Oksüdatsiooniaste on tavapärane väärtus, mida kasutatakse redoksreaktsioonide registreerimiseks. Oksüdatsiooniastme määramiseks kasutatakse keemiliste elementide oksüdatsiooni tabelit.
Tähendus
Põhiliste keemiliste elementide oksüdatsiooniaste põhineb nende elektronegatiivsusel. Väärtus võrdub ühendites nihkunud elektronide arvuga.
Oksüdatsiooniaste loetakse positiivseks, kui elektronid on aatomist välja tõrjutud, s.t. element loovutab ühendis elektrone ja on redutseerija. Nende elementide hulka kuuluvad metallid, nende oksüdatsiooniaste on alati positiivne.
Kui elektron nihkub aatomi poole, loetakse väärtust negatiivseks ja elementi oksüdeerivaks aineks. Aatom võtab elektrone vastu, kuni välimine energiatase on lõppenud. Enamik mittemetalle on oksüdeerivad ained.
Lihtsad ained, mis ei reageeri, on alati nulloksüdatsiooniastmega.
Riis. 1. Oksüdatsiooniastmete tabel.
Ühendis on madalama elektronegatiivsusega mittemetalli aatomil positiivne oksüdatsiooniaste.
Definitsioon
Maksimaalse ja minimaalse oksüdatsiooniastme (mitu elektrone võib aatom anda ja vastu võtta) saate määrata perioodilisuse tabeli abil.
Maksimaalne aste on võrdne selle rühma arvuga, milles element asub, või valentselektronide arvuga. Minimaalne väärtus määratakse järgmise valemiga:
Nr (rühmad) – 8.
Riis. 2. Perioodiline tabel.
Süsinik on neljandas rühmas, seetõttu on selle kõrgeim oksüdatsiooniaste +4 ja madalaim -4. Väävli maksimaalne oksüdatsiooniaste on +6, minimaalne -2. Enamikul mittemetallidel on alati muutuv – positiivne ja negatiivne – oksüdatsiooniaste. Erandiks on fluoriid. Selle oksüdatsiooniaste on alati -1.
Tuleb meeles pidada, et see reegel ei kehti vastavalt I ja II rühma leelis- ja leelismuldmetallide kohta. Nendel metallidel on pidev positiivne oksüdatsiooniaste - liitium Li +1, naatrium Na +1, kaalium K +1, berüllium Be +2, magneesium Mg +2, kaltsium Ca +2, strontsium Sr +2, baarium Ba +2. Teistel metallidel võib olla erinev oksüdatsiooniaste. Erandiks on alumiinium. Vaatamata sellele, et see kuulub III rühma, on selle oksüdatsiooniaste alati +3.
Riis. 3. Leelis- ja leelismuldmetallid.
VIII rühmast võivad ainult ruteeniumil ja osmiumil olla kõrgeim oksüdatsiooniaste +8. I rühma kulla ja vase oksüdatsiooniaste on vastavalt +3 ja +2.
Salvestus
Oksüdatsiooniastme korrektseks registreerimiseks peaksite meeles pidama mitmeid reegleid:
- inertgaasid ei reageeri, seega on nende oksüdatsiooniaste alati null;
- ühendites sõltub muutuv oksüdatsiooniaste muutuvast valentsist ja vastastikmõjust teiste elementidega;
- vesinik metallidega ühendites on negatiivse oksüdatsiooniastmega - Ca +2 H 2 -1, Na +1 H -1;
- hapniku oksüdatsiooniaste on alati -2, välja arvatud hapniku fluoriid ja peroksiid - O +2 F 2 −1, H 2 +1 O 2 −1.
Mida me õppisime?
Oksüdatsiooniaste on tingimuslik väärtus, mis näitab, kui palju elektrone on ühendis oleva elemendi aatom vastu võtnud või loobunud. Väärtus sõltub valentselektronide arvust. Ühendites olevad metallid on alati positiivse oksüdatsiooniastmega, s.t. on redutseerivad ained. Leelis- ja leelismuldmetallide puhul on oksüdatsiooniaste alati sama. Mittemetallid, välja arvatud fluor, võivad omandada positiivseid ja negatiivseid oksüdatsiooniastmeid.
Ühendi keemiline element, mis arvutatakse eeldusel, et kõik sidemed on ioonsed.
Oksüdatsiooniolekutel võib olla positiivne, negatiivne või nullväärtus, seetõttu on molekulis olevate elementide oksüdatsiooniastmete algebraline summa, võttes arvesse nende aatomite arvu, 0 ja ioonis - iooni laeng. .
1. Metallide oksüdatsiooniaste ühendites on alati positiivne.
2. Kõrgeim oksüdatsiooniaste vastab perioodilisuse tabeli rühma numbrile, kus element asub (erandiks on: Au +3(I rühm), Cu +2(II), VIII rühmast võib oksüdatsiooniastet +8 leida ainult osmiumis Os ja ruteenium Ru.
3. Mittemetallide oksüdatsiooniastmed sõltuvad sellest, millise aatomiga need on ühendatud:
- kui metalliaatomiga, siis oksüdatsiooniaste on negatiivne;
- kui mittemetalli aatomiga, siis oksüdatsiooniaste võib olla kas positiivne või negatiivne. See sõltub elementide aatomite elektronegatiivsusest.
4. Mittemetallide kõrgeima negatiivse oksüdatsiooniastme saab määrata, lahutades 8-st selle rühma arvu, milles element asub, s.o. kõrgeim positiivne oksüdatsiooniaste on võrdne elektronide arvuga väliskihis, mis vastab rühma numbrile.
5. Lihtainete oksüdatsiooniaste on 0, olenemata sellest, kas tegemist on metalli või mittemetalliga.
Konstantse oksüdatsiooniastmega elemendid.
|
Element |
Iseloomulik oksüdatsiooniaste |
Erandid |
|
Metallhüdriidid: LIH -1 |
||
|
Oksüdatsiooni olek nimetatakse osakese tingimuslikuks laenguks eeldusel, et side on täielikult katkenud (on ioonse iseloomuga). H- Cl = H + + Cl - , Side vesinikkloriidhappes on polaarne kovalentne. Elektronpaar on rohkem nihkunud aatomi poole Cl - , sest see on elektronegatiivsem element. Kuidas määrata oksüdatsiooniastet?Elektronegatiivsus on aatomite võime meelitada elektrone teistest elementidest. Oksüdatsiooniarv on näidatud elemendi kohal: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - jne. See võib olla negatiivne ja positiivne. Lihtaine oksüdatsiooniaste (seotud, vaba olek) on null. Enamiku ühendite hapniku oksüdatsiooniaste on -2 (erandiks on peroksiidid H2O2, kus see on võrdne -1 ja ühendid fluoriga - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Oksüdatsiooni olek lihtsa monatoomilise iooni laenguga: Na + , Ca +2 . Selle ühendites sisalduva vesiniku oksüdatsiooniaste on +1 (erandiks on hüdriidid - Na + H - ja tüüpi ühendused C +4 H 4 -1 ). Metall-mittemetall sidemetes on negatiivne oksüdatsiooniaste see aatom, millel on suurem elektronegatiivsus (andmed elektronegatiivsuse kohta on antud Paulingi skaalal): H + F - , Cu + Br - , Ca +2 (EI 3 ) - jne. Keemiliste ühendite oksüdatsiooniastme määramise reeglid.Võtame ühenduse KMnO 4 , on vaja määrata mangaani aatomi oksüdatsiooniaste. Põhjendus:
K+Mn X O 4 -2 Lase X- meile teadmata mangaani oksüdatsiooniaste. Kaaliumi aatomite arv on 1, mangaani - 1, hapniku - 4. On tõestatud, et molekul tervikuna on elektriliselt neutraalne, seega peab selle kogulaeng olema null. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, See tähendab, et mangaani oksüdatsiooniaste kaaliumpermanganaadis = +7. Võtame veel ühe näite oksiidist Fe2O3. On vaja määrata raua aatomi oksüdatsiooniaste. Põhjendus:
2*(X) + 3*(-2) = 0, Järeldus: raua oksüdatsiooniaste selles oksiidis on +3. Näited. Määrake molekuli kõigi aatomite oksüdatsiooniaste. 1. K2Cr2O7. Oksüdatsiooni olek K +1, hapnik O-2. Antud indeksid: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Sest elementide oksüdatsiooniastmete algebraline summa molekulis, arvestades nende aatomite arvu, võrdub 0-ga, siis positiivsete oksüdatsiooniastmete arv on võrdne negatiivsete arvuga. Oksüdatsiooniseisundid K+O=(-14)+(+2)=(-12). Sellest järeldub, et kroomi aatomil on 12 positiivset võimsust, kuid molekulis on 2 aatomit, mis tähendab, et iga aatomi kohta on (+12): 2 = (+6). Vastus: K 2 + Cr 2 + 6 O 7 -2. 2.(As04) 3-. Sel juhul ei võrdu oksüdatsiooniastmete summa enam nulliga, vaid iooni laenguga, s.o. - 3. Koostame võrrandi: x+4×(- 2)= - 3 . Vastus: (As +5 O 4 -2) 3-. |
Selline õppekava õppeaine nagu keemia tekitab enamikule kaasaegsetele koolilastele arvukalt raskusi, vähesed suudavad määrata ühendite oksüdatsiooniastet. Suurimaid raskusi kogevad õppivad kooliõpilased ehk algklasside õpilased (8.-9. klass). Teemast arusaamatus põhjustab kooliõpilaste seas vaenulikkust selle aine suhtes.
Õpetajad toovad välja mitu põhjust, miks kesk- ja keskkooliõpilased keemia vastu ei meeldi: vastumeelsus mõista keerulisi keemilisi termineid, võimetus kasutada algoritme konkreetse protsessi käsitlemiseks, probleemid matemaatiliste teadmistega. Vene Föderatsiooni haridusministeerium on teinud aine sisus tõsiseid muudatusi. Lisaks vähendati ka keemia õpetamise tundide arvu. See mõjutas negatiivselt aine teadmiste kvaliteeti ja vähendas huvi eriala õppimise vastu.
Millised keemiakursuste teemad on koolilastele kõige raskemad?
Põhikooli distsipliini “Keemia” kursus sisaldab uue programmi järgi mitmeid tõsiseid teemasid: D. I. Mendelejevi elementide perioodilisustabel, anorgaaniliste ainete klassid, ioonivahetus. Kaheksanda klassi õpilaste jaoks on kõige keerulisem oksiidide oksüdatsiooniastme määramine.
Korralduse reeglid
Esiteks peaksid õpilased teadma, et oksiidid on keerulised kaheelemendilised ühendid, mis sisaldavad hapnikku. Binaarse ühendi oksiidide klassi kuulumise eelduseks on hapniku paiknemine selles ühendis teisel kohal.
Happeoksiidide algoritm
Alustuseks pangem tähele, et kraadid on elementide valentsi arvulised avaldised. Happelisi oksiide moodustavad mittemetallid või metallid valentsiga neli kuni seitse, teine sellistes oksiidides on alati hapnik.
Oksiidides vastab hapniku valents alati kahele, selle saab määrata D.I. Mendelejevi elementide perioodilisest tabelist. Tüüpiline mittemetall, nagu hapnik, kuuludes perioodilisuse tabeli peamise alarühma 6. rühma, võtab oma välise energiataseme täielikuks lõpuleviimiseks vastu kaks elektroni. Hapnikuga ühendites sisalduvad mittemetallid on enamasti kõrgema valentsiga, mis vastab rühma enda arvule. Oluline on meeles pidada, et keemiliste elementide oksüdatsiooniaste on indikaator, mis eeldab positiivset (negatiivset) arvu.
Valemi alguses oleval mittemetallil on positiivne oksüdatsiooniaste. Oksiidides sisalduv mittemetalliline hapnik on stabiilne, selle indeks on -2. Happeoksiidide väärtuste paigutuse usaldusväärsuse kontrollimiseks peate kõik sisestatud numbrid korrutama konkreetse elemendi indeksitega. Arvutused loetakse usaldusväärseks, kui antud kraadide plusside ja miinuste summa on 0.
Kaheelemendiliste valemite koostamine
Elementide aatomite oksüdatsiooniaste annab võimaluse luua ja kirjutada kahest elemendist ühendeid. Valemi loomisel kirjutatakse esiteks mõlemad sümbolid kõrvuti ja hapnik asetatakse alati teiseks. Iga salvestatud märgi kohale kirjutatakse üles oksüdatsiooniastmete väärtused, seejärel on leitud arvude vahel arv, mis jagub mõlema arvuga ilma jäägita. See indikaator tuleb jagada eraldi oksüdatsiooniastme arvväärtusega, saades kaheelemendilise aine esimese ja teise komponendi indeksid. Kõrgeim oksüdatsiooniaste on arvuliselt võrdne tüüpilise mittemetalli kõrgeima valentsi väärtusega ja on identne selle rühma arvuga, kus mittemetall PS-s asub.
Algoritm põhioksiidide arvväärtuste määramiseks
Sellisteks ühenditeks peetakse tüüpiliste metallide oksiide. Kõigi ühendite oksüdatsiooniindeksi indeks ei ületa +1 või +2. Metalli oksüdatsiooniastme mõistmiseks võite kasutada perioodilisustabelit. Esimese rühma peamiste alarühmade metallide puhul on see parameeter alati konstantne, see on sarnane rühma numbriga, see tähendab +1.
Teise rühma põhialarühma metalle iseloomustab samuti stabiilne oksüdatsiooniaste, digitaalselt +2. Oksiidide kogu oksüdatsiooniaste, võttes arvesse nende indekseid (numbreid), peaks andma nulli, kuna keemilist molekuli peetakse neutraalseks, laenguta osakeseks.
Oksüdatsiooniastmete paigutus hapnikku sisaldavates hapetes
Happed on komplekssed ained, mis koosnevad ühest või mitmest vesinikuaatomist, mis on seotud mingi happelise osaga. Arvestades, et oksüdatsiooniastmed on arvud, nõuab nende arvutamine teatud matemaatilisi oskusi. See vesiniku (prootoni) indikaator hapetes on alati stabiilne ja on +1. Järgmisena saate näidata negatiivse hapnikuiooni oksüdatsiooniolekut, see on ka stabiilne, -2.
Alles pärast neid samme saab arvutada valemi keskse komponendi oksüdatsiooniastme. Konkreetse näitena kaaluge elementide oksüdatsiooniastme määramist väävelhappes H2SO4. Arvestades, et selle kompleksaine molekul sisaldab kahte vesiniku prootonit ja 4 hapnikuaatomit, saame avaldise kujul +2+X-8=0. Selleks, et summa moodustaks null, on väävli oksüdatsiooniaste +6
Oksüdatsiooniastmete paigutus soolades
Soolad on komplekssed ühendid, mis koosnevad metalliioonidest ja ühest või mitmest happelisest jäägist. Meetod komplekssoola iga koostisosa oksüdatsiooniastme määramiseks on sama, mis hapnikku sisaldavate hapete puhul. Arvestades, et elementide oksüdatsiooniaste on digitaalne indikaator, on oluline metalli oksüdatsiooniaste õigesti näidata.
Kui soola moodustav metall asub põhialarühmas, on selle oksüdatsiooniaste stabiilne, vastab rühma numbrile ja on positiivne väärtus. Kui sool sisaldab sarnase PS-alarühma metalli, võib happejäägi järgi paljastada erinevad metallid. Pärast metalli oksüdatsiooniastme kindlaksmääramist seadke (-2) ja seejärel arvutage keemilise võrrandi abil keskse elemendi oksüdatsiooniaste.
Vaatleme näiteks elementide oksüdatsiooniastmete määramist (keskmises soolas). NaNO3. Soola moodustab 1. rühma põhialarühma metall, seetõttu on naatriumi oksüdatsiooniaste +1. Nitraatides sisalduva hapniku oksüdatsiooniaste on -2. Oksüdatsiooniastme arvulise väärtuse määramiseks on võrrand +1+X-6=0. Selle võrrandi lahendamisel leiame, et X peaks olema +5, see on
Põhiterminid OVR-is
Oksüdatsiooni- ja redutseerimisprotsesside jaoks on olemas spetsiaalsed terminid, mida koolilapsed peavad õppima.
Aatomi oksüdatsiooniaste on selle otsene võime siduda enda külge (annetada teistele) elektrone mõnelt ioonilt või aatomilt.
Oksüdeerivaks aineks loetakse neutraalseid aatomeid või laetud ioone, mis saavad keemilise reaktsiooni käigus elektrone.
Redutseerijaks on laenguta aatomid või laetud ioonid, mis kaotavad keemilise interaktsiooni käigus oma elektronid.
Oksüdeerimist peetakse elektronide loovutamise protseduuriks.
Redutseerimine hõlmab täiendavate elektronide vastuvõtmist laenguta aatomi või iooni poolt.
Redoksprotsessi iseloomustab reaktsioon, mille käigus aatomi oksüdatsiooniaste paratamatult muutub. See määratlus annab ülevaate sellest, kuidas saab kindlaks teha, kas reaktsioon on ODD.
OVR-i sõelumise reeglid
Selle algoritmi abil saate korraldada koefitsiendid mis tahes keemilises reaktsioonis.
Oksüdatsiooni olek. Elemendi aatomi oksüdatsiooniastme määramine ühendi keemilise valemi abil. Ühendi valemi koostamine elemendiaatomite teadaolevate oksüdatsiooniastmete põhjal
Elemendi oksüdatsiooniaste on aines oleva aatomi tingimuslik laeng, mis arvutatakse eeldusel, et see koosneb ioonidest. Elementide oksüdatsiooniastme määramiseks peate meeles pidama teatud reegleid:
1. Oksüdatsiooniaste võib olla positiivne, negatiivne või null. Seda tähistab araabia number pluss- või miinusmärgiga elemendi sümboli kohal.
2. Oksüdatsiooniastmete määramisel lähtume aine elektronegatiivsusest: kõigi ühendi aatomite oksüdatsiooniastmete summa on null.
3. Kui ühend moodustub ühe elemendi aatomitest (lihtaines), siis on nende aatomite oksüdatsiooniaste null.
4. Mõne keemilise elemendi aatomitele omistatakse tavaliselt terase oksüdatsiooniastmed. Näiteks fluori oksüdatsiooniaste ühendites on alati -1; liitium, naatrium, kaalium, rubiidium ja tseesium +1; magneesium, kaltsium, strontsium, baarium ja tsink +2, alumiinium +3.
5. Vesiniku oksüdatsiooniaste on enamikes ühendites +1 ja ainult mõne metalliga ühendites on see võrdne -1 (KH, BaH2).
6. Hapniku oksüdatsiooniaste on enamikes ühendites -2 ja ainult mõnel ühendil on sellele määratud oksüdatsiooniaste -1 (H2O2, Na2O2 või +2 (OF2).
7. Paljude keemiliste elementide aatomid on muutuva oksüdatsiooniastmega.
8. Metalli aatomi oksüdatsiooniaste ühendites on positiivne ja on arvuliselt võrdne selle valentsiga.
9. Elemendi maksimaalne positiivne oksüdatsiooniaste on tavaliselt võrdne selle rühma arvuga perioodilisustabelis, milles element on leitud.
10. Metallide minimaalne oksüdatsiooniaste on null. Mittemetallide puhul on enamikul juhtudel madalam negatiivne oksüdatsiooniaste võrdne rühma numbri ja numbri kaheksa vahega.
11. Aatomi oksüdatsiooniaste moodustab lihtiooni (koosneb ühest aatomist) ja on võrdne selle iooni laenguga.
Kasutades ülaltoodud reegleid, määrame H2SO4 koostises olevate keemiliste elementide oksüdatsiooniastmed. See on kompleksne aine, mis koosneb kolmest keemilisest elemendist – vesinikust H, väävel S ja hapnik O. Märkame ära nende elementide oksüdatsiooniastmed, mille puhul need on konstantsed. Meie puhul on need vesinik H ja hapnik O.
Määrame väävli tundmatu oksüdatsiooniastme. Olgu selle ühendi väävli oksüdatsiooniaste x.
Loome võrrandid, korrutades iga elemendi indeksi oksüdatsiooniastmega ja võrdsustades eraldatud koguse nulliga: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0
2 + X – 8 = 0
x = +8 – 2 = +6
Seetõttu on väävli oksüdatsiooniarv pluss kuus.
Järgmises näites selgitame välja, kuidas luua elemendiaatomite teadaolevate oksüdatsiooniastmetega ühendi valem. Koostame ferrum(III)oksiidi valemi. Sõna "oksiid" tähendab, et rauasümbolist paremale tuleb kirjutada hapniku sümbol: FeO.
Märgime keemiliste elementide oksüdatsiooniastmed nende sümbolite kohale. Raua oksüdatsiooniaste on nimetuses märgitud sulgudes (III), seega võrdub +3, hapniku oksüdatsiooniaste oksiidides on -2.
Leiame arvude 3 ja 2 vähima ühiskordse, see on 6. Jagage arv 6 3-ga, saame arvu 2 - see on raua indeks. Jagage arv 6 2-ga, saame numbri 3 - see on hapniku indeks.
Järgmises näites selgitame välja, kuidas luua valemit ühendile, mille elemendi aatomite ja ioonide laengud on teada. Loome kaltsiumortofosfaadi valemi. Sõna "ortofosfaat" tähendab, et kaltsiumi sümbolist paremale tuleb kirjutada ortofosfaathappe happeline jääk: CaPO4.
Märgime üles kaltsiumi oksüdatsiooniaste (reegel number neli) ja happejäägi laengu (vastavalt lahustuvuse tabelile).
Leiame arvude 2 ja 3 vähima ühiskordse, see on 6. Jagage arv 6 2-ga, saame arvu 3 - see on kaltsiumi indeks. Jagage arv 6 3-ga, saame arvu 2 - see on happejäägi indeks.
Elementide oksüdatsiooniastmed. Kuidas leida oksüdatsiooniastet?
1) Lihtaines on mis tahes elemendi oksüdatsiooniaste 0. Näited: Na 0, H 0 2, P 0 4.
2) Tuleb meeles pidada elemente, mida iseloomustavad pidevad oksüdatsiooniastmed. Kõik need on tabelis loetletud.
3) Teiste elementide oksüdatsiooniastmete otsimine põhineb lihtsal reeglil:
Neutraalses molekulis on kõigi elementide oksüdatsiooniastmete summa null ja ioonis - iooni laeng.
Vaatame selle reegli rakendamist lihtsate näidete abil.
Näide 1. Ammoniaagis (NH 3) on vaja leida elementide oksüdatsiooniastmed.
Lahendus. Teame juba (vt 2), et art. OKEI. vesinik on +1. Jääb see lämmastiku omadus leida. Olgu x soovitud oksüdatsiooniaste. Koostame lihtsaima võrrandi: x + 3*(+1) = 0. Lahendus on ilmne: x = -3. Vastus: N -3 H 3 +1.
Näide 2. Märkige kõigi H 2 SO 4 molekuli aatomite oksüdatsiooniastmed.
Lahendus. Vesiniku ja hapniku oksüdatsiooniastmed on juba teada: H(+1) ja O(-2). Väävli oksüdatsiooniastme määramiseks loome võrrandi: 2*(+1) + x + 4*(-2) = 0. Lahendades seda võrrandit, leiame: x = +6. Vastus: H +1 2 S +6 O -2 4.
Näide 3. Arvutage Al(NO 3) 3 molekuli kõigi elementide oksüdatsiooniastmed.
Lahendus. Algoritm jääb muutumatuks. Alumiiniumnitraadi "molekuli" koostis sisaldab ühte Al-aatomit (+3), 9 hapnikuaatomit (-2) ja 3 lämmastikuaatomit, mille oksüdatsiooniastme peame arvutama. Vastav võrrand on: 1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0. Vastus: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.
Näide 4. Määrake kõigi (AsO 4) 3- iooni aatomite oksüdatsiooniaste.
Lahendus. Sel juhul ei võrdu oksüdatsiooniastmete summa enam nulliga, vaid iooni laenguga, st -3. Võrrand: x + 4*(-2) = -3. Vastus: As(+5), O(-2).
Kas sarnase võrrandi abil on võimalik määrata mitme elemendi oksüdatsiooniastet korraga? Kui käsitleme seda probleemi matemaatilisest vaatenurgast, on vastus eitav. Kahe muutujaga lineaarvõrrandil ei saa olla ainulaadset lahendust. Kuid me lahendame rohkem kui lihtsalt võrrandi!
Näide 5. Määrake kõigi (NH 4) 2 SO 4 elementide oksüdatsiooniastmed.
Lahendus. Vesiniku ja hapniku oksüdatsiooniastmed on teada, väävli ja lämmastiku oksüdatsiooniastmed aga mitte. Klassikaline näide probleemist kahe tundmatuga! Ammooniumsulfaati ei käsitleta mitte ühe "molekulina", vaid kahe iooni kombinatsioonina: NH 4 + ja SO 4 2-. Ioonide laengud on meile teada, igaüks neist sisaldab ainult ühte tundmatu oksüdatsiooniastmega aatomit. Varasemate ülesannete lahendamisel saadud kogemusi kasutades saame hõlpsasti leida lämmastiku ja väävli oksüdatsiooniastmeid. Vastus: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.
Järeldus: kui molekul sisaldab mitut tundmatu oksüdatsiooniastmega aatomit, proovige molekuli "tükeldada" mitmeks osaks.
Näide 6. Märkige kõigi CH 3 CH 2 OH elementide oksüdatsiooniastmed.
Lahendus. Oksüdatsiooniastmete leidmisel orgaanilistes ühendites on oma spetsiifika. Eelkõige on vaja iga süsinikuaatomi jaoks eraldi leida oksüdatsiooniastmed. Saate põhjendada järgmiselt. Mõelge näiteks metüülrühma süsinikuaatomile. See C-aatom on ühendatud 3 vesinikuaatomiga ja naabersüsinikuaatomiga. Mööda C-H sidet nihkub elektronide tihedus süsinikuaatomi poole (kuna C elektronegatiivsus ületab vesiniku EO). Kui see nihe oleks täielik, omandaks süsinikuaatom laengu -3.
C-aatom rühmas -CH 2 OH on seotud kahe vesinikuaatomiga (elektronitiheduse nihe C suunas), ühe hapnikuaatomiga (elektronitiheduse nihe O suunas) ja ühe süsinikuaatomiga (võib eeldada, et nihe elektrontiheduses sel juhul ei juhtu). Süsiniku oksüdatsiooniaste on -2 +1 +0 = -1.
Vastus: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.
Autoriõigus Repetitor2000.ru, 2000-2015