Определете специфичния топлинен капацитет на дадено вещество. Специфичен топлинен капацитет на газове и пари

/(kg K) и др.

Специфичният топлинен капацитет обикновено се обозначава с буквите ° Сили СЪС, често с индекси.

Специфичният топлинен капацитет се влияе от температурата на веществото и други термодинамични параметри. Например, измерването на специфичния топлинен капацитет на водата ще даде различни резултати при 20 °C и 60 °C. В допълнение, специфичният топлинен капацитет зависи от това как е позволено да се променят термодинамичните параметри на веществото (налягане, обем и т.н.); например специфичен топлинен капацитет при постоянно налягане ( C P) и при постоянен обем ( C V), най-общо казано, са различни.

Формула за изчисляване на специфичния топлинен капацитет:

$c=\backslash frac(Q)(m\backslash Delta\; T),$Където ° С- специфичен топлинен капацитет, Q- количеството топлина, получено от вещество при нагряване (или освободено при охлаждане), м- маса на нагрятото (охладено) вещество, Δ T- разликата между крайната и началната температура на веществото.

Специфичният топлинен капацитет може да зависи (и по принцип, строго погледнато, винаги, повече или по-малко силно, зависи) от температурата, следователно следната формула с малки (формално безкрайно малки) стойности е по-правилна: $\backslash delta\; T$И $\backslash delta\; Q$:

$c(T)\; =\; \backslash frac\; 1\; (m)\; \backslash left(\backslash frac(\backslash delta\; Q)(\backslash delta\; T)\backslash right).$

Специфични топлинни стойности за някои вещества

(За газове е даден специфичният топлинен капацитет в изобарен процес (C p))

Таблица I: Стандартни стойности на специфичен топлинен капацитет

вещество	Агрегатно състояние	Специфични топлинен капацитет, kJ/(kg K)
въздух (сух)	газ	1,005
въздух (100% влажност)	газ	1,0301
алуминий	твърдо	0,903
берилий	твърдо	1,8245
месинг	твърдо	0,37
калай	твърдо	0,218
мед	твърдо	0,385
молибден	твърдо	0,250
стомана	твърдо	0,462
диамант	твърдо	0,502
етанол	течност	2,460
злато	твърдо	0,129
графит	твърдо	0,720
хелий	газ	5,190
водород	газ	14,300
желязо	твърдо	0,444
водя	твърдо	0,130
излято желязо	твърдо	0,540
волфрам	твърдо	0,134
литий	твърдо	3,582
	течност	0,139
азот	газ	1,042
петролни масла	течност	1,67 - 2,01
кислород	газ	0,920
кварцово стъкло	твърдо	0,703
вода 373 K (100 °C)	газ	2,020
вода	течност	4,187
лед	твърдо	2,060
бирена мъст	течност	3,927
Стойностите се основават на стандартни условия, освен ако не е отбелязано друго.

Таблица II: Стойности на специфичен топлинен капацитет за някои строителни материали

вещество	Специфични топлинен капацитет kJ/(kg K)
асфалт	0,92
масивна тухла	0,84
пясъчно-варова тухла	1,00
бетон	0,88
коронно стъкло (стъкло)	0,67
кремък (стъкло)	0,503
прозоречно стъкло	0,84
гранит	0,790
сапунен камък	0,98
гипс	1,09
мрамор, слюда	0,880
пясък	0,835
стомана	0,47
почвата	0,80
дърво	1,7

Вижте също

Напишете отзив за статията "Специфичен топлинен капацитет"

Бележки

Литература

• Таблици на физическите величини. Наръчник, изд. И. К. Кикойна, М., 1976.
• Сивухин Д.В. Общ курс по физика. - Т. II. Термодинамика и молекулярна физика.
• Е. М. Лифшиц // под. изд. А. М. ПрохороваФизическа енциклопедия. - М.: „Съветска енциклопедия“, 1998. - Т. 2.<

Извадка, характеризираща специфичния топлинен капацитет

- Работи ли? – повтори Наташа.
- Ще ти разкажа за себе си. Имах един братовчед...
- Знам - Кирила Матвеич, но той е старец?
– Не винаги е бил старец. Но ето какво, Наташа, ще говоря с Боря. Не му се налага да пътува толкова често...
- Защо да не го прави, ако иска?
- Защото знам, че това няма да завърши с нищо.
- Защо знаеш? Не, мамо, не му казвай. Каква безсмислица! - каза Наташа с тона на човек, на когото искат да отнемат имуществото му.
„Е, няма да се женя, така че го пуснете, ако той се забавлява и аз се забавлявам. – усмихна се Наташа и погледна майка си.
„Не съм женен, просто така“, повтори тя.
- Как е това, приятелю?
- Да да. Е, много е необходимо да не се женя, но... така.
— Да, да — повтори графинята и, разтърсвайки цялото си тяло, се засмя с мил, неочакван смях на стара жена.
„Спри да се смееш, спри“, извика Наташа, „разтърсваш цялото легло“. Страшно много приличаш на мен, същата смешка... Чакай... - Тя хвана двете ръце на графинята, целуна костицата на малкия пръст на едната - Джун, и продължи да целува юли, август на другата ръка. - Мамо, много ли е влюбен? Какво ще кажете за очите си? Толкова ли беше влюбен? И много сладко, много, много сладко! Но не ми е съвсем по вкуса - тесен е, като настолен часовник... Не разбирате ли?... Тесен, нали знаете, сив, светъл...
- Защо лъжеш! - каза графинята.
Наташа продължи:
- Наистина ли не разбираш? Николенка щеше да разбере... Безухото е синьо, тъмно синьо с червено и е четириъгълно.
— Ти също флиртуваш с него — каза графинята, смеейки се.
- Не, той е масон, разбрах. Хубаво е, тъмно синьо и червено, как да ти го обясня...
„Графиня“, чу се гласът на графа зад вратата. -Буден ли си? – Наташа скочи боса, грабна обувките си и изтича в стаята си.
Тя не можа да заспи дълго време. Все си мислеше, че никой не може да разбере всичко, което тя разбира и което е в нея.
— Соня? — помисли си тя, гледайки спящата, свита котка с огромната си плитка. "Не, къде трябва да отиде!" Тя е добродетелна. Тя се влюби в Николенка и не иска да знае нищо друго. Мама също не разбира. Удивително е колко съм умна и как... тя е сладка - продължи тя, говорейки си в трето лице и си представяйки, че някой много умен, най-умен и най-хубав мъж говори за нея... "Всичко, всичко е в нея .” , - продължи този човек, - тя е необикновено умна, мила и после добра, необикновено добра, сръчна, плува, язди отлично и има глас! Може да се каже, невероятен глас!“ Тя изпя любимата си музикална фраза от Операта Керубини, хвърли се на леглото, засмя се с радостната мисъл, че ще заспи, извика на Дуняша да угаси свещта и преди Дуняша да успее да излезе от стаята, тя вече беше преминал в друг, още по-щастлив свят на мечтите, където всичко беше толкова лесно и прекрасно, колкото и в действителност, но беше само още по-добро, защото беше различно.

На следващия ден графинята, поканила Борис при себе си, разговаря с него и от този ден той спря да посещава Ростови.

На 31 декември, в новогодишната нощ на 1810 г., le reveillon [нощна вечеря], имаше бал в къщата на благородника на Екатерина. Дипломатическият корпус и суверенът трябваше да бъдат на бала.
На Английската алея прочутата къща на благородник грееше в безброй светлини. На осветения вход с червена кърпа стоеше полиция, и то не само жандармеристи, но и шефът на полицията на входа и десетки полицаи. Каретите потеглиха и дойдоха нови с червени лакеи и лакеи с шапки с пера. От вагоните излизаха мъже в униформи, звезди и ленти; дами в сатен и хермелин внимателно слизаха по шумно постланите стъпала и забързано и безшумно вървяха по платното на входа.
Почти всеки път, когато пристигне нов файтон, в тълпата се чува ропот и се свалят шапки.
„Суверен?... Не, министър... принц... пратеник... Не виждате ли перата?...” – казаха от тълпата. Един от тълпата, по-добре облечен от останалите, изглежда познаваше всички и назова по име най-благородните благородници от онова време.
Вече една трета от гостите бяха пристигнали на този бал, а Ростови, които трябваше да бъдат на този бал, все още набързо се готвеха да се обличат.
Имаше много разговори и подготовка за този бал в семейство Ростови, много страхове, че поканата няма да бъде получена, роклята няма да бъде готова и всичко няма да се получи както трябва.
Заедно с Ростови на бала отиде Мария Игнатиевна Перонская, приятелка и роднина на графинята, слаба и жълта прислужница на стария двор, водеща провинциалните Ростови във висшето петербургско общество.
В 10 часа вечерта Ростови трябваше да вземат прислужницата в Таврическата градина; и въпреки това вече беше пет без десет, а младите дами още не бяха облечени.
Наташа отиваше на първия голям бал в живота си. Този ден тя стана в 8 часа сутринта и цял ден беше в трескаво безпокойство и активност. Цялата й сила от самата сутрин беше насочена към това всички: тя, майка, Соня да са облечени по най-добрия възможен начин. Соня и графинята й се довериха напълно. Графинята трябваше да носи кадифена рокля масака, двете бяха облечени в бели опушени рокли върху розови, копринени калъфи с рози в корсажа. Косата трябваше да бъде сресана a la grecque [на гръцки].
Всичко най-важно вече беше направено: краката, ръцете, шията, ушите вече бяха особено внимателно, като в бална зала, измити, парфюмирани и напудрени; вече носеха копринени, мрежести чорапи и бели сатенени обувки с панделки; прическите бяха почти готови. Соня свърши с обличането, графинята също; но Наташа, която работеше за всички, изостана. Тя все още седеше пред огледалото с пеньоар, преметнат върху тънките й рамене. Соня, вече облечена, застана в средата на стаята и, като натисна болезнено с малкия си пръст, заби последната панделка, която изскърца под иглата.

Какво мислите, че се загрява по-бързо на котлона: литър вода в тенджера или самата тенджера с тегло 1 килограм? Масата на телата е еднаква, може да се приеме, че нагряването ще се извършва с еднаква скорост.

Но това не беше така! Можете да направите експеримент - поставете празна тенджера на огъня за няколко секунди, просто не я изгаряйте и запомнете до каква температура се е загряла. И след това изсипете в тигана точно толкова вода, колкото е теглото на тигана. На теория водата трябва да се загрее до същата температура като празен тиган за двойно по-дълго време, тъй като в този случай и двете се загряват - и водата, и тигана.

Въпреки това, дори и да изчакате три пъти повече, ще се убедите, че водата пак ще загрее по-малко. Водата ще отнеме почти десет пъти повече време, за да достигне същата температура като тиган със същото тегло. Защо се случва това? Какво пречи на водата да се нагрява? Защо трябва да хабим допълнително газ за отопление, когато готвим? Защото има физична величина, наречена специфичен топлинен капацитет на дадено вещество.

Специфичен топлинен капацитет на веществото

Тази стойност показва колко топлина трябва да се предаде на тяло с тегло един килограм, за да може температурата му да се повиши с един градус по Целзий. Измерено в J/(kg * ˚С). Тази стойност съществува не поради собствената си прищявка, а поради разликата в свойствата на различните вещества.

Специфичната топлина на водата е около десет пъти по-висока от специфичната топлина на желязото, така че тиганът ще се нагрее десет пъти по-бързо от водата в него. Любопитно е, че специфичният топлинен капацитет на леда е наполовина по-малък от този на водата. Следователно ледът ще се нагрее два пъти по-бързо от водата. Топенето на лед е по-лесно от загряването на вода. Колкото и странно да звучи, това е факт.

Изчисляване на количеството топлина

Специфичният топлинен капацитет се обозначава с буквата ° СИ използвани във формулата за изчисляване на количеството топлина:

Q = c*m*(t2 - t1),

където Q е количеството топлина,
c - специфичен топлинен капацитет,
m - телесно тегло,
t2 и t1 са съответно крайната и началната телесна температура.

Формула за специфичен топлинен капацитет: c = Q / m*(t2 - t1)

Можете също да изразите от тази формула:

• m = Q / c*(t2-t1) - телесно тегло
• t1 = t2 - (Q / c*m) - начална телесна температура
• t2 = t1 + (Q / c*m) - крайна телесна температура
• Δt = t2 - t1 = (Q / c*m) - температурна разлика (делта t)

Какво ще кажете за специфичния топлинен капацитет на газовете?Тук всичко е по-объркващо. При твърдите и течните вещества ситуацията е много по-проста. Техният специфичен топлинен капацитет е постоянна, известна и лесно изчислима стойност. Що се отнася до специфичния топлинен капацитет на газовете, тази стойност е много различна в различните ситуации. Да вземем за пример въздуха. Специфичният топлинен капацитет на въздуха зависи от неговия състав, влажност и атмосферно налягане.

В същото време с повишаване на температурата газът увеличава обема си и трябва да въведем още една стойност - постоянен или променлив обем, което също ще повлияе на топлинния капацитет. Следователно при изчисляване на количеството топлина за въздух и други газове се използват специални графики на специфичния топлинен капацитет на газовете в зависимост от различни фактори и условия.

Специфичната топлина е енергията, необходима за повишаване на температурата на 1 грам чисто вещество с 1°. Параметърът зависи от неговия химичен състав и агрегатно състояние: газообразно, течно или твърдо. След откриването му започва нов кръг от развитие в термодинамиката, науката за енергийните преходни процеси, които са свързани с топлината и функционирането на системата.

обикновено, при производството се използват специфичен топлинен капацитет и основна термодинамикарадиатори и системи, предназначени за охлаждане на автомобили, както и в химията, ядрената техника и аеродинамиката. Ако искате да знаете как се изчислява специфичният топлинен капацитет, прочетете предложената статия.

Преди да започнете директно да изчислявате параметъра, трябва да се запознаете с формулата и нейните компоненти.

Формулата за изчисляване на специфичния топлинен капацитет е следната:

• c = Q/(m*∆T)

Познаването на величините и техните символни обозначения, използвани при изчисленията, е изключително важно. Необходимо е обаче не само да се знае визуалният им вид, но и ясно да се разбере значението на всеки от тях. Изчисляването на специфичния топлинен капацитет на дадено вещество е представено от следните компоненти:

ΔT е символ, показващ постепенна промяна в температурата на дадено вещество. Символът "Δ" се произнася делта.

ΔT = t2–t1, където

• t1 – първична температура;
• t2 – крайна температура след смяна.

m – масата на веществото, използвано при нагряване (g).

Q – количество топлина (J/J)

Въз основа на CR могат да се изведат други уравнения:

• Q = m*кp*ΔT – количество топлина;
• m = Q/cr*(t2 - t1) – маса на веществото;
• t1 = t2–(Q/tp*m) – първична температура;
• t2 = t1+(Q/tp*m) – крайна температура.

Инструкции за изчисляване на параметъра

1. Вземете формулата за изчисление: Топлинен капацитет = Q/(m*∆T)
2. Запишете оригиналните данни.
3. Заместете ги във формулата.
4. Извършете изчислението и получете резултата.

Като пример, нека изчислим неизвестно вещество с тегло 480 грама с температура 15ºC, която в резултат на нагряване (подаване на 35 хиляди J) се повишава до 250º.

Съгласно дадените по-горе инструкции извършваме следните действия:

Нека запишем първоначалните данни:

• Q = 35 хиляди J;
• m = 480 g;
• ΔT = t2–t1 =250–15 = 235 ºC.

Взимаме формулата, заместваме стойностите и решаваме:

c=Q/(m*∆T)=35 хиляди J/(480 g*235º)=35 хиляди J/(112800 g*º)=0,31 J/g*º.

Изчисляване

Нека направим изчислението C Pвода и калай при следните условия:

• m = 500 грама;
• t1 =24ºC и t2 = 80ºC – за вода;
• t1 =20ºC и t2 =180ºC – за калай;
• Q = 28 хиляди J.

Първо определяме ΔT съответно за вода и калай:

• ΔТв = t2–t1 = 80–24 = 56ºC
• ΔTo = t2–t1 = 180–20 =160ºC

След това намираме специфичния топлинен капацитет:

1. c=Q/(m*ΔTv)= 28 хиляди J/(500 g *56ºC) = 28 хиляди J/(28 хиляди g*ºC) = 1 J/g*ºC.
2. c=Q/(m*ΔTo)=28 хиляди J/(500 g*160ºC)=28 хиляди J/(80 хиляди g*ºC)=0,35 J/g*ºC.

Така специфичният топлинен капацитет на водата е 1 J/g *ºC, а този на калая е 0,35 J/g*ºC. От това можем да заключим, че при еднаква стойност на вложената топлина от 28 хиляди джаула калайът ще се нагрее по-бързо от водата, тъй като топлинният му капацитет е по-нисък.

Не само газовете, течностите и твърдите вещества, но и хранителните продукти имат топлинен капацитет.

Как да изчислим топлинния капацитет на храната

При изчисляване на мощността уравнението ще приеме следната форма:

с=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908 *a), където:

• w – количество вода в продукта;
• p – количество протеини в продукта;
• f – процент на мазнини;
• c – процент въглехидрати;
• a е процентът на неорганичните компоненти.

Да определим топлинния капацитет на крема сиренето Виола. За да направите това, изпишете необходимите стойности от състава на продукта (тегло 140 грама):

• вода - 35 g;
• протеини – 12,9 g;
• мазнини – 25,8 g;
• въглехидрати – 6,96 g;
• неорганични компоненти – 21 g.

След това намираме с:

• с=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908*a)=(4.180*35)+(1.711*12.9)+(1.928*25 .8 ) + (1,547*6,96)+(0,908*21)=146,3+22,1+49,7+10,8+19,1=248 kJ/kg*ºC.

Винаги помнете, че:

• Процесът на нагряване на метала е по-бърз от този на водата, тъй като има C P 2,5 пъти по-малко;
• Ако е възможно, преобразувайте резултатите в по-висок ред, ако условията позволяват;
• за да проверите резултатите, можете да използвате интернет и да разгледате изчисленото вещество;
• при еднакви експериментални условия ще се наблюдават по-значителни температурни промени за материали с нисък специфичен топлинен капацитет.

Устройства и аксесоари, използвани в работата:

2. Тежести.

3. Термометър.

4. Калориметър.

6. Калориметрично тяло.

7. Домакински плочки.

Цел на работата:

Научете се експериментално да определяте специфичния топлинен капацитет на дадено вещество.

I. ТЕОРЕТИЧНО ВЪВЕДЕНИЕ.

Топлопроводимост- пренос на топлина от по-нагрети части на тялото към по-малко нагрети в резултат на сблъсъци на бързи молекули с бавни, в резултат на което бързите молекули предават част от енергията си на бавните.

Промяната във вътрешната енергия на всяко тяло е правопропорционална на неговата маса и промяната в телесната температура.

DU = cmDT (1)
Q = cmDT (2)

Величината c, характеризираща зависимостта на промяната на вътрешната енергия на тялото при нагряване или охлаждане от вида на веществото и външните условия, се нарича специфичен топлинен капацитет на тялото.

(4)

Стойността С, която характеризира зависимостта на тялото да поглъща топлина при нагряване и е равна на съотношението на количеството топлина, предадено на тялото към повишаването на неговата температура, се нарича топлинен капацитет на тялото.

C = c × m. (5)
(6)
Q = CDT (7)

Моларен топлинен капацитет Cm,е количеството топлина, необходимо за нагряване на един мол вещество с 1 Келвин

Cm = cM. (8)
C m = (9)

Специфичният топлинен капацитет зависи от характера на процеса, при който се нагрява.

Уравнение на топлинния баланс.

При топлообмен сумата от количествата топлина, отдадена от всички тела, чиято вътрешна енергия намалява, е равна на сумата от количествата топлина, получена от всички тела, чиято вътрешна енергия нараства.

SQ отдел = SQ получаване (10)

Ако телата образуват затворена система и между тях се извършва само топлообмен, тогава алгебричната сума на получените и дадените количества топлина е равна на 0.

SQ dept + SQ получаване = 0.

Пример:

Топлообменът включва тяло, калориметър и течност. Тялото отдава топлина, калориметърът и течността я приемат.

Q t = Q k + Q f

Q t = c t m t (T 2 – Q)

Q k = c k m k (Q – T 1)

Q f = c f m f (Q – T 1)

Където Q(tau) е общата крайна температура.

s t m t (T 2 -Q) = s до m до (Q- T 1) + s f m f (Q- T 1)

s t = ((Q - T 1)*(s до m до + s w m w)) / m t (T 2 - Q)

T = 273 0 + t 0 C

2. ХОД НА РАБОТАТА.

ВСИЧКИ ТЕГЛЕНИ СЕ ИЗВЪРШВАТ С ТОЧНОСТ ДО 0,1гр.

1. Определете чрез претегляне масата на вътрешния съд, калориметър m 1.

2. Налейте вода във вътрешния съд на калориметъра, претеглете вътрешното стъкло заедно с излятата течност m до.

3. Определете масата на излятата вода m = m до - m 1

4. Поставете вътрешния съд на калориметъра във външния и измерете началната температура на водата T 1.

5. Извадете тестовото тяло от врящата вода, бързо го прехвърлете в калориметъра, като определите T 2 - началната температура на тялото, тя е равна на температурата на врящата вода.

6. Докато разбърквате течността в калориметъра, изчакайте докато температурата спре да се повишава: измерете крайната (постоянна) температура Q.

7. Извадете тестовото тяло от калориметъра, изсушете го с филтърна хартия и определете масата му m 3 чрез претегляне на кантар.

8. Въведете резултатите от всички измервания и изчисления в таблицата. Извършете изчисления до втория знак след десетичната запетая.

9. Създайте уравнение на топлинния баланс и от него намерете специфичния топлинен капацитет на веществото с.

10. Въз основа на резултатите, получени в приложението, определете веществото.

11. Изчислете абсолютната и относителната грешка на получения резултат спрямо табличния резултат, като използвате формулите:

;

12. Заключение за свършената работа.

ТАБЛИЦА С РЕЗУЛТАТИТЕ ОТ ИЗМЕРВАНЕТО И ИЗЧИСЛЕНИЕТО

Специфичният топлинен капацитет е характеристика на дадено вещество. Тоест за различните вещества е различно. Освен това едно и също вещество, но в различни агрегатни състояния, има различен специфичен топлинен капацитет. По този начин е правилно да се говори за специфичен топлинен капацитет на дадено вещество (специфичен топлинен капацитет на вода, специфичен топлинен капацитет на злато, специфичен топлинен капацитет на дърво и др.).

Специфичният топлинен капацитет на дадено вещество показва колко топлина (Q) трябва да му бъде предадено, за да се нагрее 1 килограм от това вещество с 1 градус по Целзий. Специфичният топлинен капацитет се обозначава с латинската буква c. Тоест c = Q/mt. Като се има предвид, че t и m са равни на единица (1 kg и 1 °C), тогава специфичният топлинен капацитет е числено равен на количеството топлина.

Въпреки това топлината и специфичният топлинен капацитет имат различни мерни единици. Топлината (Q) в системата Cu се измерва в джаули (J). А специфичният топлинен капацитет е в джаули, разделен на килограм, умножен по градуси по Целзий: J/(kg °C).

Ако специфичният топлинен капацитет на дадено вещество е например 390 J/(kg °C), това означава, че ако 1 kg от това вещество се нагрее с 1 °C, то ще абсорбира 390 J топлина. Или, с други думи, за да се нагрее 1 kg от това вещество с 1 °C, трябва да му бъдат предадени 390 J топлина. Или, ако 1 kg от това вещество се охлади с 1 °C, то ще отдели 390 J топлина.

Ако не 1, а 2 kg вещество се нагрее с 1 °C, тогава трябва да му се предаде два пъти повече топлина. Така че за горния пример вече ще бъде 780 J. Същото ще се случи, ако 1 kg вещество се нагрее с 2 °C.

Специфичният топлинен капацитет на веществото не зависи от началната му температура. Тоест, ако например течната вода има специфичен топлинен капацитет от 4200 J/(kg °C), тогава нагряването с 1 °C дори на вода с двадесет или деветдесет градуса ще изисква еднакво 4200 J топлина на 1 kg .

Но ледът има специфичен топлинен капацитет, който е различен от течната вода, почти два пъти по-малък. Но за да се загрее с 1 °C, ще е необходимо същото количество топлина за 1 kg, независимо от началната му температура.

Специфичният топлинен капацитет също не зависи от формата на тялото, което е направено от това вещество. Стоманена пръчка и стоманен лист с еднаква маса ще изискват еднакво количество топлина, за да се нагреят с еднакъв брой градуси. Друго нещо е, че обменът на топлина с околната среда трябва да се пренебрегне. Чаршафът има по-голяма повърхност от лентата, което означава, че чаршафът отделя повече топлина и следователно ще се охлади по-бързо. Но при идеални условия (когато загубата на топлина може да се пренебрегне), формата на тялото няма значение. Следователно те казват, че специфичният топлинен капацитет е характеристика на вещество, но не и на тяло.

Така че специфичният топлинен капацитет на различните вещества е различен. Това означава, че ако са дадени различни вещества с еднаква маса и еднаква температура, то за да се нагреят до различна температура, трябва да им се предаде различно количество топлина. Например, килограм мед ще изисква около 10 пъти по-малко топлина от водата. Това означава, че медта има специфичен топлинен капацитет, който е приблизително 10 пъти по-малък от този на водата. Можем да кажем, че „в медта се поставя по-малко топлина“.

Количеството топлина, което трябва да се предаде на тялото, за да се загрее от една температура до друга, се намира по следната формула:

Q = cm(t k – t n)

Тук tk и tn са крайната и началната температура, m е масата на веществото, c е неговият специфичен топлинен капацитет. Специфичният топлинен капацитет обикновено се взема от таблици. От тази формула може да се изрази специфичният топлинен капацитет.