...нищо не е опасно!

Къде се е видяло това, Къде се е чуло това: Да живееш на земята,Да си навредиш!По-добро здраве, по-добър ум,Насладете се на много ски през зимата, И не седи в дима на тютюна, Летейки в облаците в мечтите си.

дим! дим! дим!Ако наистина искаш, така че сърцето ти да се умори от работа, така че зъбите ти да пожълтяват,Очите спряха да гледат...За да се почувствате задъхани И мечка да те настигне, да ти почерне дробовете, да те закарат в болницата,А оттам има пряка пътека до гробницата.

дим! дим! Пуши, ако не искаш да живееш, Ако искаш сърцето си

нямаше повече побой отстрани,Оставете камъните да дрънкат в бъбреците ви,Така че белите дробове да ти пукат. Здравето и умът ги нямаше. Пушиш повече...пушиш...

дим! дим! дим!Ако искате кожата

овехтяват по-бързо За да кашлят по-често от другите, За да е по-бърз гласът им

дрезгав, Така че нервите са по-чести

бяха палави

Така че мозъкът е по-лош от дроб

реши

За да направят клетките по-бързи

споделено.

И до рак бързо

са се обърнали.

Опомнете се, братя!

9 клас

Публичен урок:Решаване на проблеми на

"излишъкнедостатък".

Евдокимова Т.В.

Публичен урок: Решаване на проблеми на

"излишък - дефицит".

Цели:

Научете алгоритъм за решаване на задачи от нов тип;

Укрепване на умствените умения за броене;

Повторете правилата за изчисляване на относителните молекулни маси на веществата;

Затвърдете правилата за правилно форматиране на условията на задача;

Да развие умения за химическо мислене, логика, както и да допринесе за възпитанието на хармонична, всестранно развита личност.

По време на часовете:

Нека разгледаме варианта, когато едно от реагиращите вещества се дава в излишък, другото - в

липса.

Когато решавате химически проблеми, не трябва да забравяте за правилата за правилното им проектиране по следната схема:

дадено, намиране, решение, отговор.

Задача No1

47 g калиев оксид се третират с разтвор, съдържащ 40 g азотна киселина. намираммасата на образувания калиев нитрат.

Дадено е: m(K 2 O) = 47 g,

m(NZ) 3) = 40 g

Намерете: m (KNO 3)

Решение:

Нека изчислим относителните молекулни маси на веществата, които ни интересуват:Mg(K 2 O)=2Ar(K)+1Ak(O)=2-39+1- 16=94, Mr (HNO 3)= lAr (H)+ lAr (N)+3 Ar (O)= l 1+ 1 14+ 3 16=63? Mr(KNO 3)=lAr(K)+lAr(N)+3Ar(O)=l 39+1 14 +3 16=101 K 2 +O+2HNO3=2KNO3+H 2O

y1mol 2mol2mol

m94 g/mol63 g/mol101 mol
m94g 126g 202g

За удобство при плащане за xi нека вземем масата на HNO 3 и намерете кое от веществата, които са влезли в th

реакция, която се дава в излишък, която се дава в дефицит.

47 g K 2 O-Xi g HNO 3 94 g K 2 O-126 rHNO 3 47/94= Xi /126, Xi =63 g.

Следователно, азотната киселина се дава при дефицит, т.к според условието е 40гр., а според калкулацията е необходимо

63 g, така че изчисляваме според HNO3:

40 g HNO 3 - x g KNO 3 126 rHNO 3 -202 rKNO 3 40/126= x/202, x = 64 g. Отговор: m (KNO 3 ) = 64 g.

Задача: 2.24 g метален магнезий бяха изложени на 100 g 30% разтвор на пресяткиселини. Намерете масата на образувания магнезиев хлорид.

дадени:

m (Mg) = 24 g, m (p - pHCI) = 100 r, w (HCl) = 30%/

Намерете: M (MGCI)

Решение. Нека изчислим относителните молекулни маси на веществата, които ни интересуват:

Mg(HC1)=1 Ar(H)+ 1 Ar(C1)=1+ 35.5= 36.5. Да се Mr(MGCI)=l Ar(MG)+ 2Ar(CI)= 24 = 235,5= 95.

24 30(xr)xr

Mg + 2HCI===MgCI2 + H2

v 1 mol 2 mol 1 мол

М 24 g/mol 36,5 g/mol 95 g/mol
m 24 g 73 g 95 g

За удобство при плащане за xi Нека вземем масата на солната киселина и да намерим кои веществатези, които са реагирали, са дадени в излишък, а някои са дадени в дефицит.

24g Mg --- x 1 rHCI

23 r Mg --- 73 r HCI

24/24 = x 1 /73x 1 = 73 r

От изчислението става ясно, че солната киселина е дадена в дефицит, тъй като според условията на задачата са дадени 30 g, но реакцията изисква 73 g. Следователно, ние извършваме изчислението, използвайки солна киселина:

30 g HCI - xrMgCI 2

73 g HCI - 95 g MgCI 2

30/73 = x/95, x = 39 g.

Отговор: m (MgCI 2 )=39 u /

Нека разгледаме варианта, когато и двете реагиращи вещества са дадени в стехиометрияколичества, т.е. те реагират един с друг без остатък.

Задача 1.На 36 g алуминий са действали 64 g сяра. Намерете масата на образувания сулфидалуминий

дадени:

M (A1)=36g
М (С) = 64 g/______________________________________________________________________________

Намерете: M (AI 2 S 3 ).

Решение.

36g(x1g)64g x gT

2 AI +3 S == AI 2 S 3 /

v 2 mol3 mol1 mol

M 27 g/mol 32 g/mol 150 g/mol

t54g 96 g 150 g *

Нека вземем масата AI като xi и намерете кое от веществата, които са влезли в реакцията, е дадено в излишък,кое е дефицитно.

Xir AI-64rS

54 r AI-96 g S

xi /54 = 64/96, xj =36 r.

В този случай реагиращите вещества се вземат в стехиометрични количества,Следователно изчислението може да се извърши, като се използва всеки от тях:

64 гр С- x g AI 2 S 3

96 гр S-150rAI 2 S 3\

64/96=x/150, x=100g. Отговор: m (AI 2 S 3 ) = 100 g.

Задача 2.Разтвор, съдържащ 53 g натриев карбонат, се третира с разтвор,съдържащи 49 g сярна киселина. Намерете масата на образуваната сол.

дадени: m (Na 2 CO 3 ) = 53 g

м ( з 2 ТАКА 4 )=49 r_______________________ _______________________________________________

Намирам:

M(Na 2 SO 4)

Решение. Нека изчислим относителните молекулни маси на веществата, които ни интересуват:

Mr(Na 2 CO 3)= 2 А g (Na) + 1 Аg © + 3Ar(O)=223+ 112+3 16=106

Mr (H 2 SO 4) = 2Ar(H) + lAr(S) + 4Ar(O) = 21 + 132 + 416 = 98 Mr(Na 2 SO 4)=2Ar (Na) + 1 Ar (S) + 4 Ar (O) = 223+132+416=142/

53 r 49r(xlr)xr

Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4+ H2O+COZ

v 1 mol 1 мол 1 мол

Задача 518.
Разтвор, съдържащ 0,53 g натриев карбонат в 200 g вода, кристализира при -0,13°C. Изчислете привидната степен на дисоциация на солта.
Решение:
M(Na2CO3) = 106 g/mol.
Сега нека определим намаляването на температурата на кристализация t (крист) на разтвора, без да отчитаме дисоциацията на алкали (криоскопичната константа за вода е 1,86), използвайки формулата:

Тук m 1 е масата на разтвореното вещество, m 2 е масата на разтвора, M е моларната маса на разтвореното вещество, K е криоскопичната константа.

Сравнявайки намерената стойност t (теоретична) с експериментално получената стойност t (exp), изчисляваме изотоничния коефициент по формулата:

Отговор: 0,9.

Задача 519.
В равни количества вода в единия случай се разтварят 0,5 mol захар, а в другия - 0,2 mol CaCl2. Температурите на кристализация на двата разтвора са еднакви. Определете видимата степен на дисоциация на CaCI 2.
Решение:
От уравнението t з = KC M, където K е криоскопичната константа на разтворителя, която за водата е със стойност 1,86; С М – моларна концентрация на разтвора; tз - намаляване на температурата на замръзване на разтвора, получаваме:

t s (захар) = 1,86 . 0,5 = 0,930 °С;
t h (CaCl2) = 1.86. 0,2 = 0,372 0 С

Сега, като вземем предвид, че температурите на кристализация на двата разтвора са еднакви и чрез сравняване на намерените стойности на t за захар и калциев хлорид, намираме изотоничния коефициент (i), получаваме:

Нека изчислим видимата степен на дисоциация () на солта от съотношението:

Отговор: 0,9.

Задача 520.
При 100°C налягането на парите на разтвор, съдържащ 0,05 mol натриев сулфат в 450 g вода, е 100,8 kPa (756,2 mmHg). Определете привидната степен на дисоциация на Na 2 SO 4.
Решение:
Намаляването на налягането на парите над разтвора се изчислява с помощта на уравнението:

където P 0 - налягане на наситените пари над разтворителя, 101,325 kPa; P – налягане на наситените пари над разтвора, 100.800 kPa; N е молната част на разтвореното вещество; n 1, n 2 – количества разтворено вещество и разтвор. Намерете количеството вода в разтвора:

Намираме експерименталната стойност:

P (exp) = P0 - P = 101,325 - 100,800 = 0,525 Pa.

Нека изчислим изотоничния коефициент от връзката:

Нека изчислим видимата степен на дисоциация () на солта от съотношението:

Тук K е общият брой йони, образувани по време на дисоциацията на електролита.

Отговор: 0,8.

Задача 521.
1 литър 0,01 М разтвор на оцетна киселина съдържа 6,26 . 10 -21 неговите молекули и йони. Определете привидната степен на дисоциация на оцетната киселина.
Решение:
1 мол от всяко вещество съдържа 6,02 . 10-23 молекули. Нека определим броя на молекулите, съдържащи се в 0,01 мола оцетна киселина от пропорцията:

1: 6,02 . 10 -23 = 0,01: х; x = (0,01 . 6,02 . 10 -23)/1 = 6,02 . 10 -21

Ние изчисляваме изотоничния коефициент чрез сравняване на теоретичните и практическите количества на молекулите на оцетната киселина:

Нека изчислим видимата степен на дисоциация () на киселината от съотношението:

тук K е общият брой йони, образувани по време на дисоциацията на електролита.

Способността за решаване на химически задачи е важен компонент от знанията по предмета. Според държавния образователен стандарт по химия завършващите гимназия трябва да могат да решават повече от дузина типови стандартни задачи. Сред тях са проблемите с „излишък-дефицит“.
Предлагам своя собствена версия на представяне на материал за решаване на такива задачи в курс по химия за 9 клас.
Посвещавам 2–2,5 урока за изучаване на тази тема, в зависимост от нивото на способностите на учениците в класа. Запознаването с алгоритъма за решаване на задачи от този тип се случва като част от изучаването на темата „Теория на електролитната дисоциация“. Ако обаче класът е силен, тогава като част от експеримент този тип задачи понякога се изучават в края на 8 клас в главата „Халогени“, а освободеното време може да се изразходва за изучаване на органична химия в 9 клас клас курс.
В първия урок анализирам два вида проблеми с „излишък-дефицит“:
едно от двете реагиращи вещества е дадено в излишък;
двете реагиращи вещества се изразходват, за да взаимодействат едно с друго без остатък, т.е. те се дават в стехиометрични количества.
Като домашна винаги се предлагат две-три задачи, подобни на изучаваните в клас.
Във втория урок консолидирам и задълбочавам изучения материал, като въвеждам понятията „процентна концентрация на разтвори на вещества, които са реагирали“ и „плътност на разтворите“. Освен това усложнявам задачите, като въвеждам „процента на примесите в изходното вещество“ и т.н. Тази техника ви позволява да повторите елементи от вече изучения материал и да спестите време. В края на втория урок от изучаването на тема или в началото на третия правя малка самостоятелна работа за затвърдяване на изучения материал, включваща една или две задачи, а самостоятелната работа се предлага в три нива на трудност, в зависимост от способностите на ученика.

Урок 1

Решаване на проблеми с „излишък-дефицит“.

цели.

• преподават алгоритъм за решаване на задачи от нов тип;
• укрепване на умствените умения за изчисление;
• повторете правилата за изчисляване на относителните молекулни маси на веществата;
• консолидирайте правилата за правилно форматиране на условията на проблема;
• да развият уменията за химическо мислене, логика, както и да допринесат за възпитанието на хармонична, всестранно развита личност.

ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА

Нека разгледаме варианта, когато едно от реагиращите вещества се дава в излишък, а другото в дефицит.
Когато решавате химически задачи, не трябва да забравяте правилата за правилното им проектиране по схемата: дадено, намерете, решение, отговор.

ЗАДАЧА 1. 47 g калиев оксид се третират с разтвор, съдържащ 40 g азотна киселина. Намерете масата на образувания калиев нитрат.

дадени :

м(K 2 O) = 47 g,
м(HNO3) = 40 g.

намирам :

м(KNO 3).

Решение

Г-н(K 2 O) = 2 A r(К)+1 A r(O) = 2 39 + 1 16 = 94,

Г-н(HNO3) = 1 A r(H) + 1 A r(N)+3 A r(O) = 1 1 + 1 14 + 3 16 = 63,

Г-н(KNO 3) = 1 A r(К)+1 A r(N)+3 A r(O) = 1 39 + 1 14 + 3 16 = 101.

За удобство при плащане за х 1Нека вземем масата на HNO 3 и да намерим кое от веществата, влезли в реакцията, е дадено в излишък и кое е в недостиг.

47/94 = х 1/126,х 1= 63 g.

Следователно азотната киселина се дава в дефицит, тъй като според състоянието тя е 40 g, но според изчислението са необходими 63 g, така че изчисляваме с помощта на HNO 3:

40/126 = х/202, х= 64 g.

Отговор . м(KNO 3) = 64 g.

ЗАДАЧА 2. 24 g метален магнезий бяха изложени на 100 g 30% разтвор на солна киселина. Намерете масата на образувания магнезиев хлорид.

дадени :

м(Mg) = 24 g,
м(разтвор на HCl) = 100 g,
(HCl) = 30%.

намирам :

м(MgCl2).

Решение

Нека изчислим относителните молекулни маси на веществата, които ни интересуват:

Г-н(HCl) = 1 A r(H) + 1 A r(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5,

Г-н(MgCl2) = 1 A r(Mg) + 2 A r(Cl) = 24 + 2 35,5 = 95.

За удобство при плащане за х 1Нека вземем масата на солната киселина и да намерим кое от веществата, влезли в реакцията, е дадено в излишък и кое е в дефицит.

24/24 = х 1/73, х 1= 73 g.

От изчислението става ясно, че солната киселина е дадена в недостиг, тъй като според условията на задачата са дадени 30 g, а реакцията изисква 73 g. Следователно, ние извършваме изчислението, използвайки солна киселина:

30/73 = х/95, х= 39 g.

Отговор . м(MgCl2) = 39 g.

Нека разгледаме варианта, когато и двете реагиращи вещества са дадени в стехиометрични количества, т.е. те реагират едно с друго без остатък.

ЗАДАЧА 1.На 36 g алуминий са действали 64 g сяра. Намерете масата на образувания алуминиев сулфид.

дадени :

м(Al) = 36 g,
м(S) = 64 g.

намирам :

м(Al 2 S 3).

Решение

Нека вземем масата на Al х 1и ще открием кое от влезлите в реакцията вещества е дадено в излишък, кое е в дефицит.

х 1/54 = 64/96, х 1= 36 g.

В този случай веществата, които са влезли в реакцията, се вземат в стехиометрични количества, така че изчислението може да се извърши с помощта на всяко от тях:

64/96 = х/150, х= 100 g.

Отговор . м(Al 2 S 3) = 100 g.

ЗАДАЧА 2. Разтвор, съдържащ 53 g натриев карбонат, се третира с разтвор, съдържащ 49 g сярна киселина. Намерете масата на образуваната сол.

дадени :

м(Na 2 CO 3) = 53 g,
м(H2SO4) = 49 g.

намирам :

м(Na2SO4).

Решение

Нека изчислим относителните молекулни маси на веществата, които ни интересуват:

Г-н ( Na 2 CO 3) = 2 A r(Na)+1 A r(C) + 3 A r(O) = 2 23 + 1 12 + 3 16 = 106.

Г-н(H2SO4) = 2 A r(H) + 1 A r(S)+4 A r(O) = 2 1 + 1 32 + 4 16 = 98.

Г-н(Na2SO4) = 2 A r(Na)+1 A r(S)+4 A r(O) = 2 23 + 1 32 + 4 16 = 142.

Нека го приемем като х 1маса сярна киселина, за да се установи кое вещество е дадено в излишък и кое в недостиг.

53/106 = х 1/98, х 1= 49 g.

В този случай и двете вещества се вземат в стехиометрични количества, така че изчислението може да се извърши, като се използва всяко от тях:

49/98 = х/142, х= 71 g.

Отговор . м(Na 2 SO 4) = 71 g.

Въпреки това, когато избира задачи за решаване в клас, учителят трябва да помни, че в някои случаи (например, ако киселина или киселинен оксид е даден в излишък), решението на проблема не се ограничава до изчисляване на две пропорции, тъй като реакцията ще продължи по-нататък с образуването на кисела сол. Това ще увеличи сложността на материала. В първите уроци при решаване на задачи от този тип не включвам в материала задачи, включващи реакции с образуване на киселинни или основни соли.

Домашна работа

ЗАДАЧА 1. 40 g алуминиев оксид действа върху 200 g 10% разтвор на сярна киселина. Намерете масата на образуваната вода.

дадени :

М(разтвор H 2 SO 4) = 200 g,
(H 2 SO 4) = 10%,
м(Al 2 O 3) = 40 g.

Намирам:

м(H2O).

Решение

Нека изчислим относителните молекулни маси на веществата, които ни интересуват:

Г-н(Al 2 O 3) = 2 A r(Al) + 3 A r(O) = 2 27 + 3 16 = 102,

Г-н(H2SO4) = 2 A r(H) + 1 A r(S)+4 A r(O) = 2 1 + 1 32 + 4 16 = 98,

Г-н(H2O) = 2 A r(H) + 1 A r(O) = 2 1 + 1 16 = 18.

м(H 2 SO 4) = 200 10/100 = 20 g.

Да установим кое от реагиращите вещества е дадено в излишък и кое в дефицит.

х 1/102 = 20/294, х 1= 6,94 g.

От изчислението става ясно, че Al 2 O 3 е даден в излишък, следователно извършваме изчислението с помощта на киселина:

20/294 = х/54, х= 3,67 g.

Отговор .м(H2O) = 3.67 g.

ЗАДАЧА 2. 40 g меден (II) оксид бяха обработени с разтвор на сярна киселина, съдържащ 49 g безводно вещество. Намерете масата на образуваната сол.

дадени :

м(CuO) = 40 g,
м(H2SO4) = 49 g.

намирам :

М(CuSO4).

Решение

Нека разберем кое от веществата, влезли в реакцията, се дава в излишък и кое - в дефицит.

х 1/80 = 49/98, х 1= 40 g.

Съгласно уравнението на тази реакция, веществата се вземат в стехиометрични количества, така че изчислението може да се извърши, като се използва всяко от тях:

40/80 = х/160, х= 80 g.

Отговор . м(CuSO 4) = 80 g.