Киселиниса сложни вещества, чиито молекули включват водородни атоми, които могат да бъдат заменени или заменени с метални атоми и киселинен остатък.
Въз основа на наличието или отсъствието на кислород в молекулата киселините се делят на кислородсъдържащи(H 2 SO 4 сярна киселина, H 2 SO 3 сярна киселина, HNO 3 азотна киселина, H 3 PO 4 фосфорна киселина, H 2 CO 3 въглеродна киселина, H 2 SiO 3 силициева киселина) и без кислород(HF флуороводородна киселина, HCl солна киселина (солна киселина), HBr бромоводородна киселина, HI йодоводородна киселина, H2S хидросулфидна киселина).
В зависимост от броя на водородните атоми в киселинната молекула киселините биват едноосновни (с 1 Н атом), двуосновни (с 2 Н атома) и триосновни (с 3 Н атома). Например, азотната киселина HNO 3 е едноосновна, тъй като нейната молекула съдържа един водороден атом, сярна киселина H 2 SO 4 – двуосновен и др.
Има много малко неорганични съединения, съдържащи четири водородни атома, които могат да бъдат заменени с метал.
Частта от киселинна молекула без водород се нарича киселинен остатък.
Киселинни остатъцимогат да се състоят от един атом (-Cl, -Br, -I) - това са прости киселинни остатъци или могат да се състоят от група атоми (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - това са сложни остатъци.
Във водни разтвори, по време на реакции на обмен и заместване, киселинните остатъци не се разрушават:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Думата анхидридозначава безводен, т.е. киселина без вода. Например,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Аноксичните киселини нямат анхидриди.
Киселините получават името си от името на киселинообразуващия елемент (киселинно образуващ агент) с добавяне на окончанията „naya” и по-рядко „vaya”: H 2 SO 4 - сярна; H 2 SO 3 – въглища; H 2 SiO 3 – силиций и др.
Елементът може да образува няколко кислородни киселини. В този случай посочените окончания в имената на киселините ще бъдат, когато елементът проявява по-висока валентност (молекулата на киселината съдържа високо съдържание на кислородни атоми). Ако елементът проявява по-ниска валентност, окончанието в името на киселината ще бъде „празно“: HNO 3 - азотна, HNO 2 - азотна.
Киселини могат да бъдат получени чрез разтваряне на анхидриди във вода.Ако анхидридите са неразтворими във вода, киселината може да се получи чрез действието на друга по-силна киселина върху солта на необходимата киселина. Този метод е характерен както за кислородните, така и за безкислородните киселини. Безкислородните киселини също се получават чрез директен синтез от водород и неметал, последвано от разтваряне на полученото съединение във вода:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Разтворите на получените газообразни вещества HCl и H 2 S са киселини.
При нормални условия киселините съществуват както в течно, така и в твърдо състояние.
Химични свойства на киселините
Киселинните разтвори действат върху индикаторите. Всички киселини (с изключение на силициевата) са силно разтворими във вода. Специални вещества - индикатори ви позволяват да определите наличието на киселина.
Индикаторите са вещества със сложна структура. Те променят цвета си в зависимост от взаимодействието им с различни химикали. В неутралните разтвори имат един цвят, в разтворите на основите имат друг цвят. При взаимодействие с киселина те променят цвета си: индикаторът на метилоранж става червен, а индикаторът на лакмус също става червен.
Взаимодействайте с бази с образуването на вода и сол, която съдържа непроменен киселинен остатък (реакция на неутрализация):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Взаимодействат с основни оксиди с образуването на вода и сол (реакция на неутрализация). Солта съдържа киселинния остатък от киселината, която е била използвана в реакцията на неутрализация:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Взаимодействайте с метали.
За да могат киселините да взаимодействат с металите, трябва да бъдат изпълнени определени условия:
1. металът трябва да бъде достатъчно активен по отношение на киселини (в редицата на активност на металите той трябва да бъде разположен преди водорода). Колкото по-наляво е даден метал в серията активност, толкова по-интензивно той взаимодейства с киселини;
2. киселината трябва да е достатъчно силна (т.е. способна да отдава водородни йони H +).
Когато протичат химични реакции на киселина с метали, се образува сол и се отделя водород (с изключение на взаимодействието на метали с азотна и концентрирана сярна киселина):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Все още имате въпроси? Искате ли да знаете повече за киселините?
За да получите помощ от учител -.
Първият урок е безплатен!
blog.site, при пълно или частично копиране на материал е необходима връзка към първоизточника.
Киселините са химични съединения, които са способни да отдават електрически зареден водороден йон (катион) и също така да приемат два взаимодействащи електрона, което води до образуването на ковалентна връзка.
В тази статия ще разгледаме основните киселини, които се изучават в средните класове на средните училища, а също така ще научим много интересни факти за голямо разнообразие от киселини. Да започваме.
Киселини: видове
В химията има много различни киселини, които имат много различни свойства. Химиците разграничават киселините по тяхното съдържание на кислород, летливост, разтворимост във вода, сила, стабилност и дали принадлежат към класа на органичните или неорганичните химични съединения. В тази статия ще разгледаме таблица, която представя най-известните киселини. Таблицата ще ви помогне да запомните името на киселината и нейната химична формула.
Така че всичко се вижда ясно. Тази таблица представя най-известните киселини в химическата промишленост. Таблицата ще ви помогне да запомните имена и формули много по-бързо.
Сероводородна киселина
H2S е хидросулфидна киселина. Неговата особеност се състои в това, че той също е газ. Сероводородът е много слабо разтворим във вода и също така взаимодейства с много метали. Сероводородната киселина принадлежи към групата на „слабите киселини“, примери за които ще разгледаме в тази статия.
H 2 S има леко сладникав вкус и много силна миризма на развалени яйца. В природата може да се намери в природни или вулканични газове, а също така се освобождава по време на разпада на протеините.
Свойствата на киселините са много разнообразни; дори ако една киселина е незаменима в индустрията, тя може да бъде много вредна за човешкото здраве. Тази киселина е много токсична за хората. При вдишване на малко количество сероводород човек изпитва главоболие, силно гадене и световъртеж. Ако човек вдиша голямо количество H 2 S, това може да доведе до конвулсии, кома или дори мигновена смърт.
Сярна киселина
H 2 SO 4 е силна сярна киселина, с която децата се запознават в часовете по химия в 8 клас. Химическите киселини като сярната киселина са много силни окислители. H 2 SO 4 действа като окислител на много метали, както и на основни оксиди.
H 2 SO 4 причинява химически изгаряния, когато влезе в контакт с кожата или дрехите, но не е толкова токсичен, колкото сероводорода.
Азотна киселина
Силните киселини са много важни в нашия свят. Примери за такива киселини: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO 3 е добре позната азотна киселина. Намира широко приложение както в промишлеността, така и в селското стопанство. Използва се за направата на различни торове, в бижутерията, при отпечатването на снимки, в производството на лекарства и багрила, както и във военната индустрия.
Химическите киселини като азотната киселина са много вредни за тялото. Парите на HNO 3 оставят язви, предизвикват остро възпаление и дразнене на дихателните пътища.
Азотиста киселина
Азотната киселина често се бърка с азотната киселина, но има разлика между тях. Факт е, че той е много по-слаб от азота, има напълно различни свойства и ефекти върху човешкото тяло.
HNO 2 намери широко приложение в химическата промишленост.
Флуороводородна киселина
Флуороводородна киселина (или флуороводород) е разтвор на H 2 O с HF. Киселинната формула е HF. Флуороводородната киселина се използва много активно в алуминиевата промишленост. Използва се за разтваряне на силикати, ецване на силиций и силикатно стъкло.
Флуороводородът е много вреден за човешкото тяло и в зависимост от концентрацията му може да бъде лек наркотик. Ако влезе в контакт с кожата, първоначално няма промени, но след няколко минути може да се появи остра болка и химическо изгаряне. Флуороводородната киселина е много вредна за околната среда.
Солна киселина
HCl е хлороводород и е силна киселина. Хлороводородът запазва свойствата на киселините, принадлежащи към групата на силните киселини. Киселината е прозрачна и безцветна на вид, но дими на въздух. Хлороводородът се използва широко в металургичната и хранително-вкусовата промишленост.
Тази киселина причинява химически изгаряния, но попадането в очите е особено опасно.
Фосфорна киселина
Фосфорната киселина (H 3 PO 4) е слаба киселина по своите свойства. Но дори слабите киселини могат да имат свойствата на силни. Например, H 3 PO 4 се използва в промишлеността за възстановяване на желязото от ръжда. В допълнение, фосфорната (или ортофосфорната) киселина се използва широко в селското стопанство - от нея се правят много различни торове.
Свойствата на киселините са много сходни - почти всяка от тях е много вредна за човешкото тяло, H 3 PO 4 не е изключение. Например, тази киселина също причинява тежки химически изгаряния, кървене от носа и чупене на зъби.
Карбонова киселина
H 2 CO 3 е слаба киселина. Получава се чрез разтваряне на CO 2 (въглероден диоксид) във H 2 O (вода). Въглеродната киселина се използва в биологията и биохимията.
Плътност на различни киселини
Плътността на киселините заема важно място в теоретичните и практическите части на химията. Познавайки плътността, можете да определите концентрацията на определена киселина, да решите проблеми с химичните изчисления и да добавите правилното количество киселина, за да завършите реакцията. Плътността на всяка киселина се променя в зависимост от концентрацията. Например, колкото по-висок е процентът на концентрация, толкова по-висока е плътността.
Общи свойства на киселините
Абсолютно всички киселини са (т.е. те се състоят от няколко елемента на периодичната таблица) и те задължително включват Н (водород) в състава си. След това ще разгледаме кои са често срещаните:
- Всички кислородсъдържащи киселини (във формулата на които присъства O) образуват вода при разлагане, а също и безкислородните киселини се разлагат на прости вещества (например 2HF се разлага на F 2 и H 2).
- Окислителните киселини реагират с всички метали в серията метална активност (само тези, разположени вляво от H).
- Те взаимодействат с различни соли, но само с тези, които са образувани от още по-слаба киселина.
Киселините рязко се различават една от друга по своите физични свойства. В края на краищата те могат да имат миризма или не, а също така да бъдат в различни агрегатни състояния: течни, газообразни и дори твърди. Твърдите киселини са много интересни за изучаване. Примери за такива киселини: C 2 H 2 0 4 и H 3 BO 3.
Концентрация
Концентрацията е стойност, която определя количествения състав на всеки разтвор. Например, химиците често трябва да определят колко чиста сярна киселина присъства в разредената киселина H 2 SO 4. За да направите това, те изсипват малко количество разредена киселина в мерителна чаша, претеглят я и определят концентрацията с помощта на диаграма за плътност. Концентрацията на киселините е тясно свързана с плътността; често при определяне на концентрацията има изчислителни проблеми, при които трябва да определите процента на чистата киселина в разтвора.
Класификация на всички киселини според броя на Н атомите в тяхната химична формула
Една от най-популярните класификации е разделянето на всички киселини на едноосновни, двуосновни и съответно триосновни киселини. Примери за едноосновни киселини: HNO 3 (азотна), HCl (солна), HF (флуороводородна) и други. Тези киселини се наричат едноосновни, тъй като съдържат само един Н атом. Има много такива киселини, невъзможно е да запомните абсолютно всяка. Просто трябва да запомните, че киселините също се класифицират според броя на Н атомите в техния състав. Двуосновните киселини се дефинират по подобен начин. Примери: H 2 SO 4 (сярен), H 2 S (сероводород), H 2 CO 3 (въглища) и др. Триосновен: H 3 PO 4 (фосфорен).
Основна класификация на киселините
Една от най-популярните класификации на киселините е разделянето им на кислородсъдържащи и безкислородни. Как да запомните, без да знаете химичната формула на дадено вещество, че то е кислородсъдържаща киселина?
Всички безкислородни киселини нямат важния елемент О - кислород, но съдържат Н. Затова думата "водород" винаги е свързана с името им. HCl е H 2 S - сероводород.
Но можете също да напишете формула въз основа на имената на киселинно-съдържащи киселини. Например, ако броят на О атомите в дадено вещество е 4 или 3, тогава наставката -n-, както и окончанието -aya-, винаги се добавят към името:
- H 2 SO 4 - сяра (брой атоми - 4);
- H 2 SiO 3 - силиций (брой атоми - 3).
Ако веществото има по-малко от три или три кислородни атома, тогава в името се използва наставката -ist-:
- HNO 2 - азотен;
- H 2 SO 3 - сярна.
Общи свойства
Всички киселини имат кисел вкус и често леко метален. Но има и други подобни свойства, които сега ще разгледаме.
Има вещества, наречени индикатори. Индикаторите променят цвета си или цветът остава, но нюансът му се променя. Това се случва, когато индикаторите са повлияни от други вещества, като киселини.
Пример за промяна на цвета е такъв познат продукт като чай и лимонена киселина. Когато лимонът се добави към чая, чаят постепенно започва забележимо да изсветлява. Това се дължи на факта, че лимонът съдържа лимонена киселина.
Има и други примери. Лакмусът, който е лилав на цвят в неутрална среда, става червен, когато се добави солна киселина.
Когато напреженията са в серията на напрежение преди водорода, се освобождават газови мехурчета - H. Въпреки това, ако метал, който е в серията на напрежение след H, се постави в епруветка с киселина, тогава няма да настъпи реакция, няма да има отделяне на газ. Така че медта, среброто, живакът, платината и златото няма да реагират с киселини.
В тази статия разгледахме най-известните химични киселини, както и техните основни свойства и разлики.
Това са вещества, които се дисоциират в разтвори, за да образуват водородни йони.
Киселините се класифицират по тяхната сила, по тяхната основност и по наличието или отсъствието на кислород в киселината.
По силакиселините се делят на силни и слаби. Най-важните силни киселини са азотната HNO 3, сярна H2SO4 и солна HCl.
Според наличието на кислород правете разлика между кислородсъдържащи киселини ( HNO3, H3PO4 и др.) и безкислородни киселини ( HCl, H2S, HCN и др.).
По основност, т.е. Според броя на водородните атоми в киселинната молекула, които могат да бъдат заменени с метални атоми, за да образуват сол, киселините се делят на едноосновни (напр. HNO 3, HCl), двуосновен (H 2 S, H 2 SO 4), триосновен (H 3 PO 4) и др.
Имената на безкислородните киселини произлизат от името на неметала с добавяне на края -водород:НС1 - солна киселина, H2S e - хидроселенова киселина, HCN - циановодородна киселина.
Имената на кислородсъдържащите киселини също се образуват от руското име на съответния елемент с добавянето на думата "киселина". Освен това името на киселината, в която елементът е най-висок степени на окисление, завършва например на „naya“ или „ovaya“, H2SO4 - сярна киселина, HClO4 - перхлорна киселина, H3AsO4 - арсенова киселина. С намаляване на степента на окисление на киселинно образуващия елемент, окончанията се променят в следната последователност: „яйцевидни“ ( HClO3 - перхлорна киселина), "твърдо" ( HClO2 - хлорна киселина), „яйцевидна“ ( H O Cl - хипохлорна киселина). Ако даден елемент образува киселини, докато е само в две степени на окисление, тогава името на киселината, съответстваща на най-ниската степен на окисление на елемента, получава края "iste" ( HNO3 - Азотна киселина, HNO2 - азотиста киселина).
Таблица - Най-важните киселини и техните соли
|
киселина |
Имена на съответните нормални соли |
|
|
Име |
Формула |
|
|
Азот |
HNO3 |
Нитрати |
|
Азотни |
HNO2 |
Нитрити |
|
Борна (ортоборна) |
H3BO3 |
Борати (ортоборати) |
|
Бромоводородна |
Бромиди |
|
|
Хидройодид |
йодиди |
|
|
Силиций |
H2SiO3 |
Силикати |
|
Манган |
HMnO4 |
Перманганати |
|
Метафосфорен |
HPO 3 |
Метафосфати |
|
Арсен |
H3AsO4 |
арсенати |
|
Арсен |
H3AsO3 |
Арсенити |
|
Ортофосфорен |
H3PO4 |
Ортофосфати (фосфати) |
|
Дифосфорен (пирофосфорен) |
H4P2O7 |
Дифосфати (пирофосфати) |
|
Дихром |
H2Cr2O7 |
Дихромати |
|
Сярна |
H2SO4 |
Сулфати |
|
сяра |
H2SO3 |
Сулфити |
|
Въглища |
H2CO3 |
Карбонати |
|
Фосфорни |
H3PO3 |
Фосфити |
|
Хидрофлуорен (флуорен) |
Флуориди |
|
|
Солна (сол) |
Хлориди |
|
|
хлор |
HClO4 |
Перхлорати |
|
хлорист |
HClO3 |
Хлорати |
|
Хипохлорист |
HClO |
Хипохлорити |
|
Chrome |
H2CrO4 |
хромати |
|
Циановодород (цианид) |
Цианид |
|
Получаване на киселини
1. Безкислородните киселини могат да бъдат получени чрез директно комбиниране на неметали с водород:
H 2 + Cl 2 → 2HCl,
H 2 + S H 2 S.
2. Кислородсъдържащите киселини често могат да бъдат получени чрез директно комбиниране на киселинни оксиди с вода:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.
3. Както безкислородните, така и кислородсъдържащите киселини могат да бъдат получени чрез обменни реакции между соли и други киселини:
BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,
CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + CO2 + H2O.
4. В някои случаи редокс реакциите могат да се използват за получаване на киселини:
H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.
Химични свойства на киселините
1. Най-характерното химично свойство на киселините е способността им да реагират с основи (както и с основни и амфотерни оксиди), за да образуват соли, например:
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.
2. Способността да взаимодейства с някои метали в серията на напрежение до водород, с освобождаване на водород:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
3. При соли, ако се образува слабо разтворима сол или летливо вещество:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 +2SO2+ 2Н 2 О.
Имайте предвид, че многоосновните киселини се дисоциират стъпаловидно и лекотата на дисоциация на всеки етап намалява, следователно, за многоосновните киселини, вместо средни соли, често се образуват киселинни соли (в случай на излишък на реагиращата киселина):
Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O.
4. Специален случай на киселинно-основно взаимодействие е реакцията на киселини с индикатори, водеща до промяна на цвета, която отдавна се използва за качествено откриване на киселини в разтвори. И така, лакмусът променя цвета си в кисела среда до червено.
5. При нагряване кислородсъдържащите киселини се разлагат на оксид и вода (за предпочитане в присъствието на средство за отстраняване на вода P 2 O 5 ):
H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.
М.В. Андрюхова, Л.Н. Бородина
Киселините могат да бъдат класифицирани въз основа на различни критерии:
1) Наличието на кислородни атоми в киселината
2) Киселинна основност
Основността на киселината е броят на „мобилните“ водородни атоми в нейната молекула, способни да бъдат отделени от киселинната молекула по време на дисоциация под формата на водородни катиони H + и също така заменени с метални атоми:
4) Разтворимост
5) Стабилност
7) Оксидиращи свойства
Химични свойства на киселините
1. Способност за дисоциация
Киселините се дисоциират във водни разтвори на водородни катиони и киселинни остатъци. Както вече споменахме, киселините се делят на добре дисоцииращи (силни) и слабо дисоцииращи (слаби). Когато се пише уравнението на дисоциация за силни едноосновни киселини, се използва или една стрелка, сочеща надясно () или знак за равенство (=), което показва виртуалната необратимост на такава дисоциация. Например уравнението на дисоциация за силна солна киселина може да бъде написано по два начина:
или в тази форма: HCl = H + + Cl -
или по този начин: HCl → H + + Cl -
Всъщност посоката на стрелката ни казва, че обратният процес на комбиниране на водородни катиони с киселинни остатъци (асоциация) практически не се случва в силни киселини.
Ако искаме да напишем уравнението на дисоциация на слаба монопротонова киселина, трябва да използваме две стрелки в уравнението вместо знака. Този знак отразява обратимостта на дисоциацията на слаби киселини - в техния случай обратният процес на комбиниране на водородни катиони с киселинни остатъци е силно изразен:
CH 3 COOH CH 3 COO — + H +
Многоосновните киселини се дисоциират стъпаловидно, т.е. Водородните катиони се отделят от техните молекули не едновременно, а един по един. Поради тази причина дисоциацията на такива киселини се изразява не с едно, а с няколко уравнения, чийто брой е равен на основността на киселината. Например, дисоциацията на триосновна фосфорна киселина се извършва в три етапа с редуващо се разделяне на H + катиони:
H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —
H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-
HPO 4 2- H + + PO 4 3-
Трябва да се отбележи, че всеки следващ етап на дисоциация се проявява в по-малка степен от предишния. Тоест, молекулите на H 3 PO 4 се дисоциират по-добре (в по-голяма степен) от H 2 PO 4 - йони, които от своя страна се дисоциират по-добре от HPO 4 2- йони. Това явление е свързано с увеличаване на заряда на киселинните остатъци, в резултат на което силата на връзката между тях и положителните Н + йони се увеличава.
От многоосновните киселини изключение прави сярната киселина. Тъй като тази киселина се дисоциира добре и в двата етапа, е допустимо да се напише уравнението на нейната дисоциация в един етап:
H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-
2. Взаимодействие на киселини с метали
Седмата точка в класификацията на киселините са техните окислителни свойства. Беше заявено, че киселините са слаби окислители и силни окислители. По-голямата част от киселините (почти всички с изключение на H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3) са слаби окислители, тъй като те могат да проявят своята окислителна способност само поради водородни катиони. Такива киселини могат да окисляват само онези метали, които са в серията активност вляво от водорода, а продуктите образуват сол на съответния метал и водород. Например:
H 2 SO 4 (разреден) + Zn ZnSO 4 + H 2
2HCl + Fe FeCl 2 + H 2
Що се отнася до силните окислителни киселини, т.е. H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3, тогава списъкът на металите, върху които действат, е много по-широк и включва всички метали преди водорода в серията активност и почти всичко след това. Тоест, концентрирана сярна киселина и азотна киселина с всякаква концентрация, например, ще окислят дори нискоактивни метали като мед, живак и сребро. Взаимодействието на азотната киселина и концентрираната сярна киселина с метали, както и някои други вещества, поради тяхната специфика, ще бъдат разгледани отделно в края на тази глава.
3. Взаимодействие на киселини с основни и амфотерни оксиди
Киселините реагират с основни и амфотерни оксиди. Силициевата киселина, тъй като е неразтворима, не реагира с нискоактивни основни оксиди и амфотерни оксиди:
H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O
6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O
H 2 SiO 3 + FeO ≠
4. Взаимодействие на киселини с основи и амфотерни хидроксиди
HCl + NaOH H 2 O + NaCl
3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
5. Взаимодействие на киселини със соли
Тази реакция възниква, ако се образува утайка, газ или значително по-слаба киселина от тази, която реагира. Например:
H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O
HCOONa + HCl HCOOH + NaCl
6. Специфични окислителни свойства на азотната и концентрираната сярна киселини
Както бе споменато по-горе, азотната киселина във всяка концентрация, както и сярната киселина изключително в концентрирано състояние, са много силни окислители. По-специално, за разлика от други киселини, те окисляват не само металите, които се намират преди водорода в серията на активност, но и почти всички метали след него (с изключение на платината и златото).
Например, те са способни да окисляват мед, сребро и живак. Въпреки това, човек трябва твърдо да разбере факта, че редица метали (Fe, Cr, Al), въпреки факта, че са доста активни (достъпни преди водорода), въпреки това не реагират с концентрирана HNO 3 и концентрирана H 2 SO 4 без нагряване поради феномена на пасивация - върху повърхността на такива метали се образува защитен филм от твърди окислителни продукти, който не позволява на молекулите на концентрираната сярна и концентрирана азотна киселина да проникнат дълбоко в метала, за да настъпи реакцията. Въпреки това, при силно нагряване, реакцията все още се случва.
При взаимодействие с метали задължителните продукти винаги са солта на съответния метал и използваната киселина, както и водата. Винаги се изолира и трети продукт, чиято формула зависи от много фактори, по-специално като активността на металите, както и концентрацията на киселини и температурата на реакцията.
Високата окислителна способност на концентрираната сярна и концентрирана азотна киселина им позволява да реагират не само с почти всички метали от серията активност, но дори и с много твърди неметали, по-специално с фосфор, сяра и въглерод. Таблицата по-долу ясно показва продуктите от взаимодействието на сярна и азотна киселина с метали и неметали в зависимост от концентрацията:
7. Редуциращи свойства на безкислородните киселини
Всички безкислородни киселини (с изключение на HF) могат да проявяват редуциращи свойства поради химичния елемент, включен в аниона под действието на различни окислители. Например, всички халогеноводородни киселини (с изключение на HF) се окисляват от манганов диоксид, калиев перманганат и калиев дихромат. В този случай халидните йони се окисляват до свободни халогени:
4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2
14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O
Сред всички халогеноводородни киселини йодоводородна киселина има най-голяма редуцираща активност. За разлика от други халогеноводородни киселини, дори железният оксид и солите могат да го окислят.
6HI + Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl
Сероводородната киселина H 2 S също има висока редуцираща активност. Дори окислител като серен диоксид може да я окисли.