لون أكسيد الحديد. الخواص الكيميائية

68. مركبات الحديد

أكسيد الحديد (II) FeO– مادة بلورية سوداء اللون، غير قابلة للذوبان في الماء والقلويات. الحديد Oيطابق القاعدة الحديد (أوه)2.

إيصال.يمكن الحصول على أكسيد الحديد (II) عن طريق الاختزال غير الكامل لخام الحديد المغناطيسي بأكسيد الكربون (II):

الخواص الكيميائية.وهو الأكسيد الرئيسي. يتفاعل مع الأحماض ويشكل الأملاح:

الحديد (II) هيدروكسيد الحديد (OH)2- مادة بلورية بيضاء .

إيصال.يتم الحصول على هيدروكسيد الحديد (II) من أملاح الحديد ثنائية التكافؤ تحت تأثير المحاليل القلوية:

الخواص الكيميائية.هيدروكسيد أساسي. يتفاعل مع الأحماض:

في الهواء، يتأكسد Fe(OH)2 إلى Fe(OH)3:

أكسيد الحديد (III) Fe2O3– مادة بنية اللون، توجد في الطبيعة على شكل خام الحديد الأحمر، غير قابل للذوبان في الماء.

إيصال. عند إطلاق البيريت:

الخواص الكيميائية.يعرض خصائص مذبذبة ضعيفة. عندما تتفاعل مع القلويات فإنها تشكل الأملاح:

الحديد (III) هيدروكسيد الحديد (OH)3– مادة حمراء بنية، غير قابلة للذوبان في الماء وقلوية زائدة.

إيصال. يتم الحصول عليه عن طريق أكسدة أكسيد الحديد (III) وهيدروكسيد الحديد (II).

الخواص الكيميائية.وهو مركب مذبذب (مع غلبة الخصائص الأساسية). يترسب تحت تأثير القلويات على أملاح الحديديك:

أملاح الحديدوزيتم الحصول عليها عن طريق تفاعل الحديد المعدني مع الأحماض المناسبة. وهي شديدة التحلل المائي، وهذا هو السبب في أن محاليلها المائية هي عوامل اختزال نشطة:

عند تسخينه فوق 480 درجة مئوية، فإنه يتحلل ويشكل أكاسيد:

عندما تتفاعل القلويات مع كبريتات الحديد (II)، يتكون هيدروكسيد الحديد (II):

أشكال هيدرات بلورية - FeSO4?7Н2О (كبريتات الحديد). كلوريد الحديد (III) FeCl3 –مادة بلورية بنية داكنة.

الخواص الكيميائية.دعونا نذوب في الماء. FeCl3يظهر خصائص مؤكسدة.

عوامل الاختزال - المغنيسيوم والزنك وكبريتيد الهيدروجين تتأكسد بدون تسخين.

الخواص الكيميائية

الخواص الكيميائية

أملاح الحديد (II).

الخواص الكيميائية

الخواص الكيميائية

FeO - أكسيد الحديد (II).

مسحوق أسود قابل للاشتعال، غير قابل للذوبان في الماء.

من حيث الخواص الكيميائية، FeO هو أكسيد أساسي. يتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح:

FeO + 2HCl = FeCl 2 + H2O

4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3

3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H2O

الحديد (OH) 2 - هيدروكسيد الحديد (II).- مادة صلبة بيضاء غير قابلة للذوبان في الماء.

ومن حيث الخواص الكيميائية فهو قاعدة ضعيفة، ويتفاعل بسهولة مع الأحماض ولا يتفاعل مع القلويات. Fe(OH) 2 مادة غير مستقرة: عند تسخينها دون الوصول إلى الهواء، تتحلل، وفي الهواء تتأكسد تلقائيًا:

Fe(OH) 2 = FeO + H2O (t)

4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3

بني أخضر شاحب

والأكثر أهمية من الناحية العملية هي: FeSO 4، FeCl 2، Fe(NO 3) 3، FeS، FeS 2.

يتميز تكوين الأملاح المعقدة والمزدوجة بالفلزات القلوية وأملاح الأمونيوم بما يلي:

Fe(CN) 2 + 4KCN = K4 (ملح الدم الأصفر)

FeCl 2 + 2KCl = K 2

ملح مورا

(NH4) 2SO4FeSO4·6H2O

حجر الحبر

يكون أيون Fe 2+ المائي أخضر شاحب اللون.

1. تخضع أملاح Fe 2+ القابلة للذوبان في المحاليل المائية للتحلل المائي مع تكوين بيئة حمضية:

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H +

2. عرض الخصائص العامة للأملاح النموذجية (تفاعلات التبادل الأيوني):

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

FeSO 4 + BaCl 2 = FeCl 2 + BaSO 4 ↓

3. يتأكسد بسهولة بواسطة عوامل مؤكسدة قوية

الحديد 2+ - 1ē → الحديد 3+

10Fe +2 SO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe +3 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

4. التفاعلات النوعية للكشف عن كاتيونات Fe 2+:

أ) 3Fe 2+ + 2 3- = Fe 3 2 ↓

ملح الدم الأحمر أزرق تيرنبول

(يترسب الأزرق الداكن)

ب) تحت تأثير القلويات، يترسب راسب أخضر شاحب من Fe(OH) 2، والذي يتحول تدريجيًا إلى اللون الأخضر في الهواء ثم يتحول إلى اللون البني Fe(OH) 3.

مركبات الحديد (III).

Fe 2 O 3 - أكسيد الحديد (III).

مسحوق أحمر-بني، غير قابل للذوبان في الماء. في الطبيعة - "خام الحديد الأحمر".

Fe 2 O 3 هو أكسيد أساسي مع علامات الأمفوتريتي.

1. تتجلى الخصائص الرئيسية في القدرة على التفاعل مع الأحماض:

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O

2. لا يذوب الحديد 2 O 3 في المحاليل المائية للقلويات، ولكن عند دمجه مع الأكاسيد الصلبة والقلويات والكربونات، تتشكل الفريت:

Fe2O3 + CaO = Ca(FeO2) 2 (t)

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O (t)

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2 (t)

3. Fe2O3 – مادة خام لإنتاج الحديد في صناعة المعادن :

Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO أو Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Fe(OH) 3 – هيدروكسيد الحديد (III).

Fe(OH) 3 عبارة عن قاعدة ضعيفة جدًا (أضعف بكثير من Fe(OH) 2). Fe(OH) 3 مذبذب بطبيعته:

1) تحدث التفاعلات مع الأحماض بسهولة:

Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H2O

2) يذوب الراسب الطازج Fe(OH) 3 في المحاليل المركزة الساخنة من KOH أو NaOH لتكوين معقدات هيدروكسيو:

Fe(OH) 3 + 2KOH = K 3

في المحلول القلوي، يمكن أكسدة Fe(OH) 3 إلى الحديدات (أملاح حمض الحديد H 2 FeO 4 غير متحررة في الحالة الحرة):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H2O

أملاح الحديد 3+

وأهمها من الناحية العملية هي:

الحديد 2 (SO 4) 3، FeCl 3، الحديد (NO 3) 3، الحديد (SCN) 3، K 3

يتميز تكوين الأملاح المزدوجة - شبة الحديد:

(NH4)الحديد(SO4)2·12H2O

KFe(SO 4) 2 · 12H 2 O

غالبًا ما تكون أملاح الحديد 3+ ملونة في الحالة الصلبة وفي المحلول المائي. ويرجع ذلك إلى وجود أشكال رطبة أو منتجات التحلل المائي.

أكاسيد الحديد هي مركبات من الحديد والأكسجين.

وأشهرها ثلاثة أكاسيد حديد: أكسيد الحديد (II) - FeO، أكسيد الحديد (III) – Fe 2 O 3 وأكسيد الحديد (II، III) – Fe 3 O 4.

أكسيد الحديد الثنائي

الصيغة الكيميائية لأكسيد الحديدوز هيالحديد O . هذا الاتصال أسود اللون.

الحديد O يتفاعل بسهولة مع حمض الهيدروكلوريك المخفف وحمض النيتريك المركز.

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H2O

FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

لا يتفاعل مع الماء أو الأملاح.

عند تفاعله مع الهيدروجين عند درجة حرارة 350 درجة مئوية وفحم الكوك عند درجة حرارة أعلى من 1000 درجة مئوية، فإنه يتحول إلى حديد نقي.

الحديدO +H2 → الحديد + H2O

FeO +C → Fe + CO

يتم الحصول على أكسيد الحديد (II) بطرق مختلفة:

1. نتيجة تفاعل اختزال أكسيد الحديديك مع أول أكسيد الكربون.

الحديد 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

2. تسخين الحديد بضغط أكسجين منخفض

2Fe + O 2 → 2 FeO

3. تحلل أكسالات الحديدوز في الفراغ

FeC 2 O 4 → FeO +CO + CO 2

4. تفاعل الحديد مع أكاسيد الحديد عند درجة حرارة 900-1000 درجة مئوية

الحديد + الحديد 2 يا 3 → 3 الحديد O

الحديد + الحديد3O4 → 4 FeO

في الطبيعة، يوجد أكسيد الحديدوز في صورة معدن الووستايت.

في الصناعة يتم استخدامه في صهر الحديد الزهر في الأفران العالية، وفي عملية اسوداد (صبغ) الفولاذ. ويوجد في الأصباغ والسيراميك.

أكسيد الحديد (III).

صيغة كيميائية Fe2O3 . هذا مركب من الحديديك مع الأكسجين. إنه مسحوق أحمر بني. تم العثور على الهيماتيت في الطبيعة كمعدن.

Fe2O3 وله أسماء أخرى: أكسيد الحديد، الرصاص الأحمر، الزعفران، الصباغ الأحمر 101، تلوين الطعامإي172 .

لا يتفاعل مع الماء. يمكن أن تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات.

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O

يستخدم أكسيد الحديد (III) لطلاء مواد البناء: الطوب والأسمنت والسيراميك والخرسانة وألواح الرصف والمشمع. يتم إضافته كصبغة للدهانات والمينا وأحبار الطباعة. يستخدم أكسيد الحديد كمحفز في إنتاج الأمونيا. يُعرف في صناعة المواد الغذائية باسم E172.

أكسيد الحديد (الثاني والثالث).

صيغة كيميائية Fe3O4 . يمكن كتابة هذه الصيغة بطريقة أخرى: FeO Fe 2 O 3.

ويوجد في الطبيعة على شكل معدن المغنتيت، أو خام الحديد المغناطيسي. وهو موصل جيد للتيار الكهربائي وله خصائص مغناطيسية. تتشكل عندما يحترق الحديد وعندما يعمل البخار المسخن على الحديد.

3Fe + 2 O 2 → الحديد 3 O 4

3Fe + 4H2O → الحديد3O4 + 4H2

التسخين عند درجة حرارة 1538 درجة مئوية يؤدي إلى تفككه

2Fe3O4 → 6FeO + O2

يتفاعل مع الأحماض

Fe3O4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H2O

Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3) 3 + NO2 + 5H2O

يتفاعل مع القلويات عند الانصهار

Fe3O4 + 14NaOH → Na3FeO3 + 2Na5FeO4 + 7H2O

يتفاعل مع الأكسجين الموجود في الهواء

4 الحديد 3 يا 4 + يا 2 → 6 الحديد 2 يا 3

يحدث التخفيض عن طريق التفاعل مع الهيدروجين وأول أكسيد الكربون

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

الحديد 3 O 4 + 4CO → 3Fe +4CO 2

وجدت الجسيمات النانوية المغناطيسية لأكسيد الحديد 3 O 4 تطبيقًا في التصوير بالرنين المغناطيسي. كما أنها تستخدم في إنتاج الوسائط المغناطيسية. يعد أكسيد الحديد Fe 3 O 4 جزءًا من الدهانات التي يتم إنتاجها خصيصًا للسفن الحربية والغواصات وغيرها من المعدات. تُصنع الأقطاب الكهربائية من المغنتيت المنصهر لإجراء بعض العمليات الكهروكيميائية.

أكسيد الحديد الثنائي

تو 6-09-1404-76

Fe2O3

أكسيد الحديد (III).- مادة غير عضوية معقدة، مركب من الحديد والأكسجين صيغتها الكيميائية Fe 2 O 3.

أكسيد الحديد (III) هو أكسيد مذبذب ذو غلبة عالية من الخصائص الأساسية. اللون أحمر-بني. مقاومة حراريا لدرجات الحرارة المرتفعة. يتكون عندما يحترق الحديد في الهواء . لا يتفاعل مع الماء. يتفاعل ببطء مع الأحماض والقلويات. يتم تقليله بواسطة أول أكسيد الكربون والحديد المنصهر. يندمج مع أكاسيد المعادن الأخرى ويشكل أكاسيد مزدوجة - الإسبنيل.

يوجد الهيماتيت في الطبيعة كمعدن واسع الانتشار، حيث تسبب شوائبه اللون المحمر للاتريت، والتربة الحمراء، وكذلك سطح المريخ؛ يحدث تعديل بلوري آخر مثل معدن الماجميت.

أكسيد الحديد Fe 2 O 3 عبارة عن بلورات من اللون البني الأحمر إلى اللون البنفسجي الأسود. المادة الكيميائية مستقرة حراريا. لا يوجد تفاعل مع الماء. تفاعل بطيء مع القلويات والأحماض.

يستخدم أكسيد الحديد Fe 2 O 3 كمادة خام لإنتاج الحديد الزهر في عملية الفرن العالي. تعمل هذه المادة الكيميائية كمحفز في عملية تصنيع الأمونيا. يدخل في صناعة السيراميك كأحد مكوناته، ويستخدم في صناعة الدهانات المعدنية والأسمنت الملون. يعتبر أكسيد الحديد Fe2O3 فعالاً في اللحام الحراري للعناصر الهيكلية الفولاذية. وترتبط هذه المادة بتسجيل الصوت والصور على الوسائط المغناطيسية. Fe2O3 هو عامل تلميع عالي الجودة لتلميع الأجزاء الفولاذية والزجاجية.

وهو المكون الرئيسي للرصاص الأحمر. يعتبر Fe 2 O 3 في صناعة المواد الغذائية من المضافات الغذائية الشائعة إلى حد ما E172.

الخصائص الفيزيائية
ولاية	صعب
الكتلة المولية	159.69 جم/مول
كثافة	5.242 جم/سم3
الخصائص الحرارية
ت. تعويم.	1566 درجة مئوية
تي كيب.	1987 درجة مئوية
ضغط البخار	0 ± 1 مم زئبق

يستخدم Fe 2 O 3 في صهر الحديد الزهر في عملية الفرن العالي، وهو عامل محفز في إنتاج الأمونيا، وهو أحد مكونات السيراميك والأسمنت الملون والدهانات المعدنية، في لحام الثرمايت للهياكل الفولاذية، كحامل للتناظرية و المعلومات الرقمية (على سبيل المثال، الصوت والصورة) على الأشرطة المغناطيسية (الحديدية γ -Fe 2 O 3)، كعامل تلميع (الزعفران الأحمر) للصلب والزجاج.

في صناعة المواد الغذائية يتم استخدامه كملون للطعام (E172).

وفي نمذجة الصواريخ، يتم استخدامه لإنتاج وقود الكراميل المحفز، والذي يتميز بمعدل احتراق أعلى بنسبة 80% من الوقود التقليدي.

وهو المكون الرئيسي للرصاص الأحمر (كولكوتار).

وفي صناعة البتروكيماويات يتم استخدامه كمكون رئيسي لمحفز إزالة الهيدروجين في تركيب مونومرات ديين.

كثافة 5.745 جم/سم3 الخصائص الحرارية ت. تعويم. 1377 درجة مئوية تي كيب. 3414 درجة مئوية ت. ديسمبر. 560-700 درجة مئوية المحتوى الحراري للتكوين FeO(s): -272 كيلوجول/مول
FeO(l): 251 كيلوجول/مول تصنيف ابتسامات أمان NFPA 704 وتستند البيانات إلى الظروف القياسية (25 درجة مئوية، 100 كيلو باسكال) ما لم ينص على خلاف ذلك.

أكسيد الحديد الثنائي (أكسيد الحديدوز) مركب غير عضوي معقد من الحديد ثنائي التكافؤ والأكسجين.

الخصائص الفيزيائية

الاتصال أسود. شعرية بلورية مثل الملح الصخري. لها بنية غير متكافئة مع نطاق تجانس من Fe 0.84 O إلى Fe 0.95 O. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن شبكتها البلورية تكون مستقرة فقط عندما لا تكون جميع العقد مشغولة بذرات الحديد. يصبح أكسيد الحديد (II) مستقرًا فقط مع زيادة درجة الحرارة.

التواجد في الطبيعة

يتواجد أكسيد الحديد الثنائي بشكل طبيعي على شكل معدن الووستايت.

إيصال

• تسخين الحديد عند ضغط جزئي منخفض للأكسجين:

$\backslash mathsf(2Fe\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(t)\; 2FeO)$

• تحلل أكسالات الحديد (II) في الفراغ:

$\backslash mathsf(FeC\_2O\_4\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\backslash uparrow\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• تفاعل الحديد مع أكسيد الحديد (III) أو أكسيد الحديد (II,III):

$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash xrightarrow(900^oC)\; 3FeO)$
$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(900-1000^oC)\; 4FeO)$

• اختزال أكسيد الحديد (III) بأول أكسيد الكربون:

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(500-600^oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• التحلل الحراري لأكسيد الحديد (II,III):

$\backslash mathsf(2Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(>1538^oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\backslash uparrow)$

• التحلل الحراري لهيدروكسيد الحديد (II) دون وصول الهواء:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\; \backslash xrightarrow(150-200^oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• التحلل الحراري لكربونات الحديد (II) دون وصول الهواء:

$\backslash mathsf(FeCO\_3\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

الخواص الكيميائية

$\backslash mathsf(4FeO\; \backslash xrightarrow(\; 200\; -565^oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• التفاعل مع حمض النيتريك المركز:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• الانصهار مع هيدروكسيد الصوديوم:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash xrightarrow(400-500^oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• التفاعل مع الأكسجين:

$\backslash mathsf(4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2(Fe\_2O\_3\backslash cdot\; nH\_2O))$ $\backslash mathsf(6FeO\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(300-500^oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• التفاعل مع كبريتيد الهيدروجين:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2S\; \backslash xrightarrow(500^oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• التخفيض بالهيدروجين وفحم الكوك:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2\; \backslash xrightarrow(350^oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; C\; \backslash xrightarrow(>1000^oC)\; Fe\; +\; CO)$

طلب

• يشارك في عملية الفرن العالي لصهر الحديد.
• يتم استخدامه كأحد مكونات السيراميك والدهانات المعدنية.
• في صناعة المواد الغذائية يستخدم على نطاق واسع كملون غذائي تحت رقم E172.

إن تكوين طبقة متينة ورقيقة من أكسيد الحديد (II) على سطح الفولاذ هو نتيجة عملية تسمى الصبغ بالصبغة الزرقاء. من خلال ضبط سمك هذه الطبقة، بالإضافة إلى اللون الأسود، يمكنك تحقيق أي لون مشوه. تعتمد تقنية إنتاج أنماط الألوان على الفولاذ على خاصية أكسيد الحديد (II).

تسمم

يترسب الهباء الجوي (الغبار والدخان) من أكسيد الحديد (II) عند التعرض لفترة طويلة في الرئتين ويسبب داء الحديد، وهو نوع من تغبر الرئة ذو مسار حميد نسبيًا.

أنظر أيضا

اكتب مراجعة عن مقال "أكسيد الحديد (II)"

الأدب

• Lidin R. A. "دليل لأطفال المدارس. الكيمياء" م: أستريل، 2003.
• فولكوف إيه آي، زارسكي آي إم. كتاب مرجعي كيميائي كبير / A.I.Volkov، I.M.Zharsky. - من : المدرسة الحديثة 2005. - 608 ص.
• ليدين ر.أ. الخواص الكيميائية للمواد غير العضوية: كتاب مدرسي. دليل للجامعات. الطبعة الثالثة، المنقحة / R.A. ليدين، V.A. مولوتشكو، L. L. أندريفا؛ إد. R. A. ليدينا. - م: الكيمياء، 200. 480 ص: مريض.
• Greenwood N. كيمياء العناصر: في مجلدين.
• غرينوود، أ.إيرنشو؛ خط من الانجليزية - م: بينوم. مختبر المعرفة، 2011. - (أفضل كتاب مدرسي أجنبي)
• مواد كيميائية ضارة. المركبات غير العضوية من المجموعات الخامس إلى الثامن: مرجع. ed./ A.L. Bandman، N. V. Volkova، T. D. Grekhova، إلخ؛ إد. V.A.Filova وآخرون - ل.: الكيمياء، 1989. 592 ص.

هذه مسودة مقالة عن المواد غير العضوية. يمكنك مساعدة المشروع عن طريق الإضافة إليه.

مقتطفات توصيف أكسيد الحديد (II).

احمر خجلا ناتاشا قرمزي عند سماع هذه الكلمات.
- كم هو خجل، كم هو خجل، يا لذيذ! [عزيزتي!] - قالت هيلين. - تعال بالتأكيد. إذا كنت تهدف إلى كل شيء، فهو لذيذ، وليس سببًا لتحضيره. Si meme vous etes وعد، je suis متأكد من أن وعدك aurait ترغب في que vous alliez dans le monde en son ablutot que de deperir d'ennui [لمجرد أنك تحب شخصًا ما، يا عزيزتي، لا يجب أن تعيش مثل راهبة حتى إذا كنت عروسًا، فأنا متأكدة أن عريسك يفضل أن تخرجي إلى المجتمع في غيابه على أن تموتي من الملل.]
"لذا فهي تعرف أنني عروس، لذلك هي وزوجها، مع بيير، مع هذا بيير الجميل،" فكرت ناتاشا وتحدثت وضحكت عن ذلك. لذا فهو لا شيء." ومرة أخرى، وتحت تأثير هيلين، بدا ما كان يبدو فظيعًا في السابق بسيطًا وطبيعيًا. فكرت ناتاشا: "إنها سيدة عظيمة، [سيدة مهمة]، لطيفة جدًا ومن الواضح أنها تحبني من كل قلبها". ولماذا لا تستمتع؟ فكرت ناتاشا وهي تنظر إلى هيلين بعينين متفاجئتين ومفتوحتين على مصراعيهما.
عادت ماريا دميترييفنا إلى العشاء، صامتة وجادة، ومن الواضح أنها هزمت على يد الأمير العجوز. كانت لا تزال متحمسة للغاية من الاصطدام حتى تتمكن من سرد القصة بهدوء. ردت على سؤال الكونت بأن كل شيء على ما يرام وأنها ستخبره غدًا. بعد أن علمت بزيارة الكونتيسة بيزوخوفا ودعوتها إلى المساء، قالت ماريا دميترييفنا:
"أنا لا أحب قضاء الوقت مع بيزوخوفا ولا أوصي بذلك؛ "حسنًا، إذا وعدت، اذهب، فسوف تشتت انتباهك"، أضافت وهي تستدير إلى ناتاشا.

أخذ الكونت إيليا أندريش فتياته إلى الكونتيسة بيزوخوفا. كان هناك الكثير من الناس في المساء. لكن المجتمع بأكمله لم يكن مألوفًا تقريبًا لناتاشا. لاحظ الكونت إيليا أندريش باستياء أن هذا المجتمع بأكمله يتكون بشكل أساسي من رجال ونساء معروفين بحريتهم في العلاج. وقفت السيدة جورج، محاطة بالشباب، في زاوية غرفة المعيشة. كان هناك العديد من الفرنسيين، ومن بينهم ميتيفييه، الذي كان زميلًا لها في المنزل منذ وصول هيلين. قرر الكونت إيليا أندريش عدم لعب الورق وعدم ترك بناته والمغادرة بمجرد انتهاء عرض جورج.
من الواضح أن أناتول كان عند الباب في انتظار دخول عائلة روستوف. استقبل على الفور الكونت واقترب من ناتاشا وتبعها. بمجرد أن رأته ناتاشا، كما هو الحال في المسرح، غمرها شعور بالمتعة الباطلة لأنه أحبها والخوف من غياب الحواجز الأخلاقية بينها وبينه. استقبلت هيلين ناتاشا بسعادة وأعجبت بشدة بجمالها ولباسها. بعد وقت قصير من وصولهم، غادر السيد جورج الغرفة ليرتدي ملابسه. في غرفة المعيشة بدأوا في ترتيب الكراسي والجلوس. أخرجت أناتول كرسيًا لنتاشا وأرادت الجلوس بجانبها، لكن الكونت، الذي لم يرفع عينيه عن ناتاشا، جلس بجانبها. جلس أناتول في الخلف.
خرجت السيدة جورج، عارية الذراعين غليظتين، ترتدي شالًا أحمر على كتف واحدة، إلى المساحة الفارغة التي تركت لها بين الكراسي وتوقفت في وضع غير طبيعي. سمع همسًا متحمسًا. نظرت السيدة جورج إلى الجمهور بصرامة وكآبة وبدأت بإلقاء بعض القصائد باللغة الفرنسية التي تناولت حبها الإجرامي لابنها. في بعض الأماكن رفعت صوتها، وفي أماكن أخرى همست، رافعةً رأسها بوقار، وفي أماكن أخرى توقفت وأصدرت أزيزًا، وأدارت عينيها.
- رائعتين، إلهية، لذيذة! [مبهج، إلهي، رائع!] - سمع من كل الجهات. نظرت ناتاشا إلى جورج السمين، لكنها لم تسمع شيئًا، ولم تر ولم تفهم شيئًا مما كان يحدث أمامها؛ لقد شعرت مرة أخرى بشكل لا رجعة فيه في ذلك العالم الغريب والمجنون، بعيدًا جدًا عن العالم السابق، في ذلك العالم الذي كان من المستحيل فيه معرفة ما هو جيد، وما هو سيئ، وما هو معقول وما هو مجنون. كانت أناتول تجلس خلفها، وشعرت بقربه، وانتظرت شيئًا ما بخوف.
بعد المونولوج الأول، وقفت المجموعة بأكملها وأحاطت بالسيد جورج، معربين لها عن فرحتهم.
- كم هي جيدة! - قالت ناتاشا لوالدها الذي وقف مع آخرين وتحركوا وسط الجمهور نحو الممثلة.
قال أناتول متتبعًا ناتاشا: "لا أجد ذلك عندما أنظر إليك". قال هذا في وقت كانت هي وحدها تستطيع سماعه. "أنت جميلة... منذ اللحظة التي رأيتك فيها، لم أتوقف..."
قال الكونت عائداً لابنته: "هيا، دعنا نذهب يا ناتاشا". - كيف جيدة!
اقتربت ناتاشا، دون أن تقول أي شيء، من والدها ونظرت إليه بتساؤل ودهشة.
بعد عدة استقبالات للتلاوة، غادر السيد جورج وطلبت الكونتيسة بزوخيا مرافقتها في القاعة.
أراد الكونت المغادرة، لكن هيلين توسلت إليه ألا يفسد حفلتها المرتجلة. بقي آل روستوف. دعا أناتول ناتاشا إلى رقصة الفالس وأثناء رقصة الفالس أخبرها، وهو يهز خصرها ويدها، أنها كانت ساحرة وأنه يحبها. خلال الجلسة البيئية، التي رقصتها مرة أخرى مع كوراجين، عندما تُركوا بمفردهم، لم تقل لها أناتول أي شيء ونظرت إليها فقط. كانت ناتاشا تشك فيما إذا كانت قد رأت ما قاله لها أثناء رقصة الفالس في المنام. في نهاية الشكل الأول صافحها ​​مرة أخرى. رفعت ناتاشا عينيها الخائفتين إليه، ولكن كان هناك تعبير رقيق واثق من نفسه في نظرته الحنونة وابتسامته لدرجة أنها لم تستطع النظر إليه وتقول ما تريد قوله له. خفضت عينيها.
قالت بسرعة: «لا تقولي لي مثل هذه الأشياء، أنا مخطوبة وأحب شخصًا آخر.. نظرت إليه. لم تكن أناتول محرجة أو منزعجة مما قالته.
- لا تخبرني عن هذا. لماذا أهتم؟ - هو قال. "أنا أقول أنني بجنون، بجنون في الحب معك." هل هو خطأي أنك مذهلة؟ لنبدأ.
نظرت ناتاشا، المتحركة والقلق، حولها بعيون واسعة وخائفة وبدت أكثر مرحًا من المعتاد. لم تتذكر شيئًا تقريبًا عما حدث في ذلك المساء. رقصوا على رقصة Ecossaise وGros Vater، ودعاها والدها للمغادرة، وطلبت البقاء. أينما كانت، وبغض النظر عمن تتحدث إليه، كانت تشعر بنظراته عليها. ثم تذكرت أنها طلبت من والدها الإذن بالذهاب إلى غرفة الملابس لتسوية فستانها، وأن هيلين تبعتها، وأخبرتها وهي تضحك عن حب أخيها، وأنها التقت بأناتول مرة أخرى على الأريكة الصغيرة، وأن هيلين اختفت في مكان ما، لقد تركوا بمفردهم وأخذ أناتول يدها وقال بصوت لطيف:
- لا أستطيع الذهاب إليك، لكن هل لن أراك حقًا؟ أحبك بجنون. حقًا أبدًا؟..." وهو يعترض طريقها، ويقرب وجهه من وجهها.
كانت عيناه الرجولية الكبيرة والرائعة قريبة جدًا من عينيها لدرجة أنها لم تر سوى هذه العيون.
- ناتالي؟! - همس صوته متسائلا، وضغط شخص ما على يديها بشكل مؤلم.
- ناتالي؟!
قالت بنظرتها: "لا أفهم شيئًا، ليس لدي ما أقوله".
ضغطت الشفاه الساخنة على شفتيها، وفي تلك اللحظة بالذات شعرت بالحرية مرة أخرى، وسمع ضجيج خطوات هيلين وفستانها في الغرفة. نظرت ناتاشا إلى هيلين، ثم نظرت إليه، وهي حمراء ومرتعشة، بتساؤل خائف وذهبت إلى الباب.
قال أناتول: "Un mot, un seul, au nom de Dieu, [كلمة واحدة، واحدة فقط، في سبيل الله".
توقفت. لقد كانت في حاجة ماسة إليه أن يقول هذه الكلمة التي تشرح لها ما حدث وستجيب عليه.
"ناتالي، كلمة واحدة، كلمة واحدة"، ظل يردد، على ما يبدو أنه لا يعرف ماذا يقول، وكررها حتى اقتربت منهم هيلين.
خرجت هيلين وناتاشا إلى غرفة المعيشة مرة أخرى. غادر آل روستوف دون البقاء لتناول العشاء.
عند عودتها إلى المنزل، لم تنام ناتاشا طوال الليل: لقد تعذبت بسبب السؤال غير القابل للحل حول من تحب، أناتول أم الأمير أندريه. لقد أحببت الأمير أندريه - تذكرت بوضوح كم كانت تحبه. لكنها كانت تحب أناتول أيضًا، كان هذا أمرًا مؤكدًا. "وإلا فكيف حدث كل هذا؟" فكرت. "إذا بعد ذلك، عندما قلت له وداعًا، كان بإمكاني الرد على ابتسامته بابتسامة، إذا كان بإمكاني السماح بحدوث ذلك، فهذا يعني أنني وقعت في حبه منذ الدقيقة الأولى. وهذا يعني أنه طيب ونبيل وجميل، وكان من المستحيل ألا أحبه. ماذا أفعل عندما أحبه وأحب آخر؟ قالت لنفسها، ولم تجد إجابات لهذه الأسئلة الرهيبة.