Решаването на качествени проблеми за идентифициране на вещества, открити в бутилки без етикети, включва извършването на редица операции, резултатите от които могат да се използват, за да се определи кое вещество е в конкретна бутилка.
Първият етап от решението е мисловен експеримент, който представлява план за действие и очакваните резултати от него. За записване на мисловен експеримент се използва специална таблица-матрица, в която формулите на веществата, които се определят, са посочени хоризонтално и вертикално. На местата, където се пресичат формулите на взаимодействащи вещества, се записват очакваните резултати от наблюденията: - отделяне на газ, - утаяване, промени в цвета, миризма или липса на видими промени. Ако според условията на проблема е възможно да се използват допълнителни реактиви, тогава е по-добре да се запишат резултатите от тяхното използване, преди да се състави таблицата - по този начин броят на веществата, които трябва да се определят в таблицата, може да бъде намален.
Следователно решението на проблема ще се състои от следните стъпки:
- предварително обсъждане на индивидуалните реакции и външни характеристики на веществата;
- записване на формули и очаквани резултати от реакции по двойки в таблица,
- провеждане на експеримент в съответствие с таблицата (при експериментална задача);
- анализ на резултатите от реакцията и съотнасянето им с конкретни вещества;
- формулиране на отговора на проблема.
Трябва да се подчертае, че мисловният експеримент и реалността не винаги напълно съвпадат, тъй като реалните реакции протичат при определени концентрации, температури и осветление (например при електрическа светлина AgCl и AgBr са идентични). Един мисловен експеримент често пропуска много малки детайли. Например, Br 2 /aq е идеално обезцветен с разтвори на Na 2 CO 3, Na 2 SiO 3, CH 3 COONa; образуването на утайка Ag 3 PO 4 не се случва в силно кисела среда, тъй като самата киселина не дава тази реакция; глицеролът образува комплекс с Cu (OH) 2, но не образува с (CuOH) 2 SO 4, ако няма излишък от алкали и т.н. Реалната ситуация не винаги е в съответствие с теоретичната прогноза и в тази глава има „идеалните“ матрични таблици и „реалностите“ понякога ще бъдат различни. И за да разберете какво наистина се случва, потърсете всяка възможност да работите с ръцете си експериментално в урок или избираем (помнете изискванията за безопасност).
Пример 1.Номерираните бутилки съдържат разтвори на следните вещества: сребърен нитрат, солна киселина, сребърен сулфат, оловен нитрат, амоняк и натриев хидроксид. Без да използвате други реактиви, определете коя бутилка съдържа разтвора на кое вещество.
Решение.За да решим задачата, ще съставим матрична таблица, в която ще впишем в съответните квадратчета под диагонала, който я пресича, данните от наблюдението на резултатите от сливането на вещества от една епруветка с друга.
Наблюдение на резултатите от последователното изливане на съдържанието на някои номерирани епруветки във всички останали:
1 + 2 - образува се бяла утайка; ;
1 + 3 - не се наблюдават видими промени;
| вещества | 1. AgNO 3, | 2. HCl | 3. Pb(NO 3) 2, | 4.NH4OH | 5.NaOH |
| 1. AgNO3 | х | AgCl бяло | - | утайката, която пада, се разтваря | Ag 2 O кафяво |
| 2. HCl | бяло | х | PbCl 2 бял, | - | _ |
| 3. Pb(NO 3) 2 | - | бял PbCl 2 | х | Pb(OH) 2 мътност) | Pb(OH) 2 бяло |
| 4.NH4OH | - | - | (мътност) | - | |
| S.NaOH | кафяво | - | бяло | - | х |
1 + 4 - в зависимост от реда, в който се източват разтворите, може да се образува утайка;
1 + 5 - образува се кафява утайка;
2+3 - образува се бяла утайка;
2+4 - не се наблюдават видими промени;
2+5 - не се наблюдават видими промени;
3+4 - наблюдава се помътняване;
3+5 - образува се бяла утайка;
4+5 - не се наблюдават видими промени.
Нека по-нататък запишем уравненията на протичащите реакции в случаите, когато се наблюдават промени в реакционната система (емисия на газ, утайка, промяна на цвета) и въведете формулата на наблюдаваното вещество и съответния квадрат на матричната таблица над диагонала който го пресича:
| I. 1+2: | AgNO3 + HCl | AgCl + HNO3; | |
| II. 1+5: | 2AgNO3 + 2NaOH | Ag2O + 2NaNO3 + H2O; | |
| кафяв (2AgOH Ag 2 O + H 2 O) | |||
| III. 2+3: | 2HCl + Pb(NO 3) 2 | PbCl2 + 2HNO3; | |
| бяло | |||
| IV. 3+4: | Pb(NO 3) 2 + 2NH 4 OH | Pb(OH)2 + 2NH4NO3; | |
| облачност | |||
| V.3+5: | Pb(NO 3) 2 + 2NaOH | Pb(OH) 2 + 2NaNO 3 | |
| бяло |
(когато оловен нитрат се добави към излишната основа, утайката може незабавно да се разтвори).
Така на базата на пет експеримента различаваме веществата в номерираните епруветки.
Пример 2. Осем номерирани епруветки (от 1 до 8) без надписи съдържат сухи вещества: сребърен нитрат (1), алуминиев хлорид (2), натриев сулфид (3), бариев хлорид (4), калиев нитрат (5), фосфат калий (6), както и разтвори на сярна (7) и солна (8) киселини. Как, без никакви допълнителни реагенти, различни от вода, можете да различите тези вещества?
Решение. Първо, нека разтворим твърдите вещества във вода и да отбележим епруветките къде са се озовали. Нека създадем матрична таблица (както в предишния пример), в която ще въведем данни от наблюдение за резултатите от сливането на вещества от една епруветка с друга под и над диагонала, който я пресича. От дясната страна на таблицата ще въведем допълнителна колона „Общ резултат от наблюдението“, която ще попълним след завършване на всички експерименти и сумиране на резултатите от наблюденията хоризонтално отляво надясно (вижте например стр. 178). ).
| 1+2: | 3AgNO3 + A1C1, | 3AgCl бяло | + Al(NO3)3; | |
| 1 + 3: | 2AgNO3 + Na2S | Ag 2 S черен | + 2NaNO3; | |
| 1 + 4: | 2AgNO3 + BaCl2 | 2AgCl бяло | + Ba(NO3)2; | |
| 1 + 6: | 3AgN0 3 + K 3 PO 4 | Ag 3 PO 4 жълто | + 3KNO3; | |
| 1 + 7: | 2AgNO3 + H2SO4 | Ag,SO 4 бяло | + 2HNOS; | |
| 1 + 8: | AgNO3 + HCl | AgCl бяло | + HNO3; | |
| 2 + 3: | 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O | 2Al(OH)3, | + 3H2S + 6NaCl; | |
| (Na 2 S + H 2 O NaOH + NaHS, хидролиза); | ||||
| 2 + 6: | AlCl3 + K3PO4 | A1PO 4 бяло | + 3KCl; | |
| 3 + 7: | Na 2 S + H 2 SO 4 | Na2SO4 | +H2S | |
| 3 + 8: | Na2S + 2HCl | -2NaCl | +H2S; | |
| 4 + 6: | 3BaCl2 + 2K3PO4 | Ba 3 (PO 4) 2 бяло | + 6KC1; | |
| 4 + 7 | BaCl2 + H2SO4 | BaSO 4 бяло | + 2HC1. | |
Видими промени не настъпват само при калиев нитрат.
Въз основа на броя пъти, в които се образува утайка и се отделя газ, всички реагенти се идентифицират уникално. В допълнение, BaCl 2 и K 3 PO 4 се отличават с цвета на утайката с AgNO 3: AgCl е бял, а Ag 3 PO 4 е жълт. В този проблем решението може да е по-просто - всеки от киселинните разтвори ви позволява незабавно да изолирате натриев сулфид, който определя сребърен нитрат и алуминиев хлорид. Сред останалите три твърди вещества бариевият хлорид и калиевият фосфат се определят от сребърен нитрат; солната и сярната киселина се отличават от бариевия хлорид.
Пример 3. Четири немаркирани епруветки съдържат бензен, хлорхексан, хексан и хексен. Като използвате минималните количества и брой реактиви, предложете метод за определяне на всяко от посочените вещества.
Решение. Определяните вещества не реагират помежду си; няма смисъл да се съставя таблица на реакциите по двойки.
Има няколко метода за определяне на тези вещества, един от тях е даден по-долу.
Само хексенът веднага обезцветява бромната вода:
C 6 H 12 + Br 2 = C 6 H 12 Br 2.
Хлорхексанът може да се разграничи от хексана чрез преминаване на техните продукти от горенето през разтвор на сребърен нитрат (в случая на хлорхексан се утаява бяла утайка от сребърен хлорид, неразтворима в азотна киселина, за разлика от сребърния карбонат):
2C 6 H 14 + 19O 2 = 12CO 2 + 14H 2 O;
C 6 H 13 Cl + 9O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O + HC1;
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3.
Бензенът се различава от хексана при замръзване в ледена вода (C 6 H има 6 точка на топене = +5,5 ° C, а C 6 H има 14 точка на топене = -95,3 ° C).
1. Равни обеми се изсипват в две еднакви чаши: едната с вода, другата с разреден разтвор на сярна киселина. Как можете да различите тези течности, без да имате химически реактиви под ръка (не можете да вкусите разтворите)?
2. Четири епруветки съдържат прахове от меден (II) оксид, железен (III) оксид, сребро и желязо. Как да разпознаете тези вещества, като използвате само един химичен реагент? Разпознаването по външен вид е изключено.
3. Четири номерирани епруветки съдържат сух меден (II) оксид, сажди, натриев хлорид и бариев хлорид. Как, използвайки минимално количество реактиви, можете да определите коя епруветка какво вещество съдържа? Обосновете отговора си и го потвърдете с уравненията на съответните химични реакции.
4. Шест немаркирани епруветки съдържат безводни съединения: фосфорен (V) оксид, натриев хлорид, меден сулфат, алуминиев хлорид, алуминиев сулфид, амониев хлорид. Как можете да определите съдържанието на всяка епруветка, ако всичко, което имате, е набор от празни епруветки, вода и горелка? Предложете план за анализ.
5 . Четири немаркирани епруветки съдържат водни разтвори на натриев хидроксид, солна киселина, поташ и алуминиев сулфат. Предложете начин за определяне на съдържанието на всяка епруветка без използване на допълнителни реактиви.
6 . Номерираните епруветки съдържат разтвори на натриев хидроксид, сярна киселина, натриев сулфат и фенолфталеин. Как да различим тези разтвори, без да използваме допълнителни реактиви?
7. Ненадписаните буркани съдържат следните отделни вещества: прахове от желязо, цинк, калциев карбонат, калиев карбонат, натриев сулфат, натриев хлорид, натриев нитрат, както и разтвори на натриев хидроксид и бариев хидроксид. Нямате други химически реактиви на ваше разположение, включително вода. Направете план за определяне на съдържанието на всеки буркан.
8 . Четири номерирани буркана без етикети съдържат твърд фосфорен (V) оксид (1), калциев оксид (2), оловен нитрат (3), калциев хлорид (4). Определете кой буркан съдържа всеки отот посочените съединения, ако е известно, че веществата (1) и (2) реагират бурно с вода, а веществата (3) и (4) се разтварят във вода и получените разтвори (1) и (3) могат да реагират с всички други разтвори с образуване на утайка.
9 . Пет епруветки без етикети съдържат разтвори на хидроксид, сулфид, хлорид, натриев йодид и амоняк. Как да определим тези вещества с помощта на един допълнителен реактив? Дайте уравнения за химичните реакции.
10. Как да разпознаете разтворите на натриев хлорид, амониев хлорид, бариев хидроксид, натриев хидроксид, съдържащи се в съдове без етикети, като използвате само тези разтвори?
11. . Осем номерирани епруветки съдържат водни разтвори на солна киселина, натриев хидроксид, натриев сулфат, натриев карбонат, амониев хлорид, оловен нитрат, бариев хлорид и сребърен нитрат. С помощта на индикаторна хартия и извършване на всякакви реакции между разтвори в епруветки, определете какво вещество се съдържа във всяка от тях.
12. Две епруветки съдържат разтвори на натриев хидроксид и алуминиев сулфат. Как да ги различим, ако е възможно, без използването на допълнителни вещества, само с една празна епруветка или дори без нея?
13. Пет номерирани епруветки съдържат разтвори на калиев перманганат, натриев сулфид, бромна вода, толуен и бензен. Как можете да ги различите, като използвате само посочените реактиви? Използвайте техните характерни черти, за да откриете всяко от петте вещества (посочете ги); дайте план за анализа. Напишете диаграми на необходимите реакции.
14. Шест неназовани бутилки съдържат глицерин, воден разтвор на глюкоза, бутиралдехид (бутанал), 1-хексен, воден разтвор на натриев ацетат и 1,2-дихлороетан. Само с безводен натриев хидроксид и меден сулфат като допълнителни химикали, определете какво има във всяка бутилка.
1. За да определите вода и сярна киселина, можете да използвате разликата във физичните свойства: точки на кипене и замръзване, плътност, електрическа проводимост, индекс на пречупване и др. Най-силната разлика ще бъде в електрическата проводимост.
2.
Добавете солна киселина към праховете в епруветките. Среброто няма да реагира. Когато желязото се разтвори, ще се отдели газ: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Железният (III) оксид и медният (II) оксид се разтварят без отделяне на газ, образувайки жълто-кафяви и синьо-зелени разтвори: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.
3. CuO и C са черни, NaCl и BaBr 2 са бели. Единственият реагент може да бъде например разредена сярна киселина H 2 SO 4:
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (син разтвор); BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl (бяла утайка).
Разредената сярна киселина не взаимодейства със сажди и NaCl.
4 . Поставете малко количество от всяко вещество във вода:
| CuSO 4 +5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O | (образува се син разтвор и кристали); |
| Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S | (образува се утайка и се отделя газ с неприятна миризма); |
| AlCl 3 + 6H 2 O = A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al (OH) 2 Cl + HCl A1(OH) 2 C1 + H 2 O = A1(OH) 2 + HCl |
(възниква бурна реакция, образуват се утайки от основни соли и алуминиев хидроксид); |
| P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 HPO 3 +H 2 O = H 3 PO 4 |
(бурна реакция с отделяне на голямо количество топлина, образува се прозрачен разтвор). |
Две вещества - натриев хлорид и амониев хлорид - се разтварят, без да реагират с вода; те могат да бъдат разграничени чрез нагряване на сухите соли (амониевият хлорид сублимира без остатък): NH 4 Cl NH 3 + HCl; или по цвета на пламъка с разтвори на тези соли (натриевите съединения оцветяват пламъка в жълто).
5. Нека направим таблица на двойните взаимодействия на посочените реагенти
| вещества | 1.NaOH | 2 НС1 | 3. K 2 CO 3 | 4. Al 2 (SO 4) 3 | Общ резултат от наблюдение |
| 1, NaOH | - | - | Al(OH) 3 | 1 утайка | |
| 2. NS1 | _ | CO2 | __ | 1 газ | |
| 3. K 2 CO 3 | - | CO2 | Al(OH) 3 CO2 |
1 утайка и 2 газове | |
| 4. Al 2 (S0 4) 3 | A1(OH) 3 | - | A1(OH) 3 CO2 |
2 утайки и 1 газ | |
| NaOH + HCl = NaCl + H2O | |||||
| K 2 CO 3 + 2HC1 = 2KS1 + H 2 O + CO 2 | |||||
3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;
Въз основа на представената таблица всички вещества могат да бъдат определени по броя на валежите и отделянето на газ.
6.
Всички разтвори се смесват по двойки. В двете останали епруветки се добавят малинови цветове. Където цветът изчезва е сярна киселина, а в другото е натриев сулфат. Остава да се направи разлика между NaOH и фенолфталеин (епруветки 1 и 2).
A. От епруветка 1 добавете капка разтвор към голямо количество разтвор 2.
B. От епруветка 2 се добавя капка разтвор към голямо количество разтвор 1. И в двата случая цветът е пурпурен.
Добавете 2 капки разтвор на сярна киселина към разтвори А и Б. Там, където цветът изчезва, се съдържа капка NaOH. (Ако цветът изчезне в разтвор А, тогава NaOH - в епруветка 1).
| вещества | Fe | Zn | CaCO 3 | K 2 CO 3 | Na2SO4 | NaCl | NaNO3 |
| Ba(OH) 2 | утайка | утайка | решение | решение | |||
| NaOH | възможно отделяне на водород | решение | решение | решение | решение | ||
| Няма утайка в случай на две соли във Ba(OH) 2 и в случай на четири соли в NaOH | тъмни прахове (алкалноразтворими - Zn, алкално неразтворими - Fe) | CaCO 3 дава утайка и с двете алкали |
даде една утайка, се различават по цвета на пламъка: K + - виолетово, Na + - жълто |
няма валежи; се различават по поведение при нагряване (NaNO 3 се топи и след това се разлага до освобождаване на O 2, след това NO 2 | |||
8 . Реагират бурно с вода: P 2 O 5 и CaO с образуването съответно на H 3 PO 4 и Ca (OH) 2:
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4, CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Веществата (3) и (4) - Pb(NO 3) 2 и CaCl 2 - се разтварят във вода. Разтворите могат да реагират един с друг, както следва:
| вещества | 1. N 3 RO 4 | 2. Ca(OH) 2, | 3. Pb(NO 3) 2 | 4.CaCl2 |
| 1. N 3 RO 4 | CaHPO 4 | PbHPO4 | CaHPO 4 | |
| 2. Ca(OH) 2 | SaNRO 4 | Pb(OH)2 | - | |
| 3. Pb(NO 3) 2 | PbNPO 4 | Pb(OH)2 | РbСl 2 | |
| 4. CaC1 2 | CaHPO 4 | PbCl2 |
Така разтвор 1 (H 3 PO 4) образува утайки с всички други разтвори при взаимодействие. Разтвор 3 - Pb(NO 3) 2 също образува утайки с всички други разтвори. Вещества: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb(NO 3) 2, IV-CaCl 2.
Като цяло, появата на повечето утайки ще зависи от реда, в който разтворите се оттичат и излишъка на един от тях (в голям излишък на H 3 PO 4, оловните и калциевите фосфати са разтворими).
9.
Проблемът има няколко решения, две от които са дадени по-долу.
А.Добавете разтвор на меден сулфат към всички епруветки:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (синя утайка);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (черна утайка);
NaCl + CuSO 4 (без промени в разреден разтвор);
4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI+I 2 (кафява утайка);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (син разтвор или синя утайка, разтворима в излишък от разтвор на амоняк).
b.Добавете разтвор на сребърен нитрат към всички епруветки:
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (кафява утайка);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (черна утайка);
NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl (бяла утайка);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (жълта утайка);
2NH3 + 2AgNO3 + H2O = 2NH4NO3 + Ag2O (кафява утайка).
Ag 2 O се разтваря в излишък от разтвор на амоняк: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.
10 . За да се разпознаят тези вещества, всички разтвори трябва да реагират един с друг:
| вещества | 1. NaCl | 2.NH4C1 | 3. Ba(OH), | 4. NaOH | Общ резултат от наблюдение |
| 1. NaCl | ___ | _ | _ | не се наблюдава взаимодействие | |
| 2.NH4CI | _ | х | NH 3 | NH 3 | в два случая се отделя газ |
| 3. Ba(OH) 2 | - | NH 3 | х | - | |
| 4. NaOH | - | NH 3 | - | х | в един случай се отделя газ |
NaOH и Ba(OH) 2 могат да бъдат разграничени по различни цветове на пламъка (Na+ е жълт, а Ba 2+ е зелен).
11. Определете киселинността на разтворите с помощта на индикаторна хартия:
1) кисела среда -HCl, NH 4 C1, Pb(NO 3) 2;
2) неутрална среда - Na 2 SO 4, BaCl 2, AgNO 3;
3) алкална среда - Na 2 CO 3, NaOH. Да направим маса.
Уроци 1-2. Правила за безопасност при работа в химическа лаборатория.
1. Защо е строго забранено да опитвате вещества, да подушвате вещества от гърлото на бутилка или да защипвате дупката с пръст, когато смесвате вещества в епруветка?
Защото може да има токсични вещества или киселини.
2. Защо можете да изсипвате и изсипвате вещества само върху маса или специална тава и да почиствате разлети или разлети вещества само със специална кърпа (тампон)?
защото това може да са вещества, които взаимодействат помежду си, или токсични вещества.
3. Защо експериментите трябва да се извършват само с броя на веществата, посочени в методическото ръководство?
По-големи количества вещества могат да насочат реакцията в различна посока.
4. Защо да запалите горелката само с кибрит или фенерче, а не със запалка или горяща хартия?
За предотвратяване на пожар.
5. Защо не можете да се наведете ниско над пламъка?
Може да се изгорите.
6. Защо при нагряване на епруветка с разтвор трябва първо да се нагрее?
За да предотвратите напукване на епруветката.
7. Защо при нагряване отворът на епруветката трябва да е насочен настрани от себе си и съседа?
Така че ако течността случайно заври, да не пръска хората.
8. Докато изпълняваше работата, ученикът наруши правилата за безопасност и остави отворена бутилка с реактив (например разтвор на киселина). Какво може да се случи в тази ситуация?
Всички киселини са опасни; киселината може да се изпари - възможно е отравяне с киселинни пари.
9. Докато закрепваше епруветката или колбата в крака на статива, ученикът наруши правилата за монтаж и епруветката (колбата) се спука. Какво трябва да направи ученикът в тази ситуация?
Внимателно отстранете фрагментите с ръкавици и използвайте специални тампони за събиране на разлятата течност.
10. По време на процеса на нагряване епруветката с реакционната смес се спука. Защо това може да се случи? Какво трябва да направи ученикът?
Епруветката може да е била нагрята неравномерно. Внимателно, използвайте ръкавици, за да съберете фрагментите.
Химията като част от природните науки. Понятието материя.
Попълнете диаграмата:
1. Запомнете и запишете химичните продукти, които познавате (поне пет). Къде се използват?
2. Какви вещества знаете, че се използват в селското стопанство? За какво?
Торове – за повишаване плодородието на почвата.
В медицината - консерванти за консервиране на лекарства.
В строителството - варовик (CaCO3).
3. Избройте известните ви вещества, които са част от живия организъм. Каква е тяхната биологична роля?
4. Поставете термините „вещество“ или „тяло“ на мястото на празните полета:
1) При нормални условия тялоима форма и обем.
2) веществоможе да бъде твърдо, течно или газообразно.
3) веществоима топлопроводимост.
5. Подчертайте имената на веществата с една линия, а на физическите тела с две.
Вещества:вода, желязо, алуминий, захар, лед, гранитен блок, нишесте, протеин.
Физически тела:капка, пирон, лъжица, снежинка, таблетка, аспирин, зърно.
6. Свойствата на веществото са:характеристики, по които едно вещество се различава от друго.
7. Вмъкнете думите - прозрачен, безцветен, бял, цветен, мътен - в изречения според значението им:
1) Захарният разтвор е безцветен.
2) Стъклата за слънчеви очила са цветни и прозрачни.
3) Йодният разтвор е оцветен и прозрачен.
4) Ако стриете тебешира и го смесите с вода, ще получите мътна и бяла суспензия.
8. Използвайки справочни материали и личен опит, попълнете таблици 1 и 2.
9. В две номерирани чаши има бели прахове - пудра захар и тебешир. Как да различим тези вещества? Опишете експеримента.
Ако добавите вода и в двете чаши, веществото захар ще се разтвори, но тебеширът не. В чаша със захар ще има безцветна прозрачна течност.
Неразделените прахове се изписват с общо количество от 5 до 100 g на доза. Лекарствени вещества, които не са мощни и не изискват точна дозировка, се предписват в неразделени прахове. Прилагат се по-често външно, по-рядко вътрешно. За външна употреба се предпочитат най-фините прахове, тъй като те нямат локален дразнещ ефект и имат по-голяма адсорбираща повърхност в сравнение с конвенционалните прахове.
А. Прости неразделени праховеПростите неразделени прахове се състоят от едно лекарствено вещество.
Правила за предписване
При предписване на такива прахове след обозначението Rp.: посочете името на лекарственото вещество в родителен падеж с главна буква и общото му количество в грамове. Вторият ред започва с означението D.S., последвано от подписа. Името на лекарствената форма не е посочено в рецептата.
Rp.: Kalii permanganatis 5,0
D. S. За приготвяне на разтвори.
ИЗПИШЕТЕ:
1.30.0 магнезиев сулфат (Magnesii sulfas). Приема се по 1 супена лъжица на доза, разтворена в 2/3 чаша вода.
20,0 анестезин на прах (Anaesthesinum). Предписвайте за нанасяне върху рана.
25,0 стрептоцид на прах. Предписвайте за прилагане върху засегнатите области.
4.50.0 магнезиев оксид (Magnesii oxidum). Предписвайте 1/4 чаена лъжичка 2 пъти на ден.
5. 5.0 борна киселина (Acidum boricum). Вземете за изплакване, след разтваряне в 250 ml вода.
Б. Комплексни неразделени прахове Комплексните неразделени прахове се състоят от две или повече лекарствени вещества.
Правила за предписване
При предписване на такива прахове след обозначението Rp.: посочете името на едно лекарствено вещество в родителен падеж с главна буква и общото му количество в грамове или единици за действие. На втория ред - името на следващото лекарствено вещество в родителен падеж с главна буква и общото му количество в грамове или единици за действие и т.н. След това M. f. pulvis (Смесете, за да направите прах). Това е последвано от обозначение и подпис D.S.
Rp.: Benzylpenicillinum-natrii 125 000 ED Етазол 5,0 M. f. пулвис
D. S. 1/4 от праха на всеки 4 часа за инжектиране.
ИЗПИШЕТЕ:
Разделени прахове
Разделените прахове се разделят на отделни дози в аптеките или във фармацевтичната фабрика. Средното тегло на отделения прах обикновено варира от 0,3 до 0,5, но не трябва да бъде по-малко от 0,1.
А. Прости разделени прахове
Обикновените разделени прахове се състоят от едно лекарствено вещество.
Правила за предписване
При предписване на такива прахове след обозначението Rp.: се посочва името на лекарственото вещество в родителен падеж с главна буква и количеството му в грамове. На втория ред е посочено количеството прахове: D. t. d N.... (Дайте такива дози на брой...). Третият ред е подпис (S.).
Rp.: Pancreatini 0,6 D. t. d N. 24 S. 1 прах 3 пъти на ден преди хранене.
ИЗПИШЕТЕ:
1.10 бромирани прахове (Bromisovalum) по 0.5 бр. Предписвайте 1 прах половин час преди лягане.
2.12 хинин хидрохлорид на прах (Chinini hydrochloridum) по 100 mg. Предписвайте 1 прах 3 пъти на ден.
3.6 панкреатин на прахове (Pancreatinum) по 600 mg всеки. Предписвайте 1 прах 3 пъти на ден след хранене.
4.12 Бромкамфор на прах (Bromcamphora) по 250 mg. Предписвайте 1 прах 3 пъти на ден.
5.12 Сулгин на прах (Sulginum) по 500 mg. Предписвайте 1 прах 4 пъти на ден.
Б. Комплексно разделени прахове
Комплексните разделени прахове се състоят от няколко лечебни вещества.
Правила за предписване
При предписване на такива прахове след обозначението Rp.i се посочва името на едно лекарствено вещество в родителен падеж с главна буква и количеството му в грамове. На втория ред - името на следващото лекарствено вещество в родителен падеж с главна буква и количеството му в грамове и т.н. След това M. f. pulvis (Смесете, за да направите прах). След това се дава указание за количеството прахове: D. t. д. N.... (Дайте такива дози на брой...). Последният ред е подписът (S.).
Rp.: Codeini phosphatis 0,015 Natrii hydrocarbonatis 0,3 M. f. pulvis D.tdN. 10 S. 1 прахче 3 пъти на ден
ИЗПИШЕТЕ:
1,30 прахове, съдържащи 0,2 аскорбинова киселина (Acidum ascorbinicum) и 0,01 тиамин бромид (Tiamini bromide-dum). Предписвайте 1 прах 3 пъти на ден.
2.12 прахове, съдържащи 20 mg етилморфинов хидрохлорид (Aethylmorphini hydrochloridum) и 400 mg натриев бикарбонат (Natrii hydrocarbonas). Предписвайте 1 прах 2 пъти на ден.
3.20 прахове, съдържащи по 300 mg таналбин (Tannal-binum) и бисмутов субнитрат (Bismuthi subnitras). Предписвайте 1 прах 4 пъти на ден.
4.15 прахове, съдържащи по 0.1 Acrichinum и Bigumalum. Предписвайте 1 прах 2 пъти на ден.
5.14 прахове, съдържащи 0.015 кодеин фосфат (ifodeini phosphas) и 0.25 терпин хидрат (Terpini hydratum). Предписвайте 1 прах 2 пъти на ден.
Б. При предписване на прахове за деца или при предписване на мощни лекарствени вещества, чиято доза е по-малка от 0,1, за увеличаване на масата на праха се добавят индиферентни вещества (например захар - Saccharum) в количество от 0,2-0,3 за да се получи средната маса на праха.
Rp.: Дибазол 0,02 Захари 0,3 M. f. pulvis D.tdN. 10 S. 1 прахче 3 пъти на ден.
ИЗПИШЕТЕ:
1.6 хинин хидрохлорид на прах (Chinini hydrochloridum) № 30 mg. Предписвайте 1 прах 2 пъти на ден.
30 прахчета, съдържащи 0,01 рибофлавин (Riboflavinum). Предписвайте 1 прах 3 пъти на ден.
20 прахчета, съдържащи 30 mg рутин (Rutinum) и 50 mg аскорбинова киселина (Acidum ascorbinicum). Предписвайте 1 прах 3 пъти на ден.
4.10 прахове, съдържащи 20 mg папаверин хидрохлорид (Papaverini hydrochloridum) и 3 mg платифилин хидротартра (Platyphyllini hydrotartras). Предписвайте 1 прах 2 пъти на ден.
5.15 прахове, съдържащи 5 mg дифенхидрамин (Dimedrolum). Предписвайте 1 прах 3 пъти на ден.
Г. Прахове от растителен произход
Правила за предписване
Предписването на прахове от растителен произход започва с наименованието на лекарствената форма в родителен падеж в единствено число с главна буква (Pulveris), след това частта от растението се посочва в родителен падеж с малка буква и името му също е в родителен падеж с главна буква.
Индиферентни вещества се добавят към прахове от растителен произход (от листа, корени и др.), Ако масата на праха е по-малка от 0,05.
Rp.-. Pulveris radicis Rhei 0,6 D. t. д. N. 24 S. 1 прах на вечер.
ИЗПИШЕТЕ:
10 броя прахове от листа на напръстник (folia digitalis) по 40 mg. Предписвайте 1 прах 3 пъти на ден.
20 прахчета от билка термопсис (herba Thermopsidis) по 100 мг. Предписвайте 1 прах 5 пъти на ден.
25 морски лук на прах (bulbum Scillae) № 50 mg. Предписвайте 1 прах 4 пъти на ден.
4,6 прахчета от билката Гнафалий улигиноси (herba Gnaphalii uliginosi) по 0,2 бр. Приема се по 1 прах 3 пъти на ден преди хранене, разтворен в 1/4 чаша топла вода.