Какви видове реакции са възможни за захароза. Среща се в природата и човешкото тяло

Въпрос 1. Захароза. Неговата структура, свойства, получаване и приложение.

Отговор.Експериментално е доказано, че молекулярната форма на захарозата

– C 12 H 22 O 11 . Молекулата съдържа хидроксилни групи и се състои от взаимно свързани остатъци от молекули на глюкоза и фруктоза.

Физични свойства

Чистата захароза е безцветно кристално вещество със сладък вкус, силно разтворимо във вода.

Химични свойства:

1. Подлежат на хидролиза:

C 12 H 22 O 11 + H2O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

2. Захарозата е нередуцираща захар. Той не дава реакция на "сребърно огледало", но реагира с меден (II) хидроксид като поливалентен алкохол, без да редуцира Cu (II) до Cu (I).

Да бъдеш сред природата

Захарозата е част от сока от захарно цвекло (16-20%) и захарна тръстика (14-26%). Намира се в малки количества заедно с глюкозата в плодовете и листата на много зелени растения.

Касова бележка:

1. Захарното цвекло или захарната тръстика се смилат на фини стърготини и се поставят в дифузери, през които преминава гореща вода.

2. Полученият разтвор се обработва с варно мляко, образува се разтворим захарат от калциеви алкохолати.

3. За да се разложи калциева захароза и да се неутрализира излишъкът от калциев хидроксид, въглеродният оксид (IV) се пропуска през разтвора:

C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O

4. Полученият след утаяването на калциевия карбонат разтвор се филтрира, след което се изпарява във вакуум апарат и захарните кристали се отделят чрез центрофугиране.

5. Изолираната гранулирана захар обикновено има жълтеникав цвят, тъй като съдържа оцветители. За да се разделят, захарозата се разтваря във вода и се прекарва през активен въглен.

Приложение:

Захарозата се използва главно като хранителен продукт и в сладкарската промишленост. От него чрез хидролиза се получава изкуствен мед.

Въпрос 2. Характеристики на разполагането на електрони в атоми на елементи с малки и големи периоди. Състояния на електроните в атомите.

Отговор.Атомът е химически неделима, електрически неутрална частица материя. Атомът се състои от ядро и електрони, движещи се по определени орбитали около него. Атомна орбитала е област от пространството около ядрото, в която е най-вероятно да се намери електрон. Орбиталите се наричат още електронни облаци. Всяка орбитала има определена енергия, както и формата и размера на електронния облак. Група от орбитали, за които енергийните стойности са близки, се приписват на едно енергийно ниво. Едно енергийно ниво не може да съдържа повече от 2n 2 електрона, където n е номерът на нивото.

Видове електронни облаци: сферични - s-електрони, по една орбитала на всяко енергийно ниво; форма на дъмбел - p-електрони, три орбитали p x, p y, p z; във форма, наподобяваща две кръстосани гантеи, - d- електрони, пет орбитали d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x – d 2 y.

Разпределението на електроните по енергийните нива се отразява от електронната конфигурация на елемента.

Правила за запълване на енергийните нива с електрони и

поднива.

1. Запълването на всяко ниво започва с s-електрони, след което p-, d- и f-енергийните нива се запълват с електрони.

2. Броят на електроните в атома е равен на неговия атомен номер.

3. Броят на енергийните нива съответства на номера на периода, в който се намира елементът.

4. Максималният брой електрони на енергийно ниво се определя по формулата

Където n е номерът на нивото.

5. Общият брой електрони в атомните орбитали на едно енергийно ниво.

Например, алуминий, ядрен заряд е +13

Разпределение на електроните по енергийни нива – 2,8,3.

Електронна конфигурация

13 Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .

В атомите на някои елементи се наблюдава явлението изтичане на електрони.

Например в хрома електроните от подниво 4s скачат на подниво 3d:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1 .

Електронът се премества от подниво 4s към 3d, защото конфигурациите 3d 5 и 3d 10 са енергийно по-благоприятни. Електронът заема позиция, в която енергията му е минимална.

Запълването на енергийното f-подниво с електрони става в елемента 57La -71 Lu.

Въпрос 3. Разпознайте веществата KOH, HNO 3, K 2 CO 3.

Отговор: KOH + фенолфтален → пурпурен цвят на разтвора;

NHO 3 + лакмус → червен цвят на разтвора,

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2

Билет номер 20

Въпрос 1 . Генетична връзка на органични съединения от различни класове.

Отговор:Схема на веригата от химични трансформации:

C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH

C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 =CH-CH=CH 2 CH 3 COOC 2 H 5

C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10

C 2 H 2 + H 2 = C 2 H 4,

алкин алкен

C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6,

алкен алкан

C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl + HCl,

C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl,

хлороалканов алкохол

C 2 H 5 OH + 1/2 O 2 CH 3 CHO + H 2 O,

алдехиден алкохол

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 = CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O,

C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH,

алкенов алкохол

C 2 H 5 OH + CH 3 OH = CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,

алкохол алкохол етер

3C 2 H 2 C 6 H 6,

алкин арен

C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl,

C 6 H 5 Cl + NaOH = C 6 H 5 OH + NaCl,

C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr;

2C 2 H 5 OH = CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 O + H 2,

алкохол диен

CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 = C 4 H 10.

диен алкан

Алканите са въглеводороди с обща формула C n H 2 n +2, които не присъединяват водород и други елементи.

Алкените са въглеводороди с обща формула C n H 2 n, в молекулите на които има една двойна връзка между въглеродните атоми.

Диеновите въглеводороди включват органични съединения с обща формула C n H 2 n -2, чиито молекули имат две двойни връзки.

Въглеводородите с обща формула C n H 2 n -2, чиито молекули имат една тройна връзка, принадлежат към ацетиленовата серия и се наричат алкини.

Съединения на въглерод с водород, чиито молекули съдържат бензенов пръстен, се класифицират като ароматни въглеводороди.

Алкохолите са производни на въглеводороди, в молекулите на които един или повече водородни атоми са заместени с хидроксилни групи.

Фенолите включват производни на ароматни въглеводороди, в молекулите на които хидроксилните групи са свързани с бензенов пръстен.

Алдехидите са органични вещества, съдържащи функционалната група СНО (алдехидна група).

Карбоксилните киселини са органични вещества, чиито молекули съдържат една или повече карбоксилни групи, свързани с въглеводороден радикал или водороден атом.

Естерите включват органични вещества, които се образуват при реакции на киселини с алкохоли и съдържат група от C(O)-O-C атоми.

Въпрос 2. Видове кристални решетки. Характеристики на вещества с различни типове кристални решетки.

Отговор.Кристалната решетка е пространствена структура, подредена от относителното разположение на частиците на веществото, която има недвусмислен, разпознаваем мотив.

В зависимост от вида на частиците, разположени в местата на решетката, те се различават: йонни (ICR), атомни (ACR), молекулярни (MCR), метални (Met. KR), кристални решетки.

MKR – възлите съдържат молекула. Примери: лед, сероводород, амоняк, кислород, азот в твърдо състояние. Силите, действащи между молекулите, са относително слаби, така че веществата имат ниска твърдост, ниски точки на кипене и топене и слаба разтворимост във вода. При нормални условия това са газове или течности (азот, водороден пероксид, твърд CO 2). Веществата с MCR се класифицират като диелектрици.

AKR - атоми във възли. Примери: бор, въглерод (диамант), силиций, германий. Атомите са свързани чрез силни ковалентни връзки, така че веществата се характеризират с високи температури на кипене и топене, висока якост и твърдост. Повечето от тези вещества са неразтворими във вода.

IFR – катиони и аниони във възлите. Примери: NaCl, KF, LiBr. Този тип решетка се среща в съединения с йонен тип връзка (метал-неметал). Веществата са огнеупорни, слаболетливи, относително здрави, добри проводници на електрически ток и силно разтворими във вода.

Мет. KR е решетка от вещества, състояща се само от метални атоми. Примери: Na, K, Al, Zn, Pb и др. Агрегатното състояние е твърдо, неразтворимо във вода. В допълнение към алкалните и алкалоземните метали, проводниците на електрически ток, точките на кипене и топене варират от средни до много високи.

Въпрос 3. Задача. За да изгорите 70 g сяра, вземете 30 литра кислород. Определете обема и количеството на образуваното вещество серен диоксид.

Дадено: Намери:

m(S) = 70 g, V(SO 2) =?

V(O 2) = 30 l. v(SO 2) =?

Решение:

m=70Ж V= 30 l x l

S + O 2 = SO 2.

v: 1 mol 1 mol 1 mol

M: 32 g/mol -- --

V: -- 22.4 l 22.4 l

V(O 2) теор. = 70 * 22,4/32 = 49 l (O 2 е в недостиг, изчислението се основава на него).

Тъй като V(SO 2) = V(O 2), тогава V(SO 2) = 30 l.

v(SO 2) = 30/22,4 = 1,34 mol.

Отговор. V(SO 2) = 30 l, v = 1,34 mol.

Химични свойства на захарозата

В разтвор на захароза не се случва отваряне на пръстена, така че той няма свойствата на алдехиди.

1) Хидролиза (в кисела среда):

C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6.

захароза глюкоза фруктоза

2) Като поливалентен алкохол, захарозата придава син цвят на разтвора, когато реагира с Cu(OH) 2.

3) Взаимодействие с калциев хидроксид за образуване на калциева захароза.

4) Захарозата не реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид, така че се нарича нередуциращ дизахарид.

полизахариди.

полизахариди– въглехидрати с високо молекулно тегло, които не са подобни на захар, съдържащи от десет до стотици хиляди монозахаридни остатъци (обикновено хексози), свързани с гликозидни връзки.

Най-важните полизахариди са нишестето и целулозата (фибри). Те са изградени от остатъци от глюкоза. Общата формула на тези полизахариди е (C 6 H 10 O 5) n. При образуването на полизахаридни молекули обикновено участват гликозидни (при С 1 атом) и алкохолни (при С 4 атом) хидроксили, т.е. образува се (1–4)-гликозидна връзка.

От гледна точка на общите принципи на структурата, полизахаридите могат да бъдат разделени на две групи, а именно: хомополизахариди, състоящи се от монозахаридни единици само от един тип, и хетерополизахариди, които се характеризират с наличието на два или повече вида мономерни единици .

От функционална гледна точка полизахаридите също могат да бъдат разделени на две групи: структурни и резервни полизахариди. Важни структурни полизахариди са целулозата и хитинът (съответно при растенията и животните, както и при гъбите), а основните резервни полизахариди са гликогенът и нишестето (съответно при животните, както и при гъбите и растенията). Тук ще бъдат разгледани само хомополизахаридите.

целулоза (фибри)− най-разпространеният структурен полизахарид в растителния свят.

Основният компонент на растителната клетка, синтезиран в растенията (в дървесината до 60% целулоза). Целулозата има голяма механична якост и действа като поддържащ материал за растенията. Дървото съдържа 50-70% целулоза, памукът е почти чиста целулоза.

Чистата целулоза е бяло влакнесто вещество, без вкус и мирис, неразтворимо във вода и други разтворители.

Молекулите на целулозата имат линейна структура и високо молекулно тегло; те се състоят само от неразклонени молекули под формата на нишки, т.к Формата на β-глюкозните остатъци изключва спирализиране. Целулозата се състои от нишковидни молекули, които са сглобени в снопове от водородни връзки на хидроксилни групи във веригата, както и между съседни вериги. Именно тази опаковка от вериги осигурява висока механична якост, влакнестост, неразтворимост във вода и химическа инертност, което прави целулозата идеален материал за изграждане на клетъчни стени.

Целулозата се състои от α,D-глюкопиранозни остатъци в тяхната β-пиранозна форма, т.е. в целулозната молекула β-глюкопиранозните мономерни единици са линейно свързани една с друга чрез β-1,4-глюкозидни връзки:

При частична хидролиза на целулозата се образува дизахаридът целобиоза, а при пълна хидролиза - D-глюкоза. Молекулното тегло на целулозата е 1 000 000-2 000 000. Фибрите не се усвояват от ензимите на стомашно-чревния тракт, тъй като наборът от тези ензими на стомашно-чревния тракт на човека не съдържа β-глюкозидаза. Въпреки това е известно, че наличието на оптимални количества фибри в храната насърчава образуването на изпражнения. При пълното изключване на фибрите от храната образуването на изпражнения се нарушава.

нишесте- полимер със същия състав като целулозата, но с елементарна единица, представляваща α-глюкозен остатък:

Молекулите на нишестето са навити, повечето от молекулите са разклонени. Молекулното тегло на нишестето е по-малко от молекулното тегло на целулозата.

Нишестето е аморфно вещество, бял прах, състоящ се от малки зърна, неразтворими в студена вода, но частично разтворими в гореща вода.

Нишестето е смес от два хомополизахарида: линеен - амилоза и разклонен - амилопектин, чиято обща формула е (C 6 H 10 O 5) n.

Когато нишестето се обработва с топла вода, е възможно да се изолират две фракции: фракция, разтворима в топла вода и състояща се от амилозен полизахарид, и фракция, която набъбва само в топла вода, за да образува паста и се състои от амилопектин полизахарид.

Амилозата има линейна структура, α, D-глюкопиранозните остатъци са свързани чрез (1-4)-гликозидни връзки. Единичната клетка на амилозата (и нишестето като цяло) е представена, както следва:

Молекулата на амилопектина е изградена по подобен начин, но има разклонения във веригата, което създава пространствена структура. В точките на разклоняване монозахаридните остатъци са свързани чрез (1-6)-гликозидни връзки. Между точките на разклоняване обикновено има 20-25 глюкозни остатъци.

(амилопектин)

По правило съдържанието на амилоза в нишестето е 10-30%, амилопектин - 70-90%. Нишестените полизахариди са изградени от глюкозни остатъци, свързани в амилоза и в линейните вериги на амилопектина чрез α-1,4-глюкозидни връзки, а в точките на разклонение на амилопектина чрез междуверижни α-1,6-глюкозидни връзки.

Молекулата на амилозата съдържа средно около 1000 глюкозни остатъка; отделните линейни участъци на молекулата на амилопектина се състоят от 20-30 такива единици.

Във вода амилозата не дава истински разтвор. Амилозната верига във водата образува хидратирани мицели. В разтвор, когато се добави йод, амилозата става синя. Амилопектинът също произвежда мицеларни разтвори, но формата на мицелите е малко по-различна. Полизахаридът амилопектин се оцветява в червено-виолетово с йод.

Нишестето има молекулно тегло 10 6 -10 7. При частична киселинна хидролиза на нишестето се образуват полизахариди с по-ниска степен на полимеризация - декстрини, при пълна хидролиза - глюкоза. Нишестето е най-важният хранителен въглехидрат за хората. Нишестето се образува в растенията по време на фотосинтезата и се отлага като „резервен” въглехидрат в корените, грудките и семената. Например зърната от ориз, пшеница, ръж и други зърнени култури съдържат 60-80% нишесте, картофените клубени - 15-20%. Сродна роля в животинския свят играе полизахаридът гликоген, който се „складира“ главно в черния дроб.

Гликоген− основният резервен полизахарид на висшите животни и човека, изграден от α-D-глюкозни остатъци. Емпиричната формула на гликогена, подобно на нишестето, е (C 6 H 10 O 5) n. Гликогенът се намира в почти всички органи и тъкани на животни и хора; най-голямото количество се намира в черния дроб и мускулите. Молекулното тегло на гликогена е 10 7 -10 9 и по-високо. Молекулата му е изградена от разклонени полиглюкозидни вериги, в които глюкозните остатъци са свързани с α-1,4-глюкозидни връзки. Има α-1,6-глюкозидни връзки в точките на разклонение. Гликогенът е близък по структура до амилопектина.

В молекулата на гликогена има вътрешни разклонения - участъци от полиглюкозидни вериги между точките на разклоняване и външни разклонения - участъци от периферната точка на разклоняване до нередуциращия край на веригата. По време на хидролизата гликогенът, подобно на нишестето, се разгражда, за да образува първо декстрини, след това малтоза и накрая глюкоза.

Хитин− структурен полизахарид на нисши растения, особено гъби, както и безгръбначни животни (предимно членестоноги). Хитинът се състои от 2-ацетамидо-2-дезокси-D-глюкозни остатъци, свързани с β-1,4-глюкозидни връзки.

Полезно е да се знаят химичните формули на веществата, често срещани в ежедневието, не само като част от училищен курс по химия, но и просто за обща ерудиция. Почти всеки знае формулата за вода или готварска сол, но малцина могат веднага да стигнат до въпроса за алкохола, захарта или оцета. Нека преминем от просто към сложно.

Каква е формулата на водата?

Всеки знае и пие тази течност, благодарение на която на планетата Земя се появи невероятна дива природа. Освен това той съставлява около 70% от тялото ни. Водата е най-простото съединение на кислороден атом с два водородни атома.

Химична формула на водата: H2O

Каква е формулата на готварската сол?

Трапезната сол е не само незаменимо кулинарно ястие, но и един от основните компоненти на морската сол, чиито запаси в Световния океан възлизат на милиони тонове. Формулата на трапезната сол е проста и лесна за запомняне: 1 натриев атом и 1 хлорен атом.

Химична формула на трапезната сол: NaCl

Каква е формулата на захарта?

Захарта е бял кристален прах, без който не може да живее нито един сладък зъб в света. Захарта е сложно органично съединение, чиято формула е трудна за запомняне: 12 въглеродни атома, 22 водородни атома и 11 кислородни атома образуват сладка и сложна структура.

Химична формула на захарта: C 12 H 22 O 11

Каква е формулата на оцета?

Оцетът е разтвор на оцетна киселина, който се използва за храна, а също и за почистване на метали от плака. Молекулата на оцетната киселина има сложна структура, състояща се от два въглеродни атома, към единия от които са прикрепени три водородни атома, а към другите два кислородни атома, единият от които е прихванал друг водород.

Химична формула на оцетната киселина: CH 3 COOH

Каква е формулата на алкохола?

Нека започнем с факта, че има различни видове алкохол. Алкохолът, който се използва за направата на вино, водка и коняк, се нарича научно етанол. В допълнение към етанола има и куп алкохоли, които се използват в медицината, автомобилостроенето и авиацията.

Химична формула на етанол: C 2 H 5 OH

Каква е формулата на содата за хляб?

Содата за хляб се нарича научно натриев бикарбонат. От това име всеки начинаещ химик ще разбере, че молекулата на содата съдържа натрий, въглерод, кислород и водород.

Химична формула на содата за хляб: NaHCO3

Днес е 24 февруари 2019 г. Знаете ли какъв празник е днес?

Кажи ми Каква е формулата за захар, сол, вода, алкохол, оцет и други веществаприятели в социалните мрежи:

Учените са доказали, че захарозата е компонент на всички растения; тя се намира в големи количества в потребителски продукти като захарно цвекло и тръстика. Ролята на захарозата в храненето на всеки човек е доста голяма.

Захарозата е дизахарид (част от класа олигозахариди), който под действието на ензима захароза или под въздействието на киселина се хидролизира до глюкоза (всички основни полизахариди се състоят от нея) и фруктоза (плодова захар), по-точно , молекулата на захарозата се състои от остатъци от D-фруктоза и D-глюкоза. Основният достъпен за всички продукт, който служи като източник на захароза, е обикновената захар.

В химията молекулата на захарозата се изписва със следната формула - C 12 H 22 O 11 и е изомер.

Хидролиза на захароза

C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

Захарозата е най-важният от дизахаридите. Както се вижда от захарозата води до образуването на елементи като глюкоза и фруктоза. Техните молекулни формули са еднакви, но структурните им формули са напълно различни:

CH 2 (OH) - (CHOH) 4 - SON - глюкоза.

CH 2 - CH - CH - CH -C - CH 2 - фруктоза

Физични свойства на захарозата

Захарозата е безцветен вкус, който се разтваря добре във вода.
160 °C е температурната характеристика на топенето на захарозата.
Карамелът е аморфна прозрачна маса, която се образува при втвърдяване на разтопената захароза.

Химични свойства на захарозата

Захарозата не е алдехид.
Захарозата е най-важният дизахарид.
При нагряване с разтвор на амоняк Ag 2 O не произвежда така нареченото „сребърно огледало“, точно както при нагряване с Cu(OH) 2 не образува червен меден оксид.
Ако кипнете разтвор на захароза с 2-3 капки сярна киселина или след това го неутрализирате с всякаква основа и след това загреете получения разтвор с Cu (OH) 2, ще се образува червена утайка.

Състав на захароза

Молекулата на захарозата, както е известно, се състои от остатъци от фруктоза и глюкоза, които са тясно свързани помежду си. Сред изомерите, които имат молекулна формула C 12 H 22 O 11, се разграничават: малтоза (малцова захар) и, разбира се,

Храни, които са богати на захароза

Ефектът на захарозата върху човешкото тяло

Захарозата осигурява на човешкото тяло енергията, необходима за пълното му функциониране. Освен това подобрява мозъчната дейност на човека и стимулира защитните функции на черния дроб от въздействието на токсични вещества. Подпомага поддържането на живота на набраздените мускули и нервните клетки. Ето защо захарозата е едно от най-важните вещества, съдържащи се в почти всички продукти за човешка консумация.

При липса на захароза човек изпитва следните състояния: депресия, раздразнителност, апатия, липса на енергия, липса на сила. Това състояние може постоянно да се влошава, ако съдържанието на захароза в тялото не се нормализира навреме. Излишъкът от захароза води до: кариес, прекомерна пълнота, пародонтоза, възпалителни заболявания на устната кухина, възможно развитие на кандидоза и сърбеж на половите органи, съществува риск от развитие на диабет.

Нуждата от захароза се увеличава в случаите, когато човешкият мозък е претоварен в резултат на интензивна дейност и (или) когато човешкото тяло е изложено на тежки токсични ефекти. Нуждата от консумация на захароза рязко намалява, ако човек има диабет или наднормено тегло.

Ефектът на фруктозата и глюкозата върху човешкото тяло

Както се оказа по-рано, в резултат на взаимодействието "захароза - вода" се образуват елементи като фруктоза и глюкоза. Нека разгледаме основните характеристики на тези вещества и как тези елементи влияят на човешкия живот.

Фруктозата, вид захарна молекула, открита в пресните плодове, им придава тяхната сладост. В резултат на това мнозина смятат, че фруктозата е най-полезна, защото... е естествен компонент. Фруктозата също има минимален ефект върху нивата на глюкозата (тъй като има нисък гликемичен индекс).

Сама по себе си фруктозата е много сладка, но плодовете, познати на хората, съдържат относително малки количества от нея. В резултат на това в тялото ни влиза малко количество захар, което се преработва много бързо. Въпреки това, не трябва да въвеждате големи количества фруктоза в тялото, т.к Прекомерната консумация може да доведе до последици като затлъстяване, цироза (белези на черния дроб), подагра и сърдечни заболявания (повишени нива на пикочна киселина), затлъстяване на черния дроб и, разбира се, преждевременно стареене на кожата, което води до бръчки.

В резултат на изследвания учените стигнаха до извода, че фруктозата, за разлика от глюкозата, натрупва признаци на стареене много по-бързо. Какво можем да кажем за заместителите на фруктозата?

Въз основа на материала, предложен по-рано, можем да заключим, че яденето на разумно количество плодове е полезно за човешкото здраве, тъй като те съдържат минимално количество фруктоза. Но концентрираната фруктоза трябва да се избягва, тъй като може да доведе до истинско заболяване.

Глюкозата - подобно на фруктозата, е една от и е форма на въглехидратите - най-често срещаната форма. направен от нишесте, той бързо повишава нивата на кръвната захар и снабдява тялото ни с енергия за доста дълъг период от време.

Постоянното ядене на силно преработени храни или прости нишестета, като бял ориз или бяло брашно, ще доведе до значително повишаване на нивата на кръвната Ви захар. И резултатът от това ще бъдат определени проблеми, като намаляване на защитните сили на организма, което води до лошо заздравяване на рани, бъбречна недостатъчност, увреждане на нервите, повишени нива на липиди в кръвта, риск на нервни заболявания (периферен отдел), затлъстяване, както и появата на инфаркт и (или) инсулт.

Изкуствени подсладители - вреда или полза

Много хора, които се страхуват да консумират глюкоза или фруктоза, се обръщат към изкуствени подсладители като аспарт или сукрапоза. Те обаче имат и своите недостатъци. Тъй като тези вещества са създадени от човека химични невротоксични вещества, заместителите могат да причинят главоболие и също така представляват висок риск от рак. Следователно тази опция, както и предишните, не е 100%.

Целият свят около нас влияе на човешкото тяло и никой от нас не може да се предпази от всички болести. Въпреки това, въз основа на известни знания, можем да контролираме процесите на възникване на определени заболявания. Същото важи и за употребата на захароза: не трябва да я пренебрегвате, както трябва да я използвате постоянно. Трябва да намерите „златна“ среда и да се придържате към най-добрите опции. Опции, които ще накарат тялото ви да се почувства страхотно и много ви благодаря! Затова изберете какъв вид захар да използвате и грейте с енергия през целия ден.

Физични свойства

Чистата захароза е безцветно кристално вещество със сладък вкус, силно разтворимо във вода.

Химични свойства

Основното свойство на дизахаридите, което ги отличава от монозахаридите, е способността да се хидролизират в кисела среда (или под действието на ензими в организма):

C 12 H 22 O 11 +H2O> C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

Захароза глюкоза фруктоза

Глюкозата, образувана по време на хидролиза, може да бъде открита чрез реакцията на "сребърно огледало" или чрез взаимодействие с меден (II) хидроксид.

Получаване на захароза

Захароза C 12 H 22 O 11 (захар) се получава главно от захарно цвекло и захарна тръстика. По време на производството на захароза не се извършват химически трансформации, тъй като тя вече е налична в естествени продукти. Той се изолира от тези продукти само във възможно най-чиста форма.

Процесът на извличане на захароза от захарно цвекло:

Обеленото захарно цвекло се превръща в тънък чипс в механични резачки за цвекло и се поставя в специални съдове - дифузери, през които се пропуска гореща вода. В резултат на това почти цялата захароза се измива от цвеклото, но заедно с нея в разтвора преминават различни киселини, протеини и оцветители, които трябва да бъдат отделени от захарозата.

Образуваният в дифузорите разтвор се обработва с варно мляко.

C 12 H 22 O 11 +Ca(OH) 2 > C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O

Калциевият хидроксид реагира с киселините, съдържащи се в разтвора. Тъй като калциевите соли на повечето органични киселини са слабо разтворими, те се утаяват. Захарозата с калциев хидроксид образува разтворим захарат от алкохолатен тип - C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O

3. За да се разложи полученият калциев захарат и да се неутрализира излишъкът от калциев хидроксид, през техния разтвор се пропуска въглероден оксид (IV). В резултат на това калцият се утаява като карбонат:

C 12 H 22 O 11 2CaO H 2 O + 2CO 2 > C 12 H 22 O 11 + 2CaСO 3 v 2H 2 O

4. Полученият след утаяването на калциевия карбонат разтвор се филтрува, след това се изпарява във вакуум апарат и захарните кристали се отделят чрез центрофугиране.

Въпреки това, не е възможно да се изолира цялата захар от разтвора. Остава кафяв разтвор (меласа), който все още съдържа до 50% захароза. Меласата се използва за производството на лимонена киселина и някои други продукти.

5. Изолираната гранулирана захар обикновено има жълтеникав цвят, тъй като съдържа оцветители. За да се разделят, захарозата се разтваря отново във вода и полученият разтвор се прекарва през активен въглен. След това разтворът се изпарява отново и се подлага на кристализация. (вижте Приложение 2)

Приложение на захароза

Среща се в природата и човешкото тяло

Захарозата е част от сока от захарно цвекло (16 - 20%) и захарна тръстика (14 - 26%). Намира се в малки количества заедно с глюкозата в плодовете и листата на много зелени растения.