Някои, които са умрели от холера през Средновековието, не са умрели от нея. Симптомите на заболяването са подобни на тези отравяне с арсен.
Разбрали това, средновековните бизнесмени започнали да предлагат триоксида на елемента като отрова. вещество. Смъртоносната доза е само 60 грама.
Те бяха разделени на порции, дадени в продължение на няколко седмици. В резултат на това никой не подозираше, че мъжът не е умрял от холера.
Вкусът на арсенне се усеща в малки дози, намирайки се например в храна или напитки. В съвременните реалности, разбира се, няма холера.
Хората не трябва да се тревожат за арсена. По-скоро мишките трябва да се страхуват. Токсичното вещество е вид отрова за гризачи.
Между другото, елементът е кръстен в тяхна чест. Думата „арсен“ съществува само в рускоезичните страни. Официалното наименование на веществото е арсеникум.
Наименование в – As. Серийният номер е 33. Въз основа на него можем да приемем пълен списък на свойствата на арсена. Но нека не предполагаме. Ще разгледаме проблема със сигурност.
Свойства на арсена
Латинското име на елемента се превежда като "силен". Очевидно това се отнася до ефекта на веществото върху тялото.
При интоксикация започва повръщане, храносмилането се разстройва, стомахът се обръща и функционирането на нервната система е частично блокирано. не е от слабите.
Отравянето възниква от всяка от алотропните форми на веществото. Alltropy е наличието на прояви на едно и също нещо, които са различни по структура и свойства. елемент. Арсеннай-стабилен в метална форма.
Стоманеносивите ромбоедрични са крехки. Телата имат характерен метален вид, но при контакт с влажен въздух стават матови.
Арсен - метал, чиято плътност е почти 6 грама на кубичен сантиметър. Останалите форми на елемента имат по-нисък показател.
На второ място е аморфен арсен. Характеристики на елемента: - почти черен цвят.
Плътността на тази форма е 4,7 грама на кубичен сантиметър. Външно материалът прилича.
Обичайното състояние на арсена за обикновените хора е жълто. Кубичната кристализация е нестабилна и става аморфна при нагряване до 280 градуса по Целзий или под въздействието на обикновена светлина.
Следователно жълтите са меки, като на тъмно. Въпреки цвета, агрегатите са прозрачни.
От редица модификации на елемента става ясно, че той е само наполовина метал. Очевидният отговор на въпроса е: „ Арсенът е метал или неметал", Не.
Химичните реакции служат като потвърждение. 33-ият елемент е киселинообразуващ. Самото пребиваване в киселина обаче не дава.
Металите правят нещата по различен начин. В случая с арсена те не работят дори при контакт с един от най-силните.
Солеподобните съединения се „раждат“ при реакциите на арсен с активни метали.
Това се отнася за окислители. 33-то вещество взаимодейства само с тях. Ако партньорът няма изразени окислителни свойства, взаимодействието няма да се осъществи.
Това се отнася дори за алкали. Това е, арсенът е химичен елементдоста инертен. Как тогава можете да го получите, ако списъкът с реакции е много ограничен?
Добив на арсен
Арсенът се добива като страничен продукт от други метали. Те се разделят, оставяйки 33-то вещество.
В природата има съединения на арсена с други елементи. Именно от тях се извлича 33-ия метал.
Процесът е печеливш, тъй като заедно с арсена често има , , и .
Намира се в гранулирани маси или кубични кристали с цвят на калай. Понякога има жълт оттенък.
Съединение на арсенИ метал Ferrum има "брат", в който вместо 33-то вещество има . Това е обикновен пирит със златист цвят.
Инертните материали са подобни на версията с арсен, но не могат да служат като арсенова руда, въпреки че също съдържат арсен като примес.
Арсенът, между другото, също се среща в обикновена вода, но отново като примес.
Количеството елемент на тон е толкова малко, но дори добивът на странични продукти няма смисъл.
Ако световните запаси от арсен бяха равномерно разпределени в земната кора, те биха били само 5 грама на тон.
Така че елементът не е често срещан; количеството му е сравнимо с , , .
Ако погледнете металите, с които арсенът образува минерали, това не е само с кобалт и никел.
Общият брой на минералите на 33-ия елемент достига 200. Намира се и естествена форма на веществото.
Наличието му се обяснява с химическата инертност на арсена. Оформяйки се до елементи, с които не са предвидени реакции, героят остава в прекрасна изолация.
В този случай често се получават игловидни или кубични агрегати. Обикновено те растат заедно.
Използване на арсен
Елементът арсен принадлежи къмдвойни, не само проявяващи свойства както на метал, така и на неметал.
Възприемането на елемента от човечеството също е двойствено. В Европа 33-то вещество винаги се е смятало за отрова.
През 1733 г. те дори издават указ, забраняващ продажбата и покупката на арсен.
В Азия „отровата“ се използва от лекарите от 2000 години за лечение на псориазис и сифилис.
Съвременните лекари са доказали, че 33-ият елемент атакува протеини, които провокират онкологията.
През 20 век на страната на азиатците застават и някои европейски лекари. През 1906 г. например западни фармацевти изобретяват лекарството салварсан.
Той става първият в официалната медицина и се използва срещу редица инфекциозни заболявания.
Вярно е, че се развива имунитет към лекарството, както всеки постоянен прием на арсен в малки дози.
1-2 курса на лекарството са ефективни. Ако се развие имунитет, хората могат да приемат смъртоносна доза от елемента и да останат живи.
В допълнение към лекарите, металурзите се заинтересуваха от 33-ия елемент и започнаха да го добавят, за да произвеждат изстрел.
Изработен е на основата, която е включена в тежки метали. Арсенувеличава оловото и позволява пръските му да придобият сферична форма при замятане. Правилно е, което подобрява качеството на фракцията.
Арсенът може да се намери и в термометрите, или по-скоро в тях. Нарича се виенски, смесен с оксида на 33-то вещество.
Съединението служи като избистрител. Арсенът е бил използван и от стъкларите от древността, но като матираща добавка.
Стъклото става непрозрачно, когато има значителна примес на токсичен елемент.
Спазвайки пропорциите, много духачи на стъкло се разболяха и умряха преждевременно.
А специалистите по кожарство използват сулфиди арсен.
елементосновен подгрупиГрупа 5 от периодичната таблица е включена в някои бои. В кожарската промишленост арсеникумът помага за премахване на космите от.
Цена на арсен
Чистият арсен най-често се предлага в метална форма. Цените са определени за килограм или тон.
1000 грама струва около 70 рубли. За металурзите предлагат готови например арсен и мед.
В този случай те таксуват 1500-1900 рубли за килограм. Арсеновият анхидрит се продава и на килограми.
Използва се като лекарство за кожата. Агентът е некротичен, т.е. обезболява засегнатата област, убивайки не само причинителя на заболяването, но и самите клетки. Методът е радикален, но ефективен.
Страница 1
Металният арсен провежда електричество и има добра топлопроводимост. По този начин този елемент проявява физичните свойства на металите. Но въпреки това неговите металоидни свойства са много по-изразени, поради което арсенът се класифицира като металоид. Арсенът не е ковък, когато се удари, неговите кристали се разпадат на малки фрагменти, които лесно могат да се превърнат в прах. Топлинната и електрическата проводимост на арсена все още е значително по-ниска от тази на типичните метали.
Металният арсен е известен още през 12 век, много преди откриването на фосфора.
Металният арсен има ниска химическа активност. Неразтворим е във вода; При стайна температура се окислява много бавно на въздух. Електродният потенциал в 3% разтвор на NaCl е - 0,09 V. В натрошена форма или в смес с окислители арсенът бързо се окислява, образувайки AzaO3, а при нагряване на въздух компактният арсен лесно се окислява до триоксид.
Металният арсен гори, освобождавайки миризма на чесън. Всички арсенови съединения се държат по подобен начин, когато се смесват със сода и се нагряват върху въглища.
Металният арсен се получава чрез нагряване на арсенопирит без въздух в железни реторти. Елементарният арсен, който сублимира в този случай, кондензира в хладилниците. Съгласно друг метод металният арсен се получава чрез редуциране на арсенов триоксид с въглища в железни реторти. Сублимираният елементарен арсен кондензира в охладената изпускателна част на ретортата.
Металният арсен се използва само като добавка в някои сплави: в медни сплави за подобряване на устойчивостта на топлина (0 25 0 50%), в оловни сплави (до 1 6%), в арсен-кадмиеви бабити и някои печатни сплави, за да им се придаде твърдост.
Металният арсен се използва в металургичната промишленост като флюс и легиращ компонент в някои сплави, за производството на оловни сачми като добавка, която увеличава твърдостта на оловото и повърхностното напрежение на течното олово, което позволява на сачмите да имат правилна сферична форма повърхност, след като се втвърди.
Металният арсен се използва за производството на някои сплави.
Металният арсен провежда електричество и има добра топлопроводимост.
Металният арсен се използва за получаване на някои бръснене.
Металният арсен заедно с филтъра се прехвърля в буркан със смляна запушалка, в който се добавят 10-15 ml 5% разтвор на бикарбонат и излишък от титруван йоден разтвор.
Металният арсен се използва за направата на изстрели. Арсенът се добавя в малки количества към различни сплави на цветни метали, за да им придаде твърдост и устойчивост на корозия.
Металният арсен има ниска химическа активност. Той е неразтворим във вода и се окислява много бавно във въздуха при обикновени температури. В натрошена форма или смесен с окисляващи вещества арсенът бързо изгаря в As2O3, а при нагряване на въздух компактният арсен също лесно се окислява до триоксид.
Самият метален арсен обикновено не се използва в работата, освен в редки случаи на специални изследвания, но неговите неорганични и органични съединения са широко използвани. От неорганичните съединения на арсена най-често срещаните са следните.
Съдържа се в някои минерали
Арсен в Енциклопедичния речник:
Арсен - (лат. Arsenicum) - As, химичен елемент от V група на периодичната таблица, атомен номер 33, атомна маса 74.9216. Руско наименование от "мишка" (препарати с арсен се използват за унищожаване на мишки и плъхове). Обикновен арсен(така наречените метални или сиви) - крехки кристали със сребрист блясък; плътност 5,74 g/cm3, сублимира при 615°C. Във въздуха се окислява и избледнява. Те се добиват от сулфидни руди (минерали арсенопирит, орпимент, реалгар). Компонент на сплави с мед, олово, калай и др. и полупроводникови материали са физиологично активни и токсични. служи като един от първите инсектициди (вижте например метални арсенати). Неорганичните съединения на арсена се използват в медицината като общоукрепващи и тонизиращи средства, а органичните съединения се използват като антимикробни и антипротозойни съединения (при лечение на сифилис, амебиаза и др.).
Значението на думата арсен според речника на медицинските термини:
арсен(Arsenicum; As) - химичен елемент от V група на периодичната система на Д. И. Менделеев, атомен номер 33, атомна маса 74,9216; М. съединения са отровни; Някои от тях се използват като селскостопански лекарства. пестициди.
Значението на думата арсен според речника на Ушаков:
АРСЕНИК, арсен, мн. не, м. 1. Химически елемент, твърдо вещество, отровно в големи дози, обикновено се среща в различни минерали, изп. за химически, технически и медицински цели. 2. Лекарство от това вещество, предписвано при нарушения на общото хранене и нервната система (медицина, фармация). Инжектирайте арсен.
Дефиниция на думата „арсен“ според TSB:
Арсен(лат. Arsenicum)
As, химичен елемент от V група на периодичната система на Менделеев, атомен номер 33, атомна маса 74,9216; стоманеносиви кристали. Елементът се състои от един стабилен изотоп 75 As.
Историческа справка. Естествени съединения на минерали със сяра (орпимент As 2 S 3, реалгар As 4 S 4) са били известни на народите от древния свят, които са използвали тези минерали като лекарства и бои. Известен е и продуктът от изгарянето на M. сулфиди - M. (III) оксид As 2 O 3
(„бяло М.“). Името arsenikún се среща още при Аристотел; произлиза от гръцки. brsen - силен, смел и служи за обозначаване на М. съединения (според силното им действие върху организма). Смята се, че руското име идва от
“мишка” (за използването на М. препарати за унищожаване на мишки и плъхове). Получаването на М. в свободно състояние се приписва на Алберт Магнус (около 1250 г.). През 1789 г. А. Лавоазие включва М. в списъка на химичните елементи.
Разпространение в природата. Средното съдържание на метал в земната кора (кларк) е 1,7·10−4% (по маса); в такива количества присъства в повечето магмени скали. Тъй като съединенията на M. са летливи при високи температури, елементът не се натрупва по време на магматични процеси; той се концентрира, утаявайки се от горещи дълбоки води (заедно със S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu и други елементи). По време на вулканични изригвания минералите навлизат в атмосферата под формата на техните летливи съединения. Тъй като M. е многовалентен, неговата миграция е силно повлияна от редокс средата. При окислителни условия на земната повърхност се образуват арсенати (As 5+) и арсенити (As 3+). Това са редки минерали, намиращи се само в райони с минерални находища, а минералите As 2+ са още по-рядко срещани. От многобройните минерали на М. (около 180) само арсенопиритът FeAsS е от първостепенно промишлено значение (виж Арсенови руди).
Малки количества М. са необходими за живота. Въпреки това, в райони, където се отлага M. и където са активни млади вулкани, почвите на някои места съдържат до 1% M., което се свързва с болести по добитъка и смърт на растителността. Натрупването на M. е особено характерно за ландшафти на степи и пустини, в почвите на които M. е неактивен. Във влажен климат М. лесно се измива от почвата.
В живата материя има средно 3·10−5% M., в реките 3·10−7%. М., донесен от реките в океана, се утаява сравнително бързо. В морската вода има само 1·10−7% M, но в глините и шистите е 6,6·10−4%. Седиментните железни руди и феромангановите конкреции често са обогатени с M.
Физични и химични свойства. М. има няколко алотропни модификации. При нормални условия най-стабилен е така нареченият метален или сив М. (α-As) - стоманеносива крехка кристална маса; когато е прясно счупен, има метален блясък; във въздуха бързо избледнява, защото е покрит с тънък слой As 2 O 3 . Кристалната решетка на сивия M. е ромбоедрична (a = 4,123 E, ъгъл α = 54 ° 10, x = 0,226),
наслоен. Плътност 5,72 g/cm³ (при 20°C), електрическо съпротивление 35·10−8 ohm·m или 35·10−6 ohm·cm, температурен коефициент на електрическо съпротивление 3,9·10−3 (0°- 100°C ), твърдост по Бринел 1470 MN/mI, или 147 kgf/mmI (3-4 Mohs); М. диамагнитни.
При атмосферно налягане металът сублимира при 615°C, без да се топи, тъй като тройната точка (вижте фазовата диаграма) на α-As се намира при 816°C и налягане от 36 at.
М. парата се състои от As 4 молекули до 800°C, над 1700°C - само As 2. При кондензация на фосфорни пари върху повърхност, охлаждана от течен въздух, се образува жълт фосфор - прозрачни, меки като восък кристали с плътност 1,97 g/cm3, подобни по свойства на белия фосфор. При излагане на светлина или слабо нагряване се превръща в сива М. Известни са стъклоаморфни модификации: черна М. и кафява М., които при нагряване над 270°C преминават в сива М.
Конфигурацията на външните електрони на атома М е 3d 10 4sI4pi. В съединенията М. има степени на окисление + 5, + 3 и - 3. Сивият М. е значително по-малко химически активен от фосфора. При нагряване на въздух над 400°C металът изгаря, образувайки As 2 O 3 . М се свързва директно с халогени; при нормални условия AsF 5 е газ; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - безцветни, силно летливи течности; AsI 3 и As 2 l 4 са червени кристали. При нагряване на разтопен метал със сяра се получават следните сулфиди: оранжево-червен As 4 S 4 и лимоненожълт As 2 S 3 . Бледожълт сулфид As 2 S 5 се утаява чрез преминаване на H 2 S в охладен с лед разтвор на арсенова киселина (или нейните соли) в димяща солна киселина: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O ; При около 500°C се разлага на As 2 S 3 и сяра.
Всички M. сулфиди са неразтворими във вода и разредени киселини. Силните окислители (смеси от HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3) ги превръщат в смес от H 3 AsO 4 и H 2 SO 4. Тъй като 2 S 3 сулфидът лесно се разтваря в сулфиди и полисулфиди на амониеви и алкални метали, образувайки соли на киселини - тиоарсен H 3 AsS 3 и тиоарсен H 3 AsS 4 . С кислород М. произвежда оксиди: М. оксид (III) As 2 O 3 - арсенов анхидрид и М. оксид (V) As 2 O 5 - арсенов анхидрид.
Първият от тях се образува от действието на кислород върху метал или неговите сулфиди, например 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2. Тъй като парите 2 O 3 кондензират в безцветна стъкловидна маса, която става непрозрачна с течение на времето поради образуването на малки кубични кристали с плътност 3,865 g/cm³. Плътността на парата съответства на формулата As 4 O 6: над 1800°C парата се състои от As 2 O 3. 2,1 g As 2 O 3 се разтварят в 100 g вода (при 25°C). М. оксид (III) е амфотерно съединение с преобладаващи киселинни свойства. Известни са соли (арсенити), съответстващи на ортоарсенови киселини H 3 AsO 3 и метаарсен HAsO 2; самите киселини не са получени. Само алкални метали и амониеви арсенити са разтворими във вода. As 2 O 3 и арсенитите обикновено са редуциращи агенти (например As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), но могат да бъдат и окислители (например As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO ).
М. оксид (V) се получава чрез нагряване на арсенова киселина H 3 AsO 4 (около 200 ° C). Той е безцветен и се разлага при около 500°C на As 2 O 3 и O 2 . Арсеновата киселина се получава чрез действието на концентрирана HNO 3 върху As или As 2 O 3. Солите на арсеновата киселина (арсенати) са неразтворими във вода, с изключение на соли на алкални метали и амониеви соли. Известни са соли, които съответстват на киселините ортоарсен H 3 AsO 4 , метаарсен HAsO 3 и пироарсен H 4 As 2 O 7 ; последните две киселини не са получени в свободно състояние. Когато се слеят с метали, металите образуват предимно съединения (арсениди).
Получаване и приложение. M. се произвежда промишлено чрез нагряване на арсенов пирит:
FeAsS = FeS + As
или (по-рядко) редукция на As 2 O 3 с въглища. И двата процеса се извършват в реторти от огнеупорна глина, свързани с приемник за кондензация на пари на М. Арсеновият анхидрид се получава чрез окислително изпичане на арсенови руди или като страничен продукт от изпичане на полиметални руди, които почти винаги съдържат М. По време на окислително. при печене се образуват пари As 2 O 3, които кондензират в уловителни камери. Суровият As 2 O 3 се пречиства чрез сублимация при 500-600°C. Пречистен As 2 O 3 се използва за производството на M. и неговите препарати.
Малки добавки на М (0,2-1,0% от теглото) се въвеждат в оловото, използвано за производството на оръжейни изстрели (М увеличава повърхностното напрежение на разтопеното олово, поради което изстрелът придобива форма, близка до сферичната; М леко увеличава твърдостта от олово). Като частичен антимон М. е съставна част на някои бабити и печатни сплави.
Чистият М. не е отровен, но всички негови съединения, които са разтворими във вода или могат да бъдат разтворени под въздействието на стомашния сок, са изключително отровни; Арсеновият водород е особено опасен. От М съединенията, използвани в производството, арсеновият анхидрид е най-токсичен. Почти всички сулфидни руди на цветни метали, както и железен (сярен) пирит, съдържат метални примеси. Следователно, по време на тяхното окислително печене, заедно със серен диоксид SO 2, винаги се образува As 2 O 3; По-голямата част от него се кондензира в димните канали, но при липса или ниска ефективност на пречиствателни съоръжения, отработените газове на рудни пещи отвеждат забележими количества As 2 O 3. Чистият M., въпреки че не е отровен, винаги е покрит с покритие от отровен As 2 O 3, когато се съхранява във въздуха. При липса на подходяща вентилация ецването на метали (желязо, цинк) с индустриална сярна или солна киселина, съдържаща примес на метали, е изключително опасно, тъй като при това се получава арсенов водород.
С. А. Погодин.
М. в тялото. Като микроелемент М. е повсеместно разпространен в живата природа. Средното съдържание на М в почвите е 4·10−4%, в растителната пепел - 3·10−5%. Съдържанието на М в морските организми е по-високо, отколкото в сухоземните (при рибите 0,6-4,7 mg на 1 kg суровина се натрупва в черния дроб). Средното съдържание на М в човешкия организъм е 0,08-0,2 mg/kg. В кръвта М. се концентрира в еритроцитите, където се свързва с молекулата на хемоглобина (а глобиновата фракция съдържа два пъти повече от хема). Най-голямо количество от него (на 1 g тъкан) се намира в бъбреците и черния дроб. Много М. се намират в белите дробове и далака, кожата и косата; сравнително малко - в цереброспиналната течност, мозъка
Речник на медицинските термини
арсен (Arsenicum; As)
химичен елемент от V група на периодичната система на Д.И. Менделеев, атомен номер 33, атомна маса 74,9216; М. съединения са отровни; Някои от тях се използват като селскостопански лекарства. пестициди.
Обяснителен речник на руския език. Д.Н. Ушаков
арсен
арсен, мн. Не м.
Химичен елемент, токсично твърдо вещество в големи дози, обикновено се намира в различни минерали, използвани. за химически, технически и медицински цели.
Лекарство от това вещество, предписано за нарушения на общото хранене и нервната система (медицина, фармация). Инжектирайте арсен.
Обяснителен речник на руския език. С.И.Ожегов, Н.Ю.Шведова.
арсен
A(-u), m. Химичен елемент, твърдо токсично вещество, което е част от някои минерали, както и препарати от това вещество, използвани. в медицината и технологиите.
прил. арсенов, -ая, -ое и арсенов, -ая, -ое (остаряло).
Нов тълковен речник на руския език, Т. Ф. Ефремова.
арсен
Химичен елемент, твърдо, токсично вещество с блестящ сив цвят, което е част от някои минерали.
Лекарствен продукт, съдържащ такова вещество (или негови съединения), използван като общоукрепващо, антимикробно и др. лечебно средство (в големи дози - отрова).
Енциклопедичен речник, 1998
арсен
АРСЕН (лат. Arsenicum) As, химичен елемент от V група на периодичната таблица, атомен номер 33, атомна маса 74,9216. Руското име идва от "мишка" (препарати с арсен са използвани за унищожаване на мишки и плъхове). Формира няколко модификации. Обикновен арсен (т.нар. метален или сив) - крехки кристали със сребрист блясък; плътност 5,74 g/cm3, сублимира при 615°C. Във въздуха се окислява и избледнява. Извлича се от сулфидни руди (минерали арсенопирит, орпимент, реалгар). Компонент на сплави с мед, олово, калай и др. и полупроводникови материали. Арсеновите съединения са физиологично активни и токсични; служи като един от първите инсектициди (вижте например Метални арсенати). Неорганичните съединения на арсена се използват в медицината като общоукрепващи и тонизиращи средства, а органичните съединения се използват като антимикробни и антипротозойни съединения (при лечение на сифилис, амебиаза и др.).
Арсен
(лат. Arsenicum), As, химичен елемент от V група на периодичната система на Менделеев, атомен номер 33, атомна маса 74.9216; стоманеносиви кристали. Елементът се състои от един стабилен изотоп 75As. Историческа справка. Естествени съединения на минерали със сяра (орпимент As2S3, реалгар As4S4) са били известни на народите от древния свят, които са използвали тези минерали като лекарства и бои. Известен е и продуктът от изгарянето на М. сулфиди: М. (III) оксид As2O3 („бял М.“). Името arsenikón се среща още при Аристотел; произлиза от гръцки. ársen ≈ силен, смел и служи за обозначаване на М съединения (въз основа на силното им въздействие върху тялото). Смята се, че руското име идва от "мишка" (от употребата на М. препарати за унищожаване на мишки и плъхове). Получаването на М. в свободно състояние се приписва на Алберт Магнус (около 1250 г.). През 1789 г. А. Лавоазие включва М. в списъка на химичните елементи. Разпространение в природата. Средното съдържание на метал в земната кора (кларк) е 1,7–10-4% (по маса), в такива количества присъства в повечето магмени скали. Тъй като съединенията на M. са летливи при високи температури, елементът не се натрупва по време на магматични процеси; той се концентрира, утаявайки се от горещи дълбоки води (заедно със S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu и други елементи). По време на вулканични изригвания минералите навлизат в атмосферата под формата на техните летливи съединения. Тъй като M. е многовалентен, неговата миграция е силно повлияна от редокс средата. При окислителни условия на земната повърхност се образуват арсенати (As5+) и арсенити (As3+). Това са редки минерали, намиращи се само в райони с минерални находища, а минералите As2+ са още по-рядко срещани. От многобройните минерали на М. (около 180) само арсенопиритът FeAsS е от първостепенно промишлено значение (виж Арсенови руди). Малки количества М. са необходими за живота. Въпреки това, в райони, където се отлага M. и където са активни млади вулкани, почвите на някои места съдържат до 1% M., което се свързва с болести по добитъка и смърт на растителността. Натрупването на M. е особено характерно за ландшафти на степи и пустини, в почвите на които M. е неактивен. Във влажен климат М. лесно се измива от почвата. В живата материя има средно 3╥10-5% М, в реките 3╥10-7%. М., донесен от реките в океана, се утаява сравнително бързо. В морската вода има само 1╥10-7% M., но в глините и шистите е 6,6╥10-4%. Седиментните железни руди и феромангановите конкреции често са обогатени с M. Физични и химични свойства. М. има няколко алотропни модификации. При нормални условия най-стабилна е така наречената метална или сива M. (a-As) ≈ стоманено-сива крехка кристална маса; когато е прясно счупен, има метален блясък; във въздуха бързо избледнява, защото е покрит с тънък слой As2O3. Кристалната решетка на сивия M. е ромбоедрична (a = 4,123 Å, ъгъл a = 54╟10", x = 0,226), слоеста. Плътност 5,72 g/cm3 (при 20╟C), електрическо съпротивление 35╥10-8 ohm × m, или 35╥10-6 ohm×cm, температурен коефициент на електрическо съпротивление 3.9╥10-3 (0╟≈100 ╟C), твърдост по Бринел 1470 Mn/m2 или 147 kgf/mm2 (3≈4 Mohs) М. е диамагнитно. При атмосферно налягане М. сублимира при 615 ºC, без да се топи, тъй като тройната точка (вижте диаграмата на състоянието) a-As се намира при 816 ºC и налягане от 36 ºC от молекулите As4 по-горе 1700 ╟C ≈ само от As2.Когато парите на М се кондензират върху повърхност, охладена от течен въздух, се образуват жълти М - прозрачни, меки като восъчни кристали, с плътност 1,97 g/cm3, подобни на свойствата на белия фосфор на светлина или при слабо нагряване се превръща в сиво М. Известни са и стъклено-аморфни модификации: черни М. и кафяви М., които при нагряване над 270 ° C се превръщат в сиви М. Конфигурацията на външните електрони на М. атомът е 3d104s24p3. В съединенията фосфорът има степени на окисление + 5, + 3 и √ 3. Сивият фосфор е много по-малко химически активен от фосфора. При нагряване на въздух над 400°C металът изгаря, образувайки As2O3. М се свързва директно с халогени; при нормални условия AsF5 ≈ газ; AsF3, AsCl3, AsBr3 ≈ безцветни, силно летливи течности; AsI3 и As2l4 са червени кристали. При нагряване на метал със сяра се получават следните сулфиди: оранжево-червен As4S4 и лимоненожълт As2S3. Бледожълт сулфид As2S5 се утаява чрез преминаване на H2S в охладен с лед разтвор на арсенова киселина (или нейните соли) в димяща солна киселина: 2H3AsO4 + 5H2S = As2S5 + 8H2O; При около 500 ╟C се разлага на As2S3 и сяра. Всички M. сулфиди са неразтворими във вода и разредени киселини. Силните окислители (смеси от HNO3 + HCl, HCl + KClO3) ги превръщат в смес от H3AsO4 и H2SO4. Сулфидът As2S3 лесно се разтваря в сулфиди и полисулфиди на амоний и алкални метали, образувайки соли на киселини ≈ тиоарсен H3AsS3 и тиоарсен H3AsS4. С кислород М. произвежда оксиди: М. оксид (III) As2O3 ≈ арсенов анхидрид и М. оксид (V) As2O5 ≈ арсенов анхидрид. Първият от тях се образува от действието на кислорода върху метала или неговите сулфиди, например 2As2S3 + 9O2 = 2As2O3 + 6SO2. Парите As2O3 кондензират в безцветна стъкловидна маса, която с течение на времето става непрозрачна поради образуването на малки кубични кристали с плътност 3,865 g/cm3. Плътността на парите съответства на формулата As4O6: над 1800°C парите се състоят от As2O3. 2,1 g As2O3 се разтварят в 100 g вода (при 25 °C). Оксид М. (III) е амфотерно съединение с преобладаващи киселинни свойства. Известни са соли (арсенити), съответстващи на ортоарсенови киселини H3AsO3 и метаарсенови киселини HAsO2; самите киселини не са получени. Само алкални метали и амониеви арсенити са разтворими във вода. As2O3 и арсенитите обикновено са редуциращи агенти (например As2O3 + 2I2 + 5H2O = 4HI + 2H3AsO4), но могат да бъдат и окислители (например As2O3 + 3C = 2As + 3CO). M. (V) оксид се получава чрез нагряване на арсенова киселина H3AsO4 (около 200 ° C). Той е безцветен, при около 500 ╟C се разлага на As2O3 и O2. Арсеновата киселина се получава чрез действието на концентрирана HNO3 върху As или As2O3. Солите на арсеновата киселина (арсенати) са неразтворими във вода, с изключение на соли на алкални метали и амониеви соли. Известни са соли, които съответстват на киселините ортоарсен H3AsO4, метаарсен HAsO3 и пироарсен H4As2O7; последните две киселини не са получени в свободно състояние. Когато се сплави с метали, металът образува предимно съединения (арсениди). Получаване и приложение. M. се произвежда промишлено чрез нагряване на арсенов пирит: FeAsS = FeS + As или (по-рядко) чрез редукция на As2O3 с въглища. И двата процеса се извършват в реторти от огнеупорна глина, свързани с приемник за кондензация на пари на М. Арсеновият анхидрид се получава чрез окислително пържене на арсенови руди или като страничен продукт от пържене на полиметални руди, които почти винаги съдържат М. при окислително изпичане се образуват пари на As2O3, които кондензират в уловителни камери. Суровият As2O3 се пречиства чрез сублимация при 500≈600╟C. Пречистен As2O3 се използва за производството на M. и неговите препарати. Малки добавки на М (0,2≈1,0% от теглото) се въвеждат в оловото, използвано за производството на оръжейни изстрели (М увеличава повърхностното напрежение на разтопеното олово, поради което изстрелът придобива форма, близка до сферичната; М леко увеличава твърдостта от олово). Като частичен заместител на антимона, М. е включен в някои бабити и печатни сплави. Чистият М. не е отровен, но всички негови съединения, които са разтворими във вода или могат да преминат в разтвор под въздействието на стомашен сок, са изключително отровни; Арсеновият водород е особено опасен. От М съединенията, използвани в производството, арсеновият анхидрид е най-токсичен. Почти всички сулфидни руди на цветни метали, както и железен (сярен) пирит, съдържат метални примеси. Следователно, по време на тяхното окислително изпичане, заедно със серен диоксид SO2 винаги се образува As2O3; По-голямата част от него кондензира в димните канали, но при липса или ниска ефективност на пречиствателни съоръжения, изгорелите газове на пещите за печене на руда отнасят забележими количества As2O3. Чистият M., въпреки че не е отровен, винаги е покрит с покритие от отровен As2O3, когато се съхранява на въздух. При липса на подходяща вентилация ецването на метали (желязо, цинк) с индустриална сярна или солна киселина, съдържаща примес на метали, е изключително опасно, тъй като при това се получава арсенов водород. С. А. Погодин. М. в тялото. Като микроелемент М. е повсеместно разпространен в живата природа. Средното съдържание на М в почвите е 4╥10-4%, в растителната пепел ≈ 3╥10-5%. Съдържанието на М в морските организми е по-високо, отколкото в сухоземните (при рибите 0,6≈4,7 mg на 1 kg суровина се натрупва в черния дроб). Средното съдържание на М в човешкото тяло е 0,08≈0,2 mg/kg. В кръвта М. се концентрира в еритроцитите, където се свързва с молекулата на хемоглобина (а глобиновата фракция съдържа два пъти повече от хема). Най-голямо количество от него (на 1 g тъкан) се намира в бъбреците и черния дроб. Много М. се намират в белите дробове и далака, кожата и косата; сравнително малко се намира в цереброспиналната течност, мозъка (главно хипофизната жлеза), половите жлези и др. В тъканите М. се намира в основната протеинова фракция, много по-малко в киселинноразтворимата фракция и само малка част от него намира се в липидната фракция. М. участва в редокс реакции: окислително разграждане на сложни въглехидрати, ферментация, гликолиза и др. Съединенията на М. се използват в биохимията като специфични ензимни инхибитори за изследване на метаболитни реакции. М. в медицината. Органичните съединения на M. (аминарсон, миарсенол, новарсенал, озарсол) се използват главно за лечение на сифилис и протозойни заболявания. Неорганични препарати на M. ≈ натриев арсенит (натриева арсенова киселина), калиев арсенит (калиева арсенова киселина), арсенов анхидрид As2O3, се предписват като общоукрепващи и тонизиращи средства. Когато се прилагат локално, неорганичните M. препарати могат да предизвикат некротизиращ ефект без предшестващо дразнене, което прави този процес почти безболезнен; Това свойство, което е най-силно изразено при As2O3, се използва в стоматологията за разрушаване на зъбната пулпа. За лечение на псориазис се използват и неорганични препарати от М. Изкуствено получените радиоактивни изотопи M. 74As (T1/2 = 17,5 дни) и 76As (T1/2 = 26,8 часа) се използват за диагностични и терапевтични цели. С тяхна помощ се изяснява локализацията на мозъчните тумори и се определя степента на радикалност на отстраняването им. Радиоактивният М. понякога се използва при заболявания на кръвта и др. Според препоръките на Международната комисия по радиационна защита максимално допустимото съдържание на 76As в тялото е 11 микрокюри. Съгласно санитарните норми, приети в СССР, максимално допустимите концентрации на 76As във вода и открити резервоари са 1╥10-7 кюри/л, във въздуха на работните помещения 5╥10-11 кюри/л. Всички препарати от М. са силно отровни. В случай на остро отравяне се наблюдават силна коремна болка, диария и увреждане на бъбреците; Възможни са колапс и конвулсии. При хронични отравяния най-чести са стомашно-чревни разстройства, катари на лигавиците на дихателните пътища (фарингити, ларингити, бронхити), кожни лезии (екзантема, меланоза, хиперкератоза) и нарушения на чувствителността; възможно е развитието на апластична анемия. При лечението на отравяне с M. лекарства най-голямо значение се дава на унитиол (виж Антидоти). Мерките за предотвратяване на промишлени отравяния трябва да бъдат насочени предимно към механизация, запечатване и обезпрашаване на технологичния процес, създаване на ефективна вентилация и осигуряване на работниците с лични предпазни средства от излагане на прах. Необходими са редовни медицински прегледи на работещите. Предварителните медицински прегледи се извършват при наемане, а за служителите ≈ веднъж на шест месеца. Лит.: Реми Г., Курс по неорганична химия, прев. от немски, т. 1, М., 1963, с. 700≈712; Погодин С. А., Арсен, в книгата: Кратка химическа енциклопедия, том 3, М., 1964; Вредни вещества в промишлеността, общо. изд. Н. В. Лазарева, 6 изд., част 2, Л., 197 арсен, с постоянни студени тръпки, изтощена горна половина на тялото, с набръчкана и жълта кожа, диария, увеличен черен дроб и далак, в които могат да се палпират мезентериални лимфни възли.
Когато отец Анхел свърши с молитвата, Тринидад отново го помоли за пари за арсен.
Аптекарят вярваше, че живеейки сред бутилките, си играеше с всякакви лекарства: мента, арсен, арника, ипекакуана, в крайна сметка беше толкова наситен с ароматите на лечебни билки, че по всяка вероятност диваците не го харесаха или може би напротив: поради фармацевтичната миризма го запазиха за лека закуска.
След като опитаха обикновени отрови, те започнаха да използват натриев флуорид и флуорен ацетат, но те, като цинков фосфид и оксид арсен, не даде резултат.
Войниците, които са имали възможност да се свържат с капитана за зъбобол, твърдят, че по принцип той никога не е използвал бормашина, никога не е прилагал арсени не сложи пломба.
За вечеря - прясна яхния, накисната в слаб разтвор на манган, сярна киселина, арсени други гадни неща, за които само Щирлиц знаеше.
Хера яде спокойно, показвайки, че тези странни манипулации с хексаедъра, изпъстрен с букви, изобщо не го притесняват, но се забелязваше, че в него се натрупва любопитство, т.к. арсенв ключалките на злодейски отровения Бонапарт.
Много пламенни и чаровни дами също се самоубиват, намушкват се, давят се, пият синилна киселина, вълчи корен, арсен, отварят вените си, отказват храна, хвърлят се под парни валяци, от колоната на Нелсън, в главната вана на пивоварната Гинес, задушават се с главите си в газова пещ, обесват се с модни жартиери и се изхвърлят от прозорците на различни подове.
Абасидски халиф Период на скрити имами Първа степен на посвещение в исмаилитската организация, имаше общо седем церемониалмайстор Мярка за тегло - 409,5 g Значение сулфат арсенДрехи тип туника Съд с червена глина за печат Лента хартия за запечатване на писмо 757гр.
С поглед съсредоточен, сякаш това беше най-интересният и важен въпрос, той помогна на учителя да напои дъската с отровен разтвор за защита от червееви дупки - водка със сяра арсени сублимирайте.
Съседът започна да огъва пръсти: - Барий, телур, арсен, живак, антимон, цианид, мускарин, сублимат.
По-късно обаче се появи друга версия, която обясняваше такова число арсенв косите на Наполеон, защото арсенът е бил част от боите за тапети по това време и може би във влажния океански климат тапетите в стаите на изгнаника са отделяли изпарения, които са вредни за здравето.
Но се споменава смъртта на майката на Бартлет през 1852 г. от перфорирана язва и на чичо му по бащина линия през 1851 г. от остра дизентерия - заболявания, подобни на симптомите на отравяне арсен.
Sims, предназначени за обработка арсензлато, но Смол го разубеди, обещавайки да получи необходимото черно злато на Симс.
Естествени съединения на арсен със сяра (орпимент As 2 S 3, реалгар As 4 S 4) са били известни на народите от древния свят, които са използвали тези минерали като лекарства и бои. Известен е и продуктът от изгарянето на арсенови сулфиди - арсенов (III) оксид As 2 O 3 („бял арсен“). Името арсеник се среща още при Аристотел; произлиза от гръцкото arsen - силен, смел и служи за обозначаване на арсеновите съединения (поради силното им действие върху организма). Смята се, че руското име идва от "мишка" (след използването на арсенови препарати за унищожаване на мишки и плъхове). Производството на арсен в свободно състояние се приписва на Albertus Magnus (около 1250 г.). През 1789 г. А. Лавоазие включва арсена в списъка на химичните елементи.
Разпространение на арсена в природата.Средното съдържание на арсен в земната кора (кларк) е 1,7·10 -4% (по маса), в такива количества той присъства в повечето магмени скали. Тъй като съединенията на арсена са летливи при високи температури, елементът не се натрупва по време на магматични процеси; той се концентрира, утаявайки се от горещи дълбоки води (заедно със S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu и други елементи). По време на вулканични изригвания арсенът навлиза в атмосферата под формата на своите летливи съединения. Тъй като арсенът е многовалентен, неговата миграция е силно повлияна от редокс средата. При окислителни условия на земната повърхност се образуват арсенати (As 5+) и арсенити (As 3+). Това са редки минерали, които се срещат само в райони с находища на арсен. Природният арсен и минералите As 2+ са дори по-рядко срещани. От многобройните арсенови минерали (около 180), само арсенопиритът FeAsS е от основно индустриално значение.
Малки количества арсен са необходими за живота. Въпреки това, в райони с находища на арсен и активността на млади вулкани, почвите на някои места съдържат до 1% арсен, което се свързва с болести по добитъка и смърт на растителността. Натрупването на арсен е особено характерно за ландшафти на степи и пустини, в почвите на които арсенът е неактивен. При влажен климат арсенът лесно се измива от почвата.
В живата материя има средно 3·10 -5% арсен, в реките 3·10 -7%. Арсенът, пренесен от реките в океана, се утаява относително бързо. В морската вода има само 1·10 -7% арсен, но в глините и шистите е 6,6·10 -4%. Седиментните железни руди и феромангановите конкреции често са обогатени с арсен.
Физични свойства на арсена.Арсенът има няколко алотропни модификации. При нормални условия най-стабилен е така нареченият метален или сив арсен (α-As) - сиво-стоманена крехка кристална маса; когато е прясно счупен, има метален блясък; във въздуха бързо става матов, тъй като е покрит с тънък слой от As 2 O 3 . Кристалната решетка на сивия арсен е ромбоедрична (a = 4.123Å, ъгъл α = 54°10", x == 0.226), слоеста. Плътност 5.72 g/cm 3 (при 20 °C), електрическо съпротивление 35·10 -8 ohm m, или 35 10 -6 ohm cm, температурен коефициент на електрическо съпротивление 3,9 10 -3 (0°-100 °C), твърдост по Бринел 1470 MN/m 2 или 147 kgf/mm 2 (3 -4 според Moocy ); Арсенът е диамагнитен. Арсенът сублимира при 615 °C, без да се топи, тъй като тройната точка α-As се намира при 816 °C и налягането от 36 ат , над 1700 ° C - само от As 2. Когато парите на арсена се кондензират върху повърхност, охладена от течен въздух, се образува жълт арсен - прозрачни, восъчни кристали с плътност 1,97 g / cm 3, подобни по свойства на бял фосфор или при леко нагряване се превръща в сив арсен. Известни са също стъклоаморфни модификации: черен арсен и кафяв арсен, които се превръщат в сив арсен при нагряване над 270 °C.
Химични свойства на арсена.Конфигурацията на външните електрони на атома Арсен е 3d 10 4s 2 4p 3. В съединения арсенът има степени на окисление +5, +3 и -3. Сивият арсен е много по-малко химически активен от фосфора. При нагряване на въздух над 400 °C арсенът изгаря, образувайки As 2 O 3. Арсенът се свързва директно с халогени; при нормални условия AsF 5 е газ; AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - безцветни, силно летливи течности; AsI 3 и As 2 I 4 са червени кристали. При нагряване на арсен със сяра се получават сулфиди: оранжево-червен As 4 S 4 и лимонено-жълт As 2 S 3. Бледожълт сулфид As 2 S 5 се утаява чрез преминаване на H 2 S в охладен с лед разтвор на арсенова киселина (или нейните соли) в димяща солна киселина: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O ; При около 500 °C се разлага на As 2 S 3 и сяра. Всички арсенови сулфиди са неразтворими във вода и разредени киселини. Силните окислители (смеси от HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3) ги превръщат в смес от H 3 AsO 4 и H 2 SO 4. Тъй като 2 S 3 сулфидът лесно се разтваря в сулфиди и полисулфиди на амониеви и алкални метали, образувайки соли на киселини - тиоарсен H 3 AsS 3 и тиоарсен H 3 AsS 4 . С кислорода арсенът произвежда оксиди: арсенов (III) оксид As 2 O 3 - арсенов анхидрид и арсенов (V) оксид As 2 O 5 - арсенов анхидрид. Първият от тях се образува от действието на кислорода върху арсена или неговите сулфиди, например 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2. Тъй като парите 2 O 3 кондензират в безцветна стъкловидна маса, която става непрозрачна с течение на времето поради образуването на малки кубични кристали, плътност 3,865 g/cm 3 . Плътността на парите съответства на формулата As 4 O 6; над 1800 °C парата се състои от As 2 O 3. 2,1 g As 2 O 3 се разтварят в 100 g вода (при 25 °C). Арсеновият (III) оксид е амфотерно съединение с преобладаващи киселинни свойства. Известни са соли (арсенити), съответстващи на ортоарсенови киселини H 3 AsO 3 и метаарсен HAsO 2; самите киселини не са получени. Само алкални метали и амониеви арсенити са разтворими във вода. As 2 O 3 и арсенитите обикновено са редуциращи агенти (например As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), но могат да бъдат и окислители (например As 2 O 3 + 3C = 2As + 3SO ).
Арсеновият (V) оксид се получава чрез нагряване на арсенова киселина H 3 AsO 4 (около 200 ° C). Безцветен е, при около 500 °C се разлага на As 2 O 3 и O 2. Арсеновата киселина се получава чрез действието на концентрирана HNO 3 върху As или As 2 O 3. Солите на арсеновата киселина (арсенати) са неразтворими във вода, с изключение на соли на алкални метали и амониеви соли. Известни са соли, които съответстват на киселините ортоарсен H 3 AsO 4 , метаарсен HAsO 3 и пироарсен H 4 As 2 O 7 ; последните две киселини не са получени в свободно състояние. Когато се сплави с метали, арсенът образува предимно съединения (арсениди).
Получаване на арсен.Арсенът се произвежда промишлено чрез нагряване на арсенов пирит:
FeAsS = FeS + As
или (по-рядко) редукция на As 2 O 3 с въглища. И двата процеса се извършват в реторти от огнеупорна глина, свързани с приемник за кондензация на арсенови пари. Арсеновият анхидрид се получава чрез окислително печене на арсенови руди или като страничен продукт от печене на полиметални руди, които почти винаги съдържат арсен. По време на окислителното печене се образуват пари As 2 O 3, които кондензират в събирателните камери. Суровият As 2 O 3 се пречиства чрез сублимация при 500-600 °C. Пречистен As 2 O 3 се използва за производството на арсен и неговите препарати.
Използване на арсен.Малки добавки на арсен (0,2-1,0% от теглото) се добавят към оловото, използвано за производството на сачми за пушки (арсенът увеличава повърхностното напрежение на разтопеното олово, поради което изстрелът придобива форма, близка до сферичната; арсенът леко повишава твърдостта от олово). Като частичен заместител на антимона, арсенът е включен в някои бабитови и печатни сплави.
Чистият арсен не е отровен, но всички негови съединения, които са разтворими във вода или могат да преминат в разтвор под действието на стомашния сок, са изключително отровни; Арсеновият водород е особено опасен. От арсеновите съединения, използвани в производството, арсеновият анхидрид е най-токсичен. Примесите на арсен се съдържат в почти всички сулфидни руди на цветни метали, както и в железни (сярни) пирити. Следователно, по време на тяхното окислително печене, заедно със серен диоксид SO 2, винаги се образува As 2 O 3; По-голямата част от него се кондензира в димните канали, но при липса или ниска ефективност на пречиствателни съоръжения, отработените газове на рудни пещи отвеждат забележими количества As 2 O 3. Чистият арсен, въпреки че не е отровен, винаги е покрит с покритие от отровен As 2 O 3, когато се съхранява във въздуха. При липса на подходяща вентилация ецването на метали (желязо, цинк) с индустриална сярна или солна киселина, съдържаща арсен, е изключително опасно, тъй като при това се получава арсенов водород.
Арсен в тялото.Като микроелемент арсенът е повсеместно разпространен в живата природа. Средното съдържание на арсен в почвите е 4·10 -4%, в растителната пепел - 3·10 -5%. Съдържанието на арсен в морските организми е по-високо, отколкото в сухоземните (при рибите 0,6-4,7 mg на 1 kg суровина, натрупва се в черния дроб). Средното съдържание на арсен в човешкото тяло е 0,08-0,2 mg/kg. В кръвта арсенът се концентрира в червените кръвни клетки, където се свързва с молекулата на хемоглобина (а глобиновата фракция съдържа два пъти повече от хема). Най-голямо количество от него (на 1 g тъкан) се намира в бъбреците и черния дроб. Много арсен се намира в белите дробове и далака, кожата и косата; относително малко - в цереброспиналната течност, мозъка (предимно хипофизата), половите жлези и др. В тъканите арсенът се намира в основната протеинова фракция, много по-малко в киселинноразтворимата фракция и само малка част от него се намира в липидната фракция. Арсенът участва в окислително-редукционни реакции: окислително разграждане на сложни въглехидрати, ферментация, гликолиза и др. Арсеновите съединения се използват в биохимията като специфични ензимни инхибитори за изследване на метаболитни реакции.