Структурна формула на флуороводородна киселина. Флуороводородна киселина

Флуороводородна киселина

Описание

Флуороводородна киселинаили флуороводородна киселина- безцветна течност, която представлява разтвор на газ флуороводород във вода. Малко количество флуороводородна киселина значително понижава точката на замръзване на водата.

Флуороводородна киселинаразрушава стъклото, като взаимодейства със силициевия диоксид, който се съдържа в стъклото, за да образува газообразен силициев тетрафлуорид. Флуороводородна киселинаразтваря някои метали, образувайки флуориди. Флуоридите на калция, бария и стронция са практически неразтворими във вода. Флуоридите на медта, никела, кадмия и хрома (III) са слабо разтворими; всички други флуориди, включително сребърен флуорид, са лесно разтворими.

Флуороводородна киселинаразтваря цинк и желязо, много бавно води, мед и сребро, не реагира със злато и платина.

Приложение

за разрушаване на силикатни скали;
разтваряне на метали (тантал, цирконий, ниобий и др.);
катализатор за хидрогениране;
катализатор за дехидрогениране;
катализатор на алкилиране в органичната химия;
реагент в производството на фреони и флуоропласти;
изходен материал за производство на флуор;
производство на флуоросулфонова киселина;
среща се в производството на суперфосфати, алуминий, уран, берилий и манган; потоци за топене; при заваряване с електроди, чийто състав на покритие включва флуорни съединения, или при използване на заваряване под флюс.

Съхранение

Съхранени флуороводородна киселинав съдове от парафин, винилхлорид, платина, флуоропласт и полиетилен, както и в съдове от органично стъкло.

Съдовете от PTFE са много добри за работа с киселина. Флуороводородна киселинаможе да се налива в чаши, предварително покрити със слой парафин. Съдовете от восък, парафин, церезин и гутаперча не са много надеждни.

В големи количества флуороводородна киселинасъхраняват се в запечатани стоманени резервоари и цистерни, както и в бутилки тип амоняк, които имат защитен цвят с червена ивица.

Предпазни мерки

Флуороводородната киселина е отровна, дразни дихателните пътища, е силно водоотвеждащо вещество, ако попадне върху кожата, причинява тежки изгаряния и язви.

Работете с флуороводородна киселинанеобходимо е при добро сцепление, с помощта на платинени прибори, за предпочитане с гумени ръкавици.

Флуороводородна киселинаможе да предизвика разяждащ ефект върху кожата не веднага, а след няколко часа. Димът, образуван в присъствието на амоняк, също е отровен. За изгаряния флуороводородна киселинаВеднага кожата се измива с течаща вода в продължение на няколко часа, докато избелената повърхност на кожата се зачерви. След това нанесете прясно приготвена 20% суспензия на магнезиев оксид в глицерин.

Флуороводородната киселина е запалима. Можете да използвате вода за гасене.

Ако във въздуха има флуороводород, трябва да носите изолиращ противогаз (кислородна маска).

За въпроси относно закупуването на този продукт, както и за получаване на ценова листа, моля, свържете се с мениджърите на нашата компания.

флуороводородна киселина, флуороводородна киселина в стоматологията
Флуороводородна киселина(флуороводородна киселина, флуороводородна киселина, флуороводородна киселина) - воден разтвор на флуороводород (HF). Произвежда се от индустрията под формата на 40% (по-често), както и 50% и 72% разтвори. Името "флуорна киселина" идва от флуорипат, от който се получава флуороводород.

1 Имоти
- 1.1 Физически
- 1.2 Химикал
2 Техническа флуороводородна киселина
3 Приложение
4 Токсични свойства
5 бележки

Свойства

Физически

Безцветна течност. Разтварянето на флуороводород във вода е придружено от доста значително отделяне на топлина (59,1 kJ/mol). Характеризира се с образуването на азеотропна смес, съдържаща 38,3% HF и кипяща при 112 °C (според други източници, 37,5% и точка на кипене 109 °C). Такава азеотропна смес в крайна сметка се получава чрез дестилация както на концентрирана, така и на разредена киселина.

При ниски температури флуороводородът образува нестабилни съединения с водата със състав H2O·HF, H2O·2HF и H2O·4HF. Най-стабилният от тях е първият (топилка -35 °C), който трябва да се разглежда като хидрониев флуорид - F. Вторият е хидрониев хидрофлуорид.

химически

Флуороводородната киселина е киселина със средна сила (константата на дисоциация е 6,8·10-4, степента на дисоциация на 0,1 N разтвор е 9%). Той корозира стъкло и други силикатни материали, така че флуороводородна киселина се съхранява и транспортира в пластмасови контейнери.

Реакцията протича с отделянето на газообразен силициев флуорид (SiF4):

Техническа флуороводородна киселина

Техническата флуороводородна киселина обикновено съдържа редица примеси - Fe, Rb, As, флуоросилициева киселина H2SiF6, SO2 и др.

За грубо пречистване се дестилира в апарати от платина или олово, като се изхвърлят първите порции дестилат.

За да се получи по-чиста киселина, промишлената киселина се превръща в калиев бифлуорид, след което се разлага чрез нагряване, разтваряне на флуороводород в дестилирана вода.

Приложение

Основен потребител на флуороводородна киселина е алуминиевата промишленост.

Разтворът на флуороводород се използва за прозрачно ецване на силикатно стъкло (например нанасяне на надписи - за това стъклото се покрива с парафин, изрязване на отвори за ецване). Матово ецване се получава в пари на флуороводород.

За ецване на силиций в полупроводниковата индустрия.

В състава на ецващи, ецващи и полиращи смеси, разтвори за електрохимична обработка на неръждаема стомана и специални сплави.

Получаване на флуориди, флуоросилициеви и борофлуориди, органофлуорни съединения, както и съответните киселини (силициева и флуороводородна киселина), синтетични смазочни масла и пластмаси.

За разтваряне на силикати при различни видове анализи.
В процеса на алкилиране, като катализатор в реакцията на изобутан и олефин.

Токсични свойства

Флуороводородната киселина е отровна. Има слаб наркотичен ефект. Възможни са остри и хронични отравяния с промени в кръвта и хемопоетичните органи, органите на храносмилателната система и белодробен оток.

Има изразен ефект при вдишване, дразни кожата и лигавиците на очите (причинява болезнени изгаряния и язви); кожно-резорбтивни, ембриотропни, мутагенни и кумулативни ефекти. Присвоен му е вторият клас на опасност за околната среда, докато чистият флуороводород принадлежи към първия клас на опасност.

При контакт с кожата първоначално не причинява силна болка, абсорбира се лесно и незабележимо, но след кратко време предизвиква подуване, болка, химическо изгаряне и общотоксичен ефект. Симптомите от излагане на слабо концентрирани разтвори могат да се появят ден или дори повече след контакт с кожата.

Ако попадне в кръвта през кожата, той свързва калция в кръвта и може да причини сърдечна дисфункция. Изгаряния с площ над 160 cm2 са опасни поради възможни системни токсични прояви.

Токсичността на флуороводородна киселина и нейните разтворими соли вероятно се дължи на способността на свободните флуоридни йони да свързват биологично важни калциеви и магнезиеви йони в неразтворими соли (вижте Отравяне с флуор). Следователно, за лечение на ефектите на флуороводородна киселина, калциевият глюконат често се използва като източник на Са2+ йони. Засегнатите области с изгаряния от флуороводородна киселина се измиват с вода и се третират с 2,5% гел от калциев глюконат. Въпреки това, тъй като киселината прониква в кожата, обикновеното изплакване не е достатъчно и трябва да се консултирате с лекар за лечение. Интраартериалните инфузии на калциев хлорид са показали висока ефективност.

Пределно допустима концентрация (ПДК) на флуороводородна киселина:

Бележки

Оригиналният вариант на произношение „флавиковая“, записан в речниците от 19 век (например в речника на V.I. Dahl) и първата половина на 20 век, е остарял.
Разтваряне на стъкло във флуороводородна киселина - видео експеримент в Единната колекция от цифрови образователни ресурси
GOST 12.1.007-76 - Система от стандарти за безопасност на труда. Вредни вещества
el Saadi MS, Hall AH, Hall PK, Riggs BS, Augenstein WL, Rumack BH (1989). "Дермално излагане на флуороводородна киселина." Vet Hum Toxicol 31 (3): 243–7. PMID 2741315.
Роблин I, Urban M, Flicoteau D, Martin C, Pradeau D (2006). „Локално лечение на експериментални кожни изгаряния от флуороводородна киселина с 2,5% калциев глюконат.“ J Burn Care Res. 27 (6): 889–94. DOI:10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09. PMID 17091088.
Препоръчително медицинско лечение за експозиция на флуороводородна киселина (PDF). Специални материали на Honeywell. Посетен на 6 май 2009. Архивиран от оригинала на 2 февруари 2012.
Интраартериална инфузия на калций при изгаряния с флуороводородна киселина. NCBI. Посетен на 3 януари 2010.

флуороводородна киселина, флуороводородна киселина в стоматологията, купете флуороводородна киселина, формула на флуороводородна киселина

Флуороводородна киселина Информация за

Флуороводородна киселина (флуороводородна киселина) е воден разтвор на флуороводород (HF). Произвежда се от индустрията под формата на 40% (по-често), както и 50% и 72% разтвори. Името "флуорна киселина" идва от флуорипат, от който се получава флуороводород.
Физични свойства
Разтварянето на флуороводород във вода е придружено от доста значително отделяне на топлина (59 kJ/mol). Характеризира се с образуването на азеотропна смес, съдържаща 38,3% HF и кипяща при 112 °C (според други източници, 37,5% и точка на кипене 109 °C). Такава азеотропна смес в крайна сметка се получава чрез дестилация както на силна, така и на разредена киселина.

При ниски температури флуороводородът образува нестабилни съединения с вода със състав H2O·HF, H2O·2HF и H2O·4HF. Най-стабилен от тях е първият (т.т. 35 °C), който трябва да се разглежда като оксониев флуорид - [H3O]F. Вторият е оксониев хидрофлуорид [H3O].
Химични свойства
Това е киселина със средна сила (константата на дисоциация е 6,8 · 104, степента на дисоциация на 0,1 N разтвор е 9%). Подобно на флуороводорода, той разяжда стъкло и други силикатни материали, така че флуороводородна киселина се съхранява и транспортира в пластмасови контейнери.

Реакцията следва уравнението: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O

с отделянето на газообразен силициев флуорид (SiF4).

Реагира с много метали, за да образува флуориди (олово не се разтваря във флуороводородна киселина, тъй като на повърхността му се образува неразтворим флуорид PbF2; платината и златото също са неразтворими) и не засяга парафина, който се използва при съхранение на тази киселина.
Техническа флуороводородна киселина
Техническата флуороводородна киселина обикновено съдържа редица примеси - Fe, Pb, As, флуороводородна киселина H2SiF6, SO2) и др.

За грубо пречистване се дестилира в апарати от платина или олово, като първите порции от дестилата се изхвърлят.

Силна флуороводородна киселина (повече от 60% HF) може да се съхранява и транспортира в стоманени контейнери. За съхранение на флуороводородна киселина и работа с нея в лабораторни условия най-удобни са съдове от тефлон, полиетилен и други пластмаси.
Приложение
За ецване на силикатно стъкло (прозрачно ецване в разтвор, матово ецване в пари на флуороводородна киселина)
Като част от ецващи, ецващи и полиращи смеси, разтвори за електрохимична обработка на неръждаема стомана и специални сплави
Получаване на флуориди, флуоросилициева киселина и борофлуориди, както и съответните киселини (силициева хидроизолна киселина и флуороводородна киселина).

Токсични свойства
Флуороводородната киселина е силно токсична. Има слаб наркотичен ефект. Възможни са остри и хронични отравяния с промени в кръвта и хемопоетичните органи, органите на храносмилателната система и белодробен оток.

Има изразен инхалаторен ефект, дразнещ кожата и лигавиците на очите (причинява болезнени изгаряния и разязвявания); кожно-резорбтивни, ембриотропни, мутагенни и кумулативни ефекти. Присвоен му е вторият клас на опасност за околната среда.

Пределно допустима концентрация (ПДК) на флуороводородна киселина:

Приложение
Разтворът на флуороводород се използва за прозрачно ецване на стъкло (например нанасяне на надписи, за тази цел стъклото се покрива с парафин, изрязване на отвори за ецване). Матово ецване се получава в пари на флуороводород.

Основен потребител на флуороводородна киселина е алуминиевата промишленост.

Освен това се използва флуороводородна киселина:

За ецване на силиций в полупроводниковата индустрия

В състави за ецване на чугун и неръждаеми стомани

За производство на органофлуорни съединения, неорганични флуориди, синтетични смазочни масла и пластмаси

За разтваряне на силикати при различни видове анализи.

Нашият колега галопира ловко - това значи плуване!

Флуороводородна киселина: истории от химици

По-долу са описани няколко случая, възникнали при работа с флуороводородна киселина и флуориди.

„Един приятел имаше кутия с флуороводородна киселина и я постави близо до вентилацията в тоалетната, но майка му (между другото също химик) по някаква причина реши, че това е оцетна киселина и започна. миенето на емайлирана чаша с него се отлепи бързо, а с него и емайла.

За щастие се получи, но можеше да завърши така:

Какъв лош емайл правят сега – в оцет се разтваря!”.

„Работих с флуороводородна киселина само веднъж; съдейки по това се оказа, че един киселинен разтвор, съдържащ много малко киселина, беше оставен в стъклена чаша нивото на течността, стените на чашата станаха по-тънки с ~0,5 мм, а пръчката, която беше в чашата, стана по-тънка с 1 мм."

“По думите на вече покойния другар, който цял живот е работил като галванизатор.

Те донесоха титанови части за ецване в разтвор на азотна и флуороводородна киселина. Не забелязах веднага дупката в ръкавицата. Пръстът ме болеше след няколко часа и ме болеше няколко дни, след което изчезна. Следващата година като донесоха подобни части ме заболя пръста само от мисълта. Коварството на разредената топяща се течност е, че нейният ефект не се усеща веднага."

„Защо флуороводородната киселина е опасна?

Действието на стопилото върху кожата се характеризира с латентен период с продължителност 4-6 часа, след което се появява интензивна болка. Кожата е бяла. Спазъмът на капилярите се заменя с тяхната парализа и възпалителна ексудация, което води до появата на мехури. Още в латентния период се развиват дистрофични промени, водещи до бързо нагнояване. При отваряне на мехурчетата се разкриват желатинови сварени тъкани. Ефектът на киселината върху тъканите продължава и след отстраняването й, което се обяснява с дълбокото проникване на флуорните йони. Характерно за нараняванията, причинени от флуороводородна киселина, е, че в някои случаи пострадалият, поради липса на усещане, първоначално не забелязва началото на нараняването и не взема мерки за неутрализиране на действието на киселината. Поради това понякога се развиват тежки лезии, включително необратими некротични процеси."

„Инцидентът беше разказан от студент.

Партньорът му работеше с флуороводородна киселина, отначало всичко беше наред, но след това зъбите му започнаха да се рушат. Ходи на зъболекар, поставиха му пломби и му дадоха една година гаранция (ако пломбата падне рано се сменя безплатно). След около месец излязоха всички пломби. Лекарят постави нови (безплатно), но беше много изненадан: в дългогодишната му практика това никога не се е случвало - добре, че не знаеше причината.

„Бях в едно търговско предприятие, което се занимаваше с художествено гравиране на стъклото беше на нивото на средновековието, с изключение на противогазите, в които работеха едва завършили училище или канализационна система, има кофи за отпадъци и варели с чиста вода, откъдето тя идва на черпаци; вместо това големи домакински вентилатори издухват киселинни изпарения на улицата.

Не знам медицинската история на работниците, но подозирам, че разходите за лечение ще надхвърлят спечелените пари."

„Металите от подгрупата на титан и ниобий с тантал, устойчиви на царска вода, се ецват от флуороводородна киселина и корозират в други флуорсъдържащи разтвори на неорганични съединения. Титановите елементи и части от галванични вани не могат да се използват в контакт с електролити, съдържащи флуорид борофлуорид и силикофлуорид Имах случай, когато електролит от борен флуорид изяде двумилиметров титанов капак без директен контакт - поради пълзене на соли.

Ако трябва да издълбаете парче стомана от месингова част, тогава със солна киселина процесът може да отнеме месец, докато флуоридът може да го направи за един ден.

Но нямах късмет с определянето на устойчивостта на стъклото към борофлуориди (чрез промени в теглото) - всеки път, когато случайно счупих съдовете."

Откъс от презентацията на Карл Кристи от 2009 г. относно химическия процес за производство на флуорид:

* През 1986 г. бях помолен да прегледам химическия синтез на F 2 в Париж на 100-годишнината от откриването на флуора от Moissan.

* Една седмица преди конгреса, докато подготвях моите слайдове, разбрах от работата си върху генераторите на флуорен газ, че няма причина F 2 да не може да се приготвя по химичен път. Комбинацията от два елементарни принципа трябва да осигури F 2:
- Анионите са по-слаби окислители от техните неутрални изходни съединения, а те от своя страна са по-слаби окислители от съответните съединения.
- По-силните киселини изместват по-слабите киселини от техните соли.

* Знаех също, че MnF 6 2- може да се приготви във водна среда:

2KMnO 4 + 2KF + 10HF + 3H 2 O 2 = K 2 MnF 6 + 8H 2 O + 3O 2

и че MnF 4 е термодинамично нестабилен и разлага се при стайна температура до по-нисък флуорид и F 2:

MnF 4 = MnF 3 + 1/2F 2

Така че изтичах до лабораторията, приготвих K 2 MnF 6 от воден HF, проведох реакция на изместване със SbF 5:

K 2 MnF 6 + 2SbF 5 = 2KSbF 6 + MnF 3 + 1/2F 2

и за 3 дни успешно получих елементарен флуор чрез химически средства с висок добив и при атмосферно налягане.Останалото е история. Единствената ирония беше, че както K 2 MnF 6, така и SbF 5 бяха известни от повече от 100 години и дори Moissan би могъл да измисли тази схема, ако се сети за нея.

Физични свойства

Разтварянето на флуороводород във вода е придружено от доста значително отделяне на топлина (59 kJ/mol). Характеризира се с образуването на азеотропна смес, съдържаща 38,3% HF и кипяща при 112 °C (според други източници, 37,5% и точка на кипене 109 °C). Такава азеотропна смес в крайна сметка се получава чрез дестилация както на силна, така и на разредена киселина.

При ниски температури флуороводородът образува нестабилни съединения с вода със състав H 2 O HF, H 2 O 2 HF и H 2 O 4 HF. Най-стабилният от тях е първият (топене -35 °C), който трябва да се разглежда като оксониев флуорид - [H 3 O]F. Вторият е оксониев хидрофлуорид [H 3 O].

Химични свойства

Реакцията протича по уравнението:

с отделянето на газообразен силициев флуорид (SiF 4).

Реагира с много метали за образуване на флуориди (олово не се разтваря във флуороводородна киселина, тъй като на повърхността му се образува неразтворим флуорид PbF 2; платината и златото също са неразтворими), няма ефект върху парафина, който се използва при съхранение на тази киселина.

Техническа флуороводородна киселина

Техническата флуороводородна киселина обикновено съдържа редица примеси - Fe, Rb, As, флуороводородна киселина H 2 SiF 6, SO 2) и др.

Приложение

Основен потребител на флуороводородна киселина е алуминиевата промишленост.

Разтворът на флуороводород се използва за прозрачно ецване на силикатно стъкло (например нанасяне на надписи, за тази цел стъклото се покрива с парафин, изрязване на отвори за ецване). Матово ецване се получава в пари на флуороводород.

За ецване на силиций в полупроводниковата индустрия.

В състава на ецващи, ецващи и полиращи смеси, разтвори за електрохимична обработка на неръждаема стомана и специални сплави.

Получаване на флуориди, флуоросилицикати и борофлуориди, органофлуорни съединения, както и съответните киселини (силициева и флуороводородна киселина), синтетични смазочни масла и пластмаси.

За разтваряне на силикати при различни видове анализи.

Токсични свойства

Има изразен инхалаторен ефект, дразнещ кожата и лигавиците на очите (причинява болезнени изгаряния и язви); кожно-резорбтивни, ембриотропни, мутагенни и кумулативни ефекти. Присвоен му е вторият клас на опасност за околната среда.

При контакт с кожата първоначално не причинява силна болка, абсорбира се лесно и незабележимо, но след кратко време предизвиква оток, болка, химически изгаряния и общотоксичен ефект. Симптомите от излагане на слабо концентрирани разтвори могат да се появят ден или дори повече след контакт с кожата.

Практически няма специфични антидоти, така че ако кожата поеме смъртоносна доза флуороводород, човек може да живее няколко дни (с лекарства), но без надежда за спасение.

Пределно допустима концентрация (ПДК) на флуороводородна киселина:

Фондация Уикимедия.

2010 г.

Вижте какво е „флуороводородна киселина“ в други речници: - (флуороводородна киселина) разтвор на флуороводород във вода, сравнително слаба киселина. Взаимодейства със силикатни материали, които се използват за ецване на стъкло, отстраняване на пясък от метални отливки...

Голям енциклопедичен речникФЛУОРОДОРНА КИСЕЛИНА - (H2F2) същото като флуорид (виж) ...

флуороводородна киселинаГоляма политехническа енциклопедия - - [A.S. Goldberg. Англо-руски енергиен речник. 2006] Енергийни теми като цяло EN флуороводородна киселина ...

Ръководство за технически преводач Същото като флуороводородна киселина. * * * ФЛУОРОДОРОДНА КИСЕЛИНА ФЛУОРОДОРОДНА КИСЕЛИНА (флуорна киселина), разтвор на флуороводород във вода, сравнително слаба киселина. Взаимодейства със силикатни материали, които се използват за... ...

флуороводородна киселинаЕнциклопедичен речник - vandenilio fluoridas statusas T sritis chemija formulė HF atitikmenys: англ. флуороводородна киселина; флуорна киселина; флуороводородна киселина; флуороводородна киселина; флуороводород рус. флуороводород; флуороводородна киселина; флуороводородна киселина;……

Chemijos terminų aiškinamasis žodynas Флуороводородна киселина, воден разтвор на флуороводород (вижте флуороводород) HF; Флуороводородът се смесва с вода в произволно съотношение. Азеотропната смес съдържа 38,26% HF, температура 112°C (750 mm Hg), плътност 1,138 g/cm3. F. до...

Велика съветска енциклопедия Разтвор на флуороводород във вода. F.K., използвани за производство на алуминиев трифлуорид, чл. криолит, уран тетрафлуорид и други неорганични. флуориди, за ецване на метали, стъкло и PP, за полиране на стъкло. Остарял име технически F.k.......

Голям енциклопедичен политехнически речник Същото като флуороводородна киселина...

флуороводородна киселинаЕстествознание. Енциклопедичен речник - флуороводородна киселина...

Речник на химичните синоними I - (флуороводород), р р флуороводород във вода. Остарял име флуоресцентно към това. В системата HF H2O могат да съществуват 3 съединения: H2O ...