جميع الأكاسيد الممكنة. تحضير الأكاسيد وخصائصها

أكاسيد.

وهي مواد معقدة تتكون من عنصرين أحدهما الأكسجين. على سبيل المثال:

CuO - أكسيد النحاس (II).

AI2O3 – أكسيد الألومنيوم

SO 3 - أكسيد الكبريت (VI)

تنقسم الأكاسيد (المصنفة) إلى 4 مجموعات:

Na2O– أكسيد الصوديوم

CaO - أكسيد الكالسيوم

Fe 2 O 3 – أكسيد الحديد (III).

2). حمضية- هذه أكاسيد غير المعادن. وأحياناً المعادن إذا كانت حالة أكسدة المعدن > 4. فمثلاً:

ثاني أكسيد الكربون 2 – أول أكسيد الكربون (الرابع)

ف 2 يا 5 – أكسيد الفوسفور (V).

SO 3 – أكسيد الكبريت (VI)

3). مذبذب- هذه أكاسيد لها خصائص الأكاسيد الأساسية والحمضية. أنت بحاجة إلى معرفة الأكاسيد الأمفوتيرية الخمسة الأكثر شيوعًا:

BeO – أكسيد البريليوم

أكسيد الزنك – أكسيد الزنك

AI 2 O 3 – أكسيد الألومنيوم

Cr 2 O 3 – أكسيد الكروم (III).

Fe 2 O 3 – أكسيد الحديد (III).

4). غير الملح (غير مبال)– هذه الأكاسيد لا تظهر خواص الأكاسيد الأساسية أو الحمضية. هناك ثلاثة أكاسيد يجب تذكرها:

CO - أول أكسيد الكربون (II) أول أكسيد الكربون

NO - أكسيد النيتريك (II)

N 2 O – أكسيد النيتريك (I) غاز الضحك، وأكسيد النيتروز

طرق إنتاج الأكاسيد

1). الاحتراق، أي. التفاعل مع الأكسجين من مادة بسيطة:

4Na + O2 = 2Na2O

4ف + 5س2 = 2ف2س5

2). الاحتراق، أي. التفاعل مع الأكسجين لمادة معقدة (تتكون من عنصرين) وبالتالي تشكيل اثنين من الأكاسيد.

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). التحلل ثلاثةالأحماض الضعيفة. والبعض الآخر لا يتحلل. في هذه الحالة، يتم تشكيل أكسيد الحمض والماء.

ح 2 كو 3 = ح 2 يا + كو 2

ح 2 سو 3 = ح 2 يا + سو 2

ح 2 شافي 3 = ح 2 يا + شافي 2

4). التحلل غير قابلة للذوبانأسباب. يتكون أكسيد أساسي وماء.

Mg(OH) 2 = MgO + H2O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). التحلل غير قابلة للذوبانأملاح يتكون أكسيد أساسي وأكسيد حمضي.

كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

الخصائص الكيميائية.

أنا. أكاسيد أساسية.

قلوي.

نا 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

СuO + H 2 O = لا يحدث التفاعل، لأن قاعدة محتملة تحتوي على النحاس - غير قابلة للذوبان

2). التفاعل مع الأحماض، مما يؤدي إلى تكوين الملح والماء. (أكسيد القاعدة والأحماض تتفاعل دائمًا)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). التفاعل مع الأكاسيد الحمضية مما يؤدي إلى تكوين الملح.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P2O5 = Mg3 (PO4)2

4). التفاعل مع الهيدروجين ينتج المعدن والماء.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

ثانيا.أكاسيد حمضية.

1). يجب أن يتشكل التفاعل مع الماء حامض.(فقطشافي 2 لا يتفاعل مع الماء)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

ف 2 يا 5 + 3 ح 2 يا = 2 ح 3 ص 4

2). التفاعل مع القواعد القابلة للذوبان (القلويات). وهذا ينتج الملح والماء.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). التفاعل مع الأكاسيد الأساسية. في هذه الحالة، يتم تشكيل الملح فقط.

N2O5 + K2O = 2KNO3

آل 2 يا 3 + 3SO 3 = آل 2 (SO 4) 3

التمارين الأساسية.

1). أكمل معادلة التفاعل. تحديد نوعه.

ك 2 س + ف 2 س 5 =

حل.

لتدوين ما يتشكل نتيجة لذلك، من الضروري تحديد المواد التي تفاعلت - هنا أكسيد البوتاسيوم (الأساسي) وأكسيد الفوسفور (الحمض) حسب الخواص - يجب أن تكون النتيجة الملح (انظر الخاصية رقم 3). ) ويتكون الملح من ذرات فلزات (في حالتنا البوتاسيوم) وبقايا حمضية تشمل الفوسفور (أي ص 4 -3 - فوسفات) لذلك

3 ك 2 يا + ف 2 يا 5 = 2 ك 3 رو 4

نوع التفاعل - مركب (حيث تتفاعل مادتان وتتكون مادة واحدة)

2). تنفيذ التحولات (السلسلة).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

حل

لإكمال هذا التمرين، عليك أن تتذكر أن كل سهم عبارة عن معادلة واحدة (تفاعل كيميائي واحد). دعونا نرقم كل سهم. ولذلك، فمن الضروري كتابة 4 معادلات. تتفاعل المادة المكتوبة على يسار السهم (مادة البداية)، وتتكون المادة المكتوبة على يمينه نتيجة التفاعل (منتج التفاعل). دعونا فك الجزء الأول من التسجيل:

Ca + …..→ CaO نلاحظ أن مادة بسيطة تتفاعل ويتكون أكسيد. بمعرفة طرق إنتاج الأكاسيد (رقم 1) نتوصل إلى أنه في هذا التفاعل من الضروري إضافة - الأكسجين (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

دعنا ننتقل إلى التحول رقم 2

تساو → كا (أوه) 2

CaO + ……← Ca(OH) 2

نتوصل إلى استنتاج مفاده أنه من الضروري هنا تطبيق خاصية الأكاسيد الأساسية - التفاعل مع الماء، لأن فقط في هذه الحالة يتم تشكيل القاعدة من الأكسيد.

CaO + H2O → Ca(OH) 2

دعنا ننتقل إلى التحول رقم 3

الكالسيوم (أوه) 2 → كربونات الكالسيوم 3

Ca(OH)2 + ….. = CaCO3 + …….

نتوصل إلى استنتاج مفاده أننا هنا نتحدث عن ثاني أكسيد الكربون CO 2 لأنه فقط عند تفاعله مع القلويات يشكل ملحًا (انظر الخاصية رقم 2 للأكاسيد الحمضية)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

دعنا ننتقل إلى التحول رقم 4

كربونات الكالسيوم 3 → كربونات الكالسيوم

كربونات الكالسيوم 3 = …..CaO + ……

لقد توصلنا إلى استنتاج مفاده أن المزيد من ثاني أكسيد الكربون يتشكل هنا، لأنه CaCO 3 هو ملح غير قابل للذوبان وأثناء تحلل هذه المواد تتشكل الأكاسيد.

كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2

3). أي من المواد التالية يتفاعل معها ثاني أكسيد الكربون؟ اكتب معادلات التفاعل.

أ). حمض الهيدروكلوريك ب). هيدروكسيد الصوديوم ب). أكسيد البوتاسيوم د). ماء

د). الهيدروجين ه). أكسيد الكبريت (IV).

نحدد أن ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي. وتتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الماء والقلويات والأكاسيد الأساسية... لذلك من القائمة أعلاه نختار الإجابات ب، ج، د ومعها نكتب معادلات التفاعل:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). ثاني أكسيد الكربون 2 + ك 2 يا = ك 2 ثاني أكسيد الكربون 3

تتكون المواد التي تشكل أساس عالمنا المادي من أنواع مختلفة من العناصر الكيميائية. أربعة منهم أكثر شيوعا من غيرها. هذه هي الهيدروجين والكربون والنيتروجين والأكسجين. يمكن أن يرتبط العنصر الأخير بجزيئات من المعادن أو غير المعادن ويشكل مركبات ثنائية - أكاسيد. وفي مقالتنا سندرس أهم طرق إنتاج الأكاسيد في ظروف المختبر وفي الصناعة. سننظر أيضًا في خصائصها الفيزيائية والكيميائية الأساسية.

الحالة الجسدية

توجد الأكاسيد أو الأكاسيد في ثلاث حالات: الغازية والسائلة والصلبة. على سبيل المثال، تتضمن المجموعة الأولى مركبات معروفة وواسعة الانتشار في الطبيعة مثل ثاني أكسيد الكربون - CO 2، وأول أكسيد الكربون - CO، وثاني أكسيد الكبريت - SO 2 وغيرها. في الطور السائل توجد أكاسيد مثل الماء - H 2 O، أنهيدريد الكبريتيك - SO 3، أكسيد النيتروجين - N 2 O 3. يمكن الحصول على الأكاسيد التي ذكرناها في المختبر، ولكن بعضها، مثل ثالث أكسيد الكبريت، يتم إنتاجه أيضًا في الصناعة. ويرجع ذلك إلى استخدام هذه المركبات في الدورات التكنولوجية لصهر الحديد وإنتاج حمض الكبريتات. يستخدم أول أكسيد الكربون لاختزال الحديد من الخام، ويذوب أنهيدريد الكبريتيك في حمض الكبريتات ويتم استخراج الزيت.

تصنيف الأكاسيد

يمكن تمييز عدة أنواع من المواد المحتوية على الأكسجين والتي تتكون من عنصرين. تعتمد الخصائص الكيميائية وطرق إنتاج الأكاسيد على المجموعات المدرجة التي تنتمي إليها المادة. يتم الحصول على الكربون عن طريق الجمع المباشر بين الكربون والأكسجين، مما يؤدي إلى تفاعل أكسدة قوي. يمكن أيضًا إطلاق ثاني أكسيد الكربون أثناء تبادل الأحماض غير العضوية القوية:

حمض الهيدروكلوريك + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

ما هو التفاعل الذي يميز أكاسيد الحمض؟ هذا هو تفاعلهم مع القلويات:

SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

أكاسيد مذبذبة وغير ملحية

الأكاسيد غير المختلفة، مثل CO أو N 2 O، ليست قادرة على التفاعلات التي تؤدي إلى تكوين الأملاح. ومن ناحية أخرى، يمكن أن تتفاعل معظم الأكاسيد الحمضية مع الماء لتكوين الأحماض. ومع ذلك، هذا غير ممكن بالنسبة لأكسيد السيليكون. يُنصح بالحصول على حمض السيليك بشكل غير مباشر: من السيليكات التي تتفاعل مع الأحماض القوية. المركبات المذبذبة هي تلك المركبات الثنائية التي تحتوي على الأكسجين والتي تكون قادرة على التفاعل مع كل من القلويات والأحماض. ندرج المركبات التالية في هذه المجموعة - وهي أكاسيد الألومنيوم والزنك المعروفة.

تحضير أكاسيد الكبريت

في مركباته مع الأكسجين، يظهر الكبريت تكافؤات مختلفة. لذا، في ثاني أكسيد الكبريت، الذي صيغته SO 2، فهو رباعي التكافؤ. يتم إنتاج ثاني أكسيد الكبريت في المختبر من تفاعل حمض الكبريتات مع كبريتيت هيدروجين الصوديوم، ومعادلته هي:

NaHSO 3 + H2 SO 4 → NaHSO 4 + SO 2 + H 2 O

هناك طريقة أخرى لاستخراج ثاني أكسيد الكبريت وهي من خلال عملية الأكسدة والاختزال بين النحاس وحمض الكبريتات عالي التركيز. الطريقة المعملية الثالثة للحصول على أكاسيد الكبريت هي حرق عينة من مادة الكبريت البسيطة تحت غطاء:

النحاس + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

في الصناعة، يمكن إنتاج ثاني أكسيد الكبريت عن طريق حرق معادن الزنك أو الرصاص المحتوية على الكبريت، وكذلك عن طريق حرق البيريت FeS 2. ويستخدم ثاني أكسيد الكبريت الناتج بهذه الطريقة لإنتاج ثالث أكسيد الكبريت SO 3 ومن ثم حمض الكبريتات. يتصرف ثاني أكسيد الكبريت مع مواد أخرى مثل أكسيد ذو خصائص حمضية. فمثلاً تفاعله مع الماء يؤدي إلى تكوين حمض الكبريتيت H2SO3:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

رد الفعل هذا قابل للعكس. درجة تفكك الحمض صغيرة، لذلك يصنف المركب على أنه إلكتروليت ضعيف، ولا يمكن أن يوجد حمض الكبريت نفسه إلا في محلول مائي. ويحتوي دائمًا على جزيئات ثاني أكسيد الكبريت التي تعطي المادة رائحة نفاذة. يكون الخليط المتفاعل في حالة تركيز متساوٍ للمواد المتفاعلة والمنتجات، والتي يمكن أن تتغير بتغير الظروف. لذلك، عند إضافة القلويات إلى المحلول، فإن التفاعل سوف يستمر من اليسار إلى اليمين. إذا تمت إزالة ثاني أكسيد الكبريت من مجال التفاعل عن طريق التسخين أو نفخ غاز النيتروجين خلال الخليط، فسوف ينتقل التوازن الديناميكي إلى اليسار.

أنهيدريد الكبريتيك

دعونا نواصل النظر في خصائص وطرق إنتاج أكاسيد الكبريت. إذا قمت بحرق ثاني أكسيد الكبريت، فإن النتيجة هي أكسيد يكون فيه الكبريت حالة أكسدة +6. هذا هو ثالث أكسيد الكبريت. يكون المركب في الطور السائل ويتصلب بسرعة إلى بلورات عند درجات حرارة أقل من 16 درجة مئوية. يمكن تمثيل المادة البلورية بعدة تعديلات متآصلة، تختلف في بنية الشبكة البلورية ودرجات حرارة الانصهار. يُظهر أنهيدريد الكبريتيك خصائص عامل الاختزال. عند تفاعله مع الماء، فإنه يشكل هباءً من حمض الكبريتات، لذلك، في الصناعة، يتم استخراج H 2 SO 4 عن طريق إذابة أنهيدريد الكبريتيك في الماء المركز، ونتيجة لذلك، يتم تشكيل الزيت. وبإضافة الماء إليه يتم الحصول على محلول حمض الكبريتيك.

أكاسيد أساسية

بعد دراسة خصائص وإنتاج أكاسيد الكبريت التي تنتمي إلى مجموعة المركبات الثنائية الحمضية مع الأكسجين، سننظر في مركبات الأكسجين من العناصر المعدنية.

يمكن التعرف على الأكاسيد الأساسية من خلال وجود المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعتين الأولى أو الثانية من الجدول الدوري في تركيب جزيئات الجزيئات المعدنية. يتم تصنيفها على أنها أرض قلوية أو قلوية. على سبيل المثال، يمكن أن يتفاعل أكسيد الصوديوم - Na 2 O مع الماء، مما يؤدي إلى تكوين هيدروكسيدات عدوانية كيميائيًا - القلويات. ومع ذلك، فإن الخاصية الكيميائية الرئيسية للأكاسيد الأساسية هي تفاعلها مع الأحماض العضوية أو غير العضوية. يأتي مع تكوين الملح والماء. إذا أضفنا حمض الهيدروكلوريك إلى مسحوق أكسيد النحاس الأبيض، فسنجد محلولًا أخضر مزرق من كلوريد النحاس:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

يعد تسخين الهيدروكسيدات الصلبة غير القابلة للذوبان طريقة أخرى مهمة للحصول على الأكاسيد الأساسية:

Ca(OH) 2 → CaO + H2O

الظروف: 520-580 درجة مئوية.

تناولنا في مقالنا أهم خواص المركبات الثنائية مع الأكسجين، وكذلك طرق إنتاج الأكاسيد في المختبر والصناعة.

2. تصنيف وتحضير وخصائص الأكاسيد

من بين المركبات الثنائية، الأكاسيد هي الأكثر شهرة. الأكاسيد هي مركبات تتكون من عنصرين، أحدهما الأكسجين، وحالة الأكسدة له -2.بناءً على خصائصها الوظيفية، تنقسم الأكاسيد إلى: تشكيل الملح وغير الملح (غير مبال). وتنقسم الأكاسيد المكونة للملح بدورها إلى أساسية وحمضية ومذبذبة.

يتم تشكيل أسماء الأكاسيد باستخدام كلمة "أكسيد" والاسم الروسي للعنصر في الحالة المضاف إليها، مما يدل على تكافؤ العنصر بالأرقام الرومانية، على سبيل المثال: SO 2 - أكسيد الكبريت (IV)، SO 3 - أكسيد الكبريت (VI)، CrO - أكسيد الكروم (II)، Cr 2 O 3 - أكسيد الكروم (III).

2.1. أكاسيد أساسية

الأكاسيد الأساسية هي تلك التي تتفاعل مع الأحماض (أو الأكاسيد الحمضية) لتكوين الأملاح.

تشمل الأكاسيد الأساسية أكاسيد المعادن النموذجية، وهي تقابل هيدروكسيدات لها خصائص القواعد (هيدروكسيدات أساسية)، ولا تتغير حالة أكسدة العنصر عند انتقاله من أكسيد إلى هيدروكسيد، على سبيل المثال،

تحضير الأكاسيد الأساسية

1. أكسدة المعادن عند تسخينها في جو من الأكسجين:

2Mg + O 2 = 2MgO،

2Cu + O 2 = 2CuO.

لا تنطبق هذه الطريقة على الفلزات القلوية، التي تنتج عادةً بيروكسيدات وأكاسيد فائقة عند أكسدتها، والليثيوم فقط، عند حرقه، يشكل أكسيدًا Li2O.

2. تحميص الكبريتيد:

2 CuS + 3 O 2 = 2 CuO + 2 SO 2،

4 FeS 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2.

لا تنطبق هذه الطريقة على كبريتيدات المعادن النشطة، التي تتأكسد إلى كبريتات.

3. تحلل الهيدروكسيدات (عند درجة حرارة عالية):

С u (OH) 2 = CuO + H 2 O.

لا يمكن لهذه الطريقة الحصول على أكاسيد الفلزات القلوية.

4. تحلل أملاح الأحماض المحتوية على الأكسجين (عند درجة حرارة عالية):

BaCO 3 = BaO + CO 2،

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2،

4 FeSO 4 = 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2 + O 2.

تعتبر هذه الطريقة للحصول على الأكاسيد سهلة بشكل خاص بالنسبة للنترات والكربونات، بما في ذلك الأملاح الأساسية:

(ZnOH) 2 CO 3 = 2 ZnO + CO 2 + H 2 O.

خصائص الأكاسيد الأساسية

معظم الأكاسيد الأساسية عبارة عن مواد بلورية صلبة ذات طبيعة أيونية؛ وتوجد أيونات معدنية في عقد الشبكة البلورية، والتي ترتبط ارتباطًا وثيقًا بأيونات أكسيد O-2، وبالتالي فإن أكاسيد المعادن النموذجية لها نقاط انصهار وغليان عالية.

1. معظم الأكاسيد الأساسية لا تتحلل عند تسخينها، باستثناء أكاسيد الزئبق والمعادن النبيلة:

2HgO = 2Hg + O2،

2Ag2O = 4Ag + O2.

2. عند تسخينها، يمكن أن تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأكاسيد الحمضية والمذبذبة، مع الأحماض:

BaO + SiO 2 = BaSiO 3،

أهداب الشوق + آل 2 يا 3 = ملغم (آلو 2) 2،

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O.

3. بإضافة الماء (بشكل مباشر أو غير مباشر)، تشكل الأكاسيد الأساسية قواعد (هيدروكسيدات أساسية). تتفاعل أكاسيد الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية مباشرة مع الماء:

لي 2 O + H 2 O = 2 LiOH،

CaO + H2O = Ca(OH)2.

الاستثناء هو أكسيد المغنيسيومأهداب الشوق . ولا يمكن الحصول على هيدروكسيد المغنيسيوم منهملغ (أوه ) 2 عند التفاعل مع الماء.

4. مثل جميع أنواع الأكاسيد الأخرى، يمكن أن تخضع الأكاسيد الأساسية لتفاعلات الأكسدة والاختزال:

الحديد 2 يا 3 + 2Al = آل 2 يا 3 + 2Fe،

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O،

4 FeO + O 2 = 2 Fe 2 O 3.

م.ف. أندريوخوفا ، إل.ن. بورودينا

1. أكسدة المواد البسيطة بالأكسجين (احتراق المواد البسيطة):

2Mg + O 2 = 2MgO

4ف + 5س2 = 2ف2س5.

لا تنطبق هذه الطريقة على تحضير أكاسيد الفلزات القلوية، لأنها عندما تتأكسد المعادن القلوية عادة لا تعطي أكاسيد، ولكن بيروكسيدات (نا 2 يا 2، ك 2 يا 2).

لا تتأكسد المعادن النبيلة بواسطة الأكسجين الجوي، على سبيل المثال، الاتحاد الأفريقي، حج، حزب العمال.

2. أكسدة المواد المعقدة (أملاح بعض الأحماض والمركبات الهيدروجينية من اللافلزات):

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

3.التحلل عند تسخين الهيدروكسيدات (القواعد والأحماض المحتوية على الأكسجين):

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

H2SO3SO2 + H2O

لا يمكن استخدام هذه الطريقة للحصول على أكاسيد الفلزات القلوية، حيث يحدث تحلل القلويات عند درجات حرارة عالية جدًا.

4.تحلل بعض أملاح الأحماض المحتوية على الأكسجين:

كربونات الكالسيوم 3 كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2

2Pb(NO 3) 2 2PbO + 4NO 2 + O 2

يجب أن يؤخذ في الاعتبار أن أملاح الفلزات القلوية لا تتحلل عند تسخينها لتشكل أكاسيد.

1.1.7. مجالات تطبيق الأكاسيد

هناك عدد من المعادن الطبيعية عبارة عن أكاسيد (انظر الجدول 7) وتستخدم كمواد خام خام للحصول على المعادن المقابلة.

على سبيل المثال:

البوكسيت A1 2 O 3 nH 2 O.

الهيماتيت الحديد 2 يا 3 .

المغنتيت FeO · Fe 2 O 3 .

حجر القصدير SnO2 .

بيرولوزيت MnO2 .

الروتيل تيو 2.

اكسيد الالمونيوم المعدنية (أ12س3)إنه ذو صلابة كبيرة ويستخدم كمادة كاشطة. وبلوراته الشفافة ذات اللون الأحمر والأزرق عبارة عن أحجار كريمة مثل الياقوت والياقوت.

الجير الحي (كاو)يتم الحصول عليها عن طريق حرق الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم 3)، يستخدم على نطاق واسع في البناء والزراعة وككاشف لسوائل الحفر.

أكاسيد الحديد (الحديد 2 يا 3، الحديد 3 يا 4)يتم استخدامها عند حفر آبار النفط والغاز كعوامل ترجيح ومعادلات كبريتيد الهيدروجين.

أكسيد السيليكون (الرابع). (شافي2)في شكل رمل الكوارتز، يتم استخدامه على نطاق واسع لإنتاج الزجاج والأسمنت والمينا، وللأسطح المعدنية ذات السفع الرملي، وللثقب بالسفع الرملي المائي، وللتكسير الهيدروليكي في آبار النفط والغاز. في شكل جزيئات كروية صغيرة (الهباء الجوي)، يتم استخدامه كمزيل فعال للرغوة لسوائل الحفر والحشو في إنتاج المنتجات المطاطية (المطاط الأبيض).

سلسلة أكاسيد (A1 2 O 3، Cr 2 O 3، V 2 O 5، CuO، NO)تستخدم كمحفزات في الصناعات الكيميائية الحديثة.

يساعد ثاني أكسيد الكربون (CO 2)، وهو أحد نواتج الاحتراق الرئيسية للفحم والنفط والمنتجات البترولية، عند حقنه في التكوينات الإنتاجية على زيادة استخلاص النفط منها. كما يستخدم ثاني أكسيد الكربون في تعبئة طفايات الحريق والمشروبات الكربونية.

الأكاسيد المتكونة أثناء انتهاك أوضاع احتراق الوقود (NO، CO) أو أثناء احتراق وقود الكبريت (SO 2) هي منتجات تلوث الغلاف الجوي. يوفر الإنتاج الحديث وكذلك النقل رقابة صارمة على محتوى هذه الأكاسيد وتحييدها،

أكاسيد النيتروجين (NO, NO 2) والكبريت (SO 2, SO 3) هي منتجات وسيطة في الإنتاج واسع النطاق لأحماض النيتريك (HNO 3) والكبريتيك (H 2 SO 4).

تستخدم أكاسيد الكروم (Cr 2 O 3) والرصاص (2PbO · PbO 2 - الرصاص الأحمر) لإنتاج تركيبات الطلاء المضادة للتآكل.

أسئلة لضبط النفس حول موضوع الأكاسيد

1. ما هي الفئات الرئيسية التي تنقسم إليها جميع المركبات غير العضوية؟

2. ما هي الأكاسيد؟

3. ما هي أنواع الأكاسيد التي تعرفها؟

4. ما هي الأكاسيد التي لا تشكل الملح (غير مبالية)؟

5. عرف: أ) الأكسيد الأساسي، ب) الأكسيد الحمضي،

ج) أكسيد مذبذب.

6. ما هي العناصر التي تشكل الأكاسيد الأساسية؟

7. ما هي العناصر التي تشكل أكاسيد الحمض؟

8. اكتب صيغ بعض الأكاسيد المذبذبة.

9. كيف يتم تشكيل أسماء الأكاسيد؟

10. قم بتسمية الأكاسيد التالية: Cu 2 O، FeO، Al 2 O 3، Mn 2 O 7، SO 2.

11. ارسم صيغ الأكاسيد التالية بيانياً: أ) أكسيد الصوديوم، ب) أكسيد الكالسيوم، ج) أكسيد الألومنيوم، د) أكسيد الكبريت (1V)، هـ) أكسيد المنغنيز (VII). تشير إلى شخصيتهم.

12. اكتب صيغ الأكاسيد الأعلى لعناصر الفترتين الثانية والثالثة. قم بتسميتهم. كيف تتغير الطبيعة الكيميائية للأكاسيد في الفترتين الثانية والثالثة؟

13. ما هي الخواص الكيميائية لـ أ) الأكاسيد الأساسية، ب) الأكاسيد الحمضية، د) الأكاسيد المذبذبة؟

14. ما هي الأكاسيد التي تتفاعل مع الماء؟ أعط أمثلة.

15. أثبت امفوتريتي الأكاسيد التالية: أ) أكسيد البريليوم، ب) أكسيد الزنك، ج) أكسيد القصدير (IV).

16. ما هي طرق إنتاج الأكاسيد التي تعرفها؟

17. اكتب معادلات التفاعل لإنتاج الأكاسيد التالية بجميع الطرق المعروفة لديك: أ) أكسيد الزنك، ب) أكسيد النحاس (II)، ج) أكسيد السيليكون (1V).

18. تسمية بعض تطبيقات الأكاسيد.

1.2. الأسباب

القواعد هي مواد كيميائية تتحلل (تتفكك) في محلول مائي (أو في مصهور) إلى أيونات معدنية موجبة الشحنة وأيونات هيدروكسيل سالبة الشحنة (تعريف ارهينيوس):

هيدروكسيد الصوديوم الكاتيون أيون هيدروكسيد الصوديوم

القواعد هي مواد معقدة تتشكل عن طريق ترطيب الأكاسيد الأساسية.

على سبيل المثال:

نا 2 O + H 2 O = هيدروكسيد الصوديوم– هيدروكسيد الصوديوم

BaO + H2O = Ba(OH)2- هيدروكسيد الباريوم

أكاسيدتسمى المواد المعقدة التي تشتمل جزيئاتها على ذرات الأكسجين في حالة الأكسدة - 2 وبعض العناصر الأخرى.

يمكن الحصول عليها من خلال التفاعل المباشر للأكسجين مع عنصر آخر، أو بشكل غير مباشر (على سبيل المثال، أثناء تحلل الأملاح والقواعد والأحماض). في الظروف العادية، تأتي الأكاسيد في حالات صلبة وسائلة وغازية، وهذا النوع من المركبات شائع جدًا في الطبيعة. تم العثور على أكاسيد في القشرة الأرضية. الصدأ والرمل والماء وثاني أكسيد الكربون هي أكاسيد.

فهي إما مكونة للملح أو غير مكونة للملح.

أكاسيد تشكيل الملح- وهي الأكاسيد التي تتكون منها الأملاح نتيجة التفاعلات الكيميائية. هذه هي أكاسيد المعادن وغير المعادن، والتي عند التفاعل مع الماء تشكل الأحماض المقابلة، وعند التفاعل مع القواعد - الأملاح الحمضية والعادية المقابلة. على سبيل المثال،أكسيد النحاس (CuO) هو أكسيد مكون للملح، لأنه، على سبيل المثال، عندما يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك (HCl)، يتكون الملح:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H2O.

ونتيجة للتفاعلات الكيميائية يمكن الحصول على أملاح أخرى:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

أكاسيد غير ملحيةهذه أكاسيد لا تشكل أملاحًا. وتشمل الأمثلة CO، N 2 O، NO.

وتتكون الأكاسيد المكونة للملح بدورها من ثلاثة أنواع: أساسية (من الكلمة « قاعدة » )، الحمضية والمذبذبة.

أكاسيد أساسيةتسمى هذه الأكاسيد المعدنية تلك التي تتوافق مع هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة القواعد. تشمل الأكاسيد الأساسية، على سبيل المثال، Na 2 O، K 2 O، MgO، CaO، إلخ.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية

1. تتفاعل الأكاسيد الأساسية القابلة للذوبان في الماء مع الماء لتكوين قواعد:

نا 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. تتفاعل مع أكاسيد الأحماض لتكوين الأملاح المقابلة لها

نا 2 O + SO 3 → نا 2 SO 4.

3. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. التفاعل مع الأكاسيد المذبذبة:

لي 2 يا + آل 2 يا 3 → 2LiAlO 2.

إذا كانت تركيبة الأكاسيد تحتوي على مادة لا فلزية أو فلز يظهر أعلى تكافؤ (عادة من IV إلى VII) كالعنصر الثاني، فإن هذه الأكاسيد ستكون حمضية. الأكاسيد الحمضية (أنهيدريدات الحمض) هي تلك الأكاسيد التي تتوافق مع هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة الأحماض. هذه هي، على سبيل المثال، CO 2، SO 3، P 2 O 5، N 2 O 3، Cl 2 O 5، Mn 2 O 7، إلخ. تذوب الأكاسيد الحمضية في الماء والقلويات مكونة الملح والماء.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الحمضية

1. تتفاعل مع الماء لتكوين حمض:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

ولكن ليس كل الأكاسيد الحمضية تتفاعل مباشرة مع الماء (SiO 2، وما إلى ذلك).

2. التفاعل مع الأكاسيد القاعدية لتكوين الملح:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. تتفاعل مع القلويات مكونة الملح والماء:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

متضمنة أكسيد مذبذبيتضمن عنصرًا له خصائص مذبذبة. تشير الأمفوتريتي إلى قدرة المركبات على إظهار الخصائص الحمضية والأساسية حسب الظروف.على سبيل المثال، يمكن لأكسيد الزنك ZnO أن يكون قاعدة أو حمضًا (Zn(OH) 2 وH 2 ZnO 2). يتم التعبير عن الأمفوتيرية في حقيقة أنه، اعتمادًا على الظروف، تظهر الأكاسيد المذبذبة إما خصائص أساسية أو حمضية.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية

1. تتفاعل مع الأحماض مكونة الملح والماء:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H2O.

2. تتفاعل مع القلويات الصلبة (أثناء الانصهار) المتكونة نتيجة تفاعل الملح - زنكات الصوديوم والماء:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

عندما يتفاعل أكسيد الزنك مع محلول قلوي (نفس NaOH)، يحدث تفاعل آخر:

أكسيد الزنك + 2 هيدروكسيد الصوديوم + H2O => Na2.

رقم التنسيق هو خاصية تحدد عدد الجسيمات القريبة: الذرات أو الأيونات في الجزيء أو البلورة. كل معدن مذبذب له رقم التنسيق الخاص به. بالنسبة لـ Be و Zn فهو 4؛ ل وآل هو 4 أو 6؛ بالنسبة لـ وCr فهو 6 أو (نادرًا جدًا) 4؛

عادة ما تكون الأكاسيد المذبذبة غير قابلة للذوبان في الماء ولا تتفاعل معها.

لا تزال لديك أسئلة؟ هل تريد معرفة المزيد عن الأكاسيد؟
للحصول على مساعدة من المعلم -.
الدرس الأول مجاني!

blog.site، عند نسخ المادة كليًا أو جزئيًا، يلزم وجود رابط للمصدر الأصلي.