Как да поддържаме нормално pH. Нормално pH на урината: какво може да показва киселинна или алкална реакция в анализа? Киселинността на pH е нормална

Защо е полезно да знаем за pH??

Защо чистата вода причинява най-много болка?

Защо много козметични кремове причиняват повече вреда, отколкото полза?

Как да помогнем на тялото да се справи с калциевия дефицит и да предпазим костите и зъбите си от разрушаване?

Това се обсъжда в статията " Какво е pH?" Откъси от които са дадени по-долу.

Корекцията на pH може да се извърши с помощта на жива и мъртва вода, които, за разлика от основите и киселините, имат съответно алкални и киселинни свойства, но съдържат минимално количество други елементи освен водата. Наличието на други елементи се определя от материала, от който са направени електродите. При използване на въглеродни или графитни електроди се получават най-добри резултати. Въпреки това, в някои специални случаи, използването на електроди, направени от други материали, може да бъде за предпочитане.

За да използвате правилно живата и мъртвата вода, е много полезно да знаете какво е pH и кога трябва да се коригира.

Живата вода има рН 8,0-9,0

Мъртвата вода има рН 5,0-6,0
„Какво е pH?

Съотношението на киселина и основа във всеки разтвор се нарича киселинно-базов баланс (ABC), въпреки че физиолозите смятат, че е по-правилно това съотношение да се нарича киселинно-алкално състояние.
KSHR се характеризира със специален pH индикатор (power Hidrogen - “водородна мощност”), който показва броя на водородните атоми в даден разтвор. При pH 7,0 говорят за неутрална среда.

Колкото по-ниско е нивото на pH, толкова по-кисела е средата (от 6,9 до O). Алкалната среда има високо ниво на pH (от 7,1 до 14,0).
Човешкото тяло е 70% вода, така че водата е един от най-важните му компоненти. Човешкото тяло има определено киселинно-алкално съотношение, характеризиращо се със стойност на pH (водород).
Стойността на pH зависи от съотношението между положително заредени йони (образуващи кисела среда) и отрицателно заредени йони (образуващи алкална среда).
Тялото непрекъснато се стреми да балансира това съотношение, поддържайки строго определено ниво на pH. При нарушаване на баланса могат да възникнат много сериозни заболявания.

Поддържайте подходящ pH баланс, за да поддържате добро здраве.
Тялото е в състояние правилно да абсорбира и съхранява минерали и хранителни вещества само при подходящо ниво на киселинно-алкален баланс. Във вашата власт е да помогнете на тялото си да получи, а не да загуби хранителни вещества. Например, желязото може да се абсорбира от тялото при pH 6,0 - 7,0, а йодът - при pH 6,3 - 6,6.
Нашето тяло използва солна киселина, за да разгради храната. В процеса на жизнената дейност на организма са необходими както киселинни, така и алкални продукти на разпадане, като първите се образуват 20 пъти повече от вторите. Следователно защитните системи на организма, които осигуряват неизменността на неговата ASR, са „настроени“, преди всичко, за неутрализиране и отстраняване преди всичко на киселинните продукти на разпадане.

Основните механизми за поддържане на този баланс са:

кръвни буферни системи (карбонат, фосфат, протеин, хемоглобин);

респираторна (белодробна) регулаторна система;

бъбречна (отделителна система).

Във ваш интерес е да поддържате правилния pH баланс.
Дори „най-правилната“ програма за подбор на билки няма да работи ефективно, ако вашият рН баланс е дисбалансиран.
Как тялото управлява нивата на киселинност:

Отделя киселини – през стомашно-чревния тракт, бъбреците, белите дробове, кожата

Неутрализира киселините - с помощта на минерали: калций, магнезий, калий, натрий

Натрупва киселини - в тъканите, предимно в мускулите

1. Слюнката има предимно алкална реакция (флуктуация на pH 6,0 - 7,9)

2. Черен дроб - реакцията на жлъчката от жлъчния мехур е близка до неутрална (рН около 7,0), реакцията на чернодробната жлъчка е алкална (рН 7,5 - 8,0)

3. Стомахът е рязко кисела среда (на височината на храносмилането pH 1,8 - 3,0)

4. Панкреас – слабо алкален панкреатичен сок

5. Тънко черво - алкална реакция

6. Дебело черво - слабо кисела реакция

Таблица 1. Водородни индикатори за разтвори

Решение	RN
кл	1,0
H2SO4	1,2
H2C2O4	1,3
NaHSO4	1,4
N 3 PO 4	1,5
Стомашен сок	1,6
Винена киселина	2,0
Лимонена киселина	2,1
HNO2	2,2
Лимонов сок	2,3
Млечна киселина	2,4
Салицилова киселина	2,4
Трапезен оцет	3,0
Сок от грейпфрут	3,2
CO 2	3,7
Ябълков сок	3,8
H2S	4,1
Урина	4,8-7,5
Черно кафе	5,0
слюнка	7,4-8
мляко	6,7
Кръв	7,35-7,45
Жлъчка	7,8-8,6
Океанска вода	7,9-8,4
Fe(OH)2	9,5
MgO	10,0
Mg(OH)2	10,5
Na 2 CO 3	11
Ca(OH)2	11,5
NaOH	13,0

Таблицата ни позволява да направим редица интересни наблюдения. Стойностите на pH, например, веднага показват относителната сила на киселините и основите. Ясно се вижда и силна промяна в неутралната среда в резултат на хидролизата на соли, образувани от слаби киселини и основи, както и по време на дисоциацията на киселинни соли.

Яйцата и пържените риби са особено чувствителни към промени в pH.

Буферни разтвори.

Поддържането на желаната стойност на pH и предотвратяването на забележимо отклонение в една или друга посока при промяна на условията е възможно чрез използване на така наречените буферни (от английски buff - за омекотяване на удари) разтвори. Такива разтвори често са смес от слаба киселина и нейната сол или слаба основа и нейната сол. Такива разтвори „устояват“, в определени граници (наречени буферен капацитет), на опитите за промяна на pH. Например, ако се опитате леко да подкислите смес от оцетна киселина и натриев ацетат, тогава ацетатните йони ще свържат излишните H + йони в леко дисоциирана оцетна киселина и pH на разтвора почти няма да се промени (има много ацетатни йони в буферния разтвор, тъй като те се образуват в резултат на пълна дисоциация на натриев ацетат). От друга страна, ако въведете малко алкали в такъв разтвор, излишните ОН - йони ще бъдат неутрализирани от оцетна киселина, като същевременно се запази стойността на рН. Други буферни разтвори действат по подобен начин, като всеки от тях поддържа специфична стойност на pH. Разтвори на кисели соли на фосфорна киселина и слаби органични киселини - оксалова, винена, лимонена, фталова и др., също имат буферен ефект от концентрацията на буферните компоненти. По този начин ацетатният буфер ви позволява да поддържате рН на разтвора в диапазона от 3,8-6,3; фосфат (смес от KH 2 PO 4 и Na 2 HPO 4) - в диапазона 4,8 - 7,0, борат (смес от Na 2 B 4 O 7 и NaOH) - в диапазона 9,2-11 и др.

Много естествени течности имат буферни свойства. Пример за това е океанската вода, чиито буферни свойства се дължат до голяма степен на разтворен въглероден диоксид и бикарбонатни йони HCO 3 -. Източникът на последното, в допълнение към CO 2, са огромни количества калциев карбонат под формата на черупки, креда и варовикови утайки в океана. Интересното е, че фотосинтетичната активност на планктона, един от основните доставчици на кислород за атмосферата, води до повишаване на pH на околната среда. Това се случва в съответствие с принципа на Le Chatelier, в резултат на изместване на равновесието при абсорбиране на разтворен въглероден диоксид: 2H + +CO 3 2- = H + + HCO 3 -, H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2. Когато CO 2 + H 2 O + hv = 1/n(CH 2 O) n + O 2 се отстрани от разтвора по време на фотосинтезата, равновесието се измества надясно и средата става по-алкална. В клетките на тялото хидратацията на CO 2 се катализира от ензима карбоанхидраза.

Клетъчната течност и кръвта също са примери за естествени буферни разтвори. Така кръвта съдържа около 0,025 mol/l въглероден диоксид, а съдържанието му при мъжете е с около 5% по-високо, отколкото при жените. Концентрацията на бикарбонатните йони в кръвта е приблизително същата (има и повече от тях при мъжете).

При тестване на почвата pH е една от най-важните характеристики. Различните почви могат да имат pH от 4,5 до 10. Стойността на pH, по-специално, може да се използва, за да се прецени съдържанието на хранителни вещества в почвата, както и кои растения могат да растат успешно в дадена почва. Например, растежът на боб, маруля и касис е възпрепятстван, когато pH на почвата е под 6,0; зеле - под 5,4; ябълкови дървета - под 5,0; картофи - под 4,9. Киселите почви обикновено са по-малко богати на хранителни вещества, защото са по-малко способни да задържат металните катиони, необходими на растенията. Например, водородните йони, влизащи в почвата, изместват от нея свързаните Ca 2+ йони. А алуминиевите йони, изместени от глинести (алумосиликатни) скали във високи концентрации, са токсични за земеделските култури.

За деоксидиране на кисели почви се използва варуване - добавяне на вещества, които постепенно свързват излишната киселина. Такова вещество могат да бъдат естествени минерали - креда, варовик, доломит, както и вар, шлака от металургични заводи. Приложеното количество дезоксидант зависи от буферния капацитет на почвата. Например, варуването на глинеста почва изисква повече дезоксидиращи вещества, отколкото песъчливата почва.

От голямо значение са измерванията на pH на дъждовната вода, която може да бъде доста кисела поради наличието на сярна и азотна киселина в нея. Тези киселини се образуват в атмосферата от азотни и серни (IV) оксиди, които се отделят с отпадъци от много индустрии, транспорт, котелни и топлоелектрически централи. Известно е, че киселинният дъжд с ниска стойност на рН (по-малко от 5,6) унищожава растителността и живия свят на водоемите. Поради това pH на дъждовната вода се следи постоянно.

кожа

За различните типове кожа pH е доста различно: от 3,5 (киселинно) за суха кожа, 5,5 за нормална, до 6 (алкално) за мазна кожа. Освен това има комбиниран тип кожа, когато типът на кожата е различен в различните области на кожата. Ето защо правилният избор на козметика специално за вашия тип кожа е много важен.

Урина

Много е важно да се обърне внимание навреме на промените в нивото на pH на вътрешната среда на тялото и, ако е необходимо, да се вземат спешни мерки. Използвайки pH тест ленти, можете лесно, бързо и точно да определите нивото на pH, без да напускате дома си. Ако нивото на pH на урината варира между 6,0 - 6,4 сутрин и 6,4 - 7,0 вечер, тогава тялото ви функционира нормално.

pH стойност на урината

Резултатите от pH теста на урината показват колко добре тялото усвоява минерали като калций, натрий, калий и магнезий. Тези минерали се наричат ​​"киселинни гасители", защото регулират нивото на киселинност в тялото.

Ако киселинността е твърде висока, тялото не произвежда киселина. Трябва да неутрализира киселината. За да направи това, тялото започва да заема минерали от различни органи, кости и т.н. за да се неутрализира излишната киселина, която започва да се натрупва в тъканите. Така нивото на киселинност се регулира.

слюнка

Ако нивото на рН в слюнката ви остава между 6,4 - 6,8 през целия ден, това също показва здравословното състояние на тялото ви.

pH стойност на слюнката

Също така е рационално да се знае нивото на pH на слюнката. Резултатите от теста показват активността на ензимите в храносмилателния тракт, особено в черния дроб и стомаха. Този индикатор дава представа за работата както на целия организъм като цяло, така и на отделните му системи. Някои хора може да имат повишена киселинност както в урината, така и в слюнката – в този случай имаме работа с „двойна киселинност“.

Кръв Стойност на pH на кръвта

pH на кръвта е една от най-строгите физиологични константи в тялото. Обикновено този показател може да варира между 7,36 - 7,42. Изместването на този показател дори с 0,1 може да доведе до тежка патология. Когато pH на кръвта се измести с 0,2, се развива кома, а с 0,3 човек умира.

След извършване на субмаксимална силова работа при висококвалифицирани спортисти рН на кръвта може да падне до 7,0, тоест кръвта се превръща от леко алкална в неутрална (!).

Ако такава кръв се прелее на здрав, необучен човек, това ще причини смъртта му. Тялото на спортистите е обучено да издържа на тази степен на подкисляване на кръвта и дори да извършва интензивна работа в тези условия.

Някои автори са получили данни за намаляване на pH на кръвта при висококвалифицирани спортисти до 6,9 и дори по-ниско, т.е. реакцията на кръвта вместо алкална става кисела (!). Вярно е, че има голямо недоверие към тези данни и те не винаги се представят в учебниците. Ако такава кръв се приложи на здрав, необучен човек, това неизбежно ще доведе до денатурация на протеини и в резултат на това до смърт на тялото.

Една от важните причини, които позволяват на спортистите да издържат на висока степен на подкисляване на кръвта, е появата на модифицирани протеини (изомери на обикновени протеини), които имат малко по-различни физикохимични свойства. По-специално, тези протеинови изомери не се разрушават при условия на понижаващо рН.

Намаляването на рН на кръвта променя свойствата на протеините и застрашава тяхното разрушаване. Ето защо човешкият организъм разполага с мощни механизми за поддържане на pH на кръвта на строго определено ниво. Тези механизми се наричат ​​кръвни буферни системи.

Въпреки това, скоростта на образуване на киселина по време на субмаксимална мощност е толкова висока, че кръвните буферни системи нямат време да неутрализират подкиселяването. Следователно се получава подкисляване на кръвта и това подкиселяване е много високо.

При спортисти от висок клас (майстори на спорта и по-високи), подкисляването на кръвта, което възниква в резултат на извършване на субмаксимална силова работа на важни състезания, може да бъде несъвместимо с живота. Тялото на неспортуващите или младшите и средно напредналите спортисти не е в състояние да издържи работа, която води до смърт в резултат на подкисляване на кръвта.

Кости

През 1968 г. в The Lancet се появява статия, в която се твърди, че хората, които се придържат към диета, която произвежда твърде много киселина, излагат костите си на риск. Факт е, че тялото обикновено поддържа ниво на киселинност около 7,4. Бъбреците се отърват от излишната киселина, като я отстраняват с урината; когато pH падне до 7,38, тялото извлича карбонати, фосфати и амоний от костите и мускулите, за да неутрализира излишната киселина. По този начин костите не само осигуряват рамка, която ни пречи да се разпръснем като медуза, но те също са един вид склад от минерали, които неутрализират киселината. Двама професори от Харвард са изчислили, че диета, която е толкова киселинна, че изисква 60 милилитра бикарбонат от скелета всеки ден, ще загуби 15% от нашата костна маса за десет години!

В продължение на 7 години е проведено проучване в Калифорнийския университет (Сан Франциско), където са изследвани 9 хиляди жени.

Резултатите показват, че при постоянно повишени нива на киселинност костите стават крехки. Специалистите, провели този експеримент, са убедени, че повечето от проблемите на жените на средна възраст са свързани с прекомерната консумация на месо и липсата на консумация на растителни храни. Следователно тялото няма друг избор, освен да вземе калций от собствените си кости и да го използва, за да регулира нивото на pH. (Американски вестник за клинично хранене).

кожа

Общоприето е, че козметичните препарати трябва да имат определена киселинност, характеризираща се със стойност на pH от 5,0 до 6,0. Какви факти принуждават козметолозите от поколение на поколение, от едно ръководство на друго, да повтарят „истината“, че козметичните препарати трябва да са киселинни по природа?

Единственият аргумент в полза на това твърдение е фактът, че горният слой на епидермиса (кератиновите люспи) е кисел с рН стойност от 5,0 до 6,0. Всъщност, по време на процеса на кератинизация, клетката, образувана в долния (базален) слой на епидермиса, постепенно се премества към горните слоеве на кожата. Загубата на връзка с хранителните вещества на кръвната плазма и способността за разделяне, едновременно под въздействието на атмосферния кислород, всякакъв вид радиация, влиянието на околната среда на йони на тежки метали и се превръща в кератинови люспи, чиято структура определя киселинния му характер. Има също информация, че киселинността на повърхността на кожата може да се определи от киселинния характер на секрецията на мастните жлези. Тези съображения обаче засягат (и с право) само външния слой на епидермиса. От своя страна, колкото по-дълбоко е разположена клетката, толкова по-подобна е тя на оригиналната пълноценна клетка, способна да се дели. Но при такива клетки зависимостта е друга. За делящи се клетки е известно, че оптималната стойност на рН може да варира от 6,7 до 7,3, т.е. средната стойност на рН е 7,0 +/- 0,3.

Гениталиите

pH на цервикалната слуз се оценява с помощта на специална тест лента веднага след събирането или директно в цервикалния канал. Нормалното pH е 6,4-8,0. Промените в pH на цервикалната слуз оказват голямо влияние върху подвижността на сперматозоидите. Киселинната среда прави сперматозоидите неподвижни, докато алкалната среда увеличава тяхната подвижност. Оптималното pH от 7,0-8,0 се наблюдава в периовулаторния период на менструалния цикъл. Значителното понижение на pH на цервикалната слуз често се свързва с бактериални инфекции.

По-голямата част от еякулата е сперма. Нормалният му обем на една еякулация е от 2 до 6 ml. Нормалната сперма има жълтеникав или кафяв цвят и остра миризма (всички силни или неприятни миризми не са нормални). При температура на човешкото тяло спермата се втечнява в рамките на един час. Киселинността му варира от 7,2 до 8.

Стомашен сок

Биологичните катализатори - ензимите са в състояние да работят само в определени граници на рН, а когато излязат извън тези граници, тяхната активност може рязко да намалее. Например, активността на ензима пепсин, който катализира хидролизата на протеините и по този начин насърчава храносмилането на протеинови храни в стомаха, е максимална при стойности на pH около 2. Следователно, за нормалното храносмилане е необходимо стомашният сок имат сравнително ниски стойности на pH: обикновено 1,53 -1,67. При язва на стомаха рН пада средно до 1,48, а при язва на дванадесетопръстника дори може да достигне 1,05. Точната стойност на рН на стомашния сок се определя чрез интрагастрален преглед (рН сонда). Ако човек има ниска киселинност, лекарят може да предпише приемане на слаб разтвор на солна киселина с храна, а ако има повишена киселинност, вземете антиацидни средства, например магнезиев или алуминиев хидроксид. Интересното е, че ако пиете лимонов сок, киселинността на стомашния сок... ще намалее! Наистина, разтвор на лимонена киселина само ще разреди по-силната солна киселина, съдържаща се в стомашния сок.

Клетки и междуклетъчна течност

В клетките на тялото pH е около 7, в извънклетъчната течност е 7,4. Нервните окончания, които се намират извън клетките, са много чувствителни към промените в pH. При механично или термично увреждане на тъканите клетъчните стени се разрушават и съдържанието им достига до нервните окончания. В резултат на това човек изпитва болка. Скандинавският изследовател Олаф Линдал проведе следния експеримент: с помощта на специален безиглен инжектор през кожата на човек се инжектира много тънка струя разтвор, който не уврежда клетките, а действа върху нервните окончания. Доказано е, че именно водородните катиони причиняват болка, а при понижаване на pH на разтвора болката се засилва. По подобен начин разтвор на мравчена киселина, който се инжектира под кожата чрез жилене на насекоми или коприва, директно „действа върху нервите“. Различните стойности на pH на тъканите обясняват и защо при едни възпаления човек изпитва болка, а при други – не.

Интересното е, че инжектирането на чиста вода под кожата предизвиква особено силна болка. Това странно на пръв поглед явление се обяснява по следния начин: когато клетките влязат в контакт с чиста вода в резултат на осмотично налягане, те се разкъсват и съдържанието им засяга нервните окончания.

червата

Микрофлората на чревната стена предотвратява проникването на патогенни микроби през лигавицата. Неговата антибактериална активност се създава чрез синтеза на органични киселини, в резултат на което киселинността (pH) на околната среда пада до 4,0-3,8. Такава ниска киселинност потиска растежа и размножаването на патогенни и гнилостни микроорганизми, които виреят в алкалната среда, възникваща по време на гниене и ферментация в чревния тракт.

Заболявания

Незнанието на нивото на рН може да доведе до тежки последици.

а) Повишена киселинност в организма.

Дисбалансът в pH на тялото при повечето хора се проявява под формата на повишена киселинност (състояние на ацидоза). При това състояние тялото не усвоява минерали като калций, натрий, калий и магнезий, които поради повишена киселинност се изхвърлят от тялото. Жизненоважните органи страдат от липса на минерали.

Ако ацидозата не бъде открита навреме, тя може да навреди на тялото незабелязано, но постоянно в продължение на няколко месеца и дори години. Злоупотребата с алкохол често води до ацидоза. Ацидозата може да възникне като усложнение на диабета.

При Ацидозата може да причини следните проблеми:

· Заболявания на сърдечно-съдовата система, включително персистиращ вазоспазъм и намалена концентрация на кислород в кръвта.

· Наддаване на тегло и диабет.

· Заболявания на бъбреците и пикочния мехур, образуване на камъни.

· Намален имунитет.

· Повишени вредни ефекти на свободните радикали, които могат да допринесат за туморогенеза.

· Чупливост на костите до фрактура на бедрото, както и други нарушения на опорно-двигателния апарат, като образуване на остеофити (шипове).

· Появата на болки в ставите и болки в мускулите, свързани с натрупването на млечна киселина.

· Обща слабост.

Б) Повишено съдържание на алкали в тялото.

При повишено съдържание на алкали в организма, а това състояние се нарича алкалоза, както и при ацидоза, се нарушава усвояването на минералите. Храната се смила много по-бавно, което позволява на токсините да преминат от стомашно-чревния тракт в кръвта. Повишеното ниво на алкали в тялото е опасно и трудно се коригира. По правило това е резултат от употребата на лекарства, съдържащи алкали.

Повишеното съдържание на алкали може да провокира:

· Проблеми с кожата и черния дроб.

· Силна и неприятна миризма от устата и тялото.

· Различни алергични прояви, свързани със замърсяването на храната и околната среда.

· Обостряне на хронични заболявания.

· Запек и други чревни проблеми.

Рибите също могат да страдат от това заболяване.

Ацидозата възниква, когато рибата се държи в кисела вода. За да се предотврати заболяването, е необходимо да се следи показанията на pH на водата, като не се допуска киселинността (pH) да падне под 5,5.

Когато създавате колекция от риби, които живеят в меки, кисели води, е необходимо да се гарантира, че видовете, които изискват неутрална или леко алкална вода, не влизат в аквариума, тъй като те могат първо да развият ацидоза. За да се предпазят рибите от алкалоза, pH стойността на водата не трябва да надвишава 8,5. Представителите на подразред Characovidae са най-податливи на това заболяване при условия, при които pH е над 7.

Натрупаният опит в диагностиката чрез биолокационния метод показва, че при 90% от хората с латентна хепатитна вирусна инфекция броят на злокачествените клетки в кръвта и лимфата е бил на или над границата, при която организмът е в състояние да се справи с растеж на ракови клетки. По този начин вирусът на хепатита провокира рактяло.

Опасността се крие и във факта, че този вирус е стабилен в киселата среда, създадена от имунната система в кръвта, стомашно-чревния тракт и върху лигавицата на органите. Тази среда е разрушителна за много инфекции, но не и за хепатитните вируси.

Бог създаде човека като уникална автоматизирана система, способна да променя своите функции в определени граници. Така че, когато вирусът на хепатит навлезе, тялото променя киселинната среда на кръвта към алкална, т.е. повишава pH на кръвта, тъй като за този вирус алкалната среда е по-опасна. Но не може да направи рН повече от 7,47, защото това е програмираната му граница (рН на човешката кръв е в диапазона 7,15 - 7,47). И пряка последица от изместване на pH на кръвта към алкална среда е инициирането на други инфекции!.. Ето как се получава състояние на имунна недостатъчност, при което тялото може да умре от пневмония, грип и други заболявания, които успешно би имало се справят с нормално рН на кръвта. Ето защо вирусът на хепатита може да се счита за един от основните компоненти на така наречената ХИВ инфекция.

Някои напитки с ниско pH засилват симптомите на рефлекса при езофагит. Тези напитки включват Coca-Cola и Pepsi-Cola (pH=2,5), червено вино (pH=3,25) и портокалов сок (pH=3,5).

Намаляване на честотата и интензивността на контакт с киселина. Очевидно оптималната превантивна мярка би била да се елиминира източникът на киселината или да се предотврати контактът й със зъбите.

Ако ерозия на „диетична“ (хранителна) етиология, е необходимо да се намали честотата на консумация на кисели храни и да се изключат от основните хранения. Изследване, проведено от Amaechi B. T. и др., показа, че степента на ерозия на зъбната тъкан е пряко зависима от времето на контакт на зъбите с киселина, следователно напитките, съдържащи киселина, като сокове и газирани напитки, трябва да се пият бързо, отколкото. отпива се бавно или се пие през сламка. Витамините трябва да се приемат през устата под формата на капсули.

Известно е, че pH на плодовите сокове и газираните напитки е много ниско, което допринася за разпространението на ерозии. Потреблението на тези напитки се е увеличило значително през последните години, така че е необходимо да се обучават пациентите относно потенциала на тези напитки да причиняват ерозия на зъбите. При сравняване на ерозивния потенциал на различни напитки, тяхната буферна активност е подредена в следния ред: натурален плодов сок - газирана напитка на плодова основа - газирани напитки без плодове - газирани минерални води - натурални минерални води. Сред натуралните сокове сокът от касис има най-голям ерозивен потенциал, а ябълковият сок с най-малък. Ето защо е необходимо да се препоръча на пациентите при избора на напитки да дават предпочитание на натуралните негазирани минерални води.

Обещаващо направление в превенцията на ерозията е създаването на напитки с нисък ерозивен потенциал. защото Ерозията е следствие от киселинна атака върху зъба. Очевидно един от начините за превенция е да се намали съдържанието на киселина в напитките, които причиняват ерозия. Това обаче увеличава трудността при създаването на рецепта, т.к Вкусът на напитката зависи от нейната киселинност. Безалкохолните напитки могат да съдържат киселини в 2 различни форми: а) плодови киселини и киселини, отговорни за вкуса и б) карбоксилни киселини за създаване на газове.

А) Плодовите сокове варират в нивата на киселинност и следователно е възможно да се увеличи съдържанието на потенциално ниско ерозивни киселини за сметка на по-ерозивни. Например, проучване, проведено от Meurman и др., показва, че лимонената киселина е по-ерозивна от малеиновата и фосфорната киселина. Въз основа на тези данни малеиновата киселина е по-добър избор за производство на напитки от лимонената или фосфорната киселина.

Б) Газираните напитки имат по-ниско pH и по-висока титруема киселинност. При експерименти газираните напитки водят до по-висока степен на ерозия на емайла в сравнение с негазираните напитки, а увреждането на дентина настъпва дори повече, отколкото когато зъбите влязат в контакт с портокалов сок. Следователно, ерозивността на напитката може да бъде намалена чрез намаляване на степента на карбонизация.

Пушенето. Усвояването на никотина в тялото зависи от нивата на pH в момента на приема. Абсорбцията на никотина от киселинния цигарен дим става в белите дробове. Алкалният дим от тютюн за лула и пури позволява на никотина да се абсорбира през лигавицата в устата.

Често срещано погрешно схващане е, че основният проблем за хората е повишената стомашна киселинност. Предизвиква киселини и язва, всъщност много по-голям проблем е ниската стомашна киселинност, която се проявява в пъти по-често.

Липсата на солна киселина създава идеални условия за колонизация на чревния тракт различни бактерии, протозои и червеи. Коварството на ситуацията е, че ниската стомашна киселинност „се държи тихо“ и остава незабелязана от хората.

Ето списък с признаци, които предполагат намаляване на стомашната киселинност.

· Дискомфорт в стомаха след хранене.

· Гадене след прием на лекарства.

· Метеоризъм в тънките черва.

· Редки изпражнения или запек.

· Несмлени частици храна в изпражненията.

· Сърбеж около ануса.

· Множество хранителни алергии.

· Дисбактериоза или кандидоза.

· Разширени кръвоносни съдове по бузите и носа.

· Акне.

· Слаби, белещи се нокти.

· Анемия поради лошо усвояване на желязо.

Разбира се, точната диагноза на ниска киселинност изисква определяне на pH на стомашния сок (за това трябва да се свържете с гастроентеролог).

Когато киселинността е висока, има много лекарства за нейното намаляване.

В случай на ниска киселинност, има много малко ефективни лекарства. По правило се използват препарати със солна киселина или растителни горчивки, които стимулират секрецията на стомашен сок (пелин, аир, мента, копър и др.).

Козметични продукти.

Изследовател от Института по имунология на Сибирския клон на Руската академия на медицинските науки E.A.Vyazova проведе специални експерименти за поддържане и отглеждане на клетки в среди с различни стойности на pH. Резултатите показват, че при излагане на рН=5,5 в продължение на 8 часа повече от 30 клетки умират. Ако доведете рН до 4,5, тогава повече от 90 клетки умират. Приблизително същата картина се наблюдава, когато рН се промени в алкална страна.

По този начин повишената киселинност и повишената алкалност на средата, взаимодействаща с живите клетки, е неблагоприятен фактор. Долните (базални) клетки на епидермиса се измиват от кръвна плазма, чиято рН стойност е 7,2 +/- 0,1 и която има определен буферен капацитет. Буферният капацитет на кръвната плазма е причината, поради която вие и аз, скъпи читателю, все още не сме „избледнели“, използвайки козметични състави с кисела природа с pH стойност 5,5. Ние сме, образно казано, живи благодарение на прилагането на защитен механизъм, свързан с буферния капацитет на кръвната плазма, който гарантира, че стойността на рН се поддържа на оптимално ниво дори при излагане на доста силни киселинни или алкални агенти.

Сега нека се опитаме да отговорим на един прост въпрос. Ако оптималната стойност на pH за съществуване на клетъчни системи в тялото и извън него е 7,2 +/- 0,3, тогава каква е необходимостта постоянно да се „натоварва” клетъчната система с киселинни козметични препарати с pH = 5,5? И колко дълго може да продължи това?

Това едва ли може да се оправдае с факта, че тънкият люспест кератинов слой има подобна киселинност. В крайна сметка, когато имаме работа с подхранващи, витаминизиращи или регенериращи кремове и маски, се предполага, че техните активни вещества трябва да проникнат в дълбоките слоеве на кожата и да имат благоприятен ефект върху живите клетъчни системи. И каква „услуга“ е това - подкислен кремообразен състав?

Продукти

Нашите ловни предци са яли много месо, но тяхното киселинно натоварване е било балансирано от въглехидрати от плодове и зеленчуци. Днес хлябът и тестените изделия – основата на западната диета – произвеждат много киселина, защото съдържат много фосфор, който тялото превръща във фосфорна киселина. През последните 40 години нашата консумация на протеини, които се превръщат в киселина, се е увеличила с 50%. И ако не неутрализираме месото със зеленина, произвеждаща основа, тогава протеинът от собствените ни тъкани не може да ни помогне.

Но най-голямата заплаха за нашите кости идва от твърдите сирена: заредени с калций и затова се препоръчват за защита на костите, те са основният източник на киселина в тялото и основният виновник за „разяждането“ на костите! Обърнете внимание, че млякото все още не е съмнително, защото съдържа приблизително същото количество съставки, които се превръщат в киселини и основи, а процесът на приготвяне на твърди сирена премахва компонентите, които се превръщат в основи в тялото заедно с течността.

Природната вода винаги има кисела реакция (pH< 7) из-за того, что в ней растворен углекислый газ; при его реакции с водой образуется кислота: СО 2 + Н 2 О = Н + + НСО 3 2- . Если насытить воду углекислым газом при атмосферном давлении, рН полученной «газировки» будет равен 3,7; такую кислотность имеет примерно 0,0007%-ный раствор соляной кислоты - желудочный сок намного кислее! Но даже если повысить давление CO 2 над раствором до 20 атм., значение pH не опускается ниже 3,3. Это значит, что газированную воду (в умеренных количествах, конечно) можно пить без вреда для здоровья, даже если она насыщена углекислым газом.

Консервиране. Различни микроорганизми също са много чувствителни към киселинността на околната среда. По този начин патогенните микроби се развиват бързо в леко алкална среда, докато не могат да издържат на кисела среда. Следователно, за консервиране (мариноване, осоляване) на продуктите, като правило, се използват киселинни разтвори, добавяйки към тях оцет или хранителни киселини.

вода. Обикновено нивото на рН е в диапазона, при който не влияе пряко на потребителското качество на водата. Така в речните води pH обикновено е в диапазона 6,5-8,5, във валежите 4,6-6,1, в блатата 5,5-6,0, в морските води 7,9-8,3. Поради това СЗО не предлага никакви медицински препоръчани стойности за pH. В същото време е известно, че при ниско pH водата е силно корозивна, а при високи нива (pH>11) водата придобива характерна сапуненост, неприятна миризма и може да предизвика дразнене на очите и кожата. Ето защо се счита, че оптималното ниво на рН за питейна и битова вода е в диапазона от 6 до 9.

Консумация на големи количества животински мазнини, сладкиши, алкохол, кафе и никотин,а честият стрес води до нарушаване на този баланс, а именно „преокисляват“ тялото. Киселинните метаболитни продукти не се отстраняват напълно от тъканите, но се задържат в междуклетъчната течност под формата на соли, провокирайки развитието на много заболявания. Между другото, прословутият целулит също е следствие от нарушение на киселинно-алкалния баланс на тялото. Правилното хранене и специалните процедури за почистване ще ви помогнат да коригирате баланса и следователно да се предпазите от болести.
Тези храни възстановяват киселинно-алкалния баланс, така че те трябва да бъдат включени по-често в диетата:
- щанд салати;

Покълнали зърнени култури;
- почти всички видове зеленчуци;
- картофи;
- сушени плодове;
- ядки, бадеми;
- вода без газ.

ДО картофите образуват излишък от алкали в тялото, което го прави незаменим продукт при "свръхокисляване". Алкалните напитки (като суроватка, зелен чай, алкална минерална вода) също са много полезни.
Тези храни не бива да се включват твърде често в менюто, тъй като „преокисляват“ организма:
- месо и риба;
- продукти от бяло брашно;
- кафе, черен чай;
- лимонада, съдържаща захар;
- сладкарски изделия.

Между другото, не всичко, което е кисело, се превръща в киселина в тялото! Например при храносмилането на една кисела ябълка се образуват предимно алкални съединения!
Как да определите излишната киселина в тялото? За тази цел в аптеките се продават специални ленти, които определят киселинно-алкалното ниво на урината. Число под 7 показва, че имате излишък от киселина в тялото си. Резултат над 7 показва, че се справяте добре. Процедурата за измерване се извършва сутрин след сън и след това няколко пъти през деня. Това ви позволява да проследите тенденцията на киселинно-алкалното състояние на вашето тяло.

Въздействието на кафето върху стомашно-чревния тракт е изключително ефективно. Тук се проявява напълно вълнуващото, стимулиращо действие не само на кофеина, но и на киселини, ароматни и ароматични вещества, образувани по време на процеса на печене на кафето. Стомашната секреция, причинена от кафето, е еквивалентна на действието на общопризнатия активатор на секреторната реакция - месния бульон. 20-30 минути след пиенето на черно кафе киселинността в стомаха достига своя максимум. С увеличаване на концентрацията на напитката в стомашното съдържимо се увеличава съдържанието на свободна солна киселина, повишава се общата киселинност, което ускорява храносмилането и евакуацията на храната от стомаха.
Кафето, като повишава секрецията на стомашен сок, спомага за повишаване на смилаемостта на храната. Не напразно много народи традиционно сервират черно кафе след закуска и обяд.
Черното кафе, като силен стимулант на стомашната секреция, трябва да бъде изключено от диетата на пациенти с пептична язва и хиперациден гастрит. На любителите на кафе с тези заболявания може да се препоръча да пият кафе с мляко, сметана и захар, тъй като стимулиращият ефект на кафето върху стомашната секреция е значително намален.
почти всичко зеленчукови соковеимат свойствата да коригират киселинно-алкалния баланс на кръвта, нарушен по време на уморителна работа. Това се дължи на преобладаването на алкални остатъци в тях. Соковете повишават активността на ензимите и метаболизма, осигуряват неутрализирането на „токсините на умората” и извеждането им от тялото. Зеленчуковите сокове съдържат по-малко органични киселини, поради което имат по-мек вкус, но са по-богати на минерали (като калий, натрий, калций, желязо и др.). В допълнение, зеленчуковите сокове много ефективно възстановяват тялото ни в кризисни ситуации. Плодовете обикновено са с по-високо съдържание на калории, защото съдържат повече захар, но също така са чудесни за прочистване на тялото ни.

Единственото, по което консервираните сокове не отстъпват на пресните, е минералното им съдържание. Ето защо, когато купувате консервиран сок, трябва да обърнете внимание на името на напитката. Ако върху него е написана думата „напитка“, тогава съдържанието на самия сок не надвишава 10-15 процента, останалото е вода, лимонена аскорбинова киселина, както и различни оцветители и консерванти.
„Нектарът“ съдържа 50 процента сок, а останалото са горните съставки. На опаковката има и надписи „100 процента сок“. Но и тук не бива да се заблуждаваме, защото такъв сок също се приготвя от концентриран продукт с добавка на вода и захар, което по никакъв начин не означава, че е стопроцентов.”

Както се вижда от статията, можете да помогнете на тялото да коригира pH по различни начини, но един от най-ефективните е използването на жива и мъртва вода.

Кога е по-добре да се използва, става ясно от статията.

От книгата: Ранди Холмс-Фарли: Рифова алхимия

Стойността на pH в рифовия аквариум значително влияе върху жизнеността и състоянието на организмите, които наричат ​​аквариума свой дом. За съжаление има много фактори, които изтласкват pH извън оптималния диапазон за много организми, държани заедно в соленоводни аквариуми. Например, стойността на рН, която е твърде ниска, затруднява образуването на скелети от калциев карбонат за калциращите организми. При достатъчно ниско pH, тези скелети всъщност започват да се разтварят. Поради тази причина акваристите трябва да следят този параметър. Подобно наблюдение много често е първата стъпка към решаването на различни проблеми, свързани с pH. Много рифови акваристи определят ниското pH като един от най-досадните проблеми, свързани с поддържането на подходящи условия в аквариума. Тази статия ще разгледа по-подробно причините, които могат да доведат до ниски стойности на pH в много аквариуми и ще очертае най-добрите начини за повишаването му. Проблемите, свързани с високото рН, бяха обсъдени накратко в предишната ми статия.

Какво е pH?

Тази глава трябва да помогне на акваристите да разберат какво означава терминът "pH". Тези, които искат само да решат проблема с ниското pH, могат да преминат директно към удебеления текст в края на този раздел.

Има много различни дефиниции на pH, приложени към морската вода. В системата, използвана от повечето акваристи (National Bureau of Standards - NBS) pH се определя съгласно уравнение 1:

1. pH = -log a з

където a зе "активността" на водородните йони (Н+, наричани още протони) в разтвор. Активността е начинът, по който химиците измерват „свободните“ концентрации, а pH е мярка за броя на водородните йони в разтвора. Водородните йони в морската вода са частично в свободно състояние (всъщност те не са свободни, а се присъединяват към водните молекули, образувайки комплекси - например H 3 O +), а някои са комплексирани с други йони (поради което химиците използват термина „активност“ вместо концентрация). По-специално, H+ йони в обикновената морска вода присъстват като свободни H+ йони (около 73% от общия брой), като H+ /SO4 - двойки йони (около 25% от общото съдържание на H+) и като двойки H + /F - йони (малка част от общия H +). Проблемите с ефикасността също засягат буферите за калибриране и това е една от причините за използването на различни pH скали и буфери за калибриране за морска вода. За нас, акваристите обаче, всички тези други стандарти нямат голямо значение: в хобито на аквариума е обичайно да се работи изключително със стандартната система NBS (Национално бюро за стандарти на САЩ).

За да разберем основните проблеми, свързани със стойността на pH в соленоводните аквариуми, можем да мислим за стойността на pH като пряко свързана с концентрацията на H+:

2. pH = - жздневник

Къде жз– константа (коефициент на активност), която в повечето случаи може да се пренебрегне ( жз= 1 в чиста прясна вода и ~0,72 в морска вода). По същество акваристите трябва да разберат, че рН е мярка за броя на водородните йони в разтвор и че скалата на рН е логаритмична. Това означава, че при pH 6 има 10 пъти повече йони H+отколкото при pH 7 и че при pH 6 има 100 пъти повече H+ йони, отколкото при pH 8. Следователно, малка промяна в pH може да бъде свързана с голяма промяна в концентрациятаН+ йонивъв водата.

Защо да контролирате pH?

Има няколко причини, поради които акваристите биха искали да контролират pH в соленоводните аквариуми. Една от тях е, че водните организми растат активно само в определен диапазон на pH. Естествено, този диапазон варира от организъм до организъм и концепцията за "оптимален" диапазон може да не е напълно правилна за аквариум, съдържащ много различни видове. Дори естествената морска вода (pH = 8,0-8,3) няма да бъде оптимална за всички същества, живеещи в нея. Въпреки това, преди повече от осемдесет години беше признато, че стойностите на pH, които се различават значително от тези в естествената морска вода (напр. под pH 7,3), са източник на стрес за рибите 1 . Сега имаме повече информация за оптималните диапазони на pH за много организми, но за съжаление тези данни не са достатъчни, за да позволят на акваристите да намерят оптималното pH за повечето организми, от които се интересуват. 2-6 Освен това ефектите на pH могат да бъдат косвени. Например, известно е, че токсичността на медта и никела за някои организми, присъстващи в нашите аквариуми (като мизиди и хетероподи), зависи от стойността на pH 7. В резултат диапазоните на pH, които ще бъдат приемливи в един аквариум, може да се различават от тези, които са приемливи в друг, дори ако същите организми живеят в тези аквариуми.

Съществуват обаче фундаментални процеси, протичащи в много морски организми, които са силно засегнати от промените в pH. Един от тях е калцификация (втвърдяване). Известно е, че калцификацията в коралите е зависима от pH и намалява с падането на pH. 8-9 Използвайки такива фактори, съчетани с опита на много любители, можем да разработим някои насоки относно допустимите диапазони на рН и граници за рифови аквариуми.

Какъв е допустимият диапазон на pH за рифов аквариум?

Приемливият диапазон на pH за рифовите аквариуми е по-скоро мнение, отколкото конкретен факт, и естествено ще варира в зависимост от това кой дава мнението. И този диапазон може да бъде доста различен от "оптималния" диапазон. Въпреки това, в сравнение с приемливия диапазон, много по-трудно е да се обоснове какъв е „оптималният диапазон“. Предполагам, че естественото pH на морската вода от около 8,2 е подходящо, но рифовият аквариум може да живее в по-широк диапазон от стойности на pH. Считам, че диапазон на pH от 7,8 до 8,5 е приемлив за рифови аквариуми, с някои допуски, както следва:

• Капацитетът на буфериране (KH) трябва да бъде поне 2,5 mEq/L и за предпочитане по-висок, особено към долния край на обхвата на рН. Тази гледна точка се основава отчасти на факта, че много рифови аквариуми се поддържат доста ефективно в диапазона на pH от 7,8-8,0. Въпреки това, повечето от най-добрите от тези аквариуми съдържат калциев реактор, който, въпреки че има тенденция да понижава pH, все още поддържа доста високо ниво на KH (3 mEq/L и повече). В този случай всички проблеми, свързани с калцинирането при ниски стойности на pH, могат да бъдат компенсирани чрез увеличаване на алкалността. Ниското pH засяга предимно калциращите организми, което затруднява получаването на достатъчно карбонат за образуване на скелети. Увеличаването на буферирането смекчава този проблем по причини, които ще бъдат обсъдени подробно по-късно в тази статия.
• Нивата на калций трябва да бъдат поне 400 ppm. Тъй като рН намалява, калцирането става по-трудно; също става по-трудно, тъй като нивата на калций намаляват. Изключително нежелателно е едновременно да имате изключително ниски стойности на pH, алкалност и съдържание на калций. По този начин, ако pH е в ниския диапазон и не може лесно да се промени (като например в аквариум с CaCO3/CO2 калциев реактор), трябва поне да осигурите приемливо ниво на калций (~400-450 ppm). Освен това, един от проблемите, които възникват при високи стойности на рН (над 8,2) е абиотичното утаяване на калциев карбонат, което води до спад на калция и алкалността и запушване на нагревателите и работните колела на помпата. Ако pH на аквариума е 8,4 или по-високо (както често се случва в аквариуми, използващи Ca(OH)2 варовита вода - kalkwasser), трябва да се внимава да се поддържат подходящи нива на калций и буфериране. Това означава, че тези нива не трябва да бъдат нито твърде ниски, за да причинят биологична калцификация, нито твърде високи, за да причинят прекомерно абиотично отлагане върху оборудването.

Въглероден диоксид и pH

Стойността на pH в соленоводен аквариум е тясно свързана с количеството въглероден диоксид, разтворен във водата. Също така е свързано с буфериране. Наистина, ако водата е напълно аерирана (т.е. в пълно равновесие с обикновения въздух), тогава стойността на pH се определя точно от алкалността на карбоната. Колкото по-висока е алкалността, толкова по-високо е pH. Фигура 1 показва връзката за морска вода в равновесие с нормален въздух (350 ppm въглероден диоксид) и вода в равновесие с въздух, съдържащ излишък от въглероден диоксид, който може да присъства в дома (1000 ppm). Очевидно е, че при всяко буфериране, с увеличаване на съдържанието на въглероден диоксид, стойността на pH ще намалее. Излишният въглероден диоксид е това, което причинява ниско pH в рифовите аквариуми.

Фигура 1. Връзка между буферния капацитет и pH в морска вода в равновесие с въздух, съдържащ нормални и повишени количества въглероден диоксид.

Зелената точка представлява естествена морска вода в равновесие с нормален въздух, а кривите представляват резултата, който би се получил с повишено или намалено буфериране.

Опростено тази връзка може да се разбира по следния начин: въглеродният диоксид присъства във въздуха под формата на CO 2. Когато се разтвори във вода, той се превръща във въглена киселина H 2 CO 3:

3. CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3

Количеството H 2 CO 3 във водата (когато е добре аерирана) не зависи от pH, а само от съдържанието на въглероден диоксид във въздуха (и до известна степен от други фактори като температура и соленост). В невъздушно балансирани системи, които включват много рифови аквариуми, тези аквариуми могат да се разглеждат като "сякаш" са в равновесие с определено количество CO 2 във въздуха, което ефективно се определя от количеството H 2 CO 3 в водата. Следователно, ако има "излишен CO2" в аквариума (или въздуха, с който е уравновесен), това означава, че в аквариума има излишък на H2CO3, което от своя страна означава, че стойността на pH трябва да спадне, както е показано по-долу.

Морската вода съдържа смес от въглена киселина, бикарбонат и карбонат, които винаги са в равновесие:

4. H 2 CO 3 -> H + + HCO 3 - -> 2H + + CO 3 --

Уравнение 4 показва, че ако има излишък на H 2 CO 3 в аквариума, част от него се дисоциира (разпада на парчета), превръщайки се в H +, HCO 3 - и CO 3 - йони. В резултат на излишъка на H + стойността на pH ще бъде по-ниска, отколкото ако имаше по-малко CO 2 /H 2 CO 3. Ако има голям излишък на CO 2 в морската вода, стойността на pH може да падне до много ниски стойности (pH 4-6). Балансирането на водата в моя аквариум с въглероден диоксид при 1 атмосфера налягане доведе до спад на pH до 5,0, въпреки че е малко вероятно толкова ниска стойност да бъде постигната в рифов аквариум, тъй като почвата и труповете на коралите в него биха действали като буфер за разтваряне. В моя аквариум вода, уравновесена с въглероден диоксид при 1 атмосфера налягане, в присъствието на излишък от твърд арагонит (кристална форма на калциев карбонат, т.е. същата форма, открита в трупове на корали), доведе до рН стойност от 5,8.

Ако буферният капацитет е 3 mEq/L (8,4 dKH) и pH е 7,93, това означава, че в аквариума има излишък на CO 2 (в противен случай стойността на pH трябва да е малко по-висока от 8,3).

Фигури 2-5 показват графично някои начини за повишаване на рН в аквариумите. Начините за повишаване на pH включват:

• Насищането на водата с "обикновен въздух", измествайки излишния въглероден диоксид, ще измести характеристиките на аквариума по зелената линия (Фигура 3), причинявайки pH стойността да се повиши малко над pH 8,3. Същият резултат би се получил, ако излишъкът от въглероден диоксид се абсорбира в резултат на растежа на макро водорасли. Рядко обаче се случва подобно явление да доведе до изместване на характеристиката по зелената линия до стойност над pH 8,3.
• Увеличаване на буферирането: Дори ако аквариумът продължава да има излишък от CO2, увеличаването на буферирането ще доведе до увеличаване на рН по зелената линия (Фигура 4) до 8,1 за буфериране от 4,5 mEq/L (12,6 dKH).
• Използването на варовита вода (kalkwasser) за намаляване на излишния CO 2 до нормални нива, както и за увеличаване на буферирането (до 4 mEq/L), може да доведе до изместване на кривата по зелената линия (Фигура 5), което ще доведе до повишаване на pH над 8,4 и буферен капацитет до 4 meq/l (11,2 dKH).

Фигура 2. Същите криви като на Фигура 1. Червените линии показват стойността на pH,

което се получава с буферен капацитет от 3 meq/l (8,4 dKH). Ясно се вижда, че стойността на pH е значително по-висока

при нормални нива на въглероден диоксид, отколкото при повишени нива.

Фигура 3. Същите криви, илюстриращи ефекта на аерацията върху pH,

с наднормено първоначално съдържание на въглероден диоксид

Фигура 4. Същите криви, илюстриращи ефекта от увеличаване на буферирането върху pH,

като същевременно поддържа високо съдържание на въглероден диоксид

Фигура 5. Същите криви, илюстриращи ефекта на варовата вода (kalkwasser) върху pH чрез намаляване на излишния въглероден диоксид (хидроксидът реагира с въглероден диоксид, за да образува
бикарбонат и карбонат), едновременно с увеличаване на буферния капацитет.

Защо рН стойността се променя през деня и през нощта?

Дневните промени в pH в рифовите аквариуми се дължат на биологичните процеси на фотосинтеза и дишане. Фотоситнезата е процесът, при който организмите превръщат въглеродния диоксид и водата във въглехидрати и кислород:

5. 6CO 2 + 6H 2 O + светлина -> C 6 H 12 O 6 (въглехидрати) + 6O 2

По този начин въглеродният диоксид се изразходва през деня. В резултат на тази консумация много аквариуми изпитват недостиг на CO2 през деня и рН се повишава.

В допълнение, организмите, живеещи в аквариума, също извършват процеса на дишане, по време на който въглехидратите се превръщат обратно в енергия, която ще бъде използвана за други цели. По същество този процес е противоположен на фотосинтезата:

6. В 6 H 12 O 6 (въглехидрати) + 6O 2 -> 6CO 2 + 6H 2 O + енергия

Този процес протича постоянно в рифовия аквариум и води до спад на pH поради производството на въглероден диоксид.

В резултат на комбинирания ефект на тези процеси, в повечето рифови аквариуми pH се повишава през деня и намалява през нощта. За типичен аквариум тази промяна на pH варира от по-малко от 0,1 до повече от 0,5. Както се обсъжда на друго място в тази статия, активното аериране на аквариумната вода за изместване на излишния въглероден диоксид или привличане на въглероден диоксид, когато той е дефицитен, напълно елиминира ежедневните флуктуации на pH. На практика обаче е трудно да се постигне пълна компенсация; стойността на pH е различна през деня и през нощта.

В допълнение към аерацията, промените в pH се влияят от наличието на буферни разтвори. Високото карбонатно буфериране води до по-малко колебания в pH, тъй като комбинацията от карбонат и бикарбонат създава буфер, който намалява промените в pH. Борната киселина и нейните соли също образуват буфер, който смекчава промените в pH. Капацитетът на двете буферни системи е по-висок при високи стойности на pH (8,5), отколкото при ниски стойности на pH (7,8). По този начин акваристите, чието pH на аквариума е ниско, могат да изпитат по-големи колебания в стойностите на pH поради тази причина. Обсъдих буферните ефекти и предизвикателствата на дневните колебания на рН подробно в предишна статия.

Решаване на проблеми с pH

По-долу са конкретни съвети за решаване на проблеми с ниско pH. Тези съвети също могат да помогнат за коригиране на нивата на рН по-близо до естествените стойности, дори ако тези нива вече са в рамките на „приемливия диапазон“, както е описано по-горе, но все още не са толкова високи, колкото желаете. Въпреки това, преди да започнете да прилагате вашата стратегия за pH, ето някои общи насоки:

Уверете се, че наистина имате проблем с pH. Често в резултат на неправилни измервания може да си помислите, че има проблем. Тази ситуация е най-често срещана, когато акваристът използва тестов комплект (тест с капки или тест ленти) за измерване на pH, вместо да използва електронен pH метър. Въпреки това, грешки са възможни при всяко измерване и би било жалко, ако влошите аквариума си само защото рН метърът не е бил калибриран правилно. Ето защо, преди да започнете коригиращи мерки, уверете се, че стойностите на pH са измерени правилно. По-долу има връзки към две статии, които си струва да прочетете, за да сте сигурни, че измервате pH правилно:

• Калибриране на pH метър с помощта на боракс от железария.

Преди да започнете да търсите решение, опитайте се да определите причината за възникването на проблема. Например, ако ниската стойност на рН е причинена от излишък на въглероден диоксид във въздуха на закрито, увеличаването на аерацията със същия въздух е малко вероятно да помогне за решаването на проблема. Много по-добро решение би било, ако се обърнете към самата същност на проблема.

Причини за ниско pH

Както е описано по-горе, когато стойността на pH падне под 7,8, възникват проблеми. Това означава, че през деня долната стойност на pH пада под 7,8. Разбира се, ако долната стойност на рН падне до 7,9, пак ще е необходимо да се повиши стойността на рН, но няма да е толкова спешно. Обикновено има няколко причини, които могат да доведат до ниска стойност на pH и всеки случай изисква различни действия. Няма универсален начин за защита на аквариума от всички тези проблеми едновременно!

Първата стъпка в решаването на проблема с ниското pH е да разберете какво го причинява. Възможните причини могат да бъдат следните:

1. Аквариумът използва калциев реактор (реактор за калциев карбонат с въглероден диоксид: CaCO 3 /CO 2 ).
2. Аквариумът има нисък буферен капацитет.
3. Поради недостатъчна аерация в аквариума има повече CO 2 отколкото в околния въздух. Не се заблуждавайте, че аквариумът ще бъде достатъчно наситен с кислород, защото водата е много бурна. МНОГО по-трудно е нивата на въглероден диоксид да се доведат до равновесие, отколкото просто да се осигури достатъчно кислород. Ако въглеродният диоксид беше в перфектно равновесие, нямаше да има разлика между дневните и нощните pH стойности. Тъй като повечето аквариуми имат по-ниско pH през нощта, това показва, че те не са напълно наситени с въздух.
4. В аквариума има излишък на CO 2 , тъй като вътрешният въздух съдържа излишък на CO 2 .
5. Аквариумът е в процес на стартиране и съдържа излишна киселина от цикъла на азота и разлагането на органичната материя в CO 2 .

Тест за аериране

Някои от опциите, изброени по-горе, изискват известни усилия за диагностициране. Проблеми 3 и 4 са доста често срещани и има лесен начин да ги идентифицирате. Вземете чаша вода от аквариума и измерете pH. След това аерирайте тази вода енергично в продължение на един час с външен въздух. Стойността на pH ще се повиши, ако pH е твърде ниско за наличната стойност на буфера, съгласно фигура 3 (ако pH се повиши, вероятно едно от измерванията на pH или буфера е било погрешно). В този случай повторете опита с нова чаша вода, като използвате въздух от стаята за аериране. Ако рН се повиши отново, тогава рН в аквариума също ще се повиши в резултат на аерирането, тъй като водата в аквариума съдържа излишна доза въглероден диоксид. Ако pH в чашата не се повиши (или се повиши много бавно), това означава, че въздухът в помещението съдържа излишък на CO 2 и увеличаването на насищането с този въздух няма да реши проблема с ниското pH (проблемът обаче може се разрешава, ако се използва прясна вода за насищане).

Решаване на проблеми с ниско pH

Някои решения са подходящи само по определени причини и те са обсъдени подробно по-долу. Има обаче общи решения, които често са ефективни. Такива решения включват използването на добавки за повишаване на pH. Използват се в случаите, когато е необходим повишен буферен капацитет. В този случай е най-добре да се използва варовита вода (kalkwasser), след което могат да се използват двукомпонентни добавки за повишаване на pH. Предимството на тези методи е, че повишават рН, без да нарушават калциевия баланс.

Използването само на буферни разтвори не винаги е добър метод, тъй като те само леко повишават стойността на pH, докато буферният капацитет се увеличава значително. За съжаление, етикетите на много налични в търговската мрежа буферни разтвори са написани, за да убедят акваристите, че рН ще бъде наред, ако просто добавят малко от разтвора. В повечето случаи подобряването на рН настъпва само за един ден, докато алкалността се повишава над желаните граници.

Два други полезни метода са отглеждането на макроводорасли, които абсорбират известно количество CO2 от водата, докато растат (често водораслите се осветяват несъответстващо на основния аквариум - светлината в резервоара за макроводорасли се включва през нощта, когато светлините в основният аквариум е изключен, за да се сведе до минимум намаляването на pH ), и насищане на водата с чист въздух, взет извън стаята.

Ниска стойност на pH, причинена от калциев реактор

Често срещана причина за ниско pH в рифов аквариум е използването на калциев реактор. Тези реактори използват въглероден диоксид, който е кисел, за разтваряне на калциев карбонат, което води до освобождаване на значително количество киселина в аквариума, макар и временно. В идеалния случай въглеродният диоксид трябва да се вентилира от реактора, след като част от него е изразходвана за разтваряне на CaCO 3 . Но в действителност този процес не е завършен и аквариумите, които използват калциев реактор, обикновено работят при стойности на pH, близки до долния край на допустимия диапазон.

Предложените решения предполагат, че реакторът е правилно настроен. Лошо настроен реактор може да доведе до падане на рН под нормалното, така че първата стъпка трябва да бъде да настроите съответно рН. Въпросът за настройката на калциев реактор е извън обхвата на тази статия; отбелязваме само, че стойностите на рН и буферния капацитет на водата, изтичаща от реактора, не трябва да бъдат твърде ниски.

За да се сведе до минимум проблемът с ниското pH, произтичащ от използването на калциеви реактори, са предложени много различни подходи с различна степен на успех. Един такъв подход е да се използва двукамерен реактор, в който изтичащата вода преминава през втора камера, съдържаща CaCO 3, преди да бъде изхвърлена в аквариума. Разтварянето на допълнителен CaCO 3 повишава рН и също така предизвиква повишаване на нивата на калций и буфериране в разтвора. Този подход изглежда успешен за повишаване на рН на изтичащата вода от реактора, но не чак до аквариума и проблемът с ниското рН не изчезва напълно.

Друг подход е да аерирате водата, напускаща калциевия реактор, преди да влезе в аквариума. Целта на този метод е да издуха излишния CO2 преди водата да влезе в аквариума. Този подход е добър на теория, но не и на практика, тъй като не е предвидено достатъчно време за дегазиране преди влизане в аквариума. Друг проблем с този подход е фактът, че ако pH се повиши успешно, разтворът може да стане пренаситен с CaCO3, което може да доведе до вторично утаяване на CaCO3 в реактора, като по този начин го замърсява и намалява ефективността.

И накрая, последният подход, може би най-успешният, е да се комбинира калциев реактор с друга буферна система, която също повишава стойността на pH. Най-успешното решение вероятно е да се използва варовита вода (калциев хидроксид). В този случай варовата вода се използва не толкова за увеличаване на разтворения калций или увеличаване на буферния капацитет, а за абсорбиране на излишния CO 2 и по този начин повишаване на pH. Количеството варовита вода, необходимо за това, не е толкова голямо, колкото ако се използва като основен източник за поддържане на високи нива на калций и буферни свойства. Добавянето на варовита вода може да се извърши на таймер, през нощта или рано сутрин, когато ниските стойности на pH са по-вероятни. Добавянето на варовита вода може да се извърши въз основа на показанията на pH контролера, т.е. може да се добави само когато стойността на pH падне под определена стойност (например под pH 7,8).

Ниска стойност на pH, причинена от високи нива на въглероден диоксид в затворени помещения

Високите нива на въглероден диоксид в затворени помещения също могат да доведат до ниско pH в аквариумите. Дишането на хора и домашни любимци, използването на отоплителни системи, които изгарят природен газ (като печки и печки) с неадекватна вентилация и използването на калциеви реактори може да доведе до високи нива на въглероден диоксид на закрито. Нивото на въглероден диоксид на закрито може лесно да бъде два пъти по-високо от това на външния въздух и този излишък може да доведе до рН в аквариума да спадне значително. Този проблем е особено наболял в нови, по-херметически затворени помещения. Този проблем е малко вероятно да възникне в по-стари домове, където вятърът може да духа през рамките на прозорците.

Много акваристи са установили, че отварянето на прозорец до аквариума може значително да повиши pH за един или два дни. За съжаление, акваристите, живеещи в студен климат, може да не могат удобно да отворят прозорците си през зимата. Някои от тях са открили, че в такава ситуация е полезно да се прокара тръба навън към въздухозаборника на флотатора, в който пресният външен въздух бързо се смесва с аквариумната вода. Имайте предвид, че ако акваристът живее в район, където периодично се пръскат инсектициди за борба с комарите (като крайградските райони на юг), трябва да се монтира филтър с активен въглен на входа за въздух, за да се предотврати навлизането на токсични химикали в аквариума.

И накрая, използването на варовита вода (калциев хидроксид) е добро решение в много случаи. Варовитата вода може да бъде особено ефективна, защото в тази ситуация е малко вероятно pH в аквариума да се повиши до нежелателно високи нива, опасност, която може да съпътства използването на варовита вода като основен източник на калций и буфериране. Въпреки че калциевият хидроксид е най-често срещаната и призната добавка за осигуряване на необходимото буфериране в аквариума, като същевременно повишава рН, други добавки могат да се използват за повишаване на рН. Например, в тази ситуация добавките на основата на карбонат ще бъдат много полезни, но добавките на основата на бикарбонат няма. Когато разглеждаме търговски продукти, B-ionic на ESV превъзхожда по-новата версия (Bicarbonate B-ionic) от същия производител. Сода за пране (натриев карбонат) или калцинирана сода за хляб ще бъде по-добра от обикновената сода за хляб (натриев бикарбонат).

Ниско pH, причинено от нисък буферен капацитет

Ниският буферен капацитет също може да доведе до ниски нива на pH. Например, ако намаляването на буферния капацитет поради калцификация не се компенсира, това може да доведе до спад на pH. Такъв спад е възможен при всички методи за буферна компенсация, но ще се наблюдава най-много при използване на онези системи, които сами по себе си не повишават стойността на pH (например калциев реактор или използване на бикарбонати). В този случай очевидното решение е да се увеличи капацитетът на буфериране по някакъв начин, както е показано на фигура 4.

Внезапно спадане на pH

Всички описани по-горе случаи се отнасят до хронично ниски стойности на pH. Нито една от обсъжданите опции не се отнася за случаи на внезапни или временни промени на pH. Това обаче може да се случи в някои ситуации и ще бъде полезно да знаете какво да правите в такива случаи. Повечето акваристи едва ли ще направят това, което направих аз, например да хвърлят парче сух лед в резервоара, за да видят какво ще се случи. След като направих това, видях, че рН започна да пада рязко. По същия начин можете лесно да видите, че pH стойност от 5 може да убие целия живот в аквариума (в моя случай това не се случи, но не бих ви препоръчал да опитвате да повторите този експеримент за забавление).

По-вероятно е да възникнат проблеми с отделянето на големи количества въглероден диоксид в резултат на повреда в системата за подаване на въглероден диоксид към реактора. В повечето от тези случаи бих посъветвал да не се прави нищо, докато излишният CO 2 не бъде отстранен чрез енергична аерация. Може да си струва да отворите прозорец, така че въздухът, участващ в самия газообмен, да не съдържа излишък на CO2. След около ден състоянието на аквариума трябва да се нормализира. Ако акваристът реши да добави нещо за повишаване на рН, той рискува да повиши рН стойността твърде високо един ден след отстраняване на излишния CO 2 от аквариума.

Ако причината за спадането на pH е минерална киселина (като солна киселина), карбонатното буфериране (както и общото буфериране) ще се срине. В този случай бих посъветвал измерване на буферния капацитет и използване на карбонатни буферни добавки (не базирани на бор), за да се повиши буферният капацитет, връщайки го до нормални нива (в диапазона 2,5-4 meq/L или 7-11 dKH). Крайният резултат от тези действия трябва да бъде повишаване на pH. С някои алкални добавки (варовита вода или обикновен B-ionic) рН може да се възстанови бързо, докато с други (като сода за хляб) повишаването на рН ще настъпи бавно, тъй като аквариумът ще се нуждае от време за отстраняване на получения CO 2 .

Ако причината за спадането на pH е оцет или друга органична киселина, бих препоръчал същите мерки като за солната киселина, както беше обсъдено по-горе. Просто трябва да имате предвид, че с течение на времето (от няколко часа до един ден) ацетатът, образуван от оцет (оцетна киселина), ще се окисли до CO 2 и OH-. Резултатът от това ще бъде възможно повишаване на pH и алкалността. Следователно в този случай е по-добре да ограничите или да се въздържате от други действия, които водят до увеличаване на буферирането. Ако се използват големи количества буферни добавки за стабилизиране на получената киселина, рН и/или буферирането могат впоследствие да се повишат до по-високи стойности от желаните.

Заключение

pH е важен индикатор за соленоводен аквариум, с който повечето акваристи са запознати. Той има сериозно въздействие върху здравето и благосъстоянието на обитателите на нашите системи и ние трябва да направим всичко възможно, за да гарантираме, че този показател е в приемливи граници. Тази статия предоставя съвети за решаване на често срещани проблеми, свързани с ниско pH в аквариумите, позволявайки на акваристите да диагностицират и разрешават проблеми с ниско pH, които могат да възникнат в аквариумите.

Честито рифиране!

Ако имате въпроси относно тази статия, моля, посетете моя авторски форум на ReefCentral.

1. Концентрация на водородни йони в морската вода в нейните биологични отношения. Atkins, W. R. G. J. Marine Biol. ст.н.с. (1922), 12 717-71.
2. Изисквания към качеството на водата за първо хранене на ларви на морски риби. II. рН, кислород и въглероден диоксид. Браунел, Чарлз Л. Деп. Zool., Univ. Кейптаун, Рондебош, Южна Африка. J. Exp. март Biol. Ecol. (1980), 44 (2-3), 285-8.
3. Култивиране в резервоар на Chondrus crispus (Gigartinaceae, Rhodophyta): оптимизиране на въглеродния внос чрез фиксирано pH и използване на кладенец със солена вода. Брауд, Жан-Пол; Amat, Mireille A. Sanofi Bio-Industries, Polder du Dain, Bouin, Fr. Hydrobiologia (1996), 326/327 335-340.
4. Физиологична екология на Gelidiella acerosa. Рао, П. Сриниваса; Мехта, V. B. Dep. Biosci., Saurashtra Univ., Rajkot, Индия. J. Phycol. (1973), 9(3), 333-
5. Проучвания върху морските биологични филтри. Моделни филтри. Уикинс, Дж. Ф. Фиш. Exp. стн., министр. Agric. Риба. Храна, Конуи/Гуинед, Обединеното кралство. Water Res. (1983), 17(12), 1769-80.
6. Физиологични характеристики на Mycosphaerella ascophylli, гъбичен ендофит на морското кафяво водорасло Ascophyllum nodosum. Фрис, Нилс. инст. Physiol. Bot., Univ. Упсала, Упсала, Швеция. Physiol. растение. (1979), 45 (1), 117-21.
7. pH-зависима токсичност на пет метала за три морски организма. Хо, Кей Т.; Кун, Ан; Pelletier, Marguerite C.; Хендрикс, Трейси Л.; Хелмщетер, Андреа. Национална лаборатория за изследване на здравни и екологични ефекти, САЩ Агенция за опазване на околната среда, Нарагансет, Род-Айленд, САЩ. Токсикология на околната среда (1999), 14 (2), 235-240.
8. Ефекти от понижено pH и повишен нитрат върху калцификацията на коралите. Marubini, F.; Atkinson, M.J. Biosphere 2 Center, Columbia Univ., Oracle, AZ, САЩ. март Ecol.: Прог. сер. (1999), 188 117-121.
9. Ефект на състоянието на насищане с калциев карбонат върху скоростта на калцификация на експериментален коралов риф. Лангдън, Крис; Такахаши, Таро; Суини, Колм; Чипман, Дейв; Годард, Джон; Марубини, Франческа; Асевес, Хедър; Барнет, Хайди; Atkinson, Marlin J. Lamont-Doherty Earth Observatory на Колумбийския университет, Палисейдс, Ню Йорк, САЩ. Global Biogeochem. Цикли (2000), 14 (2), 639-654.

pH стойност, pH(лат. стрondus hydrogenii- „тегло на водорода“, произнася се "пех") е мярка за активността (в силно разредени разтвори, еквивалентна на концентрацията) на водородни йони в разтвор, която количествено изразява неговата киселинност. Равен по величина и противоположен по знак на десетичния логаритъм на активността на водородните йони, който се изразява в молове на литър:

История на стойността на pH.

Концепция pH стойноствъведен от датския химик Сьоренсен през 1909 г. Индикаторът се нарича pH (според първите букви на латинските думи potentia hydrogeni- силата на водорода, или pondus hydrogeni- тегло на водорода). По химия чрез комбинация pXобикновено означават количество, което е равно на дневник X, и писмото зв този случай означете концентрацията на водородни йони ( H+), или по-скоро термодинамичната активност на хидрониеви йони.

Уравнения, свързващи pH и pOH.

Показване на pH стойност.

В чиста вода при 25 °C концентрацията на водородни йони ([ H+]) и хидроксидни йони ([ ОХ− ]) се оказват същите и равни на 10 −7 mol/l, това ясно следва от дефиницията на йонния продукт на вода, равен на [ H+] · [ ОХ− ] и се равнява на 10 −14 mol²/l² (при 25 °C).

Ако концентрациите на два вида йони в разтвор са еднакви, тогава се казва, че разтворът има неутрална реакция. Когато се добави киселина към водата, концентрацията на водородни йони се увеличава, а концентрацията на хидроксидни йони намалява; когато се добави основа, напротив, съдържанието на хидроксидни йони се увеличава и концентрацията на водородни йони намалява. Когато [ H+] > [ОХ− ] се казва, че разтворът се оказва киселинен, а когато [ ОХ − ] > [H+] - алкален.

За да бъде по-удобно да си представите, за да се отървете от отрицателния показател, вместо концентрациите на водородни йони, използвайте техния десетичен логаритъм, който се взема с противоположния знак, който е водородният показател - pH.

Индикатор за основността на разтвор pOH.

Обратното е малко по-малко популярно pHразмер - индекс на основност на разтвора, рН, което е равно на десетичния логаритъм (отрицателен) на концентрацията на йони в разтвора ОХ − :

както във всеки воден разтвор при 25 °C, което означава при тази температура:

Стойности на pH в разтвори с различна киселинност.

• Противно на общоприетото схващане, pHможе да варира отвъд диапазона 0 - 14 и може също да надхвърля тези граници. Например при концентрация на водородни йони [ H+] = 10 −15 mol/l, pH= 15, при концентрация на хидроксидни йони 10 mol/l рН = −1 .

защото при 25 °C (стандартни условия) [ H+] [ОХ − ] = 10 −14 , тогава е ясно, че при такава температура pH + pHOH = 14.

защото в киселинни разтвори [ H+] > 10 −7 , което означава, че за киселинни разтвори pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pHнеутрални разтвори е равно на 7. При по-високи температури константата на електролитна дисоциация на водата се увеличава, което означава, че йонният продукт на водата се увеличава, тогава тя ще бъде неутрална pH= 7 (което съответства на едновременно повишени концентрации като H+, така че ОХ−); с намаляваща температура, напротив, неутрална pHувеличава.

Методи за определяне на рН.

Има няколко метода за определяне на стойността pHрешения. Водородният индекс се изчислява приблизително с помощта на индикатори, измерени точно с помощта на pH-метър или определен аналитично чрез извършване на киселинно-алкално титруване.

1. За груба оценка на концентрацията на водородни йони често се използва киселинно-алкални индикатори- органични багрилни вещества, чийто цвят зависи от pHсреда. Най-популярните индикатори: лакмус, фенолфталеин, метилоранж (метилоранж) и др. Индикаторите могат да бъдат в две различни оцветени форми - киселинни или основни. Цветът на всички индикатори се променя в собствения си диапазон на киселинност, често 1-2 единици.
2. За увеличаване на работния интервал на измерване pHприлагам универсален индикатор, което е смесица от няколко показателя. Универсалният индикатор променя цвета си последователно от червено през жълто, зелено, синьо до виолетово при преминаване от кисела област към алкална. Дефиниции pHизползването на индикаторния метод е трудно за мътни или цветни разтвори.
3. С помощта на специално устройство - pH-метър - дава възможност за измерване pHв по-широк диапазон и по-точно (до 0,01 единици pH), отколкото с помощта на индикатори. Йонометричен метод за определяне pH се основава на измерване на ЕДС на галванична верига с миливолтметър-йонометър, който включва стъклен електрод, чийто потенциал зависи от концентрацията на йони H+в околния разтвор. Методът е с висока точност и удобство, особено след калибриране на индикаторния електрод в избрания диапазон pH, което дава възможност за измерване pHнепрозрачни и цветни разтвори и затова често се използва.
4. Аналитичен обемен метод — киселинно-алкално титруване— също дава точни резултати за определяне на киселинността на разтворите. Разтвор с известна концентрация (титрант) се добавя на капки към разтвора, който се тества. Когато се смесят, възниква химическа реакция. Точката на еквивалентност - моментът, в който има точно достатъчно титрант за завършване на реакцията - се записва с помощта на индикатор. След това, ако са известни концентрацията и обемът на добавения титратен разтвор, се определя киселинността на разтвора.
5. pH:

0,001 mol/L НС1при 20 °C има pH=3, при 30°C pH=3,

0,001 mol/L NaOHпри 20 °C има рН=11,73, при 30°C pH=10,83,

Влияние на температурата върху стойностите pHсе обяснява с различна дисоциация на водородни йони (H +) и не е експериментална грешка. Температурният ефект не може да бъде компенсиран по електронен път pH-метър.

Ролята на pH в химията и биологията.

Киселинността на околната среда е важна за повечето химични процеси и възможността за възникване или резултатът от определена реакция често зависи от pHсреда. За поддържане на определена стойност pHв реакционната система, при извършване на лабораторни изследвания или в производството, се използват буферни разтвори, които позволяват поддържане на почти постоянна стойност pHкогато се разрежда или когато към разтвора се добавят малки количества киселина или основа.

pH стойност pHчесто се използва за характеризиране на киселинно-алкалните свойства на различни биологични среди.

За биохимичните реакции киселинността на реакционната среда, протичаща в живите системи, е от голямо значение. Концентрацията на водородни йони в разтвор често влияе върху физикохимичните свойства и биологичната активност на протеините и нуклеиновите киселини, следователно за нормалното функциониране на тялото поддържането на киселинно-алкалната хомеостаза е задача от изключително значение. Динамично поддържане на оптимално pHбиологични течности се постига под въздействието на буферните системи на организма.

В човешкото тяло стойността на pH е различна в различните органи.

Някои значения pH.
вещество
Електролит в оловни батерии
Стомашен сок
Лимонов сок (5% разтвор на лимонена киселина)
Хранителен оцет
Кока-Кола
Ябълков сок
Здрава кожа
Киселинен дъжд
Вода за пиене
Чиста вода при 25 °C
морска вода
Сапун (мазнина) за ръце
Амоняк
Белина (белина)
Концентрирани алкални разтвори

pH показател и влиянието му върху качеството на питейната вода.

Какво е pH?

pH(“potentia hydrogeni” - силата на водорода, или “pondus hydrogenii” - теглото на водорода) е мерна единица за активността на водородните йони във всяко вещество, изразяваща количествено неговата киселинност.

Този термин се появява в началото на ХХ век в Дания. Индикаторът pH е въведен от датския химик Сорен Петер Лауриц Соренсен (1868-1939), въпреки че твърдения за определена „сила на водата“ се срещат и сред неговите предшественици.

Водородната активност се определя като отрицателен десетичен логаритъм от концентрацията на водородни йони, изразена в молове на литър:

pH = -log

За простота и удобство в изчисленията беше въведен индикаторът pH. pH се определя от количественото съотношение на H+ и OH- йони във водата, образувани при дисоциацията на водата. Обичайно е нивата на pH да се измерват по 14-цифрена скала.

Ако водата има намалено съдържание на свободни водородни йони (pH по-голямо от 7) в сравнение с хидроксидни йони [OH-], тогава водата ще има алкална реакция, и с повишено съдържание на H+ йони (рН по-малко от 7) - киселинна реакция. В идеално чиста дестилирана вода тези йони ще се балансират взаимно.

кисела среда: >
неутрална среда: =
алкална среда: >

Когато концентрациите на двата типа йони в разтвор са еднакви, се казва, че разтворът е неутрален. В неутрална вода pH стойността е 7.

Когато различни химикали се разтварят във вода, този баланс се променя, което води до промяна в стойността на pH. Когато се добави киселина към водата, концентрацията на водородни йони се увеличава, а концентрацията на хидроксидни йони съответно намалява, когато се добави алкален, напротив, съдържанието на хидроксидни йони се увеличава и концентрацията на водородни йони намалява.

Индикаторът pH отразява степента на киселинност или алкалност на околната среда, докато "киселинността" и "алкалността" характеризират количественото съдържание на вещества във водата, които могат да неутрализират съответно алкали и киселини. Като аналогия можем да дадем пример с температурата, която характеризира степента на нагряване на дадено вещество, но не и количеството топлина. Като поставим ръката си във водата, можем да разберем дали водата е хладна или топла, но няма да можем да определим колко топлина има в нея (т.е. относително казано, колко време тази вода ще се охлади).

pH се счита за един от най-важните показатели за качеството на питейната вода. Той показва киселинно-алкалния баланс и влияе върху протичането на химичните и биологичните процеси. В зависимост от стойността на pH може да се променя скоростта на химичните реакции, степента на корозивност на водата, токсичността на замърсителите и др. Нашето благосъстояние, настроение и здраве пряко зависят от киселинно-алкалния баланс на околната среда на нашето тяло.

Съвременният човек живее в замърсена околна среда. Много хора купуват и консумират храна, приготвена от полуфабрикати. Освен това почти всеки човек е изложен на стрес ежедневно. Всичко това влияе върху киселинно-алкалния баланс на околната среда на тялото, измествайки го към киселини. Чаят, кафето, бирата, газираните напитки намаляват рН в организма.

Смята се, че киселинната среда е една от основните причини за разрушаването на клетките и увреждането на тъканите, развитието на болести и процеси на стареене, както и растежа на патогени. В кисела среда строителният материал не достига до клетките и мембраната се разрушава.

Външно състоянието на киселинно-алкалния баланс на кръвта на човек може да се съди по цвета на конюнктивата му в ъглите на очите му. При оптимален киселинно-алкален баланс цветът на конюнктивата е ярко розов, но ако алкалността на кръвта на човек се увеличи, конюнктивата става тъмно розова, а с повишаване на киселинността цветът на конюнктивата става бледорозов. Освен това цветът на конюнктивата се променя в рамките на 80 секунди след консумация на вещества, които влияят на киселинно-алкалния баланс.

Тялото регулира pH на вътрешните течности, поддържайки стойности на определено ниво. Киселинно-алкалният баланс на тялото е определено съотношение на киселини и алкали, което допринася за нормалното му функциониране. Киселинно-алкалният баланс зависи от поддържането на относително постоянни пропорции между междуклетъчните и вътреклетъчните води в тъканите на тялото. Ако киселинно-алкалният баланс на течностите в тялото не се поддържа постоянно, нормалното функциониране и запазването на живота ще бъде невъзможно. Затова е важно да контролирате какво консумирате.

Киселинно-алкалният баланс е нашият индикатор за здраве. Колкото по-„кисели” сме, толкова по-бързо остаряваме и се разболяваме. За нормалното функциониране на всички вътрешни органи, нивото на рН в тялото трябва да бъде алкално, в диапазона от 7 до 9.

pH в нашето тяло не винаги е еднакво - някои части са по-алкални, а други са киселинни. Тялото регулира и поддържа хомеостазата на рН само в определени случаи, като рН на кръвта. Нивата на pH на бъбреците и други органи, чийто киселинно-алкален баланс не се регулира от тялото, се влияят от храната и напитките, които консумираме.

pH на кръвта

Нивото на pH на кръвта се поддържа от тялото в диапазона 7,35-7,45. Счита се, че нормалното pH на човешката кръв е 7,4-7,45. Дори леко отклонение в този показател влияе върху способността на кръвта да пренася кислород. Ако pH на кръвта се повиши до 7,5, тя пренася 75% повече кислород. Когато pH на кръвта падне до 7,3, човек вече трудно става от леглото. При 7.29 той може да изпадне в кома; ако pH на кръвта падне под 7.1, човекът умира.

Нивата на pH на кръвта трябва да се поддържат в рамките на здравословен диапазон, така че тялото използва органи и тъкани, за да поддържа постоянно ниво на pH. Поради това нивото на pH на кръвта не се променя поради пиенето на алкална или кисела вода, но тъканите и органите на тялото, използвани за регулиране на pH на кръвта, променят своето pH.

pH на бъбреците

Параметърът pH на бъбреците се влияе от водата, храната и метаболитните процеси в организма. Киселинните храни (като месни продукти, млечни продукти и т.н.) и напитките (подсладени напитки, алкохолни напитки, кафе и т.н.) водят до ниски нива на pH в бъбреците, тъй като тялото елиминира излишната киселинност чрез урината. Колкото по-ниско е нивото на pH на урината, толкова по-трудно трябва да работят бъбреците. Следователно киселинното натоварване върху бъбреците от такива храни и напитки се нарича потенциално киселинно-бъбречно натоварване.

Пиенето на алкална вода е от полза за бъбреците - нивото на pH на урината се повишава и киселинното натоварване на тялото намалява. Повишаването на pH на урината повишава pH на тялото като цяло и освобождава бъбреците от киселинни токсини.

pH на стомаха

Празният стомах съдържа не повече от една чаена лъжичка стомашна киселина, произведена при последното хранене. Стомахът произвежда киселина, колкото е необходимо, когато яде храна. Стомахът не произвежда киселина, когато човек пие вода.

Много е полезно да се пие вода на празен стомах. Стойността на pH се повишава до ниво 5-6. Повишеното pH ще има лек антиациден ефект и ще доведе до увеличаване на полезните пробиотици (добри бактерии). Повишаването на pH на стомаха повишава pH на тялото, което води до здравословно храносмилане и облекчаване на симптомите на лошо храносмилане.

pH на подкожната мазнина

Мастните тъкани на тялото имат киселинно pH, тъй като в тях се отлагат излишни киселини. Тялото трябва да съхранява киселина в мастните тъкани, когато тя не може да бъде отделена или неутрализирана по друг начин. Следователно промяната в рН на тялото към киселинната страна е един от факторите за наднормено тегло.

Положителният ефект на алкалната вода върху телесното тегло е, че алкалната вода помага за отстраняване на излишната киселина от тъканите, защото помага на бъбреците да работят по-ефективно. Това помага за контролиране на теглото, тъй като количеството киселина, което тялото трябва да „складира“, е значително намалено. Алкалната вода също подобрява резултатите от здравословна диета и упражнения, като помага на тялото да се справи с излишната киселинност, произведена от мастната тъкан по време на загуба на тегло.

Кости

Костите имат алкално pH, тъй като се състоят основно от калций. Тяхното pH е постоянно, но ако кръвта се нуждае от корекция на pH, калцият се изтегля от костите.

Ползата от алкалната вода за костите е да ги защитава чрез намаляване на количеството киселина, срещу което тялото трябва да се бори. Проучванията показват, че пиенето на алкална вода намалява костната резорбция - остеопороза.

рН на черния дроб

Черният дроб има леко алкално pH, нивото на което се влияе както от храната, така и от напитките. Захарта и алкохолът трябва да се разграждат в черния дроб, което води до излишна киселина.

Ползите от алкалната вода за черния дроб включват наличието на антиоксиданти в такава вода; Установено е, че алкалната вода подобрява работата на два антиоксиданта, намиращи се в черния дроб, които допринасят за по-ефективното пречистване на кръвта.

pH на тялото и алкална вода

Алкалната вода позволява на частите от тялото, които поддържат pH на кръвта, да функционират по-ефективно. Повишаването на нивата на pH в частите на тялото, отговорни за поддържането на pH на кръвта, ще помогне на тези органи да останат здрави и да функционират ефективно.

Между храненията можете да помогнете на тялото си да нормализира рН, като пиете алкална вода. Дори малко повишаване на pH може да има огромно въздействие върху вашето здраве.

Според изследвания на японски учени pH на питейната вода, което е от порядъка на 7-8, увеличава продължителността на живота на населението с 20-30%.

В зависимост от нивото на pH водата може да бъде разделена на няколко групи:

Силно киселинни води< 3
кисели води 3 - 5
слабо кисели води 5 - 6,5
неутрални води 6,5 - 7,5
слабо алкални води 7,5 - 8,5
алкални води 8,5 – 9,5
силно алкални води > 9,5

Обикновено нивото на рН на питейната чешмяна вода е в границите, при които то не влияе пряко на потребителското качество на водата. В речните води pH обикновено е в диапазона 6,5-8,5, във валежите 4,6-6,1, в блатата 5,5-6,0, в морските води 7,9-8,3.

СЗО не предлага никакви медицински препоръчани стойности за pH. Известно е, че при ниско pH водата е силно корозивна, а при високи нива (pH>11) водата придобива характерна сапуненост, неприятна миризма и може да предизвика дразнене на очите и кожата. Ето защо се счита, че оптималното ниво на рН за питейна и битова вода е в диапазона от 6 до 9.

Примери за pH стойности вещество Електролит в оловни батерии <1.0 кисело вещества Стомашен сок 1,0-2,0 Лимонов сок 2,5±0,5 Лимонада, кола 2,5 Ябълков сок 3,5±1,0 бира 4,5 кафе 5,0 Шампоан 5,5 чай 5,5 Здрава кожа ~6,5 слюнка 6,35-6,85 мляко 6,6-6,9 Дестилирана вода 7,0 неутрален вещества Кръв 7,36-7,44 алкален вещества морска вода 8,0 Сапун (мазнина) за ръце 9,0-10,0 Амоняк 11,5 Белина (белина) 12,5 Разтвор на сода 13,5

Интересно да знаете:Немският биохимик ОТО ВАРБУРГ, удостоен с Нобелова награда за физиология или медицина през 1931 г., доказва, че липсата на кислород (киселинното рН)<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Ученият открил, че раковите клетки губят способността си да се развиват в среда, наситена със свободен кислород с pH 7,5 или по-високо! Това означава, че когато телесните течности се подкислят, се стимулира развитието на рак.

Неговите последователи през 60-те години на миналия век доказаха, че всяка патогенна флора губи способността си да се възпроизвежда при pH = 7,5 и повече, а нашата имунна система лесно се справя с всякакви агресори!

За да запазим и поддържаме здравето, се нуждаем от подходяща алкална вода (pH=7,5 и повече).Това ще направи възможно по-доброто поддържане на киселинно-алкалния баланс на телесните течности, тъй като основната жизнена среда има леко алкална реакция.

Вече в неутрална биологична среда, тялото може да има удивителна способност да се самовъзстановява.

Не знам откъде можете да го вземете правилната вода ? ще ти кажа!

Моля, обърнете внимание:

Щраквайки върху " Да знаеш„не води до никакви финансови разходи или задължения.

само ти получите информация за наличието на правилната вода във вашия регион,

както и вземете уникалната възможност безплатно да станете член на клуба на здравите хора

и вземете 20% отстъпка за всички оферти + кумулативен бонус.

Присъединете се към международния здравен клуб Coral Club, получете БЕЗПЛАТНА карта за отстъпка, възможност за участие в промоции, кумулативен бонус и други привилегии!

Обикновено показател като рН или киселинност на кръвта (водороден показател, параметър на киселинно-алкалния баланс, рН), както са свикнали да го наричат ​​пациентите, не се отбелязва в направлението за хематологични изследвания за изследване на пациента. Като постоянна стойност, pH на човешката кръв може да променя стойностите си само в строго определени граници - от 7,36 до 7,44 (средно - 7,4). Повишената киселинност на кръвта (ацидоза) или изместването на рН към алкалната страна (алкалоза) са състояния, които не се развиват в резултат на излагане на благоприятни фактори и в повечето случаи изискват незабавни терапевтични мерки.

Кръвта не може да издържи спадане на рН под 7 и повишаване до 7,8, поради което толкова екстремни Стойности на pH като 6,8 или 7,8 се считат за неприемливи и несъвместими с живота.В някои източници високата граница на съвместимост с живота може да се различава от изброените стойности, тоест равна на 8,0.

Кръвни буферни системи

Продукти с киселинно или основно естество постоянно влизат в човешката кръв, но по някаква причина нищо не се случва?Оказва се, че всичко е осигурено в тялото, за да се запази постоянството на рН, буферните системи дежурят денонощно,които устояват на всякакви промени и не позволяват на киселинно-алкалния баланс да се измести в опасна посока. И така, по ред:

• Отваря списък с буферни системи бикарбонатна система, нарича се още хидрокарбонат. Смята се за най-мощния, тъй като поема малко повече от 50% от всички способности за буфериране на кръвта;
• Заема второ място буферна система за хемоглобин, той осигурява 35% от общия буферен капацитет;
• Третото място принадлежи на буферна система за кръвен протеин– до 10%;
• На четвърта позиция е фосфатна система, което представлява около 6% от всички буферни възможности.

Тези буферни системи, поддържайки постоянно рН, са първите, които устояват на евентуално изместване на стойността на рН в една или друга посока, тъй като протичат процесите, които поддържат жизнената дейност на тялото, и в същото време продуктите на в кръвта непрекъснато се освобождават или киселинни, или основни. Междувременно по някаква причина буферният капацитет не е изчерпан. Това се случва, защото на помощ идва отделителната система (бели дробове, бъбреци), която рефлекторно се включва винаги, когато има нужда - извежда всички натрупани метаболити.

Как работят системите?

Основна буферна система

Действието на бикарбонатната буферна система, която включва два компонента (H2CO3 и NaHCO3), се основава на реакцията между тях и основите или киселините, постъпващи в кръвта. Ако се появи в кръвта силна основа, тогава реакцията ще следва следния път:

NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Натриевият бикарбонат, образуван в резултат на взаимодействието, не се задържа дълго време в тялото и, без да има особен ефект, се отстранява чрез бъбреците.

За присъствие силна киселинавторият компонент на бикарбонатната буферна система, NaHCO3, ще реагира, което неутрализира киселината, както следва:

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3

Продуктът от тази реакция (CO2) бързо ще напусне тялото през белите дробове.

Хидрокарбонатната буферна система е първата, която "усеща" промяна в стойността на pH, така че тя първа започва своята работа.

Хемоглобин и други буферни системи

Основният компонент на хемоглобиновата система е червеният кръвен пигмент - Hb, чието рН се променя с 0,15 в зависимост от това дали в момента свързва кислорода (изместване на рН към киселата страна) или го освобождава към тъканите (изместване към алкалната страна). Приспособявайки се към обстоятелствата, хемоглобинът играе ролята или на слаба киселина, или на неутрална сол.

При постъпване причиниМоже да се очаква следната реакция от буферната система на хемоглобина:

NaOH + HHb → NaHb + H2O (pH остава почти непроменено)

И с киселина, веднага щом се появи, хемоглобинът ще започне да взаимодейства, както следва:

HCl + NaHb → NaCl + HHb (изместването на pH не е много забележимо)

Буферният капацитет на протеините зависи от техните основни характеристики (концентрация, структура и т.н.), следователно буферната система на кръвните протеини не участва толкова в поддържането на киселинно-алкалния баланс, колкото предишните две.

Фосфатната буферна система или натриевият фосфатен буфер не предизвикват специална промяна в стойността на pH на кръвта. Той поддържа стойностите на pH на правилното ниво в течностите, които изпълват клетките и в урината.

pH в артериална и венозна кръв, плазма и серум

Различава ли се основният параметър на киселинно-алкалното равновесие – pH в артериалната и венозната кръв? Артериалната кръв е по-стабилна по отношение на киселинността. Но по принцип нормата на рН в наситената с кислород артериална кръв е с 0,01 - 0,02 по-висока, отколкото в кръвта, протичаща през вените (рН във венозната кръв е по-ниско поради излишното съдържание на CO2).

Що се отнася до рН на кръвната плазма, тогава отново в плазмата балансът на водородните и хидроксилните йони като цяло съответства на рН на цяла кръв.

Стойностите на pH могат да варират в други биологични среди, например в серума, но плазмата, която е напуснала тялото и е лишена от фибриноген, вече не участва в поддържането на жизненоважни процеси, така че нейната киселинност е по-важна за други цели, напр. , за производство на комплекти стандартни хемаглутиниращи серуми, които определят груповата принадлежност на човека.

Ацидоза и алкалоза

Промяната на стойностите на рН в една или друга посока (киселина → ацидоза, алкална → алкалоза) може да бъде компенсирана или некомпенсирана. Обуславя се от алкалния резерв, представен главно от бикарбонати. Алкалният резерв (ALR) е количеството въглероден диоксид в милилитри, изместен от силна киселина от 100 ml плазма. Нормата на SH е в рамките на 50 – 70 ml CO2. Отклонението от тези стойности показва некомпенсирана ацидоза (по-малко от 45 ml CO2) или алкалоза (повече от 70 ml CO2).

Има следните видове ацидоза и алкалоза:

Ацидоза:

• Газова ацидоза– развива се, когато отстраняването на въглероден диоксид от белите дробове се забави, създавайки състояние;
• Негазова ацидоза– причинява се от натрупване на метаболитни продукти или навлизането им от стомашно-чревния тракт (алиментарна ацидоза);
• Първична бъбречна ацидоза– представлява нарушение на реабсорбцията в бъбречните тубули със загуба на голямо количество алкали.

Алкалоза:

• Газова алкалоза– възниква при повишено отделяне на CO2 от белите дробове (височинна болест, хипервентилация), създава състояние хипокапния;
• Негазова алкалоза– развива се с увеличаване на алкалните резерви поради доставката на основи с храната (хранителни) или поради промени в метаболизма (метаболитни).

Разбира се, най-вероятно няма да е възможно да възстановите киселинно-алкалния баланс при остри състояния сами, но в други моменти, когато pH е почти на границата и човекът не изглежда да изпитва болка, цялата отговорност пада върху самия пациент.

Продуктите, които се считат за вредни, както и цигарите и алкохолът, обикновено са основната причина за промени в киселинността на кръвта, въпреки че човек не знае за това, освен ако не става въпрос за остри патологични състояния.

Можете да намалите или повишите pH на кръвта с помощта на диета, но не трябва да забравяме: веднага щом човек отново премине към любимия си начин на живот, стойностите на pH ще се върнат към предишните си нива.

По този начин поддържането на киселинно-алкалния баланс изисква постоянна работа върху себе си, развлекателни дейности, балансирана диета и правилен режим, в противен случай цялата краткосрочна работа ще бъде напразна.