Решение.
Хидролизата протича през слабия компонент на солта.
А) амониев хлорид - сол, образувана от слаба основа и силна киселина, се хидролизира от катион (1).
Б) калиев сулфат - сол, образувана от силна основа и силна киселина, не се подлага на хидролиза (3).
В) натриев карбонат - сол, образувана от силна основа и слаба киселина, се хидролизира при аниона (2).
Г) алуминиев сулфид - сол, образувана от слаба основа и слаба киселина, претърпява пълна хидролиза (4).
Отговор: 1324.
Отговор: 1324
Източник: Демо версия на Единния държавен изпит 2012 г. по химия.
Установете съответствие между името на солта и връзката й с хидролизата: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Запишете числата в отговора си, като ги подредите в реда, съответстващ на буквите:
| А | б | IN | Ж |
Решение.
Да установим кореспонденция.
А) амониев хлорид - сол, образувана от слаба основа и силна киселина, се хидролизира от катион (1).
Б) калиев сулфат - сол, образувана от силна основа и силна киселина, не се подлага на хидролиза (3).
В) натриев карбонат - сол, образувана от силна основа и слаба киселина се хидролизира от анион (2).
Г) алуминиев сулфид - сол, образувана от слаба основа и слаба киселина, претърпява пълна хидролиза на катиона и аниона (4).
Отговор: 1324.
Отговор: 1324
Източник: Демо версия на Единния държавен изпит 2013 г. по химия.
Анастасия Стрелкова 04.03.2016 22:42
приравняваме ли факта, че алуминиевият сулфид се разлага във водна среда с разтварянето?
Антон Голишев
Там настъпва хидролиза при катиона и при аниона, която става необратима поради факта, че се образува утайка (алуминиев хидроксид) и се отделя газ (сероводород). Така че тук не говорим за разтваряне, а за хидролиза на сол на слаба основа и слаба киселина.
Установете съответствие между името на солта и средата на нейния воден разтвор: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Запишете числата в отговора си, като ги подредите в реда, съответстващ на буквите:
| А | б | IN | Ж |
Решение.
Да установим кореспонденция.
А) натриев сулфит - сол на силна основа и слаба киселина, разтворът е алкален.
Б) бариевият нитрат е сол на силна основа и силна киселина, разтворът е неутрален.
В) цинковият сулфат е сол на слаба основа и силна киселина, разтворът е кисел.
Г) амониевият хлорид е сол на слаба основа и силна киселина, разтворът е кисел.
Вариант 1
1. Попълнете кратки йонни уравнения за реакции на хидролиза на сол:
2. Напишете уравненията на реакцията за хидролиза на натриев етоксид и бромоетан. Какво е общото между продуктите на хидролизата на тези вещества? Как да изместим химичното равновесие към процеса на бромоетанова хидролиза? 
3*. Напишете уравнението за реакцията на калциев карбид CaC₂ с вода (хидролиза) и назовете продуктите от тази реакция. 
Вариант 2
1. Дадени са соли: калиев сулфид, железен (III) хлорид, натриев нитрат. Когато един от тях се хидролизира, разтворът става алкален. Напишете молекулярните и кратките йонни уравнения за реакциите на първия етап на хидролиза на тази сол. Коя сол също претърпява хидролиза? Напишете молекулярните и кратките йонни уравнения за реакциите на първия етап от неговата хидролиза. Каква е средата на разтвора на тази сол? 
2. Какви вещества се образуват при пълната хидролиза на протеините? Какви видове протеинова хидролиза познавате? В какъв случай хидролизата на протеина протича по-бързо? 
3*. Напишете уравнението за реакцията на фосфорен (V) хлорид PCl₅ с вода (хидролиза) и назовете продуктите от тази реакция.
Вариант 3
1. Попълнете кратки йонни уравнения за реакции на хидролиза на сол: 
Напишете съответните молекулни уравнения за реакциите на хидролиза. Каква е средата на разтвора на всяка сол?
2. Напишете уравнението на реакцията за киселинна хидролиза на тристеаринова мазнина. Какви продукти се образуват при хидролизата на тази мазнина? Каква ще бъде разликата в продуктите на хидролизата, ако процесът се извършва в алкална среда? 
3*. Напишете уравнението за реакцията на силициев (IV) хлорид SiCl₄ с вода (хидролиза) и назовете продуктите от тази реакция. 
Вариант 4
1. Дават се соли: цинков сулфат, натриев карбонат, калиев хлорид. Когато един от тях се хидролизира, разтворът става кисел. Напишете молекулярните и кратките йонни уравнения за реакциите на първия етап на хидролиза на тази сол. Коя сол също претърпява хидролиза? Напишете молекулярните и кратките йонни уравнения за реакциите на първия етап от неговата хидролиза. Каква е средата на разтвора на тази сол? 
2. Напишете уравненията на реакцията за хидролиза на целулоза и захароза. Какво е общото между продуктите на хидролизата на тези вещества? В каква среда се извършва този процес и защо? 
3*. Напишете уравнението за реакцията на натриев хидрид NaH с вода (хидролиза) и назовете продуктите от тази реакция. 
Хидролизата е взаимодействието на сол с вода, в резултат на което водородните йони на водата се свързват с анионите на киселинния остатък на солта, а хидроксилните йони се свързват с металния катион на солта. Това произвежда киселина (или кисела сол) и основа (основна сол). Когато се съставят уравнения на хидролиза, е необходимо да се определи кои йони на солта могат да свържат водни йони (Н + или ОН -) в слабо дисоцииращо съединение. Те могат да бъдат или слаби киселинни йони, или слаби основни йони.
Силните основи включват алкали (основи на алкални и алкалоземни метали): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ra (OH) 2. Останалите основи са слаби електролити (NH 4 OH, Fe (OH) 3, Cu (OH) 2, Pb (OH) 2, Zn (OH) 2 и др.).
Силните киселини включват HNO 3, HCl, HBr, HJ, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HClO 3, HCLO 4, HMnO 4, H 2 CrO 4, H 2 Cr 2 O 7. Останалите киселини са слаби електролити (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2, H 3 PO 4 и др.). Тъй като силните киселини и силните основи напълно се дисоциират на йони в разтвор, само йони на киселинни остатъци на слаби киселини и метални йони, които образуват слаби основи, могат да се комбинират с водни йони в слабо дисоцииращи съединения. Тези слаби електролити, чрез свързване и задържане на H + или OH - йони, нарушават баланса между водните молекули и нейните йони, причинявайки кисела или алкална реакция на солевия разтвор. Следователно тези соли, които съдържат слаби електролитни йони, т.е., се подлагат на хидролиза. образувани соли:
1) слаба киселина и силна основа (например K 2 SiO 3);
2) слаба основа и силна киселина (например CuSO 4);
3) слаба основа и слаба киселина (например CH 3 COONH 4).
Солите на силна киселина и силна основа не се подлагат на хидролиза (например KNO 3).
Йонните уравнения за реакциите на хидролиза се съставят по същите правила като йонните уравнения за обикновените обменни реакции. Ако солта е образувана от поликиселинна слаба киселина или поликиселинна слаба основа, тогава хидролизата протича стъпаловидно с образуването на киселинни и основни соли.
Примери за решаване на проблеми
Пример 1.Хидролиза на калиев сулфид K 2 S.
Етап I на хидролиза: образуват се слабо дисоцииращи HS - йони.
Молекулярна форма на реакцията:
K2S+H2O=KHS+KOH
Йонни уравнения:
Пълна йонна форма:
2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -
Съкратена йонна форма:
S 2- +H 2 O=HS - +OH -
защото В резултат на хидролизата в солевия разтвор се образува излишък от ОН - йони, след което реакцията на разтвора е алкална рН>7.
Етап II: образуват се слабо дисоцииращи H 2 S молекули.
Молекулярна форма на реакцията
KHS+H2O=H2S+KOH
Йонни уравнения
Пълна йонна форма:
K + +HS - +H 2 O=H 2 S+K + +OH -
Съкратена йонна форма:
HS - +H 2 O=H 2 S+OH -
Средата е алкална, pH>7.
Пример 2.Хидролиза на меден сулфат CuSO4.
Етап I на хидролиза: образуват се слабо дисоцииращи йони (CuOH) +.
Молекулярна форма на реакцията:
2CuSO 4 +2H 2 O= 2 SO 4 +H 2 SO 4
Йонни уравнения
Пълна йонна форма:
2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-
Съкратена йонна форма:
Cu 2+ +H 2 O=(CuOH) + +H +
защото В резултат на хидролиза в солен разтвор се образува излишък от Н + йони, след което реакцията на разтвора е киселинно рН<7.
Етап II на хидролиза: образуват се слабо дисоцииращи Cu(OH) 2 молекули.
Молекулярна форма на реакцията
2 SO 4 +2H 2 O=2Cu(OH) 2 +H 2 SO 4
Йонни уравнения
Пълна йонна форма:
2(CuOH) + +SO 4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO 4 2-
Съкратена йонна форма:
(CuOH) + +H 2 O=Cu(OH) 2 + H +
Кисела среда, pH<7.
Пример 3.Хидролиза на оловен ацетат Pb(CH3COO) 2.
Етап I на хидролиза: образуват се слабо дисоцииращи йони (PbOH) + и слаба киселина CH 3 COOH.
Молекулярна форма на реакцията:
Pb(CH3COO)2+H2O=Pb(OH)CH3COO+CH3COOH
Йонни уравнения
Пълна йонна форма:
Pb 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O=(PbOH) + +CH 3 COO - +CH 3 COOH
Съкратена йонна форма:
Pb 2+ +CH 3 COO - +H 2 O=(PbOH) + +CH 3 COOH
Когато разтворът се вари, хидролизата е почти пълна и се образува утайка от Pb(OH) 2
II етап на хидролиза:
Pb(OH)CH 3 COO+H 2 O=Pb(OH) 2 +CH 3 COOH
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
калиев сулфид- средна сол, образувана от силна основа - калиев хидроксид (KOH) и слаба киселина - сероводород (H 2 S). Формула - K 2 S.
Моларна маса – 110 g/mol. Това е безцветен кубичен кристал.
Хидролиза на калиев сулфид
Хидролизира при аниона. Природата на средата е алкална. Уравнението на хидролизата е както следва:
Първи етап:
K 2 S ↔ 2K + + S 2- (дисоциация на сол);
S 2- + HOH ↔ HS - + OH - (хидролиза при аниона);
2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (уравнение в йонна форма);
K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (уравнение в молекулна форма).
Втори етап:
KHS ↔ K + +HS - (солева дисоциация);
HS - + HOH ↔H 2 S + OH - (хидролиза при аниона);
K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (уравнение в йонна форма);
KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (уравнение в молекулна форма).
Примери за решаване на проблеми
ПРИМЕР 1
| Упражнение | Калиевият сулфид се получава при нагряване на смес от калий и сяра при температура 100-200 o C. Каква маса на реакционния продукт се образува, ако 11 g калий и 16 g сяра реагират? |
| Решение | Нека напишем уравнението за реакцията между сяра и калий: Нека намерим броя на моловете изходни вещества, като използваме данните, посочени в постановката на задачата. Моларната маса на калия е –39 g/mol, на сярата – 32 g/mol. υ(K) = m(K)/ M(K) = 11/39 = 0,28 mol; υ(S) = m(S)/ M(S) = 16/32 = 0,5 mol. Дефицит на калий (υ(K)< υ(S)). Согласно уравнению υ(K 2 S) = 2× υ(K) =2×0,28 = 0,56 mol. Нека намерим масата на калиев сулфид (моларна маса - 110 g/mol): m(K 2 S)= υ(K 2 S)×M(K 2 S)= 0,56×110 = 61,6 g. |
| отговор | Масата на калиев сулфид е 61,6 g. |