"ثعابين فرعون"

أصل الاسم

لا أحد يعرف على وجه اليقين أصل اسم "ثعابين فرعون"، لكنه يرجع إلى أحداث الكتاب المقدس. ومن أجل إقناع فرعون، ألقى موسى النبي، بناءً على نصيحة الرب، عصاه على الأرض، فتحولت إلى حية. مرة واحدة في أيدي الشخص المختار، أصبح الزواحف مرة أخرى الموظفين. على الرغم من أنه في الواقع لا يوجد شيء مشترك بين كيفية الحصول على هذه التجارب والأحداث الكتابية.

من ماذا يمكنك الحصول على "ثعابين فرعون"؟

المادة الأكثر شيوعا المستخدمة لإنتاج الثعابين هي ثيوسيانات الزئبق. ومع ذلك، لا يمكن إجراء التجارب عليه إلا في مختبر كيميائي مجهز تجهيزا جيدا. المادة سامة ولها رائحة كريهة ومستمرة. ويمكن إنشاء "ثعبان فرعون" في المنزل من أقراص تباع في أي صيدلية بدون وصفة طبية، أو من الأسمدة المعدنية من متجر لاجهزة الكمبيوتر.

لإجراء التجربة، يتم استخدام غلوكونات الكالسيوم والميثينامين والصودا والسكر البودرة والملح الصخري والعديد من المواد التي يمكن شراؤها من صيدلية أو متجر. "الثعابين" من أقراص تحتوي على السلفوناميدات أسهل طريقة لإجراء تجربة "ثعابين الفرعون" في المنزل هي من أدوية مجموعة السلفوناميدات. وهي منتجات مثل "ستربتتسيد"، "بيسبتول"، "سلفاديميزين"، "سلفاديميثوكسين" وغيرها. تقريبا كل شخص لديه هذه الأدوية في منزله. "ثعابين الفرعون" من السلفوناميدات لونها رمادي لامع، وبنيتها تشبه أعواد الذرة. إذا أمسكت بعناية "رأس" الثعبان بمشبك أو ملاقط، فيمكنك سحب زواحف طويلة إلى حد ما من قرص واحد.

لإجراء التجربة الكيميائية لثعبان الفرعون، ستحتاج إلى موقد أو وقود جاف والأدوية المذكورة أعلاه. يتم وضع عدة أقراص على الكحول الجاف الذي يتم إشعال النار فيه. أثناء التفاعل، يتم إطلاق مواد مثل النيتروجين وثاني أكسيد الكبريت وكبريتيد الهيدروجين وبخار الماء.

صيغة التفاعل هي كما يلي:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

يجب إجراء مثل هذه التجربة بعناية فائقة، لأن ثاني أكسيد الكبريت سام للغاية، وكذلك كبريتيد الهيدروجين. لذلك، إذا لم يكن من الممكن تهوية الغرفة أثناء التجربة أو تشغيل الغطاء، فمن الأفضل القيام بذلك في الخارج أو في مختبر مجهز بشكل خاص. "ثعابين" جلوكونات الكالسيوم من الأفضل إجراء التجارب باستخدام مواد آمنة، حتى لو تم استخدامها خارج مختبر مجهز بشكل خاص.

يتم الحصول على "ثعبان فرعون" من غلوكونات الكالسيوم بكل بساطة. للقيام بذلك، ستحتاج إلى 2-3 أقراص من الدواء ومكعب من الوقود الجاف. تحت تأثير اللهب، يبدأ التفاعل، ويزحف "ثعبان" رمادي من الجهاز اللوحي. تعتبر مثل هذه التجارب مع غلوكونات الكالسيوم آمنة تمامًا، ولكن لا يزال يتعين عليك توخي الحذر عند إجرائها. صيغة التفاعل الكيميائي هي كما يلي:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

كما نرى، يحدث تفاعل مع إطلاق الماء وثاني أكسيد الكربون والكربون وأكسيد الكالسيوم. إن إطلاق الغاز هو الذي يسبب النمو. ويصل طول "ثعابين فرعون" إلى 15 سنتيمترا، لكنها قصيرة العمر. عندما تحاول التقاطهم، ينهارون.

"ثعبان فرعون" - كيف يصنع من الأسمدة؟

إذا كان لديك حديقة على قطعة أرضك أو كوخًا صيفيًا، فسيكون لديك بالتأكيد العديد من الأسمدة. الأكثر شيوعًا، والذي يمكن العثور عليه في مخزن أي مقيم في الصيف أو مزارع، هو نترات الأمونيوم أو نترات الأمونيوم. للتجربة، ستحتاج إلى رمل النهر المنخل، ونصف ملعقة صغيرة من الملح الصخري، ونصف ملعقة صغيرة من السكر البودرة، وملعقة من الكحول الإيثيلي. من الضروري عمل اكتئاب في الشريحة الرملية. كلما كان القطر أكبر، كلما كان "الثعبان" أكثر سمكًا. يُسكب خليط مطحون جيدًا من الملح الصخري والسكر في التجويف ويُملأ بالكحول الإيثيلي. ثم يتم إشعال النار في الكحول ويتشكل "الثعبان" تدريجياً. ثم يحدث التفاعل على النحو التالي:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.في

يتطلب إطلاق المواد السامة أثناء التجربة الالتزام باحتياطات السلامة.

"ثعبان فرعون" من المنتجات الغذائية

"ثعابين فرعون" لا يتم الحصول عليها من الأدوية أو الأسمدة فقط. للتجربة، يمكنك استخدام منتجات مثل السكر والصودا. يمكن العثور على هذه المكونات في أي مطبخ. تتكون شريحة ذات منخفض من رمال النهر ومبللة بالكحول. يخلط السكر البودرة مع صودا الخبز بنسبة 4:1 ويسكب في التجويف. يتم إشعال النار في الكحول. يبدأ الخليط بالتحول إلى اللون الأسود والانتفاخ ببطء. عندما يتوقف الكحول عن الاحتراق تقريبًا، تزحف العديد من "الزواحف" المتلألئة من الرمال. رد الفعل هو كما يلي:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2، C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

يتحلل الخليط إلى كربونات الصوديوم وثاني أكسيد الكربون وبخار الماء. وهي الغازات التي تسبب انتفاخ ونمو رماد الصودا، ولا يحترق أثناء التفاعل.

الحرباء الأمبيسيلين

خذ قرصًا من الأمبيسلين واسحقه. ضع المسحوق في أنبوب اختبار وأضف إليه 5 مل من الماء المقطر وأغلقه بسدادة. رج الخليط الناتج لمدة 1دقيقتين ثم قومي بالتصفية.

صب 1 مل في أنبوب الاختبارتلقىمحلول الأمبيسلين وبنفس الكمية5-10 % حلهيدروكسيد الصوديوم. أضف 2 إلى الخليط الناتج3 قطرات 10٪ حلCuSO 4 . هز أنبوب الاختبار. ويظهر اللون البنفسجي المميز لتفاعل البيوريت. تدريجيا يتغير اللون إلى اللون البني.

دخان بلا نار - 3

يجب إجراء التجربة في منطقة جيدة التهوية أو في غطاء الدخان.خذ كوبين. صب بضع قطرات في واحدة منهم25 ٪ حلالأمونيا,وفي الآخر - بضع قطراتحمض الهيدروكلوريك المركز( احرص!). تقريب النظارات من بعضها البعض.سيتم إطلاق الدخان الأبيض.هذالقد تكونكلوريد الأمونيوم:

ن.ح. 3 +حمض الهيدروكلوريكن.ح. 4 Cl.

دموي خبرة

للحصول علىدمونحن سوفاستخدم التفاعل بين الثيوسيانات وملح الحديد (ثالثا)، على سبيل المثال:

2FeCl 3 +6KSCNالحديد + 6KCl.

يمكنك كتابة نسخة مبسطة من المعادلة بتكوين منتج منخفض التفكك:

FeCl 3 + 3 KSCNالحديد( SCN) 3 + 3 بوكل

الحديد 3+ + 3 SCN الحديد( SCN) 3 .

عادة، يتم استخدام ثيوسيانات البوتاسيوم أو الأمونيوم وكلوريد الحديديك للتفاعل (ثالثا). خلال مساره، يتم تشكيل ثيوسيانات autocomplex الدم الحمراء.

للتجربة، عليك أن تأخذ النظارات مع حلول ثيوسيانات البوتاسيوم (الأمونيوم) وكلوريد الحديديك (ثالثا) بالإضافة إلى قضيبين زجاجيين ملفوفين حولهما بالصوف القطني. تحضير سكين من البلاستيك أو الفولاذ. يجب أن تكون حادة، وإلا فإن التجربة يمكن أن تصبح دموية حقا.

امسح راحة يدك بمحلول ملح الحديد (يمكن إعلام المشاهدين أن هذا هو التطهير بمحلول اليود.بلل السكين بمحلول الثيوسيانات (يمكن للمشاهدين مرة أخرىيخدعقل إنه كحول). التالي ابدأ بنفسكيقطعبسكين. يبدودم.

لإزالةدمنحن نستخدم أيضارد فعل معقد:

[ الحديد( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

مبسط:الحديد( SCN) 3 + 3 نافFeF 3 + 3 ناسن.

مركب فلوريد الحديد(ثالثا) عديم اللون. لهذا السبب،إذا مسحتهجرحيتم نقع الصوف القطني في محلول فلوريد الصوديوم، ويتم تدمير مركب الثيوسيانات ويتكون مركب أكثر استقرارًا [FeF 6 ] 3 . دميختفي. يظهر للجمهور أنه لا يوجد جرح في راحة اليد.

تجارب للصغار

تصبح البطاطس غواصة

مثلغواصةنحن نستخدم البطاطس العادية. سنحتاج إلى درنة بطاطس واحدة، وجرة لتر أو كوب كبير وملح الطعام. صب نصف جرة أو كوب من الماء واخفض البطاطس. سوف تغرق. أضف محلول ملح مشبع إلى مرطبان (زجاجي). سوف تطفو البطاطس. إذا كنت تريد غمره في الماء مرة أخرى، فما عليك سوى إضافة الماء إلى الجرة. لماذا لا غواصة؟

البطاطس تغرق بسبب... فهو أثقل من الماء. بالمقارنة مع المحلول الملحي، فهو أخف وزنا، ولهذا يطفو على السطح.

التعلق فقاعة

علىصب صودا الخبز في قاع كوب أو جرة صغيرة وأضف إليها القليل من خل المائدة. سيتم إطلاق ثاني أكسيد الكربون. وهو أثقل من الهواء وسيتراكم في قاع الجرة. لكن ثاني أكسيد الكربون عديم اللون. لن تراه. ومع ذلك، يمكنك التأكد من وجوده بالفعل في المرطبان باستخدام فقاعات الصابون. انفخ فقاعة في الجرة. سوف يعلق فيه على حدود ثاني أكسيد الكربون والهواء.

طلاء الاظافر

قم بإذابة القليل من كبريتات النحاس في كوب ثم قم بغمس مسمار فيه. بعد مرور بعض الوقت، سوف يتحول الظفر إلى اللون الأحمر، وسوف يأخذ الحل صبغة خضراء. كان هذا تفاعلًا كيميائيًا. تشكلت طبقة من النحاس على سطح الظفر.

النمل الكيميائيين

النملقادرة على إنتاجحامضنملة . من السهل جدًا التحقق من ذلك. يكفي أن تذهبفي الغابةوخذ معكالرفيق المخلص للكيميائيورقة المؤشر. ابحث عن عش النمل، وبعناية، حتى لا تتلفه، قم بخفض القش فيه لفترة من الوقت. أخرجه ورطبه بقطرة ماء. المس القشة المبللة بورقة المؤشر. سوف يشير لونه إلى وجود الحمض.

توضح التجربة كيف يحرق حمض الكبريتيك السكر في الهواء بوجود الماء.

يمتص حامض الكبريتيك الماء بشراهة وهو قادر على استخلاص هذا الماء حتى من جزيئات السكر. يؤدي هذا التفاعل إلى تحويل السكر إلى فحم وإطلاق غازات ترغى الفحم وتدفعه خارج الزجاج.

صب السكر البودرة في كوب.

أضف الماء إلى السكر البودرة واخلط كل شيء جيدًا.

أضف القليل من حامض الكبريتيك إلى محلول الماء والسكر البودرة واستمر في التقليب حتى يبدأ المحلول في التحول إلى اللون الداكن والارتفاع.

سكر ناعم

ماء

حمض الكبريتيك

الكيمياء. كوب

حقنة

الزجاج قضيب

في غابة سوداء سوداء كان يوجد منزل أسود أسود. في هذا المنزل الأسود الأسود كان هناك أسود أسود….

هممم... لم تعد قصص الرعب للأطفال رائجة. ولكن هناك تجربة مذهلة للغاية فيما يتعلق بالسكر الأسود. عندما يضاف حامض الكبريتيك المركز إلى السكر البودرة المبلل بالماء. رد فعل المبتدئين يكون أكثر عنفًا من القصص الخيالية ذات النهاية غير المتوقعة.

كيف يحدث هذا ولماذا يتشكل جسم أسود صلب مسامي من السكر الأبيض الثلجي والسائل الصافي؟

السكروز هو ثنائي السكاريد مع الصيغةج 12 ح 22 يا 11 . كيف يمكننا أن نرى أن نسبة الذراتن وعن مثل الماء - اثنان من الهيدروجين لأكسجين واحد.

يمتص حمض الكبريتيك المركز الماء من السكر ويتحرر الكربون المتبقي على شكل فحم.

مثل معظم تفاعلات حمض الكبريتيك، هذا التفاعل طارد للحرارة، مما يعني أنه ينتج حرارة. ولذلك، يتبخر الماء، ولا يترك سوى بقايا صلبة جافة.

2ج 12 ن 22 عن 11 + 2 ساعة 2 لذا 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24 ساعة 2 عن

الغازات المنتجة في هذه العملية ترغى الكربون ويصبح مساميًا.

مُذهِل. المؤسف الوحيد هو أن الكربون يتم إطلاقه على شكل جرافيت، وليس في تعديله الآخر - الماس.

توضح التجربة كيف يحرق حمض الكبريتيك المركبات العضوية. وتحدث عملية مماثلة في معدة الثدييات.

يمتص حامض الكبريتيك الماء بشراهة وهو قادر على استخراج هذه المياه حتى من المنتجات العادية. خلال هذا التفاعل، يتحول السكر الموجود في جميع الأطعمة تقريبًا إلى فحم.
صب حامض الكبريتيك في الوعاء.

أضف البرتقال والشوكولاتة والهامبرغر والبطاطس المقلية إلى الحمض. امزج كل شيء.

بعد ساعة ونصف نقوم بتقييم النتيجة.

حامض الكبريتيك المركز

همبرغر

شوكولاتة

بطاطس مقلية

البرتقالي

وعاء زجاجي

في محلول غراء السيليكات مع الماء، عند إضافة كبريتات النحاس، ستبدأ "الحديقة الغروية" في النمو.

وبعد مرور بعض الوقت، بعد إضافة رشات قليلة من كبريتات النحاس والحديد إلى محلول غراء السيليكات مع الماء، ستبدأ "حديقة غروانية" تشبه الطحالب في النمو. ويعتمد لون هذه "الطحالب الكيميائية" على ملح المعدن الذي يتم غمره. أملاح النحاس لونها أزرق فاتح، وأملاح الحديد لونها أخضر داكن.

صب غراء السيليكات في وعاء زجاجي، وأضف الماء بنسبة 1:1 أو 1:2 واخلط.

في كوب من البلاستيك، قم بتحضير محلول من كبريتات النحاس والماء.

نأخذ محلول كبريتات النحاس في أنبوب زجاجي به لمبة، ونخفض الأنبوب إلى قاع الوعاء، ونطلق محلول كبريتات النحاس في أجزاء.

صب قليل من كبريتات النحاس والحديد في وعاء.

جرة زجاجية

ماء

غراء السيليكات

كبريتات النحاس

حجر الحبر

أنبوب زجاجي مع الكمثرى

ملعقة أو ملعقة

كوب بلاستيكي

المؤسسة التعليمية للميزانية البلدية

"المدرسة الثانوية رقم 35"، بريانسك

تجارب مسلية في الكيمياء

متطور

مدرس كيمياء من أعلى فئة

فيليشيفا تمارا الكسندروفنا

عند إجراء التجارب، من الضروري مراعاة احتياطات السلامة والتعامل بمهارة مع المواد والأدوات والأدوات. ولا تتطلب هذه التجارب معدات معقدة أو كواشف باهظة الثمن، وتأثيرها على الجمهور هائل.

مسمار "ذهبي".

يُسكب 10-15 مل من محلول كبريتات النحاس في أنبوب اختبار وتُضاف إليه بضع قطرات من حمض الكبريتيك. يتم غمر مسمار الحديد في المحلول لمدة 5-10 ثواني. تظهر طبقة حمراء من معدن النحاس على سطح الظفر. لإضافة لمعان، امسحي الظفر بورق الترشيح.

ثعابين فرعون.

يتم وضع الوقود الجاف المسحوق في كومة على شبكة الأسبستوس. يتم وضع أقراص نورسولفازول حول الجزء العلوي من الشريحة على مسافات متساوية من بعضها البعض. أثناء عرض التجربة، يتم إشعال النار في الجزء العلوي من الشريحة باستخدام عود ثقاب. أثناء التجربة، تأكد من أن ثلاثة "ثعابين" مستقلة تتشكل من ثلاثة أقراص من النورسولفازول. لمنع منتجات التفاعل من الالتصاق ببعضها البعض في "ثعبان" واحد، من الضروري تصحيح "الثعابين" الناتجة بشظية.

انفجار في أحد البنوك.

للتجربة، خذ علبة قهوة (بدون غطاء) بسعة 600-800 مل وقم بعمل ثقب صغير في الأسفل. يتم وضع الجرة على الطاولة رأسًا على عقب، وبعد تغطية الفتحة بورق مبلل، يتم إحضار أنبوب مخرج غاز من جهاز كيريوشكين من الأسفل لملئه بالهيدروجين ( يتم ملء الجرة بالهيدروجين لمدة 30 ثانية). ثم تتم إزالة الأنبوب وإشعال الغاز بشظية طويلة من خلال الفتحة الموجودة في قاع الجرة. في البداية يحترق الغاز بهدوء، ثم يبدأ صوت طنين ويحدث انفجار. تقفز العلبة عالياً في الهواء وتندلع النيران. يحدث الانفجار نتيجة لتشكل خليط متفجر في العلبة.

"رقصة الفراشة"

للتجربة، يتم إجراء "الفراشات" مقدما. يتم قطع الأجنحة من المناديل الورقية ولصقها على الجسم (قطع من عود الثقاب أو المسواك) لمزيد من الثبات أثناء الطيران.

قم بإعداد جرة واسعة الفوهة، محكمة الغلق بسدادة يتم إدخال القمع فيها. يجب ألا يزيد قطر القمع في الأعلى عن 10 سم. يُسكب حمض الأسيتيك CH 3 COOH في الجرة بدرجة كبيرة بحيث لا يصل الطرف السفلي من القمع إلى سطح الحمض بحوالي 1 سم. ثم يتم إلقاء عدة أقراص من بيكربونات الصوديوم (NaHCO 3) من خلال قمع في وعاء من الحمض، وتوضع "الفراشات" في القمع. يبدأون في "الرقص" في الهواء.

"الفراشات" معلقة في الهواء بواسطة تيار من ثاني أكسيد الكربون يتكون نتيجة تفاعل كيميائي بين بيكربونات الصوديوم وحمض الأسيتيك:

NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

معطف الرصاص.

يتم قطع شكل بشري من صفيحة رقيقة من الزنك، ويتم تنظيفها جيدًا ووضعها في كوب مع محلول كلوريد القصدير SnCl 2. يبدأ التفاعل، ونتيجة لذلك يقوم الزنك الأكثر نشاطًا بإزاحة القصدير الأقل نشاطًا من المحلول:

Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn

يبدأ تمثال الزنك بالتغطية بإبر لامعة.

سحابة "النار".

ينخل الدقيق من خلال منخل ناعم ويجمع غبار الدقيق الذي يستقر بعيدًا على طول جوانب المنخل. يتم تجفيفه جيدًا. ثم يتم إدخال ملعقتين صغيرتين كاملتين من غبار الدقيق في الأنبوب الزجاجي، بالقرب من المنتصف، ويتم رجهما قليلاً على طول الأنبوب بمقدار 20 - 25 سم.

ثم يتم نفخ الغبار بقوة فوق لهب مصباح الكحول الموضوع على طاولة العرض (يجب أن تكون المسافة بين نهاية الأنبوب ومصباح الكحول حوالي متر واحد).

تتشكل سحابة "نارية".

"نجمة المطر.

خذ ثلاث ملاعق صغيرة من مسحوق الحديد ونفس الكمية من الفحم المطحون. يتم خلط كل هذا وسكبه في بوتقة. يتم تثبيته على حامل ثلاثي الأرجل ويتم تسخينه على مصباح كحول. قريبا يبدأ المطر المرصع بالنجوم.

يتم إخراج هذه الجسيمات الساخنة من البوتقة بواسطة ثاني أكسيد الكربون الناتج عن احتراق الفحم.

تغير في لون الزهور.

في زجاج بطارية كبير، قم بإعداد خليط من ثلاثة أجزاء من ثنائي إيثيل إيثر C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 وجزء واحد (من حيث الحجم) من محلول الأمونيا القوي NH 3 ( لا ينبغي أن يكون هناك حريق في مكان قريب). يضاف الأثير لتسهيل تغلغل الأمونيا في خلايا بتلة الزهرة.

يتم غمس الزهور الفردية أو باقة من الزهور في محلول أثير الأمونيا. وفي الوقت نفسه، سوف يتغير لونها. سوف تتحول الزهور الحمراء والزرقاء والأرجوانية إلى اللون الأخضر، والأبيض (الورد الأبيض، والبابونج) سوف يتحول إلى اللون الداكن، والأصفر سيحتفظ بلونه الطبيعي. تحتفظ الزهور باللون المتغير لعدة ساعات، وبعد ذلك يصبح طبيعيا.

ويفسر ذلك حقيقة أن لون بتلات الزهور الطازجة ناتج عن الأصباغ العضوية الطبيعية التي لها خصائص مؤشر وتغير لونها في بيئة قلوية (الأمونيا).

قائمة الأدبيات المستخدمة:

شولجين جي. هذه كيمياء رائعة. ماجستير كيمياء، 1984.

شكوركو م. تجارب مسلية في الكيمياء. مينسك. أسفيتا الشعبية، 1968.

ألكسينسكي ف.ن. تجارب مسلية في الكيمياء. دليل المعلم. ماجستير التربية، 1980.

تجربة كيميائية للبروم مع الألومنيوم

إذا وضعت بضعة ملليلتر من البروم في أنبوب اختبار مصنوع من زجاج مقاوم للحرارة وقمت بخفض قطعة من رقائق الألومنيوم فيه بعناية، فبعد مرور بعض الوقت (المطلوب حتى يخترق البروم طبقة الأكسيد) سيبدأ رد فعل عنيف. من الحرارة المتولدة، يذوب الألومنيوم، وعلى شكل كرة نارية صغيرة، تتدحرج على سطح البروم (كثافة الألومنيوم السائل أقل من كثافة البروم)، ويتناقص حجمها بسرعة. يمتلئ أنبوب الاختبار ببخار البروم والدخان الأبيض الذي يتكون من بلورات صغيرة من بروميد الألومنيوم:

2Al+3Br2 → 2AlBr3.

ومن المثير للاهتمام أيضًا ملاحظة تفاعل الألومنيوم مع اليود. قم بخلط كمية صغيرة من مسحوق اليود مع مسحوق الألومنيوم في كوب من الخزف. رد الفعل ليس ملحوظا بعد: في حالة عدم وجود الماء فإنه يحدث ببطء شديد. باستخدام ماصة طويلة، قم بإسقاط بضع قطرات من الماء على الخليط، لتكون بمثابة البادئ، وسيستمر التفاعل بقوة - مع تكوين لهب وإطلاق بخار اليود البنفسجي.

تجارب كيميائية مع البارود: كيف ينفجر البارود!

البارود

البارود الدخاني أو الأسود هو خليط من نترات البوتاسيوم (نترات البوتاسيوم - KNO 3)، والكبريت (S) والفحم (C). يشتعل عند درجة حرارة حوالي 300 درجة مئوية. يمكن أن ينفجر البارود أيضًا عند الاصطدام. أنه يحتوي على عامل مؤكسد (الملح الصخري) وعامل اختزال (الفحم). الكبريت هو أيضًا عامل اختزال، لكن وظيفته الرئيسية هي ربط البوتاسيوم بمركب قوي. عند احتراق البارود يحدث التفاعل التالي:

2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- ونتيجة لذلك يتم إطلاق كمية كبيرة من المواد الغازية. يرتبط استخدام البارود في الحرب بما يلي: الغازات التي تتشكل أثناء الانفجار وتتوسع من حرارة التفاعل تدفع الرصاصة إلى خارج ماسورة البندقية. من السهل التحقق من تكوين كبريتيد البوتاسيوم عن طريق استنشاق ماسورة البندقية. رائحته تشبه رائحة كبريتيد الهيدروجين، وهو منتج من التحلل المائي لكبريتيد البوتاسيوم.

التجارب الكيميائية مع الملح الصخري: نقش النار

مُذهِل تجربة كيميائيةيمكن القيام به مع نترات البوتاسيوم. اسمحوا لي أن أذكرك أن النترات مادة معقدة - أملاح حمض النيتريك. في هذه الحالة، نحتاج إلى نترات البوتاسيوم. صيغته الكيميائية هي KNO3. على قطعة من الورق، ارسم مخططًا تفصيليًا أو صورة (لمزيد من التأثير، دع الخطوط لا تتقاطع!). تحضير محلول مركز من نترات البوتاسيوم. للحصول على معلومات: يذوب 20 جم من KNO 3 في 15 مل من الماء الساخن. بعد ذلك، باستخدام فرشاة، نقوم بتشبع الورق على طول الكفاف المرسوم، دون ترك أي فجوات أو فجوات. دع الورقة تجف. أنت الآن بحاجة إلى لمس الشظية المحترقة إلى نقطة ما على الكفاف. ستظهر على الفور "شرارة" تتحرك ببطء على طول محيط النموذج حتى تغلقه تمامًا. وإليك ما يحدث: تتحلل نترات البوتاسيوم وفقًا للمعادلة:

2KNO 3 → 2 كنو 2 +O 2 .

هنا KNO 2 + O 2 هو ملح حمض النيتروز. يتسبب الأكسجين المنطلق في تفحم الورق واحتراقه. للحصول على تأثير أكبر، يمكن إجراء التجربة في غرفة مظلمة.

الخبرة الكيميائية في إذابة الزجاج في حمض الهيدروفلوريك

يذوب الزجاج
في حمض الهيدروفلوريك

في الواقع، الزجاج يذوب بسهولة. الزجاج سائل لزج للغاية. يمكنك التحقق من أن الزجاج يمكن أن يذوب عن طريق إجراء التفاعل الكيميائي التالي. حمض الهيدروفلوريك هو حمض يتكون عن طريق إذابة فلوريد الهيدروجين (HF) في الماء. ويسمى أيضًا حمض الهيدروفلوريك. لمزيد من الوضوح، دعونا نأخذ رقطة رقيقة نعلق عليها الوزن. ضع الزجاج والوزن في محلول حمض الهيدروفلوريك. عندما يذوب الزجاج في الحمض، سوف ينخفض ​​الوزن إلى قاع الدورق.

تجارب كيميائية مع إطلاق الدخان

التفاعلات الكيميائية مع
انبعاث الدخان
(كلوريد الأمونيوم)

دعونا نجري تجربة جميلة لإنتاج دخان أبيض كثيف. للقيام بذلك، نحتاج إلى تحضير خليط من البوتاس (كربونات البوتاسيوم K 2 CO 3) مع محلول الأمونيا (الأمونيا). مزيج الكواشف: البوتاس والأمونيا. أضف محلول حمض الهيدروكلوريك إلى الخليط الناتج. سيبدأ التفاعل في اللحظة التي يتم فيها تقريب الدورق الذي يحتوي على حمض الهيدروكلوريك من الدورق الذي يحتوي على الأمونيا. صب حمض الهيدروكلوريك بعناية في محلول الأمونيا ولاحظ تكوين بخار كلوريد الأمونيوم الأبيض السميك، الذي تكون صيغته الكيميائية NH 4 Cl. يتم التفاعل الكيميائي بين الأمونيا وحمض الهيدروكلوريك على النحو التالي:

حمض الهيدروكلوريك + NH 3 → NH 4 Cl

التجارب الكيميائية: توهج المحاليل

رد فعل توهج الحل

كما ذكرنا سابقًا، فإن توهج المحاليل هو علامة على حدوث تفاعل كيميائي. دعونا نجري تجربة مذهلة أخرى يتوهج فيها الحل الذي توصلنا إليه. للتفاعل نحتاج إلى محلول اللومينول، ومحلول بيروكسيد الهيدروجين H 2 O 2 وبلورات ملح الدم الأحمر K 3 . لومينول- مادة عضوية معقدة صيغتها C 8 H 7 N 3 O 2. اللومينول قابل للذوبان بدرجة عالية في بعض المذيبات العضوية، ولكنه غير قابل للذوبان في الماء. يحدث التلألؤ عندما يتفاعل اللومينول مع عوامل مؤكسدة معينة في وسط قلوي.

لذا، لنبدأ: أضف محلول بيروكسيد الهيدروجين إلى اللومينول، ثم أضف حفنة من بلورات ملح الدم الحمراء إلى المحلول الناتج. للحصول على تأثير أكبر، حاول إجراء التجربة في غرفة مظلمة! بمجرد أن تلمس بلورات الملح الأحمر في الدم المحلول، سيكون هناك توهج أزرق بارد ملحوظ على الفور، مما يشير إلى تقدم التفاعل. يسمى التوهج الذي يحدث أثناء التفاعل الكيميائي التألق الكيميائي

آخر تجربة كيميائيةمع حلول مضيئة:

نحتاج لذلك إلى: الهيدروكينون (المستخدم سابقًا في معدات التصوير الفوتوغرافي)، وكربونات البوتاسيوم K 2 CO 3 (المعروف أيضًا باسم "البوتاس")، ومحلول دوائي من الفورمالديهايد (الفورمالدهيد) وبيروكسيد الهيدروجين. قم بإذابة 1 جم من الهيدروكينون و5 جم من كربونات البوتاسيوم K2CO 3 في 40 مل من الفورمالين الصيدلاني (محلول مائي من الفورمالديهايد). صب خليط التفاعل هذا في دورق أو زجاجة كبيرة بسعة لتر على الأقل. في وعاء صغير، قم بتحضير 15 مل من محلول بيروكسيد الهيدروجين المركز. يمكنك استخدام أقراص الهيدروبيريت - مزيج من بيروكسيد الهيدروجين واليوريا (لن تتداخل اليوريا مع التجربة). للحصول على تأثير أكبر، اذهب إلى غرفة مظلمة، عندما تعتاد عيناك على الظلام، اسكب محلول بيروكسيد الهيدروجين في وعاء كبير يحتوي على الهيدروكينون. سيبدأ الخليط في تكوين رغوة (ولهذا السبب عليك أن تأخذ حاوية كبيرة) وسيظهر توهج برتقالي مميز!

التفاعلات الكيميائية التي يظهر فيها التوهج لا تحدث فقط أثناء الأكسدة. في بعض الأحيان يحدث التوهج أثناء التبلور. أسهل طريقة لملاحظة ذلك هي باستخدام ملح الطعام. قم بإذابة ملح الطعام في الماء، وتناول كمية كافية من الملح حتى تبقى البلورات غير الذائبة في قاع الكوب. صب المحلول المشبع الناتج في كوب آخر وأضف قطرة من حمض الهيدروكلوريك المركز إلى هذا المحلول. سيبدأ الملح في التبلور، وسوف ينزلق الشرر عبر المحلول. والأجمل أن تتم التجربة في الظلام!

تجارب كيميائية على الكروم ومركباته

الكروم متعدد الألوان!... لون أملاح الكروم يمكن أن يتغير بسهولة من اللون الأرجواني إلى اللون الأخضر والعكس. لنقم بإجراء التفاعل: قم بإذابة عدة بلورات أرجوانية من كلوريد الكروم CrCl 3 6H 2 O في الماء عند غليها، يتحول المحلول الأرجواني لهذا الملح إلى اللون الأخضر. عندما يتبخر المحلول الأخضر، يتكون مسحوق أخضر بنفس تركيبة الملح الأصلي. وإذا قمت بتشبع محلول أخضر من كلوريد الكروم، مبرد إلى 0 درجة مئوية، بكلوريد الهيدروجين (HCl)، فسيتحول لونه إلى اللون الأرجواني مرة أخرى. كيف نفسر الظاهرة المرصودة؟ وهذا مثال نادر على الأيزومرية في الكيمياء غير العضوية - وجود مواد لها نفس التركيب، ولكن بنية وخصائص مختلفة. وفي الملح الأرجواني ترتبط ذرة الكروم بستة جزيئات ماء، وتكون ذرات الكلور متضادة: Cl 3، وفي كلوريد الكروم الأخضر تغير أماكنها: Cl 2H 2 O. وفي البيئة الحمضية، تعتبر البيكرومات عوامل مؤكسدة قوية. نواتج اختزالها هي أيونات Cr3+:

K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 +3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 +4H 2 O.

كرومات البوتاسيوم (أصفر)
ثنائي كرومات - (أحمر)

عند درجة حرارة منخفضة، من الممكن عزل بلورات أرجوانية من شبة كروم البوتاسيوم KCr(SO 4) 2 · 12H 2 O من المحلول الناتج ويسمى المحلول الأحمر الداكن الذي يتم الحصول عليه عن طريق إضافة حمض الكبريتيك المركز إلى محلول مائي مشبع من ثاني كرومات البوتاسيوم "كرومبيك". في المختبرات يتم استخدامه لغسل وإزالة الشحوم من الأواني الزجاجية الكيميائية. يتم شطف الأطباق بعناية بالكروم، الذي لا يُسكب في الحوض، ولكن يتم استخدامه بشكل متكرر. في النهاية، يتحول الخليط إلى اللون الأخضر - كل الكروم الموجود في مثل هذا المحلول قد انتقل بالفعل إلى شكل Cr 3+. عامل مؤكسد قوي بشكل خاص هو أكسيد الكروم (VI) CrO 3 . بمساعدتها، يمكنك إضاءة مصباح الكحول دون أعواد الثقاب: ما عليك سوى لمس الفتيل المبلل بالكحول بعصا تحتوي على عدة بلورات من هذه المادة. عندما يتحلل CrO 3، يمكن الحصول على مسحوق أكسيد الكروم البني الداكن (IV) CrO 2. وله خصائص مغناطيسية حديدية ويستخدم في الأشرطة المغناطيسية لبعض أنواع أشرطة الصوت. يحتوي جسم الإنسان البالغ على حوالي 6 ملغ فقط من الكروم. العديد من مركبات هذا العنصر (خاصة الكرومات والديكرومات) سامة، وبعضها مسبب للسرطان، أي. قادرة على التسبب في السرطان.

التجارب الكيميائية: تقليل خواص الحديد

كلوريد الحديديك III

يشير هذا النوع من التفاعل الكيميائي إلى تفاعلات الأكسدة والاختزال. لإجراء التفاعل، نحتاج إلى محاليل مائية مخففة (5%) من كلوريد الحديد (III) FeCl 3 ونفس محلول يوديد البوتاسيوم KI. لذلك، يتم صب محلول كلوريد الحديد (III) في دورق واحد. ثم أضف بضع قطرات من محلول يوديد البوتاسيوم إليه. نلاحظ تغيرا في لون المحلول. سوف يتحول لون السائل إلى اللون البني المحمر. ستحدث التفاعلات الكيميائية التالية في المحلول:

2FeCl 3 + 2KI→ 2FeCl 2 + 2KCl + I2

كي + أنا 2 → ك

كلوريد الحديديك الثاني

تجربة كيميائية أخرى مع مركبات الحديد. سنحتاج إلى محاليل مائية مخففة (10-15%) من كبريتات الحديد (II) FeSO 4 وثيوسيانات الأمونيوم NH 4 NCS، وماء البروم Br 2. هيا نبدأ. صب محلول كبريتات الحديد الثنائي في دورق واحد. أضف 3-5 قطرات من محلول ثيوسيانات الأمونيوم هناك. نلاحظ عدم وجود أي علامات للتفاعلات الكيميائية. وبطبيعة الحال، لا تشكل كاتيونات الحديد (II) مجمعات ملونة مع أيونات الثيوسيانات. أضف الآن ماء البروم إلى هذه القارورة. ولكن الآن "أطلقت أيونات الحديد نفسها" وصبغت المحلول باللون الأحمر الدموي. هذه هي الطريقة التي يتفاعل بها أيون الحديد (III) التكافؤ مع أيونات الثيوسيانات. وهذا ما حدث في القارورة:

Fe(H2O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H2O

تجربة كيميائية على تجفيف السكر بحمض الكبريتيك

جفاف السكر
حمض الكبريتيك

حمض الكبريتيك المركز يجفف السكر. السكر مادة عضوية معقدة صيغتها C12H22O11. وهنا كيف ستسير الأمور. يوضع السكر البودرة في كوب زجاجي طويل القامة ومبلل قليلاً بالماء. ثم يضاف القليل من حامض الكبريتيك المركز إلى السكر الرطب. حرك بعناية وبسرعة باستخدام قضيب زجاجي. تُترك العصا في منتصف الكوب مع الخليط. بعد 1 - 2 دقيقة، يبدأ السكر في التحول إلى اللون الأسود، وينتفخ ويرتفع على شكل كتلة سوداء ضخمة وفضفاضة، ويأخذ معه القضيب الزجاجي. يصبح الخليط الموجود في الزجاج ساخنًا جدًا ويدخن قليلاً. في هذا التفاعل الكيميائي، لا يقوم حمض الكبريتيك بإزالة الماء من السكر فحسب، بل يحوله أيضًا جزئيًا إلى فحم.

C 12 H 22 O 11 +2H 2 SO 4 (محدد) → 11C+CO 2 +13H 2 O+2SO 2

يتم امتصاص الماء المنطلق أثناء هذا التفاعل الكيميائي بشكل أساسي عن طريق حمض الكبريتيك (يمتص حمض الكبريتيك الماء "بشراهة") مع تكوين الهيدرات، وبالتالي إطلاق قوي للحرارة. وثاني أكسيد الكربون CO 2 الذي يتم الحصول عليه من أكسدة السكر، وثاني أكسيد الكبريت SO 2 يرفعان الخليط المتفحم إلى الأعلى.

تجربة كيميائية مع اختفاء ملعقة الألمنيوم

محلول نترات الزئبق

لنقم بإجراء تفاعل كيميائي مضحك آخر: لهذا نحتاج إلى ملعقة ألومنيوم ونترات الزئبق (Hg(NO 3) 2). لذلك، خذ ملعقة، وقم بتنظيفها باستخدام ورق الصنفرة الناعم، ثم قم بإزالة الشحوم باستخدام الأسيتون. اغمس ملعقة في محلول نترات الزئبق (Hg(NO3)2) لبضع ثوان. (تذكر أن مركبات الزئبق سامة!). بمجرد أن يتحول سطح ملعقة الألمنيوم في محلول الزئبق إلى اللون الرمادي، يجب إزالة الملعقة وغسلها بالماء المغلي وتجفيفها (ترطيبها وليس مسحها). وبعد بضع ثوانٍ، ستتحول الملعقة المعدنية إلى رقائق بيضاء رقيقة، وسرعان ما لن يتبقى سوى كومة رمادية من الرماد. وهنا ما حدث:

آل + 3 زئبق (NO 3) 2 → 3 زئبق + 2 آل (NO 3) 3.

في المحلول، في بداية التفاعل، تظهر طبقة رقيقة من ملغم الألومنيوم (سبيكة من الألومنيوم والزئبق) على سطح الملعقة. يتحول الملغم بعد ذلك إلى رقائق بيضاء رقيقة من هيدروكسيد الألومنيوم (Al(OH)3). يتم تجديد المعدن المستهلك في التفاعل بأجزاء جديدة من الألومنيوم المذاب في الزئبق. وأخيرًا، بدلًا من الملعقة اللامعة، يبقى مسحوق Al(OH) 3 الأبيض وقطرات صغيرة من الزئبق على الورق. إذا تم غمر ملعقة الألومنيوم على الفور في الماء المقطر بعد محلول نترات الزئبق (Hg(NO 3) 2)، فسوف تظهر فقاعات الغاز والرقائق البيضاء على سطحها (سيتم إطلاق الهيدروجين وهيدروكسيد الألومنيوم).

هل تعلم أن يوم 29 مايو هو يوم الكيميائي؟ من منا في طفولته لم يحلم بصنع تجارب كيميائية سحرية فريدة ومذهلة؟ حان الوقت لتحقيق أحلامك! تابع القراءة سريعًا وسنخبرك بكيفية قضاء وقت ممتع في يوم الكيميائي 2017، بالإضافة إلى التجارب الكيميائية للأطفال التي يمكن إجراؤها بسهولة في المنزل.

بركان الوطن

إذا لم تكن منجذبًا بالفعل، إذن... هل تريد رؤية ثوران بركاني؟ جربه في المنزل! لإعداد تجربة كيميائية "بركان" ستحتاج إلى الصودا والخل وملون الطعام وكوب بلاستيكي وكوب من الماء الدافئ.

اسكبي 2-3 ملاعق كبيرة من صودا الخبز في كوب بلاستيكي، وأضيفي ¼ كوب من الماء الدافئ والقليل من ملون الطعام، ويفضل اللون الأحمر. ثم أضف ربع الخل وشاهد البركان "ينفجر".

الورد والأمونيا

يمكن مشاهدة تجربة كيميائية مثيرة للاهتمام ومبتكرة للغاية مع النباتات في الفيديو من YouTube:

بالون ذاتي النفخ

هل تريد إجراء تجارب كيميائية آمنة للأطفال؟ إذًا ستعجبك بالتأكيد تجربة البالون. قم بالتحضير مسبقًا: زجاجة بلاستيكية وصودا الخبز وبالون وخل.

صب ملعقة صغيرة من صودا الخبز داخل الكرة. اسكبي نصف كوب من الخل في الزجاجة، ثم ضعي كرة على عنق الزجاجة وتأكدي من دخول الصودا إلى الخل. نتيجة للتفاعل الكيميائي العنيف، الذي يرافقه إطلاق نشط لثاني أكسيد الكربون، سيبدأ البالون في التضخم.

ثعبان فرعون

ستحتاج للتجربة: أقراص غلوكونات الكالسيوم أو الوقود الجاف أو أعواد الثقاب أو موقد الغاز. شاهد خوارزمية الإجراءات على فيديو YouTube:

السحر الملون

هل تريد مفاجأة طفلك؟ أسرع وقم بإجراء تجارب كيميائية بالألوان! سوف تحتاج إلى المكونات المتوفرة التالية: النشا، اليود، وعاء شفاف.

اخلطي النشا الأبيض واليود البني في وعاء. والنتيجة هي مزيج مذهل من اللون الأزرق.

تربية الثعبان

يمكن إجراء التجارب الكيميائية المنزلية الأكثر إثارة للاهتمام باستخدام المكونات المتاحة. لإنشاء ثعبان، ستحتاج إلى: طبق، رمل النهر، السكر البودرة، الكحول الإيثيلي، ولاعة أو موقد، صودا الخبز.

ضع كومة من الرمل على طبق وانقعها في الكحول. قم بعمل انخفاض في الجزء العلوي من الشريحة، حيث تقوم بإضافة السكر البودرة والصودا بعناية. الآن نشعل النار في الشريحة الرملية ونشاهدها. بعد بضع دقائق، سيبدأ شريط داكن متموج يشبه الثعبان في النمو من أعلى الشريحة.

كيفية إجراء تجارب كيميائية مع انفجار، شاهد الفيديو التالي من يوتيوب:

بي دي ستيبين، إل يو أليكبروفا

تجارب مذهلة في الكيمياء

من أين يبدأ شغف الكيمياء - علم مليء بالأسرار المذهلة والظواهر الغامضة وغير المفهومة؟ في كثير من الأحيان - من التجارب الكيميائية المصحوبة بتأثيرات ملونة "معجزات". وكان هذا هو الحال دائمًا، على الأقل هناك الكثير من الأدلة التاريخية على ذلك.

ستصف المواد الموجودة في قسم "الكيمياء في المدرسة والمنزل" تجارب بسيطة ومثيرة للاهتمام. كل منهم يتحول بشكل جيد إذا اتبعت بدقة التوصيات المقدمة: بعد كل شيء، غالبا ما يتأثر مسار التفاعل بدرجة الحرارة، ودرجة طحن المواد، وتركيز المحاليل، ووجود الشوائب في المواد الأولية، ودرجة الحرارة. نسبة المكونات المتفاعلة وحتى ترتيب إضافتها لبعضها البعض.

أي تجارب كيميائية تتطلب الحذر والانتباه والدقة عند إجرائها. سيساعدك اتباع ثلاث قواعد بسيطة على تجنب المفاجآت غير السارة.

أولاً:ليست هناك حاجة للتجربة في المنزل بمواد غير مألوفة. لا تنس أن تناول الكثير من المواد الكيميائية المعروفة يمكن أن يصبح خطيرًا أيضًا إذا وقع في الأيدي الخطأ. لا تتجاوز أبدًا كميات المواد المحددة في وصف التجربة.

ثانية:قبل إجراء أي تجربة، يجب عليك قراءة وصفها بعناية وفهم خصائص المواد المستخدمة. هناك كتب مدرسية وكتب مرجعية وأدبيات أخرى لهذا الغرض.

ثالث:يجب على المرء أن يكون حذرا وحكيما. إذا كانت التجارب تنطوي على الاحتراق، وتشكيل الدخان والغازات الضارة، فيجب إظهارها حيث لن يسبب ذلك عواقب غير سارة، على سبيل المثال، في غطاء الدخان أثناء فصل الكيمياء أو في الهواء الطلق. إذا تناثرت أو تناثرت أي مواد أثناء التجربة، فمن الضروري حماية نفسك باستخدام نظارات واقية أو شاشة، وإبقاء الجمهور على مسافة آمنة. يجب إجراء جميع التجارب على الأحماض والقلويات القوية باستخدام نظارات واقية وقفازات مطاطية. لا يمكن إجراء التجارب التي تحمل علامة النجمة (*) إلا بواسطة مدرس أو قائد نادي الكيمياء.

إذا تم اتباع هذه القواعد، ستكون التجارب ناجحة. عندها ستكشف لك المواد الكيميائية عجائب تحولاتها.

شجرة عيد الميلاد في الثلج

في هذه التجربة، تحتاج إلى الحصول على جرس زجاجي، أو حوض سمك صغير، أو كملاذ أخير، جرة زجاجية سعة خمسة لترات ذات رقبة واسعة. تحتاج أيضًا إلى لوح مسطح أو لوح من الخشب الرقائقي يتم تركيب هذه الأوعية عليه رأسًا على عقب. ستحتاج أيضًا إلى لعبة بلاستيكية صغيرة لشجرة عيد الميلاد. قم بإجراء التجربة على النحو التالي.

أولا، يتم رش شجرة عيد الميلاد البلاستيكية بحمض الهيدروكلوريك المركز في غطاء الدخان ووضعها على الفور تحت الجرس أو الجرة أو حوض السمك (الشكل 1). احتفظ بشجرة عيد الميلاد تحت الجرس لمدة 10-15 دقيقة، ثم بسرعة، ارفع الجرس قليلاً، ضع كوبًا صغيرًا يحتوي على محلول الأمونيا المركز بجوار شجرة عيد الميلاد. وعلى الفور، يظهر "الثلج" البلوري في الهواء تحت الجرس، الذي يستقر على شجرة عيد الميلاد، وسرعان ما يُغطى كله ببلورات تشبه الصقيع.

يحدث هذا التأثير نتيجة تفاعل كلوريد الهيدروجين مع الأمونيا:

حمض الهيدروكلوريك + NH 3 = NH 4 Cl،

مما يؤدي إلى تكوين بلورات صغيرة عديمة اللون من كلوريد الأمونيوم، تمطر شجرة عيد الميلاد.

بلورات متألقة

كيف يمكن الاعتقاد أن المادة عند تبلورها من محلول مائي تبعث حزمة من الشرر تحت الماء؟ لكن حاول خلط 108 جم من كبريتات البوتاسيوم K2 SO 4 و100 جم من ديكاهيدرات كبريتات الصوديوم Na 2 SO 4 10H 2 O (ملح جلوبر) وأضف القليل من الماء الساخن المقطر أو المغلي في أجزاء مع التحريك حتى تذوب جميع البلورات. اترك المحلول في الظلام بحيث يبدأ تبلور الملح المزدوج للتركيبة Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O بمجرد أن تبدأ البلورات في الانفصال، وسوف يتألق المحلول: بشكل ضعيف عند 60 درجة مئوية ، وأقوى وأشد كلما برد. عندما يسقط الكثير من البلورات، سترى حزمة كاملة من الشرر.

يحدث التوهج وتكوين الشرر بسبب حقيقة أنه أثناء تبلور الملح المزدوج الذي يتم الحصول عليه عن طريق التفاعل

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O،

يتم إطلاق الكثير من الطاقة، وتحويلها بالكامل تقريبًا إلى ضوء.

ضوء برتقالي

يحدث ظهور هذا التوهج المذهل بسبب التحويل شبه الكامل لطاقة التفاعل الكيميائي إلى ضوء. لمراقبته، يتم إضافة محلول 10-15٪ من كربونات البوتاسيوم K 2 CO 3، الفورمالين - محلول مائي من الفورمالديهايد HCHO والبيرهيدرول - محلول مركز من بيروكسيد الهيدروجين H 2 O 2 إلى محلول مائي مشبع من الهيدروكينون C 6 ح 4 (أوه) 2. من الأفضل ملاحظة توهج السائل في الظلام.

سبب إطلاق الضوء هو تفاعلات الأكسدة والاختزال لتحويل الهيدروكينون C6H4(OH)2 إلى كينونC6H4O2، والفورمالديهايد HCHO إلى حمض الفورميك HCOOH:

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 = C 6 H 4 O 2 + 2 H 2 O،

HCHO + H2O2 = HCOOH + H2O.

في الوقت نفسه، يحدث تفاعل تحييد حمض الفورميك مع كربونات البوتاسيوم بتكوين ملح - فورمات البوتاسيوم HSOOC - وإطلاق ثاني أكسيد الكربون CO 2 (ثاني أكسيد الكربون)، وبالتالي يكون المحلول رغاوي:

2HCOOH + K 2 CO 3 = 2 HCOOC + CO 2 + H 2 O.

الهيدروكينون (1،4-هيدروكسي بنزين) هو مادة بلورية عديمة اللون. يحتوي جزيء الهيدروكينون على حلقة بنزين يتم فيها استبدال ذرتي هيدروجين في الموضع الفقرة بمجموعتي هيدروكسيل.

عاصفة رعدية في الزجاج

الرعد والبرق في كوب من الماء؟ اتضح أن هذا يحدث! أولاً، قم بوزن 5-6 جم من برومات البوتاسيوم KBrO 3 و5-6 جم من ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم BaC 12 · 2H 2 O وقم بإذابة هذه المواد البلورية عديمة اللون عند تسخينها في 100 جم من الماء المقطر، ثم قم بخلط المحاليل الناتجة. عندما يبرد الخليط، سوف يترسب راسب برومات الباريوم Ba (BrO 3) 2، القابل للذوبان قليلاً في البرد:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba(BrO 3) 2 + 2KCl.

قم بتصفية الراسب عديم اللون الناتج من بلورات Ba(BrO3)2 واغسله 2-3 مرات بأجزاء صغيرة (5-10 مل) من الماء البارد. ثم قم بتجفيف الرواسب المغسولة بالهواء. بعد ذلك، قم بإذابة 2 جم من Ba(BrO 3) 2 الناتج في 50 مل من الماء المغلي وقم بتصفية المحلول الذي لا يزال ساخنًا.

اضبط الزجاج مع المرشح ليبرد إلى 40-45 درجة مئوية. من الأفضل القيام بذلك في حمام مائي يتم تسخينه إلى نفس درجة الحرارة. تحقق من درجة حرارة الحمام باستخدام مقياس الحرارة، وإذا انخفضت، قم بإعادة تسخين الماء باستخدام موقد كهربائي.

أغلق النوافذ بالستائر أو أطفئ الأضواء في الغرفة، وسترى كيف ستظهر في الزجاج، بالتزامن مع ظهور البلورات، شرارات زرقاء - "البرق" - ستظهر في مكان أو آخر وأصوات تصفيق "الرعد" "سوف يسمع. هنا لديك "عاصفة رعدية" في كوب! يحدث تأثير الضوء بسبب إطلاق الطاقة أثناء التبلور، أما الفرقعة فهي ناتجة عن ظهور البلورات.

دخان من الماء

يُسكب ماء الصنبور في كوب ويُلقى فيه قطعة من "الثلج الجاف" - ثاني أكسيد الكربون الصلب CO 2. سيبدأ الماء على الفور في الفقاقيع، وسوف يتدفق "الدخان" الأبيض السميك من الزجاج، والذي يتكون من بخار الماء المبرد، والذي يتم حمله عن طريق تسامي ثاني أكسيد الكربون. هذا "الدخان" آمن تمامًا.

ثاني أكسيد الكربون.يتسامى ثاني أكسيد الكربون الصلب دون أن ينصهر عند درجة حرارة منخفضة تبلغ -78 درجة مئوية. في الحالة السائلة، لا يمكن أن يكون ثاني أكسيد الكربون إلا تحت الضغط. غاز ثاني أكسيد الكربون هو غاز عديم اللون وغير قابل للاشتعال وله طعم حامض خفيف. الماء قادر على إذابة كمية كبيرة من غاز ثاني أكسيد الكربون: 1 لتر من الماء عند 20 درجة مئوية وضغط 1 ATM يمتص حوالي 0.9 لتر من ثاني أكسيد الكربون. يتفاعل جزء صغير جداً من ثاني أكسيد الكربون المذاب مع الماء، ويتكون حمض الكربونيك H2CO3، الذي يتفاعل جزئياً فقط مع جزيئات الماء، مكوناً أيونات الأوكسونيوم H3O + وأيونات الهيدروكربونات HCO3 –:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + ,

HCO 3 – + H2O CO 3 2– + H3O + .

اختفاء غامض

سيساعد أكسيد الكروم (III) في إظهار كيف تختفي المادة بدون أثر، وتختفي بدون لهب أو دخان. للقيام بذلك، قم بتجميع عدة أقراص من "الكحول الجاف" (وقود صلب يعتمد على الهكسامين)، واسكب قليلًا من أكسيد الكروم (III) Cr 2 O 3 المسخن مسبقًا في ملعقة معدنية في الأعلى. و ماذا؟ لا يوجد لهب ولا دخان، ويتناقص حجم الشريحة تدريجيًا. بعد مرور بعض الوقت، كل ما تبقى هو قليل من المسحوق الأخضر غير المنفق - المحفز Cr 2 O 3.

تتم أكسدة الهكسامين (CH 2) 6 N 4 (هيكسا ميثيلين تيترامين) - أساس الكحول الصلب - في وجود المحفز Cr 2 O 3 وفقًا للتفاعل:

(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 = 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O،

حيث تكون جميع المنتجات - ثاني أكسيد الكربون CO 2 والنيتروجين N 2 وبخار الماء H 2 O - غازية وعديمة اللون وعديمة الرائحة. من المستحيل ملاحظة اختفائهم.

الأسيتون والأسلاك النحاسية

يمكنك إظهار تجربة أخرى حول الاختفاء الغامض لمادة تبدو للوهلة الأولى وكأنها مجرد سحر. تحضير سلك نحاسي بسمك 0.8-1.0 مم: نظفه بورق الصنفرة ولفه في حلقة بقطر 3-4 سم، وثني قطعة من السلك بطول 10-15 سم، والتي ستكون بمثابة المقبض، واحتفظ بها رائع، يتم وضع نهاية هذا الجزء على قطعة من قلم الرصاص تم إزالة الرصاص منها مسبقًا.

ثم صب 10-15 مل من الأسيتون (CH 3) 2 CO في كوب (لا تنس: الأسيتون قابل للاشتعال!).

يتم تسخين حلقة من الأسلاك النحاسية بعيدًا عن الزجاج مع الأسيتون، وإمساكها بالمقبض، ثم يتم إنزالها بسرعة في الزجاج الذي يحتوي على الأسيتون بحيث لا تلمس الحلقة سطح السائل وتبعد عنه بمقدار 5-10 ملم. (الصورة 2). سيصبح السلك ساخنًا ويتوهج حتى يتم استهلاك الأسيتون بالكامل. ولكن لن يكون هناك لهيب أو دخان! ولجعل التجربة أكثر إثارة، يتم إطفاء الأضواء في الغرفة.

تم إعداد المقال بدعم من شركة "Plastika OKON". عند تجديد الشقة، لا تنسى تزجيج الشرفة. تقوم شركة "Plastika OKON" بإنتاج النوافذ البلاستيكية منذ عام 2002. على الموقع الإلكتروني الموجود على plastika-okon.ru، يمكنك، دون الاستيقاظ من الكرسي، طلب الزجاج للشرفة أو لوجيا بسعر تنافسي. تمتلك شركة "Plastika OKON" قاعدة لوجستية متطورة، مما يسمح لها بالتسليم والتركيب في أقصر وقت ممكن.

أرز. 2. اختفاء الأسيتون

على سطح النحاس الذي يعمل كمحفز ويسرع التفاعل، تحدث أكسدة بخار الأسيتون إلى حمض الأسيتيك CH 3 COOH والأسيتالديهيد CH 3 C H O:

2(CH3) 2CO + O2 = CH3COOH + 2CH3CHO،

مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة، فيصبح السلك ساخنًا جدًا. أبخرة كلا نواتج التفاعل عديمة اللون، ويمكن التعرف عليها فقط من خلال الرائحة.

"الحمض الجاف"

إذا وضعت قطعة من "الثلج الجاف" - ثاني أكسيد الكربون الصلب - في الدورق وأغلقته بسدادة بأنبوب مخرج الغاز، وقمت بخفض نهاية هذا الأنبوب في أنبوب اختبار به ماء، حيث تم إضافة عباد الشمس الأزرق إليه تقدم، ثم ستحدث معجزة صغيرة قريبًا.

قم بتدفئة القارورة قليلاً. قريبا جدا سوف يتحول لون عباد الشمس الأزرق في أنبوب الاختبار إلى اللون الأحمر. وهذا يعني أن ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي عندما يتفاعل مع الماء، يتم الحصول على حمض الكربونيك، الذي يخضع للتحلل البروتيني، وتصبح البيئة حمضية:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + .

بيضة سحرية

كيف تقشر بيضة دجاج دون كسر القشرة؟ إذا غمسته في حمض الهيدروكلوريك أو حمض النيتريك المخفف، فسوف تذوب القشرة تمامًا وسيبقى البياض والصفار محاطًا بطبقة رقيقة.

ويمكن إثبات هذه التجربة بطريقة مثيرة للإعجاب للغاية. من الضروري أن تأخذ قارورة أو قنينة زجاجية ذات رقبة واسعة ، وتصب فيها 3/4 من حمض الهيدروكلوريك أو حمض النيتريك المخفف ، وتضع بيضة نيئة على عنق القارورة ، ثم تسخن محتويات القارورة بعناية. عندما يبدأ الحمض في التبخر، سوف تذوب القشرة، وبعد فترة قصيرة ستنزلق البيضة الموجودة في الغشاء المرن داخل الوعاء الذي يحتوي على الحمض (على الرغم من أن المقطع العرضي للبيضة أكبر من عنق القارورة).

إن الذوبان الكيميائي لقشرة البيضة، والمكون الرئيسي فيها هو كربونات الكالسيوم، يتوافق مع معادلة التفاعل.