1) (2 point). Atomkerner blev opdaget:
A.D. Mendeleev. W. J. Thomson.
B.E. Rutherford. G.D. Chadwig.
2) (2 point). Periodenummeret i det periodiske system bestemmes af:
EN). Ladningen af kernen i et atom.
B). Antallet af elektroner i det ydre lag af et atom.
I). Antallet af elektronlag i et atom.
G). Antallet af elektroner i et atom.
3*) (2 point). Formen af elektronorbitaler er karakteriseret ved:
EN). Hovedkvantetal.
B). Magnetisk kvantetal.
I). Orbitalt kvantetal.
G). Spin kvantetal.
4) (2 point). Et par elementer, der har en lignende struktur af de ydre og præ-ydre energiniveauer:
EN). S og Cl. B). Be og B. B). Kr og Xe. G). Mo og Se.
5) (2 point). p-elementet er:
EN). Scandium. B). Barium. I). Arsenik. G). Helium.
6) (2 point). Elektronisk konfiguration …3d104s2 svarer til elementet:
EN). Calcium. B). Krypton. I). Cadmium. G). Zink.
7) (2 point). Et amfotert hydroxid er et stof, hvis formel er:
EN). Zn(OH)2. B). Mg(OH)2. I). Ca(OH)2. G). Cr(OH)2.
8) (2 point). En række elementer arrangeret i rækkefølge efter stigende metalliske egenskaber:
EN). Mg-Ca-Zn. B). Al-Mg-Ca. I). Sr-Rb-K. G).Ge-Si-Sb.
9) (2 point). Elementet E med den elektroniske formel 1s22s22p63s23p63d104s24p1 danner et højere oxid svarende til formlen:
EN). E2O. B). E2O3. I). EO2. G). EO3.
10) (2 point) En isotop af jern, hvis kerne indeholder 22 neutroner, er betegnet med:
EN). 40/20Ca. B). 42/20Ca. I). 44/20Ca. G). 48/20Ca.
11) (9 point). Match.
A).1s22s22p63s23p1 1). Aluminium.
B).1s22s22p63s2 2). Kalium.
B).1s22s22p63s23p63d104s24p4 3). Selen.
D).1s22s22p63s23p64s1 4). Magnesium.
Højere oxidformel.
1.E2O 2.E2O3 3.EO 4.EO3.
Højere hydroxidformel
1.EON 2. E(OH)2 3. E(OH)3 4.H2EO4.
12) (3 point). Baseret på deres placering i det periodiske system, arrangere elementerne: Germanium, Arsen, Svovl, Fosfor - i faldende rækkefølge af oxiderende egenskaber. Forklar dit svar.
13) (6 point). Hvordan og hvorfor ændres metalliske egenskaber i det periodiske system?
EN). Inden for perioden.
B). Inden for hovedundergruppen.
14).(7 point). Opret en elektronisk formel for et grundstof med atomnummer 30 i det periodiske system. Lav en konklusion om, hvorvidt dette grundstof tilhører metaller eller ikke-metaller. Skriv ned formlerne for dets højere oxid og hydroxid, angiv deres natur.
15) (5 point). Hvilke kemiske egenskaber er karakteristiske for oxidet af et grundstof fra den 3. periode, hovedundergruppen af gruppe VI i det periodiske system? Bekræft dit svar ved at skrive reaktionsligningerne.
A1. Kemisk tegnnitrogen element:
EN)
Al b) N c) Na
d) O
A2. Tingens navn
med tegnet Fe:
A) Kobber
b) Jern c) Guld d) Aluminium
A3. Kompleks stof
- Det her …
A) kuldioxid b) kobber c)
brint d) oxygen
A4. Stoffet har den højeste relative molekylvægt
Med formel:
A) H2S b) SO2 c) K2S d) CuS
A5.
Element af tredje periode i hovedundergruppen i gruppe II
Periodisk system over kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev er...
A) Aluminium b) Beryllium c) magnesium d) calcium
A6. Betegnelse på en isotop, hvis kerne indeholder 8 protoner og
8 neutroner:
A) 168О b) 178О c) 188О d) 198О
A7. Et atom af et kemisk grundstof, hvis elektronskal indeholder
16 elektroner:
A) Ilt b) Svovl
c) Klor
d) Natrium
A8. Et atom indeholder to elektroniske lag (energiniveauer):
A) Bora
b) Kalium c) Aluminium d) Magnesium
A9. Et par kemiske grundstoffer med på det eksterne energiniveau
4 elektroner hver:
A) P og C b) Si og Ca c) N og P d) C og Si
A11. Information om
antal energiniveauer (elektroniske).
Et atom af et grundstof giver:
A) periodenummer b) gruppenummer c)
atomnummer d) relativ atommasse
A10. Mindst elektronegativ
element (fra de anførte):
A) Nitrogen
b) Brint c) Klor d) Fosfor
A12.Kemisk
element med 20е;20р11;20n01
A) Mg
b) Na c) Ve d) Ca
I 1. Atom eller ion
med følgende fordeling af elektroner over energiniveauer 2e8e:
A) Nej
b) Ca+2 c) Mg+2 d) Na+
AT 2. Vælg
kemiske grundstoffer arrangeret i rækkefølge efter faldende metalliske egenskaber:
A) Li, F, Na, O b) Li, Na, O, F
c) F, Na, O, Li d) F, O, Na, Li
AT 3. Kaliumioner og
klor har:
A) den samme nukleare ladning
B) samme slægtning
molekylær vægt
B) det samme samlede antal
elektroner
D) samme antal elektroner pr
eksternt energiniveau
C1. Skriv diagrammerne ned
dannelsen af forbindelser bestående af atomer af kemiske elementer:
EN)
brint og fluor b) magnesium og klor
Definer typen
kemisk binding i dem
C2. Du skriver
forbindelser med en kovalent polær binding: O2, Li, H2Se, K2O, BaCl2,
Fe, J2, FeS, HJ, SO3,
S, ZnO
forholde sig? Hvorfor?
2) Skriv de kemiske formler for de højere oxider af grundstofferne Mg og S. Hvilke oxider (basiske, sure eller amfotere) tilhører de? Hvorfor?
3) Skriv de kemiske formler for de højere oxider af grundstofferne Ca og Cl. Hvilke oxider (basiske, sure eller amfotere) er de? Hvorfor?
4) Skriv de kemiske formler for de højere oxider af grundstofferne K og N. Hvilke oxider (basiske, sure eller amfotere) tilhører de? Hvorfor?
5) Skriv de kemiske formler for højere oxider af grundstofferne Si og Li. Hvilke oxider (basiske, sure eller amfotere) er de? Hvorfor?
Mulighed 2. DEL A. Multiple choice-testelementer. ^1.(2 point). Elektronisk formel for et atom af et grundstof i hovedundergruppen af gruppe IV, periode 3Periodisk system: A. 1s22s22p2. B. 1s22s22p63s23p4. V. 1s22s22p63s23p2. G. 1s22s22p63s23p6. ^2.(2 point). Det højere oxid og hydroxid af et grundstof i hovedundergruppen af gruppe V i det periodiske system svarer til de generelle formler: A. E02 og H2EO3. B. E03 og N2EO4. B. E2O5 og NEO3. G. E2O7 og NEO4. ^3.(2 point). Oxiderende egenskaber svækkes i en række grundstoffer: A. P-N-O-F. B. C1-S-P-As. B. Br-C1-F-I. G. V-S-N-R. 4.(2 point). Den elektroniske formel Is22s22p63s2 svarer til en partikel, hvis betegnelse er: A.S0. B.A13+. B.S4+. G, Si0. 5.(2 point). En kovalent polær binding dannes i en forbindelse, hvis formel er: A. PH3. B. Nal. B. 02. D. S02 6.(2 point). Valensen og oxidationstilstanden for nitrogen i salpetersyre er henholdsvis ens: A. Fem og +5. B. Fire og +5. B. Tre og +5. D. Tre og + 3. 7. (2 point). Det atomare krystalgitter har: A. Ozon. B. Diamant. B. Ilt. G. Brint. 8.(2 point). Syreegenskaber i en række forbindelser, hvis formler er N2O5 - P2O5 - As2O5: ^ A. Skift periodisk. B. Skift ikke. B. Intensivér. D. Svækkes. 9.(2 point). Det simple stof svovl interagerer med hvert af stofferne i serien: A. HC1, Na, 02. B. K, Zn, Na2SO4. B. Mg, 02, H2. G. A1, N20, 02.10 (2 point). Transformationsskemaet C-4 → C+4 svarer til ligningen: A. CH4 + O2 = C + 2H2O. B. C + O2 = CO2. B. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. ^ G. CO2 + C = 2CO. DEL B. Spørgsmål med frit svar. 11. (10 point). Skriv reaktionsligningerne, som du kan udføre følgende transformationer med: NH3 ← N2 → NO → NO2 → HNO3. Angiv typerne af kemiske reaktioner. 12.(4 point). Hvilken gas vil optage det største volumen (n.v.): 100 g kuldioxid eller 5 g brint? Understøt dit svar med beregninger. ^ 13.(4 point). I hvilken forbindelse vil den kovalente binding være mere polær: methan eller silan? Giv et begrundet svar. 14.(6 point). Arranger koefficienterne i reaktionsskemaet P + H2SO4(KOH.) → H3PO4 + SO2 + H2O ved hjælp af den elektroniske balancemetode. Angiv oxidationsmidlet og reduktionsmidlet. 15. (6 point). 13 g zink blev anbragt i syren opnået ved at opløse 11,2 liter hydrogenchloridgas (HC) i vand. Beregn mængden af gas, der frigives under denne proces (nr.).
Prøver A2.
2-1. Nummeret på den periode, hvor det kemiske grundstof befinder sig, karakteriserer
3) højere oxidformel 4) højere valens
2-2. Gruppenummer grundstof i det periodiske system svarer til
ladning af kernen af et atom i dette grundstof
antallet af elektroner i et atoms valensskal
antallet af elektroniske niveauer af et atom af dette grundstof
gennemsnitsværdien af masseantallet af isotoper af dette grundstof.
1) grundlæggende egenskaber ved højere hydroxider
2) reducerende egenskaber af hydrogenforbindelser;
3) sure egenskaber af højere hydroxider
4) grundlæggende egenskaber ved højere oxider.
2-4. Blandt alle grundstofferne i den 3. periode har grundstoffet natrium...
1) den højeste elektronegativitet 3) den mindste atomradius
2) de mest udtalte metalliske egenskaber 4) den højeste tæthed
2-5. For elementer i hovedundergrupper gruppenummer kendetegner...
1) antal fyldte energiniveauer 2) antal valenselektroner
3) aggregeringstilstand af et simpelt stof 4) lavere valens
2-6. Blandt alle grundstofferne i hovedundergruppen af gruppe VII (undtagen brint) har grundstoffet fluor
1) de svageste ikke-metalliske egenskaber 2) den største atommasse
3) den mindste elektronegativitet 4) den mindste atomradius
2-7. Blandt alle elementerne i hovedundergruppen i gruppe IV har elementet bly...
1) den højeste valens
2) de mindst udtalte metalliske egenskaber
3) den største atomare radius
4) den højeste elektronegativitet
2-8. De to elementer har følgende valenselektronkonfigurationer:
Ps 2 etc 3 og ms2 (m-1)d3. Det er kendt, at T ikke lige P. Hvad har disse elementer til fælles?
1) højeste oxidationstilstand 2) formel for brintforbindelse
3) periode nummer 4) antal fyldte energiniveauer
2-9. Det hundrede grundstof i det periodiske system D.I. Mendeleev er
2-10. Det kemiske grundstof med atomnummer 81 er
1)s – element 2)p – element 3)d – element 4)f – element
2-11. Alle d-elementer er:
1) typiske ikke-metaller 2) metaller
3) effektive halvledere 4) ideelle isolatorer
2-12. S-elementerne omfatter:
1) natrium og zink; 2) kalium og barium; 3) sølv og guld
2-13. Et grundstof fra periode IV, som danner det højere oxid EO 3 med oxygen, men ikke danner flygtige forbindelser med brint - dette er...
1) selen 2) bly 3) germanium 4) chrom
2-14. Er følgende vurderinger sande om egenskaberne af forbindelser af et grundstof, hvis atomare elektroniske konfiguration er 1s 2 2s 2 2р 6 3з 2 3р 4
A. Dette grundstof danner et hydroxid med udtalte sure egenskaber.
B. Oxidationstilstanden for dette grundstof i det højere hydroxid er +4. .
1) kun A er sand 2) kun B er sand
3) begge domme er korrekte 4) begge domme er forkerte
2-15. Et grundstof fra den fjerde periode, hvis højeste oxid har formlen EO og som danner en saltlignende forbindelse med sammensætningen EN 2 med brint - dette er...
1) calcium 2) zink 3) beryllium 4) selen
2-16. Formlen for det højeste oxid af et grundstof er E 2 O. Hvilken konfiguration af valenselektroner er mulig for dette atom? 1) 3s 1 2) 3d 1 4s 2 3) 2s 2 2p 1 4) 2s 2 2p 5
2-17. Bestem den (hypotetiske) formel for det højeste oxid af grundstof 115 i det periodiske system. 1) EO 2 2) E 2 O 5 3) EO 4 4) E 2 O 3
2-18. Formlen for det højeste oxid af et element er EO 3. Hvilken konfiguration af valenselektroner kan dette grundstof have i sin grundtilstand?
1) 4d 6 3) 3s 2 Зр 4 2) 2s 2 2р 4 4) 3s 1 3d 5
2-19. Formel for det højeste oxid af et grundstof med den elektroniske konfiguration af atomet 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 1) EO 2) E 2 O 3) E 2 O 3 4) E 2 O 5
2-20. Formlen for en brintforbindelse af et grundstof med den elektroniske konfiguration af atomet er 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2
1) EN 2) EN 2 3) EN 3 4) EN 6
2-21. Hvilken flygtig brintforbindelse er karakteristisk for et grundstof, hvis højere oxid har formlen E 2 O 7: 1) NE 2) H 2 E 3) EN 3 4) EN 7
2-22. Et grundstof med en kerneladning på +32 svarer til et højere oxid:
1) EO 2 2) E 2 O 5 3) EO 4) E 2 O 3
2-23. I rækken: Al Si P S
1) elementernes metalliske egenskaber forbedres
2) grundstoffernes metalliske egenskaber svækkes
3) ikke-metalliske egenskaber af grundstoffer svækkes
4) grundstoffernes højeste oxidationstilstand falder
2-24. Blandt de nævnte elementer inkluderer metaller:
1) barium 2) silicium 3) helium 4) bor 5) fluor
2-25. De mest udtalte metalliske egenskaber er
1) Al 2) Na 3) Mg 4) Be 5) Fe
2-26. Metalliske egenskaber forbedres i følgende rækkefølge:
1) K – Na – Li 2) Mg – Ca – K 3) Rb – Sr – Y 4) In – Ga – Ge
2-27. Hvilket grundstof har de mest udtalte metalliske egenskaber?
1)K 2)Na 3)Ca 4)Mg 5)Be
2-38.I hvilke serier er simple stoffer arrangeret i rækkefølge efter stigende metalliske egenskaber?
1)Mg, Ca, Ba 2)Na, Mg, Al 3)K, Ca, Fe 4)Sc, Ca, Mg
2-29.I hvilke serier er simple stoffer arrangeret i rækkefølge for at øge deres metalliske egenskaber?
1) Na, Mg, Al 2) K, Na, Be 3) Li, Na, K 4) Ba, Sr, Ca
2-30. Hvilken gruppe af grundstoffer indeholder kun metaller?
1) Li, Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4) Se, Te, Po
2-31. Har de mest udtalte metalliske egenskaber
1) Na 2) K 3) Mg 4) A1
2-32. Har de mindst udtalte metalliske egenskaber
1) Rb 2) Sr 3) Ca 4) K
2-33. I hvilke serier er de kemiske grundstoffer arrangeret i rækkefølge efter stigende metalliske egenskaber?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
2-34. Hvilket grundstof har de mest udtalte ikke-metalliske egenskaber?
1)S 2)Se 3)Te 4)Po 5)As
2-35. I rækkefølge af stigende ikke-metalliske egenskaber er de placeret
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
2-36. Ikke-metalliske egenskaber af gruppe A-elementer forbedres
1) fra venstre mod højre og i grupper fra bund til top
2) fra højre mod venstre og i grupper fra top til bund
3) fra højre mod venstre og i grupper fra bund til top
4) fra venstre mod højre og i grupper fra top til bund
2-37. Er følgende udsagn sande? ikke-metaller?
A. I det periodiske system er ikke-metaller placeret i højre, hovedsagelig øverste del.
B. Blandt ikke-metaller er der ikke et eneste d-element.
1) kun A er sand 2) kun B er sand 3) begge vurderinger er korrekte 4) begge vurderinger er forkerte
2-38. Hvilke metalatomer indeholder fem elektroner i grundtilstanden på energi d-underniveauet:
1) Jern 4) Vanadium
2) Mangan 5) Chrom
2-39. Hvilke metalatomer indeholder fem elektroner i grundtilstanden på energi d-underniveauet:
1) Krom 5) Tyskland
2) Sølv 6) Rubidium
3) Zink 7) Cadmium
4) Kalium 8) Mangan
2-40. I hvilken række er de kemiske grundstoffer arrangeret i rækkefølge efter stigende atomradius? 1) Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be 3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si, C
2-41. Hvilken af følgende række kemiske grundstoffer er karakteriseret stigende atomare radier?
1)Te, Se, S, O 2)Na, Mg, Al, Si 3)C, B, Be, Li 4)Ba, Al, Ga, Ge
2-42. Blandt elementerne i gruppe VIA er maksimum radius atom har
1) ilt 2) svovl 3) tellur 4) polonium
2-43.Kemiske elementer arrangeret i rækkefølge stigende deres atomradius i serien:
1) Be, B, C, N 2) O, S, Se, Te 3) Rb, K, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P
2-44. Hvilken af følgende serier af ioner er karakteriseret formindske ioniske radier?
1)S 2-, Cl -, K+, Ca 2+ 2) As 5+, V 5+, Cl 5+, I 5+
3) Rb + , K + , Ag + , Cu + 4) F - , Si 4+ , Mg 2+ , Na +
2-45. Hvilken af følgende serie af ioner er karakteriseret stigende ioniske radier?
1)O 2-, F -, Al 3+, Mg 2+ 2) S 6+, P 5+, Al 3+, Na +
3) Ca 2+, Mg 2+, Be 2+, Ba 2+ 4) Ra 2+, Ba 2+, Hg 2+, Zn 2+
2-46. Blandt de nævnte elementer størst atomradius har:
1) beryllium 2) fluor 3) lithium 4) natrium 5) magnesium
2-47. Atomet af hvilket kemisk element, blandt dem, der er angivet nedenfor, har mindst radius? 1)K 2)Al 3)Sn 4)C 5)O 6)S
2-48. K og Rb er det samme...
2-49. Rb og Sr er det samme...
1) atomradius 2) relative elektronegativitetsværdier
3) oxidationstilstand 4) antal elektroniske lag
2-50. Sr og Va er de samme...
1) atomradius 2) relative elektronegativitetsværdier
3) nukleare ladninger 4) højere oxidationstilstande
2-51. I serien optræder Be – B – C – N
stigning i atomradius
stigning i elektronegativitet
øger tiltrækningskraften af valenselektroner til kernen
reduktion i antallet af uparrede elektroner i atomets grundtilstand
1) antallet af valenselektroner i atomer stiger
2) antallet af elektroniske lag i atomer falder
3) antallet af protoner i atomkernerne falder
4) atomernes radier øges
2-53. I serien forekommer Be-Mg-Ca-Sr
1) svækkelse af metalliske egenskaber
2) stigning i elektronegativitet
3) reduktion i antallet af valenselektroner
4) reduktion af tiltrækningskraften af valenselektroner til kernen
2-54. Tiltrækning af elektroner fra det ydre lag til kernen stiger i en række:
1)Si – P - N 2) S - P -As 3) Na - K – Rb 4) Sr – Ca – K
2-55. Tiltrækning af elektroner fra det ydre lag til kernen svækker i en række:
1)Al - Mg - Ca 2) Al - Si - C 3) Na - Mg - Be 4) Se - S - Cl
2-56. Atom evne at tiltrække valenselektroner af andre atomer stiger i rækken: 1) Mg Ca Ba 2) Si S Cl 3) P O S 4) F Cl Br
2-57. Evne give væk elementets elektronatom stiger i en række
l)Ca, Mg, Be 2)B, C, F 3) Al, Mg, Na 4) S, Cl, F
2-58. Evnen til at acceptere elektroner af et atom i et grundstof øges med
ved siden af serienumre: 1) 16.20 2) 6, 11 3) 12.17 4) 9.10
2-59. Den største energi skal bruges på at fjerne elektroner fra et atom
1) Ca 2) A1 3) Si 4) C
2-60. Den mindste energi, der kræves for at fjerne en elektron fra et atom
1) Som 2) Se 3) S 4) P
2-61. Den største der skal bruges energi på at fjerne en elektron fra
1) Ga 2) Al 3) Si 4) C
2-62. Den nemmeste måde at tilføje elektroner på er til atomet.
1) svovl 2) klor 3) selen 4) brom
Testen er designet i fire versioner. Hver mulighed indeholder to dele. Første del indeholder 14 opgaver med valg af svar (grundlæggende kompleksitetsniveau), anden del indeholder to opgaver (B1 og B2) med kort besvarelse (øget kompleksitetsniveau). Anbefales til elever i 9. klasse som aktuel kontrol, samt til forberedelse til Unified State Exam.
Hent:
Eksempel:
TEST om emnet ”Periodisk lov og periodisk system
Kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev"
Mulighed 1
A1. Et svovlatom har det samme antal elektroner i henholdsvis dets ydre niveau og ladningen af dets kerne.
1) 4 og +16 2) 6 og +32 3) 6 og +16 4) 4 og +32
A2. Arsen- og arsenatomer har en lignende struktur af det ydre elektronlag.
Aluminium→silicium→phosphor→svovl
Højeste oxidationstilstand
A4. Tiltrækning af elektroner fra det ydre lag til kernen stigninger i serier
2) forøgelse af tiltrækningskraften af valenselektroner til kernen
3) fald i elektronegativitet
A6. I rækkefølge af stigende ikke-metalliske egenskaber er de placeret
A7. Den største radius af et atom
1) brom 2) zink 3) calcium 4) germanium
A8. Har den største genoprettende aktivitet
1) Si 2) P 3) S 4) C1
A9. Den højeste oxidsammensætning EO dannes af alle grundstoffer
1) Gruppe IV A 2) Gruppe IIA 3) Periode IV 4) Periode II
A10. Ved periodenummeret kan du bestemme
1) antallet af elektroner på det ydre niveau af atomet 3) ladningen af atomkernen
2) antallet af alle elektroner i et atom 4) antallet af energiniveauer i et atom
A11. Hvor mange energiniveauer er der i et skandiumatom?
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
EN. De metalliske og reducerende egenskaber af grundstoffer i hovedundergrupperne øges med stigende nuklear ladning.
B . Efterhånden som den nukleare ladning stiger, øges de grundlæggende egenskaber af oxider og hydroxider.
I 1.
AT 2.
Mulighed nr. 2
1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) Na + 4) F ─
A2. Silicium atomer og
1) fosfor 2) selen 3) germanium 4) vanadium
A3. I rækken af kemiske grundstoffer:
aluminium→silicium→phosphor→svovl atomradius
1) stiger 3) ændres ikke
2) falder 4) stiger først og falder derefter
stigninger i serier
A5. I serien forekommer Be-B-C-N
1) forøgelse af atomernes radius
4) reduktion i antallet af valenselektroner
1) kun A er sand 2) kun B er sand 3) begge vurderinger er korrekte 4) begge vurderinger er forkerte
1) A1 2) Mg 3) Na 4) Si
I 1.
1) ladningerne af atomkerner falder
2) antallet af elektroner i det ydre elektroniske lag stiger
3) elektronegativiteten falder
4) atomernes radius falder
5) metalliske egenskaber forbedres
AT 2.
Mulighed nr. 3
A1. Antallet af valenselektroner i et strontiumatom er
1) 2 2) 3 3) 4 4) 38
A2. Hvad bestemmer stedet for et kemisk grundstof i D.I. Mendeleevs periodiske system?
1) antallet af elektroner på det ydre niveau af atomet 3) ladningen af atomkernen
2) antallet af neutroner i kernen 4) atomets masse
A3. Det par af grundstoffer, der har de mest ens kemiske egenskaber er
1) Ca og K 2) Na og K 3) B og C 4) C og O
A4. I hvilken række er de kemiske grundstoffer arrangeret i faldende rækkefølge efter deres atomare radier?
1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N
A5. Har den største genoprettende aktivitet
1) Si 2) P 3) S 4) C1
A6. Formel for det højere oxid dannet af et grundstof fra den fjerde gruppe
1) EO 2 2) E 2 O 3 3) EO 3 4) E 2 O 5
A7. I rækken af kemiske grundstoffer Si─ P ─ S
1) antallet af valenselektroner i atomer stiger
2) antallet af valenselektroner i atomer falder
3) elektronegativiteten falder
4) forøgelse af atomradius
A8. Tiltrækning af elektroner fra det ydre lag til kernen stigninger i serier
1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K
EN. Elementer i hovedundergruppen har det samme antal elektroner i det ydre niveau
B. I hovedundergrupperne øges den reducerende evne med aftagende atomradius
1) kun A er sand 2) kun B er sand 3) begge vurderinger er korrekte 4) begge vurderinger er forkerte
A10. Den højeste oxidationstilstand i rækken af kemiske grundstoffer er klor-brom-jod
1) stiger 2) ændrer sig ikke 3) falder 4) ændrer sig periodisk
A11. I hvilke serier er de kemiske grundstoffer arrangeret i rækkefølge efter stigende metalliske egenskaber?
1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl – P
A12. I rækkefølge af stigende ikke-metalliske egenskaber er de placeret
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
A13. Hydroxid har de stærkeste grundegenskaber
1) KOH 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH
A14. Sure egenskaber er mest udtalt i
1) Br 2 O 7 2) SeO 3 3) As 2 O 5 4) GeO 2
I 1. I rækken af kemiske grundstoffer Na ─ Mg─ A1:
1) ladningerne af atomkerner falder
2) antallet af elektroner i det ydre elektroniske lag stiger
3) elektronegativiteten falder
4) atomernes radius falder
5) metalliske egenskaber forbedres
AT 2. I rækken af kemiske grundstoffer F─ Br ─ I:
1) alle grundstoffer har den højeste oxidationstilstand lig med gruppetallet
2) ikke-metalliske egenskaber svækkes
3) den højeste oxidationstilstand stiger
4) atomernes radius øges
5) danner flygtige hydrogenforbindelser med den almene formel NE
Mulighed nr. 4
A1. Antallet af elektroner i et argonatom er lig med antallet af elektroner i en ion
1) Mg 2+ 2) Al 3+ 3) Na + 4) C1 ─
A2. Svovlatomerne og
1) fosfor 2) selen 3) germanium 4) vanadium
A3. I rækken af kemiske grundstoffer:
aluminium→silicium→phosphor→svovl atomradius
1) stiger 3) ændres ikke
2) falder 4) stiger først og falder derefter
A4. Evne til at donere elektroner stigninger i serier
1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na
A5. I serien forekommer Be-B-C-N
1) reduktion i antallet af valenselektroner
2) reduktion af tiltrækningskraften af valenselektroner til kernen
3) stigning i elektronegativitet
4) forøgelse af atomernes radius
A6. Metalliske egenskaber forbedres i træk
1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg
A7. Den største mængde energi skal bruges på at fjerne en elektron fra et atom.
1) svovl 2) silicium 3) calcium 4) arsen
EN. I hovedundergruppen, med stigende nuklear ladning, svækkes hydroxidernes sure egenskaber.
B . Efterhånden som den nukleare ladning stiger, stiger grundstoffernes ikke-metalliske egenskaber.
1) kun A er sand 2) kun B er sand 3) begge vurderinger er korrekte 4) begge vurderinger er forkerte
A9. Hydroxid har de stærkeste grundegenskaber
1) fosfor 2) calcium 3) magnesium 4) barium
A10. Det element, der udviser de mest udtalte metalliske egenskaber
1) A1 2) Mg 3) Na 4) Si
A11. I serien B→C→N→O, oxiderende egenskaber
1) svække 2) styrke 3) ikke ændre 4) ændre periodisk
A12. I hovedundergrupperne med stigende atomnummer er grundstoffets metalliske egenskaber
1) intensivere 2) svække 3) ikke ændre 4) ændre periodisk
A13. I serien Na→K→Rb→Cs, metallers evne til at donere elektroner
1) svækker 2) styrker 3) ændrer sig ikke 4) ændrer sig periodisk
A14. Et grundstof, hvis atom har fire elektroner i sin ydre skal
1) beryllium 2) titanium 3) germanium 4) fosfor
I 1. I rækken af kemiske grundstoffer Li ─ Be ─ B:
1) ladningerne af atomkerner falder
2) antallet af elektroner i det ydre elektroniske lag stiger
3) elektronegativiteten falder
4) atomernes radius falder
5) metalliske egenskaber forbedres
AT 2. Elementerne i 3. periode er præget af
1) fald i atomradius med stigende nuklear ladning
2) det samme antal valenselektroner
3) det samme antal elektroniske niveauer i atomer
4) stigning i den sure natur af højere hydroxider dannet af disse elementer
5) den samme aggregeringstilstand under normale forhold
Svar:
muligheder |
||||
Dyrke motion | ||||
Hydrogenforbindelser af ikke-metaller. Regelmæssigheder i ændringer i deres egenskaber i forbindelse med placeringen af kemiske elementer i det periodiske system af D. I. Mendeleev.
Hydrider. I forbindelser med ikke-metaller udviser hydrogen en oxidationstilstand på +1. Da brints ioniseringsenergi er meget høj, er dens kemiske binding med ikke-metaller ikke ionisk, men polær-kovalent. De mest elektronegative p-elementer på højre side af perioderne, såsom svovl og klor, reagerer med brint og danner kovalente hydrider, som har sure egenskaber, og styrken af disse syrer stiger, efterhånden som størrelsen af atomet i det ikke-metal, der er knyttet til brinten stiger. Undtagelser er metan CH 4, som er en neutral forbindelse, samt ammoniak NH 3, som har grundlæggende egenskaber. Hydrogenforbindelser af ikke-metaller er meget opløselige i vand og danner syrer med samme formler.
Mere elektronegative p-elementer, såsom aluminium, silicium og fosfor, reagerer ikke med brint ved opvarmning.
Billet nummer 14.
Højere oxider af kemiske elementer i den tredje periode. Regelmæssigheder i ændringer i deres egenskaber i forbindelse med placeringen af kemiske elementer i det periodiske system af D. I. Mendeleev. Karakteristiske kemiske egenskaber for oxider: basiske, amfotere, sure.
Grundstoffernes reaktivitet i samspil med ilt falder generelt set, når man bevæger sig til højre langs hver periode. For eksempel i 3. periode reagerer to s-metaller, natrium og magnesium, og to p-elementer, aluminium og fosfor, voldsomt med ilt og danner oxider. I samme periode er grundstofferne silicium og svovl kun i stand til at reagere langsomt med ilt. Klor og argon, der ligger i den højre ende af perioden, reagerer slet ikke med ilt.
Elektropositive s-metaller danner ioniske oxider, såsom natriumoxid Na 2 O og magnesiumoxid MgO. Oxiderne af grundstoffer placeret i den midterste og højre del af perioden er overvejende kovalente forbindelser, såsom oxider af nitrogen og svovl.
Oxidernes syre-base karakter ændres også fra basisk i grundstofoxider på venstre side af perioden til amfoter i grundstofoxider i den midterste del af perioden og derefter til sur i grundstofoxider på højre side af periode. For eksempel danner s-metaller normalt oxider, der opløses i vand for at danne alkaliske opløsninger:
Molekylære oxider af p-elementer, såsom kuldioxid og svovltrioxid, har normalt sure egenskaber. Den naturlige ændring i grundlæggende egenskaber med overgangen til sure egenskaber er tydeligt manifesteret i oxider af elementer fra den 3. periode.
Billet nummer 15.
Syrer, deres klassificering og kemiske egenskaber baseret på begrebet elektrolytisk dissociation. Funktioner af egenskaberne af koncentreret svovlsyre ved hjælp af eksemplet på interaktion med kobber.
En syre er et komplekst stof, hvis dissociation kun producerer én type kationer - hydrogenioner.
Klassificering af syrer.
Saltsyre er en vandig opløsning af hydrogenchloridgas i vand.
Kemiske egenskaber. Syrer ændrer farven på indikatorerne: lakmus bliver rød, methylorange bliver gul.
Ved reaktion med baser dannes salt og vand (neutraliseringsreaktion). Både vandopløselige og vanduopløselige baser reagerer:
Når man reagerer med basiske oxider er dannet med:
Syrer reagerer med metaller, placeret i række af spændinger til brint, som frigiver brintgas og danner et salt:
Stærke syrer reagerer med salte af svage syrer, fortrænge svage syrer fra deres salte:
Indhentning af syrer. Mange syrer kan opnås ved at reagere syreoxider med vand:
Koncentreret svovlsyre ved almindelige temperaturer påvirker det ikke mange metaller. Af denne grund kan vandfri svovlsyre, i modsætning til dens opløsninger, for eksempel opbevares i jernbeholdere.
Men koncentreret svovlsyre angriber næsten alle metaller, når de opvarmes. I dette tilfælde dannes der salte af svovlsyre, men der frigives ikke brint, men der produceres andre stoffer, såsom svovldioxid.
Når koncentreret svovlsyre opvarmes med kobber, oxiderer svovlsyren først kobberet til kobberoxid og reduceres selv til svovlsyre, som straks nedbrydes til svovldioxid og vand:
Det resulterende kobberoxid reagerer med overskydende svovlsyre for at danne salt og vand:
Kobberoxid er således et mellemstof i denne reaktion. Tilføjelse af disse ligninger får vi den endelige reaktionsligning, som kun inkluderer start- og slutstofferne:
Arrangementet af elementer i det periodiske system i overensstemmelse med deres atomnummer og eksterne elektroniske konfiguration bestemmer manifestationen af to vigtige mønstre i de kemiske egenskaber af ikke-overgangselementer og deres forbindelser:
1. Grundstoffer med lignende kemiske egenskaber er opdelt i grupper.
For eksempel er alle alkalimetaller i gruppe I, og alle halogener er i gruppe VII.
2. De mest elektropositive grundstoffer, og derfor de mest reaktive metaller, er placeret i nederste venstre hjørne af det periodiske system. Elementernes elektropositivitet falder gradvist, når man bevæger sig fra bund til top langs hver gruppe, og når man bevæger sig fra venstre mod højre langs hver periode.
De mest elektronegative grundstoffer, og derfor de mest reaktive ikke-metaller, er placeret i det øverste højre hjørne af det periodiske system. Elementernes elektronegativitet øges, når du bevæger dig langs hver periode i retningen fra gruppe I til gruppe VII, men falder, når du bevæger dig fra top til bund langs hver gruppe.
Tabel 11.11. Regelmæssigheder i dannelsen af forbindelser af elementer fra 2. og 3. periode
Tabel 11.12. Eksempler på p-element ligander i d-element kompleksioner
Elementernes elektronegativitet eller elektropositivitet er direkte relateret til de typer kemiske reaktioner, som grundstofferne er i stand til at indgå i, og derfor til de typer forbindelser, der dannes af grundstofferne. s-metaller er karakteriseret ved deres evne til let at danne kationer og dermed ioniske forbindelser (se tabel 11.11). -Elementer placeret tættere på midten af det periodiske system er kendetegnet ved evnen til kun at danne kovalente forbindelser. Flere elektronegative p-elementer placeret tættere på højre kant af den periodiske periode
Ris. 11.11. Periodiske ændringer i oxidationstilstande af ikke-overgangselementer
Ris. 11.12. Periodiske ændringer i oxidationstilstandene for d-elementer i den første, anden og tredje overgangsrække (dvs. henholdsvis 4., 5. og 6. periode).
Tabel 11.13. Karakteristiske valenser af elementer fra 3. periode
tabeller er i stand til at danne både kovalente og ioniske forbindelser. Ædelgasser, som har en stabil elektronisk konfiguration, danner relativt få forbindelser.
Som det kan ses af fig. 11.3 er d-elementer placeret i det periodiske system mellem gruppe II og III. De er alle metaller, men mindre elektropositive og derfor mere elektronegative end s-metallerne (alkali- og jordalkalimetaller). Som et resultat har deres forbindelser, såsom oxider og chlorider, tendens til enten at være ioniske med en høj grad af kovalent karakter eller kovalente. Sammen med p-elementer placeret tættere på den centrale del af det periodiske system danner de ofte forbindelser af en højmolekylær type eller forbindelser med lag- eller kædestruktur.
d-elementer har evnen til at danne både kationiske og anioniske komplekse ioner, hvilket ikke er typisk for s-metaller. p-elementer er ofte inkluderet i ligander i både kationiske og anioniske komplekser (tabel 11.12).
Valenserne (se kapitel 4) af intransitive elementer viser også periodiske ændringer. Fra bordet 11.13 er det tydeligt, at alle elementer i 3. periode udviser valenser, der numerisk falder sammen med elementets gruppenummer. Derudover udviser alle elementer i gruppe IV-VII valenser svarende til forskellen mellem tallet 8 og deres gruppenummer.
Grundstoffernes maksimale oxidationstilstande viser også periodiske ændringer (fig. 11.11 og 11.12). Som regel stiger de, når de bevæger sig fra venstre mod højre i perioden og når maksimale værdier i gruppe V-VII. Bemærkelsesværdigt er det faktum, at grundstoffer med højere oxidationstilstande udover dem udviser mange andre oxidationstilstande. For eksempel kan klor eksistere i tilstande med alle oxidationstilstande fra -1 til
I alle tre serier af overgangsmetaller (grundstoffer) opnås den maksimale oxidationstilstand i den midterste del af serien (fig. 11.12). -Elementer med højere oxidationstilstande udviser, foruden dem, et maksimalt antal andre oxidationstilstande. For eksempel, i den første række af overgangsmetaller udviser mangan fem positive oxidationstilstande fra til
Periodicitet af redoxegenskaber
Grundstoffernes redoxegenskaber viser også periodiske ændringer. Mønstret for disse ændringer er som følger: elementerne, der optager venstre side af det periodiske system, dvs. alkali- og jordalkalimetaller (metaller), er stærke reduktionsmidler. Efterhånden som du bevæger dig til højre i hver periode, bliver grundstofferne stadigt svagere reduktionsmidler og stadig stærkere oxidationsmidler. Endelig, når de flyttes til gruppe VII, bliver grundstofferne stærke oxidationsmidler. Lad os nu overveje dette mønster mere detaljeret.
De reducerende egenskaber af metaller er karakteriseret ved:
lav ioniseringsenergi,
lav elektronaffinitet,
lav elektronegativitet,
høj "elektropositivitet" (kvalitativt udtryk - se forrige fodnote),
negativ standard redoxpotentiale.
1. Reaktion med luft eller ilt
2. Reaktion med klor
Reaktion med fortyndede syrer
Alle disse er eksempler på reducerende kraft af s-metaller, da metallet i hvert tilfælde nemt afgiver elektroner:
En detaljeret diskussion af alkali- og jordalkalimetallers kemi er givet i kap. 13.
De oxidative egenskaber af gruppe VII-elementer er karakteriseret ved: høj ioniseringsenergi, høj elektronaffinitet, høj elektronegativitet, lav "elektropositivitet",
positivt standard redoxpotentiale.
Klor har egenskaberne som et stærkt oxidationsmiddel. Det reagerer voldsomt med brint i sollys og danner hydrogenchlorid. Derimod reagerer det ikke med andre oxidationsmidler såsom oxygen eller fortyndede syrer. En detaljeret diskussion af kemien af klor og andre halogener er givet i kap. 16.
Egenskaber for elementer fra den midterste del af perioder. Gruppe VII-elementer er p-elementer, som er placeret på højre side af det periodiske system. p-elementer placeret tættere på den midterste del af perioderne udviser svage reducerende og (eller) svage oxiderende egenskaber. For eksempel reagerer silicium, der tilhører gruppe IV, langsomt med oxygen og danner et oxid
Nitrogen tilhørende gruppe V kan virke både som et svagt reduktionsmiddel og som et svagt oxidationsmiddel. For eksempel opfører det sig som et svagt reduktionsmiddel, når det reagerer med ilt:
I modsætning hertil opfører nitrogen sig som et svagt oxidationsmiddel, når det reagerer med brint:
Overgangselementer har egenskaberne som svage reduktionsmidler. For eksempel reagerer rødglødende jern med vanddamp for at danne brint:
Periodicitet af forbindelsers egenskaber
Periodiske forandringsmønstre findes også i forbindelsers dannelse, struktur samt fysiske og kemiske egenskaber. Vi vil spore disse mønstre ved at bruge eksemplet med oxider, hydrider, hydroxider og halogenider.
Oxider. Grundstoffernes reaktivitet i samspil med ilt falder generelt set, når man bevæger sig til højre langs hver periode. For eksempel i 3. periode reagerer to s-metaller, natrium og magnesium, og to p-elementer, aluminium og fosfor, voldsomt med ilt og danner oxider. I samme periode er grundstofferne silicium og svovl kun i stand til at reagere langsomt med ilt. Klor og argon, der ligger i den højre ende af perioden, reagerer slet ikke med ilt.
Elektropositive s-metaller danner ioniske oxider, såsom natriumoxid og magnesiumoxid Oxider af grundstoffer placeret i den midterste og højre del af perioden er overvejende kovalente forbindelser, såsom oxider af nitrogen og svovl.
Oxidernes syre-base karakter ændres også fra basisk i grundstofoxider på venstre side af perioden til amfoter i grundstofoxider i den midterste del af perioden og derefter til sur i grundstofoxider på højre side af periode. For eksempel danner s-metaller normalt oxider, der opløses i vand for at danne alkaliske opløsninger:
Molekylære oxider af p-elementer, såsom kuldioxid og svovltrioxid, har normalt sure egenskaber. Den naturlige ændring i grundlæggende egenskaber med overgangen til sure egenskaber er tydeligt manifesteret i oxider af elementer fra den 3. periode.
Oxider af d-elementer er normalt uopløselige i vand og har grundlæggende egenskaber, selvom en eller to af dem. for eksempel zinkoxid, udviser amfotere egenskaber (se kapitel 14).
En detaljeret diskussion af oxidernes kemi er givet i Sect. 15.4.
Hydrider. I hydriders dannelse, struktur og egenskaber kan der spores mønstre, der ligner dem, der er beskrevet ovenfor for oxider, selvom de ikke er helt identiske med dem.
s-metaller, såsom natrium og magnesium, reagerer typisk voldsomt med tør brint, når de opvarmes, og danner ioniske hydrider. Disse ioniske hydrider har grundlæggende egenskaber. De mest elektronegative grundstoffer på højre side af perioderne, såsom svovl og klor, reagerer med brint og danner kovalente hydrider, som har sure egenskaber. Undtagelserne er metan, som er en neutral forbindelse, og ammoniak, som har grundlæggende egenskaber.
Mere elektronegative grundstoffer, såsom aluminium, silicium og fosfor, reagerer ikke med brint, når de opvarmes.
Overgangs-d-metaller reagerer med brint, når de opvarmes, og danner ikke-støkiometriske hydrider.
Hydridernes fremstilling, struktur og egenskaber er detaljeret beskrevet i Kap. 12.
Hydroxider. Hydroxiderne af de mest elektropositive grundstoffer, såsom natrium og calcium, er ioniske forbindelser med stærkt basiske egenskaber. I modsætning hertil danner det stærkt elektronegative grundstof klor et surt hydroxid, hypoklorsyre. I denne forbindelse er bindingen mellem klor- og oxygenatomerne kovalent. Hydroxider af nogle mindre elektronegative grundstoffer har amfotere egenskaber. De er ofte ustabile og danner oxider.
Tabel 11.14. Egenskaber af chlorider af elementer fra den 3. periode
Halogenider. Halogenider udviser periodiske ændringer i egenskaber svarende til dem, der er beskrevet ovenfor for oxider, hydrider og hydroxider. Når man bevæger sig til højre langs perioden fra de mest elektropositive til de mest elektronegative grundstoffer, observeres et fald i kogepunktet og smeltepunktet (tabel 11.14). Kloriderne af de tre første grundstoffer i den 3. periode under normale forhold er således faste stoffer, de næste tre grundstoffers chlorider er væsker, og klor er et gasformigt stof.
Kloridernes ioniske karakter aftager, når man bevæger sig til højre i perioden, mens den kovalente karakter tværtimod øges.
Halogenider af s-elementer er generelt salte af stærke syrer og stærke baser. De opløses i vand for at danne neutrale opløsninger. Chlorider af p- og d-elementer er kendetegnet ved evnen til at reagere med vand og danne sure opløsninger. For eksempel,
Reaktionerne af d-elementklorider i vand er beskrevet i kapitel. 14, og halogenidkemi er nærmere omtalt i Kap. 16.
Diagonale forhold mellem elementer
Det blev tidligere bemærket, at grundstoffernes elektropositivitet generelt falder, når man bevæger sig til højre langs en periode, men stiger, når man bevæger sig ned i gruppen. Dette giver anledning til såkaldte diagonale sammenhænge i det periodiske system. Hvert diagonalt forhold forbinder et par elementer med lignende kemiske egenskaber. De vigtigste par af elementer relateret til hinanden ved diagonale forhold er lithium og magnesium, beryllium og aluminium, bor og silicium.
Tilstedeværelsen af diagonale forhold forklares ved, at faldet i elektropositivitet, når man flytter til hvert næste element til højre langs perioden, kompenseres af en stigning i elektropositivitet, når man flytter til det næste element ned i gruppen. En mere detaljeret diskussion af diagonale relationer er gennemført i Kap. 13.
Anomalier
Hovedelementer i hovedundergrupper. Periode 2-elementer, der "hoveder" grupper I-VII (hovedundergrupperne i den korte periodeform af det periodiske system - Transl.) kaldes undertiden hovedelementer. De er af interesse på grund af det faktum, at nogle egenskaber ved disse elementer og deres forbindelser adskiller sig væsentligt fra lignende egenskaber, der er karakteristiske for andre elementer i de tilsvarende grupper. Disse unormale egenskaber kan tilskrives den mindre størrelse af moderelementets atomer og deres højere elektronegativitet og ioniseringsenergier. For eksempel udviser lithium- og berylliumhalogenider en mere kovalent karakter end halogeniderne af andre metaller fra de tilsvarende grupper. Lithium, i modsætning til andre alkalimetaller, danner ikke fast hydrogencarbonat. Mens andre alkalimetalnitrater nedbrydes, når de opvarmes til dannelse af de tilsvarende nitritter og oxygen, nedbrydes lithiumnitrat til lithiumoxid, oxygen og nitrogendioxid. Endelig, i modsætning til hydroxider af andre alkalimetaller, er lithiumhydroxid termisk ustabil. De unormale egenskaber af lithium og andre blyelementer diskuteres detaljeret i kap. 13, 14 og 16.
Så lad os sige det igen!
1. Grundstofferne i det moderne periodiske system er arrangeret i rækkefølge efter stigende atomnummer.
2. Grundstoffer fra samme periode har samme elektronkerne, med samme konfiguration som ædelgassen, der fuldender den foregående periode.
3. Elementer af samme gruppe har samme eksterne elektroniske konfiguration.
4. Alle -grundstoffer (med undtagelse af brint og helium), samt d- og -grundstoffer tilhører metaller.
5. Brint og helium er ikke-metaller. Alle andre ikke-metaller tilhører p-elementer.
6. Når man bevæger sig fra venstre mod højre langs en periode, svækkes grundstoffernes metalliske egenskaber, og når man bevæger sig fra top til bund langs gruppen, øges grundstoffernes metalliske egenskaber.
7. Grundstoffernes fysiske egenskaber (smelte- og kogepunkter, smelte- og fordampningsentalpier, tæthed), når de bevæger sig fra venstre mod højre langs en periode, øges først, og derefter, efter at have nået et maksimum i den midterste del af perioden, falder .
8. Atomiske og ioniske radier af grundstoffer falder, når de bevæger sig fra venstre mod højre langs en periode, og øges, når de bevæger sig fra top til bund langs en gruppe.
9. Grundstoffernes første ioniseringsenergi stiger, når de bevæger sig fra venstre mod højre langs en periode, og falder, når de bevæger sig fra top til bund langs en gruppe.
10. Elektronegativiteten af elementer inden for hver periode stiger, når et maksimum for halogenerne og falder, når de bevæger sig fra top til bund i gruppen.
11. Den mest elektropositive, og derfor den mest reaktive
kapable (aktive) metaller er placeret i nederste venstre hjørne af det periodiske system.
12. De mest elektronegative grundstoffer er placeret i øverste højre hjørne af det periodiske system.
13. s-Elementer udviser som regel valenser, der falder sammen med deres gruppenummer.
14. p-elementer har større valenser svarende til deres gruppenummer, samt lige store forskelle mellem tallet 8 og deres gruppetal.
15. d-Elementer udviser mange forskellige valenser og oxidationstilstande.
16. Elementernes genoprettende egenskaber svækkes, når de bevæger sig fra top til bund langs gruppen.
17. Grundstoffernes reaktivitet mod ilt falder, når de bevæger sig fra top til bund langs gruppen.
18. Når man bevæger sig fra venstre mod højre langs en periode, falder den ioniske karakter af oxiderne, og den kovalente karakter øges.
19. Oxider, hydrider, hydroxider og halogenider af grundstoffer udviser samme periodicitet i ændringer i egenskaber.
20. Lithium og magnesium har lignende kemiske egenskaber og viser således et diagonalt forhold mellem dem.
21. Hovedelementerne, der leder hovedgrupperne, har unormale egenskaber i forhold til de resterende elementer i deres grupper.
