Несолеобразуващи (индиферентни, индиферентни) оксиди CO, SiO, N 2 0, NO.

Солеобразуващи оксиди:

Основен. Оксиди, чиито хидрати са основи. Метални оксиди със степен на окисление +1 и +2 (по-рядко +3). Примери: Na 2 O - натриев оксид, CaO - калциев оксид, CuO - меден (II) оксид, CoO - кобалтов (II) оксид, Bi 2 O 3 - бисмутов (III) оксид, Mn 2 O 3 - манган (III) оксид).

Амфотерни. Оксиди, чиито хидрати са амфотерни хидроксиди. Метални оксиди със степен на окисление +3 и +4 (по-рядко +2). Примери: Al 2 O 3 - алуминиев оксид, Cr 2 O 3 - хром (III) оксид, SnO 2 - калаен (IV) оксид, MnO 2 - манганов (IV) оксид, ZnO - цинков оксид, BeO - берилиев оксид.

киселинен. Оксиди, чиито хидрати са кислородсъдържащи киселини. Неметални оксиди. Примери: P 2 O 3 - фосфорен (III) оксид, CO 2 - въглероден оксид (IV), N 2 O 5 - азотен оксид (V), SO 3 - серен оксид (VI), Cl 2 O 7 - хлорен оксид ( VII). Метални оксиди със степен на окисление +5, +6 и +7. Примери: Sb 2 O 5 - антимонов (V) оксид. CrOz - хром (VI) оксид, MnOz - манганов (VI) оксид, Mn 2 O 7 - манганов (VII) оксид.

Промяна в природата на оксидите с увеличаване на степента на окисление на метала

Физични свойства

Оксидите са твърди, течни и газообразни, с различен цвят. Например: медният (II) оксид CuO е черен, калциевият оксид CaO е бял - твърди вещества. Серният оксид (VI) SO 3 е безцветна летлива течност, а въглеродният оксид (IV) CO 2 е безцветен газ при обикновени условия.

Физическо състояние

CaO, CuO, Li 2 O и други основни оксиди; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 и други амфотерни оксиди; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 и други киселинни оксиди.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7 и др.

Газообразен:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2 и др.

Разтворимост във вода

Разтворим:

а) основни оксиди на алкални и алкалоземни метали;

б) почти всички киселинни оксиди (изключение: SiO 2).

Неразтворими:

а) всички други основни оксиди;

б) всички амфотерни оксиди

Химични свойства

1. Киселинно-базови свойства

Общите свойства на основните, киселинните и амфотерните оксиди са киселинно-алкални взаимодействия, които са илюстрирани със следната диаграма:

(само за оксиди на алкални и алкалоземни метали) (с изключение на SiO 2).

Амфотерните оксиди, притежаващи свойствата както на основни, така и на киселинни оксиди, взаимодействат със силни киселини и основи:

2. Редокс свойства

Ако даден елемент има променлива степен на окисление (s.o.), тогава неговите оксиди с ниско s. О. могат да проявяват редуциращи свойства и оксиди с висока c. О. - окислителен.

Примери за реакции, при които оксидите действат като редуциращи агенти:

Окисляване на оксиди с ниско c. О. до оксиди с високо c. О. елементи.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Въглеродният (II) оксид редуцира металите от техните оксиди и водорода от водата.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C + 4 O 2

Примери за реакции, при които оксидите действат като окислители:

Редукция на оксиди с високо о. елементи до оксиди с ниско c. О. или към прости вещества.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S + 4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Използването на оксиди на нискоактивни метали за окисляване на органични вещества.

Някои оксиди, в които елементът има междинен c. о., способен на диспропорционалност;

Например:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Методи за получаване

1. Взаимодействие на прости вещества - метали и неметали - с кислород:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Дехидратация на неразтворими основи, амфотерни хидроксиди и някои киселини:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Разлагане на някои соли:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Окисляване на сложни вещества с кислород:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5. Редукция на окислителни киселини с метали и неметали:

Cu + H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (конц.) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO3 (разреден) + S = H2SO4 + 2NO

6. Взаимни превръщания на оксиди по време на редокс реакции (виж редокс свойства на оксидите).

Свойства на оксидите

Оксиди- това са сложни химични вещества, които са химични съединения на прости елементи с кислород. Случват се солеобразуващиИ без образуване на сол. В този случай има 3 вида солеобразуващи агенти:основен (от думата "фондация"),И киселинен.
Пример за оксиди, които не образуват соли са: NO (азотен оксид) – е безцветен газ без мирис. Образува се по време на гръмотевична буря в атмосферата. CO (въглероден окис) е газ без мирис, произведен от изгарянето на въглища. Обикновено се нарича въглероден окис. Има и други оксиди, които не образуват соли.

Сега нека разгледаме по-подробно всеки тип солеобразуващи оксиди.

Сега нека разгледаме по-подробно всеки тип солеобразуващи оксиди.Основни оксиди
- Това са сложни химични вещества, свързани с оксиди, които образуват соли при химична реакция с киселини или киселинни оксиди и не реагират с основи или основни оксиди. Например, основните включват следното:

K 2 O (калиев оксид), CaO (калциев оксид), FeO (железен оксид). Нека помислимхимични свойства на оксидите

с примери
1. Взаимодействие с вода:

- взаимодействие с вода за образуване на основа (или основа)

CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (добре позната реакция на гасене на вар, която отделя голямо количество топлина!)
2. Взаимодействие с киселини:

- взаимодействие с киселина за образуване на сол и вода (разтвор на сол във вода)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Кристалите на това вещество CaSO 4 са известни на всички под името „гипс“).

3. Взаимодействие с киселинни оксиди: образуване на соли

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Всеки знае това вещество - обикновена креда!)

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Всеки знае това вещество - обикновена креда!)Киселинни оксиди

- това са сложни химични вещества, свързани с оксиди, които образуват соли при химично взаимодействие с основи или основни оксиди и не взаимодействат с киселинни оксиди.

Примери за киселинни оксиди могат да бъдат:

CO 2 (добре познат въглероден диоксид), P 2 O 5 - фосфорен оксид (образуван от изгарянето на бял фосфор във въздуха), SO 3 - серен триоксид - това вещество се използва за производството на сярна киселина.

Химическа реакция с вода

CO 2 +H 2 O → H 2 CO 3 - това вещество е въглена киселина - една от слабите киселини, добавя се към газирана вода, за да създаде газови "мехурчета". С повишаване на температурата разтворимостта на газа във вода намалява и излишъкът му излиза под формата на мехурчета.

Реакция с алкали (основи):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- полученото вещество (сол) се използва широко в домакинството. Името му - калцинирана сода или сода за пране - е отличен препарат за загорели тенджери, мазнина и следи от изгаряне. Не препоръчвам работа с голи ръце!

Реакция с основни оксиди:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - получената сол е магнезиев карбонат - наричана още "горчива сол".

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - получената сол е магнезиев карбонат - наричана още "горчива сол".- това са сложни химични вещества, също свързани с оксиди, които образуват соли по време на химично взаимодействие с киселини (или киселинни оксиди) и основания (или основни оксиди). Най-честата употреба на думата "амфотерни" в нашия случай се отнася до метални оксиди.

Пример амфотерни оксидиможе да бъде:

ZnO - цинков оксид (бял прах, често използван в медицината за направата на маски и кремове), Al 2 O 3 - алуминиев оксид (наричан още "алуминиев оксид").

Химичните свойства на амфотерните оксиди са уникални с това, че могат да влизат в химични реакции както с основи, така и с киселини. Например:

Реакция с киселинен оксид:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Полученото вещество е разтвор на солта "цинков карбонат" във вода.

Реакция с основи:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - полученото вещество е двойна сол на натрий и цинк.

Получаване на оксиди

Получаване на оксидипроизведени по различни начини. Това може да се случи чрез физически и химически средства. Най-простият начин е химическото взаимодействие на прости елементи с кислорода. Например резултатът от процеса на горене или един от продуктите на тази химическа реакция са оксиди.

Например, ако горещ железен прът, а не само желязо (можете да вземете цинк Zn, калай Sn, олово Pb, мед Cu - основно всичко, което е под ръка) се постави в колба с кислород, тогава химическа реакция на окисление на желязото ще се случи, което е придружено от ярка светкавица и искри. Реакционният продукт ще бъде черен железен оксид на прах FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

Химичните реакции с други метали и неметали са напълно сходни.

Цинкът изгаря в кислород, за да образува цинков оксид

2Zn+O 2 → 2ZnO

Изгарянето на въглища се придружава от образуването на два оксида наведнъж: въглероден оксид и въглероден диоксид.

Получаване на оксиди 2C+O 2 → 2CO - образуване на въглероден окис.

C+O 2 → CO 2 - образуване на въглероден диоксид. Този газ се образува, ако има повече от достатъчно кислород, т.е. във всеки случай първо протича реакция с образуването на въглероден оксид, а след това въглеродният оксид се окислява, превръщайки се във въглероден диоксид.

може да стане и по друг начин – чрез реакция на химично разлагане. Например, за да се получи железен оксид или алуминиев оксид, е необходимо съответните основи на тези метали да се калцинират върху огън:

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
както и по време на разлагането на отделни киселини:

H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - разлагане на въглена киселина

H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - разлагане на сярна киселина

Получаване на оксидимогат да бъдат направени от метални соли със силно нагряване:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - калцинирането на креда произвежда калциев оксид (или негасена вар) и въглероден диоксид.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - при тази реакция на разлагане се получават два оксида наведнъж: меден CuO (черен) и азот NO 2 (наричан още кафяв газ поради неговия наистина кафяв цвят).

Друг начин, по който могат да се произвеждат оксиди, е чрез редокс реакции.

Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (конц.) → 3SO 2 + 2H 2 O

Хлорни оксиди

ClO2 молекула Cl 2 O 7 молекула Азотен оксид N2O Азотен анхидрид N 2 O 3 Азотен анхидрид N 2 O 5 Кафяв газ NO 2

Известни са следните хлорни оксиди: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. хлорни оксидиВсички те, с изключение на Cl 2 O 7, са жълти или оранжеви на цвят и не са стабилни, особено ClO 2, Cl 2 O 6. Всички

са експлозивни и са много силни окислители.

Реагирайки с вода, те образуват съответните кислород-съдържащи и хлор-съдържащи киселини: И така, Cl 2 O -киселинен хлорен оксид

хипохлорна киселина. Cl 2 O + H 2 O → 2HClO -

Хипохлорна киселина И така, Cl 2 O - ClO2 -

хипохлорна и хипохлорна киселина, тъй като по време на химична реакция с вода тя образува две от тези киселини наведнъж:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3 И така, Cl 2 O - Cl 2 O 6 - също

перхлорна и перхлорна киселина:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4 И така, Cl 2 O -И накрая, Cl 2 O 7 - безцветна течност -

перхлорна киселина:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

Азотни оксиди Азотът е газ, който образува 5 различни съединения с кислорода – 5азотни оксиди

. а именно: N2O-азотен оксид . Другото му име е известно в медицината катосмешен газ илиазотен оксид
- Той е безцветен, сладък и приятен на вкус на газ. - НЕ -азотен оксид
- газ без цвят, мирис и вкус. - N 2 O 3 -азотен анхидрид
- безцветно кристално вещество - НЕ 2 -азотен диоксид . Другото му име екафяв газ
- газът наистина има кафяво-кафяв цвят - N 2 O 5 -азотен анхидрид

- синя течност, кипяща при температура 3,5 0 С От всички изброени азотни съединения NO - азотен оксид и NO 2 - азотен диоксид представляват най-голям интерес в промишлеността.Азотен оксид или N 2 O не реагира с вода или алкали. (N 2 O 3), когато реагира с вода, образува слаба и нестабилна азотиста киселина HNO 2, която във въздуха постепенно се превръща в по-стабилно химическо вещество, азотна киселина:

химични свойства на азотните оксиди

Реакция с вода:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 киселини се образуват наведнъж: азотна киселина HNO 3 и азотиста киселина.

Реакция с алкали:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - образуват се две соли: натриев нитрат NaNO 3 (или натриев нитрат) и натриев нитрит (сол на азотиста киселина).

Реакция със соли:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - образуват се две соли: натриев нитрат и натриев нитрит и се отделя въглероден диоксид.

Азотният диоксид (NO 2) се получава от азотен оксид (NO) чрез химическа реакция на свързване с кислород:

2NO + O 2 → 2NO 2

Железни оксидиЖелязо образува двеоксид : FeO -железен оксид (2-валентен) - черен прах, който се получава чрез редукцияжелезен оксид

(3-валентен) въглероден окис чрез следната химична реакция:

Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2 : FeO -Това е основен оксид, който лесно реагира с киселини. Има редуциращи свойства и бързо се окислява в

(3-валентен).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3Железен оксид (3-валентен) - червено-кафяв прах (хематит), който има амфотерни свойства (може да взаимодейства както с киселини, така и с основи). Но киселинните свойства на този оксид са толкова слабо изразени, че най-често се използва като.

основен оксид Има и т.нарсмесен железен оксид (2-валентен) - черен прах, който се получава чрез редукция Fe 3 O 4 . Образува се при изгаряне на желязото, провежда добре електричество и има магнитни свойства (нарича се магнитна желязна руда или магнетит).

Ако желязото гори, тогава в резултат на реакцията на горене се образува мащаб, състоящ се от два оксида:

(III) и (II) валентност.Серен оксид

серен диоксид SO 2 Серен оксид SO 2 - или серен диоксидсе отнася до

киселинни оксиди

, но не образува киселина, въпреки че е идеално разтворим във вода - 40 литра серен оксид в 1 литър вода (за удобство при съставяне на химични уравнения такъв разтвор се нарича сярна киселина). При нормални обстоятелства това е безцветен газ с остър и задушлив мирис на изгоряла сяра. При температура само от -10 0 С може да се превърне в течно състояние.В присъствието на катализатор - ванадиев оксид (V 2 O 5) серен оксид

прикрепя кислород и се превръща в

серен триоксид Серен оксид- серен оксид SO2 - окислява се много бавно, в резултат на което самият разтвор се превръща в сярна киселина

Ако Серен оксидпрекарайте алкали, например натриев хидроксид, през разтвор, след което се образува натриев сулфит (или хидросулфит - в зависимост от това колко алкали и серен диоксид приемате)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - Серен оксидвзето в излишък

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Ако серният диоксид не реагира с вода, защо водният му разтвор дава кисела реакция?! Да, той не реагира, но самият той се окислява във вода, добавяйки кислород към себе си. И се оказва, че във водата се натрупват свободни водородни атоми, които дават кисела реакция (можете да проверите с някакъв индикатор!)

Днес започваме нашето запознаване с най-важните класове неорганични съединения. Неорганичните вещества се разделят според състава си, както вече знаете, на прости и сложни.

ОКСИД	КИСЕЛИНА	БАЗА	СОЛ
E x O y	НпА А – киселинен остатък	Me(OH)b ОН – хидроксилна група	Аз n A b

Сложните неорганични вещества се делят на четири класа: оксиди, киселини, основи, соли. Започваме с класа на оксида.

ОКСИДИТЕ

Оксиди - това са сложни вещества, състоящи се от два химични елемента, единият от които е кислород, с валентност 2. Само един химичен елемент - флуор, когато се комбинира с кислород, образува не оксид, а кислороден флуорид OF 2.
Те се наричат ​​просто „оксид + име на елемента“ (виж таблицата). Ако валентността на даден химичен елемент е променлива, тя се обозначава с римска цифра, поставена в скоби след името на химичния елемент.

Формула	Име	Формула	Име
	въглероден(II) оксид	Fe2O3	железен (III) оксид
	азотен оксид (II)	CrO3	хром(VI) оксид
Al2O3	алуминиев оксид		цинков оксид
N2O5	азотен оксид (V)	Mn2O7	манганов (VII) оксид

Класификация на оксидите

Всички оксиди могат да бъдат разделени на две групи: солеобразуващи (основни, киселинни, амфотерни) и несолеобразуващи или индиферентни.

Метални оксиди Козина x O y			Неметални оксиди neMe x O y
Основен	киселинен	Амфотерни	киселинен	Безразличен
I, II мех	V-VII аз	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II неМе	I, II неМе CO, NO, N2O

1). Сега нека разгледаме по-подробно всеки тип солеобразуващи оксиди.са оксиди, които съответстват на основи. Основните оксиди включват оксиди метали 1 и 2 група, както и метали странични подгрупи с валентност аз И II (с изключение на ZnO - цинков оксид и BeO – берилиев оксид):

2). CaO+CO 2 → CaCO 3 (Всеки знае това вещество - обикновена креда!)- Това са оксиди, които отговарят на киселини. Киселинните оксиди включват неметални оксиди (с изключение на несолеобразуващите - индиферентни), както и метални оксиди странични подгрупи с валентност от V към VII (Например CrO 3 - хром (VI) оксид, Mn 2 O 7 - манганов (VII) оксид):

3). Амфотерни оксиди- Това са оксиди, които отговарят на основи и киселини. Те включват метални оксиди главни и второстепенни подгрупи с валентност III , Понякога IV , както и цинк и берилий (Напр. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Несолеобразуващи оксиди– това са оксиди, индиферентни към киселини и основи. Те включват неметални оксиди с валентност аз И II (Например N2O, NO, CO).

Заключение: естеството на свойствата на оксидите зависи преди всичко от валентността на елемента.

Например хромни оксиди:

CrO(II- основен);

Cr 2 O 3 (III- амфотерни);

CrO3(VII- кисела).

Класификация на оксидите

(по разтворимост във вода)

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Всеки знае това вещество - обикновена креда!)	Основни оксиди	CO 2 +MgO→ MgCO 3 - получената сол е магнезиев карбонат - наричана още "горчива сол".
Разтворим във вода. Изключение – SiO 2 (неразтворим във вода)	Във вода се разтварят само оксиди на алкални и алкалоземни метали (това са метали I "А" и II "A" група, изключение Be, Mg)	Те не взаимодействат с водата. Неразтворим във вода

Изпълнете задачите:

1. Напишете отделно химичните формули на солеобразуващите киселинни и основни оксиди.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Дадени вещества : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Запишете оксидите и ги класифицирайте.

Получаване на оксиди

Симулатор "Взаимодействие на кислород с прости вещества"

1. Изгаряне на вещества (окисление с кислород)	а) прости вещества треньор	2Mg +O 2 =2MgO
	б) сложни вещества	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Разграждане на сложни вещества (използвайте таблица с киселини, вижте приложенията)	а) соли СОЛt= ОСНОВЕН ОКСИД+КИСЕЛИНЕН ОКСИД	СaCO 3 =CaO+CO 2
	б) Неразтворими основи Me(OH)bt= Аз х О у+ з 2 О	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	в) кислородсъдържащи киселини НпА=КИСЕЛИНЕН ОКСИД + з 2 О	H2SO3 =H2O+SO2

Физични свойства на оксидите

При стайна температура повечето оксиди са твърди вещества (CaO, Fe 2 O 3 и т.н.), някои са течности (H 2 O, Cl 2 O 7 и т.н.) и газове (NO, SO 2 и т.н.).

Химични свойства на оксидите

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА ОСНОВНИТЕ ОКСИДИ 1. Основен оксид + Киселинен оксид = Сол (р. съединения) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Основен оксид + киселина = сол + H 2 O (обменен разтвор) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + Вода = Алкал (съединение) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА КИСЕЛНИТЕ ОКСИДИ 1. Киселинен оксид + вода = киселина (стр. съединения) С O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – не реагира 2. Киселинен оксид + Основа = Сол + H 2 O (обменен r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + киселинен оксид = сол (р. съединения) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. По-малко летливите изместват по-летливите от техните соли CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА АМФОТЕРНИТЕ ОКСИДИ Те взаимодействат както с киселини, така и с основи. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (в разтвор) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (когато е слят)

Приложение на оксиди

Някои оксиди са неразтворими във вода, но много от тях реагират с вода, за да образуват съединения:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + з 2 О = ок( ОХ) 2

Резултатът често е много необходими и полезни съединения. Например H 2 SO 4 – сярна киселина, Ca(OH) 2 – гасена вар и др.

Ако оксидите са неразтворими във вода, тогава хората умело използват това свойство. Например цинковият оксид ZnO е бяло вещество, поради което се използва за приготвяне на бяла маслена боя (цинкова бяла). Тъй като ZnO ​​е практически неразтворим във вода, всяка повърхност може да бъде боядисана с цинково бяло, включително тези, които са изложени на валежи. Неразтворимостта и нетоксичността позволяват използването на този оксид в производството на козметични кремове и пудри. Фармацевтите го правят на стягащ и изсушаващ прах за външна употреба.

Титановият (IV) оксид – TiO 2 – има същите ценни свойства. Освен това има красив бял цвят и се използва за превръщането на титана в бяло. TiO 2 е неразтворим не само във вода, но и в киселини, така че покритията, направени от този оксид, са особено стабилни. Този оксид се добавя към пластмасата, за да й придаде бял цвят. Влиза в състава на емайллакове за метални и керамични съдове.

Хром (III) оксид - Cr 2 O 3 - много здрави тъмнозелени кристали, неразтворими във вода. Cr 2 O 3 се използва като пигмент (боя) при производството на декоративно зелено стъкло и керамика. Добре познатата паста GOI (съкращение от името „Държавен оптичен институт“) се използва за шлайфане и полиране на оптика, метал продукти, в бижутерията.

Поради неразтворимостта и силата на хромовия (III) оксид той се използва и в печатарски мастила (например за оцветяване на банкноти). По принцип оксидите на много метали се използват като пигменти за голямо разнообразие от бои, въпреки че това далеч не е единственото им приложение.

Задачи за затвърдяване

1. Напишете отделно химичните формули на солеобразуващите киселинни и основни оксиди.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Дадени вещества : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Изберете от списъка: основни оксиди, киселинни оксиди, индиферентни оксиди, амфотерни оксиди и им дайте имена.

3. Попълнете CSR, посочете вида на реакцията, назовете продуктите на реакцията

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? + ?

4. Извършете трансформации по схемата:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Оксиди.

Това са сложни вещества, състоящи се от ДВА елемента, единият от които е кислород. Например:

CuO – меден(II) оксид

AI 2 O 3 – алуминиев оксид

SO 3 – серен оксид (VI)

Оксидите се разделят (класифицират) на 4 групи:

Na 2 O – натриев оксид

CaO – калциев оксид

Fe 2 O 3 – железен (III) оксид

2). киселинен– Това са оксиди неметали. И понякога метали, ако степента на окисление на метала е > 4. Например:

CO 2 – въглероден окис (IV)

P 2 O 5 – Фосфорен (V) оксид

SO 3 – серен оксид (VI)

3). Амфотерни– Това са оксиди, които имат свойствата както на основни, така и на киселинни оксиди. Трябва да знаете петте най-често срещани амфотерни оксиди:

BeO–берилиев оксид

ZnO–цинков оксид

AI 2 O 3 – Алуминиев оксид

Cr 2 O 3 – Хром (III) оксид

Fe 2 O 3 – Железен (III) оксид

4). Необразуващ сол (безразличен)– Това са оксиди, които не проявяват свойствата нито на основни, нито на киселинни оксиди. Има три оксида, които трябва да запомните:

CO – въглероден оксид (II) въглероден оксид

NO – азотен оксид (II)

N 2 O – азотен оксид (I) смешен газ, азотен оксид

Методи за получаване на оксиди.

1). Изгаряне, т.е. взаимодействие с кислород на просто вещество:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Изгаряне, т.е. взаимодействие с кислород на сложно вещество (състоящо се от два елемента) образувайки по този начин два оксида.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Разграждане трислаби киселини. Други не се разлагат. В този случай се образува киселинен оксид и вода.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Разграждане неразтворимоснования. Образуват се основен оксид и вода.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Разграждане неразтворимсоли Образуват се основен оксид и киселинен оксид.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Химични свойства.

аз. Основни оксиди.

алкали.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = реакцията не протича, т.к възможна основа, съдържаща мед - неразтворима

2). Взаимодействие с киселини, което води до образуване на сол и вода. (Основният оксид и киселините ВИНАГИ реагират)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Взаимодействие с киселинни оксиди, което води до образуване на сол.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Взаимодействието с водорода произвежда метал и вода.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Киселинни оксиди.

1). Трябва да се образува взаимодействие с вода киселина.(самоSiO 2 не взаимодейства с вода)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Взаимодействие с разтворими основи (алкали). Това произвежда сол и вода.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Взаимодействие с основни оксиди. В този случай се образува само сол.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Основни упражнения.

1). Попълнете уравнението на реакцията. Определете вида му.

K 2 O + P 2 O 5 =

Решение.

За да запишете какво се е образувало в резултат, трябва да определите какви вещества са реагирали - тук това е калиев оксид (основен) и фосфорен оксид (киселинен) според свойствата - резултатът трябва да бъде СОЛ (виж свойство № 3 ) и солта се състои от атоми метали (в нашия случай калий) и киселинен остатък, който включва фосфор (т.е. PO 4 -3 - фосфат) Следователно

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

тип реакция - съединение (тъй като две вещества реагират, но се образува едно)

2). Извършете трансформации (верига).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Решение

За да завършите това упражнение, трябва да запомните, че всяка стрелка е едно уравнение (една химическа реакция). Нека номерираме всяка стрелка. Следователно е необходимо да се запишат 4 уравнения. Веществото, изписано отляво на стрелката (изходно вещество), реагира, а веществото, изписано отдясно, се образува в резултат на реакцията (продукт на реакцията). Нека дешифрираме първата част от записа:

Ca + …..→ CaO Отбелязваме, че обикновено вещество реагира и се образува оксид. Познавайки методите за получаване на оксиди (№ 1), стигаме до извода, че в тази реакция е необходимо да се добави -кислород (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Да преминем към трансформация No2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Стигаме до извода, че тук е необходимо да се приложи свойството на основните оксиди - взаимодействие с вода, т.к само в този случай от оксида се образува основа.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Да преминем към трансформация No3

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Стигаме до извода, че тук говорим за въглероден диоксид CO 2, защото само при взаимодействие с алкали образува сол (виж свойство № 2 на киселинните оксиди)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Да преминем към трансформация No4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Стигаме до извода, че тук се образува повече CO 2, т.к CaCO 3 е неразтворима сол и по време на разлагането на такива вещества се образуват оксиди.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). С кое от следните вещества взаимодейства CO 2? Напишете уравненията на реакцията.

А). Солна киселина B). Натриев хидроксид B). Калиев оксид d). вода

Г). Водород Е). Серен (IV) оксид.

Определяме, че CO 2 е киселинен оксид. А киселинните оксиди реагират с вода, основи и основни оксиди... Затова от дадения списък избираме отговори B, C, D и именно с тях записваме уравненията на реакцията:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

Оксидисе наричат ​​сложни вещества, чиито молекули включват кислородни атоми в степен на окисление - 2 и някой друг елемент.

може да се получи чрез директно взаимодействие на кислород с друг елемент или индиректно (например по време на разлагането на соли, основи, киселини). При нормални условия оксидите са в твърди, течни и газообразни състояния; този тип съединения са много разпространени в природата. Оксидите се намират в земната кора. Ръждата, пясъкът, водата, въглеродният диоксид са оксиди.

Те са солеобразуващи или несолеобразуващи.

Солеобразуващи оксиди- Това са оксиди, които образуват соли в резултат на химични реакции. Това са оксиди на метали и неметали, които при взаимодействие с вода образуват съответните киселини, а при взаимодействие с основи - съответните киселинни и нормални соли. например,Медният оксид (CuO) е солеобразуващ оксид, тъй като например, когато реагира със солна киселина (HCl), се образува сол:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

В резултат на химични реакции могат да се получат други соли:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Несолеобразуващи оксидиТова са оксиди, които не образуват соли. Примерите включват CO, N2O, NO.

Солеобразуващите оксиди от своя страна са 3 вида: основни (от думата « база » ), кисели и амфотерни.

Основни оксидиТези метални оксиди се наричат ​​тези, които съответстват на хидроксиди, принадлежащи към класа на основите. Основните оксиди включват, например, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO и др.

Химични свойства на основните оксиди

1. Водоразтворимите основни оксиди реагират с вода, за да образуват основи:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Реагират с киселинни оксиди, образувайки съответните соли

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Реагирайте с киселини, за да образувате сол и вода:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Реагирайте с амфотерни оксиди:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Ако съставът на оксидите съдържа неметал или метал с най-висока валентност (обикновено от IV до VII) като втори елемент, тогава такива оксиди ще бъдат киселинни. Киселинните оксиди (киселинни анхидриди) са онези оксиди, които съответстват на хидроксиди, принадлежащи към класа на киселините. Това са например CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 и др. Киселинните оксиди се разтварят във вода и алкали, образувайки сол и вода.

Химични свойства на киселинните оксиди

1. Реагирайте с вода, за да образувате киселина:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Но не всички киселинни оксиди реагират директно с вода (SiO 2 и др.).

2. Реагирайте с базирани оксиди, за да образувате сол:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Реагира с алкали, образувайки сол и вода:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Включени амфотерен оксидвключва елемент, който има амфотерни свойства. Амфотерността се отнася до способността на съединенията да проявяват киселинни и основни свойства в зависимост от условията.Например, цинковият оксид ZnO може да бъде или основа, или киселина (Zn(OH) 2 и H 2 ZnO 2). Амфотерността се изразява в това, че в зависимост от условията амфотерните оксиди проявяват основни или киселинни свойства.

Химични свойства на амфотерните оксиди

1. Реагирайте с киселини, за да образувате сол и вода:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Реагирайте с твърди алкали (по време на синтез), образувайки в резултат на реакцията сол - натриев цинкат и вода:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Когато цинковият оксид взаимодейства с алкален разтвор (същия NaOH), възниква друга реакция:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Координационното число е характеристика, която определя броя на близките частици: атоми или йони в молекула или кристал. Всеки амфотерен метал има свое собствено координационно число. За Be и Zn е 4; За и Al е 4 или 6; За и Cr е 6 или (много рядко) 4;

Амфотерните оксиди обикновено са неразтворими във вода и не реагират с нея.

Все още имате въпроси? Искате ли да знаете повече за оксидите?
За да получите помощ от преподавател, регистрирайте се.
Първият урок е безплатен!

уебсайт, при пълно или частично копиране на материал се изисква връзка към източника.