតុភូតនៃ isomerism

ចងចាំនិយមន័យនៃ isomerism និង isomers ។ ពន្យល់ពីមូលហេតុនៃអត្ថិភាពរបស់ពួកគេ។

បាតុភូតនៃ isomerism (ពីភាសាក្រិច isos - ខុសគ្នា និង meros - share, part) ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1823 ដោយ J. Liebig និង F. Wöhler ដោយប្រើឧទាហរណ៍អំបិលនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គពីរ៖ cyanic និង explosive ។ ច្រមុះ = N ខៀវ; N-O-N = C ពស់កេងកង

នៅឆ្នាំ 1830 J. Dumas បានពង្រីកគោលគំនិតនៃ isomerism ទៅសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ពាក្យ "Isomer" បានបង្ហាញខ្លួនមួយឆ្នាំក្រោយមក ហើយត្រូវបានណែនាំដោយ J. Bercellius ។ ចាប់តាំងពីភាពវឹកវរពេញលេញបានគ្រប់គ្រងក្នុងវិស័យរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គនៅពេលនោះ ពួកគេមិនបានភ្ជាប់សារៈសំខាន់ច្រើនចំពោះការរកឃើញនោះទេ។

ការពន្យល់បែបវិទ្យាសាស្ត្រសម្រាប់បាតុភូត isomerism ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយ A.M. Butlerov ក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃទ្រឹស្ដីនៃរចនាសម្ព័ន្ធ ខណៈដែលទាំងទ្រឹស្តីនៃប្រភេទ និងទ្រឹស្តីរ៉ាឌីកាល់បានបង្ហាញពីខ្លឹមសារនៃបាតុភូតនេះ។ A.M. Butlerov បានឃើញហេតុផលសម្រាប់ isomerism នៅក្នុងការពិតដែលថាអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ isomers ត្រូវបានតភ្ជាប់តាមលំដាប់ផ្សេងគ្នា។ ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធបានធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយចំនួននៃ isomers ដែលអាចធ្វើទៅបាននិងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេដែលត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងអស្ចារ្យនៅក្នុងការអនុវត្តដោយ A.M. Butlerov ខ្លួនគាត់និងអ្នកដើរតាមរបស់គាត់។

ប្រភេទនៃ isomerism: ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃ isomers និងណែនាំសញ្ញាមួយដែល isomers អាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់?(ជាក់ស្តែង រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល isomer នឹងជាមូលដ្ឋាន)។ ខ្ញុំពន្យល់សម្ភារៈដោយប្រើដ្យាក្រាម៖

isomerism មានពីរប្រភេទ៖ រចនាសម្ព័ន្ធ និងលំហ (stereoisomerism) ។ អ៊ីសូម័ររចនាសម្ព័ន្ធ គឺជាប្រភេទដែលមានលំដាប់នៃការភ្ជាប់ផ្សេងគ្នារវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ អ៊ីសូមឺរលំហរមានសារធាតុជំនួសដូចគ្នានៅលើអាតូមកាបូននីមួយៗ ប៉ុន្តែខុសគ្នាត្រង់ទីតាំងទាក់ទងរបស់ពួកគេក្នុងលំហ។

isomerism រចនាសម្ព័ន្ធមានបីប្រភេទ៖ isomerism interclass ដែលទាក់ទងនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រោងឆ្អឹងកាបូន និង isomerism នៃទីតាំងនៃក្រុមមុខងារ ឬចំណងច្រើន។

Interclass isomers មានក្រុមមុខងារផ្សេងគ្នា និងជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ផ្សេងគ្នានៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ហេតុដូច្នេះហើយ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃ isomers interclass មានភាពខុសគ្នាខ្លាំង។

isomerism នៃគ្រោងឆ្អឹងកាបូនគឺស៊ាំទៅនឹងអ្នករួចទៅហើយ;

Isomerism នៃទីតាំងនៃក្រុមមុខងារ ឬទីតាំងនៃចំណងច្រើន។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃ isomers បែបនេះគឺខុសគ្នា ប៉ុន្តែលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីគឺស្រដៀងគ្នា

ធរណីមាត្រ isomerism៖ មានរូបវន្តរូបវិទ្យាខុសៗគ្នា ប៉ុន្តែមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នា

isomers អុបទិកគឺជារូបភាពកញ្ចក់នៃគ្នាទៅវិញទៅមក; ដូចជាបាតដៃពីរ មិនអាចយកវាមកជាមួយគ្នាបានទេ ដើម្បីឱ្យវាស្របគ្នា។

4. ការបង្រួបបង្រួម៖ ស្គាល់ isomers កំណត់ប្រភេទនៃ isomerism នៅក្នុងសារធាតុដែលមានរូបមន្ត៖ អនុវត្តលំហាត់ 3§ ៧

ការបង្រៀនសម្រាប់និស្សិតនៃមហាវិទ្យាល័យកុមារ

ការបង្រៀន2

ប្រធានបទ៖ រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

គោលដៅ:ស្គាល់ពីប្រភេទនៃ isomerism រចនាសម្ព័ន្ធ និងលំហនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។

ផែនការ៖

ចំណាត់ថ្នាក់នៃ isomerism ។

isomerism រចនាសម្ព័ន្ធ។

isomerism លំហ

isomerism អុបទិក

ការប៉ុនប៉ងដំបូងដើម្បីយល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលសរីរាង្គមានតាំងពីដើមសតវត្សទី 19 ។ បាតុភូតនៃ isomerism ត្រូវបានរកឃើញដំបូងដោយ J. Berzelius ហើយ A. M. Butlerov ក្នុងឆ្នាំ 1861 បានស្នើទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលពន្យល់ពីបាតុភូតនៃ isomerism ។

Isomerism គឺជាអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុដែលមានសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណដូចគ្នា ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធ ឬទីតាំងផ្សេងគ្នានៅក្នុងលំហ ហើយសារធាតុខ្លួនឯងត្រូវបានគេហៅថា isomers ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃ isomers

រចនាសម្ព័ន្ធ

(លំដាប់ផ្សេងគ្នានៃការតភ្ជាប់អាតូម)

Stereoisomerism

(ការរៀបចំផ្សេងគ្នានៃអាតូមក្នុងលំហ)

បទប្បញ្ញត្តិនៃការតភ្ជាប់ច្រើន។

ការផ្តល់ជូនក្រុមមុខងារ