أهمية الهيدروجين في الطبيعة. طرق الإنتاج والعزل. الهيدروجين في المركبات المعدنية

الهيدروجين H هو عنصر كيميائي، وهو أحد العناصر الأكثر شيوعًا في عالمنا. تبلغ كتلة الهيدروجين كعنصر في تركيب المواد 75٪ من إجمالي محتوى ذرات الأنواع الأخرى. إنه جزء من المركب الأكثر أهمية وحيوية على هذا الكوكب - الماء. من السمات المميزة للهيدروجين أيضًا أنه العنصر الأول في النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I Mendeleev.

الاكتشاف والاستكشاف

يعود أول ذكر للهيدروجين في كتابات باراسيلسوس إلى القرن السادس عشر. لكن عزله عن خليط الغاز من الهواء ودراسة خواصه القابلة للاشتعال تم إجراؤه بالفعل في القرن السابع عشر على يد العالم ليميري. تمت دراسة الهيدروجين بدقة من قبل الكيميائي والفيزيائي وعالم الطبيعة الإنجليزي هنري كافنديش، الذي أثبت تجريبيًا أن كتلة الهيدروجين هي الأصغر مقارنة بالغازات الأخرى. وفي المراحل اللاحقة من تطور العلم، عمل معه العديد من العلماء، ولا سيما لافوازييه الذي أطلق عليه لقب “مولد الماء”.

الخصائص حسب المنصب في PSHE

العنصر الذي يفتح الجدول الدوري لـ D.I Mendeleev هو الهيدروجين. تظهر الخصائص الفيزيائية والكيميائية للذرة ازدواجية معينة، حيث يتم تصنيف الهيدروجين في نفس الوقت على أنه ينتمي إلى المجموعة الأولى، المجموعة الفرعية الرئيسية، إذا كان يتصرف مثل المعدن ويتخلى عن إلكترون واحد في عملية التفاعل الكيميائي، و إلى السابع - في حالة الامتلاء الكامل لقذيفة التكافؤ، أي قبول الجسيم السالب، مما يجعلها تشبه الهالوجينات.

ملامح الهيكل الإلكتروني للعنصر

يتم تحديد خصائص المواد المعقدة التي يدخل فيها، وأبسط مادة H2، بشكل أساسي من خلال التكوين الإلكتروني للهيدروجين. يحتوي الجسيم على إلكترون واحد له Z= (-1)، يدور في مداره حول نواة تحتوي على بروتون واحد له كتلة وحدة وشحنة موجبة (+1). يتم كتابة تكوينه الإلكتروني كـ 1s 1، مما يعني وجود جسيم سلبي واحد في المدار s الأول والوحيد للهيدروجين.

عند إزالة إلكترون أو التخلي عنه، وتكون ذرة هذا العنصر لها خاصية تجعلها مرتبطة بالمعادن، يتم الحصول على كاتيون. في جوهرها، أيون الهيدروجين هو جسيم أولي موجب. ولذلك، فإن الهيدروجين الخالي من الإلكترون يسمى ببساطة بروتونًا.

الخصائص الفيزيائية

لوصف الهيدروجين بإيجاز، فهو غاز عديم اللون وقابل للذوبان قليلاً مع كتلة ذرية نسبية تبلغ 2، 14.5 مرة أخف من الهواء، مع درجة حرارة إسالة تبلغ -252.8 درجة مئوية.

ومن خلال التجربة يمكنك بسهولة التحقق من أن H2 هو الأخف وزنًا. للقيام بذلك، يكفي ملء ثلاث كرات بمواد مختلفة - الهيدروجين وثاني أكسيد الكربون والهواء العادي - وفي نفس الوقت حررها من يدك. سوف يصل الشخص المملوء بثاني أكسيد الكربون إلى الأرض بشكل أسرع، وبعد ذلك سوف ينزل الشخص المنتفخ بخليط الهواء، وسيرتفع الشخص الذي يحتوي على H 2 إلى السقف.

إن صغر حجم وحجم جزيئات الهيدروجين يبرر قدرته على اختراق المواد المختلفة. باستخدام مثال الكرة نفسها، من السهل التحقق من ذلك بعد بضعة أيام، وسوف تنكمش من تلقاء نفسها، لأن الغاز سوف يمر ببساطة عبر المطاط. كما يمكن أن يتراكم الهيدروجين في بنية بعض المعادن (البلاديوم أو البلاتين)، ويتبخر منه عند ارتفاع درجة الحرارة.

يتم استخدام خاصية ذوبان الهيدروجين المنخفض في الممارسة المخبرية لعزله عن طريق إزاحة الهيدروجين (يحتوي الجدول الموضح أدناه على المعلمات الرئيسية) لتحديد نطاق تطبيقه وطرق إنتاجه.

معلمة الذرة أو الجزيء من مادة بسيطة	معنى
الكتلة الذرية (الكتلة المولية)	1.008 جم / مول
التكوين الإلكترونية	1س 1
خلية بلورية	سداسي الشكل
توصيل حراري	(300 ك) 0.1815 واط/(م ك)
الكثافة عند ن. ش.	0.08987 جم/لتر
درجة حرارة الغليان	-252.76 درجة مئوية
حرارة الاحتراق النوعية	120.9 10 6 ي/كجم
درجة حرارة الانصهار	-259.2 درجة مئوية
الذوبان في الماء	18.8 مل/لتر

تكوين النظائر

مثل العديد من الممثلين الآخرين للنظام الدوري للعناصر الكيميائية، يحتوي الهيدروجين على العديد من النظائر الطبيعية، أي ذرات لها نفس عدد البروتونات في النواة، ولكن بعدد مختلف من النيوترونات - جزيئات ذات شحنة صفرية وكتلة وحدة. ومن أمثلة الذرات ذات الخاصية المشابهة الأكسجين والكربون والكلور والبروم وغيرها، بما في ذلك الذرات المشعة.

الخصائص الفيزيائية للهيدروجين 1H، الأكثر شيوعًا بين ممثلي هذه المجموعة، تختلف بشكل كبير عن نفس خصائص نظيراتها. وعلى وجه الخصوص، تختلف خصائص المواد التي تحتوي عليها. وبالتالي ، هناك ماء عادي ومخفف بالديوتيريوم ، والذي يحتوي بدلاً من ذرة الهيدروجين مع بروتون واحد على الديوتيريوم 2 H - نظير له جزيئين أوليين: موجب وغير مشحون. وهذا النظير أثقل مرتين من الهيدروجين العادي، وهو ما يفسر الاختلاف الكبير في خصائص المركبات التي يتكون منها. في الطبيعة، تم العثور على الديوتيريوم بمعدل 3200 مرة أقل من الهيدروجين. الممثل الثالث هو التريتيوم 3H وله نيوترونان وبروتون واحد في نواته.

طرق الإنتاج والعزل

تختلف الطرق المختبرية والصناعية تمامًا. وهكذا، يتم إنتاج الغاز بكميات صغيرة بشكل رئيسي من خلال التفاعلات التي تنطوي على المعادن، في حين يستخدم الإنتاج على نطاق واسع التخليق العضوي إلى حد أكبر.

يتم استخدام التفاعلات الكيميائية التالية في المختبر:

للأغراض الصناعية يتم إنتاج الغاز بالطرق التالية:

1. التحلل الحراري للميثان في وجود محفز للمواد البسيطة المكونة له (تصل قيمة مؤشر درجة الحرارة إلى 350 درجة) - الهيدروجين H2 والكربون C.
2. تمرير ماء مشبع بالبخار عبر فحم الكوك عند درجة حرارة 1000 درجة مئوية لتكوين ثاني أكسيد الكربون CO 2 وH 2 (الطريقة الأكثر شيوعًا).
3. تحويل غاز الميثان على محفز النيكل عند درجات حرارة تصل إلى 800 درجة.
4. الهيدروجين هو منتج ثانوي من التحليل الكهربائي للمحاليل المائية لكلوريدات البوتاسيوم أو الصوديوم.

التفاعلات الكيميائية: أحكام عامة

تشرح الخصائص الفيزيائية للهيدروجين إلى حد كبير سلوكه في عمليات التفاعل مع مركب معين. تكافؤ الهيدروجين هو 1، لأنه يقع في المجموعة الأولى في الجدول الدوري، وتختلف درجة الأكسدة. في جميع المركبات، باستثناء الهيدريدات، الهيدروجين في d.o = (1+)، في الجزيئات من النوع CN، CN 2، CN 3 - (1-).

يتكون جزيء غاز الهيدروجين، الذي يتكون من إنشاء زوج إلكترون معمم، من ذرتين وهو مستقر تمامًا من الناحية الحيوية، ولهذا السبب يكون خاملًا إلى حد ما في الظروف العادية ويتفاعل عندما تتغير الظروف العادية. اعتمادا على درجة أكسدة الهيدروجين في تكوين المواد الأخرى، يمكن أن يعمل كعامل مؤكسد وعامل اختزال.

المواد التي يتفاعل معها الهيدروجين ويتشكل

التفاعلات العنصرية لتكوين مواد معقدة (غالبًا عند درجات حرارة مرتفعة):

1. فلز قلوي وقلوي ترابي + هيدروجين = هيدريد.
2. الهالوجين + H2 = هاليد الهيدروجين.
3. الكبريت + الهيدروجين = كبريتيد الهيدروجين.
4. أكسجين + H2 = ماء.
5. الكربون + الهيدروجين = الميثان.
6. نيتروجين + ح2 = أمونيا.

التفاعل مع المواد المعقدة:

1. إنتاج الغاز الاصطناعي من أول أكسيد الكربون والهيدروجين.
2. اختزال المعادن من أكاسيدها باستخدام H2.
3. تشبع الهيدروكربونات الأليفاتية غير المشبعة بالهيدروجين.

رابطة الهيدروجين

الخصائص الفيزيائية للهيدروجين تسمح له، عند دمجه مع عنصر سالب للكهرباء، بتكوين نوع خاص من الروابط مع نفس الذرة من الجزيئات المجاورة التي لها أزواج إلكترون وحيدة (على سبيل المثال، الأكسجين والنيتروجين والفلور). أوضح مثال على أنه من الأفضل النظر في هذه الظاهرة هو الماء. يمكن القول أنها مخيطة بروابط هيدروجينية، وهي أضعف من الروابط التساهمية أو الأيونية، لكن نظراً لكثرتها فإن لها تأثيراً كبيراً على خواص المادة. في الأساس، الرابطة الهيدروجينية هي تفاعل كهروستاتيكي يربط جزيئات الماء إلى ثنائيات وبوليمرات، مما يؤدي إلى ارتفاع نقطة غليانها.

الهيدروجين في المركبات المعدنية

تحتوي جميع الأحماض غير العضوية على بروتون، وهو كاتيون لذرة مثل الهيدروجين. المادة التي تكون حالة أكسدة بقاياها الحمضية أكبر من (-1) تسمى مركب متعدد القاعدة. يحتوي على عدة ذرات هيدروجين مما يجعل التفكك في المحاليل المائية متعدد المراحل. تزداد صعوبة إزالة كل بروتون لاحق من بقايا الحمض. يتم تحديد حموضة الوسط من خلال المحتوى الكمي للهيدروجين في الوسط.

التطبيق في الأنشطة البشرية

الأسطوانات التي تحتوي على المادة، وكذلك الحاويات التي تحتوي على غازات مسالة أخرى، مثل الأكسجين، لها مظهر محدد. وهي مطلية باللون الأخضر الداكن ومكتوب عليها كلمة "الهيدروجين" باللون الأحمر الفاتح. يتم ضخ الغاز في أسطوانة تحت ضغط يبلغ حوالي 150 ضغطًا جويًا. تُستخدم الخصائص الفيزيائية للهيدروجين، ولا سيما خفة الحالة الغازية للتجميع، لملء البالونات والبالونات وما إلى ذلك بخلطها مع الهيليوم.

الهيدروجين، الخصائص الفيزيائية والكيميائية التي تعلم الناس استخدامها منذ سنوات عديدة، يستخدم حاليا في العديد من الصناعات. ويذهب الجزء الأكبر منه إلى إنتاج الأمونيا. ويشارك الهيدروجين أيضًا في أكاسيد (الهافنيوم والجرمانيوم والجاليوم والسيليكون والموليبدينوم والتنغستن والزركونيوم وغيرها) التي تعمل كعامل اختزال في التفاعل وحمض الهيدروسيانيك والهيدروكلوريك وكذلك الوقود السائل الاصطناعي. تستخدمه صناعة المواد الغذائية لتحويل الزيوت النباتية إلى دهون صلبة.

تم تحديد الخواص الكيميائية واستخدام الهيدروجين في العمليات المختلفة لهدرجة وهدرجة الدهون والفحم والهيدروكربونات والزيوت وزيت الوقود. يتم استخدامه لإنتاج الأحجار الكريمة والمصابيح المتوهجة والمنتجات المعدنية للحدادة واللحام تحت تأثير لهب الأكسجين والهيدروجين.

عند البدء في النظر في الخصائص الكيميائية والفيزيائية للهيدروجين، تجدر الإشارة إلى أن هذا العنصر الكيميائي في حالته المعتادة يكون في شكل غازي. غاز الهيدروجين عديم اللون عديم الرائحة والمذاق. ولأول مرة، سمي هذا العنصر الكيميائي بالهيدروجين نسبة إلى قيام العالم أ. لافوازييه بإجراء تجارب على الماء، ونتيجة لذلك علم العلم العالمي أن الماء سائل متعدد المكونات يحتوي على الهيدروجين. وقع هذا الحدث في عام 1787، ولكن قبل هذا التاريخ بوقت طويل، كان الهيدروجين معروفًا لدى العلماء تحت اسم "الغاز القابل للاشتعال".

الهيدروجين في الطبيعة

وفقا للعلماء، يوجد الهيدروجين في القشرة الأرضية وفي الماء (حوالي 11.2٪ من إجمالي حجم الماء). وهذا الغاز جزء من العديد من المعادن التي تستخرجها البشرية من أحشاء الأرض منذ قرون. بعض خصائص الهيدروجين هي خصائص النفط والغازات الطبيعية والطين والكائنات الحية الحيوانية والنباتية. ولكن في شكله النقي، أي غير مدمج مع العناصر الكيميائية الأخرى في الجدول الدوري، يكون هذا الغاز نادرًا للغاية في الطبيعة. يمكن أن يصل هذا الغاز إلى سطح الأرض أثناء الانفجارات البركانية. الهيدروجين الحر موجود في الغلاف الجوي بكميات ضئيلة.

الخواص الكيميائية للهيدروجين

وبما أن الخواص الكيميائية للهيدروجين غير متجانسة، فإن هذا العنصر الكيميائي ينتمي إلى كل من المجموعة الأولى من نظام مندليف والمجموعة السابعة من النظام. باعتباره عضوًا في المجموعة الأولى، فإن الهيدروجين هو في الأساس فلز قلوي له حالة أكسدة +1 في معظم المركبات التي يوجد فيها. نفس التكافؤ هو سمة من سمات الصوديوم والمعادن القلوية الأخرى. ونظرًا لهذه الخصائص الكيميائية، يعتبر الهيدروجين عنصرًا مشابهًا لهذه المعادن.

إذا كنا نتحدث عن هيدريدات المعادن، فإن أيون الهيدروجين لديه تكافؤ سلبي - حالة الأكسدة الخاصة به هي -1. يتم بناء Na+H- وفقًا لنفس مخطط كلوريد Na+Cl. هذه الحقيقة هي سبب تصنيف الهيدروجين للمجموعة السابعة من النظام الدوري. الهيدروجين، كونه في حالة جزيء، بشرط وجوده في بيئة عادية، يكون غير نشط، ويمكن أن يتحد حصريًا مع اللافلزات الأكثر نشاطًا بالنسبة له. وتشمل هذه المعادن الفلور، وفي وجود الضوء، يتحد الهيدروجين مع الكلور. إذا تم تسخين الهيدروجين، فإنه يصبح أكثر نشاطا، ويتفاعل مع العديد من عناصر الجدول الدوري لمندليف.

يُظهر الهيدروجين الذري خواصًا كيميائية أكثر نشاطًا من الهيدروجين الجزيئي. تشكل جزيئات الأكسجين الماء - H2 + 1/2O2 = H2O. عندما يتفاعل الهيدروجين مع الهالوجينات، تتشكل هاليدات الهيدروجين H2 + Cl2 = 2HCl، ويدخل الهيدروجين في هذا التفاعل في غياب الضوء وعند درجات حرارة سالبة عالية إلى حد ما - تصل إلى -252 درجة مئوية. الخصائص الكيميائية للهيدروجين تجعل من الممكن استخدامه لاختزال العديد من المعادن، لأنه عندما يتفاعل، يمتص الهيدروجين الأكسجين من أكاسيد المعادن، على سبيل المثال، CuO + H2 = Cu + H2O. ويشارك الهيدروجين في تكوين الأمونيا من خلال تفاعله مع النيتروجين في التفاعل ZH2 + N2 = 2NH3 ولكن بشرط استخدام عامل محفز وزيادة درجة الحرارة والضغط.

يحدث تفاعل قوي عندما يتفاعل الهيدروجين مع الكبريت في التفاعل H2 + S = H2S، مما ينتج عنه كبريتيد الهيدروجين. تفاعل الهيدروجين مع التيلوريوم والسيلينيوم أقل نشاطًا قليلاً. إذا لم يكن هناك محفز، فإنه يتفاعل مع الكربون النقي والهيدروجين فقط بشرط إنشاء درجات حرارة عالية. 2H2 + C (غير متبلور) = CH4 (الميثان). أثناء نشاط الهيدروجين مع بعض القلويات والمعادن الأخرى يتم الحصول على الهيدريدات، على سبيل المثال، H2 + 2Li = 2LiH.

الخصائص الفيزيائية للهيدروجين

الهيدروجين مادة كيميائية خفيفة جدًا. على الأقل، يقول العلماء أنه في الوقت الحالي لا توجد مادة أخف من الهيدروجين. وكتلته أخف من الهواء بـ 14.4 مرة، وكثافته 0.0899 جم/لتر عند درجة حرارة 0 درجة مئوية. عند درجات حرارة -259.1 درجة مئوية، يكون الهيدروجين قادرًا على الذوبان - وهذه درجة حرارة حرجة للغاية، وهي ليست نموذجية لتحويل معظم المركبات الكيميائية من حالة إلى أخرى. فقط عنصر مثل الهيليوم يتجاوز الخصائص الفيزيائية للهيدروجين في هذا الصدد. تعتبر عملية إسالة الهيدروجين صعبة حيث أن درجة حرارته الحرجة هي (-240 درجة مئوية). الهيدروجين هو الغاز الأكثر توصيلًا للحرارة الذي عرفته البشرية. جميع الخصائص الموصوفة أعلاه هي أهم الخصائص الفيزيائية للهيدروجين والتي يستخدمها البشر لأغراض محددة. كما أن هذه الخصائص هي الأكثر صلة بالعلم الحديث.

دعونا ننظر إلى ما هو الهيدروجين. تتم دراسة الخواص الكيميائية وإنتاج هذا اللافلز في مقرر الكيمياء غير العضوية في المدرسة. وهذا العنصر هو الذي يتصدر الجدول الدوري لمندليف، وبالتالي يستحق وصفًا تفصيليًا.

معلومات موجزة عن فتح عنصر

قبل أن ننظر إلى الخصائص الفيزيائية والكيميائية للهيدروجين، دعونا نتعرف على كيفية العثور على هذا العنصر المهم.

وقد ذكر الكيميائيون الذين عملوا في القرنين السادس عشر والسابع عشر مرارا وتكرارا في كتاباتهم الغاز القابل للاشتعال الذي ينطلق عندما تتعرض الأحماض للمعادن النشطة. وفي النصف الثاني من القرن الثامن عشر، تمكن ج. كافنديش من جمع هذا الغاز وتحليله، وأطلق عليه اسم “الغاز القابل للاحتراق”.

ولم تتم دراسة الخصائص الفيزيائية والكيميائية للهيدروجين في ذلك الوقت. فقط في نهاية القرن الثامن عشر، تمكن أ. لافوازييه من إثبات من خلال التحليل أنه يمكن الحصول على هذا الغاز عن طريق تحليل الماء. وبعد ذلك بقليل، بدأ يطلق على العنصر الجديد اسم الهيدروجين، والذي يعني في الترجمة "ولادة الماء". يدين الهيدروجين باسمه الروسي الحديث إلى M. F. Solovyov.

التواجد في الطبيعة

لا يمكن تحليل الخواص الكيميائية للهيدروجين إلا بناءً على وجوده في الطبيعة. هذا العنصر موجود في الغلاف المائي والصخري، وهو أيضًا جزء من المعادن: الغاز الطبيعي وما يرتبط به، والجفت، والنفط، والفحم، والصخر الزيتي. من الصعب تخيل شخص بالغ لا يعرف أن الهيدروجين أحد مكونات الماء.

بالإضافة إلى ذلك، يوجد هذا اللافلز في الأجسام الحيوانية على شكل أحماض نووية وبروتينات وكربوهيدرات ودهون. على كوكبنا، يتم العثور على هذا العنصر في شكل حر نادرا ما يكون، ربما فقط في الغاز الطبيعي والبركاني.

في شكل البلازما، يشكل الهيدروجين ما يقرب من نصف كتلة النجوم والشمس، وهو أيضًا جزء من الغاز بين النجوم. على سبيل المثال، في شكل حر، وكذلك في شكل الميثان والأمونيا، هذا اللافلز موجود في المذنبات وحتى بعض الكواكب.

الخصائص الفيزيائية

قبل النظر في الخواص الكيميائية للهيدروجين، نلاحظ أنه في الظروف العادية يكون مادة غازية أخف من الهواء، ولها عدة أشكال نظائرية. وهو غير قابل للذوبان تقريبًا في الماء وله موصلية حرارية عالية. يعتبر البروتيوم، الذي يحتوي على عدد كتلي 1، هو أخف أشكاله. التريتيوم، الذي له خصائص مشعة، يتشكل في الطبيعة من النيتروجين الجوي عندما تعرضه الخلايا العصبية للأشعة فوق البنفسجية.

ملامح هيكل الجزيء

للنظر في الخواص الكيميائية للهيدروجين والتفاعلات المميزة له، دعونا نتناول ميزات بنيته. يحتوي هذا الجزيء ثنائي الذرة على رابطة كيميائية تساهمية غير قطبية. يمكن تكوين الهيدروجين الذري من خلال تفاعل المعادن النشطة مع المحاليل الحمضية. ولكن في هذا الشكل، لا يمكن لهذا المعدن أن يوجد إلا لفترة قصيرة من الزمن؛ ويعاد تجميعه على الفور تقريبًا في شكل جزيئي.

الخواص الكيميائية

دعونا ننظر في الخصائص الكيميائية للهيدروجين. وفي معظم المركبات التي يتكون منها هذا العنصر الكيميائي، فإنه يظهر حالة أكسدة قدرها +1، مما يجعله مشابهًا للمعادن النشطة (القلوية). الخصائص الكيميائية الرئيسية للهيدروجين التي تميزه كمعدن:

• التفاعل مع الأكسجين لتكوين الماء.
• التفاعل مع الهالوجينات، مصحوبًا بتكوين هاليد الهيدروجين؛
• إنتاج كبريتيد الهيدروجين عن طريق الاتحاد مع الكبريت.

فيما يلي معادلة التفاعلات التي تميز الخواص الكيميائية للهيدروجين. يرجى ملاحظة أنه باعتباره مادة غير معدنية (مع حالة الأكسدة -1) فإنه يعمل فقط في التفاعل مع المعادن النشطة، وتشكيل الهيدريدات المقابلة معها.

يتفاعل الهيدروجين في درجات الحرارة العادية بشكل غير نشط مع المواد الأخرى، لذلك تحدث معظم التفاعلات فقط بعد التسخين المسبق.

دعونا نتناول بمزيد من التفصيل بعض التفاعلات الكيميائية للعنصر الذي يرأس نظام مندليف الدوري للعناصر الكيميائية.

يصاحب تفاعل تكوين الماء إطلاق 285.937 كيلوجول من الطاقة. وفي درجات حرارة مرتفعة (أكثر من 550 درجة مئوية)، يصاحب هذه العملية انفجار قوي.

من بين تلك الخصائص الكيميائية لغاز الهيدروجين التي وجدت تطبيقًا كبيرًا في الصناعة، فإن تفاعله مع أكاسيد المعادن أمر مثير للاهتمام. من خلال الهدرجة الحفزية تتم معالجة أكاسيد المعادن في الصناعة الحديثة، على سبيل المثال، يتم عزل المعدن النقي من مقياس الحديد (أكسيد الحديد المختلط). تسمح هذه الطريقة بإعادة تدوير الخردة المعدنية بكفاءة.

إن تخليق الأمونيا، الذي يتضمن تفاعل الهيدروجين مع نيتروجين الهواء، مطلوب أيضًا في الصناعة الكيميائية الحديثة. ومن شروط هذا التفاعل الكيميائي نلاحظ الضغط ودرجة الحرارة.

خاتمة

إنه الهيدروجين مادة كيميائية منخفضة النشاط في الظروف العادية. ومع ارتفاع درجة الحرارة، يزداد نشاطها بشكل ملحوظ. هذه المادة مطلوبة في التخليق العضوي. على سبيل المثال، يمكن أن تؤدي الهدرجة إلى اختزال الكيتونات إلى كحولات ثانوية وتحويل الألدهيدات إلى كحولات أولية. بالإضافة إلى ذلك، من خلال الهدرجة، من الممكن تحويل الهيدروكربونات غير المشبعة من فئة الإيثيلين والأسيتيلين إلى مركبات مشبعة من سلسلة الميثان. يعتبر الهيدروجين بحق مادة بسيطة مطلوبة في الإنتاج الكيميائي الحديث.