Кобалтът (Co) е регулатор на предаването на генетична информация в клетката. Метален кобалт

Кой знае какво е кобалт и къде се използва?

  1. От него идва и името на химичния елемент кобалт. Коболд брауни, гном. Когато кобалтовите минерали, съдържащи арсен, се изпичат, се освобождава летлив, токсичен арсенов оксид. Рудата, съдържаща тези минерали, е получила името на планинския дух Коболд от миньорите. Древните норвежци приписват отравянето на топилните машини по време на топенето на сребро на триковете на този зъл дух. Името на злия дух вероятно се връща към гръцкото кобалос дим. Гърците са използвали същата дума, за да опишат лъжливите хора.
    През 1735 г. шведският минералог Георг Бранд успява да изолира неизвестен досега метал от този минерал, който той нарича кобалт. Той също така откри, че съединенията на този конкретен елемент оцветяват стъклото в синьо; това свойство е използвано още в древна Асирия и Вавилон

    Не само инженери, но и агрономи и лекари се интересуват от кобалта; няколко думи за една необичайна услуга на елемент 27. Още по време на Първата световна война, когато милитаристите правят първите си опити да използват токсични вещества, възниква необходимостта от намиране на вещества които абсорбират въглероден окис. Това също беше необходимо, тъй като случаите на отравяне на оръжейни служители от въглероден окис, отделен по време на стрелба, се случваха доста често.
    В крайна сметка се получава маса, съставена от оксиди на манган, мед, сребро, кобалт, наречена хопкалит, предпазваща от въглероден оксид, който в негово присъствие се окислява още при стайна температура и се превръща в нетоксичен въглероден диоксид. А сега за кобалта в живата природа.

    В някои райони на различни страни, включително нашата, болест по добитъка, понякога наричана табес, беше известна. Животните загубиха апетит и отслабнаха, козината им престана да лъщи, а лигавиците им станаха бледи. Броят на червените кръвни клетки (еритроцити) в кръвта рязко спадна, а съдържанието на хемоглобин рязко намаля. Причинителят на заболяването не можа да бъде открит, но разпространението му създаде пълно впечатление за епизоотия. В Австрия и Швеция неизвестната болест се наричаше блато, храст, крайбрежие. Ако здрави животни бяха докарани в район, засегнат от болестта, след година или две те също се разболяха. Но в същото време добитъкът, взет от района на епидемията, не зарази животните, които общуваха с него, и скоро се възстанови. Това се случи и в Нова Зеландия, и в Австралия, и в Англия, и в други страни. Това обстоятелство ни принуди да търсим причината за заболяването в храната. И когато след усърдни изследвания най-накрая е установено, болестта получава име, което точно определя тази причина, акобалтоза...

    Известно е, че човешкото тяло се нуждае от желязо: то е част от хемоглобина в кръвта, с помощта на който тялото абсорбира кислород по време на дишане. Известно е също, че зелените растения се нуждаят от магнезий, тъй като той е част от хлорофила. Каква е ролята на кобалта в организма?

    Има и такова заболяване като злокачествена анемия. Броят на червените кръвни клетки намалява рязко, хемоглобинът намалява... Развитието на болестта води до смърт. В търсене на лек за това заболяване, лекарите открили, че суровият черен дроб, консумиран като храна, забавя развитието на анемия. След много години изследвания беше възможно да се изолира вещество от черния дроб, което насърчава появата на червени кръвни клетки. Отне още осем години, за да разберем химичната му структура. За тази работа английската изследователка Дороти Кроуфут-Ходжкин е удостоена с Нобелова награда за химия през 1964 г. Това вещество се нарича витамин В12. Съдържа 4% кобалт.

    Така е изяснена основната роля на кобалтовите соли за живия организъм, те участват в синтеза на витамин В12. През последните години този витамин се превърна в масово лекарство в медицинската практика, което се инжектира в мускулите на пациент, в чийто организъм по една или друга причина липсва кобалт.

    Рибите също се нуждаят от кобалт
    Вероятно не всеки знае

  2. КОБАЛТ
    КОБАЛТ (лат. Cobaltum), Co, химичен елемент от VIII група на периодичната таблица, атомен номер 27, атомна маса 58,9332. Името идва от немското Kobold - брауни, гном. Сребристо-бял метал с червеникав оттенък; плътност 8,9 g/cu. cm, точка на топене 1494 С; феромагнитен (точка на Кюри 1121 С). При нормални температури на въздуха е химически устойчив. Минералите са редки и се добиват от никелови руди. Кобалтът се използва главно за производство на кобалтови сплави (магнитни, топлоустойчиви, свръхтвърди, устойчиви на корозия и др.). Радиоактивният изотоп 60Co се използва като източник на радиация в медицината и техниката. Кобалтът е важен за живота на растенията и животните и е част от витамин В12

    Приложения на кобалт

    Кобалтът под формата на прах се използва главно като добавка към стоманите. В същото време устойчивостта на топлина на стоманата се увеличава и се подобряват нейните механични свойства (твърдост и устойчивост на износване при повишени температури). Кобалтът е част от твърдите сплави, от които се произвеждат бързорежещи инструменти. Един от основните компоненти на твърдата сплав - волфрамов или титанов карбид - е спечен в смес с кобалтов метален прах. Кобалтът е този, който подобрява якостта на сплавта и намалява нейната чувствителност към удари и удари. Например фреза от суперкобалтова стомана (18% кобалт) се оказа най-устойчива на износване и има по-добри режещи свойства в сравнение с фрези от ванадиева стомана (0% кобалт) и кобалтова стомана (6% кобалт). Кобалтовата сплав може да се използва и за защита срещу износване на повърхности на части, подложени на големи натоварвания. Твърдата сплав може да увеличи експлоатационния живот на стоманената част 4-8 пъти.

    Заслужава да се отбележат и магнитните свойства на кобалта. Този метал е в състояние да запази тези свойства след едно намагнитване. Магнитите трябва да имат висока устойчивост на размагнитване, да са устойчиви на температура и вибрации и да се обработват лесно. Добавянето на кобалт към стоманата й позволява да запази магнитните свойства при високи температури и вибрации, а също така повишава устойчивостта на размагнитване. Например японската стомана, съдържаща до 60% кобалт, има висока коерцитивна сила (устойчивост на размагнитване) и губи магнитните си свойства само с 2-3,5% по време на вибрации. Магнитните сплави на базата на кобалт се използват при производството на сърцевини за електродвигатели, трансформатори и други електрически устройства.

    Заслужава да се отбележи, че кобалтът е намерил приложение и в авиационната и космическата индустрия. Кобалтовите сплави постепенно започват да се конкурират с никелови сплави, които са се доказали и отдавна се използват в тази индустрия. Сплави, съдържащи кобалт, се използват в двигатели, където се достигат доста високи температури, и в конструкциите на самолетни турбини. Никеловите сплави губят силата си при високи температури (при температури от 1038C) и по този начин губят от кобалтовите сплави.

    Наскоро кобалтът и неговите сплави започнаха да се използват в производството на ферити, в производството на печатни платки в радиотехническата индустрия и в производството на квантови генератори и усилватели. Литиевият кобалтат се използва като високоефективен положителен електрод за производството на литиеви батерии. Кобалтовият силицид е отличен термоелектричен материал и позволява производството на термоелектрически генератори с висока ефективност. Кобалтовите съединения, въведени в стъклото по време на топенето, осигуряват красив син (кобалтов) цвят на стъклените продукти.

  3. Кобалтът е преходен метал.
    Използва се като добавка в легираните стомани и между другото има кобалтов глад на почвите (тялото ни се нуждае от кобалтови соли!
  4. Кобалтът е:
    метал. Изкуствено създаденият радиоизотоп кобалт-60 (кобалт-60) или радиокобалт (радиокобалт) е мощен източник на гама-лъчение и се използва при облъчване на злокачествени тумори (виж Лъчева терапия. Външна терапия на Кюри). Самият кобалт е част от молекулата на витамин B12. Обозначение: Co.

    Литиевият кобалтат се използва като високоефективен положителен електрод за производството на литиеви батерии. Кобалтовият силицид е отличен термоелектричен материал и позволява производството на термоелектрически генератори с висока ефективност.
    Радиоактивният кобалт-60 (период на полуразпад 5,271 години) се използва в гама дефектоскопията и медицината.

  5. http://n-t.ru/ri/ps/pb027.htm ... http://ru.wikipedia.org/wiki/RRRRRR SS ... http://www.rgost.ru/gost/meteorologiya-i -izmereniya/index.php?option=com_contenttask=viewid=385Itemid=58 ... http://www.periodictable.ru/027Co/Co.html ... http://chemistry.narod.ru/tablici/Elementi /CO/CO.HTM ... http://www.optimumrus.ru/content/view/226/544/

Кобалт(лат. Cobaltum), Co, химичен елемент от първата триада от група VIII на периодичната система на Менделеев; атомен номер 27, атомна маса 58,9332; тежък метал със сребрист цвят с розов оттенък. В природата елементът е представен от един стабилен изотоп 59 Co; От изкуствено получените радиоактивни изотопи най-важен е 60 Co.

Историческа информация.Кобалтовият оксид е бил използван в Древен Египет, Вавилон и Китай за оцветяване на стъкло и емайли в синьо. За същата цел през 16 век в Западна Европа започват да използват цафра, или шафран, сива земна маса, която се получава чрез печене на определени руди, наречени „коболд“. При изпичане тези руди отделят обилен токсичен дим и не е възможно да се разтопи метал от продукта от тяхното изпичане. Средновековните миньори и металурзи смятали това за дело на митични създания – коболди (от нем. Kobold – брауни, гном). През 1735 г. шведският химик Г. Бранд, нагрявайки смес от цафра с въглища и флюс в ковачница с взрив, получава метал, който нарича "коболд крал". Името скоро е променено на "cobolt" и след това на "cobalt".

Разпространение на кобалта в природата.Съдържанието на кобалт в литосферата е 1,8·10 -3% от масата. В земната кора мигрира в магми, топли и студени води. По време на магматична диференциация кобалтът се натрупва главно в горната мантия: средното му съдържание в ултраосновните скали е 2·10 -2%. Образуването на така наречените сегрегационни находища на кобалтови руди е свързано с магмените процеси. Концентрирайки се от горещи подземни води, кобалтът образува хидротермални находища; в тях Co се свързва с Ni, As, S, Cu. Известни са около 30 минерала кобалт.

В биосферата кобалтът е предимно разпръснат, но в райони, където има растения, които са концентратори на кобалт, се образуват кобалтови находища. В горната част на земната кора се наблюдава рязка диференциация на кобалта - глините и шистите съдържат средно 2·10 -3% кобалт, пясъчниците съдържат 3·10 -5 , а варовиците съдържат 1·10 -5 . Пясъчните почви в горските райони са най-бедни на кобалт. В повърхностните води има малко кобалт, той е само 5·10 -8%. Като слаб воден мигрант, кобалтът лесно преминава в седименти, като се адсорбира от манганови хидроксиди, глини и други силно диспергирани минерали.

Физични свойства на кобалта.При обикновени температури и до 417 °C кристалната решетка на кобалта е хексагонална плътно опакована (с периоди a = 2,5017 Å, c = 4,614 Å), над тази температура решетката на кобалта е лицево-центрирана кубична (a = 3,5370 Å) . Атомен радиус 1,25Å, йонни радиуси на Co 2+ 0,78Å и Co 3+ 0,64Å. Плътност 8,9 g/cm 3 (при 20 ° C); точка на топене 1493°C, точка на кипене 3100°C. Топлинна мощност 0,44 kJ/(kg K), или 0,1056 cal/(g °C); топлопроводимост 69,08 W/(mK), или 165 cal/(cm sec °C) при 0-100 °C. Специфичното електрическо съпротивление е 5,68·10 -8 ohm·m, или 5,68·10 -6 ohm·cm (при O °C). Кобалтът е феромагнетичен и запазва феромагнетизъм от ниски температури до точката на Кюри, Θ = 1121 °C. Механичните свойства на кобалта зависят от метода на механична и термична обработка. Якост на опън 500 MN/m2 (или 50 kgf/mm2) за кован и темпериран кобалт; 242-260 Mn/m 2 за отливка; 700 Mn/m2 за тел. Твърдост по Бринел 2,8 Gn/m2 (или 280 kgf/mm2) за студено обработен метал, 3,0 Gn/m2 за електродепозитен метал; 1,2-1,3 Gn/m2 за закален.

Химични свойства на кобалта.Конфигурацията на външните електронни обвивки на кобалтовия атом е 3d 7 4s 2. В съединенията кобалтът проявява променлива валентност. В простите съединения Co(P) е най-стабилен, в сложните съединения Co(III) е най-стабилен. Само няколко комплексни съединения са получени за Co(I) и Co(IV). При обикновени температури компактният кобалт е устойчив на вода и въздух. Фино натрошен кобалт, получен чрез редуциране на неговия оксид с водород при 250 °C (пирофорен кобалт), спонтанно се запалва във въздуха, превръщайки се в CoO. Компактният кобалт започва да се окислява на въздух над 300 °C; при червена топлина разлага водна пара: Co + H 2 O = CoO + H 2. Кобалтът лесно се свързва с халогени при нагряване, образувайки CoX 2 халиди. При нагряване кобалтът взаимодейства с S, Se, P, As, Sb, C, Si, B и съставът на получените съединения понякога не отговаря на валентните състояния, посочени по-горе (например Co 2 P, Co 2 As, CoSb 2, Co 3 C, CoSi 3). В разредена солна и сярна киселина кобалтът се разтваря бавно с отделяне на водород и съответно образуване на CoCl2 хлорид и CoSO4 сулфат. Разредената азотна киселина разтваря кобалта, освобождавайки азотни оксиди и образувайки нитрат Co(NO 3) 2. Концентрираната HNO 3 пасивира кобалта. Споменатите Co(P) соли са силно разтворими във вода [при 25°C 100 g вода разтварят 52,4 g CoCl 2, 39,3 g CoSO 4, 136,4 g Co(NO 3) 2]. Разяждащите алкали утаяват син хидроксид Co(OH)2 от разтвори на Co2+ соли, който постепенно става кафяв поради окисление от атмосферния кислород до Co(OH)3. Нагряването в кислород при 400-500 °C превръща CoO в черен оксид-оксид Co 3 O 4, или CoO·Co 2 O 3 - съединение от типа шпинел. Съединение от същия тип, CoAl 2 O 4 или CoO·Al 2 O 3, синьо на цвят (Thenar blue, открито през 1804 г. от L. J. Tenard) се получава чрез калциниране на смес от CoO и Al 2 O 3 при температура от около 1000 °C.

От простите Co съединения (IP) са известни само няколко. Когато флуорът действа върху Co или CoCl 2 прах при 300-400 ° C, се образува кафяв флуорид CoF 3. Комплексните съединения на Co (III) са много стабилни и лесни за получаване. Например, KNO 2 утаява жълт, слабо разтворим калиев хексанитрокобалтат (III) K 3 от разтвори на Co (P) соли, съдържащи CH 3 COOH. Кобалтамините (по-рано известни като кобалтамини) са многобройни - сложни съединения на Co (III), съдържащи амоняк или някои органични амини.

Получаване на кобалт.Кобалтовите минерали са редки и не образуват значителни рудни натрупвания. Основният източник за промишлено производство на кобалт са никеловите руди, съдържащи кобалт като примес. Обработката на тези руди е много сложна и методът зависи от състава на рудата. В крайна сметка се получава разтвор на кобалтови и никелови хлориди, съдържащ примеси от Cu 2+, Pb 2+, Bi 3+. Действието на H 2 S утаява сулфидите на Cu, Pb, Bi, след което Fe (II) се превръща в Fe (III) чрез преминаване на хлор и чрез добавяне на CaCO 3 Fe (OH) 3 и CaHAsO 4 се утаяват. Кобалтът се отделя от никела чрез реакцията: 2CoCl 2 + NaClO + 4NaOH + H 2 O = 2Co(OH) 3 ↓ +5NaCl. Почти целият никел остава в разтвора. Черната утайка от Co(OH)3 се калцинира, за да се отстрани водата; полученият Co 3 O 4 оксид се редуцира с водород или въглерод. Металният кобалт, съдържащ до 2-3% примеси (Ni, Fe, Cu и други), може да бъде пречистен чрез електролиза.

Приложение на Кобалт.Кобалтът се използва главно под формата на сплави; Това са кобалтови сплави, както и сплави на основата на други метали, където кобалтът служи като легиращ елемент. Кобалтовите сплави се използват като топлоустойчиви и топлоустойчиви материали при производството на постоянни магнити, режещи инструменти и др. Кобалтът на прах, както и Co 3 O 4 служат като катализатори. Флуоридът CoF 3 се използва като силен флуориращ агент, тенарното синьо и особено кобалтовият и калиевият силикат като бои в керамичната и стъкларската промишленост. Кобалтовите соли се използват в селското стопанство като микроторове, както и за хранене на животни.

От изкуствено радиоактивните изотопи на кобалта най-важен е 60 Co с период на полуразпад T ½ = 5,27 години, широко използван като гама излъчвател. В техниката се използва за гама дефектоскопия. В медицината - основно за лъчетерапия на тумори и за стерилизация на медикаменти. Той също така служи за убиване на насекоми в зърнени храни и зеленчуци и за консервиране на храна. Други радиоактивни изотопи - 56 Co (T ½ = 77 дни), 57 Co (270 дни) и 58 Co (72 дни) като по-малко опасни (кратък полуживот) се използват като изотопни индикатори при изследване на метаболизма, по-специално на изследване на разпределението на кобалта в тялото на животните (с помощта на радиоактивен кобалт е изследвана пропускливостта на плацентата и др.).

Кобалт в тялото.Постоянно присъстващ в тъканите на животни и растения, кобалтът участва в метаболитните процеси. В животинския организъм съдържанието на кобалт зависи от нивото му във фуражните растения и почвите. Концентрацията на кобалт в растенията от пасища и ливади е средно 2,2·10 -3 - 4,5·10 -3% на сухо вещество. Способността за натрупване на кобалт в бобовите растения е по-висока, отколкото в зърнените култури и зеленчуците. Поради високата способност да концентрират кобалт, морските водорасли се различават малко по съдържание на кобалт от сухоземните растения, въпреки че морската вода съдържа значително по-малко кобалт от почвите. Дневната нужда на човека от Кобалт е приблизително 7-15 mcg и се задоволява чрез приема му с храната. Нуждата на животните от кобалт зависи от техния вид, възраст и продуктивност. Преживните животни имат най-голяма нужда от кобалт, за който той е необходим за развитието на симбиотична микрофлора в стомаха (главно в търбуха). Дневната нужда от кобалт за млечни крави е 7-20 mg, за овце - около 1 mg. При липса на кобалт в храната продуктивността на животните намалява, метаболизмът и хемопоезата се нарушават, а при преживните се появяват ендемични заболявания - акобалтози. Биологичната активност на кобалта се определя от участието му в изграждането на молекулата на витамин В 12 и неговите коензимни форми, ензима транскарбоксилаза. Кобалтът е необходим за дейността на редица ензими. Влияе върху метаболизма на протеините и синтеза на нуклеинови киселини, метаболизма на въглехидратите и мазнините и окислително-възстановителните реакции в животинския организъм. Кобалтът е мощен активатор на хемопоезата и синтеза на еритропоетин. Кобалтът участва в ензимните системи на нодулните бактерии, които фиксират атмосферния азот; стимулира растежа, развитието и продуктивността на бобови растения и растения от редица други семейства.

Коболд е зъл дух от скандинавската митология. Жителите на Севера вярваха, че в планините живее демон и замисля интриги срещу своите посетители, по-специално миньори. Коболдът не само причини наранявания, но и унищожи. Особено често умираха топилниците на руда. По-късно учените установиха истинската причина за смъртта.

Заедно със сребърните руди, в скалите на Норвегия се съхраняват минерали, съдържащи кобалт. Те съдържат арсен. Неговият летлив оксид се отделя при изпичане. Веществото е токсично. Това е истинският убиец. Въпреки това, арсенът вече има свое име. Следователно металът, свързан с него, е кръстен на Коболд. Нека поговорим за него.

Химични и физични свойства на кобалта

Кобалт– метал, подобен на вид на желязото, но по-тъмен. Цветът на елемента е сребристо-бял, с розови или синкави отблясъци. Твърдостта се различава от желязото. Кобалтовият индекс е 5,5 пункта. Това е малко над средното ниво. Желязото, напротив, има твърдост малко по-малка от 5 точки.

Точката на топене е близка до никела. Елементът омеква при 1494 градуса. Кристалната решетка на кобалта започва да се променя при нагряване до 427 градуса по Целзий. Шестоъгълната структура се трансформира в кубична. Металът не се окислява до 300 градуса, независимо дали въздухът е сух или влажен.

Елементът не реагира с алкали, разредени киселини и не взаимодейства с вода. След 300-та точка по скалата на Целзий кобалтът започва да се окислява, покривайки се с жълтеникав филм.

Феримагнитните свойства също зависят от температурата. свойства на кобалта.Може да се магнетизира произволно до 1000 градуса. Ако нагряването продължи, металът губи това свойство. Ако доведете температурата до 3185 градуса, кобалтът ще заври. При фино натрошаване елементът е способен на самозапалване.

Достатъчен е само контакт с въздуха. Явлението се нарича пирофория. В каква форма е способен на това? кобалт? ЦвятПрахът трябва да е черен. По-големите гранули са по-светли на цвят и няма да се запалят.

Основен кобалтови характеристики- вискозитет. Той надвишава производителността на други метали. Пластичността се комбинира с относителна крехкост, по-ниска, например, от стоманата. Следователно металът е труден за изковаване. Това ограничава ли използването на елемента?

Приложения на кобалт

В чистата си форма е полезен само радиоактивният изотоп на елемента 60 Co. Той служи като източник на радиация в дефектоскопите. Това са устройства, които сканират метала за пукнатини и други дефекти по него.

Лекарите също използват радиоактивни кобалт. СплавУлтразвуковите методи за диагностика и терапия също се основават на инструменти, към които е добавен 27-ия елемент от периодичната таблица.

Металурзите също имат нужда от кобалт. Те добавят елемент, който ги прави топлоустойчиви, твърди и подходящи за инструменталната индустрия. Така автомобилните части се покриват със съединения, съдържащи кобалт.

Тяхната устойчивост на износване се увеличава и, което е важно, не се изисква термична обработка. Автомобилните сплави се наричат ​​стелити. В допълнение към кобалта, те съдържат 30% хром, както и волфрам и въглерод.

Комбинация никел-кобалтправи сплавите огнеупорни и топлоустойчиви. Смесите се използват за свързване на метални елементи при температури до 1100 градуса по Целзий. Освен никел и кобалт, бориди и карбиди на титан се смесват в съставите.

Дует желязо-кобалтсе появява в някои класове неръждаема стомана. Те са конструктивен материал за ядрени реактори. За да стане стоманата подходяща за тяхното производство, е достатъчно само 0,05% от 27-ия елемент.

Още кобалт се смесва с желязо, за да се направят постоянни магнити. Към сплавите се добавят никел, мед, лантан и титан. Кобалт-платиновите съединения имат най-добри магнитни свойства, но са скъпи.

Купете кобалтМеталурзите също се стремят да произвеждат киселинноустойчиви сплави. Те са необходими например за неразтворими аноди. Те съдържат 75% елемент 27, 13% силиций, 7% хром и 5% манган. Тази сплав дори превъзхожда платината по своята устойчивост на солна и азотна киселина.

Кобалтов хлориди метален оксид са намерили място в химическата промишленост. Веществата служат като катализатори в процеса на хидрогениране на мазнините. Това е името, дадено на добавянето на водород към ненаситени съединения. В резултат на това става възможен синтезът на бензен, производството на азотна киселина, амониев сулфат и др.

Кобалтовият оксид се използва активно и в бояджийската и лаковата промишленост, производството на стъкло и керамика. Сливането с емайл, металният оксид образува силикати и алумосиликати със сини тонове. Най-известният е смалт.

Това е двоен калиев силикат и кобалт снимкаЕдин от делвите, открити в гробницата на Тутанкамон, представлява интерес за археолозите именно като доказателство за използването на соли и оксиди на 27-ия елемент от древните египтяни. Вазата е изрисувана със сини шарки. Анализът показа, че кобалтът е използван като боя.

Добив на кобалт

От общата маса на земната кора кобалтът представлява 0,002%. Запасите не са малко - около 7500 тона, но са разпръснати. Следователно металът се добива като страничен продукт от обработката на рудата и. Заедно с последния елемент, както е посочено в предговора, обикновено идва арсенът.

Директното производство на кобалт представлява само 6%. 37% от метала се добива паралелно с топенето на медни руди. 57% от елемента е следствие от обработката на никел-съдържащи скали и находища.

За да се изолира 27-ия елемент от тях, се извършва редукция на оксиди, соли и комплексни съединения на кобалта. Те се влияят от въглерод и водород. При отопление се използва метан.

Проучените находища на кобалт би трябвало да са достатъчни за живота на човечеството 100 години. Като се имат предвид океанските ресурси, няма нужда да изпитвате недостиг на елемента в продължение на 2-3 века. включено цени на кобалтаАфрика комплекти. Неговите дълбини съдържат 52% от световните метални запаси.

Други 24% са скрити в тихоокеанския регион. Америка е 17, а Азия 7%. През последните години са проучени големи находища в Русия и Австралия. Това донякъде промени картината на доставката на 27-ия елемент на световния пазар.

Цена на кобалта

Лондонска борса за цветни метали. Това е мястото за световните цени кобалт. Отзивиза търга и официалните доклади показват, че те искат около 26 000 рубли за паунд. Паунд е английска единица за тегло, равна на 453 грама. Увеличаването на цената на 27-ия елемент е непрекъснато от 2004 г.

От 2010 г. Лондонската фондова борса започна да търгува с партиди от 1 тон. Металът се доставя в стоманени варели от 100-500 килограма. Отклонението в теглото на партидата не трябва да надвишава 2%, а съдържанието на кобалт се изисква при 99,3%.

Металът е успешен не само сам по себе си. Цветът на 27-ия елемент също е в тенденция. Не напразно беше пуснат например Шевролет Кобалт. Подобно на самороден метал, колата е боядисана в сребристо-синкаво. Благородният цвят подчертава европейския характер на автомобила. В основната конфигурация те искат около 600 000 рубли.

Тази сума включва отопляеми предни седалки. Задните се сгъват. Интериорът е плат, дограмата е в изправност. Аудио подготовката е стандартна. Можете да си купите кола или можете да си купите почти 27 паунда истински кобалт, - кой от какво повече има нужда.

Кобалт– химичен елемент, който принадлежи към групата на металите. Това е сребристо-бяло вещество с леко розов или лилав оттенък (виж снимката).

Този елемент е открит от Г. Бранд, който използва "коболд" руда от Саксония като суровина. От древни времена кобалтови съединения са били използвани за направата на синя боя, като рецептата е била пазена в тайна до 17 век. Историята на това вещество е свързана с мистика и зли духове. Работниците в мините често се отравяха, докато обработваха непозната руда, така че решиха, че са защитени от злия гном Коболд. По-късно това име се трансформира в кобалт, името на елемента.

В съвремието се използва при производството на материали с топлоустойчивост и повишена твърдост, например за инструменти - свредла и фрези. Известно е също, че се използва в медицината за стерилизиране на инструменти и в лъчева терапия. В селското стопанство се практикува добавянето на съединения на елемента като торове и добавки към храната за животни, поради техните полезни свойства.

Ефект на кобалта

Ефектът на макронутриента е много значим, т.к Оказа се, че физиологичната форма на кобалта в организма е витамин В12 – кобаламин. Общо в тялото се съдържат до 2 mg от елемента, но това малко количество се разпределя в жизненоважни органи – черен дроб, костна тъкан, кръв, бъбреци, щитовидна жлеза и лимфни възли.

Функциите, които елементът изпълнява в тялото, са доста обширни:

В допълнение към защитата на тялото от болести, кобалтът също така помага на тялото да се възстанови по време на възстановяване. Употребата му е особено полезна при диабет, анемия или рак на кръвта.

Най-важните му свойства и функции, разбира се, се изпълняват като част от витамин В12, т.к е центърът на молекулата на кобаламина. По този начин се влияе върху образуването на протеини и мазнини в структурата на миелиновия слой на нервната клетка, а това от своя страна предотвратява появата на умора, раздразнителност и заболявания на нервната система.

Той е в тясна връзка с аскорбиновата киселина, B5, B9, регулирайки взаимно действията си.

Дневна норма

Дневната норма на макронутриента не е категорично определена и съответно се цитират противоречиви данни. Но е възможно да се определят доста точно границите, в които елементът има благоприятен ефект, те варират от приблизително 8 до 200 mcg, в зависимост от възрастта на телесното тегло и други фактори като вегетарианска диета, булимия и анорексия, възстановяването; период след наранявания, отравяния, големи кръвозагуби и изгаряния. В рисковата категория попадат и алпинистите и хората, работещи в планината. В този случай ще бъде полезно да се предписват лекарства, съдържащи кобалт, но само според препоръките на лекаря.

Недостиг на кобалт

Дефицит на макронутриенти се наблюдава предимно при заклети пушачи, вегетарианци и възрастни хора.

Недостигът може да бъде причинен от хронични заболявания на стомашно-чревния тракт, които не позволяват на елемента да се усвои напълно. Интересното е, че недостигът от своя страна причинява точно тези заболявания.

Основните симптоми и последствия от недостиг на елемент са следните:

  • хронична слабост и умора, нарушение на паметта, депресия;
  • нарушаване на централната нервна система, причиняващо невралгия, астма;
  • анемия, заболявания на кръвоносната система;
  • аритмия;
  • заболявания на черния дроб;
  • увреждане на стомашната лигавица, което причинява гастрит, язва и разстройство на изпражненията;
  • по-бавно възстановяване и възстановяване след боледуване;
  • инхибиране на развитието на детския организъм;
  • дистрофия на костната тъкан.

Излишък на кобалт в тялото

Излишъкът на макроелемент се получава при отравяне на организма с токсично количество кобалт - 200-500 mg на ден. Причините за това доста рядко явление може да са злоупотребата с препарати с витамин В12 и бира. Също така, неприятни последици могат да възникнат поради липса на желязо, поради което нивото на усвояване на кобалта е много ускорено и така той може да се натрупва в черния дроб. Работниците в химическата промишленост, производството на керамика и течните горива са изложени на риск от отравяне при вдишване на наситен прах или през кожата.

Последствията включват заболявания на сърцето, нервната система, щитовидната жлеза, белите дробове, слуховите органи, както и алергични реакции, астма, хипертония, дерматит, пневмония, както и нарушение на защитните функции на кръвообращението.

Продуктите, които съдържат кобалт, са много разнообразни, така че правилната диета може напълно да попълни тялото с необходимото количество от елемента.

Най-голямо количество макронутриенти има в бобовите растения, зърнените храни, ябълките, кайсиите, гроздето, ягодите, ядките и гъбите. Богати на кобалт са и продуктите от животински произход - мляко и неговите производни, говеждо, птиче месо, морски дарове, яйца.

Има много от този елемент в чая и какаото, но те също образуват канцерогенни нитрозамини. Ако не можете без тях, тогава е по-добре да преминете към зелен, червен чай или да добавите лимон, който може да предотврати появата на токсини.

Показания за употреба

Индикациите за предписване на макроелемент са предимно превантивни и възстановителни. Лекарите практикуват да предписват лекарства за ставни заболявания, болезнена менструация, менопауза, загуба на паметта, стомашни язви, разширени вени и конвулсии.

Препарати, съдържащи кобалт

Индикациите за предписване на макроелемент имат превантивен и възстановителен характер. Лекарите практикуват да предписват лекарства за ставни заболявания, болезнена менструация, менопауза, загуба на паметта, стомашни язви, разширени вени и конвулсии.

По правило кобалтовите препарати се предписват при анемия и нарушения на хемопоетичната функция. Тези лекарствени форми включват:

  • коамид;
  • Ферковен.

Кобалтът също е включен в мултивитаминни комплекси:

  • Компливит. Съдържа 100 mcg кобалт като сулфат.
  • Олиговит. Съдържа 50 mcg от елемента под формата на кобалтов сулфат.

Приемът на лекарства, съдържащи кобалт, както и витаминни и минерални комплекси, трябва да се извършва само по препоръка на лекуващия лекар.

Кобалтов коамид (Coamidum)– комплексен препарат от кобалт и амид на никотиновата киселина. Предлага се под формата на прах с лилав цвят, без мирис и горчив вкус.

Лекарството се разтваря във вода в съотношение 1:10. Слабо разтворим в органични разтворители. Водните разтвори се стерилизират по конвенционални методи.

Лекарството се предписва за стимулиране на хемопоезата, усвояването на желязото и неговите трансформационни процеси (образуване на протеинови комплекси, синтез на хемоглобин и др.).

Показания: хипохромна анемия, анемия на Addison-Biermer (злокачествена злокачествена анемия), анемия със спру. При желязодефицитна анемия едновременно се предписват добавки с желязо. Лекарството се прилага подкожно под формата на 1% воден разтвор, 1 ml дневно.

Продължителността на лечението зависи от хода на заболяването и резултатите. Средната продължителност на лечението е 3-4 седмици.

Fercovenum.Форма на освобождаване: ампули от 5 ml. Прозрачна течност с червеникаво-кафяв цвят, сладникав вкус; pH 11,0-12,0.

Активни съставки: железен захарат, кобалтов глюконат.

Фармакологично действие - стимулиране на хемопоезата.

Състав: кобалтов глюконат и въглехидратен разтвор. Съдържанието на желязо в 1 ml е около 0,02 g, кобалт - 0,00009 g.

Показания за употреба:

  • хипохромна анемия (намалено съдържание на хемоглобин в кръвта);
  • лоша поносимост и недостатъчна абсорбция на железни добавки;
  • елиминиране на дефицита на желязо.

Начин на приложение. Интравенозно веднъж на ден. Използвайте ежедневно в продължение на 10-15 дни: първите две инжекции са 2 ml, след това 5 ml. Влезте бавно (над 8-10 минути). Избягвайте контакт на разтвора с кожата.

Използвайте само в болница (болница).

В случай на дефицит на желязо, дозировката на лекарството се изчислява по формулата. Недостигът на желязо в mg е равен на: теглото на пациента в kg × 2,5 ×.

За поддържане на ефекта, постигнат от приложението на Ferkoven, се използват препарати с желязо през устата.

Странични ефекти. При първите инжекции на Ferkoven във вената и при предозиране на лекарството са възможни следните:

  • хиперемия (зачервяване) на лицето, шията;
  • чувство на свиване в гърдите;
  • болка в долната част на гърба.

Страничните ефекти се елиминират с помощта на анестетик (инжектиран подкожно) от 0,5 ml 0,1% разтвор на атропин.

Противопоказания:

  • хемохроматоза (нарушен метаболизъм на пигменти, съдържащи желязо);
  • заболявания на черния дроб;
  • коронарна недостатъчност (несъответствие между нуждата на сърцето от кислород и неговата доставка);
  • хипертония етапи II-III (постоянно повишаване на кръвното налягане).

Компливит.

Витаминно-минерален комплекс, попълва дефицита на витамини и минерали.

Форма на освобождаване: 365 таблетки за витаминна и минерална подкрепа през цялата година.

  • Съставът включва 11 витамина и 8 минерала. От тях:
  • аскорбинова киселина, фолиева киселина, рибофлавин;
  • токоферол ацетат (алфа форма), калциев пантотенат;
  • тиоктова киселина, рутозид, никотинова киселина;
  • мед, никотинамид, цианокобаламин, пиридоксин;

цинк, тиамин, кобалт, желязо, калций, манган, магнезий.

  • Допълнителни компоненти:
  • магнезиев карбонат, нишесте, метилцелулоза;
  • талк, пигмент титанов диоксид, брашно;

восък, калциев стеарат, повидон, захароза, желатин.

Показания за употреба:

  • Форма на освобождаване: двойно изпъкнали бели таблетки със специфична миризма.
  • предотвратяване и попълване на недостиг на витамини и минерали;
  • повишен физически и психически стрес;
  • период на възстановяване след продължителни и / или тежки заболявания, включително инфекциозни;

комплексно лечение при предписване на антибиотична терапия.

  • Олиговит.
  • Показания за употреба:

Противопоказания:

  • профилактика и лечение на хипо- и авитаминози и минерален дефицит поради непълноценно и небалансирано хранене;
  • период на възстановяване след боледуване, повишен физически и психически стрес, по време на интензивен спорт.
  • свръхчувствителност към компонентите на лекарството;
  • бременност и кърмене;
  • хипервитаминоза A, E, D;
  • тиреотоксикоза, декомпенсирана сърдечна недостатъчност;