ម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែន (រូបមន្ត Mg (OH) 2) គឺជាសមាសធាតុអសរីរាង្គគីមី ម៉ាញ៉េស្យូម (លោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី) អ៊ីដ្រូសែន។ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែន

1. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត គឺជាគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ (ថ្លា) ជាមួយនឹងបន្ទះឈើឆកោន។
2. Decomposes ទៅជាម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ (MgO) និងទឹក (H2O) នៅសីតុណ្ហភាពបីរយហាសិបដឺក្រេមួយ។
3. ស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីត (CO2) និងទឹក (H2O) ពីខ្យល់បង្កើតជាមេ
4. អនុវត្តមិនរលាយក្នុងទឹក និងអាចរលាយបានខ្ពស់ក្នុង
5. នេះគឺជាមូលដ្ឋាននៃកម្លាំងមធ្យម។
6. វាកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុរ៉ែពិសេស - brucite ។

តើម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងដូចម្តេច?

1. សារធាតុនេះអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មអំបិលម៉ាញ៉េស្យូមជាមួយនឹងអាល់កាឡាំងផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍៖

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូសែន) + 2NaCl (សូដ្យូមក្លរួ)

Mg(NO3)2 (ម៉ាញ៉េស្យូមនីត្រាត) + 2KOH (មូលដ្ឋានប៉ូតាស្យូម) = Mg(OH)2 (មូលដ្ឋានម៉ាញ៉េស្យូម ទឹកភ្លៀង) + 2KNO3 (ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត)

2. សមាសធាតុគីមីនេះក៏អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មដំណោះស្រាយនៃម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួ (MgCl2) ជាមួយនឹងសារធាតុ calcined dolomite (CaO*MgO)៖

MgCl2 (ម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួ) + CaO*MgO (ដូឡូមីតកាល់ស្យូម) + 2H2O (ទឹក) = 2Mg(OH)2 (មូលដ្ឋានម៉ាញ៉េស្យូម ទឹកភ្លៀង) + CaCl2 (កាល់ស្យូមក្លរួ)

3. មូលដ្ឋានម៉ាញ៉េស្យូមក៏អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មចំហាយទឹកជាមួយនឹងម៉ាញេស្យូមលោហធាតុ៖

Mg (ដែកម៉ាញ៉េស្យូម) + 2H2O (ចំហាយទឹក) = Mg(OH)2 (ទឹកភ្លៀង) + H2 (អ៊ីដ្រូសែនក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន)

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

1. សារធាតុនេះ decompose នៅសីតុណ្ហភាព 350 ដឺក្រេទៅជាម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដនិងទឹក។ នេះជាអ្វីដែលប្រតិកម្មមើលទៅ៖

Mg(OH)2 (មូលដ្ឋានម៉ាញ៉េស្យូម) = MgO (ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ) + 2H2O (ទឹក)

2. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត។ នេះបង្កើតអំបិលនិងទឹក។ ឧទាហរណ៍៖

Mg(OH)2 (មូលដ្ឋាន) + 2HCl = MgCl2 (ម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួ) + 2H2O (ទឹក)

Mg(OH)2 (មូលដ្ឋាន) + H2SO4 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក) = MgSO4 (ម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត) + 2H2O (ទឹក)

3. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ប្រតិកម្មបង្កើតអំបិល និងទឹក៖

Mg(OH)2 (មូលដ្ឋាន) + SO3 (អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ) = MgSO4 (ម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត) + H2O (ទឹក)

4. ម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតក៏មានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយក្តៅប្រមូលផ្តុំនៃអាល់កាឡាំង។ ក្នុងករណីនេះ hydroxomagnesates ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឧទាហរណ៍៖

Mg(OH)2 + 2NaOH (មូលដ្ឋានសូដ្យូម) = Na2(Mg(OH)4)

Mg(OH)2 + S(OH)2 (មូលដ្ឋានស្ពាន់ធ័រ) = Sr(Mg(OH)4)

កម្មវិធី៖

ជាសារធាតុបន្ថែមអាហារដែលត្រូវបានរចនាឡើងដើម្បីចងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត (SO2) ។ បានចុះឈ្មោះក្រោមផ្លាកលេខ E528;
- ជា foculant សម្រាប់ការព្យាបាលទឹកសំណល់;
- ជាសារធាតុបន្ថែមទៅលើសារធាតុសាប៊ូផ្សេងៗ និងជាសមាសធាតុនៅក្នុងថ្នាំដុសធ្មេញ។
- សម្រាប់ចម្រាញ់ជាតិស្ករ និងសម្រាប់ម៉ាញ៉េស្យូម (MgO);

ការប្រើប្រាស់សារធាតុគីមីនេះនៅក្នុងឧស្សាហកម្មវេជ្ជសាស្ត្រសមនឹងទទួលបានការយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេស។

ម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងឱសថ

នេះគឺជាថ្នាំបញ្ចុះលាមក និងថ្នាំបន្សាបអាស៊ីត ដែលអាចបន្សាបអាស៊ីត hydrochloric (hydrochloric, HCl) នៅក្នុងក្រពះ និងកាត់បន្ថយសកម្មភាពនៃទឹកក្រពះ។ ក្នុងករណីនេះឥទ្ធិពលនៃម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតមិនត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរនៃអរម៉ូនដែលសំបូរទៅដោយអាស៊ីតនិង hypersecretion ទីពីរនៃអាស៊ីត hydrochloric ។ សារធាតុនេះក៏ជួយបង្កើន peristalsis នៅក្នុងផ្នែកផ្សេងទៀតនៃពោះវៀនផងដែរ។ ប្រសិទ្ធភាពធូររលុងកើតឡើងបន្ទាប់ពីប្រហែល 2-6 ម៉ោង។

ការចង្អុលបង្ហាញសម្រាប់ការប្រើប្រាស់: ជំងឺរលាកក្រពះរ៉ាំរ៉ៃជាមួយនឹងការកើនឡើងនិងធម្មតានៃសំងាត់, duodenal និងដំបៅក្រពះ, មិនស្រួលឬឈឺចាប់នៅក្នុង epigastrium, ក្រហាយទ្រូងបន្ទាប់ពីការជក់បារីឬផឹកកាហ្វេឬគ្រឿងស្រវឹង, ទល់លាមក។

contraindications សម្រាប់ការប្រើប្រាស់: ប្រតិកម្មទៅនឹងម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។

គួរកត់សម្គាល់ថាអ្នកជំងឺដែលមានបញ្ហាតំរងនោមអាចវិវត្តទៅជា hypermagnesemia (ពោលគឺលើសម៉ាញ៉េស្យូមនៅក្នុងខ្លួន) បន្ទាប់ពីប្រើមូលដ្ឋានម៉ាញ៉េស្យូម។

Magnesium hydroxide algeldrat ក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងថ្នាំផងដែរ - ជាមធ្យោបាយដោះស្រាយដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ដំបៅក្រពះ, រលាក duodenitis ស្រួចស្រាវ, រលាកក្រពះ hyperacid, gastralgia, រលាកលំពែងរ៉ាំរ៉ៃ, ក្រហាយទ្រូង, hyperphosphatemia, putrefactive ឬ fermentative dipepsia ។ ថ្នាំនេះនឹងត្រូវបាន contraindicated នៅក្នុងអ្នកជំងឺដែលមានប្រតិកម្មអាល្លែហ្ស៊ី, ជំងឺភ្លេចភ្លាំង, មានផ្ទៃពោះឬការបំបៅដោះកូន។

សាកលវិទ្យាល័យមនុស្សធម៌រដ្ឋ Vyatka

នាយកដ្ឋានគីមីវិទ្យា

គ្រប់គ្រងការសំយោគ

Mg ( ទេ 3 ) 2 – MgO – MgCl 2

គោលបំណងនៃការងារ៖ ដើម្បីសិក្សាសង្វាក់សំយោគនៃ Mg(NO 3) 2 - MgO - MgCl 2 ហើយអនុវត្តវាក្នុងការអនុវត្ត។ ពិចារណាអំពីលក្ខណៈរូបវិទ្យានៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មគីមីក្នុងការសំយោគ MgCl 2 ពី Mg(NO 3) 2 លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ និងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការវិភាគគុណភាព និងបរិមាណនៃសមាសធាតុម៉ាញេស្យូម។

១). ការសំយោគគីមីនៃម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ ( MgO ) ពីម៉ាញេស្យូមនីត្រាត Mg ( ទេ 3 ) 2

Mg ( ទេ 3 ) 2 → MgO

Mg ( ទេ 3 ) 2:

1. ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងបរិមាណតិចតួចក្នុងទម្រង់នៃ nitromagnesite (hydrate) ឬម៉ាញ៉េស្យូមនីត្រាត។

2. ម៉ាញ៉េស្យូមនីត្រាតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុ Mg (NO 3) 2 · nH 2 O ដែល n គឺ 2, 6, 9, n អាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃភាពឯកោនៃម៉ាញ៉េស្យូមនីត្រាតនិងលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាព។

3. សមាសធាតុ Mg (NO 3) 2 · 2H 2 O គឺជាគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ដែលមានដង់ស៊ីតេ 2.025 g/cm ៣រលាយនៅ 129.5 ° C, រលាយក្នុងទឹក, ជាតិអាល់កុលនិងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ។

4. Mg (NO3) ២ · 6H 2 O - គ្រីស្តាល់ prismatic monoclinic គ្មានពណ៌ដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.464 g/cm ៣; ពួកវារលាយនៅសីតុណ្ហភាព 95°C ឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាព 143°C ហើយក៏អាចរលាយក្នុងទឹក អាល់កុល និងអាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់ផងដែរ។

5. Mg (NO3) ២ · គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ 9H 2 O ដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.356 g/cm ៣រលាយនៅ 74 ° C, ដង់ស៊ីតេ 1.302 g/cm ៣

6. ភាពរលាយនៃអំបិលគ្មានជាតិទឹកក្នុងទឹក (ក្នុង 100 ក្រាម) នៅ 20 ° C គឺ 73.3 ក្រាម (42.3%) ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពការរលាយកើនឡើងហើយនៅ 80 ° C វាគឺ 110.1 ក្រាម (52.4%) ។

7. អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់មិនស្ថិតស្ថេរជាមួយនឹងសមាសធាតុ Mg (NO 3) 2 ក៏ត្រូវបានញែកដាច់ពីគេផងដែរ។ · 4H 2 O រលាយនៅសីតុណ្ហភាព 52 ° C ។

8. ងាយបាត់បង់ទឹកនៃការគ្រីស្តាល់តាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម:

រលួយនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 380 °។

9. ជាមួយនឹងការរលាយមិនពេញលេញនៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន ផលិតផលនៃសមាសធាតុផ្សេងៗត្រូវបានទទួល៖ 2Mg(NO 3) 2 MgO, Mg(NO 3) 2 Mg(OH) 2, Mg(NO 3) 2 3Mg(OH) 2 8H 2 O , Mg (NO 3) 2 2Mg(OH) 2 4H 2 O ។ល។

10. រំលាយនៅក្នុងអាម៉ូញាក់រាវគ្មានជាតិទឹក និងអាល់កុលដាច់ខាត បង្កើតជាសារធាតុបន្ថែមនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ៖

Mg(NO 3) 2 + nNH 3 = Mg(NO 3) ២ · nNH 3 (n=1, 2, 4, 6)

Mg(NO 3) 2 + 6CH 3 OH = Mg(NO 3) ២ · 6CH3OH

Mg(NO 3) 2 + 6C 2 H 5 OH = Mg(NO 3) 2 · 6C 2 H 5 OH ។

11. សូលុយស្យុងទឹកនៃ Mg(NO 3) 2 មានដំណោះស្រាយអាសុីតដោយសារការបំប្លែងអ៊ីដ្រូលីស៊ីតៈ Mg(NO 3) 2 + H 2 O ↔MgOHNO 3 + 2HNO 3

MgOHNO 3 + H 2 O ↔ Mg(OH) 2 ↓+ HNO 3

12. នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ទឹកភ្លៀងពណ៌សនៃម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត Mg(OH) 2 precipitates ។

Mg(NO 3) 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓+ 2Na NO 3 ។

13. មិនរលាយក្នុងដំណោះស្រាយនៃ hydrofluoric, phosphoric, carbonic, silicic acids អន្តរកម្មគីមីជាមួយពួកវាដើម្បីបង្កើតជាអំបិលមិនរលាយក្នុងទឹក៖

Mg(NO 3) 2 + 2HF = MgF 2 ↓+ 2HNO 3 ;

3Mg(NO 3) 2 + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓+ 6HNO 3 ;

Mg(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O = MgCO 3 ↓ + 2HNO 3 ;

Mg(NO 3) 2 + H 2 SiO 3 = MgSiO 3 ↓ + 2HNO 3

ធ្ងន់ (ទឹកភ្លៀងទាំងអស់មានពណ៌ស) ។ ពនឺ

លក្ខណៈរូបវិទ្យា - គីមី MgO

1. ម៉ាញ៉េស្យូមពណ៌ស ឬដុត - ម្សៅរលុងពណ៌ស MgO (គ្រីស្តាល់ octahedral) រលាយនៅសីតុណ្ហភាព 2800°C ឆ្អិននៅ t = 3600°C;

2. នៅក្នុងឡចំហាយអគ្គិសនី វា sublimates នៅសីតុណ្ហភាព 1600 - 1800 ° C ហើយបន្ទាប់មក precipitates ក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់នៃរាងគូបជាមួយនឹងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ស្រដៀងនឹង NaCl ដែលមានចម្ងាយ interionic 2.11 A ដង់ស៊ីតេ 3.58 g/cm ៣និងភាពរឹង 4 នៅលើមាត្រដ្ឋាន Mohs ។

3. ដង់ស៊ីតេ 3.67 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3,ភាពរឹងនៅលើមាត្រដ្ឋាន Mohs គឺ 6 ។

4. MgO គឺជាចំហាយកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្សោយ ពិបាករំលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែងាយរលាយក្នុងជាតិអាល់កុល មេទីល អាស៊ីតរំលាយ និងរលាយ cryolite Na 3 ;

5. MgO មានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងទឹកនៅពេលកំដៅ៖

MgO + H 2 OMg (OH) 2 ↓ ,

(ម្សៅពណ៌ស)

6. រំលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងអាស៊ីត និងជាតិអាល់កុលមេទីល៖

MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O,

MgO + 2CH 3 OH = (CH 3 O) 2 Mg + H 2 O ។

ម៉ាញ៉េស្យូមមេទីលលីត

7. នៅក្នុងខ្យល់ក្រោមឥទិ្ធពលនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត និងសំណើម វាងាយបំប្លែងទៅជាម៉ាញេស្យូមកាបូនជាមូលដ្ឋាន៖

2MgO + CO 2 + H 2 O = (MgOH) 2 CO 3 ។

8. នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ វាត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម ស៊ីលីកុន ប៉ូតាស្យូម carbide ជាដើម។

MgO + 2K = K 2 O + Mg,

MgO + Ca = CaO + Mg,

2MgO + K 4 C = 2K 2 O + Mg + C ។

លក្ខណៈរូបវិទ្យា - គីមី MgCl2

1. អំបិល Anhydrous MgCl 2 crystallizes ក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ hexagonal គ្មានពណ៌ hygroscopic យ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់ និងរសជាតិជូរចត់មួយ;

2. ដង់ស៊ីតេគ្រីស្តាល់នៃ anhydrous MgCl 2 2.32 g/cm ៣រលាយនៅ 715 ° C, ឆ្អិននៅ 1412 ° C;

3. MgCl 2 គឺរលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ (54.5 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹក) និងអាសេតូន;

4. នៅពេលដែលបំបែកចេញពីដំណោះស្រាយ អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព សារធាតុ hexahydrate MgCl 2 · 6H 2 O មានស្ថេរភាពនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា គ្រីស្តាល់ ឬនៅពេលហួតយ៉ាងលឿន ផលិតផលដែលមានចំនួនម៉ូលេគុលទឹកតូចជាង (1, 2, 4) ; អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់នៃម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួដែលមានម៉ូលេគុលទឹក 8 និង 12 ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ;

5. MgCl 2 ·6H 2 O មាននៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពពី -3.4 ដល់ 116.7°។ វាបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ monoclinic រាលដាលក្នុងខ្យល់ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ 1.56 g/cm ៣ ;

6. ទឹកមិនអាចត្រូវបានយកចេញទាំងស្រុងពីម៉ាញេស្យូមក្លរួដោយគ្មានការរលួយនៃអំបិលទេ ចាប់តាំងពីពេលដែលកំដៅ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានបំបែក និងបង្កើតជាទម្រង់។ ក្លរួមូលដ្ឋាន(oxochloride) នៃសមាសភាពអថេរ

2MgCl 2 + H 2 O = Mg 2 OCI 2 + 2HC1 ។

7. ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ MgCl 2 មានប្រតិកម្មអាសុីតបន្តិច៖

MgСl 2 + H 2 O ↔MgOHCl+ 2HCl

Mg 2+ + H 2 O ↔ MgOH + + H + (អ៊ីដ្រូសែនក្នុងដំណាក់កាលដំបូង)

MgOHCl+ H 2 O ↔ Mg(OH) 2 ↓+ HCl

MgOH + + H 2 O ↔ Mg(OH) 2 ↓+ H + (អ៊ីដ្រូលីស៊ីសដំណាក់កាលទីពីរ)

8. ប្រសិនបើអុកស៊ីដម៉ាញ៉េស្យូមដែលមានជាតិកាល់ស្យូមខ្ពស់ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃ MgCl 2 នោះម្សៅជាលទ្ធផលនឹងរឹងទៅជាម៉ាស់រឹងបន្ទាប់ពីពីរបីម៉ោង បង្កើតបានជាអ្វីដែលគេហៅថា ស៊ីម៉ងត៍ម៉ាញ៉េស្យូម(ស៊ីម៉ងត៍សូរ៉ែល) ហើយអុកស៊ីដរួមផ្សំជាមួយក្លរួដើម្បីបង្កើតជាក្លរីតសំខាន់ៗ MgCl 2 5Mg(OH) 2 8H 2 O, MgCl 2 3Mg(OH) 2 8H 2 O, MgCl 2 2Mg(OH) 2 4H 2 O ជាដើម។ .

9. នៅពេលដែលចំហាយទឹកធ្វើសកម្មភាពលើម៉ាញេស្យូមក្លរីតដែលគ្មានជាតិទឹកដែលគេឱ្យឈ្មោះថា ម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួ ឬម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីតជាមូលដ្ឋានអាចបង្កើតបាន៖

MgCl 2 + H 2 O Mg(OH)Cl + 2HCl,

MgCl 2 + H 2 OMgO + 2HCl ។

10. រលាយក្នុងជាតិអាល់កុលដើម្បីបង្កើតជាសារធាតុញៀន៖

MgCl 2 + 6C 2 H 5 OH = MgCl 2 6C 2 H 5 OH,

11. នៅពេលដែលកំដៅ គ្រីស្តាល់ hydrates បាត់បង់ទឹកតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម:

MgCl 2 12 H 2 OMgCl 2 8H 2 OMgCl 2 6H 2 OMgCl 2 4H 2 OMgCl 2 2H 2 OMgCl 2 H 2 OMgO + 2HCl ។

លក្ខណៈរូបវិទ្យា - គីមី HCl

1. អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិន និងរសជាតិ។

2. ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នទាក់ទងទៅនឹងអុកស៊ីសែនគឺ 1.1471 ដែលត្រូវគ្នានឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុល 36.71 ខណៈពេលដែលទម្ងន់ម៉ូលេគុលគណនាដោយប្រើរូបមន្ត HC1 ប្រែជា 36.47 ។ អាស្រ័យហេតុនេះ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាមានម៉ូលេគុល HC1 សាមញ្ញ។ វាអាចត្រូវបានបំប្លែងយ៉ាងងាយស្រួលទៅជាសភាពរាវ។ សូម្បីតែនៅជិតសីតុណ្ហភាព liquefaction ដង់ស៊ីតេឧស្ម័ននៅតែនៅជិតធម្មតា។

3. អ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានស្រូបយកដោយទឹកដោយលោភលន់ក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន និងមានការបញ្ចេញកំដៅខ្លាំង។ នៅសម្ពាធបរិយាកាស 1 វ៉ុល។ ទឹកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់អាចរលាយប្រហែល 450 វ៉ុល។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។

4. នៅពេលត្រជាក់ខ្លាំង អាស្រ័យលើសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយ ជាតិទឹកផ្សេងៗនឹងគ្រីស្តាល់ពីដំណោះស្រាយ៖ HC1·3H 2 O (mp. -24.9°), HC1·2H 2 O (mp. -17.6°) និង HC1 H 2 O (mp -15.3°) ។ ពិត ពីដំណោះស្រាយឆ្អែតនៅ 0° ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក្លរួក្រោមសម្ពាធ 1 atm,មានតែ trihydrate (ដែលមាន 40.3% HC1) អាចត្រូវបានបញ្ចេញ។ អ៊ីដ្រូសែនដែលនៅសេសសល់ត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីដំណោះស្រាយដែលឆ្អែតដោយអ៊ីដ្រូសែនក្លរីតក្រោមសម្ពាធខាងលើបរិយាកាស។ សូលុយស្យុងដែលឆ្អែតជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅសម្ពាធបរិយាកាសមាន 45.4 wt.% HC1 នៅ 0° និង 42.7 wt.% នៅ 15°C ។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានកំដៅ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានបញ្ចេញជាលើកដំបូង ហើយបន្ទាប់មកល្បាយនៃសមាសធាតុថេរជាមួយនឹងមាតិកាអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ 20.24% ត្រូវបានចម្រាញ់នៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 110°។ ល្បាយនៃសមាសភាពដូចគ្នាអាចទទួលបានប្រសិនបើយើងចាប់ផ្តើមពីដំណោះស្រាយបន្ថែម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសមាសភាពនៃល្បាយដែលពុះនៅសីតុណ្ហភាពថេរគឺអាស្រ័យលើសម្ពាធដែលការចំហុយត្រូវបានអនុវត្ត។

5. ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ hydrogen chloride ជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថា អាស៊ីត hydrochloric ។ខ្លឹមសារនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅក្នុងវាត្រូវបានកំណត់ជាញឹកញាប់បំផុតដោយប្រើអ៊ីដ្រូម៉ែត្រ។

ដង់ស៊ីតេអាស៊ីត Hydrochloric 1.060 1.124 1.16 1.19

នៅ 15° មាន 12.2 24.8 31.5 37.2% HC1

6. បន្ថែមពីលើទឹក អ៊ីដ្រូសែនក្លរួក៏រលាយខ្ពស់ក្នុងជាតិអាល់កុល អេធើរ និងវត្ថុរាវជាច្រើនទៀត។ ផ្ទុយទៅវិញ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួរាវអាចដើរតួជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់ជាតិអាល់កុល អេធើរ និងសារធាតុជាច្រើនទៀត។

7. អ៊ីដ្រូសែនក្លរួរាវមិនមានឥទ្ធិពលលើលោហៈភាគច្រើនទេ ជាទូទៅវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ ស៊ុលហ្វីត និងកាបូនទេ។ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅសីតុណ្ហភាពក្តៅមានប្រតិកម្មដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនជាមួយលោហធាតុ សូម្បីតែលោហធាតុដែលអាស៊ីត hydrochloric aqueous មិនមានឥទ្ធិពលលើការគ្មានខ្យល់ចេញចូល ឧទាហរណ៍ ទង់ដែង និងប្រាក់។ (ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ HCl មានអន្តរកម្មតែជាមួយលោហៈនៅក្នុងស៊េរី SEP មុនពេលអ៊ីដ្រូសែន)

Cu + 2HCl = CuCl 2 + H 2

CuCl 2 + 2HCl = H 2,

2Ag + 4HCl = 2H + H2

8. អ៊ីដ្រូសែនក្លរួមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីនរួចហើយនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាដើម្បីបង្កើតជាអណ្តាតភ្លើង វាមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសតែនៅក្នុងវត្តមានរបស់កាតាលីករប៉ុណ្ណោះ៖

2HCl + F 2 = Cl 2 + 2HF,

4HCl + O 2 2H 2 O + 2Cl 2 ។

9. នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous HCl ត្រូវបានបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដូច្នេះអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីតខ្លាំង។

HCl↔H + + Cl -

10. អាស៊ីត Hydrochloric ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន៖

2HCl + MgO = MgCl 2 + H 2 O

វាក៏មានសមត្ថភាពបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ៖

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 +2H2O

លក្ខណៈរូបវិទ្យា - គីមី ទេ 2

1. ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត។ លើសពី 135 អង្សារសេ - ម៉ូណូមឺរនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ - ល្បាយពណ៌ត្នោតក្រហមនៃ NO 2 និងឌីម័ររបស់វា (អាសូតតេត្រូអុកស៊ីត) N 2 O 4 ។ នៅក្នុងសភាពរាវ សារធាតុស្រអាប់គឺគ្មានពណ៌ ហើយនៅក្នុងសភាពរឹងវាមានពណ៌ស។ វារលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងទឹកត្រជាក់ (ដំណោះស្រាយឆ្អែតមានពណ៌បៃតងភ្លឺ) ហើយមានប្រតិកម្មទាំងស្រុងជាមួយវា។ ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖

2NaOH + 2NO2 = NaNO2 + NaNO3 + H2O ។

3NO 2 + H 2 O (ក្តៅ) = 2HNO 3 + NO,

2NO 2 + H 2 O (ត្រជាក់) = HNO 3 + HNO 2 ។

2. ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ បណ្តាលឱ្យ corrosion នៃលោហៈ។

3. ដង់ស៊ីតេ 2.0527 g/l ។

4. ចំណុចរលាយនៃអាសូត tetroxide គឺ -11.2°C, ការរលាយក្នុងទឹកនៅ 0°C គឺ 1.491g ។

6. នៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពលើសពី 135 °C និងរហូតដល់សីតុណ្ហភាព 620 °C អាសូតអុកស៊ីត (IV) រលាយទៅជាអុកស៊ីតកម្ម និងអាសូតអុកស៊ីត (II)៖

7. នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាស វាត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីតនីទ្រីក៖

លក្ខណៈរូបវិទ្យាគីមីនៃទឹក៖

1. ទឹកសុទ្ធមិនមានក្លិន គ្មានរសជាតិ និងគ្មានពណ៌ ប៉ុន្តែនៅក្នុងស្រទាប់ក្រាស់វាមានពណ៌ខៀវ។ នៅពេលដែលត្រជាក់គ្រប់គ្រាន់ វាបង្កកទៅជាទឹកកក។ សីតុណ្ហភាពដែលទឹកកក និងទឹកបង្កើតនៅសម្ពាធធម្មតា (760 mmHg សិល្បៈ។ )ប្រព័ន្ធមានស្ថេរភាព យកជាចំណុចសូន្យនៃមាត្រដ្ឋានទែម៉ូម៉ែត្រអង្សាសេ។ សីតុណ្ហភាព 100 °ត្រូវបានកំណត់ដោយចំណុចរំពុះនៃទឹកនៅសម្ពាធធម្មតា។

2. ចំណុចរំពុះនៃទឹកយ៉ាងខ្លាំងអាស្រ័យលើសម្ពាធដូច្នេះនៅ 760 mmHg ស្តវាស្មើនឹង 100 °ជាមួយនឹងសម្ពាធកើនឡើង ចំណុចរំពុះនៃទឹកកើនឡើង។ នៅពេលដែលសម្ពាធកើនឡើង 1 ម rt សិល្បៈ។ចំណុចរំពុះកើនឡើង 0.3-0.4 °។

3. ថេររាងកាយនៃទឹក:

សីតុណ្ហភាពត្រជាក់នៃទឹក (ចំណុចលំនឹងបីដង) -0° (n.s.);

ចំណុចរំពុះ -100 ° (n.s.);

ដង់ស៊ីតេនៃទឹកកកនៅ 0 °គឺ 0.9168 g/cm ៣ ;

ដង់ស៊ីតេនៃទឹកនៅ 4 °គឺ 1 g/cm ៣នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ឬធ្លាក់ចុះ ដង់ស៊ីតេនៃទឹកថយចុះ។

4. នៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 1000° កំដៅទឹក decomposes ទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ:

2H 2 O 2H 2 + O 2,

ហើយក្រោមឥទិ្ធពលនៃវិទ្យុសកម្មវិទ្យុសកម្មនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ការពុកផុយទឹកត្រូវបានអង្កេតតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម៖

H 2 O®H 0, H 2, O 0, O 2, OH 0, H 2 O 2, HO 2 0 ។

លក្ខណៈរូបវិទ្យា - គីមីនៃ O 2

1. អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតានៅក្នុងស្រទាប់ក្រាស់វាមានពណ៌ខៀវ។

2. ដង់ស៊ីតេនៃអុកស៊ីសែនរាវ 1.429 g/cm ៣ .

3. ចំណុចរលាយ -218.8°C ។

4. ចំណុចរំពុះ -183.0 °C ។

5. ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ជាពិសេសអុកស៊ីហ្សែនអាតូមិក (នៅពេលបញ្ចេញ)។

បង្កាន់ដៃ MgO :

នៅលើសមតុល្យវិភាគ សូមយកគំរូនៃ hexahydrate crystalline magnesium nitrate hydrate (Mg(NO 3) 2) · 6H 2 O) ទម្ងន់ 13.5 ក្រាម ហើយដាក់ក្នុង porcelain crucible ។ ដាក់ឈើឆ្កាងនៅក្នុងឡដែលមានកំដៅដល់ 400 - 450 អង្សាសេ។ កំដៅរហូតដល់ការបញ្ចេញអុកស៊ីដអាសូតពណ៌ត្នោត (IV) ឈប់។

2Mg (NO 3) 2 2MgO + 4NO 2 + O 2

ម៉ាស់ទ្រឹស្តីគឺ 2.11 ក្រាម។

បង្កាន់ដៃ MgCl 2 .

បន្ថែម 9.37 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីត hydrochloric (r = 1.174 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ទៅអុកស៊ីដម៉ាញ៉េស្យូមលទ្ធផលរហូតដល់វាត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង។ ដំណោះស្រាយជាលទ្ធផលត្រូវបានហួតរហូតដល់សំបកនៃគ្រីស្តាល់លេចឡើងនៅលើផ្ទៃ។ កំដៅបន្ថែមទៀតត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ន ជៀសវាងការឡើងកំដៅនៃល្បាយលើសពី 200 ° C ។ ប្រសិនបើម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួត្រូវបានកំដៅលើសសីតុណ្ហភាពនេះ វាអាចរលួយដោយផ្នែកជាមួយនឹងការបង្កើតម៉ាញេស្យូម oxochloride (Mg 2 OCI 2) ។

MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O

2MgCl 2 + H 2 O = Mg 2 OCI 2 + 2HCl

(ម៉ាញ៉េស្យូមក្លរីតបាត់បង់ទឹកទាំងអស់នៅសីតុណ្ហភាព 505 អង្សាសេជាមួយនឹងការរលាយនៅ 200 អង្សាសេ។ អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់របស់វា MgCl 2 × H 2 O មាន)

ការវិភាគគុណភាព អ៊ីយ៉ុងម៉ាញ៉េស្យូម ( Mg 2+ ).

1. អ៊ីដ្រូសែន KOH និង ណាអូបង្កើតជាសារធាតុ Mg 2+ cation amorphous precipitate ពណ៌សនៃ magnesium hydroxide Mg(OH) 2 រលាយក្នុងអាស៊ីត និងអំបិលអាម៉ូញ៉ូម។

បទពិសោធន៍។នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដំបូង យក 4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអំបិលម៉ាញ៉េស្យូម បន្ថែម 4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃ ammonium chloride NH 4 C1 ។

នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីពីរយក 4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអំបិលម៉ាញ៉េស្យូមហើយបន្ថែមទឹក 4 ដំណក់ (ដូច្នេះកំហាប់នៃដំណោះស្រាយគឺដូចគ្នា) ។

បន្ទាប់មកបន្ថែមសារធាតុ precipitant - ammonium hydroxide NH 4 OH - ទៅបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ។ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដំបូង ទឹកភ្លៀងមិនជ្រាបទឹកទេ ពីព្រោះសមាសធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

2.សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត ណា 2 HPO 4 ផ្តល់ឱ្យជាមួយ cation Mg 2+ នៅក្នុងវត្តមាននៃ ammonium hydroxide និងក្លរួ NH 4 OH និង NH 4 C1 គ្រីស្តាល់ពណ៌ស precipitate នៃម៉ាញ៉េស្យូម ammonium phosphate MgNH 4 PO 4:

MgSO 4 + Na 2 HPO 4 + NH 4 OH ® MgNH 4 PO 4 ¯ + Na 2 SO 4 + H 2 O

Mg 2+ + HPO 2- + NH 4 OH®MgNH 4 PO 4 ¯ + H a O

អាម៉ូញ៉ូមក្លរីតត្រូវបានបន្ថែមដើម្បីការពារការកកើតនៃទឹកភ្លៀង palamorphous នៃម៉ាញ៉េស្យូម hydroxide Mg (OH) 2 ។

បទពិសោធន៍។យក 3-4 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអំបិលម៉ាញ៉េស្យូមហើយលាយជាមួយ 4-6 ដំណក់នៃ 2 N ។ ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric និង 3-5 ដំណក់នៃសូលុយស្យុងអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត Na 2 HPO 4 ។ បន្ទាប់ពីនេះបន្ថែម 2 N ទៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយដំណក់ក្នុងពេលតែមួយ។ ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់, កូរដំណោះស្រាយបន្ទាប់ពីការធ្លាក់ចុះនីមួយៗ។ ទីមួយ អាម៉ូញាក់បន្សាបអាស៊ីតបន្ថែម ហើយអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ NH 4 C1 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលការពារការបង្កើតម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត Mg (OH) 2 ។ បន្ទាប់​ពី​ការ​បញ្ចប់​នៃ​ការ​មាន​ប្រតិកម្ម​, precipitate គ្រីស្តាល់​លក្ខណៈ​នៃ​ម៉ាញេស្យូម ammonium phosphate MgNH 4 PO 4 precipitates ។

1. ប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងបរិយាកាសអាម៉ូញាក់នៅ pH 8 ។

2. លើសពី NH 4 + cations រំខានដល់ទឹកភ្លៀង MgNH 4 PO 4 ។

3. កុំយកអាស៊ីត hydrochloric លើស។

3.ម៉ាញ៉េហ្សុន I(napa-nitrobenzenazoresorcinol) ឬ ដែនម៉ាញេទិក II(para-nitrobenzolazo-a-naphthol) នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំងផ្តល់នូវពណ៌ក្រហមឬពណ៌ក្រហម - violet ។ ប្រតិកម្មនេះគឺផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដើម្បីស្រូបយកសារធាតុពណ៌មួយចំនួន។

បទពិសោធន៍។ដាក់ ​​1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយដែលត្រូវវិភាគសម្រាប់ Mg 2+ cation នៅលើចានប៉សឺឡែន (កញ្ចក់ស្លាយ) ហើយបន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង។ ពណ៌ខៀវឬទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវលេចឡើង។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយមានប្រតិកម្មអាសុីតខ្លាំង ពណ៌លឿងនឹងលេចចេញមក។ ក្នុងករណីនេះអ្នកត្រូវបន្ថែមដំណក់អាល់កាឡាំងពីរបីដំណក់ទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការពិសោធន៍។

1. ប្រតិកម្មត្រូវតែធ្វើឡើងក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងនៅ pH>10។

2. ប្រតិកម្មត្រូវបានរារាំងដោយវត្តមាននៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម។

ការវិភាគបរិមាណនៃអ៊ីយ៉ុងម៉ាញេស្យូម ( Mg 2+ ).

ពីលទ្ធផលនៃម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួរៀបចំ 100 មីលីលីត្រនៃ 0.1 N ។ ដំណោះស្រាយ (រំលាយ 0.0476 ក្រាមនៃ MgCl 2 ក្នុងទឹក 100 មីលីលីត្រ) ។ រៀបចំដោយឡែកពីគ្នា 250 មីលីលីត្រនៃ 0.1 N ។ ដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូម ethylenediaminetetraacetate (Trilon B) (4.65 ក្រាមក្នុងទឹក 250 មីលីលីត្រ) និង 0.1 N. ដំណោះស្រាយម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត (1.23 ក្រាម MgSO 4 × 7H 2 O ក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃទឹក) ។ បង្កើត Trilon B titer សម្រាប់ម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយក aliquot នៃម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត (25 មីលីលីត្រ) បន្ថែមទឹក 50 មីលីលីត្រ 25 មីលីលីត្រនៃល្បាយសតិបណ្ដោះអាសន្នអាម៉ូញាក់ (100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ 20% និង 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ 20% បន្ថែមទឹក ដល់មួយលីត្រ) ស្ងួត 20-30 mg ល្បាយនៃសូចនាករក្រូម៉ូសូមខ្មៅជាមួយនឹងក្លរួសូដ្យូម ហើយត្រូវបានតម្រៀបចេញពី burette ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ Trilon B ដែលបានរៀបចំរហូតដល់ពណ៌ក្រហមប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ។ នេះត្រូវបានធ្វើ 3 ដងដោយប្រើតម្លៃមធ្យម កំហាប់ធម្មតានៃ Trilon B ត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត C h1 *V 1 = C h2 *V 2 ។

ដោយបានបង្កើត titer នៃ Trilon B សម្រាប់ម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត បន្តដើម្បីកំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួដែលបានរៀបចំ។ ដោយប្រើរូបមន្តខាងលើកំហាប់ធម្មតានៃម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួត្រូវបានគណនា។ ហើយដោយប្រើរូបមន្ត m x = C n * V (p) * M e (ក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃទឹក) ម៉ាស់ពិតនៃម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួនៅក្នុងសមាសធាតុដែលទទួលបានក្នុងអំឡុងពេលសំយោគត្រូវបានគណនា។ ភាគរយនៃ MgCl 2 ត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើរូបមន្ត h = m x / 0.0476 ។

ការវិភាគគុណភាពនៃអ៊ីយ៉ុងក្លរីន គ លីត្រ - .

1. ប្រាក់នីត្រាត AgNO 3 បង្កើតបានជាមួយអ៊ីយ៉ុង C1 - ទឹកប្រៃពណ៌សនៃក្លរួប្រាក់ មិនរលាយក្នុងទឹក និងអាស៊ីត។ ទឹកភ្លៀងរលាយក្នុងអាម៉ូញាក់ ហើយអំបិលប្រាក់ C1 ស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងអាស៊ីតនីទ្រីក អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញត្រូវបានបំផ្លាញ ហើយក្លរីតប្រាក់នឹង precipitates ម្តងទៀត។ ប្រតិកម្មកើតឡើងតាមលំដាប់លំដោយ៖

Cl - + Ag + ®AgCl¯

AgCl + 2NH 4 OH ®Cl + 2H 2 O

Cl + .2H + ® AgCl¯+ 2NH 4 +

បទពិសោធន៍។បន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាតទៅ 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងរាងសាជី។ ញែកទឹកភ្លៀងដោយ centrifugation ។ បន្ថែមដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ទៅក្នុងទឹកភ្លៀងរហូតដល់រំលាយទាំងស្រុង។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលបើកអ៊ីយ៉ុងក្លរួ C1 ដោយបន្ថែម 3-5 ដំណក់នៃ 2 N ។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីក។

2. ម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដ MnO 2 អុកស៊ីដនាំមុខ PbO 2 និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុង C1 អុកស៊ីតកម្មវាទៅជាក្លរីនសេរី ដែលងាយសម្គាល់ដោយក្លិន។ ពណ៌ខៀវនៃក្រដាសដែលមានសំណើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតនិងម្សៅបិទភ្ជាប់:

2Cl - + MnO 2 + 4H + ®Cl 2 + Mn 2+ + 2H 2 O ,

Сl 2 + 2I - ®I 2 + 2Сl - .

MgO2

MgO

ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ (ម៉ាញេស្យូមដុត) MgO- គ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ m.p. 2827 0 C, ∆Н arr 0 = - 601.5 kJ/mol.

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ (ប្រតិកម្ម លក្ខណៈសម្បត្តិ adsorption ចរន្តកំដៅ ដង់ស៊ីតេ។ល។) អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពដែលវាត្រូវបានផលិត។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ប្រតិកម្មរបស់វាថយចុះ។

វិធីសាស្រ្តអេឡិចត្រូកំដៅដែលគេស្គាល់សម្រាប់ផលិតម៉ាញេស្យូម

MgO + C = Mg + CO

លើសពី 2000 0 C លំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ។

ក្លរីនហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មពិសេស។ ឧទាហរណ៍ជាគូ ClF ៣រោមចៀមកញ្ចក់គឺបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯង។ សារធាតុបែបនេះដែលមានស្ថេរភាពខ្លាំងនៅក្នុងខ្លួនពួកគេធ្វើអន្តរកម្មស្ទើរតែយ៉ាងស្វាហាប់ជាមួយវាដូចជា MgO,CaOអាល់ ២អូរ ៣ល។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាផ្ទៃនៃម៉ាញ៉េស្យូមត្រូវបានការពារដោយខ្សែភាពយន្តជាប់លាប់នៃម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ។ មានតែនៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់ដល់ 600 0 C ខ្សែភាពយន្តនេះត្រូវបានបំផ្លាញ ហើយលោហៈធាតុបានឆេះជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងពណ៌សភ្លឺជាមួយនឹងការបង្កើត។ MgOនិង Mg ៣ន ២. ម៉ាញ៉េស្យូមនីត្រាត Mg ៣ន ២លើសពី 700 0 C វាចាប់ផ្តើមបំបែកទៅជាធាតុ MgOនិងជាមួយទឹក Mg ៣ន ២ decomposes ចូលទៅក្នុង Mg (អូ) ២និង NH ៣.

MgOទទួលបានដោយការបាញ់ MgCO3, ម៉ាញេស្យូមកាបូនជាមូលដ្ឋាន, ក៏ដូចជា calcination Mg (អូ) ២ល។

Boron អាចត្រូវបានញែកចេញពីអុកស៊ីដរបស់វាដោយប្រតិកម្ម

ខ ២O3+3Mg = ៣MgO+2ខ

បន្ទាប់ពីការព្យាបាលផលិតផលប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric (ដើម្បីយកចេញ MgO) សារធាតុ boron នៅតែស្ថិតក្នុងទម្រង់ជាម្សៅពណ៌ត្នោតខ្មៅ។

ស៊ីលីកុនដោយឥតគិតថ្លៃអាចទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម

ស៊ីអូ២+២Mg = ២MgO+ស៊ី

ប្រតិកម្មនៃម៉ាញ៉េស្យូមជាមួយនឹងអុកស៊ីដស៊ីលីកុនចាប់ផ្តើមនៅពេលដែលល្បាយនៃសារធាតុដីល្អត្រូវបានបញ្ឆេះ។ ប្រសិនបើមានម៉ាញ៉េស្យូមលើស ប្រតិកម្មអាចនឹងកើតឡើង

SiO 2 + 4Mg = Mg 2 Si + 2MgO

ប្រតិកម្មដែលគេស្គាល់

H 2 O + MgCl 2 = 2HCl + MgO

ពូជស្រាលនៃម៉ាញេស្យូម (ពួកវាក៏រួមបញ្ចូលផងដែរ។ Mg (អូ) ២និងកាបូនមូលដ្ឋាន) ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបន្សុតផលិតផលប្រេង និងក្នុងថ្នាំ។ ថ្នាក់ស្រាលតិចនៃម៉ាញ៉េស្យូម ឧទាហរណ៍ ម៉ាញ៉េស្យូម ស៊ីម៉ងត៍ ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរៀបចំស៊ីម៉ង់ត៍ម៉ាញ៉េស្យា និងសម្ភារៈសំណង់ដោយផ្អែកលើវា ជាភ្នាក់ងារ vulcanizing នៅក្នុងឧស្សាហកម្មកៅស៊ូ ថ្នាក់ម៉ាញ៉េស្យូមធ្ងន់ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតសារធាតុ refractories ។

MgO2

អន្តរកម្មនៃការដាក់ប្រាក់ថ្មីៗ Mg (អូ) ២ជាមួយ 30% ហ ២ ឱ ២នៅ 0 0 C ម៉ាញ៉េស្យូម peroxide ត្រូវបានទទួល MgO2 ។

ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ (ម៉ាញ៉េស្យូមដុត, periclase) - សមាសធាតុគីមីដែលមានរូបមន្ត គ្រីស្តាល់ពណ៌ស មិនរលាយក្នុងទឹក ភ្លើង និងធន់នឹងការផ្ទុះ។
ទម្រង់សំខាន់គឺ periclase រ៉ែ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ម្សៅពណ៌សស្រាល រលុង ងាយស្រូបទឹក។ ការប្រើប្រាស់របស់វានៅក្នុងកាយសម្ព័ន្ធសិល្បៈគឺផ្អែកលើទ្រព្យសម្បត្តិនេះ អនុវត្តទៅលើបាតដៃរបស់អត្តពលិក ម្សៅការពារគាត់ពីគ្រោះថ្នាក់នៃការធ្លាក់ចេញពីឧបករណ៍ហាត់ប្រាណ។ ចំណុចរលាយ - 2825 °C ចំណុចរំពុះ - 3600 °C ដង់ស៊ីតេ = 3.58 ក្រាម / cm3 ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ប្រតិកម្មយ៉ាងងាយជាមួយនឹងអាស៊ីត និងទឹក ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និង Mg(OH) 2៖

បង្កាន់ដៃ

ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដត្រូវបានផលិតដោយការដុតសារធាតុរ៉ែ magnesite និង dolomite ។

ការដាក់ពាក្យ

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ការផលិត refractories, ស៊ីម៉ងត៍, ការបន្សុតនៃផលិតផលប្រេង, ជាការបំពេញក្នុងការផលិតកៅស៊ូ។ ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីតស្រាលខ្លាំង ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុសំណឹកដ៏ល្អសម្រាប់សម្អាតផ្ទៃ ជាពិសេសនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអេឡិចត្រូនិច។

វាគឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងដាច់ខាត - សារធាតុដែលមានមេគុណឆ្លុះបញ្ចាំងស្មើនឹងការរួបរួមនៅក្នុងក្រុមតន្រ្តីវិសាលគមធំទូលាយ។ អាចត្រូវបានប្រើជាស្តង់ដារពណ៌សដែលអាចចូលដំណើរការបាន។

ម៉ាញ៉េស្យូម peroxide- សមាសធាតុអសរីរាង្គគោលពីរនៃម៉ាញេស្យូម និងអុកស៊ីហ៊្សែន ជាមួយនឹងរូបមន្ត MgO 2 ។ ម្សៅពណ៌ស។

បង្កាន់ដៃ

ឥទ្ធិពលនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide លើម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

ដីល្បាប់មានសមាសធាតុផ្សំស្មុគស្មាញ MgO 2 .3MgO ។ ន H2O.

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

• រលាយបន្តិចម្តង ៗ ជាមួយទឹក

ការដាក់ពាក្យ

នៅក្នុងឱសថសាស្រ្តថ្នាំ "Magnesium peroxide" (Magnesii peroxydum) ម្សៅដែលមានម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីត 85% និងម៉ាញ៉េស្យូម peroxide 15% ត្រូវបានគេប្រើ។ ប្រើសម្រាប់ dyspepsia (ជំងឺរំលាយអាហារ), fermentation នៅក្នុងក្រពះនិងពោះវៀន, រាគ។

លទ្ធផលស្វែងរក៖

ប្រតិកម្មគីមី	លក្ខខណ្ឌ
2HNO 3 (dil.) + MgO = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
MgO + 2HCl (ពនឺ) = MgCl 2 + H 2 O
2MgO + H 2 O + CO 2 = Mg 2 CO 3 (OH) 2
GeO 2 + MgO = MgGeO ៣	(1200°C)
2MgO + CS 2 = 2MgS + CO 2	(600-700°C)
Al 2 O 3 + MgO = (MgAl 2) O ៤	(១៦០០ អង្សាសេ)
MgO + Cr 2 O 3 = (MgCr 2) O ៤	(1200-1400°C)
MgO + Fe 2 O 3 = (MgFe 2) O ៤	(1200-1400°C)
SiO + 2CaO + MgO = Ca 2 SiO 4 + Mg	(1350°C)
Be + MgO = BeO + Mg	(1075°C)
MgO + C (coke) = Mg + CO	(លើសពី 2000 ° C)
MgO + Ca = CaO + Mg	(1300°C)
MgO + C (coke) + Cl 2 = MgCl 2 + CO	(800-1000°C)
MgO + H 2 O 2 (conc.) = MgO 2 ↓ + H 2 O	(រហូតដល់ 20 ° C)
MgO + H 2 O = Mg(OH) ២
MgO + CaC 2 = Mg + CaO + 2C	ប្រតិកម្មស្មើគ្នាដោយគ្មានតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច