العمل العملي رقم 4
المهام التجريبية حول موضوع "مجموعة الأكسجين الفرعية"
المشكلة 1
قم بإجراء التفاعلات للتأكد من التركيب النوعي لحمض الكبريتيك. اكتب معادلات التفاعل.
المشكلة 2
ضع 1-2 حبيبات من الزنك في أنبوب اختبار واسكب حوالي 1 مل من حمض الكبريتيك المخفف فيه. ماذا تلاحظ؟ اكتب معادلة التفاعل وفكر في عمليات الأكسدة والاختزال.
المشكلة 3
صب 1-2 مل من محلول كبريتيد الصوديوم في أنبوبي اختبار. صب نفس الحجم من ماء الكلور في أحدهما وماء البروم في الآخر. ماذا تلاحظ؟ اشرح ملاحظاتك. اكتب معادلات التفاعلات المتناظرة في الصورة الجزيئية والأيونية.
المشكلة 4
لقد أعطيت ثلاثة أنابيب اختبار مع المحاليل. تحديد أي منها يحتوي على حمض الهيدروكلوريك، وحامض الكبريتيك، وهيدروكسيد الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات المتناظرة في الصورة الجزيئية والأيونية.
المشكلة 5
تحديد ما إذا كان ملح الطعام يحتوي على كبريتات. اكتب معادلات التفاعل في الصورة الجزيئية والأيونية.
المشكلة 6
باستخدام التفاعلات المميزة، حدد ما إذا كان الملح المعطى لك هو كبريتات أو يوديد أو كلوريد. اكتب معادلات التفاعلات المتناظرة في الصورة الجزيئية والأيونية.
المشكلة 7
بدءاً من أكسيد النحاس (II)، الحصول على محلول كبريتات النحاس (II) وعزل كبريتات النحاس البلورية منه. اكتب معادلات التفاعلات المتناظرة في الصورة الجزيئية والأيونية.
المشكلة 8
لقد أعطيت ثلاثة أنابيب اختبار بها محاليل كبريتات الصوديوم، والكبريتيت، وكبريتيد الصوديوم. باستخدام كاشف واحد فقط، حدد أنبوب الاختبار الذي يحتوي على كل مادة. اكتب معادلات التفاعلات المتناظرة في الصورة الجزيئية والأيونية.
العمل العملي رقم 5
مهام تجريبية حول موضوع "المجموعات الفرعية للنيتروجين والكربون"
المشكلة 1
قم بإجراء التفاعلات التي يمكن استخدامها لإثبات أن المادة المقدمة لك في عبوات مغلقة هي:
أ) كلوريد الأمونيوم؛
ب) كربونات الصوديوم.
ج) نترات الأمونيوم.
د) الأمونيا.
ه) كربونات الكالسيوم.
ه) سيليكات الصوديوم.
المشكلة 2
أثبت تجريبياً أنه لا يمكن خلط كبريتات الأمونيوم ونترات الأمونيوم مع الجير قبل إضافة هذه الأسمدة إلى التربة، ووضح السبب. اكتب معادلات التفاعل.
المشكلة 3
أثبت تجريبيا أن :
اكتب معادلات التفاعلات التي تتم في الصورة الجزيئية والأيونية.
المشكلة 4
احصل على الأمونيا من الأملاح التالية:
- أ) كلوريد الأمونيوم؛
ب) كبريتات الأمونيوم.
ج) نترات الأمونيوم.
اكتب معادلات التفاعلات التي تتم في الصورة الجزيئية والأيونية.
المشكلة 5
نفذ التفاعلات التي يعبر عنها بالمعادلات الأيونية المختصرة:
اكتب معادلات التفاعلات التي تتم في الصورة الجزيئية والأيونية.
في أربعة أنابيب اختبار يتم إعطاؤك مواد بلورية: كبريتات الصوديوم، كلوريد الزنك، كربونات البوتاسيوم، سيليكات الصوديوم. حدد أنبوب الاختبار الذي يحتوي على كل مادة. كتابة معادلات التفاعل في الصورة الجزيئية والأيونية.
العمل العملي رقم 6
استقبال وجمع والتعرف على الغازات
الخيار 1
الخبرة 1.
إنتاج وجمع والاعتراف بالهيدروجين
قم بتجميع الجهاز للحصول على الغازات والتحقق من عدم وجود تسربات. ضع 1-2 حبيبات من الزنك في أنبوب اختبار واسكب 1-2 مل من حمض الهيدروكلوريك فيه. أغلق أنبوب الاختبار بسدادة بأنبوب مخرج الغاز (انظر الشكل 76) ثم ضع أنبوب اختبار آخر على طرف الأنبوب. انتظر بعض الوقت حتى يمتلئ أنبوب الاختبار بالغاز المنطلق.
قم بإزالة أنبوب الاختبار من أنبوب مخرج الغاز، ودون قلبه، قم بإمالته قليلاً، وقم بإحضاره مع الفتحة إلى مصباح الكحول المحترق. إذا كان هناك هيدروجين نقي في أنبوب الاختبار، فسيتم سماع فرقعة باهتة، إذا كان هناك صوت "نباح"، يتم جمع الهيدروجين في خليط مع الهواء، أي يتم جمع "غاز متفجر" في أنبوب الاختبار.
الأسئلة والمهام:
- ماذا يحدث عندما يتفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك؟ إنشاء معادلة للتفاعل وتوصيفه باستخدام جميع الخصائص المدروسة لتصنيف التفاعلات الكيميائية.
- صف الخواص الفيزيائية للهيدروجين التي تمت ملاحظتها مباشرة أثناء التجربة.
- صف كيف يمكن التعرف على الهيدروجين.
الخبرة 2.
إنتاج وجمع والاعتراف بالأمونيا
قم بتجميع الجهاز كما هو موضح في الشكل 168 وتحقق من عدم وجود تسربات.
أرز. 168.
إنتاج الأمونيا وتجميعها بطريقة الإزاحة الهوائية
صب ملعقة واحدة من كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الكالسيوم في كوب خزفي لحرق المواد. حرك الخليط بقضيب زجاجي ثم اسكبه في أنبوب اختبار جاف. أغلقه بسدادة وثبته في ساق الحامل ثلاثي الأرجل (انتبه إلى ميل أنبوب الاختبار بالنسبة إلى الفتحة!). ضع أنبوب جمع الأمونيا الجاف على أنبوب مخرج الغاز.
أولاً، قم بتسخين أنبوب الاختبار بالكامل بخليط من كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الكالسيوم مع 2-3 حركات للهب، ثم قم بالتسخين فقط في المكان الذي يوجد به الخليط.
للكشف عن الأمونيا، أحضر ورق الفينول فثالين المبلل إلى فتحة أنبوب الاختبار المقلوب رأسًا على عقب.
توقف عن تسخين الخليط. قم بإزالة أنبوب الاختبار الذي يتم فيه جمع الأمونيا من أنبوب مخرج الغاز. قم بتغطية نهاية أنبوب مخرج الغاز على الفور بقطعة من القطن المبلل.
أغلق على الفور فتحة أنبوب الاختبار الذي تمت إزالته بإبهامك، واغمر أنبوب الاختبار مع الفتحة الموجودة في وعاء من الماء ثم حرر فتحة أنبوب الاختبار. ماذا تلاحظ؟ لماذا ارتفع الماء في أنبوب الاختبار؟ أغلق فتحة أنبوب الاختبار تحت الماء بإصبعك ثم أخرجه من الوعاء. اقلب أنبوب الاختبار وأضف 2-3 قطرات من محلول الفينول فثالين. ماذا تلاحظ؟
إجراء تفاعل مماثل بين المحاليل القلوية وملح الأمونيوم عند تسخينه. ضع ورقة مؤشر مبللة على فتحة أنبوب الاختبار. ماذا تلاحظ؟
الأسئلة والمهام:
- ماذا يحدث عندما يتفاعل كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الكالسيوم؟ إنشاء معادلة للتفاعل وتوصيفه باستخدام جميع الخصائص المدروسة لتصنيف التفاعلات الكيميائية.
- وصف الخواص الفيزيائية للأمونيا التي تم ملاحظتها بشكل مباشر تجريبيا.
- صف طريقتين على الأقل للتعرف على الأمونيا.
الخيار 2
الخبرة 1.
الحصول على الأكسجين وجمعه والتعرف عليه
قم بتجميع الجهاز كما هو موضح في الشكل 109 وتحقق من عدم وجود تسربات. املأ أنبوب الاختبار حوالي ربع الحجم ببرمنجنات البوتاسيوم KMnO4، ثم ضع كرة فضفاضة من الصوف القطني عند فتحة أنبوب الاختبار. أغلق أنبوب الاختبار بسدادة بأنبوب مخرج الغاز. قم بتأمين أنبوب الاختبار في ساق الحامل بحيث تصل نهاية أنبوب مخرج الغاز إلى أسفل وعاء جمع الأكسجين تقريبًا.
أولاً، قم بتسخين أنبوب الاختبار بالكامل باستخدام KMnO4 مع 2-3 حركات للهب، ثم قم بالتسخين فقط في المكان الذي توجد فيه المادة.
تحقق من وجود الأكسجين في الوعاء باستخدام شظية مشتعلة.
الأسئلة والمهام:
- ماذا يحدث عند تسخين برمنجنات البوتاسيوم؟ إنشاء معادلة للتفاعل وتوصيفه باستخدام جميع الخصائص المدروسة لتصنيف التفاعلات الكيميائية.
- خذ بعين الاعتبار التفاعل المسجل بدلالة عمليات الأكسدة والاختزال.
- صف الخواص الفيزيائية للأكسجين التي تم ملاحظتها مباشرة في التجربة.
- صف كيف تعرفت على الأكسجين.
الخبرة 2.
إنتاج وجمع والتعرف على أول أكسيد الكربون (IV)
ضع عدة قطع من الطباشير أو الرخام في أنبوب اختبار وأضف 1-2 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف. أغلق الأنبوب بسرعة باستخدام سدادة وأنبوب مخرج الغاز. ضع نهاية الأنبوب في أنبوب اختبار آخر مع 2-3 مل من ماء الليمون.
راقب لبضع دقائق بينما تمر فقاعات الغاز عبر ماء الجير.
الأسئلة والمهام:
- ماذا يحدث عندما يتفاعل الطباشير أو الرخام مع حمض الهيدروكلوريك؟ إنشاء معادلة للتفاعل وتوصيفه باستخدام جميع الخصائص المدروسة لتصنيف التفاعلات الكيميائية.
- النظر في التفاعل الذي تم في ضوء نظرية التفكك الكهربائي.
- صف الخواص الفيزيائية لأول أكسيد الكربون (IV) التي تم ملاحظتها بشكل مباشر تجريبيا.
- صف كيف تعرفت على أول أكسيد الكربون (IV).
الأقسام: كيمياء
شكل الدرس: العمل العملي.
أهداف الدرس:
تكرار وتعزيز المهارات العملية في إجراء التجارب الكيميائية، والتعامل مع الكواشف، ومراقبة لوائح السلامة.
- تعلم كيفية اختيار الكواشف اللازمة للعمل، وافتراض الظواهر المرصودة، واستخلاص النتائج؛
- تعزيز المهارات في رسم معادلات تفاعلات التبادل الأيوني، ورسم معادلات التفكك، والمعادلات الأيونية الكاملة والمختصرة.
- التنموية: الاستمرار في تطوير مهارات التعليم الذاتي - العمل باستخدام الوسائل التعليمية والأدبيات الإضافية.
- التعليمية:
مواصلة تكوين المفاهيم الأيديولوجية حول معرفة الطبيعة، والعلاقة السببية بين تكوين المواد وبنيتها وخصائصها؛
- يجب أن يكون الطلاب قادرين على العمل بعناية واتباع القواعد الموضوعة بوعي (على سبيل المثال، احتياطات السلامة).
المعدات: جهاز عرض رسومي مع أفلام الكود، وجدول الذوبان، وتلفزيون، وأدوات تعليمية مبرمجة، وطاولات لملء تقرير العمل والجداول المرجعية ( الملحق 1)، رفوف بأنابيب اختبار، صواني، زجاجات نفايات، ساعات رملية، مؤشرات - الفينول فثالين وعباد الشمس، محاليل كلوريد الباريوم، كبريتات الحديد (II)، كربونات الصوديوم، حمض الكبريتيك، نترات الفضة، ملح الدم الأحمر، هيدروكسيد الصوديوم، كلوريد الكالسيوم، كبريتات النحاس (II)، هيدروكسيد الكالسيوم، حمض الهيدروكلوريك. لحل مسائل التعرف على المواد، يتم إعطاء الطلاب محاليل حمض الكبريتيك وهيدروكسيد الكالسيوم وكلوريد الكالسيوم في زجاجات مرقمة.
هيكل الدرس:
- اللحظة التنظيمية. 1 دقيقة.
- تحفيز. 1 دقيقة.
- تكرار طرق تحديد الكاتيونات والأنيونات في المحاليل. 2 دقيقة.
- رسالة حول إجراءات إجراء التجارب وتقييم العمل. 2 دقيقة.
- تذكير حول بنية الوسائل التعليمية المبرمجة. 1 دقيقة.
- إكمال المهام باستخدام الوسائل التعليمية المبرمجة. 35 دقيقة.
- تلخيص. 3 دقائق.
تقدم الدرس
تحفيز. علم كامل، الكيمياء التحليلية، يهتم بالتعرف على المواد وإثبات تركيبها. توظف عددًا أكبر من الأشخاص من الإنتاج الكيميائي.
تكرار. دعونا نتذكر طرق تحديد الكاتيونات والأنيونات في المحاليل (يمكنك استخدام المواد المرجعية المتوفرة):
- تلوين اللهب (الطريقة الوحيدة للكشف عن الصوديوم). يعرض المعلم جزءًا من فيلم فيديو؛
- تفاعلات الترسيب (تتشكل مواد صغيرة وغير قابلة للذوبان - رواسب بيضاء أو ملونة)؛
- تفاعلات اللون - عادة تغير في لون المؤشرات في المحاليل الحمضية والقلوية.
- التفاعلات التي تطلق الغازات، مثل ثاني أكسيد الكربون. يقوم المعلم بإجراء تجارب توضيحية.
تسلسل تنفيذ العمل.
يجب عليك إكمال 4 تجارب بنفسك. كل واحدة من الثلاثة الأولى تستغرق 7 دقائق. إذا كان الوقت المطلوب أكبر، قد لا يتم تنفيذ التجربة الثالثة. استخدم الساعة الرملية للتحكم في الوقت. في نهاية الدرس تعطي المعلم إجابة مهمة التعرف على المادة (التجربة 4) في شكل جدولين مكتملين. في نهاية الدرس تحصل على درجتين: لإكمال تجربة الاختبار وإكمال جميع الأعمال.
تسلسل العمل مع دليل مبرمج(الجدول 1). تقرأ المهمة الأولى المطبوعة على الصفحة اليسرى من الكتاب المدرسي المنتشرة في الأعلى، وتكتب الكلمة المفقودة والإجابة المصاغة ومعادلة التفاعل في هذه الصفحة. على الجانب الأيسر من الصفحة اليمنى من الحيز، مفصولة بخط عمودي، يتم توفير التوضيحات والرسومات اللازمة لمساعدتك في الوصول إلى الإجابة الصحيحة. بعد إكمال المهمة، اقلب الصفحة وعلى الجانب الأيمن من الحيز التالي، ابحث عن الإجابة وقم بمطابقة ما كتبته مع الإجابة الصحيحة المطبوعة تحت نفس الرقم.
بمجرد حصولك على تأكيد بأن إجابتك صحيحة، يمكنك الانتقال إلى المهمة التالية، والتي تتم طباعتها في أعلى الصفحة اليسرى من الحيز التالي ويتم ترقيمها برقم واحد أكثر من سابقتها.
قبل إجراء التجارب، اقرأ لوائح السلامة.
قواعد السلامة:- لا ينبغي لمس المواد باليد أو اختبارها من حيث الطعم والرائحة.
- لا تخلط مواد لا تعرفها إلا إذا طلب منك معلمك ذلك.
- عند إجراء التجارب، استخدم جرعات صغيرة من المواد.
- التعامل مع الأحماض والقلويات بعناية.
- إذا لامست المحاليل يديك أو ملابسك، اغسلها فورًا بكمية كبيرة من الماء.
- بعد العمل، اغسل يديك بالصابون.
- استخدم فقط الأواني الزجاجية المختبرية النظيفة.
- لا تقم بإفراغ المواد المتبقية أو سكبها مرة أخرى في الحاوية التي تحتوي على مواد نظيفة.
لقد قرأت قواعد السلامة (أ) ............... (توقيع)
الجدول 1
المساعدات المبرمجة
| انتشار الصفحة اليسرى من الدليل | انتشار الصفحة اليمنى من الدليل | |
| يمارس | شرح المهمة | إجابة |
| الخبرة 1 تأكيد تكوين جودة كلوريد الباريوم 1. في محلول مائي، يتفكك كلوريد الباريوم إلى أيونات BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - لذلك لا بد من إثبات وجود الكاتيونات في المحلول...... باستخدام التفاعلات النوعية. والأنيونات...... |
||
| 2
. وفقا للجدول 2 ( الملحق 1) حدد الكواشف المناسبة كاشف كاتيونات الباريوم هو ...... - أنيون، ...... كاشف الكلوريد - الأنيونات هي الكاتيونات ...... |
1
.
الكلورين - (أيونات الكلوريد) |
|
| 3
. لإجراء التفاعل، صب عينتين من المحلول الأصلي سعة 0.5 مل لكل منهما في أنبوبي اختبار 4. أضف إلى أنبوب الاختبار الأول محلول شفاف عديم اللون من حمض الكبريتيك ...... يحتوي على أنيونات الكبريتات BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - با 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 التحقق من المعادلات حسب مجموع المعاملات: في المعادلة الجزيئية...... في المعادلة الأيونية الكاملة ..... في المعادلة الأيونية المختزلة ...... |
|
2
. كبريتات -، SO 4 2- الفضة، Ag+ |
| 5
. أضف محلول نترات الفضة المحتوي على كاتيونات الفضة إلى أنبوب الاختبار الثاني أ…… يتكون راسب نتيجة للتفاعل BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl مجموع الاحتمالات: في المعادلة الجزيئية...... في المعادلة الأيونية الكاملة ..... في المعادلة الأيونية المختزلة ...... |
|
4 . |
| خاتمة وباستخدام تفاعلات الترسيب أثبتنا أن محلول كلوريد الباريوم يحتوي على كاتيونات ...... وأنيونات ......، وبذلك تأكدنا من تركيب الملح المعطى |
5
. اللبن الرائب الأبيض |
|
| الخبرة 2 التأكد من جودة تكوين كبريتات الحديد (II). FeSO 4 = الحديد 2+ + SO 4 2- لذلك لا بد من استخدام التفاعلات النوعية لإثبات وجود الكاتيونات...... والأنيونات...... في المحلول. |
||
| 2
. وفقا للجدولين 2 و 3 ( الملحق 1) حدد الكواشف المناسبة كاشف كاتيونات الحديد المزدوجة الشحنة هو محلول قلوي يحتوي على ...... - أنيونات أو محلول ملح الدم الأحمر ...... كاشف أنيونات الكبريتات هو كاتيونات الباريوم ...... |
1
.
SO 4 2- أنيونات الكبريتات |
|
| 3
. لإجراء التفاعل، صب ثلاث عينات من المحلول الأصلي، حجم كل منها 0.5 مل، في ثلاثة أنابيب اختبار 4. أضف محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى أنبوب الاختبار الأول راسب……يتكون اللون نتيجة للتفاعل FeSO 4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 الحديد 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… الحديد 2+ + 2OH - = …… |
|
2
. أوه - ، هيدروكسيد - |
| 5
. أضف محلول ملح الدم الأحمر K3 إلى أنبوب الاختبار الثاني راسب……يتكون اللون نتيجة للتفاعل 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + الحديد 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = الحديد 3 2 مجموع المعاملات في المعادلات المذكورة أعلاه يساوي على التوالي ……، ……، …… (عند تنفيذ أعمال التحكم، يتم إجراء تفاعل نوعي واحد فقط للأيون الذي يتم تحديده) |
|
4
. مخضر |
| 6
. أضف محلول كلوريد الباريوم إلى أنبوب الاختبار الثالث...... راسب……يتكون اللون نتيجة للتفاعل FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… مجموع المعاملات في المعادلات السابقة هو على التوالي ..........، ..........، ....... |
|
5 . |
| خاتمة وباستخدام تفاعلات الترسيب أثبتنا أن كبريتات الحديد (II) تحتوي على كاتيون ...... وأنيون ...... |
6
.
با 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v |
|
| الخبرة 3 تأكيد تكوين جودة كربونات الصوديوم 1. في محلول مائي، يتفكك هذا الملح إلى أيونات نا 2 كو 3 = …… + …… لذلك من الضروري باستخدام التفاعلات النوعية إثبات وجود الكاتيونات ...... و CO32- (...... - الأنيونات) في المحلول |
||
| 2
. وفقا للجدولين 1 و 2 ( الملحق 1) حدد ردود الفعل النوعية المناسبة يتم تحديد الصوديوم من خلال لون اللهب عديم اللون لموقد الغاز (لم يتم إجراء أي تجربة أثناء العمل). كاشف أنيونات الكربونات هو الكاتيونات...... والمحاليل الحمضية التي تحتوي على الكاتيونات...... |
1
.
Na + و (أيونات الكربونات) |
|
| 3
. لإجراء تفاعلات نوعية مع أيونات الكربونات، صب في أنبوبي اختبار عينات من المحلول الأولي بحجم 0.5 مل لكل منهما 4. أضف إلى أنبوب الاختبار الأول محلول كلوريد الكالسيوم...... (أو هيدروكسيد الكالسيوم......) الذي يحتوي على كاتيونات...... ويتكون راسب أبيض يذوب عند إضافة حمض الهيدروكلوريك...... (وفي نفس الوقت تظهر فقاعات من الغاز الشفاف عديم اللون في أنبوب الاختبار) عندما يتشكل راسب، يحدث تفاعل Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… مجموع المعاملات في المعادلات هو على التوالي ……، ……، ……. |
|
2 . |
| 5
. أضف محلول حمض الهيدروكلوريك إلى أنبوب الاختبار الثاني...... يتم إطلاق غاز عديم الرائحة، مما يتسبب في جعل الماء الجيري غائمًا (دليل على تطور ثاني أكسيد الكربون: ترطيب الزجاج بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم وتثبيته فوق أنبوب الاختبار حتى يصبح غائمًا). Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O مجموع المعاملات ……، ……، …… |
|
4
. CaCl2 أو Ca(OH)2 الكالسيوم 2+ (الكالسيوم) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v |
| خاتمة باستخدام تفاعلات الترسيب وتطور الغاز، أثبتنا أن محلول كربونات الصوديوم يحتوي على …… – أنيونات CO32- |
5. | |
| الخبرة 4.(مهمة التعرف على المادة) باستخدام التفاعلات المميزة، تعرف على محاليل حمض الكبريتيك وهيدروكسيد الكالسيوم وكلوريد الكالسيوم الموجودة في ثلاث زجاجات مرقمة (للتعرف يعني التحديد التجريبي للمادة الموجودة في كل زجاجة) 1. المواد الموجودة في المحاليل المقدمة تنتمي على التوالي إلى الفئات ......، ....... و ......، وهي (قوية / ضعيفة) ...... إلكتروليتات وفي المحلول المائي، تتفكك هذه المواد إلى أيونات ح 2 سو 4 = 2 ح + + سو 4 2- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - لذلك، من الضروري، باستخدام التفاعلات النوعية، إثبات وجود الكاتيونات التالية في المحلول: H +، Ca 2+، والأنيونات: SO 4 2-، OH -، Cl - |
||
| 2
. وفقا للجدولين 2 و 3 ( الملحق 1) حدد الكواشف المناسبة الأيون المحدد: الكاشف: كاتيون الهيدروجين H+…… كاتيون الكالسيوم Ca2+…… هيدروكسيد - أنيون OH - ...... كبريتات - أنيون SO 4 2- …… كلوريد - أنيون Cl - ...... |
1
.
قاعدة - (قلوية) قوي |
|
| 3
. لإجراء التفاعلات، صب 0.5 مل من كل عينة من العينات الثلاث في ثلاثة أنابيب اختبار نظيفة باستخدام جدول الذوبان، حدد تسلسل إضافة الكواشف بحيث يمكنك في تجربة واحدة تكوين راسب في أنبوب اختبار واحد فقط: 5…… (قد لا يكون لديه خبرة) |
|
2
.
CO 3 2-، نا 2 CO 3 عباد الشمس أو الفينول فثالين |
| 4
. أضف الكاشف رقم 1 إلى ثلاثة أنابيب عينة. سجل ملاحظاتك في ورقة العمل 2 5. أضف الكاشف رقم 2 إلى ثلاثة أنابيب عينات جديدة. قم بتدوين ملاحظاتك في الجدول 2. إذا قمت باستخدام الكواشف 1 و2 بتحديد التركيب النوعي لإحدى العينات، فيمكنك تدوينها في السطر المقابل في أسفل الجدول. لا يتم إجراء المزيد من التجارب مع هذه العينة. 6. أضف الكاشف رقم 3 إلى العينات المتبقية. سجل ملاحظاتك وقياسا على ذلك، مواصلة العمل مع الكواشف رقم 4 ورقم 5 |
|
3
. 1 أو 2 - BaCl 2 2 أو 1 - اختبار عباد الشمس 3، 4، 5 - خياراتك |
| 7 . املأ الجدولين 2 و 3 وأرسلهما للتحقق | ||
العمل في المنزل. بالإضافة إلى المعادلات الأيونية المختصرة في ورقة عمل التجربة 4، اكتب المعادلات الأيونية الجزيئية والكاملة في دفترك.
الجدول 2
نتائج حل مهمة الاعتراف
الجدول 3
تقرير عن أداء مهمة التعرف (التجربة 4)
الدرس - العمل العملي رقم 4 (الصف 9)
نوع الدرس: درس- يمارسباستخدام تكنولوجيات المعلومات والاتصالات.
الموضوع: الحل المهام التجريبية حول موضوع: "مجموعة الأكسجين الفرعية".
أهداف الدرس:
أنا . تشكيل UUD
1. UUD الشخصي - إمكانية تقرير المصير في العمل العملي بناءً على القدرات الفكرية (يأخذ المنظم ورقة ويقيم قدراته وقدراته).
2. الرقابة الإدارية التنظيمية – تحديد الأهداف، تخطيط وتنظيم الأنشطة، التنبؤ، المراقبة، التصحيح، التقييم.
3. الأنشطة التعليمية المعرفية - الأنشطة البحثية (تطبيق المعرفة في موقف معين، حل المشكلات التجريبية، كعنصر من عناصر تطوير التفكير المنطقي)
4 UUD التواصلي - تنظيم وتخطيط العمل في مجموعة، والقدرة على التفاوض وإيجاد حل مشترك، وبناء العلاقات بين الأشخاص.
ثانيا. باستخدام المعرفة حول التفاعلات النوعية للأيونات، تعلم كيفية التعرف على المواد الكيميائية تجريبيًا؛
ثالثا. تنمية النشاط المعرفي لدى الطلاب في عملية إجراء التجربة؛
رابعا. تعزيز الدقة والحذر عند استخدام الكواشف الكيميائية؛
خامسا: تعزيز مهارات العمل مع المختبر الافتراضي.
تقدم الدرس
لحظة المنظمة.
مرحبا يا شباب. اليوم لدينا ضيوف في درسنا، وهم مدرسو الكيمياء من المدارس في منطقتنا. استدر واستقبلهم. مدهش. احصل على مقعد. أتمنى أن يكون الجميع قد أعدوا دفاتر وأقلام حبر وأقلام رصاص للدرس. ثم دعونا نبدأ.
الدافع:: إضافة كلمة إلى عبارة
كيميائية
انتبه إلى اللوحة. لقد كتبت كلمة واحدة فقط "كيميائية"، وأضفت كلمات لتكوين عبارات (تجارب، تفاعلات، ظواهر، عمليات، إلخ.)
قل لي، هل هناك ما يمكن أن يوحد كل هذه العبارات؟ (العمل العملي).
يمين. واليوم في الفصل سنقوم بعمل عملي. نحن نعمل كالعادة في مجموعات. افتح دفاتر ملاحظاتك واكتب تاريخ وموضوع العمل "حل المشكلات التجريبية حول موضوع" مجموعة الأكسجين الفرعية ".
في المنزل، كنت تستعد لدرس اليوم، ونظرت إلى المشكلات الموجودة في الصفحات 146-147 من كتبك المدرسية وفكرت في الهدف. كيف تعتقد أنه ينبغي أن يبدو؟
تطبيق المعرفة المكتسبة من دراسة موضوع "مجموعة الأكسجين الفرعية" في حل المشكلات التجريبية؛
تعزيز مهارات إجراء التجارب الكيميائية.
حسنًا، دعنا نكتب الغرض من العمل في دفتر ملاحظاتك.
ما هو الضروري ليكون العمل ناجحا ودون عواقب صحية؟
- الالتزام بقواعد وقواعد السلامة للعمل في مجموعات.
نكرر قواعد T.B. (نكرر حسب الجدول حيث بقي الصور فقط)
قواعد العمل في المجموعات:
الامتثال لجميع لوائح السلامة
التزم الصمت، ولا تزعج الآخرين، فهم يعملون أيضًا
عبر عن أفكارك، ولا تنتقد الآخرين
معرفة كيفية التفاوض وإيجاد حل مشترك.
يوجد على الجداول مجلد يحتوي على تعليمات لأداء العمل. (20 دقيقة)
توزيع الأدوار
أ) المنظم (يعمل باستخدام بطاقة التعليمات، ويكتشف ما يجب القيام به، ويعطي التعليمات للمؤدي)
ب) المؤدي - الممارس (ينفذ ردود الفعل)
ب) محلل المراقب (يحلل الملاحظات ويصحح عمل المنظم)
سنقوم بحل المشكلة الأولى (المهمة رقم 4 في الصفحة 147) بمساعدة المعمل الافتراضي. أدعو شخصًا واحدًا من كل مجموعة هنا. يا شباب، وزعوا الأدوار بسرعة. هل قررت؟ لنبدأ. أذكّر الرجال في المجموعات بإعداد جدول التقارير.
شكرًا لك. يمكنك الجلوس ومواصلة العمل في مجموعاتك، ولكن بأدوار مختلفة.
خاتمة : ما هو الاستنتاج الذي توصلت إليه بناءً على نتائج عملك؟ دعونا تصحيح ذلك.
يا رفاق، درسنا يقترب من نهايته. ماذا يمكنك أن تقول عن عمل اليوم؟
- لقد كنت ناجحا ......
- أستطيع أن أثني على نفسي....
- يمكنني مدح زملائي .....
- تفاجأت......
- في رأيي لم يكن ممكنا….. لأن…….
- بالنسبة للمستقبل سأأخذ في الاعتبار ...........
حسنا، الآن
يأخذ الجميع الصواني والدفاتر إلى طاولة العرض الخاصة بالمعلم ويقومون بترتيب مكان العمل
الجزء الأخير.
شكرا للجميع على عملكم،وسوف تتعلم النتائج في الدرس التالي. في المنزل، كرر تكوين الهواء والتفكير في المهمة التالية.
تجربة منزلية
من المواد المقترحة: 50 مل، 9% حمض أسيتيك، 1 ملعقة كبيرة.NaHCO 3 (جقصيدة)، 100 مل. ح 2 أو، 1 ملعقة كبيرة. ملعقة من المنظفات وعصير البنجر وعجين الملح أو البلاستيسين. قدم تعليمات لإجراء تجربة كيميائية، والتي يمكن أن تكون بمثابة أداة مساعدة بصرية في درس الجغرافيا في الصف السادس