| លេខអាតូមិច | 51 |
| រូបរាងនៃសារធាតុសាមញ្ញ | លោហៈប្រាក់ពណ៌ស |
| លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម | |
| ម៉ាស់អាតូមិច (ម៉ាស) |
121.760 ក. អ៊ីម (/mol) |
| កាំអាតូមិច | ១៥៩ យប់ |
| ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (អេឡិចត្រុងទីមួយ) |
833.3 (8.64) kJ/mol (eV) |
| ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច | 4d 10 5s 2 5p ៣ |
| លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី | |
| កាំ covalent | 140 ល្ងាច |
| កាំអ៊ីយ៉ុង | (+6e)62 (-3e)245 យប់ |
| ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ (នេះបើតាមលោក Pauling) |
2,05 |
| សក្តានុពលអេឡិចត្រូត | 0 |
| រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម | 5, 3, −3 |
| លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទែម៉ូឌីណាមិកនៃសារធាតុសាមញ្ញ | |
| ដង់ស៊ីតេ | 6.691 / cm³ |
| សមត្ថភាពកំដៅម៉ូលេគុល | 25.2 J/(mol) |
| ចរន្តកំដៅ | 24.43 W/(·) |
| សីតុណ្ហភាពរលាយ | 903,9 |
| កំដៅនៃការរលាយ | 20.08 kJ / mol |
| សីតុណ្ហភាពឆ្អិន | 1908 |
| កំដៅនៃចំហាយទឹក។ | 195.2 kJ / mol |
| បរិមាណម៉ាឡា | 18.4 សង់ទីម៉ែត្រ / mol |
| បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុសាមញ្ញ | |
| រចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើ | ត្រីកោណ |
| ប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើ | 4,510 |
| គ/សមាមាត្រ | ន/ក |
| សីតុណ្ហភាពអព្យាក្រឹត | 200,00 |
| ស | 51 |
| 121,760 | |
| 4d 10 5s 2 5p ៣ | |
- ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 5 នៃសម័យកាលទី 5 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីនៃ D.I. Mendeleev លេខអាតូមិក 51. តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា Sb (lat. Stibium) ។ សារធាតុ antimony សាមញ្ញ (លេខ CAS: 7440-36-0) គឺជាលោហៈ (ពាក់កណ្តាលលោហៈ) នៃពណ៌ប្រាក់ - សជាមួយនឹងពណ៌ bluish, coarse-grained រចនាសម្ព័ន្ធ។ ការកែប្រែ allotropic លោហធាតុចំនួនបួននៃ antimony ត្រូវបានគេស្គាល់, មានស្រាប់នៅសម្ពាធផ្សេងគ្នា, និងការកែប្រែ amorphous បី។
ឯកសារយោងប្រវត្តិសាស្ត្រ
Antimony ត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីបុរាណកាល។ នៅក្នុងប្រទេសនៃបូព៌ាវាត្រូវបានគេប្រើប្រហែល 3000 មុនគ។ អ៊ី សម្រាប់ធ្វើនាវា។ នៅប្រទេសអេហ្ស៊ីបបុរាណរួចទៅហើយនៅសតវត្សទី 19 ។ BC អ៊ី ម្សៅ antimony glitter (ធម្មជាតិ Sb 2 S 3) ហៅថា mestenឬ ដើមប្រើសម្រាប់ខ្មៅចិញ្ចើម។ នៅប្រទេសក្រិកបុរាណវាត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា រំជើបរំជួលនិង ស្ទីប៊ីដូច្នេះ ឡាតាំង ស្ទីប៊ីយ៉ូម. ប្រហែលសតវត្សទី 12-14 ។ ន. អ៊ី ឈ្មោះបានបង្ហាញខ្លួន អង់ទីម៉ូញ៉ូម. នៅឆ្នាំ 1789 A. Lavoisier បានរួមបញ្ចូល antimony នៅក្នុងបញ្ជីនៃធាតុគីមីដែលគេហៅថា ថ្នាំ antimoine(ភាសាអង់គ្លេសទំនើប អង់ទីម៉ូនីភាសាអេស្ប៉ាញ និងអ៊ីតាលី អង់ទីម៉ូនីយ៉ូ, អាល្លឺម៉ង់ អង់ទីម៉ុន) "antimony" របស់រុស្ស៊ីមកពីទួរគី surme;វាតំណាងឱ្យម្សៅ glitter នាំមុខ PbS ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការធ្វើឱ្យចិញ្ចើមខ្មៅផងដែរ (យោងទៅតាមប្រភពផ្សេងទៀត "antimony" គឺមកពី Persian "surme" - metal) ។ ការពិពណ៌នាលម្អិតនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ និងវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន antimony និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដំបូងដោយ alchemist Vasily Valentin (ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់) ក្នុងឆ្នាំ 1604 ។
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
នៅក្នុងសរសៃ hydrothermal សីតុណ្ហភាពមធ្យមជាមួយនឹងរ៉ែនៃប្រាក់ cobalt និងនីកែលផងដែរនៅក្នុងរ៉ែស៊ុលហ្វីតនៃសមាសភាពស្មុគ្រស្មាញ។
អ៊ីសូតូបនៃ antimony
antimony ធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូបពីរ: 121 Sb (សម្បូរអ៊ីសូតូប 57.36%) និង 123 Sb (42.64%) ។ radionuclide តែមួយគត់ដែលមានអាយុកាលយូរគឺ 125 Sb ដែលមានអាយុកាលពាក់កណ្តាលនៃ 2.76 ឆ្នាំ;
ថាមពលកម្រិតសម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ចេញនឺត្រុង (ទី១)៖
121 Sb - 9.248 MeV
123 Sb - 8.977 MeV
125 Sb - 8.730 MeV
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី
Antimony នៅក្នុងរដ្ឋសេរីបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ប្រាក់-ស ដោយមានពន្លឺលោហធាតុ ដង់ស៊ីតេ 6.68 ក្រាម/cm³។ រូបរាងស្រដៀងនឹងលោហៈ គ្រីស្តាល់ antimony មានភាពផុយជាង និងមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីទាប។
ការដាក់ពាក្យ
Antimony ត្រូវបានប្រើប្រាស់កាន់តែខ្លាំងឡើងនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម semiconductor ក្នុងការផលិត diodes ឧបករណ៍ចាប់សញ្ញាអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដ និងឧបករណ៍ Hall effect ។ នៅក្នុងទម្រង់ជាយ៉ាន់ស្ព័រ លោហធាតុនេះបង្កើនភាពរឹង និងកម្លាំងមេកានិកយ៉ាងសំខាន់។
បានប្រើ៖
- ថ្ម
- យ៉ាន់ស្ព័រប្រឆាំងនឹងការកកិត
- ការបោះពុម្ពយ៉ាន់ស្ព័រ
-អាវុធធុនតូច និងគ្រាប់កាំភ្លើងខ្លី
- សំបកខ្សែ
- ការប្រកួត
- ថ្នាំ, ភ្នាក់ងារ antiprotozoal
- លក់ដុំដែកគ្មានជាតិសំណនីមួយៗមាន 5% Sb
- ប្រើក្នុងម៉ាស៊ីនបោះពុម្ព linotype
សមាសធាតុ Antimony ក្នុងទម្រង់ជាអុកស៊ីដ ស៊ុលហ្វីត សូដ្យូម antimonate និង antimony trichloride ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតសមាសធាតុ refractory, enamels សេរ៉ាមិច, កញ្ចក់, ថ្នាំលាប និងផលិតផលសេរ៉ាមិច។ Antimony trioxide គឺជាសារធាតុសំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុ antimony ហើយត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងនៅក្នុងសមាសធាតុធន់នឹងអណ្តាតភ្លើង។ Antimony sulfide គឺជាធាតុផ្សំមួយនៅក្នុងក្បាលការប្រកួត។
ថ្នាំ antimony sulfide, stibnite ដែលកើតឡើងដោយធម្មជាតិត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងសម័យព្រះគម្ពីរនៅក្នុងឱសថ និងគ្រឿងសំអាង។ Stibnite នៅតែត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាឱសថនៅក្នុងប្រទេសកំពុងអភិវឌ្ឍន៍មួយចំនួន។ សមាសធាតុ Antimony - meglumine antimoniate (glucantim) និង sodium stibogluconate (pentostam) ត្រូវបានប្រើក្នុងការព្យាបាល leishmaniasis ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
អាន់ទីម៉ូនីធម្មតា។វាជាលោហធាតុពណ៌ប្រាក់-ស ដែលមានពន្លឺចែងចាំងខ្លាំង។ មិនដូចលោហៈផ្សេងទៀតទេ វាពង្រីកនៅពេលដែលវារឹង។ Sb បន្ថយចំណុចរលាយ និងគ្រីស្តាល់នៃសំណ ហើយលោហធាតុខ្លួនវាពង្រីកបន្តិចក្នុងបរិមាណនៅពេលរឹង។ រួមជាមួយនឹងសំណប៉ាហាំង និងទង់ដែង សារធាតុ antimony បង្កើតបានជាលោហៈធាតុ - Babbitt ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិប្រឆាំងនឹងការកកិត (ប្រើក្នុងសត្វខ្លាឃ្មុំ) ក៏ត្រូវបានបន្ថែមទៅលោហធាតុដែលមានបំណងសម្រាប់ការសម្ដែងស្តើងផងដែរ។
បារតក្រហម»។ ភាពប្លែកនៃសារធាតុនេះគឺថាវាជាប្រភេទកាតាលីករនុយក្លេអ៊ែរពហុមុខងារ (កត្តាគុណនឺត្រុង 7-9) ហើយគួរតែត្រូវបានគេយកមកពិចារណាយ៉ាងតឹងរ៉ឹងដោយប្រទេសណាមួយដោយសារតែការគំរាមកំហែងនៃភេរវកម្មនុយក្លេអ៊ែរ។
តម្លៃ
តម្លៃសម្រាប់លោហៈ antimony នៅក្នុង ingots ជាមួយនឹងភាពបរិសុទ្ធ 99% គឺប្រហែល $5.5/kg ។
សមា្ភារៈកំដៅ
Antimony telluride ត្រូវបានគេប្រើជាធាតុផ្សំនៃលោហៈធាតុកំដៅ (thermo-emf ជាមួយ 100-150 μV/K) ជាមួយនឹង bismuth telluride ។
តួនាទីជីវសាស្ត្រ និងឥទ្ធិពលលើរាងកាយ
Antimony គឺជាធាតុមីក្រូ។ មាតិការបស់វានៅក្នុងខ្លួនមនុស្សគឺ 10-6% ដោយទម្ងន់។ មានវត្តមានជានិច្ចនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត តួនាទីសរីរវិទ្យា និងជីវគីមីគឺមិនច្បាស់លាស់ទេ។ Antimony បង្ហាញពីផលប៉ះពាល់ដែលឆាប់ខឹង និងកកកុញ។ កកកុញនៅក្នុងក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីត រារាំងមុខងាររបស់វា និងបង្កឱ្យកើតជំងឺពកក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលចូលទៅក្នុងបំពង់រំលាយអាហារ សមាសធាតុ antimony មិនបង្កឱ្យមានការពុលទេ ចាប់តាំងពីអំបិល Sb(III) ត្រូវបាន hydrolyzed នៅទីនោះដើម្បីបង្កើតជាផលិតផលដែលរលាយមិនបានល្អ។ លើសពីនេះទៅទៀត សមាសធាតុ antimony (III) មានជាតិពុលច្រើនជាងសមាសធាតុ antimony (V) ។ ធូលី និងចំហាយទឹក Sb បណ្តាលឱ្យហូរឈាមច្រមុះ មេរោគ antimony "foundry fever", pneumosclerosis ប៉ះពាល់ដល់ស្បែក និងរំខានដល់មុខងារផ្លូវភេទ។ កម្រិតនៃការយល់ឃើញនៃរសជាតិនៅក្នុងទឹកគឺ 0.5 មីលីក្រាម / លីត្រ។ ដូសដ៍សាហាវសម្រាប់មនុស្សពេញវ័យគឺ 100 មីលីក្រាមសម្រាប់កុមារ - 49 មីលីក្រាម។ ចំពោះ aerosols antimony កំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៅក្នុងខ្យល់នៃកន្លែងធ្វើការគឺ 0.5 mg/m 3 ក្នុងបរិយាកាស 0.01 mg/m 3 ។ MPC នៅក្នុងដីគឺ 4.5 មីលីក្រាម / គីឡូក្រាម។ នៅក្នុងទឹកផឹក សារធាតុ antimony ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់គ្រោះថ្នាក់ទី 2 មានកំហាប់ដែលអាចអនុញ្ញាតបានអតិបរមា 0.005 mg/l ដែលបង្កើតឡើងដោយយោងទៅតាម LPV អនាម័យ។ នៅក្នុងទឹកធម្មជាតិស្តង់ដារមាតិកាគឺ 0.05 មីលីក្រាម / លីត្រ។ នៅក្នុងទឹកសំណល់ឧស្សាហ៍កម្មដែលត្រូវបានបង្ហូរទៅកាន់រោងចក្រព្យាបាលដោយ biofilters មាតិកា antimony មិនគួរលើសពី 0.2 mg/l ។
ការពិពណ៌នានិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ antimony
ជាលើកដំបូងមនុស្សជាតិបានចាប់ផ្តើមប្រើ អង់ទីម៉ូនីយូរមុនសម័យរបស់យើង។ យ៉ាងណាមិញ អ្នកបុរាណវិទូនៅតែរកឃើញបំណែក ឬផលិតផលធ្វើពីលោហធាតុ antimony នៅកន្លែងនានានៃបាប៊ីឡូនបុរាណ ដែលត្រូវនឹងដើមសតវត្សទី 3 មុនគ។ ក្នុងនាមជាលោហៈឯករាជ្យមួយ antimony កម្រត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតប៉ុន្តែជាចម្បងក្នុងការផ្សំជាមួយធាតុផ្សេងទៀត។ កម្មវិធីដ៏ពេញនិយមបំផុតដែលបានរស់រានមានជីវិតរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះគឺការប្រើប្រាស់សារធាតុរ៉ែ "antimony shine" នៅក្នុងគ្រឿងសំអាងជា eyeliner ឬថ្នាំលាបសម្រាប់រោមភ្នែក និងចិញ្ចើម។
នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev antimony - ធាតុគីមីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម V និមិត្តសញ្ញារបស់វាគឺ Sb ។ អាតូមិកលេខ ៥១ ម៉ាស់អាតូម ១២១.៧៥ ដង់ស៊ីតេ ៦៦២០ គីឡូក្រាម/ម៣។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ antimony- ពណ៌ប្រាក់ - សជាមួយពណ៌ខៀវ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា លោហៈធាតុគឺស្តើង និងផុយខ្លាំងណាស់ វាអាចត្រូវបានកំទេចដោយដៃទៅជាម្សៅនៅក្នុងបាយអប៉សឺឡែន ហើយមិនអាចកំទេចបានទេ។ ចំណុចរលាយនៃលោហៈគឺ 630.5 ° C ចំណុចរំពុះគឺ 1634 ° C ។
បន្ថែមពីលើទម្រង់គ្រីស្តាល់ស្ដង់ដារ មានស្ថានភាពអាម៉ូនិកចំនួន 3 ទៀតនៃសារធាតុ antimony នៅក្នុងធម្មជាតិ៖
គ្រឿងផ្ទុះ អង់ទីម៉ូនី- ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេល electrolysis នៃសមាសធាតុ SbCI3 នៅក្នុងបរិស្ថានទឹកអាស៊ីត hydrochloric ហើយផ្ទុះនៅពេលមានផលប៉ះពាល់ ឬទំនាក់ទំនង ដោយហេតុនេះត្រឡប់ទៅសភាពធម្មតាវិញ។
លឿង អង់ទីម៉ូនី- ត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន O2 នៅលើសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនជាមួយ antimony SbH 3 ។
ខ្មៅ អង់ទីម៉ូនី- ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការត្រជាក់ភ្លាមៗនៃចំហាយទឹក antimony ពណ៌លឿង។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ លក្ខណៈសម្បត្តិ antimonyមិនផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា មិនរលាយក្នុងទឹក។ អន្តរកម្មក៏ដូចជា លោហធាតុ antimonyជាមួយនឹងលោហធាតុផ្សេងទៀត ចាប់តាំងពីអត្ថប្រយោជន៍ចម្បងរបស់វាគឺការកើនឡើងនៃភាពរឹងនៃលោហធាតុ ឧទាហរណ៍ការតភ្ជាប់ នាំមុខ - antimony(5-15%) ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា garbtley ។ ទោះបីជាអ្នកបន្ថែម 1% antimony ទៅនាំមុខក៏ដោយកម្លាំងរបស់វានឹងកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។
ប្រាក់បញ្ញើ Antimony និងការជីកយករ៉ែ
Antimony - ធាតុដែលត្រូវបានស្រង់ចេញពីរ៉ែ។ រ៉ែ Antimony គឺជាទម្រង់រ៉ែដែលមានសារធាតុ antimony ក្នុងបរិមាណដែលនៅពេលទាញយកលោហៈសុទ្ធ ឥទ្ធិពលសេដ្ឋកិច្ច និងឧស្សាហកម្មអតិបរមាត្រូវបានទទួល។ នេះបើយោងតាមខ្លឹមសារសំខាន់របស់វា។ ធាតុ - antimonyរ៉ែត្រូវបានចាត់ថ្នាក់៖
- សម្បូរបែបណាស់ Sb - ក្នុង 50% ។
- Rich, Sb - មិនលើសពី 12% ។
- ធម្មតា, Sb - ពី 2 ទៅ 6% ។
- ក្រីក្រ Sb - អតិបរមា 2% ។
យោងទៅតាមសមាសភាពរបស់ពួកគេ រ៉ែខាងលើត្រូវបានបែងចែកទៅជាស៊ុលហ្វីត (រហូតដល់ 70% នៃម៉ាស់សរុបគឺ stibnite Sb 2 S 3) sulfide-oxide (រហូតដល់ 50% Sb នៅក្នុងសមាសធាតុអុកស៊ីដ) និងអុកស៊ីដ (ច្រើនជាង 50% ។ នៃម៉ាស់រ៉ែសរុបនៅក្នុងសមាសធាតុ អុកស៊ីដ antimony) រ៉ែដែលសំបូរទៅដោយមិនចាំបាច់ត្រូវបានធ្វើឱ្យសំបូរទៅដោយកំហាប់ antimony ត្រូវបានទទួលភ្លាមៗពីពួកគេហើយបញ្ជូនទៅកន្លែងចំហុយ។ ការទាញយកសារធាតុ antimony ពីរ៉ែធម្មតា និងទាប គឺមិនអាចទៅរួចខាងសេដ្ឋកិច្ចទេ។ រ៉ែបែបនេះត្រូវតែសំបូរទៅដោយសារធាតុ antimony រហូតដល់ទៅ 50% ។ ជំហានបន្ទាប់គឺដំណើរការប្រមូលផ្តុំដោយប្រើវិធីសាស្រ្ត pyrometallurgical និង hydrometallurgical ។
វិធីសាស្រ្ត Pyrometallurgical រួមមានទឹកភ្លៀង និងការកាត់បន្ថយការរលាយ។ នៅក្នុងដំណើរការរលាយទឹកភ្លៀង វត្ថុធាតុដើមសំខាន់គឺរ៉ែស៊ុលហ្វីត។ គោលការណ៍នៃការរលាយមានដូចខាងក្រោម: នៅសីតុណ្ហភាព 1300-1400 ° C លោហៈសុទ្ធត្រូវបានស្រង់ចេញពី antimony sulfide ដោយមានជំនួយពីជាតិដែក។ antimony, រូបមន្តនៃដំណើរការនេះ –Sb2S3+3Fe=>2Sb+3FeS។ ការកាត់បន្ថយ smelting ពាក់ព័ន្ធនឹងការងើបឡើងវិញពី អុកស៊ីដ antimonyទៅលោហៈដោយប្រើធ្យូងឬធូលីកូកាកូឡា។ វិធីសាស្រ្ត hydrometallurgical សម្រាប់ការទាញយក antimony មានពីរដំណាក់កាល - ការកែច្នៃរ៉ែដើម្បីបំប្លែងវាទៅជាសូលុយស្យុង និងការទាញយកលោហៈចេញពីសូលុយស្យុង។
ការប្រើប្រាស់ antimony
នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា antimony ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាលោហធាតុផុយបំផុតមួយ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលផ្សំជាមួយលោហៈផ្សេងទៀត វាបង្កើនភាពរឹងរបស់វា ហើយដំណើរការអុកស៊ីតកម្មមិនកើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតានោះទេ។ គុណសម្បត្តិទាំងនេះត្រូវបានកោតសរសើរយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្ម ហើយឥឡូវនេះសារធាតុ antimony ត្រូវបានបន្ថែមទៅយ៉ាន់ស្ព័រជាច្រើនដែលមានច្រើនជាង 200 ។
យ៉ាន់ស្ព័រសម្រាប់ផលិតទ្រនាប់។ ក្រុមនេះរួមបញ្ចូលទាំងសមាសធាតុដូចជា សំណប៉ាហាំង - antimony, សំណ - antimony, antimony - ទង់ដែង,ចាប់តាំងពីយ៉ាន់ស្ព័រទាំងនេះរលាយបានយ៉ាងងាយ ហើយងាយស្រួលចាក់ចូលទៅក្នុងផ្សិតសម្រាប់សំបក។ បរិមាណ antimony ជាធម្មតាមានចាប់ពី 4 ទៅ 15% ប៉ុន្តែក្នុងករណីណាក៏ដោយមិនគួរលើសពីបទដ្ឋាននេះទេ ពីព្រោះ antimony លើសនឹងធ្វើឱ្យលោហៈបំបែក។ យ៉ាន់ស្ព័របែបនេះបានរកឃើញកម្មវិធីរបស់ពួកគេនៅក្នុងការសាងសង់ធុង ការដឹកជញ្ជូនរថយន្ត និងផ្លូវដែក។
លក្ខណៈពិសេសដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃ antimony គឺសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការពង្រីកនៅពេលដែលរឹង។ ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈនេះយ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានបង្កើតឡើង - នាំមុខ (82%), antimony(15%), សំណប៉ាហាំង (3%), វាត្រូវបានគេហៅផងដែរថា "យ៉ាន់ស្ព័រ" ព្រោះវាបំពេញទម្រង់យ៉ាងល្អឥតខ្ចោះសម្រាប់ប្រភេទពុម្ពអក្សរផ្សេងៗ និងធ្វើឱ្យការបោះពុម្ពច្បាស់លាស់។ ក្នុងករណីនេះ antimony បានបន្ថែមភាពធន់នឹងផលប៉ះពាល់និងភាពធន់ទ្រាំពាក់ទៅនឹងលោហៈ។
Alloyed ជាមួយ antimony, វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងវិស្វកម្មមេកានិច, ចានសម្រាប់ថ្មត្រូវបានផលិតពីវា, ហើយវាក៏ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតបំពង់, gutters តាមរយៈការដែលរាវឈ្លានពាននឹងត្រូវបានដឹកជញ្ជូន។ យ៉ាន់ស្ព័រ ស័ង្កសី - antimony(ស័ង្កសី antimonide) ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុអសរីរាង្គ។ ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor របស់វា វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតត្រង់ស៊ីស្ទ័រ ឧបករណ៍ចាប់រូបភាពកម្ដៅ និងឧបករណ៍ចាប់អ៊ីនហ្វ្រារ៉េដ។
បន្ថែមពីលើការប្រើប្រាស់ឧស្សាហកម្ម antimony បានរកឃើញកម្មវិធីដ៏ធំទូលាយរបស់វានៅក្នុងគ្រឿងសំអាង និងវេជ្ជសាស្ត្រ។ ប្រើតាំងពីបុរាណរហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន antimony សម្រាប់ភ្នែកជាមធ្យោបាយដោះស្រាយ និងលាបពណ៌រោមចិញ្ចើម និងរោមភ្នែក។ មនុស្សជាច្រើនស្គាល់ថ្នាំ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃ antimonyហើយសម្រាប់ជំងឺរលាកស្រោមខួរ និងការឆ្លងមេរោគភ្នែកផ្សេងទៀត ថ្នាំ antimony ត្រូវបានគេប្រើភ្លាមៗ។
មានប្រភេទផ្សេងៗគ្នាអាស្រ័យលើប្រភេទនិងវិធីសាស្ត្រនៃការអនុវត្តរបស់ពួកគេ។ ម្សៅ antimonyដោយប្រើដំបងឈើ វាត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងងាយស្រួលទៅកាន់តំបន់ត្របកភ្នែក ប៉ុន្តែដំបូងអ្នកត្រូវត្រាំវានៅក្នុងប្រេងណាមួយ; ខ្មៅដៃ - គូរព្រួញយ៉ាងច្បាស់នៅលើត្របកភ្នែក ខ្មៅដៃនេះគឺដូចគ្នា។ ម្សៅ antimony, គ្រាន់តែចុចចូលទៅក្នុងរាង។
ប្រសិនបើនៅសម័យបុរាណថ្នាំលាប antimony មានភាពស្និទ្ធស្នាលនឹងបរិស្ថានហើយនាំមកនូវប្រសិទ្ធភាពព្យាបាលយ៉ាងពិតប្រាកដនោះនៅក្នុងសម័យរបស់យើងអ្នកត្រូវប្រុងប្រយ័ត្នបំផុតហើយអានសមាសភាពដោយប្រុងប្រយ័ត្នមុនពេលទិញ។ នេះមកពីការពិតដែលថាឥឡូវនេះអ្នកផលិតដែលគ្មានសីលធម៌បានទាញយកសារធាតុ antimony សុទ្ធពីរ៉ែក្នុងលក្ខណៈគុណភាពអន់ ហើយភាពមិនបរិសុទ្ធនៃលោហធាតុធ្ងន់ដូចជាអាសេនិចនៅតែមាន។ វាពិបាកក្នុងការស្រមៃមើលពីគ្រោះថ្នាក់ដែលបង្កឡើងដល់រាងកាយមនុស្សពីការតភ្ជាប់ អាសេនិច - វត្ថុរាវ.
តម្លៃ Antimony
ដោយសារតែស្ថានភាពមិនស្ថិតស្ថេរនៅលើទីផ្សារពិភពលោកមិនមានតម្លៃច្បាស់លាស់សម្រាប់លោហៈ អង់ទីម៉ូនី។ តម្លៃវាមានចាប់ពី 6,300 ដុល្លារ ទៅ 8,300 ដុល្លារ/តោន ក្នុងរយៈពេលពីរខែកន្លងមកនេះ មានសក្ដានុពលអវិជ្ជមាននៃកំណើនតម្លៃនេះ ទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងអ្នកផលិតសំខាន់ - ប្រទេសចិន និងទំនាក់ទំនងសេដ្ឋកិច្ចបរទេស។
ប៉ុន្តែវិបត្តិនយោបាយ និងសេដ្ឋកិច្ចមិនប៉ះពាល់ទេ។ antimony សម្រាប់ភ្នែក។បច្ចុប្បន្ននេះ វប្បធម៌បូព៌ា និងគ្រឿងប្រើប្រាស់ផ្សេងៗទៀតមាននៅក្នុងម៉ូដ រួមទាំង អង់ទីម៉ូនី។ ទិញវានឹងមិនពិបាកទេ ព្រោះមានជម្រើសច្រើននៅក្នុងហាងបូព៌ា ឬអ្នកអាចធ្វើការបញ្ជាទិញនៅក្នុងហាងអនឡាញ។
រ៉ែ Antimony
ឈ្មោះជាភាសាអង់គ្លេស: Antimony
សារធាតុ semimetal នេះគឺជាធាតុគីមី ហើយស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 15 នៃសម័យកាលទី 5 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ អ្នកអាចស្គាល់វាដោយរចនាសម្ព័នស្តើងរបស់វា និងពណ៌ប្រាក់-ស។
ដូចថ្មដទៃទៀតដែរ អង់ទីម៉ូនីមានការកែប្រែចំនួនប្រាំពីរ៖ allotropic បួន និងអាម៉ូនិកបី។ អតីតត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការប៉ះពាល់ទៅនឹងសម្ពាធផ្សេងៗ។ Amorphous antimony មានពណ៌ខ្មៅ ផ្ទុះ និងពណ៌លឿង។
ស្ថានភាពសេរីនៃ semimetal នេះគឺគ្រីស្តាល់ silvery-white ដែលមានភាពរលោងនៃលោហធាតុផងដែរ។ ខាងក្រៅ ថ្មនេះគឺស្រដៀងទៅនឹងលោហៈ ប៉ុន្តែមានភាពផុយស្រួយជាង ហើយចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីរបស់វាទាបជាងច្រើន។ លក្ខណៈមួយនៃ antimony គឺការពង្រីករបស់វាកំឡុងពេលរឹង។
តើអ្នករកវាឃើញនៅពេលណា និងនៅឯណា?
3000 BC, antimony ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មនៅក្នុងបណ្តាប្រទេសភាគខាងកើត។ ជនជាតិអេហ្ស៊ីបបុរាណនៅសតវត្សរ៍ទី 9 មុនគ។ លាបចិញ្ចើមរបស់អ្នកជាមួយនឹងម្សៅ glitter surmy ពិសេស។ ពួកគេក៏បានធ្វើការជាមួយ semimetal នេះនៅក្នុងប្រទេសក្រិកបុរាណ។
ប៉ុន្តែមានតែនៅដើមសតវត្សរ៍ទី 17 ប៉ុណ្ណោះដែលអ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្រ Vasily Valentin នៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់បានពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃថ្មនេះនិងរបៀបទទួលបានវា។
នៅក្នុងភាសារុស្ស៊ីពាក្យ "antimony" បានបង្ហាញខ្លួនដោយអរគុណដល់ Turks និង Crimean Tatars ដែលត្រូវបានគេហៅថាម្សៅដែលមានពន្លឺនាំមុខ។ ប៉ុន្តែក៏មានកំណែអំពីប្រភពដើមនៃពាក្យ Persian ផងដែរ: "surme" នៅក្នុងការបកប្រែមានន័យថា "លោហៈ" ។
ប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំបំផុតនៃ semimetal នេះគឺនៅក្នុងសាធារណរដ្ឋប្រជាមានិតចិន រុស្ស៊ី និងតាជីគីស្ថាន។ Antimony ត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងសាធារណរដ្ឋអាហ្វ្រិកខាងត្បូង បូលីវី អាល់ហ្សេរី ហ្វាំងឡង់ ប៊ុលហ្គារី និងកៀហ្ស៊ីស៊ីស្ថាន។ វាត្រូវបានគេរកឃើញជាញឹកញាប់នៅក្នុងដីខ្សាច់ sedimentary ជាងនៅក្នុង igneous ។ ជាទូទៅយើងកំពុងនិយាយអំពី bauxite, phosphorite និង shales ដីឥដ្ឋ។
ប្រភេទនៃប្រាក់បញ្ញើ antimony គឺសរសៃ hydrothermal ដែលមានរ៉ែនៃ cobalt និងប្រាក់, នីកែល ។ សារធាតុ semimetal នេះត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងរ៉ែស៊ុលហ្វីតដែលមានសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។
តើ antimony ប្រើនៅឯណា?
សម្ភារៈនេះត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម semiconductor ។ វាចាំបាច់កំឡុងពេលផលិតឧបករណ៍រាវរកអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដនិង diodes ។ ឧបករណ៍បែបផែន Hall មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគ្មាន antimony ទេ។
Antimony ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងសកម្មក្នុងការផលិតអាវុធតូច និងស្រោបសម្រាប់ខ្សែ ការប្រកួត និងការបោះពុម្ពយ៉ាន់ស្ព័រ អាគុយ និងនៅក្នុងម៉ាស៊ីនបោះពុម្ពលីណូ។ វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងការផលិតថ្នាំ។
ប្រសិនបើអ្នកផ្សំ antimony ជាមួយទង់ដែង និងសំណប៉ាហាំង អ្នកទទួលបានយ៉ាន់ស្ព័រ babbitt ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិតសត្វខ្លាឃ្មុំធម្មតា។
គាត់. ពេលខ្លះមាន Ag, Fe ឬ As
តួអក្សរ, បន្លិច។ការហូរទឹករំអិលជាដុំៗ មិនសូវជាញឹកញាប់មានសារធាតុផ្សំ (រាងជាតម្រងនោម រាងផ្លែទំពាំងបាយជូរ) ជួនកាលមានរចនាសម្ព័ន្ធរស្មី។ គ្រីស្តាល់គឺកម្រណាស់។
រចនាសម្ព័ន្ធ។ និង morph, crist ។ទ្រីក។ ជាមួយ។ ឃ 5 3d -R3m; a rh = 4.507 A; a= 57°06"; Z = 2; a h = 4.310; c h = 11.318 A; a h: c h = 1: 2.627; Z = 6. រចនាសម្ព័ន្ធប្រភេទអាសេនិច។ ចម្ងាយ Sb-Sb 2.87 និង 3.37 A. Ditrigon ។ -scalenohedron ថ្នាក់; ក: с = 1: 1.3236 គ្រីស្តាល់គឺ rhombohedral, thick-tabular (0001) ឬ lamellar ។ ឌីវី ដោយ (1012); បង្កើតជាក្រុមស្មុគ្រស្មាញ - quadruples (រូបភាព 75), gears ជាញឹកញាប់ polysynthetic ។
រូបវិទ្យា។ Sp. ដោយ (0001) ល្អឥតខ្ចោះដោយ (2021) ពេលខ្លះច្បាស់ដោយ (1120) និងដោយ (1012) មិនល្អឥតខ្ចោះ។ ម៉ាញ៉េទិច
មីក្រូនៅក្នុងប៉ូឡូញ, sh ។ នៅក្នុងការឆ្លុះបញ្ចាំង ផ្លូវ ស។ ការឆ្លុះបញ្ចាំង spos (គិតជា%)៖ សម្រាប់កាំរស្មីពណ៌បៃតង 67.5 សម្រាប់ពណ៌ទឹកក្រូច - 58 សម្រាប់ពណ៌ក្រហម - 55; យោងតាម Folinsbee វាស់ដោយប្រើ photocell - 74.6 ។ ការឆ្លុះបញ្ចាំងទ្វេគឺខ្សោយ។ អានីសូត្រូពិច។
ពណ៌គឺសំណប៉ាហាំង - សជាមួយនឹងពណ៌លឿង។ លោហធាតុចែងចាំង។ តម្លាភាពគឺស្រអាប់។ លក្ខណៈរឹង 3-3.5 ។ ដង់ស៊ីតេ 6.61-6.72 ការបាក់ឆ្អឹងមិនស្មើគ្នា។ ផុយស្រួយណាស់។ Syngony Trig ។ រាងគ្រីស្តាល់។ គ្រីស្តាល់មានរាងជារូបចម្លាក់រាងជារូបរាងរាងជារូបរាងរាងពងក្រពើ រាងក្រាស់ (០០០១) ឬ lamellar ។ ឌីវី ដោយ (1012); បង្កើតជាក្រុមស្មុគ្រស្មាញ - quadruples (រូបភាព 75), gears ជាញឹកញាប់ polysynthetic ។ ការបំបែកយោងទៅតាម (0001) គឺល្អឥតខ្ចោះ យោងទៅតាម (2021) ជួនកាលច្បាស់លាស់ យោងទៅតាម (1120) និងយោងទៅតាម (1012) មិនល្អឥតខ្ចោះ។ សរុបការហូរទឹករំអិលជាដុំៗ មិនសូវជាញឹកញាប់មានការប្រមូលផ្តុំ (រាងជាតម្រងនោម រាងផ្លែទំពាំងបាយជូរ) ជួនកាលមានរចនាសម្ព័ន្ធភ្លឺ។ គ្រីស្តាល់គឺកម្រ P. tr ។ នៅលើធ្យូងថ្មដែលបានស្ដារឡើងវិញ pl. ងាយរលាយ (ចំណុចរលាយទី 1) កត់សុី។ pl, រលាក, ផ្តល់ថ្នាំកូតពណ៌សនិងផ្សែង Sb2O3 ។ បើក tr ប្រែប្រួលទាំងស្រុង បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ sublimation នៃ Sb2O3 ។ នៅលើចាន gypsum ជាមួយល្បាយនៃ KJ -+- S ផ្តល់នូវថ្នាំកូតពណ៌ក្រហមពណ៌ទឹកក្រូចនៃ SbJ3 ។ ឥរិយាបទក្នុងអាស៊ីត in conc. HNO3 ត្រូវបានកត់សុីចូលទៅក្នុង NSbO3, រំលាយនៅក្នុង aqua regia; មិនរលាយក្នុង HCl ។ នៅក្នុងប៉ូឡូញ, sh ។ ពី HNO3 វាប្រែជាខ្មៅ និងគ្មានពន្លឺ ពីចំហាយ HCl វាក្លាយជារិល ពី KCN វាប្រែពណ៌ត្នោតបន្តិច ពី FeCl3 វាប្រែពណ៌ត្នោត និងខ្មៅ ពី HgCl វាប្រែពណ៌ត្នោតបន្តិច និងគ្មានពន្លឺ។ Reagents សម្រាប់ etching រចនាសម្ព័ន្ធ: FeCl3 (ដំណោះស្រាយ 20%) ជាច្រើនវិនាទី; K2S (ដំណោះស្រាយ conc ។); H2Sb2O7 (ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ) ។ ភាគ ១, ៨៥។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុរ៉ែ
- ទំនាញជាក់លាក់: 6.61 - 6.72 (calc. 6.73)
- ទម្រង់ជ្រើសរើស៖គ្រីស្តាល់មានរាងជារូបចម្លាក់រាងជារូបរាងរាងជារូបរាងរាងពងក្រពើ រាងក្រាស់ (០០០១) ឬ lamellar ។ ឌីវី ដោយ (1012); បង្កើតជាក្រុមស្មុគ្រស្មាញ - quadruples (រូបភាព 75), gears ជាញឹកញាប់ polysynthetic
- ថ្នាក់អនុវិជ្ជានៃសហភាពសូវៀត៖អុកស៊ីដ
- រូបមន្តគីមី៖ស
- Syngony៖ត្រីកោណ
- ពណ៌៖សំណប៉ាហាំង - ពណ៌សជាមួយនឹងពណ៌លឿង
- ពណ៌លក្ខណៈ៖ប្រផេះត្នោត
- ភ្លឺ៖លោហៈ
- តម្លាភាព៖ស្រអាប់
- ក្រិន៖មិនស្មើគ្នា
- ភាពរឺង: 3 3,5
- ភាពផុយស្រួយ៖បាទ
- បន្ថែមពីលើនេះ៖នៅលើធ្យូងថ្មដែលបានស្ដារឡើងវិញ pl. ងាយរលាយ (ចំណុចរលាយទី 1) កត់សុី។ pl, រលាក, ផ្តល់ថ្នាំកូតពណ៌សនិងផ្សែង Sb 2 Oz ។ បើក tr ហួតទាំងស្រុង បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ sublimation នៃ Sb 2 O 3 ។ នៅលើចាន gypsum ជាមួយល្បាយនៃ KJ -+- S ផ្តល់ថ្នាំកូតពណ៌ទឹកក្រូច - ក្រហមនៃ SbJ 3 ។
នៅក្នុង conc ។ HNCb ត្រូវបានកត់សុីទៅ HEBO3, រំលាយនៅក្នុង aqua regia; មិនរលាយក្នុង HC1 ។ នៅក្នុងប៉ូឡូញ, sh ។ ពី HNO 3 វាប្រែជាខ្មៅ និងគ្មានពន្លឺ ពីចំហាយ HC1 វាក្លាយជារិល ពី KCN វាប្រែពណ៌ត្នោតបន្តិច ពី FeCl វាប្រែពណ៌ត្នោត និងខ្មៅ ពី HgCl វាប្រែពណ៌ត្នោតបន្តិច និងគ្មានពន្លឺ។ Reagents សម្រាប់ etching រចនាសម្ព័ន្ធ: FeCl (ដំណោះស្រាយ 20%) ជាច្រើនវិនាទី; K 2 S (ដំណោះស្រាយ conc ។ ); H 2 Sb 2 0 7 (ដំណោះស្រាយ conc.) ។
Antimony គឺជាធាតុគីមីមួយ (Antimony បារាំង អង់ទីម៉ូនី ភាសាអង់គ្លេស អាឡឺម៉ង់ Antimon ឡាតាំង Stibium ពីកន្លែងដែលនិមិត្តសញ្ញាគឺ Sb ឬ Regulus antimonii; ទម្ងន់អាតូមិក = 120 ប្រសិនបើ O = 16) - លោហៈធាតុពណ៌ប្រាក់ភ្លឺចាំងជាមួយនឹងសារធាតុគ្រើម។ បន្ទះគ្រីស្តាល់ប្រេះស្រាំ ឬជាគ្រាប់ អាស្រ័យលើល្បឿននៃការរឹងពីសភាពរលាយ។ Antimony ប្រែជាគ្រីស្តាល់នៅក្នុង rhombohedrons obtuse នៅជិតគូបដូចជា bismuth (សូមមើល) និងមានការវាយដំ។ ទម្ងន់ 6.71-6.86 ។ antimony ដើមកើតឡើងក្នុងទម្រង់ជាម៉ាស់ scaly ជាធម្មតាមានប្រាក់ ជាតិដែក និងអាសេនិច។ វាយ ទំងន់របស់វាគឺ 6.5-7.0 ។ នេះគឺជាលោហៈដែលផុយស្រួយបំផុត ងាយកាត់បន្ថយទៅជាម្សៅនៅក្នុងបាយអប៉សឺឡែនធម្មតា។ S. រលាយនៅ 629.5° [យោងទៅតាមនិយមន័យចុងក្រោយបំផុត (Heycock and Neville. 1895)) ហើយត្រូវបានចំហរដោយកំដៅពណ៌ស។ សូម្បីតែដង់ស៊ីតេចំហាយរបស់វាក៏ត្រូវបានកំណត់ដែរ ដែលនៅ 1640° ប្រែទៅជាធំជាងអ្វីដែលតម្រូវឱ្យទទួលយកអាតូមពីរនៅក្នុងភាគល្អិតមួយ - Sb 2 [វាគឺជា W. Meyer និង G. Biltz ដែលបានរកឃើញក្នុងឆ្នាំ 1889 ខាងក្រោមនេះសម្រាប់ដង់ស៊ីតេ នៃចំហាយ S. ទាក់ទងទៅនឹងតម្លៃខ្យល់៖ 10.743 នៅ 1572° និង 9.781 នៅ 1640° ដែលបង្ហាញពីសមត្ថភាពនៃភាគល្អិតក្នុងការបំបែកនៅពេលដែលកំដៅ។ ចាប់តាំងពីដង់ស៊ីតេនៃ 8.3 ត្រូវបានគណនាសម្រាប់ភាគល្អិត Sb 2 ដង់ស៊ីតេដែលបានរកឃើញបង្ហាញពីអសមត្ថភាពនៃ "លោហៈ" នេះក្នុងស្ថានភាពសាមញ្ញបំផុតក្នុងទម្រង់ជាភាគល្អិត Sb 3 ដែលសម្គាល់វាពីលោហៈពិត។ អ្នកនិពន្ធដដែលបានសិក្សាពីដង់ស៊ីតេចំហាយនៃប៊ីស្មុត អាសេនិច និងផូស្វ័រ។ មានតែប៊ីស្មុតតែមួយប៉ុណ្ណោះដែលមានសមត្ថភាពផលិតភាគល្អិត Bi 1 ។ ដង់ស៊ីតេខាងក្រោមត្រូវបានរកឃើញសម្រាប់វា៖ 10.125 នៅ 1700° និង 11.983 នៅ 1600° ហើយដង់ស៊ីតេគណនាសម្រាប់ Bi 1 និង Bi 2 គឺ 7.2 និង 14.4 ។ ភាគល្អិតនៃផូស្វ័រР 4 (នៅ 515 ° - 1040 °) និងអាសេនិចជា 4 (នៅ 860 °) គឺពិបាកក្នុងការផ្តាច់ចេញពីកំដៅជាពិសេសР 4: នៅ 1700 °ពី 3Р 4 មានតែភាគល្អិតមួយប៉ុណ្ណោះ - មនុស្សម្នាក់អាចគិតថា - ប្រែទៅជា 2Р 2 និង As4 ក្នុងពេលដំណាលគ្នា វាឆ្លងកាត់ការបំប្លែងស្ទើរតែទាំងស្រុងទៅជា As2 ដូច្នេះ លោហធាតុភាគច្រើននៃធាតុទាំងនេះ ដែលបង្កើតបានជាក្រុមរងមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់ គឺប៊ីស្មុត វិនិច្ឆ័យដោយដង់ស៊ីតេចំហាយ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមិនមែនលោហធាតុ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់វិសាលភាពដ៏ធំបំផុតចំពោះផូស្វ័រ ខណៈពេលដែលនៅពេលដូចគ្នានេះកំណត់លក្ខណៈនៃអាសេនិច និងក្នុងកម្រិតតិចជាង S.]]។ S. អាចត្រូវបានចម្រាញ់នៅក្នុងស្ទ្រីមនៃឧស្ម័នស្ងួតឧទាហរណ៍។ អ៊ីដ្រូសែន ព្រោះវាងាយកត់សុីមិនត្រឹមតែក្នុងខ្យល់ប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងនៅក្នុងចំហាយទឹកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ប្រែទៅជាអុកស៊ីត ឬអ្វីដូចគ្នា ទៅជាអង់ទីម៉ូណូអ៊ីដ្រូដ៖
2Sb + 3H 2 O = Sb2 O3 + 3H 2;
ប្រសិនបើអ្នករលាយដុំ S. នៅលើធ្យូងនៅពីមុខផ្លុំផ្លុំ ហើយបោះវាពីកម្ពស់ជាក់លាក់មួយទៅលើក្រដាសមួយ នោះអ្នកនឹងទទួលបានបាល់ក្តៅដែលរមៀលបង្កើតជាផ្សែងអុកស៊ីតពណ៌ស។ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា C មិនផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងខ្យល់ទេ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃទម្រង់នៃសមាសធាតុ និងទំនាក់ទំនងគីមីទាំងអស់ S. ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម V នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ ពោលគឺក្រុមរងលោហធាតុតិចរបស់វា ដែលមានផូស្វ័រ អាសេនិច និងប៊ីស្មុតផងដែរ។ វាទាក់ទងនឹងធាតុពីរចុងក្រោយក្នុងវិធីដូចគ្នានឹងសំណប៉ាហាំងនៅក្នុងក្រុម IV ទាក់ទងនឹង germanium និងសំណ។ មានពីរប្រភេទសំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុ S. - SbX 3 និង SbX 5 ដែលវាជា trivalent និង pentavalent; វាទំនងជាថាប្រភេទទាំងនេះគឺក្នុងពេលតែមួយតែមួយ។ សមាសធាតុ halide របស់ S. ជាពិសេសបញ្ជាក់យ៉ាងច្បាស់នូវអ្វីដែលទើបតែបាននិយាយអំពីទម្រង់នៃសមាសធាតុ។ ទ្រីក្លូរីត
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
ដោយហេតុនេះ ស៊ុលហ្វីតបារតដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុនៅតែមាននៅក្នុង retort ហើយ SbCl 3 ត្រូវបានចម្រាញ់ក្នុងទម្រង់ជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ ដែលធ្វើអោយរឹងនៅក្នុងអ្នកទទួលទៅជាម៉ាស់ស្រដៀងទៅនឹង butter គោ (Butyrum Antimonii)។ មុនឆ្នាំ 1648 ផលិតផលដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានគេជឿថាមានផ្ទុកជាតិបារត។ ឆ្នាំនេះ Glauber បានបង្ហាញថាការសន្មត់ខុស។ នៅពេលដែលសំណល់ត្រូវបានកំដៅយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុង retort មួយ វាក៏ធ្វើឱ្យមានការប្រែប្រួល និងផ្តល់នូវការរំលាយគ្រីស្តាល់នៃ cinnabar (Cinnabaris Antimonii) HgS ។ មធ្យោបាយងាយស្រួលបំផុតដើម្បីរៀបចំ SbCl 3 ពីកាបូនលោហធាតុគឺដោយអនុវត្តចរន្តយឺតនៃក្លរីនទៅវាខណៈពេលដែលកំដៅ Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3 ហើយបន្ទាប់ពីលោហៈរលាយបាត់ ផលិតផលរាវមួយត្រូវបានទទួលដែលមានបរិមាណជាក់លាក់នៃ pentachloride ដែលជា ងាយស្រួលកម្ចាត់ដោយបន្ថែមកាបូនម្សៅ។
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3 ;
ទីបំផុត SbCl 3 ត្រូវបានចម្រាញ់។ ដោយកំដៅស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ខ្លាំងពេកដំណោះស្រាយនៃ SbCl 3 ត្រូវបានទទួលហើយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានការរីកចម្រើន:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S ។
ដំណោះស្រាយដូចគ្នានេះត្រូវបានទទួលដោយការរំលាយ S. oxide នៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric ។ នៅពេលចម្រោះដំណោះស្រាយអាសុីត ជាដំបូង ទឹក និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរលើសត្រូវបានចម្រោះចេញ ហើយបន្ទាប់មក SbCl 3 ត្រូវបានចម្រាញ់ - ជាធម្មតាមានពណ៌លឿងនៅក្នុងផ្នែកដំបូង (ដោយសារតែវត្តមានក្លរួ ferric) ហើយបន្ទាប់មកគ្មានពណ៌។ S. trichloride គឺជាម៉ាស់គ្រីស្តាល់ដែលរលាយនៅ 73.2° និងឆ្អិននៅ 223.5° បង្កើតជាចំហាយគ្មានពណ៌ ដង់ស៊ីតេដែលត្រូវគ្នាយ៉ាងពេញលេញទៅនឹងរូបមន្ត SbCl 3 គឺស្មើនឹង 7.8 ទាក់ទងទៅនឹងខ្យល់។ វាទាក់ទាញសំណើមពីខ្យល់ រំលាយទៅជាអង្គធាតុរាវថ្លា ដែលវាអាចញែកដាច់ពីគេម្តងទៀតក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ នៅពេលឈរនៅក្នុងឧបករណ៍បន្សាបជាតិអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការរលាយក្នុងទឹក (ក្នុងបរិមាណតិចតួច) SbCl 3 គឺស្រដៀងទៅនឹងអំបិលពិតនៃអាស៊ីត hydrochloric ប៉ុន្តែបរិមាណដ៏ច្រើននៃទឹក decompose SbCl 3 ប្រែទៅជា oxychloride មួយឬមួយផ្សេងទៀត នេះបើយោងតាមសមីការ។ :
SbCl3 + 2H 2 O = (HO)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H 2 O + 2HCl
និង 4SbCl 3 + 5H 2 O = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
ដែលតំណាងឱ្យដែនកំណត់ខ្លាំងនៃសកម្មភាពមិនពេញលេញនៃទឹក (មានក្លរអុកស៊ីតនៃសមាសភាពកម្រិតមធ្យម); ទឹកច្រើននាំទៅដល់ការដកក្លរីនចេញពីសមាសធាតុ antimony ទាំងស្រុង។ ទឹក precipitates ម្សៅពណ៌សនៃ S. chloroxides ស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែផ្នែកនៃ SbCl 3 អាចនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ និង precipitate ជាមួយនឹងទឹកបន្ថែមទៀត។ ដោយបន្ថែមអាស៊ីត hydrochloric អ្នកអាចរំលាយ precipitate ម្តងទៀតហើយប្រែវាទៅជាដំណោះស្រាយនៃ SbCl 3 ។ ជាក់ស្តែង S. អុកស៊ីដ (សូមមើលខាងក្រោម) គឺជាមូលដ្ឋានទន់ខ្សោយដូចជា ប៊ីស្មុតអុកស៊ីត ហើយដូច្នេះទឹក - លើស - អាចយកអាស៊ីតចេញពីវា ដោយបង្វែរអំបិលមធ្យមរបស់ S. ទៅជាអំបិលមូលដ្ឋាន ឬនៅក្នុងនេះ ករណីចូលទៅក្នុង oxychloride; ការបន្ថែមអាស៊ីត hydrochloric គឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងការកាត់បន្ថយបរិមាណនៃទឹកដែលមានប្រតិកម្ម ដែលជាមូលហេតុដែល chloroxides ត្រូវបានបំលែងទៅជា SbCl 3 ។ ទឹកភ្លៀងពណ៌សដែលបណ្តាលមកពីសកម្មភាពនៃទឹកនៅលើ SbCl 3 ត្រូវបានគេហៅថា ម្សៅ Algorotដាក់ឈ្មោះតាមវេជ្ជបណ្ឌិត Verona ដែលបានប្រើវា (នៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 16) សម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្ត។
ប្រសិនបើអ្នក saturate trichloride រលាយជាមួយក្លរីន អ្នកទទួលបាន pentachloride:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
បានរកឃើញដោយ G. Rose (1835) ។ វាក៏អាចទទួលបានពីក្លរីនលោហៈផងដែរ ដែលម្សៅដែលនៅពេលចាក់ចូលទៅក្នុងធុងដែលមានក្លរីន រលាកនៅក្នុងវា៖
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5 ។
វាគឺជាអង្គធាតុរាវដែលគ្មានពណ៌ ឬពណ៌លឿងបន្តិច ដែលជក់បារីក្នុងខ្យល់ និងមានក្លិនមិនល្អ។ នៅត្រជាក់វារលាយក្នុងទម្រង់ម្ជុលហើយរលាយនៅ -6 °។ វាងាយនឹងបង្កជាហេតុ SbCl 3 ប៉ុន្តែកំឡុងពេលចំហុយ វារលាយមួយផ្នែក៖
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
នៅក្រោមសម្ពាធ 22 មីលីម៉ែត្រវាឆ្អិននៅ 79 ° - ដោយគ្មានការរលួយ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះចំណុចរំពុះនៃ SbCl 3 = 113.5 °) ។ ដង់ស៊ីតេនៃចំហាយទឹកនៅ 218 ° និងក្រោមសម្ពាធ 58 មីលីម៉ែត្រគឺស្មើនឹង 10.0 ទាក់ទងទៅនឹងខ្យល់ដែលត្រូវនឹងរូបមន្តផ្នែកដែលបានផ្តល់ឱ្យ (សម្រាប់ SbCl 5 ដង់ស៊ីតេចំហាយដែលបានគណនាគឺ 10.3) ។ ជាមួយនឹងបរិមាណទឹកដែលបានគណនានៅ 0 °, SbCl 5 ផ្តល់ឱ្យគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន SbCl 5 + H 2 O, រលាយក្នុង chloroform និងរលាយនៅ 90 °; ជាមួយនឹងបរិមាណទឹកដ៏ច្រើន ដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់មួយត្រូវបានទទួល ដែលនៅពេលដែលហួតលើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ផ្តល់ជាតិគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន SbCl 5 + 4H 2 O ដែលលែងរលាយក្នុងក្លរ៉ូហ្វម (Anschutz និង Evans, Weber)។ SbCl 5 ព្យាបាលទឹកក្តៅជាក្លរួអាស៊ីត ដោយផ្តល់ជាតិអាស៊ីតលើសរបស់វា (សូមមើលខាងក្រោម)។ S. pentachloride ងាយបំប្លែងទៅជា trichloride ប្រសិនបើសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពបន្ថែមក្លរីន នោះជាលទ្ធផលដែលវាត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ក្នុងគីមីសរីរាង្គសម្រាប់ chlorination; វាគឺជា "ឧបករណ៍បញ្ជូនក្លរីន" ។ S. trichloride មានសមត្ថភាពបង្កើតសមាសធាតុគ្រីស្តាល់, អំបិលទ្វេរដងជាមួយនឹងក្លរួលោហៈមួយចំនួន; Antimony pentachloride ជាមួយនឹងសមាសធាតុផ្សេងៗ និងអុកស៊ីដក៏បង្កើតសមាសធាតុស្រដៀងគ្នាដែរ។ សមាសធាតុ Antimony ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរជាមួយនឹង halogens ផ្សេងទៀតដូចជា SbF 3 និង SbF 5, SbBr3, SbJ3 និង SbJ 5 ។
, ឬ អ៊ីដ្រូសែន antimonousជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រភេទ trichloride S. ហើយដូច្នេះអាចត្រូវបានតំណាងដោយរូបមន្ត Sb 2 O3 ប៉ុន្តែការប្តេជ្ញាចិត្តនៃដង់ស៊ីតេនៃចំហាយទឹក (នៅ 1560 °, W. Meyer, 1879) ដែលត្រូវបានរកឃើញស្មើនឹង 19.9 ទាក់ទងទៅនឹងខ្យល់ បានបង្ហាញ ថាអុកស៊ីដនេះគួរតែត្រូវបានផ្តល់រូបមន្តពីរដង Sb 4 O6 ស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងអាសេនិចនិងផូស្វ័រ anhydrides ។ S. អុកស៊ីដកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់នៃ valentinite បង្កើតជាពណ៌ស prisms ភ្លឺចាំងនៃប្រព័ន្ធ rhombic, sp ។ ទំងន់ 5.57 ហើយមិនសូវជាញឹកញាប់ - សេណាម័រ - គ្មានពណ៌ឬពណ៌ប្រផេះ octahedra ជាមួយ sp ។ ទម្ងន់។ 5.2-5.3 ហើយពេលខ្លះក៏គ្របដណ្ដប់ក្នុងទម្រង់ជាថ្នាំកូតផែនដីផងដែរ - antimony ocher - រ៉ែផ្សេងៗនៃ S. អុកស៊ីដក៏ទទួលបានដោយការដុតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត ហើយលេចចេញជាផលិតផលចុងក្រោយនៃសកម្មភាពនៃទឹកនៅលើ SbCl 3 ក្នុងទម្រង់គ្រីស្តាល់។ និងនៅក្នុងទម្រង់អាម៉ូញាក់ - នៅពេលព្យាបាលលោហធាតុឬស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកពនឺនៅពេលកំដៅ។ S. អុកស៊ីដមានពណ៌ស ប្រែពណ៌លឿងនៅពេលកំដៅ រលាយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាង ហើយចុងក្រោយហួតនៅកំដៅពណ៌ស។ នៅពេលដែលអុកស៊ីដរលាយត្រូវបានត្រជាក់ វាក្លាយជាគ្រីស្តាល់។ ប្រសិនបើ S. អុកស៊ីដត្រូវបានកំដៅក្នុងវត្តមាននៃខ្យល់ វាស្រូបយកអុកស៊ីហ៊្សែន ប្រែទៅជាអុកស៊ីដដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ SbO 2 ឬទំនងជាទៅជា Sb 2 O4 (សូមមើលខាងក្រោម)។ លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃ S. អុកស៊ីដគឺខ្សោយណាស់, ដូចដែលបានបញ្ជាក់ខាងលើរួចហើយ; អំបិលរបស់វាច្រើនតែជាមូលដ្ឋាន។ ក្នុងចំណោមអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មរ៉ែ ស្ទើរតែមានតែអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប៉ុណ្ណោះដែលមានសមត្ថភាពផលិតអំបិល S. អំបិលជាមធ្យម Sb 2 (SO4) 3 ត្រូវបានទទួលនៅពេលដែលលោហៈ ឬអុកស៊ីដត្រូវបានកំដៅដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ក្នុងទម្រង់ជាម៉ាស់ពណ៌ស និងរលាយចេញពីអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺបន្តិចក្នុងម្ជុលវែងរលោង។ ទឹក decompose វាទៅជាអាស៊ីតរលាយ និងអំបិលមូលដ្ឋានមិនរលាយ។ មានអំបិលជាមួយអាស៊ីតសរីរាង្គ ឧ. អំបិល antimony-ប៉ូតាស្យូមមូលដ្ឋាននៃអាស៊ីត tartaric ឬ tartar emetic KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2 O (Tartarus emeticus) ងាយរលាយក្នុងទឹក (12.5 wt. ញឹកញាប់នៅ ២១°)។ ម៉្យាងវិញទៀត S. oxide មានលក្ខណៈសម្បត្តិ anhydride ខ្សោយ ដែលងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម ឬសូដាទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ SbCl 3៖ ទឹកភ្លៀងពណ៌ស រលាយក្នុងបរិមាណលើសនៃសារធាតុ reagent ដូច គឺជាករណីសម្រាប់ដំណោះស្រាយអំបិលអាលុយមីញ៉ូម។ ភាគច្រើនសម្រាប់ប៉ូតាស្យូម និងសូដ្យូម អំបិលនៃអាស៊ីតអង់ទីម៉ូណុសត្រូវបានគេដឹងជាឧទាហរណ៍ Sb 2 O3 រលាយចេញពីដំណោះស្រាយរំពុះនៃសូដ្យូម hydroxide សូដ្យូម antimony NaSbO2 + 3H2 O នៅក្នុង octahedra ភ្លឺចាំង; អំបិលបែបនេះត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ - NaSbO 2 + 2HSbO2 និង KSbO 2 + Sb2 O3 [ប្រហែលជាអំបិលនេះអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអំបិលទ្វេដងមូលដ្ឋានប៉ូតាស្យូម-antimony អាស៊ីត orthoantimonous -
] អាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា ពោលគឺអាស៊ីតមេតា (ដោយការប្ៀបប្ដូចជាមួយឈ្មោះអាស៊ីតផូស្វ័រ) HSbO 2 ទោះជាយ៉ាងណា មិនស្គាល់។ ortho- និង pyroacids ត្រូវបានគេស្គាល់ថា: H 3 SbO3 ត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ជាម្សៅពណ៌សល្អដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនៅលើដំណោះស្រាយនៃអំបិលពីរដងនៃអាស៊ីត tartaric ដែលបានរៀបរាប់ហើយមានសមាសភាពនេះបន្ទាប់ពីស្ងួតនៅ 100 °។ H 4 Sb2 O5 ត្រូវបានបង្កើតឡើងប្រសិនបើដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងនៃ trisulfur S. ត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងស៊ុលទង់ដែងក្នុងបរិមាណដែល filtrate ឈប់ផ្តល់ទឹកភ្លៀងពណ៌ទឹកក្រូចជាមួយនឹងអាស៊ីតអាសេទិក - precipitate បន្ទាប់មកប្រែជាពណ៌ស និងមានសមាសភាពចង្អុលបង្ហាញ។
អុកស៊ីដខ្ពស់ដូចជា S. pentachloride គឺ អ៊ីដ្រូសែន antimony Sb2 O5 ។ វាត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនីទ្រីកដែលពុះខ្លាំងនៅលើម្សៅ S. ឬអុកស៊ីដរបស់វា; បន្ទាប់មកម្សៅជាលទ្ធផលត្រូវបានកំដៅដោយថ្នមៗ; ជាធម្មតាវាមានសារធាតុផ្សំនៃអុកស៊ីដទាប។ នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា anhydride អាចទទួលបានពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាស៊ីត antimony ដោយ decomposing ពួកវាជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីក និងដាក់ precipitate លាងដើម្បីកំដៅរហូតដល់ធាតុទឹកត្រូវបានយកចេញទាំងស្រុង។ វាគឺជាម្សៅដែលមានពណ៌លឿង មិនរលាយក្នុងទឹក ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាផ្តល់ឱ្យវានូវសមត្ថភាពក្នុងការពណ៌ក្រដាស litmus ពណ៌ខៀវពណ៌ក្រហម។ anhydride គឺមិនរលាយទាំងស្រុងនៅក្នុងអាស៊ីត nitric ប៉ុន្តែវាបានរំលាយទាំងស្រុងនៅក្នុងទឹកអាស៊ីត hydrochloric (ខ្លាំង) ទោះបីជាយឺត; នៅពេលដែលកំដៅជាមួយអាម៉ូញាក់ វាអាចប្រែប្រួល។ hydrates បីនៃ antimony anhydride ត្រូវបានគេស្គាល់ដោយមានសមាសភាពដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង hydrates ផូស្វ័រ anhydride ។ អាស៊ីត Orthoantimonic H3 SbO4 ត្រូវបានទទួលពីសារធាតុប៉ូតាស្យូម metaantimony ដោយព្យាបាលវាជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រិកពនឺ និងមានសមាសភាពត្រឹមត្រូវបន្ទាប់ពីបោកគក់ និងស្ងួតនៅ 100 °។ នៅ 175 ° វាប្រែទៅជាអាស៊ីតមេតា HSbO3; hydrates ទាំងពីរគឺជាម្សៅពណ៌ស, រលាយក្នុងដំណោះស្រាយនៃ potash caustic និងពិបាកនៅក្នុងទឹក; ជាមួយនឹងកំដៅខ្លាំងពួកគេប្រែទៅជា anhydride ។ អាស៊ីត Pyrosantimonic(Fremy ហៅថាវាមេតាអាស៊ីត) ត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃទឹកក្តៅលើ S. pentachloride ក្នុងទម្រង់ជាទឹកភ្លៀងពណ៌ស ដែលនៅពេលស្ងួតក្នុងខ្យល់ មានសមាសធាតុ H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O ហើយនៅ 100° វា ប្រែទៅជាអាស៊ីតគ្មានជាតិទឹកដែលនៅ 200 ° (ហើយសូម្បីតែឈរនៅក្រោមទឹក - យូរ ៗ ទៅ) ប្រែទៅជាអាស៊ីតមេតា។ Pyroacid គឺរលាយក្នុងទឹកច្រើនជាងអាស៊ីត orthoacid; វាក៏មានសមត្ថភាពរលាយក្នុងអាម៉ូញាក់ត្រជាក់ ដែលអាស៊ីត ortho មិនមានសមត្ថភាព។ អំបិលត្រូវបានគេស្គាល់តែសម្រាប់មេតា និង pyroacids ដែលប្រហែលជាផ្តល់សិទ្ធិក្នុងការផ្តល់ឱ្យ orthoacid នូវរូបមន្ត HSbO 3 + H2O ហើយចាត់ទុកវាជាជាតិមេតាអាស៊ីតអ៊ីដ្រាត។ សារធាតុសូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម ត្រូវបានគេទទួលបានដោយការលាយអំបិលដែក (ឬម្សៅស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) ជាមួយនឹងអំបិលដែលត្រូវគ្នា។ ជាមួយនឹង KNO 3 បន្ទាប់ពីលាងជាមួយទឹក ម្សៅពណ៌សត្រូវបានទទួល រលាយក្នុងបរិមាណគួរឱ្យកត់សម្គាល់ក្នុងទឹក និងអាចបង្កើតជាគ្រីស្តាល់។ អំបិលដាច់ដោយឡែកពីសូលុយស្យុងហើយស្ងួតនៅ 100 °មានទឹក 2KSbO3 + 3H2 O; នៅសីតុណ្ហភាព 185° វាបាត់បង់ភាគល្អិតមួយនៃទឹក ហើយប្រែទៅជា KSbO 3 + H2 O ។ អំបិលសូដ្យូមដែលត្រូវគ្នាមានសមាសធាតុ 2NaSbO3 + 7H2 O ដែលនៅ 200° បាត់បង់ 2H 2 O ហើយក្លាយទៅជាគ្មានជាតិទឹកតែនៅកំដៅក្រហមប៉ុណ្ណោះ។ សូម្បីតែអាស៊ីតកាបូនក៏មានសមត្ថភាពរំលាយអំបិលទាំងនេះដែរ៖ ប្រសិនបើអ្នកឆ្លងកាត់ CO 2 តាមរយៈដំណោះស្រាយនៃអំបិលប៉ូតាស្យូម អ្នកនឹងទទួលបានទឹកភ្លៀងដែលអាចរលាយបានតិចតួចនៃអំបិលអាស៊ីត 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (នេះគឺបន្ទាប់ពីស្ងួតនៅ 100 °។ បន្ទាប់ពីស្ងួតនៅ 350 °នៅតែមាន 2H 2 O) ។ ប្រសិនបើអាស៊ីតមេតាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ក្តៅ នោះនៅពេលធ្វើឱ្យអំបិលអាម៉ូញ៉ូមត្រជាក់ (NH 4) SbO3 ក្លាយជាគ្រីស្តាល់ ដែលពិបាករំលាយនៅពេលត្រជាក់។ ដោយការកត់សុី S. អុកស៊ីដ រំលាយនៅក្នុងប៉ូតាស្យូម caustic (ប៉ូតាស្យូមអាស៊ីត antimony) ជាមួយនឹង chameleon ហើយបន្ទាប់មកហួត filtrate មួយទទួលបាន អាស៊ីត pyroantimony អាស៊ីតប៉ូតាស្យូម K 2 H2 Sb2 O7 + 4H 2 O; អំបិលនេះគឺពិតជារលាយក្នុងទឹក (នៅសីតុណ្ហភាព 20° - 2.81 ផ្នែកនៃអំបិលគ្មានជាតិទឹកក្នុង 160 ផ្នែកនៃទឹក) និងបម្រើជាភ្នាក់ងារប្រតិកម្មសម្រាប់ការវិភាគគុណភាពនៃអំបិលសូដ្យូម (ក្នុងដំណោះស្រាយជាមធ្យម) ចាប់តាំងពីអំបិលគ្រីស្តាល់ដែលត្រូវគ្នាគឺ Na 2 H2 ។ Sb2 O7 + 6H2O គឺមិនសូវរលាយក្នុងទឹក។ នេះអាចត្រូវបានគេនិយាយថាជាការលំបាកបំផុតក្នុងការរំលាយអំបិលសូដ្យូមជាពិសេសនៅក្នុងវត្តមាននៃជាតិអាល់កុលមួយចំនួន; នៅពេលដែលមានអំបិលសូដ្យូមត្រឹមតែ 0.1% នៅក្នុងដំណោះស្រាយនោះ ក្នុងករណីនេះ គ្រីស្តាល់ precipitate នៃ pyrosalt លេចឡើង។ ដោយសារអំបិល antimony នៃលោហធាតុលីចូម អាម៉ូញ៉ូម និងអាល់កាឡាំងផែនដីក៏បង្កើតជាទឹកភ្លៀង វាច្បាស់ណាស់ថាលោហៈទាំងនេះត្រូវតែយកចេញជាមុនសិន។ អំបិលនៃលោហធាតុផ្សេងទៀតគឺរលាយតិចតួចឬមិនរលាយក្នុងទឹក; ពួកវាអាចទទួលបានតាមរយៈការបំបែកពីរដងក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ precipitates ហើយត្រូវបានបំប្លែងដោយអាស៊ីតខ្សោយទៅជាអំបិលអាស៊ីត ហើយអាស៊ីតខ្លាំងអាចជំនួសអាស៊ីត antimony ទាំងស្រុង។ ស្ទើរតែទាំងអស់ antimoniates គឺរលាយក្នុងអាស៊ីត hydrochloric ។
នៅពេលដែលអុកស៊ីដដែលបានពិពណ៌នានីមួយៗរបស់ S ត្រូវបានកំដៅខ្លាំងនៅក្នុងខ្យល់ អុកស៊ីដមួយទៀតត្រូវបានទទួលគឺ Sb 2 O4៖
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 និង Sb 2 O3 + ½O2 = Sb2 O4 ។
អុកស៊ីដនេះអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាមានផ្ទុក trivalent និង pentavalent S. ពោលគឺ ក្នុងករណីនេះវានឹងក្លាយជាអំបិលកណ្តាលនៃអាស៊ីត orthoantimony Sb "" SbO4 ឬអំបិលសំខាន់នៃអាស៊ីតមេតា OSb-SbO 3 ។ អុកស៊ីដនេះគឺមានស្ថេរភាពបំផុតនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ហើយស្រដៀងទៅនឹងសំណក្រហម (សូមមើល Lead) និងជាពិសេសជាមួយនឹងអុកស៊ីដប៊ីស្មុតដែលត្រូវគ្នា Bi 2 O4 (សូមមើលប៊ីស្មុត)។ Sb 2 O4 គឺជាម្សៅពណ៌សដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ ពិបាករំលាយក្នុងអាស៊ីត និងទទួលបានរួមគ្នាជាមួយ Sb 2 O3 នៅពេលដុតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតធម្មជាតិ - Sb2 O4 មានសមត្ថភាពផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំង។ នៅពេលដែលលាយជាមួយប៉ូតាស្យូមបន្ទាប់ពីលាងជាមួយទឹកផលិតផលពណ៌សត្រូវបានទទួល រលាយក្នុងទឹកក្តៅ និងមានសមាសធាតុ K 2 SbO5; សារធាតុដែលស្រដៀងនឹងអំបិលនេះគឺជាអំបិល antimony-potassium ទ្វេដងនៃអាស៊ីត orthoantimony (OSb)K 2 SbO4 ។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក precipitates ពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលបែបនេះ អំបិលអាស៊ីត K 2 Sb4 O9 ដែលអាចចាត់ទុកថាជាអំបិលទ្វេដងនៃអាស៊ីត pyroantimony គឺ (OSb) 2 K2 Sb2 O7 ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ អំបិលទ្វេដង (?) ស្រដៀងគ្នាសម្រាប់កាល់ស្យូម និងទង់ដែងត្រូវបានរកឃើញ៖ រ៉ូមអ៊ីត (OSb) CaSbO4 និង ammyolite (OSb)CuSbO4 ។ Sb អាចត្រូវបានថ្លឹងក្នុងទម្រង់ Sb 2 O4 កំឡុងពេលវិភាគបរិមាណ។ វាគ្រាន់តែជាការចាំបាច់ក្នុងការគណនាសមាសធាតុអុកស៊ីហ៊្សែនដែលលាងរួចនៃលោហៈដែលមានខ្យល់ចេញចូលល្អ (នៅក្នុងឡចំហរ) ហើយថែរក្សាដោយប្រុងប្រយ័ត្នថាឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានពីអណ្តាតភ្លើងមិនចូលទៅក្នុងឈើឆ្កាងនោះទេ។
យោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃការបង្កើតសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រស្ពាន់ធ័រដូចជាអាសេនិចអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលោហៈពិតដែលមានសិទ្ធិច្រើនជាងឧទាហរណ៍ chromium ។ សមាសធាតុ S. trivalent ទាំងអស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត (និយមនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីត hydrochloric) នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបំលែងទៅជា precipitate ពណ៌ទឹកក្រូចក្រហមនៃ trisulfur S., Sb 2 S3 ដែលលើសពីនេះទៀតក៏មានទឹកផងដែរ។ សមាសធាតុនៃ pentavalent S. ផងដែរនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតផ្តល់ឱ្យម្សៅពណ៌លឿងក្រហមនៃ pentasulfur S. Sb 2 S5 ដែលជាធម្មតាក៏មានសារធាតុបន្ថែមនៃ Sb 2 S3 និងស្ពាន់ធ័រដោយឥតគិតថ្លៃផងដែរ។ Sb 2 S5 សុទ្ធត្រូវបានទទួលនៅពេលដែលទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតលើសត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃអំបិល antimony (Bunsen) នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា; នៅក្នុងល្បាយជាមួយ Sb 2 S3 និងស្ពាន់ធ័រ វាត្រូវបានទទួលប្រសិនបើអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបញ្ជូនទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតដែលគេឱ្យឈ្មោះថា។ សីតុណ្ហភាពនៃសូលុយស្យុងទឹកភ្លៀងកាន់តែទាប និងលំហូរនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតកាន់តែលឿន ការទទួលបាន Sb 2 S3 និងស្ពាន់ធ័រតិចជាងមុន ហើយកាន់តែមានទឹកភ្លៀង Sb 2 S5 (Bosêk, 1895) ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត Sb 2 S3 និង Sb 2 S5 ដូចជាសមាសធាតុអាសេនិចដែលត្រូវគ្នា មានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ anhydrides ។ ទាំងនេះគឺជា thioanhydrides; រួមផ្សំជាមួយអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វីត ឬប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត សូដ្យូម បារីយ៉ូម ជាដើម ពួកវាផ្តល់សារធាតុ thiosalts ជាឧទាហរណ៍។ Na 3 SbS4 និង Ba 3 (SbS4)2 ឬ KSbS 2 ហើយដូច្នេះនៅលើ។ អំបិលទាំងនេះច្បាស់ជាស្រដៀងទៅនឹងអំបិលអុកស៊ីហ្សែននៃធាតុនៃក្រុមផូស្វ័រ។ ពួកវាផ្ទុកនូវស្ពាន់ធ័រ divalent ជំនួសឱ្យអុកស៊ីសែន ហើយជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត sulfonic ដែលនាំឱ្យមានការភាន់ច្រលំនៃគំនិត ដោយនឹកឃើញដល់អំបិលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីនសរីរាង្គ ដែលតែងតែត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួនីត [ស្រដៀងគ្នានេះដែរ ឈ្មោះនៃ sulfoanhydrides (SnS 2, As2 S5 ។ ល) និងមូលដ្ឋានស៊ុលហ្វូ (N 2 S, BaS ។ល។) គួរតែត្រូវបានជំនួសដោយ thio anhydrides និង thio bases ។] Trisulfur S. Sb 2 S3 ក្រោមឈ្មោះ antimony ចែងចាំងតំណាងឱ្យរ៉ែសំខាន់បំផុតរបស់អេស។ វាជារឿងធម្មតាក្នុងចំណោមថ្មដែលមានស្រទាប់គ្រីស្តាល់ និងចាស់ៗ។ រកឃើញនៅ Cornwallis, ហុងគ្រី, Transylvania, Westphalia, Black Forest, Bohemia, Siberia; នៅក្នុងប្រទេសជប៉ុន វាត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ធំ ជាពិសេសមានទម្រង់ល្អ ហើយនៅ Borneo មានប្រាក់បញ្ញើសំខាន់ៗ។ Sb 2 S3 ក្លាយជាគ្រីស្តាល់នៅក្នុងព្រីស ហើយជាធម្មតាបង្កើតជាដុំរស្មី-គ្រីស្តាល់, ពណ៌ប្រផេះ-ខ្មៅ ជាមួយនឹងពន្លឺលោហធាតុ។ វាយ ទម្ងន់ 4.62; fusible និងងាយកំទេចទៅជាម្សៅ ដែលប្រឡាក់ម្រាមដៃដូចជា graphite និងត្រូវបានគេប្រើជាយូរមកហើយជាគ្រឿងសំអាងសម្រាប់ eyeliner; នៅក្រោមឈ្មោះ "antimony" វាគឺហើយប្រហែលជានៅតែត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងនេះនៅក្នុងប្រទេសរបស់យើង។ ស្ពាន់ធ័រខ្មៅ S. នៅក្នុងពាណិជ្ជកម្ម (Antimonium crudum) គឺ smelted ore; សម្ភារៈនេះនៅពេលដែលប្រេះស្រាំ បង្ហាញពីពណ៌ប្រផេះ លោហធាតុរលោង និងរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់។ នៅក្នុងធម្មជាតិ លើសពីនេះទៅទៀត មានសមាសធាតុដូចជាអំបិលជាច្រើននៃ Sb 2 S3 ជាមួយនឹងលោហៈស្ពាន់ធ័រផ្សេងៗ (thiobases) ឧទាហរណ៍៖ berthierite Fe(SbS2)2, wolfsbergite CuSbS2, boulangerite Pb3 (SbS3)2, pyrargyrite ឬប្រាក់ក្រហម។ រ៉ែ Ag 3 SbS3 ជាដើម។ រ៉ែដែលមានបន្ថែមលើ Sb 2 S3 ស័ង្កសីស៊ុលហ្វីត ទង់ដែង ជាតិដែក និងអាសេនិចគឺជាអ្វីដែលគេហៅថា។ រ៉ែរសាត់។ ប្រសិនបើ trisulfur S. រលាយត្រូវបានទទួលរងនូវភាពត្រជាក់យ៉ាងឆាប់រហ័សរហូតដល់ការរឹង (ចាក់ចូលទៅក្នុងទឹក) បន្ទាប់មកវាត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ជាអាម៉ូញ៉ូម ហើយបន្ទាប់មកមានកម្រិតទាប។ ទំងន់ 4.15 មានពណ៌ប្រផេះនាំមុខនៅក្នុងស្រទាប់ស្តើងវាមើលទៅដូចជា hyacinth - ពណ៌ក្រហមហើយនៅក្នុងទម្រង់ម្សៅមានពណ៌ក្រហមត្នោត។ វាមិនដំណើរការចរន្តអគ្គិសនី ដែលជាលក្ខណៈនៃការកែប្រែគ្រីស្តាល់។ ពីអ្វីដែលគេហៅថា ថ្លើម antimony(hepar antimontii) ដែលត្រូវបានទទួលដោយការលាយគ្រីស្តាល់ Sb 2 S3 ជាមួយប៉ូតាស្យូម caustic ឬ potash និងមានល្បាយនៃ thioantimonite និងប៉ូតាស្យូម antimonite [ដំណោះស្រាយនៃថ្លើមបែបនេះមានសមត្ថភាពស្រូបយកអុកស៊ីសែនពីខ្យល់។ ថ្លើមប្រភេទមួយទៀតដែលត្រូវបានរៀបចំពីល្បាយម្សៅ Sb 2 S3 និងអំបិល (ក្នុងបរិមាណស្មើគ្នា) ហើយប្រតិកម្មចាប់ផ្តើមពីធ្យូងក្តៅដែលបានបោះចូលទៅក្នុងល្បាយ ហើយដំណើរការយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងការបន្ថែមបន្តិចម្តងៗនៃល្បាយនោះមានផ្ទុក។ បន្ថែមពីលើ KSbS 2 និង KSbO 2 ផងដែរ K 2 SO4 ក៏ដូចជាបរិមាណជាក់លាក់នៃអាស៊ីត antimony (K-អំបិល)]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
តាមរបៀបដូចគ្នា វាអាចទទួលបានអាម៉ូញ៉ូម ទ្រីស៊ុលហ្វួរ អេស ដែលថ្លើមត្រូវបានស្រង់ចេញដោយទឹក ហើយដំណោះស្រាយដែលបានច្រោះត្រូវបានរលួយដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ឬគ្រីស្តាល់ Sb 2 S3 ត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយរំពុះនៃ KOH (ឬ K 2 ។ CO 3) ហើយបន្ទាប់មកតម្រងត្រូវបាន decomposed ជាមួយអាស៊ីត; ក្នុងករណីទាំងពីរ ទឹកភ្លៀងត្រូវបានទឹកនាំទៅដោយទឹកអាស៊ីតដែលពនរខ្លាំង (អាស៊ីត tartaric នៅចុងបញ្ចប់) និងទឹកហើយស្ងួតនៅ 100 °។ លទ្ធផលគឺម្សៅស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីត ងាយរលាយក្នុងទឹកអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក កាបូនិក និងអាល់កាឡាំងយ៉ាងងាយជាងគ្រីស្តាល់ Sb 2 S3 ពណ៌ត្នោតក្រហម-ត្នោតស្រាល។ ការត្រៀមលក្ខណៈស្រដៀងគ្នានៃស៊ុលហ្វួរីស S. មិនត្រឹមតែមិនបរិសុទ្ធទាំងស្រុងនោះទេ ត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយក្រោមឈ្មោះនៃ "សារធាតុរ៉ែ" ហើយបានរកឃើញការប្រើប្រាស់ក្នុងថ្នាំ និងជាថ្នាំលាប។ ទឹកភ្លៀងពណ៌ក្រហមពណ៌ទឹកក្រូចនៃ Sb 2 S3 hydrate ដែលត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតលើដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃ S. oxide បាត់បង់ទឹក (លាង) នៅសីតុណ្ហភាព 100°-130° ហើយប្រែទៅជាពណ៌ខ្មៅនៅ 200°; នៅក្រោមស្រទាប់នៃអាស៊ីត hydrochloric ពនឺនៅក្នុងស្ទ្រីមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត ការបំប្លែងនេះកើតឡើងរួចហើយក្នុងអំឡុងពេលឆ្អិន (ការពិសោធន៍ដោយលោក Mitchell, 1893) ។ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ tartar emetic អ្នកទទួលបានដំណោះស្រាយពណ៌ទឹកក្រូច-ក្រហម (ក្រោមពន្លឺបញ្ជូន) នៃសារធាតុ colloidal Sb 2 S3 ដែល precipitates ជាមួយនឹងការបន្ថែមកាល់ស្យូមក្លរួ និងអំបិលមួយចំនួនផ្សេងទៀត។ កំដៅនៅក្នុងស្ទ្រីមនៃអ៊ីដ្រូសែននាំ Sb 2 S3 ដល់ការកាត់បន្ថយទាំងស្រុងនៃលោហៈប៉ុន្តែនៅក្នុងបរិយាកាសអាសូតវាគ្រាន់តែ sublimes ។ Crystalline Sb 2 S3 ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរៀបចំសមាសធាតុផ្សេងទៀតនៃ S. ហើយត្រូវបានគេប្រើផងដែរជាសារធាតុងាយឆេះនៅក្នុងល្បាយជាមួយអំបិល Berthollet និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀតសម្រាប់គោលបំណង pyrotechnic ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្បាលការប្រកួតស៊ុយអែតហើយត្រូវបានប្រើសម្រាប់ ឧបករណ៍បញ្ឆេះផ្សេងទៀត ហើយក៏មានតម្លៃជាឱសថផងដែរ - ជាថ្នាំបញ្ចុះលាមកសម្រាប់សត្វ (សេះ)។ S. pentasulfur អាចទទួលបានដូចដែលបានបង្ហាញខាងលើ ឬតាមរយៈការបំបែកជាមួយនឹងអាស៊ីត dilute នៃ thiosalts រលាយដែលបានរៀបរាប់៖
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S ។
វាមិនកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ, ប៉ុន្តែត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយ; Glauber បានពិពណ៌នា (នៅឆ្នាំ 1654) ការផលិតរបស់វាពី slag ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលរៀបចំស្ពាន់ធ័រលោហធាតុពីពន្លឺ antimony ដោយលាយវាជាមួយ tartar និង saltpeter ដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតអាសេទិក ហើយបានណែនាំវាជាថ្នាំបញ្ចុះលាមក (panacea antimonialis seu sulfur purgans សកល។ ) សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រនេះត្រូវតែដោះស្រាយក្នុងអំឡុងពេលវិភាគ៖ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត precipitates លោហៈនៃក្រុមវិភាគទី 4 និងទី 5 ពីដំណោះស្រាយដែលមានជាតិអាស៊ីត។ S. ស្ថិតក្នុងចំណោមអ្នកចុងក្រោយ; ជាធម្មតាវាត្រូវបានទឹកភ្លៀងក្នុងទម្រង់ជាល្បាយនៃ Sb 2 S5 និង Sb 2 S3 (សូមមើលខាងលើ) ឬតែក្នុងទម្រង់ Sb 2 S 3 (នៅពេលដែលមិនមានសមាសធាតុនៃប្រភេទ SbX 5 នៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹកភ្លៀង) ហើយបន្ទាប់មក ត្រូវបានបំបែកដោយសកម្មភាពនៃ ammonium polysulfide ពីលោហធាតុស្ពាន់ធ័រនៃក្រុមទី 4 ដែលនៅតែមាននៅក្នុងដីល្បាប់; Sb 2 S3 ត្រូវបានបំប្លែងដោយ ammonium polysulphide ទៅជា Sb 2 S5 ហើយបន្ទាប់មក S. ទាំងអស់លេចឡើងក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់ជា ammonium thiosalt នៃប្រភេទខ្ពស់បំផុត ដែលបន្ទាប់ពីការច្រោះវាត្រូវបាន precipitated ដោយអាស៊ីតជាមួយគ្នា។ លោហធាតុស្ពាន់ធ័រនៃក្រុមទី 5 ប្រសិនបើមាននៅក្នុងសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា។ S. pentasulfur មិនរលាយក្នុងទឹក ងាយរលាយក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkalis caustic អំបិលកាបូនឌីអុកស៊ីត និងលោហធាតុ sulfur alkali ផងដែរនៅក្នុង ammonium sulfide និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយក្តៅនៃអាម៉ូញាក់ ប៉ុន្តែមិនមែន ammonium carbonate ទេ។ នៅពេលដែល Sb 2 S5 ត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងពន្លឺព្រះអាទិត្យ ឬកំដៅនៅក្រោមទឹកនៅ 98 ° ហើយដោយគ្មានទឹក ប៉ុន្តែក្នុងករណីដែលគ្មានខ្យល់ វានឹងរលាយទៅតាមសមីការ៖
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
ជាលទ្ធផលនៅពេលដែលកំដៅដោយអាស៊ីត hydrochloric ខ្លាំងវាបង្កើតស្ពាន់ធ័រអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនិង SbCl 3 ។ អំពែរ Thiostimateឬ "អំបិល Schlippe" ដែលគ្រីស្តាល់នៅក្នុង tetrahedra ធម្មតាដ៏ធំគ្មានពណ៌ឬពណ៌លឿងជាមួយនឹងសមាសភាព Na 3 SbS4 + 9H 2 O អាចទទួលបានដោយការរំលាយល្បាយនៃ Sb 2 S3 និងស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ កំហាប់ជាក់លាក់ ឬដោយការលាយសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត និង Sb 2 S3 ជាមួយធ្យូងថ្ម ហើយបន្ទាប់មកដាំឱ្យពុះនូវដំណោះស្រាយ aqueous នៃយ៉ាន់ស្ព័រលទ្ធផលជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រ។ ដំណោះស្រាយនៃអំបិលនេះមានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង និងមានជាតិប្រៃ ត្រជាក់ ហើយក្នុងពេលតែមួយមានរសជាតិជូរចត់ - លោហធាតុ។ អំបិលប៉ូតាស្យូមអាចទទួលបានតាមរបៀបស្រដៀងគ្នា ហើយអំបិលបារីយ៉ូមកើតឡើងនៅពេលដែល Sb 2 S5 ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ BaS ។ អំបិលទាំងនេះបង្កើតជាគ្រីស្តាល់នៃសមាសធាតុ K3 SbS4 + 9H2 O និង Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O. Pentasulfide S. ត្រូវបានប្រើក្នុងការបំប្លែងជ័រកៅស៊ូ (សូមមើល) និងផ្តល់ឱ្យវានូវពណ៌ត្នោត-ក្រហមដ៏ល្បីល្បាញ។ អ៊ីដ្រូសែន antimonous
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
ដែលនាំឱ្យមានការកែប្រែពណ៌ទឹកក្រូច-ក្រហមនៃ Sb 2 S3; អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ដែលខ្លួនវារលាយក្នុងករណីនេះ មានឥទ្ធិពលរលួយ សូម្បីតែនៅក្នុងទីងងឹត៖
2SbH3 + 3H 2 S = Sb2 S3 + 6H ២.
ប្រសិនបើអ្នកឆ្លង SbH 3 (ជាមួយ H 2) ទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃប្រាក់នីត្រាត អ្នកនឹងទទួលបានទឹកភ្លៀងខ្មៅ ដែលតំណាងឱ្យ ប្រាក់ antimonyជាមួយនឹងសារធាតុផ្សំនៃប្រាក់លោហធាតុ៖
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3 ;
សមាសធាតុនៃ S. នេះក៏ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិផងដែរ - dyscrasite ។ ដំណោះស្រាយនៃអាល់កាឡាំង caustic រំលាយ SbH 3 ទទួលបានពណ៌ត្នោត និងសមត្ថភាពស្រូបយកអុកស៊ីសែនពីខ្យល់។ ទំនាក់ទំនងស្រដៀងគ្នាកំណត់លក្ខណៈអ៊ីដ្រូសែនអាសេនិច; សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនទាំងពីរមិនបង្ហាញពីសមត្ថភាពតិចតួចបំផុតក្នុងការផ្តល់នូវដេរីវេនៃប្រភេទអាម៉ូញ៉ូម។ ពួកវាកាន់តែនឹកឃើញដល់អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីត។ ដោយវិនិច្ឆ័យដោយភាពស្រដៀងគ្នា សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនផ្សេងទៀតរបស់អេស ដែលខ្សោយជាងនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនមិនត្រូវបានគេដឹងច្បាស់នោះទេ។ លោហៈ S. ដែលទទួលបានដោយ electrolysis និងមានសមត្ថភាពផ្ទុះ មានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រហែលជាមានសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនស្រដៀងគ្នាដែលមាននៅទីនេះដែលផ្ទុះដូចជាអាសេទីលអ៊ីដ្រូសែនខ្សោយ ឬអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន។ អត្ថិភាពនៃសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ ឧស្ម័ន សូម្បីតែសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់ S. ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីចាត់ថ្នាក់ជាពិសេសវាជាមិនមែនលោហៈ។ ហើយភាពមិនមែនលោហធាតុរបស់វាប្រហែលជាដោយសារតែសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងៗជាមួយលោហធាតុ។ សមាសធាតុសរីរាង្គ
ជាមួយ។ ស្វែងរកកម្មវិធីសំខាន់ណាស់; វត្តមានរបស់ S នៅក្នុងពួកវាបណ្តាលឱ្យមានការកើនឡើងនូវពន្លឺចែងចាំង និងរឹង ហើយក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន ភាពផុយស្រួយនៃលោហធាតុដែលផ្សំជាមួយវា។ យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានសំណ និង អេស (ជាធម្មតាមាន 4 ផ្នែក និង 1 ផ្នែក) ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបោះអក្សរវាយអក្សរ ដែលយ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានរៀបចំជាញឹកញាប់ដែលមានផ្ទុកលើសពីនេះទៀត សំណប៉ាហាំងមួយចំនួនធំ (10-25%) ហើយជួនកាលក៏មាន ទង់ដែងតិចតួច (ប្រហែល 2%) ។ ហៅថា "ដែកអង់គ្លេស" គឺជាយ៉ាន់ស្ព័រ 9 ផ្នែក សំណប៉ាហាំង 1 ផ្នែក និងមានទង់ដែង (រហូតដល់ 0.1%); វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ធ្វើជាឆ្នាំងកាហ្វេ។ល។ ចាន។ "លោហៈពណ៌សឬប្រឆាំងនឹងការកកិត" - យ៉ាន់ស្ព័រដែលប្រើសម្រាប់សត្វខ្លាឃ្មុំ; យ៉ាន់ស្ព័របែបនេះមានប្រហែល 10% S. និងរហូតដល់ 85% សំណប៉ាហាំង ដែលជួនកាលត្រូវបានជំនួសដោយស្ទើរតែពាក់កណ្តាលនៃសំណ (លោហធាតុរបស់ Babbit) លើសពីនេះទៀតរហូតដល់ 5% ទង់ដែង ដែលបរិមាណនៃការពេញចិត្តពី S. ដល់ 1.5 % ប្រសិនបើនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រមានជាតិដែក 7 ផ្នែកដែលមានជាតិដែក 3 ផ្នែកបង្កើតបានជា "Reaumur alloy" នៅកំដៅពណ៌ស ដែលរឹងខ្លាំង ហើយបង្កើតជាផ្កាភ្លើងនៅពេលកែច្នៃជាមួយសារធាតុគ្រីស្តាល់ពីរជាមួយស័ង្កសី ( Cook jr. ) Zn3 Sb2 និង Zn 2 Sb2 ត្រូវបានគេស្គាល់ និងជាយ៉ាន់ស្ព័រពណ៌ស្វាយជាមួយទង់ដែងនៃសមាសភាព Cu 2 Sb (Regulus Veneris) យ៉ាន់ស្ព័រជាមួយសូដ្យូម ឬប៉ូតាស្យូម ដែលត្រូវបានរៀបចំដោយការលាយកាបូនឌីអុកស៊ីតជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងធ្យូងថ្ម។ កំដៅកាបូនឌីអុកស៊ីតជាមួយ tartar គឺពិតជាថេរនៅក្នុងសភាពរឹងនៅក្នុងខ្យល់ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទម្រង់ជាម្សៅ និងជាមួយនឹងមាតិកាសំខាន់នៃលោហៈអាល់កាឡាំង ពួកគេអាចបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងខ្យល់ ហើយជាមួយនឹងទឹកពួកគេបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន បង្កើតសារធាតុ caustic ។ អាល់កាឡាំងនៅក្នុងសូលុយស្យុង និងម្សៅ antimony នៅក្នុងដីល្បាប់ យ៉ាន់ស្ព័រដែលទទួលបានដោយកំដៅពណ៌សគឺជាល្បាយយ៉ាងជិតស្និទ្ធនៃ 5 ផ្នែកនៃ tartar និង 4 ផ្នែកនៃ C. ដែលមានប៉ូតាស្យូមរហូតដល់ 12% ហើយត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុសរីរាង្គរបស់ S. (សូមមើល។ យ៉ាន់ស្ព័រផងដែរ) ។
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR 3 + 3ZnCl2,
ដែលជាកន្លែងដែល R = CH 3 ឬ C 2 H5 ជាដើម ក៏ដូចជានៅក្នុងអន្តរកម្មនៃ RJ រ៉ាឌីកាល់ជាតិអាល់កុលអ៊ីយ៉ូតជាមួយនឹងយ៉ាន់ស្ព័រដែលបានរៀបរាប់ខាងលើនៃ C. ជាមួយប៉ូតាស្យូម។ Trimethylstibine Sb(CH3)3 ឆ្អិននៅ 81°, sp ។ ទំងន់ 1.523 (15 °); triethylstibine ឆ្អិននៅ 159 °, sp ។ ទម្ងន់ 1.324 (16°) ។ សារធាតុទាំងនេះស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹក មានក្លិនដូចខ្ទឹមបារាំង និងឆេះដោយឯកឯងក្នុងខ្យល់។ ដោយភ្ជាប់ជាមួយ RJ, stibines ផ្តល់ឱ្យ អ៊ីយ៉ូត stibonium R4 Sb-J ដែលពីនោះ - ស្រដៀងគ្នាទាំងស្រុងទៅនឹងអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីយ៉ូត ផូស្វូញ៉ូម និង arsonium tetra-ជំនួសរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន - មនុស្សម្នាក់អាចទទួលបានជាតិទឹកជាមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដ stibonium ជំនួស R 4 Sb-OH ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាល់កាឡាំង caustic ។ ប៉ុន្តែលើសពីនេះទៀត stibines គឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់នៅក្នុងទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេទៅនឹងលោហៈ divalent នៃធម្មជាតិ electropositive មួយ; ពួកវាមិនត្រឹមតែរួមបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយនឹងក្លរីន ស្ពាន់ធ័រ និងអុកស៊ីហ៊្សែន បង្កើតជាសមាសធាតុដូចអំបិលជាឧទាហរណ៍។ (CH 3 )3 Sb=Cl2 និង (CH 3 )3 Sb=S និងអុកស៊ីដ ឧទាហរណ៍ (CH 3 )3 Sb=O ប៉ុន្តែថែមទាំងបំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីអាស៊ីត ដូចជាស័ង្កសី ជាឧទាហរណ៍៖
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2 ។
ស្ពាន់ធ័រ stibines precipitate លោហៈស្ពាន់ធ័រពីដំណោះស្រាយអំបិលប្រែទៅជាអំបិលដែលត្រូវគ្នាឧទាហរណ៍:
(C2 H5 )3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5 )3 Sb = SO4 ។
ដំណោះស្រាយនៃអុកស៊ីដរបស់វាអាចទទួលបានពី stibine sulfate ដោយ precipitating អាស៊ីត sulfuric ជាមួយ caustic barite:
(C2 H5 )3 Sb = SO 4 + Ba(OH) 2 = (C 2 H5 )3 Sb = O + BaSO 4 + H 2 O ។
អុកស៊ីដបែបនេះក៏ត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពប្រុងប្រយ័ត្ននៃខ្យល់នៅលើ stibines; ពួកវារលាយក្នុងទឹក បន្សាបអាស៊ីត និង precipitate oxides នៃលោហៈពិត។ នៅក្នុងសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធ អុកស៊ីដ stibine គឺស្រដៀងគ្នាទាំងស្រុងទៅនឹងអុកស៊ីដ phosphine និង arsine ប៉ុន្តែខុសគ្នាពីពួកវានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានដែលបញ្ចេញសំឡេងខ្លាំង។ Triphenylstibine Sb(C6 H5)3 ដែលត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃសូដ្យូមនៅលើដំណោះស្រាយ benzene នៃល្បាយនៃ SbCl 3 ជាមួយ phenyl chloride និង crystallizes នៅក្នុងគ្រាប់ថ្លារលាយនៅ 48 ° មានសមត្ថភាពផ្សំជាមួយ halogens ប៉ុន្តែមិនមែនជាមួយ sulfur ទេ។ ឬ CH 3 J: វត្តមានរបស់ phenyls អវិជ្ជមានកាត់បន្ថយ ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃ stibines; នេះគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាងនេះទៅទៀត ចាប់តាំងពីសមាមាត្រដែលត្រូវគ្នានៃសមាសធាតុស្រដៀងគ្នានៃប៊ីស្មុតលោហធាតុគឺផ្ទុយគ្នាទាំងស្រុង៖ ប៊ីស្មុត Β iR3 ដែលមានរ៉ាឌីកាល់ឆ្អែត មិនអាចបន្ថែមអ្វីទាំងអស់ ហើយ Β i (C6 Η 5)3 ផ្តល់ឱ្យ (C 6 H5 )3 Bi=Cl2 និង (C 6 H5 )3 Bi=Br 2 (មើល Bismuth)។ វាដូចជាប្រសិនបើតួអក្សរ electropositive របស់ Bi ត្រូវតែចុះខ្សោយដោយ electronegative phenyls ដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុស្រដៀងទៅនឹងអាតូម divalent លោហធាតុ។ S. S. Kolotov ។
វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន។ - S.-Pb ។ : Brockhaus-Efron. - GOLD (lat. Aurum), Au (អាន “aurum”) ជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូមិក ៧៩ ម៉ាស់អាតូម ១៩៦.៩៦៦៥។ ស្គាល់តាំងពីបុរាណកាល។ មានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពតែមួយគត់នៅក្នុងធម្មជាតិគឺ 197Au ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ និងមុនខាងក្រៅ ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ
- (ក្លរបារាំង, ក្លរអាឡឺម៉ង់, ក្លរីនអង់គ្លេស) ធាតុពីក្រុមនៃ halogens; សញ្ញារបស់វាគឺ Cl; ទម្ងន់អាតូមិក 35.451 [យោងតាមការគណនារបស់ Clarke នៃទិន្នន័យ Stas ។] នៅ O = 16; ភាគល្អិត Cl 2 ដែលត្រូវបានផ្គូផ្គងយ៉ាងល្អដោយដង់ស៊ីតេរបស់វាដែលបានរកឃើញដោយ Bunsen និង Regnault ទាក់ទងនឹង ......
- (គីមី; ផូស្វ័រ បារាំង ផូស្វ័រ អាឡឺម៉ង់ ផូស្វ័រ អង់គ្លេស និង ឡាត។ , ផូស្វ័រ ភាសាអង់គ្លេស និង ឡាត។ , ពីណាមកណា ភី ជួនកាល ភី ; ទម្ងន់អាតូមិក ៣១ [ក្នុងសម័យទំនើបនេះ ទម្ងន់អាតូមិក ភី ត្រូវបានរកឃើញ (វ៉ាន់ ឌឺផ្លាត) ជា៖ ៣០.៩៣ ដោយ ការស្ដារឡើងវិញនូវទម្ងន់ជាក់លាក់នៃលោហធាតុ F. ... ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន
វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន
- (Soufre French, Sulfur ឬ Brimstone English, Schwefel German, θετον ក្រិក, ស្ពាន់ធ័រឡាតាំង, និមិត្តសញ្ញា S; ទម្ងន់អាតូមិក 32.06 នៅ O = 16 [កំណត់ដោយ Stas ពីសមាសភាពនៃស៊ុលហ្វីតប្រាក់ Ag 2 S]) ជាកម្មសិទ្ធិក្នុងចំណោម ធាតុមិនលោហធាតុសំខាន់បំផុត ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន
- (ប្លាទីន បារាំង ផ្លាទីណា ឬ អ៊ុំ អង់គ្លេស ប្លាទីន អាឡឺម៉ង់; Pt = 194.83 ប្រសិនបើ O = 16 យោងទៅតាម K. Seibert) ។ P. ជាធម្មតាត្រូវបានអមដោយលោហធាតុផ្សេងទៀត ហើយលោហៈទាំងនោះដែលនៅជាប់នឹងវាក្នុងលក្ខណៈគីមីរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា ...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន
- (Soufre បារាំង ស្ពាន់ធ័រ ឬ Brimstone ភាសាអង់គ្លេស Schwefel អាឡឺម៉ង់ θετον ក្រិក ស៊ុលហ្វាត ឡាតាំង និមិត្តសញ្ញា S; ទម្ងន់អាតូមិក 32.06 នៅ O=16 [កំណត់ដោយ Stas ពីសមាសភាពនៃស៊ុលហ្វីតប្រាក់ Ag2S]) ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមច្រើនបំផុត ធាតុសំខាន់ដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។ នាង…… វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន
យ; និង។ [ពែរ្ស។ លោហធាតុ surma] 1. ធាតុគីមី (Sb) លោហៈពណ៌ខៀវ-ស (ប្រើក្នុងលោហធាតុផ្សេងៗក្នុងបច្ចេកវិទ្យា ក្នុងការបោះពុម្ព)។ ការរលាយ Antimony ។ សមាសធាតុនៃ antimony និងស្ពាន់ធ័រ។ 2. សម័យបុរាណ៖ លាបពណ៌សក់ ចិញ្ចើម រោមភ្នែក...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ
- (pers. sourme) ។ លោហៈដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយស្ពាន់ធ័រ; ប្រើជាឱសថជាឱសថ។ វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេសរួមបញ្ចូលនៅក្នុងភាសារុស្ស៊ី។ Chudinov A.N., 1910. ANTIMONY antimony, លោហៈពណ៌ប្រផេះ; វាយ វ. ៦.៧;…… វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេសនៃភាសារុស្ស៊ី
អាន់ទីម៉ូនី(lat. stibium), sb, ធាតុគីមីនៃក្រុម V នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev; លេខអាតូមិក 51 ម៉ាស់អាតូម 121.75; លោហធាតុមានពណ៌ប្រាក់-ស មានពណ៌ខៀវ។ អ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងធម្មជាតិ: 121 sb (57.25%) និង 123 sb (42.75%) ។ ក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មដែលទទួលបានសិប្បនិម្មិត សំខាន់បំផុតគឺ 122 sb ( ធ 1/2 = 2,8 ស៊ីម) , 124 ស. t 1/2 = 60,2 ស៊ីម) និង 125 sb ( t 1/2 = 2 ឆ្នាំ) ។
ឯកសារយោងប្រវត្តិសាស្ត្រ។ S. ត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីបុរាណកាល។ នៅក្នុងប្រទេសនៃបូព៌ាវាត្រូវបានគេប្រើប្រហែល 3000 មុនគ។ អ៊ី សម្រាប់ធ្វើនាវា។ នៅប្រទេសអេហ្ស៊ីបបុរាណរួចទៅហើយនៅសតវត្សទី 19 ។ BC អ៊ី ម្សៅ Antimony glitter (natural sb 2 s 3) ហៅថា mesten ឬ stem ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើឱ្យចិញ្ចើមខ្មៅ។ នៅប្រទេសក្រិចបុរាណ វាត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា st i mi និង st i bi ដូច្នេះហើយ ឡាតាំង stibium ។ ប្រហែល 12-14 សតវត្ស។ ន. អ៊ី ឈ្មោះ antimonium បានបង្ហាញខ្លួន។ នៅឆ្នាំ ១៧៨៩ អេ។ Lavoisierរួមបញ្ចូល S. នៅក្នុងបញ្ជីនៃធាតុគីមីហៅថា antimony (អង់ទីម៉ូនីអង់គ្លេសសម័យទំនើប អេស្បាញ និងអ៊ីតាលី antimonio អង់ទីម៉ុនអាល្លឺម៉ង់) ។ ភាសារុស្សី "antimony" មកពីភាសាទួរគី s u rme; វាតំណាងឱ្យម្សៅនៃ glitter pbs ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការធ្វើឱ្យចិញ្ចើមខ្មៅផងដែរ (យោងទៅតាមប្រភពផ្សេងទៀត "antimony" - ពី surme Persian - លោហៈ) ។ ការពិពណ៌នាលម្អិតអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន S. និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដំបូងដោយ alchemist Vasily Valentin (ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់) ក្នុងឆ្នាំ 1604 ។
ការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ មាតិកា S ជាមធ្យមនៅក្នុងសំបកផែនដី (clarke) គឺ 5? 10-5% ដោយទម្ងន់។ S. ត្រូវបានខ្ចាត់ខ្ចាយនៅក្នុង magma និង biosphere ។ ពីទឹកក្តៅក្រោមដីវាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើ hydrothermal ។ ប្រាក់បញ្ញើ Antimony ខ្លួនឯងត្រូវបានគេស្គាល់ ក៏ដូចជាប្រាក់បញ្ញើ antimony-mercury, antimony-lead, gold-antimony, និង antimony-tungsten deposits ។ ក្នុងចំណោម 27 រ៉ែរបស់ S. តម្លៃឧស្សាហកម្មសំខាន់គឺ រឹងរូស(sb 2 s 3) . ដោយសារតែភាពស្និទ្ធស្នាលជាមួយស្ពាន់ធ័រ ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់ថាជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងស៊ុលហ្វីតនៃអាសេនិច ប៊ីស្មុត នីកែល សំណ បារត ប្រាក់ និងធាតុផ្សេងៗទៀត។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី។ S. ត្រូវបានគេស្គាល់ក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ និងបីទម្រង់អាម៉ូហ្វូស (ផ្ទុះ ខ្មៅ និងលឿង)។ សារធាតុផ្ទុះ S. (ដង់ស៊ីតេ 5.64-5.97 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) ផ្ទុះនៅលើទំនាក់ទំនងណាមួយ: បង្កើតឡើងកំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយនៃ sbcl 3; ខ្មៅ (ដង់ស៊ីតេ ៥.៣ ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) - ជាមួយនឹងការត្រជាក់យ៉ាងលឿននៃចំហាយ S.; ពណ៌លឿង - នៅពេលដែលអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ជូនទៅរាវ sbh 3 ។ ស្ពាន់ធ័រពណ៌លឿងនិងខ្មៅមិនស្ថិតស្ថេរនៅសីតុណ្ហភាពទាបពួកវាប្រែទៅជាស្ពាន់ធ័រធម្មតា។ , គ្រីស្តាល់នៅក្នុងប្រព័ន្ធត្រីកោណ, ក = 4.5064 å; ដង់ស៊ីតេ 6.61-6.73 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 (រាវ - 6.55 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) ; t pl 630.5 °C; tបេល។ ១៦៣៥-១៦៤៥ អង្សាសេ; សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៅ 20-100 ° C 0.210 kJ/(គីឡូក្រាម? TO ) ; ចរន្តកំដៅនៅ 20 °C 17.6 W/M? TO មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរសម្រាប់ polycrystalline C. 11.5? 10-6 នៅ 0-100 ° C; សម្រាប់គ្រីស្តាល់តែមួយ a 1 = ៨.១? ១០–៦ ក ២ = ១៩.៥? 10 -6 នៅ 0-400 °C, ធន់នឹងអគ្គិសនី (20 °C) (43.045 ? 10 -6 អូម? សង់ទីម៉ែត) . S. diamagnetic ភាពងាយនឹងម៉ាញ៉េទិចជាក់លាក់ -0.66? ១០–៦។ មិនដូចលោហធាតុភាគច្រើនទេ ស្ពាន់ធ័រគឺផុយ ងាយបំបែកតាមប្លង់បំបែក កិនទៅជាម្សៅ ហើយមិនអាចបំប្លែងបានទេ (ជួនកាលវាត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា semimetals) . លក្ខណៈមេកានិចអាស្រ័យលើភាពបរិសុទ្ធនៃលោហៈ។ ភាពរឹងរបស់ Brinell សម្រាប់លោហៈធាតុ 325-340 Mn/m 2 (32,5-34,0 kgf/mm 2) ; ម៉ូឌុលយឺត 285-300; កម្លាំង tensile 86.0 Mn/m 2 (8,6 kgf/mm 2) . ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមគឺ sb5s 2 5 r 3 ។ នៅក្នុងសមាសធាតុវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាចម្បង +5, +3 និង -3 ។
គីមី S. គឺអសកម្ម។ នៅក្នុងខ្យល់វាមិនកត់សុីរហូតដល់ចំណុចរលាយទេ។ មិនប្រតិកម្មជាមួយអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន។ កាបូនរលាយបន្តិចនៅក្នុងកាបូនរលាយ លោហៈមានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយក្លរីន និងសារធាតុ halogens ផ្សេងទៀតបង្កើតបានជា antimony halides ។ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែននៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 630 °C ដើម្បីបង្កើតជា sb 2 o 3 . នៅពេលដែលលាយជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រមួយទទួលបាន អង់ទីម៉ូនីស៊ុលហ្វីត,ក៏មានអន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រ និងអាសេនិចផងដែរ។ S. មានភាពធន់នឹងទឹក និងអាស៊ីតរលាយ។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរ និងស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំរលាយយឺត S. ដើម្បីបង្កើតក្លរួ sbcl 3 និងស៊ុលហ្វាត sb 2 (ដូច្នេះ 4) 3; អាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំអុកស៊ីតកម្មកាបូនឌីអុកស៊ីតទៅជាអុកស៊ីតខ្ពស់ជាងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន xsb 2 o 5? uH 2 O. ចំណាប់អារម្មណ៍ជាក់ស្តែងគឺអំបិលរលាយតិចតួចនៃអាស៊ីត antimony - antimonates (Mesbo 3 ? 3h 2 o ដែលខ្ញុំ - na, K) និងអំបិលនៃអាស៊ីត metaantimony ដែលមិនដាច់ដោយឡែក - metaantimonites (mesbo 2 ? 3H 2 O) ។ ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ S. ផ្សំជាមួយលោហធាតុបង្កើត អង់ទីម៉ូណៃ។
បង្កាន់ដៃ។ S. ត្រូវបានទទួលដោយដំណើរការ pyrometallurgical និង hydrometallurgical នៃការប្រមូលផ្តុំ ឬរ៉ែដែលមាន 20-60% sb ។ វិធីសាស្រ្ត Pyrometallurgical រួមមានទឹកភ្លៀង និងការកាត់បន្ថយការរលាយ។ វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការរលាយទឹកភ្លៀងគឺស៊ុលហ្វីតប្រមូលផ្តុំ; ដំណើរការគឺផ្អែកលើការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់ជាតិដែកពីស៊ុលហ្វីតរបស់វាដោយជាតិដែក៖ sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes ។ ជាតិដែកត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងបន្ទុកក្នុងទម្រង់ជាសំណល់អេតចាយ។ ការរលាយត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឡចំហាយស្គរបង្វិលឬខ្លីនៅ 1300-1400 ° C ។ ការទាញយករបស់ S. ចូលទៅក្នុងលោហៈរដុបគឺច្រើនជាង 90% ។ ការកាត់បន្ថយការរលាយដែកគឺផ្អែកលើការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដរបស់វាទៅជាលោហៈជាមួយនឹងធ្យូង ឬធូលីធ្យូងថ្ម និងការកៀរសំណល់ថ្ម។ ការកាត់បន្ថយការរលាយគឺនាំមុខដោយការដុតអុកស៊ីតកម្មនៅ 550 ° C ជាមួយនឹងខ្យល់លើស។ ចង្រ្កានមានផ្ទុកសារធាតុ C tetroxide ដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុអាចប្រើសម្រាប់ទាំងការរលាយទឹកភ្លៀង និងកាត់បន្ថយ។ វិធីសាស្រ្ត hydrometallurgical សម្រាប់ការផលិតស្ពាន់ធ័រមានពីរដំណាក់កាល៖ ការកែច្នៃវត្ថុធាតុដើមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស៊ុលហ្វីតអាល់កាឡាំង ការផ្ទេរស្ពាន់ធ័រទៅជាដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់ជាអំបិលនៃអាស៊ីត antimony និង sulfosalts និងការបំបែកស្ពាន់ធ័រដោយអេឡិចត្រូលីស។ អាស្រ័យលើសមាសភាពនៃវត្ថុធាតុដើម និងវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំរបស់វា ដែករដុបមានផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធពី 1,5 ទៅ 15%៖ fe, as, s, ល។ ដើម្បីទទួលបានដែកសុទ្ធ ការចម្រាញ់ pyrometallurgical ឬ electrolytic ត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការចម្រាញ់ pyrometallurgical ភាពមិនបរិសុទ្ធនៃជាតិដែក និងទង់ដែងត្រូវបានយកចេញក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ ដោយការណែនាំ S. stibnite (crudum) - sb 2 s 3 ចូលទៅក្នុងរលាយ បន្ទាប់មកអាសេនិច (ក្នុងទម្រង់ជាអាសេនិចសូដ្យូម) និងស្ពាន់ធ័រត្រូវបានយកចេញដោយការផ្លុំ។ ខ្យល់នៅក្រោម slag សូដា។ កំឡុងពេលចម្រាញ់អេឡិចត្រូលីតជាមួយនឹងអាណូតរលាយ ដែករដុបត្រូវបានបន្សុតចេញពីដែក ទង់ដែង និងលោហធាតុផ្សេងទៀតដែលនៅសេសសល់ក្នុងអេឡិចត្រូលីត (Cu, ag, និង Au នៅតែមាននៅក្នុងភក់)។ អេឡិចត្រូលីតគឺជាដំណោះស្រាយដែលមាន sbf 3, h 2 ដូច្នេះ 4 និង hf ។ មាតិកានៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុង S. ចម្រាញ់មិនលើសពី 0.5-0.8% ។ ដើម្បីទទួលបានកាបូនឌីអុកស៊ីតដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ ការរលាយតំបន់ត្រូវបានប្រើក្នុងបរិយាកាសនៃឧស្ម័នអសកម្ម ឬកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានទទួលពីសមាសធាតុដែលបានបន្សុតជាមុន - ទ្រីអុកស៊ីត ឬទ្រីក្លរ។
ការដាក់ពាក្យ។ S. ត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជាលោហៈធាតុសំណ និងសំណប៉ាហាំងសម្រាប់បន្ទះថ្ម សំបកខ្សែ និងទ្រនាប់ ( babbitt) , យ៉ាន់ស្ព័រដែលប្រើក្នុងការបោះពុម្ព ( garth) , ល. យ៉ាន់ស្ព័របែបនេះបានបង្កើនភាពរឹង ធន់នឹងការពាក់ និងធន់នឹងច្រេះ។ នៅក្នុងចង្កៀង fluorescent, sb ត្រូវបានធ្វើឱ្យសកម្មជាមួយនឹងកាល់ស្យូម halophosphate ។ S. គឺជាផ្នែកមួយនៃ សម្ភារៈ semiconductorជាសារធាតុ dopant សម្រាប់ germanium និង silicon ក៏ដូចជានៅក្នុងសមាសភាពនៃ antimonides (ឧទាហរណ៍ insb) ។ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម 12 sb ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងប្រភពនៃវិទ្យុសកម្ម g និងនឺត្រុង។
O.E. សត្វក្រៀល។
Antimony នៅក្នុងខ្លួន។ មាតិកានៃទំព័រ (ក្នុង 100 ជីសារធាតុស្ងួត) គឺ 0.006 នៅក្នុងរុក្ខជាតិ mg,នៅក្នុងសត្វសមុទ្រ 0.02 mg,នៅក្នុងសត្វពាហនៈលើដី 0.0006 មីលីក្រាម S. ចូលទៅក្នុងរាងកាយរបស់សត្វនិងមនុស្សតាមរយៈសរីរាង្គផ្លូវដង្ហើមឬក្រពះពោះវៀន។ វាត្រូវបានបញ្ចេញជាចម្បងនៅក្នុងលាមក និងក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងទឹកនោម។ តួនាទីជីវសាស្រ្តរបស់ S. មិនត្រូវបានដឹងទេ។ វាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំដោយជ្រើសរើសនៅក្នុងក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីត ថ្លើម និងលំពែង។ នៅក្នុង erythrocytes, C ប្រមូលផ្តុំលើសលុបនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម + 3, នៅក្នុងប្លាស្មាឈាម - នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម + 5. កំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃ C គឺ 10 -5 - 10 -7 ។ ជីដោយ 100 ជីក្រណាត់ស្ងួត។ នៅកំហាប់ខ្ពស់ ធាតុនេះធ្វើឱ្យអង់ស៊ីមមួយចំនួននៃ lipid កាបូអ៊ីដ្រាត និង ការរំលាយអាហារប្រូតេអ៊ីន អសកម្ម (អាចជាលទ្ធផលនៃការទប់ស្កាត់ ក្រុម sulfhydryl) .
នៅក្នុងការអនុវត្តផ្នែកវេជ្ជសាស្រ្ត ការត្រៀមលក្ខណៈរបស់ S. (solyusurmin ។
S. និងសមាសធាតុរបស់វាគឺពុល។ ការពុលអាចធ្វើទៅបានក្នុងអំឡុងពេលការរលាយនៃរ៉ែ antimony ប្រមូលផ្តុំនិងនៅក្នុងការផលិតនៃ alloys S នៅក្នុងការពុលស្រួចស្រាវ, រលាកភ្នាស mucous នៃផ្លូវដង្ហើមផ្នែកខាងលើ, ភ្នែក, និងស្បែក។ រោគសើស្បែក រលាកស្រោមខួរ ជាដើម អាចវិវឌ្ឍន៍ ការព្យាបាលៈ ថ្នាំបន្សាប (unithiol) ថ្នាំបញ្ចុះទឹកនោម និងថ្នាំបញ្ចុះទឹកនោម។ល។ ការការពារ៖ យន្តការផលិតកម្ម។ ដំណើរការ ខ្យល់ចេញចូលប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព។ល។
ពន្លឺ៖ Shiyanov A.G., ផលិតកម្ម Antimony, M. , 1961; មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃលោហធាតុ, លេខ 5, M. , 1968; ការស្រាវជ្រាវក្នុងវិស័យបង្កើតបច្ចេកវិទ្យាថ្មីសម្រាប់ការផលិត antimony និងសមាសធាតុរបស់វា នៅក្នុងការប្រមូល: គីមីវិទ្យា និងបច្ចេកវិទ្យា antimony ប្រទេសបារាំង ឆ្នាំ 1965 ។