Хром (Cr), химичен елемент от VI група на периодичната система на Менделеев. Това е преходен метал с атомен номер 24 и атомна маса 51,996. В превод от гръцки името на метала означава „цвят“. Металът дължи името си на разнообразието от цветове, които са присъщи на различните му съединения.

Физични характеристики на хрома

Металът има достатъчна твърдост и едновременно с това крехкост. По скалата на Моос твърдостта на хрома се оценява на 5,5. Този показател означава, че хромът има максимална твърдост от всички метали, известни днес, след уран, иридий, волфрам и берилий. Простото вещество хром се характеризира със синкаво-бял цвят.

Металът не е рядък елемент. Концентрацията му в земната кора достига 0,02% от масата. акции Хромът никога не се среща в чист вид. Намира се в минерали и руди, които са основният източник за добив на метали. Хромитът (хромова желязна руда, FeO*Cr 2 O 3) се счита за основното съединение на хрома. Друг доста често срещан, но по-малко важен минерал е крокоитът PbCrO 4 .

Металът може лесно да се стопи при температура от 1907 0 C (2180 0 K или 3465 0 F). При температура 2672 0 С кипи. Атомната маса на метала е 51,996 g/mol.

Хромът е уникален метал поради своите магнитни свойства. При стайна температура той проявява антиферомагнитно подреждане, докато други метали го проявяват при изключително ниски температури. Въпреки това, ако хромът се нагрее над 37 0 C, физичните свойства на хрома се променят. По този начин електрическото съпротивление и коефициентът на линейно разширение се променят значително, модулът на еластичност достига минимална стойност и вътрешното триене се увеличава значително. Това явление се свързва с преминаването на точката на Неел, при която антиферомагнитните свойства на материала могат да се променят на парамагнитни. Това означава, че първото ниво е преминато и веществото рязко е увеличило обема си.

Структурата на хрома е тялоцентрирана решетка, поради което металът се характеризира с температурата на крехко-пластичния период. Въпреки това, в случая на този метал степента на чистота е от голямо значение, следователно стойността е в диапазона -50 0 C - +350 0 C. Както показва практиката, кристализираният метал няма пластичност, но мек отгряването и формоването го правят ковък.

Химични свойства на хрома

Атомът има следната външна конфигурация: 3d 5 4s 1. Като правило, в съединенията хромът има следните степени на окисление: +2, +3, +6, сред които Cr 3+ проявява най-голяма стабилност. Освен това има други съединения, в които хромът проявява напълно различна степен на окисление, а именно : +1, +4, +5.

Металът не е особено химически реактивен. Когато хромът е изложен на нормални условия, металът проявява устойчивост на влага и кислород. Тази характеристика обаче не се отнася за съединението на хром и флуор - CrF 3, което, когато е изложено на температури над 600 0 C, взаимодейства с водни пари, образувайки Cr 2 O 3 в резултат на реакцията, както и азот , въглерод и сяра.

Когато металният хром се нагрява, той реагира с халогени, сяра, силиций, бор, въглерод и някои други елементи, което води до следните химични реакции на хрома:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (с примес на CrF 5)

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

Хроматите могат да бъдат получени чрез нагряване на хром с разтопена сода на въздух, нитрати или хлорати на алкални метали:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

Хромът не е токсичен, което не може да се каже за някои от неговите съединения. Както е известно, прахът от този метал, ако попадне в тялото, може да раздразни белите дробове, той не се абсорбира през кожата. Но тъй като не се среща в чист вид, навлизането му в човешкото тяло е невъзможно.

Тривалентният хром се освобождава в околната среда по време на добива и преработката на хромна руда. Хромът вероятно се въвежда в човешкото тяло под формата на хранителна добавка, използвана в програми за отслабване. Хромът с валентност +3 е активен участник в синтеза на глюкоза. Учените са установили, че прекомерната консумация на хром не причинява особена вреда на човешкото тяло, тъй като не се абсорбира, но може да се натрупва в тялото.

Съединенията, включващи шествалентен метал, са изключително токсични. Вероятността да навлязат в човешкото тяло се появява при производството на хромати, хромирането на предмети и при някои заваръчни работи. Поглъщането на такъв хром в тялото е изпълнено със сериозни последици, тъй като съединенията, в които присъства шествалентен елемент, са силни окислители. Поради това те могат да причинят кървене в стомаха и червата, понякога с перфорация на червата. Когато такива съединения влязат в контакт с кожата, възникват силни химични реакции под формата на изгаряния, възпаления и язви.

В зависимост от качеството на хрома, който трябва да се получи на изхода, има няколко метода за получаване на метала: електролиза на концентрирани водни разтвори на хромен оксид, електролиза на сулфати и редукция със силициев оксид. Последният метод обаче не е много популярен, тъй като произвежда хром с огромно количество примеси. Освен това не е икономически изгодно.

Характерни степени на окисление на хрома

Степен на окисление	Оксид	Хидроксид	Характер	Преобладаващите форми в разтворите	Бележки
+2	CrO (черен)	Cr(OH)2 (жълт)	Основен	Cr2+ (сини соли)	Много силен редуциращ агент
	Cr2O3 (зелен)	Cr(OH)3 (сиво-зелено)	Амфотерни	Cr3+ (зелени или лилави соли) - (зелен)
+4	CrO2	не съществува	Необразуващи соли	-	Рядко срещан, нехарактерен
+6	CrO3 (червен)	H2CrO4 H2Cr2O7	киселина	CrO42- (хромати, жълто) Cr2O72- (дихромати, оранжево)	Преходът зависи от pH на средата. Силен окислител, хигроскопичен, много токсичен.

"Национален изследователски Томски политехнически университет"

Институт по геоекология и геохимия на природните ресурси

хром

По дисциплина:

Химия

Завършено:

студент от група 2G41 Ткачева Анастасия Владимировна 29.10.2014 г.

Проверено:

учител Стас Николай Федорович

Позиция в периодичната таблица

хром- елемент от страничната подгрупа на 6-та група от 4-ти период на периодичната система от химични елементи на Д. И. Менделеев с атомен номер 24. Означава се със символа Кр(лат. хром). Просто вещество хром- твърд метал със синкаво-бял цвят. Хромът понякога се класифицира като черен метал.

Атомна структура

17 Cl)2)8)7 - диаграма на атомната структура

1s2s2p3s3p - електронна формула

Атомът се намира в III период и има три енергийни нива

Атомът се намира в група VII, в основната подгрупа - на външно енергийно ниво 7 електрона

Свойства на елемента

Физични свойства

Хромът е бял лъскав метал с кубична центрирана решетка, a = 0,28845 nm, характеризиращ се с твърдост и крехкост, с плътност 7,2 g/cm 3, един от най-твърдите чисти метали (на второ място след берилий, волфрам и уран ), с точка на топене 1903 градуса. И с точка на кипене около 2570 градуса. C. Във въздуха повърхността на хрома е покрита с оксиден филм, който го предпазва от по-нататъшно окисляване. Добавянето на въглерод към хром допълнително увеличава неговата твърдост.

Химични свойства

Хромът е инертен метал при нормални условия, но при нагряване става доста активен.

Взаимодействие с неметали

При нагряване над 600°C хромът изгаря в кислород:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.

Реагира с флуор при 350°C, с хлор при 300°C, с бром при нагряване до червено, образувайки хромни (III) халиди:

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

Реагира с азот при температури над 1000°C, за да образува нитриди:

2Cr + N 2 = 2CrN

или 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3.

Реагира с бор, въглерод и силиций, за да образува бориди, карбиди и силициди:

Cr + 2B = CrB 2 (възможно образуване на Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (възможно образуване на Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (възможно образуване на Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Не взаимодейства директно с водорода.

Взаимодействие с вода

Когато е фино смлян и горещ, хромът реагира с вода, за да образува хромен (III) оксид и водород:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

Взаимодействие с киселини

В електрохимичния ред на напрежението на металите хромът се намира преди водорода, той измества водорода от разтвори на неокисляващи киселини:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2.

В присъствието на атмосферен кислород се образуват соли на хром (III):

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Концентрираните азотна и сярна киселина пасивират хрома. Хромът може да се разтвори в тях само при силно нагряване, образуват се соли на хром (III):

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Взаимодействие с алкални реактиви

Хромът не се разтваря във водни разтвори на основи; той бавно реагира с алкални стопилки, за да образува хромити и да отдели водород:

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Реагира с алкални стопилки на окислители, например калиев хлорат, и хромът се превръща в калиев хромат:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Възстановяване на метали от оксиди и соли

Хромът е активен метал, способен да измества металите от разтвори на техните соли: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Свойства на просто вещество

Стабилен на въздух поради пасивация. По същата причина не реагира със сярна и азотна киселина. При 2000 °C той изгаря, за да образува зелен хромен (III) оксид Cr 2 O 3, който има амфотерни свойства.

Съединения на хром с бор (бориди Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 и Cr 5 B 3), с въглерод (карбиди Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 и Cr 3 C 2), Синтезирани са силиций (силициди Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 и CrSi) и азот (нитриди Cr 2 N).

Cr(+2) съединения

Степента на окисление +2 съответства на основния оксид CrO (черен). Cr 2+ соли (сини разтвори) се получават чрез редуциране на Cr 3+ соли или дихромати с цинк в кисела среда („водород по време на освобождаване“):

Всички тези Cr 2+ соли са силни редуциращи агенти до степен, че когато стоят, изместват водорода от водата. Кислородът във въздуха, особено в кисела среда, окислява Cr 2+, в резултат на което синият разтвор бързо става зелен.

Кафяв или жълт хидроксид Cr(OH) 2 се утаява, когато се добавят основи към разтвори на хромови (II) соли.

Синтезирани са хромови дихалогениди CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 и CrI 2

Cr(+3) съединения

Степента на окисление +3 съответства на амфотерния оксид Cr 2 O 3 и хидроксида Cr (OH) 3 (и двата зелени). Това е най-стабилното състояние на окисление на хрома. Хромните съединения в това състояние на окисление варират в цвят от мръсно лилаво (3+ йон) до зелено (аниони присъстват в координационната сфера).

Cr 3+ е склонен към образуване на двойни сулфати под формата M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O (стипца)

Хром (III) хидроксид се получава чрез взаимодействие на амоняк с разтвори на хром (III) соли:

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Можете да използвате алкални разтвори, но в техния излишък се образува разтворим хидроксо комплекс:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Чрез сливане на Cr 2 O 3 с алкали се получават хромити:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Некалцинираният хромен (III) оксид се разтваря в алкални разтвори и киселини:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Когато съединенията на хром (III) се окисляват в алкална среда, се образуват съединения на хром (VI):

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

Същото се случва, когато хромният (III) оксид се слее с алкали и окислители или с алкали във въздуха (стоилката придобива жълт цвят):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Хромни съединения (+4)[

Чрез внимателно разлагане на хром (VI) оксид CrO 3 при хидротермални условия се получава хром (IV) оксид CrO 2, който е феромагнитен и има метална проводимост.

Сред хромните тетрахалогениди CrF4 е стабилен, хромният тетрахлорид CrCl4 съществува само в пари.

Хромни съединения (+6)

Степента на окисление +6 съответства на киселинния хром (VI) оксид CrO 3 и редица киселини, между които има равновесие. Най-простите от тях са хром H 2 CrO 4 и дихром H 2 Cr 2 O 7 . Те образуват две серии соли: съответно жълти хромати и оранжеви дихромати.

Хром (VI) оксид CrO 3 се образува при взаимодействието на концентрирана сярна киселина с разтвори на дихромати. Типичен киселинен оксид, при взаимодействие с вода образува силни нестабилни хромови киселини: хромова H 2 CrO 4, двухромна H 2 Cr 2 O 7 и други изополични киселини с обща формула H 2 Cr n O 3n+1. Увеличаването на степента на полимеризация се получава с намаляване на рН, т.е. повишаване на киселинността.

Проектът Web Lab стартира от Google в сътрудничество с Лондонския научен музей. Това е музейна изложба от пет експоната, както и уебсайт, където можете да ги достъпите интерактивно. Основната идея на проекта е да позволи на посетителите на уебсайта да взаимодействат с реални експонати в реално време. Всеки от тях е посветен на определена технология, проектът ще работи до юни 2013 г.

За да видите експонатите на музея в действие, отидете на уебсайта на лабораторията. Моля, обърнете внимание, че браузърът и видеокартата на вашия компютър трябва да поддържат технологията WebGL. Ако такава поддръжка не е налична, ще бъдете уведомени на главната страница на сайта. Ако всичко е наред, щракнете върху бутона за влизане, след което изберете експоната, който ви интересува, на страницата, която се отваря.

Първият експонат от изложбата е „Универсален оркестър”. След като го стартирате, можете да свирите на осем музикални инструмента, инсталирани в музея, създавайки свои собствени мелодии. Управлението се извършва с мишката. Тъй като има само един експонат, но има много посетители, може да се наложи да чакате на онлайн опашка.

Експозицията „Sketchbots” е много интересна. Уеб камерата на компютъра прави вашата снимка, тя веднага се обработва, превръщайки се в контурна картина. Като щракнете върху бутона Изпрати, можете да го изпратите в музея. След това инсталираният в него роботизиран манипулатор бързо ще нарисува вашия портрет в пясъка. Вярно е, че дори и в този случай ще трябва да стоите на доста дълга опашка. Готовият портрет, за съжаление, по-късно ще бъде изтрит.

Експонатът Teleporter ви позволява да контролирате панорамни уеб камери, инсталирани на няколко места по света - в кафене в Северна Каролина, в развлекателен център в Холандия и в аквариума в Кейптаун. Избирайки този музеен експонат, ще видите три кръгли прозореца, съответстващи на трите инсталирани уеб камери. Изберете някоя от тях - например първата. Веднага се „телепортирате“ в кафене в Северна Каролина и пред вас ще се появи изображение от инсталираната в него камера. Можете да го завъртите на 360° с мишката, това ще ви даде пълен панорамен изглед. Освен това ще можете да правите снимки на това, което наблюдавате. Картината от развлекателния център е по-малко интересна, но панорамата от морския аквариум в Кейптаун ще ви позволи да наблюдавате рибите. Като завъртите камерата, можете да следвате всеки обитател на аквариума, който харесвате.

Следващият експонат на музея е „Проследяване на данни“. Тя ви позволява да намерите къде физически се съхранява конкретен файл. В сравнение с предишните експонати, той е по-малко интересен и просто показва пътя до определена точка на картата. Същото може да се каже и за петия експонат на музея, Lab Tag Explorer, който показва на карта къде се намират посетителите на лабораторията и също така отчита техния брой. Отивайки на уебсайта на лабораторията, можете самостоятелно да тествате всички експонати на Лондонския научен музей.

Al, Fe, C, S, P и Cu. В хром класове X99A, X99B и X98.5 съдържанието на , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn също е допълнително регулирано. В най-висококачествения метален хром X99A са определени допустимите граници на съдържание на Co (99%, първичен алуминиев прах (99,0-99,85% AJ) и натриев нитрат. Химията на процеса като цяло може да бъде представена чрез реакцията:
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO ZAl 2 O 3.
Когато допълнителното редуциране на хром в шлаки от алуминотермично топене се извършва в електродъгови пещи с допълнителен прах от вар и Al. Като вид допълнителна редукция на Cr от шлака за увеличаване на добива на Cr, процесът може да се проведе в реактор с добавяне на хромен оксид, Al прах и (NaNO 3, окислител). По този начин е възможно да се получат системи от хром-алуминиева лигатура и синтетични шлаки - Al 2 O 3 - CaO.

Вижте също:
-

Енциклопедичен речник на металургията. - М.: Интермет Инженеринг. Главен редактор Н.П. Лякишев. 2000 .

Вижте какво е „метален хром“ в други речници:

метален хром- метален хром: Легиращ материал с минимално съдържание на хром от 97,5% тегловни, получен чрез редукция. Източник: GOST 5905 2004: Метален хром. Технически изисквания и условия за доставка...

хром- А; м. [от гръцки. chrōma цвят, боя] 1. Химичен елемент (Cr), твърд метал със сив стоманен цвят (използван при производството на твърди сплави и за покриване на метални изделия). 2. Мека тънка кожа, дъбена със соли на този метал.… … Енциклопедичен речник

хром- За термина "Chrome" вижте други значения. Заявката "Cr" се пренасочва тук; вижте и други значения. 24 Ванадий ← Хром → Манган ... Уикипедия

Елемент от VI група на периодичната таблица; атомен номер 24; атомна маса 51,996. Естествени стабилни изотопи: 50Cr (4,31%), 52Cr (87,76%), 53Cr (9,55%) и 54Cr (2,38%). Открит през 1797 г. от френския химик L. N. Voclan. Съдържание…… Енциклопедичен речник по металургия

ХРОМ- ХРОМ, Chromium (от гръцката chroma paint), I символ. SG, хим. елемент с at. с тегло 52.01 (изотопи 50, 52, 53, 54); пореден номер 24, за! заема място в четната подгрупа VI на група j на периодичната система. Съединенията X. често се срещат в природата... Голяма медицинска енциклопедия

ХРОМ- хим. елемент, символ Cr (лат. Chromium), at. п. 24, в. м. 51,99; металът е сив стоманен цвят, много твърд, огнеупорен (tnjmel = 1890°C), химически неактивен (устойчив на вода и кислород на въздуха при нормални условия). X. има степени... ... Голяма политехническа енциклопедия

хром- (Chrom, Chrome, Chromium; при O ​​= 16 атомно тегло Cr = 52,1) принадлежи към броя на елементарните вещества с метален характер. Въпреки това, заемайки шесто място по своето атомно тегло в този голям период от естествената система от елементи, която... ... Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

GOST 5905-2004: Метален хром. Технически изисквания и условия на доставка- Терминология GOST 5905 2004: Метален хром. Технически изисквания и условия за доставка оригинален документ: метален хром: Легиращ материал с минимално тегловно съдържание на хром 97,5%, получен чрез редукция. Дефиниции... ... Речник-справочник на термините на нормативната и техническата документация

Производство на феросплави- производство на феросплави (вижте феросплави) в специализирани заводи за черна металургия. Най-разпространеният електротермичен (електрическа пещ) метод за производство на феросплави (така наречените електроферосплави); по вид на редуциращия агент то... ... Велика съветска енциклопедия

Хром(II) сулфат- Общо систематично наименование Хром(II) сулфат Традиционни наименования Хромов сулфат Химична формула CrSO4 Физични свойства Състояние ... Wikipedia

Ако проведете социално проучване на тема „какво е хром“, тогава почти 80% от младите хора ще отговорят, че това е интернет браузър; възрастните хора го смятат за бял метал. Бихме искали да знаете какво представлява хромът, като микроелемент, който е важен за пълноценното функциониране на вашия организъм.

Хромът е толкова важен за нашето тяло, че липсата му провокира депресия и високи нива на кръвната захар.

Хромът е елементът, който прави регулиране на кръвната захар. Той участва в метаболизма на мазнините, холестерола и въглехидратите. Помага на панкреаса да произвежда и поддържа нормални нива на инсулин. Като цяло основната му роля е регулирането на ензимите.

Ако сте чували за фактора на глюкозния толеранс (един от задължителните тестове за всички бременни жени), тогава хромът е точно елементът, който е включен в състава. Той поддържа целостта на структурата на РНК ДНК. Освен всичко друго, хромът осигурява нормалната сърдечна дейност и еластичността на кръвоносните съдове. Оттук и заключението, че хромът е един от елементите, благодарение на нормалното му ниво, човек има добра устойчивост на стрес, чувства се тонизиран и сит.

Дневен прием на хром

важно!При повишена физическа активност, силен стрес, обширни изгаряния или наранявания дневният прием на хром трябва да се увеличи до 200 mcg.

Хромът се отделя от тялото ежедневно:

• С урина.
• по-късно.
• С изпражнения.

Ако не е достатъчно

Вече решихме, че хромът е много важен за нашето тяло. Дефицитът води до:

Дефицитът на хром води до много неприятни състояния.

• Повишени нива на захар;
• Често уриниране;
• Повишено чувство на жажда;
• Чувство на страх, паника, безпокойство;
• Синдром на хроничната умора;
• Ниска оплождаща способност на спермата;
• Нарушаване на ритъма на съня.

Симптомите на дефицит на хром се срещат както при мъжете, така и при жените. Жените обаче все още са по-податливи на пристъпи на страх и депресия.

Причини за дефицит на хром

• Небалансирана диета.
• Прекомерна консумация на захар.
• Голям брой рафинирани храни в ежедневната диета.
• Бременност
• Дългосрочна анестезия за операция (повече от час).
• Висока консумация.
• Чревни инфекции, ентерити с различна етиология.
• Продължителен стрес.
• Хронична липса на сън.
• Злоупотреба с алкохол.
• Наранявания.
• Стареене.

Яжте, за да живеете

Ако сте открили признаци на дефицит на хром, за да потвърдите или, напротив, да разсеете страховете си, трябва да направите голям скрининг на елементния състав на ноктите или косата си.

В случай на дефицит на хром, консултирайте се с вашия лекар за корекции на диетата. Но във всеки случай трябва да запомните кои храни съдържат най-много хром. Таблицата по-долу ще ви помогне с това.

Съдържание на хром в 100 грама продукти, mcg

морски дарове, речна риба		Животински продукти произход		Зеленчуци, плодове
Риба тон	90	говеждо месо	32	Броколи	22
Шаран	55	Телешко сърце	31	царевица	22
каракуда	54	Телешки бъбреци	31	Буряк	20
Полък	54	Телешки език	20	Праскова	14
Камбала	53	Пилешки гърди	20	картофи	10
Сьомга	53	Пилешки бутчета	19	Боб	10
Розова сьомга	53	Свинско	15	Грах	9
мойва	53	гъска	12	краставици	7
Шаран	53	Заек	9		6
Скариди	53	патица	2	Череша	6
треска	53			черен пипер	6
сом	52

Очевидно морските дарове съдържат много хром. Когато създавате диета, обърнете внимание, за да сте сигурни, че вашата диета съдържа средния дневен прием на цинк и желязо, тези два елемента са синергетика на хром.

Важно е да знаете, че само 2% от хрома, който е част от консумираната храна, се абсорбира от червата и се абсорбира от тялото.

Най-често хората не консумират достатъчно храни, богати на хром.

Четири причини да следите приема

• Отслабване и поддържане на нормално тегло.защото хромът подпомага доброто разграждане на мазнините и усвояването на въглехидратите, а също така поддържа нивата на захарта, удължава чувството за ситост. В допълнение, хромът помага да се въздържате от желание за сладко.
• Хромът помага на тялото абсорбират протеини.В резултат на това енергийното снабдяване се стабилизира в интервалите между храненията.
• Помага справят се с главоболието. Най-често главоболието е следствие от скок в нивата на захарта, тъй като... хромът контролира този процес, тогава ако консумирате дневната норма, такива скокове не са страшни за вас.
• Допринася регулиране на мазнините и холестерола. Което от своя страна има благоприятен ефект върху работата на сърцето и черния дроб. Кръвното налягане се нормализира.

Ролята на хрома при лечението на заболявания

В резултат на многобройни фармацевтични изследвания е установено, че хромът играе много важна роля в профилактиката и лечението.