Vaatame alkaani näidet C6H14.
1. Esiteks kujutame lineaarset isomeeri molekuli (selle süsiniku skelett)
2. Seejärel lühendame ahelat 1 süsinikuaatomi võrra ja kinnitame selle aatomi ahela mis tahes süsinikuaatomi külge haruna, välja arvatud äärmised positsioonid:
(2) või (3)
Kui kinnitate süsinikuaatomi ühte äärmuslikest positsioonidest, ei muutu ahela keemiline struktuur:
Lisaks peate tagama, et kordusi poleks. Jah, struktuur
identne struktuuriga (2).
3. Kui peaahela kõik positsioonid on ammendatud, lühendame ahelat veel 1 süsinikuaatomi võrra:
Nüüd on külgharudes 2 süsinikuaatomit. Siin on võimalikud järgmised aatomite kombinatsioonid:
Külg asendaja võib koosneda 2 või enamast järjestikku ühendatud süsinikuaatomist, kuid heksaani puhul puuduvad selliste külgharudega isomeerid ja struktuur
identne struktuuriga (3).
Külgasendaja - C-C saab paigutada ainult ahelasse, mis sisaldab vähemalt 5 süsinikuaatomit, ja seda saab kinnitada ainult ahela lõpust kolmanda ja edasise aatomi külge.
4. Pärast isomeeri süsiniku karkassi konstrueerimist on vaja kõiki molekulis olevaid süsinikuaatomeid täiendada vesiniksidemetega, arvestades, et süsinik on neljavalentne.
Niisiis, kompositsioon C6H14 vastab 5 isomeerile:
2) 
3) 
4) 
5) 
Alkaanide rotatsiooniline isomeeria
S-sidemetele on iseloomulik, et elektrontihedus on neis jaotunud sümmeetriliselt seotud aatomite tuumasid ühendava telje suhtes (silindriline või pöörlemissümmeetria). Seetõttu ei põhjusta aatomite pöörlemine s-sideme ümber selle purunemist. Molekulisisese pöörlemise tulemusena piki C–C s-sidemeid võivad alkaanimolekulid, alates etaanist C 2 H 6, omandada erinevaid geomeetrilisi kujundeid.
Molekuli erinevaid ruumilisi vorme, mis C–C s-sidemete ümber pöörledes muutuvad üksteiseks, nimetatakse konformatsiooniks või pöörlevad isomeerid(konformeerid).
Molekuli pöörlevad isomeerid on selle energeetiliselt ebavõrdsed olekud. Nende omavaheline muundamine toimub kiiresti ja pidevalt termilise liikumise tulemusena. Seetõttu ei saa pöörlevaid isomeere üksikul kujul eraldada, vaid nende olemasolu on tõestatud füüsikaliste meetoditega. Mõned konformatsioonid on stabiilsemad (energeetiliselt soodsad) ja molekul püsib sellistes olekutes kauem.
Vaatleme pöörlevaid isomeere, kasutades näitena etaani H 3 C–CH 3:
Kui üks CH 3 rühm pöörleb teise suhtes, tekib palju erinevaid molekuli vorme, mille hulgas eristatakse kahte iseloomulikku konformatsiooni ( A Ja B), mida iseloomustab 60° pöörlemine:
Need etaani pöörlevad isomeerid erinevad erinevate süsinikuaatomitega ühendatud vesinikuaatomite vahelise kauguse poolest.
Konformatsioonis A Vesiniku aatomid on lähestikku (varjavad üksteist), nende tõukejõud on suur, molekuli energia maksimaalne. Seda konformatsiooni nimetatakse "varjutuks", see on energeetiliselt ebasoodne ja molekul läheb konformatsiooni B, kus erinevate süsinikuaatomite H-aatomite vahelised kaugused on suurimad ja vastavalt sellele minimaalne tõrjumine. Seda konformatsiooni nimetatakse "inhibeeritud", kuna see on energeetiliselt soodsam ja molekul püsib sellisel kujul kauem.
Süsinikuahela pikenedes suureneb eristatavate konformatsioonide arv. Seega pöörlemine piki tsentraalset sidet n-butaanis
annab neli pöörlevat isomeeri:
Neist stabiilseim on konformeer IV, milles CH3 rühmad on üksteisest maksimaalselt kaugel. Konstrueerige õpilastega tahvlil n-butaani potentsiaalse energia sõltuvus pöördenurgast.
Optiline isomeeria
Kui süsinikuaatom molekulis on seotud nelja erineva aatomi või aatomirühmaga, näiteks:
siis on võimalik kahe ühesuguse struktuurivalemiga, kuid ruumilise struktuuri poolest erineva ühendi olemasolu. Selliste ühendite molekulid on omavahel seotud objekti ja selle peegelpildina ning on ruumilised isomeerid.
Seda tüüpi isomeeriat nimetatakse optiliseks; isomeere nimetatakse optilisteks isomeerideks või optilisteks antipoodideks:
Optiliste isomeeride molekulid on ruumis kokkusobimatud (nagu vasak ja parem käsi); neil puudub sümmeetriatasand.
Seega on optilised isomeerid ruumilised isomeerid, mille molekulid on omavahel seotud objekti ja sellega kokkusobimatu peegelpildina.
Optilistel isomeeridel on samad füüsikalised ja keemilised omadused, kuid nende seos polariseeritud valgusega on erinev. Sellistel isomeeridel on optiline aktiivsus (üks neist pöörab polariseeritud valguse tasandit vasakule ja teine sama nurga all paremale). Keemiliste omaduste erinevusi täheldatakse ainult reaktsioonides optiliselt aktiivsete reagentidega.
Optiline isomeeria avaldub erinevate klasside orgaanilistes ainetes ja mängib väga olulist rolli looduslike ühendite keemias.
Okei, võib-olla mitte nii palju.
Et kõik läbi käia ja ühestki kahe silma vahele ei jääks, võite välja mõelda mitu lähenemist. Mulle meeldib see: võtke eteen (etüleen) CH2 = CH2. See erineb hepteenist 5 süsinikuaatomi poolest (C5H10). Kõigi võimalike isomeeride sorteerimiseks peate võtma eteenist ühe vesinikuaatomi ja andma selle fragmendile C5H10. Tulemuseks on alküül-C5H11 ja see tuleb lisada eteenijäägile (etenüül CH2=CH-) eemaldatud vesiniku asemel.
1) C5H11 alküülrühmal endal võib olla mitu isomeeri. Lihtsaim sirge ahelaga on CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 (pentüül või amüül). Sellest ja etenüülist moodustub hepteen-1 (või 1-hepteen ehk hept-1-een), mida nimetatakse lihtsalt hepteeniks CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3.
2a) Kui pentüülis liigutame ühe vesiniku C2 aatomilt C1 aatomile, saame pentüül-2 (või 2-pentüül või pent-2-üül) CH3-CH(-)-CH2-CH2-CH3. Sulgudes olev kriips tähendab, et pulk tuleb tõmmata üles või alla ja et siin on paaritu elektron ja see on koht, kus pentüül-2 kinnitub etenüüliga. Tulemuseks on CH2=CH-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 3-metüülhekseen-1 või 3-metüül-1-hekseen või 3-metüülheks-1-een. Loodan, et mõistate alternatiivsete nimede moodustamise põhimõtet, nii et allpool mainitud ühendite jaoks annan ainult ühe nime.
2b) Kui pentüülis liigutame ühe vesiniku C3 aatomilt C1 aatomile, saame pentüül-3 CH3-CH2-CH(-)-CH2-CH3. Kombineerides selle etenüüliga saame CH2=CH-CH(CH2-CH3)-CH2-CH3 3-etüülpenteen-1
3a, b) Pentüül isomeeritakse 4 süsinikuaatomiga ahelaks (butüül), millel on üks metüülrühm. See metüülrühm võib olla seotud butüülrühma C2 või C3 aatomiga. Saame vastavalt 2-metüülbutüül-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 ja 3-metüülbutüül-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 ning lisades need etenüülile saame veel kaks isomeeri C7H14 CH2=CH- CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 4-metüülhekseen-1 ja CH2=CH-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 5-metüülhekseen-1.
4a, b) Nüüd butüülis viime joone C2 aatomini, saame 2-butüül CH3-CH(-)-CH2-CH3. Kuid me peame lisama veel ühe süsinikuaatomi (asendage H CH3-ga). Kui lisame selle metüüli ühele terminaalsele aatomile, saame juba käsitletud pentüül-3 ja pentüül-2. Kuid metüüli lisamine ühele keskmisele aatomile annab kaks uut alküülrühma CH3-C(CH3)(-)-CH2-CH3 2-metüül-2-butüül- ja CH3-CH(-)-CH(CH3)- CH32-metüül-2-butüül-.
Lisades need etenüülile saame veel kaks isomeeri C7H14 CH2=CH-C(CH3)2-CH2-CH3 3,3-dimetüülpenteen-1 ja CH2=CH-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 3,4 -dimetüül -penteen-1.
5) Nüüd jätame alküüli ehitamisel 3 süsinikuaatomist koosneva ahela -CH2-CH2-CH3. Puuduvad 2 süsinikuaatomit saab lisada kas etüülina või kahe metüülina. Etüüli vormis lisamise korral saame juba kaalutud variandid. Kuid kaks metüülrühma võivad olla seotud kas mõlemad esimese või ühe esimesega, ühe teise süsinikuaatomiga või mõlemad teise süsinikuaatomiga. Esimesel ja teisel juhul saame juba kaalutud variandid ning viimasel uue alküüli -CH2-C(CH3)2-CH3 2,2-dimetüülpropüüli ning etenüülile lisades CH2=CH-CH2 -C(CH3)2-CH3 4,4-dimetüülpenteen-1.
Seega on juba saadud 8 isomeeri. Pange tähele, et nendes isomeerides on kaksikside ahela lõpus, st. seob aatomeid C1 ja C2. Selliseid olefiine (mille otsas on kaksikside, nimetatakse terminalideks). Terminaalsetel olefiinidel ei ole cis-trans isomeeriat.
Järgmisena jagame C5H10 fragmendi kaheks fragmendiks. Seda saab teha kahel viisil: CH2 + C4H8 ja C2H4 + C3H6. CH2 ja C2H4 fragmentidest saab konstrueerida ainult ühe alküüli variandi (CH3 ja CH2-CH3). C3H6 fragmendist võib moodustada propüül-CH2-CH2-CH3 ja isopropüül-CH3-CH(-)-CH3.
C4H8 fragmendist saab konstrueerida järgmised alküülrühmad -CH2-CH2-CH2-CH3-butüül-1, CH3-CH(-)-CH2-CH3-butüül-2, -CH2-CH(CH3)-CH3-isobutüül (2-metüülpropüül) ja -C(CH3)2-CH3-tert-butüül (2,2-dimetüületüül).
Nende lisamiseks alküülidele eemaldame eteeni molekulist kaks vesinikuaatomit. Seda saab teha kolmel viisil: eemaldades mõlemad vesinikuaatomid samast süsinikuaatomist (see tekitab terminaalseid olefiine) või eemaldades mõlemast ühe. Teise võimaluse korral saab need kaks vesinikuaatomit eemaldada kaksiksideme samalt küljelt (saadakse cis-isomeerid) ja erinevatelt külgedelt (saadakse trans-isomeerid).
CH2=C(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH3-2-metüülhekseen-1;
CH2=C(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3-2,3-dimetüülpenteen-1;
CH2=C(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3-2,4-dimetüülpenteen-1;
CH2=C(CH3)-C(CH3)2-CH3-2,3,3-trimetüülbuteen-1.
CH2=C(CH2CH3)-CH2-CH2-CH3-2-etüülpenteen-1 või 3-metüleenheksaan;
CH2=C(CH2CH3)-CH(CH3)-CH3-2-etüül-3-metüülbuteen-1 või 2-metüül-3-metüleenpentaan.
CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 - hepteen-2 (cis- ja trans-isomeerid);
CH3-CH=CH-CH(CH3)-CH2-CH3-4-metüülhekseen-2 (cis- ja trans-isomeerid);
CH3-CH=CH-CH2-CH(CH3)-CH3-5-metüülhekseen-2 (cis- ja trans-isomeerid);
CH3-CH=CH-C(CH3)2-CH3-4,4-dimetüülpenteen-2 (cis- ja trans-isomeerid);
CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH3 - hepteen-3 (cis- ja trans-isomeerid);
CH3-CH2-CH=CH-CH(CH3)-CH3 - 2-metüülhekseen-3 (cis- ja trans-isomeerid).
Noh, olefiinidega tundub kõik olevat. Järele jäävad tsükloalkaanid.
Tsükloalkaanides moodustavad mitmed süsinikuaatomid tsükli. Tavapäraselt võib seda pidada tasaseks tsükliks. Seega, kui tsükliga on seotud kaks asendajat (erinevatel süsinikuaatomitel), võivad nad paikneda tsükli tasapinna ühel küljel (cis-isomeerid) või vastaskülgedel (trans-isomeerid).
Joonistage seitsenurk. Asetage CH2 igasse tippu. Tulemuseks oli tsükloheptaan;
Nüüd joonistage kuusnurk. Kirjutage CH2 viie tippu ja CH-CH3 ühte. Tulemuseks oli metüültsükloheksaan;
Joonistage viisnurk. Joonistage ühte tippu CH-CH2-CH3 ja teistesse tippudesse CH2. etüültsüklopentaan;
Joonistage viisnurk. Joonistage CH-CH3 kahte tippu järjest ja CH2 ülejäänud tippudesse. Tulemuseks oli 1,2-dimetüülpentaan (cis- ja trans-isomeerid);
Joonistage viisnurk. Kahest tipust tõmmake CH-CH3 läbi ühe ja CH2 ülejäänud tippudesse. Tulemuseks oli 1,3-dimetüülpentaan (cis- ja trans-isomeerid);
Joonista nelinurk. Joonistage kolme tippu CH2 ja ühte CH ning kinnitage sellele -CH2-CH2-CH3. Tulemuseks oli propüültsüklobutaan;
Joonista nelinurk. Joonistage kolme tippu CH2 ja ühte CH ning ühendage sellele -CH(CH3)-CH3. Tulemuseks on isopropüültsüklobutaan;
Joonista nelinurk. Joonistage kolme tippu CH2 ja ühte C ning kinnitage sellele rühmad CH3 ja CH2-CH3. Tulemuseks oli 1-metüül-1-etüültsüklobutaan;
Joonista nelinurk. Joonistage CH2 kahte tippu järjest ja CH ülejäänud kahte. Ühele CH-le lisage CH3 ja teisele CH2-CH3. Tulemuseks oli 1-metüül-2-etüültsüklobutaan (cis- ja trans-isomeerid);
Joonista nelinurk. Kahes tipus tõmmake CH2 läbi ühe ja ülejäänud kahest CH. Ühele CH-le lisage CH3 ja teisele CH2-CH3. Tulemuseks oli 1-metüül-3-etüültsüklobutaan (cis- ja trans-isomeerid);
Joonista nelinurk. Tõmmake kahte tippu järjest CH2, ühte CH, ühte C. Joonistage CH3 CH3 ja C kaks rühma CH3. Tulemuseks oli 1,1,2-dimetüültsüklobutaan;
Orgaaniline keemia pole nii lihtne.
Loogilist arutluskäiku kasutades võite midagi arvata.
Ja kuskil loogikast ei aita, tuleb tuupida.
Nagu näiteks selles küsimuses.
Siin on ülevaade valemitest:
Valemile C17H14 vastavad süsivesinikud kuuluvad nii alkeenide kui ka tsükloalkaanide hulka. Seega, nagu Rafail teile kommentaaris ütles, on neid palju. Alkeenides (klassisisene isomeeria) on kolme tüüpi isomeeria: 1). kaksiksideme positsiooni isomeeria; 2). süsiniku skeleti isomeeria; 3). ja mõnel alkeenil on ruumilised cis- ja trans-isomeerid. Ja selle klassi tsükloalkaanidel on suletud tsükliga isomeeria ja mõnel tsükloalkaanil on cis- ja trans-isomeerid. On vaja otsustada ühenduste klassi üle.
Tegelikult on neid üsna palju, nii et ma ei hakka neid kõiki loetlema:
Siin on mõned nende esindajad:
Kuid neid on endiselt palju ja ausalt öeldes on selle koostise kõigi isomeeride kõiki esindajaid väga raske meeles pidada.
Mitte väga lihtne ülesanne või pigem mitte väga kiire. Ma ei saa teile kõiki anda, kuid näidatud koostise jaoks on rohkem kui 20 isomeeri:
Kui teie ülesanne on koostada jooniseid, siis tunnen teile kaasa, kuid leidsin mitu pilti koostatud isomeeriahelatega:
Üldiselt ole tugev!
Heksaan on orgaaniline ühend, mida tuntakse süsivesinikuna. Heksaani molekul koosneb ainult süsiniku ja vesiniku aatomitest ahela struktuuris. Artiklis kirjeldatakse heksaani struktuurivalemit ja isomeere, samuti heksaani reaktsioone teiste ainetega.
Kõige sagedamini ekstraheeritakse ainet toornafta rafineerimise teel. Seega on see autodes ja muudes sisepõlemismootorites kasutatava bensiini tavaline komponent. Lisaks on sellel palju kasutusvõimalusi kodus, laboris või tööstuses. Et mõista, mis on heksaan, lugege lisateavet selle omaduste ja võimete kohta.
Heksaan on tavaliselt värvitu vedelik, mida tuntakse kõige paremini lahustina.
Heksaan on süsinikust ja vesinikust koosnev aine, mis vabaneb kõige sagedamini nafta või toornafta rafineerimise kõrvalsaadusena. See on toatemperatuuril värvitu vedelik ja sellel on palju tööstuslikke kasutusviise. Näiteks on see väga populaarne lahusti ja seda kasutatakse sageli tööstuslikes puhastusvahendites; seda kasutatakse sageli ka köögiviljadest, eriti sojaubadest, õlide ekstraheerimiseks. Enamik bensiini sisaldab bensiini. Kuigi enamik eksperte väidab, et ühend on mittetoksiline ja kujutab endast loomadele ainult väikest ohtu, on paljudes kohtades endiselt palju vaidlusi selle üle, kui sageli seda tarbekaupades, mõnikord ilma täieliku avalikustamiseta, lisatakse.
Heksaani füüsikalised omadused
Heksaan on värvitu naftalõhnaga vedelik, mis on toatemperatuuril stabiilne. Heksaani on mitut tüüpi, kuid nende omadused on sarnased. Selle sulamistemperatuur on -139,54 kraadi Fahrenheiti ja selle keemistemperatuur on 154,04 kraadi Fahrenheiti järgi. Sulamis- ja keemistemperatuurid varieeruvad olenevalt heksaani tüübist. Heksaani molaarmass on 86,18 g mooli kohta. See on mittepolaarne molekul ja ei lahustu vees.
Heksaan: valem
Üldiselt peetakse seda suhteliselt lihtsaks molekuliks.Nagu kuueteistkümnendsüsteemi eesliide näitab, on sellel kuus süsinikuaatomit, millega kaasneb 14 vesinikuaatomit, mis annab sellele molekulaarvalemi C6H14.Süsivesikud on üksteise järel ahelates ühendatud.Iga süsiniku külge on kinnitatud vähemalt kaks vesinikuaatomit, välja arvatud esimene ja viimane süsinik, millel on kolm.Tänu oma ainulaadsele süsinik-vesiniku koostisele ja asjaolule, et sellel on ainult sidemed, võib selle klassifitseerida sirge ahelaga alkaaniks. Heksaani valem on tähistatud kui CH3CH2CH2CH2CH2CH3, kuid sagedamini kirjutatakse see kui C6H14.
Heksaanis on 6 süsinikuaatomit (must) ja 14 vesinikuaatomit (valge).
Heksaani struktuurivalem
Heksaani struktuur on selline, et eesliide "hex" heksaani nimes näitab, et heksaani molekulis on kuus süsinikuaatomit. Need aatomid on paigutatud ahelasse ja ühendatud üksiksidemetega. Igal süsinikuaatomil on vähemalt kaks vesinikuaatomit, mis on seotud terminaalsete süsinikuaatomitega, millel on kolm. See süsiniku ja vesiniku aatomitega ahelstruktuur tähendab, et see on klassifitseeritud alkaaniks, millest pärineb selle nime sufiks. Heksaani väljendatakse kui CH3CH2CH2CH2CH2CH3, kuid sagedamini väljendatakse seda kui C6H14. Teistel heksaani isomeeridel on erinev struktuur. Tavaliselt on need pigem hargnenud kui pika kuusnurkse ahelaga.Kust heksaan tuleb ja kuidas seda ekstraheerida?
Heksaani toodetakse looduses mitmes erinevas kohas, kuid tavaliselt on see kõige hõlpsamini kättesaadav naftaväljadel. See on sageli tingitud asjaolust, et bensiin sisaldab seda suurtes kontsentratsioonides. Nafta ja naftapõhiste õlide ekstraheerimisel ja rafineerimisel saavad keemikud sageli eraldada ühendi, mida saab seejärel puhastada ja kaubanduslikult müüa.
Heksaan on looduslikult esinev ühend, mida leidub looduses mitmes kohas. Kõige sagedamini ekstraheeritakse heksaani aga naftast toornafta rafineerimise teel. Tööstuslik heksaan ekstraheeritakse fraktsiooniks, mis keeb temperatuuril 149 kraadi Fahrenheiti kuni 158 kraadi Fahrenheiti. Erinevused temperatuurides ja puhastusprotsessides põhjustavad erinevaid heksaanitüüpe ja nende erinevaid omadusi.
Kõige sagedamini kasutatakse heksaani tööstusliku puhastusvahendina. Kuna see on vees lahustumatu, on see efektiivne teistest ainetest eraldamisel ja ka molekulide lõhustamisel. See muudab selle tõhusaks rasvaeemaldusvahendina. See ei ole tavaline lisaaine, mida leidub kodumajapidamises kasutatavates puhastusvahendites ja kasutajad leiavad seda kõige tõenäolisemalt rasketes seadmetes ja tööstuslikes puhastusvahendites. Lisaks on see efektiivne ka materjalide ühendamisel ja on tavaline koostisosa erinevatel eesmärkidel kasutatavates liimides.
Kokkupuude heksaaniga ilma õigete turvavarustuseta võib põhjustada pikaajalisi kahjustusi ja isegi...
Labori kasutamine
Heksaani kasutatakse ka laboritingimustes. Eelkõige kasutatakse seda kromatograafias lahustina. See on populaarne eraldamine, mida teadlased kasutavad ühendi või identifitseerimata aine erinevate komponentide tuvastamiseks. Lisaks kromatograafiale on heksaan populaarne lahusti, mida kasutatakse mitmesugustes reaktsioonides ja protsessides. Lisaks kasutatakse heksaani õli ja rasva eraldamiseks mulla- ja veeanalüüsis.Nafta rafineerimine
Nafta rafineerimiseks on vaja teist heksaani kasutamist. Tootjad ekstraheerivad taimeõli valmistamiseks õlisid maapähklitest, sojaubadest ja maisist. Tootjad töötlevad köögivilju heksaaniga, mis lagundab produkti tõhusalt õli eraldamiseks.Paljusid taimi ja köögivilju töödeldakse selle kemikaaliga, et ekstraheerida nende õlisid ja valke, et neid kasutada teistes toodetes. Sojaoad, maapähklid ja mais on ühed levinumad. Ühend suudab neid tooteid sageli väga tõhusalt lagundada ning saadud õlid on tavaliselt valmis ümberpakendamiseks ja väga vähese lisatöötlemisega kas müügiks või valmistoodetes kasutamiseks.
Muud heksaani levinud kasutusviisid
Sama hästi ühendite lagundamisel võib heksaan koos teiste vees mittelahustuvate ühenditega aidata aine omadusi parandada. Näiteks on see sageli loetletud naha- ja jalatsiliimide koostisosana ning mõnikord kasutatakse seda ka katuse- või plaadiliimides.
Hoolimata selle kasutamisest toiduainetööstuses on heksaan mürgine aine. Seetõttu peaksid kasutajad seda komponenti käsitsema ettevaatlikult ja võtma asjakohaseid ettevaatusabinõusid. Heksaani sissehingamine on üks levinumaid probleeme. Heksaaniga puhastamisel või laboris heksaani kasutamisel kandke respiraatorit ja töötage hästi ventileeritavas kohas.Lisaks peaksid kasutajad vältima toote sattumist . Lõpuks peaksid kasutajad heksaani käsitsemisel alati kandma kindaid. Õigete ettevaatusabinõude ja käitlemise korral on heksaani kasutamine üldiselt ohutu. EPA on klassifitseerinud heksaani D rühma või ei ole selle kantserogeensust klassifitseerinud .
Heksaani peetakse üldiselt mürgiseks või vähemalt sissehingamisel kahjulikuks ning töökohal on juhtunud intsidente ja isegi surmajuhtumeid, kus iga päev kulutati tunde selle aurude sissehingamisele. See on kõige tavalisem tehastes, kus töödeldakse õlijäätmeid, toimub tööstuslik rafineerimine või mõni muu tööstuslik protsess. Pikaajaline kokkupuude heksaaniga võib põhjustada pearinglust ja iiveldust, mis aja jooksul süveneb.
Küsimusi on olnud ka taimeõlides leiduvate heksaanijääkide kohta, eriti kui need esinevad tavaturul saadaolevates toiduainetes. Mõned pooldajad väidavad, et selle kemikaali olemasolu on vastuvõetamatu ja ohtlik, samas kui teised väidavad, et see ei tohiks olla põhjus. Enamasti on see kogus, mis tegelikult toiduga satub, väga-väga väike, kuid sellegipoolest pole palju teada, kuidas keha käitub isegi selle koguse suhtes. Enamik läbi viidud toksilisuse uuringuid on keskendunud sissehingamisele ja paiksele kokkupuutele nahaga.
Mõned inimesed, kes puutuvad kokku heksaaniga, kogevad pearinglust ja iiveldust, mis aja jooksul süvenevad.
Kuidas osta heksaani sisaldavaid tooteid ?
Tööstuslike puhastusvahendite, liimide ja muude heksaani sisaldavate toodete pood pakub teile kõiki muudatusi ja spetsifikatsioone. Kasutage vajalike toodete leidmiseks põhi- ja täpsemaid otsingufunktsioone, sisestades märksõnad ehitusplatsi mis tahes lehel leiduvale otsinguribale. Loendite kitsendamiseks ja nende sortimise hõlbustamiseks kasutage täpsustamise menüüd. Heksaan on looduslik ühend, millel on mitmesuguseid kaubanduslikke, tööstuslikke ja majapidamisvajadusi. Heksaani isomeeride valemid
küsimus: Mis on *heksaani* isomeerid? (Palun joonistage need...)Vastus:
Allpool on loetletud 5 võimalikku heksaani süsivesiniku isomeeri.
Selgitus:
Tuletame meelde, et isomeeridel on sama keemiline valem (antud juhul C6H14), kuid erinevad struktuurivalemid ja seetõttu erinevad füüsikalised ja keemilised omadused.
Heksaani struktuursed isomeerid
Näiteks võtame küllastunud ja küllastumata seeria süsivesinikud.
Definitsioon
Kõigepealt selgitame välja, mis on isomeeria nähtus. Sõltuvalt süsinikuaatomite arvust molekulis on võimalik moodustada ühendeid, mis erinevad struktuuri, füüsikaliste ja keemiliste omaduste poolest. Isomerism on nähtus, mis seletab orgaaniliste ainete mitmekesisust.
Küllastunud süsivesinike isomeeria
Kuidas koostada isomeere, nimetada selle orgaaniliste ühendite klassi esindajaid? Ülesandega toimetulemiseks tõstkem esmalt esile selle ainete klassi iseloomulikud omadused. Küllastunud süsivesinike üldvalem on SpH2n+2, nende molekulid sisaldavad ainult lihtsaid (üksik)sidemeid. Isomerism metaani seeria esindajate jaoks eeldab erinevate orgaaniliste ainete olemasolu, millel on sama kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis, kuid mis erinevad aatomite järjestuse poolest.
Kui küllastunud süsivesinikud sisaldavad nelja või enamat süsinikuaatomit, täheldatakse selle klassi esindajate puhul süsiniku skeleti isomeeria. Näiteks saate luua valemi koostisega C5H12 isomeeride ainete jaoks tavalise pentaani, 2-metüülbutaani, 2,2-dimetüülpropaani kujul.
Järjekord
Alkaanidele iseloomulikud struktuuriisomeerid koostatakse kindla tegevusalgoritmi abil. Selleks, et mõista, kuidas moodustada küllastunud süsivesinike isomeere, peatume sellel teemal üksikasjalikumalt. Esiteks võetakse arvesse sirget süsinikahelat, millel pole täiendavaid harusid. Näiteks kui molekulis on kuus süsinikuaatomit, saate luua heksaani valemi. Kuna kõigil alkaanidel on üksiksidemed, saab neile kirjutada ainult struktuurseid isomeere.
Struktuursed isomeerid
Võimalike isomeeride valemite koostamiseks lühendatakse süsiniku skelett ühe C-aatomi võrra, see muutub aktiivseks osakeseks - radikaaliks. Metüülrühm võib paikneda ahela kõigi aatomite juures, välja arvatud äärepoolseimad aatomid, moodustades seeläbi alkaanide erinevaid orgaanilisi derivaate.
Näiteks võite koostada valemi 2-metüülpentaan, 3-metüülpentaan. Seejärel väheneb põhi(põhi)ahela süsinikuaatomite arv veel ühe võrra, mille tulemuseks on kaks aktiivset metüülrühma. Neid saab paigutada samade või külgnevate süsinikuaatomite juurde, mille tulemuseks on erinevad isomeersed ühendid.
Näiteks saate luua valemeid kahe isomeeri jaoks: 2,2-dimetüülbutaan, 2,3-dimetüülbutaan, mis erinevad füüsikaliste omaduste poolest. Peamise süsiniku karkassi järgneva lühendamisega võib saada muid struktuuriisomeere. Seega on piirava seeria süsivesinike puhul isomeeria nähtus seletatav üksikute (lihtsate) sidemete olemasoluga nende molekulides.
Alkeeni isomeeria tunnused
Isomeeride moodustamise mõistmiseks on vaja märkida selle orgaaniliste ainete klassi eripära. Meil on üldvalem SpN2n. Nende ainete molekulides on lisaks üksiksidemele ka kaksikside, mis mõjutab isomeersete ühendite arvu. Lisaks alkaanidele iseloomulikule struktuursele isomeeriale võib selle klassi puhul eristada ka mitmiksideme asukoha isomeeriat, klassidevahelist isomeeriat.
Näiteks süsivesinike jaoks, mille koostis on C4H8, saate luua valemid kahe aine jaoks, mis erinevad kaksiksideme asukoha poolest: buteen-1 ja buteen-2.
Et mõista, kuidas moodustada isomeere üldvalemiga C4H8, peate mõistma, et lisaks alkeenidele on sama üldvalemiga ka tsüklilised süsivesinikud. Tsüklilistele ühenditele kuuluvate isomeeride näidete hulka kuuluvad tsüklobutaan ja metüültsüklopropaan.
Lisaks saab etüleeni seeria küllastumata ühendite jaoks kirjutada geomeetriliste isomeeride valemid: cis- ja trans-vormid. Süsivesinikke, millel on süsinikuaatomite vahel kaksikside, iseloomustab mitut tüüpi isomeeria: struktuurne, klassidevaheline, geomeetriline.
Alküünid
Sellesse süsivesinike klassi kuuluvate ühendite üldvalem on SpN2n-2. Selle klassi iseloomulike tunnuste hulgas on kolmiksideme olemasolu molekulis. Üks neist on lihtne, moodustatud hübriidpilvedest. Mittehübriidsete pilvede kattumisel moodustub kaks sidet, mis määravad selle klassi isomeeria tunnused.
Näiteks süsivesinike jaoks, mille koostis on C5H8, saate luua valemeid ainete jaoks, millel on hargnemata süsinikuahel. Kuna lähteühendis on mitmikside, saab seda paigutada erinevalt, moodustades pentiin-1, pentiin-2. Näiteks võite antud kvalitatiivse ja kvantitatiivse koostisega ühendile kirjutada laiendatud ja lühendatud valemi, milles süsinikuahel redutseeritakse ühe aatomi võrra, mis on ühendis esindatud radikaalina. Lisaks on alküünide jaoks olemas ka klassidevahelised isomeerid, mis on dieeni süsivesinikud.
Kolmiksidemega süsivesinike puhul saate luua süsiniku skeleti isomeere, kirjutada dieenide valemeid ja arvestada ka mitme sideme erineva paigutusega ühendeid.
Järeldus
Orgaaniliste ainete struktuurivalemite koostamisel saab hapniku- ja süsinikuaatomeid paigutada erinevalt, saades aineid, mida nimetatakse isomeerideks. Sõltuvalt konkreetsest orgaaniliste ühendite klassist võib isomeeride arv varieeruda. Näiteks piirava seeria süsivesinikke, mis hõlmavad metaani seeria ühendeid, iseloomustab ainult struktuurne isomeeria.
Etüleeni homoloogide puhul, mida iseloomustab mitme (kaksik)sideme olemasolu, on lisaks struktuursetele isomeeridele võimalik arvestada ka mitmiksideme asukoha isomeeriaga. Lisaks on teistel tsükloalkaanide klassi kuuluvatel ühenditel sama üldvalem, see tähendab, et klassidevaheline isomeeria on võimalik.
Hapnikku sisaldavate ainete, näiteks karboksüülhapete puhul võib kirjutada ka optiliste isomeeride valemid.