On kindlaks tehtud, et iga looduses leiduv keemiline element on isotoopide segu (seetõttu on neil murdosa aatommassid). Et mõista, kuidas isotoobid üksteisest erinevad, on vaja üksikasjalikult kaaluda aatomi struktuuri. Aatom moodustab tuuma ja elektronipilve. Aatomi massi mõjutavad elektronid, mis liiguvad vapustava kiirusega läbi elektronpilve orbitaalide, tuuma moodustavad neutronid ja prootonid.

Definitsioon

Isotoobid on keemilise elemendi aatomi tüüp. Igas aatomis on alati võrdne arv elektrone ja prootoneid. Kuna neil on vastandlaengud (elektronid on negatiivsed ja prootonid positiivsed), on aatom alati neutraalne (see elementaarosake ei kanna laengut, see on null). Kui elektron kaob või kinni püütakse, kaotab aatom neutraalsuse, muutudes kas negatiivseks või positiivseks iooniks.

Neutronitel pole laengut, kuid nende arv sama elemendi aatomituumas võib varieeruda. See ei mõjuta kuidagi aatomi neutraalsust, küll aga selle massi ja omadusi. Näiteks sisaldab iga vesinikuaatomi isotoop ühte elektroni ja ühte prootonit. Kuid neutronite arv on erinev. Protsiumil on ainult 1 neutron, deuteeriumil 2 ja triitiumil 3 neutronit. Need kolm isotoopi erinevad üksteisest omaduste poolest märkimisväärselt.

Võrdlus

Neil on erinev neutronite arv, erinev mass ja erinevad omadused. Isotoopidel on elektronkestade struktuur identne. See tähendab, et need on keemiliste omaduste poolest üsna sarnased. Seetõttu antakse neile perioodilisuse tabelis üks koht.

Loodusest on leitud stabiilseid ja radioaktiivseid (ebastabiilseid) isotoope. Radioaktiivsete isotoopide aatomite tuumad on võimelised spontaanselt muutuma teisteks tuumadeks. Radioaktiivse lagunemise käigus eraldavad nad mitmesuguseid osakesi.

Enamikul elementidel on üle kahe tosina radioaktiivse isotoobi. Lisaks sünteesitakse radioaktiivseid isotoope absoluutselt kõigi elementide jaoks kunstlikult. Looduslikus isotoopide segus on nende sisaldus veidi erinev.

Isotoopide olemasolu võimaldas mõista, miks mõnel juhul on väiksema aatommassiga elementidel suurem aatomarv kui suurema aatommassiga elementidel. Näiteks argooni-kaaliumpaaris sisaldab argoon raskeid isotoope ja kaalium kergeid isotoope. Seetõttu on argooni mass suurem kui kaaliumi mass.

Järelduste veebisait

1. Neil on erinev arv neutroneid.
2. Isotoopide aatommass on erinev.
3. Ioonide aatomite massi väärtus mõjutab nende koguenergiat ja omadusi.

Tõenäoliselt pole maa peal inimest, kes poleks isotoopidest kuulnud. Kuid mitte kõik ei tea, mis see on. Eriti hirmutavalt kõlab väljend “radioaktiivsed isotoobid”. Need kummalised keemilised elemendid hirmutavad inimkonda, kuid tegelikkuses pole need nii hirmutavad, kui esmapilgul võib tunduda.

Definitsioon

Radioaktiivsete elementide mõiste mõistmiseks tuleb kõigepealt öelda, et isotoobid on sama keemilise elemendi proovid, kuid erineva massiga. Mida see tähendab? Küsimused kaovad, kui me kõigepealt meenutame aatomi ehitust. See koosneb elektronidest, prootonitest ja neutronitest. Kahe esimese elementaarosakese arv aatomituumas on alati konstantne, samas kui neutronid, millel on oma mass, võivad samas aines esineda erinevates kogustes. See asjaolu põhjustab mitmesuguseid keemilisi elemente, millel on erinevad füüsikalised omadused.

Nüüd saame anda uuritavale mõistele teadusliku definitsiooni. Niisiis on isotoobid keemiliste elementide kollektiivne kogum, mis on omadustelt sarnased, kuid millel on erinevad massid ja füüsikalised omadused. Moodsama terminoloogia järgi nimetatakse neid keemilise elemendi nukleotiidide galaktikaks.

Natuke ajalugu

Möödunud sajandi alguses avastasid teadlased, et ühel ja samal keemilisel ühendil võib erinevates tingimustes olla erinev elektroni tuumade mass. Puhtteoreetiliselt võiks selliseid elemente pidada uuteks ja need võiksid hakata täitma D. Mendelejevi perioodilisustabeli tühje lahtreid. Kuid selles on ainult üheksa vaba rakku ja teadlased avastasid kümneid uusi elemente. Lisaks näitasid matemaatilised arvutused, et avastatud ühendeid ei saa pidada varem tundmatuteks, sest nende keemilised omadused vastasid täielikult olemasolevate omadustele.

Pärast pikki arutelusid otsustati neid elemente nimetada isotoopideks ja paigutada samasse kasti nendega, mille tuumad sisaldavad sama palju elektrone. Teadlased on suutnud kindlaks teha, et isotoobid on vaid mõned keemiliste elementide variatsioonid. Nende esinemise põhjuseid ja oodatavat eluiga on aga uuritud ligi sajand. Isegi 21. sajandi alguses on võimatu väita, et inimkond teab isotoopide kohta absoluutselt kõike.

Püsivad ja ebastabiilsed variatsioonid

Igal keemilisel elemendil on mitu isotoopi. Kuna nende tuumades on vabu neutroneid, ei loo nad alati ülejäänud aatomiga stabiilseid sidemeid. Mõne aja pärast lahkuvad tuumast vabad osakesed, mis muudavad selle massi ja füüsikalisi omadusi. Nii moodustuvad teised isotoobid, mis lõppkokkuvõttes viib aine moodustumiseni, millel on võrdne arv prootoneid, neutroneid ja elektrone.

Neid aineid, mis lagunevad väga kiiresti, nimetatakse radioaktiivseteks isotoopideks. Nad vabastavad kosmosesse suure hulga neutroneid, moodustades võimsa ioniseeriva gammakiirguse, mis on tuntud oma tugeva läbitungimisjõu poolest, mis mõjutab elusorganisme negatiivselt.

Stabiilsemad isotoobid ei ole radioaktiivsed, kuna nendest vabanevate vabade neutronite arv ei ole võimeline tekitama kiirgust ega mõjuta oluliselt teisi aatomeid.

Üsna kaua aega tagasi kehtestasid teadlased ühe olulise mustri: igal keemilisel elemendil on oma isotoobid, püsivad või radioaktiivsed. Huvitav on see, et paljud neist saadi laboritingimustes ja nende esinemine looduslikul kujul on väike ja seda ei tuvastata alati instrumentidega.

Levik looduses

Looduslikes tingimustes leidub kõige sagedamini aineid, mille isotoopide mass on otseselt määratud nende järjekorranumbriga D. Mendelejevi tabelis. Näiteks vesiniku, mida tähistatakse sümboliga H, aatomnumber on 1 ja selle mass on võrdne ühega. Selle isotoobid 2H ja 3H on looduses äärmiselt haruldased.

Isegi inimkehas on mõned radioaktiivsed isotoobid. Need sisenevad toidu kaudu süsiniku isotoopide kujul, mis omakorda imenduvad taimedesse pinnasest või õhust ja muutuvad fotosünteesi käigus orgaanilise aine osaks. Seetõttu kiirgavad inimesed, loomad ja taimed teatud taustkiirgust. Ainult see on nii madal, et ei sega normaalset funktsioneerimist ja kasvu.

Isotoopide tekkele kaasa aitavad allikad on Maa tuuma sisemised kihid ja kosmosekiirgus.

Nagu teate, sõltub planeedi temperatuur suuresti selle kuumast tuumast. Kuid alles hiljuti sai selgeks, et selle soojuse allikaks on keeruline termotuumareaktsioon, milles osalevad radioaktiivsed isotoobid.

Isotoopne lagunemine

Kuna isotoobid on ebastabiilsed moodustised, võib eeldada, et aja jooksul lagunevad nad alati püsivamateks keemiliste elementide tuumadeks. See väide vastab tõele, sest teadlased ei ole suutnud looduses tuvastada tohutul hulgal radioaktiivseid isotoope. Ja enamik neist, mis laboris ekstraheeriti, kestsid mõnest minutist mitme päevani ja muutusid seejärel tavalisteks keemilisteks elementideks.

Kuid looduses leidub ka isotoope, mis osutuvad väga lagunemiskindlateks. Need võivad eksisteerida miljardeid aastaid. Sellised elemendid tekkisid neil kaugetel aegadel, mil Maa alles kujunes ja selle pinnal polnud isegi tahket maakoort.

Radioaktiivsed isotoobid lagunevad ja tekivad uuesti väga kiiresti. Seetõttu otsustasid teadlased isotoobi stabiilsuse hindamise hõlbustamiseks kaaluda selle poolestusaja kategooriat.

Pool elu

Kõigile lugejatele ei pruugi kohe selgeks saada, mida selle mõiste all mõeldakse. Määratleme selle. Isotoobi poolestusaeg on aeg, mille jooksul tavapärane pool võetud ainest lakkab olemast.

See ei tähenda, et ülejäänud ühendus sama aja jooksul häviks. Selle poolega seoses on vaja arvestada veel ühe kategooriaga - ajavahemikuga, mille jooksul selle teine ​​osa, st veerand aine esialgsest kogusest, kaob. Ja see kaalutlus jätkub lõpmatuseni. Võib eeldada, et aine esialgse koguse täieliku lagunemise aega on lihtsalt võimatu arvutada, kuna see protsess on praktiliselt lõputu.

Teadlased, teades poolväärtusaega, saavad aga kindlaks teha, kui palju ainet alguses eksisteeris. Neid andmeid kasutatakse edukalt seotud teadustes.

Kaasaegses teadusmaailmas täieliku lagunemise mõistet praktiliselt ei kasutata. Iga isotoobi puhul on tavaks märkida selle poolestusaeg, mis varieerub mõnest sekundist mitme miljardi aastani. Mida madalam on poolestusaeg, seda rohkem tuleb ainest kiirgust ja seda suurem on selle radioaktiivsus.

Fossiilide rikastamine

Mõnedes teaduse ja tehnika harudes peetakse suhteliselt suurte koguste radioaktiivsete ainete kasutamist kohustuslikuks. Looduslikes tingimustes on selliseid ühendeid aga väga vähe.

On teada, et isotoobid on keemiliste elementide haruldased variandid. Nende arvu mõõdetakse mitme protsendiga kõige vastupidavamast sordist. Seetõttu peavad teadlased fossiilseid materjale kunstlikult rikastama.

Aastatepikkuse uurimistöö jooksul oleme õppinud, et isotoobi lagunemisega kaasneb ahelreaktsioon. Ühe aine vabanevad neutronid hakkavad teist mõjutama. Selle tulemusena lagunevad rasked tuumad kergemateks ja saadakse uusi keemilisi elemente.

Seda nähtust nimetatakse ahelreaktsiooniks, mille tulemusena võib saada stabiilsemaid, kuid vähem levinud isotoope, mida hiljem kasutatakse rahvamajanduses.

Lagunemisenergia rakendamine

Teadlased leidsid ka, et radioaktiivse isotoobi lagunemise ajal vabaneb tohutul hulgal vaba energiat. Selle kogust mõõdetakse tavaliselt Curie ühikuga, mis võrdub 1 g radoon-222 lõhustumisajaga 1 sekundis. Mida kõrgem on see indikaator, seda rohkem energiat vabaneb.

See sai ajendiks tasuta energia kasutamise viiside väljatöötamiseks. Nii tekkisid aatomireaktorid, millesse pannakse radioaktiivne isotoop. Suurem osa sellest vabanevast energiast kogutakse kokku ja muundatakse elektriks. Nende reaktorite põhjal luuakse tuumaelektrijaamu, mis toodavad kõige odavamat elektrit. Selliste reaktorite väiksemad versioonid paigaldatakse iseliikuvatele mehhanismidele. Arvestades õnnetuste ohtu, kasutatakse selliste sõidukitena kõige sagedamini allveelaevu. Reaktori rikke korral on allveelaeval hukkunute arvu lihtsam minimeerida.

Teine väga hirmutav variant poolväärtusaja energia kasutamiseks on aatomipommid. Teise maailmasõja ajal katsetati neid inimeste peal Jaapani linnades Hiroshimas ja Nagasakis. Tagajärjed olid väga kurvad. Seetõttu on maailmas kokkulepe nende ohtlike relvade mittekasutamise kohta. Samal ajal jätkavad militariseerimisele keskendunud suured riigid selle valdkonna uuringuid täna. Lisaks toodavad paljud neist salaja maailma üldsuse eest aatomipomme, mis on tuhandeid kordi ohtlikumad kui Jaapanis kasutatavad.

Isotoobid meditsiinis

Rahumeelsetel eesmärkidel on nad õppinud kasutama meditsiinis radioaktiivsete isotoopide lagunemist. Suunates kiirgust kahjustatud kehapiirkonda, on võimalik peatada haiguse kulg või aidata patsiendil täielikult taastuda.

Kuid sagedamini kasutatakse diagnostikaks radioaktiivseid isotoope. Asi on selles, et nende liikumist ja klastri olemust on kõige lihtsam määrata nende tekitatud kiirguse järgi. Seega süstitakse inimkehasse teatud mitteohtlik kogus radioaktiivset ainet ning arstid jälgivad instrumentide abil, kuidas ja kuhu see satub.

Nii diagnoosivad nad aju talitlust, vähkkasvajate olemust ning endokriinsete ja välissekretsiooninäärmete talitluse iseärasusi.

Rakendus arheoloogias

Teadaolevalt sisaldavad elusorganismid alati radioaktiivset süsinik-14, mille isotoobi poolestusaeg on 5570 aastat. Lisaks teavad teadlased, kui palju seda elementi kehas kuni surma hetkeni leidub. See tähendab, et kõik raiutud puud eraldavad sama palju kiirgust. Aja jooksul kiirguse intensiivsus väheneb.

See aitab arheoloogidel kindlaks teha, kui kaua aega tagasi suri puit, millest kambüüsi või mõni muu laev ehitati, ja seega ka ehitamise aega. Seda uurimismeetodit nimetatakse radioaktiivse süsiniku analüüsiks. Tänu sellele on teadlastel lihtsam ajaloosündmuste kronoloogiat paika panna.

Teatud element, millel on sama, kuid erinev. Neil on sama arvu ja mitmekesisusega tuumad. number, neil on samasugune elektroonikakestade struktuur ja need on perioodilisuses samad. keemiline süsteem elemendid. Mõiste "isotoobid" pakkus 1910. aastal välja F. Soddy, et tähistada keemiliselt eristamatuid sorte, mis erinevad oma füüsikaliste omaduste poolest. (peamiselt radioaktiivsed) Pühakud. Stabiilsed isotoobid avastas esmakordselt 1913. aastal J. Thomson, kasutades tema välja töötatud nn. paraboolide meetod – tänapäevase prototüüp. . Ta leidis, et Ne-l on vähemalt 2 wt-ga sorti. osad 20 ja 22. Isotoopide nimetused ja sümbolid on tavaliselt vastavate kemikaalide nimetused ja sümbolid. elemendid; osutage sümboli vasakus ülanurgas. Näiteks loodusliku märkimiseks isotoopide puhul kasutatakse tähistusi 35 Cl ja 37 Cl; mõnikord on element näidatud ka all vasakul, st. kirjutage 35 17 Cl ja 37 17 Cl. Ainult kergeima elemendi, vesiniku, isotoobid massiga. osadel 1, 2 ja 3 on spetsiaalne. nimetused ja sümbolid: vastavalt (1 1 H), (D või 2 1 H) ja (T või 3 1 H). Masside suure erinevuse tõttu erineb nende isotoopide käitumine oluliselt (vt,). Stabiilsed isotoobid esinevad kõigis paaris ja kõige paaritumates elementides[ 83. Paarisarvuga elementide stabiilsete isotoopide arv võib olla. võrdub 10-ga (nt y); Paaritu numbriga elementidel ei ole rohkem kui kaks stabiilset isotoopi. Tuntud u. 280 stabiilset ja üle 2000 radioaktiivse isotoobi 116 looduslikust ja kunstlikult saadud elemendist. Iga elemendi puhul üksikute isotoopide sisaldus looduses. segu läbib väikseid kõikumisi, mida võib sageli tähelepanuta jätta. Rohkem vahendeid. meteoriitide ja teiste taevakehade puhul täheldatakse isotoopkoostise kõikumisi. Isotoopkoostise püsivus toob kaasa Maal leiduvate elementide püsivuse, mis on antud elemendi massi keskmine väärtus, mis on leitud, võttes arvesse isotoopide rohkust looduses. Valguselementide isotoopkoostise kõikumised on reeglina seotud isotoopkoostise muutustega lagunemise käigus. looduses toimuvad protsessid (jne). Raske elemendi Pb puhul on erinevate proovide isotoopkoostise variatsioonid seletatavad erinevate teguritega. sisu ja muud allikad ning - looduse esivanemad. . Antud elemendi isotoopide omaduste erinevusi nimetatakse. . Oluline praktiline Ülesanne on saada loodusest. üksikute isotoopide segud -

Isotoobid

Sama elemendi erineva massiarvuga aatomeid nimetatakse isotoopideks. Sama elemendi isotoopide aatomitel on sama arv prootoneid (Z) ja need erinevad üksteisest neutronite arvu (N) poolest.

Erinevate elementide isotoopidel ei ole oma nimesid, vaid nad kordavad elemendi nime; sel juhul kajastub antud isotoobi aatommass – selle ainus erinevus sama elemendi teistest isotoopidest – elemendi keemilise valemi ülaindeksi abil: näiteks uraani isotoopide puhul – 235 U, 238 U. ainsaks erandiks isotoopide nomenklatuuri reeglitest on element nr 1 – vesinik. Kõigil kolmel hetkel teadaoleval vesiniku isotoobil pole mitte ainult oma erilised keemilised sümbolid, vaid ka oma nimi: 1 H - protium, 2 D - deuteerium, 3 T - triitium; sel juhul on prootiumituum lihtsalt üks prooton, deuteeriumi tuum sisaldab ühte prootonit ja ühte neutronit, triitiumi tuum sisaldab ühte prootonit ja kahte neutronit. Vesiniku isotoopide nimetused on ajalooliselt nii välja kujunenud, sest ühe neutroni lisandumisel tekkiv vesiniku isotoopide masside suhteline erinevus on kõigi keemiliste elementide seas maksimaalne.

Kõik isotoobid võib jagada stabiilseteks (stabiilseks), see tähendab, et need ei allu aatomituumade spontaansele lagunemisele osadeks (lagunemist nimetatakse sel juhul radioaktiivseks) ja ebastabiilseteks (ebastabiilseteks) - radioaktiivseteks, st radioaktiivseks lagunemiseks. Enamik looduses levinud elemente koosneb kahe või enama stabiilse isotoobi segust: näiteks 16 O, 12 C. Kõigist elementidest on tina kõige rohkem stabiilseid isotoope (10 isotoopi) ja näiteks alumiinium on olemas. looduses ainult ühe stabiilse isotoobi kujul - ülejäänud tema teadaolevad isotoobid on ebastabiilsed. Ebastabiilsete isotoopide tuumad lagunevad spontaanselt, vabastades b osakesi ja c osakesi (elektronid), kuni moodustub mõne muu elemendi stabiilne isotoop: näiteks 238 U (radioaktiivne uraan) lagunemine lõpeb 206 Pb (stabiilne isotoop) moodustumisega. pliist). Isotoope uurides selgus, et need ei erine keemiliste omaduste poolest, mis teatavasti on määratud nende tuumade laenguga ega sõltu tuumade massist.

Elektroonilised kestad

Aatomi elektronkiht on ruumipiirkond, kus elektronid tõenäoliselt paiknevad, mida iseloomustab sama põhikvantarvu n väärtus ja mis sellest tulenevalt paikneb lähedastel energiatasemetel. Igal elektronkihil võib olla teatud maksimaalne arv elektrone.

Põhikvantarvu n = 1 väärtusest lähtudes tähistatakse energiatasemeid (kihte) K, L, M ja N. Need jagunevad alamtasanditeks (alamkihtideks), mis erinevad üksteisest tuumaga seondumise energia poolest. Alamtasandite arv on võrdne põhikvantarvu väärtusega, kuid ei ületa nelja: 1. tasemel on üks alamtase, 2. - kaks, 3. - kolm, 4. - neli alamtasandit. Alamtasandid koosnevad omakorda orbitaalidest. Alatasemeid on tavaks tähistada ladina tähtedega, s on iga energiataseme esimene alamtase, mis on tuumale kõige lähemal; see koosneb ühest s-orbitaalist, p - teisest alamtasandist, koosneb kolmest p-orbitaalist; d on kolmas alamtase, see koosneb viiest d-orbitaalist; f on neljas alamtase, sisaldab seitset f-orbitaali. Seega on iga n väärtuse jaoks n 2 orbitaali. Iga orbitaal võib sisaldada mitte rohkem kui kahte elektroni – Pauli põhimõte. Kui orbitaalil on üks elektron, siis nimetatakse seda paarituks, kui neid on kaks, siis on need paaritud elektronid. Pauli printsiip selgitab valemit N=2n 2. Kui esimene tase K(n=1) sisaldab 1 2 = 1 orbitaali ja igal orbitaalil on 2 elektroni, siis on elektronide maksimaalne arv 2*1 2 =2; L (n = 2) = 8; M (n = 3) = 18; N (n = 4) = 32.

Isotoobid

ISOTOOPID-s; pl.(ühikisotoop, -a; m.). [kreeka keelest isos - võrdne ja topos - koht] Spetsialist. Sama keemilise elemendi sordid, mis erinevad aatomite massi poolest. Radioaktiivsed isotoobid. Uraani isotoobid.

◁ Isotoop, oh, oh. I. indikaator.

isotoobid

Uurimise ajalugu
Esimesed katseandmed isotoopide olemasolu kohta saadi 1906.–1910. raskete elementide aatomite radioaktiivsete muundumiste omaduste uurimisel. Aastatel 1906-07. Avastati, et uraani, iooniumi radioaktiivsel lagunemissaadusel ja tooriumi radioaktiivsel lagunemissaadusel radiotooriumil on samad keemilised omadused kui tooriumil, kuid need erinevad viimasest aatommassi ja radioaktiivse lagunemisomaduste poolest. Lisaks: kõigil kolmel elemendil on sama optiline ja röntgenikiirgus. Inglise teadlase F. Soddy ettepanekul (cm. SODDIE Frederick), hakati selliseid aineid nimetama isotoopideks.
Pärast isotoopide avastamist rasketes radioaktiivsetes elementides alustati isotoopide otsimist stabiilsetes elementides. Sõltumatu kinnitus keemiliste elementide stabiilsete isotoopide olemasolu kohta saadi J. J. Thomsoni katsetes (cm. THOMSON Joseph John) ja F. Aston (cm. ASTON Francis William). Thomson avastas neooni stabiilsed isotoobid 1913. aastal. Aston, kes viis läbi uurimistööd enda loodud seadmega, mida nimetatakse massispektrograafiks (või massispektromeetriks), kasutades massispektromeetria meetodit. (cm. MASSISPEKTROMETRIA), tõestas, et paljudel teistel stabiilsetel keemilistel elementidel on isotoope. 1919. aastal sai ta tõendeid kahe isotoobi 20 Ne ja 22 Ne olemasolu kohta, mille suhteline arvukus (arvukus) looduses on ligikaudu 91% ja 9%. Seejärel avastati isotoop 21 Ne, mille arvukus oli 0,26%, kloori, elavhõbeda ja mitmete muude elementide isotoope.
Veidi teistsuguse disainiga massispektromeetri lõi samadel aastatel A. J. Dempster (cm. DEMPSTER Arthur Jeffrey). Massispektromeetrite hilisema kasutamise ja täiustamise tulemusena koostati paljude teadlaste jõupingutustega peaaegu täielik isotoopide koostiste tabel. 1932. aastal avastati neutron - laenguta osake, mille mass oli lähedane vesinikuaatomi tuuma massile - prooton ja loodi tuuma prooton-neutron mudel. Selle tulemusena on teadus kehtestanud isotoopide mõiste lõpliku määratluse: isotoobid on ained, mille aatomituumad koosnevad samast arvust prootonitest ja erinevad ainult tuumas olevate neutronite arvu poolest. 1940. aasta paiku tehti isotoopide analüüs kõigi tol ajal tuntud keemiliste elementide kohta.
Radioaktiivsuse uurimise käigus avastati umbes 40 looduslikku radioaktiivset ainet. Nad koondati radioaktiivsetesse perekondadesse, mille esivanemad on tooriumi ja uraani isotoobid. Looduslike aatomite hulka kuuluvad kõik stabiilsed aatomitüübid (neid on umbes 280) ja kõik looduslikult radioaktiivsed, mis kuuluvad radioaktiivsete perekondadesse (neid on 46). Kõik muud isotoobid saadakse tuumareaktsioonide tulemusena.
Esimest korda 1934. aastal I. Curie (cm. JOLIO-CURIE Irene) ja F. Joliot-Curie (cm. JOLIO-CURIE Frederic) kunstlikult saadud lämmastiku (13 N), räni (28 Si) ja fosfori (30 P) radioaktiivsed isotoobid, mis looduses puuduvad. Nende katsetega näitasid nad uute radioaktiivsete nukliidide sünteesimise võimalust. Praegu teadaolevate tehisradioisotoopide hulgas on üle 150 transuraani elementide (cm. TRANSURAANELEMENDID), Maal ei leidu. Teoreetiliselt eeldatakse, et eksisteerida võimeliste isotoopide sortide arv võib ulatuda umbes 6000-ni.

entsüklopeediline sõnaraamat. 2009 .

Vaadake, mis on isotoobid teistes sõnaraamatutes:

Kaasaegne entsüklopeedia

Isotoobid- (iso... ja kreeka keelest topos koht), keemiliste elementide sordid, milles aatomite tuumad (nukliidid) erinevad neutronite arvu poolest, kuid sisaldavad sama arvu prootoneid ja seetõttu on perioodilisustabelis sama koht. kemikaalidest... Illustreeritud entsüklopeediline sõnaraamat

- (iso... ja kreeka keelest topos koht) keemiliste elementide sordid, mille aatomituumad erinevad neutronite arvu poolest, kuid sisaldavad sama arvu prootoneid ja seetõttu on elementide perioodilisuse tabelis sama koht. Eristama... ... Suur entsüklopeediline sõnaraamat

ISOTOOPID- ISOTOOPID, keemilised. elemendid, mis asuvad perioodilisuse tabeli samas lahtris ja millel on seetõttu sama aatom- või järgarv. Sel juhul ei tohiks ioonidel üldiselt olla sama aatomkaal. Erinevad…… Suur meditsiiniline entsüklopeedia

Selle kemikaali sordid. elemendid, mis erinevad oma tuumade massi poolest. Tuumade Z identsete laengutega, kuid erineva neutronite arvuga elektronidel on sama elektronkestade struktuur, st väga lähedane keemiline. St. Va ja hõivata sama asja ... ... Füüsiline entsüklopeedia

Sama kemikaali aatomid. element, mille tuumades on sama arv prootoneid, kuid erinev arv neutroneid; neil on erinev aatommass, neil on sama kemikaal. omadused, kuid erinevad oma füüsikaliste omaduste poolest. omadused, eriti... Mikrobioloogia sõnaraamat

Aatomite keemia. elemendid, millel on erinev massiarv, kuid millel on sama aatomituumade laeng ja mis seetõttu hõivavad Mendelejevi perioodilisuse tabelis sama koha. Sama kemikaali erinevate isotoopide aatomid. elemendid erinevad arvult...... Geoloogiline entsüklopeedia