H3po4 on monoprootne hape. Happed: klassifikatsioon ja keemilised omadused

Mõnede anorgaaniliste hapete ja soolade nimetused

Happe valemid	Hapete nimetused	Vastavate soolade nimetused
HClO4	kloor	perkloraadid
HClO3	hüpokloorne	kloraadid
HClO2	kloriid	kloritid
HClO	hüpokloorne	hüpokloritid
H5IO6	jood	periodaadid
HIO 3	joodne	jodaadid
H2SO4	väävelhape	sulfaadid
H2SO3	väävlis	sulfitid
H2S2O3	tioväävel	tiosulfaadid
H2S4O6	tetratioonsed	tetrationaadid
HNO3	lämmastik	nitraadid
HNO2	lämmastikku sisaldav	nitritid
H3PO4	ortofosforne	ortofosfaadid
HPO 3	metafosforne	metafosfaadid
H3PO3	fosforit	fosfitid
H3PO2	fosforit	hüpofosfiidid
H2CO3	kivisüsi	karbonaadid
H2SiO3	räni	silikaadid
HMnO4	mangaan	permanganaadid
H2MnO4	mangaan	manganaadid
H2CrO4	kroomitud	kromaadid
H2Cr2O7	dikroom	dikromaadid
HF	vesinikfluoriid (fluoriid)	fluoriidid
HCl	vesinikkloriid (vesinikkloriid)	kloriidid
HBr	vesinikbromiid	bromiide
TERE	vesinikjodiid	jodiidid
H2S	vesiniksulfiid	sulfiidid
HCN	vesiniktsüaniid	tsüaniidid
HOCN	tsüaan	tsüanaadid

Lubage mul teile konkreetsete näidete abil lühidalt meelde tuletada, kuidas soolasid õigesti nimetada.

Näide 1. Sool K 2 SO 4 moodustub väävelhappe jäägist (SO 4) ja metallist K. Väävelhappe sooli nimetatakse sulfaatideks. K 2 SO 4 - kaaliumsulfaat.

Näide 2. FeCl 3 - sool sisaldab rauda ja vesinikkloriidhappe jääki (Cl). Soola nimetus: raud(III)kloriid. Pange tähele: sel juhul ei pea me mitte ainult metalli nimetama, vaid näitama ka selle valentsi (III). Eelmises näites polnud see vajalik, kuna naatriumi valents on konstantne.

Tähtis: soola nimetus peaks näitama metalli valentsust ainult siis, kui metallil on muutuv valents!

Näide 3. Ba(ClO) 2 - sool sisaldab baariumi ja ülejäänud osa hüpokloorhapet (ClO). Soola nimi: baariumhüpoklorit. Metalli Ba valents kõigis selle ühendites on kaks, seda pole vaja näidata.

Näide 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 rühma nimetatakse ammooniumiks, selle rühma valents on konstantne. Soola nimetus: ammooniumdikromaat (dikromaat).

Ülaltoodud näidetes kohtasime vaid nn. keskmised või tavalised soolad. Siin ei käsitleta happelisi, aluselisi, kaksik- ja komplekssooli, orgaaniliste hapete sooli.

Need on ained, mis lahuses dissotsieeruvad, moodustades vesinikioone.

Happed klassifitseeritakse nende tugevuse, aluselisuse ja hapniku olemasolu või puudumise järgi happes.

Tugevuse järgihapped jagunevad tugevateks ja nõrkadeks. Kõige olulisemad tugevad happed on lämmastik HNO 3, väävel-H2SO4 ja vesinikkloriid-HCl.

Vastavalt hapniku olemasolule eristada hapnikku sisaldavaid happeid ( HNO3, H3PO4 jne) ja hapnikuvabad happed ( HCl, H2S, HCN jne).

Põhimõtteliselt, st. Vastavalt vesinikuaatomite arvule happemolekulis, mida saab soola moodustamiseks asendada metalliaatomitega, jagatakse happed ühealuselisteks (näiteks HNO 3, HCl), kahealuseline (H 2 S, H 2 SO 4), kolmealuseline (H 3 PO 4) jne.

Hapnikuvabade hapete nimetused on tuletatud mittemetalli nimest, millele on lisatud lõpp -vesinik: HCl - vesinikkloriidhape, H2S e - hüdroseleenhape, HCN - vesiniktsüaniidhape.

Hapnikku sisaldavate hapete nimetused on samuti moodustatud vastava elemendi venekeelsest nimetusest, millele on lisatud sõna “hape”. Sel juhul lõpeb happe nimi, milles element on kõrgeimas oksüdatsiooniastmes, näiteks sõnadega "naya" või "ova". H2SO4 - väävelhape, HClO4 - perkloorhape, H3AsO4 - arseenhape. Hapet moodustava elemendi oksüdatsiooniastme vähenemisega muutuvad lõpud järgmises järjestuses: "ovaalne" ( HClO3 - perkloorhape), "tahke" ( HClO2 - kloorhape), "munakujuline" ( H O Cl - hüpokloorhape). Kui element moodustab happeid, olles ainult kahes oksüdatsiooniastmes, siis elemendi madalaimale oksüdatsiooniastmele vastava happe nimi saab lõpu "iste" ( HNO3 - lämmastikhape, HNO2 - dilämmastikhape).

Tabel – Olulisemad happed ja nende soolad

Hape		Vastavate normaalsoolade nimetused
Nimi	Valem
Lämmastik	HNO3	Nitraadid
Lämmastikku sisaldav	HNO2	Nitritid
Boor (ortoboor)	H3BO3	Boraadid (ortoboraadid)
Hüdrobroomiline		Bromiidid
Hüdrojodiid		Jodiidid
Räni	H2SiO3	Silikaadid
Mangaan	HMnO4	Permanganaadid
Metafosforne	HPO 3	Metafosfaadid
Arseen	H3AsO4	Arsenaadid
Arseen	H3AsO3	Arseniidid
Ortofosfor	H3PO4	Ortofosfaadid (fosfaadid)
Difosfor (pürofosfor)	H4P2O7	Difosfaadid (pürofosfaadid)
Dikroom	H2Cr2O7	Dikromaadid
Väävelhape	H2SO4	Sulfaadid
Väävlirikas	H2SO3	Sulfitid
Kivisüsi	H2CO3	Karbonaadid
Fosfor	H3PO3	Fosfiidid
Vesinikfluoriid (fluoriid)		Fluoriidid
Vesinikkloriid (sool)		Kloriidid
Kloor	HClO4	Perkloraadid
Klooriline	HClO3	Kloraadid
Hüpokloorne	HClO	Hüpokloritid
Chrome	H2CrO4	Kromaadid
Vesiniktsüaniid (tsüaniid)		Tsüaniid

Hapete saamine

1. Hapnikuvabu happeid võib saada mittemetallide otsesel kombineerimisel vesinikuga:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H2 + S H2S.

2. Hapnikku sisaldavaid happeid võib sageli saada happeoksiidide otsesel kombineerimisel veega:

SO3 + H2O = H2SO4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Nii hapnikuvabu kui ka hapnikku sisaldavaid happeid võib saada soolade ja teiste hapete vaheliste vahetusreaktsioonidega:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Mõnel juhul saab hapete tootmiseks kasutada redoksreaktsioone:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Hapete keemilised omadused

1. Hapete kõige iseloomulikum keemiline omadus on nende võime reageerida alustega (samuti aluseliste ja amfoteersete oksiididega), moodustades sooli, näiteks:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Võimalus suhelda mõnede metallidega pingereas kuni vesinikuni vesiniku vabanemisega:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2Al + 6HCl = 2AICl3 + 3H2.

3. Sooladega, kui moodustub vähelahustuv sool või lenduv aine:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H 2O.

Pange tähele, et mitmealuselised happed dissotsieeruvad järk-järgult ja dissotsiatsiooni lihtsus igas etapis väheneb; seetõttu moodustuvad mitmealuseliste hapete puhul keskmiste soolade asemel sageli happelised soolad (reageeriva happe liia korral):

Na2S + H3PO4 = Na2HPO4 + H2S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Happe-aluse interaktsiooni erijuhtum on hapete reaktsioon indikaatoritega, mis toob kaasa värvimuutuse, mida on pikka aega kasutatud hapete kvalitatiivseks tuvastamiseks lahustes. Niisiis muudab lakmus värvi happelises keskkonnas punaseks.

5. Kuumutamisel lagunevad hapnikku sisaldavad happed oksiidiks ja veeks (eelistatavalt vett eemaldava aine juuresolekul P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andriukhova, L.N. Borodina

Happed on kompleksained, mille molekulid sisaldavad vesinikuaatomeid, mida saab asendada või asendada metalliaatomite ja happejäägiga.

Lähtuvalt hapniku olemasolust või puudumisest molekulis jagatakse happed hapnikku sisaldavateks(H 2 SO 4 väävelhape, H 2 SO 3 väävelhape, HNO 3 lämmastikhape, H 3 PO 4 fosforhape, H 2 CO 3 süsihape, H 2 SiO 3 ränihape) ja hapnikuvaba(HF vesinikfluoriidhape, HCl vesinikkloriidhape (vesinikkloriidhape), HBr vesinikbromiidhape, HI vesinikjodiidhape, H 2 S vesiniksulfiidhape).

Sõltuvalt vesinikuaatomite arvust happemolekulis on happed ühealuselised (1 H aatomiga), kahealuselised (2 H aatomiga) ja kolmealuselised (3 H aatomiga). Näiteks lämmastikhape HNO 3 on ühealuseline, kuna selle molekul sisaldab ühte vesinikuaatomit, väävelhapet H 2 SO 4 – kahealuseline jne.

On väga vähe anorgaanilisi ühendeid, mis sisaldavad nelja vesinikuaatomit, mida saab asendada metalliga.

Happemolekuli vesinikuta osa nimetatakse happejäägiks.

Happejäägid võivad koosneda ühest aatomist (-Cl, -Br, -I) - need on lihtsad happelised jäägid või võivad koosneda aatomite rühmast (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - need on komplekssed jäägid.

Vesilahustes ei hävine vahetus- ja asendusreaktsioonide käigus happelised jäägid:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Sõna anhüdriid tähendab veevaba, st hapet ilma veeta. Näiteks,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksiidhapetel ei ole anhüdriide.

Happed on saanud oma nime hapet moodustava elemendi (hapet moodustava aine) nimest, millele on lisatud lõpud "naya" ja harvem "vaya": H 2 SO 4 - väävel; H 2 SO 3 – kivisüsi; H 2 SiO 3 – räni jne.

Element võib moodustada mitu hapnikhapet. Sel juhul on hapete nimedes näidatud lõpud siis, kui elemendil on suurem valents (happemolekul sisaldab palju hapnikuaatomeid). Kui elemendi valents on madalam, on happe nime lõpp "tühi": HNO 3 - lämmastik, HNO 2 - lämmastik.

Happeid saab anhüdriidide lahustamisel vees. Kui anhüdriidid on vees lahustumatud, võib happe saada teise tugevama happe toimel vajaliku happe soolale. See meetod on tüüpiline nii hapniku kui ka hapnikuvabade hapete jaoks. Hapnikuvabu happeid saadakse ka otsesel sünteesil vesinikust ja mittemetallist, millele järgneb saadud ühendi lahustamine vees:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Saadud gaasiliste ainete HCl ja H 2 S lahused on happed.

Normaalsetes tingimustes eksisteerivad happed nii vedelas kui ka tahkes olekus.

Hapete keemilised omadused

Happelahused toimivad indikaatoritel. Kõik happed (välja arvatud ränihape) lahustuvad vees hästi. Spetsiaalsed ained - indikaatorid võimaldavad teil määrata happe olemasolu.

Indikaatorid on keerulise struktuuriga ained. Nad muudavad värvi sõltuvalt nende koostoimest erinevate kemikaalidega. Neutraalsetes lahustes on neil üks värv, aluste lahustes on neil teine ​​värv. Happega suheldes muudavad nad oma värvi: metüüloranži indikaator muutub punaseks ja lakmusindikaator samuti punaseks.

Suhelge alustega vee ja soola moodustumisega, mis sisaldab muutumatut happejääki (neutraliseerimisreaktsioon):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Suhelge alusoksiididega koos vee ja soola moodustumisega (neutraliseerimisreaktsioon). Sool sisaldab neutraliseerimisreaktsioonis kasutatud happe happejääki:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Suhelge metallidega. Et happed saaksid metallidega suhelda, peavad olema täidetud teatud tingimused:

1. metall peab olema hapete suhtes piisavalt aktiivne (metallide aktiivsusreas peab see paiknema enne vesinikku). Mida rohkem vasakul on metall tegevusreas, seda intensiivsemalt interakteerub see hapetega;

2. hape peab olema piisavalt tugev (st võimeline loovutama vesinikioone H +).

Happe keemilise reaktsiooni korral metallidega moodustub sool ja eraldub vesinik (välja arvatud metallide interaktsioon lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhappega):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Kas teil on endiselt küsimusi? Kas soovite hapete kohta rohkem teada?
Juhendajalt abi saamiseks registreeruge.
Esimene tund on tasuta!

veebisaidil, materjali täielikul või osalisel kopeerimisel on vajalik link allikale.

Happe valemid	Hapete nimetused	Vastavate soolade nimetused
HClO4	kloor	perkloraadid
HClO3	hüpokloorne	kloraadid
HClO2	kloriid	kloritid
HClO	hüpokloorne	hüpokloritid
H5IO6	jood	periodaadid
HIO 3	joodne	jodaadid
H2SO4	väävelhape	sulfaadid
H2SO3	väävlis	sulfitid
H2S2O3	tioväävel	tiosulfaadid
H2S4O6	tetratioonsed	tetrationaadid
HNO3	lämmastik	nitraadid
HNO2	lämmastikku sisaldav	nitritid
H3PO4	ortofosforne	ortofosfaadid
HPO 3	metafosforne	metafosfaadid
H3PO3	fosforit	fosfitid
H3PO2	fosforit	hüpofosfiidid
H2CO3	kivisüsi	karbonaadid
H2SiO3	räni	silikaadid
HMnO4	mangaan	permanganaadid
H2MnO4	mangaan	manganaadid
H2CrO4	kroomitud	kromaadid
H2Cr2O7	dikroom	dikromaadid
HF	vesinikfluoriid (fluoriid)	fluoriidid
HCl	vesinikkloriid (vesinikkloriid)	kloriidid
HBr	vesinikbromiid	bromiide
TERE	vesinikjodiid	jodiidid
H2S	vesiniksulfiid	sulfiidid
HCN	vesiniktsüaniid	tsüaniidid
HOCN	tsüaan	tsüanaadid

Lubage mul teile konkreetsete näidete abil lühidalt meelde tuletada, kuidas soolasid õigesti nimetada.

Näide 1. Sool K 2 SO 4 moodustub väävelhappe jäägist (SO 4) ja metallist K. Väävelhappe sooli nimetatakse sulfaatideks. K 2 SO 4 - kaaliumsulfaat.

Näide 2. FeCl 3 - sool sisaldab rauda ja vesinikkloriidhappe jääki (Cl). Soola nimetus: raud(III)kloriid. Pange tähele: sel juhul ei pea me mitte ainult metalli nimetama, vaid näitama ka selle valentsi (III). Eelmises näites polnud see vajalik, kuna naatriumi valents on konstantne.

Tähtis: soola nimetus peaks näitama metalli valentsust ainult siis, kui metallil on muutuv valents!

Näide 3. Ba(ClO) 2 - sool sisaldab baariumi ja ülejäänud osa hüpokloorhapet (ClO). Soola nimi: baariumhüpoklorit. Metalli Ba valents kõigis selle ühendites on kaks, seda pole vaja näidata.

Näide 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 rühma nimetatakse ammooniumiks, selle rühma valents on konstantne. Soola nimetus: ammooniumdikromaat (dikromaat).

Ülaltoodud näidetes kohtasime vaid nn. keskmised või tavalised soolad. Siin ei käsitleta happelisi, aluselisi, kaksik- ja komplekssooli, orgaaniliste hapete sooli.

Kui olete huvitatud mitte ainult soolade nomenklatuurist, vaid ka nende valmistamismeetoditest ja keemilistest omadustest, soovitan teil tutvuda keemia teatmeraamatu vastavate jaotistega: "

Happed on keemilised ühendid, mis on võimelised loovutama elektriliselt laetud vesinikiooni (katiooni) ja vastu võtma ka kahte interakteeruvat elektroni, mille tulemusena moodustub kovalentne side.

Selles artiklis vaatleme peamisi happeid, mida õpitakse keskkooli keskastmes, ning saame teada ka palju huvitavaid fakte mitmesuguste hapete kohta. Alustame.

Happed: tüübid

Keemias on palju erinevaid happeid, millel on väga erinevad omadused. Keemikud eristavad happeid nende hapnikusisalduse, lenduvuse, vees lahustuvuse, tugevuse, stabiilsuse ja selle järgi, kas nad kuuluvad orgaaniliste või anorgaaniliste keemiliste ühendite klassi. Selles artiklis vaatleme tabelit, mis esitab kõige kuulsamad happed. Tabel aitab teil meeles pidada happe nime ja selle keemilist valemit.

Nii et kõik on selgelt nähtav. See tabel esitab keemiatööstuse kuulsaimad happed. Tabel aitab teil nimesid ja valemeid palju kiiremini meelde jätta.

Vesiniksulfiidhape

H2S on vesiniksulfiidhape. Selle eripära seisneb selles, et see on ka gaas. Vesiniksulfiid lahustub vees väga halvasti ja interakteerub ka paljude metallidega. Vesiniksulfiidhape kuulub "nõrkade hapete" rühma, mille näiteid käsitleme selles artiklis.

H 2 S on kergelt magusa maitsega ja ka väga tugeva mädamuna lõhnaga. Looduses võib seda leida looduslikes või vulkaanilistes gaasides, samuti eraldub see valkude lagunemisel.

Hapete omadused on väga mitmekesised, isegi kui hape on tööstuses asendamatu, võib see olla inimeste tervisele väga kahjulik. See hape on inimestele väga mürgine. Väikese koguse vesiniksulfiidi sissehingamisel tekib inimesel peavalu, tugev iiveldus ja pearinglus. Kui inimene hingab sisse suures koguses H 2 S, võib see põhjustada krampe, koomat või isegi kohest surma.

Väävelhape

H 2 SO 4 on tugev väävelhape, millega lapsed tutvuvad keemiatundides 8. klassis. Keemilised happed nagu väävelhape on väga tugevad oksüdeerivad ained. H 2 SO 4 toimib paljude metallide, aga ka aluseliste oksiidide oksüdeeriva ainena.

H 2 SO 4 põhjustab kokkupuutel naha või riietega keemilisi põletusi, kuid see ei ole nii mürgine kui vesiniksulfiid.

Lämmastikhape

Tugevad happed on meie maailmas väga olulised. Selliste hapete näited: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO 3 on hästi tuntud lämmastikhape. See on leidnud laialdast rakendust nii tööstuses kui ka põllumajanduses. Seda kasutatakse erinevate väetiste valmistamiseks, ehetes, fotode trükkimisel, ravimite ja värvainete tootmisel, aga ka sõjatööstuses.

Keemilised happed nagu lämmastikhape on organismile väga kahjulikud. HNO 3 aurud jätavad haavandeid, põhjustavad ägedat põletikku ja hingamisteede ärritust.

Lämmastikhape

Lämmastikhapet aetakse sageli segi lämmastikhappega, kuid nende vahel on erinevus. Fakt on see, et see on palju nõrgem kui lämmastik, sellel on täiesti erinevad omadused ja mõju inimkehale.

HNO 2 on leidnud laialdast rakendust keemiatööstuses.

Vesinikfluoriidhape

Vesinikfluoriidhape (või vesinikfluoriid) on H 2 O lahus HF-ga. Happe valem on HF. Vesinikfluoriidhapet kasutatakse alumiiniumitööstuses väga aktiivselt. Seda kasutatakse silikaatide lahustamiseks, räni ja silikaatklaasi söövitamiseks.

Vesinikfluoriid on inimorganismile väga kahjulik ja olenevalt kontsentratsioonist võib olla kerge narkootiline aine. Nahaga kokkupuutel esialgu muutusi ei toimu, kuid mõne minuti pärast võib tekkida terav valu ja keemiline põletus. Vesinikfluoriidhape on keskkonnale väga kahjulik.

Vesinikkloriidhape

HCl on vesinikkloriid ja tugev hape. Vesinikkloriid säilitab tugevate hapete rühma kuuluvate hapete omadused. Hape on välimuselt läbipaistev ja värvitu, kuid õhu käes suitseb. Vesinikkloriidi kasutatakse laialdaselt metallurgia- ja toiduainetööstuses.

See hape põhjustab keemilisi põletusi, kuid silma sattumine on eriti ohtlik.

Fosforhappe

Fosforhape (H 3 PO 4) on oma omadustelt nõrk hape. Kuid ka nõrkadel hapetel võivad olla tugevate hapete omadused. Näiteks H 3 PO 4 kasutatakse tööstuses raua taastamiseks roostest. Lisaks kasutatakse fosfor- (või ortofosfor-)hapet laialdaselt põllumajanduses – sellest valmistatakse palju erinevaid väetisi.

Hapete omadused on väga sarnased - peaaegu igaüks neist on inimkehale väga kahjulik, H 3 PO 4 pole erand. Näiteks põhjustab see hape ka tõsiseid keemilisi põletusi, ninaverejooksu ja hammaste lõhenemist.

Süsinikhape

H2CO3 on nõrk hape. See saadakse CO 2 (süsinikdioksiid) lahustamisel H 2 O (vesi). Süsinikhapet kasutatakse bioloogias ja biokeemias.

Erinevate hapete tihedus

Hapete tihedus on keemia teoreetilises ja praktilises osas olulisel kohal. Teades tihedust, saate määrata konkreetse happe kontsentratsiooni, lahendada keemilise arvutuse ülesandeid ja lisada reaktsiooni lõpuleviimiseks õige koguse hapet. Mis tahes happe tihedus muutub sõltuvalt kontsentratsioonist. Näiteks mida suurem on kontsentratsiooni protsent, seda suurem on tihedus.

Hapete üldised omadused

Absoluutselt kõik happed on (see tähendab, et need koosnevad mitmest perioodilisuse tabeli elemendist) ja nende koostises on tingimata H (vesinik). Järgmisena vaatame, millised on tavalised:

1. Kõik hapnikku sisaldavad happed (mille valemis on O) moodustavad lagunemisel vett, samuti lagunevad hapnikuvabad happed lihtaineteks (näiteks 2HF laguneb F 2 ja H 2).
2. Oksüdeerivad happed reageerivad kõigi metallide aktiivsussarja metallidega (ainult nendega, mis asuvad H vasakul).
3. Nad suhtlevad erinevate sooladega, kuid ainult nendega, mis tekkisid veelgi nõrgema happe mõjul.

Happed erinevad üksteisest järsult oma füüsikaliste omaduste poolest. Lõppude lõpuks võib neil olla lõhn või mitte ning need võivad olla ka erinevates füüsikalistes olekutes: vedelad, gaasilised ja isegi tahked. Tahkeid happeid on väga huvitav uurida. Selliste hapete näited: C2H204 ja H3BO3.

Keskendumine

Kontsentratsioon on väärtus, mis määrab mis tahes lahuse kvantitatiivse koostise. Näiteks peavad keemikud sageli määrama, kui palju puhast väävelhapet on lahjendatud happes H 2 SO 4. Selleks valavad nad väikese koguse lahjendatud hapet mõõtetopsi, kaaluvad ja määravad tihedusdiagrammi abil kontsentratsiooni. Hapete kontsentratsioon on tihedalt seotud tihedusega, sageli tekivad kontsentratsiooni määramisel arvutusülesanded, kus tuleb määrata puhta happe protsent lahuses.

Kõikide hapete klassifikatsioon vastavalt H-aatomite arvule nende keemilises valemis

Üks populaarsemaid klassifikatsioone on kõigi hapete jagamine ühealuselisteks, kahealuselisteks ja vastavalt kolmealuselisteks hapeteks. Ühealuseliste hapete näited: HNO 3 (lämmastik), HCl (vesinikkloriid), HF (vesinikfluoriidhape) jt. Neid happeid nimetatakse ühealuselisteks, kuna need sisaldavad ainult ühte H-aatomit. Selliseid happeid on palju, absoluutselt kõiki on võimatu meeles pidada. Peate lihtsalt meeles pidama, et happed klassifitseeritakse ka H-aatomite arvu järgi nende koostises. Kahealuselisi happeid defineeritakse sarnaselt. Näited: H 2 SO 4 (väävel), H 2 S (vesiniksulfiid), H 2 CO 3 (kivisüsi) ja teised. Kolmealuseline: H 3 PO 4 (fosforhape).

Hapete põhiklassifikatsioon

Üks populaarsemaid hapete klassifikatsioone on nende jaotus hapnikku sisaldavateks ja hapnikuvabadeks. Kuidas jätta aine keemilist valemit teadmata meelde, et tegemist on hapnikku sisaldava happega?

Kõikidel hapnikuvabadel hapetel puudub oluline element O – hapnik, kuid H-d on neis. Seetõttu on nende nimetuses alati küljes sõna “vesinik”. HCl on H2S-vesiniksulfiid.

Kuid võite kirjutada ka valemi, mis põhineb hapet sisaldavate hapete nimetustel. Näiteks kui aines on O-aatomite arv 4 või 3, siis lisatakse nimele alati järelliide -n- ja ka lõpp -aya-:

• H2SO4 - väävel (aatomite arv - 4);
• H 2 SiO 3 - räni (aatomite arv - 3).

Kui ainel on vähem kui kolm hapnikuaatomit või kolm, kasutatakse nimes järelliidet -ist-:

• HNO 2 - lämmastik;
• H 2 SO 3 - väävel.

Üldised omadused

Kõik happed maitsevad hapukalt ja sageli kergelt metalselt. Kuid on ka teisi sarnaseid omadusi, mida me nüüd kaalume.

On aineid, mida nimetatakse indikaatoriteks. Indikaatorid muudavad oma värvi või värv jääb, kuid selle varjund muutub. See juhtub siis, kui indikaatoreid mõjutavad muud ained, näiteks happed.

Värvusemuutuse näide on selline tuttav toode nagu tee ja sidrunhape. Kui teele lisada sidrunit, hakkab tee tasapisi märgatavalt heledamaks muutuma. See on tingitud asjaolust, et sidrun sisaldab sidrunhapet.

Näiteid on teisigi. Neutraalses keskkonnas lilla värvusega lakmus muutub vesinikkloriidhappe lisamisel punaseks.

Kui pinged on pingereas enne vesinikku, eralduvad gaasimullid - H. Kui aga metall, mis on pingereas pärast H, asetatakse katseklaasi koos happega, siis reaktsiooni ei toimu, ei toimu. gaasi eraldumine. Seega ei reageeri vask, hõbe, elavhõbe, plaatina ja kuld hapetega.

Selles artiklis uurisime kõige kuulsamaid keemilisi happeid, samuti nende peamisi omadusi ja erinevusi.