Lektionens mål:
- Uddannelsesmæssigt: lære definitionerne af videnskabelige begreber: "elektrolytter", "ikke-elektrolytter", "elektrolytisk dissociation", "kationer", "anioner"; forklare disse vigtige begreber ved hjælp af et demonstrationseksperiment; forklare essensen og mekanismen i dissociationsprocessen;
- Uddannelsesmæssigt: udvikle elevernes kognitive aktivitet, udvikle evnen til at observere, drage konklusioner og forklare eksperimentets forløb. Udvikle en interesse for kemi, udvikle logisk tænkning.
- Uddannelsesmæssigt: øge elevernes kognitive aktivitet og aktivitet.
Lektionstype: kombineret.
Lektionens motto: "Intet kar kan rumme mere end dets volumen, undtagen videnskaret, det udvider sig konstant." arabisk ordsprog.
Under timerne
1. Organisatorisk øjeblik.
2. Introduktion.
Indledende samtale mellem lærer og elever.
Elektrisk strøm er den rettede bevægelse af ladede partikler. I metaller udføres en sådan rettet bevægelse på grund af relativt frie elektroner. Men det viser sig, at ikke kun metaller, men også opløsninger og smelter af salte, syrer og baser kan lede elektrisk strøm.
I 1887 formulerede den svenske videnskabsmand Svante Arrhenius principperne for teorien om elektrolytisk dissociation af stoffer, og russiske kemikere V.A. Kistyakovsky, I.A. Kablukov. suppleret det med ideer om hydrering af ioner.
3. At studere nyt materiale.
Elektrolytisk dissociationsteori (EDT):
1. Elektrolytter er stoffer, hvis opløsninger og smelter leder elektrisk strøm. Det er opløselige syrer, salte, baser, dvs. stoffer med kovalente polære og ioniske bindinger. Demonstrationseksperiment: undersøgelse af den elektriske ledningsevne af opløsninger af NaCl, HCl, KOH, sukker, vand.
2. Ikke-elektrolytter er stoffer, hvis opløsninger og smelter ikke leder elektrisk strøm. Det er stoffer, der er uopløselige i vand, samt stoffer med ikke-polære eller lavpolære kovalente bindinger, organiske stoffer, flydende oxygen, nitrogen, vand, uopløselige baser, salte, syrer.
3. Elektrolytisk dissociation er processen med nedbrydning af en elektrolyt til ioner.
NaCl -> Na + + Cl - HCl -> H + + Cl -
KOH -> K + + OH -
4. I opløsninger eller smelter af elektrolytter bevæger ioner sig kaotisk, men når der føres strøm, tiltrækkes positivt ladede ioner til katoden (-) og kaldes kationer, og negativt ladede ioner tiltrækkes af anoden (+) og kaldes anioner. Dissociationsprocessen er reversibel. 5. Ioner adskiller sig fra atomer både i struktur og egenskaber. I vandige opløsninger er ioner i en hydratiseret tilstand.
Dissociationsmekanismen forklares ved, at elektrolytter, under påvirkning af et opløsningsmiddel, spontant dissocierer (bryder op) til ioner. Dissociation kan også forekomme under smeltning af faste elektrolytter (termisk dissociation).
4. Fysisk træning.
5. Fastgørelse af materialet.
1. Inddel stoffer i elektrolytter og ikke-elektrolytter: kaliumsulfat, calciumcarbonat, benzen, oxygen, kaliumhydroxid, glucose, svovlsyre, bariumhydroxid, vand, svovl.
Overvågning af udførelsen af opgaven: selvtest fra bestyrelsen.
2. Vælg stoffer, der kan dissociere til ioner: bariumsulfat, aluminiumnitrat, natriumhydroxid, nitrogen, sukker, saltsyre.
3. Skriv dissociationsligningerne for disse stoffer ned.
Overvågning af færdiggørelsen af opgaven: arbejde i par.
Screeningstest.
Kreativ opgave.
Hvis kobbersulfat er opløst i vand, observeres en blå farvning af opløsningen, og opløsningen leder strøm, men hvis kobbersulfat opløses i benzin, observeres ingen farvning, og opløsningen bliver ikke blå. Forklar dette fænomen.
6. Opsummering.
I slutningen af lektionen skal vi igen tale om, hvad vi har lært i dag. Annoncer karakterer. Og ros gutterne for et godt stykke arbejde.
For en lektion kan du således give mere end én karakter til hver elev. Og lær nyt materiale med lethed på en tilgængelig og interessant måde for børn.
7. Hjemmearbejde.
1, (Rudzitis G. E., Felrman F. G.) Radetzky s. 38, mulighed 1-4 (1 opgave).
Moderne undervisningsteknikker og -metoder: Problemsøgning, formulering og løsning af tværfaglige spørgsmål; udføre komplekse opgaver for at sammenligne objekter; arbejde med tabeller ved hjælp af NIT-værktøjer.
Beskrivelse af tilrettelæggelsen af elevernes kreative aktivitet: Samtale; besvare spørgsmålet efter at have set eksperimentet, selvstændigt og praktisk arbejde; vurdering af egen viden; kreative lektier.
Beskrivelse af pædagogiske ideer og tiltag: Visualisering af eksperimentet vha. multimedier; test med en fast tid for hvert spørgsmål; kreative lektier
Metoder og teknologier til undervisning: problembaseret - søgelæring, udviklingslæring, udvikling af logisk tænkning, gruppearbejde, pararbejde.
Resultater: Hovedresultatet af denne udvikling er en mærkbar stigning i kvaliteten af træningen.
Kvaliteten af bestråling (baseret på resultaterne af diagnostisk kontrolarbejde):
2007 -2008 - 72 %
2008 -2009 - 80 %
1. Almindelige bestemmelser
1.1. For at bevare virksomhedens omdømme og sikre overholdelse af føderal lovgivning, anser Federal State Institution State Research Institute of Technology "Informika" (i det følgende benævnt virksomheden) at den vigtigste opgave er at sikre legitimiteten af behandlingen og sikkerheden af personlige data om emner i virksomhedens forretningsprocesser.
1.2. For at løse dette problem har virksomheden indført, driver og gennemgår periodisk gennemgang (overvågning) af et system til beskyttelse af persondata.
1.3. Behandlingen af personoplysninger i virksomheden er baseret på følgende principper:
Lovligheden af formålene og metoderne til behandling af personoplysninger og integritet;
Overholdelse af formålene med behandling af personoplysninger med de mål, der er forudbestemt og angivet ved indsamling af personoplysninger, samt med virksomhedens beføjelser;
Korrespondance af mængden og arten af de behandlede personoplysninger, metoder til behandling af personoplysninger til formålene med behandling af personoplysninger;
Pålideligheden af personoplysninger, deres relevans og tilstrækkelighed til behandlingsformål, uantageligheden af behandling af personoplysninger, der er overdreven i forhold til formålene med at indsamle personoplysninger;
Legitimiteten af organisatoriske og tekniske foranstaltninger til at sikre sikkerheden af personoplysninger;
Kontinuerlig forbedring af virksomhedens medarbejderes vidensniveau inden for sikring af sikkerheden af personlige data under deres behandling;
Stræber efter løbende forbedring af persondatabeskyttelsessystemet.
2. Formål med behandling af personoplysninger
2.1. I overensstemmelse med principperne for behandling af personoplysninger har Selskabet fastlagt behandlingens sammensætning og formål.
Formål med behandling af personoplysninger:
Indgåelse, støtte, ændring, opsigelse af ansættelseskontrakter, som er grundlaget for opståen eller ophør af arbejdsforhold mellem virksomheden og dens ansatte;
Tilvejebringelse af en portal, personlige kontotjenester til elever, forældre og lærere;
Opbevaring af læringsresultater;
Opfyldelse af forpligtelser i henhold til føderal lovgivning og andre lovgivningsmæssige retsakter;
3. Regler for behandling af personoplysninger
3.1. Virksomheden behandler kun de personoplysninger, der er præsenteret i den godkendte liste over personoplysninger, der behandles i Federal State Autonomous Institution State Scientific Research Institute of Information Technology "Informika"
3.2. Virksomheden tillader ikke behandling af følgende kategorier af personoplysninger:
Race;
Politiske holdninger;
Filosofiske overbevisninger;
Om sundhedstilstanden;
Tilstand af intimt liv;
Nationalitet;
Religiøse overbevisninger.
3.3. Virksomheden behandler ikke biometriske personoplysninger (oplysninger, der karakteriserer en persons fysiologiske og biologiske karakteristika, på grundlag af hvilke man kan fastslå hans identitet).
3.4. Virksomheden udfører ikke grænseoverskridende overførsel af personoplysninger (overførsel af personoplysninger til en fremmed stats territorium til en myndighed i en fremmed stat, en udenlandsk person eller en udenlandsk juridisk enhed).
3.5. Virksomheden forbyder at træffe beslutninger vedrørende persondatasubjekter udelukkende baseret på automatiseret behandling af deres personoplysninger.
3.6. Virksomheden behandler ikke data om forsøgspersoners straffeattester.
3.7. Virksomheden offentliggør ikke forsøgspersonens personoplysninger i offentligt tilgængelige kilder uden dennes forudgående samtykke.
4. Implementerede krav til sikring af persondatasikkerheden
4.1. For at sikre sikkerheden af personoplysninger under behandlingen, implementerer virksomheden kravene i følgende regulatoriske dokumenter fra Den Russiske Føderation inden for behandling og sikring af sikkerheden af personoplysninger:
Føderal lov af 27. juli 2006 nr. 152-FZ "Om personlige data";
Dekret fra Den Russiske Føderations regering af 1. november 2012 N 1119 "Om godkendelse af krav til beskyttelse af personoplysninger under deres behandling i persondatainformationssystemer";
Dekret fra Den Russiske Føderations regering dateret den 15. september 2008 nr. 687 "Om godkendelse af forordningerne om detaljerne ved behandling af personoplysninger udført uden brug af automatiseringsværktøjer";
Bekendtgørelse fra FSTEC i Rusland af 18. februar 2013 N 21 "Om godkendelse af sammensætningen og indholdet af organisatoriske og tekniske foranstaltninger til at sikre sikkerheden af personoplysninger under deres behandling i persondatainformationssystemer";
Grundlæggende model for trusler mod sikkerheden af personoplysninger under deres behandling i persondatainformationssystemer (godkendt af vicedirektøren for FSTEC i Rusland den 15. februar 2008);
Metode til at bestemme aktuelle trusler mod sikkerheden af personoplysninger under deres behandling i persondatainformationssystemer (godkendt af vicedirektøren for FSTEC i Rusland den 14. februar 2008).
4.2. Virksomheden vurderer den skade, der kan påføres persondatasubjekter og identificerer trusler mod sikkerheden af persondata. I overensstemmelse med identificerede aktuelle trusler anvender Virksomheden nødvendige og tilstrækkelige organisatoriske og tekniske foranstaltninger, herunder brug af informationssikkerhedsværktøjer, afsløring af uautoriseret adgang, retablering af persondata, fastlæggelse af regler for adgang til persondata, samt overvågning og evaluering af effektiviteten af de anvendte foranstaltninger.
4.3. Virksomheden har udpeget personer, der er ansvarlige for at organisere behandlingen og sikre persondatasikkerheden.
4.4. Selskabets ledelse er opmærksom på behovet og er interesseret i at sikre et tilstrækkeligt sikkerhedsniveau for personoplysninger, der behandles som en del af Selskabets kerneforretning, både med hensyn til kravene i regulatoriske dokumenter fra Den Russiske Føderation og berettiget med hensyn til vurdering af forretninger risici.
Lektion 5
Emne: Essensen af processen med elektrolytisk dissociation
Mål og mål:
Uddannelsesmæssigt:formulere begreberne "elektrolytter, ikke-elektrolytter, rhenium, hydrering, hydrater, krystallinske hydrater, krystallisationsvand", afslør essensen af processen med elektrolytisk dissociation, overvej hovedbestemmelserne i teorien om elektrolytisk dissociation;
Uddannelsesmæssigt: udvikle evnen til at arbejde med tekst, karakterisere processen med elektrolytisk dissociation;
Uddannelsesmæssigt: dyrke interessen for kemi, danne et videnskabeligt verdensbillede.
Udstyr: salte, vand, bord, lærebog, notesbøger, uddannelseskort.
Under undervisningen:
1)Org.moment
2)Tjek d.z.
Frontal samtale: "Hovedklasser af uorganiske stoffer";
Individuel bogstaver kort undersøgelse
Mulighed 1: Giv definitioner: salte, oxider. Giv deres klassifikation.
Giv eksempler
Mulighed 2: Giv definitioner: baser, syrer. Giv deres klassifikation.
Giv eksempler.
Diktat
Skriv formlerne for syrer, deres syrerester, angiv deres valens.
3) At lære nyt materiale
1. Opdatering af viden
I. Forsøg med tørre stoffer, opløsninger og smelter på ledende elektrisk strøm
Fig.1 s.3
Tør NaCl, sodavand
Destilleret vand - leder ikke strøm
Opløsninger af NaCl, alkalier, salte - leder strøm
Glucoseopløsninger
Alkohol - leder ikke strøm
Sahara
Ilt
Nitrogen
II. Opløsningsmekanisme i vand
1) B-b med ionbinding
Fig. 2 Na + Cl- + H-O-H
I opløsningen er ionerne hydreret – omgivet af vandmolekyler
2) In-in med en kovalent polær binding
НCl H + + Cl - hydrerede ioner
Kovalent polær binding bliver ionisk
III. Stoffer
Elektrolytter Ikke-elektrolytter s.5
… …
Definitioner
Salte ilt
Alkalisk nitrogen
Surt brint
Med ionisk eller kovalent med kovalent upolær/svagt polær binding
meget polær binding
IV. Elektrolytisk dissociation -processen med nedbrydning af en elektrolyt til ioner, når den er opløst i vand eller smeltet.
V. Opløsning – fysisk og kemisk proces
V. Ionhydrering
Kablukov og Kistyakovsky foreslog, at vandmolekyler under rhenium binder sig til ioner og danner hydrater
Definition s.6
VI. Krystalhydrater og krystallisationsvand
C.7 definition
VII.Grundlæggende bestemmelserteorier om elektrolytisk dissociation
Sam- men s.8-9 udenad
4) Fastgørelse
V.1-6 s.13
5) Refleksion
6) d.z.
S.1 genfortælling, definitioner og bestemmelser i teorien udenad
Denne lektion er afsat til studiet af emnet "Elektrolytisk dissociation". I processen med at studere dette emne vil du forstå essensen af nogle fantastiske fakta: hvorfor opløsninger af syrer, salte og alkalier leder elektrisk strøm; Hvorfor er kogepunktet for en elektrolytopløsning højere end for en ikke-elektrolytopløsning.
Emne: Kemisk binding.
Lektie:Elektrolytisk dissociation
Emnet for vores lektion er " Elektrolytisk dissociation" Vi vil prøve at forklare nogle fantastiske fakta:
Hvorfor leder opløsninger af syrer, salte og alkalier elektrisk strøm?
Hvorfor er kogepunktet for en elektrolytopløsning altid højere end kogepunktet for en ikke-elektrolytopløsning af samme koncentration?
Svante Arrhenius
I 1887 blev den svenske fysiker kemiker Svante Arrhenius, Mens han studerede den elektriske ledningsevne af vandige opløsninger, foreslog han, at stoffer i sådanne opløsninger desintegreres til ladede partikler - ioner, som kan bevæge sig til elektroderne - en negativt ladet katode og en positivt ladet anode.
Dette er årsagen til den elektriske strøm i løsninger. Denne proces kaldes elektrolytisk dissociation(bogstavelig oversættelse - spaltning, nedbrydning under påvirkning af elektricitet). Dette navn antyder også, at dissociation sker under påvirkning af en elektrisk strøm. Yderligere forskning viste, at dette ikke er tilfældet: ioner er kunladningsbærere i opløsning og findes i den, uanset om den passerer igennemnuværende løsning eller ej. Med aktiv deltagelse af Svante Arrhenius blev teorien om elektrolytisk dissociation formuleret, som ofte er opkaldt efter denne videnskabsmand. Hovedideen i denne teori er, at elektrolytter spontant desintegrerer til ioner under påvirkning af et opløsningsmiddel. Og det er disse ioner, der er ladningsbærere og er ansvarlige for opløsningens elektriske ledningsevne.
Elektrisk strøm er den rettede bevægelse af frit ladede partikler. Det ved du allerede opløsninger og smelter af salte og alkalier er elektrisk ledende, da de ikke består af neutrale molekyler, men af ladede partikler - ioner. Når de smelter eller opløses, bliver ionerne gratis bærere af elektrisk ladning.
Processen med nedbrydning af et stof til frie ioner, når det opløses eller smelter, kaldes elektrolytisk dissociation.
Ris. 1. Skema for nedbrydning til natriumchloridioner
Essensen af elektrolytisk dissociation er, at ioner bliver frie under påvirkning af et vandmolekyle. Fig.1. Processen med nedbrydning af en elektrolyt til ioner er repræsenteret ved hjælp af en kemisk ligning. Lad os skrive dissociationsligningen for natriumchlorid og calciumbromid. Når et mol natriumchlorid dissocieres, dannes et mol natriumkationer og et mol chloridanioner. NaCl⇄ Na + + Cl -
Når et mol calciumbromid dissocieres, dannes et mol calciumkationer og to mol bromidanioner.
CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -
Bemærk: da formlen for en elektrisk neutral partikel er skrevet i venstre side af ligningen, skal den samlede ladning af ionerne være lig nul.
Konklusion: ved dissociation af salte dannes metalkationer og anioner af syreresten.
Lad os overveje processen med elektrolytisk dissociation af alkalier. Lad os skrive dissociationsligningen i en opløsning af kaliumhydroxid og bariumhydroxid.
Når et mol kaliumhydroxid dissocierer, dannes et mol kaliumkationer og et mol hydroxidanioner. KOH⇄ K + + Åh -
Når et mol bariumhydroxid dissocierer, dannes et mol bariumkationer og to mol hydroxidanioner. Ba(Åh) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Åh -
Konklusion: Under den elektrolytiske dissociation af alkalier dannes metalkationer og hydroxidanioner.
Vanduopløselige baser praktisk talt er ikke udsat elektrolytisk dissociation, da de er praktisk talt uopløselige i vand, og ved opvarmning nedbrydes de, så det er ikke muligt at opnå en smelte.
Ris. 2. Struktur af hydrogenchlorid og vandmolekyler
Overvej processen med elektrolytisk dissociation af syrer. Syremolekyler dannes af polære kovalente bindinger, hvilket betyder, at syrer ikke består af ioner, men af molekyler.
Spørgsmålet opstår: hvordan dissocierer syren så, det vil sige hvordan dannes frit ladede partikler i syrer? Det viser sig, at ioner dannes i sure opløsninger netop under opløsning.
Lad os overveje processen med elektrolytisk dissociation af hydrogenchlorid i vand, men til dette vil vi nedskrive strukturen af molekylerne af hydrogenchlorid og vand. Fig.2.
Begge molekyler er dannet af en polær kovalent binding. Elektrondensiteten i et hydrogenchloridmolekyle forskydes mod kloratomet, og i et vandmolekyle - mod oxygenatomet. Et vandmolekyle er i stand til at abstrahere en hydrogenkation fra et hydrogenchloridmolekyle, hvilket resulterer i dannelsen af en hydroniumkation H 3 O + .
Ligningen for reaktionen ved elektrolytisk dissociation tager ikke altid højde for dannelsen af hydroniumkationen - normalt siger man, at der dannes en brintkation.
Så ser dissociationsligningen for hydrogenchlorid således ud:
HCl⇄ H + + Cl -
Når et mol hydrogenchlorid dissocierer, dannes et mol hydrogenkation og et mol chloridanioner.
Trinvis dissociation af svovlsyre
Overvej processen med elektrolytisk dissociation af svovlsyre. Svovlsyre dissocierer trinvist i to trin.
jeg-stadiet af dissociation
I det første trin adskilles en hydrogenkation, og der dannes en hydrogensulfatanion.
II - fase af dissociation
På det andet trin opstår yderligere dissociation af hydrogensulfatanioner. HSO 4 - ⇄ H + + SÅ 4 2-
Dette trin er reversibelt, det vil sige, at de resulterende sulfationer kan vedhæfte hydrogenkationer og blive til hydrogensulfatanioner. Dette fremgår af reversibilitetstegnet.
Der er syrer, der ikke dissocierer fuldstændigt selv i første fase - sådanne syrer er svage. For eksempel kulsyre H 2 CO 3.
Vi kan nu forklare, hvorfor kogepunktet for en elektrolytopløsning vil være højere end kogepunktet for en ikke-elektrolytopløsning.
Under opløsning interagerer molekylerne af det opløste stof med opløsningsmidlets molekyler, for eksempel vand. Jo flere partikler af et opløst stof der er i et volumen vand, jo højere vil dets kogepunkt være. Forestil dig nu, at lige store mængder af et elektrolytstof og et ikke-elektrolytstof blev opløst i lige store mængder vand. Elektrolytten i vand vil desintegrere til ioner, hvilket betyder, at antallet af dens partikler vil være større end i tilfælde af opløsning af en ikke-elektrolyt. Tilstedeværelsen af frie partikler i elektrolytten forklarer således, hvorfor kogepunktet for en elektrolytopløsning vil være højere end kogepunktet for en ikke-elektrolytopløsning.
Opsummering af lektionen
I denne lektion lærte du, at opløsninger af syrer, salte og alkalier er elektrisk ledende, da når de opløses, dannes ladede partikler - ioner. Denne proces kaldes elektrolytisk dissociation. Når salte dissocierer, dannes metalkationer og anioner af sure rester. Når alkalier dissocierer, dannes metalkationer og hydroxidanioner. Når syrer dissocierer, dannes hydrogenkationer og anioner af syreresten.
1. Rudzitis G.E. Uorganisk og organisk kemi. 9. klasse: lærebog for almene uddannelsesinstitutioner: grundniveau / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Oplysning. 2009 119 s.: ill.
2. Popel P.P. Kemi: 8. klasse: lærebog for almene uddannelsesinstitutioner / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC “Academy”, 2008.-240 s.: ill.
3. Gabrielyan O.S. Kemi. 9. klasse. Lærebog. Forlag: Bustard: 2001. 224s.
1. nr. 1,2 6 (s.13) Rudzitis G.E. Uorganisk og organisk kemi. 9. klasse: lærebog for almene uddannelsesinstitutioner: grundniveau / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Oplysning. 2009 119 s.: ill.
2. Hvad er elektrolytisk dissociation? Hvilke klasser af stoffer hører til elektrolytter?
3. Stoffer med hvilken type binding er elektrolytter?