Цели на урока:
- Образователни: научете дефинициите на научните понятия: „електролити“, „неелектролити“, „електролитна дисоциация“, „катиони“, „аниони“; обяснете тези важни понятия с помощта на демонстрационен експеримент; обясняват същността и механизма на процеса на дисоциация;
- Образователни: развиват познавателната активност на учениците, развиват способността да наблюдават, да правят изводи и да обясняват хода на експеримента. Развийте интерес към химията, развийте логическото мислене.
- Образователни: повишаване на познавателната активност и активността на учениците.
Тип урок: комбиниран.
Мотото на урока: „Никой съд не може да побере повече от обема си, освен съдът на знанието, той непрекъснато се разширява.“ арабска поговорка.
Напредък на урока
1. Организационен момент.
2. Въведение.
Встъпителен разговор между учител и ученици.
Електрическият ток е насочено движение на заредени частици. В металите такова насочено движение се извършва поради относително свободни електрони. Но се оказва, че не само металите, но и разтворите и стопилките на соли, киселини и основи могат да провеждат електрически ток.
През 1887 г. шведският учен Сванте Арениус формулира принципите на теорията за електролитната дисоциация на веществата, а руските химици В.А.Кистяковски, И.А. го допълни с идеи за хидратацията на йони.
3. Изучаване на нов материал.
Теория на електролитната дисоциация (EDT):
1. Електролитите са вещества, чиито разтвори и стопилки провеждат електрически ток. Това са разтворими киселини, соли, основи, т.е. вещества с ковалентни полярни и йонни връзки. Демонстрационен експеримент: изследване на електропроводимостта на разтвори на NaCl, HCl, KOH, захар, вода.
2. Неелектролитите са вещества, чиито разтвори и стопилки не провеждат електрически ток. Това са неразтворими във вода вещества, както и вещества с неполярни или слабополярни ковалентни връзки, органични вещества, течен кислород, азот, вода, неразтворими основи, соли, киселини.
3. Електролитната дисоциация е процесът на разлагане на електролит на йони.
NaCl -> Na + + Cl - HCl -> H + + Cl -
KOH -> K + + OH -
4. В разтвори или стопилки на електролити йоните се движат хаотично, но при преминаване на ток положително заредените йони се привличат към катода (-) и се наричат катиони, а отрицателно заредените йони се привличат към анода (+) и се наричат аниони. Процесът на дисоциация е обратим. 5. Йоните се различават от атомите както по структура, така и по свойства. Във водните разтвори йоните са в хидратирано състояние.
Механизмът на дисоциация се обяснява с факта, че електролитите под въздействието на разтворител спонтанно се дисоциират (разпадат) на йони. Дисоциацията може да възникне и при топенето на твърди електролити (термична дисоциация).
4. Физически упражнения.
5. Фиксиране на материала.
1. Разделете веществата на електролити и неелектролити: калиев сулфат, калциев карбонат, бензен, кислород, калиев хидроксид, глюкоза, сярна киселина, бариев хидроксид, вода, сяра.
Контрол на изпълнението на задачата: самопроверка от дъската.
2. Изберете вещества, които могат да се дисоциират на йони: бариев сулфат, алуминиев нитрат, натриев хидроксид, азот, захар, солна киселина.
3. Съставете уравнения за дисоциацията на тези вещества.
Контрол на изпълнението на задачата: работа по двойки.
Скрининг тест.
Творческа задача.
Ако медният сулфат се разтвори във вода, тогава се наблюдава синьо оцветяване на разтвора и разтворът провежда ток, но ако медният сулфат се разтвори в бензин, тогава не се наблюдава оцветяване и разтворът не става син. Обяснете това явление.
6. Обобщаване.
В края на урока трябва да поговорим отново за това, което научихме днес. Обявяване на оценки. И хвалете момчетата за добрата работа.
Така можете да дадете повече от една оценка на всеки ученик на урок. И научавайте нов материал с лекота, по достъпен и интересен за децата начин.
7. Домашна работа.
1, (Рудзитис Г. Е., Фелрман Ф. Г.) Радецки стр. 38, вариант 1-4 (1 задача).
Съвременни техники и методи на обучение: Проблемно търсене, формулиране и решаване на интердисциплинарни въпроси; изпълнение на сложни задачи за сравняване на обекти; работа с таблици с помощта на NIT инструменти.
Описание на организацията на творческата дейност на учениците: Разговор; отговаряне на въпрос след гледане на експеримента, самостоятелна и практическа работа; оценка на собствените знания; творческа домашна работа.
Описание на педагогическите идеи и инициативи: Визуализация на експеримента с помощта на мултимедия; тестване със зададено време за всеки въпрос; творческа домашна работа
Методи и технологии на обучение: проблемно - търсене, развиващо обучение, развитие на логическото мислене, групова работа, работа по двойки.
Резултати: Основният резултат от това развитие е забележимо повишаване на качеството на обучението.
Качество на облъчването (въз основа на резултатите от диагностичния контрол):
2007 -2008 г - 72%
2008 -2009 г - 80%
1. Общи положения
1.1. За да поддържа бизнес репутация и да гарантира спазването на федералното законодателство, Федералната държавна институция Държавен научноизследователски институт по технологии "Информика" (наричана по-долу Дружеството) счита за най-важна задача да гарантира легитимността на обработката и сигурността на личните данни на субекти в бизнес процесите на Компанията.
1.2. За решаването на този проблем Дружеството е въвело, работи и подлежи на периодичен преглед (мониторинг) система за защита на личните данни.
1.3. Обработването на лични данни в Дружеството се основава на следните принципи:
Законосъобразността на целите и методите за обработка на личните данни и целостта;
Съответствие на целите за обработване на лични данни с целите, предварително определени и заявени при събирането на лични данни, както и с правомощията на Дружеството;
Съответствие на обема и естеството на обработваните лични данни, методите за обработване на личните данни на целите за обработване на лични данни;
Надеждността на личните данни, тяхната уместност и достатъчност за целите на обработването, недопустимостта на прекомерно обработване на лични данни по отношение на целите на събиране на лични данни;
Легитимността на организационните и технически мерки за гарантиране сигурността на личните данни;
Непрекъснато подобряване на нивото на познания на служителите на Дружеството в областта на гарантиране на сигурността на личните данни при обработването им;
Стремеж към непрекъснато подобряване на системата за защита на личните данни.
2. Цели на обработване на лични данни
2.1. В съответствие с принципите за обработване на лични данни, Дружеството е определило състава и целите на обработването.
Цели на обработване на лични данни:
Сключване, поддържане, изменение, прекратяване на трудови договори, които са основание за възникване или прекратяване на трудови правоотношения между Дружеството и неговите служители;
Предоставяне на портал, услуги за личен акаунт за ученици, родители и учители;
Съхранение на резултатите от обучението;
Изпълнение на задълженията, предвидени от федералното законодателство и други нормативни правни актове;
3. Правила за обработка на лични данни
3.1. Дружеството обработва само онези лични данни, които са представени в одобрения Списък на личните данни, обработвани във Федералната държавна автономна институция Държавен научноизследователски институт по технологии "Информика"
3.2. Дружеството не разрешава обработването на следните категории лични данни:
раса;
Политически възгледи;
Философски вярвания;
За здравословното състояние;
Състояние на интимния живот;
националност;
Религиозни вярвания.
3.3. Дружеството не обработва биометрични лични данни (информация, характеризираща физиологичните и биологичните характеристики на дадено лице, въз основа на които може да се установи неговата самоличност).
3.4. Компанията не извършва трансграничен трансфер на лични данни (прехвърляне на лични данни на територията на чужда държава към орган на чужда държава, чуждестранно физическо или чуждестранно юридическо лице).
3.5. Дружеството забранява вземането на решения относно субектите на лични данни, основаващи се единствено на автоматизирана обработка на техните лични данни.
3.6. Компанията не обработва данни за криминални досиета на субектите.
3.7. Компанията не публикува лични данни на субекта в публично достъпни източници без неговото предварително съгласие.
4. Въведени изисквания за гарантиране сигурността на личните данни
4.1. За да се гарантира сигурността на личните данни по време на тяхната обработка, Компанията изпълнява изискванията на следните нормативни документи на Руската федерация в областта на обработката и осигуряването на сигурността на личните данни:
Федерален закон от 27 юли 2006 г. № 152-FZ „За личните данни“;
Указ на правителството на Руската федерация от 1 ноември 2012 г. N 1119 „За одобряване на изискванията за защита на личните данни по време на тяхната обработка в информационни системи за лични данни“;
Указ на правителството на Руската федерация от 15 септември 2008 г. № 687 „За одобряване на Правилника за спецификата на обработката на лични данни, извършвана без използване на средства за автоматизация“;
Заповед на FSTEC на Русия от 18 февруари 2013 г. N 21 „За одобряване на състава и съдържанието на организационни и технически мерки за осигуряване на сигурността на личните данни по време на тяхната обработка в информационни системи за лични данни“;
Базов модел на заплахи за сигурността на личните данни по време на тяхната обработка в информационни системи за лични данни (одобрен от заместник-директора на FSTEC на Русия на 15 февруари 2008 г.);
Методика за определяне на текущите заплахи за сигурността на личните данни по време на тяхната обработка в информационните системи за лични данни (одобрена от заместник-директора на FSTEC на Русия на 14 февруари 2008 г.).
4.2. Компанията оценява вредата, която може да бъде причинена на субектите на лични данни и идентифицира заплахи за сигурността на личните данни. В съответствие с идентифицираните настоящи заплахи, Дружеството прилага необходимите и достатъчни организационни и технически мерки, включително използването на инструменти за информационна сигурност, откриване на неоторизиран достъп, възстановяване на лични данни, установяване на правила за достъп до лични данни, както и наблюдение и оценка на ефективността на прилаганите мерки.
4.3. Дружеството е назначило лица, отговорни за организирането на обработката и гарантирането на сигурността на личните данни.
4.4. Ръководството на Дружеството осъзнава необходимостта и е заинтересовано да осигури адекватно ниво на сигурност на личните данни, обработвани като част от основната дейност на Дружеството, както по отношение на изискванията на нормативните документи на Руската федерация, така и оправдано от гледна точка за оценка на бизнес рисковете.
Урок 5
Тема: Същност на процеса електролитна дисоциация
Цели и задачи:
Образователни:формулират понятията „електролити, неелектролити, рений, хидратация, хидрати, кристални хидрати, вода на кристализация“, разкриват същността на процеса на електролитна дисоциация, разглеждат основните положения на теорията на електролитната дисоциация;
Образователни: развиват способността за работа с текст, характеризират процеса на електролитна дисоциация;
Образователни: култивирайте интерес към химията, формирайте научен мироглед.
Оборудване: соли, вода, таблица, учебник, тетрадки, образователни карти.
Напредък на урока:
1)Орг.момент
2)Проверете d.z.
Фронтален разговор: „Основни класове неорганични вещества”;
Индивидуален писма картово проучване
Вариант 1: Дайте определения: соли, оксиди. Дайте тяхната класификация.
Дайте примери
Вариант 2: Дайте определения: основи, киселини. Дайте тяхната класификация.
Дайте примери.
Диктовка
Напишете формулите на киселините, техните киселинни остатъци, посочете тяхната валентност.
3) Учене на нов материал
1.Актуализиране на знанията
I. Опити със сухи вещества, разтвори и стопилки при провеждане на електрически ток
Фиг.1 стр.3
Сух NaCl, сода
Дестилирана вода - не провежда ток
Разтвори на NaCl, алкали, соли - провеждат ток
Разтвори на глюкоза
Алкохол - не провежда ток
Сахара
Кислород
Азот
II. Механизъм на разтваряне във вода
1) B-b с йонна връзка
Фиг.2 Na + Cl - + H-O-H
В разтвора йоните са хидратирани – заобиколен от водни молекули
2) In-in с ковалентна полярна връзка
НCl H + + Cl - хидратирани йони
Ковалентната полярна връзка става йонна
III. вещества
Електролити Неелектролити стр.5
… …
Дефиниции
Соли кислород
Алкални азотни
Киселинен водород
С йонна или ковалентна с ковалентна неполярна/слабо полярна връзка
силно полярна връзка
IV. Електролитна дисоциация –процесът на разлагане на електролит в йони при разтваряне във вода или стопяване.
V. Разтваряне – физико-химичен процес
V. Йонна хидратация
Каблуков и Кистяковски предполагат, че по време на рения водните молекули се прикрепват към йони, образувайкихидратира
Определение т.6
VI. Кристални хидрати и кристализационна вода
C.7 дефиниция
VII.Основни положениятеории за електролитна дисоциация
Сам- но стр.8-9 наизуст
4) Закопчаване
Т.1-6 стр.13
5) Отражение
6) д.з.
П.1 преразказ, определения и положения на теорията наизуст
Този урок е посветен на изучаването на темата „Електролитна дисоциация“. В процеса на изучаване на тази тема ще разберете същността на някои удивителни факти: защо разтворите на киселини, соли и основи провеждат електрически ток; Защо точката на кипене на електролитен разтвор е по-висока от тази на неелектролитен разтвор.
Тема: Химична връзка.
Урок:Електролитна дисоциация
Темата на нашия урок е „ Електролитна дисоциация" Ще се опитаме да обясним някои невероятни факти:
Защо разтворите на киселини, соли и основи провеждат електрически ток?
Защо точката на кипене на електролитен разтвор винаги е по-висока от точката на кипене на неелектролитен разтвор със същата концентрация?
Сванте Арениус
През 1887 г. шведският физик химик Сванте Арениус,Докато изучава електрическата проводимост на водни разтвори, той предполага, че в такива разтвори веществата се разпадат на заредени частици - йони, които могат да се придвижат до електродите - отрицателно зареден катод и положително зареден анод.
Това е причината за електрическия ток в разтворите. Този процес се нарича електролитна дисоциация(буквален превод - разцепване, разлагане под въздействието на електричество). Това име също предполага, че дисоциацията възниква под въздействието на електрически ток. Допълнителни изследвания показаха, че това не е така: йоните са самоносители на заряд в разтвора и съществуват в него независимо от това дали преминаватекущо решение или не.С активното участие на Сванте Арениус е формулирана теорията за електролитната дисоциация, която често се нарича на този учен. Основната идея на тази теория е, че електролитите спонтанно се разпадат на йони под въздействието на разтворител. И именно тези йони са носители на заряд и са отговорни за електрическата проводимост на разтвора.
Електрическият ток е насочено движение на свободни заредени частици. Вече знаете това разтворите и стопилките на соли и алкали са електропроводими,тъй като те се състоят не от неутрални молекули, а от заредени частици - йони. Когато се стопят или разтворят, йоните стават безплатноносители на електрически заряд.
Процесът на разпадане на вещество на свободни йони, когато се разтваря или топи, се нарича електролитна дисоциация.
ориз. 1. Схема на разлагане на йони на натриев хлорид
Същността на електролитната дисоциация е, че йоните се освобождават под въздействието на водна молекула. Фиг.1. Процесът на разлагане на електролит на йони се представя с помощта на химично уравнение. Нека напишем уравнението на дисоциация за натриев хлорид и калциев бромид. Когато един мол натриев хлорид се дисоциира, се образуват един мол натриеви катиони и един мол хлоридни аниони. NaCl⇄ Na + + кл -
Когато един мол калциев бромид се дисоциира, се образуват един мол калциеви катиони и два мола бромидни аниони.
окбр 2 ⇄ ок 2+ + 2 бр -
Моля, обърнете внимание: тъй като формулата на електрически неутрална частица е написана от лявата страна на уравнението, общият заряд на йоните трябва да бъде равен на нула.
Заключение: при дисоциация на соли се образуват метални катиони и аниони на киселинния остатък.
Нека разгледаме процеса на електролитна дисоциация на алкали. Нека напишем уравнението на дисоциация в разтвор на калиев хидроксид и бариев хидроксид.
Когато един мол калиев хидроксид се дисоциира, се образуват един мол калиеви катиони и един мол хидроксидни аниони. KOH⇄ К + + ОХ -
Когато един мол бариев хидроксид се дисоциира, се образуват един мол бариеви катиони и два мола хидроксидни аниони. Ба(ОХ) 2 ⇄ Ба 2+ + 2 ОХ -
Заключение:По време на електролитната дисоциация на алкали се образуват метални катиони и хидроксидни аниони.
Водонеразтворими основипрактически не се излагателектролитен дисоциация, тъй като те са практически неразтворими във вода, а при нагряване се разлагат, така че не е възможно да се получи стопилка.
ориз. 2. Строеж на молекулите на хлороводорода и водата
Помислете за процеса на електролитна дисоциация на киселини. Киселинните молекули се образуват от полярни ковалентни връзки, което означава, че киселините се състоят не от йони, а от молекули.
Възниква въпросът как тогава се дисоциира киселината, тоест как се образуват свободни заредени частици в киселини? Оказва се, че йони се образуват в киселинни разтвори именно при разтваряне.
Нека разгледаме процеса на електролитна дисоциация на хлороводород във вода, но за това ще запишем структурата на молекулите на хлороводорода и водата. Фиг.2.
И двете молекули са образувани от полярна ковалентна връзка. Електронната плътност в молекулата на хлороводорода е изместена към хлорния атом, а във водната молекула - към кислородния атом. Една водна молекула е в състояние да отдели водороден катион от молекула хлороводород, което води до образуването на хидрониев катион H 3 O +.
Уравнението за реакцията на електролитна дисоциация не винаги отчита образуването на хидрониев катион - обикновено се казва, че се образува водороден катион.
Тогава уравнението на дисоциация за хлороводород изглежда така:
НС1⇄ з + + кл -
Когато един мол хлороводород се дисоциира, се образуват един мол водороден катион и един мол хлоридни аниони.
Постепенна дисоциация на сярна киселина
Помислете за процеса на електролитна дисоциация на сярна киселина. Сярната киселина се дисоциира поетапно, на два етапа.
аз-стадий на дисоциация
На първия етап се отстранява един водороден катион и се образува хидрогенсулфатен анион.
II - етап на дисоциация
На втория етап настъпва по-нататъшна дисоциация на хидрогенсулфатните аниони. HSO 4 - ⇄ з + + ТАКА 4 2-
Този етап е обратим, т.е. получените сулфатни йони могат да прикрепят водородни катиони и да се превърнат във водородни сулфатни аниони. Това се показва от знака за обратимост.
Има киселини, които не се дисоциират напълно дори на първия етап - такива киселини са слаби. Например въглеродна киселина H 2 CO 3.
Сега можем да обясним защо точката на кипене на електролитен разтвор ще бъде по-висока от точката на кипене на неелектролитен разтвор.
При разтваряне молекулите на разтвореното вещество взаимодействат с молекулите на разтворителя, например вода. Колкото повече частици от разтвореното вещество има в един обем вода, толкова по-висока ще бъде неговата точка на кипене. Сега си представете, че равни количества електролитно вещество и неелектролитно вещество са разтворени в равни обеми вода. Електролитът във водата ще се разпадне на йони, което означава, че броят на неговите частици ще бъде по-голям, отколкото в случай на разтваряне на неелектролит. По този начин наличието на свободни частици в електролита обяснява защо точката на кипене на електролитен разтвор ще бъде по-висока от точката на кипене на неелектролитен разтвор.
Обобщаване на урока
В този урок научихте, че разтворите на киселини, соли и основи са електропроводими, тъй като при разтварянето им се образуват заредени частици - йони. Този процес се нарича електролитна дисоциация. Когато солите се дисоциират, се образуват метални катиони и аниони на киселинни остатъци. Когато алкалите се дисоциират, се образуват метални катиони и хидроксидни аниони. Когато киселините се дисоциират, се образуват водородни катиони и аниони на киселинния остатък.
1. Рудзитис Г.Е. Неорганична и органична химия. 9. клас: учебник за общообразователни институции: основно ниво / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фелдман. М.: Просвещение. 2009 119 с.: ил.
2. Попел П.П. Химия: 8 клас: учебник за общообразователни институции / П.П. Попел, Л.С.Кривля. -К.: ИК “Академия”, 2008.-240 с.: ил.
3. Габриелян О.С. Химия. 9 клас. Учебник. Издател: Bustard: 2001. 224s.
1. № 1,2 6 (с.13) Рудзитис Г.Е. Неорганична и органична химия. 9. клас: учебник за общообразователни институции: основно ниво / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фелдман. М.: Просвещение. 2009 119 с.: ил.
2. Какво е електролитна дисоциация? Кои класове вещества принадлежат към електролитите?
3. Веществата с какъв тип връзка са електролити?