Оксиди.
Това са сложни вещества, състоящи се от ДВА елемента, единият от които е кислород. Например:
CuO – меден(II) оксид
AI 2 O 3 – алуминиев оксид
SO 3 – серен оксид (VI)
Оксидите се разделят (класифицират) на 4 групи:
Na 2 O – натриев оксид
CaO – калциев оксид
Fe 2 O 3 – железен (III) оксид
2). киселинен– Това са оксиди неметали. И понякога метали, ако степента на окисление на метала е > 4. Например:
CO 2 – въглероден окис (IV)
P 2 O 5 – Фосфорен (V) оксид
SO 3 – серен оксид (VI)
3). Амфотерни– Това са оксиди, които имат свойствата както на основни, така и на киселинни оксиди. Трябва да знаете петте най-често срещани амфотерни оксиди:
BeO–берилиев оксид
ZnO–цинков оксид
AI 2 O 3 – Алуминиев оксид
Cr 2 O 3 – Хром (III) оксид
Fe 2 O 3 – Железен (III) оксид
4). Необразуващ сол (безразличен)– Това са оксиди, които не проявяват свойствата нито на основни, нито на киселинни оксиди. Има три оксида, които трябва да запомните:
CO – въглероден оксид (II) въглероден оксид
NO – азотен оксид (II)
N 2 O – азотен оксид (I) смешен газ, азотен оксид
Методи за получаване на оксиди.
1). Изгаряне, т.е. взаимодействие с кислород на просто вещество:
4Na + O 2 = 2Na 2 O
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2). Изгаряне, т.е. взаимодействие с кислород на сложно вещество (състоящо се от два елемента) по този начин се образува два оксида.
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3). Разграждане трислаби киселини. Други не се разлагат. В този случай се образува киселинен оксид и вода.
H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2
4). Разграждане неразтворимоснования. Образуват се основен оксид и вода.
Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
5). Разграждане неразтворимсоли Образуват се основен оксид и киселинен оксид.
CaCO 3 = CaO + CO 2
MgSO 3 = MgO + SO 2
Химични свойства.
аз. Основни оксиди.
алкали.
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
СuO + H 2 O = реакцията не протича, т.к възможна основа, съдържаща мед - неразтворима
2). Взаимодействие с киселини, което води до образуване на сол и вода. (Основният оксид и киселините ВИНАГИ реагират)
K2O + 2HCI = 2KCl + H2O
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
3). Взаимодействие с киселинни оксиди, което води до образуване на сол.
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2
4). Взаимодействието с водорода произвежда метал и вода.
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
II.Киселинни оксиди.
1). Трябва да се образува взаимодействие с вода киселина.(самоSiO 2 не взаимодейства с вода)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
2). Взаимодействие с разтворими основи (алкали). Това произвежда сол и вода.
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O
3). Взаимодействие с основни оксиди. В този случай се образува само сол.
N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3
Основни упражнения.
1). Попълнете уравнението на реакцията. Определете вида му.
K 2 O + P 2 O 5 =
Решение.
За да запишете какво се е образувало в резултат, трябва да определите какви вещества са реагирали - тук това е калиев оксид (основен) и фосфорен оксид (киселинен) според свойствата - резултатът трябва да бъде СОЛ (виж свойство № 3 ) и солта се състои от атоми метали (в нашия случай калий) и киселинен остатък, който включва фосфор (т.е. PO 4 -3 - фосфат) Следователно
3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4
тип реакция - съединение (тъй като две вещества реагират, но се образува едно)
2). Извършете трансформации (верига).
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
Решение
За да завършите това упражнение, трябва да запомните, че всяка стрелка е едно уравнение (една химическа реакция). Нека номерираме всяка стрелка. Следователно е необходимо да се запишат 4 уравнения. Веществото, изписано отляво на стрелката (изходно вещество), реагира, а веществото, изписано отдясно, се образува в резултат на реакцията (продукт на реакцията). Нека дешифрираме първата част от записа:
Ca + …..→ CaO Отбелязваме, че обикновено вещество реагира и се образува оксид. Познавайки методите за получаване на оксиди (№ 1), стигаме до извода, че в тази реакция е необходимо да се добави -кислород (O 2)
2Ca + O 2 → 2CaO
Да преминем към трансформация No2
CaO → Ca(OH) 2
CaO + ……→ Ca(OH) 2
Стигаме до извода, че тук е необходимо да се приложи свойството на основните оксиди - взаимодействие с вода, т.к само в този случай от оксида се образува основа.
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
Да преминем към трансформация No3
Ca(OH) 2 → CaCO 3
Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….
Стигаме до извода, че тук говорим за въглероден диоксид CO 2, защото само при взаимодействие с алкали образува сол (виж свойство № 2 на киселинните оксиди)
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
Да преминем към трансформация No4
CaCO 3 → CaO
CaCO 3 = ….. CaO + ……
Стигаме до извода, че тук се образува повече CO 2, т.к CaCO 3 е неразтворима сол и по време на разлагането на такива вещества се образуват оксиди.
CaCO 3 = CaO + CO 2
3). С кое от следните вещества взаимодейства CO 2? Напишете уравненията на реакцията.
А). Солна киселина B). Натриев хидроксид B). Калиев оксид d). вода
Д). Водород Е). Серен (IV) оксид.
Определяме, че CO 2 е киселинен оксид. А киселинните оксиди реагират с вода, основи и основни оксиди... Затова от дадения списък избираме отговори B, C, D И именно с тях записваме уравненията на реакцията:
1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3
Веществата, които формират основата на нашия физически свят, са съставени от различни видове химични елементи. Четири от тях са по-често срещани от останалите. Това са водород, въглерод, азот и кислород. Последният елемент може да се свързва с частици от метали или неметали и да образува бинарни съединения - оксиди. В нашата статия ще проучим най-важните методи за производство на оксиди в лабораторни условия и в промишлеността. Ще разгледаме и техните основни физични и химични свойства.
Агрегатно състояние
Оксидите или оксидите съществуват в три състояния: газообразно, течно и твърдо. Например, първата група включва такива добре познати и широко разпространени в природата съединения като въглероден диоксид - CO 2, въглероден оксид - CO, серен диоксид - SO 2 и други. В течната фаза има оксиди като вода - H 2 O, серен анхидрид - SO 3, азотен оксид - N 2 O 3. Оксидите, които посочихме, могат да бъдат получени в лабораторията, но някои от тях, като серен триоксид, се произвеждат и в промишлеността. Това се дължи на използването на тези съединения в технологични цикли за топене на желязо и производство на сулфатна киселина. Въглеродният окис се използва за намаляване на желязото от рудата, а серен анхидрид се разтваря в сулфатна киселина за получаване на олеум.
Класификация на оксидите
Могат да се разграничат няколко вида кислородсъдържащи вещества, състоящи се от два елемента. Химичните свойства и методите за получаване на оксиди ще зависят от това към коя от изброените групи принадлежи веществото. въглеродът се получава чрез директно свързване на въглерод с кислород, извършвайки твърда окислителна реакция. Въглеродният диоксид може да се отдели и при обмена на силни неорганични киселини:
HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
Коя реакция е отличителният белег на киселинните оксиди? Това е тяхното взаимодействие с алкали:
SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O
Амфотерни и несолеобразуващи оксиди
Индиферентните оксиди, като CO или N 2 O, не са способни на реакции, водещи до образуване на соли. От друга страна, повечето киселинни оксиди могат да реагират с вода, за да образуват киселини. Това обаче не е възможно за силициевия оксид. Препоръчително е да се получи силициева киселина индиректно: от силикати, които реагират със силни киселини. Амфотерните съединения ще бъдат онези бинарни съединения с кислород, които са способни да реагират както с основи, така и с киселини. В тази група включваме следните съединения - това са добре познатите оксиди на алуминия и цинка.
Получаване на серни оксиди
В съединенията си с кислорода сярата проявява различни валентности. И така, в серен диоксид, чиято формула е SO 2, той е четиривалентен. В лабораторията серен диоксид се получава чрез реакцията между сулфатна киселина и натриев хидрогенсулфит, чието уравнение е:
NaHSO 3 + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + SO 2 + H 2 O
Друг начин за извличане на SO2 е чрез редокс процес между мед и сулфатна киселина с висока концентрация. Третият лабораторен метод за получаване на серни оксиди е изгаряне на проба от простото вещество сяра под капак:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
В промишлеността серен диоксид може да се получи чрез изгаряне на съдържащи сяра минерали цинк или олово, както и чрез изгаряне на пирит FeS 2. Полученият по този метод серен диоксид се използва за получаване на серен триоксид SO 3 и след това сулфатна киселина. Серният диоксид с други вещества се държи като оксид с киселинни характеристики. Например, взаимодействието му с вода води до образуването на сулфитна киселина H 2 SO 3:
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3
Тази реакция е обратима. Степента на дисоциация на киселината е малка, така че съединението се класифицира като слаб електролит, а самата сярна киселина може да съществува само във воден разтвор. Винаги съдържа молекули серен диоксид, които придават на веществото остра миризма. Реагиращата смес е в състояние на еднаква концентрация на реагентите и продуктите, която може да бъде изместена при промяна на условията. Така че, когато добавите алкали към разтвор, реакцията ще продължи отляво надясно. Ако серен диоксид се отстрани от реакционната сфера чрез нагряване или продухване на азотен газ през сместа, динамичното равновесие ще се измести наляво.
Серен анхидрид
Нека продължим да разглеждаме свойствата и методите за получаване на серни оксиди. Ако изгорите серен диоксид, резултатът е оксид, в който сярата има степен на окисление +6. Това е серен триоксид. Съединението е в течна фаза и бързо се втвърдява в кристали при температури под 16 °C. Едно кристално вещество може да бъде представено от няколко алотропни модификации, които се различават по структурата на кристалната решетка и температурите на топене. Серният анхидрид проявява свойствата на редуциращ агент. Взаимодействайки с вода, той образува аерозол от сулфатна киселина, следователно в промишлеността H 2 SO 4 се извлича чрез разтваряне на серен анхидрид в концентрирана вода. В резултат на това се образува олеум. Чрез добавяне на вода към него се получава разтвор на сярна киселина.
Основни оксиди
След като проучихме свойствата и производството на серни оксиди, които принадлежат към групата на киселинните бинарни съединения с кислород, ще разгледаме кислородните съединения на металните елементи.
Основните оксиди могат да бъдат идентифицирани чрез наличието на основните подгрупи на първата или втората група на периодичната таблица в състава на молекулите на металните частици. Те се класифицират като алкални или алкалоземни. Например, натриевият оксид - Na 2 O може да реагира с вода, което води до образуването на химически агресивни хидроксиди - алкали. Въпреки това, основното химично свойство на основните оксиди е тяхното взаимодействие с органични или неорганични киселини. Той идва с образуването на сол и вода. Ако добавим солна киселина към бял прахообразен меден оксид, ще открием синкаво-зелен разтвор на меден хлорид:
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
Нагряването на твърди неразтворими хидроксиди е друг важен начин за получаване на основни оксиди:
Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O
Условия: 520-580 °C.
В нашата статия разгледахме най-важните свойства на бинарните съединения с кислород, както и методите за производство на оксиди в лабораторията и промишлеността.
2. Класификация, получаване и свойства на оксидите
От бинарните съединения най-известни са оксидите. Оксидите са съединения, състоящи се от два елемента, единият от които е кислород, който има степен на окисление -2.Въз основа на техните функционални характеристики оксидите се разделят на солеобразуващи и несолеобразуващи (безразлични). Солеобразуващите оксиди от своя страна се делят на основни, киселинни и амфотерни.
Имената на оксидите се образуват с помощта на думата „оксид“ и руското име на елемента в родителния падеж, което показва валентността на елемента с римски цифри, например: SO 2 - серен оксид (IV), SO 3 - серен оксид (VI), CrO - хромен оксид (II), Cr 2 O 3 - хромен оксид (III).
2.1. Основни оксиди
Основните оксиди са тези, които реагират с киселини (или киселинни оксиди), за да образуват соли.
Основните оксиди включват оксиди на типични метали; те съответстват на хидроксиди, които имат свойства на основи (основни хидроксиди), а степента на окисление на елемента не се променя при преминаване от оксид към хидроксид, например,
Получаване на основни оксиди
1. Окисляване на метали при нагряване в кислородна атмосфера:
2Mg + O 2 = 2MgO,
2Cu + O 2 = 2CuO.
Този метод не е приложим за алкални метали, които обикновено произвеждат пероксиди и супероксиди, когато се окисляват, и само литий, когато се изгаря, образува оксид Li2O.
2. Сулфидно печене:
2 CuS + 3 O 2 = 2 CuO + 2 SO 2,
4 FeS 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2.
Методът не е приложим за сулфиди на активни метали, които се окисляват до сулфати.
3. Разлагане на хидроксиди (при висока температура):
С u (OH) 2 = CuO + H 2 O.
Този метод не може да получи оксиди на алкални метали.
4. Разлагане на соли на кислородсъдържащи киселини (при висока температура):
BaCO 3 = BaO + CO 2,
2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2,
4 FeSO 4 = 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2 + O 2.
Този метод за получаване на оксиди е особено лесен за нитрати и карбонати, включително основни соли:
(ZnOH) 2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O.
Свойства на основните оксиди
Повечето основни оксиди са твърди кристални вещества с йонна природа; металните йони са разположени във възлите на кристалната решетка, които са доста здраво свързани с O -2 оксидни йони, следователно оксидите на типичните метали имат високи точки на топене и кипене.
1. Повечето основни оксиди не се разлагат при нагряване, с изключение на оксидите на живак и благородни метали:
2HgO = 2Hg + O 2,
2Ag 2 O = 4Ag + O 2.
2. При нагряване основните оксиди могат да реагират с киселинни и амфотерни оксиди, с киселини:
BaO + SiO 2 = BaSiO 3,
MgO + Al 2 O 3 = Mg(AlO 2) 2,
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O.
3. Чрез добавяне (пряко или непряко) на вода основните оксиди образуват основи (основни хидроксиди). Оксидите на алкални и алкалоземни метали реагират директно с вода:
Li 2 O + H 2 O = 2 LiOH,
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.
Изключение прави магнезиевият оксид MgO . От него не може да се получи магнезиев хидроксид Mg(OH ) 2 при взаимодействие с вода.
4. Както всички други видове оксиди, основните оксиди могат да претърпят редокс реакции:
Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe,
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O,
4 FeO + O 2 = 2 Fe 2 O 3.
М.В. Андрюхова, Л.Н. Бородина
1. Окисляване на прости вещества с кислород (изгаряне на прости вещества):
2Mg + O 2 = 2MgO
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5.
Методът не е приложим за получаване на оксиди на алкални метали, т.к Когато се окисляват, алкалните метали обикновено дават не оксиди, а пероксиди (Na 2 O 2, K 2 O 2).
Благородните метали не се окисляват от атмосферния кислород, напр. Au, Ag, Pt.
2. Окисляване на сложни вещества (соли на някои киселини и водородни съединения на неметали):
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
3.Разлагане при нагряване на хидроксиди (основи и кислородсъдържащи киселини):
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
H2SO3SO2 + H2O
Този метод не може да се използва за получаване на оксиди на алкални метали, тъй като разлагането на алкали става при твърде високи температури.
4.Разлагане на някои соли на кислородсъдържащи киселини:
CaCO 3 CaO + CO 2
2Pb(NO 3) 2 2PbO + 4NO 2 + O 2
Трябва да се има предвид, че солите на алкалните метали не се разлагат при нагряване и образуват оксиди.
1.1.7. Области на приложение на оксидите.
Редица естествени минерали са оксиди (виж таблица 7) и се използват като рудни суровини за получаване на съответните метали.
Например:
Боксит A1 2 O 3 nH 2 O.
Хематит Fe 2 O 3 .
Магнетит FeO · Fe 2 O 3 .
Каситерит SnO 2 .
Пиролузит MnO 2 .
Рутил TiO 2.
Минерален корунд (A1 2 O 3)Има голяма твърдост и се използва като абразивен материал. Неговите прозрачни, червени и сини кристали са скъпоценни камъни като рубин и сапфир.
Негасена вар (CaO)получени чрез изгаряне на варовик (CaCO 3), се използва широко в строителството, селското стопанство и като реагент за сондажни течности.
Железни оксиди (Fe 2 O 3, Fe 3 O 4)се използват при пробиване на нефтени и газови кладенци като утежняващи агенти и неутрализатори на сероводород.
Силициев(IV) оксид (SiO2)под формата на кварцов пясък се използва широко за производството на стъкло, цимент и емайли, за пясъкоструене на метални повърхности, за хидропясъкоструене на перфорация и за хидравлично разбиване в нефтени и газови кладенци. Под формата на миниатюрни сферични частици (аерозоли) се използва като ефективен пеногасител за сондажни течности и пълнител при производството на каучукови изделия (бял каучук).
Серия оксиди (A1 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5, CuO, NO)използвани като катализатори в съвременната химическа промишленост.
Въглеродният диоксид (CO 2), който е един от основните продукти на горене на въглища, нефт и нефтопродукти, когато се инжектира в продуктивни формации, спомага за увеличаване на нефтения им добив. CO 2 се използва и за пълнене на пожарогасители и газирани напитки.
Оксидите, образувани при нарушаване на режимите на изгаряне на гориво (NO, CO) или при изгаряне на сярно гориво (SO 2), са продукти, които замърсяват атмосферата. Съвременното производство, както и транспортът, осигуряват строг контрол върху съдържанието на такива оксиди и тяхното неутрализиране,
Азотните оксиди (NO, NO 2) и серните (SO 2, SO 3) са междинни продукти в широкомащабното производство на азотна (HNO 3) и сярна (H 2 SO 4) киселини.
Оксиди на хром (Cr 2 O 3) и олово (2PbO · PbO 2 - червено олово) се използват за производството на антикорозионни бои.
Въпроси за самоконтрол по темата оксиди
1. На какви основни класове се разделят всички неорганични съединения?
2. Какво представляват оксидите?
3. Какви видове оксиди познавате?
4. Кои оксиди са несолеобразуващи (индиферентни)?
5. Определете: а) основен оксид, б) киселинен оксид,
в) амфотерен оксид.
6. Какви елементи образуват основни оксиди?
7. Какви елементи образуват киселинни оксиди?
8. Напишете формулите на някои амфотерни оксиди.
9. Как се образуват имената на оксидите?
10. Назовете следните оксиди: Cu 2 O, FeO, Al 2 O 3, Mn 2 O 7, SO 2.
11. Начертайте графично формулите на следните оксиди: а) натриев оксид, б) калциев оксид, в) алуминиев оксид, г) серен оксид (1V), д) манганов оксид (VII). Посочете характера им.
12. Напишете формулите на висшите оксиди на елементи от периоди II и III. Назовете ги. Как се променя химичният характер на оксидите от периоди II и III?
13. Какви са химичните свойства на а) основни оксиди, б) киселинни оксиди, г) амфотерни оксиди?
14. Какви оксиди реагират с вода? Дай примери.
15. Докажете амфотерността на следните оксиди: а) берилиев оксид, б) цинков оксид, в) калаен (IV) оксид.
16. Какви методи за получаване на оксиди знаете?
17. Напишете уравненията на реакцията за получаване на следните оксиди по всички известни методи: а) цинков оксид, б) меден (II) оксид, в) силициев оксид (1V).
18. Назовете някои от приложенията на оксидите.
1.2. Причини
Основите са химически вещества, които се разлагат (дисоциират) във воден разтвор (или в стопилка) на положително заредени метални йони и отрицателно заредени хидроксилни йони (дефиниция на Арениус):
натриев хидроксид катион натриев хидроксид йон
Основите са сложни вещества, образувани от хидратацията на основни оксиди.
Например:
Na 2 O + H 2 O = NaOH- натриев хидроксид
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2– бариев хидроксид
Оксидисе наричат сложни вещества, чиито молекули включват кислородни атоми в степен на окисление - 2 и някой друг елемент.
може да се получи чрез директно взаимодействие на кислород с друг елемент или индиректно (например по време на разлагането на соли, основи, киселини). При нормални условия оксидите са в твърди, течни и газообразни състояния; този тип съединения са много разпространени в природата. Оксидите се намират в земната кора. Ръждата, пясъкът, водата, въглеродният диоксид са оксиди.
Те са солеобразуващи или несолеобразуващи.
Солеобразуващи оксиди- Това са оксиди, които образуват соли в резултат на химични реакции. Това са оксиди на метали и неметали, които при взаимодействие с вода образуват съответните киселини, а при взаимодействие с основи - съответните киселинни и нормални соли. Например,Медният оксид (CuO) е солеобразуващ оксид, тъй като например, когато реагира със солна киселина (HCl), се образува сол:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
В резултат на химични реакции могат да се получат други соли:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
Несолеобразуващи оксидиТова са оксиди, които не образуват соли. Примерите включват CO, N2O, NO.
Солеобразуващите оксиди от своя страна са 3 вида: основни (от думата «
база »
), кисели и амфотерни.
Основни оксидиТези метални оксиди се наричат тези, които съответстват на хидроксиди, принадлежащи към класа на основите. Основните оксиди включват, например, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO и др.
Химични свойства на основните оксиди
1. Водоразтворимите основни оксиди реагират с вода, за да образуват основи:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. Реагират с киселинни оксиди, образувайки съответните соли
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. Реагирайте с киселини, за да образувате сол и вода:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. Реагирайте с амфотерни оксиди:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.
Ако съставът на оксидите съдържа неметал или метал с най-висока валентност (обикновено от IV до VII) като втори елемент, тогава такива оксиди ще бъдат киселинни. Киселинните оксиди (киселинни анхидриди) са онези оксиди, които съответстват на хидроксиди, принадлежащи към класа на киселините. Това са например CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 и др. Киселинните оксиди се разтварят във вода и алкали, образувайки сол и вода.
Химични свойства на киселинните оксиди
1. Реагирайте с вода, за да образувате киселина:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
Но не всички киселинни оксиди реагират директно с вода (SiO 2 и др.).
2. Реагирайте с базирани оксиди, за да образувате сол:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Реагира с алкали, образувайки сол и вода:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
Част амфотерен оксидвключва елемент, който има амфотерни свойства. Амфотерността се отнася до способността на съединенията да проявяват киселинни и основни свойства в зависимост от условията.Например, цинковият оксид ZnO може да бъде или основа, или киселина (Zn(OH) 2 и H 2 ZnO 2). Амфотерността се изразява в това, че в зависимост от условията амфотерните оксиди проявяват основни или киселинни свойства.
Химични свойства на амфотерните оксиди
1. Реагирайте с киселини, за да образувате сол и вода:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. Реагирайте с твърди алкали (по време на синтез), образувайки в резултат на реакцията сол - натриев цинкат и вода:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
Когато цинковият оксид взаимодейства с алкален разтвор (същия NaOH), възниква друга реакция:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
Координационното число е характеристика, която определя броя на близките частици: атоми или йони в молекула или кристал. Всеки амфотерен метал има свое собствено координационно число. За Be и Zn е 4; За и Al е 4 или 6; За и Cr е 6 или (много рядко) 4;
Амфотерните оксиди обикновено са неразтворими във вода и не реагират с нея.
Все още имате въпроси? Искате ли да знаете повече за оксидите?
За да получите помощ от учител -.
Първият урок е безплатен!
blog.site, при пълно или частично копиране на материал е необходима връзка към първоизточника.