نوع تفاعل هيدروكسيد الماء وأكسيد الكالسيوم. أكسيد الكالسيوم

مركب غير عضوي، قلويات الكالسيوم. صيغته هي Ca(OH)2. وبما أن هذه المادة معروفة للبشرية منذ العصور القديمة، فإن لها أسماء تقليدية: الجير المطفأ، ماء الجير، حليب الجير، الزغب.

الزغب هو مسحوق مطحون ناعما. حليب الليمون عبارة عن معلق مائي من القلويات، وهو سائل أبيض غير شفاف. ماء الجير هو محلول مائي واضح من القلويات، يتم الحصول عليه بعد تصفية حليب الجير.

تمت تسمية الجير المطفأ على اسم طريقة إنتاجه: حيث يتم صب الجير الحي (أكسيد الكالسيوم) مع الماء (إطفائه).

ملكيات

مسحوق بلوري ناعم، أبيض، عديم الرائحة. ضعيف الذوبان في الماء، غير قابل للذوبان في الكحول، قابل للذوبان بسهولة في أحماض النيتريك والهيدروكلوريك المخففة. مقاومة للحريق وحتى يمنع الحريق. عند تسخينه، فإنه يتحلل إلى الماء وأكسيد الكالسيوم.

قلويات قوية. ويدخل في تفاعلات التعادل مع الأحماض لتكوين أملاح – كربونات. عند التفاعل مع المعادن، يتم إطلاق الهيدروجين المتفجر والقابل للاشتعال. يتفاعل مع أكاسيد الكربون (IV) و(II) ومع الأملاح.

يحدث تفاعل إنتاج هيدروكسيد الكالسيوم بطريقة "التبريد" مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة، ويبدأ الماء في الغليان، ويتم رش المحلول الكاوي في اتجاهات مختلفة - ويجب أخذ ذلك في الاعتبار عند العمل.

تدابير وقائية

يسبب ملامسة جزيئات المسحوق الجاف أو قطرات محلول هيدروكسيد الكالسيوم على الجلد تهيجًا وحكة وحروقًا كيميائية وتقرحات وألمًا شديدًا. الأضرار التي لحقت العينين يمكن أن تسبب فقدان الرؤية. يؤدي تناول المادة إلى حرق الغشاء المخاطي للحلق والقيء والإسهال الدموي وانخفاض حاد في الضغط وتلف الأعضاء الداخلية. استنشاق جزيئات الغبار يمكن أن يسبب تورم الحلق مما يجعل التنفس صعبا.

قبل استدعاء سيارة الإسعاف:
- في حالة التسمم، أعط الضحية الحليب أو الماء للشرب؛
- إذا دخلت المادة الكيميائية في العين أو على الجلد، فيجب غسل المناطق المتضررة بكمية كبيرة من الماء لمدة ربع ساعة على الأقل؛
- إذا تم استنشاق الكاشف عن طريق الخطأ، فيجب إخراج الضحية من الغرفة وتزويده بالهواء النقي.

العمل مع هيدروكسيد الكالسيوم في مناطق جيدة التهوية باستخدام معدات الحماية: القفازات المطاطية ونظارات السلامة وأجهزة التنفس. يجب إجراء التجارب الكيميائية في غطاء الدخان.

طلب

في صناعة البناء والتشييد، تتم إضافة كاشف كيميائي إلى محاليل الربط والجص والتبييض والجبس. على أساسها يتم تصنيع الطوب والخرسانة الرملية. يتم استخدامه لتحضير التربة قبل وضع أسطح الطرق. تبييض الأجزاء الخشبية من الهياكل والأسوار يمنحها خصائص مقاومة للحريق ويحميها من التعفن.
- لتحييد الغازات الحمضية في المعادن.
- لإنتاج الزيوت الصلبة والمضافات النفطية - في صناعة تكرير النفط.
- في الصناعة الكيميائية - لإنتاج قلويات الصوديوم والبوتاسيوم، والمبيضات ("المبيضات")، وستيرات الكالسيوم، والأحماض العضوية.
- في الكيمياء التحليلية، يعمل ماء الجير كمؤشر لثاني أكسيد الكربون (بإمتصاصه يصبح غائما).
- باستخدام هيدروكسيد الكالسيوم، تتم تنقية المياه العادمة والصناعية؛ تحييد أحماض المياه التي تدخل أنظمة إمدادات المياه للحد من آثارها المسببة للتآكل؛ إزالة الكربونات من الماء (تليين الماء).
- باستخدام Ca(OH) 2، تتم إزالة الشعر من الجلود أثناء الدباغة.
- المضافات الغذائية E526 في صناعة المواد الغذائية: منظم الحموضة واللزوجة، مصلب، مادة حافظة. يتم استخدامه في إنتاج العصائر والمشروبات والحلويات ومنتجات الدقيق والمخللات والملح وأغذية الأطفال. يستخدم في إنتاج السكر .
- في طب الأسنان، يستخدم حليب الليمون لتطهير قنوات الجذور.
- لعلاج الحروق الحمضية - في الطب.
- في الزراعة: وسيلة لتنظيم درجة حموضة التربة. كمبيد حشري طبيعي ضد القراد والبراغيث والخنافس. لتحضير مبيد الفطريات الشهير "خليط بوردو"؛ لتبييض جذوع الأشجار من الآفات وحروق الشمس؛ كدواء مضاد للميكروبات ومضاد للفطريات لتخزين الخضروات في المستودعات؛ كأسمدة معدنية.
- يعمل هيدروكسيد الكالسيوم على تقليل المقاومة الكهربائية للتربة لذلك يستخدم في معالجة التربة عند تركيب التأريض.
- يستخدم الكاشف الكيميائي في إنتاج المطاط الصلب وبطانات الفرامل وكريمات إزالة الشعر.

يمكنك شراء الجير المطفأ بسعر جيد، بالتجزئة والجملة، مع التسليم أو الاستلام من متجر المواد الكيميائية Prime Chemicals Group.

يتفاعل بسهولة مع الأحماض وأكاسيد الأحماض. كونها قاعدة قوية إلى حد ما، يمكنها أيضًا التفاعل مع الأملاح، ولكن فقط إذا كانت النتيجة منتجًا قابلاً للذوبان قليلاً، على سبيل المثال:
Ca(OH)2 + K2SO3 = 2KOH + CaSO3 (الكالسيوم والرواسب).

في المختبر، يمكن الحصول على هيدروكسيد الكالسيوم بعدة طرق أخرى. على سبيل المثال، نظرًا لأن الكالسيوم معدن ترابي قلوي شديد التفاعل، فإنه يتفاعل بسهولة مع الماء، مما يؤدي إلى إزاحة الهيدروجين:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2. هذا التفاعل، بالطبع، ليس بالعنف كما في حالة الفلزات القلوية من المجموعة الأولى.

يمكنك أيضًا الحصول على هيدروكسيد الكالسيوم عن طريق خلط محلول أي من أملاحه مع مادة قلوية قوية (مثل الصوديوم أو البوتاسيوم). تحل المعادن الأكثر نشاطًا محل الكالسيوم بسهولة، وتحل محله، وبالتالي تمنحه أيونات الهيدروكسيد "الخاصة به" في المقابل. على سبيل المثال:
2KOH + CaSO4 = Ca(OH)2 + K2SO4
2NaOH + CaCl2 = 2NaCl + Ca(OH)2

نصائح مفيدة

يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم على نطاق واسع، بشكل رئيسي في أعمال الإصلاح والبناء، كمكون من مكونات الجص والأسمنت والملاط، وكذلك في إنتاج الأسمدة والمبيضات. يستخدم في صناعة الجلود، كمادة دباغة، وفي صناعة اللب والورق وغيرها. ومن المعروف لدى البستانيين أنه أحد مكونات "خليط بوردو" المستخدم في مكافحة الآفات النباتية المختلفة. يستخدم كمضاف غذائي.

أكسيد الكالسيوم هو الجير الحي العادي. ولكن على الرغم من هذه الطبيعة البسيطة، فإن هذه المادة تستخدم على نطاق واسع في الأنشطة الاقتصادية. من البناء، كقاعدة للأسمنت الجيري، إلى الطهي، كمضاف غذائي E-529، لأكسيد الكالسيوم تطبيقات. يمكن الحصول على أكسيد الكالسيوم صناعيًا ومنزليًا من كربونات الكالسيوم عن طريق التحلل الحراري.

سوف تحتاج

• كربونات الكالسيوم على شكل حجر جيري أو طباشير. بوتقة السيراميك للتليين. شعلة البروبان أو الأسيتيلين.

تعليمات

املأ بوتقة التلدين بكربونات الكالسيوم المطحونة. لا تملأ البوتقة بالكامل، لأنه عندما يتم إطلاق ثاني أكسيد الكربون، قد يتم التخلص من بعض المادة. املأ البوتقة بحوالي الثلث أو أقل.

ابدأ بتسخين البوتقة. تثبيته وتأمينه بشكل جيد. قم بتسخين البوتقة بسلاسة من جوانب مختلفة لتجنب تدميرها بسبب التمدد الحراري غير المتساوي. استمر في تسخين البوتقة على موقد الغاز. بعد مرور بعض الوقت، سيبدأ تفاعل التحلل الحراري لكربونات الكالسيوم.

انتظر رد فعل التحلل الحراري لإكمال. أثناء التفاعل، قد لا يتم تسخين الطبقات العليا من المادة الموجودة في البوتقة بشكل جيد. يمكن خلطها عدة مرات بملعقة فولاذية.

هيدروكسيد الكالسيوم مادة كيميائية لها قاعدة قوية. ما هي ميزاته وخصائصه الكيميائية التي سيتم مناقشتها في هذه المقالة.

خصائص هيدروكسيد الكالسيوم

هيدروكسيد الكالسيوم البلوري هو مسحوق أبيض يتحلل عند تسخينه، ولكنه غير قابل للذوبان عمليا في الماء. صيغة هيدروكسيد الكالسيوم هي Ca(OH)2. في الصورة الأيونية، تبدو معادلة تكوين هيدروكسيد الكالسيوم كما يلي:

أرز. 1. معادلة تكوين هيدروكسيد الكالسيوم.

لهيدروكسيد الكالسيوم أسماء أخرى: الجير المطفأ، حليب الجير، ماء الجير

الكتلة المولية لهيدروكسيد الكالسيوم هي 74.09 جم/مول. وهذا يعني أن 74.09 جم/مول من هيدروكسيد الكالسيوم يحتوي على 6.02*10^23 ذرة أو جزيء من هذه المادة.

ويستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في تبييض البناء، وتطهير جذوع الأشجار، وفي صناعة السكر، ودباغة الجلود، وإنتاج مواد التبييض. ويستخدم في البناء خليط يشبه العجين من الجير المطفأ مع الأسمنت والرمل.

أرز. 2. هيدروكسيد الكالسيوم.

الخواص الكيميائية لهيدروكسيد الكالسيوم

يتفاعل هيدروكسيد الكالسيوم، مثل جميع القواعد، مع الأحماض:

Ca(OH)2 (هيدروكسيد الكالسيوم) + H2SO4 (حمض الكبريتيك) = CaSo4 (ملح - كبريتات الكالسيوم) + 2H2O (ماء).

هيدروكسيد الكالسيوم قادر أيضًا على تكوين مركبات مع ثاني أكسيد الكربون. يصبح محلول هذه المادة في الهواء غائما، لأن هيدروكسيد الكالسيوم، مثل القواعد القوية الأخرى، يتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون المذاب في الماء:

Ca(OH) 2 + CO 2 (هيدروكسيد الكالسيوم) = CaCO 3 (كربونات الكالسيوم) + H 2 O (ماء)

عند تسخينه إلى 400 درجة، يتفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع أول أكسيد الكربون:

Ca(OH) 2 (هيدروكسيد الكالسيوم) + CO (أول أكسيد الكربون) = CaCO 3 (كربونات الكالسيوم) + H 2 (الهيدروجين).

يمكن أن يتفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع الأملاح، مما يؤدي إلى تكوين راسب:

Ca(OH) 2 (هيدروكسيد الكالسيوم) + Na 2 SO 3 (كبريتيت الصوديوم) = CaSO 3 (كبريتيت الكالسيوم) + 2NaOH (هيدروكسيد الصوديوم).

عند درجة حرارة 520-580 درجة، يكون هيدروكسيد الكالسيوم عرضة للتحلل. ونتيجة لذلك، يتم تشكيل أكسيد الكالسيوم والماء:

أرز. 3. الجير المطفأ.

Ca(OH) 2 (هيدروكسيد الكالسيوم) = CaO (أكسيد الكالسيوم) + H2O (ماء).

يتم إنتاج هيدروكسيد الكالسيوم عن طريق التفاعل الكيميائي لأكسيد الكالسيوم (الجير الحي) مع الماء. وتسمى هذه العملية "تكسير الجير". معادلة تفاعل تحطيم الجير هي كما يلي:

CaO (أكسيد الكالسيوم) + H2O (ماء) = Ca (OH) 2 (هيدروكسيد الكالسيوم).

ماذا تعلمنا؟

هيدروكسيد الكالسيوم هو قاعدة قوية، قابلة للذوبان قليلا في الماء. مثل أي عنصر كيميائي، فإنه يحتوي على عدد من الخصائص - فهو قادر على التفاعل مع ثاني أكسيد الكربون والأملاح ويتحلل أيضا في درجات حرارة عالية. يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في البناء والصناعة.

الدرس مخصص لدراسة المواد التي لها أهمية عملية كبيرة في حياة الإنسان، وبالتحديد في مجال من حياته مثل البناء. سيتحدث المعلم عن طرق إنتاج وخصائص واستخدامات أكسيد وهيدروكسيد الكالسيوم.

الموضوع: المواد وتحولاتها

الدرس: أكسيد الكالسيوم وهيدروكسيد. الخصائص والتطبيق

حتى في العصور القديمة، لاحظ الناس أنه إذا قمت بحرق الحجر الجيري أو الطباشير أو الرخام، فإنك تحصل على مسحوق أبيض ذو خصائص خاصة. المكون الرئيسي للطباشير والرخام والحجر الجيري هو مادة تسمى كربونات الكالسيوم. صيغته الكيميائية هي CaCO3. عند حرق الحجر الجيري يحدث تفاعل ومعادلته هي:

كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2

أرز. 1. معادن أساسها كربونات الكالسيوم

يمكن أيضًا الحصول على أكسيد الكالسيوم عن طريق حرق الكالسيوم مباشرة في جو من الأكسجين:

2Ca + O 2 = 2CaO

وفي هذه الحالة يحدث تفاعل بين الكالسيوم والأكسجين لتكوين أكسيد الكالسيوم.

لا تزال خصائص أكسيد الكالسيوم الناتج تستخدم في البناء. أكسيد الكالسيوم هو اسم التسمية للمركب CaO. بالإضافة إلى التسميات، هذه المادة لديها العديد من الأسماء المثبتة تاريخيا. كما تعلمون، يمكن الحصول على أكسيد الكالسيوم عن طريق حرق الحجر الجيري، ولهذا السبب فإن أحد أسمائه التاريخية هو الجير المحروق.

إذا أضفت الماء إلى أكسيد الكالسيوم الناتج، فإن الماء سوف يصدر صوت هسهسة كما لو كان ساخنًا. ولذلك، كان يسمى الجير المحروق "كيبيلكا". عندما يتلامس مع الماء، يبدو أن أكسيد الكالسيوم ينطفئ، مما يؤدي إلى إطلاق الحرارة. لذلك، كانت العملية التي تحدث تسمى "التطاير"، وأكسيد الكالسيوم - الجير الحي.

يعمل بخار الماء المتكون أثناء السحق على تفكيك الجير الحي، ويبدو أنه أصبح مغطى بالزغب. في هذا الصدد، بدأ يسمى الجير المطفأ، الذي تم الحصول عليه عن طريق التفاعل مع الماء، زغب.

ماذا يحدث عندما يتم مطفأ الجير الحي؟ لقد ثبت أن جزيء واحد من أكسيد الكالسيوم يتفاعل مع جزيء واحد من الماء ويتم تشكيل مادة واحدة جديدة فقط - الجير المطفأ. ويرتبط هذا التفاعل بنوع المركب.

CaO + H2O = Ca(OH)2

عادة ما يتم كتابة صيغة الجير المطفأ على النحو التالي: Ca(OH) 2. الاسم العلمي لهذه المادة هو هيدروكسيد الكالسيوم:

يُطلق على خليط من الجير المطفأ والماء اسم الملاط الجيري، والذي يستخدم في البناء. بما أن هيدروكسيد الكالسيوم قليل الذوبان في الماء، فإن الملاط الجيري يحتوي على راسب من هيدروكسيد الكالسيوم والمحلول نفسه (ماء الجير).

يرتبط استخدام الملاط الجيري في البناء لربط الحجارة بقوة بتصلبها في الهواء.

وبالتالي، يمكن تمثيل العملية الكاملة للحصول على أكسيد الكالسيوم واستخدامه في شكل رسم تخطيطي (الشكل 2).

أرز. 2. تحضير واستخدام أكسيد الكالسيوم

عندما يتم تكلس كربونات الكالسيوم، يتكون الجير الحي - أكسيد الكالسيوم. عند خلطه بالماء يتحول أكسيد الكالسيوم إلى جير مطفأ - هيدروكسيد الكالسيوم. خليط من هيدروكسيد الكالسيوم، قليل الذوبان في الماء، والماء يسمى الملاط الجيري. عند تعرضه للهواء، يتفاعل محلول الجير مع ثاني أكسيد الكربون ويتحول مرة أخرى إلى كربونات الكالسيوم.

معادلة التفاعل المقابلة لعملية تصلب الملاط الجيري:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

يحدث تصلب الملاط الجيري بسبب تكوين مادة غير قابلة للذوبان - كربونات الكالسيوم.

1. مجموعة مسائل وتمارين في الكيمياء: الصف الثامن: للكتب المدرسية. ب.أ. أورجيكوفسكي وآخرون "الكيمياء. الصف الثامن "/ ب.أ. أورجيكوفسكي ، ن.أ. تيتوف، ف. هيجل. – م.: أ.س.ت: أسترل، 2006. (ص 92-96)

2. أوشاكوفا أو.في. مصنف الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي من تأليف P.A. أورجيكوفسكي وآخرون "الكيمياء. الصف الثامن" / أو.ف. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف، ب. أورجيكوفسكي. تحت. إد. البروفيسور ب.أ. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat، 2006. (ص 84-86)

3. الكيمياء. الصف 8. كتاب مدرسي للتعليم العام المؤسسات / ب.أ. أورجيكوفسكي، إل إم. ميشرياكوفا، م. شلاشوفا. – م.: أستريل، 2013. (§27)

4. الكيمياء: الصف الثامن: كتاب مدرسي. للتعليم العام المؤسسات / ب.أ. أورجيكوفسكي، إل إم. ميشرياكوفا، إل.إس. بونتاك. م.: AST: أستريل، 2005. (§33)

5. موسوعة للأطفال. المجلد 17. الكيمياء / الفصل . إد.ف.أ. فولودين، فيد. علمي إد. آي لينسون. – م: أفانتا+، 2003.

موارد الويب الإضافية

1. أكسيد الكالسيوم وهيدروكسيد ().

العمل في المنزل

1) ص. 84-86 رقم 1،2،8من كتاب الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي لـ P.A. أورجيكوفسكي وآخرون "الكيمياء. الصف الثامن" / أو.ف. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف، ب. أورجيكوفسكي. تحت. إد. البروفيسور ب.أ. أورزيكوفسكي - م: AST: Astrel: Profizdat، 2006.

2) ص 155-156 رقم 2، أ1، أ2من الكتاب المدرسي P.A. أورجيكوفسكي، إل إم. ميشرياكوفا، م. شلاشوفا "الكيمياء: الصف الثامن"، 2013

هيدروكسيد الكالسيوم، أو الجير المطفأ كما هو معروف تقليديا، هو مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية Ca(OH)2.

من الممكن إنتاج هيدروكسيد الكالسيوم على نطاق صناعي عن طريق خلط أكسيد الكالسيوم مع الماء، وهي عملية تسمى التقشير.

في الظروف المختبرية، يمكن الحصول على هيدروكسيد الكالسيوم عن طريق خلط محلول مائي من كلوريد الكالسيوم وهيدروكسيد الصوديوم. في شكله المعدني، يوجد هيدروكسيد الكالسيوم في بعض الصخور البركانية والجوفية والمتحولة. يتم إنتاج هيدروكسيد الكالسيوم أيضًا عن طريق حرق الفحم.

يوجد هيدروكسيد الكالسيوم بكثرة في المياه العدوانية، مما قد يؤدي إلى إذابة الصخور.

تطبيقات هيدروكسيد الكالسيوم

يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم على نطاق واسع في إنتاج مواد البناء مثل التبييض والجص وملاط الجبس. يتم استخدامه كبديل غير مكلف للقلويات في شكل ملاط ​​(حليب الجير) الذي يستخدم في الدباغة لإزالة الشعر من الجلود، وكذلك في إنتاج السكر وتبييض جذوع الأشجار.

ماء الجير هو محلول مائي أبيض مشبع من هيدروكسيد الكالسيوم. تُستخدم الخصائص المضادة للحموضة لهيدروكسيد الكالسيوم طبيًا لعلاج الحروق الحمضية.
من الخصائص المفيدة لهيدروكسيد الكالسيوم قدرته على العمل كمندد ينقي مياه الصرف الصحي من الجزيئات العالقة والغروانية. كما أنه يستخدم لزيادة الرقم الهيدروجيني للمياه، حيث أن الماء في شكله الأصلي يحتوي على أحماض يمكن أن تؤدي إلى تآكل أنابيب السباكة.

كما يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم على نطاق واسع في صناعات مثل:

• بناء الطرق - لتحسين نوعية التربة الترابية.
• إنتاج المعادن - يتم إدخال هيدروكسيد الكالسيوم في تيار غاز العادم لتحييد الأحماض مثل الفلوريدات والكلوريدات قبل إطلاقها في الغلاف الجوي؛
• في صناعة تكرير النفط - لإنتاج المضافات النفطية.
• في الصناعة الكيميائية - لإنتاج ستيرات الكالسيوم.
• في صناعة البتروكيماويات - لإنتاج الزيوت الصلبة بأنواعها المختلفة؛
• إنتاج المواد الحافظة المضادة للفطريات والميكروبات – لتخزين الخضروات في الحظائر.

يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم كمادة مضافة لمياه البحر لتقليل ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي وتخفيف تأثير الاحتباس الحراري.

كما يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم كبديل طبيعي للمبيدات الحشرية، وهو فعال في مكافحة القراد والبراغيث والخنافس ووجوهها.

في البناء، يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم لتبييض الأسوار الخشبية والعوارض الخشبية لحماية المواد من التعفن والنار، وكذلك لإعداد الخرسانة السيليكات وملاط الجير.

ويستخدم هيدروكسيد الكالسيوم أيضًا في صناعة المطاط الصلب، والمبيضات، وخلطات الخزانات، وكريمات إزالة الشعر، وبطانات الفرامل.

يتم استخدام خاصية هيدروكسيد الكالسيوم لتقليل مقاومة التربة في بناء مراكز التأريض للهندسة الكهربائية.

في طب الأسنان، يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم كمطهر لقنوات الجذر.

في صناعة المواد الغذائية، يتم استخدام هيدروكسيد الكالسيوم بشكل زائد كمضاف غذائي E526، والذي يتم إضافته أثناء الإنتاج:

• قصب السكر؛
• المشروبات الكحولية وغير الكحولية.
• عمال الطاقة
• عصائر الفاكهة؛
• أغذية الأطفال؛
• خيار مخلل؛
• ملح الطعام؛
• الحلويات والحلويات؛
• منتجات الكاكاو؛
• رقائق الذره؛
• منتجات الدقيق والمخبوزات.

في إسبانيا، يتم استخدام هيدروكسيد الكالسيوم لتحضير الماميلجا، حيث يُعتقد أنه يعزز امتصاص الطبق بشكل أفضل.

تستخدم القبائل الهندية الأمريكية الأصلية هيدروكسيد الكالسيوم كعنصر في يابو، وهو تبغ مخدر مشتق من بذور أشجار البقوليات من فصيلة أنادينانثيرا.

وفي أفغانستان، يُستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في إنتاج تبغ النسوار، المصنوع من أوراق التبغ الطازجة والنيلي والهيل والمنثول والزيت وهيدروكسيد الكالسيوم ورماد الخشب. يستخدم سكان أفغانستان أيضًا هيدروكسيد الكالسيوم كطلاء لمنازلهم المبنية من الطوب اللبن. أكبر مستهلكي هيدروكسيد الكالسيوم في العالم هم دول مثل أفغانستان وباكستان والهند والسويد والنرويج.

خصائص هيدروكسيد الكالسيوم

هيدروكسيد الكالسيوم عبارة عن بلورات عديمة اللون أو مسحوق أبيض عديم الرائحة، والتي عند تسخينها إلى 580 درجة مئوية، تتفكك إلى أكسيد الكالسيوم والماء.

الكتلة المولية لهيدروكسيد الكالسيوم هي 74.093 جم/مول، الكثافة 2.211 جم/سم3، الذوبان في الماء 0.189 جم/100 مل، الحموضة (pKa) 12.4، معامل الانكسار 1.574.

هيدروكسيد الكالسيوم لا يذوب في الكحول.

أضرار هيدروكسيد الكالسيوم

عندما يتلامس هيدروكسيد الكالسيوم مع الجلد، يحدث تهيج شديد وحكة وحروق كيميائية ونخر الجلد.

يؤدي تناول هيدروكسيد الكالسيوم عن طريق الخطأ إلى التهاب شديد في الحلق، وحرقان في الفم، وآلام في البطن، وقيء، وبراز دموي، وانخفاض في ضغط الدم. كما ترتفع درجة حموضة الدم وتصبح قلوية للغاية، مما قد يتسبب في تلف الأعضاء الداخلية.

يؤدي استنشاق مسحوق هيدروكسيد الكالسيوم عن طريق الأنف أو الفم إلى تورم الحلق، مما قد يقيد التنفس أو يجعل التنفس صعبًا. إذا دخلت جزيئات هيدروكسيد الكالسيوم إلى الرئتين، فستكون هناك حاجة إلى رعاية طبية طارئة.

عند دخول هيدروكسيد الكالسيوم إلى العين يحدث فقدان البصر، ويصاحبه ألم شديد.

تقديم الإسعافات الأولية للتسمم بهيدروكسيد الكالسيوم

في حالة تناول هيدروكسيد الكالسيوم، يجب عليك شرب كوب من الماء أو الحليب.

إذا لامس هيدروكسيد الكالسيوم بشرتك أو عينيك، اشطف الجلد المصاب والعينين جيدًا بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل.

في حالة استنشاق هيدروكسيد الكالسيوم، انتقل فورًا إلى الهواء النقي واتصل بالإسعاف.