Презентация за използването на сероводород в ежедневието. Сероводород сулфиди сероводород сероводород в природата

Урок „Сероводород. сулфиди"

(9-ти клас)

Цели на урока:

Образователни:

– Помислете за състава, структурата и свойствата на сероводорода.

- Научете се да пишете реакционни уравнения, характеризиращи свойствата на сероводорода и качествените реакции към сулфидите.

– Помислете за въздействието на сероводорода върху околната среда и човешкото здраве.

Образователни:

Да може да прилага придобитите знания за обяснение на различни химични явления и свойства на веществата.

Да може да използва допълнителни материали от информационни източници, компютърни технологии

Използвайте придобитите знания и умения в практическата дейност и ежедневието: а) екологично грамотно поведение в околната среда; б) оценка на въздействието на химическото замърсяване на околната среда върху организмачовек.

Образователни:

– Грижовно отношение на учениците към околната среда и тяхното здраве.

- Развиване на способността за работа по двойки по време на самоанализ на контролни секции и тестове.

Цели на урока:

Насърчаване на развитието на химическа грамотност у учениците.

Междупредметни връзки: Връзката на химията с други науки: биология, география, математика, медицина и литература.

Тип урок: изучаване на нова тема.

Елементи на педагогическите технологии: диференцирано обучение, проблемно базирано обучение, ИКТ, игрови технологии.

Методи:

репродуктивен, частично търсене.

словесно (разказ, разговор), самостоятелна работа на учениците.

Оборудване и съоръжения:

мултимедиен екран

Персонален компютър

реагенти за провеждане на качествени реакции на сулфиден анион

учебник

По време на часовете

аз Организационен момент (2 мин.)

Получаване на рапорт от дежурния;

Поздравления

Здравейте момчета! Днес имаме гости на нашия урок. Не се притеснявайте, работете както обикновено.

II Повторение на предварително изучен материал. Проверка на домашните

(10 мин.)

Нека си припомним какво научихме в миналия урок.

Научихме, че сярата е просто вещество, проучихме нейните физични и химични свойства, алотропни модификации и срещането на сярата в природата.

У дома беше необходимо да се разгледат предложените реакции в светлината на идеите за редокс процесите.

Всички изпълниха ли писмената задача?

Провеждане на диференцирана писмена работа (5-7 мин.)

Асистентите разпределят задачите според опциите.

Учениците отговарят на въпроси за диференцирана писмена работа.

Взаимна проверка на изпълнението на работата с едновременно представяне на отговорите на слайда.

Който е работил с ниво B и C - вдигнете ръцете си.

Слайд №1

III Изучаване на нов материал (30 мин.)

мистерия

Аз съм навсякъде - но малко по малко,

Черня сребърната лъжица.

Когато едно яйце се развали

Аз също съм очевиден веднага

Сдържам апетита си

И много отровен.

И помнете редовете от A.S. Пушкин, написано през 1832 г. в стихотворението „И тогава ние отидохме - и страхът ме прегърна“:

„...Тогава чух (о, чудо!) неприятна миризма,

Все едно развалено яйце се е счупило..."

Каква връзка споменава Пушкин в този пасаж от този стих?

Как позна, че е сероводород?

Какви свойства на сероводорода все още не са ви известни?

И така, темата на урока днес е сероводород(отворете дъската) .

Записваме темата "Водороден сулфид. Сулфиди ».

Слайд №2

Цели на урока: Слайд №3

Изучаване на състава, структурата и свойствата, методите за получаване на сероводород и сулфиди;

Проследяват причинно-следствената връзка между структурата, свойствата и употребата на веществата;

Обмислете въздействието на сероводорода върху околната среда и човешкото здраве;

Укрепване на способността за съставяне на процеси на химични реакции и разглеждането им от гледна точка на редокс процесите;

Насърчаване на развитието на грамотността на учениците.

Планирайте обсъждането на тази тема на дъската.

Докато изучаваме темата, ще си водим бележки.

1. Да бъдеш сред природата

Слайд № 4

Сероводородът е доста често срещан в природата. А къде точно, той ще ни каже(изказване на ученика)

Сероводородът се намира навсякъде, където под въздействието на микроорганизми се извършва разлагане и гниене на растителни и особено животински останки.

Някои фотосинтезиращи бактерии, като например зелени серни бактерии, за които сероводородът е хранително вещество, произвеждат елементарна сяра, продукт от окисляването на сероводород.

В нашата страна сероводородът се намира в Кавказ в серни минерални извори. Близо до Минерални Води има единственият в Русия и в света сероводороден извор, уникален по своя химичен състав, който е върнал здравето на много хора. (Известните курорти са Пятигорск, Есентуки, Мацестински извори.

Източниците се използват за лечение на заболявания на опорно-двигателния апарат, сърдечно-съдовата система и кожни заболявания. Сероводородът дразни нервните окончания на кожата, разширявайки малките кръвоносни съдове, подобрявайки кръвообращението в тъканите, т.е. произвежда тяхната храна. Освен това нормализира кръвното налягане, нервната система и подобрява сърдечната дейност.

Сероводородът се намира във вулканични газове.

Поддържа се в разтворено състояние във водите на Черно море.

2. Производство на сероводород (виж в учебника)

Слайд № 5

Сероводородът се получава:

В лабораторни условия, по време на взаимодействието на железен сулфид (II) със солна киселиназ 2 ТАКА 4

FeS+H 2 ТАКА 4 = FeSO 4 +З 2 С

Прекарване на водород над разтопена сяра

з 2 + С = з 2 С

Взаимодействие на алуминиев сулфид с вода (най-чистият сероводород)

Ал 2 С 3 + 6Н 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3Н 2 С

При нагряване на смес от парафин и сяра

° С 20 з 42 + 21 С = 21 з 2 С + 20 ° С

Веднъж на една лекция демонстрираха експеримент: топят сяра в епруветка. Изведнъж всички усетиха отвратителна миризма. Лекцията беше прекъсната. Всичко се оказа просто: парчета парафин от корковия капак на бутилката, в която се съхраняваше серният прах, паднаха в епруветката със сяра. При нагряване на тази смес се отделя сероводород.

Ако нагряването се спре, реакцията спира и сероводородът не се отделя. Този факт е удобен за използване в учебни лаборатории.

А сега ще имаме малко физкултура.

3 Структура на сероводорода

Слайд № 6

Нека да разгледаме структурата на сероводорода (тип химична връзка, тип кристална решетка).

Знаете, че свойствата на веществата зависят от техния състав и структура.

Какви физически свойства приемате въз основа на структурата (MCR)?

Това:Слайд № 7

Газ;

С ниска точка на топене (-82 0 C) и точка на кипене (-60 0 СЪС);

Безцветен;

С мирис на развалени яйца и сладникав вкус;

Слабо разтворим във вода (силно разтворим в алкохол);

(2,4 обема сероводород се разтварят в 1 обем вода)

(Този разтвор се нарича сероводородна вода или хидросулфидна киселина)

По-тежки от въздуха;

ОТРОВЕН!

Дори едно вдишване на чист сероводород води до загуба на съзнание поради парализа на дихателния център. Водородният сулфид може да взаимодейства с железните йони, включени в хемоглобина на кръвта.

Слайд № 8

Възниква проблем : полезен или вреден е сероводородът?

Сероводородът е отровен, но има лечебни източници на сероводород.

Трябва да решим този проблем до края на урока.

4 Химични свойства на сероводорода

Слайд № 9

а) гори със синкав пламък (при температура 250 0 – 300 0 С)

2 з 2 С -2 + 3 О 2 0 = 2 С +4 О 2 + 2 з 2 О

(кратък анализ на OVR)

б) с недостиг на кислород

2 з 2 С + О 2 = 2 С 0 ↓+ 2 з 2 О

(редуциращ агент)

Какви свойства проявява сероводородът в тези реакции?

Анализ

При разтваряне във вода се образува хидросулфидна киселина.

Опишете тази киселинаСлайд №10

слаб;

двуосновен;

Без кислород.

Дисоциацията протича на два етапа:

азз 2 С → з + + Х.С. - (образува се хидросулфиден йон)

IIХ.С. - ↔ з + + С 2- (при втората стъпка дисоциацията практически не се случва)

Какви соли образува хидросулфидната киселина?

среда (сулфиди) –Na 2 С

кисели (хидросулфиди) –NaHS

Сероводородната киселина има общите свойства на киселините. Кои?

Взаимодействие с основи, основни оксиди, соли

Нека напишем химичното уравнение за взаимодействието на сероводородна киселина с натриев хидроксид.

з 2 S+2NaOH ( хижа ) → На 2 S+2H 2 О

з 2 С ( хижа ) + 2NaOH → NaHS + 2H 2 Опързалка №11

Запишете UHR с основни оксиди и соли у дома.

Предложете реакция за откриване на сулфиден анионС 2-

Проведете лабораторен експеримент, за да потвърдите.Слайд № 12

Напишете UCR в молекулярна и йонна форма.

Много сулфиди са неразтворими във вода и са оцветени:

- PbS- черен цвят;Слайд № 13

- CuS- черен цвят;

- AgS– черен цвят (сребърните предмети почерняват при продължително съхранение в присъствието на сероводород във въздуха);

- ZnS- Бял цвят;

- MgS- розов цвят.

Сероводородът и хидросулфидната киселина се използват в аналитичната химия за утаяване на тежки метали.

Да се върнем на нашия проблем.

Полезен или вреден е сероводородът?

5 Използване на сероводород

Слайд номер 14

Сероводородът е с ограничена употреба поради неговата токсичност.

В аналитичната химия сероводородът и сероводородната вода се използват като реагенти за утаяване на тежки метали, чиито сулфиди са много слабо разтворими.

В медицината - като част от естествени и изкуствени сероводородни бани, както и в някои минерални води.

Сероводородът се използва за производство на сярна киселина, елементарна сяра и сулфиди.

Цветните сулфиди служат като основа за направата на бои. Те се използват и в аналитичната химия.

Калиеви, стронциеви и бариеви сулфиди се използват при дъбене за отстраняване на вълна от кожи преди дъбене.

През последните години се разглежда възможността за използване на сероводород, натрупан в дълбините на Черно море, като енергия (енергия на сероводород) и химически суровини.

Вече всичко ясно ли е около мистерията на сероводорода?

Студентски изявления

Защо сероводородът не се натрупва в големи количества в природата?

(окислява се от атмосферния кислород до елементарна сяра)

6 Заключителна част (3 мин.)

Слайд номер 15

Какви нови неща научихме по време на урока?

Какво може да се приложи на практика в живота?

Ученически отговори

Домашна работа: §11, пр. 2, 3 страница 34

Творческа задача (по избор) : ЗащоХудожествените картини на стари майстори потъмняват с времето и губят ли първоначалната си яркост? Как реставраторите актуализират тези картини?

Замърсяването на атмосферата причинява почерняване на повърхността на картините, рисувани с маслени бои, които съдържат оловни белити. Една от основните причини за потъмняването на художествените картини от стари майстори е използването на оловно бяло, което в продължение на няколко века, взаимодействайки със следи от сероводород във въздуха (образуван в малки количества при гниенето на протеини; в атмосферата на индустриални региони и др.) се превръща вPbS. Оловно бяло е пигмент, който е оловен карбонат (II). Той реагира със сероводород, съдържащ се в замърсената атмосфера, образувайки оловен сулфид (II), черна връзка:

PbCO 3 + з 2 С = PbS↓ + CO 2 + з 2 О

При обработка на оловен сулфид (II) с водороден пероксид протича реакция:

PbS + 4 з 2 О 2 = PbSO 4 + 4 з 2 О,

това произвежда оловен сулфат (II), връзката е бяла.

Така се реставрират почернели маслени картини.

Цел на урока: Да се консолидират знанията на учениците по засегнатата тема: алотропия на сярата, физични и химични свойства, използване на сяра, срещане в природата. Помислете за свойствата на сярното съединение - сероводород и неговите соли. Помислете за въздействието на сероводорода върху околната среда и човешкото здраве. Помислете за въздействието на сероводорода върху околната среда и човешкото здраве. умее да съставя уравнения на реакцията в молекулярна форма и от гледна точка на окислително-възстановителните процеси на нравственото и естетическо възпитание на учениците към околната среда.

„Тогава чух (о, чудо!), Зловонна миризма, Сякаш развалено яйце се счупи, Или карантинен пазач пуши с мангал, Аз, хванал се за нос, извърнах лице...“ Пушкин А.С.

Свойства Сероводород Химична формула на веществото Тип химична връзка Агрегатно състояние при бр. Цвят Плътност във въздуха Мирис Срещане в природата Разтворимост във вода (уравнение на дисоциация) Получено в лаборатория (уравнение на реакцията) Редокс свойства Киселинно-основни свойства Качествена реакция към сулфидни йони Физиологичен ефект Замърсяване на околната среда Приложение

Молекулна формула H 2 S степен на окисление на сярата (-2). Ковалентна полярна връзка Молекулата на сероводорода има ъглова форма, така че е полярна. За разлика от водните молекули, водородните атоми в молекулата не образуват силни водородни връзки, поради което сероводородът е газ.

В свободно състояние се намира в състава на вулканични газове, в много извори на вулканични области, той е част от вулканична пепел в разтворено и частично в свободно състояние, сероводородът се намира в Черно море, започвайки от дълбочина 200 метра или повече. Сероводородът се намира в разтворено и частично свободно състояние в Черно море, започвайки от дълбочина 200 метра или повече. образува се в малки количества навсякъде, където се извършва разлагане или гниене на органична материя: присъства в минерални тини, образувани на дъното на плитки солени езера; под формата на смесени вещества от нефт и газ. За някои микроорганизми (серни бактерии) сероводородът не е отрова, а хранително вещество. Усвоявайки сероводород, те отделят свободна сяра. Такива отлагания се образуват на дъното на езерата на северното крайбрежие на Африка, в Киренайка близо до град Бенгази.

Откъде идва сероводородът в Черно море? Сероводородът постоянно се образува на дъното на Черно море при взаимодействието на разтворените в морската вода сулфати с органични вещества: Сероводородът се образува постоянно на дъното на Черно море при взаимодействието на разтворените в морската вода сулфати с органични вещества: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Сулфат-редуциращи бактерии участват в тези реакции. Сероводородът не достига до горните слоеве на водата, тъй като на дълбочина от около 150 m той среща кислород, проникващ отгоре. На същата дълбочина живеят серни бактерии, които помагат за окисляването на сероводорода до сяра: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S През последните години, поради катастрофално замърсяване на Черно море, горната граница на сероводорода постепенно се повишава, убивайки всички живи същества по пътя си. Смъртоносната граница вече е достигнала дълбочина 40 м. CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S В тези реакции участват сулфат-редуциращи бактерии. Сероводородът не достига до горните слоеве на водата, тъй като на дълбочина от около 150 m той среща кислород, проникващ отгоре. На същата дълбочина живеят серни бактерии, които помагат за окисляването на сероводорода до сяра: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S През последните години, поради катастрофално замърсяване на Черно море, горната граница на сероводорода постепенно се повишава, убивайки всички живи същества по пътя си. Смъртоносната граница вече е достигнала дълбочина от 40 м.">

FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Чрез синтез от сяра и водород: H 2 + S =>" title="Може да се получи сероводород 1. В лабораторията сероводород, получен чрез взаимодействие на железен сулфид със солна или разредена сярна киселина: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтез от сяра и водород: H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !}Може да се получи сероводород 1. В лабораторията сероводородът се получава чрез взаимодействие на железен сулфид със солна или разредена сярна киселина: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтез от сяра и водород: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Взаимодействието на алуминиев сулфид с вода алуминий с вода (тази реакция се различава (тази реакция се различава в чистотата на получения сероводород): чистотата на получения сероводород): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтез от сяра и водород: H 2 + S =>"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Чрез синтез от сяра и водород: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Чрез взаимодействието на алуминиев сулфид с вода алуминий с вода (тази реакция е различна (тази реакция е различна по чистота на получения сероводород): чистота на получения сероводород): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Чрез синтез от сяра и водород: H 2 + S =>" title="Може да се получи сероводород 1. В лабораторията сероводородът се получава чрез взаимодействие на железен сулфид със солна или разредена сярна киселина: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтез от сяра и водород: H 2 + S =>"> title="Може да се получи сероводород 1. В лабораторията сероводородът се получава чрез взаимодействие на железен сулфид със солна или разредена сярна киселина: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Синтез от сяра и водород: H 2 + S =>"> !}

Удобен начин. Веднъж на една лекция беше демонстриран експеримент: топене на сяра в епруветка. Изведнъж всички усетиха отвратителна миризма. Лекцията беше прекъсната. Веднъж на една лекция беше демонстриран експеримент: топене на сяра в епруветка. Изведнъж всички усетиха отвратителна миризма. Лекцията беше прекъсната. Всичко се оказа просто: парчета парафин от корковия капак на бутилката, в която се съхраняваше серният прах, паднаха в епруветката със сяра. При нагряване смес от парафин и сяра отделя сероводород: Всичко се оказа просто: парчета парафин от корковия капак на бутилката, в която се съхраняваше серният прах, паднаха в епруветката със сяра. При нагряване смес от парафин и сяра отделя сероводород: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C Колкото повече се нагрява сместа, толкова повече се нагрява сместа, толкова по-активна е газът се освобождава. Ако нагряването се спре, Ако нагряването се спре, реакцията спира и сероводородът не се отделя. и не се отделя сероводород. Следователно реакцията е много удобна за производство на сероводород в образователни лаборатории. в учебни лаборатории. 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Колкото повече сместа се нагрява, толкова повече сместа се нагрява, толкова повече газ се отделя. Ако нагряването се спре, Ако нагряването се спре, реакцията спира и сероводородът не се отделя. и не се отделя сероводород. Следователно реакцията е много удобна за производство на сероводород в образователни лаборатории. в учебни лаборатории.">

Физични свойства на сярата Сероводородът (сероводород, сероводород) е безцветен газ с мирис на развалени яйца и сладникав вкус. Слабо разтворим във вода, добре в етанол. Отровни. Термично нестабилен (при температури над 400 °C се разлага на прости вещества S и H2). Сероводородът е слабо разтворим във вода. При t = 20 º, 2,4 обема сероводород се разтварят в един обем вода; този разтвор се нарича сероводородна вода или слаба сероводородна киселина. Сероводородът (сероводород, сероводород) е безцветен газ с мирис на развалени яйца и сладникав вкус. Слабо разтворим във вода, добре в етанол. Отровни. Термично нестабилен (при температури над 400 °C се разлага на прости вещества S и H2). Сероводородът е слабо разтворим във вода. При t = 20 º, 2,4 обема сероводород се разтварят в един обем вода; този разтвор се нарича сероводородна вода или слаба сероводородна киселина. Разтвор на сероводород във вода е много слаба сероводородна киселина. Разтвор на сероводород във вода е много слаба сероводородна киселина.

Качествена реакция към сулфиден йон Лабораторен експеримент Лабораторен експеримент Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 черна утайка черна утайка (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) черна утайка черна утайка напишете общото йонно и кратко йонно уравнение

Сероводородът има свойствата на редуциращ агент. Сероводородът гори във въздуха със син пламък и произвежда серен диоксид или серен оксид (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 S -2 -6е S +4 Редуктор O 2 +4е 2O -2 Окислител При недостиг на кислород се образуват водни и серни пари: При недостиг на кислород вода и сяра се образуват пари: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 Редуциращ агент O 2 +4e 2O -2 Окислител O 2 +4e 2O -2 Окислител Сероводородът има свойствата на редуциращ агент: ако се добави малко количество йодна вода към епруветка със сероводород, разтворът ще се обезцвети и на повърхността на разтвора ще се появи сяра H 2 S -2 + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S -2 -2e S 0 Редуциращ агент I e 2I -1 окислител I e 2I -1 окислител

Ефект на сероводорода върху околната среда и човешкото здраве Силно токсичен. Вдишването на въздух, съдържащ сероводород, причинява замаяност, главоболие, гадене, а при значителни концентрации води до кома, конвулсии, белодробен оток и дори смърт. При високи концентрации еднократно вдишване може да причини незабавна смърт. При малки концентрации, адаптирането към неприятната миризма на „развалени яйца“ се случва доста бързо и престава да се усеща. В устата се появява сладникав метален вкус, поради парализа на обонятелния нерв, миризмата на сероводород не се усеща. При високи концентрации, поради парализа на обонятелния нерв, не се усеща миризмата на сероводород. .

Приложение. Сероводородът е с ограничена употреба поради неговата токсичност. В аналитичната химия сероводородът и сероводородната вода се използват като реагенти за утаяване на тежки метали, чиито сулфиди са много слабо разтворими. В медицината като част от естествени и изкуствени сероводородни бани, както и в някои минерални води. Сероводородът се използва за производство на сярна киселина, елементарна сяра и сулфиди. Използва се в органичния синтез за получаване на тиофен и меркаптани. Цветните сулфиди служат като основа за производството на бои, включително светещи. Те се използват и в аналитичната химия. Калиеви, стронциеви и бариеви сулфиди се използват при дъбене за отстраняване на вълна от кожи преди дъбене. Калиеви, стронциеви и бариеви сулфиди се използват при дъбене за отстраняване на вълна от кожи преди дъбене. През последните години се разглежда възможността за използване на сероводород, натрупан в дълбините на Черно море, като енергия (енергия на сероводород) и химически суровини.

Презентация на тема "Сероводород" по химия във формат powerpoint. В презентацията се говори за безцветния газ сероводород, неговите свойства, получаване, приложение и токсичност. Автор на презентацията: Зорин Сергей, Шакенов Серик, Югай Дмитрий, Огай Артьом, ученици от 9 клас.

Фрагменти от презентацията

Водороден сулфид, сероводородът (H2S) е безцветен газ с остра миризма.

Химична формула - H2S
отн. молекулярно маса - 34.082 а. Яжте.
Моларна маса - 34.082 g/mol
Точка на топене - -82,30 °C
Точка на кипене - -60,28 °C
Плътност на веществото - 1,363 g/l g/cm3
Разтворимост - 0.25 (40 °C) g/100 ml
pKa - 6.89, 19±2
Състояние (стандартно състояние) - безцветен газ
CAS номер - 7782-79-8

Да бъдеш сред природата

Среща се естествено в нефт, природен газ, вулканичен газ и в горещи извори.

Имоти

Термично нестабилен (при температура над 400 °C се разлага на прости вещества - S и H2), отровен газ, по-тежък от въздуха, с неприятна миризма на развалени яйца. Молекулата на сероводорода има ъглова форма, така че е полярна (μ = 0,34 10-29 C m). За разлика от водните молекули, молекулите на сероводорода не образуват силни водородни връзки, поради което H2S е газ. Наситен воден разтвор на H2S е хидросулфидна киселина.

Касова бележка

В лабораторията обикновено се получава чрез действието на разредени киселини върху сулфиди: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Или при добавяне на вода към алуминиев сулфид: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (реакцията се различава в чистотата на получения сероводород)

Приложение

Сероводородът е с ограничена употреба поради неговата токсичност.
В аналитичната химия сероводородът и сероводородната вода се използват като реагент за утаяване на тежки метали, чиито сулфиди са много слабо разтворими
В медицината - като част от сероводородни вани
Сероводородът се използва за получаване на сярна киселина, елементарна сяра, сулфиди
Използва се в органичния синтез за производство на тиофен и меркаптани
През последните години се разглежда възможността за използване на сероводород, натрупан в дълбините на Черно море, като енергийна и химическа суровина.

Токсикология

Много токсичен. При високи концентрации еднократно вдишване може да причини незабавна смърт. При малки концентрации, адаптирането към неприятната миризма на „развалени яйца“ се случва доста бързо и престава да се усеща. В устата се появява сладникав метален вкус
При високи концентрации е без мирис.

Водороден сулфид. Сулфиди

Урок по химия 9 клас

Подготви презентацията

учител по химия

най-висока квалификационна категория

MBOU "Средно училище Вересаевская"

Левицкая Екатерина Николаевна

Актуализиране на справочните знания

Напишете молекулни и йонни уравнения за реакцията между разтворите:

железен (II) сулфид и сярна киселина

Какво вещество се образува в резултат на реакцията?

Мотивация за учебна дейност

Помня

какво знаете за сероводорода

Сероводород в природата, неговите физични свойства. Получаване на сероводород.

Сярна хиена

Ю. Кузнецов „Тайните на Черно море“

Крим се тресеше през 1928 г.

И морето се надигна,

Излъчвайки, за ужас на хората,

Огнени стълбове от жупел.

Всичко е изчезнало.

Пяната отново издухва

Но оттогава всичко е по-високо

всичко става по-стегнато

Здрачна жупел Геена

Подходи към дъната на кораби.

Окислител или редуциращ агент?

з + 2 С 2-

С 2- - 2е→ С 0

С 2- - 6е→ С 4+

водороден сулфид има редуциращи свойства,

защото сяра , включени в състава му , има минимум степен на окисление -2 и в този случай може да дарява само електрони

Попълване на таблицата

Имоти

Водороден сулфид

Формула на веществото

Тип химична връзка

Агрегатно състояние при бр.

Цвят

По-лек или по-тежък от въздуха(потвърдете с изчисления)

Миризма

Разтворимост във вода

Физиологично действие

Да бъдеш сред природата

Получава се в лаборатория

Химични свойства на сероводорода

Свойства на воден разтвор на сероводород

Качествена реакция на сулфидни йони

Изгаряне на сероводород

Сероводородът гори

във въздуха със син пламък, който произвежда

серен диоксид, или серен (IV) оксид и вода .

И при липса на кислород те се образуват водна пара и сяра .

Работете по двойки:

Запишете уравнения за тези реакции, като подредите коефициентите с помощта на метода на електронния баланс)

Сероводород - редуциращ агент

Изгаряне във въздуха (син пламък):

2H + 2 С -2 + 30 0 2 = 2S +4 О -2 2 + 2H + 2 О -2

S 2- - 6е→ S 4+

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

Изгаряне при липса на кислород:

2H + 2 С -2 +О 0 2 = 2S 0 + 2H + 2 О -2

S 2- - 2е→ S 0

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

Проверете себе си!

Na 2 S + CuCl 2 = CuS↓ + 2NaCl

2 Na + +S 2- + Cu 2+ +2Cl - = CuS↓ +2 Na + +2Cl -

С 2- + Cu 2+ = CuS↓

Образува се черна утайка - CuS -меден(II) сулфид

Самостоятелна работа

Изпълнете задачата

според учебника:

да избера от

№ 2,3 страница 70)

Живей и учи!

КЪМ ВСИЧКИ:

1) Обработете материала в параграф 19

2) Попълнете останалите колони на таблицата

3) Задача No4, тестови задачи стр.70

Творческа задача .

1) Използвайки интернет и допълнителна литература, подгответе съобщение или презентация по една от темите:

„Влиянието на серен (IV) оксид върху човешкото тяло“

"Киселинен дъжд"

"Приложение на серен (IV) оксид"

2) Съставете 3-5 тестови задачи по изучения материал.

Водороден сулфид

С Е Р О В О Р О Д

Подготвен от: ученици от 9 А клас на гимназия № 1 Зорин Сергей Шакенов Серик Югай Дмитрий Огай Артьом

Сероводородът, сероводородът (H2S) е безцветен газ с остра миризма.


Химична формула
отн. молекулярно тегло		34.082 а. Яжте.
Моларна маса		34,082 g/mol
Точка на топене -82,30 °C
Температура на кипене
Плътност на материята		1,363 g/l g/cm3
Разтворимост0,25 (40 °C) g/100 ml

Състояние (стандартно)		безцветен газ

Да бъдеш сред природата

Среща се естествено в нефт, природен газ, вулканичен газ и в горещи извори.

Имоти

Термично нестабилен (при температура над 400 °C се разлага на прости вещества - S и H2), отровен газ, по-тежък от въздуха, с неприятна миризма на развалени яйца.

Молекулата на сероводорода има ъглова форма, така че е полярна (μ = 0,34 10-29 C m). За разлика от водните молекули, молекулите на сероводорода не образуват силни водородни връзки, поради което H2S е газ. Наситен воден разтвор на H2S е хидросулфидна киселина.

Касова бележка

В лабораторията обикновено се получава чрез действието на разредени киселини върху сулфиди:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Или когато се добави вода към алуминиев сулфид: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S

(реакцията се различава по чистотата на получения сероводород)

Приложение

Сероводородът е с ограничена употреба поради неговата токсичност.

IN В аналитичната химия сероводородът и сероводородната вода се използват като реагент за утаяване на тежки метали, чиито сулфиди са много слабо разтворими

IN лекарство - като част от сероводородни вани

Сероводородът се използва за получаване на сярна киселина, елементарна сяра, сулфиди

Използва се в органичния синтез за производство на тиофен и меркаптани

През последните години се разглежда възможността за използване на сероводород, натрупан в дълбините на Черно море, като енергийна и химическа суровина.

Токсикология

Много токсичен. При високи концентрации еднократно вдишване може да причини незабавна смърт. При малки концентрации, адаптирането към неприятната миризма на „развалени яйца“ се случва доста бързо и престава да се усеща. В устата се появява сладникав метален вкус

При високи концентрации е без мирис.