Инструкции

Периодичната система е многоетажна „къща“, съдържаща голям брой апартаменти. Всеки “наемател” или в собствен апартамент под определен номер, който е постоянен. Освен това елементът има „фамилия“ или име, като кислород, бор или азот. В допълнение към тези данни всеки „апартамент“ съдържа информация като относителна атомна маса, която може да има точни или закръглени стойности.

Както във всяка къща, има „входове“, а именно групи. Освен това в групи елементите са разположени отляво и отдясно, образувайки. В зависимост от това от коя страна има повече от тях, тази страна се нарича основна. Другата подгрупа, съответно, ще бъде вторична. Таблицата също има „етажи“ или точки. Освен това периодите могат да бъдат както големи (състоят се от два реда), така и малки (имат само един ред).

Таблицата показва структурата на атом на елемент, всеки от които има положително заредено ядро, състоящо се от протони и неутрони, както и отрицателно заредени електрони, въртящи се около него. Броят на протоните и електроните е числено еднакъв и се определя в таблицата по поредния номер на елемента. Например химическият елемент сяра е №16, следователно ще има 16 протона и 16 електрона.

За да определите броя на неутроните (неутрални частици, които също се намират в ядрото), извадете неговия атомен номер от относителната атомна маса на елемента. Например желязото има относителна атомна маса 56 и атомен номер 26. Следователно 56 – 26 = 30 протона за желязото.

Електроните са разположени на различни разстояния от ядрото, образувайки електронни нива. За да определите броя на електронните (или енергийните) нива, трябва да погледнете номера на периода, в който се намира елементът. Например, той е в 3-ти период, следователно ще има 3 нива.

По номера на групата (но само за основната подгрупа) можете да определите най-високата валентност. Например, елементите от първата група на основната подгрупа (литий, натрий, калий и т.н.) имат валентност 1. Съответно елементите от втората група (берилий, калций и т.н.) ще имат валентност 2.

Можете също да използвате таблицата, за да анализирате свойствата на елементите. Отляво надясно, металните и неметалните се усилват. Това ясно се вижда в примера за период 2: той започва с алкален метал, след това алкалоземен метал магнезий, след него елементът алуминий, след това неметалите силиций, фосфор, сяра и периодът завършва с газообразни вещества - хлор и аргон. В следващия период се наблюдава подобна зависимост.

Отгоре надолу също се наблюдава модел - металните свойства се увеличават, а неметалните свойства отслабват. Тоест, например, цезият е много по-активен в сравнение с натрия.

Полезни съвети

За удобство е по-добре да използвате цветната версия на таблицата.

Откриване на периодичния закон и създаване на подредена система от химични елементи Д.И. Менделеев се превърна в апогея на развитието на химията през 19 век. Ученият обобщи и систематизира обширни знания за свойствата на елементите.

Инструкции

През 19 век няма представа за структурата на атома. Откритие от D.I. Менделеев е само обобщение на експериментални факти, но техният физически смисъл остава неясен дълго време. Когато се появиха първите данни за структурата на ядрото и разпределението на електроните в атомите, беше възможно да се погледне законът и системата от елементи по нов начин. Таблица D.I. Менделеев дава възможност да се проследят визуално свойствата на елементите, открити в.

На всеки елемент в таблицата е присвоен определен сериен номер (H - 1, Li - 2, Be - 3 и т.н.). Това число съответства на ядрото (броя на протоните в ядрото) и броя на електроните, обикалящи около ядрото. Следователно броят на протоните е равен на броя на електроните, което означава, че при нормални условия атомът е електрически .

Разделянето на седем периода става според броя на енергийните нива на атома. Атомите от първия период имат едностепенна електронна обвивка, втората - двустепенна, третата - тристепенна и т.н. Когато се запълни ново енергийно ниво, започва нов период.

Първите елементи на всеки период се характеризират с атоми, които имат един електрон на външно ниво - това са атоми на алкални метали. Периодите завършват с атоми на благородни газове, които имат външно енергийно ниво, напълно запълнено с електрони: в първия период благородните газове имат 2 електрона, в следващите периоди - 8. Именно поради сходната структура на електронните обвивки, групи от елементи имат сходна физика.

В таблицата Д.И. Менделеев има 8 основни подгрупи. Този брой се определя от максималния възможен брой електрони на енергийно ниво.

В долната част на периодичната таблица лантанидите и актинидите се разграничават като независими серии.

С помощта на таблицата D.I. Менделеев, може да се наблюдава периодичността на следните свойства на елементите: атомен радиус, атомен обем; йонизационен потенциал; сили на електронен афинитет; електроотрицателност на атома; ; физични свойства на потенциални съединения.

Ясно проследима периодичност на подреждането на елементите в таблицата D.I. Менделеев се обяснява рационално с последователния характер на запълване на енергийните нива с електрони.

източници:

• Периодична таблица

Периодичният закон, който е в основата на съвременната химия и обяснява закономерностите на промените в свойствата на химичните елементи, е открит от D.I. Менделеев през 1869 г. Физическият смисъл на този закон се разкрива чрез изучаване на сложната структура на атома.

През 19 век се е смятало, че атомната маса е основната характеристика на даден елемент, така че тя е била използвана за класифициране на веществата. В днешно време атомите се дефинират и идентифицират по количеството заряд на ядрото им (номерът и атомният номер в периодичната таблица). Въпреки това, атомната маса на елементите, с някои изключения (например, атомната маса е по-малка от атомната маса на аргона), нараства пропорционално на техния ядрен заряд.

С увеличаване на атомната маса се наблюдава периодична промяна в свойствата на елементите и техните съединения. Това са металичност и неметалност на атомите, атомен радиус, йонизационен потенциал, електронен афинитет, електроотрицателност, степени на окисление, съединения (точки на кипене, точки на топене, плътност), тяхната основност, амфотерност или киселинност.

Колко елемента има в съвременната периодична таблица

Периодичната таблица изразява графично закона, който той открива. Съвременната периодична таблица съдържа 112 химични елемента (последните са Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium и Copernicium). По последни данни са открити и следните 8 елемента (до 120 включително), но не всички от тях са получили имената си и тези елементи все още са малко в печатните публикации.

Всеки елемент заема определена клетка в периодичната таблица и има свой пореден номер, съответстващ на заряда на ядрото на неговия атом.

Как е изградена периодичната таблица?

Структурата на периодичната система е представена от седем периода, десет реда и осем групи. Всеки период започва с алкален метал и завършва с благороден газ. Изключенията са първият период, който започва с водород, и седмият непълен период.

Периодите се делят на малки и големи. Малките периоди (първи, втори, трети) се състоят от един хоризонтален ред, големите периоди (четвърти, пети, шести) - от два хоризонтални реда. Горните редове в големи периоди се наричат ​​четни, долните редове се наричат ​​нечетни.

В шестия период на таблицата след (пореден номер 57) има 14 елемента, подобни по свойства на лантана - лантаниди. Те са посочени в долната част на таблицата като отделен ред. Същото се отнася и за актинидите, разположени след актиния (с номер 89) и до голяма степен повтарящи свойствата му.

Четните редове от големи периоди (4, 6, 8, 10) са запълнени само с метали.

Елементите в групи проявяват еднаква валентност в оксиди и други съединения и тази валентност съответства на номера на групата. Основните съдържат елементи от малки и големи периоди, само големи. Отгоре надолу те се укрепват, неметалните отслабват. Всички атоми от странични подгрупи са метали.

Съвет 4: Селенът като химичен елемент в периодичната таблица

Химическият елемент селен принадлежи към VI група на периодичната таблица на Менделеев, той е халкоген. Естественият селен се състои от шест стабилни изотопа. Известни са и 16 радиоактивни изотопа на селен.

Инструкции

Селенът се счита за много рядък и микроелемент; той мигрира енергично в биосферата, образувайки повече от 50 минерала. Най-известните от тях са: берцелианит, науманит, самороден селен и халкоменит.

Селенът се съдържа във вулканична сяра, галенит, пирит, бисмутин и други сулфиди. Добива се от оловни, медни, никелови и други руди, в които се намира в разпръснато състояние.

Тъканите на повечето живи същества съдържат от 0,001 до 1 mg/kg, някои растения, морски организми и гъби го концентрират. За редица растения селенът е основен елемент. Потребността на хората и животните е 50-100 мкг/кг храна; този елемент има антиоксидантни свойства, влияе върху много ензимни реакции и повишава чувствителността на ретината към светлина.

Селенът може да съществува в различни алотропни модификации: аморфен (стъкловиден, прахообразен и колоиден селен), както и кристален. Чрез редуциране на селен от разтвор на селена киселина или чрез бързо охлаждане на неговите пари се получава червен прахообразен и колоиден селен.

Когато всяка модификация на този химичен елемент се нагрее над 220°C и впоследствие се охлади, се образува стъкловиден селен; той е крехък и има стъклен блясък.

Най-термично стабилен е шестоъгълният сив селен, чиято решетка е изградена от спирални вериги от успоредни един на друг атоми. Произвежда се чрез нагряване на други форми на селен до разтопяване и бавно охлаждане до 180-210°C. В рамките на хексагоналните селенови вериги атомите са свързани ковалентно.

Селенът е стабилен на въздух, не се влияе от кислород, вода, разредена сярна и солна киселина, но се разтваря добре в азотна киселина. Взаимодействайки с металите, селенът образува селениди. Има много известни комплексни съединения на селен, всички те са отровни.

Селенът се получава от хартия или производствени отпадъци чрез електролитно рафиниране на мед. Този елемент присъства в утайките заедно с тежки метали, сяра и телур. За да се извлече, утайката се филтрира, след което се нагрява с концентрирана сярна киселина или се подлага на окислително изпичане при температура 700°C.

Селенът се използва в производството на изправителни полупроводникови диоди и друго преобразувателно оборудване. В металургията се използва за придаване на финозърнеста структура на стоманата и също така за подобряване на нейните механични свойства. В химическата промишленост селенът се използва като катализатор.

източници:

• KhiMiK.ru, Селен

Калцият е химичен елемент, принадлежащ към втората подгрупа на периодичната таблица със символ Ca и атомна маса 40,078 g/mol. Това е доста мек и реактивен алкалоземен метал със сребрист цвят.

Инструкции

От латински "" се превежда като "вар" или "мек камък" и дължи откритието си на англичанина Хъмфри Дейви, който през 1808 г. успява да изолира калций с помощта на електролитен метод. След това ученият взел смес от мокра гасена вар, „овкусена“ с живачен оксид, и я подложил на процес на електролиза върху платинена плоча, която се явявала в експеримента като анод. Катодът беше жица, която химикът потопи в течен живак. Интересно е също, че калциевите съединения като варовик, мрамор и гипс, както и вар, са били известни на човечеството много векове преди експеримента на Дейви, по време на който учените са смятали, че някои от тях са прости и независими тела. Едва през 1789 г. французинът Лавоазие публикува работа, в която предполага, че вар, силициев диоксид, барит и алуминиев оксид са сложни вещества.

Калцият има висока степен на химична активност, поради което практически никога не се среща в природата в чист вид. Но учените изчисляват, че този елемент представлява около 3,38% от общата маса на цялата земна кора, което прави калция пети най-разпространен след кислорода, силиция, алуминия и желязото. Този елемент се намира в морската вода - около 400 mg на литър. Калцият също е включен в състава на силикати от различни скали (например гранит и гнайс). Има много от него във фелдшпат, креда и варовици, състоящи се от минерала калцит с формула CaCO3. Кристалната форма на калция е мрамор. Общо, чрез миграцията на този елемент в земната кора, той образува 385 минерала.

Физическите свойства на калция включват способността му да проявява ценни полупроводникови способности, въпреки че не става полупроводник и метал в традиционния смисъл на думата. Тази ситуация се променя с постепенно увеличаване на налягането, когато калцият получава метално състояние и способността да проявява свръхпроводящи свойства. Калцият лесно взаимодейства с кислорода, влагата на въздуха и въглеродния диоксид, поради което в лабораториите този химичен елемент се държи плътно затворен за работа и химик Джон Александър Нюланд - научната общност обаче пренебрегна постижението му. Предложението на Нюланд не беше прието сериозно заради търсенето му на хармония и връзката между музиката и химията.

Дмитрий Менделеев за първи път публикува своята периодична таблица през 1869 г. на страниците на Journal of the Russian Chemical Society. Ученият също изпраща известия за откритието си до всички водещи химици в света, след което многократно подобрява и усъвършенства таблицата, докато стане това, което е известно днес. Същността на откритието на Дмитрий Менделеев беше периодична, а не монотонна промяна в химичните свойства на елементите с увеличаване на атомната маса. Окончателното обединяване на теорията в периодичния закон се случи през 1871 г.

Легенди за Менделеев

Най-често срещаната легенда е откриването на периодичната таблица насън. Самият учен многократно се е присмивал на този мит, твърдейки, че е измислял таблицата в продължение на много години. Според друга легенда, водката на Дмитрий Менделеев - се появи, след като ученият защити дисертацията си „Беседа за комбинацията на алкохол с вода“.

Менделеев все още се смята от мнозина за откривателя, който сам обичал да твори под водно-спиртен разтвор. Съвременниците на учения често се смееха на лабораторията на Менделеев, която той създаде в хралупата на гигантски дъб.

Отделна причина за шеги, според слуховете, беше страстта на Дмитрий Менделеев да тъче куфари, с които ученият се занимаваше, докато живееше в Симферопол. По-късно изработва изделия от картон за нуждите на своята лаборатория, за което саркастично го наричат ​​майстор на куфарното майсторство.

Периодичната таблица, в допълнение към подреждането на химичните елементи в една система, направи възможно предсказването на откриването на много нови елементи. В същото време обаче учените признаха някои от тях за несъществуващи, тъй като бяха несъвместими с концепцията. Най-известната история по това време е откриването на нови елементи като корониум и небулиум.

Четири начина за добавяне на нуклони
Механизмите на добавяне на нуклони могат да бъдат разделени на четири типа, S, P, D и F. Тези видове добавяне са отразени от цветния фон във версията на таблицата, представена от D.I. Менделеев.
Първият тип добавяне е схемата S, когато нуклоните се добавят към ядрото по вертикалната ос. Дисплеят на прикрепени нуклони от този тип в междуядреното пространство сега се идентифицира като S електрони, въпреки че в тази зона няма S електрони, а само сферични области на пространствен заряд, които осигуряват молекулярно взаимодействие.
Вторият тип добавяне е P схемата, когато нуклоните се добавят към ядрото в хоризонтална равнина. Картографирането на тези нуклони в междуядреното пространство се идентифицира като P електрони, въпреки че те също са просто области на пространствен заряд, генериран от ядрото в междуядреното пространство.
Третият тип добавяне е схемата D, когато нуклоните се добавят към неутроните в хоризонталната равнина, и накрая, четвъртият тип добавяне е схемата F, когато нуклоните се добавят към неутроните по вертикалната ос. Всеки тип закрепване дава на атома свойства, характерни за този тип връзка, следователно в състава на периодите на таблицата D.I. Менделеев отдавна е идентифицирал подгрупи въз основа на типа S, P, D и F връзки.
Тъй като добавянето на всеки следващ нуклон произвежда изотоп или на предходния, или на следващия елемент, точната подредба на нуклоните според вида на S, P, D и F връзките може да бъде показана само с помощта на Таблицата с известни изотопи (нуклиди), чиято версия (от Wikipedia) използвахме.
Разделихме тази таблица на периоди (вижте Таблици за периоди на попълване) и във всеки период посочихме по каква схема се добавя всеки нуклон. Тъй като, в съответствие с микроквантовата теория, всеки нуклон може да се присъедини към ядрото само на строго определено място, броят и моделите на добавяне на нуклони във всеки период са различни, но във всички периоди на таблицата D.I. Законите на Менделеев за добавяне на нуклони се изпълняват ЕДНАКВО за всички нуклони без изключение.
Както можете да видите, в периоди II и III добавянето на нуклони се извършва само според S и P схеми, в периоди IV и V - според S, P и D схеми, а в периоди VI и VII - според S, P, D и F схеми. Оказа се, че законите за добавяне на нуклони са изпълнени толкова точно, че не ни беше трудно да изчислим състава на ядрото на крайните елементи от VII период, които са в таблицата на D.I. Числата на Менделеев са 113, 114, 115, 116 и 118.
Според нашите изчисления, последният елемент от VII период, който нарекохме Rs („Русия“ от „Русия“), се състои от 314 нуклона и има изотопи 314, 315, 316, 317 и 318. Елементът, който го предшества, е Nr („Новороссия“ от „Новороссия“) се състои от 313 нуклона. Ще бъдем много благодарни на всеки, който може да потвърди или опровергае нашите изчисления.
Честно казано, ние самите сме изумени колко точно работи Универсалният конструктор, който гарантира, че всеки следващ нуклон се закрепва само на единственото си правилно място, а ако нуклонът е поставен неправилно, тогава Конструкторът осигурява разпадането на атома и сглобява един нов атом от неговите резервни части. В нашите филми показахме само основните закони на работата на Универсалния дизайнер, но в работата му има толкова много нюанси, че за тяхното разбиране ще са необходими усилията на много поколения учени.
Но човечеството трябва да разбере законите на работата на Универсалния дизайнер, ако се интересува от технологичния прогрес, тъй като познаването на принципите на работата на Универсалния дизайнер отваря напълно нови перспективи във всички области на човешката дейност - от създаването на уникални структурни материали за сглобяване на живи организми.

Попълване на втори период от таблицата на химичните елементи

Попълване на трети период от таблицата на химичните елементи

Попълване на четвъртия период от таблицата на химичните елементи

Попълване на петия период от таблицата на химичните елементи

Попълване на шестия период от таблицата на химичните елементи

Попълване на седмия период от таблицата на химичните елементи

Периодичен закон D.I. Менделеев и периодичната система на химичните елементие от голямо значение за развитието на химията. Нека се върнем назад в 1871 г., когато професорът по химия D.I. Менделеев чрез многобройни опити и грешки стигна до извода, че „... свойствата на елементите и следователно свойствата на простите и сложните тела, които образуват, периодично зависят от тяхното атомно тегло.“Периодичността на промените в свойствата на елементите възниква поради периодичното повторение на електронната конфигурация на външния електронен слой с увеличаване на заряда на ядрото.

Съвременна формулировка на периодичния законтова ли е:

„свойствата на химичните елементи (т.е. свойствата и формата на съединенията, които образуват) периодично зависят от заряда на ядрото на атомите на химичните елементи.“

Докато преподава химия, Менделеев разбира, че запомнянето на индивидуалните свойства на всеки елемент създава трудности за учениците. Той започва да търси начини да създаде систематичен метод, който да улесни запомнянето на свойствата на елементите. Резултатът беше естествена маса, по-късно става известен като периодичен.

Нашата съвременна таблица е много подобна на периодичната таблица. Нека го разгледаме по-отблизо.

Периодична таблица

Периодичната таблица на Менделеев се състои от 8 групи и 7 периода.

Вертикалните колони на таблица се наричат групи . Елементите във всяка група имат подобни химични и физични свойства. Това се обяснява с факта, че елементите от една и съща група имат подобни електронни конфигурации на външния слой, броят на електроните в който е равен на номера на групата. В този случай групата се разделя на главни и вторични подгрупи.

IN Основни подгрупивключва елементи, чиито валентни електрони са разположени на външните ns- и np-поднива. IN Странични подгрупивключва елементи, чиито валентни електрони са разположени на външното ns-подниво и вътрешното (n - 1) d-подниво (или (n - 2) f-подниво).

Всички елементи в периодична таблица , в зависимост от кое подниво (s-, p-, d- или f-) валентните електрони се класифицират на: s-елементи (елементи от основните подгрупи на групи I и II), p-елементи (елементи от главните подгрупи III - VII групи), d-елементи (елементи от странични подгрупи), f-елементи (лантаниди, актиниди).

Най-високата валентност на даден елемент (с изключение на O, F, елементите от медната подгрупа и осмата група) е равна на номера на групата, в която се намира.

За елементите от главните и вторичните подгрупи формулите на висшите оксиди (и техните хидрати) са еднакви. В основните подгрупи съставът на водородните съединения е еднакъв за елементите от тази група. Твърдите хидриди образуват елементи от основните подгрупи на групи I - III, а групите IV - VII образуват газообразни водородни съединения. Водородните съединения от тип EN 4 са по-неутрални съединения, EN 3 са основи, H 2 E и NE са киселини.

Хоризонталните редове на таблица се извикват периоди. Елементите в периодите се различават един от друг, но общото между тях е, че последните електрони са на едно и също енергийно ниво ( главно квантово числоп- същото ).

Първият период се различава от останалите по това, че има само 2 елемента: водород H и хелий He.

Във втория период има 8 елемента (Li - Ne). Литият Li, алкален метал, започва периода, а благородният газ неон Ne го затваря.

В третия период, както и във втория, има 8 елемента (Na - Ar). Периодът започва с алкалния метал натрий Na, а благородният газ аргон Ar го затваря.

Четвъртият период съдържа 18 елемента (K - Kr) - Менделеев го обозначава като първи голям период. Той също започва с алкалния метал калий и завършва с инертния газ криптон Kr. Съставът на големите периоди включва преходни елементи (Sc - Zn) - д-елементи.

В петия период, подобно на четвъртия, има 18 елемента (Rb - Xe) и структурата му е подобна на четвъртия. Той също започва с алкалния метал рубидий Rb и завършва с инертния газ ксенон Xe. Съставът на големите периоди включва преходни елементи (Y - Cd) - д-елементи.

Шестият период се състои от 32 елемента (Cs - Rn). Освен 10 d-елементи (La, Hf - Hg) съдържа ред от 14 f-елементи (лантаниди) - Ce - Lu

Седмият период не е приключил. Започва с Franc Fr, може да се предположи, че ще съдържа, подобно на шестия период, 32 елемента, които вече са намерени (до елемента с Z = 118).

Интерактивна периодична таблица

Ако погледнете периодична таблицаи начертайте въображаема линия, започваща от бор и завършваща между полоний и астат, тогава всички метали ще бъдат отляво на линията, а неметалите отдясно. Елементите непосредствено до тази линия ще имат свойствата както на метали, така и на неметали. Те се наричат ​​металоиди или полуметали. Това са бор, силиций, германий, арсен, антимон, телур и полоний.

Периодичен закон

Менделеев дава следната формулировка на периодичния закон: „свойствата на простите тела, както и формите и свойствата на съединенията на елементите, и следователно свойствата на простите и сложните тела, които те образуват, периодично зависят от тяхното атомно тегло. ”
Има четири основни периодични модела:

Правило за октетзаявява, че всички елементи са склонни да получат или загубят електрон, за да имат осемелектронна конфигурация на най-близкия благороден газ. защото Тъй като външните s- и p-орбитали на благородните газове са напълно запълнени, те са най-стабилните елементи.
Йонизационна енергияе количеството енергия, необходимо за отстраняване на електрон от атом. Според правилото на октета, когато се движите през периодичната таблица отляво надясно, е необходима повече енергия за отстраняване на електрона. Следователно елементите от лявата страна на таблицата са склонни да загубят електрон, а тези от дясната страна са склонни да го получат. Инертните газове имат най-висока енергия на йонизация. Енергията на йонизация намалява, докато се движите надолу по групата, защото Електроните при ниски енергийни нива имат способността да отблъскват електрони при по-високи енергийни нива. Това явление се нарича екраниращ ефект. Поради този ефект външните електрони са по-слабо свързани с ядрото. Движейки се по периода, йонизационната енергия плавно нараства отляво надясно.

Електронен афинитет– промяната в енергията, когато атом на вещество в газообразно състояние придобие допълнителен електрон. Докато човек се движи надолу в групата, афинитетът към електрони става по-малко отрицателен поради екраниращия ефект.

Електроотрицателност- мярка за това колко силно е склонен да привлича електрони от друг атом, свързан с него. Електроотрицателността се увеличава при навлизане периодична таблицаотляво надясно и отдолу нагоре. Трябва да се помни, че благородните газове нямат електроотрицателност. Така най-електроотрицателният елемент е флуорът.

Въз основа на тези концепции, нека разгледаме как се променят свойствата на атомите и техните съединения периодична таблица.

И така, в периодична зависимост има такива свойства на атома, които са свързани с неговата електронна конфигурация: атомен радиус, йонизационна енергия, електроотрицателност.

Нека разгледаме промяната в свойствата на атомите и техните съединения в зависимост от тяхното положение в периодична таблица на химичните елементи.

Увеличава се неметалността на атомапри движение в периодичната таблица отляво надясно и отдолу нагоре. Поради това основните свойства на оксидите намаляват,и киселинните свойства се увеличават в същия ред - при движение отляво надясно и отдолу нагоре. Освен това, киселинните свойства на оксидите са толкова по-силни, колкото по-висока е степента на окисление на елемента, който го образува.

По период отляво надясно основни свойства хидроксидиотслабват; в основните подгрупи, отгоре надолу, силата на основите се увеличава. Освен това, ако един метал може да образува няколко хидроксида, тогава с увеличаване на степента на окисление на метала, основни свойствахидроксидите отслабват.

По период отляво надясносилата на кислородсъдържащите киселини се увеличава. При движение отгоре надолу в рамките на една група силата на кислородсъдържащите киселини намалява. В този случай силата на киселината се увеличава с увеличаване на степента на окисление на киселинообразуващия елемент.

По период отляво надясносилата на безкислородните киселини се увеличава. При движение отгоре надолу в рамките на една група силата на безкислородните киселини се увеличава.

Категории,

Деветнадесети век в историята на човечеството е век, в който са реформирани много науки, включително химията. По това време се появява периодичната система на Менделеев, а с нея и периодичният закон. Именно той стана основата на съвременната химия. Периодичната система на Д. И. Менделеев е систематизация на елементите, която установява зависимостта на химичните и физичните свойства от структурата и заряда на атома на веществото.

История

Началото на периодичния период е положено от книгата „Съотношението на свойствата с атомното тегло на елементите“, написана през третата четвърт на 17 век. Той показва основните понятия за известните химични елементи (по това време те са само 63). Освен това атомните маси на много от тях са определени неправилно. Това силно попречи на откритието на Д.И.Менделеев.

Дмитрий Иванович започва работата си със сравняване на свойствата на елементите. Първо, той работи с хлор и калий и едва след това преминава към работа с алкални метали. Въоръжен със специални карти, на които са изобразени химически елементи, той многократно се опитва да сглоби тази „мозайка“: той я подрежда на масата си в търсене на необходимите комбинации и съвпадения.

След много усилия Дмитрий Иванович най-накрая намери модела, който търсеше, и подреди елементите в периодични редове. След като получи в резултат празни клетки между елементите, ученият осъзна, че не всички химически елементи са известни на руските изследователи и че именно той трябва да даде на този свят знанията в областта на химията, които все още не са били дадени от неговия предшественици.

Всеки знае мита, че периодичната таблица се явила на Менделеев насън и той събрал елементите в една система от паметта. Това е, грубо казано, лъжа. Факт е, че Дмитрий Иванович работи доста дълго и се концентрира върху работата си и това го изтощи много. Докато работи върху системата от елементи, Менделеев веднъж заспива. Когато се събуди, той разбра, че не е завършил таблицата и по-скоро продължи да попълва празните клетки. Неговият познат, някой си Иностранцев, университетски преподавател, решил, че периодичната таблица е мечтана от Менделеев и разпространил този слух сред своите студенти. Ето как се появи тази хипотеза.

слава

Химическите елементи на Менделеев са отражение на периодичния закон, създаден от Дмитрий Иванович през третата четвърт на 19 век (1869 г.). През 1869 г. съобщението на Менделеев за създаването на определена структура беше прочетено на среща на руската химическа общност. И през същата година е публикувана книгата „Основи на химията“, в която за първи път е публикувана периодичната система от химични елементи на Менделеев. А в книгата „Естествената система от елементи и нейното използване за обозначаване на качествата на неоткритите елементи“ Д. И. Менделеев за първи път споменава понятието „периодичен закон“.

Структура и правила за разполагане на елементи

Първите стъпки в създаването на периодичния закон бяха направени от Дмитрий Иванович през 1869-1871 г., по това време той работи усилено, за да установи зависимостта на свойствата на тези елементи от масата на техния атом. Съвременната версия се състои от елементи, обобщени в двумерна таблица.

Позицията на даден елемент в таблицата има определено химично и физическо значение. По местоположението на даден елемент в таблицата можете да разберете каква е неговата валентност и да определите други химични характеристики. Дмитрий Иванович се опита да установи връзка между елементи, както подобни по свойства, така и различни.

Той основа класификацията на известните по това време химически елементи на валентността и атомната маса. Сравнявайки относителните свойства на елементите, Менделеев се опита да намери модел, който да обедини всички известни химични елементи в една система. Подреждайки ги въз основа на нарастващите атомни маси, той все пак постига периодичност във всеки от редовете.

По-нататъшно развитие на системата

Периодичната таблица, която се появява през 1969 г., е прецизирана повече от веднъж. С появата на благородните газове през 30-те години на миналия век стана възможно да се разкрие нова зависимост на елементите - не от масата, а от атомния номер. По-късно беше възможно да се установи броят на протоните в атомните ядра и се оказа, че той съвпада с атомния номер на елемента. Учените от 20-ти век изследват електронната енергия. Оказа се, че тя също влияе на периодичността. Това значително промени представите за свойствата на елементите. Тази точка е отразена в по-късните издания на периодичната таблица на Менделеев. Всяко ново откритие на свойствата и характеристиките на елементите се вписва органично в таблицата.

Характеристики на периодичната система на Менделеев

Периодичната таблица е разделена на периоди (7 реда, разположени хоризонтално), които от своя страна са разделени на големи и малки. Периодът започва с алкален метал и завършва с елемент с неметални свойства.
Таблицата на Дмитрий Иванович е вертикално разделена на групи (8 колони). Всеки от тях в периодичната таблица се състои от две подгрупи, а именно главни и вторични. След дълги дебати, по предложение на D.I. Mendeleev и неговия колега U. Ramsay, беше решено да се въведе така наречената нулева група. Той включва инертни газове (неон, хелий, аргон, радон, ксенон, криптон). През 1911 г. учените Ф. Соди бяха помолени да поставят неразличими елементи, така наречените изотопи, в периодичната таблица - за тях бяха отделени отделни клетки.

Въпреки коректността и точността на периодичната система, научната общност дълго време не искаше да признае това откритие. Много велики учени се подиграваха на работата на Д. И. Менделеев и вярваха, че е невъзможно да се предвидят свойствата на елемент, който все още не е открит. Но след откриването на предполагаемите химически елементи (а това са например скандий, галий и германий), системата на Менделеев и неговият периодичен закон се превръщат в наука химия.

Маса в съвремието

Периодичната таблица на елементите на Менделеев е в основата на повечето химични и физични открития, свързани с атомно-молекулярната наука. Съвременната концепция за елемент се формира именно благодарение на великия учен. Появата на периодичната система на Менделеев въвежда фундаментални промени в разбирането на различни съединения и прости вещества. Създаването на периодичната система от учени оказва огромно влияние върху развитието на химията и всички науки, свързани с нея.

Класифицирани раздели на периодичната таблица 15 юни 2018 г

Мнозина са чували за Дмитрий Иванович Менделеев и за „Периодичния закон за промените в свойствата на химичните елементи в групи и серии“, който той открива през 19 век (1869 г.) (авторското име на таблицата е „Периодична система от елементи в Групи и серии”).

Откриването на таблицата на периодичните химични елементи беше един от важните етапи в историята на развитието на химията като наука. Откривателят на таблицата е руският учен Дмитрий Менделеев. Един необикновен учен с широк научен възглед успя да обедини всички идеи за природата на химичните елементи в една последователна концепция.

История на отваряне на маса

До средата на 19 век са открити 63 химични елемента и учените по света многократно са правили опити да комбинират всички съществуващи елементи в една концепция. Беше предложено елементите да се поставят в реда на увеличаване на атомната маса и да се разделят на групи според сходни химични свойства.

През 1863 г. химикът и музикант Джон Александър Нюланд предлага своята теория, който предлага схема на химически елементи, подобна на тази, открита от Менделеев, но работата на учения не е приета на сериозно от научната общност поради факта, че авторът е увлечен чрез търсенето на хармония и връзката на музиката с химията.

През 1869 г. Менделеев публикува своята диаграма на периодичната система в Journal of the Russian Chemical Society и изпраща известие за откритието до водещите учени в света. Впоследствие химикът усъвършенства и подобрява схемата повече от веднъж, докато тя придоби обичайния си вид.

Същността на откритието на Менделеев е, че с увеличаване на атомната маса химичните свойства на елементите се променят не монотонно, а периодично. След определен брой елементи с различни свойства, свойствата започват да се повтарят. Така калият е подобен на натрия, флуорът е подобен на хлора, а златото е подобно на среброто и медта.

През 1871 г. Менделеев най-накрая комбинира идеите в периодичния закон. Учените предсказаха откриването на няколко нови химични елемента и описаха техните химични свойства. Впоследствие изчисленията на химика бяха напълно потвърдени - галий, скандий и германий напълно съответстваха на свойствата, които им приписва Менделеев.

Но не всичко е толкова просто и има някои неща, които не знаем.

Малцина знаят, че Д. И. Менделеев е един от първите световноизвестни руски учени от края на 19 век, който защитава в световната наука идеята за етера като универсална субстанциална същност, който му придава фундаментално научно и приложно значение в разкриването на тайните на Съществуването и за подобряване на икономическия живот на хората.

Има мнение, че периодичната система на химичните елементи, която се преподава официално в училищата и университетите, е фалшификация. Самият Менделеев в работата си, озаглавена „Опит за химическо разбиране на световния етер“, даде малко по-различна таблица.

Последният път, когато истинската периодична система е публикувана в неизкривен вид през 1906 г. в Санкт Петербург (учебник „Основи на химията“, VIII издание).

Разликите са видими: нулевата група е преместена в 8-ма, а елементът, по-лек от водорода, с който трябва да започне таблицата и който условно се нарича нютоний (етер), е напълно изключен.

Същата маса е увековечена от другаря “КЪРВАВ ТИРАН”. Сталин в Санкт Петербург, Московски авеню. 19. ВНИИМ им. Д. И. Менделеева (Всеруски изследователски институт по метрология)

Паметникът-таблица на Периодичната система на химичните елементи от Д. И. Менделеев е изработен с мозайки под ръководството на професора от Художествената академия В. А. Фролов (архитектурен проект на Кричевски). Паметникът се основава на таблица от последното приживе 8-мо издание (1906 г.) на „Основи на химията“ на Д. И. Менделеев. Елементи, открити по време на живота на Д. И. Менделеев, са посочени в червено. Елементи, открити от 1907 до 1934 г , обозначено в синьо.

Защо и как стана така, че ни лъжат така нагло и открито?

Мястото и ролята на световния етер в истинската таблица на Д. И. Менделеев

Мнозина са чували за Дмитрий Иванович Менделеев и за „Периодичния закон за промените в свойствата на химичните елементи в групи и серии“, който той открива през 19 век (1869 г.) (авторското име на таблицата е „Периодична система от елементи в Групи и серии”).

Мнозина също са чували, че D.I. Менделеев е организатор и постоянен ръководител (1869-1905) на Руското обществено научно сдружение, наречено „Руско химическо общество“ (от 1872 г. - „Руско физико-химическо общество“), което през цялото си съществуване издава световноизвестното списание ZhRFKhO, до до ликвидацията както на дружеството, така и на неговото списание от Академията на науките на СССР през 1930 г.
Но малко хора знаят, че Д. И. Менделеев е един от последните световноизвестни руски учени от края на 19 век, който защитава в световната наука идеята за етера като универсална субстанциална единица, който му придава фундаментално научно и приложно значение в разкриването на тайни Да бъдеш и да подобриш икономическия живот на хората.

Още по-малко са тези, които знаят, че след внезапната (!!?) смърт на Д.И. Основното откритие беше "Периодичният закон" - беше умишлено и широко фалшифициран от световната академична наука.

И много малко са онези, които знаят, че всичко това е свързано с нишката на жертвеното служение на най-добрите представители и носители на безсмъртната руска физическа мисъл за благото на народа, обществената полза, въпреки нарастващата вълна на безотговорност. във висшите слоеве на обществото от онова време.

По същество настоящата дисертация е посветена на цялостното развитие на последната теза, тъй като в истинската наука всяко пренебрегване на съществени фактори винаги води до неверни резултати.

Елементите от нулевата група започват всеки ред от други елементи, разположени от лявата страна на таблицата, "... което е строго логично следствие от разбирането на периодичния закон" - Менделеев.

Особено важно и дори изключително място в смисъла на периодичния закон принадлежи на елемента “х” – “Нютоний” – към световния етер. И този специален елемент трябва да се намира в самото начало на цялата таблица, в така наречената „нулева група на нулевия ред“. Освен това, като системообразуващ елемент (по-точно системообразуваща същност) на всички елементи на Периодичната таблица, световният етер е същественият аргумент на цялото многообразие от елементи на Периодичната таблица. Самата таблица в това отношение действа като затворен функционал на самия този аргумент.

източници: