តើអ្វីជាគន្លងនៅក្នុងគីមីវិទ្យា។ គន្លងអាតូមិច

ORBITAL

ORBITALនៅក្នុងរូបវិទ្យាផ្នែកបឋម - ផ្ទៃនៃលំហជុំវិញ NUCLEUS អាតូមិច ដែលអេឡិចត្រុងអាចផ្លាស់ទី។ មានប្រូបាប៊ីលីតេខ្ពស់នៃវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងបែបនេះ។ វាអាចមានអេឡិចត្រុងមួយ ឬពីរ។ គន្លងមានរូបរាង និងថាមពលដែលត្រូវគ្នានឹង QUANTUM NUMBER នៃអាតូម។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល ចំណងអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីក្នុងវាលអគ្គិសនីរួមបញ្ចូលគ្នានៃស្នូលទាំងអស់។ ក្នុងករណីនេះគន្លងអាតូមិកក្លាយជាគន្លងម៉ូលេគុល ជាតំបន់ដែលព័ទ្ធជុំវិញស្នូលពីរដែលមានថាមពលលក្ខណៈ និងមានអេឡិចត្រុងពីរ។ គន្លងម៉ូលេគុលទាំងនេះ បង្កើតឡើងពីគន្លងអាតូមិក បង្កើតជាចំណងគីមី។

គន្លងអាតូមពិពណ៌នាអំពីផ្ទៃជុំវិញស្នូលនៃអាតូម ដែលទំនងជាមានអេឡិចត្រុង។ ពួកគេក៏អាចត្រូវបានគេហៅថា "ពពកថាមពល" ។ អត្ថិភាពរបស់ពួកគេពន្យល់ពីចំណងគីមី។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទុកនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច ឬម៉ូលេគុលដែលត្រូវបានរៀបចំជាកម្រិតថាមពល។ កម្រិតទីមួយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រភេទអេឡិចត្រុងតែមួយប៉ុណ្ណោះ៖ វាមាន s-orbital (A) ដែលបង្ហាញទាក់ទងទៅនឹងអ័ក្ស x, y និង z នៃអាតូម។ ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងដែលអាចស្ថិតនៅក្នុងកម្រិតថាមពលនេះគឺពីរ។ សម្រាប់ប្រភេទទីពីរនៃអេឡិចត្រុង គន្លងមានរាងជាស្វ៊ែរដែលតភ្ជាប់គ្នាដែលមានទីតាំងស៊ីមេទ្រីទាក់ទងទៅនឹងស្នូល។ គន្លងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា p-orbital (B) V អាតូម 3 គន្លងបែបនេះហើយវាមានទីតាំងនៅមុំខាងស្តាំគ្នាទៅវិញទៅមក (1,2, 3) គន្លងដែលមានរាងស្វ៊ែរទៀងទាត់ត្រូវបានកំណត់ជាធម្មតាថាជាពពករាងពងក្រពើសម្រាប់ ភាពច្បាស់លាស់នៃរូបភាព។ លើសពីនេះ វាក៏មានគន្លងគន្លងចំនួនប្រាំ (C-G) ដែលនីមួយៗមានចង្កោមរាងជាគុជចំនួនបួននៅលើអ័ក្សកាត់កែងពីរ ប្រសព្វគ្នានៅស្នូល G ដែលជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃគន្លង p ពីរ។


វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស.

សូមមើលអ្វីដែល "ORBITAL" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

    គន្លង៖ គន្លងអាតូមិក។ គន្លងម៉ូលេគុល បញ្ជីនៃអត្ថន័យនៃពាក្យ ឬឃ្លាដែលមានតំណភ្ជាប់ទៅកាន់អត្ថបទពាក់ព័ន្ធ។ ប្រសិនបើអ្នកមកទីនេះពី... វិគីភីឌា

    គន្លង- គឺជាសំណុំពេញលេញនៃមុខងាររលកនៃអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅក្នុងវាលនៃនុយក្លីដ និងវាលមធ្យមនៃអេឡិចត្រុងផ្សេងទៀតទាំងអស់ដែលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនុយក្លីដដូចគ្នា។ អាតូមគន្លងគឺជាស្ថានភាពអនុញ្ញាតនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម រូបភាពធរណីមាត្រ ...... លក្ខខណ្ឌគីមី

    មុខងារនៃអថេរលំហនៃអេឡិចត្រុងមួយ ដែលមានអត្ថន័យនៃមុខងាររលកនៃអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅវាលនៃស្នូលអាតូម ឬម៉ូលេគុល។ ប្រសិនបើមុខងារបែបនេះយកទៅក្នុងគណនីបង្វិលអេឡិចត្រុងនោះវាត្រូវបានគេហៅថា។ spin O. សម្រាប់ព័ត៌មានលម្អិត សូមមើល Molecular orbital...... សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា

    គន្លង- គន្លង។ រាងកាយ មុខងាររលកអាតូមិក និងម៉ូលេគុលនៃអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅក្នុងវាលនៃស្នូលអាតូមមួយ ឬច្រើន និងនៅក្នុងវាលមធ្យមនៃអេឡិចត្រុងផ្សេងទៀតទាំងអស់នៃអាតូម ឬម៉ូលេគុលនៅក្នុងសំណួរ។ NES 2000… វចនានុក្រមប្រវត្តិសាស្រ្តនៃ Gallicisms នៃភាសារុស្ស៊ី

    - (ពីផ្លូវ lat. orbita, track) មុខងាររលកដែលពិពណ៌នាអំពីស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងអាតូម ម៉ូលេគុល ឬប្រព័ន្ធកង់ទិចផ្សេងទៀត។ ក្នុង​ករណី​ទូទៅ គីមីវិទ្យា​ក្វាន់តាំ។ ពាក្យ O. ត្រូវបានប្រើសម្រាប់មុខងារណាមួយដែលអាស្រ័យលើអថេរ x, y, z នៃមួយ ...... សព្វវចនាធិប្បាយគីមី

    គន្លង- orbitalė statusas T sritis chemija apibrėžtis Banginė funkcija, apibūdinanti elektrono judėjimą អាតូម arba molekulėje; erdvė, kurioje elektrono buvimas labiausiai tikėtinas ។ atitikmenys: អង់គ្លេស គន្លង rus ។ គន្លង... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    គន្លង- orbitalė statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. គន្លង vok ។ គន្លង, n rus ។ គន្លង, f pranc ។ orbitale, f … Fizikos terminų žodynas

    គន្លង- គន្លង al និង ... វចនានុក្រមអក្ខរាវិរុទ្ធរុស្ស៊ី

    គន្លង- ជាមួយ។ គន្លង buencha bashkaryl torgan ។ គន្លង buencha hәrәkәt itә torgan yaki shunyn өchen bilgelәngәn… Tatar telen anlatmaly suzlege

    គន្លង- មុខងារនៃអថេរលំហនៃអេឡិចត្រុងមួយ ដែលមានអត្ថន័យនៃមុខងាររលកនៃអេឡិចត្រុងនីមួយៗ ក្នុងផ្នែកនៃស្នូលអាតូម ឬម៉ូលេគុលដែលមានប្រសិទ្ធភាព... វចនានុក្រមពន្យល់ពាក្យពហុបច្ចេកទេស

សៀវភៅ

  • សំណុំតារាង។ គីមីវិទ្យា។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ (10 តារាង), . អាល់ប៊ុមអប់រំចំនួន 10 សន្លឹក។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ គន្លងអេឡិចត្រុង។ គំរូនៃអាតូមនៃធាតុមួយចំនួន។ គ្រីស្តាល់។ ចំណងគីមី។ វ៉ាឡេន។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ អ៊ីសូម៉ែត្រ។ ភាពដូចគ្នា សិល្បៈ...

សមាសភាពនៃអាតូម។

អាតូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ស្នូលអាតូមិចនិង សែលអេឡិចត្រុង.

ស្នូលនៃអាតូមមួយមានប្រូតុង ( p+) និងនឺត្រុង ( ន 0). អាតូមអ៊ីដ្រូសែនភាគច្រើនមានស្នូលដែលមានប្រូតុងមួយ។

ចំនួនប្រូតុង ន(p+) គឺស្មើនឹងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ( Z) និងលេខធម្មតានៃធាតុនៅក្នុងស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុ (និងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ)។

ន(ទំ +) = Z

ផលបូកនៃនឺត្រុង ន(ន 0) តំណាងយ៉ាងសាមញ្ញដោយអក្សរ ននិងចំនួនប្រូតុង Zហៅ លេខម៉ាសនិងត្រូវបានកំណត់ដោយលិខិត ក.

ក = Z + ន

សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយមានអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីជុំវិញស្នូល ( អ៊ី -).

ចំនួនអេឡិចត្រុង ន(អ៊ី-) នៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអព្យាក្រឹតគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង Zនៅស្នូលរបស់វា។

ម៉ាស់ប្រូតុងគឺប្រហែលស្មើនឹងម៉ាស់នឺត្រុង និង 1840 ដងនៃម៉ាស់អេឡិចត្រុង ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមគឺស្ទើរតែស្មើនឹងម៉ាស់របស់នឺត្រុង។

រូបរាងរបស់អាតូមគឺស្វ៊ែរ។ កាំនៃស្នូលគឺប្រហែល 100,000 ដងតូចជាងកាំនៃអាតូម។

ធាតុគីមី- ប្រភេទអាតូម (ការប្រមូលអាតូម) ដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា (ជាមួយនឹងចំនួនប្រូតុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល) ។

អ៊ីសូតូប- បណ្តុំនៃអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាដែលមានចំនួននឺត្រុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល (ឬប្រភេទអាតូមដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា និងចំនួននឺត្រុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល)។

អ៊ីសូតូបផ្សេងៗគ្នាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

ការកំណត់អាតូមបុគ្គល ឬអ៊ីសូតូប៖ (អ៊ី - និមិត្តសញ្ញាធាតុ) ឧទាហរណ៍៖ .


រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយ។

គន្លងអាតូមិច- ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ និមិត្តសញ្ញាសម្រាប់គន្លងគឺ។ គន្លងនីមួយៗមានពពកអេឡិចត្រុងដែលត្រូវគ្នា។

គន្លងនៃអាតូមពិតនៅក្នុងដី (មិនរំភើប) មានបួនប្រភេទ៖ ស, ទំ, ឃនិង f.

ពពកអេឡិចត្រូនិច- ផ្នែកនៃលំហដែលអេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានរកឃើញជាមួយនឹងប្រូបាប៊ីលីតេនៃ 90 (ឬច្រើនជាងនេះ) ភាគរយ។

ចំណាំ៖ ជួនកាលគំនិតនៃ "គន្លងអាតូមិក" និង "អេឡិចត្រុងពពក" មិនត្រូវបានសម្គាល់ដោយហៅទាំងពីរថា "គន្លងអាតូមិក" ។

សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយត្រូវបានស្រទាប់។ ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចបង្កើតឡើងដោយពពកអេឡិចត្រុងដែលមានទំហំដូចគ្នា។ គន្លងនៃទម្រង់ស្រទាប់មួយ។ កម្រិតអេឡិចត្រូនិច ("ថាមពល")ថាមពលរបស់ពួកគេគឺដូចគ្នាសម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែខុសគ្នាសម្រាប់អាតូមផ្សេងទៀត។

គន្លងនៃប្រភេទដូចគ្នាត្រូវបានដាក់ជាក្រុម អេឡិចត្រូនិច (ថាមពល)កម្រិតរង៖
ស- កម្រិតរង (មានមួយ។ ស- គន្លង), និមិត្តសញ្ញា - ។
ទំ- កម្រិតរង (មានបី ទំ
ឃ- កម្រិតរង (មានប្រាំ ឃ- គន្លង), និមិត្តសញ្ញា - ។
f- កម្រិតរង (មានប្រាំពីរ f- គន្លង), និមិត្តសញ្ញា - ។

ថាមពលនៃគន្លងនៃកម្រិតរងដូចគ្នាគឺដូចគ្នា។

នៅពេលកំណត់កម្រិតរង ចំនួនស្រទាប់ (កម្រិតអេឡិចត្រូនិច) ត្រូវបានបន្ថែមទៅនិមិត្តសញ្ញាកម្រិតរង ឧទាហរណ៍៖ 2 ស, 3ទំ, 5ឃមធ្យោបាយ ស- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីពីរ ទំ- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីបី, ឃ- កម្រិតរងនៃកម្រិតទីប្រាំ។

ចំនួនសរុបនៃកម្រិតរងនៅកម្រិតមួយគឺស្មើនឹងចំនួនកម្រិត ន. ចំនួនសរុបនៃគន្លងនៅកម្រិតមួយគឺស្មើនឹង ន២. ដូច្នោះហើយ ចំនួនសរុបនៃពពកក្នុងស្រទាប់មួយក៏ស្មើនឹង ន 2 .

ការរចនាៈ - គន្លងសេរី (ដោយគ្មានអេឡិចត្រុង), - គន្លងជាមួយអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង, - គន្លងជាមួយគូអេឡិចត្រុង (ជាមួយអេឡិចត្រុងពីរ) ។

លំដាប់ដែលអេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ធម្មជាតិចំនួនបី (ទម្រង់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងន័យសាមញ្ញ):

1. គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត - អេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងថាមពលនៃគន្លង។

2. គោលការណ៍ Pauli - មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរនៅក្នុងគន្លងមួយ។

3. ក្បួនរបស់ Hund - នៅក្នុងកម្រិតរងមួយ អេឡិចត្រុងដំបូងបំពេញគន្លងទទេ (ម្តងមួយៗ) ហើយបន្ទាប់ពីនោះពួកវាបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុង។

ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិច (ឬស្រទាប់អេឡិចត្រុង) គឺ 2 ន 2 .

ការចែកចាយនៃកម្រិតរងដោយថាមពលត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម (តាមលំដាប់នៃការកើនឡើងថាមពល):

1ស, 2ស, 2ទំ, 3ស, 3ទំ, 4ស, 3ឃ, 4ទំ, 5ស, 4ឃ, 5ទំ, 6ស, 4f, 5ឃ, 6ទំ, 7ស, 5f, 6ឃ, 7ទំ ...

លំដាប់នេះត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងច្បាស់ដោយដ្យាក្រាមថាមពល៖

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងរបស់អាតូមនៅទូទាំងកម្រិត កម្រិតរង និងគន្លង (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃអាតូម) អាចត្រូវបានបង្ហាញជារូបមន្តអេឡិចត្រុង ដ្យាក្រាមថាមពល ឬជាទូទៅជាដ្យាក្រាមនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុង ("ដ្យាក្រាមអេឡិចត្រុង")។

ឧទាហរណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម:

វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុង- អេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ សម្រាប់អាតូមណាមួយ ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ បូកនឹងអេឡិចត្រុងមុនខាងក្រៅ ដែលថាមពលរបស់វាធំជាងអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ ឧទាហរណ៍ៈ អាតូម Ca មានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 4 ស 2, ពួកគេក៏ជា valence; អាតូម Fe មានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 4 ស 2 ប៉ុន្តែគាត់មាន 3 ឃ 6 ដូច្នេះអាតូមដែកមាន 8 valence អេឡិចត្រុង។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច Valence នៃអាតូមកាល់ស្យូមគឺ 4 ស 2, និងអាតូមដែក - 4 ស 2 3ឃ 6 .

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដោយ D.I. Mendeleev
(ប្រព័ន្ធធម្មជាតិនៃធាតុគីមី)

ច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី(ទម្រង់បែបបទទំនើប)៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា គឺអាស្រ័យតាមកាលកំណត់លើតម្លៃនៃបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិក។

តារាងតាមកាលកំណត់- ការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។

ស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុគីមី- ស៊េរីនៃធាតុគីមីដែលត្រូវបានរៀបចំដោយយោងទៅតាមការកើនឡើងនៃចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមរបស់ពួកគេ ឬអ្វីដែលដូចគ្នានេះបើយោងតាមការកើនឡើងនៃស្នូលនៃអាតូមទាំងនេះ។ ចំនួនអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងស៊េរីនេះគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុនេះ។

តារាងនៃធាតុគីមីត្រូវបានសាងសង់ដោយ "កាត់" ស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុគីមីចូលទៅក្នុង រយៈពេល(ជួរផ្ដេកនៃតារាង) និងការដាក់ជាក្រុម (ជួរឈរបញ្ឈរនៃតារាង) នៃធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចស្រដៀងគ្នានៃអាតូម។

អាស្រ័យលើវិធីដែលធាតុត្រូវបានដាក់ជាក្រុម តារាងអាចជា រយៈពេលវែង(ធាតុដែលមានចំនួនដូចគ្នា និងប្រភេទនៃ valence electrons ត្រូវបានប្រមូលជាក្រុម) និង រយៈពេលខ្លី(ធាតុដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃ valence អេឡិចត្រុងត្រូវបានប្រមូលជាក្រុម) ។

ក្រុមតារាងរយៈពេលខ្លីត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរង ( មេនិង ចំហៀង), ស្របពេលជាមួយនឹងក្រុមនៃតារាងរយៈពេលវែង។

អាតូមទាំងអស់នៃធាតុនៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនដូចគ្នានៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងដែលស្មើនឹងលេខរយៈពេល។

ចំនួននៃធាតុនៅក្នុងសម័យកាល: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. ភាគច្រើននៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំបីត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត ធាតុចុងក្រោយនៃសម័យកាលនេះមិនទាន់ត្រូវបានសំយោគនៅឡើយ។ រយៈពេលទាំងអស់លើកលែងតែដំបូងចាប់ផ្តើមដោយធាតុបង្កើតលោហធាតុអាល់កាឡាំង (Li, Na, K ។ល។) ហើយបញ្ចប់ដោយធាតុបង្កើតឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (He, Ne, Ar, Kr ។

នៅក្នុងតារាងរយៈពេលខ្លីមានប្រាំបីក្រុម ដែលនីមួយៗត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរងពីរ (មេ និងអនុវិទ្យាល័យ) នៅក្នុងតារាងរយៈពេលវែងមានដប់ប្រាំមួយក្រុម ដែលត្រូវបានរាប់ជាលេខរ៉ូម៉ាំងដែលមានអក្សរ A ឬ B សម្រាប់ ឧទាហរណ៍៖ IA, IIIB, VIA, VIIB ។ ក្រុម IA នៃតារាងរយៈពេលវែងត្រូវគ្នាទៅនឹងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីមួយនៃតារាងរយៈពេលខ្លី។ ក្រុម VIIB - ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីប្រាំពីរ: នៅសល់ - ស្រដៀងគ្នា។

លក្ខណៈនៃធាតុគីមីប្រែប្រួលតាមធម្មជាតិជាក្រុម និងតាមកាលកំណត់។

នៅក្នុងរយៈពេល (ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល)

  • បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើង
  • ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅកើនឡើង,
  • កាំនៃអាតូមថយចុះ,
  • កម្លាំងនៃចំណងរវាងអេឡិចត្រុង និងស្នូលកើនឡើង (ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ)
  • electronegativity កើនឡើង
  • លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានពង្រឹង ("មិនមែនលោហធាតុ")
  • លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃសារធាតុសាមញ្ញចុះខ្សោយ ("លោហធាតុ")
  • ចុះខ្សោយលក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នា
  • លក្ខណៈអាស៊ីតនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាកើនឡើង។

ជាក្រុម (ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល)

  • បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើង
  • កាំនៃអាតូមកើនឡើង (តែក្នុងក្រុម A)
  • កម្លាំងនៃចំណងរវាងអេឡិចត្រុង និងស្នូលមានការថយចុះ (ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ មានតែនៅក្នុងក្រុម A)
  • electronegativity ថយចុះ (តែក្នុងក្រុម A)
  • លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញចុះខ្សោយ ("មិនមែនលោហធាតុ"; តែនៅក្នុងក្រុម A)
  • លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានពង្រឹង ("លោហធាតុ"; តែនៅក្នុងក្រុម A)
  • លក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នាកើនឡើង (តែក្នុងក្រុម A)
  • ធ្វើឱ្យលក្ខណៈអាស៊ីតនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតចុះខ្សោយ និងអុកស៊ីតកម្មដែលត្រូវគ្នា (តែក្នុងក្រុម A)
  • ស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនថយចុះ (សកម្មភាពកាត់បន្ថយរបស់ពួកគេកើនឡើង តែនៅក្នុងក្រុម A) ។

ភារកិច្ចនិងការធ្វើតេស្តលើប្រធានបទ "ប្រធានបទទី 9" រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ដោយ D. I. Mendeleev (PSHE) "។

  • ច្បាប់តាមកាលកំណត់ - ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមថ្នាក់ទី 8-9
    អ្នកត្រូវតែដឹង: ច្បាប់នៃការបំពេញគន្លងដោយអេឡិចត្រុង (គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុតគោលការណ៍ Pauli ច្បាប់របស់ Hund) រចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។

    អ្នកត្រូវតែអាច៖ កំណត់សមាសភាពនៃអាតូមដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយផ្ទុយទៅវិញ ស្វែងរកធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ដោយដឹងពីសមាសភាពរបស់វា។ ពិពណ៌នាអំពីដ្យាក្រាមរចនាសម្ព័ន្ធ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម អ៊ីយ៉ុង ហើយផ្ទុយទៅវិញ កំណត់ទីតាំងនៃធាតុគីមីនៅក្នុង PSCE ពីដ្យាក្រាម និងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក។ កំណត់លក្ខណៈនៃធាតុ និងសារធាតុដែលវាបង្កើតដោយយោងទៅតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុង PSCE; កំណត់ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងកាំនៃអាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងសារធាតុដែលពួកវាបង្កើតក្នុងរយៈពេលមួយ និងក្រុមរងសំខាន់មួយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

    ឧទាហរណ៍ ១.កំណត់ចំនួនគន្លងក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រុងទីបី។ តើគន្លងទាំងនេះជាអ្វី?
    ដើម្បីកំណត់ចំនួនគន្លង យើងប្រើរូបមន្ត នគន្លង = ន 2 កន្លែងណា ន- លេខកម្រិត។ នគន្លង = 3 2 = 9. មួយ 3 ស-, បី ៣ ទំ- និង ៥ ៣ ឃ- គន្លង។

    ឧទាហរណ៍ ២.កំណត់អាតូមរបស់ធាតុណាដែលមានរូបមន្តអេឡិកត្រូនិក ១ ស 2 2ស 2 2ទំ 6 3ស 2 3ទំ 1 .
    ដើម្បីកំណត់ថាតើវាជាធាតុអ្វី អ្នកត្រូវស្វែងរកលេខអាតូមរបស់វា ដែលស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងសរុបនៃអាតូម។ ក្នុងករណីនេះ: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. នេះគឺជាអាលុយមីញ៉ូម។

    បន្ទាប់ពីធ្វើឱ្យប្រាកដថាអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលអ្នកត្រូវការត្រូវបានសិក្សារួចហើយ សូមបន្តបំពេញភារកិច្ច។ យើងសូមជូនពរឱ្យអ្នកទទួលបានជោគជ័យ។


    ការអានដែលបានណែនាំ៖
    • O.S. Gabrielyan និងអ្នកផ្សេងទៀត គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 11 ។ M. , Bustard, 2002;
    • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman ។ គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី១១។ M. , ការអប់រំ, 2001 ។

កន្សោមវិភាគទូទៅសម្រាប់មុខងារ R(r), 0(0) និង Ф(ф) ត្រូវបានសរសេរដោយប្រើមុខងារគណិតវិទ្យាពិសេស។ ពួកគេអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍ឯកទេសស្តីពីមេកានិចកង់ទិច និងគីមីវិទ្យាកង់ទិច។ នៅក្នុងផ្នែកនេះដោយប្រើឧទាហរណ៍ s-, ទំ-និង "/- អេឡិចត្រុង" ដែលជាបទប្បញ្ញត្តិជាមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានអនុម័តដើម្បីពិពណ៌នាអំពីគន្លងអេឡិចត្រុង ដែលជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីនៃចំណងគីមី នឹងត្រូវបានពិចារណា។

ពីលទ្ធផលដែលទទួលបានមុននេះ វាដូចខាងក្រោមដែលការពិពណ៌នាអំពីស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយប្រែទៅជាស្មុគស្មាញជាងការសន្មត់ដោយទ្រឹស្តីរបស់ Bohr ។ មេកានិច Quantum បង្ហាញថា អេឡិចត្រុងអាតូមិកអាចស្ថិតនៅក្នុងតំបន់ផ្សេងៗគ្នានៃលំហជុំវិញស្នូល ហើយប្រូបាប៊ីលីតេនៃវត្តមានរបស់វាប្រែប្រួលពីចំណុចមួយទៅចំណុចមួយ។ នេះគឺជាកន្លែងដែលគំនិតនៃគន្លងអេឡិចត្រុងបានកើតឡើង ដែលបង្ហាញពីគំនិតទូទៅនៃពពកអេឡិចត្រុង។ រូបវិទ្យានៅក្រោម គន្លងអេឡិចត្រុងយល់ពីមុខងាររលកខ្លួនវា ដែលត្រូវគ្នានឹងលេខ quantum ជាក់លាក់។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាក្រោម គន្លងត្រូវបានគេយល់ថាជាសំណុំនៃមុខតំណែងរបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម ដោយគិតគូរពីប្រូបាប៊ីលីតេនៃវត្តមានរបស់វានៅក្នុងតំបន់ជាក់លាក់នៃលំហ នៅក្នុងតំបន់ជុំវិញនៃស្នូល។ ប្រូបាប៊ីលីតេនេះត្រូវបានកំណត់ដោយមុខងារ R 0, F. តារាង 8.2 បង្ហាញកន្សោមសម្រាប់មុខងាររលកនៅក្នុងប្រព័ន្ធកូអរដោនេស្វ៊ែរ s-,p-និង "/- អេឡិចត្រុង។

រូបភាព 8.21 បង្ហាញក្រាហ្វនៃអនុគមន៍ R(r)(រូបភាព ៨.២១, ក)និងដង់ស៊ីតេប្រូបាប៊ីលីតេនៃការរកឃើញអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ស្វ៊ែរនៃកម្រាស់ dr|^^ = 4nr 2 i? 2 (r)j - (រូបភាព 8.21, ខ)អាស្រ័យលើ ជីគួរ

យកចិត្តទុកដាក់ចំពោះការពិតដែលថាសម្រាប់ j-states ដែលជាផ្នែករ៉ាឌីកាល់នៃមុខងាររលកនៅ g = 0 (ទាំងនោះ។ នៅលើស្នូល)(សូមមើលក្រាហ្វមុខងារ R(r)នៅក្នុងរូបភព។ ៨.២១, ក)មានអតិបរមា។ គ្មានភាពផ្ទុយគ្នាជាមួយនឹងសុភវិនិច្ឆ័យ (អេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្នូល) កើតឡើងក្នុងករណីនេះ ចាប់តាំងពីមុខងារ R(r)កំណត់ដង់ស៊ីតេប្រូបាប៊ីលីតេ និងប្រូបាប៊ីលីតេខ្លួនឯង

តារាង 8.2

មុខងាររលកសម្រាប់ ស-, ទំ-និង "/- អេឡិចត្រុង

ការបញ្ចប់


ចំណាំ។ ការរចនាខាងក្រោមត្រូវបានប្រើក្នុងតារាង៖ a = (Z/a^rvL a 0 =យ ២ /(២) = = 0.5292 1(7 10 m - កាំ Bohr នៃគន្លងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។

នៅ ធ-> 0 (មើលក្រាហ្វនៃអនុគមន៍ 4лг 2 / ? 2 (r) ក្នុងរូប 8.21, ខ)នៅជិតស្នូលមានទំនោរទៅសូន្យ។

រូបភាព 8.22 បង្ហាញដ្យាក្រាមសម្រាប់សង់ក្រាហ្វនៃផ្នែកមុំនៃអនុគមន៍រលក 7(0, a) និងការ៉េរបស់វា 7 2 (0, b) ដោយប្រើ p r orbital ជាឧទាហរណ៍។ តម្លៃ 7(0, φ) សម្រាប់មុំ 0 ត្រូវបានតំណាងដោយប្រវែងនៃផ្នែក អូមវាត្រូវបានណែនាំឱ្យយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះការពិតដែលថាក្រាហ្វនៃមុខងារ 7(0) ត្រូវបានតំណាងដោយស្វ៊ែរខណៈពេលដែលក្រាហ្វនៃ 7 2 (0) ត្រូវបានតំណាងដោយ "dumbbells" ពន្លូត។ ដូច្នេះនៅក្នុងតារាង។ 8.2 មុខងាររលកនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្ហាញសម្រាប់ n = 1, 2 និង 3. ជួរទីមួយនៃតារាងនេះបង្ហាញទិន្នន័យសម្រាប់ស្ថានភាព 15 នៃអេឡិចត្រុង។ ក្នុងករណីនេះមុខងារ R(r)មានអតិបរមានៅ g = 0 និងបន្ថយអិចស្ប៉ូណង់ស្យែលជាមួយនឹងការបង្កើន r អនុគមន៍ 7(0, φ) មិនអាស្រ័យលើ 0 ឬ φ ដូច្នេះការចែកចាយដង់ស៊ីតេប្រូបាប៊ីលីតេ | y| 2 គឺស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរ។ ដូចគ្នានេះដែរគឺជាការពិតសម្រាប់ 25- និង 35-STATES ។


អង្ករ។ ៨.២១. ផ្នែករ៉ាឌីកាល់នៃមុខងាររលក R(r) (a) និងតម្លៃ 4lg 2 L 2 (g) (ខ)សម្រាប់រដ្ឋអេឡិចត្រូនិកមួយចំនួន

អង្ករ។ ៨.២២. គ្រោងការណ៍សម្រាប់បង្កើតក្រាហ្វនៃផ្នែកមុំនៃអនុគមន៍រលក Y(0,

ដំណោះស្រាយសម្រាប់រដ្ឋ 2/b x = 2, / = 0u1u/R/ = 0u ± 1 ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងជួរបន្តបន្ទាប់នៃតារាង។ ៨.២. គួរកត់សម្គាល់ថាដំណោះស្រាយសម្រាប់ p-orbital មានទម្រង់សាមញ្ញជាងសម្រាប់ orbital ។ ទំ xនិង RUការជ្រើសរើសអ័ក្សនេះ។ zភ្ជាប់ជាមួយធម្មជាតិនៃប្រព័ន្ធកូអរដោនេស្វ៊ែរ (សូមមើលរូបភាព 8.16) ។ ដើម្បីទទួលបានផ្នែកមុំនៃមុខងាររលកក្នុងទម្រង់ពិត និងស្វែងរកកន្សោមវិភាគទូទៅសម្រាប់គន្លង ទំ xនិង RUយើងត្រូវប្រើទ្រព្យសម្បត្តិនោះ។ ការរួមផ្សំលីនេអ៊ែរនៃដំណោះស្រាយចំពោះសមីការ Schrödinger ក៏ជាដំណោះស្រាយចំពោះសមីការនេះផងដែរ។ដូច្នេះ ដោយប្រើរូបមន្តរបស់អយល័រ ចាំបាច់ត្រូវបង្កើតបន្សំលីនេអ៊ែរនៃដំណោះស្រាយ Y និង Y 1; _ ១ ផ្តល់មុខងាររលកពិត៖



នៅក្នុងប្រភេទនៃគន្លងនេះ។ ទំ xនិង RUត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។ ៨.២. ពួកវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងគីមីវិទ្យា។ តាមរបៀបដូចគ្នា ផ្នែកមុំត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ពិតប្រាកដសម្រាប់រដ្ឋ ^/ នៃអេឡិចត្រុង។ ដោយបានកំណត់តម្លៃនៃផ្នែកទាំងអស់នៃមុខងាររលកនៅចំណុច គ g(g, 0,

អវត្ដមាននៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅណាមួយនៅពេលដែលគ្មានហេតុផលដើម្បីជ្រើសរើសអ័ក្សឧទ្ទិស អុកដំណោះស្រាយទាំងអស់នៃសមីការ Schrödinger និងបន្សំលីនេអ៊ែរទាំងអស់អាចប្រព្រឹត្តទៅបាន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាគ្មានអត្ថន័យជាក់ស្តែងទេ ពីព្រោះមិនមានវិធីដើម្បីពិនិត្យមើលវាទេ៖ ការប៉ុនប៉ងណាមួយដើម្បីបង្កើតលក្ខណៈនៃគន្លងនឹងណែនាំការរំខានដល់ប្រព័ន្ធ និងបន្លិចអ័ក្ស។ អុកនេះក៏បង្ហាញពីលក្ខណៈពិសេសនៃមេកានិចកង់ទិច (ដូចដែលវាប្រែថាឧបករណ៍សម្រាប់សិក្សារដ្ឋមួយបំពានលើស្ថានភាពនៃវត្ថុសិក្សា)។

ប្រសិនបើអាតូមនៅក្នុងសំណួររកឃើញថាខ្លួនវាហ៊ុំព័ទ្ធដោយអាតូមផ្សេងទៀត នោះការកើតឡើងនៃអន្តរកម្មបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរដ៏សំខាន់នៅក្នុងស្ថានភាពថាមពលរបស់វា។ ជាងនេះទៅទៀត ក្នុងកាលៈទេសៈផ្សេងៗគ្នា ការរួមផ្សំលីនេអ៊ែរផ្សេងទៀតនៃដំណោះស្រាយអាចក្លាយជាអំណោយផលដ៏ខ្លាំងក្លា (ឧទាហរណ៍ ល្បី s-pនិង s-d-^- រដ្ឋកូនកាត់ ដែលជា superposition - ការរួមបញ្ចូលគ្នាលីនេអ៊ែរដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៨.២ គន្លង) ។

ប្រូបាប៊ីលីតេនៃអេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅក្នុងតំបន់នៃលំហដែលមានបរិមាណស្មើគ្នា ប៉ុន្តែនៅចំណុចផ្សេងគ្នាគឺខុសគ្នាសម្រាប់គន្លងដែលបានពិពណ៌នា។ វាជាការលំបាកខ្លាំងណាស់ក្នុងការបង្ហាញគន្លងអាតូមិកក្នុងទម្រង់ទូទៅក្នុងទម្រង់ក្រាហ្វិក និងរូបភាព។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានវិធីផ្សេងគ្នាដើម្បីធ្វើរឿងនេះ។

អ្វីគ្រប់យ៉ាងកាន់តែស្មុគស្មាញនៅពេលព្យាយាមពណ៌នាមុខងាររលកសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដែលតំណាងឱ្យផលិតផលនេះជាពិសេសនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍វិទ្យាសាស្ត្របង្ហាញពីលទ្ធផលនៃការសិក្សាកាំរស្មីអ៊ិចនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលគីមី។ សមាសធាតុ។

ការបែងចែកមុខងារបី និងម៉ូឌុលការ៉េរបស់វា | y(r, 0, q) ក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីសូលីន ពោលគឺបន្ទាត់តភ្ជាប់ចំណុចដែលមានតម្លៃដូចគ្នា --- (តាមឧទាហរណ៍នៃផែនទីភូមិសាស្ត្រល្បី)។ ឌីវី

ជួនកាលគីមីវិទ្យា Quantum ក៏ប្រើក្រាហ្វគន្លងគោចរក្នុងទម្រង់ជាផ្ទៃបិទជិត ដែលក្នុងនោះមានបរិមាណជាក់លាក់ (ភាគច្រើន 90%) នៃបន្ទុកអេឡិចត្រូនិចសរុប។ រូបភាព 8.23 ​​​​បង្ហាញ​គន្លង​សម្រាប់​ស្ថានភាព​ផ្សេង​គ្នា​នៃ​អេឡិចត្រុង​ក្នុង​អាតូម​អ៊ីដ្រូសែន។ គួរឱ្យកត់សម្គាល់គឺការពិតដែលថាគន្លង

អង្ករ។ ៨.២៣.

ឧបករណ៍ស្ទូចមិនប៉ះចំណុចសូន្យ (ទីតាំងនៃស្នូល) ។ វាកើតឡើងដោយសារតែនៅក្នុងតំបន់នេះ ដោយសារផ្នែករ៉ាឌីកាល់នៃមុខងាររលក ដង់ស៊ីតេប្រូបាប៊ីលីតេនៃការរកឃើញអេឡិចត្រុងគឺតូចណាស់ (ស្ទើរតែសូន្យប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្នូល) ។

រួចទៅហើយសម្រាប់អាតូមដូចអ៊ីដ្រូសែន ដោយមិននិយាយអំពីប្រព័ន្ធស្មុគស្មាញបន្ថែមទៀត គន្លងអាតូមិកប្រែទៅជាស្មុគស្មាញជាង។ ជាអកុសល វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលបានដំណោះស្រាយវិភាគពិតប្រាកដសម្រាប់ករណីបែបនេះ។ ដូច្នេះនៅក្នុងគីមីវិទ្យា quantum ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃការកែប្រែ (ប្រហាក់ប្រហែល) ត្រូវបានគេប្រើដែលច្រើនឬតិចពិពណ៌នាឱ្យបានគ្រប់គ្រាន់អំពីប្រព័ន្ធនេះ ឬប្រព័ន្ធនោះ តំបន់នេះ ឬតំបន់នោះនៃអាតូម។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងនិទស្សន្តនៃអិចស្ប៉ូណង់ស្យែលដែលកំណត់ផ្នែករ៉ាឌីកាល់នៃអនុគមន៍រលក កត្តាថេរជាក់លាក់មួយត្រូវបានណែនាំដែលពិពណ៌នាអំពីការបង្ហាប់-ពង្រីកនៃអាតូម (កត្តារបស់ Slater) ។ ពេលខ្លះសម្រាប់មុខងាររ៉ាឌីកាល់ មិនមែនមួយទេ ប៉ុន្តែផលបូកនៃនិទស្សន្តពីរ ឬច្រើនត្រូវបានប្រើ ដែលនីមួយៗពិពណ៌នាយ៉ាងត្រឹមត្រូវជាងការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅជិតស្នូល និងឆ្ងាយពីវា។ ការកែប្រែទាំងនេះ និងការកែប្រែជាក់ស្តែងផ្សេងទៀតនៃដំណោះស្រាយសម្រាប់អាតូមផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានពិចារណានៅក្នុងកម្មវិធីគីមី Quantum ។

  • សម្រាប់អាតូមធ្ងន់ ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងនៅខាងក្នុងស្នូលគឺមានសារៈសំខាន់។ វាគឺជាការដែលកំណត់ការបំប្លែងនុយក្លេអ៊ែរដែលហៅថា K-capture ដែលជាការចាប់យកអេឡិចត្រុង K-shell ដោយនុយក្លេអ៊ែរ ជាលទ្ធផលដែលប្រូតុងប្រែទៅជានឺត្រុង ហើយបន្ទុកនៃស្នូលផ្លាស់ប្តូរ។

អេឡិចត្រុងមានលក្ខណៈពីរ៖ នៅក្នុងការពិសោធន៍ផ្សេងៗគ្នា វាអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភាគល្អិត និងរលក។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអេឡិចត្រុងជាភាគល្អិត: ម៉ាស, បន្ទុក; លក្ខណៈសម្បត្តិរលក- នៅក្នុងលក្ខណៈពិសេសនៃចលនា ការជ្រៀតជ្រែក និងការបង្វែរ។

ចលនារបស់អេឡិចត្រុងគោរពច្បាប់ មេកានិចកង់ទិច .

លក្ខណៈសំខាន់ៗដែលកំណត់ចលនារបស់អេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូល៖ ថាមពល និងលក្ខណៈលំហនៃគន្លងដែលត្រូវគ្នា។

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម (ត្រួតស៊ីគ្នា) គន្លងអាតូមិច(JSC ) ជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមពីរ ឬច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង គន្លងម៉ូលេគុល(MO).

គន្លងម៉ូលេគុលត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងរួមគ្នាហើយអនុវត្ត សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់.

មុនពេលការបង្កើតគន្លងម៉ូលេគុលអាចមាន ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិកនៃអាតូមមួយ។

បង្កាត់ -ការផ្លាស់ប្តូររូបរាងនៃគន្លងមួយចំនួន កំឡុងពេលបង្កើតចំណងកូវ៉ាលេន ដើម្បីត្រួតលើពួកវាកាន់តែមានប្រសិទ្ធភាព។ កូនកាត់ដូចគ្នាបេះបិទត្រូវបានបង្កើតឡើង JSCដែលចូលរួមក្នុងការអប់រំ MOត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិកនៃអាតូមផ្សេងទៀត។ ការបង្កាត់គឺអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់តែអាតូមដែលបង្កើតជាចំណងគីមី ប៉ុន្តែមិនមែនសម្រាប់អាតូមសេរីនោះទេ។


អ៊ីដ្រូកាបូន

សំណួរចម្បង៖

  1. អ៊ីដ្រូកាបូន។ ចំណាត់ថ្នាក់។ នាមត្រកូល។
  2. រចនាសម្ព័ន្ធ។ ទ្រព្យសម្បត្តិ។
  3. ការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូកាបូន។

អ៊ីដ្រូកាបូន- ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានធាតុពីរ៖ កាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។

ជ្រើសរើស isomers និង homologues:

ដាក់ឈ្មោះអាល់កានៈ

____________________________________________

__________________________________________


Ä ប្រតិកម្ម nitration (ប្រតិកម្ម Konovalov ឆ្នាំ 1889) គឺជាប្រតិកម្មនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងក្រុម nitro ។

លក្ខខណ្ឌ: 13% HNO 3, t = 130 – 140 0 C, P = 15 – 10 5 Pa ។ នៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្ម nitration នៃអាល់កានត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននៅ 150 - 170 0 C ជាមួយអាសូតអុកស៊ីដ (IV) ឬចំហាយទឹកអាស៊ីតនីទ្រីក។

CH 4 + HO – NO 2 → CH 3 – NO 2 + H 2 O

នីត្រូមេន

@ ដោះស្រាយកិច្ចការ៖

1. សមាសភាពនៃ alkanes ត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយរូបមន្តទូទៅ៖

ក) C n H 2 n +2; ខ) C n H 2 n −2; គ) C n H 2 n; ឃ) C n H 2 n −6 ។

2. តើសារធាតុ alkanes អាចមានប្រតិកម្មអ្វីខ្លះជាមួយ៖

ក) Br 2 (ដំណោះស្រាយ); ខ) Br 2, t 0; វី) H 2 SO 4; ឆ) HNO 3 (ពនលាយ), t 0; ឃ) KMnO 4 ; អ៊ី) CON?

ចម្លើយ៖ 1) សារធាតុប្រតិកម្ម a, b, d, ឃ; 2) សារធាតុប្រតិកម្ម b, c, f;

3) សារធាតុប្រតិកម្ម b, ឃ; 4) សារធាតុប្រតិកម្ម b, d, d, f.

  1. បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងប្រភេទនៃប្រតិកម្ម និងគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្ម (សមីការ)៖
  1. ចង្អុលបង្ហាញសារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលក្លរីនពេញលេញនៃមេតាន:

ក) trichloromethane; ខ) កាបូន tetrachloride; គ) dichloromethane; ឃ) tetrachloroethane ។

  1. បញ្ជាក់ផលិតផលដែលទំនងបំផុតនៃ monobromination នៃ 2,2,3-trimethylbutane៖

ក) 2-bromo-2,3,3-trimethylbutane; ខ) 1-bromo-2,2,3-trimethylbutane;

គ) 1-bromo-2,3,3-trimethylbutane; ឃ) 2-bromo-2,2,3-trimethylbutane ។

សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម។

ប្រតិកម្ម Wurtz – ឥទ្ធិពលនៃសូដ្យូមលោហធាតុលើដេរីវេនៃ halogen នៃអ៊ីដ្រូកាបូន។ នៅពេលដែលនិស្សន្ទវត្ថុ halogen ពីរផ្សេងគ្នាមានប្រតិកម្ម ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលអាចត្រូវបានបំបែកដោយការចំហុយ។

CH 3 I + 2 Na + CH 3 I → C 2 H 6 + 2 NaI

@ ដោះស្រាយកិច្ចការ៖

1. ចង្អុលបង្ហាញឈ្មោះអ៊ីដ្រូកាបូនដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែល bromoethane ត្រូវបានកំដៅដោយដែកសូដ្យូម:

ក) ប្រូផេន; ខ) butane; គ) pentane; ឃ) hexane; អ៊ី) ហឺថេន។

សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម។

  1. អ្វីដែលអ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលសូដ្យូមលោហធាតុធ្វើសកម្មភាពលើល្បាយ៖

ក) អ៊ីយ៉ូតមេតាន និង 1-bromo-2-methylpropane; ខ) 2-bromopropane និង 2-bromobutane?

ស៊ីក្លូអាល់កាន

1. សម្រាប់វដ្តតូច (C 3 - C 4) គឺជាលក្ខណៈ ប្រតិកម្មបន្ថែម អ៊ីដ្រូសែន halogens និងអ៊ីដ្រូសែន halides ។ ប្រតិកម្មត្រូវបានអមដោយការបើកវដ្ត។

2. សម្រាប់វដ្តផ្សេងទៀត។ (ចាប់ពី 5 ឡើងទៅ) ធម្មតា។ ប្រតិកម្មជំនួស។


អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត(មិនឆ្អែត)៖

Alkenes (olefins, unsaturated hydrocarbons with double bond, ethylene hydrocarbons): រចនាសម្ព័ន្ធ៖ sp 2 -hybridization ការរៀបចំប្លង់នៃគន្លង (ការ៉េផ្ទះល្វែង) ។ ប្រតិកម្ម៖ការបន្ថែម (hydrogenation, halogenation, hydrohalogenation, polymerization), ការជំនួស (មិនមែនធម្មតា), អុកស៊ីតកម្ម (្រំមហះ, KMnO 4), ការរលួយ (ដោយគ្មានការចូលប្រើអុកស៊ីសែន) ។

@ ដោះស្រាយកិច្ចការ៖

  1. តើអ្វីទៅជាការបង្កាត់អាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាល់ខេន៖

ក) 1 និង 4 - sp 2, 2 និង 3 - sp 3; ខ) 1 និង 4 - sp 3, 2 និង 3 - sp 2;

គ) 1 និង 4 - sp 3, 2 និង 3 - sp; ឃ) 1 និង 4 - មិនបង្កាត់ទេ 2 និង 3 - sp 2 ។

2. ដាក់ឈ្មោះអាល់ខេន៖



  1. គូរសមីការប្រតិកម្មដោយប្រើ 1-butene ជាឧទាហរណ៍ ហើយដាក់ឈ្មោះផលិតផលលទ្ធផល។

4. នៅក្នុងគ្រោងការណ៍បំលែងខាងក្រោម អេទីឡែនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងប្រតិកម្ម៖

ក) ១ និង ២; ខ) 1 និង 3; គ) 2 និង 3;

ឃ) អេទីឡែនមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងប្រតិកម្មណាមួយឡើយ។

  1. តើប្រតិកម្មមួយណាប្រឆាំងនឹងច្បាប់របស់ Markovnikov៖

ក) CH 3 – CH = CH 2 + HBr →; ខ) CH 3 – CH = CH 2 + H 2 O →;

គ) CH 3 – CH = CH – CH 2 + HCI →; ឃ) CCI 3 – CH = CH 2 + HCI →?

þ Dienes ជាមួយនឹងចំណងរួម៖អ៊ីដ្រូសែន 1,3-butadiene - 2-butene ត្រូវបានបង្កើតឡើង (1,4-បន្ថែម):

þ អ៊ីដ្រូសែន 1,3-butadiene នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ Ni - butane:

þ halogenation 1,3-butadiene - 1,4-បន្ថែម (1,4 - dibromo-2-butene):

þ វត្ថុធាតុ polymerization នៃ Diene៖


ប៉ូលីអេន(អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតជាមួយនឹងចំណងទ្វេរដងច្រើន) គឺជាអ៊ីដ្រូកាបូនដែលម៉ូលេគុលមានយ៉ាងហោចណាស់ចំណងទ្វេរបី។

ការរៀបចំឌីណានៈ

Ø ឥទ្ធិពលនៃដំណោះស្រាយអាល់កុលអាល់កាឡាំង៖

Ø វិធីសាស្រ្តរបស់ Lebedev (ការសំយោគទេវភាព)៖

Ø ការខះជាតិទឹកនៃ glycols (alkanediols)៖

អាល់គីន (អ៊ីដ្រូកាបូនអាសេទីលិក អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានចំណងបីដង)៖ រចនាសម្ព័ន្ធ៖ sp-hybridization ការរៀបចំលីនេអ៊ែរនៃគន្លង។ ប្រតិកម្ម៖ការបន្ថែម (អ៊ីដ្រូសែន, ហាឡូជីន, អ៊ីដ្រូសែន, វត្ថុធាតុ polymerization), ការជំនួស (ការបង្កើតអំបិល), អុកស៊ីតកម្ម (្រំមហះ, KMnO 4), ការរលួយ (ដោយគ្មានការចូលប្រើអុកស៊ីសែន) ។ 5-methylhexine-2 1-pentine 3-methylbutine-1
1. តើអ៊ីដ្រូកាបូនមួយណាដែលត្រូវនឹងរូបមន្តទូទៅ C n H 2n-2: ក) អាសេទីឡែន ឌីអេន; ខ) អេទីឡែន, ឌីអេន; គ) cycloalkanes, alkenes; ឃ) អាសេទីលីន ក្លិនក្រអូប? 2. ចំណងបីដងគឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃ: a) ចំណងបីσ; ខ) មួយ σ-bond និង π-bonds ពីរ; គ) ពីរ σ-bonds និងមួយ π-bond; ឃ) ចំណងបីπ។ 3. បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់ 3-methylpentine -3 ។
ខ្ញុំ ប្រតិកម្មបន្ថែម
v អ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងតាមរយៈដំណាក់កាលនៃការបង្កើត alkenes:
v ការបន្ថែម halogensកើតឡើងកាន់តែអាក្រក់ជាងអាល់ខេន៖ អាល់គីណេធ្វើឱ្យទឹកប្រូមីនប្រែពណ៌ ( ប្រតិកម្មគុណភាព).
v ការបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន halides៖
ផលិតផលបន្ថែមទៅ alkynes ដែលមិនស៊ីមេទ្រីត្រូវបានកំណត់ ច្បាប់របស់ Markovnikov៖
v ការបន្ថែមទឹក (ជាតិទឹក)- ប្រតិកម្មរបស់ M.G. Kucherov, 1881 ។
សម្រាប់ acetylene homologues ផលិតផលនៃការបន្ថែមទឹកគឺជា ketone:
III. ការបង្កើតអំបិល (លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត) - ប្រតិកម្មជំនួស
ð អន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម៖ អាសេទីលែននីត ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគនៃភាពស្រដៀងគ្នា។
ð អន្តរកម្មនៃ alkynes ជាមួយដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់ ឬទង់ដែង (I) ក្លរួ:
ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងចំណងបីដងចុងក្រោយ -ការបង្កើតទឹកភ្លៀងពណ៌សប្រផេះនៃអាសេទីលីតប្រាក់ឬទង់ដែងក្រហមត្នោត (I) អាសេទីលីត៖ HC ≡ CH + CuCI → CuC ≡ CCu ↓ + 2HCI មិនមានប្រតិកម្មកើតឡើងទេ។
IV. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម
Ÿ អុកស៊ីតកម្មស្រាល- ការប្រែពណ៌នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូម permanganate ( ការឆ្លើយតបគុណភាពទៅនឹងការភ្ជាប់ច្រើន។): នៅពេលដែល acetylene ប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយពនឺនៃ KMnO 4 (សីតុណ្ហភាពបន្ទប់) - អាស៊ីត oxalic.

គន្លងមានដោយមិនគិតពីថាតើអេឡិចត្រុងមានវត្តមាននៅក្នុងពួកវា (គន្លងកាន់កាប់) ឬអវត្តមាន (គន្លងទំនេរ)។ អាតូមនៃធាតុនីមួយៗ ចាប់ផ្តើមដោយអ៊ីដ្រូសែន និងបញ្ចប់ដោយធាតុចុងក្រោយដែលទទួលបាននៅថ្ងៃនេះ មានសំណុំពេញលេញនៃគន្លងទាំងអស់នៅគ្រប់កម្រិតអេឡិចត្រូនិចទាំងអស់។ ពួកវាត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងនៅពេលដែលចំនួនអាតូមិក នោះគឺជាបន្ទុកនៃស្នូលកើនឡើង។

ស-Orbitals ដូចដែលបានបង្ហាញខាងលើ មានរាងស្វ៊ែរ ហើយដូច្នេះដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដូចគ្នាក្នុងទិសដៅនៃអ័ក្សកូអរដោនេបីវិមាត្រនីមួយៗ៖

នៅកម្រិតអេឡិចត្រូនិចដំបូងនៃអាតូមនីមួយៗមានតែមួយប៉ុណ្ណោះ។ ស-គន្លង។ ចាប់ផ្តើមពីកម្រិតអេឡិចត្រូនិចទីពីរបន្ថែមលើ ស-គន្លងបីក៏លេចចេញមក រ- គន្លង។ ពួកវាមានរាងបីវិមាត្រ ប្រាំបី នេះជាអ្វីដែលតំបន់នៃទីតាំងទំនងបំផុតមើលទៅ រ- អេឡិចត្រុងនៅក្នុងតំបន់នៃស្នូលអាតូមិច។ គ្នា។ រ-គន្លងមានទីតាំងនៅតាមអ័ក្សកាត់កែងគ្នាទាំងបី ស្របតាមនេះក្នុងនាម រ-orbitals បង្ហាញដោយប្រើសន្ទស្សន៍ដែលត្រូវគ្នា អ័ក្សដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរមារបស់វាស្ថិតនៅ៖

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសម័យទំនើប គន្លងគឺជាគំនិតកំណត់ដែលអនុញ្ញាតឱ្យយើងពិចារណាដំណើរការនៃការបង្កើតចំណងគីមី និងវិភាគលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា ខណៈដែលការយកចិត្តទុកដាក់គឺផ្តោតលើគន្លងនៃអេឡិចត្រុងទាំងនោះដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី ពោលគឺវ៉ាឡេន។ អេឡិចត្រុង ជាធម្មតាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតចុងក្រោយ។

អាតូមកាបូននៅក្នុងស្ថានភាពដំបូងមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចទីពីរ (ចុងក្រោយ) ។ ស-orbitals (សម្គាល់ពណ៌ខៀវ) និងអេឡិចត្រុងមួយជាពីរ រ-គន្លង (សម្គាល់ជាក្រហម និងលឿង) គន្លងទីបីគឺ p z- ទំនេរ៖

ការបង្កាត់។

ក្នុងករណីនៅពេលដែលអាតូមកាបូនចូលរួមក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុឆ្អែត (មិនមានចំណងច្រើន) មួយ ស-គន្លង និងបី រ-orbitals រួមបញ្ចូលគ្នាដើម្បីបង្កើតជាគន្លងថ្មីដែលជាកូនកាត់នៃគន្លងដើម (ដំណើរការត្រូវបានគេហៅថា hybridization) ។ ចំនួននៃគន្លងកូនកាត់គឺតែងតែស្មើនឹងចំនួនដើម ក្នុងករណីនេះ បួន។ គន្លង​កូនកាត់​ជា​លទ្ធផល​គឺ​ដូចគ្នា​បេះបិទ​ក្នុង​រាង​និង​ខាងក្រៅ​ស្រដៀង​នឹង​រូប​បីវិមាត្រ​ប្រាំបី​មិន​ស៊ីមេទ្រី៖

រចនាសម្ព័ន្ធទាំងមូលហាក់ដូចជាត្រូវបានចារឹកនៅក្នុង tetrahedron ធម្មតា - ព្រីមដែលបានប្រមូលផ្តុំពីត្រីកោណធម្មតា។ ក្នុងករណីនេះគន្លងកូនកាត់មានទីតាំងនៅតាមអ័ក្សនៃ tetrahedron បែបនេះ មុំរវាងអ័ក្សទាំងពីរគឺ 109°។ អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងបួនរបស់កាបូនមានទីតាំងនៅក្នុងគន្លងកូនកាត់ទាំងនេះ៖

ការចូលរួមនៃគន្លងនៅក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីសាមញ្ញ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅក្នុងគន្លងដូចគ្នាចំនួនបួនគឺសមមូលស្របគ្នានោះ ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីអេឡិចត្រុងទាំងនេះនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នានឹងសមមូល។

អន្តរកម្មនៃអាតូមកាបូនជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបួនត្រូវបានអមដោយការត្រួតគ្នាគ្នាទៅវិញទៅមកនៃគន្លងកូនកាត់នៃកាបូនដែលមានគន្លងរាងស្វ៊ែរនៃអ៊ីដ្រូសែន។ គន្លងនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងមួយ ដែលជាលទ្ធផលនៃការត្រួតស៊ីគ្នា អេឡិចត្រុងនីមួយៗចាប់ផ្តើមផ្លាស់ទីតាមគន្លងម៉ូលេគុលរួម។

ការធ្វើកូនកាត់នាំទៅរកការផ្លាស់ប្តូររូបរាងគន្លងនៅក្នុងអាតូមមួយ ហើយការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងនៃអាតូមពីរ (កូនកាត់ ឬធម្មតា) នាំទៅរកការបង្កើតចំណងគីមីរវាងពួកវា។ ក្នុងករណី​នេះ ( សង់​ទី​ម៉ែ​ត. រូបភាពខាងក្រោម) ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរិមាមានទីតាំងនៅតាមបន្ទាត់តភ្ជាប់អាតូមពីរ។ ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា s-connection ។

ការសរសេរតាមបែបប្រពៃណីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃមេតានជាលទ្ធផល ប្រើនិមិត្តសញ្ញា valence bar ជំនួសឱ្យគន្លងត្រួតស៊ីគ្នា។ សម្រាប់រូបភាពបីវិមាត្រនៃរចនាសម្ព័ន្ធមួយ valence ដែលដឹកនាំពីយន្តហោះគំនូរទៅអ្នកមើលត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់ជាបន្ទាត់រាងក្រូចឆ្មាររឹង ហើយ valence ដែលលាតសន្ធឹងលើសពីប្លង់គំនូរត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់ជាក្រូចឆ្មារដាច់ៗ - បន្ទាត់រាង:

ដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលមេតានត្រូវបានកំណត់ដោយធរណីមាត្រនៃគន្លងកូនកាត់នៃកាបូន៖

ការបង្កើតម៉ូលេគុលអេតានគឺស្រដៀងនឹងដំណើរការដែលបានបង្ហាញខាងលើ ភាពខុសប្លែកគ្នាគឺថានៅពេលដែលគន្លងកូនកាត់នៃអាតូមកាបូនពីរជាន់គ្នា ចំណង C-C ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

ធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលអេតានប្រហាក់ប្រហែលនឹងមេតាន មុំចំណងគឺ 109° ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយការរៀបចំលំហនៃគន្លងកាបូនកូនកាត់៖

ការចូលរួមនៃគន្លងនៅក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីជាច្រើន។

ម៉ូលេគុលអេទីឡែនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីគន្លងកូនកាត់ដែរ ប៉ុន្តែមានតែមួយប៉ុណ្ណោះដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កាត់ ស- គន្លង​និង​មាន​តែ​ពីរ​ រ- គន្លង ( ទំ xនិង RU) គន្លងទីបី - p zដឹកនាំតាមអ័ក្ស z, មិនចូលរួមក្នុងការបង្កើតកូនកាត់។ ពីគន្លងបីដំបូង គន្លងកូនកាត់បីកើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយ បង្កើតបានជាផ្កាយបី មុំរវាងអ័ក្សគឺ 120°៖

អាតូមកាបូនពីរភ្ជាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន ហើយភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកបង្កើតជាចំណង C-C s-bond៖

គន្លងពីរ p zដែលមិនបានចូលរួមក្នុងការបង្កាត់ ការត្រួតលើគ្នា ធរណីមាត្ររបស់ពួកគេគឺដូចជាការត្រួតស៊ីគ្នាកើតឡើងមិននៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់ទំនាក់ទំនង C-C ប៉ុន្តែខាងលើ និងខាងក្រោមវា។ ជាលទ្ធផលតំបន់ពីរដែលមានដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងកើនឡើងត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលអេឡិចត្រុងពីរ (សម្គាល់ពណ៌ខៀវនិងក្រហម) មានទីតាំងនៅដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងនេះ។ ដូច្នេះគន្លងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមានតំបន់ពីរដែលបំបែកចេញពីលំហ។ ចំណងដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរិមាស្ថិតនៅខាងក្រៅខ្សែដែលភ្ជាប់អាតូមពីរត្រូវបានគេហៅថា p-bond៖

លក្ខណៈពិសេស valence ទីពីរនៅក្នុងការរចនានៃចំណងទ្វេដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីពណ៌នាសមាសធាតុ unsaturated អស់ជាច្រើនសតវត្សមកហើយនៅក្នុងការយល់ដឹងទំនើបបង្កប់ន័យវត្តមាននៃតំបន់ពីរដែលមានដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងកើនឡើងដែលមានទីតាំងនៅសងខាងនៃខ្សែចំណង C-C ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអេទីឡែនត្រូវបានកំណត់ដោយធរណីមាត្រនៃគន្លងកូនកាត់ មុំចំណង H-C-H គឺ 120°:

កំឡុងពេលបង្កើតអាសេទីលលីន ស- គន្លង និងមួយ។ ទំ x- គន្លង (orbitals ទំ yនិង p zកុំចូលរួមក្នុងការបង្កើតកូនកាត់) ។ គន្លង​កូនកាត់​លទ្ធផល​ទាំងពីរ​ស្ថិតនៅ​លើ​បន្ទាត់​ដូចគ្នា​តាម​អ័ក្ស X:

ការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងកូនកាត់ជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក និងជាមួយគន្លងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន នាំទៅដល់ការបង្កើតចំណង C-C និង C-H s-bonds ដែលតំណាងដោយបន្ទាត់វ៉ាឡង់ដ៏សាមញ្ញមួយ៖

ពីរគូនៃគន្លងដែលនៅសល់ ទំ yនិង p zត្រួតលើគ្នា។ នៅក្នុងរូបភាពខាងក្រោម ព្រួញពណ៌បង្ហាញថា ពីការពិចារណាលើលំហសុទ្ធសាធ ការត្រួតលើគ្នាទំនងបំផុតនៃគន្លងដែលមានសន្ទស្សន៍ដូចគ្នា x-xនិង អូ. ជាលទ្ធផល ចំណង p-bonds ពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងជុំវិញ s-bond សាមញ្ញ C-C:

ជាលទ្ធផល ម៉ូលេគុល acetylene មានរាងជាដំបង៖

នៅក្នុង benzene ឆ្អឹងកងម៉ូលេគុលត្រូវបានប្រមូលផ្តុំពីអាតូមកាបូនដែលមានគន្លងកូនកាត់ដែលផ្សំឡើងដោយមួយ។ ស- និងពីរ រ-គន្លងរាងជាផ្កាយបី (ដូចអេទីឡែន) រ-orbitals មិនពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កាត់ត្រូវបានបង្ហាញពាក់កណ្តាលតម្លាភាព៖

គន្លងទំនេរ ពោលគឺអ្នកដែលមិនមានអេឡិចត្រុង () ក៏អាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីផងដែរ។

គន្លងកម្រិតខ្ពស់។

ចាប់ផ្តើមពីកម្រិតអេឡិចត្រូនិចទីបួន អាតូមមានប្រាំ ឃ-orbitals ការបំពេញរបស់ពួកគេជាមួយអេឡិចត្រុងកើតឡើងនៅក្នុងធាតុផ្លាស់ប្តូរដោយចាប់ផ្តើមជាមួយ scandium ។ បួន ឃ-គន្លងមានរាងដូច quatrefoils បីវិមាត្រ ជួនកាលគេហៅថា "ស្លឹក clover" ពួកវាខុសគ្នាតែក្នុងទិសដៅក្នុងលំហ ទីប្រាំ ឃ-orbital គឺជារូបបីវិមាត្រ ប្រាំបីខ្សែចូលទៅក្នុងរង្វង់មួយ

ឃ-Orbitals អាចបង្កើតជាកូនកាត់ជាមួយ ស-និង ទំ-គន្លង។ ជម្រើស ឃ-orbitals ជាធម្មតាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការវិភាគនៃរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិវិសាលគមនៃស្មុគស្មាញលោហៈផ្លាស់ប្តូរ។

ចាប់ផ្តើមពីកម្រិតអេឡិចត្រូនិចទីប្រាំមួយ អាតូមមានប្រាំពីរ f-orbitals ការបំពេញរបស់ពួកគេជាមួយអេឡិចត្រុងកើតឡើងនៅក្នុងអាតូមនៃ lanthanides និង actinides ។ f-Orbitals មាន​ការ​កំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ​ស្មុគ្រ​ស្មាញ រូប​ខាង​ក្រោម​បង្ហាញ​រាង​នៃ​គន្លង​ទាំង​បី​ក្នុង​ចំណោម​គន្លង​ទាំង​ប្រាំពីរ​ដែល​មាន​រាង​ដូច​គ្នា​និង​ត្រូវ​បាន​តម្រង់​ទិស​ក្នុង​លំហ​ក្នុង​វិធី​ផ្សេង​គ្នា​៖

f-Orbitals កម្រត្រូវបានគេប្រើនៅពេលពិភាក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ ចាប់តាំងពីអេឡិចត្រុងដែលមាននៅលើពួកវាអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនចូលរួមក្នុងការបំប្លែងគីមី។

ការរំពឹងទុក។

នៅកម្រិតអេឡិចត្រូនិចទីប្រាំបីមានប្រាំបួន g- គន្លង។ ធាតុដែលមានអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងទាំងនេះគួរតែលេចឡើងក្នុងដំណាក់កាលទីប្រាំបី ខណៈពេលដែលវាមិនមាន (ធាតុលេខ 118 ដែលជាធាតុចុងក្រោយនៃសម័យកាលទីប្រាំពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់ ត្រូវបានគេរំពឹងថានឹងទទួលបានក្នុងពេលដ៏ខ្លីខាងមុខនេះ ការសំយោគរបស់វាត្រូវបានអនុវត្ត។ នៅឯវិទ្យាស្ថានរួមសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវនុយក្លេអ៊ែរនៅទីក្រុង Dubna) ។

ទម្រង់ g-orbitals ដែលគណនាដោយវិធីសាស្រ្តគីមីវិទ្យា quantum គឺកាន់តែស្មុគស្មាញជាង f-orbitals តំបន់នៃទីតាំងដែលទំនងបំផុតនៃអេឡិចត្រុងក្នុងករណីនេះមើលទៅចម្លែកណាស់។ ខាង​ក្រោម​នេះ​ជា​ការ​លេច​ចេញ​នូវ​គន្លង​មួយ​ក្នុង​ចំណោម​គន្លង​ទាំង​៩​យ៉ាង​ដូច​គ្នា៖

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាទំនើប គោលគំនិតនៃគន្លងអាតូម និងម៉ូលេគុលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុ ក៏ដូចជាក្នុងការវិភាគវិសាលគមនៃម៉ូលេគុលផ្សេងៗ និងក្នុងករណីខ្លះដើម្បីទស្សន៍ទាយពីលទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មកើតឡើង។

Mikhail Levitsky