Keemia valemid. Kooli keemiakursuse põhivalemite kogu

>> Keemilised valemid

Keemilised valemid

Selle lõigu materjal aitab teil:

> uurige, mis on keemiline valem;
> lugeda ainete, aatomite, molekulide, ioonide valemeid;
> kasutada õigesti mõistet "valemiühik";
> koostada ioonsete ühendite keemilisi valemeid;
> iseloomustada aine, molekuli, iooni koostist keemilise valemi abil.

Keemiline valem.

Kõigil on see ained on nimi. Nime järgi pole aga võimalik kindlaks teha, millistest osakestest aine koosneb, kui palju ja milliseid aatomeid selle molekulides, ioonides ja mis laengud on. Vastused sellistele küsimustele annab spetsiaalne rekord – keemiline valem.

Keemiline valem on aatomi, molekuli, iooni või aine tähistamine sümbolite abil keemilised elemendid ja indeksid.

Aatomi keemiline valem on vastava elemendi sümbol. Näiteks alumiiniumi aatomit tähistatakse sümboliga Al, räni aatomit sümboliga Si. Sellised valemid on ka lihtainetel - metallil alumiinium, aatomistruktuuriga mittemetallil räni.

Keemiline valem lihtaine molekulid sisaldavad vastava elemendi sümbolit ja alaindeksit - väikest arvu, mis on kirjutatud alla ja paremale. Indeks näitab aatomite arvu molekulis.

Hapniku molekul koosneb kahest hapnikuaatomist. Selle keemiline valem on O2. Selle valemi lugemiseks hääldatakse esmalt elemendi sümbol, seejärel indeks: “o-kaks”. Valem O2 ei tähista mitte ainult molekuli, vaid ka ainet hapnikku ennast.

O2 molekuli nimetatakse kaheaatomiliseks. Lihtained vesinik, lämmastik, fluor, kloor, broom ja jood koosnevad sarnastest molekulidest (nende üldvalem on E 2).

Osoon sisaldab kolmeaatomilisi molekule, valge fosfor neljaaatomilisi molekule ja väävel kaheksaaatomilisi molekule. (Kirjutage nende molekulide keemilised valemid.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
ma 2

Keerulise aine molekuli valemis on kirjas nende elementide sümbolid, mille aatomid selles sisalduvad, samuti indeksid. Süsinikdioksiidi molekul koosneb kolmest aatomist: ühest süsinikuaatomist ja kahest hapnikuaatomist. Selle keemiline valem on CO 2 (loe "tse-o-two"). Pidage meeles: kui molekul sisaldab mis tahes elemendi ühte aatomit, siis vastavat indeksit, st I, ei kirjutata keemilises valemis. Süsinikdioksiidi molekuli valem on ka aine enda valem.

Iooni valemis on selle laeng täiendavalt kirjas. Selleks kasutage ülaindeksit. See näitab tasu suurust numbriga (nad ei kirjuta seda) ja seejärel märgiga (pluss või miinus). Näiteks naatriumioonil laenguga +1 on valem Na + (loe "naatrium-pluss"), klooriioonil laenguga - I - SG - ("kloor-miinus"), hüdroksiidioonil laenguga - I - OH - (“ o-tuhk-miinus”), karbonaadi ioon laenguga -2 - CO 2- 3 (“ce-o-kolm-kaks-miinus”).

Na+,Cl-
lihtsad ioonid

OH-, CO2-3
komplekssed ioonid

Ioonsete ühendite valemitesse kirjutage esmalt, laenguid märkimata, positiivselt laetud ioonid, ja seejärel - negatiivselt laetud (tabel 2). Kui valem on õige, on kõigi selles sisalduvate ioonide laengute summa null.

tabel 2
Mõnede ioonsete ühendite valemid

Mõnes keemilises valemis on sulgudes kirjutatud aatomite rühm või kompleksioon. Näitena võtame kustutatud lubja Ca(OH) 2 valemi. See on ioonne ühend. Selles on iga Ca 2+ iooni kohta kaks OH - iooni. Ühendi valem on järgmine " kaltsium-o-tuhka-kaks korda", kuid mitte "kaltsium-o-tuhk-kaks".

Mõnikord kirjutatakse keemilistes valemites elementide sümbolite asemel "võõraid" tähti, aga ka indekstähti. Selliseid valemeid nimetatakse sageli üldisteks. Seda tüüpi valemite näited: ECI n, E n O m, F x O y. Esiteks
valem tähistab klooriga elementide ühendite rühma, teine - hapnikuga elementide ühendite rühma ja kolmandat kasutatakse juhul, kui Ferrumi ühendi keemiline valem on Hapnik tundmatu ja
see tuleks paigaldada.

Kui teil on vaja määrata kaks eraldi neooni aatomit, kaks hapnikumolekuli, kaks süsinikdioksiidi molekuli või kaks naatriumiooni, kasutage tähiseid 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Keemilise valemi ees olevat arvu nimetatakse koefitsiendiks. Koefitsienti I, nagu indeks I, ei kirjutata.

Valemi ühik.

Mida tähendab märge 2NaCl? NaCl molekule ei eksisteeri; lauasool on ioonne ühend, mis koosneb Na + ja Cl - ioonidest. Nende ioonide paari nimetatakse aine valemiühikuks (see on esile tõstetud joonisel 44, a). Seega tähistab tähis 2NaCl kahte lauasoola valemiühikut, st kahte paari Na + ja C l- ioone.

Mõistet "valemiühik" kasutatakse mitte ainult ioonse, vaid ka aatomi struktuuriga komplekssete ainete kohta. Näiteks kvarts SiO 2 valemiühik on ühe räni aatomi ja kahe hapnikuaatomi kombinatsioon (joonis 44, b).

Riis. 44. valemiühikud ioonse aatomistruktuuriga ühendites (b)

Valemühik on aine väikseim “ehituskivi”, selle väikseim korduv fragment. See fragment võib olla aatom (lihtsas aines), molekul(lihtsas või keerulises aines),
aatomite või ioonide kogum (keerulises aines).

Harjutus. Koostage Li + i SO 2-4 ioone sisaldava ühendi keemiline valem. Nimetage selle aine valemiühik.

Lahendus

Ioonühendis on kõigi ioonide laengute summa null. See on võimalik tingimusel, et iga SO 2-4 iooni kohta on kaks Li + iooni. Seega on ühendi valem Li2SO4.

Aine valemiühikuks on kolm iooni: kaks Li + iooni ja üks SO 2-4 ioon.

Aine kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis.

Keemiline valem sisaldab teavet osakese või aine koostise kohta. Kvalitatiivse koostise iseloomustamisel nimetavad nad elemendid, mis moodustavad osakese või aine, ja kvantitatiivse koostise iseloomustamisel märgivad:

Iga elemendi aatomite arv molekulis või kompleksioonis;
erinevate elementide või ioonide aatomite suhe aines.

Harjutus. Kirjeldage metaani CH 4 (molekulaarne ühend) ja sooda Na 2 CO 3 (ioonühend) koostist

Lahendus

Metaani moodustavad elemendid süsinik ja vesinik (see on kvalitatiivne koostis). Metaani molekul sisaldab ühte süsinikuaatomit ja nelja vesinikuaatomit; nende suhe molekulis ja aines

N(C): N(H) = 1:4 (kvantitatiivne koostis).

(Täht N tähistab osakeste - aatomite, molekulide, ioonide - arvu.

Sooda moodustab kolm elementi - naatrium, süsinik ja hapnik. See sisaldab positiivselt laetud Na + ioone, kuna naatrium on metalliline element, ja negatiivselt laetud CO -2 3 ioone (kvalitatiivne koostis).

Elementide ja ioonide aatomite suhe aines on järgmine:

järeldused

Keemiline valem on aatomi, molekuli, iooni, aine salvestamine, kasutades keemiliste elementide ja indeksite sümboleid. Iga elemendi aatomite arv on valemis näidatud alaindeksi abil ja iooni laeng tähistatakse ülaindeksiga.

Valemühik on aine osake või osakeste kogum, mis on esitatud selle keemilise valemiga.

Keemiline valem peegeldab osakese või aine kvalitatiivset ja kvantitatiivset koostist.

?
66. Millist teavet aine või osakese kohta sisaldab keemiline valem?

67. Mis vahe on keemilises tähistuses koefitsiendil ja alaindeksil? Täienda oma vastust näidetega. Milleks ülaindeksit kasutatakse?

68. Lugege valemeid: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Mida tähendavad kirjed: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Kirjutage üles keemilised valemid, mis kõlavad järgmiselt: es-o-kolm; boor-kaks-o-kolm; tuhk-en-o-kaks; kroom-o-tuhk-kolm korda; naatrium-tuhk-es-o-neli; en-ash-four-double-es; baarium-kaks-pluss; pe-o-neli-kolm-miinus.

71. Koostage keemiline valem molekulile, mis sisaldab: a) ühte lämmastikuaatomit ja kolme vesinikuaatomit; b) neli aatomit vesinikku, kaks aatomit fosforit ja seitse aatomit hapniku.

72. Mis on valemiühik: a) sooda Na 2 CO 3 jaoks; b) ioonse ühendi jaoks Li3N; c) aatomstruktuuriga ühendi B 2 O 3 puhul?

73. Koostage valemid kõigi ainete jaoks, mis võivad sisaldada ainult järgmisi ioone: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Kirjeldage järgmiste toodete kvalitatiivset ja kvantitatiivset koostist:

a) molekulaarsed ained - kloor Cl 2, vesinikperoksiid (vesinikperoksiid) H 2 O 2, glükoos C 6 H 12 O 6;
b) ioonne aine - naatriumsulfaat Na 2 SO 4;
c) ioonid H 3 O +, HPO 2-4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Keemia: Pidruch. 7. klassi jaoks zagalnosvit. navch. sulgemine - K.: VC "Akadeemia", 2008. - 136 lk.: ill.

Tunni sisu tunnimärkmed ja toetavad raamtunni esitlus interaktiivsed tehnoloogiad kiirendi õppemeetodid Harjuta testid, testimine veebiülesannete ja harjutuste kodutööde töötoad ja koolitused küsimused klassi aruteludeks Illustratsioonid video- ja helimaterjalid fotod, pildid, graafikud, tabelid, diagrammid, koomiksid, tähendamissõnad, ütlused, ristsõnad, anekdoodid, naljad, tsitaadid Lisandmoodulid kokkuvõtted petulehed näpunäiteid uudishimulike artiklite jaoks (MAN) kirjanduse põhi- ja lisaterminite sõnastik Õpikute ja tundide täiustamine vigade parandamine õpikus, vananenud teadmiste asendamine uutega Ainult õpetajatele kalenderplaanid koolitusprogrammid metoodilised soovitused

Märksõnad: Keemia 8. klass. Kõik valemid ja määratlused, füüsikaliste suuruste tähised, mõõtühikud, eesliited mõõtühikute tähistamiseks, ühikutevahelised seosed, keemilised valemid, põhimõisted, lühidalt, tabelid, diagrammid.

1. Sümbolid, nimetused ja mõõtühikud
mõned keemias kasutatavad füüsikalised suurused

Füüsiline kogus	Määramine	Üksus
Aeg	t	Koos
Surve	lk	Pa, kPa
Aine kogus	ν	sünnimärk
Aine mass	m	kg, g
Massiosa	ω	Mõõtmeteta
Molaarmass	M	kg/mol, g/mol
Molaarne maht	Vn	m3/mol, l/mol
Aine maht	V	m 3, l
Mahuosa		Mõõtmeteta
Suhteline aatommass	A r	Mõõtmeteta
	Härra	Mõõtmeteta
Gaasi A ja gaasi B suhteline tihedus	D B (A)	Mõõtmeteta
Aine tihedus	R	kg/m3, g/cm3, g/ml
Avogadro konstant	N A	1/mol
Absoluutne temperatuur	T	K (Kelvin)
Temperatuur Celsiuse kraadides	t	°C (Celsiuse kraadid)
Keemilise reaktsiooni termiline mõju	K	kJ/mol

2. Füüsikaliste suuruste ühikute vahelised seosed

3. Keemilised valemid 8. klassis

4. Põhimõisted 8. klassis

Atom- aine väikseim keemiliselt jagamatu osake.
Keemiline element- teatud tüüpi aatom.
Molekul- aine väikseim osake, mis säilitab oma koostise ja keemilised omadused ning koosneb aatomitest.
Lihtsad ained- ained, mille molekulid koosnevad sama tüüpi aatomitest.
Komplekssed ained- ained, mille molekulid koosnevad erinevat tüüpi aatomitest.
Aine kvalitatiivne koostis näitab, millistest elementide aatomitest see koosneb.
Aine kvantitatiivne koostis näitab iga elemendi aatomite arvu selle koostises.
Keemiline valem- aine kvalitatiivse ja kvantitatiivse koostise tavapärane registreerimine keemiliste sümbolite ja indeksite abil.
Aatommassi ühik(amu) - aatommassi mõõtühik, mis on võrdne 1/12 süsinikuaatomi massiga 12 C.
Sünnimärk- aine kogus, mis sisaldab osakeste arvu, mis on võrdne aatomite arvuga 0,012 kg süsinikus 12 C.
Avogadro konstant (Na = 6*10 23 mol -1) - ühes moolis sisalduvate osakeste arv.
Aine molaarmass (M ) on 1 mooli koguses võetud aine mass.
Suhteline aatommass element A r - antud elemendi aatomi massi suhe m 0 ja 1/12 süsinikuaatomi massist 12 C.
Suhteline molekulmass ained M r - antud aine molekuli massi ja 1/12 süsinikuaatomi massi suhe 12 C. Suhteline molekulmass võrdub ühendit moodustavate keemiliste elementide suhteliste aatommasside summaga, võttes arvesse arvesse võtta antud elemendi aatomite arvu.
Massiosa keemiline element ω(X) näitab, millise osa aine X suhtelisest molekulmassist moodustab antud element.

ATOM-MOLEKULAARÕPETUS
1. On molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga aineid.
2. Molekulide vahel on tühimikud, mille suurused sõltuvad aine agregatsiooniseisundist ja temperatuurist.
3. Molekulid on pidevas liikumises.
4. Molekulid koosnevad aatomitest.
6. Aatomeid iseloomustab teatud mass ja suurus.
Füüsikaliste nähtuste käigus molekulid säilivad keemiliste nähtuste käigus, reeglina need hävivad. Aatomid paiknevad keemiliste nähtuste käigus ümber, moodustades uute ainete molekule.

AINE PÜSIKOOSTISE SEADUS
Igal keemiliselt puhtal molekulaarstruktuuriga ainel, olenemata valmistamismeetodist, on konstantne kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis.

VALENTS
Valents on keemilise elemendi aatomi omadus kinnitada või asendada teatud arv teise elemendi aatomeid.

KEEMILINE REAKTSIOON
Keemiline reaktsioon on nähtus, mille tulemusena ühest ainest tekivad teised ained. Reagendid on ained, mis osalevad keemilises reaktsioonis. Reaktsiooniproduktid on reaktsiooni tulemusena tekkinud ained.
Keemiliste reaktsioonide märgid:
1. Soojuse (valguse) eraldumine.
2. Värvi muutus.
3. Ilmub lõhn.
4. Setete teke.
5. Gaasi vabastamine.

Kaasaegsed keemiliste elementide sümbolid tõi teadusesse 1813. aastal J. Berzelius. Tema ettepaneku kohaselt tähistatakse elemente nende ladinakeelsete nimede algustähtedega. Näiteks hapnik (Oxygenium) tähistatakse tähega O, väävel (Sulfur) tähega S, vesinik (Hydrogenium) tähega H. Juhtudel, kui elementide nimed algavad sama tähega, märgitakse veel üks täht. lisatud esimesele tähele. Seega on süsinik (Carboneum) sümboliga C, kaltsium (kaltsium) - Ca, vask (Cuprum) - Cu.

Keemilised sümbolid ei ole ainult elementide lühendatud nimetused: need väljendavad ka teatud koguseid (või masse), s.t. Iga sümbol tähistab kas elemendi üht aatomit või selle aatomite üht mooli või elemendi massi, mis on võrdne selle elemendi molaarmassiga (või sellega võrdeline). Näiteks C tähendab kas ühte süsinikuaatomit või ühte mooli süsinikuaatomeid või 12 massiühikut (tavaliselt 12 g) süsinikku.

Keemilised valemid

Ainete valemid näitavad ka mitte ainult aine koostist, vaid ka selle kogust ja massi. Iga valem tähistab kas üht aine molekuli või ühte ainemooli või aine massi, mis on võrdne selle molaarmassiga (või sellega võrdeline). Näiteks H2O esindab kas ühte veemolekuli või ühte mooli vett või 18 massiühikut (tavaliselt (18 g) vett).

Lihtaineid tähistatakse ka valemitega, mis näitavad, kui paljudest aatomitest koosneb lihtsa aine molekul: näiteks vesiniku H 2 valem. Kui lihtaine molekuli aatomkoostis ei ole täpselt teada või aine koosneb erinevat arvu aatomeid sisaldavatest molekulidest, samuti kui sellel on pigem aatom- või metallistruktuur kui molekulaarne, tähistatakse lihtainet järgmiselt. elemendi sümbol. Näiteks lihtainet fosforit tähistatakse valemiga P, kuna sõltuvalt tingimustest võib fosfor koosneda erineva aatomite arvuga molekulidest või omada polümeerset struktuuri.

Keemia valemid ülesannete lahendamiseks

Aine valem määratakse analüüsi tulemuste põhjal. Näiteks sisaldab glükoos analüüsi kohaselt 40% (massi järgi) süsinikku, 6,72% (massi järgi) vesinikku ja 53,28% (massi järgi) hapnikku. Seetõttu on süsiniku, vesiniku ja hapniku massid vahekorras 40:6,72:53,28. Tähistagem glükoosi C x H y O z soovitud valemit, kus x, y ja z on süsiniku, vesiniku ja hapniku aatomite arv molekulis. Nende elementide aatomite massid on vastavalt 12,01; 1.01 ja 16.00 amu Seetõttu sisaldab glükoosimolekul 12,01x amu. süsinik, 1,01u amu vesinik ja 16.00zа.u.m. hapnikku. Nende masside suhe on 12,01x: 1,01y: 16,00z. Kuid me oleme selle seose juba glükoosianalüüsi andmete põhjal leidnud. Seega:

12,01x: 1,01a: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Vastavalt proportsiooni omadustele:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

või x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Seetõttu on glükoosimolekulis kaks vesinikuaatomit ja üks hapnikuaatom süsinikuaatomi kohta. See tingimus on täidetud valemitega CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 jne. Esimest neist valemist - CH 2 O - nimetatakse lihtsaimaks või empiiriliseks valemiks; selle molekulmass on 30,02. Tõelise ehk molekulaarvalemi väljaselgitamiseks on vaja teada antud aine molekulmassi. Kuumutamisel hävib glükoos gaasiks muutumata. Kuid selle molekulmassi saab määrata ka muude meetoditega: see on võrdne 180-ga. Selle molekulmassi võrdlemisel kõige lihtsamale valemile vastava molekulmassiga on selge, et valem C 6 H 12 O 6 vastab glükoosile.

Seega on keemiline valem aine koostise kujutis, kasutades keemiliste elementide sümboleid, arvulisi indekseid ja mõningaid muid märke. Eristatakse järgmist tüüpi valemeid:

— kõige lihtsam , mis saadakse eksperimentaalselt, määrates molekulis keemiliste elementide suhte ja kasutades nende suhteliste aatommasside väärtusi (vt näide ülalt);

— molekulaarne , mille saab saada aine lihtsaimat valemit ja selle molekulmassi teades (vt ülaltoodud näidet);

— ratsionaalne , mis kuvab keemiliste elementide klassidele iseloomulikke aatomirühmi (R-OH - alkoholid, R - COOH - karboksüülhapped, R - NH 2 - primaarsed amiinid jne);

— struktuurne (graafiline) , mis näitab aatomite suhtelist paigutust molekulis (võib olla kahemõõtmeline (tasapinnas) või kolmemõõtmeline (ruumis));

— elektrooniline, mis kuvab elektronide jaotust orbitaalidel (kirjutatud ainult keemiliste elementide, mitte molekulide jaoks).

Vaatame lähemalt etüülalkoholi molekuli näidet:

etanooli lihtsaim valem on C 2 H 6 O;
etanooli molekulvalem on C 2 H 6 O;
etanooli ratsionaalne valem on C 2 H 5 OH;

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Harjutus

13,8 g kaaluva hapnikku sisaldava orgaanilise aine täielikul põlemisel saadi 26,4 g süsinikdioksiidi ja 16,2 g vett. Leidke aine molekulvalem, kui selle aurude suhteline tihedus vesiniku suhtes on 23.

Lahendus

Koostame orgaanilise ühendi põlemisreaktsiooni diagrammi, tähistades süsiniku, vesiniku ja hapniku aatomite arvu vastavalt "x", "y" ja "z":

C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O.

Määrame selle aine moodustavate elementide massid. Suhteliste aatommasside väärtused on võetud D.I. perioodilisest tabelist. Mendelejev, ümardada täisarvudeni: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu.

m(C) = n(C) x M(C) = n(CO2) x M(C) = x M(C);

m(H) = n(H) x M(H) = 2 x n(H20) x M(H) = x M(H);

Arvutame süsihappegaasi ja vee molaarmassid. Nagu teada, on molekuli molaarmass võrdne molekuli moodustavate aatomite suhteliste aatommasside summaga (M = Mr):

M(CO2) = Ar(C) + 2 × Ar(O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g/mol;

M(H20) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol.

m(C) = x12 = 7,2 g;

m(H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g.

m(O) = m(C x HyOz) - m(C) - m(H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g.

Määrame ühendi keemilise valemi:

x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16;

x:y:z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1.

See tähendab, et ühendi lihtsaim valem on C 2 H 6 O ja molaarmass on 46 g/mol.

Orgaanilise aine molaarmassi saab määrata selle vesiniku tiheduse abil:

M aine = M(H2) × D(H2) ;

M aine = 2 × 23 = 46 g/mol.

M aine / M(C2H6O) = 46/46 = 1.

See tähendab, et orgaanilise ühendi valem on C2H6O.

Vastus

C2H6O

NÄIDE 2

Harjutus

Fosfori massiosa ühes selle oksiidis on 56,4%. Oksiidi auru tihedus õhus on 7,59. Määrake oksiidi molekulvalem.

Lahendus

Elemendi X massiosa koostisega NX molekulis arvutatakse järgmise valemi abil:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Arvutame hapniku massiosa ühendis:

ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56,4% = 43,6%.

Tähistagem ühendis sisalduvate elementide moolide arvu “x” (fosfor), “y” (hapnik). Seejärel näeb molaarsuhe välja selline (D.I. Mendelejevi perioodilisest tabelist võetud suhteliste aatommasside väärtused ümardatakse täisarvudeks):

x:y = ω(P)/Ar(P): ω(O)/Ar(O);

x:y = 56,4/31: 43,6/16;

x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3.

See tähendab, et fosfori ja hapniku ühendamise lihtsaim valem on P 2 O 3 ja molaarmass on 94 g/mol.

Orgaanilise aine molaarmassi saab määrata selle õhutiheduse abil:

M aine = M õhk × D õhk;

M aine = 29 × 7,59 = 220 g/mol.

Orgaanilise ühendi tõelise valemi leidmiseks leiame saadud molaarmasside suhte:

M aine / M (P 2 O 3) = 220 / 94 = 2.

See tähendab, et fosfori ja hapniku aatomite indeksid peaksid olema 2 korda suuremad, s.o. aine valem on P 4 O 6.

Vastus

P4O6

mitu põhimõistet ja valemit.

Kõikidel ainetel on erinev mass, tihedus ja maht. Ühest elemendist pärit metallitükk võib kaaluda kordades rohkem kui täpselt sama suur tükk teisest metallist.

Sünnimärk(moolide arv)

määramine: sünnimärk, rahvusvaheline: mol– aine koguse mõõtühik. Vastab sisalduva aine kogusele N.A. osakesed (molekulid, aatomid, ioonid) Seetõttu võeti kasutusele universaalne kogus - moolide arv.Ülesannetes sageli esinev fraas on "saadud... aine mool"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Avogadro number. Ka “number kokkuleppel”. Mitu aatomit on pliiatsi otsas? Umbes tuhat. Selliste kogustega pole mugav opereerida. Seetõttu leppisid keemikud ja füüsikud üle kogu maailma kokku – nimetagem 6,02 × 1023 osakest (aatomit, molekuli, iooni) 1 mutt ained.

1 mool = 6,02 1023 osakest

See oli ülesannete lahendamise põhivalemitest esimene.

Aine molaarmass

Molaarmass aine on ühe mass aine mool.

Tähistatakse kui hr. See leitakse perioodilisuse tabeli järgi - see on lihtsalt aine aatommasside summa.

Näiteks antakse meile väävelhapet - H2SO4. Arvutame aine molaarmassi: aatommass H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g/mol.

Teine vajalik valem probleemide lahendamiseks on

aine massi valem:

See tähendab, et aine massi leidmiseks peate teadma moolide arvu (n) ja molaarmassi leiame perioodilisest tabelist.

Massi jäävuse seadus - Keemilises reaktsioonis osalevate ainete mass on alati võrdne tekkivate ainete massiga.

Kui teame reageerinud ainete massi(d), saame leida selle reaktsiooni saaduste massi(d). Ja vastupidi.

Kolmas keemiaülesannete lahendamise valem on

aine maht:

Kahjuks see pilt ei vasta meie juhistele. Avaldamise jätkamiseks kustutage pilt või laadige üles uus.

Kust tuli number 22,4? Alates Avogadro seadus:

võrdsed kogused erinevaid gaase, mis on võetud samal temperatuuril ja rõhul, sisaldavad sama arvu molekule.

Avogadro seaduse kohaselt on 1 moolil ideaalsel gaasil normaaltingimustes (n.s.) sama maht Vm= 22.413 996(39) l

See tähendab, et kui ülesandes on meile antud normaaltingimused, siis moolide arvu (n) teades leiame aine mahu.

Niisiis, põhivalemid ülesannete lahendamiseks keemias

Avogadro numberN.A.

6,02 1023 osakest

Aine kogus n (mol)

n = V\22,4 (l\mol)

Aine mass m (g)

Aine maht V(l)

V = n 22,4 (l\mol)

Kahjuks see pilt ei vasta meie juhistele. Avaldamise jätkamiseks kustutage pilt või laadige üles uus.

Need on valemid. Tihtipeale tuleb ülesannete lahendamiseks esmalt kirjutada reaktsioonivõrrand ja (nõutav!) korraldada koefitsiendid – nende suhe määrab protsessis moolide suhte.

Kontrollige teavet. On vaja kontrollida selles artiklis esitatud faktide õigsust ja teabe usaldusväärsust. Vestluslehel on arutelu teemal: Kahtlused terminoloogia osas. Keemiline valem ... Wikipedia

Keemiline valem kajastab teavet ainete koostise ja struktuuri kohta, kasutades keemilisi sümboleid, numbreid ja jaotussümboleid sulgudes. Praegu eristatakse järgmist tüüpi keemilisi valemeid: Lihtsaim valem. Saab kogenud... ... Wikipediast

Põhiartikkel: Anorgaanilised ühendid Anorgaaniliste ühendite loend elementide kaupa anorgaaniliste ühendite teabeloend tähestikulises järjekorras (valemi järgi) iga aine kohta, elementide vesinikhapped (kui ... ... Wikipedia

See artikkel või jaotis vajab ülevaatamist. Palun täiustage artiklit vastavalt artiklite kirjutamise reeglitele... Vikipeedia

Keemiline võrrand (keemilise reaktsiooni võrrand) on keemilise reaktsiooni kokkuleppeline esitus, kasutades keemilisi valemeid, arvulisi koefitsiente ja matemaatilisi sümboleid. Keemilise reaktsiooni võrrand annab kvalitatiivse ja kvantitatiivse... ... Wikipedia

Keemiatarkvara on arvutiprogrammid, mida kasutatakse keemia valdkonnas. Sisu 1 Keemilised toimetajad 2 Platvormid 3 Kirjandus ... Wikipedia

Raamatud

Jaapani-inglise-vene sõnastik tööstusseadmete paigaldamiseks. Umbes 8000 terminit, Popova I.S.. Sõnastik on mõeldud laiale kasutajaskonnale ja eelkõige tõlkijatele ja tehnilistele spetsialistidele, kes tegelevad Jaapanist või...
Biokeemiliste terminite lühisõnastik, Kunizhev S.M.. Sõnastik on mõeldud ülikoolide keemia- ja bioloogiaerialade üliõpilastele, kes õpivad üldbiokeemia, ökoloogia ja biotehnoloogia aluste kursust ning seda saab kasutada ka ...