Keemia nimi tähestikulises järjekorras. Keemiliste elementide tähestikuline loetelu

Räni(lat. räni), Si, Mendelejevi perioodilise süsteemi IV rühma keemiline element; aatomarv 14, aatommass 28,086. Looduses esindab elementi kolm stabiilset isotoopi: 28 Si (92,27%), 29 Si (4,68%) ja 30 Si (3,05%).

Ajalooline viide. Maal laialt levinud K-ühendid on inimestele teada juba kiviajast. Kivitööriistade kasutamine tööl ja jahil jätkus mitu aastatuhandet. Nende töötlemisega seotud K-ühendite kasutamine - tootmine klaasist- algas umbes 3000 eKr. e. (Vana-Egiptuses). Varaseim teadaolev K. ühend on SiO 2 dioksiid (ränidioksiid). 18. sajandil ränidioksiidi peeti lihtsaks kehaks ja seda nimetati "maadeks" (mis kajastub selle nimes). Ränidioksiidi koostise keerukuse tegi kindlaks I. Ya. Berzelius. Esimest korda sai ta 1825. aastal ränifluoriidist SiF 4 elementaarse räni, redutseerides viimase kaaliummetalliga. Uuele elemendile anti nimi "räni" (ladinakeelsest sõnast silex - tulekivi). Vene nime võttis kasutusele G.I. Hess aastal 1834.

Levimus looduses. Levimuse järgi maakoores on hapnik teine element (hapniku järel), selle keskmine sisaldus litosfääris on 29,5% (massi järgi). Maakoores on süsinikul sama peamine roll kui süsinikul loomade ja taimede maailmas. Hapniku geokeemia jaoks on oluline selle ülitugev side hapnikuga. Ligikaudu 12% litosfäärist on ränidioksiid SiO 2 mineraali kujul kvarts ja selle sordid. 75% litosfäärist koosneb erinevatest silikaadid Ja alumiiniumsilikaadid(päevakivid, vilgukivid, amfiboolid jne). Ränidioksiidi sisaldavate mineraalide koguarv ületab 400 (vt joonis 1). Ränidioksiidi mineraalid).

Magmaatiliste protsesside käigus toimub kaltsiumi nõrk diferentseerumine: see koguneb nii granitoididesse (32,3%) kui ka ülialuselistesse kivimitesse (19%). Kõrgel temperatuuril ja kõrgel rõhul SiO 2 lahustuvus suureneb. Võimalik on ka selle migreerumine veeauruga, seetõttu iseloomustavad hüdrotermiliste veenide pegmatiite märkimisväärsed kvartsi kontsentratsioonid, mida sageli seostatakse maagielementidega (kuldkvarts, kvartskassiteriit jt sooned).

Füüsilised ja keemilised omadused. C. moodustab tumehallid metallilise läikega kristallid, millel on näokeskne kuubikujuline teemant-tüüpi võre punktiga A= 5,431Å, tihedus 2,33 g/cm3. Väga kõrgel rõhul saadi uus (ilmselt kuusnurkne) modifikatsioon tihedusega 2,55 g/cm3. K. sulab 1417°C juures, keeb 2600°C juures. Erisoojusmaht (20-100°C juures) 800 j/(kg× TO) või 0,191 cal/(G× rahe); isegi kõige puhtamate proovide soojusjuhtivus ei ole konstantne ja jääb vahemikku (25°C) 84-126 teisipäev/(m× TO) või 0,20–0,30 cal/(cm× sek× rahe). Lineaarpaisumise temperatuuritegur 2,33×10 -6 K -1 ; alla 120K muutub negatiivseks. K. on läbipaistev pikalainelistele infrapunakiirtele; murdumisnäitaja (l = 6 µm) 3,42; dielektriline konstant 11,7. K. on diamagnetiline, aatomi magnetiline vastuvõtlikkus on -0,13×10 -6. K kõvadus Mohsi järgi 7.0, Brinelli järgi 2.4 Gn/m2 (240 kgf/mm 2), elastsusmoodul 109 Gn/m2 (10890 kgf/mm 2), kokkusurutavuskoefitsient 0,325×10 -6 cm 2 /kg. K. rabe materjal; märgatav plastiline deformatsioon algab temperatuuril üle 800°C.

K. on pooljuht, mida kasutatakse üha enam. Vase elektrilised omadused sõltuvad suuresti lisanditest. Lahtri sisemine mahuline elektriline eritakistus toatemperatuuril on 2,3 × 10 3 ohm× m(2,3 × 10 5 ohm× cm).

Juhtivusega pooljuhtahel R-tüüpi (lisaained B, Al, In või Ga) ja n-tüüpi (lisandid P, Bi, As või Sb) on oluliselt väiksema takistusega. Ribavahe elektriliste mõõtmiste järgi on 1,21 ev kell 0 TO ja väheneb 1,119-ni ev 300 juures TO.

Vastavalt tsükli asukohale Mendelejevi perioodilisustabelis jaotuvad tsükliaatomi 14 elektroni kolme kesta vahel: esimeses (tuumast) 2 elektroni, teises 8, kolmandas (valents) 4; elektronkihi konfiguratsioon 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2(cm. Atom). Järjestikused ionisatsioonipotentsiaalid ( ev): 8,149; 16.34; 33.46 ja 45.13. Aatomiraadius 1,33Å, kovalentne raadius 1,17Å, ioonraadiused Si 4+ 0,39Å, Si 4- 1,98Å.

Süsinikuühendites (sarnaselt süsinikule) 4-valenteen. Erinevalt süsinikust on ränidioksiidil koos koordinatsiooninumbriga 4 aga koordinatsiooniarv 6, mis on seletatav selle aatomi suure mahuga (selliste ühendite näideteks on 2-rühma sisaldavad ränifluoriidid).

Süsinikuaatomi keemiline side teiste aatomitega toimub tavaliselt hübriidsete sp 3 orbitaalide tõttu, kuid on võimalik kaasata ka kaks selle viiest (vabast) 3-st. d- orbitaalid, eriti kui K. on kuue koordinaadiga. Kuna süsinik on madala elektronegatiivsuse väärtusega 1,8 (süsiniku puhul 2,5; lämmastiku puhul 3,0 jne), on süsinik mittemetallidega ühendites elektropositiivne ja need ühendid on olemuselt polaarsed. Kõrge sidumisenergia hapnikuga Si-O, võrdne 464-ga kJ/mol(111 kcal/mol), määrab selle hapnikuühendite (SiO 2 ja silikaadid) stabiilsuse. Si-Si sideme energia on madal, 176 kJ/mol (42 kcal/mol); Erinevalt süsinikust ei iseloomusta räni pikkade ahelate ja kaksiksideme moodustumine Si aatomite vahel. Õhus on süsinik kaitsva oksiidkile moodustumise tõttu stabiilne isegi kõrgetel temperatuuridel. Hapnikus see oksüdeerub alates 400 °C juurest, moodustades ränidioksiid SiO2. Tuntud on ka monooksiid SiO, kõrgetel temperatuuridel stabiilne gaasi kujul; äkilise jahutamise tulemusena võib saada tahke toote, mis laguneb kergesti õhukeseks Si ja SiO 2 seguks. K. on hapetele vastupidav ja lahustub ainult lämmastik- ja fluoriidhappe segus; lahustub kergesti kuumades leeliste lahustes vesiniku vabanemisega. K. reageerib toatemperatuuril fluoriga ja kuumutamisel teiste halogeenidega, moodustades ühendeid üldvalemiga SiX 4 (vt. Räni halogeniidid). Vesinik ei reageeri otseselt süsinikuga ja ränihapped(silaanid) saadakse silitsiidide lagundamisel (vt allpool). Vesiniksilikoonid on tuntud SiH 4 kuni Si 8 H 18 (koostis on sarnane küllastunud süsivesinikele). K. moodustab 2 rühma hapnikku sisaldavaid silaane - siloksaanid ja silokseenid. K reageerib lämmastikuga temperatuuril üle 1000°C. Suur praktiline tähtsus on Si 3 N 4 nitriidil, mis ei oksüdeeru õhus isegi 1200°C juures, on vastupidav hapetele (v.a lämmastik) ja leelistele, aga ka sulametallidele ja räbudele, mistõttu on see väärtuslik materjal keemiatööstus, tulekindlate materjalide tootmine jne. Süsiniku ja süsiniku ühendid eristuvad nende kõrge kõvaduse, samuti termilise ja keemilise vastupidavuse poolest ( ränikarbiid SiC) ja booriga (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Kuumutamisel reageerib kloor (metallkatalüsaatorite, näiteks vase juuresolekul) kloororgaaniliste ühenditega (näiteks CH 3 Cl), moodustades organohalosilaane [näiteks Si (CH 3) 3 CI], mida kasutatakse sünteesiks. paljudest räniorgaanilised ühendid.

K. moodustab ühendeid peaaegu kõigi metallidega - silitsiidid(ainult Bi, Tl, Pb, Hg-ga ühendeid ei tuvastatud). On saadud üle 250 silitsiidi, mille koostis (MeSi, MeSi 2, Me 5 Si 3, Me 3 Si, Me 2 Si jne) ei vasta tavaliselt klassikalistele valentsidele. Silitsiidid on tulekindlad ja kõvad; Ferrosilikoonil on suurim praktiline tähtsus (redutseeriv aine spetsiaalsete sulamite sulatamisel, vt Ferrosulamid) ja molübdeensilitsiidi MoSi 2 (elektriahju küttekehad, gaasiturbiini labad jne).

Kviitung ja avaldus. Tehnilise puhtusega K. (95-98%) saadakse elektrikaares ränidioksiidi SiO 2 redutseerimisel grafiitelektroodide vahel. Seoses pooljuhttehnoloogia arenguga on välja töötatud puhta ja eriti puhta vase saamise meetodid, mis eeldab vase kõige puhtamate lähteühendite eelsünteesi, millest vaske eraldatakse redutseerimise või termilise lagundamise teel.

Puhast pooljuhtvaske saadakse kahel kujul: polükristalliline (SiCl 4 või SiHCl 3 redutseerimisel tsingi või vesinikuga, Sil 4 ja SiH 4 termilisel lagunemisel) ja ühekristallilise (tiiglivaba tsooni sulamine ja monokristalli “tõmbamine” sulavasest - Czochralski meetod).

Spetsiaalselt legeeritud vaske kasutatakse laialdaselt pooljuhtseadmete valmistamise materjalina (transistorid, termistorid, toitealaldid, juhitavad dioodid - türistorid; kosmosesõidukites kasutatavad päikese fotoelemendid jne). Kuna K. on läbipaistev kiirtele lainepikkusega 1 kuni 9 µm, seda kasutatakse infrapunaoptikas (vt ka Kvarts).

K.-l on mitmekesised ja üha laienevad kasutusvaldkonnad. Metallurgias kasutatakse hapnikku sulametallides lahustunud hapniku eemaldamiseks (desoksüdatsioon). K. on paljude raua ja värviliste metallide sulamite komponent. Tavaliselt annab süsinik sulamitele suurema vastupidavuse korrosioonile, parandab nende valuomadusi ja suurendab mehaanilist tugevust; suurema K. sisaldusega võib aga põhjustada haprust. Olulisemad on kaltsiumi sisaldavad raua-, vase- ja alumiiniumisulamid.Riiorgaaniliste ühendite ja silitsiidide sünteesiks kasutatakse üha rohkem süsinikku. Räni ja paljusid silikaate (savi, päevakivi, vilgukivi, talk jne) töötlevad klaasi-, tsemendi-, keraamika-, elektri- ja muud tööstused.

V. P. Barzakovski.

Räni leidub kehas erinevate ühendite kujul, mis on peamiselt seotud skeleti kõvade osade ja kudede moodustumisega. Mõned meretaimed (näiteks ränivetikad) ja loomad (nt ränikäsnad, radiolariaanid) võivad koguda eriti suures koguses räni, moodustades nende suremisel ookeani põhjas paksu ränidioksiidi ladestusi. Külmades meredes ja järvedes on ülekaalus kaaliumiga rikastatud biogeensed mudad, troopilistes meredes on ülekaalus vähese kaaliumisisaldusega lubjarikkad mudad, maismaataimedest akumuleerivad palju kaaliumi teraviljad, tarnad, palmid, korte. Selgroogsetel on ränidioksiidi sisaldus tuhaainetes 0,1-0,5%. Suurimas koguses leidub K.-d tihedas sidekoes, neerudes ja kõhunäärmes. Inimese igapäevane toit sisaldab kuni 1 G K. Kui õhus on palju ränidioksiidi tolmu, satub see inimese kopsudesse ja põhjustab haigusi - silikoos.

V. V. Kovalski.

Lit.: Berezhnoy A.S., räni ja selle kahendsüsteemid. K., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Pooljuhid - germaanium ja räni, M., 1961; Renyan V.R., Pooljuhträni tehnoloogia, trans. inglise keelest, M., 1969; Sally I.V., Falkevich E.S., Pooljuhträni tootmine, M., 1970; Räni ja germaanium. laup. Art., toim. E. S. Falkevitš, D. I. Levinzon, V. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky E.I., Silitsiidide ja germaniidide kristallkeemia, M., 1971; Wolf N. F., Silicon semiconductor data, Oxf. - N.Y., 1965.

Vaata ka: Keemiliste elementide loetelu aatomnumbri järgi ja keemiliste elementide tähestikuline loetelu Sisu 1 Hetkel kasutatavad sümbolid ... Wikipedia

Vaata ka: Keemiliste elementide loend sümbolite järgi ja Keemiliste elementide tähestikuline loend See on keemiliste elementide loend, mis on järjestatud aatomarvu suurenemise järjekorras. Tabelis on näidatud elemendi, sümboli, rühma ja perioodi nimi... ... Vikipeedias

Põhiartikkel: Keemiliste elementide loendid Sisu 1 Elektrooniline konfiguratsioon 2 Viited 2.1 NIST ... Wikipedia

Põhiartikkel: Keemiliste elementide loetelud Nr Sümbol Nimetus Mohsi kõvadus Vickersi kõvadus (GPa) Brinelli kõvadus (GPa) 3 Li Liitium 0,6 4 Ole Berüllium 5,5 1,67 0,6 5 B Boor 9,5 49 6 C Süsinik 1,5 (grafiit) 6...Wikipedia

Vaata ka: Keemiliste elementide loetelu aatomnumbri järgi ja Keemiliste elementide loetelu sümbolite järgi Keemiliste elementide tähestikuline loetelu. Lämmastik N Actinium Ac Alumiinium Al Americium Am Argoon Ar Astane At ... Wikipedia

Põhiartikkel: Keemiliste elementide loetelud Nr Sümbol Vene nimi Ladinakeelne nimetus Nime etümoloogia 1 H Vesinik Vesinik Muust kreeka keelest. ὕδωρ "vesi" ja γεννάω "Ma sünnitan". 2 ... Vikipeedia

Keemiliste elementide sümbolite loetelu on sümbolid (märgid), koodid või lühendid, mida kasutatakse samanimeliste keemiliste elementide ja lihtainete nimetuste lühi- või visuaalseks esituseks. Esiteks on need keemiliste elementide sümbolid ... Wikipedia

Allpool on ekslikult avastatud keemiliste elementide nimed (näitades autorid ja avastamise kuupäevad). Kõik allpool mainitud elemendid avastati enam-vähem objektiivselt, kuid tavaliselt valesti tehtud katsete tulemusena... ... Wikipedia

Nendele lehtedele on kogutud paljude elementide omaduste soovitatavad väärtused koos erinevate viidetega. Kõiki muudatusi infokastis olevates väärtustes tuleb võrrelda antud väärtustega ja/või anda vastavalt ... ... Wikipedia

Kaheaatomilise kloori molekuli keemiline sümbol 35 Keemiliste elementide sümbolid (keemilised sümbolid) keemiliste elementide sümbol. Koos keemiliste valemite, diagrammide ja keemiliste reaktsioonide võrranditega moodustavad nad formaalse keele... ... Wikipedia

Raamatud

Jaapani-inglise-vene sõnastik tööstusseadmete paigaldamiseks. Umbes 8000 terminit, Popova I.S. Sõnastik on mõeldud laiale kasutajaskonnale ning eelkõige tõlkijatele ja tehnilistele spetsialistidele, kes tegelevad Jaapanist või Jaapanist pärit tööstusseadmete tarnimise ja juurutamisega...
Inglise keel arstidele. 8. väljaanne , Muraveiskaja Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 lk Õpiku eesmärk on õpetada ingliskeelsete meditsiinitekstide lugemist ja tõlkimist, vestluste läbiviimist erinevates meditsiini valdkondades. See koosneb lühikesest sissejuhatavast foneetilisest ja...

Kui teil on perioodilisustabelit raske mõista, pole te üksi! Kuigi selle põhimõtetest võib olla raske aru saada, aitab selle kasutamise õppimine teid loodusteaduste õppimisel. Kõigepealt uurige tabeli struktuuri ja seda, millist teavet saate sealt iga keemilise elemendi kohta õppida. Seejärel saate hakata uurima iga elemendi omadusi. Ja lõpuks, kasutades perioodilisustabelit, saate määrata neutronite arvu konkreetse keemilise elemendi aatomis.

Sammud

1. osa

Tabeli struktuur

Perioodilisustabel ehk keemiliste elementide perioodilisustabel algab ülemisest vasakust nurgast ja lõpeb tabeli viimase rea lõpus (alumises paremas nurgas). Tabelis olevad elemendid on paigutatud vasakult paremale nende aatomnumbri järgi kasvavas järjekorras. Aatomarv näitab, mitu prootonit ühes aatomis sisaldub. Lisaks suureneb aatomarvu kasvades ka aatommass. Seega saab elemendi asukoha järgi perioodilisustabelis määrata selle aatommassi.

Nagu näete, sisaldab iga järgnev element ühe prootoni rohkem kui sellele eelnev element. See on ilmne, kui vaatate aatomnumbreid. Aatomarvud suurenevad vasakult paremale liikudes ühe võrra. Kuna elemendid on paigutatud rühmadesse, jäetakse mõned tabeli lahtrid tühjaks.
- Näiteks tabeli esimene rida sisaldab vesinikku, mille aatomnumber on 1, ja heeliumi, mille aatomnumber on 2. Need asuvad aga vastasotstes, kuna kuuluvad erinevatesse rühmadesse.
Lugege rühmade kohta, mis sisaldavad sarnaste füüsikaliste ja keemiliste omadustega elemente. Iga rühma elemendid asuvad vastavas vertikaalses veerus. Tavaliselt tuvastatakse need sama värvi järgi, mis aitab tuvastada sarnaste füüsikaliste ja keemiliste omadustega elemente ning ennustada nende käitumist. Kõigi teatud rühma elementide väliskestas on sama arv elektrone.
- Vesinikku võib liigitada nii leelismetallideks kui ka halogeenideks. Mõnes tabelis on see märgitud mõlemas rühmas.
- Enamasti on rühmad nummerdatud vahemikus 1 kuni 18 ja numbrid paigutatakse tabeli üla- või alaossa. Numbrid saab määrata rooma (nt IA) või araabia (nt 1A või 1) numbritega.
- Kui liigute mööda veergu ülalt alla, siis öeldakse, et "sirvite gruppi".
Uurige, miks tabelis on tühjad lahtrid. Elemendid on järjestatud mitte ainult nende aatomnumbri järgi, vaid ka rühmade kaupa (sama rühma elementidel on sarnased füüsikalised ja keemilised omadused). Tänu sellele on lihtsam mõista, kuidas konkreetne element käitub. Aatomarvu suurenedes aga ei leita alati vastavasse rühma kuuluvaid elemente, mistõttu on tabelis tühjad lahtrid.
- Näiteks esimeses 3 reas on tühjad lahtrid, kuna siirdemetalle leidub ainult aatomnumbrist 21.
- Elemendid aatomnumbritega 57 kuni 102 klassifitseeritakse haruldaste muldmetallide elementideks ja paigutatakse tavaliselt tabeli alumises paremas nurgas omaette alarühma.
Iga tabeli rida tähistab perioodi. Kõigil sama perioodi elementidel on sama arv aatomiorbitaale, milles paiknevad aatomites olevad elektronid. Orbitaalide arv vastab perioodi numbrile. Tabel sisaldab 7 rida, see tähendab 7 perioodi.
- Näiteks esimese perioodi elementide aatomitel on üks orbitaal ja seitsmenda perioodi elementide aatomitel 7 orbitaali.
- Reeglina tähistatakse perioodid tabeli vasakus servas numbritega 1 kuni 7.
- Kui liigute mööda joont vasakult paremale, öeldakse, et "skaneerite perioodi".
Õppige tegema vahet metallidel, metalloididel ja mittemetallidel. Saate paremini aru elemendi omadustest, kui saate kindlaks teha, mis tüüpi see on. Mugavuse huvides on enamikus tabelites metallid, metalloidid ja mittemetallid tähistatud erinevate värvidega. Metallid on laua vasakul ja mittemetallid paremal. Nende vahel asuvad metalloidid.

2. osa
Elementide tähistused
1. Iga element on tähistatud ühe või kahe ladina tähega. Reeglina on elemendi sümbol näidatud suurte tähtedega vastava lahtri keskel. Sümbol on elemendi lühendatud nimi, mis on enamikus keeltes sama. Elementide sümboleid kasutatakse tavaliselt katsete läbiviimisel ja keemiliste võrranditega töötamisel, seega on kasulik neid meeles pidada.
  - Tavaliselt on elementide sümbolid nende ladinakeelse nimetuse lühendid, kuigi mõnede, eriti hiljuti avastatud elementide puhul on need tuletatud üldnimetusest. Näiteks heeliumi tähistab sümbol He, mis on enamikus keeltes üldnimetuse lähedane. Samal ajal tähistatakse rauda kui Fe, mis on selle ladinakeelse nimetuse lühend.
2. Pöörake tähelepanu elemendi täisnimele, kui see on tabelis toodud. Seda elementi "nimi" kasutatakse tavalistes tekstides. Näiteks "heelium" ja "süsinik" on elementide nimetused. Tavaliselt, kuigi mitte alati, on elementide täisnimetused loetletud nende keemilise sümboli all.
  - Mõnikord ei ole tabelis märgitud elementide nimetusi ja antakse ainult nende keemilised sümbolid.
3. Leidke aatomnumber. Tavaliselt asub elemendi aatomnumber vastava lahtri ülaosas, keskel või nurgas. See võib ilmuda ka elemendi sümboli või nime all. Elementidel on aatomnumbrid 1 kuni 118.
  - Aatomnumber on alati täisarv.
4. Pidage meeles, et aatomnumber vastab prootonite arvule aatomis. Kõik elemendi aatomid sisaldavad sama arvu prootoneid. Erinevalt elektronidest jääb prootonite arv elemendi aatomites muutumatuks. Vastasel juhul saaksite teistsuguse keemilise elemendi!
  - Elemendi aatomarv võib määrata ka elektronide ja neutronite arvu aatomis.
5. Tavaliselt on elektronide arv võrdne prootonite arvuga. Erandiks on juhud, kui aatom on ioniseeritud. Prootonitel on positiivne laeng ja elektronidel negatiivne laeng. Kuna aatomid on tavaliselt neutraalsed, sisaldavad nad sama arvu elektrone ja prootoneid. Aatom võib aga juurde võtta või kaotada elektrone, sel juhul see ioniseerub.
  - Ioonidel on elektrilaeng. Kui ioonil on rohkem prootoneid, on tal positiivne laeng, sel juhul asetatakse elemendi sümboli järele plussmärk. Kui ioon sisaldab rohkem elektrone, on sellel negatiivne laeng, mida näitab miinusmärk.
  - Pluss- ja miinusmärke ei kasutata, kui aatom ei ole ioon.

Kuidas perioodilisustabelit kasutada? Asjatundmatule inimesele on perioodilisustabeli lugemine sama, mis päkapiku iidseid ruune vaadates. Ja perioodilisustabel võib teile maailma kohta palju öelda.

Lisaks sellele, et see teenib teid eksamil hästi, on see lihtsalt asendamatu ka tohutu hulga keemiliste ja füüsikaliste probleemide lahendamisel. Aga kuidas seda lugeda? Õnneks saavad kõik tänapäeval seda kunsti õppida. Selles artiklis räägime teile, kuidas perioodilisustabelit mõista.

Keemiliste elementide perioodilisustabel (Mendelejevi tabel) on keemiliste elementide klassifikatsioon, mis määrab elementide erinevate omaduste sõltuvuse aatomituuma laengust.

Tabeli loomise ajalugu

Dmitri Ivanovitš Mendelejev polnud lihtne keemik, kui keegi nii arvab. Ta oli keemik, füüsik, geoloog, metroloog, ökoloog, majandusteadlane, naftatööline, aeronaut, instrumentide valmistaja ja õpetaja. Oma elu jooksul suutis teadlane läbi viia palju fundamentaalseid uuringuid erinevates teadmiste valdkondades. Näiteks on levinud arvamus, et just Mendelejev arvutas välja viina ideaalse kanguse – 40 kraadi.

Me ei tea, kuidas Mendelejev viinasse suhtus, kuid teame kindlalt, et tema väitekirjal teemal “Arutelu alkoholi ja veega kombineerimisest” polnud viinaga mingit pistmist ja see käsitles alkoholisisaldust alates 70 kraadist. Kõigi teadlase eelistega tõi talle kõige laiema kuulsuse keemiliste elementide perioodilise seaduse avastamine - üks põhilisi loodusseadusi.

On legend, mille järgi teadlane nägi unes perioodilisustabelit, misjärel tuli tal vaid tekkinud ideed täpsustada. Aga kui kõik oleks nii lihtne... See perioodilisuse tabeli loomise versioon pole ilmselt midagi muud kui legend. Küsimusele, kuidas laud avati, vastas Dmitri Ivanovitš ise: " Olen sellele mõelnud võib-olla kakskümmend aastat, aga sina mõtled: ma istusin seal ja järsku... see on tehtud.

19. sajandi keskel üritasid mitmed teadlased paralleelselt järjestada teadaolevaid keemilisi elemente (teada oli 63 elementi). Näiteks 1862. aastal paigutas Alexandre Emile Chancourtois elemendid piki spiraali ja märkis keemiliste omaduste tsüklilist kordumist.

Keemik ja muusik John Alexander Newlands pakkus välja oma versiooni perioodilisuse tabelist 1866. aastal. Huvitav fakt on see, et teadlane püüdis avastada elementide paigutuses mingit müstilist muusikalist harmooniat. Muude katsete hulgas oli ka Mendelejevi katse, mis kroonis edu.

1869. aastal avaldati esimene tabeliskeem ja perioodilise seaduse avamise päevaks loetakse 1. märtsi 1869. aastal. Mendelejevi avastuse olemus seisnes selles, et kasvava aatommassiga elementide omadused ei muutu monotoonselt, vaid perioodiliselt.

Tabeli esimene versioon sisaldas vaid 63 elementi, kuid Mendelejev tegi mitmeid väga ebatavalisi otsuseid. Niisiis arvas ta, et jätab tabelis ruumi veel avastamata elementide jaoks ja muutis ka mõne elemendi aatommassi. Mendelejevi tuletatud seaduse fundamentaalne õigsus leidis kinnitust väga kiiresti, pärast galliumi, skandiumi ja germaaniumi avastamist, mille olemasolu teadlane ennustas.

Kaasaegne vaade perioodilisuse tabelile

Allpool on tabel ise

Tänapäeval kasutatakse elementide järjestamiseks aatommassi (aatommassi) asemel mõistet aatomarv (prootonite arv tuumas). Tabelis on 120 elementi, mis on järjestatud aatomarvu (prootonite arvu) suurenemise järjekorras vasakult paremale.

Tabeli veerud tähistavad nn rühmi ja read tähistavad perioode. Tabelis on 18 rühma ja 8 perioodi.

Elementide metallilised omadused vähenevad, kui liiguvad perioodi vasakult paremale, ja suurenevad vastupidises suunas.
Aatomite suurused vähenevad, kui nad liiguvad perioodiliselt vasakult paremale.
Kui liigute rühmas ülevalt alla, suurenevad redutseerivad metalli omadused.
Oksüdeerivad ja mittemetallilised omadused suurenevad, kui liigute perioodi vasakult paremale.

Mida me tabelist elemendi kohta õpime? Näiteks võtame tabeli kolmanda elemendi - liitiumi ja kaaluge seda üksikasjalikult.

Kõigepealt näeme elemendi sümbolit ennast ja selle all selle nime. Ülemises vasakus nurgas on elemendi aatomnumber, millises järjekorras element tabelis on paigutatud. Aatomarv, nagu juba mainitud, võrdub prootonite arvuga tuumas. Positiivsete prootonite arv on tavaliselt võrdne negatiivsete elektronide arvuga aatomis (välja arvatud isotoopides).

Aatommass on näidatud aatomnumbri all (tabeli käesolevas versioonis). Kui ümardame aatommassi lähima täisarvuni, saame nn massiarvu. Massiarvu ja aatomarvu erinevus annab neutronite arvu tuumas. Seega on heeliumi tuumas neutronite arv kaks ja liitiumis neli.

Meie kursus “Perioodiline tabel mannekeenidele” on lõppenud. Kokkuvõtteks kutsume teid vaatama temaatilist videot ja loodame, et küsimus, kuidas Mendelejevi perioodilisustabelit kasutada, on teile selgemaks saanud. Tuletame meelde, et alati on efektiivsem uut ainet õppida mitte üksi, vaid kogenud mentori abiga. Seetõttu ei tasu kunagi unustada üliõpilasteenistust, kes jagab hea meelega oma teadmisi ja kogemusi teiega.

Vaata ka: Keemiliste elementide loetelu aatomnumbri järgi ja keemiliste elementide tähestikuline loetelu Sisu 1 Hetkel kasutatavad sümbolid ... Wikipedia

- (ISO 4217) Valuutade ja fondide esituskoodid (inglise keel) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (prantsuse) ... Wikipedia

Aine lihtsaim vorm, mida saab keemiliste meetoditega tuvastada. Need on lihtsate ja keerukate ainete komponendid, mis esindavad sama tuumalaenguga aatomite kogumit. Aatomituuma laengu määrab prootonite arv... Collieri entsüklopeedia

Sisu 1 Paleoliitikum ajastu 2 10. aastatuhat eKr. e. 3 9. aastatuhandel eKr uh... Vikipeedia

Sellel terminil on ka teisi tähendusi, vt vene keel (tähendused). Venelased... Vikipeedia

Terminoloogia 1: : dw Nädalapäeva number. “1” vastab esmaspäevale. Mõiste määratlused erinevatest dokumentidest: dw DUT Moskva ja UTC aja erinevus, väljendatuna täisarvuna tundide arvuna Mõiste määratlused alates ... ... Normatiivse ja tehnilise dokumentatsiooni terminite sõnastik-teatmik