النظرية اللازمة لاجتياز الامتحان في الكيمياء. التحضير لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء

تتضمن دورة الفيديو "احصل على A" جميع المواضيع اللازمة لاجتياز اختبار الدولة الموحدة في الرياضيات بنجاح مع 60-65 نقطة. أكمل جميع المهام من 1 إلى 13 من امتحان الدولة الموحدة للملف التعريفي في الرياضيات. مناسب أيضًا لاجتياز امتحان الدولة الموحدة الأساسي في الرياضيات. إذا كنت ترغب في اجتياز امتحان الدولة الموحدة برصيد 90-100 نقطة، فأنت بحاجة إلى حل الجزء الأول في 30 دقيقة وبدون أخطاء!

دورة تحضيرية لامتحان الدولة الموحدة للصفوف 10-11 وكذلك للمعلمين. كل ما تحتاجه لحل الجزء الأول من امتحان الدولة الموحدة في الرياضيات (أول 12 مسألة) والمسألة 13 (علم المثلثات). وهذا أكثر من 70 نقطة في امتحان الدولة الموحدة، ولا يستطيع طالب 100 نقطة ولا طالب العلوم الإنسانية الاستغناء عنها.

كل النظرية اللازمة. الحلول السريعة والمزالق وأسرار امتحان الدولة الموحدة. تم تحليل جميع المهام الحالية للجزء الأول من بنك مهام FIPI. تتوافق الدورة تمامًا مع متطلبات امتحان الدولة الموحدة 2018.

تحتوي الدورة على 5 مواضيع كبيرة، مدة كل منها 2.5 ساعة. يتم تقديم كل موضوع من الصفر، ببساطة ووضوح.

المئات من مهام امتحان الدولة الموحدة. المسائل اللفظية ونظرية الاحتمالات. خوارزميات بسيطة وسهلة التذكر لحل المشكلات. الهندسة. النظرية والمواد المرجعية وتحليل جميع أنواع مهام امتحان الدولة الموحدة. القياس المجسم. حلول صعبة، أوراق غش مفيدة، تطوير الخيال المكاني. علم المثلثات من الصفر إلى المشكلة 13. الفهم بدلاً من الحشر. تفسيرات واضحة للمفاهيم المعقدة. الجبر. الجذور والقوى واللوغاريتمات والدالة والمشتقات. أساس لحل المشكلات المعقدة للجزء الثاني من امتحان الدولة الموحدة.

حدد ذرات العناصر المشار إليها في السلسلة التي تحتوي على أربعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.

الجواب: 3؛ 5

عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي (الطبقة الإلكترونية) لعناصر المجموعات الفرعية الرئيسية يساوي رقم المجموعة.
وبالتالي، من خيارات الإجابة المقدمة، فإن السيليكون والكربون مناسبان، لأن هم في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الرابعة من جدول D.I. منديليف (مجموعة IVA)، أي. الإجابات 3 و 5 صحيحة.

من العناصر الكيميائية المشار إليها في السلسلة، حدد ثلاثة عناصر موجودة في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف في نفس الفترة. رتب العناصر المختارة ترتيبا تصاعديا لخصائصها المعدنية.

قم بتدوين أرقام العناصر المحددة بالتسلسل المطلوب في حقل الإجابة.

الجواب: 3؛ 4؛ 1

من العناصر المعروضة، تم العثور على ثلاثة في فترة واحدة - الصوديوم Na، السيليكون Si والمغنيسيوم Mg.

عند التحرك خلال فترة واحدة من الجدول الدوري، D.I. Mendeleev (الخطوط الأفقية) من اليمين إلى اليسار، مما يسهل نقل الإلكترونات الموجودة على الطبقة الخارجية، أي. يتم تعزيز الخصائص المعدنية للعناصر. وبالتالي، فإن الخواص المعدنية للصوديوم والسيليكون والمغنيسيوم تزداد في سلسلة Si

من بين العناصر المشار إليها في السلسلة، اختر عنصرين يظهران أقل حالة أكسدة، أي ما يعادل -4.

اكتب أرقام العناصر المحددة في حقل الإجابة.

الجواب: 3؛ 5

وفقا لقاعدة الثمانيات، تميل ذرات العناصر الكيميائية إلى امتلاك 8 إلكترونات في مستواها الإلكتروني الخارجي، مثل الغازات النبيلة. ويمكن تحقيق ذلك إما عن طريق التبرع بالإلكترونات من المستوى الأخير، ثم يصبح المستوى السابق، الذي يحتوي على 8 إلكترونات، خارجيًا، أو على العكس، بإضافة إلكترونات إضافية تصل إلى ثمانية. ينتمي الصوديوم والبوتاسيوم إلى الفلزات القلوية ويوجدان في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى (IA). وهذا يعني أن هناك إلكترونًا واحدًا في الطبقة الإلكترونية الخارجية لذراتها. في هذا الصدد، من الأفضل أن تفقد إلكترونًا واحدًا بدلًا من اكتساب سبعة إلكترونات أخرى. الوضع مع المغنيسيوم مشابه، فهو موجود فقط في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الثانية، أي أنه يحتوي على إلكترونين على المستوى الإلكتروني الخارجي. وتجدر الإشارة إلى أن الصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم هي معادن، وحالة الأكسدة السلبية مستحيلة من حيث المبدأ بالنسبة للمعادن. الحد الأدنى لحالة الأكسدة لأي معدن هو صفر ويلاحظ في المواد البسيطة.

العناصر الكيميائية الكربون C والسيليكون Si ليست معادن وتقع في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الرابعة (IVA). وهذا يعني أن طبقة الإلكترون الخارجية تحتوي على 4 إلكترونات. لهذا السبب، بالنسبة لهذه العناصر، من الممكن التخلي عن هذه الإلكترونات وإضافة أربعة إلكترونات أخرى إلى المجموع 8. لا يمكن لذرات السيليكون والكربون إضافة أكثر من 4 إلكترونات، لذا فإن الحد الأدنى لحالة الأكسدة لها هو -4.

من القائمة المتوفرة، حدد مركبين يحتويان على رابطة كيميائية أيونية.

الجواب: 1؛ 3

في الغالبية العظمى من الحالات، يمكن تحديد وجود نوع الرابطة الأيونية في المركب من خلال حقيقة أن وحداته الهيكلية تتضمن في نفس الوقت ذرات معدن نموذجي وذرات غير معدنية.

وبناء على هذه الميزة نثبت وجود رابطة أيونية في المركب رقم 1 - Ca(ClO 2) 2، لأن في صيغته يمكنك رؤية ذرات معدن الكالسيوم النموذجي وذرات اللافلزات - الأكسجين والكلور.

ومع ذلك، لا يوجد المزيد من المركبات التي تحتوي على ذرات معدنية وغير معدنية في هذه القائمة.

بالإضافة إلى الخاصية المذكورة أعلاه، يمكن القول بوجود رابطة أيونية في المركب إذا كانت وحدته الهيكلية تحتوي على كاتيون الأمونيوم (NH 4 +) أو نظائره العضوية - كاتيونات الألكيل أمونيوم RNH 3 +، ثنائي ألكيل الأمونيوم R 2 NH 2 +، كاتيونات ثلاثي ألكيل الأمونيوم R 3 NH + ورباعي ألكيل الأمونيوم R 4 N +، حيث R هو بعض جذري الهيدروكربون. على سبيل المثال، يحدث النوع الأيوني من الرابطة في المركب (CH 3) 4 NCl بين الكاتيون (CH 3) 4 + وأيون الكلوريد Cl −.

من بين المركبات المشار إليها في المهمة كلوريد الأمونيوم، حيث تتحقق الرابطة الأيونية بين كاتيون الأمونيوم NH 4 + وأيون الكلوريد Cl - .

أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والفئة/المجموعة التي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل من العمود الثاني، ويُشار إليه برقم.

قم بتدوين أرقام الاتصالات المحددة في حقل الإجابة.

الجواب: أ-4؛ ب-1؛ على الساعة 3

توضيح:

الأملاح الحمضية هي أملاح تم الحصول عليها نتيجة الاستبدال غير الكامل لذرات الهيدروجين المتنقلة بكاتيون معدني أو أمونيوم أو كاتيون ألكيل أمونيوم.

في الأحماض غير العضوية، التي يتم تدريسها كجزء من المناهج الدراسية، تكون جميع ذرات الهيدروجين متحركة، أي يمكن استبدالها بمعدن.

من أمثلة الأملاح الحمضية غير العضوية الموجودة في القائمة المعروضة بيكربونات الأمونيوم NH 4 HCO 3 - نتاج استبدال إحدى ذرتي الهيدروجين في حمض الكربونيك بكاتيون الأمونيوم.

في الأساس، الملح الحمضي هو خليط بين الملح العادي (المتوسط) والحمض. وفي حالة NH 4 HCO 3 - المتوسط ​​بين الملح العادي (NH 4) 2 CO 3 وحمض الكربونيك H 2 CO 3.

في المواد العضوية، يمكن فقط استبدال ذرات الهيدروجين التي تشكل جزءًا من مجموعات الكربوكسيل (-COOH) أو مجموعات الهيدروكسيل من الفينولات (Ar-OH) بذرات معدنية. وهذا هو، على سبيل المثال، خلات الصوديوم CH 3 COONa، على الرغم من حقيقة أنه في جزيئه لا يتم استبدال جميع ذرات الهيدروجين بكاتيونات معدنية، فهو متوسط ​​وليس ملحًا حمضيًا (!). ذرات الهيدروجين في المواد العضوية المرتبطة مباشرة بذرة الكربون لا يمكن أبدًا استبدالها بذرات معدنية، باستثناء ذرات الهيدروجين عند الرابطة الثلاثية C≡C.

الأكاسيد غير الملحية هي أكاسيد من اللافلزات التي لا تشكل أملاحًا مع الأكاسيد أو القواعد الأساسية، أي أنها إما لا تتفاعل معها على الإطلاق (في أغلب الأحيان)، أو تعطي منتجًا مختلفًا (وليس ملحًا) في رد الفعل معهم. كثيرا ما يقال أن الأكاسيد غير المكونة للملح هي أكاسيد من اللافلزات التي لا تتفاعل مع القواعد والأكاسيد الأساسية. ومع ذلك، فإن هذا النهج لا يعمل دائمًا لتحديد الأكاسيد غير المكونة للملح. على سبيل المثال، ثاني أكسيد الكربون، كونه أكسيدًا غير مكون للملح، يتفاعل مع أكسيد الحديد الأساسي (II)، ولكن ليس لتكوين ملح، بل معدن حر:

CO + FeO = CO 2 + Fe

تشمل الأكاسيد غير المكونة للملح من دورة الكيمياء المدرسية أكاسيد اللافلزات في حالة الأكسدة +1 و +2. في المجموع، تم العثور عليها في امتحان الدولة الموحدة 4 - وهي CO وNO وN 2 O وSiO (أنا شخصياً لم أواجه أبدًا SiO الأخير في المهام).

اختر من قائمة المواد المقترحة مادتين يتفاعل مع كل منهما الحديد دون تسخين.

1) كلوريد الزنك

2) كبريتات النحاس الثنائي

3) حمض النيتريك المركز

4) حمض الهيدروكلوريك المخفف

5) أكسيد الألومنيوم

الجواب: 2؛ 4

كلوريد الزنك ملح، والحديد فلز. يتفاعل المعدن مع الملح فقط إذا كان أكثر تفاعلاً من المعدن الموجود في الملح. يتم تحديد النشاط النسبي للمعادن من خلال سلسلة الأنشطة المعدنية (وبعبارة أخرى، سلسلة الفولتية المعدنية). يقع الحديد على يمين الزنك في سلسلة نشاط المعادن، مما يعني أنه أقل نشاطا ولا يستطيع إزاحة الزنك من الملح. أي أنه لا يحدث تفاعل الحديد مع المادة رقم 1.

سوف تتفاعل كبريتات النحاس (II) CuSO 4 مع الحديد، نظرًا لأن الحديد يقع على يسار النحاس في سلسلة النشاط، أي أنه معدن أكثر نشاطًا.

لا تستطيع أحماض النيتريك المركزة وأحماض الكبريتيك المركزة التفاعل مع الحديد والألومنيوم والكروم دون تسخين بسبب ظاهرة تسمى التخميل: على سطح هذه المعادن، تحت تأثير هذه الأحماض، يتكون ملح غير قابل للذوبان بدون تسخين، والذي يعمل كقشرة واقية. ومع ذلك، عند تسخينه، يذوب هذا الطلاء الواقي ويصبح التفاعل ممكنًا. أولئك. حيث أنه يشير إلى عدم وجود تسخين، تفاعل الحديد مع conc. HNO 3 لا يتسرب.

حمض الهيدروكلوريك، بغض النظر عن تركيزه، هو حمض غير مؤكسد. تتفاعل المعادن الموجودة على يسار الهيدروجين في سلسلة النشاط مع الأحماض غير المؤكسدة وتطلق الهيدروجين. والحديد هو أحد هذه المعادن. الخلاصة: تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك مستمر.

في حالة المعدن وأكسيد المعدن، يكون التفاعل، كما في حالة الملح، ممكنًا إذا كان المعدن الحر أكثر نشاطًا من المعدن الذي هو جزء من الأكسيد. Fe، وفقا لسلسلة نشاط المعادن، أقل نشاطا من Al. وهذا يعني أن الحديد لا يتفاعل مع Al 2 O 3.

من القائمة المقترحة، اختر أكسيدين يتفاعلان مع محلول حمض الهيدروكلوريك، لكن لا تتفاعل بمحلول هيدروكسيد الصوديوم .

اكتب أرقام المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 3؛ 4

ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد غير ملحي ولا يتفاعل مع محلول مائي قلوي.

(يجب أن نتذكر أنه في ظل الظروف القاسية - الضغط العالي ودرجة الحرارة - فإنه لا يزال يتفاعل مع القلويات الصلبة، ويشكل فورمات - أملاح حمض الفورميك.)

SO 3 - أكسيد الكبريت (VI) هو أكسيد حمضي يتوافق مع حمض الكبريتيك. لا تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الأحماض والأكاسيد الحمضية الأخرى. أي أن SO 3 لا يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ويتفاعل مع قاعدة - هيدروكسيد الصوديوم. لا يصلح.

يُصنف CuO - أكسيد النحاس (II) - على أنه أكسيد ذو خصائص أساسية في الغالب. يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ولا يتفاعل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم. تناسبها

يتم تصنيف MgO - أكسيد المغنيسيوم - على أنه أكسيد أساسي نموذجي. يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ولا يتفاعل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم. تناسبها

يتفاعل أكسيد الزنك، وهو أكسيد ذو خصائص مذبذبة واضحة، بسهولة مع كل من القواعد والأحماض القوية (وكذلك الأكاسيد الحمضية والقاعدية). لا يصلح.

الجواب: 4؛ 2

في التفاعل بين أملاحين من الأحماض غير العضوية، يتشكل الغاز فقط عندما يتم خلط المحاليل الساخنة من النتريت وأملاح الأمونيوم بسبب تكوين نتريت الأمونيوم غير المستقر حرارياً. على سبيل المثال،

NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl

ومع ذلك، فإن القائمة لا تشمل كلا من النتريت وأملاح الأمونيوم.

وهذا يعني أن أحد الأملاح الثلاثة (Cu(NO 3) 2 وK 2 SO 3 وNa 2 SiO 3) يتفاعل إما مع حمض (HCl) أو مع قلوي (NaOH).

من بين أملاح الأحماض غير العضوية، فقط أملاح الأمونيوم تنبعث منها الغازات عند تفاعلها مع القلويات:

NH4 + + OH = NH3 + H2O

أملاح الأمونيوم، كما قلنا من قبل، ليست في القائمة. الخيار الوحيد المتبقي هو تفاعل الملح مع الحمض.

وتشمل الأملاح بين هذه المواد Cu(NO 3) 2 وK 2 SO 3 وNa 2 SiO 3. ولا يحدث تفاعل نترات النحاس مع حمض الهيدروكلوريك، لأن لا يتشكل غاز ولا راسب ولا مادة متفككة قليلاً (ماء أو حمض ضعيف). تتفاعل سيليكات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك، ولكن بسبب إطلاق راسب هلامي أبيض من حمض السيليك، بدلاً من الغاز:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

يبقى الخيار الأخير - تفاعل كبريتيت البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك. في الواقع، نتيجة لتفاعل التبادل الأيوني بين الكبريتيت وأي حمض تقريبًا، يتم تشكيل حمض الكبريتيك غير المستقر، والذي يتحلل على الفور إلى أكسيد الكبريت الغازي عديم اللون (IV) والماء.

4) حمض الهيدروكلوريك (الزائد)

اكتب أرقام المواد المختارة تحت الحروف المقابلة لها في الجدول.

الجواب: 2؛ 5

ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي ويجب معالجته إما بأكسيد قاعدي أو قاعدة لتحويله إلى ملح. أولئك. للحصول على كربونات البوتاسيوم من ثاني أكسيد الكربون، يجب معالجتها إما بأكسيد البوتاسيوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم. وبالتالي فإن المادة X هي أكسيد البوتاسيوم:

ك 2 يا + كو 2 = ك 2 كو 3

بيكربونات البوتاسيوم KHCO 3، مثل كربونات البوتاسيوم، عبارة عن ملح حمض الكربونيك، والفرق الوحيد هو أن البيكربونات هي نتاج الاستبدال غير الكامل لذرات الهيدروجين في حمض الكربونيك. للحصول على ملح حمضي من ملح عادي (متوسط)، يجب إما معالجته بنفس الحمض الذي كون هذا الملح، أو معاملته بأكسيد حمضي مناظر لهذا الحمض في وجود الماء. وبالتالي، المتفاعل Y هو ثاني أكسيد الكربون. عند تمريره في محلول مائي من كربونات البوتاسيوم يتحول الأخير إلى بيكربونات البوتاسيوم:

ك 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

أنشئ تطابقًا بين معادلة التفاعل وخاصية عنصر النيتروجين الذي يظهره في هذا التفاعل: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

اكتب أرقام المواد المختارة تحت الحروف المقابلة لها في الجدول.

الجواب: أ-4؛ ب-2؛ في 2؛ ز-1

توضيح:

أ) NH 4 HCO 3 هو ملح يحتوي على كاتيون الأمونيوم NH 4 +. في كاتيون الأمونيوم، يكون للنيتروجين دائمًا حالة أكسدة تبلغ -3. ويتحول نتيجة التفاعل إلى أمونيا NH3. دائمًا ما يكون للهيدروجين (باستثناء مركباته مع المعادن) حالة أكسدة تبلغ +1. لذلك، لكي يكون جزيء الأمونيا متعادلًا كهربائيًا، يجب أن يكون للنيتروجين حالة أكسدة قدرها -3. وبالتالي، لا يوجد أي تغيير في حالة أكسدة النيتروجين، أي. لا يحمل خصائص الأكسدة والاختزال.

ب) كما هو مبين أعلاه، النيتروجين في الأمونيا NH 3 لديه حالة أكسدة -3. نتيجة للتفاعل مع CuO، تتحول الأمونيا إلى مادة بسيطة N 2. في أي مادة بسيطة تكون حالة أكسدة العنصر الذي تتكون منه هي صفر. وبذلك تفقد ذرة النيتروجين شحنتها السالبة، وبما أن الإلكترونات هي المسؤولة عن الشحنة السالبة، فهذا يعني أن ذرة النيتروجين تفقدها نتيجة التفاعل. يسمى العنصر الذي يفقد بعض إلكتروناته نتيجة للتفاعل بالعامل المختزل.

ج) نتيجة تفاعل NH 3 مع حالة أكسدة النيتروجين التي تساوي -3 فإنه يتحول إلى أكسيد النيتريك NO. الأكسجين لديه دائمًا حالة أكسدة تبلغ -2. لذلك، لكي يكون جزيء أكسيد النيتريك متعادلًا كهربائيًا، يجب أن تكون لذرة النيتروجين حالة أكسدة قدرها +2. وهذا يعني أن ذرة النيتروجين نتيجة للتفاعل غيرت حالة الأكسدة الخاصة بها من -3 إلى +2. وهذا يدل على أن ذرة النيتروجين فقدت 5 إلكترونات. وهذا يعني أن النيتروجين، كما هو الحال مع B، هو عامل اختزال.

د) N2 مادة بسيطة. في جميع المواد البسيطة، يكون العنصر الذي يتكون منها لديه حالة أكسدة تبلغ 0. ونتيجة للتفاعل، يتحول النيتروجين إلى نيتريد الليثيوم Li3N. حالة الأكسدة الوحيدة للفلز القلوي بخلاف الصفر (تحدث حالة الأكسدة 0 لأي عنصر) هي +1. وبالتالي، لكي تكون الوحدة الهيكلية Li3N محايدة كهربائيًا، يجب أن يكون للنيتروجين حالة أكسدة تبلغ -3. وتبين أنه نتيجة للتفاعل، اكتسب النيتروجين شحنة سالبة، مما يعني إضافة الإلكترونات. النيتروجين هو عامل مؤكسد في هذا التفاعل.

أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والكواشف التي يمكن أن تتفاعل هذه المادة مع كل منها: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

صيغة المادة		الكواشف
مثل د) الزنكبر 2 (الحل)		1) AgNO 3، Na 3 PO 4، Cl 2 2) باو، H2O، كوه 3) ح 2، كل 2، يا 2 4) HBr، LiOH، CH 3 COOH 5) H 3 PO 4، BaCl 2، CuO

اكتب أرقام المواد المختارة تحت الحروف المقابلة لها في الجدول.

الجواب: أ-3؛ ب-2؛ في 4؛ ز-1

توضيح:

أ) عند مرور غاز الهيدروجين خلال الكبريت المنصهر يتكون كبريتيد الهيدروجين H 2 S:

ح 2 + ق = ت س => ح 2 س

عند تمرير الكلور على الكبريت المسحوق في درجة حرارة الغرفة، يتكون ثنائي كلوريد الكبريت:

S + Cl 2 = SCl 2

لاجتياز اختبار الدولة الموحدة، لا تحتاج إلى معرفة كيفية تفاعل الكبريت مع الكلور بالضبط، وبالتالي تكون قادرًا على كتابة هذه المعادلة. الشيء الرئيسي هو أن نتذكر على المستوى الأساسي أن الكبريت يتفاعل مع الكلور. الكلور عامل مؤكسد قوي، وغالبًا ما يؤدي الكبريت وظيفة مزدوجة - الأكسدة والاختزال. أي أنه إذا تعرض الكبريت لعامل مؤكسد قوي وهو الكلور الجزيئي Cl2 فسوف يتأكسد.

يحترق الكبريت بلهب أزرق في الأكسجين ليشكل غاز ذو رائحة نفاذة - ثاني أكسيد الكبريت SO2:

ب) SO 3 - أظهر أكسيد الكبريت (VI) خواصًا حمضية واضحة. بالنسبة لمثل هذه الأكاسيد، فإن التفاعلات الأكثر تميزًا هي التفاعلات مع الماء، وكذلك مع الأكاسيد والهيدروكسيدات الأساسية والمذبذبة. في القائمة رقم 2 نرى الماء، والأكسيد الرئيسي BaO، والهيدروكسيد KOH.

عندما يتفاعل أكسيد حمضي مع أكسيد أساسي، يتكون ملح الحمض المقابل والمعدن الذي يشكل جزءًا من الأكسيد الأساسي. يتوافق الأكسيد الحمضي مع الحمض الذي يكون فيه العنصر المكون للحمض له نفس حالة الأكسدة كما هو الحال في الأكسيد. يتوافق أكسيد SO 3 مع حمض الكبريتيك H 2 SO 4 (في كلتا الحالتين، تكون حالة أكسدة الكبريت +6). وبالتالي، عندما يتفاعل SO 3 مع أكاسيد المعادن، سيتم الحصول على أملاح حمض الكبريتيك - كبريتات تحتوي على أيون الكبريتات SO 4 2-:

SO3 + BaO = BaSO4

عند التفاعل مع الماء، يتحول الأكسيد الحمضي إلى الحمض المقابل:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

وعندما تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع هيدروكسيدات الفلزات يتكون ملح الحمض المقابل والماء:

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

ج) يتمتع هيدروكسيد الزنك Zn(OH) 2 بخصائص مذبذبة نموذجية، أي أنه يتفاعل مع الأكاسيد والأحماض الحمضية ومع الأكاسيد والقلويات الأساسية. في القائمة 4 نرى كلا من الأحماض - الهيدروبروميك HBr وحمض الأسيتيك، والقلويات - LiOH. دعونا نتذكر أن القلويات هي هيدروكسيدات معدنية قابلة للذوبان في الماء:

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H2O

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH = Li 2

د) بروميد الزنك ZnBr 2 هو ملح قابل للذوبان في الماء. بالنسبة للأملاح القابلة للذوبان، فإن تفاعلات التبادل الأيوني هي الأكثر شيوعًا. يمكن أن يتفاعل الملح مع ملح آخر، بشرط أن يكون الملحان قابلين للذوبان ويتكون راسب. يحتوي ZnBr 2 أيضًا على أيون بروميد Br-. ومن خصائص الهاليدات المعدنية أنها قادرة على التفاعل مع الهالوجينات الهالوجينية الأعلى في الجدول الدوري. هكذا؟ تحدث أنواع التفاعلات الموصوفة مع جميع المواد الموجودة في القائمة 1:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr2 + 2Na 3 ص 4 = الزنك 3 (ص 4) 2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

أنشئ تطابقًا بين اسم المادة والفئة/المجموعة التي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

اكتب أرقام المواد المختارة تحت الحروف المقابلة لها في الجدول.

الجواب: أ-4؛ ب-2؛ في 1

توضيح:

أ) ميثيل بنزين، المعروف أيضًا باسم التولوين، له الصيغة البنائية:

وكما ترون فإن جزيئات هذه المادة تتكون فقط من الكربون والهيدروجين، وبالتالي فإن ميثيل بنزين (التولوين) هو هيدروكربون

ب) الصيغة البنائية للأنيلين (أمينوبنزين) هي كما يلي:

كما يتبين من الصيغة الهيكلية، يتكون جزيء الأنيلين من جذر هيدروكربون عطري (C6H5-) ومجموعة أمينية (-NH2)، وبالتالي، ينتمي الأنيلين إلى الأمينات العطرية، أي. الإجابة الصحيحة 2.

ب) 3- ميثيل بيوتانال. تشير النهاية "al" إلى أن المادة عبارة عن ألدهيد. الصيغة الهيكلية لهذه المادة:

من القائمة المقترحة، اختر مادتين تعتبران من الأيزومرات البنائية لـ 1-بيوتين.

2) البيوتان الحلقي

4) البيوتاديين-1,3

5) ميثيل بروبين

اكتب أرقام المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 2؛ 5

توضيح:

الأيزومرات هي مواد لها نفس الصيغة الجزيئية وبنية مختلفة، أي. مواد تختلف في ترتيب ارتباط الذرات، ولكن لها نفس تركيب الجزيئات.

اختر من القائمة المقترحة مادتين تؤديان عند تفاعلهما مع محلول برمنجنات البوتاسيوم إلى تغيير لون المحلول.

1) الهكسان الحلقي

5) البروبيلين

اكتب أرقام المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 3؛ 5

توضيح:

الألكانات، وكذلك الألكانات الحلقية التي يبلغ حجم حلقةها 5 ذرات كربون أو أكثر، خاملة للغاية ولا تتفاعل مع المحاليل المائية حتى لعوامل الأكسدة القوية، مثل برمنجنات البوتاسيوم KMnO 4 وثنائي كرومات البوتاسيوم K 2 Cr 2. يا 7 . وبالتالي، يتم استبعاد الخيارين 1 و 4 - عند إضافة الهكسان الحلقي أو البروبان إلى محلول مائي من برمنجنات البوتاسيوم، لن يحدث أي تغيير في اللون.

من بين هيدروكربونات سلسلة البنزين المتجانسة، يكون البنزين فقط سلبيًا لعمل المحاليل المائية للعوامل المؤكسدة؛ وتتأكسد جميع المتجانسات الأخرى، اعتمادًا على البيئة، إما إلى الأحماض الكربوكسيلية أو إلى الأملاح المقابلة لها. وبالتالي، يتم حذف الخيار 2 (البنزين).

الإجابات الصحيحة هي 3 (التولوين) و5 (البروبيلين). كلا المادتين تغيران لون المحلول الأرجواني لبرمنجنات البوتاسيوم بسبب التفاعلات التالية:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

من القائمة المتوفرة، اختر مادتين يتفاعل معهما الفورمالديهايد.

4) Ag2O (محلول NH3)

5) CH 3 أوتش 3

اكتب أرقام المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 3؛ 4

توضيح:

ينتمي الفورمالديهايد إلى فئة الألدهيدات - مركبات عضوية تحتوي على الأكسجين ولها مجموعة ألدهيد في نهاية الجزيء:

التفاعلات النموذجية للألدهيدات هي تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تحدث على طول المجموعة الوظيفية.

من بين قائمة إجابات الفورمالديهايد، تتميز تفاعلات الاختزال، حيث يتم استخدام الهيدروجين كعامل اختزال (قطة – Pt، Pd، Ni)، والأكسدة – في هذه الحالة، تفاعل مرآة فضية.

عند اختزاله بالهيدروجين على محفز النيكل، يتحول الفورمالديهايد إلى ميثانول:

تفاعل مرآة الفضة هو تفاعل اختزال الفضة من محلول الأمونيا لأكسيد الفضة. عند إذابته في محلول مائي من الأمونيا، يتحول أكسيد الفضة إلى مركب معقد - هيدروكسيد الفضة ثنائي الأمين (I) OH. بعد إضافة الفورمالديهايد، يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال حيث يتم تقليل الفضة:

من القائمة المتوفرة، اختر مادتين يتفاعل معهما الميثيلامين.

2) الكلوروميثان

3) الهيدروجين

4) هيدروكسيد الصوديوم

5) حمض الهيدروكلوريك

اكتب أرقام المواد المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 2؛ 5

توضيح:

الميثيل أمين هو أبسط مركب عضوي من فئة الأمينات. السمة المميزة للأمينات هي وجود زوج إلكترون وحيد على ذرة النيتروجين، ونتيجة لذلك تظهر الأمينات خصائص القواعد وتكون بمثابة نيوكليوفيلات في التفاعلات. وبالتالي، في هذا الصدد، من الإجابات المقترحة، يتفاعل الميثيلامين كقاعدة ونوكليوفيل مع الكلوروميثان وحمض الهيدروكلوريك:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl −

CH 3 NH 2 + حمض الهيدروكلوريك → CH 3 NH 3 + الكلور -

تم تحديد المخطط التالي لتحولات المادة:

تحديد أي من المواد المشار إليها هي المواد X و Y.

5) هيدروكسيد الصوديوم (الكحول)

اكتب أرقام المواد المختارة تحت الحروف المقابلة لها في الجدول.

الجواب: 4؛ 2

توضيح:

أحد التفاعلات لإنتاج الكحوليات هو تفاعل التحلل المائي للهالوكانات. وبالتالي، يمكن الحصول على الإيثانول من الكلوروإيثان عن طريق معالجة الأخير بمحلول مائي قلوي - في هذه الحالة NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

التفاعل التالي هو تفاعل أكسدة الكحول الإيثيلي. تتم أكسدة الكحولات باستخدام محفز النحاس أو باستخدام CuO:

قم بإنشاء تطابق بين اسم المادة والمنتج، والذي يتشكل بشكل أساسي عندما تتفاعل هذه المادة مع البروم: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

الجواب: 5؛ 2؛ 3؛ 6

توضيح:

بالنسبة للألكانات، التفاعلات الأكثر تميزًا هي تفاعلات استبدال الجذور الحرة، والتي يتم خلالها استبدال ذرة الهيدروجين بذرة الهالوجين. وهكذا، عن طريق بروم الإيثان يمكنك الحصول على بروموإيثان، وعن طريق بروم الأيزوبيوتان يمكنك الحصول على 2-بروموايزوبيوتان:

نظرًا لأن الحلقات الصغيرة من جزيئات البروبان الحلقي والبيوتان الحلقي غير مستقرة، أثناء عملية المعالجة بالبروم، تنفتح حلقات هذه الجزيئات، وبالتالي يحدث تفاعل إضافة:

وعلى النقيض من دورات السيكلوبروبان والسيكلوبوتان، فإن دورة الهكسان الحلقي كبيرة، مما يؤدي إلى استبدال ذرة الهيدروجين بذرة البروم:

قم بإنشاء تطابق بين المواد المتفاعلة والمنتج المحتوي على الكربون الذي يتكون أثناء تفاعل هذه المواد: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.

الجواب: 5؛ 4؛ 6؛ 2

من القائمة المقترحة لأنواع التفاعل، اختر نوعين من التفاعل، يتضمنان تفاعل الفلزات القلوية مع الماء.

1) التحفيزي

2) متجانسة

3) لا رجعة فيه

4) الأكسدة

5) رد فعل التعادل

اكتب أرقام أنواع التفاعلات المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 3؛ 4

توجد الفلزات القلوية (Li، Na، K، Rb، Cs، Fr) في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى من جدول D.I. Mendeleev وعوامل الاختزال، والتبرع بسهولة بالإلكترون الموجود على المستوى الخارجي.

إذا رمزنا إلى الفلز القلوي بالحرف M، فإن تفاعل الفلز القلوي مع الماء سيكون كما يلي:

2M + 2H2O → 2MOH + H2

المعادن القلوية شديدة التفاعل مع الماء. يستمر التفاعل بسرعة مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة، وهو أمر لا رجعة فيه ولا يتطلب استخدام محفز (غير محفز) - وهي مادة تسرع التفاعل وليست جزءًا من منتجات التفاعل. تجدر الإشارة إلى أن جميع التفاعلات شديدة الطاردة للحرارة لا تتطلب استخدام محفز وتستمر بشكل لا رجعة فيه.

وبما أن المعدن والماء عبارة عن مواد في حالات مختلفة من التجميع، فإن هذا التفاعل يحدث عند حدود الطور، وبالتالي فهو غير متجانس.

نوع رد الفعل هذا هو الاستبدال. تصنف التفاعلات بين المواد غير العضوية على أنها تفاعلات استبدالية إذا تفاعلت مادة بسيطة مع مادة معقدة، ونتيجة لذلك تتكون مواد أخرى بسيطة ومعقدة. (يحدث تفاعل تحييد بين حمض وقاعدة، ونتيجة لذلك تتبادل هذه المواد الأجزاء المكونة لها ويتكون ملح ومادة منخفضة التفكك).

كما ذكرنا أعلاه، فإن الفلزات القلوية هي عوامل اختزال، حيث تمنح إلكترونًا من الطبقة الخارجية، وبالتالي يكون التفاعل هو الأكسدة والاختزال.

من قائمة المؤثرات الخارجية المقترحة اختر مؤثرين يؤديان إلى انخفاض معدل تفاعل الإيثيلين مع الهيدروجين.

1) انخفاض في درجة الحرارة

2) زيادة تركيز الإيثيلين

3) استخدام المحفز

4) انخفاض تركيز الهيدروجين

5) زيادة الضغط في النظام

اكتب أرقام المؤثرات الخارجية المختارة في حقل الإجابة.

الجواب: 1؛ 4

تتأثر سرعة التفاعل الكيميائي بالعوامل التالية: التغيرات في درجة الحرارة وتركيز الكواشف، وكذلك استخدام المحفز.

وفقًا لقاعدة فانت هوف الأساسية، مع كل زيادة بمقدار 10 درجات في درجة الحرارة، يزداد معدل ثابت التفاعل المتجانس بمقدار 2-4 مرات. وبالتالي، فإن انخفاض درجة الحرارة يؤدي أيضًا إلى انخفاض معدل التفاعل. الإجابة الأولى صحيحة.

وكما ذكر أعلاه، فإن معدل التفاعل يتأثر أيضًا بالتغيرات في تركيز الكواشف: إذا زاد تركيز الإيثيلين، فإن معدل التفاعل سيزيد أيضًا، وهو ما لا يفي بمتطلبات المهمة. على العكس من ذلك، فإن انخفاض تركيز الهيدروجين، المكون الأولي، يقلل من معدل التفاعل. ولذلك فإن الخيار الثاني غير مناسب، أما الخيار الرابع فهو مناسب.

المحفز هو مادة تعمل على تسريع معدل التفاعل الكيميائي، ولكنها ليست جزءًا من المنتج. يؤدي استخدام المحفز إلى تسريع تفاعل هدرجة الإيثيلين، وهو ما لا يتوافق أيضًا مع ظروف المشكلة، وبالتالي فهو ليس الإجابة الصحيحة.

عندما يتفاعل الإيثيلين مع الهيدروجين (على محفزات Ni، Pd، Pt)، يتكون الإيثان:

CH 2 = CH 2 (جم) + H 2 (جم) → CH 3 -CH 3 (جم)

جميع المكونات المشاركة في التفاعل والمنتج عبارة عن مواد غازية، وبالتالي فإن الضغط في النظام سيؤثر أيضًا على معدل التفاعل. من حجمين من الإيثيلين والهيدروجين، يتكون حجم واحد من الإيثان، وبالتالي يكون التفاعل هو تقليل الضغط في النظام. من خلال زيادة الضغط، سوف نقوم بتسريع التفاعل. الجواب الخامس غير صحيح

قم بإنشاء تطابق بين صيغة الملح ومنتجات التحليل الكهربائي لمحلول مائي من هذا الملح، والتي تم إطلاقها على الأقطاب الكهربائية الخاملة: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

تركيبة الملح

منتجات التحليل الكهربائي

اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.

الجواب: 1؛ 4؛ 3؛ 2

التحليل الكهربائي هو عملية الأكسدة والاختزال التي تحدث على الأقطاب الكهربائية عندما يمر تيار كهربائي مباشر من خلال محلول أو المنحل بالكهرباء المنصهر. عند الكاثود، يحدث اختزال تلك الكاتيونات التي لها أكبر نشاط مؤكسد في الغالب. عند الأنود، تتأكسد تلك الأنيونات التي لديها قدرة اختزال أكبر أولاً.

التحليل الكهربائي للمحلول المائي

1) لا تعتمد عملية التحليل الكهربائي للمحاليل المائية عند الكاثود على مادة الكاثود، بل تعتمد على موضع الكاتيون المعدني في سلسلة الجهد الكهروكيميائي.

للكاتيونات في سلسلة

عملية الاختزال Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (يتم إطلاق H 2 عند الكاثود)

عملية اختزال Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 و 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (سيتم إطلاق H 2 وMe عند الكاثود)

Cu 2+ - عملية اختزال Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (يتم تحرير Me عند الكاثود)

2) تعتمد عملية التحليل الكهربائي للمحاليل المائية عند الأنود على مادة الأنود وطبيعة الأنيون. إذا كان الأنود غير قابل للذوبان، أي. خامل (البلاتين والذهب والفحم والجرافيت)، فإن العملية سوف تعتمد فقط على طبيعة الأنيونات.

بالنسبة للأنيونات F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − عملية الأكسدة:

4OH − — 4e → O 2 + 2H 2 O أو 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (يتم إطلاق الأكسجين عند الأنود) أيونات الهاليد (باستثناء F-) عملية الأكسدة 2Hal − — 2e → Hal 2 (الهالوجينات الحرة يتم إطلاقها) عملية أكسدة الأحماض العضوية:

2RCOO - — 2e → R-R + 2CO 2

معادلة التحليل الكهربائي الشاملة هي:

أ) محلول Na3PO4

2H2O → 2H2 (عند الكاثود) + O2 (عند الأنود)

ب) حل بوكل

2KCl + 2H2O → H2 (عند الكاثود) + 2KOH + Cl2 (عند الأنود)

ب) حل CuBr2

CuBr 2 → Cu (عند الكاثود) + Br 2 (عند الأنود)

د) محلول Cu(NO3)2

2Cu(NO 3) 2 + 2H2O → 2Cu (عند الكاثود) + 4HNO 3 + O 2 (عند الأنود)

قم بإنشاء تطابق بين اسم الملح وعلاقة هذا الملح بالتحلل المائي: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.

الجواب: 1؛ 3؛ 2؛ 4

التحلل المائي للأملاح هو تفاعل الأملاح مع الماء، مما يؤدي إلى إضافة كاتيون الهيدروجين H + لجزيء الماء إلى أنيون بقايا الحمض و (أو) مجموعة الهيدروكسيل OH - جزيء الماء إلى الكاتيون المعدني. الأملاح التي تتكون من الكاتيونات المقابلة للقواعد الضعيفة والأنيونات المقابلة للأحماض الضعيفة تخضع للتحلل المائي.

أ) كلوريد الأمونيوم (NH 4 Cl) - ملح يتكون من حمض الهيدروكلوريك القوي والأمونيا (قاعدة ضعيفة) يخضع للتحلل المائي في الكاتيون.

NH4 Cl → NH4 + + Cl —

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (تكوين الأمونيا المذابة في الماء)

بيئة المحلول حمضية (pH< 7).

ب) كبريتات البوتاسيوم (K 2 SO 4) - ملح يتكون من حمض الكبريتيك القوي وهيدروكسيد البوتاسيوم (القلويات، أي قاعدة قوية)، لا يخضع للتحلل المائي.

ك 2 سو 4 → 2 ك + + سو 4 2-

ج) كربونات الصوديوم (Na 2 CO 3) - ملح يتكون من حمض الكربونيك الضعيف وهيدروكسيد الصوديوم (القلويات، أي قاعدة قوية)، يخضع للتحلل المائي عند الأنيون.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (تكوين أيون بيكربونات ضعيف التفكك)

وسط المحلول قلوي (الرقم الهيدروجيني أكبر من 7).

د) كبريتيد الألومنيوم (Al 2 S 3) - ملح يتكون من حمض هيدروكبريتيد ضعيف وهيدروكسيد الألومنيوم (قاعدة ضعيفة)، يخضع للتحلل المائي الكامل لتكوين هيدروكسيد الألومنيوم وكبريتيد الهيدروجين:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

بيئة الحل قريبة من المحايدة (الرقم الهيدروجيني ~ 7).

أنشئ توافقًا بين معادلة التفاعل الكيميائي واتجاه إزاحة التوازن الكيميائي مع زيادة الضغط في النظام: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

معادلة التفاعل أ) ن 2 (جم) + 3 ح 2 (جم) ↔ 2NH 3 (جم) ب) 2H2 (ز) + O2 (ز) ↔ 2H2O (ز) ب) H 2 (جم) + Cl 2 (جم) ↔ 2HCl (جم) د) SO 2 (جم) + Cl 2 (جم) ↔ SO 2 Cl 2 (جم)

اتجاه تحول التوازن الكيميائي 1) يتحول نحو رد الفعل المباشر 2) يتحول نحو رد الفعل العكسي 3) لا يوجد تحول في التوازن

اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.

الجواب: أ-1؛ ب-1؛ على الساعة 3؛ ز-1

يكون التفاعل في حالة توازن كيميائي عندما تكون سرعة التفاعل الأمامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي. يتم تحقيق تحويل التوازن في الاتجاه المطلوب عن طريق تغيير ظروف التفاعل.

العوامل التي تحدد موقف التوازن:

— ضغط: تؤدي زيادة الضغط إلى إزاحة التوازن نحو تفاعل يؤدي إلى انخفاض في الحجم (على العكس من ذلك، يؤدي انخفاض الضغط إلى إزاحة التوازن نحو تفاعل يؤدي إلى زيادة في الحجم)

— درجة حرارة: تؤدي الزيادة في درجة الحرارة إلى إزاحة التوازن نحو تفاعل ماص للحرارة (على العكس من ذلك، يؤدي انخفاض درجة الحرارة إلى إزاحة التوازن نحو تفاعل طارد للحرارة)

— تركيزات المواد الأولية ومنتجات التفاعل: زيادة تركيز المواد البادئة وإزالة النواتج من مجال التفاعل يؤدي إلى إزاحة التوازن نحو التفاعل الأمامي (على العكس من ذلك، يؤدي انخفاض تركيز المواد البادئة وزيادة نواتج التفاعل إلى إزاحة التوازن نحو التفاعل الأمامي) رد فعل عكسي)

— ولا تؤثر المحفزات على التحول في التوازن، بل تعمل فقط على تسريع تحقيقه

أ) في الحالة الأولى، يحدث التفاعل مع انخفاض في الحجم، حيث V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). من خلال زيادة الضغط في النظام، سوف ينتقل التوازن إلى الجانب الذي يحتوي على كمية أقل من المواد، وبالتالي في الاتجاه الأمامي (نحو التفاعل المباشر).

ب) في الحالة الثانية، يحدث التفاعل أيضًا مع انخفاض في الحجم، حيث أن 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O). وبزيادة الضغط في النظام، سيتحول التوازن أيضًا نحو التفاعل المباشر (نحو المنتج).

ج) في الحالة الثالثة لا يتغير الضغط أثناء التفاعل، لأن V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl)، لذلك لا يتغير التوازن.

د) في الحالة الرابعة، يحدث التفاعل أيضًا مع انخفاض في الحجم، حيث V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2). من خلال زيادة الضغط في النظام، فإن التوازن سوف يتحول نحو تكوين المنتج (رد الفعل المباشر).

أنشئ تطابقًا بين صيغ المواد والكاشف الذي يمكنك من خلاله التمييز بين محاليلها المائية: لكل موضع يُشار إليه بحرف، حدد الموضع المقابل المُشار إليه برقم.

صيغ المواد أ) HNO 3 وH 2 O ب) كلوريد الصوديوم وBaCl 2 د) AlCl 3 وMgCl 2

كاشف

اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الحروف المقابلة.

الجواب: أ-1؛ ب-3؛ على الساعة 3؛ ز-2

أ) يمكن التمييز بين حمض النيتريك والماء باستخدام ملح كربونات الكالسيوم CaCO 3. كربونات الكالسيوم لا تذوب في الماء، وعند تفاعلها مع حمض النيتريك تشكل ملحاً قابلاً للذوبان - نترات الكالسيوم Ca(NO 3) 2، ويصاحب التفاعل إطلاق ثاني أكسيد الكربون عديم اللون:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

ب) يمكن تمييز كلوريد البوتاسيوم KCl والقلويات NaOH بمحلول كبريتات النحاس (II).

عندما تتفاعل كبريتات النحاس (II) مع KCl، لا يحدث تفاعل التبادل؛ يحتوي المحلول على أيونات K +، Cl -، Cu 2+ وSO 4 2-، والتي لا تشكل مواد منخفضة التفكك مع بعضها البعض.

عندما تتفاعل كبريتات النحاس (II) مع هيدروكسيد الصوديوم، يحدث تفاعل تبادلي، ونتيجة لذلك يترسب هيدروكسيد النحاس (II) (القاعدة الزرقاء).

ج) كلوريد الصوديوم NaCl وكلوريد الباريوم BaCl 2 هما أملاح قابلة للذوبان ويمكن تمييزها أيضًا بمحلول كبريتات النحاس (II).

عندما تتفاعل كبريتات النحاس (II) مع كلوريد الصوديوم، لا يحدث تفاعل التبادل؛ يحتوي المحلول على أيونات Na + وCl- وCu 2+ وSO 4 2-، والتي لا تشكل مواد منخفضة التفكك مع بعضها البعض.

عندما تتفاعل كبريتات النحاس (II) مع BaCl 2، يحدث تفاعل تبادلي، ونتيجة لذلك تترسب كبريتات الباريوم BaSO 4.

د) كلوريدات الألومنيوم AlCl 3 وكلوريدات المغنيسيوم MgCl 2 تذوب في الماء وتتصرف بشكل مختلف عند التفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم. يشكل كلوريد المغنيسيوم مع القلويات راسبًا:

الجواب: أ-4؛ ب-2؛ على الساعة 3؛ ز-5

أ) تعتبر الأمونيا من أهم منتجات الصناعة الكيميائية، ويبلغ إنتاجها أكثر من 130 مليون طن سنوياً. وتستخدم الأمونيا بشكل رئيسي في إنتاج الأسمدة النيتروجينية (نترات وكبريتات الأمونيوم واليوريا) والأدوية والمتفجرات وحمض النيتريك والصودا. من بين خيارات الإجابة المقترحة مجال تطبيق الأمونيا هو إنتاج الأسمدة (خيار الإجابة الرابعة).

ب) الميثان هو أبسط الهيدروكربونات، وهو الممثل الأكثر استقرارًا حراريًا لعدد من المركبات المشبعة. ويستخدم على نطاق واسع كوقود منزلي وصناعي، وكذلك كمادة خام للصناعة (الإجابة الثانية). ويشكل الميثان 90-98% من مكونات الغاز الطبيعي.

ج) المطاط عبارة عن مواد يتم الحصول عليها عن طريق بلمرة المركبات ذات الروابط المزدوجة المترافقة. ويعد الأيزوبرين أحد هذه الأنواع من المركبات ويستخدم في إنتاج أحد أنواع المطاط:

د) تستخدم الألكينات ذات الوزن الجزيئي المنخفض لإنتاج البلاستيك، ويستخدم الإيثيلين على وجه الخصوص لإنتاج بلاستيك يسمى البولي إيثيلين:

ن CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) ن

احسب كتلة نترات البوتاسيوم (بالجرام) التي ينبغي إذابتها في 150 جم من المحلول بكسر كتلي من هذا الملح 10% للحصول على محلول بكسر كتلي 12%.

الجواب: 3.4 جرام

توضيح:

اجعل x g هي كتلة نترات البوتاسيوم المذابة في 150 جم من المحلول. دعونا نحسب كتلة نترات البوتاسيوم المذابة في 150 جم من المحلول:

م(KNO 3) = 150 جم 0.1 = 15 جم

ولكي يصبح الجزء الكتلي من الملح 12%، تمت إضافة x جم من نترات البوتاسيوم. كتلة المحلول كانت (150 + x) g نكتب المعادلة بالصيغة:

(اكتب الرقم لأقرب جزء من عشرة).

الجواب: 14.4 جرام

توضيح:

نتيجة الاحتراق الكامل لكبريتيد الهيدروجين يتكون ثاني أكسيد الكبريت والماء:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

نتيجة لقانون أفوجادرو هي أن أحجام الغازات تحت نفس الظروف ترتبط ببعضها البعض بنفس الطريقة التي يرتبط بها عدد مولات هذه الغازات. وهكذا حسب معادلة التفاعل:

ν(يا 2) = 3/2ν(ح 2 ق)،

وبالتالي، فإن أحجام كبريتيد الهيدروجين والأكسجين ترتبط ببعضها البعض بنفس الطريقة تمامًا:

الخامس (يا 2) = 3/2 فولت (ح 2 ق)،

V(O 2) = 3/2 · 6.72 لتر = 10.08 لتر، وبالتالي V(O 2) = 10.08 لتر/22.4 لتر/مول = 0.45 مول

دعونا نحسب كتلة الأكسجين اللازمة للاحتراق الكامل لكبريتيد الهيدروجين:

م(O2) = 0.45 مول 32 جم/مول = 14.4 جم

باستخدام طريقة توازن الإلكترون، أنشئ معادلة التفاعل:

Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O

تحديد العامل المؤكسد والعامل المختزل.

2) كبريتات الحديد (III) عبارة عن ملح قابل للذوبان في الماء يدخل في تفاعل تبادل مع القلويات، ونتيجة لذلك يترسب هيدروكسيد الحديد (III) (مركب بني):

الحديد 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) تتحلل هيدروكسيدات المعادن غير القابلة للذوبان عند التكليس إلى الأكاسيد المقابلة والماء:

2Fe(OH) 3 → الحديد 2 O 3 + 3H 2 O

4) عند تسخين أكسيد الحديد (III) مع الحديد المعدني، يتكون أكسيد الحديد (II) (الحديد الموجود في مركب FeO له حالة أكسدة متوسطة):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (عند تسخينه)

اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحويلات التالية:

عند كتابة معادلات التفاعل، استخدم الصيغ البنائية للمواد العضوية.

1) يحدث الجفاف داخل الجزيئات عند درجات حرارة أعلى من 140 درجة مئوية. يحدث هذا نتيجة لاستخراج ذرة الهيدروجين من ذرة الكربون في الكحول، والتي تقع واحدة تلو الأخرى على هيدروكسيل الكحول (في الموضع β).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (الشروط - H 2 SO 4، 180 درجة مئوية)

يحدث الجفاف بين الجزيئات عند درجات حرارة أقل من 140 درجة مئوية تحت تأثير حمض الكبريتيك ويؤدي في النهاية إلى انقسام جزيء ماء واحد من جزيئين كحول.

2) البروبيلين هو ألكين غير متماثل. عند إضافة هاليدات الهيدروجين والماء يتم إضافة ذرة هيدروجين إلى ذرة كربون عند رابطة متعددة مرتبطة بعدد كبير من ذرات الهيدروجين:

CH 2 = CH-CH 3 + حمض الهيدروكلوريك → CH 3 -CHCl-CH 3

3) بمعالجة 2- كلوروبروبان بمحلول مائي من NaOH، يتم استبدال ذرة الهالوجين بمجموعة الهيدروكسيل:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) يمكن الحصول على البروبيلين ليس فقط من البروبانول -1، ولكن أيضًا من البروبانول -2 عن طريق تفاعل الجفاف الجزيئي عند درجات حرارة أعلى من 140 درجة مئوية:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (الشروط H 2 SO 4، 180 درجة مئوية)

5) في بيئة قلوية، تعمل بمحلول مائي مخفف من برمنجنات البوتاسيوم، يحدث هيدروكسيل الألكينات مع تكوين الديول:

3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

تحديد الكسور الكتلية (بالنسبة المئوية) لكبريتات الحديد (II) وكبريتيد الألومنيوم في الخليط إذا تم إطلاق غاز يتفاعل تمامًا مع 960 جم ​​من محلول النحاس بنسبة 5٪ عند معالجة 25 جم من هذا الخليط بالماء ( ثانيا) الكبريتات.

ردا على ذلك، اكتب معادلات التفاعل المشار إليها في بيان المشكلة وقدم جميع الحسابات اللازمة (أشير إلى وحدات قياس الكميات الفيزيائية المطلوبة).

الجواب: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

عند معالجة خليط من كبريتات الحديد (II) وكبريتيد الألومنيوم بالماء، يذوب الكبريتيد ببساطة ويتحلل الكبريتيد مائيًا ليشكل هيدروكسيد الألومنيوم (III) وكبريتيد الهيدروجين:

آل 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

عند تمرير كبريتيد الهيدروجين في محلول كبريتات النحاس (II)، يترسب كبريتيد النحاس (II):

CuSO 4 + H2 S → CuS↓ + H2 SO 4 (II)

لنحسب كتلة وكمية كبريتات النحاس الثنائي المذابة:

م (CuSO 4) = م (الحل) ω (CuSO 4) = 960 جم ​​0.05 = 48 جم؛ ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 جم/160 جم ​​= 0.3 مول

وفقًا لمعادلة التفاعل (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0.3 مول، ووفقًا لمعادلة التفاعل (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0، 1 مول

دعونا نحسب كتل كبريتيد الألومنيوم وكبريتات النحاس (II):

م(Al2S3) = 0.1 مول · 150 جم/مول = 15 جم؛ م (CuSO4) = 25 جم – 15 جم = 10 جم

ω(Al 2 S 3) = 15 جم/25 جم 100% = 60%؛ ω(CuSO 4) = 10 جم/25 جم 100% = 40%

عند حرق عينة من مركب عضوي كتلتها 14.8 جم، يتم الحصول على 35.2 جم من ثاني أكسيد الكربون و18.0 جم من الماء.

ومن المعروف أن كثافة البخار النسبية لهذه المادة بالنسبة للهيدروجين هي 37. ومن خلال دراسة الخواص الكيميائية لهذه المادة تبين أنه عندما تتفاعل هذه المادة مع أكسيد النحاس الثنائي يتكون الكيتون.

بناءً على بيانات شروط المهمة:

1) إجراء الحسابات اللازمة لتحديد الصيغة الجزيئية للمادة العضوية (الإشارة إلى وحدات قياس الكميات الفيزيائية المطلوبة)؛

2) كتابة الصيغة الجزيئية للمادة العضوية الأصلية؛

3) وضع صيغة هيكلية لهذه المادة تعكس بشكل لا لبس فيه ترتيب روابط الذرات في جزيئها.

4) اكتب معادلة تفاعل هذه المادة مع أكسيد النحاس الثنائي باستخدام الصيغة البنائية للمادة.

يتم تغطية التحضير لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء من قبل المتخصصين لدينا في هذا القسم - تحليل المشكلات والبيانات المرجعية والمواد النظرية. يمكنك الآن الاستعداد لامتحان الدولة الموحدة بسهولة ومجانًا من خلال أقسامنا الخاصة بكل موضوع! نحن واثقون من أنك ستجتاز اختبار الدولة الموحدة في عام 2019 بأقصى درجة!

معلومات عامة عن الامتحان

يتكون امتحان الدولة الموحد في الكيمياء من اثنين أجزاء و 34 مهمة .

الجزء الاول يحتوي على 29 مهمة ذات إجابة قصيرة، بما في ذلك 20 مهمة بمستوى أساسي من الصعوبة: رقم 1-9، 12-17، 20-21، 27-29. تسع مهام ذات مستوى متزايد من الصعوبة: رقم 9-11، 17-19، 22-26.

جزء ثان يحتوي على 5 مهام على درجة عالية من الصعوبة مع إجابات مفصلة: رقم 30-34

مهام مستوى أساسي من الصعوبة مع إجابة قصيرة اختبار إتقان محتوى أهم أقسام دورة الكيمياء المدرسية: الأسس النظرية للكيمياء، الكيمياء غير العضوية، الكيمياء العضوية، طرق المعرفة في الكيمياء والكيمياء والحياة.

مهام زيادة مستوى الصعوبة مع إجابة قصيرة تركز على التحقق من العناصر الإجبارية لمحتوى البرامج التعليمية الأساسية في الكيمياء، ليس فقط على المستوى الأساسي، ولكن أيضًا على المستوى المتقدم. بالمقارنة مع مهام المجموعة السابقة، فإنها تنطوي على أداء مجموعة أكبر من الإجراءات لتطبيق المعرفة في موقف متغير وغير قياسي (على سبيل المثال، لتحليل جوهر أنواع ردود الفعل المدروسة)، وكذلك القدرة لتنظيم وتعميم المعرفة المكتسبة.

المهام مع إجابة مفصلة ، على عكس المهام من النوعين السابقين، توفر اختبارًا شاملاً للاستيعاب على مستوى متعمق للعديد من عناصر المحتوى من كتل المحتوى المختلفة.