Ammoniak kort beskrivelse. Fysiske og kemiske egenskaber af ammoniak

Emne: Ammoniak. Fysiske og kemiske egenskaber. Kvittering og ansøgning.

Lektionens mål: kende ammoniakmolekylets struktur, fysiske og kemiske egenskaber, anvendelsesområder; kunne bevise ammoniakens kemiske egenskaber: nedskrive ligninger for ammoniakens reaktioner med oxygen, vand, syrer og betragte dem ud fra teorien om elektrolytisk dissociation og redoxprocesser.

Under timerne

1. Organisatorisk moment af lektionen.

2. At studere nyt materiale.

Ammoniak – NH 3

Ammoniak (på europæiske sprog lyder navnet som "ammoniak") skylder sit navn til Ammon-oasen i Nordafrika, der ligger ved krydset mellem karavaneruter. I varme klimaer kan urinstof (NH 2 ) 2 CO indeholdt i animalske affaldsprodukter nedbrydes særligt hurtigt. Et af nedbrydningsprodukterne er ammoniak. Ifølge andre kilder fik ammoniak sit navn fra det gamle egyptiske ord amoniak. Dette var navnet givet til folk, der tilbad guden Amon. Under deres rituelle ceremonier snusede de ammoniak NH 4 Cl, som ved opvarmning fordamper ammoniak.

1. Molekylestruktur

2. Fysiske egenskaber af ammoniak

Under normale forhold er det en farveløs gas med en skarp karakteristisk lugt (lugten af ammoniak), næsten dobbelt så let som luft og giftig. Ifølge sin fysiologiske virkning på kroppen tilhører den gruppen af stoffer med kvælende og neurotropiske virkninger, som ved indånding kan forårsage toksisk lungeødem og alvorlig skade på nervesystemet. Ammoniak har både lokale og resorptive virkninger. Ammoniakdampe irriterer kraftigt slimhinderne i øjnene og åndedrætsorganerne samt huden. Det er, hvad vi opfatter som en skarp lugt. Ammoniakdampe forårsager overdreven tåreflåd, øjensmerter, kemiske forbrændinger af bindehinden og hornhinden, tab af syn, hosteanfald, rødme og kløe i huden. Opløselighed NH 3 i vand er ekstremt stort - omkring 1200 volumener (ved 0 °C) eller 700 volumener (ved 20 °C) i et volumen vand.

3. Ammoniakproduktion

I laboratoriet

I industrien

For at opnå ammoniak i laboratoriet bruges virkningen af stærke alkalier på ammoniumsalte:

NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O

(NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaSO 4 + 2H 2 O

Opmærksomhed! Ammoniumhydroxid er en ustabil base, nedbrydes: NH 4 OH ↔ NH3 + H2O

Når du modtager ammoniak, skal du holde modtagerrøret med bunden opad, da ammoniak er lettere end luft:

Den industrielle metode til fremstilling af ammoniak er baseret på den direkte interaktion mellem brint og nitrogen:

N 2(g) + 3H 2(g) ↔ 2NH 3(g) + 45,9 kJ

Betingelser:

katalysator - porøst jern

temperatur – 450 – 500 ˚С

tryk – 25 – 30 MPa

Dette er den såkaldte Haber-proces (en tysk fysiker, der udviklede det fysisk-kemiske grundlag for metoden).

4. Kemiske egenskaber af ammoniak

Ammoniak er karakteriseret ved følgende reaktioner:

1. med en ændring i nitrogenatomets oxidationstilstand (oxidationsreaktion)

2. uden at ændre nitrogenatomets oxidationstilstand (addition)

Reaktioner, der involverer en ændring i nitrogenatomets oxidationstilstand (oxidationsreaktioner)

N-3 → NO → N+2

NH 3 – et stærkt reduktionsmiddel.

med ilt

1. Ammoniak forbrænding(ved opvarmning)

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20

2. Katalytisk oxidation af ammoniak (katalysator Pt – Rh, temperatur)

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

med metaloxider

2 NH 3 + 3 CuO = 3 Cu + N 2 + 3 H 2 O

med stærke oxidationsmidler

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (ved opvarmning)

ammoniak er en svag forbindelse og nedbrydes ved opvarmning

2NH3 ↔ N2 + 3H2

Reaktioner uden at ændre nitrogenatomets oxidationstilstand (tilsætning - Dannelse af ammoniumion NH 4 + hver donor-acceptor mekanisme)

5. Anvendelse af ammoniak

Med hensyn til produktionsmængder indtager ammoniak en af de første pladser; Hvert år produceres omkring 100 millioner tons af denne forbindelse på verdensplan. Ammoniak fås i flydende form eller som en vandig opløsning - ammoniakvand, som normalt indeholder 25% NH 3 . Enorme mængder ammoniak bruges derefter til at fremstille salpetersyre, som bruges til at fremstille gødning og mange andre produkter. Ammoniakvand bruges også direkte som gødning, og nogle gange vandes marker direkte fra tanke med flydende ammoniak. Forskellige ammoniumsalte, urinstof og methenamin opnås fra ammoniak. Det bruges også som et billigt kølemiddel i industrielle køleenheder.

Ammoniak bruges også til fremstilling af syntetiske fibre, såsom nylon og nylon. I let industri bruges det til rengøring og farvning af bomuld, uld og silke. I den petrokemiske industri bruges ammoniak til at neutralisere surt affald, og i naturgummiindustrien hjælper ammoniak med at bevare latex, når det rejser fra plantage til fabrik. Ammoniak bruges også til fremstilling af sodavand efter Solvay-metoden. I stålindustrien bruges ammoniak til nitrering - mætning af stålets overfladelag med nitrogen, hvilket markant øger dets hårdhed.

Læger bruger vandige opløsninger af ammoniak (ammoniak)i daglig praksis: en vatpind dyppet i ammoniak bringer en person ud af en besvimelsestilstand. Ammoniak i denne dosis er ikke farlig for mennesker.

3. Konsolidering af det undersøgte materiale

nr. 1. Udfør transformationer i henhold til skemaet:

a) Nitrogen → Ammoniak → Nitrogenoxid (II)

b) Ammoniumnitrat → Ammoniak → Nitrogen

c) Ammoniak → Ammoniumchlorid → Ammoniak → Ammoniumsulfat

For ORR, kompilér en e-balance for RIO, komplette ioniske ligninger.

nr. 2. Skriv fire ligninger for de kemiske reaktioner, der producerer ammoniak.

4. Hjemmearbejde

S. 24, ex. 2,3; prøve

Ammoniak. Denne gass molekyler har form som en pyramide, ved et af hjørnerne, hvor der er et nitrogenatom. De dannes gennem hydrogenbindinger og er karakteriseret ved stærk polaritet. Dette forklarer ammoniakens usædvanlige natur: dets smeltepunkt er omkring -80 grader. Det opløses godt i vand, alkoholer og andre organiske opløsningsmidler.

Anvendelse af ammoniak

Ammoniak spiller en vigtig rolle i industrien. Det bruges til at producere nitrogengødning, der bruges i landbruget, salpetersyre og endda sprængstoffer. Ammoniak, der er meget brugt af læger, fremstilles også ved hjælp af ammoniak. Den skarpe lugt af denne gas irriterer næseslimhinden og stimulerer åndedrætsfunktionerne. Ammoniak bruges til besvimelse eller alkoholforgiftning. Der er også ekstern brug af ammoniak i medicin. Det er et fremragende antiseptisk middel, som kirurger bruger til at behandle deres hænder før operationer.

Ammoniak, som et produkt af nedbrydning af ammoniak, bruges til metallodning. Ved høje temperaturer fremstilles ammoniak af ammoniak, som beskytter metallet mod dannelsen af en oxidfilm.

Ammoniakforgiftning

Ammoniak er et giftigt stof. Forgiftning med denne gas forekommer ofte på arbejdet, som er ledsaget af kvælning, delirium og alvorlig agitation. Hvordan hjælper man en person, der befinder sig i sådan en situation? Først skal du skylle hans øjne med vand og sætte en gazebandage på, tidligere gennemblødt i en svag opløsning af citronsyre. Så er det nødvendigt at fjerne det uden for det område, hvor der er en høj koncentration af ammoniak. Forgiftning er mulig ved en koncentration på omkring 350 mg/m³.

Hvis ammoniak kommer i kontakt med din hud, skal du straks skylle de berørte områder med vand. Afhængigt af mængden af ammoniak, der udsættes for huden, kan der opstå alvorlig rødme eller kemiske forbrændinger med blærer.

Der er indført strenge brandsikkerhedsforanstaltninger på fabrikker, hvor der produceres ammoniak. Faktum er, at en blanding af ammoniak og luft er meget brandfarlig. Beholdere, hvor det opbevares, kan nemt eksplodere ved opvarmning.

Kemiske egenskaber af ammoniak

Ammoniak reagerer med mange syrer. Som et resultat af denne interaktion opnås forskellige ammoniumsalte. Ved reaktion med polybasiske syrer opnås to typer salte (afhængigt af antallet af mol ammoniak).

Mange medicinske produkter kan bruges til både medicinske og husholdningsformål, for eksempel bruges en opløsning af ammoniak ofte til at ødelægge skadedyr eller til at rense lædermøbelbetræk. Derudover kan dette stof bruges til at behandle haveplanter, bruge det til at fodre agurker og også til rengøring af sølv, guld og VVS-artikler.

Hvad er ammoniak

En vandig opløsning af ammoniak eller ammoniak (NH4OH, ammoniakhydroxid eller monohydrat) er en klar, farveløs væske med en skarp lugt, som bruges som medicin og til husholdningsbehov. I store mængder er NH4OH giftig, men en lille dosis af lægemidlet kan bruges som stimulerende og irriterende. Hovedbrugen af alkohol er medicin. Det kan bruges til at genoplive en person, der besvimer, kirurger bruger det til at behandle deres hænder før operationen. Derudover har dette lægemiddel fundet bred anvendelse i kosmetologi.

Forbindelse

Folk er ofte interesserede i spørgsmålet i hvilke situationer ammoniak bruges, og hvad ammoniak er. Den kemiske forbindelse hydrogennitrid, eller ammoniak, er en farveløs gas med en skarp lugt. Det opnås ved høj temperatur ved hjælp af en katalysator fra luft nitrogen og brint. Når vand tilsættes, opnås en opløsning af ammoniak. Ammoniumhydroxid eller ammoniaktinktur har en skarp lugt og har en stærk alkalisk reaktion. Sammensætningen af ammoniak omfatter 10% vandig ammoniakopløsning.

Formel

Mange mennesker tror fejlagtigt, at ammoniak, ammoniak, ammoniak og hydrogenperoxid er lignende stoffer, men det er ikke tilfældet. Nogle af stofferne kan have den samme lugt, selvom den kemiske formel og fremstillingsmetode er forskellige. Den pågældende alkohol er, i modsætning til ammoniakgas, en farveløs væske med en skarp lugt. Dette stof har formlen: NH4OH. Det er sjældent at finde en anden som denne - NH3∙H2O. Denne notation bruges til en 10% opløsning.

Hvad er forskellen mellem ammoniak og ammoniak

Den største forskel mellem NH4OH og hydrogennitrid er deres oprindelige aggregerede tilstand. Ammoniak er en farveløs gas, der bliver flydende ved -33 grader Celsius. Ammoniak er en væske, der ofte kaldes ammoniakopløsning. Forskellen mellem stofferne er deres anvendelsesområde. Ammoniak er det vigtigste produkt, der anvendes i den kemiske industri. Denne gas tages ofte:

i produktionen af alkohol;
som kølemiddel til at opretholde driften af industri- og husholdningssystemer;
til fremstilling af gødning, polymerer, salpetersyre, sodavand;
under konstruktion;
til fremstilling af sprængstoffer.

Ammoniakmonohydrat har en snævrere anvendelse, hovedsageligt som et medicinsk antiseptisk middel. Derudover bruges løsningen ofte af husmødre til at fjerne pletter fra tøj, til at rense guld og sølv og som mad til have- og indendørs planter. Den største lighed mellem disse produkter er, at de kan lugte ubehageligt på grund af det høje indhold af ammoniaksalte.

Ammoniak egenskaber

Under vejrtrækningsprocessen kommer ammoniakhydroxiddampe ind i kroppen, og stoffet begynder aktivt at interagere med trigeminusnerven, mens det refleksivt stimulerer åndedrætscentret. En koncentreret opløsning kan forårsage kollikation (opløsning, blødgøring) af mikrobielle celleproteiner. Midlet bruges også ofte som ambulance til at fremkalde vejrtrækning og bringe en person ud af besvimelse. Derudover ammoniakopløsning:

når det påføres eksternt, forbedrer det vævsregenerering, udvider blodkarrene, stimulerer udstrømningen af metabolitter;
har en antiseptisk virkning;
har en irriterende virkning på hudeksteroceptorer;
blokere strømmen af smerteimpulser fra patologiske foci;
provokerer lokal frigivelse af kininer, prostaglandiner;
påvirker hjertets aktivitet og tonen i de vaskulære vægge;
reducerer hyperalgesi, muskelspændinger, spasmer, hvilket giver en distraherende effekt;
når lægemidlet inhaleres, stiger blodtrykket;
undertrykker excitationsfokus;
fremmer hurtig frigivelse af sputum;
påvirkning af opkastningscentret, øger excitabiliteten;
oral administration i små doser stimulerer sekretionen af kirtler.

Ansøgning

Ammoniakopløsning bruges ofte som medicin og til husholdningsbehov. Inden for medicin bruges stoffet til at lindre besvimelse og stimulere vejrtrækningen. For insektbid, påfør lotioner med produktet for neuralgi, gnid det ømme sted. Alkohol bruges eksternt til at desinficere lægers hænder før operationen. Instruktionerne til brug af lægemidlet angiver, at dosis af stoffet skal vælges individuelt baseret på indikationerne.

Bruges i hverdagen

Ammoniakvand er nyttigt til at fjerne pletter fra polstrede møbler og tøj. For at rengøre dit yndlingsemne, tekstilsko eller polstring skal du kombinere et par teskefulde af produktet med et glas vand og hælde den resulterende opløsning på pletten i et par minutter. Skyl derefter med koldt vand. Lugten vil hurtigt forsvinde, og pletterne forsvinder øjeblikkeligt.

Ammoniakmonohydrat fungerer også godt, når du fjerner kakerlakker. For at gøre dette skal du tilføje lidt produkt til en spand vand, når du vasker gulv, møbler og vægge (ca. 1 tsk pr. liter vand). Den skarpe lugt vil drive ubudne gæster væk, især hvis proceduren udføres en gang om ugen. For at forhindre, at din friluftsliv bliver ødelagt af mygge- og myggestik, skal du tage en ammoniakopløsning med dig og sprøjte den rundt. Efter denne behandling vil insekter ikke længere genere dig.

En ammoniakopløsning er også velegnet til rengøring af sølv-, guld- og VVS-artikler. For at slippe af med ubehagelig sort plak skal du tage vand, tandpulver, ammoniakmonohydrat i forholdet 5:2:1. Dernæst skal produktet tørres af med en blød klud eller gaze gennemvædet i opløsningen. Efter dette skylles med vand og tørres af. Smykker med ædelsten og perler bør ikke renses på denne måde.

Til indendørs blomster

Anvendelsen af ammoniakopløsning til planter er baseret på dets høje nitrogenindhold og fraværet af ballaststoffer. Lægemidlet i fortyndet form er en ideel gødning til hjemmeblomster. For at forberede den enkleste gødning med NH4OH skal du opløse en spiseskefuld af stoffet i tre liter vand. Den resulterende opløsning skal vandes ved planternes rødder. Hvis hjemmeblomster er ramt af bladlus, skal du tage dem ud på balkonen og sprøjte dem med en opløsning af femten milliliter alkohol, tre liter vand og to dråber shampoo.

I haven

Ammoniakopløsning er en uundværlig assistent i et sommerhus. Lægemidlet bruges ofte til at genopbygge nitrogenmangel og som en forebyggende foranstaltning mod sygdomme i træer, planter, buske og bær. For at fodre skal du bruge 4 liter vand og 50 ml opløsning. Planter skal vandes med denne sammensætning fra plantningsøjeblikket til slutningen af juni. Produktet afviser også perfekt myg, bladlus og myg. Gården bruger kun en teknisk løsning på 25 % alkohol.

Ammoniak er en fremragende gødning til planter. Buske vil reagere på løsningen med en god høst: blomme, kirsebær, brombær, hindbær. Stoffet skal bruges til at øge væksten i blomstringsperioden. Kål, zucchini, løg, græskar, peberfrugter, kartofler og auberginer forbruger mest nitrogen. Der er afgrøder, der har brug for nitrogen i moderate mængder: agurker, tomater, rødbeder, hvidløg, majs, stikkelsbær og ribsbuske.

Anvendelse i medicin

Ammoniakopløsning bruges ofte til at genoplive en person og i tilfælde af besvimelse. Derudover er brugen af ammoniak i medicin mulig for:

forgiftning (mad, alkohol, giftig);
neuralgi;
insektbid;
hovedpine, tandpine;
tømmermænd;
myositis;
ledsmerter;
otitis;
neglesvamp.

Ammoniakmonohydrat har også fundet bred anvendelse i kosmetologi. Hvis du bruger stoffet sammen med glycerin, vil det være et glimrende middel mod tør hud på ben, albuer og hænder. En lotion baseret på disse ingredienser hjælper med hurtigt at genoprette blødhed og slippe af med revner. Produktet er også fremragende til behandling af hår, det kan bruges som skylning efter brug af shampoo. For at gøre dette skal du opløse en teskefuld alkohol i et glas varmt vand.

Brugsanvisning

For at genoplive en person, der er besvimet, skal du hælde lidt ammoniakopløsning på en vatpind og bringe den til din næse i en afstand på 5 cm. Tæt indånding af produktet er forbudt, fordi dette kan forårsage en forbrænding af næseslimhinden. Hvis du bliver bidt af insekter, skal du påføre lotion. For at bruge lægemidlet til at fremkalde opkastning skal du tage ammoniak i ampuller, hælde 10 dråber af produktet i 100 ml varmt vand og give det til patienten at drikke oralt. For en våd hoste kan lægen ordinere inhalationer, men kun gennem en speciel enhed.

Anvendelsesregler

Ammoniakopløsning er et giftigt stof, derfor kan der, hvis det bruges forkert, opstå et refleksivt vejrtrækningsophør og en maveforbrænding (når du tager det ufortyndede lægemiddel). Som regel anvendes lægemidlet inhalation, topisk og oralt. I kirurgisk praksis vasker de hænder. Ved langvarig eksponering for lægemidlet på kroppen kan der forekomme nekrobiotiske og inflammatoriske ændringer i væv.

Før du bruger stoffet, bør du omhyggeligt læse instruktionerne eller konsultere en specialist. Hvis beholderen med lægemidlet er beskadiget ved et uheld, skal du hurtigt åbne vinduet og ventilere rummet. I tilfælde af kontakt med slimhinder og øjne, skyl de berørte områder med rigeligt rindende vand og søg lægehjælp.

Ammoniak mod acne

Ammoniakopløsning er et glimrende middel til fedtet ansigtshud, som er tilbøjelig til akne og hudorme. Den kan bruges til vask. I dette tilfælde skal du fortynde en halv teskefuld af stoffet med et glas varmt vand. Derudover kan problemområder tørres af med ammoniakhydroxidopløsning med en koncentration på 1-2% ved hjælp af en vatpind.

Forebyggende foranstaltninger

Når du bruger ammoniakhydroxid i medicin eller til hjemmet, skal du være forsigtig og bruge personlige værnemidler. Derudover skal du følge reglerne:

hvis det er muligt, skal påføring af stoffet på planter ske med en maske og gummihandsker;
alkohol må ikke blandes med andre aktive stoffer;
Mennesker, der lider af vegetativ-vaskulær dystoni, bør ikke bruge stoffet;
hvis den ufortyndede opløsning kommer ind, skal du straks drikke meget vand, fremkalde en gag-refleks og søge hjælp fra en læge;
Lægemidlet skal opbevares på lukkede steder;
Undgå kontakt af ammoniakhydroxid med ansigtshuden;
Sammensætningen skal fortyndes i luften eller i et godt ventileret område.

Pris

Mange mennesker er ofte interesserede i, hvor meget ammoniak koster på et apotek? Som regel varierer den gennemsnitlige pris for lægemidlet fra 13 til 60 rubler. Den er aftappet i 40 ml flasker. Ammoniak kan findes kommercielt under navnet 10 procent ammoniakopløsning. Stoffet kan sælges engros og detail. Store leverancer udføres i tons. Det anbefales at opbevare produktet på et køligt sted. På hylderne på apoteker i Moskva kan du finde løsningen til følgende priser:

Video

10% vandig opløsning ammoniak . Koncentrationen af det aktive stof pr. liter opløsning er 440 ml.

Præparatet inkluderer renset vand (i et volumen på op til 1 liter) som en hjælpekomponent.

Frigivelsesformular

Opløsning til inhalation og ekstern brug 10%. Fås i 10 ml dråbeflasker, 40 og 100 ml flasker.

Det er en gennemsigtig, flygtig væske, farveløs og med en skarp lugt.

farmakologisk effekt

Irriterende , antiseptisk , analeptisk , brækmiddel .

Farmakodynamik og farmakokinetik

Produktet har en irriterende virkning på hudens eksteroreceptorer og fremkalder lokal frigivelse prostaglandiner , kininer Og histamin . I rygmarven fungerer den som en befrier enkephaliner Og endorfiner , som blokerer strømmen af smerteimpulser fra patologiske foci.

Når det kommer ind i de øvre luftveje, interagerer det med enderne af trigeminusnerven og exciterer refleksivt åndedrætscentret. En koncentreret opløsning forårsager kollikation (blødgøring og opløsning) af mikrobielle celleproteiner.

Med enhver administrationsmetode elimineres det hurtigt fra kroppen (hovedsageligt af bronkierne og lungerne). Påvirker refleksivt tonen i karvæggene og hjertets aktivitet.

På påføringsstedet, når det påføres eksternt, udvider det blodkarrene, forbedrer vævsregenerering og trofisme og stimulerer også udstrømningen af metabolitter.

Når huden er irriteret, forårsager det lignende reflekser i segmentelt placerede muskler og indre organer, hvilket hjælper med at genoprette svækkede funktioner og strukturer.

Undertrykker fokus på excitation, som understøtter den patologiske proces, reducerer muskelspændinger, hyperalgesi, lindrer vaskulær spasmer, hvilket giver en distraherende effekt.

Ved langvarig kontakt brænder det slimhinderne og huden, som er ledsaget af vævshyperæmi, udvikling af hævelse og smerte.

Oral administration i små koncentrationer stimulerer sekretionen af kirtler, påvirker opkastningscentret, øger refleksivt dets excitabilitet og forårsager opkastning.

Lægemidlet kommer ikke ind i blodbanen.

Indikationer for brug

Indånding bruges til at stimulere vejrtrækningen under besvimelse.

Oral administration er indiceret til at stimulere opkastning (fortyndet).

Eksternt brugt til at desinficere lægens hænder før operation, i form af lotioner til neuralgi, insektbid og myositis.

Kontraindikationer

Intolerance.

Topisk brug er kontraindiceret til hudsygdomme.

Bivirkninger: virkninger af ammoniakdampe og opløsning på den menneskelige krop

Hvis opløsningen tages ufortyndet, forbrændinger af fordøjelseskanalen (spiserør og mave). Indånding af lægemidlet i høje koncentrationer kan fremkalde et refleks ophør af vejrtrækning.

Ammoniakopløsning: brugsanvisning

Instruktionerne til brug af ammoniak angiver, at dosis af lægemidlet vælges individuelt afhængigt af indikationerne.

I kirurgisk praksis bruges opløsningen som en håndvask i henhold til Spasokukotsky-Kochergin-metoden, hvor 50 ml opløsning fortyndes i 1 liter kogt vand (varmt).

Når den bruges til at fremkalde vejrtrækning, påføres opløsningen på gaze eller vat. Til insektbid bruges den som lotion.

Brugen af ammoniak i havearbejde

Brugen af ammoniak til planter er ret forskelligartet: den bruges mod bladlus, til behandling af løg mod løgfluer og til fodring af planter.

Ammoniak til bladlus bruges i en hastighed på 2 spsk. skeer pr. 10 liter vand. Du bør også tilføje lidt vaskepulver til spanden - det sikrer en bedre vedhæftning. Opløsningen bruges til at sprøjte planter.

Ammoniak som gødning: i dette tilfælde skal du tage 50 ml opløsning pr. 4 liter vand. Produktet er ikke kun en god gødning til indendørs- og haveplanter, men giver dig også mulighed for at slippe af med myg og myg.

For at vande løgene, fortynd 1-2 spsk i en spand vand. skeer af ammoniak. Det anbefales at vande planter med dette produkt fra plantningsøjeblikket til slutningen af juni.

Hvordan renser man guld?

Der er flere måder at rense guld med ammoniak.

Du kan blande 1 tsk alkohol med et glas vand og 1 spsk. ske af et hvilket som helst rengøringsmiddel, eller du kan tilføje til vand (200 ml), ammoniak (1 tsk), (30 ml), en halv teskefuld flydende vaskemiddel.

I det første tilfælde placeres smykket i rengøringsopløsningen i en time eller to, i det andet - i 15 minutter. Efter rengøring skal guldet skylles i vand og tørres af med en serviet.

Hvordan renser man sølv?

For at rense sølv fortyndes ammoniak med vand i forholdet 1:10 (1 del alkohol til 10 dele vand). Sølvgenstande efterlades i opløsningen i flere timer, skylles derefter i vand og tørres af med en blød klud.

For regelmæssigt at rense sølv, brug en sæbeopløsning, hvortil der tilsættes en lille mængde ammoniak.

Ammoniak til kakerlakker og myrer

For at bekæmpe myrer fortyndes 100 ml opløsning i en liter vand, og møblerne i køkkenet vaskes med dette produkt. For at slippe af med kakerlakker skal du vaske gulvet med ammoniak.

Ammoniak til hæle

Som et middel til at blødgøre ru hud på fødderne, blandes ammoniak med glycerin (1:1). Produktet påføres fødderne inden man går i seng, og der lægges sokker ovenpå.

Overdosis. Indvirkning af ammoniakdamp på den menneskelige krop

En overdosis forårsager øgede manifestationer af bivirkninger. Således manifesteres virkningen på den menneskelige krop af en høj dosis ammoniakopløsning, når den tages oralt:

opkastning med en karakteristisk lugt af ammoniak;
diarré med tenesmus (falsk smertefuld trang til afføring);
hævelse af strubehovedet;
løbende næse;
hoste;
spænding;
kramper;
bryder sammen .

I nogle tilfælde er det muligt død (patienten dør ved indtagelse af 10-15 g ammoniumhydroxid ).

Behandling for overdosering er symptomatisk.

Nogle gange spekulerer folk på, hvad der vil ske, hvis de drikker ammoniak. Du skal være opmærksom på, at oral administration af opløsningen i sin rene form kan forårsage alvorlige forbrændinger af fordøjelseskanalen.

Symptomer på ammoniakforgiftning

Menneskers eksponering for ammoniak ved indånding af dets dampe viser sig i form af irritation af slimhinderne i øjnene og luftvejene. I dette tilfælde afhænger intensiteten af irritation af gaskoncentrationen.

Tegn på ammoniakdampforgiftning:

voldsom tåredannelse;
salivation;
øget vejrtrækning;
øget svedtendens;
ansigtshyperæmi;
følelse af tyngde og tæthed i brystet;
brystsmerter;
kighoste;
nysen;
løbende næse;
hævelse af strubehovedet og spasmer i stemmebåndene;
angst;
kvælning;
kramper;
tab af bevidsthed.

Ved langvarig eksponering fremkalder ammoniakdamp alvorlig muskelsvaghed, en persons blodcirkulation er svækket, symptomer, der indikerer åndedrætsbesvær, samt smerte, alvorlig forbrænding og hævelse af huden.

Regelmæssig gentagen eksponering for ammoniak fører til systemiske lidelser, der viser sig spiseforstyrrelser , døvhed , katar i de øvre luftveje , hjertefejl , død .

For at beskytte mod de skadelige virkninger af ammoniak, skyl dit ansigt og din hud ubeskyttet af tøj generøst med vand og dæk dit ansigt med en åndedrætsværn (gazebandage eller gasmaske) så hurtigt som muligt. Det er godt, hvis den brugte respirator eller bandage er gennemblødt i vand med citronsyre (2 teskefulde pr. glas vand).

Du skal være opmærksom på, at flydende ammoniak forårsager alvorlige forbrændinger. Af denne grund transporteres den i gulmalede stålcylindre, specialtankvogne, vej- og jernbanetanke.

Hvad skal man gøre, hvis der er en ammoniakfrigivelse?

Hvis du modtager information om en ammoniaklækage, bør du beskytte din hud og åndedrætsorganer og forlade nødområdet i den retning, der er angivet i radio- eller tv-meddelelsen.

Fra den kemiske skadeszone skal du gå i en retning vinkelret på vindens retning.

I tilfælde af brand er det forbudt at nærme sig brandkilden. Ammoniakbeholdere skal afkøles så langt væk som muligt. Brug luftmekanisk skum eller sprøjtet vand til slukning.

Hvis der ikke er nogen måde at forlade, bør du omgående forsegle rummet. Når du er kommet ud af farezonen, skal du tage overtøjet af (lad ting stå udenfor), tage et brusebad, skylle næsesvælget og øjnene med vand.

I tilfælde af en ulykke bør du søge ly i bygningens nederste etager.

Førstehjælp ved forgiftning

I tilfælde af forgiftning skal offeret tages ud af det berørte område. I tilfælde, hvor dette ikke er muligt, skal du sørge for adgang til ilt.

Munden, svælget og næsehulen vaskes med vand i 15 minutter, øjnene dryppes med en 0,5% opløsning og, om nødvendigt, yderligere dække med en bandage. For at gøre skylningen mere effektiv kan du tilføje glutaminsyre eller citronsyre til vandet.

Selv ved en lille grad af forgiftning bør patienten have absolut hvile i løbet af de næste 24 timer.

Hvis stoffet kommer ind i et åbent område af kroppen, vaskes det rigeligt med vand og dækkes med en bandage.

Hvis ammoniak kommer ind i fordøjelseskanalen, er det nødvendigt at skylle maven.

Forgiftning af en hvilken som helst grad kræver kontakt til en medicinsk institution og, hvis lægen finder det nødvendigt, efterfølgende hospitalsindlæggelse.

Efter at have afsluttet behandlingsforløbet kan patienten bevare visse neurologiske lidelser, for eksempel tab af hukommelse af individuelle begivenheder og fakta, tics med forskellige kliniske manifestationer, nedsat hørelse og smertefølsomhedstærskel. Et almindeligt resultat er uklarhed af linsen og hornhinden i øjet.

Ammoniak: måder at neutralisere i kroppen

Hovedvejen for binding af stoffet er biosyntesen af urinstof, som forekommer i ornithin-cyklussen i leverceller. Som et resultat af denne syntese, urinstof - et stof, der ikke er skadeligt for kroppen.

Ammoniak transporteres også i blodet i form glutamin , som er en ikke-giftig neutral forbindelse og let passerer gennem cellemembraner.

En anden transportform af det dannes i musklerne alanin .

Interaktion

Neutraliserer virkningen af syrer.

Salgsbetingelser

Håndkøbsprodukt.

Opbevaringsforhold

Opbevares under normale forhold.

Bedst før dato

24 måneder.

specielle instruktioner

Hvad er ammoniak? Karakteristika, fysiske og kemiske egenskaber af ammoniak

Ammoniak eller hydrogennitrid (NH3) er en farveløs gas (som brint, ether, oxygen). Stoffet har en skarp irriterende lugt og frigives til atmosfæren og producerer røg. Stoffets navn på latin er Ammonium.

Molær masse - 17,0306 g/mol. MPC r.z. er 20 mg/m3. Under hensyntagen til denne parameter er ammoniak klassificeret som et lavfarligt stof (fareklasse IV).

NH3 er ekstremt opløseligt i vand: ved 0°C opløses omkring 1,2 tusinde volumener af dette stof i et volumen vand og ved en temperatur på 20°C - omkring 700 volumener.

Det har egenskaberne af alkalier og baser.

Anvendes som kølemiddel til køleudstyr. Det er mærket R717, hvor R står for "kølemiddel" (kølemiddel), "7" angiver typen af kølemiddel (i dette særlige tilfælde, at ammoniak ikke er et organisk stof), de sidste 2 cifre er stoffets molekylvægt Brugt.

I flydende hydrogennitrid danner molekylerne hydrogenbindinger. Dielektrisk konstant, ledningsevne, viskositet og densitet af flydende NH3 er lavere end for vand (stoffet er 7 gange mindre tyktflydende end vand), stoffets kogepunkt er kp -33,35°C, det begynder at smelte ved en temperatur på -77,70°C

Ligesom vand er flydende NH3 et stærkt associeret stof på grund af dannelsen af hydrogenbindinger.

Stoffet transmitterer praktisk talt ikke elektrisk strøm og opløser mange organiske og uorganiske forbindelser.

I fast form fremstår NH3 som farveløse krystaller med et kubisk gitter.

Nedbrydningen af hydrogennitrid til nitrogen og hydrogen bliver mærkbar ved temperaturer over 1200-1300°C, i nærvær af katalysatorer - ved temperaturer over 400°C.

Ammoniak brænder ikke i luft, men under andre forhold, nemlig i ren ilt, antændes den og brænder med en gulgrøn flamme. Når et stof brænder i overskud af ilt, dannes der kvælstof og vanddamp.

Forbrændingsreaktionen af ammoniak er beskrevet ved følgende ligning: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Katalytisk oxidation af NH3 ved en temperatur på 750-800°C gør det muligt at opnå salpetersyre (metoden bruges til industriel produktion af HNO3).

Processtadier:

katalytisk oxidation med oxygen til NO;
omdannelse af NO til NO2;
absorption af en blanding af NO2 og O2 med vand (opløsning af nitrogenoxid i vand og produktion af syre);
rensning af gasser frigivet til atmosfæren fra nitrogenoxider.

Reaktionen af ammoniak med vand producerer ammoniakhydrat (ammoniakvand eller kaustisk ammoniak). Den kemiske formel for hydratet er NH3·H2O.

Hvordan fremstilles kaustisk ammoniak i industrien? I industrien udføres syntesen af en ammoniakopløsning med en koncentration på 25% ved at mætte vand med ammoniak, som dannes som følge af kokskul i en koksovn, eller med syntetisk ammoniakgas.

Hvad bruges ammoniakvand til? Nitrogengødning, sodavand og farvestoffer opnås fra vandige opløsninger af ammoniak.

Ammoniak: opnået fra salpetersyre i laboratoriet

For at få NH3 fra HNO3 skal du placere reagensglasset i et stativ i næsten vandret position, men så syren ikke løber ud af det.

Et par dråber HNO3 hældes i bunden af reagensglasset, og flere stykker zink- eller jernspåner anbringes i det ved hjælp af en pincet. Reduceret jern bør placeres ved åbningen af reagensglasset (så det ikke kommer i kontakt med salpetersyre).

Reagensglasset skal lukkes med en prop med drænrør og opvarmes let. Opvarmning vil øge hastigheden af frigivelse af ammoniak.

Hvad reagerer ammoniak med?

Ammoniak reagerer med organiske stoffer. Produkterne fra reaktionen af ammoniak med α-chlor-substituerede carboxylsyrer er kunstige aminosyrer.

Som et resultat af reaktionen frigives hydrogenchlorid (HCl-gas), som, når det kombineres med overskydende ammoniak, danner NH4Cl (eller ammoniak).

Et stort antal komplekse forbindelser indeholder ammoniak som en ligand.

Ammoniumsalte er farveløse faste stoffer med et krystallinsk gitter. Næsten alle af dem er opløselige i vand, og de har de samme egenskaber som de metalsalte, vi kender.

Produktet af deres interaktion med alkalier er ammoniak:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Reaktionen beskrevet af formlen, hvis der desuden anvendes indikatorpapir, er en kvalitativ reaktion på ammoniumsalte. Sidstnævnte interagerer med syrer og andre salte.

Nogle ammoniumsalte fordamper (sublimerer) ved opvarmning, mens andre nedbrydes.

NH3 er en svag base, så de salte, den danner i en vandig opløsning, undergår hydrolyse.

Svagere baser end ammoniak er aromatiske aminer - NH3-derivater, hvori hydrogenatomer er erstattet af kulbrinteradikaler.

Reaktioner af ammoniak med syrer

Tilsætning af koncentreret saltsyre til en NH3-opløsning ledsages af dannelse af hvid røg og frigivelse af ammoniumchlorid NH4Cl (ammoniak).

Reaktionen af svovlsyre og ammoniak producerer hvide krystaller af (NH4)2SO4 - ammoniumsulfat.

Tilføjer man salpetersyre til NH3, dannes hvidt ammoniumnitrat NH4 NO3.

Når chloreddikesyre reagerer med NH3, erstattes chloratomet med en aminogruppe, hvilket resulterer i dannelsen af aminoeddikesyre.

Hvis NH3 ledes gennem brombrintesyre, dannes ammoniumbromid (reaktionen er beskrevet ved formlen - HBr + NH3 = NH4Br).

Ammoniak: tungere eller lettere end luft?

Sammenlignet med luft har NH3 næsten halvdelen af densiteten, så dens damp stiger altid. Men under visse forhold kan der dannes en ammoniak-aerosol - en suspension af dråber af dette stof i en gas. Denne aerosol er normalt tungere end luft og er derfor farligere end NH3-gas.

Er hydrogennitrid et komplekst eller simpelt stof?

Hydrogennitrid dannes af atomer af forskellige grundstoffer og er derfor en kompleks uorganisk forbindelse.

Molekylær struktur af ammoniak

Ammoniak er kendetegnet ved et krystalgitter af polære molekyler, mellem hvilke der er sk. van der Waals styrker . Der er 3 kemiske bindinger i hydrogennitridmolekylet, de dannes efter en kovalent polær mekanisme.

Molekylet har form som en trigonal pyramide, i toppen af hvilken der er et nitrogenatom (oxidationstilstanden for nitrogen i NH3 er "-3").

Industriel metode til fremstilling af ammoniak

At producere ammoniak i industrien er en dyr og arbejdskrævende proces. Industriel syntese er baseret på produktion af NH3 fra nitrogen og brint under tryk, i nærværelse af en katalysator og ved høje temperaturer.

Svampejern aktiveret af aluminium- og kaliumoxider bruges som katalysator ved fremstilling af NH3 i industrien. Industrielle installationer, hvori syntese udføres, er baseret på cirkulation af gasser.

Den omsatte gasblanding, som indeholder NH3, afkøles, hvorefter NH3 kondenserer og separeres, og brint og nitrogen, der ikke har reageret med en ny portion gasser, tilføres igen til katalysatoren.

Der var også et oplæg om emnet samproduktion af ammoniak og methanol i industrien.

Nuværende GOST'er, i overensstemmelse med hvilke hydrogennitrid produceres:

teknisk flydende ammoniak, vandfri ammoniak - GOST 6221-90;
vandig ammoniak - GOST 3760-79;
teknisk ammoniak vandig - GOST 9-92.

Ammoniaksyntesereaktionen kan karakteriseres som følger: Ammoniak dannes som et produkt af en sammensat reaktion, der forekommer i gasfasen - direkte, katalytisk, eksoterm, reversibel, redox.

Bortskaffelse af stoffet

NH3 genanvendes ved selektivt at opnå stoffer, der er værdifulde for genanvendelse, og ved en metode, der giver mulighed for at anvende affaldsaffald som råstof til fremstilling af andre materialer.

Hvad er ammoniak? Kemisk formel for ammoniak

Ammoniak er en 10% vandig opløsning af ammoniak. Formlen for stoffet er NH4OH. Navnet på latin er Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Ammoniak har fundet anvendelse i hverdagen som pletfjerner, et middel til at rense mønter, fade, VVS-inventar, møbler og smykker lavet af sølv og guld. Derudover bruges den til at farve stoffer, bekæmpe bladlus, løgmøl, løgfluer, myrer og kakerlakker, vaske vinduer og pleje ru hud på fødderne.

Reaktionen af ammoniak med gør det muligt at opnå et meget ustabilt addukt, som har udseende af tørre krystaller, hvilket ofte bruges som et spektakulært eksperiment.

Er ammoniak ammoniak?

Nogle mennesker tror, at ammoniak og ammoniak er det samme. Denne opfattelse er imidlertid forkert. Ammoniakopløsning er ammoniak eller med andre ord en vandig opløsning af ammoniumhydroxid.

EN ammoniak er et ammoniumsalt, et let hygroskopisk, hvidt og lugtfrit krystallinsk pulver, der ved opvarmning fordamper hydrogennitrid (ammoniak). Dens formel er NH4Cl.

Wikipedia angiver, at stoffet bruges som gødning (som topdressing påført på basisk og neutral jord under afgrøder, der reagerer dårligt på overskydende klor - ris, majs, sukkerroer), som fødevaretilsætning E510, flusmiddel til lodning, elektrolytkomponenter i galvaniske celler og en quick fixer i fotografering, en røggenerator.

Under laboratorieforhold bruges ammoniak til lysering røde blodlegemer , brug i medicin er tilrådeligt for at øge effekten diuretika og lindring af ødem af hjerteoprindelse.

Forebyggende foranstaltninger

Topisk påføring er kun mulig på intakt hud.

I tilfælde af utilsigtet kontakt af produktet med slimhinden i øjnene, vask øjnene med rigeligt vand (i mindst 15 minutter) eller en opløsning af borsyre (3%). Olier og salver er kontraindiceret i dette tilfælde.

Hvis du tager en ammoniakopløsning oralt, bør du drikke frugtjuice, vand, varm mælk med sodavand eller mineralvand, en opløsning af citronsyre (0,5%) eller eddikesyre (1%), indtil den er fuldstændig neutraliseret.

I tilfælde af skade på åndedrætssystemet er frisk luft og varmt vand inhalationer med tilsætning af citronsyre eller eddike indiceret i tilfælde af kvælning - ilt.

Hvad indikerer lugten af ammoniak i urinen og ammoniaklugten af sved? .

Det burde du vide om seriøst Lugten af ammoniak fra munden er også påvist.

Hos kvinder er udflåd med lugt mulig i overgangsalderen og graviditeten (hvis den gravide drikker lidt væske og/eller tager diverse medicin og kosttilskud).

Hvis din sved lugter af ammoniak, kan det skyldes , , urininkontinens, leverproblemer, tilstedeværelsen af bakterier, der kan forårsage mavesår. En anden mulig årsag til kropslugt er at følge en proteindiæt.

Alle ved, hvordan ammoniak lugter, så hvis der opstår en karakteristisk lugt (især hvis et barns urin lugter) eller en ammoniak smag i munden, bør du konsultere en læge, som nøjagtigt vil bestemme årsagen til dette fænomen og træffe de nødvendige foranstaltninger.

For børn

I pædiatrien bruges det fra 3 års alderen.

Under graviditeten

Under graviditet og amning er brug kun tilladt i situationer, hvor fordelene for kvindens krop opvejer den potentielle risiko for barnet.

I de fleste tilfælde forsøger gravide kvinder ikke at bruge ammoniak i nogen form. Barselsfarve bør heller ikke indeholde dette stof. Listen over produkter, der er bedst egnede til gravide kvinder, omfatter følgende ammoniakfrie hårfarver:

Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
maling fra Garnier-paletten (Garnier Color&Shine);
Estelle maling, hvis palet omfatter 140 nuancer;
ammoniakfri maling fra Matrix Color Sync paletten;
Kutrin maling.

Der er også mange gode anmeldelser om L’Oreal ammoniakfri maling (L’Oreal Professionnel LUO COLOR). Der er dog kvinder, der fortsætter med at bruge ammoniak hårfarve under graviditeten.

Væske

Ammoniak- NH 3, hydrogennitrid, under normale forhold - en farveløs gas med en skarp karakteristisk lugt (lugten af ammoniak), næsten dobbelt så let som luft, giftig. Opløseligheden af NH 3 i vand er ekstremt høj - omkring 1200 volumener (ved 0 °C) eller 700 volumener (ved 20 °C) pr. volumen vand. I køleteknologi kaldes det R717, hvor R er Refrigerant (kølemiddel), 7 er typen af kølemiddel (uorganisk forbindelse), 17 er molekylvægten.

Ammoniakmolekylet har form som en trigonal pyramide med et nitrogenatom i spidsen. Tre uparrede p-elektroner af nitrogenatomet deltager i dannelsen af polære kovalente bindinger med 1s-elektronerne af tre hydrogenatomer (N−H-bindinger), det fjerde par ydre elektroner er ensomt, det kan danne en donor-acceptorbinding med en hydrogenion, der danner en ammoniumion NH4+. På grund af det faktum, at den ikke-bindende to-elektronsky er strengt orienteret i rummet, har ammoniakmolekylet høj polaritet, hvilket fører til dets gode opløselighed i vand.

I flydende ammoniak er molekylerne forbundet med hinanden ved hjælp af brintbindinger. En sammenligning af flydende ammoniaks fysiske egenskaber med vand viser, at ammoniak har lavere kogepunkter (t kogepunkt -33,35 °C) og smeltepunkt (t smeltepunkt -77,70 °C), samt lavere massefylde, viskositet (viskositet på flydende ammoniak 7 gange mindre end vands viskositet), ledningsevne og dielektrisk konstant. Dette forklares til en vis grad af, at styrken af disse bindinger i flydende ammoniak er væsentligt lavere end i vand, og også af, at ammoniakmolekylet kun har ét par udelte elektroner, i modsætning til to par i vandmolekyle, som ikke gør det muligt at danne et omfattende netværk af brintbindinger mellem flere molekyler. Ammoniak omdannes let til en farveløs væske med en densitet på 681,4 kg/m³, som kraftigt bryder lys. Ligesom vand er flydende ammoniak meget forbundet, hovedsageligt gennem dannelsen af hydrogenbindinger. Flydende ammoniak leder praktisk talt ikke elektricitet. Flydende ammoniak er et godt opløsningsmiddel for et meget stort antal organiske, såvel som mange uorganiske forbindelser. Fast ammoniak er farveløse kubiske krystaller.

Kemiske egenskaber

På grund af tilstedeværelsen af et ensomt elektronpar virker ammoniak som en nukleofil eller kompleksdannende middel i mange reaktioner. Så det tilføjer en proton og danner en ammoniumion:

NH3 + H+ → NH4+

En vandig opløsning af ammoniak ("ammoniak") har en let alkalisk reaktion på grund af processen:

NH3 + H2O → NH4+ + OH-; K o =1,8×10 −5

Interaktion med syrer giver de tilsvarende ammoniumsalte:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Ammoniak er også en meget svag syre (10.000.000.000 gange svagere end vand) og er i stand til at danne salte - amider - med metaller. Forbindelser, der indeholder NH 2 − ioner, kaldes amider, NH 2 − kaldes imider, og N 3 − kaldes nitrider. Amider af alkalimetaller fremstilles ved at behandle dem med ammoniak:

2NH3 + 2K = 2KNH2 + H2

Amider, imider og nitrider af en række metaller dannes som følge af visse reaktioner i flydende ammoniak. Nitrider kan fremstilles ved at opvarme metaller i en nitrogenatmosfære.

Metalamider er analoger af hydroxider. Denne analogi styrkes af, at OH − og NH 2 − ionerne samt H 2 O og NH 3 molekylerne er isoelektroniske. Amider er stærkere baser end hydroxider og gennemgår derfor irreversibel hydrolyse i vandige opløsninger:

NaNH 2 + H 2 O → NaOH + NH 3 CaNH + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3 Zn 3 N 2 + 6H 2 O → 3Zn(OH) 2 + 2NH 3

og i alkoholer:

KNH 2 + C 2 H 5 OH → C 2 H 5 OK + NH 3

Ligesom vandige opløsninger af alkalier leder ammoniakopløsninger af amider elektrisk strøm godt, hvilket skyldes dissociation:

MNH2 -> M+ + NH2-

Phenolphtalein i disse opløsninger bliver rødt, når syrer tilsættes, neutraliseres de. Opløseligheden af amider ændres i samme rækkefølge som opløseligheden af hydroxider: LiNH 2 - uopløselig, NaNH 2 - svagt opløselig, KNH 2, RbNH 2 og CsNH 2 - meget opløselig.

Ved opvarmning udviser ammoniak reducerende egenskaber. Så det brænder i en iltatmosfære og danner vand og nitrogen. Oxidationen af ammoniak med luft på en platinkatalysator producerer nitrogenoxider, som bruges industrielt til fremstilling af salpetersyre:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 0 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

Den reducerende evne af NH 3 er baseret på brugen af ammoniak NH 4 Cl til at rense metaloverfladen for oxider ved lodning:

3CuO + 2NH4Cl → 3Cu + 3H2O +2HCl + N2

Ved at oxidere ammoniak med natriumhypochlorit i nærværelse af gelatine opnås hydrazin:

2NH3 + NaClO → N2H4 + NaCl + H2O

Halogener (klor, jod) danner farlige sprængstoffer med ammoniak - nitrogenhalogenider (nitrogenklorid, nitrogeniodid).

Ammoniak reagerer med halogenerede alkaner gennem nukleofil addition og danner en substitueret ammoniumion (metode til fremstilling af aminer):

NH 3 + CH 3 Cl → CH 3 NH 3 Cl (methylammoniumhydrochlorid)

Det producerer amider med carboxylsyrer, deres anhydrider, syrehalogenider, estere og andre derivater. Med aldehyder og ketoner - Schiff-baser, som kan reduceres til de tilsvarende aminer (reduktiv aminering).

Ved 1000 °C reagerer ammoniak med kulstof og danner HCN og nedbrydes delvist til nitrogen og brint. Det kan også reagere med metan og danne den samme blåsyre:

CH4 + NH3 + 1,5O2 → HCN + 3H2O

Navnets historie

Ammoniak (på europæiske sprog lyder navnet som "ammoniak") skylder sit navn til Ammon-oasen i Nordafrika, der ligger ved krydset mellem karavaneruter. I varme klimaer nedbrydes urea (NH 2) 2 CO, indeholdt i animalske affaldsprodukter, særligt hurtigt. Et af nedbrydningsprodukterne er ammoniak. Ifølge andre kilder fik ammoniak sit navn fra det gamle egyptiske ord Amonian. Dette var navnet givet til folk, der tilbad guden Amon. Under deres ritualer snusede de ammoniak NH 4 Cl, som ved opvarmning fordamper ammoniak.

Flydende ammoniak

Flydende ammoniak, selv om det er i lille udstrækning, dissocieres til ioner, hvilket viser sin lighed med vand:

2NH3 -> NH4+ + NH2-

Selvioniseringskonstanten for flydende ammoniak ved -50 °C er ca. 10 -33 (mol/l)².

Flydende ammoniak er ligesom vand et stærkt ioniserende opløsningsmiddel, hvori en række aktive metaller opløses: alkali, jordalkali, Mg, Al samt Eu og Yb. Opløseligheden af alkalimetaller i flydende NH 3 er flere titusinder procent. Nogle intermetalliske forbindelser indeholdende alkalimetaller, for eksempel Na 4 Pb 9, opløses også i flydende ammoniak NH 3.

Fortyndede opløsninger af metaller i flydende ammoniak er farvet blå, koncentrerede opløsninger har en metallisk glans og ligner bronze. Når ammoniak fordamper, frigives alkalimetaller i ren form, og jordalkalimetaller frigives i form af komplekser med ammoniak [E(NH 3) 6 ] med metallisk ledningsevne. Ved let opvarmning nedbrydes disse komplekser til metal og NH 3 .

Metallet opløst i NH 3 reagerer gradvist og danner et amid:

2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2 -

Metalamiderne fra reaktionen med ammoniak indeholder en negativ ion NH 2 -, som også dannes ved selvionisering af ammoniak. Metalamider er således analoger til hydroxider. Reaktionshastigheden stiger, når man går fra Li til Cs. Reaktionen accelereres betydeligt i nærvær af selv små urenheder af H 2 O.

Metal-ammoniak-opløsninger har metallisk elektrisk ledningsevne i dem, metalatomer nedbrydes til positive ioner og solvatiserede elektroner omgivet af NH 3-molekyler. Metal-ammoniak-opløsninger, som indeholder frie elektroner, er de stærkeste reduktionsmidler.

Kompleksering

På grund af deres elektrondonerende egenskaber kan NH3-molekyler indgå i komplekse forbindelser som ligander. Introduktionen af overskydende ammoniak i opløsninger af d-metalsalte fører således til dannelsen af deres aminokomplekser:

CuSO 4 + 4NH 3 → SO 4 Ni(NO 3) 2 + 6NH 3 → (NO 3) 2

Kompleksdannelse er normalt ledsaget af en ændring i opløsningens farve, så i den første reaktion bliver den blå farve (CuSO 4) til mørkeblå (kompleks farve), og i den anden reaktion skifter farven fra grøn (Ni(NO 3) ) 2) til blåviolet. De stærkeste komplekser med NH 3 dannes af chrom og kobolt i oxidationstilstanden +3.

Biologisk rolle

Ammoniak er slutproduktet af nitrogenmetabolisme i kroppen hos mennesker og dyr. Det dannes under metabolismen af proteiner, aminosyrer og andre nitrogenholdige forbindelser. Det er meget giftigt for kroppen, så det meste af ammoniakken under ornithin-cyklussen omdannes af leveren til en mere harmløs og mindre giftig forbindelse - carbamid (urinstof). Urinstoffet udskilles derefter af nyrerne, og noget af urinstoffet kan omdannes af leveren eller nyrerne tilbage til ammoniak.

Ammoniak kan også bruges af leveren til den omvendte proces - resyntese af aminosyrer fra ammoniak og keto-analoger af aminosyrer. Denne proces kaldes "reduktiv aminering". Således opnås asparaginsyre fra oxaloeddikesyre, glutaminsyre opnås fra α-ketoglutarsyre osv.

Fysiologisk virkning

Ifølge sin fysiologiske virkning på kroppen tilhører den gruppen af stoffer med kvælende og neurotropiske virkninger, som ved indånding kan forårsage toksisk lungeødem og alvorlig skade på nervesystemet. Ammoniak har både lokale og resorptive virkninger.

Ammoniakdampe irriterer kraftigt slimhinderne i øjnene og åndedrætsorganerne samt huden. Det er, hvad vi opfatter som en skarp lugt. Ammoniakdampe forårsager overdreven tåreflåd, øjensmerter, kemiske forbrændinger af bindehinden og hornhinden, tab af syn, hosteanfald, rødme og kløe i huden. Når flydende ammoniak og dets opløsninger kommer i kontakt med huden, opstår der en brændende fornemmelse, og en kemisk forbrænding med blærer og sår er mulig. Desuden optager flydende ammoniak varme, når den fordamper, og når den kommer i kontakt med huden, opstår der forfrysninger i varierende grad. Lugten af ammoniak mærkes ved en koncentration på 37 mg/m³.

Den maksimalt tilladte koncentration i luften i produktionsområdets arbejdsområde er 20 mg/m³. Derfor, hvis du lugter ammoniak, er det allerede farligt at arbejde uden beskyttelsesudstyr. Irritation af svælget opstår, når ammoniakindholdet i luften er 280 mg/m³, øjne - 490 mg/m³. Ved udsættelse for meget høje koncentrationer forårsager ammoniak hudskader: 7-14 g/m³ - erytematøs, 21 g/m³ eller mere - bulløs dermatitis. Toksisk lungeødem udvikler sig, når det udsættes for ammoniak i en time ved en koncentration på 1,5 g/m³. Kortvarig eksponering for ammoniak i en koncentration på 3,5 g/m³ eller mere fører hurtigt til udvikling af generelle toksiske effekter. Den maksimalt tilladte koncentration af ammoniak i den atmosfæriske luft i befolkede områder er: gennemsnitlig daglig 0,04 mg/m³; maksimal enkeltdosis 0,2 mg/m³.

I verden observeres den maksimale koncentration af ammoniak i atmosfæren (mere end 1 mg/m³) i Indo-Gangetic Plain, i Central Valley i USA og i Sydkasakhstan-regionen.

Ansøgning

Ammoniak er et af de vigtigste produkter i den kemiske industri, og dens årlige globale produktion når op på 150 millioner tons. Anvendes hovedsageligt til fremstilling af nitrogengødning (ammoniumnitrat og -sulfat, urinstof), sprængstoffer og polymerer, salpetersyre, sodavand (ved hjælp af ammoniakmetoden) og andre kemiske industriprodukter. Flydende ammoniak bruges som opløsningsmiddel.

I køleteknologi bruges det som kølemiddel (R717)

I medicin bruges en 10% ammoniakopløsning, oftere kaldet ammoniak, til besvimelsestilstande (for at fremkalde vejrtrækning), til at stimulere opkastning og også eksternt til neuralgi, myositis, insektbid og behandling af kirurgens hænder. Hvis det bruges forkert, kan det forårsage forbrændinger af spiserøret og maven (hvis det tages ufortyndet opløsning), refleksiv vejrtrækningsophør (hvis det indåndes i høje koncentrationer).

Anvendes topisk, inhaleret og oralt. For at stimulere vejrtrækningen og bringe patienten ud af en svag tilstand, skal du forsigtigt bringe et lille stykke gaze eller vat fugtet med ammoniak til patientens næse (i 0,5-1 s). Oralt (kun i fortynding) for at fremkalde opkastning. Til insektbid - i form af lotioner; for neuralgi og myositis - gnidning med ammoniakliniment. I kirurgisk praksis, fortynd i varmt kogt vand og vask hænder.

Da det er en svag base, neutraliserer det syrer ved interaktion.

Den fysiologiske virkning af ammoniak skyldes den skarpe lugt af ammoniak, som irriterer specifikke receptorer i næseslimhinden og stimulerer hjernens respiratoriske og vasomotoriske centre, hvilket forårsager øget vejrtrækning og øget blodtryk.

Kvittering

Den industrielle metode til fremstilling af ammoniak er baseret på den direkte interaktion mellem brint og nitrogen:

N 2(g) + 3H 2(g) ↔ 2NH 3(g) + 45,9 kJ

Dette er den såkaldte Haber-proces (en tysk fysiker, der udviklede det fysisk-kemiske grundlag for metoden).

Reaktionen sker med frigivelse af varme og et fald i volumen. Derfor bør reaktionen ud fra Le Chateliers princip udføres ved de lavest mulige temperaturer og ved høje tryk - så vil ligevægten blive forskudt til højre. Imidlertid er reaktionshastigheden ved lave temperaturer ubetydelig, og ved høje temperaturer stiger hastigheden af den omvendte reaktion. At udføre reaktionen ved meget høje tryk kræver skabelse af specialudstyr, der kan modstå højtryk, og derfor store kapitalinvesteringer. Desuden etableres reaktionens ligevægt, selv ved 700 °C, for langsomt til dens praktiske anvendelse.

Anvendelsen af en katalysator (porøst jern med Al 2 O 3 og K 2 O urenheder) gjorde det muligt at fremskynde opnåelsen af en ligevægtstilstand. Interessant nok, når man søgte efter en katalysator til denne rolle, blev mere end 20 tusinde forskellige stoffer prøvet.

Under hensyntagen til alle ovennævnte faktorer udføres processen til fremstilling af ammoniak under følgende betingelser: temperatur 500 °C, tryk 350 atmosfærer, katalysator. Udbyttet af ammoniak under sådanne betingelser er ca. 30%. Under industrielle forhold anvendes cirkulationsprincippet - ammoniak fjernes ved afkøling, og uomsat nitrogen og brint føres tilbage til syntesesøjlen. Dette viser sig at være mere økonomisk end at opnå et højere reaktionsudbytte ved at øge trykket.

For at opnå ammoniak i laboratoriet bruges virkningen af stærke alkalier på ammoniumsalte:

NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O.

Normalt, i en laboratoriemetode, opnås det ved forsigtigt at opvarme en blanding af ammoniumchlorid og læsket kalk. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

For at tørre ammoniak ledes den gennem en blanding af kalk og kaustisk soda.

Meget tør ammoniak kan opnås ved at opløse natriummetal i det og efterfølgende destillere det. Dette gøres bedst i et system lavet af metal under vakuum. Systemet skal modstå højt tryk (ved stuetemperatur er trykket af mættet ammoniakdamp ca. 10 atmosfærer). I industrien tørres ammoniak i absorptionssøjler.

Ammoniak i medicin

Til insektbid anvendes ammoniak eksternt i form af lotioner. Mulige bivirkninger: ved længere tids eksponering (indåndingsbrug) kan ammoniak forårsage et refleksivt vejrtrækningsophør. Lokal brug er kontraindiceret til dermatitis, eksem, andre hudsygdomme samt åbne traumatiske skader på huden. Ved brug ved indånding - refleks ophør af vejrtrækning, med lokal brug - irritation, dermatitis, eksem på applikationsstedet. Topisk påføring er kun mulig på intakt hud. I tilfælde af utilsigtet skade på øjets slimhinde skylles med vand (15 minutter hvert 10. minut) eller 5 % borsyreopløsning. Olier og salver bruges ikke. Hvis næse og svælg er påvirket, skal du bruge en 0,5% opløsning af citronsyre eller naturlig juice. Hvis det tages oralt, skal du drikke vand, frugtjuice, mælk, helst 0,5 % citronsyreopløsning eller 1 % eddikesyreopløsning, indtil maveindholdet er fuldstændig neutraliseret. Interaktion med andre lægemidler er ukendt. (Brugsvejledning)