Keemia ühtseks riigieksamiks valmistumist käsitlevad meie spetsialistid selles jaotises - probleemide analüüs, võrdlusandmed ja teoreetiline materjal. Nüüd saate meie igat ainet käsitlevate jaotistega hõlpsalt ja tasuta valmistuda ühtseks riigieksamiks! Oleme kindlad, et sooritate 2019. aastal ühtse riigieksami maksimaalse punktisummaga!
Üldine teave eksami kohta
Keemia ühtne riigieksam koosneb kaks osad ja 34 ülesannet .
Esimene osa sisaldab 29 lühivastusega ülesannet, sealhulgas 20 põhiraskusastmega ülesannet: nr 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Üheksa kõrgendatud raskusastmega ülesannet: nr 9–11, 17–19, 22–26.
Teine osa sisaldab 5 kõrge raskusastmega ülesannet koos üksikasjalike vastustega: nr 30–34
Lühivastusega põhiraskusastmega ülesanded kontrollivad kooli keemiakursuse olulisemate osade sisu valdamist: keemia teoreetilised alused, anorgaaniline keemia, orgaaniline keemia, teadmiste meetodid keemias, keemias ja elus.
Ülesanded suurenenud raskusaste lühikese vastusega on keskendunud keemia põhiõppekavade sisu kohustuslike elementide kontrollimisele mitte ainult alg-, vaid ka kõrgtasemel. Võrreldes eelmise rühma ülesannetega hõlmavad need suurema hulga toimingute sooritamist teadmiste rakendamiseks muutunud ebastandardses olukorras (näiteks uuritud tüüpi reaktsioonide olemuse analüüsimiseks), samuti oskust süstematiseerida ja üldistada omandatud teadmisi.
Ülesanded koos üksikasjalik vastus , erinevalt kahte eelmist tüüpi ülesannetest, pakuvad erinevatest sisuplokkidest pärit mitme sisuelemendi põhjalik assimilatsioonitesti.
Videokursus “Saada A” sisaldab kõiki teemasid, mis on vajalikud matemaatika ühtse riigieksami edukaks sooritamiseks 60-65 punktiga. Täielikult kõik matemaatika profiili ühtse riigieksami ülesanded 1-13. Sobib ka matemaatika ühtse riigieksami põhieksami sooritamiseks. Kui soovid sooritada ühtse riigieksami 90-100 punktiga, tuleb 1. osa lahendada 30 minutiga ja vigadeta!
Ettevalmistuskursus ühtseks riigieksamiks 10.-11.klassidele, samuti õpetajatele. Kõik, mida vajate matemaatika ühtse riigieksami 1. osa (esimesed 12 ülesannet) ja 13. ülesande (trigonomeetria) lahendamiseks. Ja see on ühtsel riigieksamil rohkem kui 70 punkti ja ilma nendeta ei saa hakkama ei 100-punktiline ega humanitaartudeng.
Kogu vajalik teooria. Ühtse riigieksami kiirlahendused, lõksud ja saladused. Kõik FIPI Task Banki 1. osa praegused ülesanded on analüüsitud. Kursus vastab täielikult ühtse riigieksami 2018 nõuetele.
Kursus sisaldab 5 suurt teemat, igaüks 2,5 tundi. Iga teema on antud nullist, lihtsalt ja selgelt.
Sajad ühtse riigieksami ülesanded. Sõnaülesanded ja tõenäosusteooria. Lihtsad ja kergesti meeldejäävad algoritmid probleemide lahendamiseks. Geomeetria. Teooria, teatmematerjal, igat tüüpi ühtse riigieksami ülesannete analüüs. Stereomeetria. Keerulised lahendused, kasulikud petulehed, ruumilise kujutlusvõime arendamine. Trigonomeetria nullist probleemini 13. Tuupimise asemel mõistmine. Selged selgitused keerukatele mõistetele. Algebra. Juured, astmed ja logaritmid, funktsioon ja tuletis. Alus ühtse riigieksami 2. osa keerukate ülesannete lahendamiseks.
Ühtne riigieksam 2017 Keemia Tüüpilised testiülesanded Medvedev
M.: 2017. - 120 lk.
Tüüpilised keemia testimisülesanded sisaldavad 10 erinevat ülesannete komplekti, mis on koostatud, võttes arvesse kõiki 2017. aasta ühtse riigieksami omadusi ja nõudeid. Käsiraamatu eesmärk on anda lugejatele teavet 2017. aasta keemia KIM-i ülesehituse ja sisu, ülesannete raskusastme kohta. Kogumik sisaldab vastuseid kõikidele testivalikutele ja pakub lahendusi ühe variandi kõikidele ülesannetele. Lisaks esitatakse ühtsel riigieksamil kasutatud vormide näidised vastuste ja lahenduste salvestamiseks. Ülesannete autor on juhtivteadlane, õpetaja ja metoodik, kes on otseselt seotud ühtse riigieksami kontrollmõõtematerjalide väljatöötamisega. Käsiraamat on mõeldud nii õpetajatele õpilaste keemiaeksamiks ettevalmistamiseks kui ka gümnasistidele ja lõpetajatele - eneseettevalmistuseks ja enesekontrolliks.
Vorming: pdf
Suurus: 1,5 MB
Vaata, lae alla:drive.google
SISU
Eessõna 4
Töö teostamise juhised 5
VARIANT 1 8
1. osa 8
2. osa, 15
VARIANT 2 17
1. osa 17
2. osa 24
3. VARIANT 26
1. osa 26
2. osa 33
4. VARIANT 35
1. osa 35
2. osa 41
5. VARIANT 43
1. osa 43
2. osa 49
6. VARIANT 51
1. osa 51
2. osa 57
VARIANT 7 59
1. osa 59
2. osa 65
VARIANT 8 67
1. osa 67
2. osa 73
VARIANT 9 75
1. osa 75
2. osa 81
VARIANT 10 83
1. osa 83
2. osa 89
VASTUSED JA LAHENDUSED 91
1. osa ülesannete vastused 91
2. osa ülesannete lahendused ja vastused 93
10 99. variandi ülesannete lahendamine
1. osa 99
2. osa 113
See õpik on ülesannete kogumik keemia ühtseks riigieksamiks (USE) ettevalmistamiseks, mis on nii gümnaasiumi kursuse lõpueksam kui ka ülikooli sisseastumiseksam. Käsiraamatu ülesehitus peegeldab tänapäevaseid nõudeid keemia ühtse riigieksami sooritamise korrale, mis võimaldab teil paremini valmistuda uuteks lõputunnistuse vormideks ja ülikoolidesse vastuvõtmiseks.
Käsiraamat koosneb 10 ülesannete variandist, mis on vormilt ja sisult lähedased ühtse riigieksami demoversioonile ega lähe kaugemale keemiakursuse sisust, mis on normatiivselt määratletud riikliku üldhariduse standardi föderaalse komponendiga. . Keemia (Haridusministeeriumi korraldus nr 1089 03.05.2004).
Õppematerjali sisu esitamise tase ülesannetes on korrelatsioonis keskkooli (täis)koolilõpetajate keemia erialal ettevalmistuse riikliku standardi nõuetega.
Ühtse riigieksami kontrollmõõtmismaterjalides kasutatakse kolme tüüpi ülesandeid:
- põhiraskusastmega ülesanded lühikese vastusega,
- kõrgendatud keerukusega ülesanded lühikese vastusega,
- kõrge keerukusega ülesanded koos üksikasjaliku vastusega.
Iga eksamitöö versioon on üles ehitatud ühtse plaani järgi. Töö koosneb kahest osast, milles on kokku 34 ülesannet. 1. osa sisaldab 29 lühivastusega küsimust, sealhulgas 20 põhitaseme ülesannet ja 9 kõrgtaseme ülesannet. 2. osa sisaldab 5 kõrge keerukusega ülesannet koos üksikasjalike vastustega (ülesanded numbritega 30-34).
Kõrge keerukusega ülesannete puhul kirjutatakse lahenduse tekst spetsiaalsele vormile. Seda tüüpi ülesanded moodustavad ülikooli sisseastumiseksamitel suurema osa keemia kirjalikust tööst.
Tehke kindlaks, millised seerias näidatud elementide aatomid sisaldavad põhiolekus ühte paaritut elektroni.
Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid.
Vastus:
Vastus: 23
Selgitus:
Kirjutame üles iga näidatud keemilise elemendi elektroonilise valemi ja kujutame viimase elektroonilise taseme elektrongraafilist valemit:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2
Valige seerias näidatud keemiliste elementide hulgast kolm metallelementi. Järjesta valitud elemendid redutseerivate omaduste suurendamise järjekorras.
Kirjutage valitud elementide numbrid vajalikus järjekorras vastuseväljale.
Vastus: 352
Selgitus:
Perioodilisuse tabeli peamistes alarühmades asuvad metallid boor-astatiini diagonaali all, samuti sekundaarsetes alarühmades. Seega hõlmavad selle loendi metallid Na, Al ja Mg.
Elementide metallilised ja seega ka redutseerivad omadused suurenevad, kui liikuda mööda perioodi vasakule ja alamrühmast allapoole.
Seega suurenevad eespool loetletud metallide metallilised omadused Al, Mg, Na järjekorras
Valige seerias näidatud elementide hulgast kaks elementi, mille oksüdatsiooniaste on hapnikuga kombineerituna +4.
Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid.
Vastus: 14
Selgitus:
Esitatud loetelus olevate elementide peamised oksüdatsiooniastmed keerulistes ainetes:
Väävel – “-2”, “+4” ja “+6”
Naatrium Na – "+1" (üksik)
Alumiiniumist Al – "+3" (üksik)
Silicon Si – “-4”, “+4”
Magneesium Mg – "+2" (üksik)
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, milles on ioonne keemiline side.
Vastus: 12
Selgitus:
Enamikul juhtudel saab ioonse sideme olemasolu ühendis määrata selle järgi, et selle struktuuriüksused sisaldavad samaaegselt nii tüüpilise metalli aatomeid kui ka mittemetalli aatomeid.
Selle kriteeriumi alusel esineb ioonset tüüpi side ühendites KCl ja KNO 3.
Lisaks ülaltoodud tunnusele võib ioonse sideme olemasolu ühendis väita, kui selle struktuuriüksus sisaldab ammooniumkatiooni (NH 4 + ) või selle orgaanilised analoogid – alküülammooniumi katioonid RNH 3 + , dialküülamoonium R 2NH2+ , trialküülammoonium R 3NH+ ja tetraalküülammoonium R 4N+ , kus R on mõni süsivesinikradikaal. Näiteks ioonilist tüüpi side esineb ühendis (CH 3 ) 4 NCl katiooni vahel (CH 3 ) 4 + ja kloriidioon Cl - .
Looge vastavus aine valemi ja klassi/rühma vahel, kuhu see aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.
Vastus: 241
Selgitus:
N 2 O 3 on mittemetalli oksiid. Kõik mittemetallide oksiidid, välja arvatud N 2 O, NO, SiO ja CO, on happelised.
Al 2 O 3 on metallioksiid oksüdatsiooniastmes +3. Metalloksiidid oksüdatsiooniastmes +3, +4, samuti BeO, ZnO, SnO ja PbO on amfoteersed.
HClO 4 on tüüpiline hapete esindaja, sest vesilahuses dissotsieerumisel moodustuvad katioonidest ainult H + katioonid:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millest igaühega tsink interakteerub.
1) lämmastikhape (lahus)
2) raud(II)hüdroksiid
3) magneesiumsulfaat (lahus)
4) naatriumhüdroksiid (lahus)
5) alumiiniumkloriid (lahus)
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 14
Selgitus:
1) Lämmastikhape on tugev oksüdeerija ja reageerib kõigi metallidega peale plaatina ja kulla.
2) Raudhüdroksiid (ll) on lahustumatu alus. Metallid ei reageeri üldse lahustumatute hüdroksiididega ja ainult kolm metalli reageerivad lahustuvate (leelistega) - Be, Zn, Al.
3) Magneesiumsulfaat on tsingist aktiivsema metalli sool ja seetõttu reaktsioon ei toimu.
4) Naatriumhüdroksiid – leelis (lahustuv metallihüdroksiid). Metalli leelistega töötavad ainult Be, Zn, Al.
5) AlCl 3 – tsingist aktiivsema metalli sool, s.o. reaktsioon on võimatu.
Valige pakutud ainete loendist kaks oksiidi, mis reageerivad veega.
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 14
Selgitus:
Oksiididest reageerivad veega ainult leelis- ja leelismuldmetallide oksiidid, samuti kõik happelised oksiidid peale SiO 2.
Seega sobivad vastusevariandid 1 ja 4:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
SO3 + H2O = H2SO4
1) vesinikbromiid
3) naatriumnitraat
4) vääveloksiid (IV)
5) alumiiniumkloriid
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus: 52
Selgitus:
Ainsad soolad nende ainete hulgas on naatriumnitraat ja alumiiniumkloriid. Kõik nitraadid, nagu ka naatriumisoolad, on lahustuvad ja seetõttu ei saa naatriumnitraat põhimõtteliselt ühegi reaktiiviga sadet moodustada. Seetõttu saab sool X olla ainult alumiiniumkloriid.
Levinud viga keemia ühtse riigieksami sooritajate seas on arusaamatus, et ammoniaak moodustab vesilahuses toimuva reaktsiooni tõttu nõrga aluse – ammooniumhüdroksiidi:
NH3 + H2O<=>NH4OH
Sellega seoses annab ammoniaagi vesilahus sademe, kui see segatakse lahustumatuid hüdroksiide moodustavate metallisoolade lahustega:
3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Antud teisendusskeemis
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
ained X ja Y on:
Vastus: 35
Selgitus:
Vask on metall, mis asub vesinikust paremal aktiivsusreas, s.o. ei reageeri hapetega (v.a H 2 SO 4 (konts.) ja HNO 3). Seega on vask(ll)kloriidi moodustumine meie puhul võimalik ainult klooriga reageerimisel:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodiidiioonid (I -) ei saa eksisteerida samas lahuses kahevalentse vase ioonidega, sest Need oksüdeerivad:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Looge vastavus reaktsioonivõrrandi ja selles reaktsioonis oksüdeeriva aine vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
|
REAKTSIOONIVÕRD A) H2 + 2Li = 2LiH B) N2H4 + H2 = 2NH3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O |
OKSIDEERIJA |
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus: 1433
Selgitus:
Reaktsioonis oksüdeeriv aine on aine, mis sisaldab selle oksüdatsiooniastet alandavat elementi
Looge vastavus aine valemi ja reaktiivide vahel, millega see aine võib suhelda: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
| AINE VALEM | REAKTIIVID |
| A) Cu(NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (lahus) 3) BaCl2, Pb(NO3)2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus: 1215
Selgitus:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ja Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – sarnased vastasmõjud. Sool reageerib metallhüdroksiidiga, kui lähteained on lahustuvad ja saadused sisaldavad sadet, gaasi või halvasti dissotsieeruvat ainet. Nii esimese kui ka teise reaktsiooni puhul on mõlemad nõuded täidetud:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - sool reageerib metalliga, kui vaba metall on soolas sisalduvast aktiivsem. Magneesium aktiivsusseerias asub vasest vasakul, mis näitab selle suuremat aktiivsust, seetõttu toimub reaktsioon:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – metallhüdroksiid oksüdatsiooniastmes +3. Amfoteerseteks klassifitseeritakse metallihüdroksiidid oksüdatsiooniastmes +3, +4, samuti hüdroksiidid Be(OH) 2 ja Zn(OH) 2 erandina.
Definitsiooni järgi on amfoteersed hüdroksiidid need, mis reageerivad leeliste ja peaaegu kõigi lahustuvate hapetega. Sel põhjusel võime kohe järeldada, et 2. vastusevariant on sobiv:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH) 3 + LiOH (lahus) = Li või Al(OH) 3 + LiOH (lahust) = kuni => LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
C) ZnCl 2 + NaOH ja ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – “sool + metallhüdroksiid” tüüpi vastastikmõju. Selgitus on esitatud lõigus A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Tuleb märkida, et NaOH ja Ba(OH) 2 liiaga:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 on tugevad oksüdeerivad ained. Ainsad metallid, mis ei reageeri, on hõbe, plaatina ja kuld:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° > 2 CuO
HNO 3 on tugevate oksüdeerivate omadustega hape, kuna oksüdeerub mitte vesinikkatioonidega, vaid hapet moodustava elemendiga - lämmastikuga N +5. Reageerib kõigi metallidega peale plaatina ja kulla:
4HNO 3 (konts.) + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO3 (diil.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Looge vastavus homoloogse seeria üldvalemi ja sellesse seeriasse kuuluva aine nimetuse vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus: 231
Selgitus:
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, mis on tsüklopentaani isomeerid.
1) 2-metüülbutaan
2) 1,2-dimetüültsüklopropaan
3) penten-2
4) hekseen-2
5) tsüklopenteen
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 23
Selgitus:
Tsüklopentaani molekulvalem on C5H10. Kirjutame tingimuses loetletud ainete struktuuri- ja molekulaarvalemid
| Aine nimetus | Struktuurivalem | Molekulaarvalem |
| tsüklopentaan | C5H10 | |
| 2-metüülbutaan | C5H12 | |
| 1,2-dimetüültsüklopropaan | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| hekseen-2 | C6H12 | |
| tsüklopenteen | C5H8 |
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millest igaüks reageerib kaaliumpermanganaadi lahusega.
1) metüülbenseen
2) tsükloheksaan
3) metüülpropaan
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 15
Selgitus:
Kaaliumpermanganaadi vesilahusega reageerivad süsivesinikud, mis sisaldavad oma struktuurivalemis C=C või C≡C sidemeid, samuti benseeni homoloogid (välja arvatud benseen ise).
Sel viisil sobivad metüülbenseen ja stüreen.
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, millega fenool interakteerub.
1) vesinikkloriidhape
2) naatriumhüdroksiid
4) lämmastikhape
5) naatriumsulfaat
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 24
Selgitus:
Fenoolil on nõrgad happelised omadused, rohkem väljendunud kui alkoholidel. Sel põhjusel reageerivad fenoolid erinevalt alkoholidest leelistega:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenool sisaldab oma molekulis hüdroksüülrühma, mis on otseselt seotud benseenitsükliga. Hüdroksürühm on esimest tüüpi orienteeriv aine, see tähendab, et see hõlbustab asendusreaktsioone orto- ja parapositsioonides:
Valige pakutud ainete loendist kaks hüdrolüüsitavat ainet.
1) glükoos
2) sahharoos
3) fruktoos
5) tärklis
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 25
Selgitus:
Kõik loetletud ained on süsivesikud. Süsivesikutest monosahhariidid ei hüdrolüüsi. Glükoos, fruktoos ja riboos on monosahhariidid, sahharoos on disahhariid ja tärklis on polüsahhariid. Seetõttu hüdrolüüsitakse ülaltoodud loetelus sisalduv sahharoos ja tärklis.
Täpsustatud on järgmine aine muundamise skeem:
1,2-dibromoetaan → X → bromoetaan → Y → etüülformiaat
Tehke kindlaks, millised näidatud ainetest on ained X ja Y.
2) etanaal
4) kloroetaan
5) atsetüleen
Kirjutage valitud ainete numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus: 31
Selgitus:
Looge vastavus lähteaine nimetuse ja toote nimetuse vahel, mis tekib peamiselt selle aine reageerimisel broomiga: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus: 2134
Selgitus:
Asendamine sekundaarse süsinikuaatomi juures toimub suuremal määral kui primaarsel. Seega on propaani broomimise põhiprodukt 2-bromopropaan, mitte 1-bromopropaan:
Tsükloheksaan on tsükloalkaan, mille tsükli suurus on üle 4 süsinikuaatomi. Tsükloalkaanid, mille tsükli suurus on üle 4 süsinikuaatomi, astuvad halogeenidega suhtlemisel asendusreaktsiooni koos tsükli säilimisega:
Tsüklopropaan ja tsüklobutaan – minimaalse tsükli suurusega tsükloalkaanid läbivad eelistatavalt liitumisreaktsioonid, millega kaasneb tsükli purunemine:
Vesinikuaatomite asendamine tertsiaarsel süsinikuaatomil toimub suuremal määral kui sekundaarsel ja primaarsel. Seega toimub isobutaani broomimine peamiselt järgmiselt:
Looge vastavus reaktsiooniskeemi ja selle reaktsiooni produktiks oleva orgaanilise aine vahel: iga tähega tähistatud asendi jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus: 6134
Selgitus:
Aldehüüdide kuumutamine värskelt sadestunud vaskhüdroksiidiga viib aldehüüdrühma oksüdeerumiseni karboksüülrühmaks:
Aldehüüdid ja ketoonid redutseeritakse vesiniku toimel nikli, plaatina või pallaadiumi juuresolekul alkoholideks:
Primaarsed ja sekundaarsed alkoholid oksüdeeritakse kuuma CuO abil vastavalt aldehüüdideks ja ketoonideks:
Kui kontsentreeritud väävelhape reageerib kuumutamisel etanooliga, on võimalik kahe erineva toote moodustumine. Kuumutamisel temperatuurini alla 140 °C toimub molekulidevaheline dehüdratsioon peamiselt dietüüleetri moodustumisel ja üle 140 °C kuumutamisel molekulisisene dehüdratsioon, mille tulemusena moodustub etüleen:
Valige pakutud ainete loendist kaks ainet, mille termilise lagunemise reaktsioon on redoks.
1) alumiiniumnitraat
2) kaaliumvesinikkarbonaat
3) alumiiniumhüdroksiid
4) ammooniumkarbonaat
5) ammooniumnitraat
Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.
Vastus: 15
Selgitus:
Redoksreaktsioonid on reaktsioonid, mille käigus üks või mitu keemilist elementi muudavad oma oksüdatsiooniastet.
Absoluutselt kõigi nitraatide lagunemisreaktsioonid on redoksreaktsioonid. Metallnitraadid Mg-st Cu-ni (kaasa arvatud) lagunevad metalloksiidiks, lämmastikdioksiidiks ja molekulaarseks hapnikuks:
Kõik metallvesinikkarbonaadid lagunevad isegi kergel kuumutamisel (60 o C) metallkarbonaadiks, süsihappegaasiks ja veeks. Sel juhul oksüdatsiooniastmeid ei muutu:
Lahustumatud oksiidid lagunevad kuumutamisel. Reaktsioon ei ole redoks, sest Ükski keemiline element ei muuda oma oksüdatsiooniastet selle tulemusena:
Ammooniumkarbonaat laguneb kuumutamisel süsinikdioksiidiks, veeks ja ammoniaagiks. Reaktsioon ei ole redoksreaktsioon:
Ammooniumnitraat laguneb lämmastikoksiidiks (I) ja veeks. Reaktsioon on seotud OVR-iga:
Valige pakutud loendist kaks välist mõju, mis suurendavad lämmastiku ja vesiniku reaktsioonikiirust.
1) temperatuuri langus
2) rõhu tõus süsteemis
5) inhibiitori kasutamine
Kirjutage vastuseväljale valitud välismõjurite numbrid.
Vastus: 24
Selgitus:
1) temperatuuri langus:
Mis tahes reaktsiooni kiirus väheneb temperatuuri langedes
2) rõhu tõus süsteemis:
Rõhu tõus suurendab iga reaktsiooni kiirust, milles osaleb vähemalt üks gaasiline aine.
3) vesiniku kontsentratsiooni vähenemine
Kontsentratsiooni vähendamine vähendab alati reaktsiooni kiirust
4) lämmastiku kontsentratsiooni tõus
Reaktiivide kontsentratsiooni suurendamine suurendab alati reaktsiooni kiirust
5) inhibiitori kasutamine
Inhibiitorid on ained, mis aeglustavad reaktsiooni kiirust.
Looge vastavus aine valemi ja selle aine vesilahuse elektrolüüsi saaduste vahel inertelektroodidel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus: 5251
Selgitus:
A) NaBr → Na + + Br -
Na+ katioonid ja veemolekulid võistlevad omavahel katoodi pärast.
2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Mg 2+ katioonid ja veemolekulid võistlevad omavahel katoodi pärast.
Leelismetalli katioone, aga ka magneesiumi ja alumiiniumi, ei ole nende kõrge aktiivsuse tõttu võimalik vesilahuses redutseerida. Sel põhjusel vähendatakse vee molekule selle asemel võrrandi järgi:
2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —
NO3 anioonid ja veemolekulid võistlevad omavahel anoodi pärast.
2H20-4e- → O2 + 4H+
Seega on vastus 2 (vesinik ja hapnik) sobiv.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Leelismetalli katioone, aga ka magneesiumi ja alumiiniumi, ei ole nende kõrge aktiivsuse tõttu võimalik vesilahuses redutseerida. Sel põhjusel vähendatakse vee molekule selle asemel võrrandi järgi:
2H 2O + 2e — → H2 + 2OH —
Cl anioonid ja veemolekulid võistlevad omavahel anoodi pärast.
Ühest keemilisest elemendist (välja arvatud F-) koosnevad anioonid ületavad anoodil oksüdeerumisel veemolekule:
2Cl - -2e → Cl 2
Seetõttu on sobiv vastusevariant 5 (vesinik ja halogeen).
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Aktiivseerias vesinikust paremal asuvad metallikatioonid redutseeritakse kergesti vesilahuse tingimustes:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Happejäägid, mis sisaldavad kõrgeimas oksüdatsiooniastmes hapet moodustavat elementi, kaotavad konkurentsi veemolekulidega anoodil oksüdeerumiseks:
2H20-4e- → O2 + 4H+
Seega on sobiv vastusevariant 1 (hapnik ja metall).
Looge vastavus soola nimetuse ja selle soola vesilahuse keskkonna vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus: 3312
Selgitus:
A) raud(III)sulfaat - Fe 2 (SO 4) 3
mille moodustavad nõrk "alus" Fe(OH)3 ja tugev hape H2SO4. Järeldus – keskkond on happeline
B) kroom(III)kloriid – CrCl3
mille moodustavad nõrk "alus" Cr(OH) 3 ja tugev hape HCl. Järeldus – keskkond on happeline
B) naatriumsulfaat - Na2SO4
Moodustatud tugevast NaOH alusest ja tugevast happest H2SO4. Järeldus – keskkond on neutraalne
D) naatriumsulfiid - Na2S
Moodustatud tugeva aluse NaOH ja nõrga happe H2S poolt. Järeldus – keskkond on aluseline.
Looge vastavus tasakaalusüsteemi mõjutamise meetodi vahel
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
ja selle mõju tulemusena keemilise tasakaalu nihke suund: iga tähega tähistatud asendi jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus: 3113
Selgitus:
Tasakaalu nihe süsteemi välismõjul toimub selliselt, et selle välismõju mõju minimeeritakse (Le Chatelier' põhimõte).
A) CO kontsentratsiooni suurenemine põhjustab tasakaalu nihkumise edasisuunalise reaktsiooni suunas, kuna selle tulemuseks on CO koguse vähenemine.
B) Temperatuuri tõus nihutab tasakaalu endotermilise reaktsiooni suunas. Kuna pärireaktsioon on eksotermiline (+Q), nihkub tasakaal pöördreaktsiooni suunas.
C) Rõhu langus nihutab tasakaalu reaktsiooni suunas, mille tulemusena suureneb gaaside hulk. Pöördreaktsiooni tulemusena tekib rohkem gaase kui otsereaktsiooni tulemusena. Seega nihkub tasakaal vastupidise reaktsiooni suunas.
D) Kloori kontsentratsiooni suurenemine viib tasakaalu nihkumiseni otsese reaktsiooni suunas, kuna selle tulemusena väheneb kloori kogus.
Looge vastavus kahe aine ja reaktiivi vahel, mida saab kasutada nende ainete eristamiseks: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.
|
AINED A) FeSO 4 ja FeCl 2 B) Na3PO4 ja Na2SO4 B) KOH ja Ca(OH) 2 D) KOH ja KCl |
REAGENT |
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus: 3454
Selgitus:
Kahte ainet on võimalik eristada kolmanda abil ainult siis, kui need kaks ainet interakteeruvad sellega erinevalt ja mis kõige tähtsam, need erinevused on väliselt eristatavad.
A) FeSO 4 ja FeCl 2 lahuseid saab eristada baariumnitraadi lahuse abil. FeSO 4 puhul moodustub baariumsulfaadi valge sade:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
FeCl2 puhul ei ole nähtavaid koostoime märke, kuna reaktsiooni ei toimu.
B) Na 3 PO 4 ja Na 2 SO 4 lahuseid saab eristada MgCl 2 lahuse abil. Na 2 SO 4 lahus ei reageeri ja Na 3 PO 4 puhul sadestub valge magneesiumfosfaadi sade:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) KOH ja Ca(OH) 2 lahuseid saab eristada Na 2 CO 3 lahuse abil. KOH ei reageeri Na 2 CO 3-ga, kuid Ca(OH) 2 annab koos Na 2 CO 3 -ga kaltsiumkarbonaadi valge sademe:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) KOH ja KCl lahuseid saab eristada MgCl2 lahuse abil. KCl ei reageeri MgCl2-ga ning KOH ja MgCl2 lahuste segamine põhjustab magneesiumhüdroksiidi valge sademe moodustumist:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Looge vastavus aine ja selle kasutusala vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus: 2331
Selgitus:
Ammoniaak – kasutatakse lämmastikväetiste tootmisel. Eelkõige on ammoniaak tooraine lämmastikhappe tootmiseks, millest omakorda saadakse väetisi - naatrium-, kaalium- ja ammooniumnitraati (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Lahustitena kasutatakse süsiniktetrakloriidi ja atsetooni.
Etüleeni kasutatakse suure molekulmassiga ühendite (polümeeride), nimelt polüetüleeni tootmiseks.
| Ülesannete 27–29 vastus on arv. Kirjutage see number töö teksti vastuseväljale, säilitades samal ajal määratud täpsusastme. Seejärel kandke see number vastava ülesande numbrist paremale VASTUSVORMI nr 1, alustades esimesest lahtrist. Kirjutage iga märk eraldi lahtrisse vastavalt vormis toodud näidistele. Füüsikaliste suuruste mõõtühikuid pole vaja kirjutada. Reaktsioonis, mille termokeemiline võrrand on MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, Sisenes 88 g süsihappegaasi. Kui palju soojust sel juhul vabaneb? (Kirjutage arv lähima täisarvuni.) Vastus: ________________________________ kJ. Vastus: 204 Selgitus: Arvutame süsinikdioksiidi koguse: n(CO2) = n(CO2)/M(CO2) = 88/44 = 2 mol, Reaktsioonivõrrandi kohaselt vabaneb 1 mool CO 2 reageerimisel magneesiumoksiidiga 102 kJ. Meie puhul on süsinikdioksiidi kogus 2 mol. Määrates eralduva soojushulga x kJ, saame kirjutada järgmise proportsiooni: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Seetõttu kehtib võrrand: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Seega on soojushulk, mis eraldub, kui reaktsioonis magneesiumoksiidiga osaleb 88 g süsinikdioksiidi, 204 kJ. Määrake tsingi mass, mis reageerib vesinikkloriidhappega 2,24 L (N.S.) vesiniku saamiseks. (Kirjutage number kümnendiku täpsusega.) Vastus: _______________________________ g. Vastus: 6.5 Selgitus: Kirjutame reaktsioonivõrrandi: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Arvutame vesiniku aine koguse: n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Kuna reaktsioonivõrrandis on tsingi ja vesiniku ees võrdsed koefitsiendid, siis tähendab see, et reaktsioonisse sattunud tsinkainete ja selle tulemusena tekkinud vesiniku kogused on samuti võrdsed, s.o. n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, seega: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
■ Kas on garantii, et pärast teiega koos tunde sooritame keemia ühtse riigieksami nõutava punktisummaga?
rohkem kui 95% lõpetajad, kes läbisid minu juures terve aasta õppekursuse ja täitsid regulaarselt kodutöid, astusid valitud ülikooli. Septembris ühtse riigieksami testi 20-30 punktiga sooritanud õpilased saavutasid mais üle 80! Teie saavutused sõltuvad teist: kui olete valmis kõvasti tööd tegema, tuleb edu!
■ Läheme 11. klassi, keemia teadmised on nullis. Kas on juba hilja või on veel võimalus registreeruda?
Kindlasti on võimalus! Ma ütlen teile saladuse: 80% taotlejatest, keda hakkan septembris keemia ühtseks riigieksamiks ette valmistama, õpib algajate rühmas. Statistika on selline: 80% üheteistkümnenda klassi õpilastest ei õppinud oma kooli keemiatundidest praktiliselt midagi. Kuid sama statistika ütleb, et enamik neist sooritab edukalt ühtse riigieksami ja astub oma unistuste ülikooli. Peaasi, et õpid tõsiselt!
■ Kas keemia ühtseks riigieksamiks valmistumine on väga keeruline?
Esiteks on see väga huvitav! Minu põhiülesanne on muuta kooli ettekujutust keemiast kui igavast, segadust tekitavast teadusest, millest päriselus vähe kasu on. Jah, õpilane peab tunni ajal töötama. Jah, ta peab tegema suure kodutöö. Aga kui suudad ta keemia vastu huvi tekitada, siis see töö teeb rõõmu!
■ Milliste õpikutega töötate?
Peamiselt omaette. Olen oma ühtseks riigieksamiks valmistumise süsteemi lihvinud üle 10 aasta ja aastate jooksul on see oma tõhusust tõestanud. Sa ei pea muretsema õppekirjanduse ostmise pärast – annan Sulle kõik vajaliku. Tasuta!
■ Kuidas (tehniliselt) saan teie tundidesse registreeruda?
Väga lihtne!
- Helista mulle: 8-903-280-81-91 . Helistada saab igal päeval kuni kella 23.00-ni.
- Lepime kokku esimese kohtumise eeltestimiseks ja grupi taseme määramiseks.
- Valite endale sobiva tunniaja ja rühma suuruse (individuaaltunnid, paaristunnid, minirühmad).
- See on kõik, töö algab määratud ajal.
Edu!
Või saate seda sellel saidil lihtsalt kasutada.
■ Kui tõhus on rühmaõpe? Kas pole parem valida individuaaltundide formaat?
Klassid rühmades on hinna ja kvaliteedi suhte poolest kõige vastuvõetavamad. Küsimus nende tulemuslikkuses on küsimus: 1) juhendaja kvalifikatsioonis, 2) õpilaste arvus rühmas, 3) rühma koosseisu õiges valikus.
Vanemate hirmud on arusaadavad: sõnapaar “rühmatunnid” toob meelde koolitunnid, milles õpib (õigemini jamab!) 30 - 35 erineva treenituse ja pehmelt öeldes erineva intelligentsusega last. .
Kvalifitseeritud juhendaja ei luba midagi sellist. Esiteks järgin ma püha reeglit: "Rühmas mitte rohkem kui 5 inimest!" Minu arvates on see maksimaalne inimeste arv, mille puhul saab arvestada iga õpilase INDIVIDUAALSEID iseärasusi. Arvukam koosseis on "in-line tootmine".
Teiseks läbivad kõik, kes hakkavad ühtseks riigieksamiks valmistuma, kohustusliku testimise. Grupid moodustatakse ligikaudu ühesuguse teadmiste tasemega õpilastest. Välistatud on olukord, kus üks inimene rühmas tajub materjali ja ülejäänud on lihtsalt igav! Kõik osalejad saavad võrdselt tähelepanu ja tagame, et KÕIK õpilased saavad igast teemast täielikult aru!
■ Aga kas individuaaltunnid on ikka võimalikud?
Muidugi on need võimalikud! Helista mulle (8-903-280-81-91) – arutame, milline variant teile kõige paremini sobib.
■ Kas te käite õpilaste kodudes?
Jah, ma lahkun. Moskva mis tahes rajooni (kaasa arvatud Moskva ringtee piirkonnad) ja Moskva lähipiirkonda. Pealegi saab õpilaste kodudes läbi viia mitte ainult individuaalseid, vaid ka rühmatunde.
■ Ja me elame Moskvast kaugel. Mida teha?
Õppige eemalt. Skype on meie parim abiline. Kaugõpe ei erine silmast silma õppest: sama metoodika, samad õppematerjalid. Minu sisselogimine: repetitor2000. Võta meiega ühendust! Teeme proovitunni ja vaatame, kui lihtne see on!
■ Kas 10. klassist saab hakata valmistuma ühtseks riigieksamiks?
Muidugi sa suudad! Ja see pole mitte ainult võimalik, vaid ka soovitatav. Kujutage ette, et 10. klassi lõpus on õpilane ühtseks riigieksamiks peaaegu valmis. Kui probleeme jääb üle, on 11. klassis aega nende parandamiseks. Kui kõik läheb hästi, saab 11. klassi pühendada keemiaolümpiaadideks valmistumisele (ja korralik esinemine näiteks Lomonossovi olümpiaadil tagab praktiliselt sissepääsu juhtivatesse ülikoolidesse, sh Moskva Riiklikku Ülikooli). Mida varem hakkate harjutama, seda suurem on teie eduvõimalus.
■ Oleme huvitatud mitte ainult keemia, vaid ka bioloogia ühtseks riigieksamiks valmistumisest. Saad sa aidata?
Ma ei õpeta bioloogiat, kuid võin teile soovitada selles aines kvalifitseeritud juhendajat. Bioloogia ühtne riigieksam on palju lihtsam kui keemia ühtne riigieksam, kuid loomulikult tuleb ka selleks eksamiks tõsiselt valmistuda.
■ Septembris ei saa me tunde alustada. Kas grupiga on võimalik liituda veidi hiljem?
Sellised probleemid lahendatakse individuaalselt. Kui on vaba ruumi, kui ülejäänud grupp ei vaidle vastu ja kui testimine näitab, et Sinu teadmiste tase vastab grupi tasemele, võtan Sind hea meelega vastu. Helista mulle (8-903-280-81-91), arutame teie olukorda.
■ Kui palju erineb keemia 2019. aasta ühtne riigieksam 2018. aasta ühtsest riigieksamist?
Muudatused on küll plaanis, kuid need pole struktuursed, vaid pigem kosmeetilised. Kui oled 10. klassis juba ühes minu rühmas õppinud ja ühtseks riigieksamiks ettevalmistuskursuse täismahus läbinud, pole vähimatki vajadust seda uuesti sooritada: sul on olemas kõik vajalikud teadmised. Kui plaanid oma silmaringi laiendada, kutsun Sind liituma valmistujate grupiga Keemiaolümpiaadid.