الكالسيوم أنا
الكالسيوم (كاليفورنيا)
العنصر الكيميائي للمجموعة الثانية من النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. ينتمي إلى المعادن الأرضية القلوية وله نشاط بيولوجي مرتفع. العدد الذري للكالسيوم هو 20، والكتلة الذرية هي 40.08. تم اكتشاف ستة نظائر مستقرة للكربون بأعداد كتلية 40، 42، 43، 44، 46، و48 في الطبيعة. الكالسيوم نشط كيميائيا، ويوجد في الطبيعة في شكل مركبات - السيليكات (مثل الأسبستوس)، والكربونات (الحجر الجيري والرخام والطباشير والكالسيت والأراجونيت)، والكبريتات (الجبس والأنهيدريت)، والفوسفوريت، والدولوميت، وما إلى ذلك. العنصر الهيكلي الرئيسي للأنسجة العظمية (انظر العظام) ,
عنصر مهم في نظام تخثر الدم (تخثر الدم) ,
عنصر ضروري في غذاء الإنسان يحافظ على نسبة التوازن من الشوارد في البيئة الداخلية للجسم. ومن أهم الوظائف في الكائن الحي مشاركته في عمل العديد من الأنظمة الإنزيمية (بما في ذلك العضلات الداعمة) في نقل النبضات العصبية وفي تفاعل العضلات مع العضلات العصبية وفي تغيير نشاط الهرمونات التي يتم تحقيقه بمشاركة محلقة الأدينيلات. يحتوي جسم الإنسان على 1-2 كلغالكالسيوم (حوالي 20 زبواسطة 1 كلغوزن الجسم عند الأطفال حديثي الولادة حوالي 9 جم/كجم). من إجمالي كمية الكالسيوم، يوجد 98-99٪ في أنسجة العظام والغضاريف على شكل كربونات وفوسفات ومركبات مع الكلور والأحماض العضوية ومواد أخرى. ويتم توزيع الكمية المتبقية في الأنسجة الرخوة (حوالي 20 ملغبمقدار 100 زالأنسجة) والسوائل خارج الخلية. تحتوي بلازما الدم على حوالي 2.5 مليمول / لترالكالسيوم (9-11 ملغ/100 مل) في شكل جزأين: غير منتشر (مجمعات مع البروتينات) ومنتشر (الكالسيوم المتأين والمجمعات مع الأحماض). تعتبر المجمعات التي تحتوي على البروتينات أحد أشكال تخزين الكالسيوم. أنها تمثل 1/3 من إجمالي كمية البلازما K. K المتأين في الدم هو 1.33 مليمول / لترمجمعات تحتوي على الفوسفات والكربونات والسترات والأنيونات من الأحماض العضوية الأخرى - 0.3 مليمول / لتر. هناك علاقة عكسية بين البوتاسيوم المتأين وفوسفات البوتاسيوم في بلازما الدم، ومع ذلك، مع الكساح، لوحظ انخفاض في تركيز كلا الأيونات، ومع فرط نشاط جارات الدرق، زيادة. في الخلايا، يرتبط الجزء الرئيسي من الفوسفور بالبروتينات والدهون الفوسفاتية في أغشية الخلايا وأغشية عضيات الخلية. يتم تنظيم نقل الكالسيوم 2+ عبر الغشاء، والذي يعتمد بشكل محدد على الكالسيوم 2+، عن طريق هرمونات الغدة الدرقية (الغدة الدرقية) والغدد جارات الدرق (الغدد جارات الدرق). -
هرمون الغدة الدرقية ومضاده الكالسيتونين. يتم تنظيم محتوى K. المتأين في البلازما من خلال آلية معقدة، مكوناتها هي (K. depot)، الكبد (مع الصفراء)، والكالسيتونين، وكذلك D (1،25-ديوكسي-كولي كالسيفيرول). يزيد من محتوى K. ويقلل من محتوى K. الفوسفات في الدم، ويعمل بالتآزر مع فيتامين D. ويسبب فرط كالسيوم الدم عن طريق زيادة نشاط الخلايا العظمية وتعزيز الارتشاف، ويزيد من إعادة امتصاص K. في الأنابيب الكلوية. مع نقص كلس الدم، يزيد هرمون الغدة الدرقية بشكل ملحوظ. كونه مضادًا لهرمون الغدة الدرقية، في حالة فرط كالسيوم الدم، فإنه يقلل من محتوى البوتاسيوم في الدم وعدد الخلايا العظمية، ويزيد من إفراز فوسفات البوتاسيوم عن طريق الكلى. تشارك الغدة النخامية أيضًا في تنظيم استقلاب الكالسيوم (انظر هرمونات الغدة النخامية) ,
قشرة الغدة الكظرية (الغدد الكظرية) .
يتم تنسيق الحفاظ على تركيز التوازن الاستتبابي لـ K. في الجسم عن طريق الجهاز العصبي المركزي. (بشكل أساسي الجهاز النخامي تحت المهاد (نظام الغدة النخامية تحت المهاد)) والجهاز العصبي اللاإرادي. ك. يلعب دورا هاما في آلية العمل العضلي (Muscularwork) .
وهو عامل يسمح بتقلص العضلات: مع زيادة تركيز أيونات K في الميوبلازم، ينضم K إلى البروتين التنظيمي، ونتيجة لذلك يصبح قادرًا على التفاعل مع الميوسين؛ عند الاتصال، يتشكل هذان البروتينان، وتنقبض العضلات. أثناء تكوين الأكتوميوسين، يحدث ATP، حيث توفر الطاقة الكيميائية العمل الميكانيكي وتبدد جزئيًا كحرارة. لوحظ أعظم انقباض في الهيكل العظمي عند تركيز الكالسيوم 10 -6 -10 -7 خلد; عندما ينخفض تركيز أيونات K (أقل من 10 -7 خلد) تفقد العضلة قدرتها على التقصير والتوتر. يتجلى تأثير K. على الأنسجة في التغيرات في الكأس، وكثافة عمليات الأكسدة والاختزال، وفي التفاعلات الأخرى المرتبطة بتكوين الطاقة. إن التغير في تركيز البوتاسيوم في السائل الذي يغسل الخلية العصبية يؤثر بشكل كبير على أغشيتها بالنسبة لأيونات البوتاسيوم وخاصة لأيونات الصوديوم (انظر الأغشية البيولوجية) ,
علاوة على ذلك، يؤدي انخفاض مستوى K إلى زيادة نفاذية الغشاء لأيونات الصوديوم وزيادة في استثارة الخلايا العصبية. زيادة تركيز K له تأثير مثبت على غشاء الخلية العصبية. تم إنشاء دور K. في العمليات المرتبطة بتخليق وإطلاق الوسطاء عن طريق النهايات العصبية (الوسطاء). ,
توفير انتقال متشابك للنبضات العصبية. مصدر K. للجسم هو. يجب أن يتلقى الشخص البالغ 800-1100 يوميًا من الطعام ملغالكالسيوم للأطفال دون سن 7 سنوات - حوالي 1000 ملغ 14-18 سنة - 1400 ملغالنساء الحوامل - 1500 ملغ,التمريض - 1800-2000 ملغ. يتم تمثيل الكالسيوم الموجود في المنتجات الغذائية بشكل أساسي عن طريق الفوسفات والمركبات الأخرى (كربونات، طرطرات، أكسالات K. وملح الكالسيوم والمغنيسيوم من حمض الفيتيك) - بكميات أقل بكثير. يتم إذابة أملاح البوتاسيوم غير القابلة للذوبان في المعدة جزئيًا عن طريق عصير المعدة، ثم تتعرض لعمل الأحماض الصفراوية، التي تحولها إلى شكل قابل للهضم. K. يحدث بشكل رئيسي في الأجزاء القريبة من الأمعاء الدقيقة. يمتص الشخص البالغ أقل من نصف إجمالي كمية البوتاسيوم المتوفرة مع الطعام، ويزداد امتصاص K. أثناء النمو أثناء الحمل والرضاعة. ويتأثر امتصاص ك. بعلاقته بالدهون والمغنيسيوم والفوسفور الموجود في الطعام وفيتامين د وعوامل أخرى. يؤدي تناول كمية غير كافية من الدهون إلى نقص أملاح الكالسيوم في الأحماض الدهنية اللازمة لتكوين مجمعات قابلة للذوبان مع الأحماض الصفراوية. على العكس من ذلك، عند تناول الأطعمة الدهنية بشكل مفرط، لا يوجد ما يكفي من الأحماض الصفراوية لتحويلها إلى حالة قابلة للذوبان، لذلك يتم إخراج كمية كبيرة من الكالسيوم غير الممتص من الجسم. تضمن النسبة المثالية للبوتاسيوم والفوسفور في الغذاء تمعدن عظام الكائن الحي المتنامي. والعامل المنظم لهذه النسبة هو فيتامين د، وهو ما يفسر زيادة الحاجة إليه عند الأطفال. تعتمد طريقة إفراز K. على طبيعة النظام الغذائي: إذا كانت المنتجات ذات التفاعل الحمضي (اللحوم والخبز وأطباق الحبوب) هي السائدة في النظام الغذائي، فإن إفراز K. يزداد في البول، والمنتجات ذات التفاعل القلوي ( منتجات الألبان والفواكه والخضروات) - في البراز. حتى الزيادة الطفيفة في محتواه في الدم تؤدي إلى زيادة إفراز البوتاسيوم في البول. يمكن أن يكون فائض () K. أو نقصه () في الجسم سببًا أو نتيجة لعدد من الحالات المرضية. وهكذا يحدث فرط كالسيوم الدم مع الإفراط في تناول أملاح البوتاسيوم، وزيادة امتصاص البوتاسيوم في الأمعاء، وانخفاض إفراز الكلى، وزيادة استهلاك فيتامين د، ويتجلى في تأخر النمو، وفقدان الشهية، والإمساك، والعطش، والبوال، ونقص التوتر العضلي، و فرط المنعكسات. مع فرط كالسيوم الدم لفترة طويلة، يتطور التكلس ,
الشرايين واعتلال الكلية. لوحظ في عدد من الأمراض المصحوبة بضعف استقلاب المعادن (انظر الكساح ,
تلين العظام) ,
الساركويد العظمي الجهازي والورم النخاعي المتعدد، مرض إتسينكو كوشينغ، ضخامة النهايات، قصور الغدة الدرقية، الأورام الخبيثة، وخاصة في وجود النقائل العظمية، فرط نشاط جارات الدرق. عادة ما يصاحب فرط كالسيوم الدم. نقص كلس الدم، والذي يتجلى سريريًا من خلال التكزز (Tetany) ,
قد يحدث مع قصور جارات الدرق، تكزز مجهول السبب (تشنج)، أمراض الجهاز الهضمي، الفشل الكلوي المزمن، داء السكري، متلازمة فانكوني-ألبرتيني، نقص فيتامين D. في حالة نقص K في الجسم، أدوية K (كلوريد الكالسيوم، غلوكونات الكالسيوم، لاكتات الكالسيوم، الكالسيوم، كربونات الكالسيوم). تحديد محتوى K. في مصل الدم والبول والبراز بمثابة اختبار تشخيصي مساعد لبعض الأمراض. تستخدم الطرق المباشرة وغير المباشرة لدراسة السوائل البيولوجية. تعتمد الطرق غير المباشرة على الترسيب الأولي لـ K. مع أكسالات الأمونيوم أو الكلورانيلات أو بيكولينات وتحديد القياس الوزني أو المعايرة أو القياس اللوني اللاحق. تشمل الطرق المباشرة المعايرة المعقدة في وجود إيثيلين ثنائي أمين رباعي أسيتات أو إيثيلين جلايكول تيتراسيتات ومؤشرات معدنية، على سبيل المثال الموريكسيد (طريقة جرينبلات-هارتمان)، الفلوركسون، حمض الكروم الأزرق الداكن، الكالسيوم، وما إلى ذلك، طرق القياس اللونية باستخدام الأليزارين، أزرق الميثيلثيمول، أو-كريسولفثالين. كومبلكسون، غليوكيال -bis-2-hydroxyanyl؛ طرق قياس الفلور طريقة قياس ضوء اللهب. قياس طيف الامتصاص الذري (الطريقة الأكثر دقة وحساسية، مما يسمح بتحديد ما يصل إلى 0.0001٪ من الكالسيوم)؛ الطريقة باستخدام الأقطاب الكهربائية الانتقائية الأيونية (تسمح لك بتحديد نشاط أيونات الكالسيوم). يمكن تحديد محتوى الكالسيوم المتأين في مصل الدم باستخدام بيانات) تركيز إجمالي الكالسيوم والبروتين الكلي باستخدام الصيغة التجريبية: نسبة الكالسيوم المرتبط بالبروتين = 8() + 2() + 3 ز/100 مل. فهرس:كوستيوك ب. الكالسيوم والخلوي، م.، 1986، ببليوجر.؛ طرق البحث المخبرية في العيادة، د. في. مينشيكوفا، س. 59، 265، م، 1987؛ تنظيم أيونات الكالسيوم، أد. (دكتور في الطب) كورسكي وآخرون، كييف، 1977؛ رومانينكو ف.د. استقلاب الكالسيوم، كييف، 1975، ببليوجر. العنصر الكيميائي للمجموعة الثانية من النظام الدوري D.I. مندليف. العدد الذري 20، الكتلة الذرية 40.08؛ لديه نشاط بيولوجي مرتفع. هو عنصر مهم في نظام تخثر الدم. جزء من أنسجة العظام. تستخدم مركبات الكالسيوم المختلفة كأدوية.
1. الموسوعة الطبية الصغيرة. - م: الموسوعة الطبية. 1991-96 2. الإسعافات الأولية. - م: الموسوعة الروسية الكبرى. 1994 3. القاموس الموسوعي للمصطلحات الطبية. - م: الموسوعة السوفيتية. - 1982-1984.
المرادفات:- (الكالسيوم)، Ca، عنصر كيميائي من المجموعة الثانية من النظام الدوري، العدد الذري 20، الكتلة الذرية 40.08؛ يشير إلى المعادن الأرضية القلوية. نقطة الانصهار 842shC. يوجد في الأنسجة العظمية للفقاريات، وقذائف الرخويات، وقشر البيض. الكالسيوم... ... الموسوعة الحديثة
المعدن أبيض فضي، ولزج، ومرن، ويتأكسد بسرعة في الهواء. معدل الانصهار سنويا 800-810 درجة. توجد في الطبيعة على شكل أملاح مختلفة تشكل رواسب من الطباشير والحجر الجيري والرخام والفوسفوريت والأباتيت والجبس وغيرها. دور... ... القاموس الفني للسكك الحديدية
- (الكالسيوم اللاتيني) Ca، عنصر كيميائي من المجموعة الثانية من الجدول الدوري، العدد الذري 20، الكتلة الذرية 40.078، ينتمي إلى الفلزات القلوية الأرضية. الاسم من اللاتينية كالكس، الجير الكلسي المضاف. معدن أبيض فضي، ... ... القاموس الموسوعي الكبير
- (الرمز Ca)، وهو معدن أبيض فضي منتشر من مجموعة ALKALINE EARTH، تم عزله لأول مرة عام 1808. ويوجد في العديد من الصخور والمعادن، وخاصة الحجر الجيري والجبس، وكذلك العظام. ويعزز في الجسم... القاموس الموسوعي العلمي والتقني
Ca (من اللاتينية Calx، جنس calcis Lime *a. كالسيوم؛ n. Kalzium؛ f. كالسيوم؛ i. calcio)، مادة كيميائية. عنصر المجموعة الثانية الدورية. نظام مندليف، at.sci. 20، في. م 40.08. يتكون من ستة نظائر مستقرة: 40Ca (96.97%)، 42Ca (0.64%)،… … الموسوعة الجيولوجية
الكالسيوم والكالسيوم وغيرها الكثير. لا زوج (من اللاتينية كالكس الجير) (كيميائي). العنصر الكيميائي هو معدن أبيض فضي موجود في الجير. قاموس أوشاكوف التوضيحي. د.ن. أوشاكوف. 1935 1940 ... قاموس أوشاكوف التوضيحي للموسوعة الفيزيائية
مركبات الكالسيوم- الحجر الجيري والرخام والجبس (وكذلك الجير - منتج من الحجر الجيري) كان يستخدم بالفعل في البناء في العصور القديمة. حتى نهاية القرن الثامن عشر، كان الكيميائيون يعتبرون الجير مادة صلبة بسيطة. في عام 1789، اقترح أ. لافوازييه أن الجير والمغنيسيا والباريت والألومينا والسيليكا هي مواد معقدة. في عام 1808، قام ديفي، بإخضاع خليط من الجير المطفأ الرطب وأكسيد الزئبق للتحليل الكهربائي باستخدام كاثود الزئبق، بإعداد ملغم الكالسيوم، وعن طريق تقطير الزئبق منه، حصل على معدن يسمى "الكالسيوم" (من اللاتينية. كالكس,جنس. قضية كالسيس - الجير).
وضع الإلكترونات في المدارات.
+20سا… |3ث 3ف 3د | 4s
يسمى الكالسيوم فلزًا قلويًا ترابيًا ويصنف على أنه عنصر S. على المستوى الإلكتروني الخارجي، يحتوي الكالسيوم على إلكترونين، لذلك يعطي مركبات: CaO، Ca(OH)2، CaCl2، CaSO4، CaCO3، إلخ. يعتبر الكالسيوم معدنًا نموذجيًا - فهو يتمتع بقابلية عالية للأكسجين، ويختزل جميع المعادن تقريبًا من أكاسيدها، ويشكل قاعدة قوية إلى حد ما Ca(OH)2.
يمكن أن تكون الشبكات البلورية للمعادن من أنواع مختلفة، لكن الكالسيوم يتميز بشبكة مكعبة مركزية الوجه.
تنبعث الأحجام والأشكال والمواضع النسبية للبلورات في المعادن باستخدام طرق علم المعادن. يتم توفير التقييم الأكثر اكتمالا لهيكل المعدن في هذا الصدد من خلال التحليل المجهري لقسمه الرقيق. يتم قطع عينة من المعدن الذي يتم اختباره ويتم طحن سطحه وصقله وحفره بمحلول خاص (منمش). نتيجة للحفر، يتم تسليط الضوء على هيكل العينة، والتي يتم فحصها أو تصويرها باستخدام المجهر المعدني.
الكالسيوم معدن خفيف (د = 1.55)، أبيض فضي اللون. وهو أصلب ويذوب عند درجة حرارة أعلى (851 درجة مئوية) مقارنة بالصوديوم الذي يقع بجانبه في الجدول الدوري. ويفسر ذلك حقيقة وجود إلكترونين لكل أيون كالسيوم في المعدن. ولذلك فإن الرابطة الكيميائية بين الأيونات وغاز الإلكترون أقوى من الرابطة الكيميائية للصوديوم. أثناء التفاعلات الكيميائية، يتم نقل إلكترونات تكافؤ الكالسيوم إلى ذرات العناصر الأخرى. في هذه الحالة، يتم تشكيل أيونات مشحونة بشكل مضاعف.
للكالسيوم نشاط كيميائي كبير تجاه المعادن، وخاصة الأكسجين. في الهواء، يتأكسد بشكل أبطأ من الفلزات القلوية، لأن طبقة الأكسيد الموجودة عليه أقل نفاذية للأكسجين. عند تسخينه، يحترق الكالسيوم، ويطلق كميات هائلة من الحرارة:
يتفاعل الكالسيوم مع الماء، فيُزيح الهيدروجين منه ويشكل قاعدة:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
بسبب تفاعله الكيميائي العالي مع الأكسجين، يجد الكالسيوم بعض الاستخدام في الحصول على المعادن النادرة من أكاسيدها. يتم تسخين أكاسيد المعادن مع نشارة الكالسيوم. التفاعلات تؤدي إلى أكسيد الكالسيوم والمعادن. إن استخدام الكالسيوم وبعض سبائكه فيما يسمى بإزالة الأكسدة للمعادن يعتمد على هذه الخاصية نفسها. يضاف الكالسيوم إلى المعدن المنصهر ويزيل آثار الأكسجين المذاب. يطفو أكسيد الكالسيوم الناتج على سطح المعدن. يتم تضمين الكالسيوم في بعض السبائك.
يتم الحصول على الكالسيوم عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد الكالسيوم المنصهر أو عن طريق طريقة الألومنيوم. أكسيد الكالسيوم، أو الجير المطفأ، هو مسحوق أبيض ينصهر عند درجة حرارة 2570 درجة مئوية. يتم الحصول عليه عن طريق تكليس الحجر الجيري:
CaCO3 = CaO + CO2 ^
أكسيد الكالسيوم هو أكسيد أساسي، لذلك يتفاعل مع الأحماض وأنهيدريدات الحمض. مع الماء يعطي القاعدة - هيدروكسيد الكالسيوم:
CaO + H2O = Ca(OH)2
تحدث إضافة الماء إلى أكسيد الكالسيوم، وهو ما يسمى إطفاء الجير، مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة. يتحول بعض الماء إلى بخار. هيدروكسيد الكالسيوم، أو الجير المطفأ، هو مادة بيضاء، قابلة للذوبان قليلا في الماء. ويسمى المحلول المائي لهيدروكسيد الكالسيوم ماء الجير. يحتوي هذا المحلول على خصائص قلوية قوية إلى حد ما، حيث يتفكك هيدروكسيد الكالسيوم جيدًا:
Ca(OH)2 = Ca + 2OH
بالمقارنة مع هيدرات أكاسيد الفلزات القلوية، يعتبر هيدروكسيد الكالسيوم قاعدة أضعف. ويفسر ذلك حقيقة أن أيون الكالسيوم مشحون بشكل مضاعف ويجذب مجموعات الهيدروكسيل بقوة أكبر.
يتفاعل الجير المطفأ ومحلوله، الذي يسمى ماء الجير، مع الأحماض وأنهيدريدات الحمض، بما في ذلك ثاني أكسيد الكربون. يستخدم ماء الجير في المختبرات لاكتشاف ثاني أكسيد الكربون، إذ أن كربونات الكالسيوم غير القابلة للذوبان الناتجة عنه تسبب تعكراً في الماء:
Ca + 2OH + CO2 = CaCO3v + H2O
ومع ذلك، إذا تم تمرير ثاني أكسيد الكربون لفترة طويلة، يصبح المحلول واضحًا مرة أخرى. ويفسر ذلك حقيقة أن كربونات الكالسيوم تتحول إلى ملح قابل للذوبان - بيكربونات الكالسيوم:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
يتم الحصول على الكالسيوم في الصناعة بطريقتين:
عن طريق تسخين الخليط المقولب من مسحوق CaO وAl عند 1200 درجة مئوية في فراغ يتراوح بين 0.01 - 0.02 مم. غ. فن.؛ تتميز برد الفعل:
6CaO + 2Al = 3CaO Al2O3 + 3Ca
يتكثف بخار الكالسيوم على سطح بارد.
عن طريق التحليل الكهربائي لصهر CaCl2 وKCl مع كاثود النحاس والكالسيوم السائل، يتم تحضير سبيكة Cu - Ca (65% Ca)، والتي يتم تقطير الكالسيوم منها عند درجة حرارة 950 - 1000 درجة مئوية في فراغ قدره 0.1 - 0.001 ملم زئبق.
كما تم تطوير طريقة لإنتاج الكالسيوم عن طريق التفكك الحراري لكربيد الكالسيوم CaC2.
الكالسيوم هو أحد العناصر الأكثر شيوعًا في الطبيعة. تحتوي القشرة الأرضية على حوالي 3% (بالوزن). تشكل أملاح الكالسيوم تراكمات كبيرة في الطبيعة على شكل كربونات (الطباشير والرخام)، وكبريتات (جبس)، وفوسفات (فوسفوريت). وتحت تأثير الماء وثاني أكسيد الكربون تدخل الكربونات في محلول على شكل بيكربونات وتنقلها المياه الجوفية ومياه الأنهار لمسافات طويلة. عندما يتم غسل أملاح الكالسيوم، يمكن أن تتشكل الكهوف. بسبب تبخر الماء أو ارتفاع درجة الحرارة، يمكن أن تتشكل رواسب كربونات الكالسيوم في مكان جديد. على سبيل المثال، تتشكل الهوابط والصواعد في الكهوف.
تسبب أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم القابلة للذوبان صلابة المياه بشكل عام. إذا كانت موجودة في الماء بكميات صغيرة، فإن الماء يسمى الماء الناعم. مع نسبة عالية من هذه الأملاح (100 - 200 ملغ من أملاح الكالسيوم في 1 لتر من حيث الأيونات)، يعتبر الماء عسرًا. في مثل هذه المياه، لا رغوة الصابون جيدا، لأن أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم تشكل معها مركبات غير قابلة للذوبان. الماء العسر لا يطهي الطعام جيدًا، وعندما يغلي فإنه يشكل قشورًا على جدران الغلايات البخارية. يوصل المقياس الحرارة بشكل سيئ، مما يؤدي إلى زيادة استهلاك الوقود ويسرع من تآكل جدران الغلاية. تشكيل النطاق هو عملية معقدة. عند تسخينها تتحلل أملاح حمض الكربونيك الحمضية المكونة من الكالسيوم والمغنيسيوم وتتحول إلى كربونات غير قابلة للذوبان:
Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3v
كما تنخفض قابلية ذوبان كبريتات الكالسيوم CaSO4 عند تسخينها، لذلك فهي جزء من المقياس.
تسمى العسر الناتج عن وجود بيكربونات الكالسيوم والمغنيسيوم في الماء بالكربونات أو العسر المؤقت لأنه يتم التخلص منه بالغليان. بالإضافة إلى الصلابة الكربونية، هناك أيضًا صلابة غير كربونية، والتي تعتمد على محتوى كبريتات وكلوريدات الكالسيوم والمغنيسيوم في الماء. ولا تتم إزالة هذه الأملاح بالغليان، ولذلك تسمى الصلابة غير الكربونية أيضًا بالصلابة الدائمة. تضيف الصلابة الكربونية وغير الكربونية إلى الصلابة الكلية.
للتخلص تمامًا من الصلابة، يتم تقطير الماء أحيانًا. للتخلص من صلابة الكربونات، يتم غلي الماء. يتم التخلص من الصلابة العامة إما بإضافة مواد كيميائية أو باستخدام ما يسمى بالمبادلات الكاتيونية. عند استخدام الطريقة الكيميائية يتم تحويل أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم القابلة للذوبان إلى كربونات غير قابلة للذوبان، على سبيل المثال يتم إضافة حليب الليمون والصودا:
Ca + 2HCO3 + Ca + 2OH = 2H2O + 2CaCO3v
Ca + SO4 + 2Na + CO3 = 2Na + SO4 + CaCO3v
تعد إزالة الصلابة باستخدام راتنجات التبادل الكاتيوني عملية أكثر تقدمًا. مبادلات الكاتيون هي مواد معقدة (مركبات طبيعية من السيليكون والألومنيوم، مركبات عضوية عالية الجزيئية)، يمكن التعبير عن تركيبها بالصيغة Na2R، حيث R عبارة عن بقايا حمض معقدة. عند تصفية الماء من خلال طبقة من راتنج التبادل الكاتيوني، يتم تبادل أيونات الصوديوم (الكاتيونات) لأيونات الكالسيوم والمغنيسيوم:
Ca + Na2R = 2Na + CaR
وبالتالي، تمر أيونات الكالسيوم من المحلول إلى المبادل الكاتيوني، وأيونات الصوديوم تمر من المبادل الكاتيوني إلى المحلول. لاستعادة المبادل الكاتيوني المستخدم، يتم غسله بمحلول ملح الطعام. في هذه الحالة، تحدث العملية العكسية: يتم استبدال أيونات الكالسيوم الموجودة في المبادل الكاتيوني بأيونات الصوديوم:
2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl
يمكن استخدام المبادل الكاتيوني المتجدد مرة أخرى لتنقية المياه.
في شكل معدن نقي، يتم استخدام Ca كعامل اختزال لـ U، Th، Cr، V، Zr، Cs، Rb وبعض المعادن الأرضية النادرة ومركباتها. كما أنه يستخدم لإزالة الأكسدة من الفولاذ والبرونز والسبائك الأخرى، لإزالة الكبريت من المنتجات البترولية، لتجفيف السوائل العضوية، لتنقية الأرجون من شوائب النيتروجين وكممتص للغاز في أجهزة التفريغ الكهربائية. تم استخدام المواد المضادة للخيال لنظام Pb - Na - Ca، وكذلك سبائك Pb - Ca المستخدمة في تصنيع أغلفة الكابلات الكهربائية، على نطاق واسع في التكنولوجيا. يتم استخدام سبيكة Ca - Si - Ca (سيليكوكالسيوم) كمزيل للأكسدة ومزيل الغازات في إنتاج الفولاذ عالي الجودة.
الكالسيوم هو أحد العناصر الحيوية الضرورية للعمليات الحياتية بشكل طبيعي. وهو موجود في جميع أنسجة وسوائل الحيوانات والنباتات. الكائنات الحية النادرة فقط هي التي يمكنها التطور في بيئة خالية من الكالسيوم. في بعض الكائنات الحية يصل محتوى الكالسيوم إلى 38%: في البشر - 1.4 - 2%. تتطلب خلايا الكائنات النباتية والحيوانية نسبًا محددة بدقة من أيونات الكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم في البيئات خارج الخلية. تحصل النباتات على الكالسيوم من التربة. بناءً على علاقتها بالكالسيوم، تنقسم النباتات إلى كالسيفيل وكالسيفوبي. تحصل الحيوانات على الكالسيوم من الغذاء والماء. الكالسيوم ضروري لتكوين عدد من الهياكل الخلوية، والحفاظ على النفاذية الطبيعية لأغشية الخلايا الخارجية، ولتخصيب بيض الأسماك والحيوانات الأخرى، وتنشيط عدد من الإنزيمات. تنقل أيونات الكالسيوم الإثارة إلى الألياف العضلية، مما يؤدي إلى انقباضها، وزيادة قوة انقباضات القلب، وزيادة وظيفة البلعمة للكريات البيض، وتنشيط نظام بروتينات الدم الواقية، والمشاركة في تخثره. في الخلايا، يتم العثور على كل الكالسيوم تقريبًا في شكل مركبات تحتوي على بروتينات وأحماض نووية وفوسفوليبيدات وفي مجمعات تحتوي على فوسفات غير عضوي وأحماض عضوية. في بلازما الدم لدى البشر والحيوانات العليا، يمكن ربط 20-40٪ فقط من الكالسيوم بالبروتينات. في الحيوانات ذات الهيكل العظمي، يتم استخدام ما يصل إلى 97-99٪ من إجمالي الكالسيوم كمواد بناء: في اللافقاريات بشكل رئيسي على شكل CaCO3 (أصداف الرخويات والشعاب المرجانية)، في الفقاريات - على شكل فوسفات. تقوم العديد من اللافقاريات بتخزين الكالسيوم قبل طرح الريش لبناء هيكل عظمي جديد أو لضمان الوظائف الحيوية في الظروف غير المواتية. يتم تنظيم محتوى الكالسيوم في دم البشر والحيوانات العليا بواسطة هرمونات الغدة الدرقية والغدة الدرقية. ويلعب فيتامين د دورًا رئيسيًا في هذه العمليات، ويحدث امتصاص الكالسيوم في القسم الأمامي من الأمعاء الدقيقة. يتدهور امتصاص الكالسيوم مع انخفاض الحموضة في الأمعاء ويعتمد على نسبة الكالسيوم والفوسفور والدهون في الطعام. تبلغ النسبة المثالية لـ Ca/P في حليب البقر حوالي 1.3 (في البطاطس 0.15، في الفول 0.13، في اللحوم 0.016). مع وجود فائض من حمض الفسفور والأكساليك في الطعام، يزداد امتصاص الكالسيوم سوءًا. تعمل الأحماض الصفراوية على تسريع امتصاصه. النسبة المثالية للكالسيوم/الدهون في غذاء الإنسان هي 0.04 - 0.08 جرام من الكالسيوم لكل 1 جرام. سمين يحدث إفراز الكالسيوم بشكل رئيسي من خلال الأمعاء. تفقد الثدييات الكثير من الكالسيوم في الحليب أثناء الرضاعة. مع الاضطرابات في استقلاب الفوسفور والكالسيوم، يتطور الكساح عند الحيوانات الصغيرة والأطفال، وتتطور التغيرات في تكوين وبنية الهيكل العظمي (لين العظام) في الحيوانات البالغة.
في الطب، تقضي أدوية الكالسيوم على الاضطرابات المرتبطة بنقص أيونات الكالسيوم في الجسم (تكزز، التشنج، الكساح). تعمل مستحضرات الكالسيوم على تقليل فرط الحساسية لمسببات الحساسية وتستخدم لعلاج أمراض الحساسية (مرض المصل والحمى النعاس وما إلى ذلك). مستحضرات الكالسيوم تقلل من زيادة نفاذية الأوعية الدموية ولها تأثير مضاد للالتهابات. يتم استخدامها لالتهاب الأوعية الدموية النزفية، ومرض الإشعاع، والعمليات الالتهابية (الالتهاب الرئوي، ذات الجنب، وما إلى ذلك) وبعض الأمراض الجلدية. يوصف كعامل مرقئ، لتحسين نشاط عضلة القلب وتعزيز تأثير مستحضرات الديجيتال، كمضاد للتسمم بأملاح المغنيسيوم. جنبا إلى جنب مع أدوية أخرى، يتم استخدام مستحضرات الكالسيوم لتحفيز المخاض. يُعطى كلوريد الكالسيوم عن طريق الفم أو الوريد. تم اقتراح Ossocalcinol (معلق معقم بنسبة 15٪ من مسحوق العظام المحضر خصيصًا في زيت الخوخ) لعلاج الأنسجة.
تشتمل مستحضرات الكالسيوم أيضًا على الجبس (CaSO4)، المستخدم في الجراحة لضمادات الجبس، والطباشير (CaCO3)، الموصوف داخليًا لزيادة حموضة عصير المعدة ولتحضير مسحوق الأسنان.
مركبات الكالسيوم.
ساO– أكسيد الكالسيوم أو الجير الحي، الناتج عن تحلل الحجر الجيري: CaCO 3 = CaO + CO 2 هو أكسيد معدن ترابي قلوي، لذلك يتفاعل بنشاط مع الماء: CaO + H 2 O = Ca (OH) 2
كاليفورنيا (أوه) 2 – هيدروكسيد الكالسيوم أو الجير المطفأ، لذلك يسمى التفاعل CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 بإطفاء الجير. وإذا تم ترشيح المحلول تكون النتيجة ماء الجير - وهذا محلول قلوي، فيتغير لون الفينول فثالين إلى اللون القرمزي.
يستخدم الجير المطفأ على نطاق واسع في البناء. ويعتبر خليطه مع الرمل والماء مادة رابطة جيدة. تحت تأثير ثاني أكسيد الكربون، يتصلب الخليط Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3 + H 2 O.
وفي نفس الوقت يتحول جزء من الرمل والخليط إلى سيليكات Ca(OH) 2 + SiO 2 = CaSiO 3 + H 2 O.
تلعب المعادلات Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 2 + H 2 O و CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2 دورًا كبيرًا في الطبيعة وفي تشكيل مظهر كوكبنا. ثاني أكسيد الكربون على هيئة نحات ومعماري يخلق قصوراً تحت الأرض في طبقات الصخور الكربونية. إنها قادرة على نقل مئات وآلاف الأطنان من الحجر الجيري تحت الأرض. من خلال الشقوق في الصخور، يدخل الماء المذاب فيه ثاني أكسيد الكربون إلى طبقة الحجر الجيري، ويشكل تجاويف - كهوف العجلات. بيكربونات الكالسيوم موجودة فقط في المحلول. تتحرك المياه الجوفية في القشرة الأرضية، فتتبخر المياه في ظل الظروف المناسبة: Ca(HCO3) 2 = CaCO3 + H2O + ثاني أكسيد الكربون 2 , هذه هي الطريقة التي تتشكل بها الهوابط والصواعد ، والتي اقترح عالم الكيمياء الجيولوجية الشهير أ. فيرمان. يوجد الكثير من كهوف كاستروم في شبه جزيرة القرم. العلم يدرسهم دراسة المغاور.
كربونات الكالسيوم المستخدمة في البناء كربونات الكالسيوم 3- الطباشير والحجر الجيري والرخام. لقد رأيتم جميعًا محطة السكك الحديدية لدينا: وهي مزينة بالرخام الأبيض الذي تم جلبه من الخارج.
خبرة:تنفخ من خلال أنبوب في محلول ماء الجير، يصبح غائما .
كاليفورنيا (أوه) 2 + شركة 2 = كربونات الكالسيوم 3 + ن 2 عن
يضاف حمض الأسيتيك إلى الراسب المتكون ويلاحظ الغليان لأنه يتم إطلاق ثاني أكسيد الكربون.
كربونات الكالسيوم 3 +2CH 3 COOH = Ca(CH 3 سو) 2 +ح 2 او + كو 2
حكاية إخوة الكربونات.
ثلاثة إخوة يعيشون على الأرض
من عائلة الكربونات.
الأخ الأكبر هو ماربل وسيم،
مجيد باسم كرارة,
مهندس معماري ممتاز. هو
بنيت روما والبارثينون.
الجميع يعرف الحجر الجيري،
ولهذا السبب سمي بهذا الشكل.
مشهور بعمله
بناء منزل خلف المنزل.
كلا قادراً وقادراً
الأخ الصغير الناعم ميل.
انظروا كيف يرسم،
هذا كربونات الكالسيوم 3!
الإخوة يحبون المرح
ندخلها فرن ساخن،
ثم يتم تشكيل CaO وCO 2.
هذا هو ثاني أكسيد الكربون
كل واحد منكم يعرفه ،
نحن نزفرها.
حسنا، هذا هو SaO -
الجير الحي الساخن المحترق.
أضيفي إليه الماء،
تخلط جيدا
حتى لا يكون هناك أي مشكلة،
نحن نحمي أيدينا
ليمون عجن جيداً، لكنه مقطّع!
حليب بالليمون
يتم تبييض الجدران بسهولة.
أصبح البيت المشرق مبتهجا،
تحويل الجير إلى الطباشير.
الخزعبلات للشعب:
عليك فقط أن تنفخ في الماء،
كم هو سهل
تحولت إلى حليب!
والآن أصبح الأمر ذكيًا جدًا
أحصل على الصودا:
الحليب بالإضافة إلى الخل. نعم!
الرغوة تتدفق على الحافة!
كل شيء في الهموم، كل شيء في العمل
من الفجر إلى الفجر -
هؤلاء الإخوة كربونات،
هذه CaCO 3!
تكرار:
تساو- أكسيد الكالسيوم، الجير الحي؛
كاليفورنيا (أوه) 2
– هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ، ماء الجير، حليب الجير حسب تركيز المحلول).
الشيء العام هو نفس الصيغة الكيميائية Ca(OH)2. الفرق: ماء الجير هو محلول شفاف مشبع من Ca(OH) 2، وحليب الجير عبارة عن معلق أبيض من Ca(OH) 2 في الماء.
كاكل 2
- كلوريد الكالسيوم، كلوريد الكالسيوم.
كربونات الكالسيوم 3
– كربونات الكالسيوم، الطباشير، الرخام الصدفي، الحجر الجيري.
L/R: المجموعات.بعد ذلك، نعرض مجموعة من المعادن المتوفرة في مختبر المدرسة: الحجر الجيري، الطباشير، الرخام، الصخور الصدفية.
CaS0 4
∙ ساعتان 2
0
- هيدرات كريستال كبريتات الكالسيوم والجبس.
كربونات الكالسيوم 3
- الكالسيت، وكربونات الكالسيوم جزء من العديد من المعادن التي تغطي مساحة 30 مليون كيلومتر مربع على الأرض.
وأهم هذه المعادن حجر الكلس. الصخور الصدفية والحجر الجيري من أصل عضوي. يتم استخدامه في إنتاج الأسمنت وكربيد الكالسيوم والصودا وجميع أنواع الجير وفي صناعة المعادن. الحجر الجيري هو أساس صناعة البناء، حيث تُصنع منه العديد من مواد البناء.
الطباشيرلا يقتصر الأمر على مسحوق الأسنان والطباشير المدرسية. كما أنها مادة مضافة قيمة في إنتاج الورق (المطلي - عالي الجودة) والمطاط؛ في تشييد وتجديد المباني - كتبييض.
الرخام صخرة بلورية كثيفة. يوجد لون أبيض اللون ، ولكن في أغلب الأحيان تلونه الشوائب المختلفة بألوان مختلفة. الرخام الأبيض النقي نادر ويستخدم بشكل رئيسي من قبل النحاتين (تماثيل مايكل أنجلو ورودين. في البناء، يتم استخدام الرخام الملون كمواد مواجهة (مترو موسكو) أو حتى كمواد البناء الرئيسية للقصور (تاج محل).
في عالم الأشياء المثيرة للاهتمام “ضريح تاج محل”
أبقى شاه جاهان، من سلالة المغول العظمى، كل آسيا تقريبًا في حالة خوف وطاعة. في عام 1629، توفيت ممزة محل، زوجة شاه جاهان المحبوبة، عن عمر يناهز 39 عامًا أثناء ولادة إحدى الحملات (كان هذا طفلهما الرابع عشر، وجميعهم من الذكور). كانت جميلة بشكل غير عادي، مشرقة، ذكية، أطاعها الإمبراطور في كل شيء. قبل وفاتها طلبت من زوجها بناء قبر ورعاية الأطفال وعدم الزواج. أرسل الملك الحزين مبعوثيه إلى جميع المدن الكبرى، عواصم الدول المجاورة - إلى بخارى، سمرقند، بغداد، دمشق، للعثور على أفضل الحرفيين ودعوتهم - في ذكرى زوجته، قرر الملك إقامة أفضل مبنى في العالم. وفي الوقت نفسه، أرسل الرسل خططًا لأفضل المباني في آسيا وأفضل مواد البناء إلى أغرا (الهند). حتى أنهم أحضروا الملكيت من روسيا وجزر الأورال. جاء رؤساء البنائين من دلهي وقندهار. المهندسين المعماريين - من اسطنبول، سمرقند؛ مصممو الديكور - من بخارى؛ البستانيون - من البنغال؛ وكان الفنانون من دمشق وبغداد، وكان الأستاذ المشهور أستاذ عيسى هو المسؤول.
معًا، على مدار أكثر من 25 عامًا، تم بناء هيكل من الرخام الطباشيري محاطًا بالحدائق الخضراء والنوافير الزرقاء ومسجد من الحجر الرملي الأحمر. قام 20 ألف عبد بتشييد هذه المعجزة التي يبلغ ارتفاعها 75 مترًا (مبنى مكون من 25 طابقًا). وفي مكان قريب كنت أرغب في بناء ضريح ثان لنفسي من الرخام الأسود، لكن لم يكن لدي الوقت. أطاح به ابنه (الثاني) من العرش وقتل أيضًا جميع إخوته.
قضى حاكم أغرا وسيدها السنوات الأخيرة من حياته وهو ينظر من النافذة الضيقة لسجنه. لمدة 7 سنوات، أعجب والدي بإبداعه. عندما أصيب الأب بالعمى، صنع له الابن نظامًا من المرايا حتى يتمكن الأب من الإعجاب بالضريح. ودفن في تاج محل بجوار ممتازه.
أولئك الذين يدخلون الضريح يرون التابوت - مقابر زائفة. تقع أماكن الراحة الأبدية للخان العظيم وزوجته في الطابق السفلي. كل شيء هناك مرصع بالأحجار الكريمة التي تتوهج كما لو كانت حية، وأغصان الأشجار الخيالية المتشابكة مع الزهور تزين جدران المقبرة بأنماط معقدة. تم صناعتها على يد أفضل النحاتين، حيث يحتفل اللازورد الأزرق الفيروزي واليشم الأخضر والأسود والجمشت الأحمر بحب شاه جاهال وممزات محل.
يندفع السياح كل يوم إلى أغرا، راغبين في رؤية الحقيقة عجائب الدنيا - ضريح تاج محل، كما لو كانت تطفو فوق الأرض.
كربونات الكالسيوم 3 هي مادة بناء للهيكل الخارجي للرخويات والشعاب المرجانية والأصداف وغيرها، وقشور البيض. (الرسوم التوضيحية أو "حيوانات التكاثر الحيوي المرجاني" وعرض مجموعة من المرجان البحري والإسفنج والصخور الصدفية).
(الإلكترون الأول)
تاريخ وأصل الاسم
اسم العنصر يأتي من اللات. كالكس (في الحالة التناسلية كالسيس) - "الجير" ، "الحجر الناعم". تم اقتراحه من قبل الكيميائي الإنجليزي همفري ديفي، الذي عزل معدن الكالسيوم بطريقة التحليل الكهربائي في عام 1808. أخضع ديفي خليطًا من الجير المطفأ الرطب إلى التحليل الكهربائي على لوح من البلاتين، والذي كان بمثابة الأنود. كان الكاثود عبارة عن سلك بلاتيني مغمور في سائل. نتيجة للتحليل الكهربائي، تم الحصول على ملغم الكالسيوم. وبعد تقطير الزئبق منه، حصل ديفي على معدن يسمى الكالسيوم.
النظائر
يوجد الكالسيوم في الطبيعة كخليط من ستة نظائر: 40 Ca، 42 Ca، 43 Ca، 44 Ca، 46 Ca و48 Ca، من بينها الأكثر شيوعًا - 40 Ca - بنسبة 96.97٪. تحتوي نواة الكالسيوم على عدد سحري من البروتونات: ز= 20 . النظائر 40
20Ca20
و 48
20 كا 28
هما اثنتان من النوى الخمس السحرية المضاعفة الموجودة في الطبيعة.
من بين النظائر الطبيعية الستة للكالسيوم، هناك خمسة نظائر مستقرة. النظير السادس 48 Ca، وهو الأثقل من بين النظائر الستة والنادر جدًا (وفرة نظائره 0.187%) فقط، يخضع لاضمحلال بيتا المزدوج بنصف عمر (4.39 ± 0.58)⋅10 19 عامًا.
في الصخور والمعادن
يشكل الكالسيوم، الذي يهاجر بقوة في القشرة الأرضية ويتراكم في مختلف الأنظمة الجيوكيميائية، 385 معدنًا (رابع أكبر عدد من المعادن).
يوجد معظم الكالسيوم في السيليكات والألومينوسيليكات من الصخور المختلفة (الجرانيت والنيس وما إلى ذلك) ، وخاصة في الفلسبار - الأنورثيت Ca.
معادن الكالسيوم مثل الكالسيت CaCO 3 والأنهيدريت CaSO 4 والمرمر CaSO 4 · 0.5H 2 O والجبس CaSO 4 · 2H 2 O، الفلوريت CaF 2، الأباتيت Ca 5 (PO 4) 3 (F، Cl، OH)، الدولوميت MgCO 3 · كربونات الكالسيوم 3 . إن وجود أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم في المياه الطبيعية يحدد صلابتها.
الصخور الرسوبية التي تتكون أساسًا من الكالسيت البلوري هي الحجر الجيري (أحد أصنافه هو الطباشير). التحول الإقليمي يحول الحجر الجيري إلى رخام.
الهجرة في القشرة الأرضية
في الهجرة الطبيعية للكالسيوم، يلعب "توازن الكربونات" دورًا مهمًا، المرتبط بالتفاعل العكسي لتفاعل كربونات الكالسيوم مع الماء وثاني أكسيد الكربون مع تكوين بيكربونات قابلة للذوبان:
C a C O 3 + H 2 O + C O 2 ⇄ C a (H C O 3) 2 ⇄ C a 2 + + 2 H C O 3 − (\displaystyle (\mathsf (CaCO_(3)+H_(2)O+CO_(2 )\سهم يمين يسار Ca(HCO_(3))_(2)\سهم يمين يسار Ca^(2+)+2HCO_(3)^(-))))(ينزاح التوازن إلى اليسار أو اليمين حسب تركيز ثاني أكسيد الكربون).
تلعب الهجرة الحيوية دورًا كبيرًا.
في المحيط الحيوي
توجد مركبات الكالسيوم في جميع الأنسجة الحيوانية والنباتية تقريبًا (انظر أدناه). توجد كمية كبيرة من الكالسيوم في الكائنات الحية. وبالتالي، فإن هيدروكسيباتيت Ca 5 (PO 4) 3 OH، أو، في مدخل آخر، 3Ca 3 (PO 4) 2 ·Ca(OH) 2، هو أساس النسيج العظمي للفقاريات، بما في ذلك البشر؛ تتكون أصداف وأصداف العديد من اللافقاريات وقشور البيض وما إلى ذلك من كربونات الكالسيوم CaCO 3. يوجد في الأنسجة الحية للإنسان والحيوان 1.4-2٪ Ca (بنسبة الكتلة)؛ في جسم الإنسان الذي يزن 70 كجم، يبلغ محتوى الكالسيوم حوالي 1.7 كجم (بشكل رئيسي في المادة الخلوية للأنسجة العظمية).
إيصال
يتم الحصول على الكالسيوم المعدني الحر عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور يتكون من CaCl 2 (75-80%) وKCl أو من CaCl 2 وCaF 2، بالإضافة إلى اختزال ألوميني حراري لـ CaO عند 1170-1200 درجة مئوية. 4 C a O + 2 Al → C a A l 2 O 4 + 3 C a (\displaystyle (\mathsf (4CaO+2Al\rightarrow CaAl_(2)O_(4)+3Ca)))
الخصائص الفيزيائية
معدن الكالسيوم موجود في تعديلين متآصلين. مستقر حتى 443 درجة مئوية ألفا-كاليفورنيامع شعرية مكعبة الوجه (المعلمة أ= 0.558 نانومتر)، أكثر استقرارا β-Caمع نوع شعرية مكعبة محورها الجسم α-الحديد(معامل أ= 0.448 نانومتر). المحتوى الحراري القياسي Δ H 0 (\displaystyle \Delta H^(0))انتقال α → β هو 0.93 كيلوجول / مول.
مع زيادة تدريجية في الضغط، يبدأ في إظهار خصائص أشباه الموصلات، لكنه لا يصبح أشباه الموصلات بالمعنى الكامل للكلمة (لم يعد معدنًا أيضًا). مع زيادة أخرى في الضغط، يعود إلى الحالة المعدنية ويبدأ في إظهار خصائص الموصلية الفائقة (درجة حرارة الموصلية الفائقة أعلى بست مرات من درجة حرارة الزئبق، وتتجاوز بكثير جميع العناصر الأخرى في الموصلية). يشبه السلوك الفريد للكالسيوم في العديد من النواحي السترونتيوم (أي يتم الحفاظ على أوجه التشابه في الجدول الدوري).
الخواص الكيميائية
في سلسلة الجهود القياسية، يقع الكالسيوم على يسار الهيدروجين. إن جهد القطب القياسي لزوج Ca 2+ /Ca 0 هو −2.84 فولت، بحيث يتفاعل الكالسيوم بشكل نشط مع الماء، ولكن بدون اشتعال:
C a + 2 H 2 O → C a (OH) 2 + H 2 . (\displaystyle (\mathsf (Ca+2H_(2)O\rightarrow Ca(OH)_(2)+H_(2)\uparrow .)))إن وجود بيكربونات الكالسيوم المذابة في الماء يحدد إلى حد كبير صلابة الماء المؤقتة. ويسمى مؤقتا لأنه عندما يغلي الماء، تتحلل البيكربونات ويترسب كربونات الكالسيوم. تؤدي هذه الظاهرة، على سبيل المثال، إلى حقيقة أن الحجم يتشكل في الغلاية بمرور الوقت.
طلب
الاستخدام الرئيسي لمعدن الكالسيوم هو كعامل اختزال في إنتاج المعادن، وخاصة النيكل والنحاس والفولاذ المقاوم للصدأ. ويستخدم الكالسيوم وهيدريده أيضًا لإنتاج معادن يصعب اختزالها مثل الكروم والثوريوم واليورانيوم. وتستخدم سبائك الكالسيوم والرصاص في بعض أنواع البطاريات وفي إنتاج المحامل. تُستخدم حبيبات الكالسيوم أيضًا لإزالة آثار الهواء من أجهزة التفريغ. يستخدم معدن الكالسيوم النقي على نطاق واسع في علم المعادن لإنتاج العناصر الأرضية النادرة.
يستخدم الكالسيوم على نطاق واسع في علم المعادن لإزالة أكسدة الفولاذ، إلى جانب الألومنيوم أو بالاشتراك معه. تحتل المعالجة خارج الفرن باستخدام الأسلاك المحتوية على الكالسيوم مكانة رائدة بسبب التأثير متعدد العوامل للكالسيوم على الحالة الفيزيائية والكيميائية للمصهور، والبنية الكلية والمجهرية للمعدن، وجودة وخصائص المنتجات المعدنية وهي جزء لا يتجزأ من جزء من تكنولوجيا إنتاج الصلب. في علم المعادن الحديث، يتم استخدام سلك الحقن لإدخال الكالسيوم في المصهور، وهو الكالسيوم (أحيانًا كالسيوم السيليكا أو كالسيوم الألومنيوم) على شكل مسحوق أو معدن مضغوط في غلاف فولاذي. جنبا إلى جنب مع إزالة الأكسدة (إزالة الأكسجين المذاب في الفولاذ)، فإن استخدام الكالسيوم يجعل من الممكن الحصول على شوائب غير معدنية مواتية في الطبيعة والتكوين والشكل ولا يتم تدميرها أثناء العمليات التكنولوجية الإضافية.
ويعتبر النظير 48 Ca أحد المواد الفعالة والشائعة الاستخدام لإنتاج العناصر فائقة الثقل واكتشاف عناصر جديدة في الجدول الدوري. وذلك لأن الكالسيوم-48 عبارة عن نواة سحرية مضاعفة، لذا فإن استقرارها يسمح لها بأن تكون غنية بالنيوترونات بدرجة كافية لصنع نواة خفيفة؛ يتطلب تخليق النوى فائقة الثقل وجود فائض من النيوترونات.
الدور البيولوجي
يتم تنظيم تركيز الكالسيوم في الدم بشكل دقيق، وذلك لأهميته لعدد كبير من العمليات الحيوية، ومع التغذية السليمة والاستهلاك الكافي لمنتجات الألبان قليلة الدسم وفيتامين د، لا يحدث نقص. يؤدي نقص الكالسيوم و/أو فيتامين د على المدى الطويل في النظام الغذائي إلى زيادة خطر الإصابة بهشاشة العظام، ويسبب الكساح في مرحلة الطفولة.
ملحوظات
- صلابة برينل 200-300 ميجا باسكال
- مايكل إي فيزر، نورمان هولدن، تايلر بي كوبلين، جون ك. بولكي، مايكل بيرجلوند، ويلي إيه براند، بول دي بيفر، مانفريد جرونينج، روبرت دي لوس، جوريس ميخا، تاكافومي هيراتا، توماس بروهاسكا، روني شوينبرج، غليندا أوكونور، توماس والتشيك، شيجي يونيدا، شيانغ كون تشو.الأوزان الذرية للعناصر 2011 (التقرير الفني للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) // الكيمياء البحتة والتطبيقية. - 2013. - المجلد. 85، لا. 5 . - ص1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
- فريق التحرير: Knunyants I. L. (رئيس التحرير).الموسوعة الكيميائية: في 5 مجلدات - موسكو: الموسوعة السوفيتية، 1990. - ت 2. - ص 293. - 671 ص. - 100.000 نسخة.
- رايلي جي بي. و سكيرو جي.علم المحيطات الكيميائي المجلد 1، 1965.
- بريتيتشينكو ب.منهجية تقييم فترات نصف العمر لتحلل بيتا المزدوج // أوراق البيانات النووية. - 2014. - يونيو (المجلد 120). - ص 102-105. - ISSN 0090-3752. - DOI:10.1016/j.nds.2014.07.018.[لتصحيح]
- بريتشينكو ب. قائمة قيم اضمحلال بيتا المزدوجة (ββ) المعتمدة (غير معرف) . المركز الوطني للبيانات النووية، مختبر بروكهافن الوطني. تم الاسترجاع في 6 ديسمبر 2015.
- دليل الكيميائي / هيئة التحرير: نيكولسكي بي بي وآخرون - الطبعة الثانية، المنقحة. - م.ل: الكيمياء، 1966. - ت 1. - 1072 ص.
- جريدة. RU: عناصر الضغط
- الكالسيوم // الموسوعة السوفيتية الكبرى: [في 30 مجلدا] / الفصل. إد. صباحا بروخوروف. - الطبعة الثالثة. - م: الموسوعة السوفييتية، 1969-1978.
- ديودكين د.أ.، كيسيلينكو ف.ف.تأثير العوامل المختلفة على امتصاص الكالسيوم من الأسلاك ذات القلب المتدفق مع حشو معقد SK40 (الروسية) // علم المعادن الكهربائية: مجلة. - 2009. - مايو (رقم 5). - ص2-6.
- ميخائيلوف جي جي، تشيرنوفا إل إيه.التحليل الديناميكي الحراري لعمليات إزالة الأكسدة من الفولاذ بالكالسيوم والألومنيوم (الروسية) // علم المعادن الكهربائية: مجلة. - 2008. - مارس (رقم 3). - ص6-8.
- نموذج شل للنواة
- لجنة معهد الطب (الولايات المتحدة) لمراجعة المدخول الغذائي المرجعي لفيتامين د والكالسيوم . روس إيه سي، تايلور سي إل، ياكتين آل، ديل فالي إتش بي، محررون (2011).
الكالسيوم
الكالسيوم-أنا؛ م.[من اللات. كالكس (كالسيس) - جير] عنصر كيميائي (Ca)، وهو معدن فضي أبيض اللون وهو جزء من الحجر الجيري والرخام وغيرها.
◁ كالسيوم اه اه أملاح ك.
الكالسيوم(lat. الكالسيوم)، وهو عنصر كيميائي من المجموعة الثانية من الجدول الدوري، وينتمي إلى المعادن الأرضية القلوية. الاسم من اللات. كالكس، كالسيس التناسلي - الجير. معدن فضي-أبيض، كثافته 1.54 جم/سم3، ر 842 درجة مئوية. في درجات الحرارة العادية يتأكسد بسهولة في الهواء. ومن حيث الانتشار في القشرة الأرضية فهو يحتل المرتبة الخامسة (معادن الكالسيت والجبس والفلوريت وغيرها). كعامل اختزال نشط، يتم استخدامه للحصول على U، Th، V، Cr، Zn، Be والمعادن الأخرى من مركباتها، لإزالة الأكسدة من الفولاذ والبرونز وما إلى ذلك. وهو جزء من المواد المضادة للاحتكاك. تستخدم مركبات الكالسيوم في البناء (الجير والأسمنت) وتستخدم مستحضرات الكالسيوم في الطب.
الكالسيومالكالسيوم (lat. كالسيوم)، Ca (اقرأ "الكالسيوم")، عنصر كيميائي برقم ذري 20، يقع في الفترة الرابعة في المجموعة IIA من نظام مندليف الدوري للعناصر؛ الكتلة الذرية 40.08. ينتمي إلى العناصر الأرضية القلوية (سم.المعادن الأرضية القلوية).
يتكون الكالسيوم الطبيعي من خليط من النويدات (سم.نيوكليد)بأعداد كتلية 40 (في خليط بكتلة 96.94%)، 44 (2.09%)، 42 (0.667%)، 48 (0.187%)، 43 (0.135%) و 46 (0.003%). تكوين طبقة الإلكترون الخارجية 4 س 2
. في جميع المركبات تقريبًا، تكون حالة أكسدة الكالسيوم +2 (التكافؤ II).
يبلغ نصف قطر ذرة الكالسيوم المحايدة 0.1974 نانومتر، ونصف قطر أيون Ca 2+ يتراوح من 0.114 نانومتر (لرقم التنسيق 6) إلى 0.148 نانومتر (لرقم التنسيق 12). طاقات التأين المتسلسل لذرة الكالسيوم المحايدة هي، على التوالي، 6.133، 11.872، 50.91، 67.27 و 84.5 فولت. وفقًا لمقياس بولينج، تبلغ السالبية الكهربية للكالسيوم حوالي 1.0. الكالسيوم في شكله الحر هو معدن أبيض فضي.
تاريخ الاكتشاف
توجد مركبات الكالسيوم في كل مكان في الطبيعة، لذلك عرفتها البشرية منذ القدم. منذ فترة طويلة يستخدم الجير في البناء (سم.جير)(الجير الحي والمطفأ)، والتي كانت تعتبر منذ فترة طويلة مادة بسيطة، "الأرض". ومع ذلك، في عام 1808 العالم الإنجليزي جي ديفي (سم.ديفي همفري)تمكنت من الحصول على معدن جديد من الجير. للقيام بذلك، تعرض ديفي للتحليل الكهربائي لخليط من الجير المطفأ المبلل قليلاً مع أكسيد الزئبق وعزل معدنًا جديدًا من الملغم المتكون على كاثود الزئبق، والذي أطلق عليه اسم الكالسيوم (من الكلس اللاتيني، جنس الكالسيس - الجير). في روسيا لبعض الوقت كان يسمى هذا المعدن "التجويف".
التواجد في الطبيعة
الكالسيوم هو أحد العناصر الأكثر شيوعًا على الأرض. وهو يمثل 3.38% من كتلة القشرة الأرضية (الخامس الأكثر وفرة بعد الأكسجين والسيليكون والألمنيوم والحديد). بسبب نشاطه الكيميائي العالي، لا يتواجد الكالسيوم بشكل حر في الطبيعة. تم العثور على معظم الكالسيوم في السيليكات (سم.السيليكات)والألومينوسيليكات (سم.سيليكات الألومنيوم)الصخور المختلفة (الجرانيت (سم.الجرانيت)النيس (سم.النيس)وما إلى ذلك وهلم جرا.). وفي صورة الصخور الرسوبية تتمثل مركبات الكالسيوم في الطباشير والحجر الجيري، وتتكون بشكل رئيسي من معدن الكالسيت (سم.الكالسيت)(كاكو 3). الشكل البلوري للكالسيت - الرخام - أقل شيوعًا في الطبيعة.
معادن الكالسيوم مثل الحجر الجيري شائعة جدًا (سم.حجر الكلس) CaCO3، الأنهيدريت (سم.الأنهيدريت) CaSO 4 والجبس (سم.جبس) CaSO4·2H2O، فلوريت (سم.الفلوريت)كاف 2، الأباتيت (سم.الأباتيت) Ca 5 (PO 4) 3 (F,Cl,OH)، الدولوميت (سم.الدولوميت) MgCO 3 · كربونات الكالسيوم 3 . إن وجود أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم في المياه الطبيعية يحدد صلابتها (سم.عسر الماء). توجد كمية كبيرة من الكالسيوم في الكائنات الحية. وبالتالي، فإن هيدروكسيباتيت Ca 5 (PO 4) 3 (OH)، أو، في مدخل آخر، 3Ca 3 (PO 4) 2 · Ca(OH) 2، هو أساس النسيج العظمي للفقاريات، بما في ذلك البشر؛ تصنع الأصداف والأصداف للعديد من اللافقاريات وقشور البيض وما إلى ذلك من كربونات الكالسيوم CaCO 3.
إيصال
يتم الحصول على الكالسيوم المعدني عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور يتكون من CaCl 2 (75-80%) وKCl أو من CaCl 2 وCaF 2، بالإضافة إلى الاختزال الألوميني الحراري لـ CaO عند 1170-1200 درجة مئوية:
4CaO + 2Al = CaAl 2 O 4 + 3Ca.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
يوجد معدن الكالسيوم في شكلين من التعديلات المتآصلة (انظر المتآصلة (سم.التآصل)). حتى 443 درجة مئوية، تكون a-Ca مع شبكة مكعبة محورها الوجه (المعلمة a = 0.558 نانومتر) مستقرة؛ b-Ca مع شبكة مكعبة محورها الجسم من النوع a-Fe (المعلمة a = 0.448 نانومتر) تكون مستقرة. أكثر استقرارا. درجة انصهار الكالسيوم 839 درجة مئوية، ودرجة الغليان 1484 درجة مئوية، والكثافة 1.55 جم/سم3.
النشاط الكيميائي للكالسيوم مرتفع، ولكنه أقل من جميع المعادن الأرضية القلوية الأخرى. يتفاعل بسهولة مع الأكسجين وثاني أكسيد الكربون والرطوبة الموجودة في الهواء، ولهذا السبب عادة ما يكون سطح معدن الكالسيوم رماديًا باهتًا، لذلك يتم تخزين الكالسيوم في المختبر عادةً، مثل المعادن الأرضية القلوية الأخرى، في وعاء مغلق بإحكام تحت طبقة. من الكيروسين.
في سلسلة الجهود القياسية، يقع الكالسيوم على يسار الهيدروجين. جهد القطب القياسي لزوج Ca 2+ /Ca 0 هو –2.84 فولت، بحيث يتفاعل الكالسيوم بشكل نشط مع الماء:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.
يتفاعل الكالسيوم مع اللافلزات النشطة (الأكسجين، الكلور، البروم) في الظروف العادية:
2Ca + O 2 = 2CaO؛ Ca + Br2 = CaBr2.
عند تسخينه في الهواء أو الأكسجين، يشتعل الكالسيوم. يتفاعل الكالسيوم مع اللافلزات الأقل نشاطًا (الهيدروجين، البورون، الكربون، السيليكون، النيتروجين، الفوسفور وغيرها) عند تسخينه، على سبيل المثال:
Ca + H 2 = CaH 2 (هيدريد الكالسيوم)،
Ca + 6B = CaB 6 (بوريد الكالسيوم)،
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 (نيتريد الكالسيوم)
Ca + 2C = CaC2 (كربيد الكالسيوم)
3Ca + 2P = Ca 3 P 2 (فوسفيد الكالسيوم)، ومن المعروف أيضًا فوسفيدات الكالسيوم للتركيبات CaP وCaP 5؛
2Ca + Si = Ca 2 Si (مبيد سيليسيوم الكالسيوم)؛ ومن المعروف أيضًا أن مبيدات سيليسيوم الكالسيوم ذات التركيبات CaSi وCa 3 Si 4 وCaSi 2.
عادة ما يكون حدوث التفاعلات المذكورة أعلاه مصحوبًا بإطلاق كمية كبيرة من الحرارة (أي أن هذه التفاعلات طاردة للحرارة). في جميع المركبات التي تحتوي على اللافلزات، تكون حالة أكسدة الكالسيوم +2. معظم مركبات الكالسيوم مع اللافلزات تتحلل بسهولة بالماء، على سبيل المثال:
CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2،
Ca 3 N 2 + 3H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3.
أكسيد الكالسيوم عادة ما يكون أساسيا. يتم الحصول عليه في المختبر والتكنولوجيا عن طريق التحلل الحراري للكربونات:
كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2.
يسمى أكسيد الكالسيوم التقني CaO بالجير الحي.
يتفاعل مع الماء لتكوين Ca(OH)2 ويطلق كمية كبيرة من الحرارة:
CaO + H2O = Ca(OH)2.
عادةً ما يُطلق على Ca(OH)2 الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة اسم الجير المطفأ أو حليب الجير (سم.حليب الليمون)ويرجع ذلك إلى أن ذوبان هيدروكسيد الكالسيوم في الماء منخفض (0.02 مول/لتر عند 20 درجة مئوية)، وعند إضافته إلى الماء يتكون معلق أبيض.
عند تفاعله مع الأكاسيد الحمضية، يشكل CaO أملاحًا، على سبيل المثال:
CaO + CO 2 = CaCO 3؛ CaO + SO 3 = CaSO 4.
أيون Ca 2+ عديم اللون. عند إضافة أملاح الكالسيوم إلى اللهب، يتحول اللهب إلى اللون الأحمر القرميدي.
أملاح الكالسيوم مثل كلوريد CaCl 2 وبروميد CaBr 2 ويوديد CaI 2 ونترات الكالسيوم (NO 3) 2 شديدة الذوبان في الماء. غير قابلة للذوبان في الماء هي الفلورايد CaF 2، كربونات CaCO 3، كبريتات CaSO 4، متوسط أورثوفوسفات Ca 3 (PO 4) 2، أكسالات CaC 2 O 4 وبعض الآخرين.
ومن المهم، على عكس كربونات الكالسيوم المتوسطة CaCO 3، أن كربونات الكالسيوم الحمضية (بيكربونات) Ca(HCO 3) 2 قابلة للذوبان في الماء. في الطبيعة، وهذا يؤدي إلى العمليات التالية. عندما تخترق الأمطار الباردة أو مياه النهر المشبعة بثاني أكسيد الكربون تحت الأرض وتسقط على الحجر الجيري، يلاحظ ذوبانها:
كربونات الكالسيوم 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.
وفي نفس الأماكن التي يصعد فيها الماء المشبع ببيكربونات الكالسيوم إلى سطح الأرض ويتم تسخينه بفعل أشعة الشمس يحدث تفاعل عكسي:
Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.
هذه هي الطريقة التي يتم بها نقل كميات كبيرة من المواد في الطبيعة. ونتيجة لذلك، يمكن أن تتشكل ثقوب ضخمة تحت الأرض (انظر كارست (سم.كارست (ظاهرة طبيعية))) ، وتتشكل "رقاقات ثلجية" حجرية جميلة - مقرنصات - في الكهوف (سم.الهوابط (التكوينات المعدنية))والصواعد (سم.الصواعد).
إن وجود بيكربونات الكالسيوم المذابة في الماء يحدد إلى حد كبير صلابة الماء المؤقتة. (سم.عسر الماء). ويسمى مؤقتا لأنه عندما يغلي الماء، تتحلل البيكربونات ويترسب كربونات الكالسيوم. تؤدي هذه الظاهرة، على سبيل المثال، إلى حقيقة أن الحجم يتشكل في الغلاية بمرور الوقت.
تطبيق الكالسيوم ومركباته
يستخدم معدن الكالسيوم في إنتاج اليورانيوم المعدني الحراري (سم.اليورانيوم (عنصر كيميائي))الثوريوم (سم.الثوريوم)التيتانيوم (سم.التيتانيوم (عنصر كيميائي))الزركونيوم (سم.الزركونيوم)السيزيوم (سم.السيزيوم)والروبيديوم (سم.الروبيديوم).
تستخدم مركبات الكالسيوم الطبيعية على نطاق واسع في إنتاج المواد الرابطة (الأسمنت (سم.يبني)الجبس (سم.جبس)، الجير، الخ). يعتمد التأثير الملزم للجير المطفأ على حقيقة أنه مع مرور الوقت، يتفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكربون في الهواء. نتيجة للتفاعل المستمر، يتم تشكيل بلورات الكالسيت CaCO3 على شكل إبرة، والتي تنمو لتصبح أحجارًا وطوبًا ومواد بناء أخرى مجاورة، كما كانت، تلحمها في كل واحد. تعتبر كربونات الكالسيوم البلورية - الرخام - مادة تشطيب ممتازة. يستخدم الطباشير لتبييض. يتم استهلاك كميات كبيرة من الحجر الجيري في إنتاج الحديد الزهر، لأنها تجعل من الممكن تحويل الشوائب المقاومة للحرارة لخام الحديد (على سبيل المثال، الكوارتز SiO 2) إلى خبث منخفض الذوبان نسبيًا.
التبييض فعال جدا كمطهر. (سم.مسحوق التبييض)- "المبيض" Ca(OCl)Cl - كلوريد مختلط وهيبوكلوريد الكالسيوم (سم.هيبوكلوريت الكالسيوم)مع قدرة أكسدة عالية.
كما تستخدم كبريتات الكالسيوم على نطاق واسع، فهي موجودة في شكل مركب لا مائي وفي شكل هيدرات بلورية - ما يسمى بالكبريتات "شبه المائية" - المرمر (سم.أليفيز فريزين (ميلانو)) CaSO 4 ·0.5H 2 O وثنائي هيدرات الكبريتات - الجبس CaSO 4 · 2H 2 O. يستخدم الجبس على نطاق واسع في البناء والنحت وتصنيع الجص والمنتجات الفنية المختلفة. يستخدم الجص أيضًا في الطب لتثبيت العظام أثناء الكسور.
يستخدم كلوريد الكالسيوم CaCl 2 مع ملح الطعام لمكافحة تجمد أسطح الطرق. فلوريد الكالسيوم CaF 2 مادة بصرية ممتازة.
الكالسيوم في الجسم
الكالسيوم هو عنصر حيوي (سم.العناصر الحيوية)، موجود باستمرار في أنسجة النباتات والحيوانات. عنصر مهم في عملية التمثيل الغذائي المعدني للحيوانات والبشر والتغذية المعدنية للنباتات، ويؤدي الكالسيوم وظائف مختلفة في الجسم. مكون من الأباتيت (سم.الأباتيت)بالإضافة إلى الكبريتات والكربونات، يشكل الكالسيوم المكون المعدني لأنسجة العظام. يحتوي جسم الإنسان الذي يزن 70 كجم على حوالي 1 كجم من الكالسيوم. يشارك الكالسيوم في عمل القنوات الأيونية (سم.القنوات الأيونية)نقل المواد عبر الأغشية البيولوجية في نقل النبضات العصبية (سم.الدافع العصبي)، في عمليات تخثر الدم (سم.جلطة دموية أو خثرة)والتخصيب. ينظم الكالسيفيرول استقلاب الكالسيوم في الجسم (سم.الكالسيفيرول)(فيتامين د). نقص أو زيادة الكالسيوم يؤدي إلى أمراض مختلفة - الكساح (سم.الكساح)التكلس (سم.التكلس)الخ ولذلك يجب أن يحتوي غذاء الإنسان على مركبات الكالسيوم بالكميات المطلوبة (800-1500 ملجم كالسيوم يومياً). محتوى الكالسيوم مرتفع في منتجات الألبان (مثل الجبن والجبن والحليب) وبعض الخضروات وغيرها من الأطعمة. تستخدم مستحضرات الكالسيوم على نطاق واسع في الطب.
القاموس الموسوعي. 2009 .
المرادفات: