حدد كتلة الماء التي يجب تبخيرها من 50 جم من محلول 3% من ملح الطعام للحصول على محلول به نسبة كتلة من الملح 10%. (اكتب الرقم إلى أقرب عدد صحيح.)
الجواب: 35 جرام
توضيح:
دعونا نحسب كتلة ملح الطعام في المحلول الأصلي:
م (كلوريد الصوديوم) = م (محلول كلوريد الصوديوم) ω (كلوريد الصوديوم) = 50 جم 0.03 = 1.5 جم
يتم حساب كتلة المذاب باستخدام الصيغة:
ω(إن-فا) = م(إن-فا)/م(الحجم)
في المحلول الناتج بعد تبخر الماء، تكون نسبة كتلة ملح الطعام 0.1. لنشير بـ x إلى كتلة الماء المتبخر، ثم:
0.1 = 1.5/(50 - س)، وبالتالي س = 35
احسب كتلة نترات البوتاسيوم (بالجرام) التي ينبغي إذابتها في 150 جم من المحلول بكسر كتلي من هذا الملح 10% للحصول على محلول بكسر كتلي 12%. (اكتب الرقم لأقرب جزء من عشرة).
الجواب: 3.4
توضيح:
دعونا نحسب كتلة نترات البوتاسيوم في المحلول الأصلي:
م (1) (KNO 3) = م (1) (محلول) ∙ ث (1) (KNO 3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 جم؛
لتكن كتلة نترات البوتاسيوم المضافة سز. فإن كتلة الملح كله في المحلول النهائي تساوي (15+ س) ز، وكتلة المحلول (150 + س) ، ويمكن كتابة الجزء الكتلي من نترات البوتاسيوم في المحلول النهائي على النحو التالي:
ث (3) (كنو 3) = 100% ∙ (15 + س)/(150 + س)
وفي نفس الوقت يعرف من الشرط أن ث (3) (KNO 3) = 12%. وفي هذا الصدد يمكننا كتابة المعادلة التالية:
100% ∙ (15 + س)/(150 + س) = 12%
(15 + س)/(150 + س) = 0,12
15 + س = 18 + 0,12س
0,88س = 3
س = 3/0,88 = 3,4
أولئك. كتلة نترات البوتاسيوم المضافة هي 3.4 جم.
إلى 70 جم من المحلول الذي يحتوي على نسبة كتلة من كلوريد الكالسيوم 40%، تمت إضافة 18 مل من الماء و12 جم من نفس الملح. الجزء الكتلي من الملح في المحلول الناتج هو __________%. (اكتب الرقم إلى أقرب عدد صحيح.)
الجواب: 40
توضيح:
كثافة الماء 1 جرام/مل. وهذا يعني أن كتلة الماء المعبر عنها بالجرام تساوي عدديًا حجم الماء المعبر عنها بالملليلتر. أولئك. كتلة الماء المضاف 18 جم.
دعونا نحسب كتلة كلوريد الكالسيوم في المحلول الأصلي 40%:
م (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 جم/100% = 28 جم،
الكتلة الإجمالية لكلوريد الكالسيوم في المحلول النهائي تساوي مجموع كتل كلوريد الكالسيوم في المحلول الأصلي وكلوريد الكالسيوم المضاف. أولئك.
م المجموع (CaCl 2) = 28 جم + 12 جم = 40 جم،
كتلة المحلول النهائي تساوي مجموع كتل المحلول الأصلي والماء المضاف إليه والملح:
م المجموع (محلول CaCl 2) = 70 جم + 18 جم + 12 جم = 100 جم،
وبالتالي، فإن الجزء الكتلي من الملح في المحلول النهائي يساوي:
ث (3) (CaCl 2) = 100% ∙ م إجمالي. (CaCl2)/mtot. (محلول CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%
ما كتلة الماء التي يجب إضافتها إلى 50 g من محلول حمض الكبريتيك 70% للحصول على محلول به جزء كتلي من الحمض 5%؟ (اكتب الرقم إلى أقرب عدد صحيح.)
الجواب: 650
توضيح:
لنحسب كتلة حمض الكبريتيك النقي في 50 جم من محلول حمض الكبريتيك 70%:
م(ح 2 SO 4) = 50 ∙ 0.7 = 35 جم،
دع كتلة الماء المضاف تكون x g.
إذن كتلة المحلول النهائي هي (50+x) جم، ويمكن التعبير عن الجزء الكتلي للحمض في المحلول الجديد على النحو التالي:
ث (2) (ح 2 SO 4) = 100% ∙ 35/(50+س)
وفي الوقت نفسه، يُعرف من الحالة أن نسبة كتلة الحمض في المحلول الجديد هي 5%. إذن المعادلة صحيحة:
100% ∙ 35/(50+س) = 5%
35/(50+س) = 0.05
35 = 0.05 ∙ (50+س)
35 = 2.5 + 0.05x
س = 650، أي كتلة الماء التي يجب إضافتها هي 650 جرام.
إلى محلول نترات الكالسيوم بوزن 80 جم مع نسبة كتلة 4%، تمت إضافة 1.8 جم من نفس الملح. الجزء الكتلي من الملح في المحلول الناتج هو _____%. (اكتب الرقم لأقرب جزء من عشرة).
الجواب: 6.1
توضيح:
دعونا نحسب كتلة نترات الكالسيوم النقية في المحلول الأصلي 4%:
م (1) (Ca(NO 3) 2) = 80 جم ∙ 4%/100% = 3.2 جم
كتلة نترات الكالسيوم النقية في المحلول النهائي هي مجموع كتلة نترات الكالسيوم في المحلول الأصلي ونترات الكالسيوم المضافة، أي:
م (3) (الكالسيوم (NO 3) 2) = 3.2 + 1.8 = 5 جم
وبالمثل، فإن كتلة المحلول النهائي هي مجموع كتل المحلول الأصلي ونترات الكالسيوم المضافة:
م (3) (المحلول Ca(NO 3) 2) = 80 + 1.8 = 81.8 جم
ث (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81.8 ≈ 6.1%
احسب كتلة الماء (بالجرام) التي يجب تبخيرها من 1 كجم من محلول كبريتات النحاس 3% للحصول على محلول 5%. (اكتب الرقم إلى أقرب عدد صحيح.)
الجواب: 400
توضيح:
دعنا نحول وحدات قياس كتلة المحلول الأصلي من كجم إلى جم:
م (1) (محلول CuSO 4) = 1 كجم = 1000 جم
لنحسب كتلة كبريتات النحاس النقية في المحلول الأصلي:
م (1) (CuSO 4) = 1000 جم ∙ 3%/100% = 30 جم
عند تبخر المحلول الملحي تتغير كتلة الماء، لكن كتلة الملح تبقى دون تغيير، أي أنه يتغير. يساوي 30 جم، ونرمز إلى كتلة الماء المراد تبخيره بالرمز x g، ثم تكون كتلة المحلول الجديد مساوية لـ (1000) g، ويمكن كتابة الجزء الكتلي من الملح في المحلول الجديد. مثل:
ث (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30/(1000-x)
وفي الوقت نفسه، ينص بيان المشكلة على أن نسبة كتلة الملح في المحلول النهائي هي 5%. ومن الواضح إذن أن المعادلة صحيحة:
100% ∙ 30/(1000-س) = 5%
30/(1000-س) = 0.05
600 = 1000 - س
س = 400، أي كتلة الماء المراد تبخيره هي 400 جرام.
احسب كتلة حمض الأسيتيك الذي ينبغي إذابته في 150 جم من خل المائدة 5% للحصول على محلول 10%. (اكتب الرقم لأقرب جزء من عشرة).
الجواب: 8.3
توضيح:
لنحسب كتلة حمض الأسيتيك النقي في المحلول الأصلي 5%:
م (1) (CH 3 COOH) = 150 جم ∙ 5%/100% = 7.5 جم
اجعل كتلة حمض الأسيتيك المضاف x g، فإن الكتلة الكلية لحمض الأسيتيك في المحلول النهائي هي (7.5 + x) g، وكتلة المحلول نفسه هي (150 + x) g.
إذن فإن الجزء الكتلي من حمض الأسيتيك في المحلول النهائي يساوي:
م(CH 3 COOH) = 100% ∙ (7.5 + س)/(150 + س)
وفي الوقت نفسه، يُعرف من الحالة أن الجزء الكتلي من حمض الأسيتيك في المحلول النهائي هو 10%. وبالتالي فإن المعادلة صحيحة:
100% ∙ (7.5 + س)/(150 + س) = 10%
(7.5 + س)/(150 + س) = 0.1
75 + 10س = 150 + س
أولئك. تبلغ كتلة حمض الأسيتيك المطلوب إضافته حوالي 8.3 جم (مقربة إلى أقرب جزء من عشرة).
تحديد كتلة محلول 10% من ملح الطعام (بالجرام) الناتج عن تخفيف 50 جم من المحلول بجزء كتلة من الملح 30%؟ (اكتب الرقم إلى أقرب عدد صحيح.)
الجواب: 150
توضيح:
لنحسب كتلة ملح الطعام النقي في محلول 30%:
m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 جم
يتم الحصول على المحلول النهائي بنسبة 10% عن طريق تخفيف المحلول الأولي بنسبة 30%. وهذا يعني أن المحلول النهائي يحتوي على نفس كمية الملح الموجودة في المحلول الأصلي. أولئك. كتلة الملح في المحلول النهائي 15 جم، والتركيز 10%. وبالتالي يمكننا حساب كتلة هذا الحل:
م (2) (محلول كلوريد الصوديوم) = 100% ∙ 15 جم/10% = 150 جم
الجواب: 6
توضيح:
كثافة الماء 1 جرام/مل. وهذا يعني أن كتلة الماء المعبر عنها بالجرام تساوي عدديًا حجم الماء المعبر عنها بالملليلتر. أولئك. كتلة الماء المضاف 160 جم:
دعونا نحسب كتلة الملح النقي في المحلول الأصلي 10%:
م (كلوريد الصوديوم) = 240 جم ∙ 10%/100% = 24 جم
كتلة المحلول النهائي تساوي مجموع كتل المحلول الأصلي والماء المضاف:
م (2) (محلول كلوريد الصوديوم) = 240 + 160 = 400 جم
كتلة الملح هي نفسها في المحاليل الأولية والنهائية، لذلك يمكن حساب نسبة كتلة الملح في المحلول النهائي على النحو التالي:
ث (2) (محلول كلوريد الصوديوم) = 100% ∙ 24 جم/400 جم = 6%
خلط 80 جم من المحلول مع جزء كتلة من نترات الصوديوم 10% و 120 جم من محلول 25% من نفس الملح. حدد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج. (اكتب الرقم إلى أقرب عدد صحيح.)
الجواب: 19
توضيح:
من الواضح أن كتلة الحل النهائي ستكون مجموع كتلتي الحلين الأول والثاني:
م (محلول NaNO 3) = م (1) (محلول NaNO 3) + م (2) (محلول NaNO 3) = 80 جم + 120 جم = 200 جم
m (1) (NaNO 3) = m (1) (محلول NaNO 3) ∙ ω (1) (محلول NaNO 3) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 جم
كتلة الملح في المحلول الأول هي :
م (2) (NaNO 3) = م (2) (محلول NaNO 3) ∙ ω (2) (محلول NaNO 3) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 جم
هذه هي الكتلة الإجمالية للملح في المحلول الذي تم الحصول عليه عن طريق دمج المحلولين الأول والثاني:
م(نانو 3) = م (1) (نانو 3) + م (2) (نانو 3) = 8 + 30 = 38 جم،
نسبة كتلة الملح في المحلول النهائي:
ω(NaNO 3) = 100% ∙ م (NaNO 3)/م (محلول NaNO 3) = 100% ∙ 38 /200 = 19%.
ما كتلة الماء التي يجب إضافتها إلى 150 جم من محلول هيدروكسيد الصوديوم بكسر كتلي 10% للحصول على محلول بكسر كتلي 2%؟ (اكتب الرقم إلى أقرب عدد صحيح.)
الجواب: 600
توضيح:
دعونا نحسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم في المحلول الأصلي 10%:
م (نانو 3) = 150 جم ∙ 10%/100% = 15 جم
دع كتلة الماء التي يجب إضافتها إلى محلول 10٪ هي x g.
عندها ستكون كتلة المحلول النهائي مساوية (150 + x) جم.
تبقى كتلة هيدروكسيد الصوديوم دون تغيير بعد تخفيف المحلول الأصلي بالماء، أي. يساوي 15 جرام وبالتالي:
الجزء الكتلي من هيدروكسيد الصوديوم في المحلول الجديد يساوي:
ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x)، في نفس الوقت من الشرط ω (3) (NaOH) = 2%. ومن ثم فمن الواضح أن المعادلة صحيحة:
100% ∙ 15/(150 + س) = 2%
15/(150 + س) = 0.02
وبالتالي، فإن كتلة الماء التي يجب إضافتها هي 600 جرام.
ما كتلة الماء التي يجب تبخيرها من 500 جم من محلول 4% من هيدروكسيد البوتاسيوم للحصول على محلول به جزء كتلي من القلويات 10%؟ (اكتب الرقم إلى أقرب عدد صحيح.)
الجواب: 300
توضيح:
دعونا نحسب كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم في المحلول الأصلي:
م (1) (KOH) = 500 جم ∙ 4%/100% = 20 جم
دع كتلة الماء التي تحتاج إلى التبخر هي x g.
عندها ستكون كتلة المحلول الجديد مساوية لـ:
م(محلول KOH) = (500 - س) جم، والجزء الكتلي من هيدروكسيد البوتاسيوم يساوي:
ω(KOH) = 100% ∙ 20 جم/(500 - س).
وفي الوقت نفسه، يعرف من الشرط أن الجزء الكتلي للقلويات في المحلول الجديد هو 10٪.
100% ∙ 20/(500 - س) = 10%
20/(500 - س) = 0.1
وبالتالي، فإن كتلة الماء المراد تبخيره هي 300 جرام.
إلى 214 جم من محلول 7% من كربونات البوتاسيوم، تمت إضافة 16 جم من نفس الملح. حدد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج. (اكتب الرقم لأقرب جزء من عشرة).
الجواب: 13.5
توضيح:
كتلة المحلول النهائي تساوي مجموع كتل المحلول الأصلي وكربونات البوتاسيوم المضافة:
م (3) (المحلول K2CO3) = 214 + 16 = 230 جم
دعونا نحسب كتلة كربونات البوتاسيوم في المحلول الأصلي 7%:
م (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0.07 = 14.98 جم
عندها ستكون كتلة كربونات البوتاسيوم في المحلول النهائي مساوية لمجموع كتل كربونات البوتاسيوم في المحلول الأصلي وكربونات البوتاسيوم المضافة:
م (1) (ك2 كو 3) = 14.98 + 16 = 30.98 جم
ω(K 2 CO 3) = 100% ∙ 30.98 جم/230 جم ≈ 13.5 جم
قمنا بخلط 250 جم من المحلول مع جزء كتلة من الملح بنسبة 12% و300 جم من المحلول مع جزء كتلة من نفس الملح بنسبة 8%. حدد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج. (اكتب الرقم لأقرب جزء من عشرة).
الجواب: 9.8
توضيح:
كتلة المحلول الملحي الجديد هي:
م (3) (محلول ملحي) = م (1) (محلول ملحي) + م (2) (محلول ملحي) = 250 + 300 = 550 جم
لنجد كتلة الملح في الحل الأول:
م (1) (ملح) = 250 جم ∙ 12%/100% = 30 جم
وفي الحل الثاني:
م (2) (ملح) = 300 جم ∙ 8%/100% = 24 جم
عندها ستكون الكتلة الإجمالية للملح في المحلول النهائي مساوية لـ:
م (3) (أملاح) = م (1) (أملاح) + م (2) (أملاح) = 30 جم + 24 جم = 54 جم،
والجزء الكتلي من الملح في المحلول النهائي:
ω (3) (الأملاح) = 100% ∙ 54 جم/550 جم ≈ 9.8%
من محلول 150 جم مع نسبة كتلة من بروميد الصوديوم 6%، يتم تبخير 10 جم وإضافة 5 جم من نفس الملح. حدد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج. (اكتب الرقم لأقرب جزء من عشرة).
الجواب: 9.7
توضيح:
من الواضح أن الكتلة التي تم الحصول عليها نتيجة للإجراءات الموضحة في حالة المهمة تساوي:
م تلقى (محلول NaBr) = 150 جم - 10 جم + 5 جم = 145 جم
دعونا نحسب كتلة بروميد الصوديوم في المحلول الأصلي 6%:
م (1) (NaBr) = 150 جم ∙ 6%/100% = 9 جم
وبما أن بروميد الصوديوم مادة ذات بنية أيونية، أي. لديه نقطة غليان عالية للغاية، وبالتالي، على عكس الماء، لن يتبخر المحلول عند التبخر. أولئك. 10 جرام متبخر من المحلول عبارة عن ماء نقي.
عندها ستكون الكتلة الكلية للملح في المحلول النهائي مساوية لمجموع كتل الملح في المحلول الأصلي والملح المضاف.
م(3) (NaBr) = 9 جم + 5 جم = 14 جم
وبالتالي، فإن الجزء الكتلي من الملح في المحلول النهائي سيكون مساويًا لـ:
ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 جم/145 جم ≈ 9.7%
الجزء الكتلي من أسيتات الصوديوم في المحلول الذي يتم الحصول عليه عن طريق إضافة 120 جم من الماء إلى 200 جم من المحلول مع نسبة كتلة من الملح 8% هو _____%. (اكتب الرقم إلى أقرب عدد صحيح.)
الجواب: 5
توضيح:
دعونا نحسب كتلة خلات الصوديوم في المحلول الأصلي 8%:
م (CH 3 COONa) = 200 جم ∙ 8%/100% = 16 جم
كتلة المحلول الناتج تساوي مجموع كتل المحلول الأصلي 8% والماء المضاف:
م تلقى (المحلول) = 200 جم + 120 جم = 320 جم
من الواضح أن كتلة الملح بعد إضافة الماء لم تتغير، أي. بقي يساوي 16 غرام.
وبالتالي، فمن الواضح أن الجزء الكتلي من خلات الصوديوم في المحلول الناتج يساوي:
ω(CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 جم/320 جم = 5%
مواصفة
مواد قياس التحكم
لإجراء امتحان الدولة الموحد 2016
في الكيمياء
1. الغرض من امتحان الدولة الموحدة KIM
امتحان الدولة الموحدة (المشار إليه فيما يلي باسم امتحان الدولة الموحدة) هو شكل من أشكال التقييم الموضوعي لجودة تدريب الأشخاص الذين أتقنوا البرامج التعليمية للتعليم العام الثانوي، باستخدام مهام النموذج الموحد (مواد قياس التحكم).
يتم إجراء امتحان الدولة الموحدة وفقًا للقانون الاتحادي رقم 273-FZ بتاريخ 29 ديسمبر 2012 "بشأن التعليم في الاتحاد الروسي".
تتيح مواد قياس التحكم إمكانية تحديد مستوى إتقان خريجي المكون الفيدرالي لمعيار الولاية للتعليم العام الثانوي (الكامل) في الكيمياء والمستويات الأساسية والمتخصصة.
يتم التعرف على نتائج امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء من قبل المنظمات التعليمية للتعليم المهني الثانوي والمنظمات التعليمية للتعليم المهني العالي كنتائج اختبارات القبول في الكيمياء.
2. وثائق تحدد محتوى امتحان الدولة الموحدة KIM
3. طرق اختيار المحتوى وتطوير هيكل امتحان الدولة الموحدة KIM
كان أساس مناهج تطوير اختبار الدولة الموحد لعام 2016 KIM في الكيمياء هو تلك المبادئ التوجيهية المنهجية العامة التي تم تحديدها أثناء تشكيل نماذج الامتحانات في السنوات السابقة. جوهر هذه الإعدادات هو كما يلي.
- تركز KIMs على اختبار استيعاب نظام المعرفة، والذي يعتبر جوهرًا ثابتًا لمحتوى برامج الكيمياء الحالية لمؤسسات التعليم العام. يتم تقديم نظام المعرفة هذا في المعيار في شكل متطلبات لتدريب الخريجين. تتوافق هذه المتطلبات مع مستوى عرض عناصر المحتوى التي تم اختبارها في CMM.
- من أجل ضمان إمكانية التقييم المتمايز للإنجازات التعليمية لخريجي امتحان الدولة الموحدة KIM، يتم فحص إتقان البرامج التعليمية الأساسية في الكيمياء على ثلاثة مستويات من التعقيد: الأساسي والمتقدم والعالي. يتم اختيار المواد التعليمية التي تستند إليها المهام على أساس أهميتها لتدريب التعليم العام لخريجي المدارس الثانوية.
- يتضمن إكمال مهام أعمال الفحص تنفيذ مجموعة معينة من الإجراءات. ومن بينها أكثرها دلالة، على سبيل المثال، مثل: تحديد خصائص تصنيف المواد وتفاعلاتها؛ تحديد درجة أكسدة العناصر الكيميائية باستخدام صيغ مركباتها؛ شرح جوهر عملية معينة، والعلاقة بين تكوين المواد وبنيتها وخصائصها. تعتبر قدرة الممتحن على تنفيذ إجراءات مختلفة عند أداء العمل مؤشرا على استيعاب المادة المدروسة بعمق الفهم اللازم.
- يتم ضمان معادلة جميع إصدارات أعمال الامتحان من خلال الحفاظ على نفس النسبة من عدد المهام التي تختبر إتقان العناصر الأساسية لمحتوى الأقسام الرئيسية لمقرر الكيمياء.
4. هيكل امتحان الدولة الموحدة KIM
يتم بناء كل نسخة من ورقة الامتحان وفقا لخطة واحدة: تتكون الورقة من جزأين، بما في ذلك 40 مهمة. يحتوي الجزء الأول على 35 مهمة مع إجابة قصيرة، بما في ذلك 26 مهمة ذات مستوى أساسي من التعقيد (الأرقام التسلسلية لهذه المهام: 1، 2، 3، 4، ... 26) و 9 مهام ذات مستوى متزايد من التعقيد ( الأرقام التسلسلية لهذه المهام: 27، 28، 29، …35).
الجزء الثاني يحتوي على 5 مهام على درجة عالية من التعقيد، مع إجابة مفصلة (الأرقام التسلسلية لهذه المهام: 36، 37، 38، 39، 40).
ومع ذلك، غالبًا ما يتم اختياره من قبل الطلاب الذين يرغبون في الالتحاق بالجامعات في المجال ذي الصلة. يعد هذا الاختبار ضروريًا لأولئك الذين يرغبون في مواصلة دراسة الكيمياء والتكنولوجيا الكيميائية والطب، أو الذين يرغبون في التخصص في التكنولوجيا الحيوية. والمزعج أن موعد الامتحان يتزامن مع امتحان التاريخ والأدب.
ومع ذلك، نادرًا ما يتم جمع هذه المواضيع معًا - فهي مختلفة جدًا في التركيز بحيث لا تستطيع الجامعات أن تطلب تقديم نتائج امتحان الدولة الموحدة في مثل هذه المجموعة. هذا الامتحان صعب للغاية - نسبة أولئك الذين لا يستطيعون التعامل معه تتراوح من 6 إلى 11٪، ومتوسط درجات الاختبار حوالي 57. كل هذا لا يساهم في شعبية هذا الموضوع - الكيمياء تحتل المرتبة السابعة فقط في الترتيب شعبية بين خريجي السنوات السابقة.
يعد امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء مهمًا للأطباء والكيميائيين وأخصائيي التكنولوجيا الحيوية في المستقبل
النسخة التجريبية من امتحان الدولة الموحدة-2016
مواعيد امتحانات الدولة الموحدة في الكيمياء
الفترة المبكرة
- 2 أبريل 2016 (السبت) - الامتحان الرئيسي
- 21 أبريل 2016 (الخميس) – احتياطي
المرحلة الرئيسية
- 20 يونيو 2016 (الاثنين) - الامتحان الرئيسي
- 22 يونيو 2016 (الأربعاء) - احتياطي
التغييرات في امتحان الدولة الموحدة 2016
على عكس العام الماضي، ظهرت بعض الابتكارات العامة في الامتحان في هذا التخصص. وعلى وجه الخصوص، تم تخفيض عدد الاختبارات التي يتعين حلها على المستوى الأساسي (من 28 إلى 26)، ويبلغ الحد الأقصى لعدد النقاط الأساسية في الكيمياء الآن 64 نقطة. أما بالنسبة للميزات المحددة لامتحان 2016، خضعت بعض المهام لتغييرات في تنسيق الإجابة التي يجب أن يمنحها الطالب.
- في المهمة رقم 6، عليك توضيح ما إذا كنت تعرف تصنيف المركبات غير العضوية واختيار 3 إجابات من 6 خيارات مقترحة في الاختبار؛
- تم تصميم الاختبارات رقم 11 و 18 لتحديد ما إذا كان الطالب يعرف العلاقات الوراثية بين المركبات العضوية وغير العضوية. تتضمن الإجابة الصحيحة اختيار خيارين من أصل 5 صيغ محددة؛
- وتفترض الاختبارات رقم 24 و25 و26 أن الإجابة تكون على شكل رقم يجب تحديده بشكل مستقل، بينما أتيحت الفرصة لأطفال المدارس قبل عام لاختيار إجابة من الخيارات المقترحة؛
- في الرقمين 34 و35، لا يجب على الطلاب اختيار الإجابات فحسب، بل يجب عليهم أيضًا إنشاء المراسلات. تتعلق هذه المهام بموضوع "الخصائص الكيميائية للهيدروكربونات".
في عام 2016، يتضمن امتحان الكيمياء 40 مهمة. معلومات عامة
سيستمر امتحان الكيمياء 210 دقيقة (3.5 ساعة). تتضمن تذكرة الامتحان 40 مهمة مقسمة إلى ثلاث فئات:
- أ1-أ26– الرجوع إلى المهام التي تسمح بتقييم التدريب الأساسي للخريجين. تمنحك الإجابة الصحيحة على هذه الاختبارات الفرصة لتسجيل نقطة أساسية واحدة. يجب أن تقضي من 1 إلى 4 دقائق في إكمال كل مهمة؛
- ب1-ب9- هذه اختبارات ذات مستوى متزايد من التعقيد؛ وسوف تتطلب من الطلاب صياغة الإجابة الصحيحة بإيجاز وستتيح لهم الفرصة لتسجيل 18 نقطة أساسية. تستغرق كل مهمة من 5 إلى 7 دقائق لإكمالها؛
- C1-C5- تنتمي إلى فئة المهام ذات التعقيد المتزايد. في هذه الحالة، يطلب من الطالب صياغة إجابة مفصلة. في المجموع، يمكنك الحصول على 20 نقطة أساسية أخرى. يمكن أن تستغرق كل مهمة ما يصل إلى 10 دقائق.
يجب أن يكون الحد الأدنى للدرجات في هذا الموضوع 14 نقطة أساسية على الأقل (36 نقطة اختبار).
كيف تستعد للامتحان؟
لاجتياز الامتحان الوطني في الكيمياء، يمكنك تنزيل الإصدارات التجريبية من أوراق الامتحان والتدرب عليها مسبقًا. تعطي المواد المقترحة فكرة عما سيتعين عليك مواجهته في امتحان الدولة الموحدة في عام 2016. سيسمح لك العمل المنهجي مع الاختبارات بتحليل الفجوات المعرفية. يتيح التدريب على الإصدار التجريبي للطلاب التنقل بسرعة في الاختبار الحقيقي - ولا تضيع الوقت في محاولة التهدئة والتركيز وفهم صياغة الأسئلة.
لحل مسائل من هذا النوع، عليك معرفة الصيغ العامة لفئات المواد العضوية والصيغ العامة لحساب الكتلة المولية للمواد من هذه الفئات:
خوارزمية قرار الأغلبية مشاكل الصيغة الجزيئيةيتضمن الإجراءات التالية:
— كتابة معادلات التفاعل بشكل عام.
— العثور على كمية المادة n التي يُعطى لها الكتلة أو الحجم، أو التي يمكن حساب كتلتها أو حجمها وفقًا لشروط المشكلة؛
— إيجاد الكتلة المولية للمادة M = m/n، والتي يجب تحديد صيغتها؛
— إيجاد عدد ذرات الكربون في الجزيء ورسم الصيغة الجزيئية للمادة.
أمثلة على حل مسألة 35 من امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء لإيجاد الصيغة الجزيئية لمادة عضوية من نواتج الاحتراق مع الشرح
ينتج عن احتراق 11.6 جم من المادة العضوية 13.44 لترًا من ثاني أكسيد الكربون و10.8 جم من الماء. تبلغ كثافة بخار هذه المادة في الهواء 2. وقد ثبت أن هذه المادة تتفاعل مع محلول الأمونيا من أكسيد الفضة، ويتم اختزالها تحفيزياً بواسطة الهيدروجين لتكوين كحول أولي، ويمكن أكسدتها بمحلول محمض من برمنجنات البوتاسيوم إلى حمض الكربوكسيل. بناءً على هذه البيانات:
1) إنشاء أبسط صيغة للمادة الأولية،
2) تشكل الصيغة الهيكلية لها،
3) إعطاء معادلة التفاعل لتفاعله مع الهيدروجين.
حل:الصيغة العامة للمادة العضوية هي CxHyOz.
دعونا نحول حجم ثاني أكسيد الكربون وكتلة الماء إلى مولات باستخدام الصيغ:
ن = م/مو ن = الخامس/ Vم،
الحجم المولي Vm = 22.4 لتر/مول
n(CO 2) = 13.44/22.4 = 0.6 مول، => تحتوي المادة الأصلية على n(C) = 0.6 مول،
n(H 2 O) = 10.8/18 = 0.6 مول، => تحتوي المادة الأصلية على ضعف الكمية n(H) = 1.2 مول،
وهذا يعني أن المركب المطلوب يحتوي على الأكسجين بكمية:
ن(O)= 3.2/16 = 0.2 مول
دعونا نلقي نظرة على نسبة ذرات C وH وO التي تشكل المادة العضوية الأصلية:
n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1
لقد وجدنا أبسط صيغة: C3H6O
لمعرفة الصيغة الحقيقية، نجد الكتلة المولية للمركب العضوي باستخدام الصيغة:
M(СxHyOz) = دير(СxHyOz) *M(الهواء)
مصدر M (СxHyOz) = 29*2 = 58 جم/مول
دعونا نتحقق مما إذا كانت الكتلة المولية الحقيقية تتوافق مع الكتلة المولية لأبسط صيغة:
M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 جم/مول - يقابل، => الصيغة الحقيقية تتطابق مع أبسط صيغة.
الصيغة الجزيئية: C3H6O
من بيانات المشكلة: "تتفاعل هذه المادة مع محلول الأمونيا من أكسيد الفضة، ويتم اختزالها تحفيزيًا بواسطة الهيدروجين لتكوين كحول أولي ويمكن أكسدتها بمحلول محمض من برمنجنات البوتاسيوم إلى حمض كربوكسيلي"، نستنتج أنها مادة ألدهيد.
2) عندما تفاعل 18.5 جم من حمض الكربوكسيل أحادي القاعدة المشبع مع كمية زائدة من محلول بيكربونات الصوديوم، تم إطلاق 5.6 لتر (ns) من الغاز. تحديد الصيغة الجزيئية للحمض.
3) يتطلب حمض أحادي الكربوكسيل المشبع بوزن 6 جم نفس كتلة الكحول من أجل الأسترة الكاملة. وهذا ينتج 10.2 غرام من استر. تحديد الصيغة الجزيئية للحمض.
4) حدد الصيغة الجزيئية لهيدروكربون الأسيتيلين إذا كانت الكتلة المولية لناتج تفاعله مع فائض بروميد الهيدروجين أكبر بأربع مرات من الكتلة المولية للهيدروكربون الأصلي
5) عند احتراق مادة عضوية وزنها 3.9 جم، يتكون أول أكسيد الكربون (IV) وزنه 13.2 جم وماء وزنه 2.7 جم، اشتق صيغة المادة، علما أن كثافة بخار هذه المادة بالنسبة للهيدروجين هي 39.
6) عند احتراق مادة عضوية وزنها 15 جرام يتكون أول أكسيد الكربون (IV) بحجم 16.8 لتر وماء وزنه 18 جرام اشتق صيغة المادة مع العلم أن كثافة بخار هذه المادة لفلوريد الهيدروجين هي 3.
7) عند حرق 0.45 جم من المادة العضوية الغازية، تم إطلاق 0.448 لتر (ns) من ثاني أكسيد الكربون، و0.63 جم من الماء، و0.112 لتر (ns.) من النيتروجين. كثافة المادة الغازية الأولية بالنيتروجين هي 1.607. تحديد الصيغة الجزيئية لهذه المادة.
8) أنتج احتراق المواد العضوية الخالية من الأكسجين 4.48 لترًا من ثاني أكسيد الكربون، و3.6 جرامًا من الماء، و3.65 جرامًا من كلوريد الهيدروجين. تحديد الصيغة الجزيئية للمركب المحترق.
9) أدى احتراق مادة عضوية وزنها 9.2 جم إلى إنتاج أول أكسيد الكربون (IV) بحجم 6.72 لتر (ns.) وماء وزنه 7.2 جم. حدد الصيغة الجزيئية للمادة.
10) أثناء احتراق مادة عضوية وزنها 3 جرام يتكون أول أكسيد الكربون (IV) بحجم 2.24 لتر وماء وزنه 1.8 جرام ومن المعروف أن هذه المادة تتفاعل مع الزنك.
بناءً على بيانات شروط المهمة:
1) إجراء الحسابات اللازمة لتحديد الصيغة الجزيئية للمادة العضوية؛
2) كتابة الصيغة الجزيئية للمادة العضوية الأصلية؛
3) وضع صيغة هيكلية لهذه المادة تعكس بشكل لا لبس فيه ترتيب روابط الذرات في جزيئها.
4) اكتب معادلة تفاعل هذه المادة مع الزنك.