المؤسسة التعليمية البلدية "مدرسة ليسيوم رقم 47" ساراتوف
نيكيتينا ناديجدا نيكولاييفنا – مدرس الكيمياء
التحضير لامتحان الدولة الموحدة (الصفوف 10،11)
اختبار حول الموضوع: "الكحول أحادي الهيدريك -
التصنيف والتسمية والأيزومرية والخواص الفيزيائية والكيميائية »
1 . تنتمي مادة البنتانول-2 إلى:
1) الكحولات الأولية، 2) الكحولات الثانوية؛ 3) الكحوليات الثلاثية. 4) كحول ثنائي الهيدريك.
2. الحد من الكحول أحادي الهيدريك ليس كذلك:
1) الميثانول 2) 3-إيثيل بنتانول-13)2-فينيل بيوتانول-1 4) إيثانول
3. كم عدد المركبات الأيزوميرية التي تتوافق مع الصيغة C 3 ح 8 يا كم منهم ينتمون إلى الألكانولات؟
1) 4 و 3 2) 3 و 3 3) 3 و 2 4) 2 و 2
4. ما عدد الأيزومرات التي تنتمي إلى فئة الأثير في 1-بيوتانول؟
1) واحد 2) اثنان 3) ثلاثة 4) خمسة
5. أيزومر موضع المجموعة الوظيفية للبنتانول -2 هو:
1) بنتانول-1 2) 2-ميثيل بيوتانول-2 3) بيوتانول-2 4) 3-ميثيلبنتانول-1
6. ما عدد الكحولات الأولية والثانوية والثالثية الواردة أدناه؟
1) الفصل 3 الفصل 2 -أوه 2) ج 2 ح 5 -CH(CH 3 )-CH 2 -أوه 3) (الفصل 3 ) 3 ج-CH 2 -أوه
4) (CH 3 ) 3 C-OH ه) CH 3 -CH(OH)-C 2 H 5 f) CH 3 -OH
1) الابتدائي - 3، الثانوي - 1، الثالث - 1 2) الابتدائي - 2، الثانوي - 2، الثالث - 2
3) الابتدائي - 4، الثانوي - 1، الثالث - 1 4) الابتدائي - 3، الثانوي - 2، الثالث - 1
7. ما نوع الرابطة الكيميائية التي تحدد غياب المواد الغازية بين مركبات الهيدروكسي (في الظروف العادية)؟
1) أيوني 2) تساهمي 3) مانح ومتقبل 4) هيدروجين
8. درجات غليان الكحولات مقارنة بدرجات غليان الهيدروكربونات المقابلة لها:
1) قابلة للمقارنة تقريبًا؛ 2) أدناه؛ 3) أعلى؛ 4) ليس لديهم ترابط واضح.
9. تكون جزيئات الكحول قطبية بسبب قطبية الرابطة الهيدروجينية مع:
1) الأكسجين. 2) النيتروجين. 3) الفوسفور. 4) الكربون.
10. اختر العبارة الصحيحة:
1) الكحولات هي إلكتروليتات قوية. 2) الكحول موصلة للكهرباء بشكل جيد.
3) الكحوليات – غير الشوارد. 4) الكحولات إلكتروليتات ضعيفة جدًا.
11. ترتبط جزيئات الكحول بالأسباب التالية:
1) تشكيل الروابط داخل الجزيئات. 2) تكوين روابط الأكسجين.
3) تكوين روابط هيدروجينية. 4) لا ترتبط جزيئات الكحول.
12. لا يتفاعل الميثانول مع :
1) ك 2) حج 3) أكسيد النحاس 4) يا 2
13. لا يتفاعل مع الإيثانول :
1) هيدروكسيد الصوديوم 2) نا 3) حمض الهيدروكلوريك 4) يا 2
14. أي من المواد التالية لا يتفاعل معها الإيثانول:
1) نا 2) هيدروكسيد الصوديوم 3) هيدروبروميد 4) يا 2
15. البروبانول لا يتفاعل معه:
1) الزئبق 2) يا 2 3) HC ل 4) ك
16. لا يتفاعل مع الإيثانول:
1) نا 2) CuO 3) HCOOH 4) CuSO 4
17.. تتميز الكحولات الاحادية الهيدريك المشبعة بتفاعلها مع :
1) KOH (محلول) 2) K 3) Cu(OH) 2 4) Cu
18. عند أكسدة كحول البوتيل الأساسي نحصل على:
1) البروبانال 2) بوتيرالدهيد 3) الإيثانال.
19. عند أكسدة (نزع الهيدروجين) من الكحول الثانوي يتم الحصول على ما يلي:
1) الكحول الثلاثي 2) الألدهيد 3) الكيتون 4) حمض الكربوكسيل.
20. أي من المواد التي تحتوي على الهيدروكسيل تتحول إلى كيتون أثناء عملية نزع الهيدروجين؟:
1) الميثانول 2) الإيثانول 3) بروبانول-2 4) o-كريسول.
21. تنتج أكسدة البيوتانول -1:
1) الكيتون 2) الألدهيد 3) الحمض 4) الألكين
22. تنتج أكسدة الميثانول:
1) الميثان 2) حمض الأسيتيك 3) الميثانال 4) الكلوروميثان
23. تنتج أكسدة البروبانول -2:
1) ألدهيد 2) كيتون 3) ألكان 4) ألكين
24. عند تسخين الميثانول مع الأكسجين على محفز نحاسي يتكون ما يلي:
1) الفورمالديهايد 2) الأسيتالديهيد 3) الميثان 4) ثنائي ميثيل الأثير
25. عند تسخين الإيثانول مع الأكسجين على عامل مساعد من النحاس يتكون الآتي:
1) الإيثين 2) الأسيتالديهيد 3) ثنائي إيثيل الأثير 4) الإيثانديول
26. أحد نواتج التفاعل الذي يحدث عند تسخين الميثانول مع المركز. حمض الكبريتيك, يكون:
1) CH 2 = CH 2 2) CH 3 -O-CH 3 3) CH 3 Cl 4) CH 4
27. أثناء التجفيف الجزيئي للبيوتانول-1، يتكون ما يلي:
1) بيوتين -1 2) بيوتين -2 3) إيثر ثنائي بوتيل 4) بيوتانال.
28. يؤدي الجفاف داخل الجزيئات للكحول إلى تكوين:
1) الألدهيدات 2) الألكانات 3) الألكينات 4) الألكينات
29. ما المادة التي تتكون عند تسخين الكحول الإيثيلي إلى 140 يا C في وجود حامض الكبريتيك المركز؟
1) الأسيتالديهيد 2) ثنائي ميثيل إيثر 3) ثنائي إيثيل إيثر 4) الإيثيلين
30. تتجلى الخصائص الحمضية للإيثانول في التفاعل مع
1) الصوديوم 2) أكسيد النحاس (II).
3) كلوريد الهيدروجين 4) المحلول المحمض من برمنجنات البوتاسيوم
31. ما هو التفاعل الذي يشير إلى ضعف الخواص الحمضية للكحولات:
1) مع Na 2) مع NaOH 3) مع NaHCO 3 4) مع CaO
32. يتم الحصول على الكحولات من الكحولات عندما تتفاعل مع:
1) KMnO4؛ 2) يا 2 3) أكسيد النحاس 4) نا
33. عندما يتفاعل البروبانول-1 مع الصوديوم يتكون ما يلي:
1) البروبين. 2) بروبيلات الصوديوم 3) إيثوكسيد الصوديوم 4) بروبانيديول -1,2
34. عند تعرض الكحولات للمعادن القلوية يتكون الآتي:
1) الكربونات التي تتحلل بسهولة. 2) الكربونات التي يصعب تحللها مائيًا؛
3) من الصعب تحلل الكحوليات. 4) الكحولات سهلة التحلل.
35. ما المادة التي تتكون من تفاعل البنتانول -1 مع البوتاسيوم؟
1) ج 5 ح 12 موافق؛ 2) ج 5 ح 11 موافق؛ 3) ج 6 ح 11 موافق؛ 4) ج6 ح12 موافق.
36. المادة التي تتفاعل معهانا ، ولكن لا تستجيب معهيدروكسيد الصوديوم ، عند الجفاف يعطي الألكين هو:
1) الفينول. 2) الكحول 3) الأثير. 4) ألكان
37. أي من الكحولات التالية يتفاعل بشكل أكثر فعالية مع الصوديوم؟
1) CH 3 CH 2 OH 2) CF 3 CH 2 OH 3) CH 3 CH(OH)CH 3 4) (CH 3 ) 3 C-OH
38. ما الصيغة الجزيئية لناتج تفاعل البنتانول-1 مع بروميد الهيدروجين؟
1) ج 6 ح 11 ر؛ 2) ج 5 ح 12 ر؛ 3) ج 5 ح 11 ر؛ 4) ج 6 ح 12 ر.
39. أثناء تفاعل الإيثانول مع حمض الهيدروكلوريك في وجود H2SO4،
1) الإيثيلين 2) كلورو الإيثان 3) 1,2 ثنائي كلورو الإيثان 4) كلوريد الفينيل
40. يمكن الحصول على البيوتان من الإيثانول عن طريق العمل المتسلسل
1) بروميد الهيدروجين، الصوديوم 2) البروم (الإشعاع)، الصوديوم
3) حمض الكبريتيك المركز (t> 140°)، الهيدروجين (المحفز، t°)
4) بروميد الهيدروجين، محلول كحولي من هيدروكسيد الصوديوم
الإجابات:
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | |
1 | ||||||||||||||||||||
2 | ||||||||||||||||||||
3 | ||||||||||||||||||||
4 |
21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 |
مشتقات هيدروكربونية يتم الحصول عليها عن طريق استبدال ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر بمجموعة OH (مجموعة هيدروكسي).
تصنيف
1. حسب هيكل السلسلة (محدود، غير مقيد).
2. حسب الذرية - أحادية الذرة (مجموعة OH واحدة)، متعددة الذرات (مجموعتان أو أكثر من OH).
3. حسب موقع مجموعة OH (الابتدائية والثانوية والثالثية).
كحولات أحادية الهيدريك مشبعة
الصيغة العامة C n H 2 n+1 OH
| سلسلة متجانسة | التسميات الوظيفية الجذرية، الكاربينال | |
| CH 3 أوه | كحول الميثيل، الكاربينول، الميثانول | |
| ج 2 ح 5 أوه | الكحول الإيثيلي، ميثيل كاربينول، الإيثانول | |
| ج 3 ح 7 أوه | CH 3 CH 2 -CH 2 أوه | كحول بروبيل، إيثيل كاربينول، 1-بروبانول |
| 1 2 CH 3 -CH-OH CH 3 | كحول الأيزوبروبيل، ثنائي ميثيل كاربينول، 2-بروبانول | |
| ج 4 ح 9 أوه | CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 أوه | كحول البوتيل، كربونات البروبيل، 1- بيوتانول |
| 4 3 2 CH 3 -CH 2 -CH-OH 1CH 3 | كحول بوتيل ثانوي، ميثيل إيثيل كاربينول، 2-بيوتانول | |
| CH 3 -CH-CH 2 -أوه CH 3 | كحول الأيزوبيوتيل، أيزوبروبيل كاربينول، 2-ميثيل-1-بروبانول | |
| CH 3 CH 3 -C-OH CH 3 | كحول بوتيل ثلاثي، ثلاثي ميثيل كاربينول، ثنائي ميثيل إيثانول |
وفقًا للتسمية المنهجية (IUPAC)، تتم تسمية الكحولات بواسطة الهيدروكربونات المقابلة لأطول سلسلة من ذرات الكربون مع إضافة النهاية "ol"،
CH 3 -CH-CH 2 -CH 2 -CH-CH 3 5-ميثيل-2-هكسانول
يبدأ الترقيم من النهاية الأقرب إلى مجموعة OH.
الايزومرية
1. الهيكلية – سلسلة الايزومرية
ايزومرية موقع مجموعة الهيدروكسي
2. مكاني - بصري، إذا كانت مجموعات الكربون الثلاث المرتبطة بمجموعة OH مختلفة، على سبيل المثال:
CH 3 - * CC 2 H 5
3-ميثيل-3-هكسانول
إيصال
1. التحلل المائي لهاليدات الألكيل (انظر خصائص مشتقات الهالوجين).
2. التوليف العضوي المعدني (تفاعلات جرينارد):
أ) يتم الحصول على الكحولات الأولية من خلال عمل المركبات المعدنية العضوية على الفورمالديهايد:
CH 3 -MgBr + CH 2 =O CH 3 -CH 2 -O-MgBr CH 3 -CH 2 OH + MgBr (OH)
ب) يتم الحصول على الكحولات الثانوية من خلال عمل المركبات المعدنية العضوية على الألدهيدات الأخرى:
CH 3 -CH 2 -MgBr+CH 3 -C CH 3 -CH-CH 2 -CH 3
CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 + مجبر (OH)
ج) الكحولات الثلاثية – عن طريق عمل المركبات المعدنية العضوية على الكيتونات:
CH 3 -C-CH 3 + H 3 C-MgBr CH 3 -C-CH 3 CH 3 -C-CH 3 + MgBr (OH)
كحول ثالثي البوتيل
3. اختزال الألدهيدات والكيتونات:
CH 3 -C + H 2 CH 3 -C-OH
CH 3 -C-CH 3 + H 2 CH 3 -CH-CH 3
ايزوبروبيل
4. ترطيب الأوليفينات (انظر خصائص الأوليفينات)
البنية الإلكترونية والمكانية
دعونا نلقي نظرة على مثال كحول الميثيل
H-C-O-H 1s 2 2s 2 2p 2 x 2p y 2p z
يجب أن تكون الزاوية 90 0، وهي في الواقع 110 0 28 /. والسبب هو ارتفاع السالبية الكهربية للأكسجين، مما يجذب السحب الإلكترونية من مدارات C-H وOC.
نظرًا لأن هيدروجين مجموعة الهيدروكسيل يحتوي على إلكترونه الوحيد الذي يتم سحبه بواسطة الأكسجين، فإن نواة الهيدروجين تكتسب القدرة على الانجذاب إلى ذرات أخرى سالبة الكهربية تحتوي على إلكترونات وحيدة (ذرات الأكسجين).
الخصائص الفيزيائية
C 1 -C 10 هي سوائل، C 11 وأكثر هي مواد صلبة.
درجة غليان الكحولات أعلى بكثير من درجة غليان الهيدروكربونات ومشتقات الهالوجين والإيثرات المقابلة. تفسر هذه الظاهرة بحقيقة أن جزيئات الكحول ترتبط من خلال تكوين روابط هيدروجينية.
:أوه أوه أوه
يتم تشكيل شركاء من 3-8 جزيئات.
عند الانتقال إلى حالة البخار، يتم تدمير الروابط الهيدروجينية، الأمر الذي يتطلب طاقة إضافية. وبسبب هذا، تزداد درجة الغليان.
T kip: للابتدائي > للثانوي > للتعليم العالي
T pl - وبالعكس: للتعليم العالي > الثانوي > للابتدائي
الذوبان.تذوب الكحولات في الماء مكونة روابط هيدروجينية مع الماء.
C 1 -C 3 - مزيج إلى أجل غير مسمى؛
ج 4 - ج 5 - محدود؛
أعلى منها غير قابلة للذوبان في الماء.
كثافةالكحوليات<1.
الخصائص الطيفية للكحولات
أنها تعطي نطاقات امتصاص مميزة في منطقة الأشعة تحت الحمراء. 3600 سم -1 (يتم امتصاصه بواسطة مجموعة OH غير مرتبطة) و 3200 سم -1 (مع تكوين روابط هيدروجينية - مجموعة OH المرتبطة).
الخواص الكيميائية
وهي ناجمة عن وجود مجموعة OH. ويحدد أهم خصائص الكحولات. يمكن تمييز ثلاث مجموعات من التحولات الكيميائية التي تتضمن مجموعة OH.
I. تفاعلات استبدال الهيدروجين في مجموعة الهيدروكسي.
1) تكوين الكحولات
أ) تأثير الفلزات القلوية وبعض الفلزات النشطة الأخرى (Mg,Ca,Al)
C 2 H 5 OH + Na C 2 H 5 ONa + H
إيثوكسيد الصوديوم
تتحلل الكحولات بالكامل بالماء لتشكل كحولات وقلويات.
C 2 H 5 أونا + HOH C 2 H 5 OH + NaOH
ب) تفاعل Chugaev-Tserevitinov - تأثير مركبات المغنيسيوم العضوية.
C 2 H 5 OH + CH 3 MgBr C 2 H 5 OmgBr + CH 4
ويستخدم التفاعل في تحليل الكحوليات لتحديد كمية "الهيدروجين المتنقل". في هذه التفاعلات، تظهر الكحوليات خصائص حمضية ضعيفة جدًا.
2) تكوين الاسترات على بقايا الحمض – الأسيل.
أ) تفاعل الأسترة – تفاعل الكحولات مع الأحماض الكربوكسيلية.
H 2 SO 4 conc
يا غاز حمض الهيدروكلوريك O
CH 3 -C + H O 18 C 2 H 5 H 2 O 16 + CH 3 -C
يا 16 ح 18 - ج 2 ح 5
إيثيل الأسيتات
باستخدام طريقة الذرات الموسومة، ثبت أن تفاعل الأسترة هو استبدال مجموعة OH بمجموعة ألكوكسي. رد الفعل هذا قابل للعكس، لأنه الماء الناتج يسبب التحلل المائي للإستر.
ب) أسيلة الكحولات مع أنهيدريدات الحمض.
CH 3 -C ح CH 3 -C
O: + :OC 2 H 5 OH
CH 3 -C أوك 2 ح 5
أنهيدريد الخل
رد الفعل هذا قابل للعكس، لأنه عندما يتفاعل الكحول مع أنهيدريد، لا يتم إطلاق الماء (التحلل المائي غير ممكن).
ج) تحلل الكحولات مع كلوريدات الحمض
CH 3 -C + HOC 2 H 5 حمض الهيدروكلوريك + CH 3 -C-OC 2 H 5
كلوريد الحمض
حمض الاسيتيك
3) تكوين الإيثرات
تتشكل الإيثرات عن طريق استبدال هيدروجين مجموعة الأوكسي بألكيل (ألكلة الكحوليات).
أ) الألكلة مع هاليدات الألكيل
C 2 H 5 OH + ClCH 3 حمض الهيدروكلوريك + C 2 H 5 OCH 3
ب) الألكلة مع كبريتات الألكيل أو كبريتات ثنائي الألكيل
C 2 H 5 OH + CH 3 O-SO 2 OH C 2 H 5 OCH 3 + H 2 SO 4
ج 2 ح 5 أوه + CH 3 أوسو 2 أوش 3 ج 2 ح 5 أوه 3 + هوسو 2 أوش 3
ج) الجفاف بين الجزيئات في وجود محفز صلب
ج 2 ح 5 أوه + هوك 2 ح 5 ج 2 ح 5 أوك 2 ح 5 + ح 2 يا
د) الألكلة مع الأيزولفينات
CH 3 أوه + C-CH 3 CH 3 -O-C-CH 3
CH 3 ص،60 0 ج CH 3
الأيزوبيوتيلين
ثانيا. ردود الفعل التي تنطوي على تجريد مجموعة OH.
1) استبدال مجموعة OH بـ Hal.
أ) عمل HHal؛
ب) عمل PHal وPHal 5؛
ج) تأثير SOCl 2 وSO 2 Cl 2 (انظر طرق الحصول على مشتقات الهالوجين).
2) تجفيف الكحوليات (إزالة الماء داخل الجزيئات)
CH 3 -CH-CH-CH 3 H 2 O + CH 3 -CH = C-CH 3
أوه CH 3 180 0 C CH 3
3-ميثيل-2-بيوتانول 2-ميثيل-2-بيوتين
يتم استخلاص الهيدروجين من الوحدتين الأقل هدرجةً من الوحدتين المجاورتين المحتويتين على الهيدروكسيل (قاعدة زايتسيف).
ثالثا. أكسدة ونزع الهيدروجين من الكحولات
يرتبط موقف الكحولات تجاه الأكسدة بالتأثير الاستقرائي لرابطة CO. تعمل الرابطة القطبية C-O على زيادة حركة ذرات الهيدروجين عند الكربون المرتبط بمجموعة OH.
1) أكسدة الكحولات الأولية
أ) للألدهيدات.
CH 3 -C-H + O H 2 O + CH 3 -C + H 2 O
ب) للأحماض
CH 3 -C-H + O + O 
ح 2 يا + CH 3 -C
2) أكسدة الكحولات الثانوية تؤدي إلى تكوين الكيتونات
CH3-C-CH+O 
ح 2 يا + CH 3 -C=O
3) الكحولات الثلاثية لا تتأكسد في الظروف المشابهة لا تحتوي على ذرة كربون متحركة مرتبطة بمجموعة OH. ومع ذلك، تحت تأثير عوامل مؤكسدة قوية (المحاليل المركزة في درجات حرارة عالية)، يحدث تفاعل الأكسدة مع تدمير سلسلة الكربون. وفي هذه الحالة تكون الوحدات المجاورة (الأقل هدرجة) معرضة للأكسدة، لأن هناك يكون التأثير الاستقرائي لمجموعة الهيدروكسيل أكثر وضوحًا.
CH 3 -CH 2 -C-CH 3 + يا CH 3 -CH-C-CH 3 CH 3 -C-C-CH 3
عندما يتم استبدال ذرة أو أكثر من ذرات الهيدروجين في الهيدروكربونات بذرات أو مجموعات ذرات أخرى، تسمى المجموعات الوظيفية، يتم الحصول على مشتقات الهيدروكربون: مشتقات الهالوجين، والكحولات، والألدهيدات، والكيتونات، والأحماض، وما إلى ذلك. إدخال مجموعة وظيفية معينة في التركيبة عادة ما يغير المركب خصائصه بشكل جذري. على سبيل المثال، يؤدي إدخال مجموعة الكربوكسي إلى ظهور الخصائص الحمضية في المركبات العضوية. يمكن كتابة الصيغة المختصرة للمشتقات الهيدروكربونية بالشكل حيث تكون بقايا الهيدروكربون (جذرية)، Ф هي الوظيفة الوظيفية
مجموعة. على سبيل المثال، يمكن تمثيل الحمض الكربوكسيلي بشكل عام بالصيغة
مشتقات الهالوجين من الهيدروكربونات.
يمكن تمثيل صيغة الهيدروكربون المهلجنة حيث يوجد الهالوجين؛ - عدد ذرات الهالوجين . نظرًا لقطبية رابطة الهالوجين والكربون، يتم استبدال الهالوجين بسهولة نسبيًا بذرات أو مجموعات وظيفية أخرى، لذلك تستخدم مشتقات الهالوجين من الهيدروكربونات على نطاق واسع في التخليق العضوي. تزداد قوة رابطة الكربون والهالوجين من اليود إلى الفلور، لذلك تتمتع مركبات الفلوروكربون بثبات كيميائي عالي. تستخدم مشتقات الهالوجين من الهيدروكربونات على نطاق واسع في التكنولوجيا. وبالتالي، يتم استخدام العديد منها (ثنائي كلورو ميثان، ورابع كلوريد الكربون، وثنائي كلورو إيثان، وما إلى ذلك) كمذيبات.
بسبب حرارة التبخر العالية وعدم القابلية للاشتعال وعدم السمية والخمول الكيميائي، فقد وجدت مركبات الفلوروكربون ومشتقات الهالوجين المختلطة استخدامها كسوائل عمل في أجهزة التبريد - الفريون (الفريون)، على سبيل المثال: (الفريون 12)، (الفريون 22). ) (يستخدم الفريون 114 أيضًا في إطفاء الحرائق، ونظرًا للاستخدام المكثف للفريونات، ظهرت مشكلة منع آثارها الضارة على البيئة، حيث أنه عندما يتبخر الفريون، فإنه يتحلل ويتفاعل مع طبقة الأوزون. الهالوجينات، وخاصة الفلور.
على سبيل المثال، تعمل مشتقات الهالوجين من الهيدروكربونات المشبعة كمونومرات أولية لإنتاج بوليمرات قيمة (كلوريد البولي فينيل، البلاستيك الفلوري).
الكحولات والفينولات.
الكحولات هي مشتقات من الهيدروكربونات يتم فيها استبدال ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر بمجموعات هيدروكسيد. اعتمادًا على الهيدروكربونات، يتم تقسيم الكحولات إلى مشبعة وغير مشبعة بناءً على عدد مجموعات الهيدروكسيد في المركب، ويتم التمييز بين الكحولات أحادية الهيدريك (على سبيل المثال، والكحوليات متعددة الهيدرات (على سبيل المثال، الجلسرين). اعتمادًا على عدد ذرات الكربون المرتبطة بها؛ ذرة الكربون التي تقع فيها مجموعة الهيدروكسيد، يتم تمييزها بشكل أساسي
الكحولات الثانوية والثالثية.
يتم الحصول على اسم الكحولات بإضافة لاحقة لاسم الهيدروكربون (أو -ديول، تريول، وما إلى ذلك في حالة الكحولات متعددة الهيدرات)، وكذلك الإشارة إلى رقم ذرة الكربون التي تقع عليها مجموعة الهيدروكسيد ، على سبيل المثال:
بسبب قطبية رابطة الأكسجين والهيدروجين، تكون جزيئات الكحول قطبية. الكحولات المنخفضة شديدة الذوبان في الماء، ومع ذلك، مع زيادة عدد ذرات الكربون في جذري الهيدروكربون، يتناقص تأثير مجموعة الهيدروكسيد على الخواص وتقل ذوبان الكحولات في الماء. ترتبط جزيئات الكحول نتيجة لتكوين روابط هيدروجينية بينها، لذا تكون درجات غليانها أعلى من درجات غليان الهيدروكربونات المقابلة لها.
الكحولات عبارة عن مركبات مذبذبة عند تعرضها للمعادن القلوية، تتشكل كحولات تتحلل بسهولة:
عند التفاعل مع أحماض الهيدروهاليك، يحدث تكوين الهيدروكربونات المهلجنة والماء:
ومع ذلك، الكحوليات هي إلكتروليتات ضعيفة جدًا.
أبسط الكحوليات المشبعة هو الميثانول، والذي يتم الحصول عليه من أول أكسيد الكربون والهيدروجين تحت ضغط عند درجات حرارة مرتفعة وبوجود محفز:
وبالنظر إلى البساطة النسبية لتخليق الميثانول وإمكانية الحصول على الكواشف البادئة من الفحم، يقترح بعض العلماء أن الميثانول سوف يجد تطبيقا أوسع في التكنولوجيا في المستقبل، بما في ذلك في مجال طاقة النقل. يمكن استخدام خليط الميثانول والبنزين بشكل فعال في محركات الاحتراق الداخلي. عيب الميثانول هو سميته العالية.
يتم إنتاج الإيثانول عن طريق تخمير الكربوهيدرات (السكر أو النشا):
المواد الخام الأولية في هذه الحالة هي إما منتجات غذائية أو السليلوز، والذي يتم تحويله إلى جلوكوز عن طريق التحلل المائي. في السنوات الأخيرة، أصبحت طريقة الترطيب التحفيزي للإيثيلين تستخدم بشكل متزايد:
يتيح استخدام طريقة التحلل المائي للسليلوز وترطيب الإيثيلين توفير المواد الخام الغذائية. على الرغم من أن الإيثانول هو أحد الكحوليات الأقل سمية، إلا أنه يسبب الوفاة بشكل كبير.
عدد أكبر من الناس من أي مادة كيميائية أخرى.
عندما يتم استبدال هيدروجين الحلقة العطرية بمجموعة هيدروكسيد، يتكون الفينول. تحت تأثير حلقة البنزين، تزداد قطبية رابطة الأكسجين والهيدروجين، لذلك تنفصل الفينولات إلى حد أكبر من الكحوليات وتظهر خصائص حمضية. يمكن استبدال ذرة الهيدروجين الموجودة في مجموعة هيدروكسيد الفينول بكاتيون فلز تحت تأثير القاعدة:
يستخدم الفينول على نطاق واسع في الصناعة، وعلى وجه الخصوص، فهو بمثابة مادة خام لإنتاج بوليمرات الفينول فورمالدهايد.
الألدهيدات والكيتونات.
عن طريق الأكسدة وإزالة الهيدروجين الحفزي للكحولات، يمكن الحصول على الألدهيدات والكيتونات - مركبات تحتوي على مجموعة الكربونيل
كما ترون، فإن أكسدة أو نزع الهيدروجين من الكحول الأولي ينتج ألدهيد، في حين أن الكحول الثانوي ينتج الكيتون. ترتبط ذرة الكربون في مجموعة الكربونيل من الألدهيدات بذرة هيدروجين واحدة وذرة كربون واحدة (جذرية). ترتبط ذرة الكربون في مجموعة الكربونيل من الكيتونات بذرتي كربون (مع جذرين).
أسماء الألدهيدات والكيتونات مشتقة من أسماء الهيدروكربونات، بإضافة اللواحق -al في حالة الألدهيد و -one في حالة الكيتون، على سبيل المثال:
إن رابطة الأكسجين والكربون لمجموعة الكربونيل من الألدهيدات مستقطبة للغاية، لذلك تتميز الألدهيدات بتفاعلية عالية، وهي عوامل اختزال جيدة، وتخضع بسهولة لتفاعلات الاستبدال والإضافة والتكثيف والبلمرة. أبسط الألدهيد - الميثانال (الفورمالدهيد أو ألدهيد الفورميك) عرضة لـ
البلمرة العفوية. يتم استخدامه لإنتاج راتنجات الفينول فورمالدهايد واليوريا فورمالدهايد والبولي فورمالدهيد.
الكيتونات أقل تفاعلاً من الألدهيدات لأن مجموعة الكربونيل أقل قطبية. ولذلك، فهي أكثر صعوبة في الأكسدة والاختزال والبلمرة. تعتبر العديد من الكيتونات، وخاصة الأسيتون، مذيبات جيدة.
الأحماض الكربوكسيلية.
في الأحماض الكربوكسيلية، المجموعة الوظيفية هي مجموعة الكربوكسيل -COOH. اعتمادًا على عدد مجموعات الكربوكسيل في جزيء الحمض، يتم تقسيمها إلى أحادية وثنائية ومتعددة القاعدة، واعتمادًا على الجذر المرتبط بمجموعة الكربوكسيل - إلى أليفاتية (مشبعة وغير مشبعة)، عطرية، حلقية وحلقية غير متجانسة. وفقا للتسمية المنهجية، فإن أسماء الأحماض مشتقة من اسم الهيدروكربون، مع إضافة النهاية -ova وكلمة حمض، على سبيل المثال، حمض البيوتانويك.
ومع ذلك، غالبا ما يتم استخدام الأسماء التافهة التي تطورت تاريخيا، على سبيل المثال:
يتم الحصول على الأحماض عادة عن طريق أكسدة الألدهيدات. على سبيل المثال، عن طريق ترطيب الأسيتيلين متبوعًا بأكسدة الأسيتالديهيد الناتج، يتم الحصول على حمض الأسيتيك:
تم مؤخراً اقتراح طريقة لإنتاج حمض الأسيتيك تعتمد على تفاعل الميثانول مع أول أكسيد الكربون في وجود محفز الروديوم.
تعود الخواص الحمضية لمجموعة الكربوكسيل إلى إزالة البروتون أثناء التفكك الإلكتروليتي للأحماض. يرتبط تجريد البروتون باستقطاب كبير للرابطة OH، الناتج عن التحول في كثافة الإلكترون من ذرة الكربون إلى ذرة الأكسجين في مجموعة الكربوكسيل
جميع الأحماض الكربوكسيلية هي إلكتروليتات ضعيفة وتتصرف كيميائيًا مثل الأحماض الضعيفة غير العضوية. تتفاعل مع أكاسيد وهيدروكسيدات المعادن لتكوين الأملاح.
ومن مميزات الأحماض الكربوكسيلية تفاعلها مع الهالوجين مما يؤدي إلى تكوين الأحماض الكربوكسيلية المستبدلة بالهالوجين. بسبب وجود الهالوجينات في جزيء الحمض، يحدث استقطاب للرابطة OH، وبالتالي فإن الأحماض المستبدلة بالهالوجين تكون أقوى من الأحماض الكربوكسيلية الأصلية. تشكل الأحماض استرات مع الكحولات
أو الأمينات، مثل الأمونيا، تظهر خصائص أساسية.
عند التفاعل مع الأحماض فإنها تشكل الأملاح
الأمينات هي المواد الأولية لإنتاج الأصباغ والوزن الجزيئي العالي والمركبات الأخرى.
الكحولات والفينولات. كحولات أحادية الهيدريك.
امتحان.
1. تكون جزيئات الكحول قطبية بسبب قطبية الرابطة الهيدروجينية مع:
1) الأكسجين. 2) النيتروجين. 3) الفوسفور. 4) الكربون.
2. اختر العبارة الصحيحة:
1) الكحولات هي إلكتروليتات قوية. 2) الكحول موصلة للكهرباء بشكل جيد.
3) الكحوليات – غير الشوارد. 4) الكحولات إلكتروليتات ضعيفة جدًا.
3. ترتبط جزيئات الكحول بسبب:
1) تشكيل الروابط داخل الجزيئات. 2) تكوين روابط الأكسجين.
3) تكوين روابط هيدروجينية. 4) لا ترتبط جزيئات الكحول.
4. ما نوع الرابطة الكيميائية التي تحدد غياب المواد الغازية بين مركبات الهيدروكسي (في الظروف العادية)؟
1) أيوني 2) تساهمي 3) مانح ومتقبل 4) هيدروجين
5. درجات غليان الكحولات مقارنة بدرجات غليان الهيدروكربونات المقابلة لها:
1) قابلة للمقارنة تقريبًا؛ 2) أدناه؛ 3) أعلى؛ 4) ليس لديهم ترابط واضح.
6. ما عدد الكحولات الأولية والثانوية والثالثية الواردة أدناه؟
أ) CH3CH2-OH ب) C2H5-CH(CH3)-CH2-OH ج) (CH3)3C-CH2-OH د) (CH3)3C-OH ه) CH3-CH(OH)-C2H5 و) CH3-OH
1) الابتدائي - 3، الثانوي - 1، الثالث - 1 2) الابتدائي -2، الثانوي - 2، الثالث - 2
3) الابتدائي - 4، الثانوي - 1، الثالث - 1 4) الابتدائي - 3، الثانوي - 2، الثالث - 1
7. ما عدد المركبات الأيزومرية التي تتوافق مع الصيغة C3H8O، وكم عدد الألكانولات منها؟
1) 4 و 3 2) 3 و 3 3) 3 و 2 4) 2 و 2 5) 3 و 1
8. ما عدد الأيزومرات التي تنتمي إلى فئة الأثير في 1-بيوتانول؟
1) واحد 2) اثنان 3) ثلاثة 4) خمسة
9. ما الكاشف المستخدم للحصول على الكحولات من الهالوكانات؟
1) محلول مائي من KOH 2) محلول H2SO4 3) محلول كحول من KOH 4) الماء
10. ما الكاشف المستخدم للحصول على الكحولات من الألكينات؟
1) الماء 2) بيروكسيد الهيدروجين 3) محلول ضعيف H2SO4 4) محلول البروم
11. يمكن الحصول على الإيثانول من الإيثيلين نتيجة التفاعل:
1) الترطيب 2) الهدرجة؛ 3) الهلجنة. 4) الهلجنة الهيدروجينية
12. ما هي الكحولات التي يتم الحصول عليها من الألدهيدات؟ 1) الابتدائي 2) الثانوي 3) الثالث 4) أي
13. عند تميه 3-ميثيل بنتين-1 يتكون الآتي:
1) 3-ميثيل بنتانول-1 2) 3-ميثيلبنتانول-3 3) 3-ميثيلبنتانول-2 4) بنتانول-2
كحولات متعددة الهيدرات.
امتحان.
1. لا يتفاعل جلايكول الإثيلين مع 1)HNO3 2)NaOH 3)CH3COOH 4)Cu(OH)2
2. أي من المواد التالية يتفاعل معها الجلسرين؟
1) HBr 2) HNO3 3) H2 4) H2O 5) Cu(OH) 2 6) Ag2O/NH3
3. يمكن إنتاج الإيثانيول عن طريق التفاعل
1) 1،2-ثنائي كلورو إيثان بمحلول قلوي كحولي 2) ترطيب الأسيتالديهيد
3) الإيثيلين بمحلول برمنجنات البوتاسيوم 4) ترطيب الإيثانول
4. التفاعل المميز للكحولات متعددة الهيدرات هو التفاعل مع
1) H2 2) النحاس 3) Ag2O (محلول NH3) 4) Cu(OH)2
5. يتكون محلول أزرق لامع عندما يتفاعل هيدروكسيد النحاس (II).
1) الإيثانول 2) الجلسرين 3) الإيثانال 4) التولوين
6. يمكن استخدام هيدروكسيد النحاس (II) للكشف
1) أيونات Al3+ 2) الإيثانول 3) أيونات NO3 4) جلايكول الإثيلين
7. سوف يذوب الراسب الطازج من Cu(OH)2 إذا أضفته
1) بروبانيديول-1,2 2) بروبانول-1 3) بروبين 4) بروبانول-2
8. يمكن الكشف عن الجلسرين في محلول مائي باستخدام
1) المبيض 2) كلوريد الحديد (III) 3) هيدروكسيد النحاس (II) 4) هيدروكسيد الصوديوم
9. المادة التي تتفاعل مع Na و Cu(OH)2 هي:
1) الفينول. 2) الكحول أحادي الهيدريك. 3) الكحول متعدد الهيدريك 4) الألكين
10. يمكن أن يتفاعل الإيثانيول -1،2 مع 1) هيدروكسيد النحاس (II) 2) أكسيد الحديد (II) 3) كلوريد الهيدروجين
4) الهيدروجين 5) البوتاسيوم 6) الفوسفور
11. يمكن تمييز المحاليل المائية للإيثانول والجلسرين باستخدام:
1) ماء البروم 2) محلول الأمونيا من أكسيد الفضة
4) الصوديوم المعدني 3) راسب طازج من هيدروكسيد النحاس (II)؛
الفينولات
امتحان:
1. تتشكل ذرة الأكسجين في جزيء الفينول
1) رابطة σ واحدة 2) رابطتان σ 3) رابطة σ واحدة ورابطة π واحدة 4) رابطتان π
2. الفينولات أحماض أقوى من الكحولات الأليفاتية لأنها...
1) تتكون رابطة هيدروجينية قوية بين جزيئات الكحول
2) يحتوي جزيء الفينول على نسبة كتلة أكبر من أيونات الهيدروجين
3) في الفينولات ينزاح النظام الإلكتروني نحو ذرة الأكسجين مما يؤدي إلى حركة أكبر لذرات الهيدروجين في حلقة البنزين
4) في الفينولات، تنخفض كثافة الإلكترونات في رابطة OH بسبب تفاعل زوج الإلكترون الوحيد لذرة الأكسجين مع حلقة البنزين
3. اختر العبارة الصحيحة:
1) تتفكك الفينولات بدرجة أكبر من الكحولات؛
2) يحمل الفينولات الخصائص الأساسية؛
3) الفينولات ومشتقاتها ليس لها تأثير سام.
4) لا يمكن استبدال ذرة الهيدروجين الموجودة في مجموعة الهيدروكسيل من الفينول بكاتيون معدني تحت تأثير القواعد.
4. الفينول في محلول مائي
1) حمض قوي 2) حمض ضعيف 3) قاعدة ضعيفة 4) قاعدة قوية
5. ما عدد الفينولات الموجودة في التركيبة C7H8O؟ 1) واحد 2) أربعة 3) ثلاثة 4) اثنان
6. يتم إثبات تأثير حلقة البنزين على مجموعة الهيدروكسيل في جزيء الفينول من خلال تفاعل الفينول مع
1) هيدروكسيد الصوديوم 2) الفورمالديهايد 3) ماء البروم 4) حمض النيتريك
7. تكون الخواص الحمضية أكثر وضوحًا في 1) الفينول 2) الميثانول 3) الإيثانول 4) الجلسرين
8. التفاعل الكيميائي ممكن بين المواد التي صيغها هي:
1) C6H5OH وNaCl 2) C6H5OH وHCl 3) C6H5OH وNaOH 4) C6H5ONa وNaOH.
9. يتفاعل الفينول مع 1) حمض الهيدروكلوريك 2) الإيثيلين 3) هيدروكسيد الصوديوم 4) الميثان
10. الفينول لا يتفاعل مع: 1) HBr 2) Br2 3) HNO3 4) NaOH
11. الفينول لا يتفاعل مع 1) HNO3 2) KOH 3) Br2 4) Cu(OH)2
12. عندما يتفاعل الفينول مع الصوديوم،
1) فينولات الصوديوم والماء 2) فينولات الصوديوم والهيدروجين
3) البنزين وهيدروكسيد الصوديوم. 4) بنزوات الصوديوم والهيدروجين
13. المادة التي تتفاعل مع Na وNaOH وتعطي اللون البنفسجي مع FeCl3 هي:
14. تفاعل الفينول مع المحاليل
1) Cu(OH)2 2) H2SO4 3) [Ag(NH3)2]OH 4) FeCl3 5) Br2 6) KOH
15. يتفاعل الفينول مع
1) الأكسجين 2) البنزين 3) هيدروكسيد الصوديوم
4) كلوريد الهيدروجين 5) الصوديوم 6) أكسيد السيليكون (IV)
16. يمكنك تمييز الفينول عن الميثانول باستخدام: 1) الصوديوم. 2) هيدروكسيد الصوديوم. 3) النحاس (OH)2 4) FeCl3
17. يمكن الحصول على الفينول في التفاعل
1) تجفيف حمض البنزويك 2) هدرجة البنزالديهيد
3) ترطيب الستايرين 4) كلوروبنزين مع هيدروكسيد البوتاسيوم
12. مهام مختلطة.
1. التفاعل مع بعضهم البعض
1) الإيثانول والهيدروجين 2) حمض الأسيتيك والكلور
3) أكسيد الفينول والنحاس (II) 4) جلايكول الإيثيلين وكلوريد الصوديوم
2. المادة التي لا تتفاعل مع Na أو NaOH، التي يتم الحصول عليها عن طريق تجفيف الكحول بين الجزيئات، هي: 1) الفينول 2) الكحول 3) الأثير؛ 4) الألكين
3. المادة التي تتفاعل مع Na ولكنها لا تتفاعل مع NaOH، وعند الجفاف تعطي الألكين هي:
1) الفينول. 2) الكحول 3) الأثير. 4) ألكان
4. يمكن أن تتفاعل المادة X مع الفينول، ولكنها لا تتفاعل مع الإيثانول. هذه المادة:
1)Na 2) O2 3)HNO3 4)ماء البروم
5. في مخطط التحويل C6H12O6 → X → C2H5-O-C2H5، المادة "X" هي
1) C2H5OH 2) C2H5COOH 3) CH3COOH 4) C6H11OH
6. في مخطط تحويل الإيثانول → X → البيوتان، المادة X هي
1) البيوتانول -1 2) البروموإيثان 3) الإيثان 4) الإيثيلين
7. في مخطط التحويل بروبانول-1→ X→ بروبانول-2، المادة X هي
1) 2- كلوروبروبان 2) حمض البروبانويك 3) البروبين 4) البروبين
الألدهيدات.
امتحان.
1. أي جزيء يحتوي على روابط 2π وروابط 8 σ: 1) بوتانيديون-2,3 2) بروبانديال 3) خماسي 4) بنتانون-3
2. الألدهيد والكيتون لهما نفس الصيغة الجزيئية هما أيزومرات:
1) موقف المجموعة الوظيفية؛ 2) هندسية. 3) بصري. 4) بين الطبقات.
3. أقرب تماثل للبوتانال هو: 1) 2-ميثيل بروبانال؛ 2) الإيثانال 3) البيوتانون 4) 2- ميثيل بيوتانال
4. الحد الأدنى لعدد ذرات الكربون في جزيئات الكيتون والألدهيد العطرية متساوي على التوالي:
1)3 و 6؛ 2)3 و 7؛ 3)4 و 6؛ 4)4 و 7.
5. ما عدد الألدهيدات والكيتونات التي تتوافق مع الصيغة C3H6O؟ 1) واحد 2) اثنان 3) ثلاثة 4) خمسة
6. الأيزومر البيني للبيوتانال هو: 1) 2-ميثيل بروبانال؛ 2) إيثانال. 3) البيوتانون. 4) 2- ميثيل بيوتانال
7. أيزومر الهيكل الكربوني للبيوتانال هو: 1) 2-ميثيل بروبانال؛ 2) إيثانال. 3) بيوتانون. 4) 2- ميثيل بيوتانال
8. المتماثل للبروبيونالدهيد ليس: 1) البيوتانال 2) الفورمالديهايد 3) بيوتانول-1 4) 2-ميثيل بروبانال
9. يحتوي جزيء المادة 2-ميثيلبروبين-2-آل
1) ثلاث ذرات كربون ورابطة مزدوجة واحدة. 2) أربع ذرات كربون ورابطة مزدوجة واحدة
3) ثلاث ذرات كربون ورابطتين مزدوجتين 4) أربع ذرات كربون ورابطتين مزدوجتين
10. نتيجة تفاعل الأسيتيلين مع الماء في وجود أملاح الزئبق ثنائية التكافؤ يتكون الآتي:
1) CH3COH؛ 2)C2H5OH؛ 3)C2H4؛ 4) CH3COOH.
11. تفاعل البروبين والماء ينتج: 1) الألدهيد 2) الكيتون 3) الكحول 4) حمض الكربوكسيل
12. يمكن الحصول على الأسيتالديهيد عن طريق الأكسدة ... 1) حمض الأسيتيك 2) أنهيدريد الأسيتيك 3) ألياف الأسيتات 4) الإيثانول
13. يمكنك الحصول على الألدهيد من الكحول الأولي باستخدام الأكسدة: 1) KMnO4؛ 2) O2؛ 3) أكسيد النحاس 4) Cl2
14. بتمرير بخار 1-بروبانول عبر شبكة نحاسية ساخنة يمكنك الحصول على:
1) البروبانال 2) البروبانون 3) البروبين 4) حمض البروبيونيك
15. لا يمكن الحصول على الأسيتالديهيد في التفاعل: 1) نزع الهيدروجين من الإيثانول 2) ترطيب الأسيتيلين
3) تجفيف حمض الأسيتيك 4) 1,1-ثنائي كلورو إيثان بمحلول قلوي كحولي
16. لا يمكن الحصول على البنتانال من: 1) البنتانول -1 2) البنتين -1 3) 1،1- ثنائي كلوروبنتان 4) 1،1- ثنائي بروموبنتان
17. أكسدة الألدهيدات تنتج: 1) الأحماض الكربوكسيلية 2) الكيتونات 3) الكحولات الأولية 4) الكحولات الثانوية
18. عند اختزال الألدهيدات يتكون الآتي: 1) الأحماض الكربوكسيلية 2) الكيتونات 3) الكحولات الأولية 4) الكحولات الثانوية
19. لا يمكن أكسدة الألدهيد مع: 1) KMnO4 2) CuO 3) OH 4) Cu(OH)2
20. عندما يتفاعل الأسيتالديهيد مع هيدروكسيد النحاس (II) يتكون
1) أسيتات الإيثيل 2) حمض الأسيتيك 3) الكحول الإيثيلي 4) إيثوكسيد النحاس (II)
21. ما هي المادة التي تتكون أثناء أكسدة البروبانال؟
1) البروبانول 2) بروبيل استر حمض الأسيتيك 3) حمض البروبيونيك 4) ميثيل إيثيل إيثر
22. أثناء تفاعل "المرآة الفضية"، يتأكسد الإيثانال بواسطة
1) روابط C-H 2) روابط CC 3) روابط C=O 4) جذرية هيدروكربونية
23. يتفاعل ألدهيد الفورميك مع كل من المواد 1) H2 وC2H6 2) Br2 وFeCl3 3) Cu(OH)2 وO2 4) CO2 وH2O
24. يتفاعل الأسيتالديهيد مع كل من المادتين
1) H2 وCu(OH)2 2) Br2 وAg 3) Cu(OH)2 وHCl 4) O2 وCO2
25. يتفاعل الأسيتالديهيد مع كل من المادتين
1) محلول الأمونيا من أكسيد الفضة (I) والأكسجين 2) هيدروكسيد الصوديوم والهيدروجين
3) هيدروكسيد النحاس (II) وأكسيد الكالسيوم 4) حمض الهيدروكلوريك والفضة
26. ما هي معادلة التفاعل التي تصف بدقة تفاعل "المرآة الفضية"؟
1) RCHO + [O] → RCOOH 2) RCHO + Ag2O → RCOOH + 2Ag
3) 5RCHO + 2КМnО4 + 3Н2SO4 → 5RSООН + К2SO4 + + 2МnSO4 + 3Н2О
4) RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → RCHOONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
27. التفاعل النوعي للألدهيدات هو التفاعل مع: 1) FeCl3 2) Cu(OH) 2 (t) 3) Na 4) NaHCO3
28. رد الفعل النوعي للفورمالدهيد هو تفاعله مع
1) الهيدروجين 2) ماء البروم 3) كلوريد الهيدروجين 4) محلول الأمونيا من أكسيد الفضة
29. يتفاعل الفورمالديهايد مع 1) N2 2) HNO3 3) Cu(OH)2 4) Ag(NH3)2OH 5) FeCl3 6) CH3COOH
30. يتفاعل الأسيتالديهيد مع المواد: 1) البنزين 2) الهيدروجين 3) النيتروجين 4) النحاس (II) هيدروكسيد 5) الميثانول 6) البروبان
31. يتفاعل ألدهيد البروبيونيك مع المواد:
1) الكلور 2) الماء 3) التولوين 4) أكسيد الفضة (محلول NH3) 5) الميثان 6) أكسيد المغنيسيوم
الكيتونات
32. ما هي حالة أكسدة ذرة الكربون من مجموعة الكربونيل في الكيتونات؟
1)0 2) +2 3) -2 4) يعتمد ذلك على تركيبة الكيتون
33. ثنائي ميثيل كيتون هو: 1) إيثانال. 2) البروبانال. 3) البروبانون -1 4) الأسيتون.
34. عندما تنخفض الكيتونات يتكون ما يلي:
1) الأحماض الكربوكسيلية 2) الكحولات الأولية 3) الكحولات الثانوية 4) الألدهيدات
35. لن يتفاعل ما يلي مع محلول أمونيا من أكسيد الفضة:
1) البيوتانال 2) حمض الفورميك؛ 3) البروبين
36. حدد العبارة غير الصحيحة:
1) مجموعة الكربونيل من الكيتونات أقل قطبية من الألدهيدات.
2) الكيتونات السفلية عبارة عن مذيبات رديئة.
3) الكيتونات أكثر صعوبة في الأكسدة من الألدهيدات؛
4) يعتبر اختزال الكيتونات أكثر صعوبة من اختزال الألدهيدات.
37. يمكن تمييز الأسيتون عن الألدهيد الأيزومري باستخدامه
1) تفاعل إضافة HCN، 2) تفاعل الهدرجة 3) المؤشر 4) التفاعل مع Cu(OH)2.
38. التفاعل مع الهيدروجين (في وجود محفز)
1) الإيثيلين 2) الأسيتالديهيد 3) الإيثانول 4) الإيثان 5) حمض الأسيتيك 6) الأسيتون
الأحماض الكربوكسيلية.
امتحان.
1. يحتوي جزيء حمض 2-هيدروكسي بروبانويك (اللاكتيك).
1) ثلاث ذرات كربون وثلاث ذرات أكسجين 2) ثلاث ذرات كربون وذرتان أكسجين
3) أربع ذرات كربون وثلاث ذرات أكسجين 4) أربع ذرات كربون وذرتان أكسجين
2. يتم عرض أضعف الخواص الحمضية بواسطة 1) HCOOH 2) CH3OH 3) CH3COOH 4) C6H5OH
3. حدد أقوى الأحماض الكربوكسيلية المذكورة.
1) CH3COOH 2) H2N-CH2COOH 3) Cl-CH2COOH 4) CF3COOH
4. اختر العبارة الصحيحة:
1) لا تتفاعل الأحماض الكربوكسيلية مع الهالوجينات؛
2) في الأحماض الكربوكسيلية لا يوجد استقطاب للرابطة O-H؛
3) الأحماض الكربوكسيلية المهلجنة أقل قوة من نظائرها غير المهلجنة.
4) الأحماض الكربوكسيلية المهلجنة أقوى من الأحماض الكربوكسيلية المقابلة لها.
ملكيات
5. تشكل الأحماض الكربوكسيلية، التي تتفاعل مع أكاسيد وهيدروكسيدات المعادن:
1) الملح. 2) أكاسيد غير مبالية. 3) أكاسيد الحمض. 4) الأكاسيد الأساسية.
6. حمض الخليك لا يتفاعل مع 1) CuO 2) Cu(OH)2 3) Na2CO3 4) Na2SO4
7. يمكن أن يتفاعل حمض الأسيتيك مع 1) كربونات البوتاسيوم 2) حمض الفورميك 3) الفضة 4) أكسيد الكبريت (IV)
8.تتفاعل كل من المادتين مع حمض الخليك :
1) NaOH وCO2 2) NaOH وNa2CO3 3) C2H4 وC2H5OH 4) CO وC2H5OH
9. يتفاعل حمض الفورميك مع 1) كلوريد الصوديوم. 2) كبريتات هيدروجين الصوديوم.
3) محلول الأمونيا من أكسيد الفضة. 4) أكسيد النيتريك(II)
10. يتفاعل حمض الفورميك مع...، لكن حمض الأسيتيك لا يتفاعل.
1) بيكربونات الصوديوم 2) KOH 3) ماء الكلور 4) CaCO3
11. يتفاعل ما يلي مع حمض الفورميك: 1) Na2CO3 2) HCl 3) [Ag(NH3)2]OH 4) Br2 (p-p) 5) CuSO4 6) Cu(OH)2
12. يتفاعل حمض البروبيونيك مع 1) هيدروكسيد البوتاسيوم 2) ماء البروم 3) حمض الأسيتيك
4) بروبانول -1 5) الفضة 6) المغنيسيوم
13. على عكس الفينول، يتفاعل حمض الأسيتيك مع: 1) Na 2) NaOH 3) NaHCO3 4) HBr
14. يتفاعل الحمض مع الهيدروجين والبروم وبروميد الهيدروجين:
1) الخليك 2) البروبيونيك 3) دهني 4) الأوليك
15. في مخطط التحويل التولوين ← X ← بنزوات الصوديوم، يكون المركب "X".
1) البنزين 2) حمض البنزويك 3) الفينول 4) البنزالديهيد
إيصال
16. يمكن الحصول على حمض الأسيتيك من تفاعل: 1) خلات الصوديوم مع conc. حمض الكبريتيك
2) ترطيب الأسيتالديهيد 3) الكلوروإيثان ومحلول كحولي قلوي 4) أسيتات الإيثيل ومحلول مائي للقلويات.
17. يتكون حمض البروبانك نتيجة تفاعل : 1) البروبان مع حامض الكبريتيك 2) البروبين مع الماء
3) البروبانال مع هيدروكسيد النحاس (II) 4) البروبانول -1 مع هيدروكسيد الصوديوم
18. يتكون حمض البنتانيك نتيجة تفاعل : 1) البنتان مع حامض الكبريتيك 2) البنتان -1 مع الماء
3) البنتانول -1 مع هيدروكسيد الصوديوم 4) البنتانال مع محلول الأمونيا من أكسيد الفضة
العمليات الصناعية. النفط ومنتجات معالجته.
1. طريقة معالجة النفط والمنتجات البترولية التي لا تحدث فيها تفاعلات كيميائية
1) التقطير 2) التكسير 3) الإصلاح 4) الانحلال الحراري
2. جهاز فصل منتجات الإنتاج السائل
1) برج الامتصاص 2) عمود التقطير 3) المبادل الحراري 4) برج التجفيف
3. أساس تكرير النفط الأولي هو
1) تكسير النفط 2) تقطير النفط 3) إزالة الهيدروكربونات من الهيدروكربونات 4) إعادة تشكيل الهيدروكربونات
4. اختر مرادفاً لمصطلح "التصحيح": 1) الإصلاح؛ 2) التقطير التجزيئي. 3) النكهة. 4) الأيزومرة.
5. تسمى عملية تحلل الهيدروكربونات البترولية إلى مواد أكثر تطايراً
1) التكسير 2) نزع الهيدروجين 3) الهدرجة 4) الجفاف
6. تكسير المنتجات البترولية هو الأسلوب
1) الحصول على الهيدروكربونات الأقل من الهيدروكربونات الأعلى 2) فصل الزيت إلى أجزاء
3) الحصول على هيدروكربونات أعلى من الهيدروكربونات السفلية 4) تنكيه الهيدروكربونات
7. تسمى العملية المؤدية إلى زيادة نسبة الهيدروكربونات العطرية في البنزين
1) التكسير 2) الإصلاح 3) المعالجة الهيدروجينية 4) التصحيح
8. عند إعادة التشكيل، يتحول ميثيل حلقي البنتان نتيجة تفاعلات الأيزومرية ونزع الهيدروجين إلى
1) إيثيل حلقي البنتان 2) الهكسان 3) البنزين 4) البنتين
9. يتم الحصول على الهيدروكربونات غير المشبعة عن طريق 1) التصحيح 2) الهدرجة 3) التكسير 4) البلمرة
10. يمكن التمييز بين البنزين المستقيم والبنزين المتصدع باستخدام
1) محلول قلوي 2) ماء الجير 3) ماء البروم 4) ماء الجافيل
11. تركيبة زيت الوقود - الجزء الثقيل من تقطير الزيت - لا تشمل 1) القطران 2) الكيروسين 3) البارافين 4) الزيوت