Aatommass on kõigi aatomi või molekuli moodustavate prootonite, neutronite ja elektronide masside summa. Võrreldes prootonite ja neutronitega on elektronide mass väga väike, mistõttu seda arvutustes arvesse ei võeta. Kuigi see pole formaalselt õige, kasutatakse seda terminit sageli elemendi kõigi isotoopide keskmise aatommassi kohta. See on tegelikult suhteline aatommass, mida nimetatakse ka aatommass element. Aatommass on looduses leiduva elemendi kõigi isotoopide aatommasside keskmine. Keemikud peavad oma tööd tehes neid kahte tüüpi aatommassi eristama – vale aatommass võib näiteks anda vale tulemuse reaktsiooni saagikuse kohta.

Sammud

Aatommassi leidmine elementide perioodilisest tabelist

Siit saate teada, kuidas aatommassi kirjutatakse. Aatommassi ehk antud aatomi või molekuli massi saab väljendada standardsetes SI ühikutes – grammides, kilogrammides jne. Kuna nendes ühikutes väljendatud aatommassid on aga äärmiselt väikesed, kirjutatakse need sageli ühtsete aatommassi ühikutena ehk lühidalt amu. – aatommassi ühikud. Üks aatommassiühik on võrdne 1/12 standardse isotoobi süsinik-12 massist.

• Aatommassi ühik iseloomustab massi üks mool antud elementi grammides. See väärtus on praktilistes arvutustes väga kasulik, kuna seda saab kasutada antud aine teatud arvu aatomite või molekulide massi hõlpsaks teisendamiseks moolideks ja vastupidi.

1. Leidke perioodilisuse tabelist aatommass. Enamik standardseid perioodilisi tabeleid sisaldab iga elemendi aatommassi (aatommassi). Tavaliselt on need loetletud numbritena elemendi lahtri allosas, keemilist elementi tähistavate tähtede all. Tavaliselt pole see täisarv, vaid kümnendmurd.

   Pidage meeles, et perioodilisustabel annab elementide keskmised aatommassid. Nagu varem märgitud, on perioodilisuse tabeli iga elemendi suhtelised aatommassid aatomi kõigi isotoopide masside keskmised. See keskmine väärtus on väärtuslik paljudel praktilistel eesmärkidel: näiteks kasutatakse seda mitmest aatomist koosnevate molekulide molaarmassi arvutamisel. Kui aga tegemist on üksikute aatomitega, siis sellest väärtusest tavaliselt ei piisa.

   • Kuna keskmine aatommass on mitme isotoobi keskmine, siis perioodilisuse tabelis näidatud väärtus seda ei ole täpne mis tahes üksiku aatomi aatommassi väärtus.
   • Üksikute aatomite aatommassid tuleb arvutada, võttes arvesse prootonite ja neutronite täpset arvu ühes aatomis.

Üksiku aatomi aatommassi arvutamine

1. Leia antud elemendi või selle isotoobi aatomnumber. Aatomarv on prootonite arv elemendi aatomites ja see ei muutu kunagi. Näiteks kõik vesinikuaatomid ja ainult neil on üks prooton. Naatriumi aatomarv on 11, kuna selle tuumas on üksteist prootonit, hapniku aatomarv aga kaheksa, kuna selle tuumas on kaheksa prootonit. Perioodilisest tabelist leiate mis tahes elemendi aatomnumbri - peaaegu kõigis selle standardversioonides on see number näidatud keemilise elemendi tähemärgi kohal. Aatomarv on alati positiivne täisarv.

   • Oletame, et meid huvitab süsinikuaatom. Süsinikuaatomitel on alati kuus prootonit, seega teame, et selle aatomnumber on 6. Lisaks näeme, et perioodilisuse tabelis on süsinikuga (C) raku ülaosas arv "6", mis näitab, et aatomnumber on 6. süsinikuarv on kuus.
   • Pange tähele, et elemendi aatomnumber ei ole perioodilisuse tabelis üheselt seotud selle suhtelise aatommassiga. Kuigi eriti tabeli ülaosas olevate elementide puhul võib tunduda, et elemendi aatommass on kaks korda suurem, ei arvutata seda kunagi aatomarvu kahega korrutamisega.

2. Leia neutronite arv tuumas. Sama elemendi erinevate aatomite puhul võib neutronite arv olla erinev. Kui sama elemendi kahel aatomil, millel on sama arv prootoneid, on erinev arv neutroneid, on need selle elemendi erinevad isotoobid. Erinevalt prootonite arvust, mis ei muutu kunagi, võib neutronite arv antud elemendi aatomites sageli muutuda, seega kirjutatakse elemendi keskmine aatommass kümnendmurruna, mille väärtus jääb kahe kõrvuti asetseva täisarvu vahele.

   Liitke prootonite ja neutronite arv. See on selle aatomi aatommass. Ignoreeri tuuma ümbritsevate elektronide arvu – nende kogumass on äärmiselt väike, seega ei mõjuta need sinu arvutusi praktiliselt.

Elemendi suhtelise aatommassi (aatommassi) arvutamine

1. Määrake, millised isotoobid proovis sisalduvad. Keemikud määravad sageli konkreetse proovi isotoopide suhted spetsiaalse instrumendi abil, mida nimetatakse massispektromeetriks. Kuid koolitusel edastatakse need andmed teile ülesannete, testide ja muu sellisena teaduskirjandusest võetud väärtuste kujul.

   • Meie puhul oletame, et tegemist on kahe isotoobiga: süsinik-12 ja süsinik-13.

2. Määrake iga isotoobi suhteline arvukus proovis. Iga elemendi puhul esinevad erinevad isotoobid erinevates vahekordades. Neid suhteid väljendatakse peaaegu alati protsentides. Mõned isotoobid on väga levinud, teised aga väga haruldased – mõnikord nii haruldased, et neid on raske tuvastada. Neid väärtusi saab määrata massispektromeetria abil või leida teatmeraamatust.

   • Oletame, et süsinik-12 kontsentratsioon on 99% ja süsinik-13 kontsentratsioon on 1%. Muud süsiniku isotoobid tõesti olemas, kuid nii väikestes kogustes, et antud juhul võib need tähelepanuta jätta.

3. Korrutage iga isotoobi aatommass selle kontsentratsiooniga proovis. Korrutage iga isotoobi aatommass selle arvukuse protsendiga (väljendatuna kümnendkohana). Protsentide kümnendkohaks teisendamiseks jagage need lihtsalt 100-ga. Saadud kontsentratsioonid peaksid alati olema 1.

   • Meie proov sisaldab süsinik-12 ja süsinik-13. Kui süsinik-12 moodustab 99% proovist ja süsinik-13 moodustab 1%, siis korrutage 12 (süsinik-12 aatommass) 0,99-ga ja 13 (süsinik-13 aatommass) 0,01-ga.
   • Teatmeteosed annavad protsendid, mis põhinevad konkreetse elemendi kõigi isotoopide teadaolevatel kogustel. Enamik keemiaõpikuid sisaldab seda teavet raamatu lõpus olevas tabelis. Uuritava proovi puhul saab isotoopide suhtelisi kontsentratsioone määrata ka massispektromeetriga.

4. Liitke tulemused kokku. Võtke kokku eelmises etapis saadud korrutamistulemused. Selle toimingu tulemusena leiate oma elemendi suhtelise aatommassi – kõnealuse elemendi isotoopide aatommasside keskmise väärtuse. Kui vaadelda elementi tervikuna, mitte antud elemendi konkreetset isotoopi, kasutatakse seda väärtust.

   • Meie näites on süsinik-12 puhul 12 x 0,99 = 11,88 ja süsiniku 13 puhul 13 x 0,01 = 0,13. Suhteline aatommass meie puhul on 11,88 + 0,13 = 12,01 .

• Mõned isotoobid on vähem stabiilsed kui teised: nad lagunevad elementide aatomiteks, mille tuumas on vähem prootoneid ja neutroneid, vabastades osakesed, mis moodustavad aatomituuma. Selliseid isotoope nimetatakse radioaktiivseteks.

Aatommassi ühik. Avogadro number

Aine koosneb molekulidest. Molekuli all peame silmas antud aine väikseimat osakest, mis säilitab antud aine keemilised omadused.

Lugeja: Millistes ühikutes mõõdetakse molekulide massi?

Autor: Molekuli massi saab mõõta suvalistes massiühikutes, näiteks tonnides, kuid kuna molekulide massid on väga väikesed: ~10–23 g, siis mugavuse pärast tutvustas eriüksust - aatommassi ühik(a.e.m.).

Aatommassi ühiknimetatakse väärtuseks, mis võrdub süsinikuaatomi th massiga 6 C 12.

Tähistus 6 C 12 tähendab: süsinikuaatomit massiga 12 amu. ja tuumalaeng on 6 elementaarlaengut. Samamoodi on 92 U 235 uraani aatom massiga 235 amu. ja tuuma laeng on 92 elementaarlaengut, 8 O 16 on hapnikuaatom massiga 16 amu ja tuuma laeng on 8 elementaarlaengut jne.

Lugeja: Miks valiti see massi aatomiühikuks? (kuid mitte või ) osa aatomi massist ja täpsemalt süsinik, mitte hapnik või plutoonium?

Eksperimentaalselt on kindlaks tehtud, et 1 g » 6,02×10 23 amu.

Nimetatakse arvu, mis näitab, mitu korda on 1 g mass suurem kui 1 amu Avogadro number: N A = 6,02 × 10 23.

N A × (1 amu) = 1 g (5,1)

Jättes tähelepanuta elektronide massi ning prootoni ja neutroni massi erinevuse, võime öelda, et Avogadro arv näitab ligikaudu, mitu prootonit (või mis on peaaegu sama asi, vesinikuaatomit) tuleb võtta massi moodustamiseks. 1 g (joonis 5.1).

Sünnimärk

Molekuli massi, mida väljendatakse aatommassi ühikutes, nimetatakse suhteline molekulmass .

Määratud Härra(r– sugulasest – sugulane), näiteks:

12 am.u. = 235 am.u.

Aine osa, mis sisaldab antud ainet sama palju gramme kui antud aine molekulis sisalduvate aatommassiühikute arv, nimetatakse palvetama(1 mol).

Näiteks: 1) vesiniku suhteline molekulmass H2: seega on 1 mooli vesiniku mass 2 g;

2) süsinikdioksiidi CO 2 suhteline molekulmass:

12 amu + 2×16 a.u. = 44 amu

seetõttu on 1 mooli CO 2 mass 44 g.

avaldus.Üks mool mis tahes ainest sisaldab sama arvu molekule: N A = 6,02×10 23 tk.

Tõestus. Olgu aine suhteline molekulmass Härra(a.m.) = Härra× (1 amu). Siis on definitsiooni järgi 1 mool antud ainet massiga Härra(g) = Härra× (1 g). Lase N on molekulide arv ühes moolis, siis

N× (ühe molekuli mass) = (ühe mooli mass),

Mool on SI põhimõõtühik.

Kommenteeri. Mooli saab defineerida erinevalt: 1 mool on N A = = 6,02 × 10 23 selle aine molekuli. Siis on lihtne aru saada, et 1 mooli mass on võrdne Härra(G). Tõepoolest, ühel molekulil on mass Härra(a.u.m.), st.

(ühe molekuli mass) = Härra× (1 amu),

(ühe mooli mass) = N A ×(ühe molekuli mass) =

= N A × Härra× (1 amu) = .

1 mooli massi nimetatakse molaarmass sellest ainest.

Lugeja: Kui võtate massi T mõnest ainest, mille molaarmass on m, siis mitu mooli see on?

Tuletame meelde:

Lugeja: Millistes SI ühikutes tuleks m mõõta?

, [m] = kg/mol.

Näiteks vesiniku molaarmass

Põhiseisukorras.

Aatommassi ühik ei ole rahvusvahelise mõõtühikute süsteemi (SI) ühik, kuid Rahvusvaheline Kaalude ja Mõõtude Komitee liigitab selle ühikuks, mida saab kasutada samaväärselt SI ühikutega. Vene Föderatsioonis on see heaks kiidetud kasutamiseks mittesüsteemse üksusena, piiramata sertifikaadi kehtivusaega rakendusvaldkonnaga "Aatomifüüsika". Vastavalt standardile GOST 8.417-2002 ja “Vene Föderatsioonis kasutamiseks lubatud koguste ühikute eeskirjadele” ei ole ühiku nime ja tähist “aatommassi ühik” lubatud kasutada koos mitme ja mitme SI eesliitega.

Soovitatav kasutada IUPAP-il 1960. aastal ja IUPAC-il 1961. aastal. Ingliskeelsed terminid on ametlikult soovitatavad aatommassi ühik(a.m.u.) ja täpsem ühtne aatommassiühik(u. a. m. u.) - "universaalne aatommassi ühik"; venekeelsetes teadus- ja tehnikaallikates kasutatakse viimast harvemini.

Numbriline väärtus

1997. aastal kehtestas IUPACi terminite käsiraamatu 2. väljaanne a numbrilise väärtuse. sööma. :

1 a. e.m = 1660 540 2(10)×10 −27 kg= 1,660 540 2 (10) × 10 -24 .

1 a. e.m, väljendatuna grammides, on arvuliselt võrdne Avogadro arvu pöördarvuga, st 1/N A, väljendatuna mol −1. Teatud aine molaarmass, väljendatuna grammides mooli kohta, on arvuliselt sama, mis selle aine molekuli mass, väljendatuna a. sööma.

Kuna elementaarosakeste masse väljendatakse tavaliselt elektronvoltides, on eV ja a vaheline teisendustegur oluline. sööma. :

1 a. e.m = 0,931 494 095 4(57) GeV/s 2; 1 GeV/s 2 = 1 073 544 110 5 (66) a. sööma. 1 a. e.m = 1660 539 040(20)×10 −27 kg.

Lugu

Kirjutage ülevaade artiklist "Aatomi massiühik"

Lingid

• (Inglise)

Märkmed

Kirjandus

• Aatommassi ühikud // Füüsiline entsüklopeediline sõnastik (5 köidet) / B. A. Vvedensky. - M.: Sov. entsüklopeedia, 1960. - T. 1. - Lk 117. - 664 lk.
• Garshin A.P. Suhteline aatommass // . - Peterburi. : Peeter, 2011. - lk 11-13, 16-19. - 288 lk. - ISBN 978-5-459-00309-3.
• // Füüsiline entsüklopeedia (5 köidet) / A. M. Prohhorov (toim köide). - M.: Sov. entsüklopeedia, 1988. - T. 1. - Lk 151–152. - 704 lk.
• // Keemiaentsüklopeedia (5 köidet) / I. L. Knunyants (toim köide). - M.: Sov. entsüklopeedia, 1988. - T. 1. - Lk 216. - 623 lk.

Aatommassi ühikut iseloomustav väljavõte

Pierre istus elutoas, kus Shinshin justkui väliskülalisega alustas temaga Pierre'i jaoks igavat poliitilist vestlust, millega ka teised ühinesid. Kui muusika mängima hakkas, astus Nataša elutuppa ja minnes otse Pierre'i juurde, naerdes ja punastades ütles:
- Ema käskis mul sind tantsima kutsuda.
"Ma kardan arvud segamini ajada," ütles Pierre, "aga kui sa tahad olla minu õpetaja..."
Ja ta pakkus oma paksu kätt, langetades selle madalale, kõhnale tüdrukule.
Sel ajal, kui paarid end sisse seadsid ja muusikud rivistusid, istus Pierre oma väikese daamiga maha. Nataša oli täiesti õnnelik; ta tantsis suurega, kellegagi, kes tuli välismaalt. Ta istus kõigi ees ja rääkis temaga nagu suure tüdrukuga. Tal oli käes lehvik, mida üks noor daam oli andnud tal hoida. Ja võttes endale kõige ilmalikuma poosi (jumal teab, kus ja millal ta seda õppis), rääkis ta end lehvitades ja läbi lehviku naeratades oma härrasmehega.
- Mis see on, mis see on? Vaata, vaata,” ütles vana krahvinna, astudes läbi saalist ja osutades Natašale.
Nataša punastas ja naeris.
- Aga sina, ema? Noh, millist jahti te otsite? Mis siin üllatavat?

Kolmanda ökoseansi keskel hakkasid elutoas, kus krahv ja Marya Dmitrievna mängisid, toolid liikuma ning suurem osa auväärsetest külalistest ja vanadest inimestest venitasid end pärast pikka istumist ja raha- ja rahakotte panemist. taskus, kõndisid saali ustest välja. Marya Dmitrievna astus krahviga ette – mõlemad rõõmsate nägudega. Krahv pakkus mängulise viisakusega nagu ballett oma ümara käe Marya Dmitrievnale. Ta ajas end sirgu ja ta nägu säras eriti julge, kaval naeratus ning niipea, kui ökoosise viimane kuju oli tantsitud, plaksutas ta muusikutele käsi ja hüüdis koorile, pöördudes esimese viiuli poole:
- Semjon! Kas sa tead Danila Kuporit?
See oli krahvi lemmiktants, mida ta noorpõlves tantsis. (Danilo Kupor oli tegelikult üks nurkade kuju.)
"Vaadake isa," hüüdis Nataša tervele saalile (unustades täielikult, et ta tantsib suurega), painutas lokkis pea põlvedele ja puhkes kogu saali helisevasse naeru.
Tõepoolest, kõik saalisolijad vaatasid rõõmsalt naeratades rõõmsat vanameest, kes oma väärika proua, temast pikema Marya Dmitrievna kõrval käed ümber ajas, neid õigel ajal raputades, õlad sirgu, väänas. jalgu, kergelt jalgu trampides ja üha õitsevam naeratus ümaral näol, valmistas ta publikut ette tulevaks. Niipea kui kuuldusid Danila Kupori rõõmsameelsed, rõõmsameelse jutupaunaga sarnased trotslikud helid, täitusid kõik saali uksed ühtäkki ühelt poolt meeste nägudega ja teiselt poolt naiste naeratavate teenijate nägudega, kes tulid välja. vaata rõõmsat peremeest.
- Isa on meie oma! Kotkas! – ütles lapsehoidja valjult ühest uksest.
Krahv tantsis hästi ja oskas seda, aga tema daam ei osanud ega tahtnud hästi tantsida. Tema tohutu keha seisis püsti, võimsad käed rippusid allapoole (ta ulatas võrku krahvinnale); tantsis ainult tema karm, kuid ilus nägu. See, mis väljendus kogu krahvi ümaras figuuris, Marya Dmitrijevnas väljendus ainult üha naeratavamas näos ja tõmblevas ninas. Aga kui krahv, muutudes üha rahulolematumaks, köitis publikut oma pehmete jalgade osavate keerdkäikude ja kergete hüpetega, ei teinud Marya Dmitrievna vähimagi innuga oma õlgu liigutades või käte ümber keerutades ja tembeldades. vähem muljet teenetest, mida kõik hindasid tema ülekaalulisust ja pidevalt esinevat tõsidust. Tants muutus üha elavamaks. Kolleegid ei suutnud minutikski endale tähelepanu tõmmata ega püüdnudki seda teha. Kõik olid krahv ja Marya Dmitrievna hõivatud. Nataša tõmbas kõigil kohalolijatel, kes juba tantsijatel pilku hoidsid, käisest ja kleidist lahti ning nõudis, et nad vaataksid issi poole. Tantsu vaheaegadel tõmbas Krahv sügavalt hinge, lehvitas ja karjus muusikutele, et nad kiiresti mängiksid. Kiiremini, kiiremini ja kiiremini, kiiremini ja kiiremini ja kiiremini avanes loendur, nüüd kikivarvul, nüüd kontsadel, tormas ümber Marya Dmitrievna ja lõpuks, pöörates oma daami enda poole, tegi viimase sammu, tõstes oma pehme jala püsti. selja taga, painutas naeratava näoga higist pead ja vehkis ümmarguse käega, eriti Nataša aplausi ja naeru saatel. Mõlemad tantsijad peatusid, hingeldades tugevalt ja pühkides end kambrist taskurätikutega.
"Nii tantsiti meie ajal, ma chere," ütles krahv.
- Oh jah, Danila Kupor! - ütles Marya Dmitrievna, lastes tugevalt ja pikalt hinge välja, käärides käised üles.

Sel ajal, kui Rostovid tantsisid saalis kuuendat inglast väsinud muusikute helide saatel ning väsinud kelnerid ja kokad õhtusööki valmistasid, tabas kuues löök krahv Bezukhyt. Arstid teatasid, et paranemist pole loota; patsiendile anti vaikne ülestunnistus ja armulaud; nad valmistusid lahtivõtmiseks ja majas valitses sagimine ja ootusärevus, mis on sellistel hetkedel tavaline. Majast väljas, väravate taga, tunglesid matusepidajad, kes varjusid lähenevate vankrite eest ja ootasid rikkalikku tellimust krahvi matusteks. Moskva ülemjuhataja, kes saatis pidevalt adjutante krahvi positsiooni kohta uurima, tuli samal õhtul ise kuulsa Katariina aadliku krahv Bezukhimiga hüvasti jätma.
Suurepärane vastuvõturuum oli täis. Kõik tõusid lugupidavalt püsti, kui ülemjuhataja, kes oli umbes pool tundi patsiendiga kahekesi olnud, sealt välja tuli, kummardudes kergelt tagasi ja püüdes võimalikult kiiresti arstide, vaimulike ja sugulaste pilkude eest mööda minna. tema külge kinnitatud. Nende päevade jooksul kaalust alla võtnud ja kahvatuks muutunud prints Vassili nägi ülemjuhataja ära ja kordas talle mitu korda vaikselt midagi.
Pärast ülemjuhatajat istus vürst Vassili üksinda esikus toolile, tõstis jalad kõrgele, toetas küünarnuki põlvele ja sulges käega silmad. Mõnda aega niimoodi istunud, tõusis ta püsti ja kõndis ebatavaliselt kiirustavate sammudega, hirmunud silmadega ringi vaadates läbi pika koridori maja tagumise poole juurde, vanima printsessi juurde.
Hämaras ruumis viibijad rääkisid omavahel ebaühtlaselt sosinal ja jäid iga kord vait ning vaatasid küsimusi ja ootusi täis silmadega tagasi uksele, mis viis sureva mehe kambrisse ja tegi nõrga häält, kui keegi sealt välja tuli. sellest või sisestanud selle.
"Inimlik piir," ütles vaimulik vanahärra tema kõrvale istunud ja teda naiivselt kuulanud daamile, "piir on seatud, aga te ei saa seda ületada."
"Ma mõtlen, kas on liiga hilja, et eemaldada?" - lisades vaimse tiitli, küsis daam, nagu poleks tal selles küsimuses oma arvamust.
"See on suur sakrament, ema," vastas vaimulik, libistades käega üle oma kiilaka koha, mida mööda jooksid mitmed kammitud poolhallid juuksed.
-Kes see on? kas ülemjuhataja oli ise? - küsisid nad toa teises otsas. - Kui nooruslik!...
- Ja seitsmes kümnend! Mida nad ütlevad, et krahv ei saa teada? Kas tahtsite unktsiooni teha?

Aatommassi ühik(määramine A. sööma.), ta on dalton, - süsteemiväline massiühik, mida kasutatakse molekulide, aatomite, aatomituumade ja elementaarosakeste masside jaoks. Soovitatav kasutada IUPAP-il 1960. aastal ja IUPAC-il 1961. aastal. Ingliskeelsed terminid on ametlikult soovitatavad aatommassi ühik (a.m.u.) ja täpsem - ühtne aatommassiühik (u.a.m.u.)(universaalne aatommassiühik, kuid venekeelsetes teadus- ja tehnikaallikates kasutatakse seda harvemini).

Aatommassi ühikut väljendatakse süsiniknukliidi massina 12 C. 1 a. e.m on võrdne ühe kaheteistkümnendikuga selle nukliidi massist tuuma- ja aatomilises looduslikus olekus. Asutatud 1997. aastal IUPACi terminite käsiraamatu 2. väljaandes, on selle arvväärtus 1 a. e.m ≈ 1,6605402(10) ∙ 10 –27 kg ≈ 1,6605402(10) ∙ 10 –24 g.

Seevastu 1 a. e.m on Avogadro arvu pöördväärtus, st 1/N A g. See aatommassiühiku valik on mugav selle poolest, et antud elemendi molaarmass, väljendatuna grammides mooli kohta, langeb täpselt kokku selle aatomi massiga element, väljendatuna A. sööma.

Lugu

Aatommassi mõiste võttis kasutusele John Dalton aastal 1803, aatommassi mõõtühikuks võeti esmalt vesinikuaatomi mass (nn. vesiniku skaala). 1818. aastal avaldas Berzelius tabeli aatommasside ja hapniku aatommassi suhtes, milleks võeti 103. Berzeliuse aatommasside süsteem kehtis kuni 1860. aastateni, mil keemikud võtsid taas kasutusele vesiniku skaala. Kuid 1906. aastal mindi üle hapnikuskaalale, mille järgi võeti aatommassi ühikuks 1/16 hapniku aatommassist. Pärast hapniku isotoopide (16 O, 17 O, 18 O) avastamist hakati aatommassi näitama kahel skaalal: keemilisel, mis põhines 1/16 loodusliku hapniku aatomi keskmisest massist, ja füüsikalisel, massiühikuga, mis võrdub 1/16 aatomi nukliidi massist 16 O. Kahe skaala kasutamisel oli mitmeid puudusi, mille tulemusena 1961. aastal mindi üle ühele, süsiniku skaalale.

Ja võrdne 1/12 selle nukliidi massist.

Soovitatav kasutada IUPAP-il aastal ja IUPAC-il aastatel. Ingliskeelsed terminid on ametlikult soovitatavad aatommassi ühik (a.m.u.) ja täpsem - ühtne aatommassiühik (u.a.m.u.)(universaalne aatommassiühik, kuid venekeelsetes teadus- ja tehnikaallikates kasutatakse seda harvemini).

1 a. e.m, väljendatuna grammides, on arvuliselt võrdne Avogadro arvu pöördarvuga, see tähendab 1/N A, väljendatuna mol -1. Antud elemendi molaarmass, väljendatuna grammides mooli kohta, on arvuliselt sama, mis selle elemendi molekuli mass, väljendatuna a. sööma.

Kuna elementaarosakeste masse väljendatakse tavaliselt elektronvoltides, on eV ja a vaheline teisendustegur oluline. sööma. :

1 a. e.m ≈ 0,931 494 028(23) GeV/ c²; 1 GeV/ c² ≈ 1,073 544 188 (27) a. e.m. 1 a. e.m kg.

Lugu

Aatommassi mõiste võttis kasutusele John Dalton 1995. aastal, aatommassi mõõtühikuks võeti esmalt vesinikuaatomi mass (nn. vesiniku skaala). Berzelius avaldas tabeli aatommasside kohta, mis viitas hapniku aatommassile, milleks võeti 103. Berzeliuse aatommasside süsteem kehtis kuni 1860. aastateni, mil keemikud võtsid taas kasutusele vesiniku skaala. Kuid nad läksid üle hapniku skaalale, mille järgi 1/16 hapniku aatommassist võeti aatommassi ühikuks. Pärast hapniku isotoopide (16 O, 17 O, 18 O) avastamist hakati aatommassi näitama kahel skaalal: keemilisel, mis põhines 1/16 loodusliku hapniku aatomi keskmisest massist, ja füüsikalisel, mille massiühik on võrdne 1/16 aatomi nukliidi massist 16 O. Kahe skaala kasutamisel oli mitmeid puudusi, mille tulemusena läksid need üle ühele, süsiniku skaalale.

Lingid

• Füüsikalised põhikonstandid --- Täielik nimekiri

Märkmed