لتحضير المحلول من الضروري خلط الكميات المحسوبة من حمض معروف التركيز مع الماء المقطر.
مثال.
من الضروري تحضير 1 لتر من محلول HCL بتركيز 6% بالوزن. من حمض الهيدروكلوريك بتركيز 36% بالوزن.(يُستخدم هذا الحل في أجهزة قياس الكربون KM التي تنتجها شركة NPP Geosphere LLC)
.
بواسطة الجدول 2تحديد التركيز المولي للحمض بكسر وزني قدره 6% بالوزن (1.692 مول/لتر) و36% بالوزن (11.643 مول/لتر).
احسب حجم الحمض المركز الذي يحتوي على نفس كمية حمض الهيدروكلوريك (1.692 جم مكافئ) كما في المحلول المحضر:
1.692 / 11.643 = 0.1453 لتر.
ولذلك، فإن إضافة 145 مل من الحمض (36٪ بالوزن) إلى 853 مل من الماء المقطر سوف نحصل على محلول بتركيز الوزن المعطى.
التجربة 5. تحضير المحاليل المائية لحمض الهيدروكلوريك بتركيز مولي معين.
لتحضير محلول بالتركيز المولي المطلوب (Mp)، من الضروري صب حجم واحد من الحمض المركز (V) في الحجم (Vв) من الماء المقطر، محسوبًا وفقًا للنسبةVв = V(M/Mp – 1)
حيث M هو التركيز المولي لحمض البداية.
إذا لم يكن تركيز الحمض معروفا، حدده باستخدام الكثافةالجدول 2.
مثال.
تركيز وزن الحمض المستخدم هو 36.3% بالوزن. من الضروري تحضير 1 لتر من محلول مائي من حمض الهيدروكلوريك بتركيز مولاري 2.35 مول/لتر.
بواسطة الجدول 1أوجد من خلال استيفاء قيم 12.011 مول/لتر و11.643 مول/لتر التركيز المولي للحمض المستخدم:
11.643 + (12.011 – 11.643)·(36.3 – 36.0) = 11.753 مول/لتر
باستخدام الصيغة أعلاه، حساب حجم الماء:
Vв = V (11.753 / 2.35 – 1) = 4 V
بأخذ Vв + V = 1 l، نحصل على قيم الحجم: Vв = 0.2 l و V = 0.8 l.
لذلك، لتحضير محلول بتركيز مولي 2.35 مول/لتر، تحتاج إلى صب 200 مل من حمض الهيدروكلوريك (36.3% بالوزن) في 800 مل من الماء المقطر.
الأسئلة والمهام:
ما هو تركيز المحلول؟
ما هي الحالة الطبيعية للحل؟
ما عدد جرامات حمض الكبريتيك الموجودة في المحلول إذا تم استخدام 20 مل للتحييد؟ محلول هيدروكسيد الصوديوم الذي حجمه 0.004614؟
المواد والمعدات:
تقدم العمل:
طريقة قياس اليود
الكواشف:
1. يوديد البوتاسيوم نقي كيميائيا، بلوري، ولا يحتوي على اليود الحر.
فحص. خذ 0.5 جم من يوديد البوتاسيوم، ثم قم بإذابته في 10 مل من الماء المقطر، وأضف 6 مل من الخليط المنظم و1 مل من محلول النشا بنسبة 0.5٪. لا ينبغي أن يكون هناك تغير في اللون الأزرق للكاشف.
2. الخليط المنظم: الرقم الهيدروجيني = 4.6. امزج 102 مل من المحلول المولي لحمض الأسيتيك (60 جم من حمض 100٪ في 1 لتر من الماء) و 98 مل من المحلول المولي من أسيتات الصوديوم (136.1 جم من الملح البلوري في 1 لتر من الماء) واحضره إلى 1 لتر مع الماء المقطر المغلي سابقاً.
3. 0.01 ن محلول هيبوسلفيت الصوديوم.
4. محلول النشا 0.5%.
5. 0.01 ن محلول ثاني كرومات البوتاسيوم. يتم ضبط عيار محلول هيبوكبريتيت 0.01 N على النحو التالي: صب 0.5 جم من يوديد البوتاسيوم النقي في دورق، ثم قم بإذابته في 2 مل من الماء، ثم أضف أولًا 5 مل من حمض الهيدروكلوريك (5:1)، ثم 10 مل. محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم 0.01 ن و 50 مل من الماء المقطر. تتم معايرة اليود المتحرر مع هيبوسلفيت الصوديوم في وجود 1 مل من محلول النشا، ويضاف في نهاية المعايرة. يتم حساب عامل التصحيح لعيار هيبوكبريتيت الصوديوم باستخدام الصيغة التالية: K = 10/a، حيث a هو عدد المليليترات من هيبوكبريتيت الصوديوم المستخدمة في المعايرة.
تقدم التحليل:
أ) أضف 0.5 جم من يوديد البوتاسيوم إلى دورق مخروطي؛
ب) أضف 2 مل من الماء المقطر.
ج) حرك محتويات الدورق حتى يذوب يوديد البوتاسيوم.
د) أضف 10 مل من المحلول المنظم إذا كانت قلوية الماء الذي يتم اختباره لا تزيد عن 7 ملجم / مكافئ. إذا كانت قلوية ماء الاختبار أعلى من 7 ملغم/مكافئ، فيجب أن يكون عدد الملليلترات من المحلول المنظم أكبر بمقدار 1.5 مرة من قلوية ماء الاختبار؛
ه) أضف 100 مل من ماء الاختبار؛
و) عاير بالهيكبريتيت حتى يتحول المحلول إلى اللون الأصفر الشاحب؛
ز) إضافة 1 مل من النشا.
ح) عاير بالهيبوسلفايت حتى يختفي اللون الأزرق.
X = 3.55 N K
حيث H هو عدد مل من الهيبسلفيت المستهلك في المعايرة،
K - عامل التصحيح لعيار هيبوكبريتيت الصوديوم.
الأسئلة والمهام:
ما هي الطريقة اليودومترية؟
ما هو الرقم الهيدروجيني؟
LPZ رقم 6: تقدير أيون الكلوريد
الغرض من العمل:
المواد والمعدات:ماء الشرب، ورق عباد الشمس، مرشح خالي من الرماد، كرومات البوتاسيوم، نترات الفضة، محلول كلوريد الصوديوم المعاير،
تقدم العمل:
واعتماداً على نتائج التحديد النوعي، يتم اختيار 100 سم3 من ماء الاختبار أو حجم أصغر (10-50 سم3) وضبطها إلى 100 سم3 بالماء المقطر. يتم تحديد الكلوريدات بتركيزات تصل إلى 100 مجم/سم3 دون تخفيف. يجب أن يكون الرقم الهيدروجيني للعينة المعايرة في حدود 6-10. إذا كانت المياه عكرة، يتم ترشيحها من خلال مرشح عديم الرماد مغسول بالماء الساخن. إذا كانت قيمة لون الماء أعلى من 30 درجة، تتم إزالة لون العينة بإضافة هيدروكسيد الألومنيوم. وللقيام بذلك، يضاف 6 سم3 من معلق هيدروكسيد الألومنيوم إلى 200 سم3 من العينة، ويرج الخليط حتى يتغير لون السائل. ثم يتم تصفية العينة من خلال مرشح عديم الرماد. يتم التخلص من الأجزاء الأولى من الترشيح. يضاف حجم محدد من الماء إلى دورقين مخروطيين ويضاف 1 سم3 من محلول كرومات البوتاسيوم. تتم معايرة إحدى العينات بمحلول نترات الفضة حتى تظهر صبغة برتقالية باهتة، وتستخدم العينة الثانية كعينة مراقبة. إذا كان محتوى الكلوريد كبيرًا، يتم تكوين راسب من AgCl، والذي يتعارض مع التحديد. في هذه الحالة، أضف 2-3 قطرات من محلول NaCl المعاير إلى العينة الأولى التي تمت معايرتها حتى يختفي اللون البرتقالي، ثم عاير العينة الثانية، باستخدام الأولى كعينة تحكم.
تتداخل العناصر التالية مع التحديد: الأرثوفوسفات بتركيزات تزيد عن 25 ملجم/دم3؛ الحديد بتركيز أكثر من 10 ملغم/دم3. يتم تحديد البروميدات واليوديدات بتركيزات تعادل Cl - . عندما تكون موجودة عادة في ماء الصنبور، فإنها لا تتداخل مع التصميم.
2.5. معالجة النتائج.
حيث v هي كمية نترات الفضة المستهلكة في المعايرة، سم 3؛
K هو عامل التصحيح لعيار محلول نترات الفضة؛
g هي كمية أيون الكلور المقابلة لمحلول 1 سم 3 من نترات الفضة، ملغ؛
V هو حجم العينة المأخوذة للتحديد، cm3.
الأسئلة والمهام:
طرق تحديد أيونات الكلوريد؟
طريقة قياس الموصلية لتحديد أيونات الكلوريد؟
قياس الأرجنتين.
الغرض من العمل:
المواد والمعدات:
التجربة 1. تحديد الصلابة الكلية لمياه الصنبور
قم بقياس 50 مل من ماء الصنبور باستخدام أسطوانة قياس وصبها في دورق سعة 250 مل، وأضف 5 مل من محلول الأمونيا المنظم ومؤشر - إريوكروم أسود T - حتى يظهر اللون الوردي (بضع قطرات أو بضع بلورات). املأ السحاحة بمحلول 0.04 N EDTA (مرادفات: Trilon B، Complexon III) إلى علامة الصفر.
عاير العينة المحضرة ببطء مع التحريك المستمر بمحلول مركب III حتى يتغير اللون الوردي إلى اللون الأزرق. سجل نتيجة المعايرة. كرر المعايرة مرة أخرى.
إذا تجاوز الفرق في نتائج المعايرة 0.1 مل، قم بمعايرة عينة الماء مرة ثالثة. تحديد متوسط حجم المركب III (VK,CP) المستهلك لمعايرة الماء، ومنه يتم حساب عسر الماء الكلي.
F TOTAL = , (20) حيث V 1 - حجم الماء الذي تم تحليله، مل؛ V K,SR - متوسط حجم محلول المركب III، مل؛ N K – التركيز الطبيعي لمحلول المركب III، مول/لتر؛ 1000 – عامل التحويل مول/لتر إلى مليمول/لتر.
اكتب نتائج التجربة في الجدول:
| في ك، ريال | ن ك | الخامس 1 | الجنرال ف |
مثال 1. احسب عسر الماء، مع العلم أن 500 لتر تحتوي على 202.5 جم من Ca(HCO 3) 2.
حل. 1 لتر من الماء يحتوي على 202.5:500 = 0.405 جم Ca(HCO3)2. الكتلة المكافئة لـ Ca(HCO3) 2 هي 162:2 = 81 جم/مول. لذلك، 0.405 جم هو 0.405:81 = 0.005 كتلة مكافئة أو 5 ملي مول مكافئ/لتر.
مثال 2. ما عدد جرامات CaSO 4 الموجودة في متر مكعب واحد من الماء إذا كانت عسر الماء الناتج عن وجود هذا الملح هو 4 ملي مول مكافئ
أسئلة الاختبار
1. ما الكاتيونات تسمى أيونات الصلابة؟
2. ما هو المؤشر التكنولوجي لجودة المياه الذي يسمى بالصلابة؟
3. لماذا لا يمكن استخدام الماء العسر لاستعادة البخار في محطات الطاقة الحرارية والنووية؟
4. ما هي طريقة التليين التي تسمى الحرارية؟ ما التفاعلات الكيميائية التي تحدث عند تخفيف الماء بهذه الطريقة؟
5. كيف يتم تخفيف الماء بطريقة الترسيب؟ ما الكواشف المستخدمة؟ ما هي ردود الفعل التي تحدث؟
6. هل من الممكن تخفيف الماء باستخدام التبادل الأيوني؟
LPZ رقم 8 "تحديد القياس اللوني الضوئي لمحتوى العنصر في المحلول"
الغرض من العمل: دراسة تصميم ومبدأ تشغيل مقياس الألوان الضوئي KFK-2
أجهزة قياس الألوان الكهروضوئية. مقياس الألوان الكهروضوئي هو جهاز بصري يتم فيه إجراء عملية أحادية اللون لتدفق الإشعاع باستخدام مرشحات الضوء. مقياس الألوان للتركيز الكهروضوئي KFK – 2.
الغرض والبيانات الفنية. مقياس الألوان الضوئي أحادي الشعاع KFK - 2
مصمم لقياس النفاذية والكثافة البصرية وتركيز المحاليل الملونة والمعلقات المتناثرة والمستحلبات والمحاليل الغروية في المنطقة الطيفية البالغة 315-980 نانومتر. وينقسم النطاق الطيفي بأكمله إلى فترات طيفية، مفصولة باستخدام مرشحات الضوء. حدود قياس الإرسال من 100 إلى 5% (الكثافة الضوئية من 0 إلى 1.3). الخطأ المطلق الأساسي لقياس النفاذية لا يزيد عن 1%. أرز. منظر عام لـ KFK-2. 1 - المنور. 2 - مقبض لإدخال مرشحات الألوان؛ 3 - مقصورة كوفيت. 4 - مقبض لتحريك الكوفيت. 5 - المقبض (إدخال أجهزة الكشف الضوئية في تدفق الضوء) "الحساسية" ؛ 6 - مقبض لضبط الجهاز على الإرسال بنسبة 100%؛ 7 - ميكرومتر. مرشحات الضوء. من أجل عزل أشعة ذات أطوال موجية معينة من المنطقة المرئية بأكملها من الطيف، يتم تثبيت ممتصات الضوء الانتقائية - مرشحات الضوء - في مقاييس الألوان الضوئية على مسار تدفقات الضوء أمام محاليل الامتصاص. إجراءات التشغيل
1. قم بتشغيل مقياس الألوان قبل 15 دقيقة من بدء القياسات. أثناء التسخين، يجب أن تكون حجرة الكوفيت مفتوحة (في هذه الحالة، تحجب الستارة الموجودة أمام الكاشف الضوئي شعاع الضوء).
2. أدخل مرشح العمل.
3. اضبط حساسية مقياس الألوان على الحد الأدنى. للقيام بذلك، اضبط مفتاح "الحساسية" على الوضع "1"، وضبط مفتاح "الإعداد 100 خشن" على أقصى موضع على اليسار.
4. اضبط إبرة مقياس الألوان على الصفر باستخدام مقياس الجهد "ZERO".
5. ضع الكوفيت مع محلول التحكم في شعاع الضوء.
6. أغلق غطاء حجرة الكوفيت
7. باستخدام المقابض "الحساسية" و"الإعداد 100 خشن" و"الدقيقة"، اضبط إبرة مقياس الميكرومتر على القسم "100" من مقياس النفاذية.
8. من خلال إدارة مقبض حجرة الكوفيت، ضع الكوفيت مع محلول الاختبار في تيار الضوء.
9. خذ القراءات على مقياس الألوان بالوحدات المناسبة (T% أو D).
10. بعد الانتهاء من العمل، افصل مقياس الألوان ونظف حجرة الكوفيت وجففها. تحديد تركيز المادة في المحلول باستخدام KFK-2. عند تحديد تركيز المادة في المحلول باستخدام الرسم البياني للمعايرة، ينبغي مراعاة التسلسل التالي:
فحص ثلاث عينات من محلول برمنجنات البوتاسيوم بتركيزات مختلفة وسجلت النتائج في مجلة.
الأسئلة والمهام:
تصميم ومبدأ تشغيل KFK - 2
الأدب الأساسي للطلاب:
1. دورة الملاحظات الأساسية وفقًا لبرنامج OP.06 أساسيات الكيمياء التحليلية.-دليل / AG Bekmukhamedova - مدرس التخصصات المهنية العامة ASHT - فرع المؤسسة التعليمية لميزانية الدولة الفيدرالية للتعليم المهني العالي OGAU ؛ 2014
الأدب الإضافي للطلاب:
1. كليوكفينا إي يو. أساسيات الكيمياء العامة وغير العضوية: كتاب مدرسي / E.Yu. كليوكفينا، إس جي بيزريادين - الطبعة الثانية - أورينبورغ. مركز النشر OSAU، 2011 - 508 صفحة.
الأدب الأساسي للمعلمين:
1. 1.كليوكفينا إي يو. أساسيات الكيمياء العامة وغير العضوية: كتاب مدرسي / E.Yu. كليوكفينا، إس جي بيزريادين - الطبعة الثانية - أورينبورغ. مركز النشر OSAU، 2011 - 508 صفحة.
2. كليوكفينا إي يو. دفتر مختبر عن الكيمياء التحليلية - أورينبورغ: مركز النشر OSAU، 2012 - 68 صفحة
قراءة إضافية للمعلمين:
1. 1.كليوكفينا إي يو. أساسيات الكيمياء العامة وغير العضوية: كتاب مدرسي / E.Yu. كليوكفينا، إس جي بيزريادين - الطبعة الثانية - أورينبورغ. مركز النشر OSAU، 2011 - 508 صفحة.
2. كليوكفينا إي يو. دفتر مختبر عن الكيمياء التحليلية - أورينبورغ: مركز النشر OSAU، 2012 - 68 صفحة
- (HCl) محلول مائي من كلوريد الهيدروجين، وهو غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة. يتم الحصول عليه عن طريق عمل حمض الكبريتيك على ملح الطعام، كمنتج ثانوي لكلورة الهيدروكربونات، أو عن طريق تفاعل الهيدروجين والكلور. يستخدم حمض الهيدروكلوريك في ... ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني
حمض الهيدروكلوريك- - حمض الهيدروكلوريك (HC) (حمض الهيدروكلوريك، حمض الهيدروكلوريك، كلوريد الهيدروجين) هو محلول كلوريد الهيدروجين (HCl) في الماء، وهو مادة مضافة مضادة للتجمد. وهو سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة، لا يحتوي على جزيئات عالقة. موسوعة مصطلحات وتعاريف وشروحات مواد البناء
حمض الهيدروكلوريك- (حمض الهيدروكلوريك) محلول كلوريد الهيدروجين في الماء؛ حمض قوي. سائل عديم اللون يتطاير في الهواء (حمض الهيدروكلوريك التقني يكون مصفرًا بسبب شوائب Fe وCl2 وما إلى ذلك). أقصى تركيز (عند 20.م) 38% بالوزن... ... القاموس الموسوعي الكبير
حمض الهيدروكلوريك- (حمض المورياتيكوم، حمض الهيدروكلوريك)، محلول كلوريد الهيدروجين (HC1) في الماء. يوجد في الطبيعة في مياه بعض المصادر ذات الأصل البركاني، ويوجد أيضًا في عصير المعدة (حتى 0.5٪). يمكن الحصول على كلوريد الهيدروجين ... الموسوعة الطبية الكبرى
حمض الهيدروكلوريك- (حمض الهيدروكلوريك، حمض الهيدروكلوريك) حمض متطاير أحادي القاعدة قوي ذو رائحة نفاذة، محلول مائي من كلوريد الهيدروجين؛ الحد الأقصى للتركيز هو 38% بالوزن، وكثافة هذا المحلول 1.19 جم/سم3. تستخدم في... ... الموسوعة الروسية لحماية العمال
حمض الهيدروكلوريك- (حمض الهيدروكلوريك) حمض الهيدروكلوريك، محلول مائي من كلوريد الهيدروجين، وهو حمض أحادي القاعدة قوي، متطاير، ذو رائحة نفاذة؛ شوائب الحديد والكلور تلونه باللون الأصفر. مركز S.K المعروض للبيع يحتوي على 37%... ... موسوعة البوليتكنيك الكبيرة
حمض الهيدروكلوريك- الاسم عدد المرادفات: 1 حمض (171) قاموس ASIS للمرادفات. ف.ن. تريشين. 2013… قاموس المرادفات
حمض الهيدروكلوريك الموسوعة الحديثة
حمض الهيدروكلوريك- حمض الهوريكالز، محلول مائي من كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك؛ سائل يتطاير في الهواء وله رائحة نفاذة. يستخدم حمض الهيدروكلوريك في إنتاج الكلوريدات المختلفة وتخليل المعادن ومعالجة الخامات وفي إنتاج الكلور والصودا والمطاط وغيرها.... ... القاموس الموسوعي المصور
حمض الهيدروكلوريك- (حمض الهيدروكلوريك) محلول كلوريد الهيدروجين في الماء؛ حمض قوي. سائل عديم اللون "مدخن" في الهواء (حمض الهيدروكلوريك التقني مصفر بسبب شوائب Fe و Cl2 وما إلى ذلك). الحد الأقصى للتركيز (عند 20 درجة مئوية) 38% بالوزن،... ... القاموس الموسوعي
ما هو محلول حمض الهيدروكلوريك؟ وهو مركب من الماء (H2O) وكلوريد الهيدروجين (HCl)، وهو غاز حراري عديم اللون ذو رائحة مميزة. تذوب الكلوريدات جيدًا وتنقسم إلى أيونات. حمض الهيدروكلوريك هو أشهر المركبات التي تشكل حمض الهيدروكلوريك، لذلك يمكننا الحديث عنه وعن مميزاته بالتفصيل.
وصف
ينتمي محلول حمض الهيدروكلوريك إلى فئة قوية. إنه عديم اللون وشفاف وكاوي. على الرغم من أن حمض الهيدروكلوريك التقني له لون مصفر بسبب وجود الشوائب والعناصر الأخرى. الهواء "دخان".
ومن الجدير بالذكر أن هذه المادة موجودة في جسم كل إنسان. في المعدة، على وجه التحديد، بتركيز 0.5٪. ومن المثير للاهتمام أن هذه الكمية كافية لتدمير شفرة الحلاقة بالكامل. سوف تتآكل المادة خلال أسبوع واحد فقط.
على عكس حمض الكبريتيك، بالمناسبة، كتلة حمض الهيدروكلوريك في المحلول لا تتجاوز 38٪. يمكننا القول أن هذا المؤشر يعتبر نقطة "حرجة". إذا بدأت في زيادة التركيز، فسوف تتبخر المادة ببساطة، ونتيجة لذلك يتبخر كلوريد الهيدروجين ببساطة مع الماء. بالإضافة إلى ذلك، يتم الحفاظ على هذا التركيز فقط عند 20 درجة مئوية. كلما ارتفعت درجة الحرارة، يحدث التبخر بشكل أسرع.
التفاعل مع المعادن
يمكن أن يخضع محلول حمض الهيدروكلوريك للعديد من التفاعلات. بادئ ذي بدء، مع المعادن التي تأتي قبل الهيدروجين في سلسلة الإمكانات الكهروكيميائية. هذا هو التسلسل الذي تستمر فيه العناصر مع زيادة المقياس المتأصل لها، وهو الجهد الكهروكيميائي (φ 0). هذا المؤشر مهم للغاية في نصف ردود الفعل للحد من الكاتيونات. بالإضافة إلى ذلك، هذه السلسلة هي التي توضح نشاط المعادن في تفاعلات الأكسدة والاختزال.
لذلك يحدث التفاعل معها مع إطلاق الهيدروجين على شكل غاز وتكوين الملح. فيما يلي مثال للتفاعل مع الصوديوم، وهو فلز قلوي ناعم: 2Na + 2HCl → 2NaCl +H 2.
مع المواد الأخرى، تتم التفاعلات وفقا لصيغ مماثلة. هذا ما يبدو عليه التفاعل مع الألومنيوم، وهو معدن خفيف: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.
ردود الفعل مع أكاسيد
يتفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك أيضًا بشكل جيد مع هذه المواد. الأكاسيد عبارة عن مركبات ثنائية لعنصر يحتوي على أكسجين وحالة أكسدة تبلغ -2. جميع الأمثلة المعروفة هي الرمل والماء والصدأ والأصباغ وثاني أكسيد الكربون.
لا يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع جميع المركبات، ولكن فقط مع أكاسيد المعادن. وينتج التفاعل أيضًا ملحًا وماءًا قابلين للذوبان. ومن الأمثلة على ذلك العملية التي تحدث بين الحمض وأكسيد المغنيسيوم، وهو معدن ترابي قلوي: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.
ردود الفعل مع هيدروكسيدات
هذا هو الاسم الذي يطلق على المركبات غير العضوية التي تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل -OH، حيث ترتبط ذرات الهيدروجين والأكسجين بواسطة رابطة تساهمية. وبما أن محلول حمض الهيدروكلوريك يتفاعل فقط مع هيدروكسيدات المعادن، فمن الجدير بالذكر أن بعضها يسمى القلويات.
لذلك يسمى التفاعل الناتج بالتحييد. والنتيجة هي تكوين مادة ضعيفة التفكك (أي الماء) والملح.
مثال على ذلك هو تفاعل حجم صغير من محلول حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الباريوم، وهو معدن قلوي ترابي ناعم قابل للطرق: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.
التفاعل مع المواد الأخرى
بالإضافة إلى ما سبق، يمكن أن يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أنواع أخرى من المركبات. على وجه الخصوص مع:
- الأملاح المعدنية التي تتكون من أحماض أخرى أضعف. فيما يلي مثال على أحد هذه التفاعلات: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. يظهر هنا التفاعل مع الملح الناتج عن حمض الكربونيك (H 2 CO 3).
- عوامل مؤكسدة قوية. مع ثاني أكسيد المنغنيز، على سبيل المثال. أو مع برمنجنات البوتاسيوم. ويصاحب مثل هذه التفاعلات إطلاق الكلور. إليك أحد الأمثلة: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
- الأمونيا. هذا هو نيتريد الهيدروجين مع الصيغة NH 3، وهو غاز عديم اللون ولكن ذو رائحة نفاذة. نتيجة تفاعله مع محلول حمض الهيدروكلوريك هي كتلة من الدخان الأبيض الكثيف تتكون من بلورات صغيرة من كلوريد الأمونيوم. والتي، بالمناسبة، معروفة للجميع باسم الأمونيا (NH 4 Cl). صيغة التفاعل هي كما يلي: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
- نترات الفضة مركب غير عضوي (AgNO 3)، وهو عبارة عن ملح حمض النيتريك ومعدن الفضة. نتيجة ملامسة محلول حمض الهيدروكلوريك معه، يحدث تفاعل نوعي - تكوين راسب جبني من كلوريد الفضة. والتي لا تذوب في النيتروجين . يبدو مثل هذا: HCL + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .
الحصول على المادة
الآن يمكننا أن نتحدث عما يتم فعله لتكوين حمض الهيدروكلوريك.
أولا، عن طريق حرق الهيدروجين في الكلور، يتم الحصول على المكون الرئيسي، وهو غاز كلوريد الهيدروجين. والذي يذوب بعد ذلك في الماء. نتيجة هذا التفاعل البسيط هو تكوين حمض اصطناعي.
ويمكن أيضًا الحصول على هذه المادة من غازات العادم. هذه هي غازات النفايات الكيميائية (المنتج الثانوي). يتم تشكيلها من خلال مجموعة متنوعة من العمليات. على سبيل المثال، أثناء كلورة الهيدروكربونات. ويسمى كلوريد الهيدروجين الموجود فيها بالغاز المنبعث. ويتم الحصول على الحمض بهذه الطريقة على التوالي.
وتجدر الإشارة إلى أنه في السنوات الأخيرة تزايدت حصة النفايات في الحجم الإجمالي لإنتاجها. ويتم إزاحة الحمض المتكون نتيجة احتراق الهيدروجين في الكلور. ومع ذلك، لكي نكون منصفين، تجدر الإشارة إلى أنه يحتوي على عدد أقل من الشوائب.
استخدامها في الحياة اليومية
تحتوي العديد من منتجات التنظيف التي يستخدمها أصحاب المنازل بانتظام على نسبة معينة من محلول حمض الهيدروكلوريك. 2-3 بالمائة، وأحيانا أقل، لكنه موجود. لهذا السبب، عند ترتيب السباكة (غسل البلاط، على سبيل المثال)، تحتاج إلى ارتداء القفازات. المنتجات شديدة الحموضة يمكن أن تضر الجلد.
يستخدم المحلول أيضًا كمزيل للبقع. يساعد على إزالة الحبر أو الصدأ من الملابس. ولكن لكي يكون التأثير ملحوظا، تحتاج إلى استخدام مادة أكثر تركيزا. محلول حمض الهيدروكلوريك 10٪ مناسب. بالمناسبة، فإنه يزيل الحجم تماما.
من المهم تخزين المادة بشكل صحيح. احتفظ بالحمض في عبوات زجاجية وفي الأماكن التي لا يستطيع الحيوانات والأطفال الوصول إليها. حتى المحلول الضعيف الذي يلامس الجلد أو الغشاء المخاطي يمكن أن يسبب حروقًا كيميائية. إذا حدث ذلك، فمن الضروري شطف المناطق بالماء على الفور.
في مجال البناء
يعد استخدام حمض الهيدروكلوريك ومحاليله طريقة شائعة لتحسين العديد من عمليات البناء. على سبيل المثال، غالبا ما يتم إضافته إلى خليط خرساني لزيادة مقاومة الصقيع. بالإضافة إلى ذلك، فإنه يصلب بشكل أسرع، وتزداد مقاومة البناء للرطوبة.
يستخدم حمض الهيدروكلوريك أيضًا كمزيل للحجر الجيري. يعتبر محلول 10 بالمائة هو أفضل طريقة لمكافحة الأوساخ والعلامات على الطوب الأحمر. لا ينصح باستخدامه لتنظيف الآخرين. يكون هيكل الطوب الآخر أكثر حساسية لتأثيرات هذه المادة.
في الطب
في هذا المجال قيد النظر، يتم استخدام المادة أيضا بنشاط. حمض الهيدروكلوريك المخفف له التأثيرات التالية:
- يهضم البروتينات الموجودة في المعدة.
- يوقف تطور الأورام الخبيثة.
- يساعد في علاج مرض السرطان.
- تطبيع التوازن الحمضي القاعدي.
- بمثابة علاج فعال للوقاية من التهاب الكبد والسكري والصدفية والأكزيما والتهاب المفاصل الروماتويدي والتحصي الصفراوي والوردية والربو والشرى والعديد من الأمراض الأخرى.
هل خطرت ببالك فكرة تخفيف الحمض واستخدامه داخليا بهذه الصورة وليس كجزء من الأدوية؟ وهذا أمر ممارس، لكن ممنوع منعا باتا القيام بذلك دون استشارة وتعليمات طبية. من خلال حساب النسب بشكل غير صحيح، يمكنك ابتلاع فائض من محلول حمض الهيدروكلوريك وحرق معدتك ببساطة.
بالمناسبة، لا يزال بإمكانك تناول الأدوية التي تحفز إنتاج هذه المادة. وليس فقط الكيميائية. يساهم في ذلك نفس الكالاموس والنعناع والأفسنتين. يمكنك عمل مغلي منها بنفسك وشربها للوقاية.
الحروق والتسمم
ومهما كانت فعالية هذا العلاج فهو خطير. حمض الهيدروكلوريك، اعتمادا على التركيز، يمكن أن يسبب أربع درجات من الحروق الكيميائية:
- لا يوجد سوى احمرار وألم.
- ظهور بثور ذات سائل شفاف وتورم.
- يتشكل نخر الطبقات العليا من الجلد. تمتلئ البثور بالدم أو محتويات غائمة.
- تصل الآفة إلى الأوتار والعضلات.
إذا دخلت المادة بطريقة أو بأخرى إلى عينيك، فأنت بحاجة إلى شطفها بالماء ثم بمحلول الصودا. ولكن على أي حال، أول شيء عليك القيام به هو استدعاء سيارة إسعاف.
إذا دخل الحمض إلى الداخل، فإنه يمكن أن يسبب ألمًا حادًا في الصدر والبطن، وتورم الحنجرة، والقيء الدموي. ونتيجة لذلك - أمراض شديدة في الكبد والكلى.
وتشمل العلامات الأولى للتسمم بالبخار السعال الجاف والمتكرر والاختناق وتلف الأسنان وحرقان الأغشية المخاطية وآلام البطن. الإسعافات الأولية الأولى هي غسل الفم والمضمضة بالماء، وكذلك الحصول على الهواء النقي. فقط عالم السموم يمكنه تقديم مساعدة حقيقية.
يعد حمض الهيدروكلوريك من أقوى وأخطر المواد على الإنسان في قائمة المواد الخطرة. لكن المثير للدهشة أنه موجود في جسم كل شخص: حمض الهيدروكلوريك جزء لا يتجزأ من عصير المعدة ويلعب دورًا مهمًا في عملية الهضم. بنسبة 0.2%، يساهم في انتقال كتل الطعام من المعدة إلى الاثني عشر ويحيد الميكروبات التي تدخل المعدة من البيئة الخارجية. كما أنه ينشط إنزيم الببسينوجين، ويشارك في تكوين الإفراز وبعض الهرمونات الأخرى التي تحفز نشاط البنكرياس. ولهذا الغرض يستخدم في الطب، ويوصف محلوله للمرضى لزيادة حموضة عصير المعدة. بشكل عام، حمض الهيدروكلوريك له تطبيقات واسعة في حياتنا. على سبيل المثال، في الصناعة الثقيلة - لإنتاج كلوريدات المعادن المختلفة، في صناعة النسيج - لإنتاج الأصباغ الاصطناعية؛ لصناعة المواد الغذائية يصنع منه حمض الأسيتيك ولصناعة الأدوية يصنع الكربون المنشط. وهو أيضًا أحد مكونات المواد اللاصقة المختلفة والكحول المائي. يتم استخدامه لنقش المعادن وتنظيف الأوعية المختلفة وتغليف أنابيب الآبار من الكربونات والأكاسيد والرواسب والملوثات الأخرى. وفي علم المعادن يستخدم حمض الهيدروكلوريك لمعالجة الخامات، وفي صناعة الجلود يستخدم الجلد قبل الدباغة والصباغة. يتم نقل حمض الهيدروكلوريك في عبوات زجاجية أو أوعية معدنية مطاطية (مغطاة بالمطاط)، وكذلك في حاويات بلاستيكية.
ما هو كمادة كيميائية؟
حمض الهيدروكلوريك، أو حمض الهيدروكلوريك، هو محلول مائي من كلوريد الهيدروجين HCl، وهو سائل شفاف عديم اللون ذو رائحة نفاذة من كلوريد الهيدروجين. الصنف الفني للحمض له لون أخضر مصفر بسبب شوائب الكلور وأملاح الحديد. الحد الأقصى لتركيز حمض الهيدروكلوريك هو حوالي 36٪ حمض الهيدروكلوريك. تبلغ كثافة هذا المحلول 1.18 جم / سم 3. "دخان" الحمض المركز في الهواء، حيث أن حمض الهيدروكلوريك الغازي المنبعث يشكل قطرات صغيرة من حمض الهيدروكلوريك مع بخار الماء.
على الرغم من هذه الخاصية، فعندما يتلامس حمض الهيدروكلوريك مع الهواء، فإنه لا يكون قابلاً للاشتعال أو الانفجار. لكنه في الوقت نفسه من أقوى الأحماض ويذيب (مع إطلاق الهيدروجين وتكوين الأملاح - الكلوريدات) جميع المعادن في سلسلة الجهد حتى الهيدروجين. تتشكل الكلوريدات أيضًا عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكاسيد وهيدروكسيدات المعادن. يتصرف كعامل اختزال مع عوامل مؤكسدة قوية.
أملاح حمض الهيدروكلوريك هي كلوريدات، وباستثناء AgCl، Hg2Cl2، قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء. المواد مثل الزجاج والسيراميك والبورسلين والجرافيت والبلاستيك الفلوري مقاومة لحمض الهيدروكلوريك.
يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك من كلوريد الهيدروجين الموجود في الماء، والذي بدوره يتم تصنيعه مباشرة من الهيدروجين والكلور، أو يتم الحصول عليه عن طريق عمل حمض الكبريتيك على كلوريد الصوديوم.
يتمتع حمض الهيدروكلوريك (الفني) المنتج صناعيًا بقوة لا تقل عن 31% من حمض الهيدروكلوريك (الاصطناعي) و27.5% من حمض الهيدروكلوريك (من NaCI). يسمى الحمض التجاري مركزًا إذا كان يحتوي على 24% أو أكثر من حمض الهيدروكلوريك؛ إذا كان محتوى حمض الهيدروكلوريك أقل، يسمى الحمض مخففًا.
حمض الهيدروكلوريك هو سائل شفاف عديم اللون أو مصفر بدون جزيئات معلقة أو مستحلبة.
حمض الهيدروكلوريك هو محلول لغاز كلوريد الهيدروجين HCl في الماء. هذا الأخير عبارة عن غاز استرطابي عديم اللون ذو رائحة نفاذة. يحتوي حمض الهيدروكلوريك المركز المستخدم عادةً على 36-38% من كلوريد الهيدروجين وله كثافة تبلغ 1.19 جم/سم3. يدخن مثل هذا الحمض في الهواء بسبب إطلاق حمض الهيدروكلوريك الغازي منه؛ عندما يمتزج مع رطوبة الهواء، تتشكل قطرات صغيرة من حمض الهيدروكلوريك. وهو حمض قوي ويتفاعل بقوة مع معظم المعادن. ومع ذلك، فإن المعادن مثل الذهب والبلاتين والفضة والتنغستن والرصاص لا يتم حفرها عمليا بواسطة حمض الهيدروكلوريك. العديد من المعادن الأساسية، عندما تذوب في الحمض، تشكل كلوريدات، على سبيل المثال الزنك:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
الحمض النقي عديم اللون، لكن الحمض التقني له صبغة صفراء ناتجة عن آثار مركبات الحديد والكلور وعناصر أخرى (FeCl3). غالبًا ما يستخدم حمض مخفف يحتوي على 10٪ أو أقل من كلوريد الهيدروجين. المحاليل المخففة لا تنبعث منها غاز حمض الهيدروكلوريك ولا تدخن في الهواء الجاف أو الرطب.
تطبيق حمض الهيدروكلوريك
يستخدم حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع في الصناعة لاستخراج المعادن من الخامات، وحفر المعادن، وما إلى ذلك. كما أنه يستخدم في تصنيع سائل اللحام، وفي ترسيب الفضة، وكأحد مكونات الماء الملكي.
حجم استخدام حمض الهيدروكلوريك في الصناعة أقل من حمض النيتريك. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن حمض الهيدروكلوريك يسبب تآكل معدات الصلب. بالإضافة إلى ذلك، فإن أبخرتها المتطايرة ضارة جدًا وتتسبب أيضًا في تآكل المنتجات المعدنية. يجب أن يؤخذ ذلك في الاعتبار عند تخزين حمض الهيدروكلوريك. يتم تخزين حمض الهيدروكلوريك ونقله في صهاريج وبراميل مطاطية، أي في خزانات وبراميل مطاطية. في الأوعية التي يكون سطحها الداخلي مطليًا بمطاط مقاوم للأحماض، وكذلك في الزجاجات وحاويات البولي إيثيلين.
يستخدم حمض الهيدروكلوريك لإنتاج كلوريدات الزنك والمنغنيز والحديد والمعادن الأخرى، وكذلك كلوريد الأمونيوم. يستخدم حمض الهيدروكلوريك في تنظيف أسطح المعادن والأوعية والآبار من الكربونات والأكاسيد وغيرها من الرواسب والملوثات. في هذه الحالة، يتم استخدام إضافات خاصة - مثبطات تحمي المعدن من الذوبان والتآكل، ولكنها لا تؤخر ذوبان الأكاسيد والكربونات والمركبات المماثلة الأخرى.
يستخدم حمض الهيدروكلوريك في الإنتاج الصناعي للراتنجات والمطاط الاصطناعي. يتم استخدامه كمادة خام في إنتاج كلوريد الميثيل من كحول الميثيل، وكلوريد الإيثيل من الإيثيلين، وكلوريد الفينيل من الأسيتيلين.
التسمم بحمض الهيدروكلوريك
حمض الهيدروكلوريك سام. ويحدث التسمم عادة من خلال الضباب الذي يتشكل عندما يتفاعل الغاز مع بخار الماء الموجود في الهواء. يتم امتصاص حمض الهيدروكلوريك أيضًا على الأغشية المخاطية لتكوين حمض، مما يسبب تهيجًا شديدًا. مع العمل لفترة طويلة في جو حمض الهيدروكلوريك، هناك نزلات في الجهاز التنفسي، وتسوس الأسنان، وتقرح الغشاء المخاطي للأنف، واضطرابات الجهاز الهضمي. لا يزيد المحتوى المسموح به من حمض الهيدروكلوريك في هواء أماكن العمل عن 0.005 ملغم/لتر. للحماية، استخدم قناع الغاز، ونظارات السلامة، والقفازات المطاطية، والأحذية، والمئزر.
وفي الوقت نفسه، فإن عملية الهضم لدينا مستحيلة بدون حمض الهيدروكلوريك، وتركيزه في عصير المعدة مرتفع جدًا. إذا كانت الحموضة في الجسم منخفضة، فإن الهضم ضعيف، ويصف الأطباء هؤلاء المرضى بتناول حمض الهيدروكلوريك قبل الأكل.
الاستخدام المنزلي لحمض الهيدروكلوريك
يتم خلط "الخليط" المركز بالماء بأي نسبة لتلبية الاحتياجات المنزلية. يمكن للمحلول القوي من هذا الحمض غير العضوي أن ينظف بسهولة تركيبات السباكة الخزفية من الترسبات الكلسية والصدأ، بينما يمكن للمحلول الأضعف إزالة بقع الصدأ والحبر وعصير التوت من الأقمشة.
إذا نظرت عن كثب، فإن منظف المرحاض "Toilet Duck" يقول أنه يحتوي على حمض الهيدروكلوريك، لذلك عليك العمل معه في قفازات مطاطية وحماية عينيك من البقع.
بالإضافة إلى ذلك، لا يمكن تصور حياة أي شخص بدون هذا الحمض - فهو موجود في المعدة وبفضله يذوب (يهضم) الطعام الذي يدخل المعدة.
بالإضافة إلى ذلك، يعمل هذا الحمض كحاجز أول ضد البكتيريا المسببة للأمراض التي تدخل المعدة - فهي تموت في بيئة حمضية.
حسنًا، الأشخاص الذين يعانون من التهاب المعدة ذو الحموضة العالية هم أيضًا على دراية بهذا الحمض. حتى أنهم يقللون من تأثيره بحيث لا يدمر جدران المعدة، وذلك باستخدام أدوية خاصة تتفاعل معه وتقلل من تركيزه.
الأكثر شعبية هي المستحضرات التي تحتوي على أكاسيد المغنيسيوم والألومنيوم، على سبيل المثال، مالوكس. ومع ذلك، هناك أيضًا عشاق الرياضات المتطرفة الذين يشربون صودا الخبز، على الرغم من أنه ثبت بالفعل أن هذا يؤدي فقط إلى راحة مؤقتة.