Газовете са може би най-опасните токсични вещества. Повечето от тях са без мирис и цвят, поради което действието на веществото не може да бъде разпознато веднага. За да избегнете негативни последици, трябва да знаете кои газове са най-отровни, симптомите, които се появяват при излагане на тях, както и първа помощ.
Сред токсичните вещества газовете са най-коварните. За разлика от течностите и твърдите вещества, те се разпространяват в целия обем на помещението и това разпределение няма граници. Много често отровният газ няма нито цвят, нито мирис; присъствието му може да е резултат от нечие невнимание или злонамереност и отравянето може да не бъде разпознато веднага. Познаването на характеристиките на такива отрови, спазването на правилата за безопасност и стандартите за гражданска защита, както и способността за оказване на първа помощ е ключът към вашата безопасност.
Понятията „отровен газ“ и „газ като агрегатно състояние на материята“ във физиката и химията са малко по-различни.
По този начин, първите включват различни аерозоли и летливи течности, чиято температура на изпарение е в границите на „удобните“ условия за хората.
Такива токсични вещества могат да бъдат класифицирани по два начина - по предназначение и принцип на действие.
Практическа употреба
Колкото и да е странно, повечето от тези вещества не са предназначени да отровят някого. Имат напълно законни приложения и се използват активно във фермата. Така че, според критерия за употреба, те могат да бъдат разделени на:
- (BOV);
- вещества, използвани в промишлеността и бита;
- странични продукти от химични реакции.
Първата група включва следните газове и аерозоли: циановодородна киселина, цианхлорид, иприт, зарин и редица фосфорни съединения. Вторият включва хлор, амоняк и различни средства за дезинфекция, а третият включва сероводород, въглероден оксид и азотни оксиди (всички те са отровни).
Принцип на работа
Токсичността на всяко вещество се проявява по различни начини и газовете не са изключение. Симптомите, причинени от навлизането на токсичен газ в тялото, варират значително. Според принципа на действие се разграничават следните групи:
- паралитичен нерв, тоест причиняващ обща или локална парализа;
- мехури, които разрушават кожата;
- задушаващо;
- късам;
- психотомиметик;
- дразнене на лигавиците;
- обща токсичност.
Някои имат сложни ефекти върху тялото.
Характеристики на токсичните вещества
За да разграничите токсичните вещества едно от друго, трябва да знаете техните физични и химични свойства. Вероятността за намиране на вещество на определено място и неговата концентрация също са от голямо значение. От последното зависи възможността за смърт от действието на отровния газ. Списъкът с таблици показва някои от техните свойства.
| отровно вещество | химична формула | физични свойства | принцип на работа | смъртоносна концентрация |
| хлор | Cl2 | жълто-зелен газ със сладникава миризма, по-тежък от въздуха | задушаващо, при вдишване в белите дробове образува солна киселина | 6 mg/m3 |
| C4H10FO2P | Течност без цвят и мирис, летлива при 20 градуса | нервнопаралитичен газ | 70 mg/m3 за 1 минута дишане | |
| иприт | C4H8Cl2S | Безцветна течност с мирис на чесън или горчица | везикант, разрушава клетъчните мембрани; много агресивен | във всякакви количества |
| въглероден оксид, въглероден оксид (II), въглероден оксид | CO | токсичен газ, без цвят и мирис | общотоксичен, пречи на снабдяването на органите с кислород | 29 mg/m3 |
| фосген | COCl2 | безцветен отровен газ с мирис на гнило сено | задушаващ | 4 mg/m3 |
| азотен оксид (IV) | НЕ | Браун газ, промишлени отпадъци | задушаващ, образува азотна киселина в белите дробове | 40 mg/m3 |
| циановодородна киселина | HCN | безцветен, изпарява се при 26 градуса | общотоксичен, блокира притока на кислород в тъканите | 11 mg/m3 |
| адамсит | C12H19AsClN | жълт прах, използван като аерозол | дразни лигавиците | 1 гр. на човек |
| Б З | C21H23NO3 | безцветни кристали, пръскащи се | психомиметичен BOV, предизвиква остра психоза с халюцинации | не е открит, ефектът е валиден 80 часа при прием на 1 mg на човек |
| бромобензил цианид | C8H6BrN | безцветна течност | късам | 4 за 2 минути |
| люизит | C2H2AsCl3 | кафява течност със силна миризма на здравец | везикантен и общотоксичен | 5-10 mg на kg тегло |
| водороден сулфид | H2S | газ с мирис на развалени яйца | общотоксичен и паралитичен на нервите | 0,1% |
| циан хлорид | ClCN | безцветен газ с остра миризма | общотоксичен, подобен на действието на циановодородната киселина, прониква през филтъра на противогаз | 0,4 mg/l, смърт в рамките на 1 минута |
Където чака опасност
Категорията на химическите бойни агенти включва вещества като зарин, иприт, фосген, адамсит, циан хлорид, люизит, циановодородна киселина, хлорацетофенон, CS, CR, зоман, VX, CX, дифенилцианарзин, хлорпикрин. Те са включени в списъците със забранена употреба по време на бойни действия, но очевидно ги има в някои военни части. Това се доказва от факта, че в курсовете по гражданска защита и безопасност на живота в училище все още се преподават умения за поставяне на противогаз, а във военни части - костюми за химическа защита (CHS). Антидоти за редица химически агенти са включени във военните комплекти за първа помощ.
Някои от бойните химически вещества имат напълно мирно приложение. Например:
- фосгенът се използва за производство на багрила и поликарбонат;
- циановодородна киселина и нейните производни - в минната индустрия, в производството на пластмаси, като хербицид;
Хлорният газ се използва като дезинфектант, така че варели със зелена ивица, където се съхранява, се намират в предприятия, участващи в централизирано водоснабдяване.
Сероводородът се произвежда в малки количества от живи организми и също се образува при тяхното разлагане. Той намери своето място в химическата промишленост и медицината - сероводородните бани са един от компонентите на рехабилитацията при определени заболявания.
Произвежда се и в предприятия и се използва за производство на минерални торове и смеси за газови генератори. Но в ежедневието той не е необходим и е страничен продукт от човешката дейност. Намира се в изгорелите газове на автомобила и се образува поради неправилно използване на нагревателни уреди.
Формуляри за освобождаване
Главата с това заглавие е посветена на тези, които обичат да се разхождат из изоставени заводи, военни части и да ходят там, където не трябва. Преди да разделите пакет с няколко букви и цифри, струва си да разберете поне тяхното декодиране.
Трябва да се каже, че не винаги е едно и също. Различните индустрии са приели различни системи за етикетиране и няма какво да се каже за стандартите на други страни. Но отровите имат едно универсално обозначение и то изглежда така:
Може да няма триъгълник, но черепът е задължителен, когато става дума за контейнери за съхранение. Може да има и предупреждения с думите „смъртоносно“ и „смъртоносно“. Бойните единици може да не го съдържат; в крайна сметка те не са създадени за украса.
| BOV | Руска маркировка | Американска маркировка | формуляр за освобождаване | Забележка |
| зарин | Р-35 | G.B. | метални бурета и съдове за използване с размер на термос, стъклени перли | понякога можете да намерите името T-144 и T-46 (трилон) |
| зоман | Р-55 | Г.Д. | подобни варели и снаряди | |
| ви-газ | VR | VX-ГАЗ | варели, черупки | използван като пестицид |
| циановодородна киселина | обикновено напишете химичната формула | A.C. | различни пластмасови контейнери и други неутрални материали | използвани като средство за дератизация |
| циан хлорид | използвани в индустрията, напишете името и формулата | CK | големи резервоари, под налягане | пестициди и бои |
| цианоген бромид | подобен на циан хлорида | в суха форма (на прах), тъй като е експлозивен | ||
| фосген | R-10 | К.Г. | варели и цилиндри | |
| дифосген | Д.П. | резервоари и бутилки – само междинни контейнери | използвани при производството на фосген | |
| иприт | Р-5, ВР-16 | H, HD, VV | варели и гилзи с различни размери | |
| азотен иприт | HN | варели, черупки | ||
| люизит | Р-43 | Л | варели, резервоари | използвани за производство |
| дифенилхлороарсин | Д.А. | през Първата световна война се използва в бомби, варели и газови двигатели | друго име: Кларк I | |
| адамсит | R-15 | DM | бъчви | вероятно лежи на дъното на Балтийско море |
| люляк | люляк | C.S. | спрейове | налични за свободна продажба |
| дибензоксазепин | алгоген | CR | спрейове | продават се в магазините като лични предпазни средства |
| хлороацетофенон | птича череша | CN | цилиндри, спрейове, димни бомби | |
| бромобензил цианид | камит | C.A. | не се прилага след Първата световна война | |
| хлорпикрин | нитрохлороформ | пластмасов контейнер | селскостопански пестицид, отрова | |
| Б З | Р-78 | Б З | прах; приложение – чрез аерозолен генератор | съществува под формата на авиационни касети |
Ако нямате късмет
В повечето случаи отравянето с газ е изключително събитие. В старите времена хората живееха с отопление с печка и това се случваше по-често; По-късно, когато химическите агенти намериха своето място във войната, подобни отравяния се превърнаха в проблем и досега повечето страни са ратифицирали Конвенцията за химическите оръжия. Но споразумението е едно, а практиката съвсем друго. Хората продължават да умират поради различни обстоятелства.
Ако влезете в контакт с отровен газ, трябва да сте нащрек за един от следните признаци:
Ако откриете признаци в себе си, незабавно се консултирайте с лекар; Някои газове могат да ви парализират за относително кратко време.
Навременното прилагане на антидот и първа помощ ще ви позволи да спасите живота и поне някои останки от здравето.
Течни и газообразни. Почти всяка течност може да придобие всяка от останалите две. Много твърди вещества, когато се топят, изпаряват или изгарят, могат да попълнят съдържанието на въздуха. Но не всеки газ може да стане компонент на твърди материали или течности. Има различни видове газове, които се различават един от друг по свойства, произход и особености на приложение.
Определение и свойства
Газът е вещество, характеризиращо се с липса или минимална стойност на междумолекулни връзки, както и с активна подвижност на частиците. Основните свойства, които притежават всички видове газове:
- Течливост, деформируемост, летливост, желание за максимален обем, реакция на атоми и молекули към намаляване или повишаване на температурата, което се проявява чрез промяна в интензивността на тяхното движение.
- Те съществуват при температура, при която повишаването на налягането не води до преминаване в течно състояние.
- Лесно се компресира, намалявайки обема си. Това го прави по-лесен за транспортиране и използване.
- Повечето се втечняват чрез компресия в определени граници на налягане и критични топлинни стойности.
Поради недостъпност за изследване те се описват със следните основни параметри: температура, налягане, обем, моларна маса.
Класиране по депозит
В естествената среда всички видове газове се намират във въздуха, земята и водата.
- Компоненти на въздуха: кислород, азот, въглероден диоксид, аргон, азотен оксид с примеси на неон, криптон, водород, метан.
- В земната кора азот, водород, метан и други въглеводороди, въглероден диоксид, серен оксид и други са в газообразно и течно състояние. Има и газови отлагания в твърдата фракция, смесени със слоеве вода при налягане от около 250 atm. при относително ниски температури (до 20˚С).
- Резервоарите съдържат разтворими газове - хлороводород, амоняк и слабо разтворими газове - кислород, азот, водород, въглероден диоксид и др.
Природните запаси далеч надхвърлят възможното количество изкуствено създадени.
Класификация по степен на запалимост
Всички видове газове, в зависимост от техните характеристики на поведение в процесите на запалване и горене, се разделят на окислители, инертни и запалими.
- Окислителите насърчават горенето и поддържат горенето, но сами по себе си не горят: въздух, кислород, флуор, хлор, азотен оксид и диоксид.
- Инертите не участват в горенето, но са склонни да изместват кислорода и да намалят интензивността на процеса: хелий, неон, ксенон, азот, аргон,
- Запалимите вещества се запалват или експлодират, когато се комбинират с кислород: метан, амоняк, водород, ацетилен, пропан, бутан, етан, етилен. Повечето от тях се характеризират с изгаряне само при условия на определен състав на газовата смес. Благодарение на това свойство днес газът е най-разпространеният вид гориво. В това качество се използват метан, пропан и бутан.
Въглеродният диоксид и неговата роля
Той е един от най-често срещаните газове в атмосферата (0,04%). При нормална температура и атмосферно налягане има плътност 1,98 kg/m3. Може да бъде в твърдо и течно състояние. Твърдата фаза възниква при отрицателни нива на топлина и постоянно атмосферно налягане; нарича се „сух лед“. Течната фаза на CO 2 е възможна при повишаване на налягането. Този имот се използва за съхранение, транспорт и технологични приложения. Сублимация (преход в газообразно състояние от твърдо, без междинна течна фаза) е възможна при -77 - -79˚С. Разтворимост във вода в съотношение 1:1 се осъществява при t=14-16˚С.
Видовете въглероден диоксид се различават в зависимост от техния произход:
- Отпадъчни продукти от растения и животни, емисии от вулкани, емисии на газ от недрата на земята, изпарение от повърхността на резервоари.
- Резултати от човешка дейност, включително емисии от изгарянето на всички видове горива.
Като полезно вещество се използва:
- В пожарогасители с въглероден диоксид.
- В цилиндри за електродъгово заваряване в подходяща CO 2 среда.
- В хранително-вкусовата промишленост като консервант и за газиране на вода.
- Като хладилен агент за временно охлаждане.
- В химическата промишленост.
- В металургията.
Като незаменим компонент от живота на планетата, хората, работата на машините и цели фабрики, той се натрупва в долните и горните слоеве на атмосферата, като забавя отделянето на топлина и създава „парников ефект“.
и неговата роля
Сред веществата с естествен произход и технологично предназначение има такива, които имат висока степен на запалимост и калоричност. За съхранение, транспортиране и употреба се използват следните видове втечнен газ: метан, пропан, бутан, както и пропан-бутанови смеси.
Бутанът (C 4 H 10) и пропанът са компоненти на нефтените газове. Първият се втечнява при -1 - -0,5˚С. Транспортирането и използването на чист бутан при мразовито време не се извършва поради замръзването му. Температура на втечняване на пропан (C 3 H 8) -41 - -42˚С, критично налягане - 4,27 MPa.
Метанът (CH 4) е основният компонент на газовите находища, продуктите на биогенните процеси. Втечняването става чрез постепенно компресиране и намаляване на топлината до -160 - -161˚С. На всеки етап се компресира 5-10 пъти.
Втечняването се извършва в специални инсталации. Отделно се произвеждат пропан, бутан, както и тяхната смес за битови и промишлени цели. Метанът се използва в промишлеността и като гориво за транспорта. Последният може да се произвежда и в пресована форма.
Сгъстен газ и неговата роля
Напоследък компресираният природен газ придоби популярност. Ако се използва само втечняване за пропан и бутан, тогава метанът може да се отделя както в втечнено, така и в компресирано състояние. Газът в бутилки под високо налягане от 20 MPa има редица предимства пред добре познатия втечнен газ.
- Висока скорост на изпарение, включително при отрицателни температури на въздуха, липса на отрицателни явления на натрупване.
- По-ниско ниво на токсичност.
- Пълно изгаряне, висока ефективност, без отрицателно въздействие върху оборудването и атмосферата.
Все повече се използва не само за камиони, но и за автомобили, както и за котелно оборудване.
Газът е незабележима, но незаменима субстанция за човешкия живот. Високата калоричност на някои от тях обосновава широкото използване на различни компоненти на природния газ като гориво за промишлеността и транспорта.
Определение
Природен газе минерал в газообразно състояние. Използва се широко като гориво. Но самият природен газ не се използва като гориво; неговите компоненти се отделят от него за отделна употреба.
Състав на природния газ
До 98% от природния газ е метан; той включва и хомолози на метана - етан, пропан и бутан. Понякога може да има въглероден диоксид, сероводород и хелий. Това е съставът на природния газ.
Физични свойства
Природният газ е без цвят и мирис (ако не съдържа сероводород), той е по-лек от въздуха. Запалим и експлозивен.
По-долу са дадени по-подробни свойства на компонентите на природния газ.
Свойства на отделните компоненти на природния газ (разгледайте подробния състав на природния газ)
Метан(CH4) е безцветен газ без мирис, по-лек от въздуха. Той е запалим, но все пак може да се съхранява сравнително лесно.
Етан(C2H6) е газ без цвят, мирис и цвят, малко по-тежък от въздуха. Също запалим, но не се използва като гориво.
Пропан(C3H8) е безцветен газ без мирис, отровен. Има полезно свойство: пропанът се втечнява под ниско налягане, което улеснява отделянето му от примесите и транспортирането му.
Бутан(C4H10) – свойствата му са подобни на пропана, но има по-висока плътност. Два пъти по-тежък от въздуха.
Въглероден двуокис(CO2) е безцветен газ без мирис и кисел вкус. За разлика от други компоненти на природния газ (с изключение на хелия), въглеродният диоксид не гори. Въглеродният диоксид е един от най-малко токсичните газове.
Хелий(He) е безцветен, много лек (вторият най-лек газ след водорода), без цвят и мирис. Изключително инертен, при нормални условия не реагира с нито едно от веществата. Не гори. Не е токсичен, но при повишено налягане може да причини наркоза, както и другите инертни газове.
Водороден сулфид(H2S) е безцветен тежък газ с миризма на развалени яйца. Много отровен, дори при много ниски концентрации причинява парализа на обонятелния нерв.
Свойства на някои други газове, които не са част от природния газ, но имат приложения, близки до използването на природния газ
Етилен(C2H4) – Безцветен газ с приятна миризма. Свойствата му са подобни на етана, но се различава от него по по-ниска плътност и запалимост.
ацетилен(C2H2) е изключително запалим и експлозивен безцветен газ. Може да експлодира при силно компресиране. Не се използва в ежедневието поради много високия риск от пожар или експлозия. Основното приложение е при заваръчни работи.
Приложение
Метанизползвани като гориво в газови печки.
Пропан и бутан– като гориво в някои автомобили. Запалките също се пълнят с втечнен пропан.
ЕтанРядко се използва като гориво; основната му употреба е да произвежда етилен.
Етилене едно от най-произвежданите органични вещества в света. Той е суровина за производството на полиетилен.
ацетиленизползвани за създаване на много високи температури в металургията (проверка и рязане на метали). ацетиленТой е силно запалим, поради което не се използва като гориво в автомобили, а и без това трябва стриктно да се спазват условията за съхранение.
Водороден сулфид, въпреки своята токсичност, се използва в малки количества в т.нар. сероводородни вани. Те използват някои от антисептичните свойства на сероводорода.
Основното полезно свойство хелийе неговата много ниска плътност (7 пъти по-лек от въздуха). Балоните и дирижаблите се пълнят с хелий. Водородът е дори по-лек от хелия, но в същото време е запалим. Балоните, надути с хелий, са много популярни сред децата.
токсичност
Въглероден двуокис.Дори големи количества въглероден диоксид нямат ефект върху човешкото здраве. Той обаче предотвратява усвояването на кислород, когато съдържанието му в атмосферата е от 3% до 10% от обема. При такава концентрация започва задушаване и дори смърт.
Хелий.Хелият е напълно нетоксичен при нормални условия поради своята инертност. Но при повишено кръвно налягане настъпва начален стадий на анестезия, подобен на ефекта от смехотворния газ*.
Водороден сулфид. Токсичните свойства на този газ са големи. При продължително излагане на обонянието се появяват световъртеж и повръщане. Обонятелният нерв също е парализиран, така че има илюзия за липсата на сероводород, но всъщност тялото просто вече не го усеща. Отравяне с водороден сулфид възниква при концентрация от 0,2–0,3 mg/m3; концентрации над 1 mg/m3 са фатални.
Процес на горене
Всички въглеводороди, когато са напълно окислени (излишен кислород), отделят въглероден диоксид и вода. Например:
CH4 + 3O2 = CO2 + 2H2O
В случай на непълна (липса на кислород) - въглероден окис и вода:
2CH4 + 6O2 = 2CO + 4H2O
С още по-малко кислород се отделя фино диспергиран въглерод (сажди):
CH4 + O2 = C + 2H2O.
Метанът гори със син пламък, етанът е почти безцветен като алкохола, пропанът и бутанът са жълти, етиленът е светещ, въглеродният окис е светлосин. Ацетиленът е жълтеникав и дими силно. Ако имате газова печка у дома и вместо обичайния син пламък виждате жълт, знайте, че метанът се разрежда с пропан.
Бележки
Хелий, за разлика от всеки друг газ, не съществува в твърдо състояние.
Смехотворен газе тривиалното име за азотен оксид N2O.
Коментари и допълнения към статията са в коментарите.