Как се различава кислородът от въздуха? Въглероден окис: по-лек или по-тежък от въздуха

Газът е едно от състоянията на материята. Няма определен обем, като запълва целия контейнер, в който се намира. Но има течливост и плътност. Кои са най-леките газове? Как се характеризират?

Най-леките газове

Името "газ" е измислено през 17 век поради съзвучието му с думата "хаос". Частиците на материята наистина са хаотични. Те се движат в произволен ред, променяйки траекторията си всеки път, когато се сблъскат един с друг. Те се опитват да запълнят цялото налично пространство.

Молекулите на газа са слабо свързани помежду си, за разлика от молекулите на течни и твърди вещества. Повечето от видовете му не могат да се възприемат с помощта на сетивата. Но газовете имат други характеристики, например температура, налягане, плътност.

Тяхната плътност се увеличава с увеличаване на налягането, а с повишаване на температурата те се разширяват. Най-лекият газ е водородът, най-тежкият е урановият хексафлуорид. Газовете винаги се смесват. Ако действат гравитационни сили, сместа става нехомогенна. Леките се издигат нагоре, тежките, напротив, падат.

Най-леките газове са:

  • водород;
  • азот;
  • кислород;
  • метан;

Първите три принадлежат към нулевата група на периодичната таблица и ще говорим за тях по-долу.

Водород

Кой газ е най-лек? Отговорът е очевиден - водород. Той е първият елемент от периодичната таблица и е 14,4 пъти по-лек от въздуха. Означава се с буквата H, от латинското наименование Hydrogenium (раждаща вода). Водородът е компонент на повечето звезди и междузвездна материя.

При нормални условия водородът е абсолютно безвреден и нетоксичен, без мирис, вкус и цвят. При определени условия той може значително да промени свойствата си. Например, когато се смеси с кислород, този газ лесно експлодира.

Може да се разтваря в платина, желязо, титан, никел и етанол. Когато е изложен на високи температури, той преминава в метално състояние. Молекулата му е двуатомна и има висока скорост, което осигурява отлична топлопроводимост на газа (7 пъти по-висока от тази на въздуха).

На нашата планета водородът се намира главно в съединения. По значение и участие в химичните процеси той отстъпва само на кислорода. Водородът се намира в атмосферата и е част от водата и органичните вещества в клетките на живите организми.

Кислород

Кислородът се обозначава с буквата О (Oxygenium). Освен това е без мирис, вкус и цвят при нормални условия и е в газообразно състояние. Молекулата му често се нарича диоксиген, защото съдържа два атома. Съществува неговата алотропна форма или модификация - газ озон (O3), състоящ се от три молекули. Той е син на цвят и има много характеристики.

Кислородът и водородът са най-често срещаните и най-леките газове на Земята. В кората на нашата планета има повече кислород, той съставлява приблизително 47% от нейната маса. В свързано състояние водата съдържа повече от 80%.

Газът е основен елемент в живота на растенията, животните, хората и много микроорганизми. В човешкото тяло той насърчава окислително-възстановителните реакции, влизайки в белите ни дробове с въздух.

Поради специалните свойства на кислорода, той се използва широко за медицински цели. С негова помощ се елиминират хипоксия, стомашно-чревни патологии и пристъпи на бронхиална астма. В хранително-вкусовата промишленост се използва като опаковъчен газ. В селското стопанство кислородът се използва за обогатяване на водата за отглеждане на риба.

Азот

Подобно на двата предишни газа, азотът се състои от два атома и няма изразен вкус, цвят или мирис. Символът за обозначаването му е латинската буква N. Заедно с фосфора и арсена принадлежи към подгрупата на пниктогените. Газът е много инертен, поради което получи името азот, което се превежда от френски като „безжизнен“. Латинското наименование е Nitrogenium, което означава „раждане на селитра“.

Азотът се съдържа в нуклеиновите киселини, хлорофила, хемоглобина и протеините и е основният компонент на въздуха. Много учени обясняват съдържанието му в хумуса и земната кора с вулканични изригвания, които го транспортират от мантията на Земята. Във Вселената газ съществува на Нептун и Уран и е част от слънчевата атмосфера, междузвездното пространство и някои мъглявини.

Хората използват азот главно в течна форма. Използва се в криотерапията, като среда за опаковане и съхранение на продукти. Счита се за най-ефективен за гасене на пожари, изместване на кислород и лишаване на огъня от „гориво“. Заедно със силиция образува керамика. Азотът често се използва за синтеза на различни съединения, например багрила, амоняк и експлозиви.

Заключение

Кой газ е най-лек? Сега вие сами знаете отговора. Най-леките са водородът, азотът и кислородът, които принадлежат към нулевата група на периодичната система. Те са последвани от метан (въглерод + водород) и оксид

Въглеродният оксид (CO) е токсичен, безцветен и без мирис продукт на горене, известен като въглероден оксид. Дали това вещество е по-тежко или по-леко от въздуха зависи от външните условия. Най-често се образува при изгаряне на въглерод в бедна на кислород среда. Ако възникне пожар в затворено, непроветрено помещение, хората умират от отравяне.

Въглеродният окис е безцветен и без мирис, така че не може да се помирише

Свойства на въглеродния окис

Въглеродният окис е познат на хората от древни времена поради токсичните си свойства. Пълното използване на печка често води до отравяне и смърт. Опасност от изгаряне имаше за тези, които покриваха клапата на комина през нощта, когато въглищата в горивната камера още не бяха изгорели.

Коварството на въглеродния окис е, че е без цвят и мирис. Въглеродният окис е малко по-малко плътен спрямо въздуха, което го кара да се издига. По време на изгарянето на гориво въглерод © се окислява от кислород (O) и се отделя въглероден диоксид (CO2). Той е безвреден за хората и дори се използва в хранително-вкусовата промишленост, при производството на сода и сух лед.

Това видео ще ви каже как да оцелеете и да окажете първа помощ на жертва на отравяне с въглероден окис:

Когато протича реакция с недостатъчно количество кислород, към всяка въглеродна молекула се добавя само една кислородна молекула. Изходът е CO - токсичен и запалим въглероден окис.

Токсичност и симптоми на отравяне

Често превишаването на този показател може да се намери в големите градове, което, разбира се, е много вероятно да е причината за лошото здраве на хората

Токсичността на въглеродния окис се дължи на способността му да образува стабилно съединение с хемоглобина в човешката кръв. В резултат на това настъпва кислороден глад на тялото на клетъчно ниво. Без навременна медицинска помощ са възможни необратими промени в тъканите и смърт.

Основно се засяга централната нервна система. Увреждането на нервната тъкан в резултат на хипоксия води до развитие на неврологични разстройства, които могат да се появят известно време след отравяне.


Отравянето с въглероден окис е остро патологично състояние, което се развива в резултат на навлизането на въглероден окис в човешкото тяло.

Можете да получите отравяне с въглероден окис в следните ситуации:

  1. При пожар в затворено помещение.
  2. Химическо производство, в което широко се използва въглероден окис.
  3. При използване на отворени газови уреди и недостатъчна вентилация.
  4. Престой на натоварена магистрала за дълго време.
  5. В гаража с работещ двигател.
  6. Ако печката се използва неправилно, ако клапите се затворят преди всички въглища да са изгорели.
  7. Пушенето на наргиле може да предизвика симптоми на отравяне.

Специфичното тегло на въздуха и въглеродния окис е почти същото, но последният е малко по-лек, поради което първо се натрупва близо до тавана. Това свойство се използва при инсталиране на сензори, които сигнализират за опасност. Те се намират в най-високата точка на помещението.

Много е важно да разпознаете отравянето навреме и да вземете мерки, за да спасите себе си и другите. Има редица симптоми, свързани с токсичността с въглероден окис:

  • болка и тежест в главата;
  • кардиопалмус;
  • повишаване на налягането;
  • в слепоочията се чува почукване;
  • вид суха кашлица;
  • появява се гадене;
  • започва повръщане;
  • болка в областта на гърдите;
  • кожата и лигавиците стават забележимо червени;
  • Възможни са халюцинации.

Като превантивни мерки за избягване на отравяне с въглероден окис трябва: редовно да проверявате, почиствате и своевременно ремонтирате вентилационни шахти, комини и отоплителни уреди

Намирането на себе си или други подобни симптоми показва началния етап на отравяне.

Умерената тежест се характеризира със сънливост и тежък шум в ушите, както и двигателна парализа, докато жертвата все още не губи съзнание.

Симптоми на тежка интоксикация:

  • жертвата губи съзнание и изпада в кома;
  • уринарна и фекална инконтиненция;
  • мускулни крампи;
  • постоянни проблеми с дишането;
  • син цвят на кожата и лигавиците;
  • разширени зеници и липса на реакция към светлина.

Човекът не може да си помогне по никакъв начин и смъртта го заварва на мястото на инцидента.

Първа помощ и лечение

Независимо от тежестта, нараняването с въглероден окис изисква незабавна медицинска помощ. Ако можете да ходите сами, трябва незабавно да напуснете засегнатата зона. Пострадалите, които не могат да се движат, се поставят на противогази и спешно се евакуират от засегнатата зона.


В случай на отравяне с въглероден оксид, трябва незабавно да се обадите на линейка

Първата помощ се състои от следните действия:

  1. Необходимо е да се освободи човек от ограничаващо облекло.
  2. Загрейте и ви позволи да дишате чист кислород.
  3. Облъчвайте с ултравиолетова радиация с помощта на кварцова лампа.
  4. При необходимост се извършват изкуствено дишане и сърдечен масаж.
  5. Дайте дъх на амоняк.
  6. Закарайте го до най-близката болница възможно най-бързо.

В болницата ще се проведе терапия, насочена към отстраняване на токсина от тялото. След това се извършва пълен преглед, за да се идентифицират възможните усложнения. След това се извършват редица възстановителни мерки.

За да избегнете неприятности и трагедии, свързани с интоксикация, Препоръчва се да се следват прости превантивни мерки:


Жертвите на отравяне с въглероден окис трябва да бъдат изведени на чист въздух или стаята да се проветри добре.
  1. Следете чистотата на вътрешния лумен на комините.
  2. Винаги проверявайте състоянието на въздушните клапи в печките и камините.
  3. Добре е помещенията с отворени газови горелки да се проветряват.
  4. Спазвайте правилата за безопасност при работа с автомобил в гараж.
  5. Ако сте изложени на въглероден окис, вземете антидот.

Въздухът е по-тежък от въглеродния оксид по моларна маса на единица. Тяхното специфично тегло и плътност се различават малко. Въглеродният окис е вреден за човешкото тяло. Статистиката за отравянията показва, че пикът на злополуките е през зимата.

Има обща фраза, че човек не може да живее без нещо (попълнете вашите думи), като без въздух - и това е абсолютно вярно. Именно той и кислородът са необходимо условие за съществуването на преобладаващия брой живи същества на Земята.

Какво е кислород и въздух

Кислороде газ, чиято молекула се състои от два кислородни атома.
Въздухе смес от газове, които образуват земната атмосфера.

Сравнение на кислород и въздух

Каква е разликата между кислород и въздух?
Кислородът е газ, който няма цвят, вкус или мирис. Молекулата на кислорода се състои от два атома. Неговата химична формула е написана като O2. Триатомният кислород се нарича озон. Един литър кислород е равен на 1,4 грама. Той е слабо разтворим във вода и алкохол. Освен в газообразно, той може да бъде и в течно състояние, образувайки бледосиньо вещество.
Въздухът е смес от газове. 78% от него е азот, 21% е кислород. По-малко от един процент идва от аргон, въглероден диоксид, неон, метан, хелий, криптон, водород и ксенон. Освен това във въздуха има водни молекули, прах, песъчинки и растителни спори. Масата на въздуха е по-малка от масата на кислорода със същия обем.
Кислородът е открит през 1774 г. от англичанина Джоузеф Пристли чрез поставяне на живачен оксид в затворен съд. Самият термин "кислород" е въведен в употреба от Ломоносов и поставен "на място № 8" от химика Менделеев. Според периодичната таблица кислородът е неметал и най-лекият елемент от групата на халкогена.
През 1754 г. шотландецът Джоузеф Блек доказва, че въздухът не е хомогенна субстанция, а смес от газове, водни пари и различни примеси.
Кислородът се счита за най-разпространения химичен елемент на Земята. Първо, поради присъствието си в силикатите (силиций, кварц), които съставляват 47% от земната кора, и още 1500 минерала, които съставляват „terra firma“. На второ място, поради наличието му във водата, която покрива 2/3 от повърхността на планетата. На трето място, кислородът е непроменен компонент на атмосферата, по-точно той заема 21% от нейния обем и 23% от нейната маса. Четвърто, този химичен елемент е част от клетките на всички земни живи организми, като е всеки четвърти атом във всяка органична материя.
Кислородът е предпоставка за процесите на дишане, горене и гниене. Използва се в металургията, медицината, химическата промишленост и селското стопанство.
Въздухът образува земната атмосфера. Той е необходим за съществуването на живот на Земята, той е предпоставка за процесите на дишане, фотосинтеза и други жизнени процеси на всички аеробни същества. За процеса на изгаряне на горивото е необходим въздух; Чрез втечняване от него се извличат инертни газове.

TheDifference.ru установи, че разликата между кислород и въздух е следната:

Кислородът е хомогенно вещество; въздухът се състои от редица компоненти.
Чистият кислород е по-тежък от въздуха с еднакъв обем.
Въздухът е само част от атмосферата, а кислородът е основен компонент на хидросферата, литосферата, атмосферата и биосферата.

Вероятно въпросът какво е по-тежко - въздухът или въглеродният диоксид - може да възникне във всеки човек. От една страна, трябва постоянно да дишате въздух - без него дори трениран човек не може да издържи повече от няколко минути. От друга страна, всеки знае от детството, че при дишане се отделя въглероден диоксид. Затова нека разгледаме този въпрос по-подробно.

Състав на въздуха

Въздухът, за разлика от въглеродния диоксид, не е едно вещество, а сложна смес, която включва повече от десет вещества. И това е само нормален въздух, а не градски, който съдържа няколко десетки други опасни за хората съставки.

И така, най-голям дял има азотът - въздухът се състои от 76% от него. Не поддържа горене и не се използва за дишане.

Но следващият компонент е жизненоважен за всички живи същества - кислородът. Във въздуха го има много по-малко, само 23%. Но именно той позволява на хората, животните, птиците, рибите и растенията да живеят. Да, да, растенията също дишат, въпреки че не всеки знае това.

Третият газ във въздуха е аргон. Вече има доста, само 1,3 процента. Също така почти никога не се използва в дивата природа, но се използва активно от хора в различни сфери на дейност.

Четвъртото място е заето от въглеродния диоксид. Вярно, сумата е много малка - едва 0,046%. Представете си, всички фабрики, коли и живи същества на планетата трудно могат да увеличат този показател. Въпреки че, според еколозите, вредното производство и обезлесяването водят до факта, че тази цифра все още се увеличава.

Въздухът също се състои от неон, криптон, метан, хелий, водород и ксенон. Последният заема само 0,00004% от общата маса. Други примеси са толкова незначителни, че дори не можете да говорите за тях.

От какво се състои въглеродният диоксид?

Въглеродният диоксид е отделно вещество. Формулата му е CO2. Интересното е, че за разлика от повечето химически смеси, в природата той изобщо не съществува в течно състояние. Среща се само в газообразна и твърда форма, като постепенно преминава от едно състояние в друго при определени условия.

Той лесно пропуска ултравиолетовите лъчи, позволявайки на Слънцето да нагрява Земята. Но инфрачервената топлина, излъчвана от повърхността на планетата, не се предава. Поради това той се натрупва и постепенно температурата по света се повишава. Това се нарича парников ефект, заради който еколозите по света бият тревога.

Сравнение на плътността

Учените обичат да претеглят, сравняват и анализират всичко. Разбира се, въздухът с въглероден диоксид не избегна тази съдба. Чрез сложни изчисления с помощта на модерно оборудване беше възможно да се определи точно плътността на двете вещества. Познавайки ги, можете да определите какво е по-тежко - въздух или въглероден диоксид и какво е по-леко.

За въглеродния диоксид тази цифра е 1,977 килограма на кубичен метър. Обикновеният въздух има по-малко - само 1,204 kg/m3. Струва си обаче да се има предвид, че такъв чист въздух рядко се среща в природата - обикновено той също съдържа прах, влага и различни примеси.

Но от научна гледна точка трябва да се вземат предвид показателите. Следователно можем да кажем с увереност колко пъти въглеродният диоксид е по-тежък от въздуха - почти 1,64 пъти.

Защо са важни?

Значението на въздуха вече беше обсъдено по-горе. Но всеки образован човек знае отлично, че без него нищо живо на планетата Земя не би могло да оцелее по принцип.

Но какво можем да кажем за въглеродния диоксид? Парадоксално, но ако той внезапно изчезне от Земята, тогава човечеството ще измре изненадващо бързо. Въпросът дори не е, че въглеродният диоксид се използва активно в различни индустрии. Това е просто необходимо за растенията.

Както бе споменато по-горе, всички живи организми дишат кислород. И растенията не са изключение. Те обаче се нуждаят и от въглероден диоксид. В края на краищата, на светлината, процесът на фотосинтеза активно протича в зелените клетки. Това включва разграждането на CO2 клетките на въглерод и кислород. Последният се освобождава в атмосферата (или във водата, ако говорим за зелени водорасли, които също претърпяват фотосинтеза), а въглеродът се използва за изграждане на нови клетки и растеж на растенията. Ако целият въглероден диоксид изчезне, процесът на фотосинтеза ще спре. Това означава, че растенията ще спрат да растат, животните и хората ще останат без храна, което много бързо ще доведе до глад и изчезване на цялото човечество.

Къде се използва масовата разлика?

Знаейки какво е по-тежко - въздух или въглероден диоксид, можем да предположим, че последният винаги се стреми надолу. И това може да се използва на практика. Например, този ефект се използва от водолази при гмуркане с шапка. Доставянето на въздух тук е ограничено и ако въглеродният диоксид се смеси с него равномерно, дишането ще бъде затруднено. Но излишъкът му се освобождава предимно и потъва по-ниско, което позволява на човек да диша лесно.

Този ефект се използва и при пожарогасене. Специалните пожарогасители - въглероден диоксид - са пълни с въглероден диоксид. Когато втечненият газ изтича от камбаната, той веднага се разширява приблизително 400-500 пъти, като в същото време се охлажда с 72 градуса. Само това е достатъчно много горящи предмети да угаснат. Но тежкият газ се разпространява по пода и горящите предмети, измествайки въздуха. Тъй като CO2 не поддържа горенето, пламъкът, оставен без доставка на кислород, просто изгасва.

Заключение

Тук можем да приключим статията. Сега знаете какво е по-тежко - въздухът или въглеродният диоксид и с колко. В същото време научихте за основните свойства на двете вещества, тяхното значение в природата, както и използването на разликите в плътността в човешкия живот. Надяваме се, че ще намерите тази информация за полезна.

Напоследък не се занимавам само със сериозни неща. Бях толкова уморен от това, че реших да направя някои глупости снощи, за да се отпусна. Направете, да речем, топ списък на най-тежките газове. Ако някой се интересува, ето резултатите.

По-точно, първо няколко коментара.

Забележка #1. Списъкът, особено в лесната му част, вероятно е непълен. По дяволите са синтезирани какви ли не субстанции и едва ли моето боцкане е обхванало цялото поле.

Бележка 2. „Тежък“ се определя от молекулното тегло. Всъщност, за доста сложни молекули и дори близо до точката на кипене, простата линейна връзка между плътността на газа и неговото молекулно тегло може да бъде нарушена (в тежки случаи, като HF, с до 30 процента). Но е ясно, че никой никога не е събирал литър някакъв TeClF5 само за да го претегли точно. Да, от някои от тези вещества вероятно дори и литър не е произведен в цялата история! Следователно, при липса на по-добра линийка, пак ще има молекулно тегло. Разделяме го на 29 - и получаваме, с първо приближение, колко пъти газът е по-тежък от въздуха.

Забележка #3. „Газ“ се определя като вещество, което кипи или напълно сублимира при температура под +20 по Целзий и налягане от 1 атмосфера.

Ето. Сега, най-накрая, слайдовете са нашия хит парад:

10. N(CF 3) 3 . Взехме амоняк и заменихме водородите с метилови групи, във всяка от които заменихме водородите с флуор. Резултатът беше перфлуоротриметиламин. Тегло: 221, точка на кипене -6 C. , .

9.5. Тук ми предложиха радон Rn с маса 222 и точка на кипене -62 С.

9. C 4 F 10. Обикновен бутан, в който целият водород е заменен с флуор. Така се казва: перфлуоробутан. Тегло: 238, точка на кипене -1,7 С. . Веществото, между другото, е много химически устойчиво, не атакува никого първо, физиологично е инертно и затова се използва като пълнител в някои пожарогасители и контрастно вещество за ултразвук в медицината.

8. TeF 6 . Телур, окачен от всички страни с флуор, т.е. телур хексафлуорид. Тегло: 241,6, точка на кипене -37,6 С. . За разлика от предишния газ обаче той е много токсичен и има изключително неприятна миризма, като повечето летливи съединения на телура. Реагира с вода.

7. CF 3 CF 2 I. Вземете етан, заменете целия водород с флуор и един йоден атом. Коментарите предполагат, че се нарича перфлуороетил йодид. Или 1,1,1,2,2-пентафлуоро-2-йодоетан, ако е според IUPAC (линк). Маса: 245,9, точка на кипене +13 C. (ако превъртите до страница 424) съобщава, че веществото е анестетик, подходящ за анестезия. Така че е малко вероятно той да е напълно „зъл“ в свойствата си.

6. C 4 F 10 O. Това е като цяло етер, но също и с флуор навсякъде вместо водород. Нарича се декафлуородиетилов етер. Маса: 254, точка на кипене 0 С. същото и показва, че веществото е физиологично инертно, но и потенциално приложимо за анестезия.

5. TeClF 5 . Тегло: 258, точка на кипене +13,5 С. ​​. По аналогия с роднина № 8, вероятно също е ужасна мръсотия.

4. F 5 TeOF. Маса: 259,6, точка на кипене +0,6 C. Предполага се, че се нарича телур хипофлуорит, ако тълкувам правилно. И вероятно не е и мед.

3.АКО 7. Тегло: 259,6, точка на кипене +4,8 С. Йоден хептафлуорид. . Дразнещ, силен окислител, при контакт с органични материали може да причини пожар. Когато погледнете това вещество, веднага възниква изкушението да се „конструира“ нещо още по-тежко, заменяйки флуора с хлор - да речем, IClF 6. Уви, оказва се, че практически няма съединения между халогени, в които да участват повече от два вида. Тоест тук има задънена улица.

2. W(CH 3) 6. Волфрамов атом, покрит с метилови групи. Хексаметилволфрам, хексаметилволфрам; помните ли тетраетил олово? Същата порода. Тегло: 274.05, точка на кипене -30 С (сублимати). съобщава, че съединението се разлага при стайна температура, така че трябва да работите с него много бързо и като цяло поставянето му в този списък е малко трудно. Но нека бъде.

И накрая, победителят:

1. WF 6. Волфрамов хексафлуорид, волфрамов хексафлуорид. Маса: 297.3 (10 пъти по-тежък от въздуха, 12.4 грама на литър), точка на кипене +17.1 C. На ръба, но все пак газ. . Това вещество е доста стабилно, добре проучено и използвано в производството на полупроводници. Вярно е, че не препоръчвам да го вдишвате: това е отрова, освен това е много разяждащо.

Уикипедия обаче внимателно го нарича само „един от най-тежките газове“. Защо? Първо, преминете през цялата химия, за да проверите. Кой знае дали сред многобройните органохалогени не се крият още по-тежки газове, известни само на няколко експерти?

И второ, WF 6 има няколко много специфични конкуренти, които могат да променят статуса си в бъдеще. Например:

1. WClF 5 с молекулно тегло 314,2. Това вещество определено съществува (например, и има много повече индикации), достатъчно е стабилно, за да бъде „добавено“ към други реагенти в някои езотерични трикове и е надеждно летливо. Но го намери точенНе успях да стигна до точката на кипене. Силно подозирам, че просто е непознат на никого поради пълната си практическа безполезност.

2. PoF 6 (323) (), OsF 8 (342) (), AmF 6 (357) (). Всички тези вещества се считат за теоретично възможни (по-специално, полониевият хексафлуорид PoF 6 се предполага, че е газ с точка на кипене от -40 C). Те се опитаха да ги синтезират всичките, но късметът все още не се е усмихнал на никого.

Така че въпросът за „най-тежкия газ“ остава отворен.

И за лека закуска. Получените резултати предполагат следната „рецепта“ за изграждане на тежки газове:

1. Вземете нещо симетрично и по-тежко. Атом или функционална група.
2. Покрийте го симетрично от всички страни с флуор. Това вече дава резултат, но след това:
3. Заменете един флуор с друг халоген, ако е възможно.

Ето как намерих почти всички газове в този списък. Възможни ли са други начини? Виждал съм някои вариации, но всички те изглеждат по-малко обещаващи:

а) Хлор, а не флуор? Много по-лоша волатилност. Вярно е, че PbCl4 е любопитно изключение, но дори неговата точка на кипене е +50 C.

б) Кислородът, с почти същата маса като флуора, свързва два пъти повече електрони и връзката е по-лесна. Вероятно върхът по този път е Mn 2 O 7, нестабилен, експлозивен, но чисто формално изглежда, че сублимира при -10 C. От по-стабилните съединения си струва да се отбележи, може би, OsO 4 с точка на кипене толкова като 130 градуса.

в) Карбонили, включително тежки метали, съществуват, стабилни са и са добре проучени. Но въпреки че са летливи, те са предимно твърди при стайна температура. Най-летливите от тях са никелът Ni(CO) 4 (кипи при +43) и кобалтът Co 2 (CO) 8 (+52). И двете са силно токсични съединения, които трябва да се избягват, ако е възможно.

в) Метилни групи и органометални съединения като цяло. Вече споменатото тетраетил олово, макар и течно при стайна температура, изглежда обещаващо. Особено ако добавите халогени към метиловите групи. Уви, не успях да разгледам наистина тази област. Може би някой от експертите може да ми каже нещо.

Благодаря за вниманието. Всичко.

Има обща фраза, че човек не може да живее без нещо (попълнете вашите думи), като без въздух - и това е абсолютно вярно. Именно той и кислородът са необходимо условие за съществуването на преобладаващия брой живи същества на Земята.

Въздухе смес от газове, които образуват земната атмосфера.

Сравнение

Кислородът е газ, който няма цвят, вкус или мирис. Молекулата на кислорода се състои от два атома. Неговата химична формула е написана като O2. Триатомният кислород се нарича озон. Един литър кислород е равен на 1,4 грама. Той е слабо разтворим във вода и алкохол. Освен в газообразно, той може да бъде и в течно състояние, образувайки бледосиньо вещество.

Въздухът е смес от газове. 78% от него е азот, 21% е кислород. По-малко от един процент идва от аргон, въглероден диоксид, неон, метан, хелий, криптон, водород и ксенон. Освен това във въздуха има водни молекули, прах, песъчинки и растителни спори. Масата на въздуха е по-малка от масата на кислорода със същия обем.

Кислородът е открит през 1774 г. от англичанина Джоузеф Пристли чрез поставяне на живачен оксид в затворен съд. Самият термин "кислород" е въведен в употреба от Ломоносов и поставен "на място № 8" от химика Менделеев. Според периодичната таблица кислородът е неметал и най-лекият елемент от групата на халкогена.

През 1754 г. шотландецът Джоузеф Блек доказва, че въздухът не е хомогенна субстанция, а смес от газове, водни пари и различни примеси.

Кислородът се счита за най-разпространения химичен елемент на Земята. Първо, поради присъствието си в силикатите (силиций, кварц), които съставляват 47% от земната кора, и още 1500 минерала, които съставляват „terra firma“. На второ място, поради наличието му във водата, която покрива 2/3 от повърхността на планетата. На трето място, кислородът е непроменен компонент на атмосферата, по-точно той заема 21% от нейния обем и 23% от нейната маса. Четвърто, този химичен елемент е част от клетките на всички земни живи организми, като е всеки четвърти атом във всяка органична материя.

Кислородът е предпоставка за процесите на дишане, горене и гниене. Използва се в металургията, медицината, химическата промишленост и селското стопанство.

Въздухът образува земната атмосфера. Той е необходим за съществуването на живот на Земята, той е предпоставка за процесите на дишане, фотосинтеза и други жизнени процеси на всички аеробни същества. За процеса на изгаряне на горивото е необходим въздух; Чрез втечняване от него се извличат инертни газове.

Уеб сайт за заключения

  1. Кислородът е хомогенно вещество; въздухът се състои от редица компоненти.
  2. Чистият кислород е по-тежък от въздуха с еднакъв обем.
  3. Въздухът е само част от атмосферата, а кислородът е основен компонент на хидросферата, литосферата, атмосферата и биосферата.

Наистина ли, природният газ е евтино и достъпно гориво. Донесох кибрит и ето - топлинна и дори светлинна енергия. Той е доста лесен за управление и използване.
Но дали всичко е толкова надеждно и просто?

Природният газ се произвежда в газови находища и се доставя от производствената площадка по газопроводи до нашите газови печки и отоплителни уреди. Може и по-просто - към печки и котли. Колко добре. Вземете го и го използвайте!

Така че ние го вземаме и го използваме. Те доведоха действията си до автоматизъм: запалете кибрит, донесете го до газовата горелка, отворете крана...Така е, така трябва да бъде. Газът не трябва да излиза без изгаряне, в противен случай...

Основният запалим компонент на природния газ е метан. Това е един от въглеводородите, около които има толкова много шум - политически, икономически... Съдържанието му в природния газ може да достигне до 98%. Освен метан, природният газ съдържа също етан, пропан, бутан. Незапалимите компоненти включват: азот, въглероден диоксид, кислород, водна пара.Между другото, интересно е да се знае, че горимите елементи на периодичната таблица са само в нашата природа въглерод, водород и частично сяра. Нищо друго не гори.

Метанът, смесен с въздух, е експлозивен в 5-15% от случаите, т.е., когато се въведе огън, сместа незабавно се запалва и отделя голямо количество топлина. Налягането се увеличава 10 пъти! Няма да обяснявам какво е и как изглежда, повярвайте на автора - страшно е!

Нека си представим (нека е лош сън), че в стая с вътрешен обем 100 куб.м. оказа се от 5 до 15 кубика. природен газ (отбелязвам веднага, че специфичната миризма ще бъде непоносима). И тогава някой по нощница, нощна шапчица и със свещ в ръце се насочва натам. Той много иска да знае какво толкова отвратително смърди... Не разбира! няма да има време...

Самият природен газ е без цвят, вкус и мирис.Той ще бъде миришещ! Точно така, те дават на всички добре познат „аромат“, а интензивността на миризмата е направена така така че човешкият нос да усети газ, когато обемът му вече е 1%. Това означава, че още 4% и ужасен сън с някой по нощница, каскет и свещ в ръцете ще стане реалност...

...Поне свещта загаси. И не използвайте никакви електрически уреди. Температурата на запалване на природния газ е в рамките на 750 градуса по Целзий, а това е температурата на всяка електрическа искра или дори на върха на цигара по време на всмукване.

Отваряйте по-бързо прозорци и врати - създавайте течение,така че капачката да се скъса и по дяволите тази жега. Природният газ е приблизително два пъти по-лек от въздухаи бързо ще отлети в атмосферата.
Обадете се на газовата служба, Министерството на извънредните ситуации, полицията, навсякъде, няма да се обидят. Уведомете ги, ако усетите миризма на газ. Не забравяйте да ни кажете адреса си. Не забравяйте да говорите със съседите си. Ами ако останете само по нощницата си, може би ще се зарадват...

Успех за вас, топлина и мир!